高三化学10月月考试题1 (3)
山东省滕州市第一中学2024-2025学年高三上学期10月月考化学试题 (含答案)
2024-2025学年度第一学期10月份阶段检测高三化学可能用到的相对原子质量：Ca-20 Cl-35.5 O-16 C-12 Ag-108 S-32 N-14一、单选题(共10题，每个小题只有一个正确选项，每题2分共20分)。
1. 科技是第一生产力，而化学与科技息息相关，下列说法不正确的是A. 杭州亚运主火炬燃料为零碳甲醇，甲醇具有还原性B. 国产大型邮轮“爱达・魔都号”采用的薄形钢板属于合金C. 清华大学研制的“天机芯”是全球首款异构融合类芯片，其主要成分和光导纤维不相同D. 冬奥场馆建筑应用了新材料碲化镉发电玻璃，碲和镉均属于过渡元素2. 下列有关化学实验安全规范的说法错误的是A. 眼睛溅进酸液，立即用大量水冲洗B. 废弃药品中含有的少量金属钠可用乙醇处理C. 开启盛装易挥发液体的试剂瓶前，应反复摇动D. 加热制备并用排水法收集，出现倒吸现象，应立即松开导管上的橡皮管3. 化学兴趣小组采用次氯酸钙与稀盐酸反应制取氯气，并探究了氯气的性质。
实验装置如图所示，下列说法正确的是A. 湿润的pH 试纸先变红后褪色，说明有酸性和漂白性B. f 处出现红色沉淀是因为被氧化为，遇生成弱电解质C. g 处变为橙色，h 处变为黄色，说明元素非金属性：D. 等量分别单独缓慢通过g 、h 、i 试管时，生成的氧化产物的物质的量之比为1：1：13KClO 2O 2Cl 2Fe +3Fe +3Fe +KSCN 3Fe(SCN)Cl Br I>>2Cl4. 过二硫酸钾(，其中S 为价)是工业上一种重要的消毒剂和织物漂白剂，可通过电解溶液制备。
它在100℃下能发生分解反应：(未配平)，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 中含有非极性共价键的数目为B. 分解，生成的分子数为C. 标准状况下，含有的原子数为D. 溶液中的离子总数为5. 草酸亚铁晶体()呈黄色，难溶于水，具有强还原性。
用下列装置制备草酸亚铁晶体。
哈尔滨市第三中学校2024-2025学年高三上学期 10月月考 化学试卷(含答案)
哈三中2024—2025学年度上学期高三学年10月月考化学试卷可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 K 39 Sc 45 Cr 52 Pd 106I 卷（选择题共45分）一、选择题（每题有一个选项符合题意，1-15题每题3分，共45分）1.2024年9月20日，华为首款三折叠手机横空出世。
以下涉及到的化学知识有错误的是A.华为公司自主研发的麒麟芯片是业界领先的手机芯片，其基本材料是单晶硅B.手机屏舍弃前几代使用的无色聚酰亚胺材料，改用超薄柔性玻璃，其中聚酰亚胺属于合成有机高分子材料C.使用液晶高分子聚合物（LCP ）做天线膜材料，可以提高信号传输速率的同时，降低介电损耗，其中液晶是介于晶态和液态之间的物质状态D.内置超冷跨轴石墨烯散热系统，其中12g 石墨烯中含有六元环的个数为2.下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是A. B. C. D.3.足量锌和稀硫酸反应，为了加快反应速率又不影响产生氢气的总量，可采用的措施是A.加硝酸钠固体B.加醋酸钠固体C.加硫酸铜固体D.通入HCl 气体4.下列离子方程式书写正确的是A.将碳酸氢钙溶液与少量的澄清石灰水混合：B.向硫酸铝钾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，产生沉淀的质量最大：C.向次氯酸钠溶液中通入少量：D.向酸性KMnO 4溶液中加H 2O 2至溶液褪色：5.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A.常温常压下与0.1molHCl 充分反应后所得产物含有的分子数为0.1B.常温常压下，和的混合气体中氧原子总数为2C.100g 质量分数为46%的乙醇溶液中，含O-H 键的数目为7D.在25℃时，1LpH 为2的H 2SO 4溶液中含有H +数目为0.016.已知氰、硫氰的化学性质与Cl 2类似，被称为“拟卤素”，且阴离子的还原性顺序为。
下列说法中不正确的是241.20410⨯224MnO Mn-+→23NO NO -→22274Cr O CrO --→23SHSO --→2332HCO CaOH CaCO H O-+-++=↓+()3224432Al 6OH 3Ba 3SO 2Al OH 3BaSO +-+-+++=↓+2CO 22232ClO CO H O 2HClO CO --++=+2422222MnO 3H O 6H 2Mn 6H O 4O -++++=++↑A N 30.1molNH A N 220gNO 2426gN O A N A N AN []2(CN)[]2(SCN)I >SCN >CN >Br >Cl -----A.若、发生泄漏，可喷洒石灰水进行处理B.Cl 2与KSCN 溶液发生反应的离子方程式为C.与溶液能反应，可证明的还原性大于D. 加入到NaBr 和KSCN 的混合溶液中发生反应：7下列实验操作、现象和解释或结论完全正确的是选项实验操作解释或结论A将含有二氧化硫的气体通入酸性高锰酸钾中，然后加入足量氯化钡溶液通过测定白色沉淀的质量，可推算二氧化硫的物质的量B 相同温度下，分别测饱和NaHCO 3和NaHSO 3溶液的pH pH 后者小于前者，C 元素的非金属性弱于S 元素C 实验室用浓硫酸和乙醇制取乙烯，将产生的气体通入溴水中若溴水褪色，则证明混合气体中有乙烯D向淀粉溶液中加稀硫酸，加热，一段时间后取样，向其中加入过量氢氧化钠溶液，再加入新制氢氧化铜，加热若出现砖红色沉淀，则证明淀粉溶液已水解8.下列叙述或数据正确的是A.室温下用广泛pH 试纸测得某氯水的pH=4B.测定中和反应的反应热时，将碱溶液分批次缓慢倒入酸溶液中C.酸碱中和滴定测待测液浓度时，装待测液的滴定管水洗后再用待测液润洗2~3次D.配制溶液时，定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线9.用下列实验装置（部分夹持装置略去）进行相应实验，下列说法正确的是A.比较N 、C 、Si 的非金属性强弱B.利用该装置检验氯化铵受热分解产物2(CN)2(SCN)()22Cl 2SCN SCN 2Cl--+=+SCN -3+Fe SCN -2+Fe 2(CN)()()22CN 2SCN 2CN SCN --+=+C.Na 在空气中加热D.萃取后从下口放出碘的苯溶液10.某生物质电池原理如下图所示，充、放电时分别得到高附加值的醇和羧酸。
