高考化学-阿伏伽德罗常数选择题.
高考复习-阿伏伽德罗常数选择题
高考复习——阿伏伽德罗常数选择题1．若N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ） A ．含有N A 个氖原子的氖气在标准状况下的体积约为11．2L B ．2.3gNa 被O 2完全氧化时，失去电子数为0．1N A C ．2Llmol·L -1的盐酸中所含氯化氢分子数约为2N A D ．标准状况下，5．6LCCl 4含有的分子数为0．25N A2、设n A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A ．常温下，4g CH 4含n A 个C —H 共价键B ．1 mol Fe 与足量稀HNO 3反应，转移个2n A 个电子C ．1L 0.1 mol/L NaHCO 3溶液中含有0.1n A 个HCO —D ．常温常压下，22.4L 的NO 2和CO 2混合气体含有2n A 个O 原子 3．设n A 为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A 、常温下，23g NO 2含有n A 个氧原子 B 、1L0.1mol•L -1的氨水含有0.1n A 个OH ―C 、常温常压下，22.4LCCl 4含有个n A CCl 4分子D 、1molFe 2+与足量的H 2O 2溶液反应，转移2n A 个电子 4．设An 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A.16gCH 4中含有4An 个C-H 键B.1mol·1L NaCl 溶液含有An 个Na +C.1mol Cu 和足量稀硝酸反应产生 An 个NO 分子D.常温常压下，22.4LCO 2中含有An 个CO 2分子5．用n A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ） A. 常温常压下，2.24L 甲烷、戊烷混合物所含分子数为0.1n A B. 1mol 乙醇和1mol 乙酸反应生成的水分子数为n A C. 1L 0.1mol·L －1C 6H 5ONa 溶液中所含C 6H 5O －个数为0.1n A D. 标准状况下，2.24L 16O 2和3.6g 18O 2含有氧原子均为0.2n A 6．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A ．盛有SO 2的密闭容器中含有N A 个氧原子，则SO 2的物质的量为0.5mol B ．标准状况下，22.4LCCl 4的分子数约为N A 个 C ．17.6g 丙烷中所含的极性共价键为4N A 个D ．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2N A 个，则阳极质量减少64g 7．设n A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A ．常温常压下，16g CH 4含有CH 4分子数为n A B ．常温常压下，22.4L CO 2含有CO 2分子数为n A C ．1mol Na 燃烧生成Na 2O 2失去的电子数为2n A D ．0.5mol·L -1的CuCl 2溶液中含Cl －数为 n A8．设N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A ．0.5 mol 过氧化钠含有N A 个阴离子B ．16g O 2和O 3的混合气体中含有的原子数为N AC ．在1L0.1 mol/L 碳酸钠溶液中，阴离子总数小于0.1 NAD ．58.5g 的氯化钠固体中含有N A 个氯化钠分子9. 设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ） A ．0.25molNa 2O 2中含有的阴离子数为0.5N AB．pH＝13的氢氧化钠溶液中所含Na＋数为0.1N AC．14 g乙烯和丙烯的混合气体中所含原子总数为3N AD．标准状况下，0.5N A个SO3分子所占的体积约为11.2L10．（双选）设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( C 12 O 16 Fe 56 ) （）A．28 gCO和16gO2所含的氧原子数都为N AB．100mL 0.1 mol·L-1 ACl3溶液中Al3+总数为0.01N AC．标准状况下，22.4L C O2和O2的混合气体含有的分子总数为N AD．5.6g Fe与足量Cl2反应时转移电子总数为0.2N A11．设N A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，16g O3中含有n A个氧原子B．1L0.1mol•L-1的醋酸含有0.1N A个H+C．1mol•L-1FeCl3溶液与足量的Cu反应，转移N A个电子D．28g乙烯分子中含有极性共价键的数目为2N A12．N A代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（）A．1 mol羟基中含有10N A个电子B．标准状况下，22.4 L氢气和氧气的混合气体，含有NA 个分子C．1 L 1 mol/L 的FeCl3溶液中含有N A个Fe3＋D．1 mol Cu和足量稀硝酸反应生成NO 气体，转移3N A个电子13．设N A为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是(相对原子质量：H-1 C-12 O-16)（）A．15g甲基(－CH3)所含的电子数为7N A B．1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H＋数为0.1N AC．22.4L甲烷所含质子数为10N A D．20g重水(D2O)所含的电子数为10N A14．若N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．含有N A个氖原子的氖气在标准状况下的体积约为11．2LB．2.3gNa被O2完全氧化时，失去电子数为0．1N AC．2Llmol·L-1的盐酸中所含氯化氢分子数约为2N AD．标准状况下，5．6LCCl4含有的分子数为0．25N A15.设n A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（相对原子质量：N 14 O 16）（）A、常温下，23g NO2含有n A个氧分子B、1L0.1mol•L-1的氨水含有0.1n A个NH3•H2OC、标准状态下，22.4LCCl4含有个n A个CCl4分子D、1molFe2+ 与足量的H2O2溶液反应，转移1n A个电子16．N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为N AB．3.4gNH3中含N—H键数目为0.2N AC．标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成CO2分子数为8N AD．Na2O2与足量H2O反应生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4 N A17．N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是[M(Fe)=56] （）A．常温下，pH=1的醋酸溶液中，醋酸分子的数目一定大于0.1N AB．22.4LCH4和CH3Cl的混合物所含有的分子数目为N AC．5.6 g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3N AD．1mol过氧化氢分子中共用电子对数为3N A18．设N A为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A．24g镁的原子最外层电子数为N AB ．1L0.1mol·L -1乙酸溶液中H ＋数为0.1N A C ．1mol 甲烷分子所含质子数为10N A D ．标准状况下，22.4L 乙醇的分子数为N A19.设N A 代表阿伏加德罗常数（N A ）的数值，下列说法正确的是（ ） A ．1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为N AB ．乙烯和环丙烷（C 3H 6 ）组成的28g 混合气体中含有3N A 个氢原子 C ．标准状况下，22.4L 氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为N AD ．将0.1mol 氯化铁溶于1L 水中，所得溶液含有0.1N A Fe 3+20．设N A 代表阿伏加德罗常数（N A ）的数值，下列说法正确的是 （ ） A ．22．4 L Cl 2中含有N A 个C12分子B ．1 L 0．1 mol·L -1Na 2SO 4溶液中有0．1 N A 个Na +C ．1 mol H 2与1 mol C12反应生成N A 个HCl 分子D ．1 mol Ca 变成Ca 2+时失去的电子数为2N A21．下列叙述正确的是（用N A 代表阿伏加德罗常数的值）（ ） A ．2.4g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N AB ．1molHCl 气体中的粒子数与0.5 mo1/L 盐酸中溶质粒子数相等C ．在标准状况下，22.4LCH 4与18gH 2O 所含有的电子数均为10 N AD ．CO 和N 2为等电子体，22.4L 的CO 气体与lmol N 2所含的电子数相等 22．用N A 表示阿伏加德罗常数的值。
阿伏伽德罗常数选择题
阿伏伽德罗常数选择题7．设NA代表阿佛加德罗常数的值，下列说法错误的是A．12g C60中含有6NA个电子B．1mol HNO3见光分解，转移电子数NAC．46g NO2和N2O4混合物含有的原子数为3NAD．常温下，60g SiO2中含有NA个Si-O键10．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是A．质子总数为5NA的重水（D2O）物质的量是0.5molB．在标准状况下，11.2L甲烷和乙烯的混合物所含氢原子的数目为2NAC．在含4mol Si—O键的石英晶体中，氧原子的数目为4NAD．任何条件下，等物质的量的NH3和SO3所含原子数都相等6、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．100mL 1mol/L FeCl3溶液中含阳离子数为0.1NAB．常温常压下1 mol NO2气体与水反应生成NA个NO3－离子C．0.6 g CaCO3与Mg3N2的混合物中所含质子数为0.3NAD．80mL 10mol/L浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数为0.4NA7．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．58.5g氯化钠中约含有6.02×1023个氯化钠分子B．含有2NA个阴离子的CaC2,在标准状况下,能产生约44.8L的乙炔气体C．在含4mol Si-O键的石英晶体中,氧原子的数目为4NAD．12.5 mL 16 mol•L－1浓硫酸与足量锌反应,转移电子数为0.2NA7．设NA表示阿伏加德罗常数。
下列说法正确的是（）A．100mL 0.1mol•L—1 NH4Cl溶液中含NH4+数为0.01NAB．3.5g 原子中所含中子数为1.7NAC．标准状况下，22.4L戊烷所含分子数为NAD．30g 甲醛与乙酸混合物中所含原子数为4NA7．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4LSO2与22.4LSO3含分子数均为NAB．6.4g铜与足量的硫磺在隔绝空气反应后，转移电子数为0.2NAC．20g重水（D2O）中含有的核外电子数为10NAD．100mL2.0mol•L－1的盐酸与等体积等浓度的醋酸中氢离子个数均为0.2NA 11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A．电解精炼铜时转移NA个电子，阳极溶解32g铜B．100g的98%的浓H2SO4中所含的氧原子数为4NAC．2molSO2和1molO2混合在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2NAD．含1molFeCl3的饱和溶液加入到沸水中形成氢氧化铁胶体，胶体微粒数目约为NA 10．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．高温下60gSiO2与足量纯碱反应，最多中释放出2NA年气体分子B．1molC5H12分子中共价键总数为13NAC．78mNa2O2固体与H2O反应转移的电子数为NAD．标准状况下，2.24LNH3和CH4的混合气体，所含电子总数为2NA10．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，11.2L辛烷中所含分子数为0.5NAB．常温常压下，16g氧气与14g氮气混合气体中，含有的分子总数为NAC．1mol油酸含有的双键数目为NAD．1mol CH 中含有电子数目为10NA7．NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，1mol D2O含有的质子数为10NAB．标准状况下，11.2L SO3所含分子个数为0.5NAC．1mol Fe 与氯气充分反应时失去的电子数为2NAD．0.1mol/L稀硫酸100mL中含有的硫酸根离子的个数为0.1NA7．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A.100ml0.1mol/L CH3COONa溶液含CH3COO-的数目是0.01NAB.通常状态下，NH4+和NH2-各1mol含有的电子数均为10NAC.标准状况下，11.2L溴乙烷中含0.5NA个溴原子D.已知熔融条件下的反应：Fe2O3+ 3Na2O2 ==2Na2FeO4+Na2O，则234g Na2O2发生反应，转移的电子数为12 NA6．设表示阿伏加德罗常数。
2024年高考化学常考考点专题之阿伏加德罗常数
