初中化学第十一单元复习
初中化学第11单元
初中化学第11单元篇一：初中化学第十一单元知识点初中化学第十一单元《盐化肥》知识点一、常见的盐1、定义：由_________（铵根离子）和___________构成的化合物。
二、精盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，仍然属于_________。
1、实验步骤：________________________ 三、盐的化学性质1、盐+ 金属→ 新金属+新盐反应基本类型是________________，反应条件____________________________ 锌和硝酸银溶液反应：________________________________ 铝和硫酸铜溶液反应：________________________________ 铁和氯化铜溶液反应：________________________________2、盐+酸→ 新盐+新酸反应基本类型是________________，（满足复分解反应的条件）碳酸钠和稀硫酸反应：________________________________ 碳酸钡和稀盐酸反应：________________________________ 硝酸钡和稀硫酸反应：________________________________ 硝酸银和稀盐酸反应：________________________________ 3、盐+碱→ 新盐+新碱反应基本类型是________________，反应条件____________________________ 碳酸钠和澄清石灰水反应：________________________________ 硫酸铜和氢氧化钠溶液反应：________________________________ 硫酸钠和氢氧化钡溶液反应：________________________________ 氯化镁和氢氧化钠溶液反应：_________________________________ 硫酸铜和氢氧化钡溶液反应：________________________________4、盐+盐→ 两种新盐反应基本类型是________________，反应条件____________________________ 硫酸铜和氯化钡溶液反应：________________________________ 碳酸钠和氯化钙溶液反应：________________________________ 氯化钠和硝酸银溶液反应：________________________________ 四、复分解反应1、定义：______________________________________________________ ______ 2、复分解反应发生的条件：________________________________________复分解反应判断的方法：先将两种化合物互相交换成分，观察得到的生成物中是否有沉淀或其他或水，当生成物中出现H2CO3要写成__________________，当生成物中出现NH4OH要写成_____________。
初中化学下册第十一单元基础知识概要
第十一单元《盐 化肥》知识点概要课程标准要求：1. 掌握几种常见盐的性质和应用2. 判断复分解反应的发生3. 掌握CO 32-、NH 4+等重要离子的鉴别方法4.了解化肥的种类、作用及鉴别5.了解合理施用农药、化肥及其对环境的影响学习方法指导：1抓住中心，掌握规律本单元介绍了氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠及碳酸钙等物质，以及化学肥料在农业生产中的 重要作用。
在学习时要注意把握好这些物质的个性及共性，从共性中找出一些规律，要善于总结、善于发现、善于联系实际、将知识学活。
2.重视实验，善于观察、分析实验现象，思考讨论，最后得出结论。
例如学习碳酸根离子的鉴别法时，我们需要通过对比实验，以及对对比实验的观察，对比，分析，最后总结出合适的方法。
课题1 生活中常见的盐生活中常见的盐：食盐 （NaCl ） 纯碱 （Na 2CO 3） 小苏打 （NaHCO 3） 碳酸钙 （CaCO 3）硫酸铜晶体 （CuSO 4·5H 2O ）净水剂明矾（KAl(SO 4)3·12H 2O ） KNO 3硝酸钾晶体一、氯化钠(NaCl )(俗称食盐)1.物理性质：白色晶体，易溶于水。
溶解度受温度影响不大。
2.化学性质：能与无色的硝酸银(AgNO 3)溶液反应生成氯化银白色沉淀(AgCl )和硝酸钠(NaNO 3)。
NaCl + AgNO 3AgCl↓ + NaNO 32.NaCl 的生理作用：Na +对细胞内外水分的维持，物质的交换起主要作用；Cl -有促生盐酸和帮助消化的作用。
