金属材料的海洋腐蚀与防护习题(第一篇)
《材料腐蚀与防护》习题与思考题
《材料腐蚀与防护》习题与思考题第一章绪论1．何谓腐蚀？为何提出几种不同的腐蚀定义？2．表示均匀腐蚀速度的方法有哪些？它们之间有何联系？3．镁在海水中的腐蚀速度为 1.45g/m2.d, 问每年腐蚀多厚？若铅以这个速度腐蚀，其ϖ深(mm/a)多大？4．已知铁在介质中的腐蚀电流密度为0.1mA/cm2，求其腐蚀速度ϖ失和ϖ深。
问铁在此介质中是否耐蚀？第二章电化学腐蚀热力学1．如何根据热力学数据判断金属腐蚀的倾向？如何使用电极电势判断金属腐蚀的倾向？2．何谓电势-pH图？举例说明它在腐蚀研究中的用途及其局限性。
3．何谓腐蚀电池？有哪些类型？举例说明可能引起的腐蚀种类。
4．金属化学腐蚀与电化学腐蚀的基本区别是什么？5．a)计算Zn在0.3mol/LZnSO4溶液中的电解电势（相对于SHE）。
b) 将你的答案换成相对于SCE的电势值。
6．当银浸在pH=9的充空气的KCN溶液中，CN-的活度为1.0和Ag(CN)2-的活度为0.001时，银是否会发生析氢腐蚀？7．Zn浸在CuCl2溶液中将发生什么反应？当Zn2+/Cu2+的活度比是多少时此反应将停止？第三章电化学腐蚀反应动力学1．从腐蚀电池出发，分析影响电化学腐蚀速度的主要因素。
2．在活化极化控制下决定腐蚀速度的主要因素是什么？3．浓差极化控制下决定腐蚀速度的主要因素是什么？4．混合电位理论的基本假说是什么？它在哪方面补充、取代或发展了经典微电池腐蚀理论？5．何谓腐蚀极化图？举例说明其应用。
6．试用腐蚀极化图说明电化学腐蚀的几种控制因素以及控制程度的计算方法。
7．何谓腐蚀电势？试用混合电位理论说明氧化剂对腐蚀电位和腐蚀速度的影响。
8．铁电极在pH=4.0的电解液中以0.001A/cm2的电流密度阴极化到电势-0.916V（相对1mol/L甘汞电极）时的氢过电势是多少？9．Cu2+离子从0.2mol/LCuSO4溶液中沉积到Cu电极上的电势为-0.180V（相对1mol/L甘汞电极），计算该电极的极化值。
高中化学(新人教版)选择性必修一课后习题：金属的腐蚀与防护(课后习题)【含答案及解析】
金属的腐蚀与防护课后篇素养形成必备知识基础练1.下列与金属腐蚀有关的说法不正确的是()A.钢铁在潮湿空气中生锈属于电化学腐蚀B.电化学腐蚀一般可分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀C.金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被氧化D.铝具有很强的抗腐蚀能力,是因为其不易与氧气发生反应项,铝具有很强的抗腐蚀能力,是因为铝易被空气中的氧气氧化生成一层致密的氧化物保护膜,使内部金属不被腐蚀。
2.如图装置中,小试管内为红墨水,具支试管内盛有pH=4的雨水和生铁片。
观察到:开始时导管内液面下降,一段时间后导管内液面回升,略高于小试管液面。
以下有关解释合理的是()A.生铁片中的碳是原电池的负极,发生还原反应B.雨水酸性较强,生铁片仅发生析氢腐蚀C.墨水回升时,碳极反应式为O2+2H2O+4e-4OH-D.具支试管中溶液pH逐渐减小解析发生原电池反应时,生铁片中的碳是原电池的正极,A错误;雨水酸性较强,开始时铁片发生析氢腐蚀,产生氢气,导管内液面下降,一段时间后铁片发生吸氧腐蚀,吸收氧气,导管内液面上升,B错误;导管内液面上升时,铁片发生吸氧腐蚀,碳为正极,正极电极反应式为O2+2H2O+4e-4OH-,C正确;铁片无论是发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀,具支试管内溶液pH均增大,D错误。
3.为探究钢铁的吸氧腐蚀原理设计了如图所示的装置,下列有关说法错误的是()A.正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-4OH-B.将石墨电极改成Mg电极,难以观察到铁锈生成C.若向自来水中加入少量NaCl(s),可较快地看到铁锈D.分别向铁、石墨电极附近吹入O2,前者铁锈出现得快,失电子被氧化成Fe2+;在正极氧气得电子发生还原反应生成OH-,故向石墨电极附近吹入O2的腐蚀速率比向铁电极附近吹入O2的腐蚀速率大;向自来水中加入NaCl(s),可使电解质溶液的导电能力增加,增大腐蚀速率;若将石墨电极换成Mg电极,则负极为Mg,Fe被保护,难以看到铁生锈。
4.一定条件下,碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下:下列说法不正确的是()A.在pH<4的溶液中,碳钢主要发生析氢腐蚀B.在pH>6的溶液中,碳钢主要发生吸氧腐蚀C.在pH>14的溶液中,碳钢腐蚀的正极反应为O2+4H++4e- 2H2OD.在煮沸除氧气后的碱性溶液中,碳钢腐蚀速率会减小解析C项,在pH>14的溶液中,碳钢腐蚀的正极反应为O2+2H2O+4e- 4OH-。
《金属腐蚀与防护》课程习题集
《金属腐蚀与防护》课程习题集1.低碳钢在海水中的腐蚀速度为0.4440 g/m2⋅h，试换算成mm/a表示的深度指标，并计算电流密度。
设ρFe = 7.8 g/cm3。
（参考答案：V L = 0.500mm/a，i a = 4.26 ⨯ 10-5A/cm2）2.常用的评定金属均匀腐蚀速度的方法有哪几种？如何进行相互之间的单位换算？为什么这些方法不适用于局部腐蚀？3.20#碳钢试片规格为25⨯30⨯3mm，悬挂小孔径3mm，浸在25o C的自来水中，试验前试片重17.0858 g，浸泡10天后取出，清除腐蚀产物后称重为16.9988 g，问：试片年腐蚀率多少（mm/a）？若用该材质制作盛水储罐，假定使用期20年，壁厚至少要多厚？设ρFe = 7.8 g/cm3。
