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高考化学实验选择题专项训练
高考化学实验选择题专项训练1．已知：酸式乙二酸钠与浓硫酸共热时反应为：HOOC-COONa+H 2SO 4（浓）NaHS04+C02↑+CO ↑+H 20利用该反应所产生的气体（X ）用下列有关仪器装置进行以下实验。
据此，下列说法不正确的是 （ ）A ．对Ⅰ装置，活塞K 2关闭，打开活塞K 1，在导管D 处能得到纯净而干燥的CO 气体。
B ．当A 选项反应完成后，再关闭活塞K 1打开活塞K 2，在导管D 处得到纯净而干燥的C02气体C ．利用装置Ⅰ中D 处所得的纯净CO 气体，通过实验装置Ⅱ能够说明CO 具有还原性D ．实验装置Ⅲ与实验装置Ⅱ相比较，能减少CO 的污染，能顺利完成氧化铁还原实验2．利用右图进行实验，下列实验结果能说明结论的是 （ ）A ．甲：盐酸，乙：石灰石，丙：苯酚钠溶液。
证明酸性：盐酸＞H 2CO 3＞C 6H 5OHB ．甲：盐酸，乙：硫化亚铁，丙：溴水。
证明还原性：S 2－＞Br －＞Cl －C ．甲：水，乙：电石，丙：溴水。
证明稳定性：H 2O ＞C 2H 2＞Br 2D ．甲：浓盐酸，乙：高锰酸钾，丙：溴化钾溶液。
证明氧化性：KMnO 4＞Cl 2＞Br 23．化学与人们的生活、健康密切相关。
下列做法不合理．．．的是 （ ） A ．用米汤检验加碘食盐中的碘酸钾（KIO 3）B ．向豆浆中加入盐卤（主要成分为MgCl 2）制做豆腐C ．用灼烧和闻气味的方法区别棉织物和纯毛织物D ．用透析的手段净化尿毒症患者的血液4．下列金属冶炼的反应原理正确的是 （ ） A ．2Al 2O 3+3C 4Al+3CO 2↑ B ．MgO+H 2 Mg+H 2O C ．Fe 3O 4+4CO 3Fe+4CO 2 D ．2HgO 2Hg+O 2↑5．右图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图。
下列关于该实验的叙述中，不正确．．．的是（ ） A ．向a 试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再冰醋酸B ．试管b 中导气管下端管口不能浸入液面的目的是防止实验过程中产生倒吸现象C ．实验时加入试管a 的目的之一是及时将乙酸乙酯蒸出，使平衡向生成乙酸乙酯的方向移动D ．试管b 中饱和Na 2CO 3溶液的作用是吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇甲 乙 丙 △6．下列叙述正确的是（ ）A ．加入BaCl 2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液一定有SO 42—B ．滴入KMnO 4酸性溶液，紫红色褪去，证明CH 2=CHCH 2CHO 中一定有碳碳不饱和键C ．能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性D ．加入稀盐酸，产生无色并能使澄清石灰水变浑浊的气体，原溶液一定有CO 32—或SO 32—7．甲、乙、丙、丁分别是Na 2CO 3、AgNO 3、BaCl 、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲+乙→沉淀；甲+丙→沉淀；乙+丙→沉淀；丙+丁→沉淀；乙+丁→无色无味气体。
高考化学-不定项选择专项训练第一部分试题与答案
高考化学-不定项选择题专项训练第一部分试题与答案第一部分60题（每题有一个或两个正确选项）1、某单质能与浓硝酸反应，若参加反应的单质与硝酸的物质的量之比为1：4，则该元素在反应中所显示的化合价可能是 A ＋1 B ＋2 C ＋3 D ＋4 E ＋52、把质量为m克的铜铜灼烧变黑，立即放入下列物质中，能使铜丝变红，且质量还是m 克的是A 稀硫酸B C2H5OHC 稀硝酸D CH3COOHE CO3、将一定量有机物充分燃烧后的产物通入足量石灰水中完全吸收,经过滤得到沉淀20克,滤液质量比原石灰水减少5.8克.该有机物可能是( ).(A)乙烯(B)乙二醇(C)乙醇(D)甲酸甲酯4、某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或二种.现将13.8克样品加入足量水,样品全部溶解.再加入过量的CaCl2溶液,得到9克沉淀.对样品所含杂质的正确判断是(A)肯定有KNO3 (B)肯定有KNO3,可能还含有Na2CO3(C)肯定没有Ba(NO3)2,可能有KNO3 (D)肯定没有Na2CO3和Ba(NO3)25、将可能混有下列物质的硫酸铵样品13.2克，在加热条件下与过量氢氧化钠溶液反应，可收集到气体4.3升（标准状况），则该样品内不可能含有的物质是A 碳酸氢铵和硝酸铵B 碳酸铵和硝酸铵C 氯化铵和碳酸氢铵D 氯化铵和碳酸铵6、在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100毫升2摩/升的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448毫升气体（标准状况），此时溶液中无Fe3+离子。
则下列判断正确的是A 混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1：1：3B 反应后所得溶液中的Fe2+离子与Cl-离子的物质的量之比为1：2C 混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多D 混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多7、联合制碱法中关键的一步是把NH4Cl从几乎饱和的NaHCO3溶液中分离出来，为此根据NaCl 和NH4Cl溶解度的差异，向混合溶液中通入某种气体，同时加入磨细的食盐，可析出不夹带NaHCO3的NH4Cl.NaCl和NH4Cl共同存在时的溶解度曲线如图所示，以下操作正确的是8、第二主族元素R的单质及其相应氧化物的混合物12g，加足量水经完全反应后蒸干，得固体16g，试推测该元素可能为A MgB CaC SrD Ba9、由CO2、H2和CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。
高考化学专题训练物质的量浓度的计算(含解析)
高考化学专题训练物质的量浓度的计算（含解析）一、单项选择题1.同温同压下，两个等体积的枯燥圆底烧瓶中区分充溢：①NH3，②NO2，停止喷泉实验．经充沛反响后，瓶内溶液的物质的量浓度为〔〕A.①＞②B.①＜②C.①=②D.不能确定2.将规范状况下的a L氨气溶于1000g水中，失掉氨水的密度为b g•cm﹣3，那么该氨水的物质的量浓度为〔〕A.mol•L﹣1B.mol•L﹣1C.mol•L﹣1D.mol•L﹣13.在80 g密度为d g/cm3的硫酸铁溶液中，含有2.8 g Fe3＋离子，那么此溶液中SO42－的物质的量浓度为〔单位为mol·L－1〕〔〕A. B. C. D.4.用等体积的0.2mol/L的BaCl2溶液，可使相反体积的Na2SO4、KAl(SO4)2、Fe2(SO4)3三种溶液中的SO42ˉ完全沉淀，那么三种硫酸盐的物质的量浓度之比为〔〕A.6∶3∶1B.6∶3∶2C.9∶3∶1D.12∶3∶25.用98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm－3)配制80 mL 1 mol·L－1的稀硫酸。
现给出以下仪器(配制进程中能够用到)：①100 mL量筒②10 mL量筒③50 mL烧杯④托盘天平⑤100 mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒⑧80 mL容量瓶按运用仪器的先后顺序陈列正确的选项是〔〕A.④③⑦⑧⑥B.②⑤⑦⑥C.①③⑧⑥⑦D.②⑥③⑦⑤⑥6.将8g铁片放入100mLCuSO4溶液中，Cu2+全部被置换后，取出附有铜的铁片洗濯、枯燥、称重，其质质变为8.2g，那么原溶液中CuSO4的物质的量浓度是〔〕A.0.125 mol•L-1B.0.25 mol•L-1C.0.175 mol•L-1D.0.5 mol•L-17.实验室欲配制1.00mol/L的NaCl溶液80mL。