3.NaCl 的用途①调味、腌制食品 ②配制生理盐水 ③选种 ④化工原料 ⑤消除积雪4.氯化钠的分布：①海盐 ②湖盐 ③井盐 ④岩盐5.制取：①海水晒盐 ②盐井水、盐湖水煮盐 ③开采盐矿二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙(NaCl )(NaCl )3.碳酸钙的化学性质⑴高温易分解CaCO3CaO+CO2↑⑵用于实验室制取CO2气体CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑⑶与H2O和CO2气体反应（了解）CaCO3 + H2O + CO2Ca(HCO3)24.碳酸钠的化学性质⑴Na2CO3溶液呈碱性⑵与酸反应Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑⑶与澄清石灰水反应（现象产生白色沉淀）Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH4.碳酸氢钠的化学性质⑴NaHCO3溶液呈碱性⑵加热易分解（了解）2NaHCO3Na2CO3 + CO2↑+ H2O⑶与酸反应NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2↑【归纳小结】①CO32-和HCO3-的检验方法取少许样品溶液放入试管，加入稀盐酸，再将产生的气体通入澄清石灰水中。
人教版九年级化学下册第十一单元《盐化肥》复习教案
《第十一单元盐和化肥》复习课复习目标1．了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途；2. 掌握碳酸钠、碳酸氢钠的化学性质，理解盐的化学性质；3．理解复分解反应的概念，掌握复分解反应发生的条件；4. 掌握粗盐初步提纯的实验过程和操作方法复习重点1．几种常见盐的性质和用途；2．复分解反应的条件及酸、碱、盐之间的复分解反应；复习方法讨论、归纳、练习教学过程梳理知识网络第一课时盐主要内容回顾一、盐盐的概念：由和构成的化合物。
1、常见盐的化学式、俗名、物理性质及用途氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙化学式NaCl Na2CO3NaHCO3CaCO3俗称食盐纯碱、苏打小苏打2.碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的化学性质(1)与盐酸反应，都会有_____产生，反应的化学方程式分别为： ①碳酸钙：____________________________、 ②碳酸钠：____________________________ 、 ③碳酸氢钠：________________________ 。
(2)碳酸钠与氢氧化钙反应：_______________________________。
3、CO 32-的检验①常用药品(试剂)：稀盐酸、澄清石灰水 ②检验方法： 取样于试管中有气泡产生, 石灰水变浑浊探究： 纯碱（Na 2CO 3）是一种重要的盐，在化工和生活中用途广泛，小红对纯碱的性质进行了猜想，并设计实验验证。
请你帮她将下列实验报告填写完整。
滴加稀盐酸通入澄清石灰水中探究：实验室现有碳酸钠和氢氧化钠两种白色固体，请设计实验区分它们。
4．酸、碱、盐的溶解性①酸大多溶于水，盐酸、硝酸具有挥发性②碱溶解性规律碱类只溶钾、钠、钡、氨水，钙微溶。
③盐的溶解性规律钾、钠、铵盐个个溶，硝酸盐也相同；氯化物不溶AgCl，硫酸盐不溶BaSO4；5、盐的化学性质①盐＋金属＝新盐＋新金属条件：a.盐必须可溶或微溶；b .金属的活动性比盐中金属的活动性强。
人教版九年级化学 第十一单元 盐 化肥 综合复习教学设计
人教版九年级化学第十一单元盐化肥综合复习教学设计一、教学目标1.理解盐的定义及其特征；2.掌握盐的常见性质和分类；3.理解化肥的定义及其作用；4.了解化肥的种类和使用方法。
二、知识点概述本单元主要学习盐和化肥的相关知识。
在化学中，盐指的是酸和碱中和反应的产物，是由正离子和负离子组成的化合物。
盐具有一定的性质，如盐的溶解性、熔点和沸点等。
化肥是用于提供植物所需营养元素的一种物质，一般包括氮、磷、钾等元素。
三、教学重点1.掌握盐的定义及其特征；2.理解化肥的种类和使用方法。
四、教学内容及步骤第一课时：盐的定义及其特征1. 盐的定义盐是酸和碱中和反应的产物，是由正离子和负离子组成的化合物。
让学生理解盐的产生过程和基本概念。
2. 盐的特征•盐的溶解性：让学生了解不同盐的溶解性差异，如氯化钠的高溶解性；•盐的熔点和沸点：引导学生探讨不同盐的熔点和沸点，了解它们的差异。
3. 实验探究：测定盐的溶解性和熔点让学生进行实验，观察不同盐在水中的溶解情况，并测定几种盐的熔点，培养学生实验操作和数据处理能力。
