九年级化学计算题专题复习(提高篇)

九年级化学——计算专题可能用到的相对原子质量：—55；—24；—56；—65；—27；—40；—35.5；K—39；—64；H—1；O—16；C—12；—23；S—32；N—14；—28；—137一、平均值型计算选择题：例1：两种金属粉末的混合物30克，与足量的稀硫酸反应，只生成氢气1克，则这种混合物中的两种金属可能是（）A．B．C．D．【同题链接】1、一种不纯的铁，已知它含有铜、钙、镁的一种或几种金属杂质，5.6g这样的铁跟足量的稀H24反应时，生成H20.2g，则该铁样品中一定含有的金属杂质是（）A．铜B．镁C．铝D．钙2、把含有某一种氯化物杂质的氯化镁粉末95g溶于水后加入足量的3溶液，完全反应后生成白色沉淀300g，则氯化镁中的杂质可能是（）A．B．3C．D．23、在某铁的样品中可能含有、、、等杂质金属中的2种,取5.6g样品跟足量稀硫酸反应，得到0.202，则此铁的样品中不可能含有的杂质金属组是（）A. 和B. 和C. 和D. 和4、某不纯的氯化铵样品中，测得其中氮元素的质量分数为28%，则混主的一种杂质可能是①43②(4)24③43④(2)2（）A．只有①B．①③C．②③D．无法确定二、估算型选择题例2：20g20%的溶液与20g20%的H24溶液充分反应后，滴入紫色石蕊试液是（）A．蓝色B．紫色C．红D．无色【同题链接】1、相同质量的下列的物质中，铁的质量分数最高的是（）A．B．3C．2O3D．3O42、由二氧化硫和三氧化硫组成的混合气体中，硫元素与氧元素的质量比可能是（）A. 1∶1B. 1∶1.25C. 1∶1.5D. 1∶23、由碳和氧两种元素组成的气体，经测定碳与氧两种元素的质量比为3：5，该气体是（）A.混合物B.纯净物C.化合物D.有机物三、特殊规律型选择题例3：某甲醛（）溶液中氢元素的质量分数为10%，则碳元素的质量分数正确的是（）A．12% B．10% C．8% D．6%【同题链接】1、已知、4、和3由组成的混合物中硫元素的质量分数为20%，则氧元素的质量分数为（）A.35%B.25%C.65%D.无法计算2、将、、分别放入盐酸溶液中，反应结束后，放出氢气质量相同，其原因是（）A．放入、、的质量相同B．放入、、的质量比是23:12:9和足量盐酸反应C．放入过量的、、，而盐酸为同质量分数、同体积、同质量。

D ．放入、、的质量比为3:2:1 四、溶质的质量分数计算1、已知20℃硝酸钾的溶解度为31.6g 。

在该温度下将20g 硝酸钾放入50g 水中，充分搅拌，则所得溶液中溶质的质量分数约为（ ）A ．24.0%B ．28．6％C ．31．6％D ．40．0％2、对100g 溶质质量分数为10%的某物质的溶液，分别进行如下操作：①蒸发掉10g 水，无晶体析出 ②加入溶质质量分数为10%的同种溶质的溶液10g ③加入10g 同种溶质，且完全溶解 ④加入10g 水。

操作后的四种溶液的溶质质量分数由小到大的顺序是( )A. ①②③④B.④②①③C.④③②①D.④②③①3、足量的下列固体物质分别与质量相等、溶质质量分数相同的盐酸混合，若盐酸均完全反应，所得2溶液中溶质的质量分数最小的是( )A ．B ．C ．()2D ．3 五、图像分析型选择题 例4：现有一种23和3的混合物，某同学为测定其含量，取一定量的该样品溶于水，逐滴加入稀盐酸并不断振荡，首先发生反应：23 + = 3 + ，然后才发生反应：3+ = + 2↑+ H 2O 。

已知：该温度下2密度为1.98g ，实验测得产生的2的与加入稀盐酸的数据如右图。

（1）当加入 g 盐酸时，才开始产生2；图中 。

（2）请计算：①所加入盐酸中的质量分数为多少?②原样品中23和3的质量各是多少？（百分数精确到0.1%，质量精确到0.01g ） 【同题链接】 1、实验室用03制取氧气时下图各图象中能正确表示反应中2在混合物中质量分数随时间t 变化的是（ ）2、质量相同的、、分别与足量的稀盐酸反应，其反应速度与产生氢气的质量的关系正确的是（ ）3、足量的与与质量相同的稀盐酸完全反应后，生成氢气的质量（m ）与时间（t ）的关系正确的是（）tttCO 2mL 的体积盐酸的质量／g AH C HB Ht D Hmm45、某课外兴趣小组的同学绘制四种实验操作的变化趋势图像，其中正确的是( )A B C DA．某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体B．向硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液C．向稀盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液D．将等质量的金属镁和铝分别加入足量且质量分数相等的稀硫酸6、向由40g盐酸和一定质量的氯化铜溶液组成的混合溶液中慢慢滴入20％的氢氧化钠溶液并振荡，所加氢氧化钠溶液的质量与生成沉淀的质量的如图所示，下列判断正确的是（）A.最终生成沉淀的质量是9.8gB.40g盐酸的溶质质量分数是27.375%C.生成沉淀的质量随氢氧化钠溶液的滴加而逐渐增加D.当加入氢氧化钠溶液为20g时，反应所得溶液为氯化钠溶液。