江苏扬州市高邮市2025届高三10月月考化学试题+答案
2024~2025学年第一学期高三年级10月学情调研测试化学试题2024.10（考试时间：75分钟满分：100分）可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Co 59Ti 48−−−−−−单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分．每小题只有一个选项符合题意．1．我国提出2030年碳达峰、2060年碳中和的目标．下列关于2CO 的说法不正确．．．是（ ）A ．2CO 是酸性氧化物B ．2CO 属于非电解质C ．2CO 为非极性分子D ．由如图晶胞构成的某固态2CO 易升华2．用硫酸铜溶液可吸收有毒的硫化氢：2424H S CuSO CuS H SO +=++．下列说法正确的是（ ） A ．2H S 的电子式：2S H []H +−+∶∶B ．24H SO 分子中既含离子键又含共价键C ．反应后上层清液中()2c Cu+<D ．键角：()()2243c SO c SO −−> 3．实验室在如图所示装置（部分夹持装置已省略）中，用氨气和金属钠反应制得氨基钠()2NaNH ．已知：常温下氨基钠为白色晶体，熔点210C °，沸点400C °，露置于空气中遇水蒸气剧烈反应生成NaOH 和3NH ．金属钠熔点为97.8C °，沸点882.9C °．氨气在空气中不能燃烧． 下列说法不正确．．．的是（ ） A ．装置①试管中盛放4NH Cl 和2Ca(OH) B ．实验时应先点燃装置①的酒精灯 C ．装置②和⑤中固体均为碱石灰D ．装置④中冷凝管的进水口应接在a 处4．铵明矾()4422NH Al SO 12H O ⋅ 是常用的食品添加剂．下列判断正确的是（ ） A ．第一电离能：11I (N)I (O)< B ．离子半径：()()23r O r Al −+> C ．电负性：x(O)x(N)<D ．空间构型：3NH 与3BH 相同阅读下列资料，完成5-6题：含氯化合物在生产生活中应用广泛．舍勒发现将软锰矿和浓盐酸混合加热可产生氯气，该方法仍是当今实验室制备氯气的主要方法之一．历史上曾用“地康法”制氯气，这一方法是在氯化铜的催化作用下，在450C °用空气中的氧气跟氯化氢反应制备氯气，反应方程式为：2CuCl2222450C4HCl O 2Cl 2H O °++ ．工业上以NaCl 为原料可制得22Na NaOH Cl ClO 、、、等．5．下列化学反应表示不正确．．．的是（ ） A ．3NaHSO 溶液可用作去氯剂：23224HSO Cl H O SO 2Cl 3H −−−+++=++B ．电解饱和NaCl 溶液的阴极反应：22H 2e H +−+=↑C ．将373K ClO 与浓盐酸反应制备二氧化氯：373732222ClO 4H 2Cl Cl 2ClO 2H O −+−++=↑+↑+D ．氯气溶于水：22Cl H O H Cl HClO +−+++6．关于“地康法”制氯气，下列有关说法正确的是（ ）A ．反应每生成标准状况下222.4LCl ，转移电子的数目小于232 6.0210××B ．当()2c(HCl)2c Cl =时，该可逆反应达到限度，平衡常数()()2242c Cl K c (HCl)?c O =C ．使用2CuCl 作催化剂，降低了正反应的活化能，但不能降低逆反应的活化能和焓变D ．该反应的H 0∆<7．下列有关物质性质与用途说法均正确且具有对应关系的是（ ） A ．2SO 具有还原性，可用于工业生产硫酸B ．Na 具有强还原性，可用于从4TiCl 溶液中置换出TiC ．氨与水分子间可形成氢键，液氨常用作致冷剂D ．3FeCl 溶液呈酸性，可用于蚀刻电路板上的铜8．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均符合实际的是（ ）A ．工业制备硝酸：222O O H O223N NO NO HNO → → →放电B ．工业制备漂白粉：22NaCl Cl Ca(ClO) → →电解石灰乳饱和C ．工业制备金属2Mg :Mg(OH)MgO Mg ∆ → →电解D ．工业生产金属HCl323Al :AlCl 6H O AlCl Al ∆⋅ → →电解9．咖啡酸具有抗菌、抗病毒作用，可通过下列反应制得．下列说法正确的是（ ）A ．X 和Y 分子都存在顺反异构体，与足量的2H 加成后的产物都存在对映异构体B ．咖啡酸分子中所有原子不可能在同一平面上C ．可用溴水检验咖啡酸中是否含有XD ．一定条件下，咖啡酸只能发生加聚反应，不能发生缩聚反应10．“绿水青山就是金山银山”．现利用如图所示装置对工业废气、垃圾渗透液进行综合治理并实现发电．下列有关说法正确的是（ ）A ．惰性电极M 为阳极B ．高温有利于该装置工作C ．N 极的电极反应式3222NO 10e 12H N 6H O −−+−+=+D ．每生成21molN ，通过质子交换膜的H +为3.75mol11．