第二课时：化肥的定义及其作用1. 化肥的定义化肥是用于提供植物所需营养元素的一种物质。
引导学生了解化肥的作用和它与植物的关系。
2. 化肥的种类介绍常见的化肥种类，如氮肥、磷肥、钾肥等，让学生了解它们的区别和主要用途。
3. 化肥的使用方法详细讲解化肥的使用方法，包括施肥时机、施肥量和施肥方法等，引导学生正确使用化肥。
第三课时：综合复习与小结1. 复习盐的知识点通过让学生回顾盐的定义、特征和实验结果，加深对盐的理解。
2. 复习化肥的知识点通过让学生回顾化肥的定义、种类和使用方法，巩固对化肥的掌握程度。
3. 总结与提问对本单元的学习内容进行总结，并对学生进行提问，验证他们的学习成果。
五、教学评价与作业1. 教学评价•观察学生在实验中的表现，评估他们的实验操作能力；•检查学生对盐和化肥概念的理解程度；•参与课堂讨论和回答问题的积极性。
人教版九年级化学第十一单元盐和化肥知识点
人教版九年级化学第十一单元盐和化肥知识点1、氯化钠:NaCl,食盐的主要成分物性：白色粉末状固体易溶于水用途：①、重要的调味品，②、医疗上配制生理盐水，③、农业上配制溶液选种，④、工业上作重要原材料，制取Na₂CO₃、NaOH、Cl₂、HCl等⑤、生活中腌制蔬菜、水果、肉类⑥、交通方面,用NaCl除积雪。
（其他可溶性盐也具有这种性质，但要注意环保）。
2、粗盐:含有可溶性NaCl、MgCl₂、CaCl₂,也含难溶性固体：如泥沙。
粗盐提纯方法：溶解→沉淀（反应或静置或吸附）→过滤→蒸发→结晶。
3、①名称:碳酸钠②化学式:Na₂CO₃③俗称：纯碱、苏打④物性：白色粉末状固体易溶于水⑤用途：工业原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂生产等4、①名称:碳酸钙②化学式:CaCO₃③主要成份：大理石，石灰石、鸡蛋壳、贝壳④物性：白色粉末状固体，难溶于水⑤用途：建筑材料、补钙剂、摩擦剂等。
5、①名称:碳酸氢钠②化学式:NaHCO₃③俗称：小苏打④物性：白色粉末状固体、可溶于水⑤、用途：发酵粉主要成分之一，医疗上治疗胃酸过多症，除去浓硫酸清洗后的残留液。
6、碳酸钠与稀盐酸反应现象：反应剧烈，有气泡产生，生成气体能使澄清石灰水变浑浊。
反应原理：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H207、碳酸氢钠与稀盐酸反应现象：反应剧烈，有气泡产生，生成气体能使澄清石灰水变浑浊。
反应原理：NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O8、CO32-、HCO3-的鉴定方法①药品：稀盐酸、澄清石灰水②方法：取样，向待测样品中加入过量的稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，如果出现白色浑浊，则证明待测样品中含有CO32-或HCO3-。
9、Na₂CO₃与Ca(OH)₂反应现象：溶液中有白色沉淀生成原理：Na₂CO₃+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+2NaOH.10、Na₂CO₃与BaCl₂反应现象：溶液中有白色沉淀生成原理：Na2CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl11、CuS04与Fe反应现象：在铁的表面析出红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色。
人教版初中九年级化学下册第十一单元《盐 化肥》知识点(含答案解析)
一、选择题1．下列反应的化学方程式书写完全正确的是（ ）A ．铁丝在氧气中燃烧：2Fe+3O 2点燃2Fe 2O 3B ．高温煅烧石灰石的方法制生石灰：CaCO 3高温CaO+CO 2C ．红磷在空气中燃烧：4P+5O 2Δ2P 2O 5D ．一氧化碳在高温下还原氧化铁：Fe 2O 3+3CO高温2Fe+3CO 2D解析：D A 、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，不是氧化铁，正确的化学方程式为2343Fe 2O Fe O 点燃＋，故选项错误。
B 、该化学方程式二氧化碳后面没有标注↑，正确的化学方程式应为32CaCO CaO CO 高温＋，故选项错误。
C 、红磷燃烧生成五氧化二磷，该化学方程式反应条件是点燃，正确的化学方程式应为：2254P 5O 2P O 点燃＋，故选项错误。
D 、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。
故选：D 。