2024年高考化学常考考点专题之阿伏加德罗常数一．选择题（共30小题）1．（2023•海南）N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．2.4g镁条在空气中充分燃烧，转移的电子数目为0.2N AB．5.6g铁粉与0.1L1mol⋅L﹣1的HCl的溶液充分反应，产生的气体分子数目为0.1N AC．标准状况下，2.24LSO2与1.12LO2充分反应，生成的SO3分子数目为0.1N AD．1.7gNH3完全溶于1LH2O所得溶液，NH3⋅H2O微粒数目为0.1N A2．（2023•浙江）N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．4.4gC2H4O中含有σ键数目最多为0.7N AB．1.7gH2O2中含有氧原子数为0.2N AC．向1L0.1mol⋅L﹣1CH3COOH溶液通氨气至中性，铵根离子数为0.1N AD．标准状况下，11.2LCl2通入水中，溶液中氯离子数为0.5N A3．（2023•辽宁）我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑。
设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．11.2LCO2含π键数目为N AB．每生成2.8gN2转移电子数目为N AC．0.1molKNO3晶体中含离子数目为0.2N AD．1L0.1mol•L﹣1K2S溶液中含S2﹣数目为0.1N A4．（2023•广东）设N A为阿伏加德罗常数的值。
侯氏制碱法涉及NaCl、NH4Cl和NaHCO3等物质。
下列叙述正确的是（）A．1molNH4Cl含有的共价键数目为5N AB．1molNaHCO3完全分解，得到的CO2分子数目为2N AC．体积为1L的1mol•L﹣1NaHCO3溶液中，数目为N AD．NaCl和NH4Cl的混合物中含1molCl﹣，则混合物中质子数为28N A 5．（2023•甲卷）N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（）A．0.50mol异丁烷分子中共价键的数目为6.5N AB．标准状况下，2.24LSO3中电子的数目为4.00N AC．1.0LpH＝2的H2SO4溶液中H+的数目为0.02N AD．1.0L1.0mol•L﹣1的Na2CO3溶液中的数目为1.0N A6．（2022•重庆）工业上用N2和H2合成NH3，N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．消耗14gN2生成NH3分子数为2N AB．消耗1molH2，生成N﹣H键数为2N AC．生成标准状况下22.4LNH3，电子转移数为2N AD．氧化1molNH3生成NO，需O2分子数为2N A7．（2022•福建）常温常压下，电化学还原制氨气的总反应方程式如下：2N2+6H2O4NH3+3O2。
高一化学-阿伏伽德罗常数习题及详解
2017年01月23日S o u l f r e e的高中化学组卷一．选择题（共15小题）1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，将22.4L氯化氢溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子数为NAB．常温常压下，16g14CH4所含中子数目为8NAD．1L0.1mol/L的NaHCO3溶液中，HCO3、CO3离子数之和为0.1NA5．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（）A．78g苯中含有的碳碳双键的数目为3NAB．16g由Cu2S和CuO组成的混合物中含有的阳离子数为0.2NAC．将1molH2与1molI2充入一密闭容器中充分反应后，转移的电子数为2NAD．1mo1Fe与足量的浓硫酸共热反应，生成SO2的分子数为NA6．设NA表示阿伏加德常数的值，下列叙述正确的是（）A．足量铁在1molCl2中燃烧时转移电子数为2NAB．2L0.1mol?L﹣1氯化钾溶液中阴离子所带电荷数为NAC．1L0.1mol?L﹣1的Na2CO3溶液中HCO3﹣和CO32﹣离子数之和为0.1NAD．标准状况下，体积各位2.24L的HCl和NH3混合气体中含有的共价键数为0.25NA7．设NA为阿伏加德罗常数值．下列有关叙述正确的是（）A．1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NAB．2.4g镁在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为0.1NA CAD．25℃时，0.1mol?L﹣1NH4NO3溶液中含有的铵根离子数为0.1NA11．设NA为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是（）A．28gMgCO3和NaHCO3混合固体中的CO32﹣离子数为NAB．lmolI2与4molH2反应生成的HI分子数为2NAC．1molAl溶于含1molNaOH溶液，电子转移数为3NAD．标准状况下，2.24LH2O含有的共价键数为0.2NA12．设NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（C﹣12H﹣1）（）A．标准状况下，22.4LCCl4所含的分子数为NAB．1mol的羟基（﹣OH）与1mol的氢氧根（OH﹣）离子所含电子数均为9NAC．常温常压下，在30g的乙烷气体分子中，碳氢键的总个数为6NAD．一定条件下，将2molSO2与足量的O2充分反应，生成SO3的分子数为2NA13．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，44g丙烷含有共价键的数目为10NA⑧常温常压下，4.9L的CO、O2、CO2混合气体含分子数共0.2NA个．A．只有①③⑦ B．除①⑧外C．除⑥外D．只有②⑦⑧二．填空题（共15小题）16．在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（填写标号）．A．使用容量瓶前检查它是否漏水B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水到标线D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水到标线E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次．17．在标准状况下，N2和O2的混合气体11.2L，N2的质量分数为20%，则混合气之比，二者的物质的量之比，在同温同压下的体积之比．24．根据下列要求完成各题：判断对错（若正确打“√”，若错误打“×”）（1）在标准状况下，22.4L任何气体都含有约为6.02×1023个原子（判断对错）（2）在常温常压下，11.2LN2含有的分子数约为0.5×6.02×1023个（判断对错）（3）标准状况时，任何气体摩尔体积约为22.4L/mol （判断对错）（4）0.1molNaCl固体溶于1L水配制成0.1mol/L溶液（判断对错）（5）在相同温度和压强下，相同物质的量不同气体具有相同的原子数（判断对错）（6）用苯萃取碘水中的碘，分液时有机层从分液漏斗的上端倒出．（判断对错）29．相同物质的量的O2和O3的质量比为；所含氧原子的个数比为．30．含有相同原子个数的SO2和SO3，其质量比为，摩尔质量比为，物质的量比为，其中所含氧原子个数比为．2017年01月23日Soulfree的高中化学组卷参考答案与试题解析一．选择题（共15小题）1．（2017?庄浪县校级一模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，将22.4L氯化氢溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子数为NAB．常温常压下，16g14CH4所含中子数目为8NAC．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4NAD．标准状况下，22.4L空气含有NA个单质分子【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、HCl溶于水后得盐酸，盐酸溶液中无HCl分子；=mol故A．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NAB．标准状况下，22.4LSO3与水反应生成1mol硫酸C．1L1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NAD．足量铜与18mol?L﹣11L浓硫酸反应可以得到SO2的分子总数为9NA【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、NO2和N2O4的最简式均为NO2；B、标况下三氧化硫为固体；C、醋酸是弱电解质，不能完全电离；D、铜只能与浓硫酸反应，和稀硫酸不反应．【解答】解：A、NO2和N2O4的最简式均为NO2，故46g混合物中含有的NO2的物质的量为1mol，故含3NA个原子，故A正确；B、标况下三氧化硫为固体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故BB．2H218O中含有的中子数为12；C．气体状态未知；D．依据pH=﹣lg[H+]解答．【解答】解：A．氯化铝是共价化合物，熔融状态时不能电离出离子，故A错误；2H218O的物质的量为=0.1mol，故含有的中子数为0.1×12=1.2mol，即1.2NA，故B正确；C．气体状态未知，气体摩尔体积不确定，无法计算氢气的物质的量，故C错误；D．常温下pH=1的H2SO4溶液中，H+的浓度为0.1mol/L，故D错误；故选：B．【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，明确氯化铝的性质、气体摩尔体积使用条件、pH的含义是解题关键，题目难度不大．4．（2017?遵义一模）设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A．1molFe溶于过量稀硝酸，电子转移数为2NA故选C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．5．（2017?湖南模拟）用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（）A．78g苯中含有的碳碳双键的数目为3NAB．16g由Cu2S和CuO组成的混合物中含有的阳离子数为0.2NAC．将1molH2与1molI2充入一密闭容器中充分反应后，转移的电子数为2NAD．1mo1Fe与足量的浓硫酸共热反应，生成SO2的分子数为NA【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、苯不是单双键交替结构；B、Cu2S的摩尔质量是CuO的2倍，且含有的阳离子也是CuO的二倍，故两者的混合物可以看做由“CuO“构成；x=mol2AB．2L0.1mol?L﹣1氯化钾溶液中阴离子所带电荷数为NAC．1L0.1mol?L﹣1的Na2CO3溶液中HCO3﹣和CO32﹣离子数之和为0.1NAD．标准状况下，体积各位2.24L的HCl和NH3混合气体中含有的共价键数为0.25NA【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、氯气反应后变为﹣1价；B、氯化钾溶液中除了氯离子外，还含有氢氧根；C、根据物料守恒来分析；D、标况下2.24LHCl和氨气的物质的量均为0.1mol，但HCl中含一条共价键，而氨气中含3条共价键．【解答】解：A、氯气反应后变为﹣1价，故1mol氯气转移2N个电子，故A正A确；B、氯化钾溶液中除了氯离子外，还含有氢氧根，故溶液中的阴离子的物质的量【分析】A、合成氨的反应为可逆反应；B、求出镁的物质的量，然后根据镁反应后变为+2价来分析；C、标况下四氯化碳为液体；D、求出二氧化碳的物质的量，然后根据二氧化碳中含2个氧原子来分析．【解答】解：A、合成氨的反应为可逆反应，不能进行彻底，故生成的氨气分子个，故A错误；小于2NAB、2.4g镁的物质的量为0.1mol，而镁反应后变为+2价，故0.1mol镁失去0.2NA个电子，故B错误；C、标况下四氯化碳为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C 错误；D、标况下5.6L二氧化碳的物质的量为0.25mol，而二氧化碳中含2个氧原子，故0.25mol二氧化碳中含0.5NA个氧原子，故D正确．故选D．C、和C、C C12g C和CB、CO2和N2O的摩尔质量均为44g/mol，故4.4g混合物的物质的量为0.1mol，且两者均含22个电子，故0.1mol混合物中含2.2NA个电子，故B正确；C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L氨气的物质的量小于1mol，则含有的共价键小于3NA条，故C错误；D、次氯酸是弱酸，在溶液中部分电离，故溶液中的次氯酸跟小于NA个，故D错误．故选B．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．9．（2017?浙江模拟）用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1L1mol/L的盐酸中含HCl分子的数目为NAB．1molCl2与足量的铁反应转移的电子数是3NAC．常温常压下，15g乙烷分子中含有的共价键键数目为3.5NAA．标准状况下，11.2LCCl4中含有的分子数为0.5NAB．在Na2O2与水的反应中，每生成1molO2，转移电子的数为2NAC．常温常压下，7.8g苯中含有双键的数目为0.3NAD．25℃时，0.1mol?L﹣1NH4NO3溶液中含有的铵根离子数为0.1NA【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、标况下四氯化碳为液体；B、过氧化钠和水的反应中，氧元素的价态由﹣1价变为0价；C、苯不是单双键交替的结构；D、溶液体积不明确．【解答】解：A、标况下四氯化碳为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；B、过氧化钠和水的反应中，氧元素的价态由﹣1价变为0价，故当生成1mol氧D、标况下水为液体．固体中无碳酸根，由钠离子和碳酸氢根构成，故A错误；【解答】解：A、NaHCO3B、氢气和碘的反应为可逆反应，不能进行彻底，故生成的HI分子个数小于2NA 个，故B错误；C、铝和氢氧化钠反应后变为+3价，故1mol铝反应后转移3N个电子，故C正确；AD、标况下水为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故D错误．