以下说法正确的选项是〔〕A.选用100mL容量瓶，并用蒸馏水洗净后烘干B.用托盘天平称取5.9g NaCl固体倒入容量瓶中溶解C.定容时仰望刻度线会招致所配溶液浓度偏高D.摇匀、静置后发现凹液面低于刻度线1~2mm，用胶头滴管加水至与刻度线相平即可8.有一在空气里暴露过的KOH固体样品，经剖析其含水7.65%，含K2CO34.32%，其他是KOH。
高考化学复习海水资源及其综合利用训练题(含答案)
高考化学复习海水资源及其综合利用训练题（含答案）一、选择题1．广东省海洋资源丰富。
下列有关说法正确的是A．海底石油经裂化和裂解可得不饱和烃B．海带等藻类植物中富含I2C．潮汐能属于生物质资源D．“海水晒盐”时主要发生化学变化2．海洋中资源丰富，有关说法正确的是（）A．碘元素主要存在海水中B．通常用海水晒盐后的母液为原料提溴C．镁是海水中含量最多的金属元素D．从海水中提取食盐和溴的过程都是物理变化3．海水提溴的方法有多种，某提溴方法的部分工艺流程如下：下列说法错误的是（）A．步骤③反应后的溶液酸性增强B．步骤②、③、④相当于“浓缩”环节C．步骤②利用了溴单质易挥发的性质D．用乙醇萃取Ⅱ溶液，可将水与Br2分离4．I2的一种制备方法如图所示：下列说法正确的是：（）A．“富集”时发生的离子方程式为Ag++I−=AgI↓B．转化反应为Fe+2AgI=Fe2++2Ag+2I−，说明Fe2+的还原性大于I−C．通入过量Cl2，氧化产物只有一种D．制备的I2可直接用于加碘盐5．化学创造美好生活。
下列生产活动中，没有运用相应化学原理的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D6．一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下：下列说法错误的是（ ） A ．物质X 常选用生石灰B ．工业上常用电解熔融 MgCl 2 制备金属镁C ．“氯化”过程中发生的反应为 MgO +C +Cl2高温__MgCl 2+COD ．“煅烧”后的产物中加稀盐酸，将所得溶液加热蒸发也可得到无水 MgCl 27．用下图装置进行实验，能达到相应实验目的的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D8．化学与社会、生产、生活密切相关。
下列说法正确的是（ ）A．食品中的抗氧化剂对人体无害且均具有氧化性B．从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现C．我国发射的“北斗组网卫星”所使用的光导纤维是一种有机高分子材料D．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂9．下列说法错误的．．．是（）A．某些胶态金属氧化物分散于玻璃中可制造有色玻璃B．通常以海水提取粗食盐后的母液为原料制取溴C．生物炼铜中通常利用某些细菌把不溶性的硫化铜转化为可溶性铜盐D．工业制备硝酸的主要设备为沸腾炉、接触室和吸收塔10．关于海水提溴和海带提碘的说法错误的是（）A．都经过浓缩、氧化、提取三个步骤B．氧化步骤都可以通入氯气来实现C．提取时利用了溴和碘的物理性质D．实验室模拟时都用到了蒸发皿11．下列变化中，只涉及物理变化的是（）A．盐酸除锈B．石油分馏C．海水提溴D．煤干馏12．“吹出法”是工业上常用的一种海水提溴技术，该技术主要流程如下：下列有关说法错误的．．．是（）A．氧化1所用的氯气可通过电解饱和NaCl溶液制得B．吹出后剩余溶液中可能大量存在的离子有Na+、Mg2+、Cl−、Br−C．吸收过程发生反应的离子方程式为SO2+Br2+2H2O═4H++2Br−+SO42−D．氧化2所得溶液可通过萃取分离出溴13．海洋具有十分巨大的开发潜力。
【满分练】化学高考精准训练之选择题(七)附答案解析
选择题满分练(七)一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．冠状病毒对热敏感，56 ℃30分钟、75%酒精、含氯消毒剂、过氧乙酸、乙醚和氯仿等脂溶剂均可有效灭活病毒。
下列有关说法正确的是()A．因为过氧乙酸能灭活病毒，所以在家每天进行醋熏能杀死家里的新冠肺炎病毒B．在空气质量检测中的PM2.5，属于气溶胶C．电解食盐水制取次氯酸钠喷洒房间能杀死新冠肺炎病毒D．含氯消毒剂、过氧乙酸、乙醚和氯仿等都属于有机物解析：A.醋酸为弱酸，不能杀死新冠肺炎病毒，而且会刺激呼吸道粘膜，不宜长期熏醋，故A错误；B.胶体粒子的直径范围为1～100 nm，PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，若粒子直径大于100 nm，则不形成胶体，故B 错误；C.次氯酸钠具有强氧化性，能杀死新冠肺炎病毒，故C正确；D.含氯消毒剂，如84消毒液(有效成分为次氯酸钠)、漂白粉(有效成分为次氯酸钙)，属于无机物，过氧乙酸、乙醚和氯仿等都属于有机物，故D错误；故选C。
答案：C2．通常监测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2＋H2O2＋BaCl2 ===BaSO4↓＋2HCl。
设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是() A．17 g H2O2中含有非极性键数目为0.5N AB．25 ℃时，pH＝1的HCl溶液中含有H＋的数目为0.1N AC．0.1 mol BaCl2晶体中所含离子总数为0.2N AD．生成2.33 g BaSO4沉淀时，转移电子数目为0.01N A解析：A.17 g H2O2物质的量为0.5 mol，H2O2的结构式为H—O—O—H，则含有非极性键数目为0.5N A，A正确；B.pH＝1的HCl溶液的体积未知，无法计算含有H＋的数目，B不正确；C.0.1 mol BaCl2晶体中所含离子总数为0.3N A，C不正确；D.生成2.33 g BaSO4沉淀，其物质的量为0.01 mol，则转移电子数目为0.02N A，D不正确；故选A。
高考化学选择题训练(一)
（一）一、选择题(此题包括9小题，每题3分，共27分。
每题只有一个选项符合题意)1．将甲和乙气体同时通入过量丙溶液中，可能产生沉淀的组合是序号甲乙丙①CO2SO2Ca(OH)2②HCl CO2Ca(OH)2③CO2SO2Ba(NO3)2④NO2SO2CaCl2⑤CO2NH3CaCl2⑥O2NH3AlCl3A．全部B．①③④⑤⑥C．①②③④⑤D．①③⑤⑥2．合成氨工业中用铁触媒来催化N2和H2合成NH3 。
假设将a L NH3通过灼热的装有铁触媒的硬质玻璃管后，气体体积变为b L(气体体积均在同温同压下测定)，则该b L气体中的NH3体积分数是A．a ab-B．b ab-C．a ba-2D．b ba-23．以下有关表达：①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N；②M原子比N 原子容易得到电子；③单质M跟H2反响比N跟H2反响容易得多；④气态氢化物水溶液的酸性H m M>H n N；⑤氧化物水化物的酸性H m MO x>H n NO y；⑥熔点M>N。
能说明非金属元素M比N的非金属性强的是A．②⑤B．①②③C．①②③⑤D．全部4．欲配制100 ml 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是①将14.2 g Na2SO4 溶于100 ml水中；②将32.2 g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 ml；③将20 ml 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 ml。
