高中化学必修一化学家眼中的物质世界(第一课时)
苏教版高中化学必修一 第一单元第1课时物质的分类与转化课件 (共31张PPT)
)
△ C．NaCl(固)＋H2SO4(浓)=====NaHSO4＋HCl↑ D．Cl2＋H2O===HCl＋HClO
答案：D
氧化还原反应与四种基本反应类型的关系： 化合反应 不都是 氧化还原反应 分解反应 不都是 氧化还原反应 置换反应 都是氧化还原反应
复分解反应 都不是氧化还原反应 思考：
有单质参加和生成的反应肯定是氧化还原反应吗？
空气、乙醇(C2H5OH)、水、硫酸铵、铜、碘酒、
碘(I2)、氧气、石墨、食盐水。
1、按物质的状态(常温下)分类
固态： 硫酸铵、铜、碘、石墨
液态： 乙醇、水 、碘酒、食盐水
气态： 空气、氧气
空气、乙醇(C2H5OH)、水、硫酸铵、铜、碘酒、 碘(I2)、氧气、石墨、食盐水。
2、按物质的导电性分类 导体： 铜、石墨、食盐O2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O 盐→氧化物 碱→盐 金属→盐 盐→盐
高温 CaCO3=====CaO＋CO2↑
Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl
绝缘体： 空气、乙醇、水、碘酒、碘、氧气、 硫酸铵 硫酸铵晶体不导电，其水溶液能导电。
空气、乙醇(C2H5OH)、水、硫酸铵、铜、碘酒、
碘(I2)、氧气、石墨、食盐水。
3、按物质在水中的溶解能力分类 易溶： 乙醇、 硫酸铵、食盐水、碘酒
微溶： 碘
难溶： 空气、铜、氧气、石墨
气态物质 • 1.根据物质的状态：物质分为__________ 、 液态物质 固态物质 。 __________ 、__________ 导体 • 2.根据物质的导电性：物质分为________ 、 半导体 、________ 绝缘体 。 ________ • 3.根据物质的溶解性 类别 易溶物 可溶物 ______ 微溶物 ______ 难溶物 ______
高中化学专题1化学家眼中的物质世界第一单元丰富多彩的化学物质第1课时物质的分类与转化课件苏教版必修
丙和丁：2CuO＋C=高==温==
2Cu＋CO2↑；甲和丁：C＋O2
点燃 =====
CO2，丁―→
乙：2C＋O2 =点==燃== 2CO。D中反应依次为：甲和乙：Fe＋CuCl2===FeCl2＋
Cu；乙和丙：Zn＋CuCl2===Cu＋ZnCl2；丙和丁：Zn＋2HCl===ZnCl2＋
H2↑；丁和甲：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑；丁―→乙：CuO＋
答案
解析 A、B、C、D 4个反应分别属于分解反应、化合反应、置换反应 和复分解反应，A、B、C三个反应中均有元素化合价的改变，均属于氧化 还原反应，D不属于氧化还原反应；E、F两个反应均不属于四种基本反应类 型且都有元素化合价的变化(E中氮元素由＋4价变为＋5 价和＋2价，F中氯 元素由0价变为＋1价和－1价)，属于氧化还原反应。
2．单质、氧化物、酸、碱和盐之间的相互关系
根据分类的角度不同，同一物质可以属于不同的类别，则NaHSO4属于 哪些类别呢？
提示：纯净物、钠盐、硫酸盐、酸式盐、含氧酸盐。
提示
23
教师点拨区
一、根据物质的组成和性质对物质进行分类
单质非金金属属如如NaC
氧化物酸碱性性氧氧化化物物如如CNOa22O
答案 C
答案
解析 C2O3属于氧化物，故应归为C项，A项中都属于单质，B项中都 属于含氧酸，D项中都属于含氧酸盐。
二、化学反应类型 1．根据物质转化的类型，可以将化学反应分为四种不同的基本反应类 型
休息时间到啦
同学们，下课休息十分钟。现在是休息时间，你们休息一 下眼睛，
看看远处，要保护好眼睛哦~站起来动一动，久坐对身体 不好哦~
2021/4/17
高中化学专题1化学家眼中的物质世界第一单元丰富多
高中化学专题1化学家眼中的物质世界第一单元第一课时物质的分类与转化学案苏教版必修1(2021年整理)
（浙江专版）2017-2018学年高中化学专题1 化学家眼中的物质世界第一单元第一课时物质的分类与转化学案苏教版必修1编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（（浙江专版）2017-2018学年高中化学专题1 化学家眼中的物质世界第一单元第一课时物质的分类与转化学案苏教版必修1）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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第一课时物质的分类与转化—————————————-—-——-—-—-———————--—-———[考试要求］1．物质的分类方法（学考b/ 选考b）2．单质、氧化物、酸、碱、盐等物质之间的相互转化关系（学考b/ 选考c）3．根据化合价的变化判断氧化还原反应(学考b/ 选考b）4．四种基本化学反应类型与氧化还原反应之间的关系（学考b/ 选考b）1．化学家常根据物质的组成、状态、性能等对物质分类。