2．下列实验操作能达到实验目的的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D A解析：AA 、氯化钾易溶于水，二氧化锰不溶于水，通过溶解，过滤，洗涤，干燥，蒸发结晶得到二氧化锰和氯化钾，该选项能达到实验目的；B、稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，该选项不能达到实验目的；C、稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该选项不能达到实验目的；D、滴加酚酞试液，能使酚酞试液变红色的是氢氧化钙溶液，不能使酚酞试液变红色的是盐酸和氯化钠溶液，不能区分稀盐酸和氯化钠溶液，该选项不能达到实验目的。
故选：A。
3．下列是小华对化学知识的归纳，其中正确的是（）A．空气污染物：二氧化氮、二氧化碳、PM2.5B．基本反应类型：化合反应、分解反应、氧化反应C．常见的黑色固体：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁D．需垫石棉网加热的仪器：烧杯、锥形瓶、蒸发皿C解析：CA、空气污染物：二氧化氮，PM2.5，二氧化碳是空气的成分，不属于空气污染物；故选项错误；B、化学反应的类型有四个：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，氧化反应不是基本反应类型；故选项错误；C、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁都是黑色的固体，正确；D、实验室中可直接加热的仪器有蒸发皿，错误；故选：C。
人教版2023初中化学九年级化学下册第十一单元盐化肥考点大全笔记
人教版2023初中化学九年级化学下册第十一单元盐化肥考点大全笔记单选题1、在“粗盐的提纯”实验中，一定用不到的仪器是A．铁架台、蒸发皿B．酒精灯、漏斗C．细口瓶、试管D．量筒、烧杯答案：C粗盐的提纯需要溶解、过滤除去不溶性固体杂质，然后蒸发结晶得到氯化钠晶体；溶解需要用量筒量取合适量的水，在烧杯中溶解粗盐；过滤需要用到铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒；蒸发结晶需要用蒸发皿、玻璃棒、酒精灯等；由分析得，不需要试管；故选C。
2、化肥和农药影响农作物的产量。
下列说法正确的是A．使用化肥越多，农作物产量越高B．铵态氮肥与熟石灰混合使用可以提高肥效C．大量使用农药会导致土壤和食品污染，因此要杜绝使用农药D．适当增大蔬菜大棚内二氧化碳的浓度，可以促进蔬菜的光合作用答案：DA、化肥过多的施用不仅对农作物造成不好的影响，也会对环境造成一定的污染，不符合题意；B、铵态氮肥与碱性物质混合后能放出氨气，降低肥效；熟石灰显碱性，铵态氮肥不能与熟石灰混合使用，不符合题意；C 、农药能杀灭病虫害，不能杜绝使用农药，应合理使用，不符合题意；D 、植物进行光和作用时需要二氧化碳，所以为促进光合作用的进行，可在大栅内适当增大二氧化碳的浓度，符合题意。
故选D 。
3、某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气，如：NaH+H 2O ═NaOH+H 2↑，则CaH 2与足量Na 2CO 3溶液之间发生反应的产物是（ ）A ．CaCO 3、NaOH 和H 2B ．Ca(OH)2和H 2C ．NaOH 和Ca(OH)2D ．Ca(OH)2、CaCO 3和H 2答案：A试题分析：根据所提供的知识可知，氢化钙与水反应生成氢氧化钙和氢气，氢氧化钙和碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙，故发生反应的产物是碳酸钙、氢氧化钠、氢气，选A考点：金属氢化物的性质4、河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中共含有H +、Na +、Ba 2+、Cl -、SO42-、CO 32-六种离子。
【培优竞赛】九年级化学培优竞赛必刷题(第十一单元)(学生版)
【培优竞赛】九年级化学培优竞赛必刷题（第十一单元）一、选择题1．初中化学反应有四种基本反应类型，下列有关说法正确的是（）A．置换反应一定在溶液中进行B．复分解反应Ba(OH)2+X=Y+BaSO4，Y一定不是酸C．化合反应中元素的化合价一定会发生改变D．分解反应中元素的化合价一定会发生改变2．《周礼·考工记》中记载制取氢氧化钾漂洗丝帛的工艺，流程是：将木头烧成灰，用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰即可。