A．②③B．①②C．①③D．①②③5．HF的酸性比HCN的酸性强，现有物质的量浓度和体积均一样的NaF和NaCN两种溶液，前者溶液中的离子总数为n1，后者溶液中的离子总数为n2 ；另有物质的量浓度和体积均一样的Na2A ( pH=10 )和Na2B ( pH=9 ) 两种溶液，前者溶液中的离子总数为n3，后者溶液中的离子总数为n4；以下关系正确的选项A．n1<n2，n3>n4B．n1<n2，n3<n4C．n1>n2，n3<n4 D．n1>n2，n3>n46．以N A表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项A．T ℃时，1 L pH=6纯水中，含10–6N A个-OHB．15.6 g Na2O2与过量CO2反响时，转移的电子数为N AC．1 mol SiO2中含有2 mol Si–O单键D．假如5.6 L N2含有n个氮分子，则阿伏加德罗常数一定约为4n7．以下说法正确的选项A．铜、石墨均导电，因此它们均是电解质B．NH3、CO2的水溶液均导电，因此NH3、CO2均是电解质C．液态HCl、固体NaCl均不导电，因此HCl、NaCl均是非电解质D．蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不导电，因此它们均是非电解质8．在以下反响类型中，能表达绿色化学中的“原子经济”原则的是(1)置换反响；(2)化合反响；(3)分解反响；(4)取代反响；(5)加成反响；(6)复分解反响；(7)酯化反响。
(2024年高考真题)2024年普通高中学业水平选择性考试化学试卷 甘肃卷(含答案)
2024年普通高中学业水平选择性考试 甘肃卷化学试卷养成良好的答题习惯，是决定成败的决定性因素之一。
做题前，要认真阅读题目要求、题干和选项，并对答案内容作出合理预测;答题时，切忌跟着感觉走，最好按照题目序号来做，不会的或存在疑问的，要做好标记，要善于发现，找到题目的题眼所在，规范答题，书写工整;答题完毕时，要认真检查，查漏补缺，纠正错误。
注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号框。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：Si-28一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列成语涉及金属材料的是 A ．洛阳纸贵B ．聚沙成塔C ．金戈铁马D ．甘之若饴2．下列化学用语表述错误的是 A ．2+Ca 和-Cl 的最外层电子排布图均为B ．3PH 和2H S 的电子式分别为和C ．2223CH =CHCH CH CH 的分子结构模型为D．126C、136C和146C互为同位素3．化学与生活息息相关，下列对应关系错误的是物质性质用途A 次氯酸钠氧化性衣物漂白B 氢气可燃性制作燃料电池C 聚乳酸生物可降解性制作一次性餐具D 活性炭吸附性分解室内甲醛A．A B．B C．C D．D4．下列措施能降低化学反应速率的是A．催化氧化氨制备硝酸时加入铂B．中和滴定时，边滴边摇锥形瓶C．锌粉和盐酸反应时加水稀释D．石墨合成金刚石时增大压强5．X、Y、Z、W、Q为短周期元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为18。
Y原子核外有两个单电子，Z和Q同族，Z的原子序数是Q的一半，W元素的焰色试验呈黄色。
下列说法错误的是A．X、Y组成的化合物有可燃性B．X、Q组成的化合物有还原性C．Z、W组成的化合物能与水反应D．W、Q组成的化合物溶于水呈酸性6．下列实验操作对应的装置不正确的是A B C D灼烧海带制海带灰准确量取1500mL.稀盐酸配制一定浓度的NaCl溶液使用电石和饱和食盐水制备22C HA．A B．B C．C D．D 7．某固体电解池工作原理如图所示，下列说法错误的是A．电极1的多孔结构能增大与水蒸气的接触面积O+4e=2OB．电极2是阴极，发生还原反应：-2-2C．工作时2-O从多孔电极1迁移到多孔电极21molH OD．理论上电源提供-2mole能分解28．曲美托嗪是一种抗焦虑药，合成路线如下所示，下列说法错误的是A．化合物I和Ⅱ互为同系物CH O SO在条件①下反应得到苯甲醚B．苯酚和()322NaHCO溶液反应C．化合物Ⅱ能与3D．曲美托嗪分子中含有酰胺基团9．下列实验操作、现象和结论相对应的是实验操作、现象结论A 用蓝色石蕊试纸检验某无色溶液，试纸变红该溶液是酸溶液B 用酒精灯灼烧织物产生类似烧焦羽毛的气味 该织物含蛋白质C 乙醇和浓硫酸加热，产生的气体使溴水褪色 该气体是乙烯D 氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液，生成沉淀 氢氧化钠的碱性比氢氧化镁强 A ．AB ．BC ．CD ．D10．甲烷在某含Mo 催化剂作用下部分反应的能量变化如图所示，下列说法错误的是A ．2E =1.41eVB ．步骤2逆向反应的ΔH=+0.29eVC ．步骤1的反应比步骤2快D ．该过程实现了甲烷的氧化11．兴趣小组设计了从AgCl 中提取Ag 的实验方案，下列说法正确的是A ．还原性：Ag>Cu>FeB ．按上述方案消耗1molFe 可回收1molAgC ．反应①的离子方程式是()2++2++344Cu NH +4H =Cu +4NH ⎡⎤⎣⎦D ．溶液①中的金属离子是2+Fe12．2β-MgCl 晶体中，多个晶胞无隙并置而成的结构如图甲所示，其中部分结构显示为图乙，下列说法错误的是A ．电负性：Mg<ClB ．单质Mg 是金属晶体C ．晶体中存在范德华力D ．2+Mg 离子的配位数为3温室气体2N O 在催化剂作用下可分解为2O 和2N ，也可作为氧化剂氧化苯制苯酚。
2023高考化学综合提升训练题及答案
2023高考化学综合提升训练题及答案高考化学综合提升训练题及答案一、选择题(16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案)1.化学在生产和生活中有重要的应用，下列说法正确的是()A.新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子化合物B.14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体C.福美林可作食品的保鲜剂D.“开发利用新能源”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量【答案】D考点：考查化学与生活的判断2.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，2.24LO2中含有的共键数为0.4NAB.0.1molH2S和0.1molSO2混合后，体系中的硫原子数0.2NAC.100g质量分数为16.2%HBr溶液中的氢原子数为NAD.3.9gNa2O2晶体中所含的离子总数为0.5NA【答案】B考点：考查阿伏加德罗常数的正误判断3.将铜和氧化铁的混和物溶于足量稀盐酸中，向所得溶液中滴入2滴KSCN溶液后出现红色。
下列有关说法错误的是A.容器中可能有固体残渣B.所得溶液中一定存在Fe2+C.反应过程中水的电离程度增大D.再加入铜后，溶液红色逐渐退去【答案】A【解析】试题分析：将铜和氧化铁的混和物溶于足量稀盐酸中，发生反应Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，向所得溶液中滴入2滴KSCN溶液后出现红色，说明铁离子过量，铜在溶液中一定全部溶解，生成氯化铜，部分铁元素变化为亚铁盐。
A、氧化铁溶于过量的稀盐酸，生成的氯化铁过量铜全部溶解，容器中不可能有固体残渣，故A错误;B、向所得溶液中滴入2滴KSCN溶液后出现红色，说明铁离子过量，铜在溶液中一定全部溶解，生成氯化铜，部分铁元素变化为亚铁盐，故B 正确;C、氧化铁溶解于盐酸，氢离子浓度减小，生成的氯化铜、氯化亚铁和氯化铁溶液中水解溶液显酸性，对水的电离起到促进作用，反应过程中水的电离程度增大，故C正确;D、分析可知铁离子过量，向所得溶液中滴入2滴KSCN溶液后出现红色，Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，加入铜发生反应2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，平衡逆向进行，铁离子消失后溶液红色褪去，故D正确;故选A。
高考化学选择题专项练习汇编-水溶液中的离子平衡