2．常用的分类方法有单一分类法、交叉分类法和树状分类法。
3．常见的两种转化关系:①金属单质→金属氧化物→碱→盐;②氢化物→非金属单质→非金属氧化物→含氧酸→盐。
4．有元素化合价发生变化的反应称为氧化还原反应，元素化合价不发生变化的反应称为非氧化还原反应.5．置换反应属于氧化还原反应，复分解反应属于非氧化还原反应,有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应属于氧化还原反应。
错误!1．物质的分类（1)根据物质的状态、性能分类①根据存在状态分为气态、液态、固态物质；②根据物质的导电性分为导体、半导体、绝缘体；③根据在水中的溶解性分为可溶性、微溶性、难溶性物质.(2)根据物质的组成和性质特点分类物质错误!2．氧化物的分类氧化物错误!3．常见物质的分类方法（1）单一分类法是指只用一种标准对物质进行分类的方法。
高中化 专题1 化家眼中的物质世界 1.1.1 物质的分类与转化课时作业 苏教1
专题1 化学家眼中的物质世界1.1.1 物质的分类与转化[对点训练]知识点1 物质的分类1．国家质检部门检出人们端午节包粽子的“返青粽叶”多以硫酸铜为添加剂,长期食用有害健康，请问硫酸铜是一种（）A．有机物 B．盐C．碱 D．酸【解析】符合盐的概念。
【答案】 B2．对下列物质分类全部正确的是（)①纯碱②食盐水③石灰水④NaOH⑤液态氧⑥KClO3A．碱——①④ B．纯净物——③④⑤C．盐——①⑥ D．混合物-—②⑤【解析】①纯碱是Na2CO3，是盐类,属纯净物；②食盐水是NaCl的水溶液,属混合物；③石灰水是Ca(OH)2的水溶液，属混合物;④NaOH是碱类，属纯净物；⑤液态氧是单质,属纯净物；⑥KClO3是盐类，属纯净物.【答案】 C3．某中学化学兴趣小组的同学对一瓶气体进行分析，只含有氧元素，那么这瓶气体（）A．一定是单质B．一定是化合物C．可能是单质，也可能是混合物D．一定是氧气【解析】只含有氧元素,说明一定不是化合物，而只由氧元素组成的物质有O2和O3,故瓶内气体可能是单质,也可能是混合物。
【答案】 C4．下列物质属于混合物的是( ）①水银②空气③氯酸钾④五氧化二磷⑤糖水⑥硫粉⑦氨气⑧盐酸A．①②⑤⑦ B．①②⑤⑧C．②⑤⑧ D．②③⑤【解析】盐酸是氯化氢气体的水溶液,属于混合物；空气、糖水也都是混合物。
【答案】 C5．下列物质属于钠盐的是( )A．Na2O B．NaOHC．NaHSO4 D．Na2O2【解析】A、D是氧化物；B是碱；C是钠盐.【答案】 C6．下列关于混合物的叙述中正确的是( ）A．混合物的组成是固定的B．混合物具有一定的熔、沸点C．混合物各成分不能保持自己原来的化学性质D．混合物各成分间没有发生化学反应【解析】混合物中各成分保持自己原有的化学性质，所以没有固定的熔、沸点,组成也是可以变化的，但相互之间不反应。
【答案】 D7．现有下列10种物质:①H2O ②空气③Mg④CaO⑤H2SO4⑥Ca(OH)2⑦CuSO4·5H2O ⑧碘酒⑨C2H5OH ⑩NaHCO3。
【苏教版】高中化学必修一：全册课时练习(含答案解析)
专题1 化学家眼中的物质世界课时1 物质的分类与转化【基础梳理】1．下列说法正确的是()A．无氧酸是指分子组成中不含氧元素的酸，如HCl、CH4等B．根据溶解性的不同，可将碱分为难溶性碱和可溶性碱C．和酸反应生成盐和水的物质一定是碱性氧化物D．有的酸性氧化物都可以与水化合得到相应的酸2．某学生发现实验室中的一瓶无色气体，他想知道是何种气体，经实验测定此瓶气体中只含有C、H两种元素，常温常压下这瓶气体不可能是()A．一种化合物B．一种单质和一种化合物的混合物C．两种化合物D．两种单质3．将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列,其中正确的是()A．银、干冰、硫酸、烧碱、食盐B．碘酒、冰、盐酸、烧碱、食盐C．氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱、硝酸钾D．铜、氧化铜、醋酸、石灰水、氯化铜4．