故选C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．12．（2017?惠州二模）设NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（C﹣12H ﹣1）（）A．标准状况下，22.4LCCl4所含的分子数为NAB．1mol的羟基（﹣OH）与1mol的氢氧根（OH﹣）离子所含电子数均为9NA【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．13．（2017?郴州一模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，44g丙烷含有共价键的数目为10NAB．1L1mol?L﹣1的Na2CO3溶液中含有氧原子的数目为3NAC．常温常压下，11.2L由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAD．标准状况下，6.72LNO2溶于足量的水中，转移电子的数目为0.3NA【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、求出丙烷的物质的量，然后根据丙烷中含10条共价键来分析；B、在碳酸钠溶液中，除了碳酸钠外，水也含氧原子；C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；D、求出二氧化氮的物质的量，然后根据二氧化氮和水的反应中，3mol二氧化氮D．1L1mol?L﹣1稀硝酸（还原产物为NO）与铁完全反应，转移电子数目为0.75NA 【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、求出20gH218O的物质的量，然后根据H218O中含10个中子来分析；B、求出乙烷的物质的量，然后根据乙烷中含6条极性键来分析；C、pH=3的醋酸溶液中，氢离子浓度为0.001mol/L；D、根据稀硝酸和铁的反应方程式为：3Fe+8HNO3（稀）=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O来分析．【解答】解：A、20gH218O的物质的量为1mol，而H218O中含10个中子，故1molH218O中含有10NA个中子，故A错误；B、标况下11.2L乙烷的物质的量为0.5mol，而乙烷中含6条极性键，故0.5mol乙烷中含3NA条极性键，故B错误；C、pH=3的醋酸溶液中，氢离子浓度为0.001mol/L，故1L溶液中含有的氢离子有：2A⑧常温常压下，4.9L的CO、O2、CO2混合气体含分子数共0.2NA个．A．只有①③⑦ B．除①⑧外C．除⑥外D．只有②⑦⑧【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】①标准状况下，CHCl3为液体；②乙烯和丙烯的最简式均为CH2；③溶液体积不明确；④NaHSO4晶体由钠离子和硫酸氢根构成；⑤标准状况下，NO和O2反应后生成的NO2中存在平衡：2NO2?N2O4；⑥一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体；⑦101kPa4℃时水的密度为1g/mL；⑧常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol．【解答】解：①标准状况下，CHCl3为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其运用和物质的结构．二．填空题（共15小题）16．（2016?永州校级模拟）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是AE （填写标号）．A．使用容量瓶前检查它是否漏水B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水到标线D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水到标线E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次．【考点】计量仪器及使用方法；溶液的配制．摇匀，故E正确．故选AE．【点评】本题考查了用容量瓶配制一定物质的量浓度溶液的实验操作和注意事项，难度不大，实验素养的养成在于多动手操作，多动脑思考．17．（2016春?南昌校级期末）在标准状况下，N2和O2的混合气体11.2L，N2的质量分数为20%，则混合气体质量为15.6 g．【考点】物质的量的相关计算． 【专题】物质的量的计算．【分析】设混合物中含有xmolN 2，ymolO 2，可根据体积和质量的关系列方程组计算．【解答】解：设混合物中含有xmolN 2，ymolO 2，则，x=则混合气体质量为n=计算该氧化物的物质的量，根据=【点评】本题考查物质的量的相关计算，需要学生熟练掌握基础知识，有利于学生基础知识的巩固，难度不大．19．（2016秋?宿迁期末）15g 某气体化合物甲在标准状况下的体积为11.2L ，则甲的相对分子质量为 30 ． 【考点】物质的量的相关计算． 【专题】物质的量的计算．【分析】根据n==计算．【解答】解：n==0.5mol，M==30g/mol，故答案为：30．【点评】本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握相关公式的运用，难度不大．20．（2016春?杭州校级期末）在相同温度和压强条件下，质量相同的O2、NH3、=V数目之比为1：1 ，所含原子的物质的量之比为2：3 ．【考点】阿伏加德罗定律及推论．【专题】物质的量的计算．【分析】根据m=nM计算出二氧化碳的质量，然后计算出二者质量之比；根据n=计算出氧气的物质的量，相同条件下气体的体积之比等于其物质的量之比；分子数之比等于其物质的量之比；结合SO2和SO3的分子组成计算出二者所含O原子的物质的量之比．【解答】解：0.2molCO2的质量为：44g/mol×0.2mol=8.8g，则4.8gO2和0.2molCO2的质量之比=4.8g：8.8g=6：11；在同温同压下的体积之比等于其物质的量之比，则二者体积之比=：0.2mol=3：4；相同物质的量的SO2和SO3，所含分子的数目之比等于其物质的量之比，则二者含有分子数之比为1：1，所含氧原子的物质的量之比=（1×2）：（1×3）=2：3，故答案为：6：11；3：4；1：1；2：3．（4）当它们含有的氢原子个数相同时，每个分子中含有相同H原子时，它们的分子个数相等．【解答】解：（1）当它们含有的分子个数相同时，各物质含有的原子数目与每个分子中原子个数成正比，这几种物质中每个分子中含有原子个数最少的是氢气，所以含有原子数最少的是氢气，故答案为：①；（2）当它们含有的原子个数相同时，各物质的分子数与每个分子含有的原子个数成反比，每个氢气分子中含有原子个数最少，所以当它们含有的原子个数相同时，含分子数目最多的是氢气，故答案为：①；（3）当它们含有的氢原子个数相同时，根据分子式知，①②③④⑤⑥的分子个数之比为6：3：6：4：12：6，①②③④⑤⑥的每个分子中原子个数之比=2：6：3：4：5：7，所以原子总数之比=（6×2）：（3×6）：（6×3）：（4×4）：（12×5）：（6×7）=6：9：9：8：30，所以原子总数最少的是氢气，故答案为：①；（4）当它们含有的氢原子个数相同时，每个分子中含有相同H原子时，它们的=N物质的量之比=44g/mol：28g/mol=11：7，二者所含氧原子数之比等于氧原子的物质的量之比=（11×1）：（7×2）=11：14，二者含有碳原子数之比等于CO和二氧化碳的物质的量之比=11：7，含有原子数之比=（11×2）：（7×3）=22：21；二者的物质的量之比为11：7，则相同条件下二者的体积之比=物质的量之比=11：7．故答案为：11：14；11：7；22：21；11：7；11：7．【点评】本题考查了物质的量的计算，题目难度不大，明确物质的量与阿伏伽德罗常数、气体摩尔体积、摩尔质量之间的关系即可解答，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的化学计算能力．24．（2016秋?宣化区校级期中）根据下列要求完成各题：判断对错（若正确打“√”，若错误打“×”）（1）在标准状况下，22.4L任何气体都含有约为6.02×1023个原子×（判断对错）含有的分子数约为0.5×6.02×1023个×（判（2）在常温常压下，11.2LN2【解答】解：（1）在标准状况下，22.4L任何气体的物质的量为：=1mol，1mol气体含有原子的物质的量不一定为1mol，则含有原子数不一定为6.02×1023，故该说法错误，故答案为：×；（2）不是标准状况下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算11.2LN的物2质的量，则含有的分子数不一定为0.5×6.02×1023，故该说法错误，故答案为：×；（3）标准状况下，1mol任何气体所占有的体积都约为22.4L，则标准状况时任何气体摩尔体积约为22.4L/mol，故该说法正确，故答案为：√；（4）0.1molNaCl固体溶于1L水，所得溶液的体积不是1L，所配制成的溶液浓度不是0.1mol/L，故该说法错误，故答案为：×；n=计算二氧化碳物质的量，根据m分子的物质的量为=0.1mol，【解答】解：6.02×1022个CO2其质量为0.1mol×44g/mol=4.4g，标准状况下的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，含有氧原子的物质的量为0.1mol×2=0.2mol，故答案为：0.1mol；4.4g；2.24L；0.2mol．【点评】本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意掌握以物质的量为中心的计算．26．（2016秋?市中区校级期中）在标准状况下，VLH2中含有N个氢分子，则阿伏加德罗常数为mol﹣1．【考点】物质的量的相关计算．【专题】物质的量的计算．n==mol所以故答案为：④该气体的一个分子的质量为g．（2）气体化合物A分子式可表示为Ox Fy，已知同温同压下10mLA受热分解生成15mLO2和10mLF2，则A的化学式为O3F2，推断的依据为阿伏加德罗定律和质量守恒定律．【考点】物质的量的相关计算．【专题】物质的量的计算．【分析】（1）根据n===结合分子的构成计算；（2）相同条件下，气体体积之比等于物质的量之比，根据质量守恒定律和阿伏加德罗定律，写出分解方程式为2Ox Fy3O2+2F2，则可推断化学式，由此分析解答．【解答】解：（1）①由n=可知，该气体的物质的量为n==mol，故答案为：；故答案为：mol m=nM=mol=g?L故答案为：该气体的一个分子的质量为故答案为：；Fy3O【点评】本题考查物质的量的相关计算，题目难度不大，注意把握相关计算公式的灵活应用，注意从宏观与微观方面理解质量守恒定律．28．（2016秋?陕西期中）（1）标准状况下，5.6LSO2的质量为16 克，共含有0.75NA个原子．（2）质量相同的HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是CO2（填分子式，下同），在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是NH3．（3）用托盘天平称取5.0gCuSO4?5H2O晶体，溶于水配成100mL溶液，其物质的量浓度为0.2mol/L ．【考点】物质的量的相关计算．【专题】计算题．【分析】结合n====cV计算该题．【解答】解：（1）n（SO2）==0.25mol，m（SO2）=0.25mol×64g/mol=16g，则含有原子的物质的量为0.25mol×3=0.75mol，个数为0.75NA，==个数比．【解答】解：根据m=nM可知，相同物质的量的O2和O3的质量之比=32g/mol：48g/mol=2：3，氧气所含氧原子数目为氧气分子2倍，臭氧所含氧原子数目为臭氧分子的3倍，故相同物质的量的O2和O3含有氧原子数目之比=1×2：1×3=2：3，故答案为：2：3；2：3．【点评】本题考查物质的量有关计算，比较基础，熟悉计算公式及氧气和臭氧分子结构是解题关键，注意对公式的理解与灵活应用，题目难度不大．30．（2016秋?昌平区期中）含有相同原子个数的SO2和SO3，其质量比为16：15 ，摩尔质量比为4：5 ，物质的量比为4：3 ，其中所含氧原子个数比为8：9 ．【考点】物质的量的相关计算．【专题】计算题．【分析】假设原子物质的量为1mol，计算SO2和SO3的物质的量，再结合m=nMmol 二者质量之比为：二者物质的量之比为：mol：mol=4原子数目之比为：。
2022届高考化学一轮复习常考题型02阿佛伽德罗常数含解析
阿佛伽德罗常数一、单选题（共20题）1．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A．标准状况下，3.2g14C18O中含中子数为1.8N AB．常温常压下，4.6gNO2和N2O4混合气体中含有的氧原子数目为0.2N A C．78gNa2S和Na2O2的混合物中含有阴离子数等于N AD．235g核素23592U发生裂变反应：23592U+1n裂变−−−−−→9038Sr+13654Xe+1010n，净产生的中子(10n)数为10N A2．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．1 mol白磷分子中含有P-P 共价键数为6N AB．1 mol NH4Cl溶于水形成的溶液中阳离子总数大于N AC．1 mol H2O分子中氧原子的价层电子对数为4N AD．常温下，pH=10的NaHCO3溶液中由水电离产生的H+数为1N A3．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．19 g18OH-所含的中子数和电子数均为9 N AB．标况下，2.24 L CHCl3含有的共价键数目为0.4 N AC．苯与苯甲酸的混合物共1 mol，充分燃烧消耗氧气的分子数为7.5 N AD．0.1 mol乙酸乙酯与稀硫酸共热，充分反应后得到乙醇的分子数为0.1 N A4．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．16 g甲烷中含电子数为10N AB．78 g苯中含碳碳双键数目为3N AC．标准状况下，11.2 L己烷中含有的分子数为 0.5N AD．0.1 mol乙酸与0.1 mol乙醇在浓硫酸催化下充分反应，生成乙酸乙酯的分子数为0.1N A 5．设N A是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．2.4g石墨烯与金刚石的混合物中含有的碳原子数为0.2N AB．7.8g苯分子中含有碳碳双键的数目为0.3N A、碳碳单键的数目为0.3N AC．0.1molOH和1.7g羟基(—OH)的电子数均为N AD．标准状况下，11.2L二氯甲烷中含共用电子对数为2N A6．设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A ．标准状况下，2.24L 四氯化碳含碳原子数为A 0.1NB ．32 gCu 与足量浓硝酸反应，产物为2NO 和NO ，则反应中浓硝酸得到的电子数为A NC ．1821.8gH O 与2D O 的混合物中含有的质子数和电子数均为A ND ．40.1 mol CH 与20.1 mol Cl 混合充分光照，生成3CH Cl 分子数为A 0.1 N7．设A N 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A ．通常状况下，2.24L 2NO 和24N O 的混合气体中氮原子和氧原子个数之比为1∶2B ．1L 10.1mol L -⋅的氨水中含有0.1A N 个OH -C ．56gFe 和64gCu 分别与1molS 反应转移的电子数均为2A ND ．46g 甲苯中含有碳碳双键的数目为1.5A N8．设A N 为阿伏加德罗常数。