高考化学选择题专项练习汇编-水溶液中的离子平衡考试范围：水溶液中的离子平衡；命题人：韦东寒一、单选题1．（3分）常温下，下列关于pH=3的CH3COOH溶液的叙述正确的是（）A．该溶液中由H2O电离出的c(OH−)=1.0×10−3mol⋅L−1B．与等体积pH=11的NaOH溶液混合，所得溶液呈中性C．该溶液中离子浓度大小关系：c(H+)>c(CH3COO−)>c(OH−)D．滴加0.1mol⋅L−1 CH3COONa溶液至c(CH3COO−)=c(Na+)时，溶液pH>72．（3分）H2C2O4(草酸)为二元弱酸，在水溶液中H2C2O4、HC2O4-和C2O42-物质的量分数与pH关系如图所示，下列说法不正确的是A．由图可知，草酸的K a＝10-1.2B．0.1 mol·L—1NaHC2O4溶液中c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(OH-)C．向草酸溶液中滴加氢氧化钠溶液至pH为4.2时c(Na+)+c(H+)=3c(C2 O42-)+c(OH-) D．根据图中数据计算可得C点溶液pH为2.83．（3分）20℃时,用NaOH调节0.10mol/LH2C2O4溶液的pH,假设不同pH下均有c(H2C2O4)+c(HC2O4—)+c(C2O42-)=0.10mol/L。
使用数字传感器测得溶液中各含碳微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如下图。
下列有关分析正确的是A．曲线a代表H2C2O4浓度随pH的变化B．pH从4到6时主要发生的反应离子方程式为2OH-+H2C2O4====2H2O+C2O42-C．在曲线a、c交界点有:c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH-)+c(C2O42-)D．当溶液pH=7时:c(Na+)>c(C2O42-)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)4．（3分）25℃时，向20mL0.2mol·L－1NaCN溶液中加入0.2mol·L－1的盐酸，溶液pH 随所加盐酸体积的变化如图所示(M>7)。
2021届高考化学专题复习：工艺流程选择题专项训练(word版,含答案)
工艺流程选择题专项训练【1】以白云石(MgCO 3和CaCO 3的混合物)为原料制备氢氧化镁的工艺流程如图所示：下列说法正确的是( ) A.(NH 4)2SO 4溶液pH ＜7 B.氨可用于制备化肥C.加入氨水时，发生反应的离子方程式为Mg 2＋＋2OH －===Mg(OH)2↓ D.“轻烧”白云石的目的是生成CaO 和MgO【2】用“银—Ferrozine”法测室内甲醛含量的原理如下：下列有关说法正确的是( )A.HCHO 和CO 2都是既含有σ键又含有π键的非极性分子B.反应①的化学方程式为2Ag 2O ＋HCHO===4Ag ＋CO 2↑＋H 2OC.理论上，吸收的HCHO 与消耗的Fe 3＋的物质的量之比为1①4 D.每生成1.12 L CO 2时，反应①中一定对应生成11.2 g Fe 2＋【3】某学习小组以废催化剂(主要成分：SiO 2、ZnO 、ZnS 和CuS)为原料，制备锌和铜的硫酸盐晶体。
设计的实验方案如下：下列说法正确的是( )A.步骤①中能溶于稀硫酸的是ZnO 、ZnS 和CuSB.步骤①①中发生的反应均为氧化还原反应C.步骤①涉及的离子反应可能为CuS ＋H 2O 2＋2H ＋=====ΔCu 2＋＋S ＋2H 2O D.步骤①和①，采用蒸发结晶，过滤后均可获取粗晶体【4】氯化亚铜(CuCl)是白色粉末，微溶于水，酸性条件下不稳定，易生成金属Cu 和Cu 2＋，广泛应用于化工和印染等行业，某研究性学习小组拟热分解CuCl 2·2H 2O 制备CuCl ，并进行相关探究，下列说法正确的是( )A.途径1中产生的Cl 2可以回收循环利用，也可以通入饱和CaCl 2溶液中除去B.途径2中200 ①时反应的化学方程式为：Cu 2(OH)2Cl 2=====Δ2CuO ＋2HCl↑ C.X 气体是HCl ，目的是抑制CuCl 2·2H 2O 加热过程中可能的水解D.CuCl 与稀硫酸反应的离子方程式为：2CuCl ＋4H ＋＋SO 2－4===2Cu 2＋＋2Cl －＋SO 2↑＋2H 2O【5】锂离子电池广泛应用于智能手机、笔记本电脑等电子产品。
[高中化学历年高考题分类汇编7、溶液中平衡选择题练习
七、溶液中的平衡选择题 练习〔一〕1、弱电解质的电离〔2021 新课标〕 10.将浓度为 0.1mol ·L -1HF 溶液加水不断稀释，以下各量向来保持增大的是 A. c 〔H +〕B. K ？ 〔HF 〕C.c 〔F-〕D.〔 〕〕c H〕〔c 〔 HFc H〔2021 福建〕 10.常温下 L -1醋酸溶液的 pH=a，以下能使溶液 pH=(a+1) 的措施是gA. 将溶液稀释到原体积的 10 倍B.参加适合的醋酸钠固体C.参加等体积 0.2 mol · L -1盐酸D.提高溶液的温度 (2021 山东 )14.室温下向 10mL pH=3 的醋酸溶液中参加水稀释后，以下说法正确的选项是A. 溶液中导电粒子的数目减少c(CH 3 COO )不变B. 溶液中c( CH 3COOH ).c(OH)C.醋酸的电离程度增大， c 〔 H + 〕亦增大D.再参加 10mlpH=11 的 NaOH 溶液，混杂液 pH=7 （ 2021 重庆〕 13. PH=2 的两种一元酸 x 和 y ，体积均为 100ml, 稀释过程中 PH 与溶液体积的关系以以下图， 分别滴加 NaOH 溶 液〔〕至 PH=7，耗资 NaOH 溶液的体积为 Vx,Vy, 那么 A.x 为弱酸 Vx<Vy B.x 为强酸 Vx>Vy C.y 为弱酸 Vx<Vy D.y 为强酸 Vx>Vy 〔2021 海南〕 6．室温时，某一元酸HA 在水中有 ％发生电离，以下表达错误的选项是： A ．该溶液的 pH=4 B ．高升温度，溶液的pH 增大C ．此酸的电离平衡常数约为 1×10-7D ．由 HA 电离出的 c(H + )约为水电离出的 c(H + )的 106 倍CH 3COO －＋〔2007 上海〕 21. 的醋酸溶液中存在电离平衡： CH 3COOHH ＋要使溶液中 c(H ＋)/c(CH 3COOH) 值增大，可以采用的措施是A 加少量烧碱溶液B 高升温度C 加少量冰醋酸D 加水〔2007 重庆〕 10.用白醋〔醋酸浓度约 1 mol/L 〕进行以下实验，能证明醋酸为弱电解质的是 A. 白醋中滴入石蕊试液呈红色 B. 白醋参加豆浆中有积淀产生 C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 D.pH 试纸显示白醋的 pH 为 2~3 2、 PH 与中和滴定 －〔2021 四川〕 9． 25 ℃在等体积的① pH=0 的 H 2SO 4 溶液，② 0.05 mol L ·1 的 Ba(OH) 2 溶液， ③pH = 10 的 Na 2 S 溶液，④ pH=5 的 NH 4 NO 3 溶液中，发生电离的水的物质的量之比是()A ．1∶ 10∶1010∶109B ． 1∶5∶ 5×109∶ 5×109C ．1∶ 20∶ 1010∶ 109D ． 1∶10 ∶ 104∶ 109〔2021 上海〕 19．常温下用 pH 为 3 的某酸溶液分别与 pH 都为 11 的氨水、氢氧化钠溶液等体积混杂获取 a 、 b 两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的选项是 A.b 不可以能显碱性 B. a 可能显酸性或碱性 C.a 不可以能显酸性 D.b 可能显碱性或酸性（ 2021 全国二〕 9. 相同体积、相同 pH 的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反响，以下关于氢气体积〔V 〕随时间〔 t 〕变化的表示图正确的选项是〔2021 -1氢氧化钠溶液与-1硫酸溶液等体积混杂，海南〕 2、常温下，将 0.1 mol ·L 0.06 mol ·L 该混杂溶液的 pH 等于A ．〔2021 全国一〕 10. 用 0.1 mol/L的盐酸滴定 0.10 mol/L 的氨水，滴定过程中不可以能出现的结果是A. c( NH 4 ) > c(Cl ) , c(OH ) > c(H )B. c(NH 4 ) = c(Cl ) , c(OH ) = c(H )C. c(Cl ) > c(NH 4 ) , c(OH ) > c( H )D. c(Cl ) > c(NH 4 ) , c(H) > c(OH )〔2021 上海〕 20．关于常温下 pH 为 1 的硝酸溶液，以下表达正确的选项是 A ．该溶液 lmL 稀释至 100mL 后， pH 等于 3B ．向该溶液中参加等体积、 pH 为 13 的氢氧化钡溶液恰好完好中和C ．该溶液中硝酸电离出的c( H ) 与水电离出的 c(H + ) 之比值为 10 -12 。