（参考答案：4.40mm）4.测得铁在H2SO4中的腐蚀电流密度i a = 1 ⨯ 10-5A/cm2，试将其换算成重量表示法及深度表示法的腐蚀速度。
已知铁的摩尔质量为55.84 g，ρFe = 7.8 g/cm3。
（参考答案：V- = 0.104 g/m2⋅h，V L = 0.177mm/a）5.有一锌样品表面积为30 cm2，重量为21.4261 g，在400o C高温空气中氧化180小时后重量为21.4279 g，已知ρZn = 7.14 g/cm3。
试求：V-、V+、V L。
（参考答案：V+ = 3.33⨯ 10-3 g/m2⋅h，V- = 1.35 ⨯ 10-2 g/m2⋅h，V L = 1.656⨯ 10-2 mm/a）6.什么是金属的腐蚀？举例说明金属腐蚀与防护的重要性。
7.什么是化学腐蚀和电化学腐蚀？举例说明。
8.按腐蚀形态分，金属腐蚀可分为哪些类型？9.在25︒C、1atm下，计算铁电极Fe2+/Fe在标准状况下的氢标电位(αH+ =1，αFe2+ = 1)，已知μFe2+= -84935.2 J/mol。
（参考答案：ϕ︒Fe2+/Fe = -0.440V ）10.求25︒C时下列电池中，正负极的电极电位各为多少伏？电池电动势有多大？Pt∣Pb∣Pb2+（α = 0.02）∣∣Cl-（α = 0.1）∣Cl2（1atm）∣Pt已知ϕ︒Pb2+/Pb = -0.126V，ϕ︒Cl-= 1.359V2/Cl（参考答案：E = 1.593V）11.写出能斯特公式的一般表达式及推导，它的适用范围，公式中各系数的含义。
《材料腐蚀与防护》习题与思考题
《材料腐蚀与防护》习题与思考题第一章绪论1．何谓腐蚀？为何提出几种不同的腐蚀定义？2．表示均匀腐蚀速度的方法有哪些？它们之间有何联系？3．镁在海水中的腐蚀速度为 1.45g/m2.d, 问每年腐蚀多厚？若铅以这个速度腐蚀，其ϖ深(mm/a)多大？4．已知铁在介质中的腐蚀电流密度为0.1mA/cm2，求其腐蚀速度ϖ失和ϖ深。
问铁在此介质中是否耐蚀？第二章电化学腐蚀热力学1．如何根据热力学数据判断金属腐蚀的倾向？如何使用电极电势判断金属腐蚀的倾向？2．何谓电势-pH图？举例说明它在腐蚀研究中的用途及其局限性。
3．何谓腐蚀电池？有哪些类型？举例说明可能引起的腐蚀种类。
4．金属化学腐蚀与电化学腐蚀的基本区别是什么？5．a)计算Zn在0.3mol/LZnSO4溶液中的电解电势（相对于SHE）。
b) 将你的答案换成相对于SCE的电势值。
6．当银浸在pH=9的充空气的KCN溶液中，CN-的活度为1.0和Ag(CN)2-的活度为0.001时，银是否会发生析氢腐蚀？7．Zn浸在CuCl2溶液中将发生什么反应？当Zn2+/Cu2+的活度比是多少时此反应将停止？第三章电化学腐蚀反应动力学1．从腐蚀电池出发，分析影响电化学腐蚀速度的主要因素。
2．在活化极化控制下决定腐蚀速度的主要因素是什么？3．浓差极化控制下决定腐蚀速度的主要因素是什么？4．混合电位理论的基本假说是什么？它在哪方面补充、取代或发展了经典微电池腐蚀理论？5．何谓腐蚀极化图？举例说明其应用。
6．试用腐蚀极化图说明电化学腐蚀的几种控制因素以及控制程度的计算方法。
7．何谓腐蚀电势？试用混合电位理论说明氧化剂对腐蚀电位和腐蚀速度的影响。
8．铁电极在pH=4.0的电解液中以0.001A/cm2的电流密度阴极化到电势-0.916V（相对1mol/L甘汞电极）时的氢过电势是多少？9．Cu2+离子从0.2mol/LCuSO4溶液中沉积到Cu电极上的电势为-0.180V（相对1mol/L甘汞电极），计算该电极的极化值。
高考化学总复习《金属的腐蚀与防护》专项测试卷-带答案
高考化学总复习《金属的腐蚀与防护》专项测试卷-带答案一、选择题1．[2024·湖北卷]2024年5月8日，我国第三艘航空母舰福建舰顺利完成首次海试。
舰体表面需要采取有效的防锈措施，下列防锈措施中不形成表面钝化膜的是（）A.发蓝处理 B．阳极氧化C.表面渗镀 D．喷涂油漆2．[2024·浙江1月]破损的镀锌铁皮在氨水中发生电化学腐蚀，生成[Zn（NH3）4]2＋和H2，下列说法不正确的是（）A.氨水浓度越大，腐蚀趋势越大B.随着腐蚀的进行，溶液的pH变大C.铁电极上发生的电极反应式为：2NH3＋2e－===H2↑＋2NH－2D.每生成标准状况下224 mL H2，消耗0.010 mol Zn3．下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是（）A.图1中，铁钉易被腐蚀B.图2中，滴加少量K3[Fe（CN）6]溶液，没有蓝色沉淀出现C.图3中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀D.图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的正极4．[2024·福建永安三中月考]铜板上铁铆钉长期暴露在潮湿的空气中，形成一层酸性水膜后铁铆钉会被腐蚀，示意图如下。
下列说法不正确的是（）A.腐蚀过程中铜极上始终只发生：2H＋＋2e－===H2↑B.若水膜中溶有食盐将加快铁铆钉的腐蚀C.若在金属表面涂一层油脂能防止铁铆钉被腐蚀D.若将该铜板与直流负极相连，则铁铜均难被腐蚀5．[2024·吉林实验中学摸底]下列有关下图所示的说法正确的是（ ）A.图甲中开关置于N 处时铜锌合金腐蚀的速率增大B.图乙中接通开关时，锌腐蚀的速率增大，锌上放出气体的速率增大C.图丙中接通K 2时铁棒不被腐蚀，属于牺牲阳极保护法D.图丙中接通K 1时，石墨棒周围溶液的pH 增大6．在潮湿的深层土壤中钢管主要发生厌氧腐蚀，有关厌氧腐蚀的机理有多种，其中一种理论认为厌氧细菌可促使SO 2－4 与H 或H 2反应生成S 2－，加速钢管的腐蚀，其反应原理如图所示：下列说法正确的是（ ）A.正极反应式为O 2＋2H 2O ＋4e －===4OH －B.钢管腐蚀的产物中含有FeS 、Fe （OH ）2等C.SO 2－4 与H 2反应可表示为 4H 2＋SO 2－4 －8e－=====厌氧细菌 S 2－＋4H 2OD.向钢中加入Cu 制成合金可减缓钢管的腐蚀7．[2024·辽宁五校联考]高压直流电线路的瓷绝缘子经日晒雨淋容易出现铁帽腐蚀现象，在铁帽上加锌环能有效防止铁帽腐蚀，防护原理如图所示。