室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是（ ）选项实验过程及现象实验结论A将少量铜粉加入稀硫酸中，无明显现象，再加入硝酸铁溶液，铜粉溶解3Fe +与铜粉反应B用少量蒸馏水溶解2CuCl 固体得绿色溶液，继续加水稀释，溶液逐渐变为蓝色[]()224224CuCl ()4H O Cu H O ()4Cl −+−++ 色绿色蓝，增大了水的浓度，使上述平衡正向移动C向2mL0.1mol /LNaCl 溶液中滴加几滴3AgNO 溶液，出现白色沉淀，继续滴加几滴0.1mol /LKI 溶液，出现黄色沉淀溶度积常数：AgI AgCl <D向()241mL0.1mol /LFe SO 溶液中加入1mL0.1mol /LKI 溶液，充分振荡后滴加KSCN 溶液，溶液变成血红色3Fe +与I −的反应为可逆反应A ．AB ．BC ．CD ．D12．柠檬酸()3657H C H O 为三元有机酸，因为有温和爽快的酸味，普遍用于各种饮料、葡萄酒、点心、罐头果汁、乳制品等食品的制造．己知()4a1365725C,K H C H O 7.110−°=×，()()57a23657a33657K H C H O 1.6810,K H C H O 4.110−−=×=×．又已知()()711a123a223K H CO 4.310,K H CO 5.6110−−=×=×，进行如下实验：①向1235mL0.1000mol L Na CO −⋅溶液中，滴加5滴136570.1000mol L H C H O −⋅溶液； ②测定126570.1000mol L NaH C H O −⋅溶液pH 值；③向136570.1000mol L H C H O −⋅溶液中滴加NaOH 溶液至pH 7=；④将浓度均为136570.1000mol L H C H O −⋅与3657Na C H O 等体积混合，pH 4.8≈． 下列说法不正确．．．的是（ ） A ．实验①反应离子方程式为：223365726572CO H C H O CO HC H O H O −−+=↑++B ．实验②溶液的pH 7<C ．实验③所得溶液中：()()()326576572657c C H O c HC H O c H C H O −−−>> D ．实验④所得混合溶液中加入少量酸或碱，pH 保持不变，可作缓冲溶液 13．甲醇-水催化重整可获得2H ，其主要反应如下： I ：32221CH OH(g)H O(g)CO (g)3H (g)H 49.4kJ /mol +=+∆=+Ⅱ：322CH OH(g)CO(g)2H (g)H 92kJ /mol =+∆=+在51.0110Pa ×下，将等体积的3CH OH 和2H O 的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，32CH OH H O 、的转化率及2CO CO 、的选择性随温度变化情况如图所示．CO 的选择性()2n (CO)100%n CO n (CO)× +生成生成生成．下列说法正确的是（ ）A ．曲线a b c 、、分别表示2H O 的转化率、3CH OH 的转化率、2CO 的选择性B ．甲醇-水催化重整制2H 应选择反应温度为260C °左右 C ．其他条件不变，增大()()32n CH OH n H O 可以提高平衡时2H 产率D ．其他条件不变，在270~290C °温度范围，随着温度升高，出口处2CO 的量不断减小，CO 和2H 的量不断增大14．（16分）陶瓷工业中钴系色釉具有呈色稳定、呈色强度高等优点，利用含钴废料（主要成分为34Co O ，还含有少量的铝箔、2LiCoO 等杂质）制备碳酸钴的工艺流程如图所示．（1）写出基态时Co 的外围电子排布式_______． （2）“碱浸”步骤发生的离子方程式_______． （3）“酸溶”过程中，22H O 的作用是_______．（4）酸性有机磷类萃取剂(AOPEs)为弱酸性有机化合物，以二（2−乙基己基）磷酸酯(P204)为代表，通式为O ||RO P OH |OR−−，简写为HA ，萃取时发生的反应为：2222Co n(HA)CoA (n 1)(HA)2H +++⋅−+ ．使用AOPEs 前，通常对AOPEs 进行预皂化处理：22(HA)2MOH 2MA 2H O +=+，M 为Na +或4NH +皂化处理能够提高AOPEs 对2Co +萃取率的原因是_______．（5）一种含Co 的氧化物晶胞结构如图所示，已知在该氧化物中2Co +位于2O −形成的八面体空隙中．请将晶胞中箭头“→”所指的2Co +周围构成八面体顶点涉及的2O −用“▲”标记出来．（6）2Co(OH)在空气中加热时，固体（不含其他杂质）质量随温度变化的曲线如图所示，290C °时，所得固体物质的化学式为_______．15．（16分）纳米2TiO 被广泛应用于光催化、精细陶瓷等领域．工业上利用高钛炉渣（主要成分为23TiO CaTiO 、及223SiO Fe O 、等）制备2TiO ．22TiO(OH)TiO ↓↓→→→→→→↓↓→浓硫酸稀硫酸高钛炉渣焙烧浸取过滤沸腾水解过滤酸浸渣滤液（1）焙烧、浸取①“焙烧”时可将3CaTiO 转化为4TiOSO ，该反应的化学方程式为_______． ②酸浸渣的主要成分为_______． （2）沸腾水解水解反应222TiO 2H O TiO(OH)2H +++=↓+的平衡常数K =_______．（已知：该温度下[]1229W sp 2K 110,K TiO(OH)110−−=×=×） （3）煅烧：在550C °时煅烧2TiO(OH)，可得到纳米2TiO ．纳米2TiO 在室温下可有效催化降解空气中的甲醛．2H O 和甲醛都可在催化剂表面吸附，光照时，吸附的2H O 与2O 产生HO ⋅，从而降解甲醛．空气的湿度与甲醛降解率的关系见下图，甲醛降解率随空气湿度变化的原因为_______．（4）产品中2TiO 的纯度测定（已知：3Ti +可将3Fe +还原为2Fe +）准确称取0.4000g 样品，加入适量浓硫酸，加热至样品完全溶解，冷却后用水稀释，冷却至室温后再加入铝片将2TiO +还原为3Ti +，用()14420.2000mol L NH Fe SO −⋅标准溶液滴定至终点，平行滴定3次，平均消耗()442NH Fe SO 标准溶液18.00mL ．计算样品中2TiO 的纯度为_______（写出计算过程）．（5）2TiO 纳米管的制备可在弱酸性水溶液中以金属钛为阳极进行电解，写出阳极的电极反应式_______． 