如图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物之间的包含与不包含关系，若整个大圆代表纯净物，则①③所属的类别是()A．①单质、③氧化物B．①单质、③含氧化合物C．①化合物、③氧化物D．①化合物、③含氧化合物5．以下表示的是碳及其化合物的相互转化关系:其中涉及的基本反应类型依次为()A．置换、化合、分解、复分解B．置换、化合、复分解、分解C．化合、置换、分解、复分解D．化合、置换、复分解、分解6．下列说法中正确的是()A．凡没有单质参加的化合反应一定是非氧化还原反应B．有单质参加的反应一定是氧化还原反应C．凡有盐参加的反应，都是复分解反应D．置换反应一定是氧化还原反应7．对于下列反应类型的判断，不正确的是()A．2FeCl2+Cl2==2FeCl3(化合反应) B．3CO+Fe2O32Fe+3CO2 (置换反应)C．2KClO32KCl+3O2↑(氧化还原反应) D．H2CO3CO2↑+H2O (分解反应)8．按不同的分类方法，下列每组中都有一种物质与其他物质不同，试分析每组中物质的组成规律，将其中不同于其他物质的物质找出来。
高中化学专题一化学家眼中的物质世界第一单元丰富多彩的化学物质第1课时物质的分类与转化课件苏教版必修1
[课程标准] 1．知道化学是在分子层次上认识物质和合成新物质的一门科 学；了解物质的组成、结构和性质的关系；认识化学变化的 本质。 2．认识实验、假说、模型、比较、分类等科学方法对化学研 究的作用。 3．认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于进行简单的化学 计算，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。 4．体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的实证研究 方法。
已知Ba的活动性强于Mg。以Mg、MgO、Mg(OH)2、 MgCO3、MgSO4、BaCl2溶液和盐酸为原料，直接制取 MgCl2可有多种方法，其中运用复分解反应的有( ) A．二种 B．三种 C．四种 D．五种
[解析] 氯化镁是盐，生成盐的反应很多，可用金属与盐溶 液置换、金属与酸反应、金属氧化物与酸反应、碱与酸反 应、盐与酸反应、盐与盐反应等，但要注意反应发生的条 件。镁的活动性弱于钡，镁不能置换出氯化钡溶液中的钡。 氧化镁、氢氧化镁、碳酸镁均可与盐酸反应生成氯化镁，硫 酸镁与氯化钡反应也可生成氯化镁。同时还要注意题中限制 条件(运用复分解反应)，反应方程式如下： MgO＋2HCl===MgCl2＋H2O(复分解反应)， Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O(复分解反应)， MgCO3＋2HCl===MgCl2＋CO2↑＋H2O(复分解反应)， MgSO4＋BaCl2===BaSO4↓＋MgCl2(复分解反应)。 [答案] C
2KClO3=M=△=nO=2=2KCl＋
3O2↑等 Fe＋2HCl=== FeCl2＋
H2↑等 Ba(OH)2＋ MgSO4===BaSO4↓＋ Mg(OH)2↓等
4.标出下列物质中各元素的化合价。 Na2O、Na2CO3、NH4NO3、AlCl3、MgCl2、MgO、H2O、 SO2、H2SO4 、Fe(OH)3。
[精品课件]高中化学 专题1 化学家眼中的物质世界 1.1 物质的量课件 苏教版必修1
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阿伏加德罗
生平简介
意大利物理学家。1776年 8月9日生于都灵市一个律师 家庭，1856年7月9日卒于都 灵市。1792年进都灵大学法 律系学习，取得法学博士学 位后，曾开业当律师。1800 年弃法从理，十分勤奋， 1820年被聘任都灵大学理科 教授,都灵科学院院士，还担 任过意大利教育委员和度量 衡学会会长．
（1）2H
（2）2molH
（3）2molH＋ 2．用符号表示
（4）2molH2
（1）2摩尔水
（2）5摩尔硫酸根离子
答案：
1．（1）两个氢原子； （2）两摩尔氢原子；
（3）两摩尔氢离子； （4）两摩尔氢分子
2．（1）2molH2O；
（2）5molSO42-
[疑问] 每一基本物理量的单位都有它的标准，如质量单位---千克
Amedeo Avogadro 1776～1856
小结
1mol粒子的粒子数 12克12C 所含的原子数 阿伏加德罗常数
约为6.02×1023
正如:
无限不循 环小数.
