化工热力学复习题及答案61763

第1章 绪言

一、就是否题

1. 孤立体系的热力学能与熵都就是一定值。(错。G S H U ∆∆=∆=∆,,0,0但与

0不一定等于A ∆,如一体积等于2V 的绝热刚性容器,被一理想的隔板一分为二,左侧状态就

是T,P 的理想气体,右侧就是T 温度的真空。当隔板抽去后,由于Q ＝W ＝0,0=U ∆,0=T ∆,0=H ∆,故体系将在T ,2V ,0、5P 状态下达到平衡,()2ln 5.0ln R P P R S =-=∆,2ln RT S T H G -=-=∆∆∆,2ln RT S T U A -=-=∆∆∆) 2. 封闭体系的体积为一常数。(错)

3. 理想气体的焓与热容仅就是温度的函数。(对)

4. 理想气体的熵与吉氏函数仅就是温度的函数。(错。还与压力或摩尔体积有关。)

5.

封闭体系的1mol 气体进行了某一过程,其体积总就是变化着的,但就是初态与终态的体积相

等,初态与终态的温度分别为T 1与T 2,则该过程的⎰

=2

1

T T V dT C U ∆;同样,对于初、终态压力相等

的过程有⎰

=2

1

T T P dT C H ∆。(对。状态函数的变化仅决定于初、终态与途径无关。)

6. 自变量与独立变量就是一致的,从属变量与函数就是一致的。(错。有时可能不一致) 三、填空题

1. 状态函数的特点就是:状态函数的变化与途径无关,仅决定于初、终态 。

2. 单相区的纯物质与定组成混合物的自由度数目分别就是 2 与 2 。

3. 1MPa=106Pa=10bar=9、8692atm=7500、62mmHg 。

4. 1kJ=1000J=238、10cal=9869、2atm cm 3=10000bar cm 3=1000Pa m 3。

5. 普适气体常数R =8、314MPa cm 3 mol -1 K -1=83、14bar cm 3 mol -1 K -1=8、314 J mol -1 K -1 =1、

980cal mol -1 K -1。

第2章Ｐ－Ｖ－Ｔ关系与状态方程

一、就是否题

1. 纯物质由蒸汽变成液体,必须经过冷凝的相变化过程。(错。可以通过超临界流体区。)

2. 当压力大于临界压力时,纯物质就以液态存在。(错。若温度也大于临界温度时,则就是超临

界流体。) 3. 纯物质的饱与液体的摩尔体积随着温度升高而增大,饱与蒸汽的摩尔体积随着温度的升高

而减小。(对。则纯物质的P －V 相图上的饱与汽体系与饱与液体系曲线可知。) 4. 纯物质的三相点随着所处的压力或温度的不同而改变。(错。纯物质的三相平衡时,体系自由

度就是零,体系的状态已经确定。)

5.在同一温度下,纯物质的饱与液体与饱与蒸汽的热力学能相等。(错。它们相差一个汽化热力

学能,当在临界状态时,两者相等,但此时已就是汽液不分)

6.纯物质的平衡汽化过程,摩尔体积、焓、热力学能、吉氏函数的变化值均大于零。(错。只有

吉氏函数的变化就是零。)

7.气体混合物的virial系数,如B,C…,就是温度与组成的函数。(对。)

8.在压力趋于零的极限条件下,所有的流体将成为简单流体。(错。简单流体系指一类非极性的

球形流,如Ar等,与所处的状态无关。)

二、选择题

1.指定温度下的纯物质,当压力低于该温度下的饱与蒸汽压时,则气体的状态为(C。参考P－V

图上的亚临界等温线。)

A.饱与蒸汽

B.超临界流体

C.过热蒸汽

2.纯物质的第二virial系数B(A。virial系数表示了分子间的相互作用,仅就是温度的函数。)

A 仅就是T的函数

B 就是T与P的函

数

C 就是T与V的函

数

D 就是任何两强度性质的函

数

3.能表达流体在临界点的P-V等温线的正确趋势的virial方程,必须至少用到(A。要表示出等温

线在临界点的拐点特征,要求关于V的立方型方程)

A.第三virial系数

B.第二virial系数

C.无穷项

D.只需要理想气体方程

三、填空题

1.对于纯物质,一定温度下的泡点压力与露点压力相同的(相同/不同);一定温度下的泡点与露

点,在P－T图上就是重叠的(重叠／分开),而在P-V图上就是分开的(重叠／分开),泡点的轨迹称为饱与液相线,露点的轨迹称为饱与汽相线,饱与汽、液相线与三相线所包围的区域称为汽液共存区。纯物质汽液平衡时,压力称为蒸汽压,温度称为沸点。

2.简述对应态原理在对比状态下,物质的对比性质表现出较简单的关系。

第3章均相封闭体系热力学原理及其应用

一、就是否题

1.体系经过一绝热可逆过程,其熵没有变化。(对。[]rev

Q

dS0

=

=)

2.吸热过程一定使体系熵增,反之,熵增过程也就是吸热的。(错。如一个吸热的循环,熵变为零)

3.热力学基本关系式dH=TdS+VdP只适用于可逆过程。(错。不需要可逆条件,适用于只有体积

功存在的封闭体系)

4.象dU=TdS-PdV等热力学基本方程只能用于气体,而不能用于液体或固相。(错。能于任何相

态)

5.理想气体的状态方程就是PV=RT,若其中的压力P用逸度f代替后就成为了真实流体状态方

程。(错。因为逸度不就是这样定义的)

6.逸度与压力的单位就是相同的。(对)