金属腐蚀与防护课后习题答案 (1)
腐蚀与防护试题1化学腐蚀的概念、及特点答案：化学腐蚀：介质与金属直接发生化学反应而引起的变质或损坏现象称为金属的化学腐蚀。
是一种纯氧化-还原反应过程，即腐蚀介质中的氧化剂直接与金属表面上的原子相互作用而形成腐蚀产物。
在腐蚀过程中，电子的传递是在介质与金属之间直接进行的，没有腐蚀电流产生，反应速度受多项化学反应动力学控制。
归纳化学腐蚀的特点在不电离、不导电的介质环境下反应中没有电流产生，直接完成氧化还原反应腐蚀速度与程度与外界电位变化无关2、金属氧化膜具有保护作用条件，举例说明哪些金属氧化膜有保护作用，那些没有保护作用，为什么？答案：氧化膜保护作用条件：①氧化膜致密完整程度；②氧化膜本身化学与物理稳定性质；③氧化膜与基体结合能力；④氧化膜有足够的强度氧化膜完整性的必要条件：PB原理：生成的氧化物的体积大于消耗掉的金属的体积，是形成致密氧化膜的前提。
PB原理的数学表示：反应的金属体积：V M = m/? m-摩尔质量氧化物的体积： V MO = m'/ ? '用? = V MO/ V M = m' ? /（ m ? ' ）当? > 1 金属氧化膜具备完整性条件部分金属的?值氧化物?氧化物?氧化物?MoO3 WO3 V2O5Nb2O5 Sb2O5 Bi2O5Cr2O3 TiO2 MnOFeO Cu2O ZnOAg2O NiO PbO2SnO2 Al2O3 CdOMgO CaOMoO3 WO3 V2O5这三种氧化物在高温下易挥发，在常温下由于?值太大会使体积膨胀，当超过金属膜的本身强度、塑性时，会发生氧化膜鼓泡、破裂、剥离、脱落。
Cr2O3 TiO2 MnO FeO Cu2O ZnO Ag2O NiO PbO2 SnO2 Al2O3 这些氧化物在一定温度范围内稳定存在，?值适中。
这些金属的氧化膜致密、稳定，有较好的保护作用。
MgO CaO ?值较小，氧化膜不致密，不起保护作用。
金属的化学腐蚀与防护练习题及答案解析
4-4 《金属的化学腐蚀与防护》课时练双基练习1．下列各种方法中能对金属起到阻止或减缓腐蚀作用的措施是 ( ) ①金属表面涂抹油漆 ②改变金属的内部结构 ③保持金属表面清洁干 燥 ④在金属表面进行电镀 ⑤使金属表面形成致密的氧化物薄膜A ．①②③④B ．①③④⑤C ．①②④⑤D ．全部 解析： 防止金属腐蚀的常用方法有： a.改变金属的内部结构； b.覆盖保护层，如 ①④⑤ ；c.电化学防护法，如 ③可以防止在金属表面形成原电池而发生 腐蚀。
答案： D2．相同材质的铁在图中的四种情况下不易被腐蚀的是 ( )解析：在 A 中，食醋提供电解质溶液环境，铁勺和铜盆是相互接触的两个 金属极，形成原电池，铁是活泼金属作负极；在 B 中，食盐水提供电解质溶液 环境，炒锅和铁铲都是铁碳合金，符合原电池形成的条件，铁是活泼金属作负 极，碳作正极；在 D 中，酸雨提供电解质溶液环境， 铁铆钉和铜板分别作负极、 正极，形成原电池；在上述三种情况中，都是铁作负极，铁容易被腐蚀；在 C 中，铜镀层将铁球覆盖、使铁被保护，所以铁不易被腐蚀。
答案：C3．大雪后常使用融雪盐来清除道路积雪。
过去常用氯化钠等无机盐，降低冰雪的冰点， 而现在往往用环保型有机盐与缓蚀剂，但它们的融雪原理相C ．A ． B.同。
下列叙述不正确的是( )A．环保型有机盐与缓蚀剂的融雪原理为盐溶于水后，使冰雪的冰点降低B．使用环保型融雪盐可以减缓对路面和桥梁中钢筋的腐蚀C．使用环保型融雪盐可以减少对植物的危害D．使用环保融雪盐主要是给植物补充养分解析：本题关键是弄清钢铁的电化学腐蚀原理，使用氯化钠等无机盐易形成电解质溶液，加速了钢铁的腐蚀，而使用环保型有机盐与缓蚀剂，不仅能够起到融雪的效果，而且能够减少钢铁的腐蚀。
答案：D4．把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞试液的混合溶液的玻璃皿中(如下图所示)，经一段时间后，首先观察到溶液变红的区域是( )A．Ⅰ和Ⅲ附近B．Ⅰ和Ⅳ附近C．Ⅱ和Ⅲ附近D．Ⅱ和Ⅳ附近解析： a 是电解池，Zn 为阴极，电极产物为H2 和NaOH ，b 是原电池，Zn 发生吸氧腐蚀，Fe 为正极，电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－。
2019秋高中化学 主题4 认识生活中的材料 课题4 金属制品的防护练习1 鲁科版选修1
2019秋高中化学主题4 认识生活中的材料课题4 金属制品的防护练习1 鲁科版选修11．海水的进水钢闸门易被腐蚀，对此下列说法不正确的是( )A．钢闸门腐蚀的本质是Fe－2e－===Fe2＋B．钢闸门腐蚀主要是发生电化学吸氧腐蚀，其正极反应是O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．将钢闸门与浸入海水的锌块用导线相连，可防止钢闸门腐蚀D．将钢闸门与直流电源的正极相连，可防止钢闸门腐蚀解析：金属腐蚀的本质：金属原子失去电子变为金属阳离子，金属发生氧化反应，A项正确；锌比铁活泼，所以铁作正极被保护，C项正确；铁与电源正极相连作阳极，失电子被腐蚀，D项错误。
答案：D2．钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe＋2H2O＋O2===2Fe(OH)2。