16．（15分）废定影液的主要成分为()3232Na Ag S O ，用废定影液为原料制备3AgNO 的实验流程如图：323HNO Na S A Na O OH g 12N ↓↓→→→→→→↓↓↓浓溶液废定影液沉淀过滤反应除杂过滤滤液滤溶液渣已知：①硫代硫酸根离子()223S O −可看作是24SO −中的一个O 原子被S 原子取代的产物．②常温下，()()350213sp 223(2312K Ag S 110,Ag (aq)2S O (aq)Ag S O (aq)K 110−+− =×+⋅=×． （1）223S O −的空间构型是_______ （2）“沉淀”时发生的反应为：()3222322322Ag S O (aq)S (aq)Ag S(s)4S O (aq)−−−++ ，平衡常数K =_______．检验沉淀完全的操作是_______．（3）“反应”时有淡黄色固体生成，发生反应的化学方程式为_______．（4）已知：()32232222AgNO 2Ag 2NO O ,2440C200CCu NO 2CuO 4NO O +↑+↑°↑+°+↑．3AgNO 粗产品中常含有()32Cu NO ，请设计由3AgNO 粗产品获取纯净3AgNO 的实验方案：_______，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，得到纯净的3AgNO ．（实验中须使用的试剂：稀硝酸、NaOH 溶液、蒸馏水） （5）蒸发浓缩3AgNO 溶液的装置如下图所示．使用真空泵的目的是_______．17．（14分）2CO 甲烷化是实现碳平衡阶段的中坚力量．（1）1902年，Paul Sabatier 首次报道了2CO 的甲烷化．在一定的温度和压力条件下，将按一定比例混合的2CO 和2H 通过装有金属Ni 的反应器可得到4CH ．已知：4CH 和2H 的标准燃烧热分别为11890.3kJ mol 285.8kJ mol −−−⋅−⋅、，122H O(l)H O(g)H 40.8kJ mol −=∆=⋅ 则2CO 甲烷化反应：2242CO (g)4H (g)CH (g)2H O(g)+=+的H ∆=_______1kJ mol −⋅． （2）近年来，生物电催化技术运用微生物电解池实现了2CO 的甲烷化，其工作原理如图1所示．图1 图2①若图中“有机物”为甲醛，该微生物电解池阳极电极反应式为_______．②若该微生物电解池产生标准状况下356m 的4CH ，则理论上导线中通过电子的物质的量为_______． （3）4CH 与2CO 重整的主要反应的热化学方程式为 反应I ：422CH (g)CO (g)2CO(g)2H (g)H 0++∆>反应Ⅱ：222H (g)CO (g)CO(g)H O(g)H 0++∆>反应Ⅲ：22CO(g)CO (g)C(s)H 0+∆<51.0110Pa ×下，将()()24n CO :n CH 1:1=起始起始的混合气体置于密闭容器中，不同温度下重整体系中4CH 和2CO 的平衡转化率如图2所示．800C °下2CO 平衡转化率远大于600C °下2CO 平衡转化率，其原因是_______．（4）经过百余年的探索研究，目前对2CO 甲烷化的反应路径和机制仍存在许多争议．2ZrO 负载金属Rh 催化2CO 甲烷化可能存在的两种反应机理如图所示．中间体Ⅱ中的H 原子分布于Zr 和O 原子表面，根据元素电负性的变化规律，由中间体Ⅱ转化为中间体Ⅲ的过程可以描述为_______．2024~2025学年第一学期高三年级10月学情调研测试化学参考答案1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13D D C B C D A B A D C A B14. （16分，除特别说明，其余每空2分）（1）3d74s2（2）--2222Al + 2H O+2OH=2AlO+3H↑（3分）（3）作还原剂，将+3价钴还原为+2价钴（4）降低萃取过程产生的氢离子浓度，利于萃取反应正向进行。
黑龙江省龙东联盟2024-2025学年高三上学期10月月考试题 化学 PDF版含解析
“龙东联盟”2022级高三学年上学期10月月考试题（化学学科）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，考试结束后，将答题卡交回。
注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B 铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不得折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23S-32K-39Br-80第I 卷（选择题，共45分）一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共45分）1．文物见证历史，化学创造文明。
下列文物据其主要成分不能与其他三项归为一类的是A ．西汉皇后之玺B ．兽首玛瑙杯C ．唐瑞兽葡萄纹铜镜D ．元釉下褐彩凤鸟纹荷叶盖陶罐2．物质性质决定用途，下列两者对应关系错误的是A ．石灰乳除去废气中二氧化硫，体现了Ca(OH)2的碱性B ．铝合金可用于制作门窗框架，体现了铝的硬度大、密度小C ．制作豆腐时添加石膏，体现了CaSO 4的难溶性D ．用氨水配制银氨溶液，体现了NH 3的配位性3．固态的氧有多种形态，如淡蓝色、红色、粉红色、暗蓝色还有橙色等。
下图为O 2在超高压下转化为平行六面体的红氧(O 8)分子。
下列说法错误的是A ．O 2和O 8互为同素异形体B ．O 8中存在不同的氧氧键C ．O 2转化为O 8是熵减反应D ．常压低温下O 8能稳定存在4．下列方程式与所给事实不相符的是A ．海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质：2Br －+Cl 2=2Cl －+Br 2B ．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb 2++2H 2O －2e －=PbO 2+4H +C ．TiCl 4加入水中：TiCl 4+(x +2)H 2O=TiO 2·x H 2O↓+4H ++4Cl－D ．用Na 2CO 3溶液将水垢中的CaSO 4转化为CaCO 3：CaSO 4+CO 32－=CaCO 3+SO 42－5．以Na 2SO 4为原料制备Na 2S ，理论上可用下列两个反应进行。