近似数
=π≈3.14 圆的周长
圆的直径
准确数
12克 12C
一个12C原子 的实际质量
无限不循环小 数.准确数
=阿伏加德罗常数NA
≈6.02×1023
近似数
1mol任何粒子都含有阿伏加德罗常数 （约6.02 × 1023 ）个粒子。
练习： （1）1mol O中约含有 6.02 × 1023 个O； （2）1mol H2O中约含有 6.02 × 1023 个H2O； （3）1mol H+中约含有 6.02 × 1023 个H+；
1molH2O中含多少摩尔的H ? 多少摩尔的O ? 解：1个水分子中有2个氢原子和1个氧原子， 当同时扩大6.02×1023倍之后，有如下关系：
最新高中化学-化学家眼中的物质世界课件 精品
1.熟练掌握物质的量与各量间的关系
专题1
专题2
专题3
专题4
2.注意方法与技巧的应用 (1)关系式法。常用的有:化学反应关系式、电子得失关系式、原子守 恒关系式。 (2)反应物过量问题的计算。 此类问题必须先利用已知的反应物的量进 行判断哪种物质过量,然后以不足的那种物质的量进行计算。 还应注意反应 物中的过量物质与生成物可能继续发生反应,此种情形往往稍不留神就会 造成错误。 (3)差量法的应用。常有质量差、浓度差、气体体积差、物质的量差、 化合价差、 溶解度差、 反应过程的热量差等,该法的应用可省去烦琐的中间 过程,使复杂的问题简单、快捷化。 (4)守恒法的应用。主要包括质量守恒、原子或原子团守恒、物质的量 守恒、电子转移守恒、电荷守恒等。这些守恒关系为我们解答复杂题目提 供了一个简便的方法,利用守恒关系解题,可不必纠缠过程的细节,只注意有 关问题始态和终态之间的某种守恒关系,建立等式求解。
A.常温常压下,11.2 L 氧气所含的原子数为 NA
+ B.1.8 g 的 NH4 中含有的电子数为 NA
C.常温常压下,48 g O3 含有的氧原子数为 3NA D.2.4 g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为 0.1NA
专题1
专题2
专题3
专题4
解析:常温常压下,11.2 L 氧气的物质的量小于 0.5 mol,故所含的原子
氯化钙
碳酸钙 (答案不唯一)
反应条件简单,易于操作,所得碳酸钙纯度高
专题1
专题2
专题3
专题4
专题 2 解答阿伏加德罗常数试题的常见错误
1.忽视气体摩尔体积适用的条件。气体摩尔体积是在标准状况下(即 0 ℃,101 kPa),而非其他条件。 如常温常压下,22.4 L HCl 所含的 HCl 分子数 就不是 NA。 2.忽视物质的状态。1 mol 气体标准状况下体积约为 22.4 L,研究的对 象是气体,而不是固体或液体。如 SO3 的熔点是 16.8 ℃,在标准状况下 SO3 是固体,故在标准状况下 22.4 L SO3 所含的 SO3 分子数就不是 NA;再如水的 沸点是 100 ℃,熔点是 0 ℃,所以在标准状况下 22.4 L 水所含的分子数就不 是 NA。
高中化学(苏教版)必修1课件：专题1 化学家眼中的物质世界 1.1.3
化学 必修1
专题一
化学家眼中的物质世界
自主学习· 新知全 解 合作探究· 课堂讲练 课时作业
气体摩尔体积 1．影响物质体积的因素 (1)决定物质体积的三因素。
化学 必修1
专题一
化学家眼中的物质世界
自主学习· 新知全 解 合作探究· 课堂讲练 课时作业
[微点拨 ]
同温同压下，任何气体粒子之间距离相等。 2．气体摩尔体积 (1)气体摩尔体积。 在温度、压强一定时，任何具有相同微粒数的气体都具有大致相同的
化学 必修1
专题一
化学家眼中的物质世界
自主学习· 新知全 解 合作探究· 课堂讲练 课时作业
第 3 课时
物质的聚集状态
化学 必修1
专题一
化学家眼中的物质世界
自主学习· 新知全 解 合作探究· 课堂讲练 课时作业
1.了解物质的聚集状态。 2.理解气体摩尔体积的定义及相关计算。 3.理解阿伏加德罗定律及其推论，并且能够进行相关的计算。 4.理解物质的量在化学方程式计算中的应用。
自主学习· 新知全 解 合作探究· 课堂讲练 课时作业
解析：