以下说法正确的是( )A．负极发生的反应为：Fe－2e－===Fe2＋B．正极发生的反应为：2H2O＋O2＋2e－===4OH－C．原电池是将电能转变为化学能的装置D．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀解析：钢铁在潮湿的环境中发生吸氧腐蚀，负极反应为：Fe－2e－===Fe2＋，正极反应为：2H2O＋O2＋4e－===4OH－；原电池是将化学能转化为电能的装置；在空气与水交界处溶液中的氧气不断溶解，因此在空气与水交界处钢铁更容易腐蚀。
答案：A3．下列防腐措施中，利用原电池反应使主要金属得到保护的是( )A．用氧化剂使金属表面生成致密稳定的氧化物保护膜B．在金属中加入一些铬或镍制成合金C．在轮船的壳体水线以下部分装上锌锭D．金属表面喷漆解析：A、D两项是在金属的表面加保护层，B项是改变金属的结构，只有C项符合题意。
答案：C4．(2014·广东学业水平考试)据统计，每年由于腐蚀而直接损耗的金属材料约占金属年产量的10%。
下列措施中，不能防止金属腐蚀的是( )A．在金属表面涂一层油漆B．在金属表面涂机油C．在金属表面涂食盐溶液D．在金属表面镀一层不活泼金属解析：在金属表面涂食盐溶液使金属发生电化学腐蚀，加速金属腐蚀。
4 3金属的腐蚀与防护 同步练习题 高中化学人教版(2019)选择性必修一
4.3金属的腐蚀与防护同步练习题一、选择题1．下列电化学装置完全正确的是A ．图甲粗铜精炼B ．图乙铜锌原电池C ．图丙防止铁被腐蚀D ．图丁铁件镀银2．中国改革开放40周年取得了很多标志性成果，下列说法不正确的是A ．制作“嫦娥五号”钻杆用的SiC 增强铝基材料属复合材料B ．“一带一路”是现代“丝绸之路”，丝绸的主要成分是天然纤维素C ．北斗导航使用了我国自主研发的芯片，其主要成分为硅D ．港珠澳大桥设计使用寿命120年，水下钢柱镶铝块防腐的方法为牺牲阳极的阴极保护法 ．．．的是A ．在HCl 溶液中，主要发生的是析氢腐蚀B ．在NaCl 溶液中，发生腐蚀时正极反应为：22O 2H O 4e 4OH --++=C ．由实验可知，溶液碱性越强，钢铁腐蚀越困难D ．钢铁腐蚀的产物受到溶液酸碱性的影响4．化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列叙述不正确的是A ．电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法B ．泡沫灭火器内盛有23Na CO 、()243Al SO 两种溶液C ．使用含氟牙膏能预防龋齿，发生了沉淀转化D ．免洗洗手液的有效成分之一活性胶质银离子能使病毒蛋白质变性5．化学与生活息息相关。
下列叙述错误的是A ．热的碳酸钠溶液可用于去除餐具的油污B ．明矾和二氧化氯均可作净水剂，且净水原理相同C ．硫酸钡可用于胃肠X 射线造影检查D ．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，采用的是牺牲阳极保护法6．下表中化学活动和化学原理相符合的是7．下列有关说法正确的是A ．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：3Fe 2e Fe -+-=B ．用Pt 电极电解一定量的稀硫酸溶液，电解一段时间后溶液的PH 值不变C ．电解精炼铜时，电解质溶液中()2Cu c +均保持不变D ．金属Cu 无论在酸性条件下，还是在碱性条件下发生的都是吸氧腐蚀8．N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是A ．0.5mol SF 4分子中含有共用电子对数为2N AB ．4.6gC 2H 6O 分子中，C—O 共价键数为0.1N AC ．1L pH=2的醋酸溶液中，H +的数目为0.01N AD ．电镀铜时，当阳极质量减少64g 时，电路中通过的电子数为2N A二、非选择题9．按要求完成：（1）已知25℃，NH 3·H 2O 的K b ＝1.8×10－5，H 2SO 3的K a1＝1.3×10－2，K a2＝6.2×10－8。
金属材料的海洋腐蚀与防护习题(第一篇)
《金属材料的海洋腐蚀与防护》第一篇习题一、填空题1. 通常将海洋腐蚀环境分为5个区带，它们分别是：、、、以及。
2. 金属在海水中的腐蚀行为按其腐蚀速度受控制的情况分为：控制和控制两大类。
3. 渤海的入海河流主要包括、、和四条入海河流。
4. 南海北部海面12月份平均风速最大，台湾海峡及其南部海面以及巴士海峡海面由于效应，是全年平均风速之冠。
5. 南海地形从周边向中央倾斜，依次分布着大陆架和、大陆坡和及等。
6. 在海洋环境中的金属结构件，腐蚀类型主要有腐蚀、点蚀、腐蚀、冲击腐蚀、腐蚀、腐蚀、腐蚀疲劳等。
7. 金属结构腐蚀失效的主要原因可以归结为3个方面的原因：方面的原因、方面的原因、方面的原因。
8. 我国海水腐蚀试验确定的4个典型的试验点分别为黄海海域的、东海海域的和、南海海域的。
9. 在腐蚀学里，通常规定点位较低的电极为极，电位较高的电极为极。
10. 最重要最常见的两种阴极去极化反应是和阴极还原反应。
11. 多数情况下，发生氧去极化腐蚀主要由扩散过程控制。
氧的扩散电流密度随溶解氧的浓度增加而，并与扩散层厚度成比，流速越大，氧的扩散层厚度、氧的扩散电流密度越大，腐蚀。
12. 引起金属钝化的因素有及两种。
其中因素引起的钝化，一般都是有强氧化剂引起的。
13. 与腐蚀有关的微生物是细菌类，主要是菌。
14. 海水电导率以及氧在海水中的溶解度都主要取决于海水的和两个因素，其中任意一个因素的增加都会使海水电导率，氧的溶解度。