下列说法错误的是（）A．“灰”的主要成分是K2CO3B．漂洗丝帛的液体可使酚酞显红色C．“石灰”常用于改良碱性土壤D．高温煅烧石灰石可以得到“石灰”3．甲、乙两个工厂，排放的废水澄清透明，分别含有四种不同的离子，共有SO42−、Na+、Ba2+、Cu2+、OH-、Cl-、H+、CO32−八种离子，其中向甲厂废水中滴加紫色石蕊试液后呈蓝色，则乙厂的废水中含有的离子是（）A．Ba2+、Cu2+、Na+、H+B．Na+、Ba2+、Cl-、Cu2+C．Ba2+、Cu2+、Cl-、H+D．Na+、Cl-、CO32−、SO42−4．现有甲、乙、丙、丁四种化合物，甲能跟BaCl2溶液反应生成两种盐；乙能跟NaOH溶液反应生成盐和水；丙能跟盐酸反应生成盐和水；丁呈中性并能跟CaO反应生成碱．则下列推断正确的是（）A．甲是任何一种硫酸盐B．乙一定是酸C．丙是所有的非金属氧化物和碱D．丁一定是H2O5．下列表格中的叙述、对应反应的化学方程式和所属的基本反应类型都正确的是（）选项叙述化学反应方程式反应类型A酸雨的形成CO2+H2O=H2CO3化合反应B溶洞的形成Ca(HCO3)2=CaCO3+H2O+CO2↑分解反应C氢氧化钠溶液吸收SO2气体2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O复分解反应D铜和硝酸银溶液反应生成银树Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag置换反应6．下列实验能达到相应目的是（）A ．分离Zn 和Cu 的固体混合物：加适量的Cu(NO 3)2溶液，过滤B ．除去CaCl 2溶液中混入的少量盐酸：加过量Ca(OH)2固体，过滤C ．验证CO 2中混有HCl 气体：将气体通入硝酸银溶液，有白色沉淀产生D ．制备Cu(OH)2：将CuSO 4溶液和适量Ba(OH)2溶液混合，过滤7．下列选项所示的物质转化均能一步实现的是（ ）A ．Fe →点燃O 2Fe 2O 3→H 2OFe(OH)3B ．CuO →稀H2SO 4CuSO4→BaCl 2CuCl 2C ．S →O 2SO 2→H 2OH 2SO 4D ．CO 2→高温CCO→Ca(OH)2CaCO 38．向Na 2CO 3溶液里滴加稀盐酸，开始时无气泡产生，后来才有气泡产生；向稀盐酸里滴加Na 2CO 3溶液时，立即就有气泡产生。
初中化学第十一单元知识点
初中化学第十一单元知识点1.酸碱定义：酸是能产生H+离子的化合物，酸质子数等于氢离子数目；碱是能产生OH-离子的化合物，碱氢离子数等于氧化物氢离子数。
2.盐的定义：盐是由酸和碱反应生成的化合物，酸中的H+离子被碱中的OH-离子取代生成水。
例如：氯化钠（NaCl）是酸的氯化氢（HCl）和碱的氢氧化钠（NaOH）反应生成的。
3.酸碱中和反应：酸和碱在一定条件下反应生成盐和水的化学反应。
反应方程式一般为：酸+碱→盐+水。
4.酸性物质与碱性物质的判定：酸性物质具有酸性性质，可使蓝色石蕊试液变红；碱性物质具有碱性性质，可使红色石蕊试液变蓝。
5.酸碱指示剂：酸碱指示剂可通过颜色的变化来判断物质的酸碱性质。
例如，酚酞可用于标示强碱到中性的范围；溴酚蓝可用于标示弱酸到中性的范围。
6.盐的应用：a.食盐：氯化钠是我们日常生活中常用的食盐。
b.工业应用：如氯化钾和超湿氯酸一般用于火药，硫酸铜用于电池，氯化铁用于净化水。
c.医药应用：氯化钾可用作心脏病患者的静脉注射液，硫酸镁可用于泻药。
7.盐的分类：盐可以根据阳离子和阴离子的不同进行分类。
阳离子通常是金属离子，而阴离子可是来自酸。
a.单质盐：由金属离子和单质阴离子组成的盐，如氯化钠、硫酸钠等。
b.氧化物盐：由金属离子和氧化物阴离子组成的盐，如氧化钙、氧化铝等。
c.酸根盐：由金属离子和酸的阴离子组成的盐，如硝酸钙、硫酸钾等。
8.非氧化性酸的特性：非氧化性酸的化学反应中，H+离子不来自水溶液中的H+离子或者H3O+离子，而是来自非氧化性酸分子中的费水素离子。
例如，HCN+NaOH→NaCN+H2O。
9.盐的溶解度和溶解过程：溶解度是指单位温度下的饱和溶液中所能溶解的物质的量，常用于描述固体溶解在液体中的程度。
盐的溶解过程可用溶剂向盐晶体表面提供溶剂中的溶质离子，使离子从晶体中脱离，并与溶剂中的溶剂分子形成溶胀。
总结起来，初中化学第十一单元的重点知识点包括酸碱定义、盐的定义、酸碱中和反应、酸碱指示剂、盐的应用和分类，非氧化性酸的特性，盐的溶解度和溶解过程等。
初中化学_第十一单元生活中常见的盐复习教学设计学情分析教材分析课后反思
学情分析经过这个单元的教学，我们不难发现学生在学习中存在以下情况：1学生的基础知识掌握不扎实、知识不系统、应用不灵活，这些因素都直接制约着学生今后化学学习的提高与发展。
2学生分析问题、解决问题的能力差。
主要表现在不能用所学的知识去分析、解决生产、生活中的问题。
3.学生交流合作能力差，不能利用身边的有效资源解决问题。
基于以上学情，特设计本课对本单元进行复习。
效果分析通过本节课的复习，达到了以下教学效果:1、学生能较全面地掌握盐的化学性质，更深刻地理解复分解反应的本质和发生的条件，同时对离子共存问题也有了初步的理解。
2、学生从总体上对酸、碱、盐有了更深、更新的认识，不再感觉到迷茫。