北京市海淀区2024-2025学年高三上学期10月月考化学试卷
北京市海淀区2024-2025学年高三上学期10月月考化 学本试卷共8页，100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题纸上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 O16 Mn55 Fe56 S32 Cl35.5 Sn119第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．用A N 表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ） A ．2124g H 含有的原子数为A NB ．31L0.1mol/L FeCl 溶液含有的3Fe +个数为A 0.1NC ．0.1mol Na 与10mL0.5mol/L 盐酸充分反应，转移电子数为A 0.1ND ．标准状况下，211.L O 和2N 的混合气体含有的分子数为A N 2．下列化学用语或图示表达正确的是（ ） A ．NaCl 的电子式为B ．3NH 的VSEPR 模型为C ．z 2p 电子云图为D ．基态24Cr 原子的价层电子轨道表示式为3．完成下述实验，装置或试剂正确的是（ ）4．下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是（ ） A ．用石灰乳脱除烟气中的2SOB ．用明矾()422KAl SO 12H O ⋅⎡⎤⎣⎦处理污水C ．用盐酸去除铁锈（主要成分232Fe O xH O ⋅）D ．用84消毒液（有效成分NaClO ）杀灭细菌5．已知33As 、35Br 位于同一周期，下列关系正确的是（ ） A ．原子半径：As Cl P >> B ．还原性：32As SCl -->>C ．热稳定性：3HCl AsH HBr >>D ．第一电离能：As Se Br <<6．下列说法不正确．．．的是（ ） A ．用碳酸钠溶液处理锅炉水垢：224334CaSO (s)CO CaCO (s)SO --+=+ B ．湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝：2233Cl I 3H O 6Cl IO 6H ---+++=++ C ．铝粉和氧化铁组成的铝热剂用于焊接钢轨：23232Al Fe O Al O 2Fe ++高温D ．淡黄色的过氧化钠敞口放置变成白色：2222322Na O 2CO 2Na CO O +=+，22222Na O 2H O 4NaOH O +=+↑7．下列关于自然界中氮循环（如下图）的说法不正确．．．的是（ ）A ．工业合成氨属于人工固氮B ．氮元素均被氧化C ．含氮无机物和含氮有机物可相互转化D ．碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环8．最新报道：科学家首次用X 射线激光技术观察到CO 与O 在催化剂表面形成化学键的过程。
湖南省名校联考2024-2025学年高三上学期10月月考 化学试题(含答案)
2024年高三10月联考试卷化学注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H ∶1 C ∶12 N ∶14 O ∶16 Na ∶23 S ∶32 Cl ∶35.5 K ∶39第Ⅰ卷（选择题）一、单选题（每题3分，共42分）1．中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。
下列叙述错误的是（ ）A ．江西博物馆中“《论语》竹简”中竹简的主要成分是纤维素B ．安徽古代科学家方以智在其《物理小识》“有硇水者，剪银块投之，则旋而为水”，其中的“硇水”指醋酸C ．甘肃出土的春秋早期秦国的铜柄铁剑中，铁元素有化合态和游离态两种存在形式D ．广西壮锦的主要原料是蚕丝等，蚕丝属于有机高分子化合物2．反应可用于制备火箭推进剂的燃料，下列说法正确的是（ ）A ．N 2H 4分子中没有非极性键B ．NaClO 的电子式为C ．H 2O 、NH 3的模型一致D ．食盐的分子式为NaCl 3．下列装置可以实现对应实验目的的是（ ）32422NH NaClO N H NaCl H O +=++24N H VSEPRA ．验证吸氧腐蚀B ．分离乙醇和C ．制备D ．测量体积4．下列有关阿伏伽德罗常数()的叙述中正确的是（ ）A ．18g 液态水中含有氢键的数目为2B ．10g 质量分数为46%的乙醇溶液中含有O-H 键的数目为0.1C ．常温下2.7g Al 加至足量的浓硝酸中，转移的电子数为0.3D ．25℃时，1L pH=2的溶液中，的数目为0.015．下列反应的离子方程式表述不正确的是（ ）A ．氯化铁溶液腐蚀铜板：B ．铝溶于NaOH 溶液中：C ．将少量通入NaClO 溶液：D ．用纯碱溶液除去水垢中的：6．下列有关物质结构与性质的说法正确的是（ ）A ．雪花是天空中的水汽经凝华而来的一种晶体，其六角形形状与氢键的方向性有关B ．某基态原子的价层电子排布为4d25s 2，该原子N 层上有3个空轨道C ．C=C 键的键能比C—C 键的大，所以碳碳双键的化学性质比碳碳单键稳定D ．碘易溶于浓碘化钾溶液，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释()3424Cu NH SO H O ⎡⎤⋅⎣⎦3NH 2NO A N AN AN AN 3CH COOH H +AN 3222Fe Cu 2Fe Cu ++++=+()2242Al 2OH 6H O 2Al OH 3H --⎡⎤++=+↑⎣⎦2SO 2223SO H O 2ClO SO 2HClO --++=+4CaSO7．现有M 、Q 、R 、T 、W 、X 、Y 七种前四周期常见元素，原子序数依次递增。