沉淀质量0 20 60 溶液质量tAtCBtDA B2C D7、（济南市）在一烧杯中盛有1002和的混合溶液，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的23溶液，混合溶液的质量与所滴入23溶液的质量关系曲线如图所示： 请根据题意回答问题： （1）在实验过程中，有气体放出，还可以看到的明显实验现象是。

（2）在实验过程中放出气体的总质量为 g 。

（3）当滴入23溶液至图中B 点时，通过计算求此所得不饱和溶液中溶质质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%） 8、普通黄铜仅由铜和锌组成，广泛用于制造板材、管材等，也用于铸造机械零件。

现有一块50.00g 黄铜样品，某同学利用一种未知浓度的稀盐酸来测定样品中的质量分数。

有关数据如下图。

问：（1）黄铜中的质量分数。

（2）样品完全反应产生的H 2的质量。

（3）稀盐酸的溶质质量分数。

六、实验数据型计算题根据该同学的实验，试回答以下问题：（1）上表三次实验中，合金里的铁恰好完全反应时，消耗稀硫酸溶液的质量是。

（2）该铜铁合金中铁的质量分数是多少？（3）第三次实验所得溶液溶质质量分数为（结果保留至0.1%）。

【同题链接】1求：⑴该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。

⑵盐酸中溶质的质量分数。

2、石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用4 g石灰石样品，把20 g稀盐酸分4次加入样品中(样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水)，充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下表：(1)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是；(2)计算该稀盐酸的溶质质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1％)。

3、人工养殖海产品需要大量的海水，1海水中含钠离子的质量约为10.76g ，镁离子的质量约为1.29g ，还含有大量氯离子和硫酸根离子等。

请根据计算，从下表中选择两种盐，配制一种最简）选择的两种盐是 。

（2）计算配制1t “人工海水”所需盐的成本（写出计算式即可）。

七、天平平衡1、天平两端分别放置盛有足量稀盐酸的烧杯，把天平调到平衡，向其中一只烧杯中投入5.6g 氧化钙，向另一只烧杯中投入适量的镁片，要使天平最终保持平衡，需投入镁片的质量为（ ）A ．5.61gB ．8.00gC ．4.2gD ．6.11g2、在天平的两盘分别放入质量相等的烧杯，烧杯中各盛100g9.8%的硫酸溶液，向两个烧中同时加入哪组金属，反应终止时天平仍保持平衡（ ）A ．锌、铁各7gB ．锌、铁各5gC ．锌、铁各4gD ．锌、铁各3g 3、在天平的两个找盘里分别放上等重的两个烧杯，分别加入等质量的足量稀H 24，往左杯里放入0.44，要使天平重新达到平衡，可以往右边烧杯中加入的适宜物质是（ ）A ．1003B ．0.48粉C ．0.9243D ．0.44·合金4、在托盘天平两盘上各放一只烧杯，两烧杯中盛有等质量、等质量分数的足量的盐酸，使两边保持平衡。

此时向左边烧杯中加入11.2，若要使两边再次保持平衡，需向右边烧杯中加入03的质量是（ ）A ．11.2g B.17．6g C.20g D.22．4g 八、综合分析型选择题例6：取一定质量的和2的混合气体，通入足量的（）2溶液中，充分反应后过滤，发现生成的沉淀和所取的混合气体质量相等，则混合气体中，碳原子与氧原子的个数比为（ ） A ．1：1 B ．1：2 C ．28：44 D ．181：209 【同题链接】1、在、2的混合气体中氧元素的质量分数元素为64%，将10g 混合气体先通过足量灼热的氧化铜充分反应后，所得气体再通入到足量的石灰水中，最多可得到白色沉淀（ ）A ．10 gB ．20gC ．30gD ．40 g 2、在实验室里用铁屑、氧化铜、稀硫酸为原料制取铜，有下列两个途径： (1) H 2 (2) 4若用这两种方法制得质量相同的铜，则下列有关说法：①消耗相同质量的氧化铜②消耗相同质量的铁③消耗相同质量的硫酸④生成硫酸亚铁的质量不同。

其中符合实际情况的是（ ） A.①② B.①②③ C.①④ D.①②③④硫酸△ 硫酸参考答案一、平均值型计算选择题：例1：B 【同题链接】1、A 2、B 3、C 、D 4、D 二、估算型选择题例2：A 【同题链接】1、D 2、B 3、A 三、 特殊规律型选择题例3：B 【同题链接】1、C 2、B C 四、溶质的质量分数计算1、A 2、B 3、C 五、图像分析型选择题 例4：（1）5 444（2）解：① 444 2的质量为：设产生0.882时，消耗的质量为x g 3+ = 2↑+ H 2O36.5 44 x 0.88g解得：x = 0.73g 0.73÷(15-5)×100% = 7.3%（方法有多种，合理均给分） ②设加入5g 盐酸时，有 23转化为3。

23 + 3 +106 36.5 84 y 5g ×7.3% z解得： y =1.06g. z =0.84g. 5562的质量为：[556 ÷(1000)] ×1.98g1.10g 设放出5562时反应的3质量为m 。

则： 3+ = 2↑+ H 2O84 44m 1.10g 解得：m = 2.10g则原样品中3的质量为：2.1g －0.84g= 1.26g答：①盐酸中的质量分数为7.3%；②原样品中有231.06g.、3 1.26g 。

【同题链接】1、B 2、A 3、C 4、B 5、B 6、A 7、有白色沉淀生成；4.4g 8.1％8解：（1）33.75gCu 100%67.5%50.00g =⨯=黄铜中的质量分数（2）设样品恰好完全反应生成的H 2的质量为x ，消耗的质量为y 。