3、提高了学生分析问题、解决问题的能力，学生学习化学的积极性更高了，学生的化学素养得到进一步的提高。
教材分析本课选自义务教育课程标准实验教科书《化学》九年级下册，第十一单元《生活中常见的盐》的单元复习，通过新授课的学习，学生初步掌握了生活中常见的盐的有关知识，了解了盐的某些化学性质、复分解反应以及碳酸根离子的检验方法等，但学生自身不能构建出本单元的知识系统，更不能运用所学的化学知识解决生产、生活问题。
为了帮学生解决这一系列问题，本节课通过实验探究对本单元进行复习，缓解学生对新知识的陌生紧张情绪，使学生保持轻松、良好的心态。
同时教材内容和课时的整体安排又体现了知识的层次性、系统性，渗透由易到难、循序渐进的理念，符合初中学生的认知规律。
复分解反应作为化学用语中的“高层建筑”，既需要前面基础知识：元素符号、化合价及化学式书写等基本化学用语的辅助，也需要酸碱盐溶解性和复分解反应条件的支撑。
所以，熟练准确的书写复分解反应化学方程式，无论是对初中化学知识的学习还是今后化学的继续学习，都将起着举足轻重的作用，对提升学生化学学习的综合素养也将有着非常重要的意义。
本节课就是在实验探究中让学生进一步了解复分解反应发生的条件及复分解反应的实质，从而让学生能熟练地书写出常见的复分解反应的化学方程式，同时熟练地掌握盐的化学性质。
人教五四制九年级初中化学《第十一单元 盐 化肥 单元复习》_7
常见物质的鉴别教学设计物质的鉴别一直是初中化学学习的重要内容，也是历年中考的热点。
因为它涉及内容广，知识点分散，相关题型多变，所以也是初中化学教学的难点。
学生对于相关物质的直接知识、基础理论掌握比较牢固，但在涉及综合知识使用时感到束手无策。
而实验鉴别恰好是一个载体，有助于提升学生分析问题解决问题的水平。
初三学生经过近一年的化学知识储备，已经具备了自主探究水平和交流协作意识，能够理性地分析和解决问题。
教学目的：1、概括溶液的酸碱性和常见酸根离子的鉴定方法，使之成为规律性，培养学生知识构建的水平。
2、使用离子鉴定知识去解决一些实际问题，培养学生知识的使用水平。
教学重点：常见离子的鉴别方法。
教学难点：使用离子鉴别方法解决实际问题。
教学方法：讨论法、比较归纳法、实验探究法。
教学时数：1课时。
教学过程：[思考] ⑴有失去标签的四瓶溶液,它们所含的溶质分别是：①硝酸钡；②硝酸银；③氯化钠；④氯化铁.不用任何其他试剂就能鉴别它们,将其最先鉴别出来的为。
⑵现有稀硫酸、氯化亚铁、硫酸铜、碳酸钾、硝酸银五瓶失去标签的溶液，其中不用任何试剂就可鉴别出来的是。
⑶现有一瓶失去标签的溶液，是浓硫酸或浓盐酸中的一种。
你如何鉴别它？[学生讨论][归纳总结]一、常用物理方法鉴别的物质①蓝色溶液②黄色溶液③浅绿色溶液④蓝色不溶物⑤红褐色不溶物⑥不溶于稀硝酸的白色沉淀⑦打开盛液体的瓶盖出现白雾的是[讨论]⑴现有三瓶无标签溶液，已知分别是NaCl、Na2CO3、NaNO3如何鉴别它们？(任选试剂)⑵现有三瓶无标签溶液，已知分别是Na2SO4、Na2CO3、NaNO3如何鉴别它们？(任选试剂)[归纳小结]二、常用化学方法鉴别的物质（表一）2-2-离子的鉴定方法。
Cl-、SO⑶现有两瓶无标签溶液，已知分别是稀硫酸、NaOH溶液，你能用多少种方法鉴别它们？[归纳小结]二、常用化学方法鉴别的物质（表二）酸、碱的鉴别课堂检测1、现有四瓶无标签溶液，已知分别是K2CO3溶液、BaCl2溶液、NaCl溶液、浓盐酸，不用任何试剂，最先能鉴别出哪种溶液？2、有失去标鉴的三瓶溶液BaCl2、K2CO3、MgSO4，只用一种试剂将它们区别出来，这种试剂能够是。
人教版化学九年级下册知识点及课时测 第十一单元1.2 复分解反应
人教版化学九年级下册第十一单元课题1生活中常见的盐课时2复分解反应一、复分解反应1．定义：在溶液中，由两种化合物互相__交换成分__，生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应。
2．特点：在复分解反应前后，元素的化合价不变，用字母表示为__AB＋CD===CB＋AD__。
二、复分解反应发生的条件1．条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有__沉淀__或有__气体__或有__水__生成时，复分解反应才可以发生。
2．物质的溶解性(1)一般来说，__钠__盐、__钾__盐、__铵__盐、__硝酸__盐在水中都是可溶的。
(2)氯化物中除__氯化银__不溶于水外，多数是可溶的。
(3)硫酸盐中除__硫酸钡__不溶于水，硫酸钙、硫酸银微溶外，其余多数是可溶的。
(4)碳酸盐中除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，碳酸镁微溶外，其余都不溶。
(5)常见的碱中除氢氧化钠、氢氧化钾、__氢氧化钡__和氨水易溶，氢氧化钙微溶外，其余都不溶。