北京市海淀2023-2024学年高三上学期10月月考化学试题含答案
2023-2024学年度第一学期第一次月考练习高三化学（答案在最后）班级：___________姓名：___________说明：本试卷共6页，满分100分。
考试时间60分钟。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Pb207第一部分一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，本题共14小题，每小题4分，共56分)1.我国科研人员发现中药成分黄芩素能明显抑制新冠病毒的活性。
下列关于黄芩素的说法不正确的是A.分子中有3种官能团B.能与Na2CO3溶液反应C.在空气中可发生氧化反应D.能和Br2发生取代反应和加成反应【答案】A【解析】【分析】【详解】A．根据物质结构简式可知：该物质分子中含有酚羟基、醚键、羰基、碳碳双键四种官能团，A 错误；B．黄芩素分子中含有酚羟基，由于酚的酸性比NaHCO3强，所以黄芩素能与Na2CO3溶液反应产生NaHCO3，B正确；C．酚羟基不稳定，容易被空气中氧气氧化，C正确；D．该物质分子中含有酚羟基，由于羟基所连的苯环的邻、对位有H原子，因此可以与浓溴水发生苯环上的取代反应；分子中含有不饱和的碳碳双键，可以与Br2等发生加成反应，D正确；故合理选项是A。
2.2022年3月神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动。
其中太空“冰雪实验”演示了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。
下列说法不正确的是A.醋酸钠是强电解质B.醋酸钠晶体与冰都是离子晶体C.常温下，醋酸钠溶液D.该溶液中加入少量醋酸钠固体可以促进醋酸钠晶体析出【答案】B【解析】【详解】A．醋酸钠在水溶液中能完全电离，醋酸钠是强电解质，故A正确；B．醋酸钠晶体是离子晶体，冰是分子晶体，故B错误；C．醋酸钠是强碱弱酸盐，常温下，醋酸钠溶液的，故C正确；D．过饱和醋酸钠溶液处于亚稳态，加入少量醋酸钠固体可以促进醋酸钠晶体析出，形成饱和溶液，故D 正确；选B。
3.下列化学用语或图示表达不正确的是A.N2的结构式：N≡NB.Na+的结构示意图：C.溴乙烷的分子模型：D.CO2的电子式：【答案】D【解析】【详解】A．N2分子中N原子间是三键，结构式：N≡N，正确；B．Na+的结构示意图：，正确；C．溴乙烷的分子模型：，正确；D．CO2的电子式：，错误；故选D。
江苏省扬州中学2024-2025学年高三上学期10月月考试题化学
江苏省扬州中学高三化学月考试题 2024.10可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 N －14 O －16 Mn －55I 卷（选择题 共39分）单项选择题：本题包括13题，每题3分，共39分。
每题只有一个选项最符合题意。
1．某有机物含有C 、H 、O 、N 等元素，属于高分子化合物，则该有机物可能是 A ．氨基酸B ．淀粉C ．蛋白质D ．脂肪2. 光气(COCl 2)是一种重要的有机中间体。
反应CHCl 3+H 2O 2=COCl 2↑+HCl+H 2O 可用于制备光气。
下列有关叙述正确的是A ．CHCl 3为非极性分子B ．氯离子的结构示意图为C ．H 2O 2的电子式为D ．COCl 2中碳原子的轨道杂化类型为sp 2杂化 3. 已知：2SO 2＋O 3（熔点16.8℃，沸点44.8℃）。
实验室制取少量SO 3，下列实验装置和操作不能．．达到实验目的的是冰盐水V 2O 5O 2SO 2 O 2SO 2V 2O 5冰水NaOH(aq)浓硫酸浓硫酸CuA ．用装置甲制取SO 2气体B ．用装置乙干燥并混合SO 2和O 2C ．用装置丙制取并收集SO 3D ．用装置丁吸收尾气中的SO 2 4．镁和铝都是较活泼的金属，下列叙述错误的是 A ．第一电离能： I 1(Mg)> I 1(Al)B ．工业上通过电解熔融态MgCl 2制取金属MgC ．将AlCl 3溶液蒸干所得固体中含有Al(OH)3D ．反应：2800Mg 2RbClMgCl 2Rb ++↑℃说明还原性：Mg>Rb阅读下列资料，完成5~7题：硫的含氧酸及其盐应用广泛。
H 2SO 4中的一个羟基被卤原子取代得到卤磺酸（XSO 3H ），加热时氟磺酸与硼酸（H 3BO 3）反应可制得BF 3气体，氯磺酸与H 2O 2反应可制得过二硫酸（H 2S 2O 8），过二硫酸及其盐均为强氧化剂；硫代硫酸钠（Na 2S 2O 3）具有还原性，常用作除氯剂，另外还可用作定影剂，将胶片上未感光的AgBr 溶解生成[Ag(S 2O 3)2]3－。
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临淄中学2014级10月学习质量检测化学试题（时间 90分钟分值100分）相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 Na：23 Al：27 Fe：56 Cu：64第Ⅰ卷（选择题，共54分）一、选择题（共18个小题，每小题只有一个选项符合题意，每题3分）1．化学与生产、生活、环境密切相关。
