中考化学化学计算题技巧(很有用)及练习题

x=2.2g， 则氢气的质量为：2.6g-2.2g=0.4g， 故填：0.4． （3）设铁的质量为 y，
x=11.2g， 混合固体中铁的质量分数为：
答：混合固体中锌的质量分数为 69.1%．
8．向盛有 100g 稀硫酸的烧杯中加入一定量的镁粉，固体完全溶解后，再向所得溶液中加 入 NaOH 溶液，所得沉淀质量与加入 NaOH 溶液的质量关系如图所示
生成沉淀增加了，说明第一次实验中 40g 氢氧化钠完全反应只能生成 2.9g 沉淀，所以第三
次加入 40g 氢氧化钠溶液也完全反应，生成沉淀的质量是 2.9g，所以 m 的数值为
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5.8+2.9=8.7；
（2）由表中数据分析可知，第 4 次恰好完全反应。
设混合物中 MgCl2 的质量为 x，生成 NaCl 的质量为 y。
然后加入足量硝酸银溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到 1.435g 沉淀．请你通过计 算帮助小明判断这瓶生理盐水的氯化钠含量是否合格____． 【答案】⑴1.8 ⑵950 ⑶设该生理盐水的溶质质量分数为 0.9%，故此生理盐水的氯化钠含量合格。 【解析】 试题分析：（1）根据溶质质量分数的表达式，可以推知：溶质的质量=溶液的质量×溶质的 质量分数，所以补充食盐约="200g×0.9%" = 1.8g （2）溶质质量分数为 18%的氯化钠溶液配制溶质质量分数为 0.9 %，很明显是溶液的稀 释，在加水的前后，溶液中的溶质质量不变，所以可设需加水质量为 x 50g×18%＝（50g+x）×0.9% ∴ x＝950g （3）在生理盐水中加入足量硝酸银溶液，发生反应：NaCl ＋ AgNO3＝ AgCl ↓＋ NaNO3， 充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到 1.435 g 沉淀，可以确定沉淀质量就是 AgCl 的质量， 再根据 AgCl 与 NaCl 的质量比，即可算出 65 g NaCl 溶液中的溶质 NaCl 的质量，在根据溶质 质量分数的表达式即可算出该 NaCl 溶液的质量分数，再与 0.9%相比较，便可判断是否合 格 （3）设该生理盐水的溶质质量为 x NaCl ＋ AgNO3＝ AgCl ↓＋ NaNO3 58.5 143.5 X 1.435 g
中考化学化学计算题技巧(很有用)及练习题
一、中考化学计算题
1．将 25.6 g NaCl 和 MgCl2 固体混合物完全溶于 126 g 水中配成溶液，再将 200 g 一定溶质
质量分数的 NaOH 溶液不断加入该溶液中。充分反应后，测得的实验数据如下表。求：
实验次数
1
2
3
4
5
加入 NaOH 溶液质量/g
×100%=10%
25.6g 126g 40g 4 11.6g
答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质质量分数为 10%。
2．为测定某大理石样品中碳酸钙（杂质不溶于水也不参与反应）的质量分数，某小组的同 学进行了如下实验（水和氯化氢的挥发忽略不计）：取 12.5g 样品研碎放入烧杯中，每次 加入 20.8 g 稀盐酸后并用电子天平称量，记录实验数据如下。
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2
100
111
44
x
y
4.4g
100 = 111 = 44 x y 4.4g
解得 x=10g y=11.1g
大理石样品中碳酸钙的质量分数： 10g 100% =80% 12.5g
恰好完全反应时烧杯内溶液的溶质质量分数
11.1g
100%
10g 20.8g 4 4.4g
【点睛】
纯碱样品中碳酸钠的质量分数=
碳酸钠的质量 样品的质量
100%
7．向一定质量的铁粉和碳酸钙粉末的混合物中加入足量的稀盐酸，共收集到 2.6g 混合气 体。将混合气体通过足量的澄清石灰水中得到 5g 白色沉淀。 (1)混合固体中碳酸钙的质量为______g； (2)2.6g 混合气体中氢气的质量为_____g； (3)求混合固体中铁的质量分数____。(已知：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O Fe +2HCl=FeCl2+H2↑) 【答案】5 0.4 69.1% 【解析】 【详解】 （1）因为二氧化碳和澄清石灰水反应生成碳酸钙的质量和铁和碳酸钙的混合固体中碳酸钙 的质量相等，因此混合固体中碳酸钙的质量是 5g． 故填：5． （2）设反应生成二氧化碳的质量为 x，