高考化学专题复习：阿伏伽德罗常数
高考化学专题复习：阿伏伽德罗常数一、单选题1．设N A 为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）A ．22.4L N 2中含有14N A 个中子B ．18g 重水(D 2O)含有质子数为10N AC ．一定条件下，3mol H 2和1mol N 2，充分反应后可得到NH 3分子数为2N AD ．56g CH 2=CH 2中所含有共价键数目为12N A2．N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．常温常压下，8 g O 2含有8N A 个电子B ．标准状况下，22.4 L 氨水含有N A 个NH 3分子C ．1.0 mol CH 4与Cl 2在光照下反应生成的CH 3Cl 分子数为1.0N AD ．48 g 正丁烷和10 g 异丁烷的混合物中共价键数目为13N A3．N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A ．1mol 氯气通入烧碱溶液中发生歧化反应，转移的电子数一定为N AB ．标准状况下，22.4L 的HF 中含有1N A 个HF 分子C ．在充有1molPCl 3和1molCl 2的容器中，PCl 3与Cl 2反应生成PCl 5时，增加的P －Cl 数目小于2N AD ．1mol 苯可以与3molH 2发生加成反应，故1mol 苯中含有3N A 的碳碳双键 4．设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．常温下，60g SiO 2中含有Si-O 极性键的数目为2N AB ．7.8g Na 2O 2晶体中阴离子的物质的量为0.2molC ．12g 金刚石中含有的C-C 单键数目为2N AD ．0.1mol/L 的Na 2CO 3溶液中H 2CO 3、HCO 3-、CO 23-的粒子总数为0.1N A 5．N A 代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ）A ．1mol 乙醇分子中所含C-H 键数为6 N AB ．1L0.1 mol·L -1的Na 2CO 3溶液含2-3CO 的数目为0.1 N AC ．78 g Na 2O 2与足量水完全反应，电子转移数为N AD ．标准状况下，2.24 L C 6H 6所含氢原子数为0.6 N A6．用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确．．．的是（）A．1mol甲基(—CH3)中含有的电子数为7N AB．标准状况下，22.4LCH2=CH2中含C—H数为4N AC．1mol乙烷分子中含单键的数目为7N AD．0.1mol由乙烯与乙醇组成的混合物完全燃烧所消耗的氧气分子数为0.3N A7．设阿伏加德罗常数的值为N A，下列说法正确的是（）A．1mol苯乙烯中含有碳碳双键数为4N AB．60g丙醇中含有的共价键总数为11N AC．标准状况下，2.24LCHCl3含有的分子数为0.1N AD．26g乙炔和苯乙烯的混合物，含有原子总数为6N A8．N A是阿伏加德罗常数的值。
高中化学阿伏伽德罗常数测试题含答案
高中化学阿伏伽德罗常数测试题一、选择题每小题只有1个选项符合题意;共75分1．用NA表示阿伏加德罗常数的值;下列说法正确的是A．标准状况下;5.6 L NO和5.6 L O2混合后的分子总数为0.5 NAB．1 mol乙烷分子含有8 NA个共价键C．58.5 g氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子D．在1 L 0.1 mol/L碳酸钠溶液中阴离总数大于0.1 NA 2．用N A表示阿伏加德罗常数的值;下列说法不正确的是A．分子总数为NA 的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB．28 g乙烯和环丁烷C4H8的混合气体中含有的碳原子数为2N A C．常温常压下;92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6 N AD．常温常压下;22.4L氯气与足量镁粉充分反应;转移电子数为2 NA3．用NA表示阿伏加德罗常数的值;下列说法正确的是A.标准状况下;5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25 NAB.标准状况下;14g氮气含有的核外电子数为5 NAC.标准状况下;22.4 L任意比的H2和Cl2混合气体中含有的分子总数为NAD.标准状况下;铝跟NaOH溶液反应生成1 mol氢气时;转移的电子数为NA 4．设NA为阿伏伽德罗常数;下列说法正确的是A．1 mol Na与足量O2反应;生成Na2O和Na2O2的混合物;钠失去2NA个电子B．标准状况下;22.4L NO与11.2L O2混合所得气体的分子数为N AC．3.2g Cu在硫蒸气中完全燃烧;转移的电子数为0.1NAD．S2和S8的混合物共6.4g;其中所含硫原子数一定为0.2N A5．设NA为阿伏加德罗常数的值;下列说法正确的是A. 1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为NAB.乙烯和环丙烷C3H6组成的28g混合气体中含有3NA个氢原子C.标准状况下;22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移电子数为NAD.将0.1mol氯化铁溶于1L水中;所得溶液含有0.1NA个Fe3+6． NA为阿伏加德罗常数的值;下列说法正确的是A.标准状况下;2.24L H2O含有的分子数等于0.1NAB.常温下;100 mL 1 mol/L Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1 NAC.分子数为NA 的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L;质量为28 gD. 3.4 g NH3中含N-H键的数目为0.2NA7 . 设nA为阿伏加德罗常数的值;下列说法正确的是A.常温下;4 g CH4含有nA个C-H共价键B. 1 mol Fe与足量的稀HNO3反应;转移2nA个电子C．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g;其原子数一定大于3N AD.常温常压下;22.4 L 的NO 2和CO 2混合气体含有2n A 个O 原子 8. 设N A 为阿伏加德罗常数的值;下列说法正确的是A. 标准状况下;33.6 L 氟化氢中含有氟离子的数目为1.5 N AB. 常温常压下;7.0 g 乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为N AC ．50 mL 18.4 mol/L 浓硫酸与足量铜微热反应;生成SO 2分子数为0.46 N AD.某密闭容器盛有0.1 molN 2和0.3molH 2;在一定条件下充分反应;转移电子的数目为0.6 N A班别 姓名 座号A A. 1.00 molNaCl 中含有N A 个NaCl 分子B. 1.00 molNaCl 中;所有Na +的最外层电子数为8N AC. 欲配制1.00 L 1.00 mol/L 的NaCl 溶液;可将58.5 gNaCl 溶于1.00 L 水中D. 电解58.5 g 熔融的NaCl;能产生22.4 LCl 2; 23.0 g 金属钠 10.设N A 为阿伏伽德罗常数;下列叙述正确的是 A ．24g 镁的原子最外层电子数为N AB ．1L0.1mol ·L -1乙酸溶液中H ＋数为0.1N AC ．1mol 甲烷分子所含质子数为10N AD ．标准状况下;22.4L 乙醇的分子数为N A11.用N A 表示阿伏加德罗常数的值;下列叙述正确的是A ．25℃时;pH=13的1.0 L BaOH 2溶液中含有的OH －数目为0.2N AB ．标准状况下;2.24L Cl 2与过量稀NaOH 溶液反应;转移的电子总数为0.2N AC ．室温下;21.0g 乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N AD ．标准状况下;22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0N A12.下列叙述中指定粒子的数目等于阿伏加德罗常数的是 A ．KMnO 4分解生成1mol O 2转移的电子数B ．0.1mol F －中含有质子数C ．46g NO 2中的氧原子数D ．1L 0.5mol/L1 Na 2SO4溶液中的Na +离子数13.设N A 为阿伏伽德罗常数;下列说法正确的是A ．标准状况下;含1molHCl 和氢氟酸的混合物的体积约为22.4 LB ．电解精炼铜时;当转移1mol 电子时;阳极材料质量减轻了32gC ．1.72g 生石膏CaSO 4·2H 2O 转化为熟石膏2CaSO 4·H 2O 失去的结晶水数目为0.015N AD ．9g 重水含有的电子数为5N A14.设N A 为阿伏伽德罗常数;下列说法正确的是A．28g铁在硫蒸气气中完全反应失去电子数为1.5NAB．常温常压下;46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NAC．标准状况下;11.2 L的SO3所含分子数为0.5NAD．8g硫在氧气中完全燃烧生成的气体产物含原子数为NA15.2011上海高考过氧化钠可作为氧气的来源..常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后;若固体质量增加了28 g;反应中有关物质的物理量正确的是N A表示阿伏加德罗常数二氧化碳碳酸钠转移的电子A 1mol N AB 22.4L 1molC 106 g 2molD 106g 2N A二、非选择题共25分; 17;18任选做二题16．2015上海化学氨碱法制纯碱包括石灰石分解、粗盐水精制、氨盐水碳酸化等基本步骤..完成下列计算：1CaCO3质量分数为0.90的石灰石100 kg完成分解产生CO2L 标准状况..石灰窑中;该石灰石100 kg与焦炭混合焙烧;产生CO229120 L标准状况;如果石灰石中碳酸钙完全分解;且焦炭完全燃烧;不产生CO;则焦炭的物质的量为mol..2已知粗盐水含MgCl2 6.80 mol/m3;含CaCl2 3.00mol/m3..向粗盐水中加入CaOH2除镁离子：MgCl2 + CaOH2→ MgOH2↓ + CaCl2然后加入Na2CO3除钙离子..处理上述粗盐水10 m3;至少需要加Na2CO3g..如果用碳酸化尾气含NH3体积分数为0.100、CO2体积分数0.040代替碳酸钠;发生如下反应：Ca2+ + 2NH3 + CO2 + H2O → CaCO3↓ + 2NH4+ 处理上述10 m3粗盐水至少需要通入多少L标准状况碳酸化尾气列式计算..3某氨盐水含氯化钠1521 kg;通入二氧化碳后析出碳酸氢钠晶体;过滤后溶液中含氯化铵1070 kg..列式计算：①过滤后溶液中氯化钠的质量.. ②析出的碳酸氢钠晶体的质量..17.2015山东理综化学利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料..LiOH可由电解法制备;钴氧化物可通过处理钴渣获得..（1）利用如图装置电解制备LiOH;两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液..B极区电解液为_________溶液填化学式;阳极电极反应式为__ _ _ ;电解过程中Li+向_____电极迁移填“A”或“B”..2利用钴渣含CoOH3、F e O H3等制备钴氧化物的工艺流程如下：CoOH3溶解还原反应的离子方程式为____________________________________;铁渣中铁元素的化合价为_______;在空气中煅烧CoC2O4生成钴氧化物和CO2;测得充分煅烧后固体质量为2.41g;CO2的体积为1.344L标准状况;则钴氧化物的化学式为__________..18．2015江苏化学软锰矿主要成分MnO2;杂质金属元素Fe、Al、Mg等的水悬浊液与烟气中SO2反应可制备MnSO4·H2O ;反应的化学方程式为：MnO2＋SO2=MnSO41质量为17．40g纯净MnO2最多能氧化_____L标准状况SO2..2已知：Ksp AlOH3=1×10－33;K sp FeOH3=3×10－39;pH=7.1时MnOH2开始沉淀..室温下;除去MnSO4溶液中的Fe3＋、Al3＋使其浓度小于1×10－6mol·L－1; 需调节溶液pH范围为________..3右图可以看出;从MnSO4和MgSO4混合溶液中结晶MnSO4·H2O晶体;需控制结晶温度范围为_______..4准确称取0．1710gMnSO4·H2O样品置于锥形瓶中;加入适量H2PO4和NH4NO3溶液;加热使Mn2＋全部氧化成Mn3＋;用cFe2＋=0．0500mol·L－1的标准溶液滴定至终点滴定过程中Mn3＋被还原为Mn2＋;消耗Fe2＋溶液20．00mL..计算MnSO4·H2O样品的纯度请给出计算过程16．答案120160L；400..210388；43904L..3①351kg；②1680kg.. 1解析由碳元素守恒可求得V=22.4n=22.4*0.9*100*1000/100=20160L..