有 6.02× 1023 个分子的物质的物质的量是 1 mol，在标准状况
下， 1 mol 气体物质的体积约是 22.4 L，但 A 选项中的 1 mol 分子不一定是 气体，错误；B 选项氢气虽是气体，但没有指明气体所处的状况，因此，0.5 mol H2 的体积也不一定就是 11.2 L 错误； C 选项中的水在标准状况下不是气 体而是固液混合物，所以也错误；D 选项中，虽是混合气体，但是 N2 和 CO 的摩尔质量相等，两者以任意比例混合，其摩尔质量数值不变，故 28 g N2 和 CO 的混合气体的物质的量是 1 mol，标准状况下其体积约为 22.4 L，正 确。
高中化学必修一专题一化学家眼中的物质世界课件
⑵⑶⑷⑺
灯泡的明暗程度，试分析为什么会 发生这样的变化
——阅读p12
危害：烟、雾对生活、交通带来的危害也不可 小视
不同分散系的比较
分散系
分散质微 粒大小
分散质微 粒组成
外观特征 稳定性
能否透过 滤纸
能否透过 半透膜
溶液
<1nm
小分子 离子
均一、透 明、稳定
能
能
悬浊液
>100nm
很多分子 集合体 不均一、 不稳定
乳浊液
胶体
>100nm
1nm～ 100nm
一、分散系、分散质、分散剂
分散系：一种物质（或多种物质）以粒子形
式分散到另一种物质里所形成的混合物
分散成微粒的物质—分散质 微粒分布在其中的物质—分散剂
分散系
分散质
分散剂
溶液 (NaCl溶液) Na+和Cl－
水
悬浊液 (泥水)
小土粒
水
乳浊液(油水)
小油滴
水
分类：分散系常分为溶液、胶体和 浊液等三类
丁达尔现象 的微观示图
胶体能稳定存在的原因
3、胶体的分类
根据分散质
粒子胶体：Fe(OH)3胶体、AgI胶体
微粒的构成分 分子胶体：淀粉溶液、蛋白质溶液
根据分散剂 状态分
气溶胶：烟、云、雾
液溶胶：AgI胶体、Fe(OH)3胶体 固溶胶：有色玻璃、烟水晶
4、胶体的应用与危害
应用：在日常生活中如，墨水、墨汁、明矾 净水、土壤保肥中均应用胶体原理
思考:分散系的区别
逐层过滤（滤纸、半透膜原理）
半透膜是指一类可以让小分子物质 （离子)透过而大分子物质不能通过的 多孔性薄膜。由鸡蛋壳膜或羊皮纸、 胶棉薄膜、玻璃纸等制成
高中化学 专题一 化学家眼中的物质世界 第一单元 丰富
可以自由移 没有固定的形
动
状，形
动
状，容易被压
缩
温度为293K
物质名称
物质的 摩尔质量 密度
量 g•mol-1 g•cm-3或
mol
g•L-1
Al
1
26.98
2.70
Fe
1
55.85
7.86
H2O（液） 1
C2H5OH
1
18.02 46.07
0.998 0.789
体积 cm3或L
几点注意：
2、状况：一定温度和压强下，
3、定量：1mol
4、数值：一般指标准状况约22 .4L
5、标准状况: 0 0C、1.01×105Pa
6、气体体积与微粒数目有关，与种类无关。
7、结论：在标准状况下，1mol任何气体所占的体积
都约为22 .4L。
8、有关计算：(标准状况下） V=n×22.4L/mol（n为气体的物质的量）
2、对于气体，微粒间距较大，决定物质体积 大小的主要因素是微粒间的距离。而不同的 气体在一定温度和压强下，分子间的距离可 以看作是相等的，相同条件下，1mol气体的 体积主要决定于分子间的距离。
分子间距大约是分子直径的10倍
科学证明：在温度和压强一定时，任何气体分子间的 平均距离是相等！
叙述气体体积时一定要指明温度和压强！
1. 标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L。 （错，物质应是气体）
2. 1mol气体的体积约为22.4L。 （错，应标明条件－标准状况）
3. 标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为 22.4L。 （对，气体体积与分子种类无关） 4. 22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的 分子数。
苏教版高一化学必修1专题一 化学家眼中的物质世界