15. 诸多海洋生物钟，与海水腐蚀关系较大的附着生物，最常见的附着生物主要有和两种。
二、名词解释1. 海洋飞溅区答：2. 海水潮差区答：3. 缝隙腐蚀答：4. 汽蚀答：5. 浓差电池答：三、简答题1. 何谓海洋腐蚀？研究钢铁及非铁合金在海洋环境中的腐蚀规律及其控制腐蚀的防腐有何意义？答：2. 简述对我国海岸影响比较大的台风有哪几个主要的生成区？答：3. 何谓点蚀？点蚀产生的条件和诱发因素是什么？答：4. 试验材料受海水腐蚀后，发生局部腐蚀指标主要包括哪几项内容？答：5. 各种金属对流速的敏感程度不同，按流速对金属腐蚀的影响一般把工程用金属材料分为哪几类？答：四、论述题1. 按金属试样与环境介质的相互关系，腐蚀试验分为哪几类？它们各自的优缺点又有哪些？答：2. 试用成相膜理论、吸附膜理论解释金属的钝化现象，并比较两种理论的不同之处。
腐蚀与防护习题
腐蚀与防护习题第一章绪论1．根据你对腐蚀的理解、给材料腐蚀下一个你认为比较完善的定义。
2．简述研究金属腐蚀的主要目的和内容。
3．为什么有人把金属的高温氧化归为电化学腐蚀？4．腐蚀控制的主要方法有哪些?控制腐蚀有何意义?腐蚀可否根除? 5．腐蚀学科的发展可以划分为几个主要阶段?各阶段有何特点?6．腐蚀的分类方法有哪些?为什么要从多种角度对腐蚀进行分类?按腐蚀形态可将腐蚀分为哪些类型?7．化学腐蚀和电化学府蚀有何区别?8．试评述重量法、深度法和电流密度表征法用于腐蚀速率大小表示时的特点及适用条件。
为何这些方法不能评定局部腐蚀?局部腐蚀应该如何评定才合理?对于腐蚀速率随时间改变的均匀腐蚀情况，怎样评定腐蚀程度更为科学?请给出你认为合理的方案。
9．通过理论推导，试铜在充空气的中性水溶液中的腐蚀产物为二价铜离子，阳极腐蚀电流密度icorr=10-2A／m3。
请分别计算出以重量法和深度法表示的铜的腐蚀速率大小，并指出铜在该环境中的腐蚀等级和耐蚀情况。
第二章电化学腐蚀的基本原理1．电极电位是如何产生的?能否测量电极电位的绝对值? 2．电极体系分为几种类型?它们各有什么特点?3．化学位和电化学位有什么不同?电化学位由几个部分组成? 5．如何根据热力学数据判断金属腐蚀的倾向? 6．如何使用电极电位判断金属腐蚀的倾向? 7．什么是腐蚀电池?腐蚀电池有几种类型?8．何谓腐蚀电池?腐蚀电池和原电池有无本质区别?原因何在?9．腐蚀电池由几个部分组成?其基本过程是什么?二次反应产物对金属腐蚀有何影响?10．腐蚀电池分类的根据是什么?它可分为几大类?11．什么是异金属接触电池、浓差电池和温差电池?举例说明这三类腐蚀电池的作用？何谓标准电极电位?试指出标准电位序和电偶序的区别。
12．含有杂质的锌片在稀H2SO4中的腐蚀是电化学腐蚀，是由于锌片中的杂质形成的微电池引起的，这种说法正确吗?为什么? 13．什么是电位-pH图?举例说明它的用途及局限性。
高中化学《金属的化学腐蚀与防护》练习题(附答案解析)
高中化学《金属的化学腐蚀与防护》练习题(附答案解析)学校:___________姓名 ___________班级 ___________一单选题1．铁钉和碳棒用导线连接后，浸入0.01 mol·L-1 NaCl溶液中，可能发生的是（）①碳棒上有氢气析出②碳棒附近产生OH- ③碳棒上有氧气析出④铁钉被氧化A．①③B．①④C．②③D．②④2．下列有关金属的腐蚀与防护的说法中，不正确的是（）A．在铁管外壁上镀锌可防止其被腐蚀 B．金属被腐蚀的本质是金属发生了氧化反应C．温度越高，金属腐蚀速率越快 D．将钢闸门与直流电源的正极相连可防止其被腐蚀3．下列关于钢铁锈蚀的叙述中，错误的是（）A．酸雨能使钢铁更容易发生电化学腐蚀B．钢铁在潮湿的地窑中较易发生析氢腐蚀C．铁锈的主要成分是Fe2O3·nH2OD．钢铁锈蚀时，铁原子失去电子成为Fe3+，而后生成Fe（OH）3，再部分脱水成为氧化铁的水合物4．下列关于自行车金属部件的防腐措施中，错误的是（）A．为车架，挡泥板车座弹簧烤上一层漆B．为链条涂上机油，为轴承涂上凡士林C．对车圈，辐条进行电镀处理D．把自行车存放在高温潮湿的地方5．2021年在四川广汉三星堆新发现大量青铜器，下列有关说法错误的是（）A．铜是人类使用最早的金属之一B．青铜比纯铜具有更高的硬度和更强的抗腐蚀性能C．出土的青铜器深埋于地下生锈是因为发生了析氢腐蚀D．青铜是铜锡铅等的合金，常见的铜合金还有黄铜和白铜6．下列关于钢铁腐蚀的叙述不正确．．．的是（）A．钢铁在潮湿的空气中易腐蚀B．钢铁腐蚀的主要原因是化学腐蚀C．腐蚀使钢铁色泽外形等发生变化D．一般情况下，温度对钢铁的化学腐蚀影响较明显7．下列措施不能有效防止钢铁腐蚀的是（）A．在钢铁中加入铬B．把钢铁零件放在机油中保存C ．在较小钢铁制品的表面包裹塑料D ．在大型铁壳船表面喷涂油漆并铆上铜块8．结合学习生活经历，判断下列叙述不正确的是（ ）A ．电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法B ．将单液原电池设计成双液原电池是为了减少化学能转化为热能而造成损失C ．测定中和反应反应热的实验中，混合溶液的温度不再变化时，该温度为终止温度D ．铅蓄电池使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降9．下列对于电化学说法正确的是（ ）A ．为保护浸入海水中的钢闸门，可在闸门表面镶上铜锭B ．电解精炼铜时，阳极泥中常含有金属金 银 锌等C ．可充电电池放电时，化学能转变为电能D ．利用电解池原理对金属进行腐蚀防护的方法叫牺牲阳极的阴极保护法10．化学与生产 生活 科技和环境等联系密切，下列说法错误的是（ ）A ．襄阳大头菜含有氨基酸 维生素 纤维素等高分子有机物，均可被人体吸收利用B ．襄阳汉江边的临汉门是木质，包上铁皮订上铜钉可防火攻但是会加快铁皮的腐蚀C ．锅炉水垢中含有4CaSO ，可先用23Na CO 溶液处理，后用酸除去D ．较低温度更有利于合成氨反应得到较大的平衡转化率11．下列事实可以用电化学理论解释的是（ ）A ．白磷固体在空气中易自燃B ．实验室中镁不需要保存在煤油中C ．实验室配制CuCl 2溶液时常加入适量盐酸D ．电工规范上，铜 铝电线不能直接绞接在一起12．利用如图装置进行实验，开始时，左右两管液面相平，密封好，放置一段时间。