产生二氧化碳的物质的量为29120/22.4=1300mol;石灰石中碳的物质的量为100*0.9*1000/100=900mol;由碳守恒可得焦炭的物质的量为1300-900=400mol..2解析10m3粗盐水中含氯化镁10*6.8=68mol;含氯化钙10*3=30mol由离子方程式得出需要碳酸钠的物质的量为68+30=98mol;故需要碳酸钠的质量为106*98=10388g..由Ca2++2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4+得参与反应的Ca2+与NH3的物质的量之比为1：2;这氨气的物质的量为196mol;则需要碳酸化尾气的体积为196÷0.1*22.4=43904L..3解析解：设参加反应的氯化钠的质量为x;析出的碳酸氢钠晶体的质量为y则NaCl+NH3+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓58.5 53.5 84X 1070kg y==解得x=1170kg y=1680kg故剩余氯化钠的质量为1521kg-1170kg=351kg析出的碳酸氢钠晶体的质量为1680kg..17.答案1LiOH；2Cl￣—2e￣=Cl2↑；B22CoOH3+4H++SO32￣=2Co2++SO42￣+5H2O；+3；Co3O4解析1根据示意图;B极区生产H2;同时生成LiOH;则B极区电解液不能是LiCl溶液;如果是LiCl溶液则无法得到纯净的LiOH;则B 极区电解液为LiOH溶液；电极A为阳极;阳极区电解液为LiCl 溶液;根据放电顺序;阳极上Cl￣失去电子;则阳极电极反应式为：2Cl￣—2e￣=Cl2↑；根据电流方向;电解过程中Li+向B电极迁移..2在酸性条件下;CoOH3首先与H+反应生成Co3+;Co3+具有氧化性;把SO32￣氧化为SO42￣;配平可得离子方程式：2CoOH3+4H++SO32￣=2Co2++SO42￣+5H2O；铁渣中铁元素的化合价应该为高价;为+3价；CO2的物质的量为：1.344L÷22.4L/mol=0.06mol;根据CoC2O4的组成可知Co元素物质的量为0.03mol;设钴氧化物的化学式为Co x O y;根据元素的质量比可得：59x：16y=0.03mol×59g/mol：2.41g—0.03mol×59g/mol;解得x：y=3:4;则钴氧化物的化学式为：Co3O4..18.答案14．48；25．0<pH<7．1；3高于60℃；4根据氧化还原反应中得失电子守恒：nMn3＋×1=nFe2＋×1=20．00×10－3×0．0500mol=1．00×10－3mol;根据Mn元素守恒;mMnSO4·H2O=1．00×10－3×169g=0．169g;纯度是：0．169/0．1710×100%=98．8%..。
选择题1：阿伏伽德罗常数的考法
高考题练习：1、〔1996〕以下说法正确的选项是(N0表示阿伏加德罗常数的值) .A 标准状况下,以任意比混和的甲烷和丙烷混和物22.4升,所含分子数为N0B 标准状况下,1升辛烷完全燃烧后,所生成气态产物的分子数为8N0/22.4C 常温常压下,活泼金属从盐酸中置换出1摩H2,发生转移的电子数为2N0D 常温常压下,1摩氦气含有的核外电子数为4N02、〔1997〕以下说法正确的选项是(N0表示阿伏加德罗常数的值)A 在常温常压下,11.2升N2含有的分子数为0.5N0B 在常温常压下,1摩Ne含有的原子数为N0C 71克Cl2所含原子数为2N0D 在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同3、〔1999〕以下说法正确的选项是〔N表示阿伏加德罗常数的值〕A 28g氮气所含有的原子数目为NB 4g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1NC lmol甲烷的质量与N个甲烷分子的质量之和相等D标准状况下，22.4L甲烷和乙炔混合物所含的分子数为N4、〔2003单科〕设N A表示阿伏加德罗常数，以下表达中正确的选项是A 常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为N AB 1.8g的NH4＋离子中含有的电子数为N AC 常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3N AD 2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N A5、〔2003上海〕以N A表示阿佛加德罗常数，以下说法中正确的选项是A 53g碳酸钠中含N A个CO32－B 0.1molOH－含N A个电子C 1.8g重水〔D2O〕中含N A个中子D 标准状况下11.2L臭氧中含N A个氧原子6、〔2004上海〕设N A为阿佛加德罗常数，以下表达中正确的选项是A 46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3N AB 标准状况下22.4 L H2中含中子数为2N AC 1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2N AD 1molMg与足量O2或N2反响生成MgO或Mg3N2均失去2N A个电子7、〔2004北京理综〕用N A表示阿伏加德罗常数，以下表达中正确的选项是A 0.1 mol·L－1稀硫酸100mL中含有硫酸根个数为0.1N AB 1mol CH3+〔碳正离子〕中含有电子数为10N AC 2.4g金属镁与足量的盐酸反响，转移电子数为2N AD 12.4g白磷中含有磷原子数为0.4N A8、〔2005年江苏〕阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol—1，以下表达中正确的选项是A．常温常压下，18.0 g重水(D2O)所含的电子数约为10×6.02×1023B．室温下，42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3×6.02×1023 C．标准状况下，22.4 L甲苯所含的分子数约为6.02×1023D．标准状况下，a L甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为×6.02×10239、〔2005年上海〕设阿伏加德常数为N A。
高中化学选择《阿伏伽德罗常数》题型汇总含答案
阿伏伽德罗常数题型汇总● 2.2g分子式为2H218O的水中含有的中子数为1.2N A（√）●2g D216O中含有的质子数、中子数、电子数均为N A（√）●1mol的甲基与1mol的铵根离子所含电子数均为10N A（×）● 1.5g甲基所含有的电子数目为0.9N A（√）●1mol甲基(—14C1H3)所含的中子数和电子数分别为8N A、9N A（√）●常温常压下,32g O2含有的原子数为2N A（√）●18g重水(D2O)所含的电子数为10N A（×）●18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10N A（×）●11g超重水(T2O)含中子数为5N A（×）●15g CH3+(碳正离子)中含有的电子数为10N A（×）●标准状况下,0.5mol氦气含有的电子数为N A（√）●常温下28g乙烯中所含极性键的数目为4N A（√）●12g金刚石中含有碳碳键的个数为2N A（√）✧一定温度下,0.1L0.1mol·L-1的CH3COOH溶液和1L0.01mol·L-1的CH3COOH溶液所含CH3COO-的数目均为0.01N A（×）✧将0.1mol氯化铁溶于1L水中,所得溶液含有Fe3+数为0.1N A（×）✧在含Al3+总数为N A的AlCl3溶液中,Cl-总数为3N A（×）✧t℃时,MgCO3的K sp=4×10-6,则饱和溶液中含Mg2+数目为2×10-3N A（×）✧常温下,0.05mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+数目为0.1N A（×）✧1L0.1mol·L-1的氨水中含有的N原子数大于0.1N A（×）✧1L0.1mol·L-1的氨水中有0.1N A个N原子（√）✧1L0.1mol·L-1的CuSO4溶液中含有Cu2+的数目为0.1N A（×）✧0.1L2mol·L-1的(NH4)2S溶液中含有的S2-数目为0.2N A（×）✧1L1mol·L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为N A（×）✧1L0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中阴离子的个数是0.1N A（×）✧ 1.0mol·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N A（×）✧25℃时1.0L pH=13的NaOH溶液中含有H+的数目为0.1N A（×）✧标准状况时,1L pH=13的NaOH溶液中含有的OH-数为0.1N A（×）✧2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+两种数为2N A（×）✧25℃时,pH=1的盐酸中含有H+的数目为0.1N A（×）✧10L pH=1的硫酸溶液中含有的H+数为2N A（×）✧25℃时,在pH=12的1.0L Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.02N A（×）✧将含0.1mol FeCl3的饱和FeCl3溶液滴入沸水,所得氢氧化铁胶粒数为0.1N A（×）✧将100mL0.1mol·L-1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01N A（×）✧用2mL5mol·L-1的FeCl3溶液制成的氢氧化铁胶体中所含胶粒数为0.01N A（×）14.2g硫酸钠固体中含有0.1N A个硫酸钠分子（×）7.8g Na2O2中阴、阳离子总数为0.4N A（×）等物质的量的Na2O和Na2O2中含有的阴离子总数不同（×）2L0.1mol·L-1NaCl溶液中含有NaCl分子数为0.2N A（×）0.5mol NH4HSO4晶体中,含有H+数目约为0.5N A（×）0.5mol熔融的NaHSO4中含有的离子数目为1.5N A（×）1mol AlCl3在熔融状态时离子总数为0.4N A（×）标准状况下11.2L乙烯和丙烯的混合气体中含C—H键的数目为2N A（×）标准状况下,2.24L苯中含有的C—H键的数目为0.6N A（×）标准状况下,22.4L甲苯中含C—H键数目为8N A（×）标准状况下,11.2L氯仿中含有C—Cl键的数目为1.5N A（×）标准状况下,2.24L CHCl3的分子数为0.1N A（×）标准状况下,11.2L SO3所含的氧原子数为1.5N A（×）标准状况下,22.4L甲醇中所含羟基数为N A（×）标准状况下,2.24L H2O中含有的原子总数为3N A（×）2.24L12C18O或14N2所含的电子数为1.4N A（×）标准状况下,22.4L N2和庚烷的混合物所含分子数为N A（×）标准状况下,44.8L NO与22.4L O2混合后气体中分子总数等于2N A（×）常温常压下,11.2L NO和O2混合气体的原子数为N A（×）常温常压下,11.2L Cl2含氯原子数为N A（×）在25℃,101Pa条件下,11.2L氯气所含的原子数为N A（×）标准状况下,0.1mol Cl2溶于水,转移的电子数目为0.1N A（×）常温常压下,2.24L氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为0.1N A（×） 标准状况下,22.4L Cl2与足量的铁反应转移的电子数为2N A（√）◆足量Fe在1mol Cl2中充分燃烧,转移2N A个电子（√）◆1mol Fe在氧气中充分燃烧失去3N A个电子（×）◆在反应中消耗0.1mol Cl2,转移的电子数一定为0.2N A（×）◆标准状况下,6.72L NO2与水反应转移电子数为0.4N A（×）◆NO2和H2O反应每生成2mol HNO3时转移的电子数目为2N A（√）◆5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中,生成56g N2时,转移电子数目为7.5N A（√）◆反应KClO3+6HCl KCl+3Cl2↑+3H2O中,若有1mol Cl2生成,转移电子数为2N A（×）◆1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为N A（√）◆过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N A（√）◆78g Na2O2与足量CO2完全反应,转移的电子数为2N A（×）◆0.1mol Na2O2与足量CO2反应时,转移的电子数目为0.2N A（×）◆一定条件下,将1mol N2和3mol H2混合,充分反应后转移的电子数为6N A（×）◆一定条件下定容容器中充入3mol H2(g)和1mol N2(g)发生反应:3H2(g)+N2(g)2NH3(g)ΔH=-Q kJ·mol-1,当该反应放出0.25Q kJ的热量时,容器中的氢分子数共有2.25N A（√）◆在一定条件下,0.2mol SO2和0.1mol O2充分反应,生成SO3的分子数为0.2N A（×）◆密闭容器中2mol NO与1mol O2充分反应，产物的分子数为2N A（×）◆含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1N A（×）◆56g铁片投入足量浓硫酸中生成N A个SO2分子（×）◆用100mL4mol·L-1盐酸与8.7g MnO2共热能制取氯气4.48L（×）◆电解水若生成33.6L(标准状况)气体时电路中通过的电子数目为2N A（√）◆电解饱和食盐水时,当阴极产生H222.4L时,电路中转移的电子数为2N A（×）◆电解精炼铜时,若阳极质量减少6.4g,则电路中转移电子数为0.2N A（×）◆电解精炼铜时,若转移N A个电子,则阳极减少的质量为32g（×）◆常温、常压下,1.6g O2和O3混合物中,氧原子的数目为0.1N A（√）◆ 6.4g由S2、S4、S8组成的混合物含硫原子数为0.2N A（√）◆a g C2H4和C3H6的混合物所含碳氢键数目为aN A/7（√）◆常温下,21g C3H6和C4H8的混合物中含有的碳原子数为1.5N A（√）◆常温常压下,7.8g Na2S和Na2O2的混合物中,阴离子所含电子数为1.8N A（√）。
2022届高考化学三轮选择题强化—阿伏加德罗常数(B)
