高三化学10月月考试题1 (3)

临淄中学2014级10月学习质量检测

化学试题

（时间 90分钟分值100分）

相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 Na：23 Al：27 Fe：56 Cu：64

第Ⅰ卷（选择题，共54分）

一、选择题（共18个小题，每小题只有一个选项符合题意，每题3分）

1．化学与生产、生活、环境密切相关。下列说法错误的是（）

A．用食醋清洗热水瓶中的水垢

B．红宝石、珍珠、玛瑙、水晶、钻石等装饰品的主要成分都是硅酸盐

C．“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关

D．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染2．下列有关说法正确的是（）

A．1H、D+、T2互为同位素 B．金属单质都能导电，非金属单质都不能导电

C.非金属元素最高价氧化物的水化物并不一定都具有强氧化性

D.非金属氧化物不一定是酸性氧化物，而金属氧化物一定是碱性氧化物

3.下列关于C、Si、S、Cl四种元素的说法中，正确的是( )

A.在自然界中都能以游离态存在

B.两两结合形成的化合物都是共价化合物

C.氢化物的热稳定性比较：CH4

D.最高价氧化物都能与水反应生成相应的酸，且酸性依次增强

4.下列说法正确的是 ( )

A. S02和Cl2都能使品红溶液褪色，且加热后均恢复原色

B．Si02是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应

C．O2、NO、NO2都能用浓硫酸干燥，且通常情况下能共存

D．将铜片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化

5．用N A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）

A．标准状况下，2.24 L CCl4含有0.1 N A个CCl4分子

B．18gD2O含有的质子数为10N A

C．标准状况下，2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2N A D．1.5molCu和足量稀硝酸反应产生N A个NO分子

6．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A．pH＝1的溶液中：K＋、NO－3、SO32-、Na＋

B．使石蕊呈红色的溶液中： Na＋、HCO－3、NO－3、AlO2—

C．使pH试纸显红色的溶液中：Cu2+、Fe3+、N03-、SO42-

D．在酸性溶液中：NH＋

、Na＋、Cu2＋、ClO－

4

7．下列离子方程式书写正确的是( )

A．氯气溶于水：Cl2+H20=2H++C1-+C10-

B．硫酸铝溶液中加入足量氨水：Al3++40H-= AlO2—+2H20

C．FeS04溶液与稀硝酸反应：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO +2H20

D．稀硫酸中加入铁粉：2Fe＋6H＋==2Fe3＋＋3H2↑

8．下列实验操作正确的是( )

9．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的（）A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性

B．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同

C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构

D．第三周期主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

10．X、Y、Z、W均为短周期元素，在周期表中位置如图所示。Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍。下列说法中不正确的是（）

A．Y、Z的气态氢化物，前者更稳定

B．z、w的最高价氧化物对应水化物的酸性，前者强

C．X、W的气态氢化物相互反应，生成物中既含离子键又含共价键

D．Y、W的单质，均可通过电解的方法获得

11．下图装置可用于制取、并收集表格中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂）其中可行的是（）

12．关于SO 2的叙述中正确的是( )

A ．它可使石蕊试液褪色

B ．通入BaCl 2溶液中，生成白色沉淀

C ．SO 2通入氢氧化钠与酚酞的混合溶液中红色变浅直至褪去

D ．等物质的量的Cl 2和SO 2通入品红溶液中，品红溶液褪色 13．下列有关化学键的叙述，正确的是( ) A ．离子化合物中一定含有离子键 B ．单质分子中均存在化学键

C ．由不同种非金属元素的原子形成的共价化合物一定只含极性键

D ．含有共价键的化合物一定是共价化合物

14．甲、乙、丙、丁四种物质之间存在如图所示转化关系，且甲、乙、丙均含有相同的某种元素。下列推断错误的是( )

A ．若甲为焦炭，则丁可能是O 2

B ．若甲为N 2，则丙可能是NO 2

C ．若甲为Cl 2，则丁可能是Fe

D ．若甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO 2 15．下列事实的解释错误的是（ ）

A ．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性

B ．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定

C ．反应CuSO 4+H 2S=CuS ↓+H 2SO 4能进行，说明硫化铜不溶于水，也不溶于稀硫酸

D ．常温下，浓硝酸可以用铝容器贮存，说明铝与浓硝酸不反应

16．已知1～18号元素的离子a W 3＋

、b X ＋

、c Y 2－

、d Z －

都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是( )

A ．离子的还原性：Y 2－

＞Z －

B ．质子数：c ＞b

C ．氢化物的稳定性：H 2Y ＞HZ

D ．原子半径：X ＜W

17．通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论，这是化学学习的方法之一。对下

现 象

解 释

A 浓HNO 3在光照条件下变黄

浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸

B KI 淀粉溶液中通入适量Cl 2,溶液变蓝 Cl 2能与淀粉发生显色反应 C

向某溶液中加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成

说明该溶液中含有SO 42- D 向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾 说明浓硫酸具有脱水性

18．将SO 2气体与足量Fe 2(SO 4)3溶液完全反应后，再加入K 2Cr 2O 7溶液，发生如下两个化学

甲

乙

丙

丁

丁

甲