化学家眼中的物质世界江苏省外国语学校二OO五年九月目录专题(化学家眼中的物质世界)安排 (1)第一单元丰富多彩的化学物质…………………………………………花在功物质的分类及转化 (3)物质的量 (12)物质的聚集状态 (19)物质的分散系 (27)第二单元研究物质的实验方法……………………………………………冯中策物质的分离与提纯 (38)常见物质的检验 (41)溶液的配制及分析 (44)第三单元人类对原子结构的认识................................................芮银珠原子结构模型的演变 (46)原子的构成 (50)专题训练巩固 (57)专题一化学家眼中的物质世界教学目标1、了解电解质和非电解质的概念，能写出常见的电离方程式。
2、了解氧化还原反应。
3、掌握物质的分类方法和转化。
4、理解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积等概念。
5、掌握物质的分散体系。
课时安排第一单元丰富多彩的化学物质5课时第二单元研究物质的实验方法4课时第三单元人类对原子结构的认识2课时整理与归纳1课时巩固训练与提高1课时第一单元丰富多彩的化学物质江苏省外国语学校花在功课标要求1．知道化学是在分子层次上认识物质和合成新物质的一门科学；了解物质的组成、结构和性质的关系；认识化学变化的本质。
2.认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于进行简单的化学计算，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。
3.认识并欣赏化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用。
4.初步学会根据物质的组成和性质对物质进行分类。
5.知道胶体是一种常见的分散系。
6.知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离。
7．正确认识科学、技术、与社会的相互作用，能运用所学知识解释生产、生活中的化学现象，解决与化学有关的一些实际问题。
赞赏化学科学对个人生活和社会发展的贡献，关注与化学有关的社会热点问题。
初步树立社会可持续发展的思想。
教材分析：教材以初中化学的相关内容为基础，归纳总结物质的分类方法和化学反应基本类型，进而引入“物质的量”，简要介绍物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积等重要概念以及它们之间的关系，同时简单介绍分散系、胶体概念。
苏教版高中化学必修一课件高一化学专题1化学家眼中的物质世界.pptx
B. H2SO4、H2CO3 D. Na2SO3、KClO3
30
解析：C2O3 属于氧化物，故应归为 C 项，A 项中都属于单 质，B 项中都属于含氧酸，D 项中都属于含氧酸盐。
答案：C
31
[例2] 图中“——”表示相连的物质间在一定条件下可以 反应，“―→”表示丁在一定条件下可以转化为乙。下面四组
14
1．连连看。 (1)①钠 ②氯气 ③氯化铁溶液
[做一做·自我发现]
a．混合物 b．金属 c．非金属
15
(2)①硫酸 ②碳酸钙 ③氧化钙 ④氢氧化钠 ⑤葡萄糖
a．氧化物 b．酸 c．碱 d．盐 e．有机物
答案：(1)①－b ②－c ③－a (2)①－b ②－d ③－a ④－c ⑤－e
16
2．下列说法中，正确的是( ) A．含氧的化合物一定是氧化物 B．酸根中不一定含有氧元素 C．盐的组成中一定含有金属元素 D．酸中一定不含金属元素 答案：B
26
(一)精妙思路点拨 解答本题要注意以下两点： 关键点：(1)明确物质在元素组成、化合价、水溶性等方面 的特点。 (2)找出相同点或相似性。
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(二)记录课堂精彩 (1)虽然都是MO2型化合物，但有金属氧化物与非金属氧化 物之分，MnO2是金属氧化物，其余为非金属氧化物。 (2)四种物质可以根据水溶性分，AgCl不溶于水，其余三种 均溶于水。 (3)四种物质均为黑色粉末，但只有Ag不溶于稀HCl或稀 H2SO4，其余三种均溶。