1．(2018·上海中考)关于复分解反应的说法一定正确的是( D )A．反应物为酸和碱B．伴随有明显现象C．生成物为盐和水D．元素化合价不变2．下列化学反应既属于复分解反应又是中和反应的是( D )A．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑B．Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑C．Na2O＋H2O===2NaOHD．2HNO3＋Cu(OH)2===Cu(NO3)2＋2H2O3．下图为有关反应的微粒变化示意图，其中“”“”“”“”分别表示4种不同种类的原子或原子团。
该反应属于( A )A．复分解反应B．置换反应C．化合反应D．分解反应4．下列关于物质的溶解性的叙述中，正确的是( A )A．硝酸盐都能溶于水B．碳酸盐都不溶于水C．硫酸盐都溶于水D．碱多数易溶于水5．下列物质间不能发生复分解反应的是( B )A．碳酸钠溶液和氯化钙溶液B．氢氧化钠溶液和氯化钾溶液C．碳酸钾溶液和盐酸D．硫酸铜溶液和氯化钡溶液6．判断下列复分解反应能否发生，能发生反应的写出化学方程式，不能发生反应的说明理由。
人教版2023初中化学九年级化学下册第十一单元盐化肥常考点
人教版2023初中化学九年级化学下册第十一单元盐化肥常考点单选题1、下列物质由离子构成的是（）A．氦气B．水C．氯化钠D．金刚石答案：CA、氦气属于稀有气体单质，是由氦原子直接构成的，故A不正确；B、水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，故B不正确；C、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故C正确；D、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故D不正确。
故选C。
2、小明家种的水稻，出现了倒伏现象。
据此，应该施用的化肥是（）A．NH4H2PO4B．K2SO4C．CO（NH2）2D．Ca3（PO4）2答案：B分析：田里的水稻出现了倒伏现象，说明土壤缺乏钾元素，应施用含钾元素的化肥。
A、NH4H2PO4中含有氮元素和磷元素，不符合要求，此选项不符合题意；B、K2SO4中含有钾元素，符合要求，此选项符合题意；C、CO（NH2）2中含有氮元素，不符合要求，此选项不符合题意；D、Ca3（PO4）2中含有磷元素，不符合要求，此选项不符合题意。
故选B。
3、下列离子能在pH=1的无色溶液中大量共存的是（）A．Cu2+、SO42-、Cl-、Na+B．OH-、K+、NO3-、Ba2+C．Mg2+、SO42-、Al3+、NO3-D．Na+、CO32-、Ca2+、Cl-答案：CA、铜离子在溶液里是蓝色的，不符合题意，A错。
B、pH=1的无色溶液中含有氢离子，氢离子和氢氧根离子生成水，不共存，B错。
C、Mg2+、SO42-、Al3+、NO3-不能生成气体沉淀和水，能共存，C符合题意。
D、pH=1的无色溶液中含有氢离子，氢离子和碳酸根离子生成水和二氧化碳，不共存，碳酸根离子和钙离子生成碳酸钙沉淀，不共存，D错。
故选：C。
4、小深同学用思维导图梳理了Na2CO3的相关知识，其中描述错误的是（）A．AB．BC．CD．D答案：AA、碳酸钠俗称纯碱或苏打，不是烧碱，烧碱是氢氧化钠的俗称，描述错误符合题意；B、碳酸钠是白色固体，描述正确不符合题意；C、碳酸钠和稀盐酸反应，生成氯化钠二氧化碳和水，和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，描述正确不符合题意；D、碳酸钠可用于玻璃、洗涤剂的生产，描述正确不符合题意。
第十一单元 实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除 知识归纳(含思维导图)课件 初中化学人教版九年级下册
第十一单元 盐 化肥
实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除
思维导图
粗盐提纯
实验步骤 注意事项
溶解 过滤 蒸发 计算产率
知识归纳
一、粗盐中难溶性杂质的去除 1 实验用品 蒸馏水、粗盐、托盘天平、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙、量筒、 胶头滴管、铁架台、滤纸、剪刀。 2.原理 依据物质的溶解性不同，利用过滤的方法除去食盐中的泥沙等不溶性杂质，然后蒸发水分 得到较纯净的精盐。 3.实验步骤
知识归纳