2022届高考化学三轮选择题强化—阿伏加德罗常数（B）2022 届高考化学三轮强化 - 阿伏加德罗常数（（B ）1.已知AN 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是(C.1 mol2 2 7K Cr O 被还原为3+Cr 转移的电子数为A6ND.48 g 正丁烷和 10 g 异丁烷的混合物____价键数目为A13N2.AN表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )A.0.5 mol 雄黄(4 4As S ),结构如右图,含有AN个 S-S 键B.标准状况下，5.6 L甲烷与乙烯的混合气体中含有的氢原子数为 ANC.常温下 1L 0.1 -1mol L 葡萄糖溶液中含氧原子 6AN个D.1mol NaH 与足量水作用制备 2H 转移电子数 2AN个3.AN 代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是() A.常温常压下，124 g4P 中所含 P 一 P 键数目为 4ANC.标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为 2AND.密闭容器中，2 mol 2SO 和 1mol 2O 催化反应后分子总数为 2AN4.阿伏加德罗常数的值为AN 。
下列说法正确的是(5.设An 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是() A.3 mol 单质 Fe 完全转变为3 4Fe O ，失去 8An 个电子 B.1 mol Cu 和足量热浓硫酸反应可生成An 个3SO 分子C.标准状况下，22.4 L2N 和2H 混合气中含An 个原子D.23 g Na 与足量2H O 反应完全后可生成An 个2H 分子 6.已知AN 是阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）D.1 mol 3 2CH CH OH 被氧化为3CH CHO 转移的电子数为 4AN7.设AN 为阿伏伽德罗常数值，下列有关叙述正确的是（）A.0.1 mol 4KHSO 晶体中含有+H 数为 0.1ANB.标准状况下，5.6 L 3SO 分子中含有的电子总数为 10AND.常温下，1 mol/L 2 43Fe SO 溶液中，3+Fe 和24SO的离子总数是AN9.AN 是阿伏加德罗常数的值。
2025高考新题速递之阿伏伽德罗常数的判断(9月)
2025高考新题速递之阿伏伽德罗常数的判断（9月）一．选择题（共25小题）1．（2024•桃城区校级开学）工业上常用浓氨水来检验氯气管道是否漏气，其反应为2NH3+3Cl2＝6HCl+N2、HCl+NH3＝NH4Cl。
N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，22.4LCl2中含分子总数为N AB．常温下，1L0.1mol•L﹣1NH4Cl溶液中含有的阳离子数小于0.1N AC．等物质的量的N2和NH3含有的共用电子对数均为3N AD．21.3gCl2与8.5gNH3充分反应，转移的电子数为0.6N A2．（2024秋•寻甸县校级月考）用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．46gC2H5OH与足量醋酸充分反应后生成乙酸乙酯分子的数目为N AB．常温常压下，100g46%的乙醇溶液中，含H—O键的数目为N AC．现有乙烯和丙烯的混合气体共14g，其原子总数为3N AD．标准状况下，11.2LHF含有氟原子的数目为0.5N A3．（2023秋•西安区校级期末）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温下1LpH＝3的FeCl3溶液中Cl﹣数目为3N AB．常温下，1L0.1mol•L﹣1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2N AC．0.1mol•L﹣1碳酸钠溶液含有的数目一定小于0.1N AD．粗铜精炼中阳极质量减小64g时，转移电子数目为2N A4．（2024秋•寻甸县校级月考）设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（）A．4.6gNO2和N2O4混合气体含有原子数为0.3N AB．标准状况下，2.24L己烷中共价键的数目为1.9N AC．在0.1mol•L﹣1的Na2CO3溶液中，阴离子总数一定大于0.1N AD．34gH2O2中含有的阴离子数为N A5．（2024•青羊区校级开学）N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．15g甲基含有的电子数为10N AB．0.1mol Na2O2与Na2O的混合物含有的离子总数为0.3N AC．0.1mol NaHSO4晶体含有的离子总数为0.3N AD．62g白磷（P4）含有共价键的数目为2N A6．（2024•贵州开学）设N A为阿伏加德罗常数的值。
阿伏伽德罗常数知识点高考题及复习资料
折服高考化学选择题——一、依据质量求微粒数：关键是摩尔质量及微粒类型1、48 g O3气体含有6.02×1023个O3分子〔〕2、14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3个〔〕3、7 g 2n中含有的氢原子数目为〔〕4、120g由4和3组成的混合物中含有硫原子个〔〕5、18g冰水混合物中有3个原子和10个电子〔〕6、〔〕7、250C时，1.01×105时，4g氦气所含原子数为〔〕8、常温常压下，32 g氧气和臭氧混合气体中含有 2 个原子〔〕9、62 g白磷中含有2 个白磷分子〔〕10、106 23固体中含有个32-〔〕二、依据体积求微粒数：用到22.4L·1必需留意物质的状态及是否是标准状况11、标准状况下，33.6 L H2O含有9.03×1023个H2O分子〔〕12、2.24 L 2中含有的原子数为0.3×6.02×1023〔〕13、〔〕14、标准状况下，22.4 L 3中含有的氯原子数目为3〔〕15、常温常压下28 g 及22.4 L O2所含分子数相等〔〕16、标准状况下，11.2L 3〔〕17、标准状况下，22.4 L氦气及22.4 L氟气所含原子数均为2 〔〕18〔〕19〔〕20、常温常压下，11.2L氧气含有的分子数为0.5 〔〕21、〔〕22、标准状况下，含6.02×1023〔〕23、00C,1.01×106 〔〕24、标准状况下，803〔〕25、25 ℃，1.013×105下，11.2 L氯气所含原子数为个〔〕26、标准状况下，22.4 L氦气中所含原子数为个〔〕27、标准状况下，1L辛烷完全燃烧后所生成气态产物的分子数为 8 /22.4 〔〕28、标准状况下，0.5个分子所占体积约为11.2 L〔〕三、依据浓度求微粒数：留意弱电解质的电离和盐类的水解29、0.5 ·L－12溶液中含有3.01×1023个2＋〔〕30、0.1 L 3 ·L－1的43溶液中含有的4＋数目为0.3×6.02×1023〔〕31、〔〕32、1 L 0.5 23溶液中含有的32－〔〕33、〔〕34、1L12溶液中含有的2+的个数为〔〕35、25℃时，1L纯水中含有10－7个阴阳离子〔〕36、〔〕37、1001的34〔〕38、23溶液中，含有的离子数约为0.03 〔〕39、浓度分别为1 和0.5 的3和3混合溶液共1 L，含3和3－共1.5〔〕40、1 冰醋酸中含有个3－〔〕41、1 L0.2 (3 )23－〔〕四、“基〞，“根〞的区分42、等物质的量的甲基(—3)和羟基(—)所含电子数相等〔〕43、17g羟基中所含电子数为10〔〕44、在1的5+中所含的电子数为10〔〕45、常温常压下，1碳烯(2)所含的电子数为8〔〕46、16g 4及18 g 4＋所含质子数相等〔〕五、胶体中的胶粒数47、1 3跟水反响完全转化成氢氧化铁胶体后，生成胶体粒子的数目为〔〕六、特别物质中的原子、离子48、在标准状况下，2g氖气含有个氖原子〔〕49、62 g白磷中含有2 个磷原子〔〕50、12O2含有阴阳离子总数为4〔〕51、1固体4含有阴阳离子总数为2〔〕52、12中含有的离子数为2〔〕七、同位素原子的差异53、18 g D2O中含有的质子数目为10〔〕54、92O中含有的电子数为5〔〕55、20 g重水(D2O)中含有的电子数为10〔〕56、由2H和18O所组成的水11g，其中所含的中子数为〔〕57〔〕58、2g重氢所含的中子数目为〔〕59、3g氘变为氘离子时失去的电子数目为〔〕八、物质的空间构造和化学键的数目60、在石英晶体中，个硅原子及2个氧原子形成共价键〔〕61、4.5 g 2晶体中含有的硅氧键数目为0.3×6.02×1023〔〕62、6 g金刚石晶体中含有的碳碳键数目为6.02×1023〔〕63、 12 g石墨晶体中含有的碳碳键数目为3×6.02×1023〔〕64、31g白磷分子中，含有的共价单键数目是个〔〕65、602和12g金刚石中各含有4个－O键和C－C键〔〕66、14分子中共价键总数为4〔〕67、110H22中含共价键的数目为30〔〕九、计算氧化复原反响中得失电子数目68〔〕69、标准状况下，将m1克锌参与到m2克20%的盐酸中共放出270、电解饱和食盐水时，每得到1，在阳极上反响的离子就得到1 电子〔〕71、1 2O2及足量水蒸气反响转移电子数为2〔〕72、标准状况下，用2和浓盐酸反响制取2，当有4 被氧化时，生成44.8 273、32 及S完全反响转移的电子数为〔〕74、5.6 g铁粉及硝酸反响失去的电子数肯定为0.3×6.02×1023〔〕75、5.6 g铁及足量的稀硫酸反响失去电子数为0.3个〔〕76、1 2作为氧化剂得到的电子数为〔〕77、7.1g C12及足量溶液反响转移的电子数为0.2〔〕78、1氯气参与氧化复原反响，转移的电子数肯定为2〔〕79、3个2分子跟水分子充分作用，转移〔偏移〕的电子数为2〔〕80、用惰性电极电解500饱和食盐水时，假设溶液的值变为14时，那么电极上转移的电子数目为〔〕81、1硫原子同足量的铜粉充分反响时，铜失去的电子数为 2 〔〕82、电解2溶液时，假设有个电子通过，那么阴极增重64g〔〕83、16被完全复原，转移电子数为0.1〔〕十、关于阿伏加德罗定律84、个氧分子及个氢分子的质量比等于16 ：1〔〕85、一样条件下，N2和O3混合气及等体积的N2所含原子数相等〔〕86、在同温同压下，一样体积的任何气体单质所含的原子数目一样〔〕87、同温同压同体积的卤素单质所含原子个数相等〔〕88、同温同压同体积的2和2所含氧原子数均为2〔〕十一、关于化学平衡89、常温常压下，4.6 g 2气体含有1.81×1023个2分子〔〕90、46g 2和N2O4的混合物所含的分子数为1〔〕91、肯定条件下,12及足量H2反响,可生成2个3分子〔〕92、密闭容器中N2+3H 223的平衡状态,每有1733分子分解〔〕十二、涉及化学反响的发生及反响进展状况的计算93、标准状况下，11.2 3和11.2 混合后分子总数为〔〕94、含n的浓盐酸及足量2反响可生成n /4 个氯分子〔〕95、含224的浓硫酸及足量的铜片在加热条件下完全反响，可产生个2气体分子〔〕十三、陷阱高考理综化学试题1.〔2021新课标理综9〕是2和2混合气体中含有的氧原子数为2B.28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2C.常温常压下，92g的2和N204混合气体含有的原子数为6D常温常压下，22.4L氯气及足量镁粉充分反响，转移的电子数为22. 〔2021新课标理综9〕N0A.1.0L1.01·1的2水溶液中含有的氧原子数为2N0B.12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5 N0C. 25℃时13的溶液中含有一的数目为0.1 N0D. 1的羟基及1 的氢氧根离子所含电子数均为9 N03.(2021新课标全国∙7)以下表达正确的选项是A．1.00 中含有6.02×1023个分子B． 1.00 中,全部的最外层电子总数为8×6.02×102314．(2021海南∙7) 为阿伏加德罗常数的数值，以下说法中正确的选项是A．在密闭容器中参与1.5 H2和0.5 2，充分反响后可得到3分子数为2C． 1.0 L的0.1 12S溶液中含有的S2－D．标准状况下，22.4 L的4中含有的4分子数为5．(2021江苏∙8)设为阿伏伽德罗常数的值。
高考化学选择题集-阿伏伽德罗常数
1、N A代表阿伏加德罗常数的数值。
下列有关叙述正确的是A．50℃时，pH＝1的1.0 L H2SO4溶液中含有的H＋数目为0.1 N AB．含4mol HCl的浓盐酸与足量MnO2混合加热，产生N A个Cl2C．0.30mol Fe粉与足量水蒸气反应转移的电子数为0.30 N AD．将0.1mol硅酸钠溶于1L水中，所得溶液中含有0.1 N A个SiO32—2、用N A表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是()A．常温下，4.48 L N2和O2的混合气体中所含原子数为0.4N AB．常温下，1.0 L 1.0 mol·L－1NaAlO2溶液中含有的氧原子数为2N AC．7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1N AD．0.1 mol Fe参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是0.2N A3、N A表示阿伏加德罗常数值。