高考复习(化学)专项练习：选择题专项练【含答案及解析】(四)
选择题专项练(四)一、选择题:本题共10小题,每小题只有一个选项符合题目要求。
1.(2021江西红色七校联考)下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是()A.用碱式滴定管量取13.60 mL酸性高锰酸钾溶液B.测定硫酸铜晶体中结晶水的含量时,加热后的坩埚须在干燥器中冷却,再称量C.蒸馏时,应使温度计的水银球置于蒸馏液体中D.过滤时,先将滤纸湿润,然后再将滤纸放入漏斗中2.(2021山东济南十一校3月联考)下列物质的应用中,不涉及氧化还原反应的是()A.用“84”消毒液(有效成分NaClO)杀灭细菌B.补铁剂(有效成分为Fe2+)与维生素C共服效果更佳C.雷雨肥庄稼——自然固氮D.用石灰乳脱除烟气中的SO23.(2021湖南卷)设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A.18 g H218O含有的中子数为10N AB.0.1 mol·L-1 HClO4溶液中含有的H+数为0.1N AC.2 mol NO与1 mol O2在密闭容器中充分反应后的分子数为2N AD.11.2 L CH4与22.4 L Cl2(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为1.5N A4.(2021山东邹城一中三模)在中国古代,雌黄(As2S3)经常被用来修改错字,其结构如图所示。
下列说法不正确的是()A.As、S原子的杂化方式均为sp3B.AsH3沸点比NH3的沸点低C.与As同周期且基态原子核外未成对电子数目相同的元素只有VD.已知As2F2分子中各原子均满足8电子结构,分子中σ键和π键的个数比为3∶15.(2021广东模拟)实验室欲将含有Br2、Na2SO4、AlCl3和NaCl的废液处理后得到NaCl固体。
下列实验方案能达到实验目的的是()6.(2021福建泉州第三次质检)从松节油中提取的β-蒎烯可制取诺蒎酮、诺蒎酸等,反应原理如下:下列说法正确的是()A.β-蒎烯的某种同分异构体可能是芳香烃B.诺蒎酮分子中所有碳原子可能共平面C.诺蒎酸与蒎二醇可用NaHCO3溶液鉴别D.以上四种有机物均易溶于水7.(2021河北石家庄二中调研)在碱性溶液中,Cu2+可以与缩二脲形成紫色配离子,其结构如图所示。
高三化学有机化学高考选择题专题训练
有机化学高考选择题专题训练 1、乙基香草醛是食品添加剂的增香原料，它的香味浓郁，其结构简式如右图所示，下列对该物质叙述正确的是： A ．该物质可以进行消去反应B ．该物质可以进行水解反应C ．1mol 该物质最多可与3 mol H 2反应D ．该物质可以和Br 2进行取代反应 2、 “诺龙”属于国际奥委会明确规定的违禁药品中合成代谢类的类固醇，其结构简式如图3下列关于“诺龙”的说法中不正确．．．的是 A 、分子式是C 18H 26O 2B 、能在NaOH 醇溶液中发生消去反应C 、既能发生加成反应，也能发生酯化反应D 、既能发生氧化反应，也能发生还原反应3、从柑橘中可提炼得到结构为的有机物，下列关于它的说法不正确的是（ ）A ．分子式为C 10H 16B ．其一氯代物有8种C ．能与溴水发生加成反应D ．难溶于水，且密度比水大4、肾上腺素可用于支气管哮喘过敏性反应，其结构简式如下。
下列关于肾上腺素的叙述正确的是（ ）A.该物质的分子式为C 9H 16NO 3B.该物质在强碱的醇溶液中可以发生消去反应C.1mol 该物质与NaOH 溶液反应，可以消耗2molNaOHD.该物质与浓溴水既能发生取代反应，又能发生加成反应 5、白藜芦醇广泛存在于食物（例如桑椹、花生、尤其是葡萄）中，它可能具有搞癌性。
能够跟1摩尔该化合物起反应的Br 2或H 2的最大用量分别是A.1摩尔 1摩尔B.3.5摩尔 7摩尔C.3.5摩尔 6摩尔D.6摩尔 7摩尔6、.食用花生油中含有油酸，油酸是一种不饱和脂肪酸，对人体健康有益。
其分子结构如右所示。
下列说法不正确．．．的是（ ） A.油酸的分子式为C 18H 34O 2B.油酸可与氢氧化钠溶液发生中和反应C.1mol 油酸可与2mol 氢气发生加成反应D.1mol 甘油可与3mol 油酸发生酯化反应7、对于有机物的叙述中不正确的是（ ）A ．常温下，与Na 2CO 3溶液反应放出CO 2B ．能发生水解反应，1 mol 该有机物能与8 mol 的NaOH 反应C ．与稀硫酸共热能生成两种有机物D ．该物质遇FeCl 3溶液显色8、L —多巴是一种用于治疗帕金森氏综合症的药物，其结构简式如下：下列关于L —多巴的性质推测不正确．．．的是（ ）HO 2NHCH 3 CHO OC 2H 5图3 O HO OH HOOC C OOH OH OHA.分子式为C 9H 11NO 4B.1molL —多巴可以和3molNaHCO 3发生反应C.可以被氧化剂氧化D.不能和溴的四氯化碳溶液发生加成反应9、天然维生素P （结构如图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂。
2023届高三化学高考备考二轮复习训练化学反应速率与化学平衡
2023年高考化学二轮复习训练之化学反应速率与化学平衡一．选择题（共22小题）1．（2022•常宁市校级三模）在1L的密闭容器中充入2molN2和7molH2，发生反应N2+3H2＝2NH3，保持其他条件不变，相同时间内测得NH3的浓度与温度的关系如图所示。
下列叙述错误的是（）A．该反应是放热反应B．温度为T1K时，再加入1molN2和1molNH3，平衡向正反应方向移动C．温度为T1K时，N2的平衡转化率为50%D．a、c两点对应的压强：p a＜p c2．（2022•苏州模拟）对于可逆反应X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），下列叙述正确的是（）A．当X、Y和Z的物质的量之比为1：3：2时，反应一定达到化学平衡B．通过控制反应条件，可以提高该反应进行的程度C．若Y的反应速率为0.3mol/（L•s），则X的反应速率为0.1mol/（L•s）D．若容器体积不变，向容器中充入氨气，压强增大，反应速率增大3．（2022•南通开学）对于反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）ΔH＝﹣905.8kJ ⋅mol﹣1，下列说法正确的是（）A．适当降温加压可提高NH3的平衡转化率B．该反应的平衡常数可表达为K＝C．分离出NO（g），v（正）增大，平衡向正反应方向移动D．1molN﹣H断裂的同时有1molO﹣H断裂，说明反应到达该条件下的平衡状态4．（2022•南宁开学）一定条件下，在恒容密闭容器中，能表示反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）一定达到化学平衡状态的是（）A．单位时间内生成2nmolSO3，同时消耗nmolO2B．SO2、O2、SO3的物质的量之比为2：1：2C．SO2、O2、SO3的浓度不再发生变化D．容器中的气体密度不再发生变化5．（2022•沙坪坝区校级开学）O3在水中易分解，一定条件下，O3的浓度减少一半所需的时间（t）如题所示。
已知：O3的起始浓度为0.0216mol/L。
高考化学物质结构与性质选做题专项训练一
