卤素及其化合物(学生版)高考化学一轮复习同步测控

2021届新课标高考化学一轮复习同步测控（学生版）

专题4：卤素及其化合物（精品）

第I卷选择题（44分）

一、选择题（本题共11小题，共44分。在每小题给出的A、B、C、D四个选项中，

只有一项是符合题目要求的。）

1、（基础题）自来水常用氯气进行消毒。如果在实验室用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质问题的是

A．FeCl2 B．Na2SO3 C．NaOH D．AlCl3

2、（2020达州一轮）氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是

A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟

B．通常状况下，干燥的氯气能和Fe反应

C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状；光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸

D．氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸

3、(2020·北京高考·11)某消毒液的主要成分为NaClO,还含有一定量的NaOH,下列用来解释事实的方程式中,不合理的是(已知:饱和NaClO溶液的pH约为11)

A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备:Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O

B．该消毒液的pH约为12:ClO-+H 2O HClO+OH-

C．该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用,产生有毒Cl2:2H++Cl-+ClO-Cl2↑+H2O

D．该消毒液加白醋生成HClO,可增强漂白作用:CH3COOH+ClO-HClO+CH3COO-

4、某学生做如下实验：第一步，在淀粉­KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。下列叙述中该同学对实验原理的解释和所得结论不正确的是

A．氧化性：ClO－>I2>SO2－4

B．蓝色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性

C．淀粉­KI溶液变蓝是因为I－被ClO－氧化为I2，I2遇淀粉变蓝

D．若将Na2SO3溶液加入氯水，氯水褪色

5、(2020·全国卷Ⅱ，12)海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是

A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴

B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯

C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂

D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴,再用SO2将其还原吸收

6、已知：KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O。如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是

实验现象结论

选

项

A 滴有KSCN的FeCl2溶液变红色Cl2具有还原性

B 湿润的有色布条褪色Cl2具有酸性

C 石蕊溶液先变为红色后褪色Cl2具有漂白性

D 淀粉KI溶液中变蓝色Cl2具有氧化性

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液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物质的量为(不考虑盐酸的挥发)

A．等于0.3 mol B．小于0.3 mol C．大于0.3 mol D．以上结论都不正确

8、已知BrCl能发生下列反应：nBrCl＋2M＝MCl n＋MBr n(M为＋n价的金属元素)，BrCl ＋H2O＝HCl＋HBrO，以下推论不正确的是

A．BrCl具有和卤素单质相似的化学性质

B．BrCl和M反应时，BrCl只作氧化剂

C．BrCl和NaOH溶液反应生成NaCI、NaBrO两种盐

D．将BrCl跟FeSO4溶液反应，溶液会变成无色

9、将0.03 mol Cl2缓缓通入含0.02 mol H2SO3和0.02 mol HBr的混合溶液中，在此过程溶液的c(H＋)与Cl2用量的关系示意图是(溶液的体积视为不变 A

10、（2020成都六校联考）标准状况下，将a L H2和Cl2的混合气体点燃，充分反应后，将混合气体通入含b mol NaOH的热溶液中，气体恰好被完全吸收，NaOH无剩余，测得反应后溶液中含Cl－、ClO－、ClO－3，则原混合气体中H2的物质的量为

A．a/2 mol B．(a/22.4－b) mol

C．(a/22.4－b/2) mol D．b/2 mol

11、（2020成都考前冲刺）时钟反应或振荡反应提供了迷人的课堂演示实验，也是

一个活跃的研究领域。测定含I－浓度很小的碘化物溶液时，利用振荡反应进行化学放大，以求出原溶液中碘离子的浓度。主要步骤是：

①在中性溶液中，用溴将试样中I－氧化成IO－3，将过量的溴除去；

②再加入过量的碘化钾，在酸性条件下，使IO－3完全转化成I2；

③将②中生成的碘完全萃取后，用肼将其还原成I－，化学方程式为

H2N—NH2＋2I2―→4I－＋N2↑＋4H＋；

④将生成的I－萃取到水层后用①法处理；

⑤向④得到的溶液中加入适量的KI溶液，并用硫酸酸化；

⑥将⑤反应后的溶液以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定，化学方程式为：

2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI。

经过上述放大后，则溶液中I－浓度放大为原溶液中I－浓度的(设放大前后溶液体积相等)

A．2倍B．4倍C．6倍 D．36倍

第II卷非选择题（56分）

二、非选择题（本题共4小题，共56分）

11、（2020兖州模拟）(17分)地震后可能产生次生灾害，饮水要先消毒，后饮用。随着科学的发展，人类发现并使用了一系列饮用水消毒方法，如煮沸、紫外线照射、通Cl2等等，消毒的主要作用是杀灭可引起霍乱、伤寒、痢疾等疾病的病菌。

(1)目前我国饮用水消毒主要用氯——通氯气，加漂白粉或漂白精。氯气在实验室主要用二氧化锰和浓盐酸共热制得，其反应的离子方程式为____________________________，

漂白粉或漂白精的有效成分均为次氯酸钙，其制取化学方程式是__________________，

漂白粉或漂白精长期放置于空气中会变质失效，其化学方程式是________________。

(2)近年来，某些自来水厂在用液氯进行消毒处理时还加入少量液氨，其反应的化学方程式为NH3＋HClO H2O＋NH2Cl(一氯氨)。NH2Cl较HClO稳定，加液氨能延长液氯的杀菌时间，其原因为________________________________。

(3)由于用氯气对饮用水消毒时会与水中的有机物发生反应，生成的有机含氯化合物对人体有害，因此世界环保联盟即将全面禁止这种消毒方法，而采用具有广谱性高效杀菌能力的消毒剂二氧化氯(ClO2，黄绿色气体)。但ClO2极易爆炸，生产和使用时应尽量用惰性气体稀释，并避免光照、震动或加热。

①ClO2中氯元素的化合价是______________。

②现阶段欧洲主要采用Kesting法(原料为氯酸钠和浓盐酸)制ClO2，该法的缺点是同时产生Cl2(为ClO2体积的一半)，使产物纯度降低，试写出该法制ClO2的化学方程式：

________________________________________________________________________。

③目前我国广泛采用经过干燥空气稀释的氯气，通入填有固体亚氯酸钠(NaClO2)的柱内制得ClO2，这一反应的化学方程式是______________________________________。

与欧洲的方法相比，我国这一方法的主要优点是_____________________________。

12、(2020·重庆高考)(17分)ClO2与Cl2的氧化性相近。在自来水消毒和果蔬保鲜等方