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(三)精彩论语点评 四种基本反应类型是根据反应物和生成物的类别及反应前 后物质种类的多少来分类的；氧化还原反应和非氧化还原反应 则是依据反应中是否有元素化合价的变化来分类的。
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(四)类题演练提升 下列反应属于氧化还原反应的是(多选)( ) A. CaCO3=高==温==CaO＋CO2↑ B. 2KClO3=M=△n=O==22KCl＋3O2↑ C. MnO2＋4HCl(浓)==△===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O D. NaCl(s)＋H2SO4(浓)==△===NaHSO4＋HCl↑
高中化学 专题1 化学家眼中的物质世界 1.1.4 物质的聚集状态课件 苏教版必修1.ppt
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决定物质体积的主要因素
决定物质体积 的可能因素
决定固体和液体 体积的主要因素
决定气体体积 的主要因素
粒子的数目
粒子的大小 粒子的间距 可以忽略
可以忽略
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【知识归纳】 气体摩尔体积
⑴定义：单位物质的量的气体所占的体积。
符号： Vm
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例2．请判断下列说法是否正确？如不正确 请改正。
(1) 1molCO2的体积约为22.4L。 错， 1mol气体的体积与温度和压强有关。 (2) 1molCO2和CO的混合气体在标准状况下， 所占体积是22.4L。
错，1mol单一气体或混合气体在标准状况 下所占的体积都约是22.4L 。
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(3) 在标准状况下，1molH2SO4的体积约是 22.4L。
65g
22.4L
13.0g
4.48L
最多可收到4.48L（标状）的氢气。
20
例1．请判断下列说法是否正确？如不正确 请改正。
(1) 1molCO2的体积约为22.4L。 (2) 1molCO2和CO的混合气体在标准状况下， 所占体积是22.4L。 (3) 在标准状况下，1molH2SO4的体积约是22.4L。 (4) 1molH2在20℃时体积一定大于22.4L。 (5) 当某气体的体积为22.4L时，它一定处于标准 状况下。
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问题4．结合上述影响因素，从各状态物质 微观结构思考； ②在一定条件下，为什么1mol气体体积基本 相同呢？
气体比固体和液体更容易压缩，这说明气体 分子间的距离比固体和液体中的微粒之间 的距离大得多。在气体中，分子之间的距离 要比分子本身的体积大很多倍，当气体分子 数相同时，气体体积的大小主要决定于气体 分子间的平均距离，而相同 条件下不同 气体分子间的平均距离近似相等， 所以在相同状态下1mol气体的体积基本相11等。
最新-2021高中化学必修一课件：专题1 化学家眼中的物质世界 第一单元 第1课时 精品
2.物质分类的意义 对物质进行合理的分类，有助于我们按物质的类别进一步研究 物质的_组__成__、_结__构__和_性__能___。有助于我们进一步研究物质的 性质及其转化规律。
【思考探究】
1.只含一种元素的物质一定是纯净物吗？ 提示 由同种分子构成的物质一定是纯净物；只含一种元素 的物质可能是纯净物(如Cl2)，也可能是混合物(如O2和O3的混 合气体)。
【训练1】实验室里有4个药品橱，已经存放以下物品：
药品橱 药品
甲橱 盐酸，硫酸
乙橱
丙橱
氢氧化钠， 红磷，硫
氢氧化钙
丁橱 铜，锌