(完整版)金属腐蚀与防护课后习题及实验答案
腐蚀与防护试题1、Fe—H2O的E—pH图说明该钢铁的防腐应用。
金属的E—pH图的应用预计一定条件下的金属腐蚀行为；反应金属自发腐蚀热力学倾向；指明金属实施保护的可能性与方向。
总结E—pH图的规律：上腐蚀、下稳定、两边（左右）腐蚀、中间钝化。
常见金属在中性介质中都比较稳定。
应用举例：当一定环境条件时，通过调整酸度可使其进入钝化区；实行阴极保护可使其进入保护区。
2、3、大阴极小阳极会加速腐蚀速率如钢管的氧化膜是金属热轧后与空气反应生成蓝黑色氧化铁层。
该氧化层不仅比金属目材还硬，而且相对于目材金属他是阴极，而目材纯金属相对是阳极。
腐蚀纯金属阳极来保护相对是阴极氧化皮地坪漆。
如果大面积氧化皮之中有破损，破损部位是阳极，周围的氧化皮就是阴极，这就形成了大阴极小阳极。
大阴极小阳极会加速腐蚀速率。
如果储罐的底部有泥沙沉积，泥沙和钢接触的部位氧气含量就很低，而泥沙周围的钢的表面氧气含量就相对很高。
氧气含量高的区域相对其他氧气含量低位置是阴极，氧气含量低的位置就相对是阳极，从而形成氧气浓度电池，促进氧气含量低的位置的腐蚀。
相互搭接的表面，开裂涂层的下面阴极保护，空洞位置等都会形成氧气浓度腐蚀电池，腐蚀也都很快，因为在他们四周氧气含量相对都很高。
4、腐蚀极化图说明其应用。
腐蚀极化图是一种电位—电流图，它是把表征腐蚀电池特征的阴、阳极极化曲线画在同一张图上构成的。
腐蚀极化图的应用（1）极化图用于分析腐蚀速度的影响因素(a)腐蚀速度与腐蚀电池初始电位差的关系：腐蚀电池的初始电位差（EO,C- EO,A )，是腐蚀的原动力；（例氧化性酸对铁的腐蚀；不同金属平衡电位对腐蚀电流的影响）(b)极化性能对腐蚀速度的影响：若腐蚀电池的欧姆电阻很小，则极化性能对腐蚀电流有很大的影响；（例钢在非氧化酸中的腐蚀极化图）(c)溶液中含氧且及络合剂对腐蚀速度的影响；（例铜在含氧酸及氰化物中腐蚀极化图）(d)其他影响腐蚀速度的因素，如阴、阳极面积比和溶液电阻等。
金属材料的海洋腐蚀与防护(第一章)(学生版)
第二节 海洋腐蚀环境
第二节 海洋腐蚀环境
二、海洋飞溅区 在海洋环境中，海水的飞溅能够喷洒到
结构物的表面，但在海水涨潮时又不能被海 水所浸没的部位称为海洋飞溅区。
第二节 海洋腐蚀环境
• 在此区，海水的冲击加剧了材料的破环，对 许多金属材料，特别是钢铁来说，飞溅区是 所有海洋环境腐蚀最为严重的部位。
第三节 中国沿海环境特征
二、海水盐度 • 盐度变化主要取决于入海河川径流的多寡、
蒸发与降水量之差、环流的强弱和水团的 消长。 • 近岸区域，直接受陆地径流影响盐度变化 剧烈，梯度大。
第三节 中国沿海环境特征
• 外海区域，主要受蒸发、降水、环流以及 水团消长的影响，变化缓慢，梯度小。
• 中国近海全区盐度变化总的趋势是表层低， 下层高，盐度自近岸向外海渐趋增大，具 有明显的季节性。
第二节 海洋腐蚀环境
• 海洋大气环境的腐蚀性，随温度的升高而 加强。热带的腐蚀性最强，温带次之，南 北极最弱。
第二节 海洋腐蚀环境
• 该区虽然是腐蚀速度最低的区，但整个使 用期间的维修费用是最贵的。用于结构这 个部分的防腐只能用涂层的方法。
第二节 海洋腐蚀环境
• 海洋大气区的腐蚀受到多种因素的影响。 1、水分的影响
• Fe2+ 和OH- 相结合生成Fe(OH)2沉淀物，这是 大气腐蚀的第一阶段；随着Fe(OH)2的氧化而 生成各种氧化物，这是大气腐蚀的第二阶段。
第二节 海洋腐蚀环境
一般认为，SO2和空气中的氧化合生成SO3，溶于 水后成为SO42-离子，也就是说生成了硫酸，从而加 速了阳极溶解反应，另一方面阴极反应在水面的水 层中进行，其反应式如下：
第三节 中国沿海环境特征
三、降水
• 具有明显的季节性特征，同时也具有地带性变 化特征。每年10月至次年的3月降水趋势基本相 似。
海洋工程装备海水腐蚀防护考核试卷
C.无关
D.相同作用
18.下列哪种材料在海水腐蚀环境中具有较高的耐腐蚀性？（）
A.碳钢
B.不锈钢
C.铜合金
D.铝合金
19.海水腐蚀防护中，阴极保护系统的主要组成部分是什么？（）
A.阴极
B.阳极
C.外加电源
D.所有上述
20.下列哪个因素会影响海水腐蚀速率的测定？（）
A.温度
B.盐度
C.溶解氧
C.涂层厚度测量
D.宏观检查
13.海水腐蚀防护中，哪些因素会影响牺牲阳极保护法的应用效果？（）
A.牺牲阳极材料的种类
B.牺牲阳极的尺寸
C.牺牲阳极的安装位置
D.海水的温度
14.以下哪些材料可以用作牺牲阳极？（）
A.铝
B.锌
C.镁
D.不锈钢
15.海洋工程装备设计时，应考虑哪些因素以减轻腐蚀影响？（）
A.材料选择
海洋工程装备海水腐蚀防护考核试卷
考生姓名：__________答题日期：__________得分：__________判卷人：__________
一、单项选择题（本题共20小题，每小题1分，共20分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1.海水腐蚀的主要原因是什么？（）
A.氧气
B.盐分
4.涂层保护是海洋工程装备最常用的腐蚀防护方法。（）
5.海水腐蚀只会影响金属材料的表面，不会影响其内部结构。（）
6.海水中的微生物可以通过形成生物膜来保护金属结构免受腐蚀。（）
7.在海洋环境中，所有金属材料都会发生腐蚀。（）