下列说法错误的是（）A．用食醋清洗热水瓶中的水垢B．红宝石、珍珠、玛瑙、水晶、钻石等装饰品的主要成分都是硅酸盐C．“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关D．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染2．下列有关说法正确的是（）A．1H、D+、T2互为同位素 B．金属单质都能导电，非金属单质都不能导电C.非金属元素最高价氧化物的水化物并不一定都具有强氧化性D.非金属氧化物不一定是酸性氧化物，而金属氧化物一定是碱性氧化物3.下列关于C、Si、S、Cl四种元素的说法中，正确的是( )A.在自然界中都能以游离态存在B.两两结合形成的化合物都是共价化合物C.氢化物的热稳定性比较：CH4<SiH4<H2S<HClD.最高价氧化物都能与水反应生成相应的酸，且酸性依次增强4.下列说法正确的是 ( )A. S02和Cl2都能使品红溶液褪色，且加热后均恢复原色B．Si02是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应C．O2、NO、NO2都能用浓硫酸干燥，且通常情况下能共存D．将铜片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化5．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（）A．标准状况下，2.24 L CCl4含有0.1 N A个CCl4分子B．18gD2O含有的质子数为10N AC．标准状况下，2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2N A D．1.5molCu和足量稀硝酸反应产生N A个NO分子6．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．pH＝1的溶液中：K＋、NO－3、SO32-、Na＋B．使石蕊呈红色的溶液中： Na＋、HCO－3、NO－3、AlO2—C．使pH试纸显红色的溶液中：Cu2+、Fe3+、N03-、SO42-D．在酸性溶液中：NH＋、Na＋、Cu2＋、ClO－47．下列离子方程式书写正确的是( )A．氯气溶于水：Cl2+H20=2H++C1-+C10-B．硫酸铝溶液中加入足量氨水：Al3++40H-= AlO2—+2H20C．FeS04溶液与稀硝酸反应：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO +2H20D．稀硫酸中加入铁粉：2Fe＋6H＋==2Fe3＋＋3H2↑8．下列实验操作正确的是( )9．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。
下列说法正确的（）A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构D．第三周期主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数10．X、Y、Z、W均为短周期元素，在周期表中位置如图所示。
Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍。
下列说法中不正确的是（）A．Y、Z的气态氢化物，前者更稳定B．z、w的最高价氧化物对应水化物的酸性，前者强C．X、W的气态氢化物相互反应，生成物中既含离子键又含共价键D．Y、W的单质，均可通过电解的方法获得11．下图装置可用于制取、并收集表格中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂）其中可行的是（）12．关于SO 2的叙述中正确的是( )A ．它可使石蕊试液褪色B ．通入BaCl 2溶液中，生成白色沉淀C ．SO 2通入氢氧化钠与酚酞的混合溶液中红色变浅直至褪去D ．等物质的量的Cl 2和SO 2通入品红溶液中，品红溶液褪色 13．下列有关化学键的叙述，正确的是( ) A ．离子化合物中一定含有离子键 B ．单质分子中均存在化学键C ．由不同种非金属元素的原子形成的共价化合物一定只含极性键D ．含有共价键的化合物一定是共价化合物14．甲、乙、丙、丁四种物质之间存在如图所示转化关系，且甲、乙、丙均含有相同的某种元素。
下列推断错误的是( )A ．若甲为焦炭，则丁可能是O 2B ．若甲为N 2，则丙可能是NO 2C ．若甲为Cl 2，则丁可能是FeD ．若甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO 2 15．下列事实的解释错误的是（ ）A ．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B ．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C ．反应CuSO 4+H 2S=CuS ↓+H 2SO 4能进行，说明硫化铜不溶于水，也不溶于稀硫酸D ．常温下，浓硝酸可以用铝容器贮存，说明铝与浓硝酸不反应16．已知1～18号元素的离子a W 3＋、b X ＋、c Y 2－、d Z －都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是( )A ．离子的还原性：Y 2－＞Z －B ．质子数：c ＞bC ．氢化物的稳定性：H 2Y ＞HZD ．原子半径：X ＜W17．通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论，这是化学学习的方法之一。
对下现 象解 释A 浓HNO 3在光照条件下变黄浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸B KI 淀粉溶液中通入适量Cl 2,溶液变蓝 Cl 2能与淀粉发生显色反应 C向某溶液中加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成说明该溶液中含有SO 42- D 向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾 说明浓硫酸具有脱水性18．将SO 2气体与足量Fe 2(SO 4)3溶液完全反应后，再加入K 2Cr 2O 7溶液，发生如下两个化学甲乙丙丁丁甲反应：①SO2＋2Fe3＋＋2H2O==SO2－＋2Fe2＋＋4H＋4＋6Fe2＋＋14H＋==2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O②Cr2O2－7说法错误的是( )> Fe3＋> SO2A．氧化性Cr2O2－7B．Fe3＋能将Na2SO3氧化成Na2SO4C．每有1 mol K2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为3N AD．若6.72 L SO2（标准状况）参加反应，则最终消耗0.1 mol K2Cr2O7第II卷（非选择题共46分）二、非选择题19．化学是一门以实验为基础的学科，化学实验是化学学习的重要内容。