物质结构与性质选做题专项训练一1．海底热液研究处于当今科研的前沿;海底热液活动区域“黑烟囱”的周围,存活的长管虫、蠕虫、蛤类、贻贝类等动植物,成了极佳的天然海底实验室,且海底“黑烟囱”周围常存在FeS 、黄铜矿及锌矿等矿物; 1有关几种气体分子的说法正确的是; A ．CO 的结构式可表示为B ．C02与COS 硫化羰互为等电子体C ．NH 3分子中氮原子采用sp 2杂化D ．HCN 分子呈直线形2酸性热液中大量存在一价阳离子,结构如图2,它的化学式为： 3铁原子核外电子排布式为：4“黑烟囱“热液冷却后若可检测出图3所示分子,该分子中手性碳原子数为：; 5FeS 与NaCl 均为离子晶体,晶胞相似,前者熔点为985℃,后者80l ℃,其原因是 6从“黑烟囱”形成的矿床中提取镍,需将其转化为四羰基合镍结构如上图4,则该络合物的配位数为;答案．．12分每空均2分1ABD2H 11O 5+31s 22s 22p 63s 23p 63d 64s 2或Ar3d 64s 2445FeS 晶体的晶格能比NaCl 晶体晶格能大642．为了比较温室效应气体对目前全球增温现象的影响, 科学家通常引用“温室效应指数”,以二氧化碳为相对标准;表1有A 至I 共九种气体在大气中的体积百分比及其温室效应指数;结合表中列出的九种气体,试参与回答下列各题： 1下列由极性键形成的极性分子是; A ．N 2B ．O 2C ．H 2OD ．CO 2E ．CH 42下列说法不正确的是;A ．N 2O 与CO 2,CCl 3F 与CCl 2F 2互为等电子体B ．CCl 2F 2无同分异构体,说明其中碳原子采用sp 3方式杂化C ．CH 4是目前引起温室效应的主要原因D ．H 2O 沸点是九种物质中最高的,是因为水分子间能形成氢键3在半导体生产或灭火剂的使用中,会向空气逸散气体如：NF 3、CHClFCF 3、C 3F 8,它们虽是微量的,有些确是强温室气体,下列推测不正确的是 ;A ．由价层电子对互斥理论可确定NF 3分子呈三角锥形B ．C 3F 8在CCl 4中的溶解度比水中大 C ．CHClFCF 3存在手性异构D ．第一电离能：N ＜O ＜F4甲烷晶体的晶胞结构如右图,下列有关说法正确的 ;A ．甲烷在常温下呈气态,说明甲烷晶体属于分子晶体B ．晶体中1个CH 4分子有12个紧邻的甲烷分子C ．CH 4晶体熔化时需克服共价键D ．可燃冰8CH 4·46H 2O 是在低温高压下形成的晶体5水能与多种过渡金属离子形成络合物,已知某红紫色络合物的组成为CoCl 3·5NH 3·H 2O;其水溶液显弱酸性,加入强碱并加热至沸腾有氨放出,同时产生Co 2O 3沉淀；加AgNO 3于该化合物溶液中,有AgCl 沉淀生成,过滤后再加AgNO 3溶液于滤液中无变化,但加热至沸腾有AgCl 沉淀生成,且其质量为第一次沉淀量的二分之一;则该配合物的化学式最可能为; A ．CoCl 2NH 34Cl ·NH 3·H 2O B ．CoNH 35H 2OCl 3 C ．CoCl 2NH 33H 2OCl ·2NH 3D ．CoClNH 35Cl 2·H 2O;6题5中钴离子在基态时核外电子排布式为：;答案．．共12分,每空均2分A ．1C2C3D4ABD5D6Co 3+1s 22s 22p 63s 23p 63d 63．如图所示：2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子,对此下列判断不正确的是C A ．根据阿佛加德罗定律可推知,1个乙分子中含有2个A 原子 B ．该反应类型是分解反应 C ．反应生成的丙物质属于单质D ．化学反应中分子的种类发生了改变4.不锈钢是由铁、铬、镍、碳及众多不同元素所组成的合金,铁是主要成分元素,铬是第一主要的合金元素;其中铬的含量不能低于11%,不然就不能生成致密氧化膜CrO 3防止腐蚀; 1基态碳C 原子的轨道表示式为 ;2CrH 2O 4Cl 2Cl·2H 2O 中Cr 的配位数为 ；已知CrO 5中Cr 为+6价,则CrO 5的结构式为 ;3金属镍粉在CO 气流中轻微加热,生成无色挥发性液态NiCO 4,呈四面体构型;423K 时,NiCO 4分解为Ni 和CO,从而制得高纯度的Ni 粉;试推测：四羰基镍的晶体类型是 ,与NiCO 4中配体互为等电子的离子是;4Fe 的一种晶体如甲、乙所示,若按甲虚线方向切乙得到A~B 图中正确的是;5据报道,只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然具有超导性;鉴于这三种元素都是常见元素,从而引起广泛关注;该晶体的结构可看作由镁原子和镍原子在一起进行面心立方密堆积,试写出该晶体的化学式;晶体中每个镁原子周围距离最近的镍原子有个;答案．12分A12分2 61分1分3 分子晶体 1分 CN -、C 22-任写一个2分4 A2分5MgCNi 3 2分 12 1分5．均由两种短周期元素组成的A 、B 、C 、D 化合物分子,都含有18个电子,它们分子中所含原子的数目依次为2、3、4、6;A 和C 分子中的原子个数比为1∶1,B 和D 分子中的原子个数比为1∶2;D 可作为火箭推进剂的燃料; 请回答下列问题：图中：碳原子用小球,镍原子用大球,镁原子用大CrOO OOO ＋ ＋乙 甲 甲 丙 表示A 原子 表示B 原子1A、B、C、D分子中相对原子质量较大的四种元素第一电离能由大到小排列的顺序为用元素符号回答;2A与HF相比,其熔、沸点较低,原因是;3B分子的空间构型为形,该分子属于分子;填“极性”或“非极性”4C为一种绿色氧化剂,有广泛应用;请写出Cu、稀H2SO4与C反应制备硫酸铜的离子方程式,该反应中反应物Cu原子的基态电子排布式为;铜晶体中铜原子的堆积方式为面心立方堆积,右图是铜晶体一个晶胞的示意图,则晶胞中含个铜原子;5D分子中心原子的杂化方式是,由该原子组成的单质分子中包含个π键,与该单质分子互为等电子体的常见分子的分子式为;答案．A．1N＞O＞Cl＞S2分2HF分子间形成氢键1分3V形或角形1分极性分子1分4Cu＋2H+＋H2O2＝Cu2+＋2H2O2分Ar3d104s11分41分5sp31分21分CO1分6．已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增,A、B、C、D位于前三周期;A位于周期表的s区,其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道,且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍;A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体,A、B二种元素组成的原子个数比为1：1的化合物N是常见的有机溶剂;E有“生物金属”之称,E4+离子和氩原子的核外电子排布相同;请回答下列问题：答题时,A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示1E的基态原子的外围电子排布式为;2下列叙述正确的是;填字母a．M与水分子间能形成氢键,N是非极性分子b．M和二氧化碳分子中的中心原子均采用sp2杂化c．N分子中含有6个σ键和1个π键d．BD2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低3E的一种氧化物Q,其晶胞结构如右上图所示,则Q的化学式为,该晶体中氧的配位数为;4电镀厂排放的废水中常含有剧毒的BC-离子,可在Q的催化下,先用NaClO将BC-氧化成BCD-,再在酸性条件下BCD-继续被NaClO氧化成C2和BD2;①A、B、C、D四种元素的电负性由小到大的顺序为;②与BCD-互为等电子体的分子、离子的化学式依次为各写1种;③上述反应中后一步反应的离子方程式是;5在浓的ECl3的盐酸溶液中加入乙醚,并通入HCl至饱和,可得到配位数为6、组成为ECl3·6H20的绿色晶体,该晶体中两舞更体的物质的量之比为1：5,则该配离子的化学式为;答案．A．13d2阶段4s21分2ad2分3TiO21分31分4①H<C<N<O1分②CO2N2O、SCN-等2分③2CNO-+2H++3ClO-=N2↑+2CO2↑+3C1-+H2O2分5TiClH2O52+2分7．空气质量高低直接影响着人类的生产和生活,它越来越受到人们的关注;被污染的空气中杂质的成分有多种,其中计入空气质量日报空气污染指数的项目有SO2、CO、NO2、O3和可吸入颗粒物等;请回答下列问题：⑴S、N、O的第一电离能由大到小的顺序为;⑵血红蛋白中含有Fe2＋,CO易与血红蛋白结合成稳定的配合物而使人中毒;①写出亚铁离子的基态电子排布式;②CO有多种等电子体,其中常见的两种为;⑶SO2是一种大气污染物,为减轻SO2污染,火力发电厂生产中常在燃煤中加入CaO以“固硫”;CaO晶胞如右图所示,其中Ca2＋的配位数为,CaO晶体和NaCl晶体中离子排列方式相同,其晶格能分别为：CaO－3 401kJ/mol、NaCl－786kJ/mol;CaO晶体的熔点NaCl晶体的熔点填“高于”、“等于”或“低于”;⑷随着人们生活质量的提高,不仅室外的环境安全为人们所重视,室内的环境安全和食品安全也越来越为人们所关注;甲醛是室内主要空气污染物之一其沸点是－℃,甲醇是“假酒”中的主要有害物质其沸点是℃,甲醇的沸点明显高于甲醛的主要原因是：;答案．．