实验室新购进一些碘，应该将这些碘放在( )
A.甲橱
B.乙橱
C.丙橱
D.丁橱
解析 根据题意可知甲橱中的药品为酸，乙橱中的药品为碱
类，丙橱中的药品为非金属单质类，丁橱中的药品为金属单
(1)化学家常根据物质的_组__成_、_状__态_、_性__能_等对物质进行分类。 例如：根据_物__质__存__在__的__状__态__，将物质分为气态物质、液态物 质和固态物质。 再如：根据物质的__组__成__和__性__质__特__点___对物质进行分类。
物质Ａ纯 混净 合物 物__单__化__质__合____物___
(2)写出⑦转化为⑤的化学方程式_______________________。 (3) 写 出 实 验 室 由 ⑩ 制 备 O2 的 化 学 方 程 式 _____________________________。 (4)实验室制备⑦常用________和________反应，检验该气体的 方法是_______________________________________________ _____________________________________________________。 解析 (2)由CO2转化为Na2CO3，可通过酸性氧化物与碱或碱性 氧化物的反应实现。(3)实验室制O2，可在MnO2催化作用下分解 H2O2。(4)实验室常用石灰石与稀盐酸反应制备CO2，检验CO2可 用澄清石灰水。
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化学与社会的关系也日益密切。化学家们运用化学 的观点来观察和思考社会问题，用化学的知识来分析和 解决社会问题，例如能源危机、粮食问题、环境污染等。 化学与其他学科的相互交叉与渗透，产生了很多边 缘学科，如生物化学、地球化学、宇宙化学、海洋化学、 大气化学等等，使得生物、电子、航天、激光、地质、 海洋等科学技术迅猛发展。 化学也为人类的衣、食、住、行提供了数不清的物 质保证，在改善人民生活，提高人类的健康水平方面作 出了应有的贡献。 现代化学的兴起使化学从无机化学和有机化学的基 础上，发展成为多分支学科的科学，开始建立了以无机 化学、有机化学、分析化学、物理化学和高分子化学为 分支学科的化学学科。化学家这位 “分子建筑师”将 运用善变之手，为全人类创造今日之大厦、明日之环宇。
中国古代炼丹术
中国炼丹家葛洪从炼丹实践中提出：“丹砂(硫化汞)烧之成水银，积 变(把硫和水银二者放在一起国古代有着辉煌 的化学成果，但为什么化学没 有在中国形成一门独立的科学 呢？
现代化学的兴起
19 世纪末，物理学上出现了三大发现，即 X 射 线、放射性和电子。这些新发现猛烈地冲击了道尔顿 关于原子不可分割的观念，从而打开了原子和原子核 内部结构的大门，揭露了微观世界中更深层奥秘。 其次热力学等物理学理论引入化学以后，利用化 学平衡和反应速度的概念，可以判断化学反应中物质 转化的方向和条件，从而开始建立了物理化学，把化 学从理论上提高到了一个新的水平。 在量子力学建立的基础上发展起来的化学键(分 子中原子之间的结合力)理论，使人类进一步了解了分 子结构与性能的关系，大大地促进了化学与材料科学 的联系，为发展材料科学提供了理论依据。
如何学好高中化学？
化 学
必修 模块
认识化学科学 化学实验基础
常见无机物及其应用
化学 1
化学 2
物质结构基础 化学反应与能量 化学与可持续发展
选修 模块
化 学 与 生 活
化 学 与 技 术
化 学 反 应 原 理
有 机 化 学 基 础
物 质 结 构 与 性 质
实 验 化 学
• • • • •
概念多对比 理论重理解 物质有脉络 实验重细节 学会小结、常联想
快乐生活 勤思善记
快乐学习 循序渐进
第一课时
教学目标
• 1、了解化学发展简史 • 2、知道如何学习高中化学
牙膏
味精
液晶
普钙
记忆合金
氢能轿车
化学是打开物质世界的钥匙
化学是“一门中心的、实用的、创造性的科学” 化学---人类进步的关键
一、化学发展简史
1、化学的前奏
2、创建近代化学理论
3、现代化学的兴起
火的利用——人类文明的起点
人类制造出的第一件非自然界物品