8.海水腐蚀防护措施不需要定期检查和维护。（）
9.增加涂层厚度可以无限期地延长涂层的使用寿命。（）
高二化学(必修一)金属的腐蚀与防护练习题
高二化学（必修一）金属的腐蚀与防护练习题（含答案解析）学校:___________姓名：___________班级：___________一、单选题1．港珠澳大桥的设计使用寿命高达120年，主要的防腐方法有：①钢梁上安装铝片；①使用高性能富锌(富含锌粉)底漆；①使用高附着性防腐涂料；①预留钢铁腐蚀量。
下列分析不合理的是（）A．方法①①①只能减缓钢铁腐蚀，未能完全消除B．防腐涂料可以防水、隔离O2降低吸氧腐蚀速率C．防腐过程中铝和锌均失去电子，主要发生化学腐蚀D．钢铁在海水中发生吸氧腐蚀时正极反应式为O2 +2H2O + 4e-= 4OH-2．化学与生活、生产、科技密切相关，下列有关说法正确的是（）A．硅胶、生石灰、铁粉是食品包装中常用的干燥剂，利用了它们的吸水性B．第五形态的碳单质“碳纳米泡沫”，与石墨烯互为同分异构体C．电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法D．“熔喷布”可用于制作N95型口罩，生产“熔喷布”的主要原料是聚丙烯，它属于纯净物3．化学与生活、科技密切相关。
下列说法正确的是（）A．秸秆、餐厨垃圾等进行密闭发酵可产生CH4提供燃料B．苯酚消毒液是利用其强氧化性破坏病毒蛋白结构进行杀毒C．喷油漆、涂油脂、电镀或金属表面钝化，都是金属防护的物理方法D．将煤气化后再燃烧，可以减少碳排放Fe+2Fe3Fe，下列与此电池总反应不符的原电池是（）4．某电池总反应为3+2+FeCl溶液组成的原电池A．铜片、铁片、3Fe NO溶液组成的原电池B．石墨、铁片、()33Fe SO溶液组成的原电池C．铁片、锌片、()243Fe NO溶液组成的原电池D．银片、铁片、()335．利用如图所示装置可以模拟钢铁的电化学防护。
下列说法正确的是（）A．若X为锌棒，开关K置于M处，铁极发生还原反应B．若X为碳棒，开关K置于N处，X极发生还原反应C．若X为碳棒，开关K置于N处，可加快铁的腐蚀D．若X为锌棒，开关K置于M处，可加快铁的腐蚀6．化学与生活、生产密切相关。
《金属腐蚀与防护》课程习题集
《金属腐蚀与防护》课程习题集1.低碳钢在海水中的腐蚀速度为0.4440 g/m2⋅h，试换算成mm/a表示的深度指标，并计算电流密度。
设ρFe = 7.8 g/cm3。
（参考答案：V L = 0.500mm/a，i a = 4.26 ⨯ 10-5A/cm2）2.常用的评定金属均匀腐蚀速度的方法有哪几种？如何进行相互之间的单位换算？为什么这些方法不适用于局部腐蚀？3.20#碳钢试片规格为25⨯30⨯3mm，悬挂小孔径3mm，浸在25o C的自来水中，试验前试片重17.0858 g，浸泡10天后取出，清除腐蚀产物后称重为16.9988 g，问：试片年腐蚀率多少（mm/a）？若用该材质制作盛水储罐，假定使用期20年，壁厚至少要多厚？设ρFe = 7.8 g/cm3。
（参考答案：4.40mm）4.测得铁在H2SO4中的腐蚀电流密度i a = 1 ⨯ 10-5A/cm2，试将其换算成重量表示法及深度表示法的腐蚀速度。
已知铁的摩尔质量为55.84 g，ρFe = 7.8 g/cm3。
（参考答案：V- = 0.104 g/m2⋅h，V L = 0.177mm/a）5.有一锌样品表面积为30 cm2，重量为21.4261 g，在400o C高温空气中氧化180小时后重量为21.4279 g，已知ρZn = 7.14 g/cm3。
试求：V-、V+、V L。
（参考答案：V+ = 3.33⨯ 10-3 g/m2⋅h，V- = 1.35 ⨯ 10-2 g/m2⋅h，V L = 1.656⨯ 10-2 mm/a）6.什么是金属的腐蚀？举例说明金属腐蚀与防护的重要性。
7.什么是化学腐蚀和电化学腐蚀？举例说明。
8.按腐蚀形态分，金属腐蚀可分为哪些类型？9.在25︒C、1atm下，计算铁电极Fe2+/Fe在标准状况下的氢标电位(αH+ =1，αFe2+ = 1)，已知μFe2+= -84935.2 J/mol。
（参考答案：ϕ︒Fe2+/Fe = -0.440V ）10.求25︒C时下列电池中，正负极的电极电位各为多少伏？电池电动势有多大？Pt∣Pb∣Pb2+（α = 0.02）∣∣Cl-（α = 0.1）∣Cl2（1atm）∣Pt已知ϕ︒Pb2+/Pb = -0.126V，ϕ︒Cl-= 1.359V2/Cl（参考答案：E = 1.593V）11.写出能斯特公式的一般表达式及推导，它的适用范围，公式中各系数的含义。
《材料腐蚀与防护》习题与思考题
《材料腐蚀与防护》习题与思考题第一章绪论1．何谓腐蚀？为何提出几种不同的腐蚀定义？2．表示均匀腐蚀速度的方法有哪些？它们之间有何联系？3．镁在海水中的腐蚀速度为 1.45g/m2.d, 问每年腐蚀多厚？若铅以这个速度腐蚀，其ϖ深(mm/a)多大？4．已知铁在介质中的腐蚀电流密度为0.1mA/cm2，求其腐蚀速度ϖ失和ϖ深。
问铁在此介质中是否耐蚀？第二章电化学腐蚀热力学1．如何根据热力学数据判断金属腐蚀的倾向？如何使用电极电势判断金属腐蚀的倾向？2．何谓电势-pH图？举例说明它在腐蚀研究中的用途及其局限性。
3．何谓腐蚀电池？有哪些类型？举例说明可能引起的腐蚀种类。
4．金属化学腐蚀与电化学腐蚀的基本区别是什么？5．a)计算Zn在0.3mol/LZnSO4溶液中的电解电势（相对于SHE）。
b) 将你的答案换成相对于SCE的电势值。
6．当银浸在pH=9的充空气的KCN溶液中，CN-的活度为1.0和Ag(CN)2-的活度为0.001时，银是否会发生析氢腐蚀？7．Zn浸在CuCl2溶液中将发生什么反应？当Zn2+/Cu2+的活度比是多少时此反应将停止？第三章电化学腐蚀反应动力学1．从腐蚀电池出发，分析影响电化学腐蚀速度的主要因素。