三
四
稀盐酸质量/g
100.0 100.0 100.0 100.0
混合物质量/g
3.0
6.0
9.0
12.0
所得溶液质量/g 101.9 103.8 105.0 a
剩余固体质量/g 0
0
m
n
（1）反应后，稀盐酸还有剩余的是第________组； （2）求混合物中碳酸钙和氯化钙的质量之比________； （3）求表中 a 的值为________； （4）求表中 m 的值____。 【答案】一、二 5∶1 105.5 1.25 g 【解析】 【分析】 【详解】
40
40
40
40
40
共生成沉 淀的质量/g
2.9
5.8
m
11.6
11.6
(1)上表中 m 的值为多少。___________
(2)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。___________
【答案】8.7 10%
【解析】
【分析】
【详解】
（1）第一次加入 40g 氢氧化钠溶液质量得到沉淀 2.9g，第四次实验加入 40g 氢氧化钠溶液
BaCl 2 208 x
+H2SO4
=BaSO4 233 4.66g
+2HCl
208 = 233 x 4.66g
x= 4.16g
4.16g
则配制的氯化钡溶液中溶质的质量分数为 ：
×100%=20.8%
20g
②由于 20g 溶液中含有 4.16g 氯化钡，则可设样品中氯化钡的质量为 y。则
4.16g = y 20g-4.16g 39.6g
MgCl2
+
2NaOH = Mg OH 2
+
2NaCl
95
58
117
x
11.6g
y
95 = x 58 11.6g
x=19 g
58 = 11.6g 117 y
y=23.4 g 则原混合物中 NaCl 质量为 25.6 g－19 g=6.6 g
6.6g 23.4g
所以恰好反应时所得溶液中溶质的质量分数为
y=
44 9.0g 混合物中的碳酸钙质量为 9.0g× 5 =7.5g
6 所以 100 (4.0g-m) +m=7.5g，m=1.25g。
44
4．将含有杂质（不溶于水）的氯化钡样品 12.5g 放入 39.6g 水中充分搅拌，完全溶解后过 滤。取 20g 滤液与足量的稀硫酸完全反应，得到 4.66g 沉淀。请计算： ①配制的氯化钡溶液中溶质的质量分数。 ②样品中氯化钡的质量分数。 【答案】20.8%；83.2% 【解析】 【详解】 ①设参加反应的氯化钡的质量为 x。
X=12g NaOH%=12g／40g ×100% = 30% （2）利用化学方程式，根据氢氧化钠的质量即可计算出与氢氧化钠反应的硫酸的质量； 与硫酸反应的氢氧化钠溶液中溶质的质量=80g×30%=24g 设硫酸的质量为 y， H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O 98 80 Y 24g 98／80 =y／24g Y=29．4g 答：略 考点：有关化学方程式的计算
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2
100
44
x
1.1g
100 = x 44 1.1g
x=2.5g 混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比为 2.5g：（3.0g-2.5g）=5：1。 (3)由于第三组混合物剩余，稀盐酸完全反应；所以第四组比第三组多溶解了 12.0g-
9.0g=3.0g 混合物中的氯化钙，3.0g 混合物中的氯化钙质量为 3.0g× 1 =0.5g，所以 6
（1）计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数；（要求写出计算过程） （2）与氢氧化钠溶液反应所消耗硫酸溶质的质量为 克。 【答案】（1）30%（2）29.4g 【解析】 试题分析：（1）利用化学方程式根据生成的沉淀氢氧化镁的质量即可计算出氢氧化钠的质 量。由于加入的氢氧化钠溶液先与未反应完的稀硫酸与，再与硫酸镁反应，通过图像可知 与硫酸镁反应的氢氧化钠溶液的质量=120g-80g=40g; 解：设与硫酸镁反应消耗 NaOH 的质量为 x 2NaOH+MgSO4=Mg(OH)2↓+ Na2SO4 80 58 X 8．7g
9．为测定某氯化钠和硫酸镁(杂质不参加反应也不溶于水)样品中氯化钠的纯度并提纯氯化 钠，探究小组进行了如下实验：