下列说法正确的是()A．1 mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2N AB．标准状况下，2.24 L CHCl3的分子数为0.1N AC．t℃时，1 L pH＝6的纯水中，含1×10－6N A个OH－D．向FeI2溶液中通入适量氯气，当有1 mol Fe2＋被氧化时，总共转移电子的数目为1N A4、若N A代表阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是()A．1 mol·L－1的氨水与等质量的水混合后(无体积变化)，所得溶液浓度大于0.5 mol·L－1B．1 L 0.1 mol·L－1的CH3COONa溶液中CH3COO－和OH－的总数是0.1N AC．在标准状况下，22.4 L氢气与22.4 L氦气所含有的原子数均为2N AD．28 g乙烯和环丙烷(C3H6)的混合气体含有的原子总数为3N A5、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．密闭容器中，0.1 mol O2和0.2 mol SO2在催化剂作用下充分反应生成SO3的分子数为0.2N A B．已知反应：2NH3＋NO＋NO2===2N2↑＋3H2O，每生成2 mol N2转移的电子数目为6N AC．在0.1 mol·L－1的碳酸钾溶液中，阴离子数目大于0.1N AD．4.6 g有机物C2H6O的分子结构中含有的C—H键数目一定为0.5N A6、N A为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是()A．18 gH2O中含有的质子数为10N AB．12 g金刚石中含有的共价键数为4N AC．46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3N AD．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去N A个电子7、(双选)在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是()A．甲的分子数比乙的分子数多B．甲的物质的量比乙的物质的量少C．甲的摩尔体积和乙的摩尔体积相同D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小8、(双选)下列说法正确的是()A．7.1 g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.1×6.02×1023B．标准状况下，22.4 L NO和11.2 L O2混合后气体的分子总数为1.0×6.02×1023C．工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1 mol电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5×6.02×1023 D．V L a mol·L－1的氯化铁溶液中，若Fe3＋的数目为6.02×1023，则Cl－的数目大于3×6.02×1023 9、设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．12.5 mL 16 mol·L－1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2 N AB．常温常压下，22.4L的NH3和16g CH4所含的电子数都是10N AC．2.3g钠燃烧生成Na2O2失去的电子数为0.1N AD．0.1mol·L－1 Mg(NO3)2溶液中含有0.2 N A个NO3－10、N A代表阿伏加德罗常数。
高考选择 阿伏伽德罗专题 (含答案解析)
阿伏伽德罗常数专练1.N A为阿伏加德罗常数的值 ,下列说法正确的是( )A.3.6gD2O中含有的中子数为2N AB.10gC2H4和4gCO组成的混合气体中含有的分子数为0.5N AC.标准状况下，2.24L HF 中含有的分子数为0.1N AD.KIO3与HI溶液反应,生成0.1molI2转移的电子数为0.2N A2.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )A.标准状况下,22.4L盐酸含有N A个HCl分子B.常温常压下,7.8gNa2O2含离子数为0.4N AC.室温下向1LpH=1的醋酸溶液中加水,所得溶液中H+数目大于0.1 N AD.1mol乙酸(忽略挥发损失)与足量的 C2H518OH在浓硫酸作用下加热，充分反应可生成N A个CH3CO18OC2H53.设N A为阿伏加徳罗常数数值，下列有关叙述正确的是（）A.将78gNa2O2与过量CO2反应转移的电子数为2N AB.1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2N AC.标准状况下,2.24LCCl4中所含原子数为0.5N AD.标准状况下,18gD2O中所含电子数为9N A4.设N A表示阿伏伽德罗常数值。
下列说法正确的是（）A.标准状况下，11.2L的甲醇所含的氢原子数等于2N AB.常温常压下，Na2O2与H2O反应生成1molO2时，转移电子数是2N AC.25℃时，Ksp(BaSO4)=1×10-10,则 BaSO4饱和溶液中 Ba2+数目为1×10-6N AD.1L 1mol/L AlCl3溶液中含有的Al3+数目为N A5.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是（）A.100g质量分数为46%的乙醇水溶液中氧原子数为4N AB.2.24L乙烯分子中共用电子对的数目为0.6N AC.1molCl2通入足量NaOH溶液中，转移电子数为2N AD.pH=1的H2SO4溶液中,含有H+的个数为0.1N A6.阿伏加德罗常数的值为N A。
高考化学阿伏伽德罗常数选择题
陷阱的设置主要有以下几个方面：①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，101kPa、25℃时等。
②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、HF、已烷、辛烷、CHCl3（氯仿）、CCl4等。
③物质结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及稀有气体He、Ne等为单原子组成，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子，O3为三原子分子，白磷（P4）为四原子分子等。
④氧化—还原反应：考查指定物质参加氧化—还原反应时，常设置氧化—还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、被氧化、被还原、电子转移（得失）数目方面的陷阱。
如Fe与氯气反应，Fe、Cu与硫反应，氯气与NaOH或H2O反应，Na2O2与CO2或H2O反应等。
⑤电离、水解：考查电解质溶液中微粒数目或浓度时常涉及弱电解质的电离，盐类水解方面的陷阱。
⑥特例：NO2存在着与N2O4的平衡。
３、解题策略：要正确解答本类题目，首先要认真审题。
审题是“审”而不是“看”，审题的过程中要注意分析题目中概念的层次，要特别注意试题中一些关键性的字、词，要边阅读边思索。
其次要留心“陷阱”，对常见的一些陷阱要千万警惕。
考生要在认真审题的基础上利用自己掌握的概念仔细分析、比较、作出正确解答。
（一）计算物质中所含微粒的数目2、14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N A个3、7 g C n H2n中含有的氢原子数目为N A7、250C时，×105Pa时，4g氦气所含原子数为N A8、常温常压下，32 g氧气和臭氧混合气体中含有2 N A个原子9、62 g白磷中含有2 N A个白磷分子（二）根据体积求微粒数：用到·mol-1必须注意物质的状态及是否是标准状况11、标准状况下， L H2O含有×1023个H2O分子14、标准状况下， L CHCl3中含有的氯原子数目为3N A15、常温常压下28 g CO与 L O2所含分子数相等16、标准状况下， SO3所含的分子数为24、标准状况下，80gSO3所占的体积约为27、标准状况下，1L辛烷完全燃烧后所生成气态产物的分子数为 8N A /(三)根据浓度求微粒数：注意弱电解质的电离和盐类的水解29、mol·L－1 CuCl2溶液中含有×1023个Cu2＋31、 mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为个32、1 L mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32－数目为36、L的硫化钠溶液中硫离子数目为37、100mL1mol/L的Na3PO4溶液中含有离子数多于38、L的100mLH2SO3溶液中，含有的离子数约为 N A40、1 mol冰醋酸中含有N A个CH3COO－41、1 mol/L Ba (NO3 )2溶液中含有个NO3－二、物质结构的考查（一）“基”，“根”的区别42、等物质的量的甲基(—CH3)和羟基(—OH)所含电子数相等43、17g羟基中所含电子数为10N A44、在1mol的CH5+中所含的电子数为10N A45、常温常压下，1mol碳烯(:CH2)所含的电子数为8N A46、1 6 gC H4与1 8g N （二）胶体中的胶粒数47、1 mol FeCl3跟水反应完全转化成氢氧化铁胶体后，生成胶体粒子的数目为N A （三）特殊物质中的原子、离子48、在标准状况下，2g氖气含有N A个氖原子49、62 g白磷中含有2 N A个磷原子50、1molNa2O2含有阴阳离子总数为4N A51、1mol固体NaHSO4含有阴阳离子总数为2N A52、1molMgCl2中含有的离子数为2N A(四)同位素原子的差异53、18 g D2O中含有的质子数目为10N A54、9gD2O中含有的电子数为5N A55、20 g重水(D2O)中含有的电子数为10N A56、由2H和18O所组成的水11g，其中所含的中子数为N A57、标准状况下，所含的中子数为58、2g重氢所含的中子数目为N A59、3g氘变为氘离子时失去的电子数目为N A(五)物质的空间结构和化学键的数目60、在石英晶体中，N A个硅原子与2N A个氧原子形成共价键61、 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为××102362、6 g金刚石晶体中含有的碳碳键数目为×102363、的氯化钠晶体中含有氯化钠分子的数目为64、31g白磷分子中，含有的共价单键数目是N A个65、60gSiO2和12g金刚石中各含有4N A个Si－O键和C－C键66、1molCH4分子中共价键总数为4N A67、1molC10H22中含共价键的数目为30N A三、计算氧化还原反应中得失电子数目68、 g镁变为镁离子失去电子数为69、标准状况下，将m1克锌加入到m2克20%的盐酸中共放出nLH2，则转移电子数为 n N A /70、电解饱和食盐水时，每得到1molNaOH，在阳极上反应的离子就得到1 mol电子71、1 molNa2O2与足量水蒸气反应转移电子数为2N A72、标准状况下，用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2，当有4 molHCl被氧化时，生成 LCl273、1mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3n A74、 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为××102375、 g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为个76、1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为N A77、 C12与足量NaOH溶液反应转移的电子数为78、1mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2N A79、3N A个NO2分子跟水分子充分作用，转移（偏移）的电子数为2N A80、用惰性电极电解500mL饱和食盐水时，若溶液的pH值变为14时，则电极上转移的电子数目为N A81、1mol硫原子同足量的铜粉充分反应时，铜失去的电子数为2 N A82、电解CuCl2溶液时，若有N A个电子通过，则阴极增重64g83、16gCuO被CO完全还原，转移电子数为四、关于阿伏加德罗定律84、N A个氧分子与N A个氢分子的质量比等于16 ：185、相同条件下，N2和O3混合气与等体积的N2所含原子数相等86、在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同87、同温同压同体积的卤素单质所含原子个数相等88、同温同压同体积的CO2和SO2所含氧原子数均为2N A五、关于化学平衡89、常温常压下， g NO2气体含有×1023个NO2分子90、46g NO2和N2O4的混合物所含的分子数为1N A91、一定条件下,1molN2与足量H2反应,可生成2N A个NH3分子92、在密闭容器中建立了N2+3H22NH3的平衡,每有17gNH3生成,必有个NH3分子分解六、涉及化学反应的发生及反应进行情况的计算93、标准状况下， LNH3和 LHCl混合后分子总数为N A94、含n molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应可生成n N A /4 个氯分子95、含2molH2SO4的浓硫酸与足量的铜片在加热条件下完全反应，可产生N A个SO2气体分子1.设n A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A、常温下，23g NO2含有n A个氧原子B、•L-1的氨水含有个OH―C、常温常压下，含有个n A个CCl4分子D、1molFe2+ 与足量的H2O2溶液反应，转移2n A个电子2.下列叙述正确的是A.1.00mol NaCl中含有×1023个NaCl分子B. NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8××1023C.欲配置 ,的NaCl溶液，可将 NaCl溶于水中D.电解熔融的NaCl，能产生氯气（标准状况）、金属钠3.设N A是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是+离子含有的核外电子数为3NA 与足量的铁反应，转移的电子数为3N A[来=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2N A=13的NaOH 溶液中含有的OH -离子数为N A4． N A 为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是A ．18gH 2O 中含的质子数为10N AB ．12g 金刚石含有的共价键数为4N AC ．46gNO 2和N 2O 4混合气体中含有原子总数为3N AD ．1 mol Na 与足量O 2 反应，生成Na 2O 和Na 2O 2的混合物，钠失去N A 个电子5.设N A 为阿伏伽德罗常数的值。
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阿伏伽德罗常数陷阱的设置主要有以下几个方面：①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，101kPa、25℃时等。
②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、HF、已烷、辛烷、CHCl3（氯仿）、CCl4等。