2．在活化极化控制下决定腐蚀速度的主要因素是什么？3．浓差极化控制下决定腐蚀速度的主要因素是什么？4．混合电位理论的基本假说是什么？它在哪方面补充、取代或发展了经典微电池腐蚀理论？5．何谓腐蚀极化图？举例说明其应用。
6．试用腐蚀极化图说明电化学腐蚀的几种控制因素以及控制程度的计算方法。
7．何谓腐蚀电势？试用混合电位理论说明氧化剂对腐蚀电位和腐蚀速度的影响。
8．铁电极在pH=4.0的电解液中以0.001A/cm2的电流密度阴极化到电势-0.916V（相对1mol/L甘汞电极）时的氢过电势是多少？9．Cu2+离子从0.2mol/LCuSO4溶液中沉积到Cu电极上的电势为-0.180V（相对1mol/L甘汞电极），计算该电极的极化值。
金属结构在海洋工程设备防护与防腐中的应用考核试卷
B.点腐蚀
C.晶间腐蚀
D.磨损腐蚀
14.关于电镀层保护，以下哪种说法是正确的？()
A.电镀层越厚，防腐性能越好
B.电镀层与基体金属的结合强度一般较差
C.电镀层可以提供阴极保护
D.电镀层仅适用于小型金属部件
15.海洋工程中，哪种方法通常用于金属结构的临时防护？()
A.涂层
B.阴极保护
C.防腐油脂
C.丙烯酸涂料
D.石油沥青涂料
6.金属结构在海洋环境中的腐蚀类型包括哪些？()
A.均匀腐蚀
B.点腐蚀
C.晶间腐蚀
D.磨损腐蚀
7.以下哪些方法可用于金属结构的表面预处理？()
A.机械打磨
B.化学清洗
C.火焰喷塑
D.高压水射流
8.海洋生物对金属结构腐蚀的影响主要体现在哪些方面？()
A.生物附着
B.电化学反应
C.铜合金
D.不锈钢
18.海洋工程设备中，哪种防护措施可以减缓微生物腐蚀？()
A.表面涂层
B.阴极保护
C.使用抗生素
D.高温处理
19.以下哪种因素不会影响金属在海洋环境中的腐蚀速度？()
A.温度
B.盐度
C.溶解氧
D.金属的导电性
20.金属结构在海洋工程中的腐蚀防护，以下哪种措施不属于被动防护？()
A.表面涂层
6.藻类贝类螨类
7.机械打磨化学清洗火焰喷塑
8.阴极保护涂层
9.不锈钢铝合金
10.防护措施检查维修
四、判断题
1. √
2. √
3. ×
4. ×
5. ×
6. ×
7. ×
8. √
9. √
10. ×
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《金属材料的海洋腐蚀与防护》第一篇习题
一、填空题
1. 通常将海洋腐蚀环境分为5个区带，它们分别是：海洋大气区、浪花飞溅区、海水潮差区、海水全浸区以及海底泥土区。
2. 金属在海水中的腐蚀行为按其腐蚀速度受控制的情况分为：
控制和控制两大类。
3. 渤海的入海河流主要包括黄河、海河、辽河和滦河四条入海河流。
4. 南海北部海面12月份平均风速最大，台湾海峡及其南部海面以及巴士海峡海面由于狭管效应，是全年平均风速之冠。
5. 南海地形从周边向中央倾斜，依次分布着大陆架和岛架、大陆坡和岛坡及海盆等。
6. 在海洋环境中的金属结构件，腐蚀类型主要有均匀腐蚀、点蚀、缝隙腐蚀、冲击腐蚀、空泡腐蚀、电偶腐蚀、腐蚀疲劳等。
7. 金属结构腐蚀失效的主要原因可以归结为3个方面的原因：金属材料本身方面的原因、环境方面的原因、设计方面的原因。
8. 我国海水腐蚀试验确定的4个典型的试验点分别为黄海海域的青岛站、东海海域的舟山站和厦门站、南海海域的榆林站。
9. 在腐蚀学里，通常规定点位较低的电极为阳极，电位较高的电极为阴极。
10. 最重要最常见的两种阴极去极化反应是氢离子和氧分子阴极还原反应。
11. 多数情况下，发生氧去极化腐蚀主要由扩散过程控制。
氧的扩散电流密度随溶解氧的浓度增加而增加，并与扩散层厚度成反比，流速越大，氧的扩散层厚度越小、氧的扩散电流密度越大，腐蚀增大。
12. 引起金属钝化的因素有化学及电化学两种。
其中化学因素引起的钝化，一般都是有强氧化剂引起的。
13. 与腐蚀有关的微生物是细菌类，主要是硫酸盐还原菌。
14. 海水电导率以及氧在海水中的溶解度都主要取决于海水的盐度和温度两个
因素，其中任意一个因素的增加都会使海水电导率增加，氧的溶解度降低。
15. 诸多海洋生物钟，与海水腐蚀关系较大的附着生物，最常见的附着生物主要有硬壳生物和无硬壳生物两种。
二、名词解释
1. 海洋飞溅区
答：在海洋环境中，海水的飞溅能够喷射洒到结构物表面，但在海水涨潮时又不能被海水所浸没的部位一般称为海洋飞溅区。
2. 海水潮差区
答：指海水平均高潮线与平均低潮线之间的区域。
3. 缝隙腐蚀
答：部件在介质中，由于金属与金属或金属与非金属之间形成特变小的缝隙，使缝隙内介质处于滞留状态引起缝内金属的加速腐蚀，这种局部腐蚀。
4. 汽蚀
答：流体与金属构件作高速相对运动，在金属表面局部地区产生涡流，伴随有气泡在金属表面迅速生成和破灭，呈现与点蚀类似的破坏特征，这种条件下发生的腐蚀称为空泡腐蚀，又称为空穴腐蚀或汽蚀。
5. 浓差电池
答：同一种金属浸入同一种电解质溶液中，当局部的浓度或温度不同时，构成的腐蚀电池。
三、简答题
1. 何谓海洋腐蚀？研究钢铁及非铁合金在海洋环境中的腐蚀规律及其控制腐蚀的防腐有何意义？
答：
2. 简述对我国海岸影响比较大的台风有哪几个主要的生成区？
答：
3. 何谓点蚀？点蚀产生的条件和诱发因素是什么？
答：金属表面局部区域内出现向深处发展的腐蚀小孔称为点蚀。
4. 试验材料受海水腐蚀后，发生局部腐蚀指标主要包括哪几项内容？
答：
5. 各种金属对流速的敏感程度不同，按流速对金属腐蚀的影响一般把工程用金属材料分为哪几类？
答：
四、论述题
1. 按金属试样与环境介质的相互关系，腐蚀试验分为哪几类？它们各自的优缺点又有哪些？
答：
2. 试用成相膜理论、吸附膜理论解释金属的钝化现象，并比较两种理论的不同之处。
答：。