12分:每空2分A．⑴N＞O＞S⑵①1s22s22p63s23d6②N2、CN－⑶6 高于⑷甲醇分子间存在氢键,而甲醛没有8．下表为长式周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素;①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩试填空;1写出上表中元素⑨原子的外围电子排布式;2元素③与⑧形成的化合物中元素③的杂化方式为：杂化,其形成的化合物的晶体类型是：________________;3元素④、⑤的第一电离能大小顺序是：＞用元素符号表示；元素④与元素①形成的X 分子的空间构型为：;请写出与N 3—互为等电子体的分子、离子的化学式,各写一种;4在测定①与⑥形成的化合物的相对分子质量时,实验测得的值一般高于理论值的主要原因是：;5某些不同族元素的性质也有一定的相似性,如上表中元素⑦与元素②的氢氧化物有相似的性质,写出元素②的氢氧化物与NaOH 溶液反应后盐的化学式;6元素⑩在一定条件下形成的晶体的基本结构单元如下图1和图2所示,则在图1和图2的结构中与该元素一个原子等距离且最近的原子数之比为：;答案．．每空1分,共12分 13d 54s 11分2sp 31分；分子晶体1分3N ＞Ｏ1分；三角锥形1分,CO 21分,或CS 2、N 2O 、BeCl 2CNO -2分4HF 分子之间有氢键,形成HFn1分 5Na 2BeO 262∶3,或8∶12、4∶69．分子式为PtNH 32Cl 2的配位化合物有顺铂和反铂两种同分异构体;顺铂的结构式为Pt NH 3ClClNH 3,具有抗癌作用；反铂的结构式为PtCl H 3NClNH 3,无抗癌作用;⑴C 、N 、O 三种元素的电负性由大到小的顺序是；Ni 元素与Pt 元素位于同一族,写出Ni 元素基态原子的电子排布式：;⑵顺铂和反铂的物理性质有很大差异,其中只有一种易溶于水,请你通过所学知识判断哪一种易溶于水,并说明理由：;⑶金属铂的原子堆积方式为与铜型面心立方堆积,一个金属铂的晶胞中含有个铂原子; ⑷NH 3还能与很多化合物通过配位键发生相互作用;例如：科学家潜心研究的一种可作储氢材料的化合物X 是NH 3与第二周期另一种元素的氢化物相互作用的产物,X 是乙烷的等电子体；加热化合物X 会缓慢释放H 2,转变为化合物Y,Y 是乙烯的等电子体; ①化合物X 的结构式为必须标明配位键;②化合物X 、Y 分子中,N 元素分别发生了杂化; 答案．．12分A ．⑴O ＞N ＞C1s 22s 22p 63s 23p 63d 84s 2⑵顺铂易溶于水,因为它是极性分子,易溶于极性溶剂 ⑶4⑷①B HN H HHH ②sp 3和sp 210.下列排列顺序正确的一组是A ．半径：FeOH 3胶粒＞I －＞K +＞Na +B ．熔沸点：HF ＜HCl ＜HBr ＜HIC．还原性：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+＞Zn2+D．热稳定性：HF＜PH3＜H2S＜HCl11．不锈钢是由铁、铬、镍、碳及众多不同元素所组成的合金,铁是主要成分元素,铬是第一主要的合金元素;其中铬的含量不能低于11%,不然就不能生成致密氧化膜CrO3防止腐蚀; 1基态碳C 原子的轨道表示式为;2CrH2O4Cl2Cl·2H2O中Cr的配位数为；已知CrO5中Cr为+6价,则CrO5的结构式为;3金属镍粉在CO气流中轻微加热,生成无色挥发性液态NiCO4,呈四面体构型;423K时,NiCO4分解为Ni和CO,从而制得高纯度的Ni粉;试推测：四羰基镍的晶体类型是,NiCO4易溶于下列;A．水B．四氯化碳C．苯D．硫酸镍溶液4Fe的一种晶体如甲、乙所示,若按甲虚线方向切乙得到的A~B图中正确的是;5据报道,只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然具有超导性;鉴于这三种元素都是常见元素,从而引起广泛关注;该晶体的结构可看作由镁原子和镍原子在一起进行面心立方密堆积,试写出该晶体的化学式;晶体中每个镁原子周围距离最近的镍原子有个;答案．、A12分2 61分1分3 分子晶体1分bc 2分4 A2分5 MgCNi32分12 1分图中：碳原子用小球,镍原子用大球,镁原子用大CrOOOOO。
2025版新教材高中化学高考专项训练新人教版选择性必修1
高考专项训练1．(2022·海南省选择性考试)一种采用H 2O(g)和N 2(g)为原料制备NH 3(g)的装置示意图如下。
下列有关说法正确的是( A )A ．在b 电极上，N 2被还原B ．金属Ag 可作为a 电极的材料C ．改变工作电源电压，反应速率不变D ．电解过程中，固体氧化物电解质中O 2－不断减少解析：由装置可知，b 电极的N 2转化为NH 3，N 元素的化合价降低，得到电子发生还原反应，因此b 为阴极，电极反应式为N 2＋3H 2O ＋6e －===2NH 3＋3O 2－，a 为阳极，电极反应式为2O 2－－4e －===O 2。
A 项，由分析可得，b 电极上N 2转化为NH 3，N 元素的化合价降低，得到电子发生还原反应，即N 2被还原，A 正确；a 为阳极，若金属Ag 作a 的电极材料，则金属Ag 优先失去电子，B 错误；增大工作电源的电压，反应速率会加快，反之，反应速率会减慢，C 错误；电解过程中，阴极电极反应式为N 2＋3H 2O ＋6e －===2NH 3＋3O 2－，阳极电极反应式为2O 2－－4e －===O 2，因此固体氧化物电解质中O 2－不会减少，D 错误。
故选A 。
2．(2023·全国乙卷)室温钠—硫电池被认为是一种成本低、比能量高的能源存储系统。
一种室温钠—硫电池的结构如图所示。
将钠箔置于聚苯并咪唑膜上作为一个电极，表面喷涂有硫黄粉末的炭化纤维素纸作为另一电极。
工作时，在硫电极发生反应：12S 8＋e －―→12S 2－8，12S 2－8＋e －―→S 2－4，2Na ＋＋x 4S 2－4＋2⎝ ⎛⎭⎪⎫1－x 4e －―→Na 2S x下列叙述错误的是( A )A ．充电时Na ＋从钠电极向硫电极迁移B ．放电时外电路电子流动的方向是a→bC ．放电时正极反应为2Na ＋＋x 8S 8＋2e －―→Na 2S xD ．炭化纤维素纸的作用是增强硫电极导电性能解析：充电时为电解池装置，阳离子移向阴极，即钠电极，故充电时，Na ＋由硫电极迁移至钠电极，A 错误；放电时Na 在a 电极失去电子，失去的电子经外电路流向b 电极，硫黄粉在b 电极上得电子与a 电极释放出的Na ＋结合得到Na 2S x ，电子在外电路的流向为a→b，B 正确；由题给的一系列方程式相加可以得到放电时正极的反应式为2Na ＋＋x 8S 8＋2e －―→Na 2S x ，C 正确；炭化纤维素纸中含有大量的炭，炭具有良好的导电性，可以增强硫电极的导电性能，D 正确。
高考化学真题及答案
高考化学真题及答案高考化学真题答案，是许多学生备战高考的重要资料。
它可以帮助学生更好地了解高考化学考试的难度与题型，有针对性地进行复习和备考。
下面将为大家提供一些高考化学真题及答案，供大家参考学习。
一、选择题1. 以下哪个元素不属于金属？A. 铁B. 铜C. 氢D. 铝答案：C2. 酸的化学性质包括：A. 腐蚀金属B. 变黄红色石蕊试剂为绿色C. 酸性溶液导电D. 呈碱性溶液答案：A、B、C3. 下面哪个物质是化合物？A. 纯净水B. 铁C. 氧气D. 金子答案：A二、填空题1. 氧化还原反应中，氧化剂接受电子，发生__还原__。
2. 硫化氢的分子式为__H2S__。
三、解答题1. 请简述酸和碱的定义及酸碱中和反应的特征。
答案：酸是指能够产生H+离子的化合物，碱是指能够产生OH-离子的化合物。
酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。
其特征包括：溶液中的氢离子和氢氧根离子的浓度相等，pH值为7，无酸碱指示剂着色。
2. 解释电解质和非电解质的概念，并给出一个例子。
答案：电解质是指在溶液中能够导电的物质，可以产生离子。
例如，盐溶液中的Na+和Cl-离子能够导电。
非电解质是指在溶液中不能导电的物质，不产生离子。
例如，纯净水在溶解过程中不产生离子，不能导电。
四、实验题1. 实验目的：观察酸碱中和反应的现象并说明原因。
实验材料：盐酸、氢氧化钠、酚酞指示剂、试管、移液管。