③物质结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及稀有气体He、Ne等为单原子组成，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子，O3为三原子分子，白磷（P4）为四原子分子等。
④氧化—还原反应：考查指定物质参加氧化—还原反应时，常设置氧化—还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、被氧化、被还原、电子转移（得失）数目方面的陷阱。
如Fe与氯气反应，Fe、Cu与硫反应，氯气与NaOH或H2O反应，Na2O2与CO2或H2O反应等。
⑤电离、水解：考查电解质溶液中微粒数目或浓度时常涉及弱电解质的电离，盐类水解方面的陷阱。
⑥特例：NO2存在着与N2O4的平衡。
３、解题策略：要正确解答本类题目，首先要认真审题。
审题是“审”而不是“看”，审题的过程中要注意分析题目中概念的层次，要特别注意试题中一些关键性的字、词，要边阅读边思索。
其次要留心“陷阱”，对常见的一些陷阱要千万警惕。
考生要在认真审题的基础上利用自己掌握的概念仔细分析、比较、作出正确解答。
（一）计算物质中所含微粒的数目2、14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N A个3、7 g C n H2n中含有的氢原子数目为N A7、250C时，1.01×105Pa时，4g氦气所含原子数为N A8、常温常压下，32 g氧气和臭氧混合气体中含有2 N A个原子9、62 g白磷中含有2 N A个白磷分子（二）根据体积求微粒数：用到22.4L·mol-1必须注意物质的状态及是否是标准状况11、标准状况下，33.6 L H2O含有9.03×1023个H2O分子14、标准状况下，22.4 L CHCl3中含有的氯原子数目为3N A15、常温常压下28 g CO与22.4 L O2所含分子数相等16、标准状况下，11.2L SO3所含的分子数为0.5N A24、标准状况下，80gSO3所占的体积约为22.4L27、标准状况下，1L辛烷完全燃烧后所生成气态产物的分子数为8N A /22.4(三)根据浓度求微粒数：注意弱电解质的电离和盐类的水解29、0.5 mol·L－1 CuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2＋31、0.1 mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1N A个32、1 L 0.5 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32－数目为0.5N A36、1L0.1mol/L的硫化钠溶液中硫离子数目为0.1N A37、100mL1mol/L的Na3PO4溶液中含有离子数多于0.4N A38、0.1mol/L的100mLH2SO3溶液中，含有的离子数约为0.03 N A40、1 mol冰醋酸中含有N A个CH3COO－41、1 L0.2 mol/L Ba (NO3 )2溶液中含有0.2N A个NO3－二、物质结构的考查（一）“基”，“根”的区别42、等物质的量的甲基(—CH3)和羟基(—OH)所含电子数相等43、17g羟基中所含电子数为10N A44、在1mol的CH5+中所含的电子数为10N A45、常温常压下，1mol碳烯(:CH2)所含的电子数为8N A46、1 6 gC H 4与1 8gN （二）胶体中的胶粒数47、1 mol FeCl3跟水反应完全转化成氢氧化铁胶体后，生成胶体粒子的数目为N A （三）特殊物质中的原子、离子48、在标准状况下，2g氖气含有N A个氖原子49、62 g白磷中含有2 N A个磷原子50、1molNa2O2含有阴阳离子总数为4N A51、1mol固体NaHSO4含有阴阳离子总数为2N A52、1molMgCl2中含有的离子数为2N A(四)同位素原子的差异53、18 g D2O中含有的质子数目为10N A54、9gD2O中含有的电子数为5N A55、20 g重水(D2O)中含有的电子数为10N A56、由2H和18O所组成的水11g，其中所含的中子数为N A57、标准状况下，1.12LDT所含的中子数为0.15N A58、2g重氢所含的中子数目为N A59、3g氘变为氘离子时失去的电子数目为N A(五)物质的空间结构和化学键的数目60、在石英晶体中，N A个硅原子与2N A个氧原子形成共价键61、4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3×6.02×102362、6 g金刚石晶体中含有的碳碳键数目为6.02×102363、5.85g的氯化钠晶体中含有氯化钠分子的数目为0.1N A64、31g白磷分子中，含有的共价单键数目是N A个65、60gSiO2和12g金刚石中各含有4N A个Si－O键和C－C键66、1molCH4分子中共价键总数为4N A67、1molC10H22中含共价键的数目为30N A三、计算氧化还原反应中得失电子数目68、2.4 g镁变为镁离子失去电子数为0.1N A69、标准状况下，将m1克锌加入到m2克20%的盐酸中共放出nLH2，则转移电子数为n N A /11.270、电解饱和食盐水时，每得到1molNaOH，在阳极上反应的离子就得到1 mol电子71、1 molNa2O2与足量水蒸气反应转移电子数为2N A72、标准状况下，用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2，当有4 molHCl被氧化时，生成44.8 LCl273、1mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3n A74、5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×102375、5.6 g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3N A个76、1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为N A77、7.1g C12与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2N A78、1mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2N A79、3N A个NO2分子跟水分子充分作用，转移（偏移）的电子数为2N A80、用惰性电极电解500mL饱和食盐水时，若溶液的pH值变为14时，则电极上转移的电子数目为N A81、1mol硫原子同足量的铜粉充分反应时，铜失去的电子数为2 N A82、电解CuCl2溶液时，若有N A个电子通过，则阴极增重64g83、16gCuO被CO完全还原，转移电子数为0.1N A四、关于阿伏加德罗定律84、N A个氧分子与N A个氢分子的质量比等于16 ：185、相同条件下，N2和O3混合气与等体积的N2所含原子数相等86、在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同87、同温同压同体积的卤素单质所含原子个数相等88、同温同压同体积的CO2和SO2所含氧原子数均为2N A五、关于化学平衡89、常温常压下，4.6 g NO2气体含有1.81×1023个NO2分子90、46g NO2和N2O4的混合物所含的分子数为1N A91、一定条件下,1molN2与足量H2反应,可生成2N A个NH3分子92、在密闭容器中建立了N2+3H22NH3的平衡,每有17gNH3生成,必有0.5N A个NH3分子分解六、涉及化学反应的发生及反应进行情况的计算93、标准状况下，11.2 LNH3和11.2 LHCl混合后分子总数为N A94、含n molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应可生成n N A /4 个氯分子95、含2molH2SO4的浓硫酸与足量的铜片在加热条件下完全反应，可产生N A个SO2气体分子1.设n A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A、常温下，23g NO2含有n A个氧原子B、1L0.1mol•L-1的氨水含有0.1n A个OH―C、常温常压下，22.4LCCl4含有个n A个CCl4分子D、1molFe2+ 与足量的H2O2溶液反应，转移2n A个电子2.下列叙述正确的是A.1.00mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子B. 1.00mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023C.欲配置1.00L ,1.00mol.L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中D.电解58.5g 熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠3.设N A是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.1molAl 3+离子含有的核外电子数为3N AB.1molCl 2与足量的铁反应，转移的电子数为3N A[来C.10LpH=1的硫酸溶液中含有的H +离子数为2N AD.10LpH=13的NaOH 溶液中含有的OH -离子数为N A4． N A 为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是A ．18gH 2O 中含的质子数为10N AB ．12g 金刚石含有的共价键数为4N AC ．46gNO 2和N 2O 4混合气体中含有原子总数为3N AD ．1 mol Na 与足量O 2 反应，生成Na 2O 和Na 2O 2的混合物，钠失去N A 个电子5.设N A 为阿伏伽德罗常数的值。
下列叙述正确的是A.1mol 甲醇中含有C —H 键的数目为4N AB.25℃,pH ＝13的NaOH 溶液中含有OH －的数目为0.1N AC.标准状况下，2.24L 已烷含有分子的数目为0.1N AD.常温常压下，Na 2O 2与足量H 2O 反应,共生成0.2mol O 2,转移电子的数目为0.4N A6. 设 A n 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.16g 4CH 中含有4A n 个C-H 键B.1mol ·1L -NaCl 溶液含有A n 个Na +C.1mol Cu 和足量稀硝酸反应产生 A n 个NO 分子D.常温常压下，22.4L 2CO 中含有 A n 个2CO 分子 7、A N 表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是A ．在18182g O 中含有A N 个氧原子B ．标准状况下，22．4L 空气含有A N 个单质分子C ．1 molCl 2参加反应转移电子数一定为2A ND ．含A N 个Na +的2Na O 溶解于1L 水中，Na +的物质的量浓度为1mol L -8、N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A ．等物质的量的N 2和CO 所含分子数均为N AB ．1.7g H 2O 2中含有的电子数为0.9 N AC ．1mol Na 2O 2 固体中含离子总数为4 N AD ．标准状况下，2.24L 戊烷所含分子数为0.1 N A9、设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A ．常温下，1L 0.1mol•L -1的43NH NO 溶液中氮原子数为0.2A NB ．1mol 羟基中电子数为10A NC ．在反应中，每生成3mol 2I 转移的电子数为6A ND ．常温常压下，22.4L 乙烯中C H —键数为4A N10、A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4L 二氯甲烷的分子数约为A N 个B.盛有2SO 的密闭容器中含有A N 个氧原子，则2SO 的物质的量为0.5molC.17.6g 丙烷中所含的极性共价键为4A N 个D.电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2A N 个，则阳极质量减少64g14、下列说法错误的是（ ）A ．在20℃，101.325kPa 时，1g 氢气中一定含有N A 个氢原子B ．常温常压下，15.6g 苯含有的碳原子数一定为1.2N AC ．1molCl 2在反应一定得到2N A 电子D ．常温常压下，活泼金属与盐酸反应生成1molH 2时转移的电子数一定为2N A15、下列说法正确的是（ ）A ．1mol C 10H 20分子中共价键总数一定为29N AB ．标准状况下，22.4L 三氧化硫含分子数为N AC ．常温下100mL 0.1mol/L 醋酸溶液中含醋酸分子0.01N AD ．0.1mol 过氧化钠固体与足量二氧化碳反应转移电子数0.1N A16、下列说法错误的是（ ）A ．常温常压下，52g 乙炔气体中所形成的共用电子对对数为10N AB ．常温下，1molNaHCO 3投入足量稀盐酸中，待反应结束后，可逸出N A 个CO 2分子C ．用惰性电极电解500mL 饱和氯化钠溶液时，若溶液的pH 变为13时，则电极上转化的电子数目约为3.01×1022(忽略溶液的体积变化)D ．用含有0.1molFeCl 3的饱和溶液制得的氢氧化铁胶体中，胶粒数一定小于0.1N A17、下列说法正确的是（ ）A ．29.0g 2CaSO 4·H 2O 晶体中结晶水的数目为0.1N AB ．常温常压下，18 g 铵根离子所含电子总数为11N AC ．在铜与硫的反应中，1mol 铜失去的电子数为2N AD ．1mol 乙基中含电子数目为15N A18、下列说法正确的是（ ）A ．16g CH 4中含有C —H 键的数目为1N AB ．7.8g Na 2O 2固体中所含离子的总数为0.3N AC ．标准状况下，3.2g 铜与足量的浓硝酸反应生成的气体含有的分子数是0.1N AD ．在标准状况下，H 2和Cl 2的混合气体22.4L ，光照后得到气体中原子总数为N A 个19. N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A ．0.1mol Fe 与0.1mol Cl 2充分反应，转移的电子数为0.3 N AB ．标准状况下，11.2 L NO 2和11.2 LN 2O 4的混合物所含的分子数为1.5 N AC ．2.0gD 2O 中所含中子数为0.1N A D ．常温常压下，22 g 氧气和26 g 臭氧所含氧原子总数为3 N A20．设N A 为阿伏加德罗常数的值。