(1)B 中发生反应的化学方程式为_________________________________； (2)求解与 D 中溶液发生反应的某溶液的溶质质量(x)的比例式为______________； (3)样品中氯化钠的纯度为___________； (4)向质量分数为 M 的氯化钡溶液中加入 16.8mL 蒸馏水可配制成上述实验中使用的氯化钡 溶液，则 M 为______________； (5)D→F 过滤后，需蒸发水的体积为__________mL； (6)50t 上述氯化钠样品经上述提纯后，可制得纯碱的质量为________。
根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为 23g+255.8g﹣270g＝8.8g
设纯碱样品中碳酸钠的质量分数为 x
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2
106
44
23g x
8.8g
106 = 23g x 44 8.8g
x 92.2%
答：生成二氧化碳的质量为 8.8g，纯碱样品中碳酸钠的质量分数是 92.2%。
加入稀盐酸次数
1
2
3
4
5
烧杯及所称物质总质量/g
72.2
91.9
111.6
131.3
152.1
请计算： ⑴大理石样品中碳酸钙的质量分数；____________ ⑵恰好完全反应时烧杯内溶液的溶质质量分数。_____________ 【答案】80% 12.5% 【解析】 【详解】 分析表中数据可知，前四次加入盐酸后，共产生二氧化碳：1.1g×4=4.4g 设大理石中 CaCO3 的质量为 x，完全反应时，生成 CaCl2 的质量为 y
=12.5%
答：（1）大理石样品中碳酸钙的质量分数为 80%； （2）恰好完全反应时烧杯内溶液的溶质质量分数为 12.5%。
3．实验室有一瓶碳酸钙和氯化钙粉末组成的均匀混合物，小科用相同溶质质量分数的稀盐 酸和该混合物反应（所得溶液均为不饱和溶液），四组实验数据记录如下表，请分析计 算：
实验组别
一
二
(1)根据图表中数据分析，每消耗 3.0g 混合物，溶液增加 1.9g，第三次加入混合物 9.0g，溶 液增加质量为 5.0g 小于 1.9g×3，说明混合物剩余，稀盐酸完全反应；第一、二组稀盐酸还 有剩余； (2)由第一组数据可知，二氧化碳的质量为 100.0+3.0g-101.9g=1.1g 设 3.0g 混合物中碳酸钙的质量为 x
＝
x ＝ 5.85 g 生理盐水的溶质质量分数＝5.85 g÷65 g×100%＝0.9% 故此生理盐水的氯化钠含量合格 考点：溶质质量分数的计算，根据化学方程式进行的计算
6．工业上“侯氏”制碱法制得的纯碱产品中常含有少量的氯化钠。为测定纯碱品中碳酸钠 的含量，取 23 克样品置于大烧杯中，然后在滴加稀盐酸，至两者恰好完全反应共滴加稀盐 酸 255.8g，生成的气体全部逸出，测得反应后烧杯中的溶液质量为 270g，计算： （1）生成二氧化碳的质量为_____。 （2）纯碱样品中碳酸钠的质量分数是_____（计算结果保留 0.1%） 【答案】8.8g 92.2% 【解析】 【分析】 根据质量守恒定律，参加反应的反应物的总质量等于生成的生成物的总质量，减少的为二 氧化碳的质量。 【详解】
a=105.0+0.5=105.5； (4)第三组中产生二氧化碳的质量为 100.0g+9.0g-105.0g-m=4.0g-m； 设反应的碳酸钙的质量为 y
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2
100
44
y
4.0g-m
100 = y 44 4.0g-m
100 (4.0g-m)
y=10.4g
10.4g
样品中氯化钡的质量分数为：
×100%=83.2%
12.5g
答：①氯化钡溶液中溶质的质量分数为 20.8% ②样品中氯化钡的质量分数为 83.2%。
5．食盐是维持人体正常生理活动必不可少的物质．人体细胞中约含有 NaCl 0.9%，一般成 年人每日需 NaCl 的量为 4.5g～9g． (1)某病人因食盐摄入量不足，需要补充溶质质量分数约为 0.9%的生理盐水，医生通过诊断 需为他注射 200g 生理盐水，则该病人每天可补充食盐约___g． (2)若用 50g 溶质质量分数为 18%的氯化钠溶液配制溶质质量分数为 0.9%的生理盐水，需加 水___g． (3)小明想检验某瓶生理盐水的氯化钠含量是否合格，他从该瓶生理盐水中取出 65g 溶液，