根据你掌握的知识判断,下列实验操作的描述中正确的是 A ．实验室中浓硝酸应保存在棕色细口瓶中，并贴有如右图所示标签 B ．用50mL 量筒量取5.6mL 浓硫酸C ．纯净的氢气可以在氯气中安静的燃烧．产生淡蓝色火焰．瓶口伴有白雾D ．向某澄清溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则原待测液含SO 2－ 4E ．SO 2气体通入品红溶液能褪色，则使品红溶液褪色的气体一定是SO 220． A 、B 、C 、D 均为中学化学常见物质，且含有一种相同的元素，它们之间有如下转化关系，其中A 是单质。
（1）若A 是一种淡黄色固体，B 是气态氢化物，C 、D 为气态氧化物，且C 是形成酸雨的主要物质。
请写出C 与 B 反应的化学方程式________________________ （2）若B 是气态氢化物，C 、D 为气态氧化物，且C 、D 是形成光化学烟雾的一个重要原因。
请写出反应③的化学方程式____________________________________。
实验室中 检验气体B 存在用的试剂或用品为________________。
（3）若B 、D 既能溶于强酸溶液，又能溶于强碱溶液，反应②③均需要强碱性溶液，反应④可以通过滴加少量稀盐酸实现。
据此判断A 元素在周期表中的位置是_________________。
请写出②的离子方程式_____________________________ （4）若C 是一种淡黄色固体，常用于吸吸面具中的供氧剂，D 是一种强碱。
则C 中含有的共价键类型是______________________21．Ⅰ 某化学小组用下列装置制取收集纯净的氯气，并研究其性质。
请回答下列问题。
（1）装置A 中发生反应的离子方程式为_______________________________。
（2）按照气流方向各仪器接口的连接顺序为a →___________________→g 。
（3）装置B 中浓硫酸的作用是______________，装置C 的试剂最好是___________。
（4）某同学认为上述方案不完善，尚缺少__________装置，装置中的常用试剂是_____ （5）将制取的氯气通入下图所示装置中，甲装置溶液中具有氧化性的含氯粒子是_______；浓盐酸MnO 2 e d b c f ga A B C DA BC D① ②③④如何证明乙装置中FeCl 2溶液与Cl 2发生了反应？（只填写试剂和现象） ________________；________________Ⅱ 甲、乙两同学选用下列仪器，采用不同的方法制取氨气。
(1)甲同学使用的药品是熟石灰与氯化铵，则应选用装置_______（填写装置代号），生成氨气的化学方程式为_______________________________________； (2)乙同学选用了装置B ，则使用的药品的名称为_______________。
22． A 、B 、C 、D 是原子序数依次增大的短周期主族元素，A 、C 在元素周期表中的相对位置如图，A 元素最外层与次外层上的电子数之差为3，B 为地壳中含最最多的金属元素。
（1）D 原子结构示意图为____________；B 的名称是_________。
（2）将C 的低价态氧化物甲通入到D 单质的水溶液会使之褪色，写出该反应的离子方程式_____________________。
（3）A 的最高价氧化物对应的水化物是乙，现将适量Cu 加入到过量乙的浓溶液中，充分反应，反应的离子方程式为________________________；若反应中转移电子数为0.2NA ，则消耗Cu 的质量是__________。
AC甲 乙蒸馏水FeCl 2 溶液临淄中学2014级10月学习质量检测化学试题评分标准一、选择题（共18个小题，每小题只有一个选项符合题意，每题3分）12345678910B C B B D C C A D B 1112131415161718D C A B D A A C二、非选择题19．AC （2分）（有错不得分）20．（1）2H2S+SO2=3S+2H2O （2分）催（2）4NH3+5O2 ==== 4NO+6H2O （2分）；湿润的红色石蕊试纸（2分）（3）第3周期第ⅢA族（2分）； 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 （2分）（4）非极性共价键（2分）21．Ⅰ（1）MnO2+4H++2Cl- === Mn2++Cl2+2H2O （2分）（2）a→b、c、e、d、f→g （2分）（3）吸收水蒸气，干燥氯气（2分）；饱和食盐水（2分）（4）尾气处理（2分）；氢氧化钠溶液（2分）（5）Cl2、HClO、ClO- （2分）；KSCN溶液（2分）；溶液变红色（2分）Ⅱ（1）A （2分）；2NH4Cl+Ca(OH)2===CaCl2+2NH3+2H2O（2分）（2）浓氨水与碱石灰（或生石灰或氢氧化钠固体）（2分）22. （1）（1分）；铝（1分）（2）Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42- （2分）（3）Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2+2H2O （2分）； 6.4g（2分）。