实验步骤：1) 取两支试管，分别加入适量的盐酸和氢氧化钠溶液。
2) 将少量酚酞指示剂加入每支试管中。
3) 观察试管中液体的颜色变化。
实验结果：盐酸和氢氧化钠反应后，试管中液体由无色变为粉红色。
实验原因：酸碱中和反应中，盐酸中的H+离子与氢氧化钠中的OH-离子结合生成水，同时产生结晶红色的酚酞盐。
以上是一些关于高考化学真题及答案的内容，希望能对同学们的备考有所帮助。
在备考过程中，同学们可以针对性地根据真题进行训练和复习，提升自己的化学知识水平和应试能力。
高考化学专题训练元素推断选择题(教师整理有答案)
元素推断题1.双选：短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第ⅤA族，甲与丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则，；A．原子半径：丙>丁>乙B．单质的还原性：丁>丙>甲C．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应2.短周期元素X、Y、Z、W、Q1所示。
下列说法正确的是，A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B．原子半径的大小顺序为：r X>r Y>r Z>r W>r QC．离子Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都不相同D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强3.有X、Y两种元素的原子序数均不大于20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中a、m、n均为正整数)。
下列说法正确的是，A．若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱B．若H a XO n为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质也一定是Y2D．若Y的最高正价为＋m，则X的最高正价也一定为＋m4.J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如下表。
已知J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，M是地壳中含量最多的金属元素。
下列说法错误．．的是，A.JB．工业上用电解熔融的M的氧化物方法来制备MC．R、T两元素的气态氢化物中，T的气态氢化物更稳定D．J、M、R、T元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HTO45.短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数，则下列叙述正确的是；A．原子半径：A＜B＜CB．A的氢化物稳定性小于C的氢化物稳定性C．三种元素的最高价氧化物对应的水化物均可由化合反应得到D．高温下，A单质能置换出C单质6.X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－，Y＋和Z－具有相同的电子层结构。
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选择题训练一
1. “加碘食盐”、“高钙牛奶”、“含氟牙膏”等食用品中的碘、钙、氟是指
A. 元素
B. 单质
C. 原子
D. 分子
2. 下列物质中，含极性键和非极性键且分子无极性的是
A. 乙烯
B. 乙醛
C. 甲醇
D. 三氯甲烷
3．艾滋病问题备受世人关注。
最近医学家们通过用放射性2/3⨯14C 标记60C 发现一种60C 羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA 杀死细胞，从而抑制爱滋病病毒。
放射性14C
A ．与60C 中普通碳原子的化学性质不同
B ．与12
C 所含的中子数相同
C ．是60C 的同素异型体
D ．与12C 互称同位素
4.诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是
A ．纤维素、脂肪
B ．蛋白质、高级烃
C ．淀粉、油脂
D ．蛋白质、硬化油
5．设A N 代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
①常温常压下，22.4L 2N 所含有的原子数为2A N ；②92g 2NO 和92g 24N O 所含有的原子数均为6A N ；③64g 的铜发生氧化还原反应，一定失去2A N 个电子；④常温常压下，100mL 0.5mol/L 的乙酸溶液中，所含有的乙酸的分子数小于0.05A N ；⑤标况时，22.4L 二氯甲烷所含有的分子数为4A N ；
⑥常温常压下，1mol 氦气含有的原子数为2A N
A ．①②
B ．③④
C ．②④
D ．⑤⑥
6．下列实验操作正确的是
A ．用3AgNO 溶液检验两瓶均为红棕色的气体：2NO 和2Br 蒸汽
B ．用托盘天平称取4.56克食盐
C ．苯酚粘到手上，应马上用NaOH 溶液清洗
D ．用量筒量取2mL 98%的浓24H SO ，向其中加水稀释至8mL
7．如图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为200mL ，开始时电解质溶液的浓度均为10.1mol L -g ，工作一段时间后，测得导线中均通过0.02mol 电子，若不考虑盐的水解和溶液体积的变化，则下列叙述中正确的是
A ．产生气体的体积：①>②
B ．电极上析出物质的质量: ①>②
C ．溶液的pH 变化:①增大,②减小 D.电极反应式:
①中阳极:22442OH e H O O ---=+↑；②中负极:222H e H +-+=↑
8．一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量161.9 KJ ，经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol ·L -1
的KOH 溶液100mL ，恰好生成正盐。
则此条件下热化学方程式：41022213()()4()5()2
C H g O g CO g H O g +=+的H ∆为 A ．+2590.4KJ ·mol -1 B.-2590.4KJ ·mol -1 C. +2590.4KJ D. -2590.4KJ
9．在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积缩小一半，当达到新平衡时，B 的浓度是原来的1.6倍，则
A ．平衡向正反应方向移动了
B ．物质A 的转化率增大了
C ．物质B 的质量分数减小了
D ．a>b
10．已知2Cu （NO 3）2 ∆2CuO+4NO 2+O 2；已知带火星的木条在空气中不能复燃，但伸进分解产生的混合气体中，木条能复燃，分析说明
A 、NO 2具有氧化性
B 、NO 2具有还原性
C 、NO 2不发生反应
D 、只有O 2才能助燃
11．韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成了“暖冰”。
下
列关于“暖冰”的说法不正确．．．
的是 A ．“暖冰”也是水分子间通过氢键结合而成的固体
B ．水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化
C ．形成20℃时的“暖冰”的变化是物理变化
D ．在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”
12．X 、Y 、X 均为短周期元素。
已知X 元素的某种原子核内无中子，Y 元素的原子核外最外层电子数是
其次外层电子数的2倍，Z 元素是地壳中含量最丰富的元素。
有下列含该三种元素的化学式：①X 2Y 2Z 2 ②X 2YZ 3 ③X 2YZ 2 ④X 6Y 2X 2 ⑤X 3YZ 4 ⑥XYZ 3，其中可能存在的是
A ．②
B ．②④
C ．②⑤⑥
D ．①②③④
选择题训练一参考答案
1. A
2. A 3．D 4. B 5．C 6．A 7．B 8．B 9．C 10．A 11．B 12．D。