（1）称量：称量粗盐应用托盘天平，按“左物右码”的原则，粗盐和砝码下应垫质量相同的 称量纸。 （2）溶解：将粗盐加入烧杯中，再用量筒量取一定量的水，倒入烧杯中。用玻璃棒不断搅 拌，直至粗盐不再溶解为止。 （3）过滤：将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器进行过滤，若滤液仍浑浊，应重新过滤。 特别提醒：过滤后滤液仍然浑浊的原因：①滤纸破损；②过滤时液面高于滤纸边缘；③承接 滤液的烧杯不干净。 （4）蒸发：将蒸发皿外壁擦干放到铁架台的铁圈上，将滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热， 并用玻璃棒不断搅拌。待蒸发皿中有较多晶体析出时，立即停止加热，并用玻璃棒不断搅拌 直至冷却，然后用玻璃棒将蒸发皿中的晶体转移到指定容器中。 （5）计算产率：产率=精盐质量/溶解粗盐质量×100%。
知识归纳
4.实验成功的关键 （1）称量时：托盘天平使用时要调平衡，读数要准确；取药品要规范，不撒落。 （2）溶解时：搅拌要匀速，不能过快，防止有液体溅出。 （3）过滤时：要规范装置和操作，做到“一贴二低三靠”。 （4）蒸发时：不断搅拌，以防局部温度过高，液体飞溅；蒸发皿中出现较多固体时，停 止加热。 （5）转移时：要全部转移进行准确称量。
知识归纳
5.误差分析 （1）产率偏低原因：①转移食盐不彻底；②过滤时滤纸上沾有食盐；③烧杯内壁沾有食 盐溶液；④蒸发时有溶液溅出。 （2）产率偏高原因：①蒸发时未完全蒸干；②过滤时，滤纸破损，部分泥沙进入烧杯。 注意：①在溶解、过滤、蒸发操作中都用到了玻璃棒，但作用各不相同。 在溶解操作中玻璃棒起搅拌作用，目的是加速溶解；在过滤操作中，玻璃棒起引流作用； 在蒸发操作中，玻璃棒起搅拌作用，防止局部受热时液滴飞溅。 ②经溶解、过滤后只是将不溶性杂质如泥沙等除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐，而 其中的可溶性杂质如Ca2+、Mg2。
韦忠茂：初中九年级化学人教版第十一单元复习课
真题大讲坛
不断反思学习过程，悟出学习方法，学会学习。
例8.(2012南宁市)下列说法错误的是（ A ） A．碳酸钙不能用作补钙剂 B．氯化钠可用于配制生理盐水 C．碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的 主要成分之一 D．碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和 洗涤剂的生产等
长安镇一中 韦忠茂
课 题 3 溶 液 的 浓 度
第十一单元 《盐 化肥》 复习课
长安镇一中 韦忠茂
不断反思学习过程，悟出学习方法，学会学习。
一、常见的盐 定义：能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离
物质 俗称 子的化合物 物理性质 用途
（1）作调味品（2）作防腐剂（3）消除积 雪（降低雪的熔点）（4）农业上用NaCl溶 液来选种（5）制生理盐水（0.9% NaCl溶液） Na+：维持细胞内外的水分分布，促进细胞 内外物质交换Cl-：促生盐酸、帮助消化，增 进食欲
3、复合肥：含N、P、K中的两种或三种
KNO3 NH4H2PO4 (NH4)2HPO4
不能与碱性物质混合施用
三、使用化肥、农药对环境的影响 1、土壤污染：重金属元素、有毒有机物、 放射性物质 2、大气污染：N2O、 NH3 、 H2S 3、引起水体污染 ：N、P过多，导致水体 富营养化，赤潮、水华等现象
长安镇一中 韦忠茂
不断反思学习过程，悟出学习方法，学会学习。
四、合理使用化肥 1、根据土壤情况和农作物种类选择化肥 2、农家肥和化肥合理配用 五、氮、磷、钾三种化肥的区别方法
氮 肥
看外观 加 水 灼 烧 加熟石 灰
钾 肥
磷 肥
灰白色粉末 大多数不溶于水 无变化 无变化
白 色 晶 体
全 部 溶 于 水 可燃烧，熔化 有气泡或冒烟 放出具有刺激性气 味的氨气 不燃烧，跳动 或有爆裂声 无气味放出
九年级化学下册第十一单元盐化肥必考知识点归纳(带答案)
九年级化学下册第十一单元盐化肥必考知识点归纳单选题1、在“粗盐的初步提纯”实验中，下列操作正确的是（）A．取用粗盐B．溶解粗盐C．过滤粗盐水D．蒸干滤液答案：CA、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触药品，图中瓶塞没有倒放，故A不正确；B、溶解操作应在烧杯中进行，不能用量筒溶解固体，故B不正确；C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，故C正确；D、蒸发操作应用蒸发皿进行完成，故A不正确。
故选C。
2、农作物生长需要含较多氮、磷、钾元素的化肥，下列化肥属于含磷复合肥料的是A．NH4NO3B．Ca(H2PO4)2C．(NH4)2HPO4D．KNO3答案：CA、NH4N03含营养元素N，属于氮肥，B、Ca(H2PO4)2含营养元素P，属于磷肥，C、(NH4)2HPO4含营养元素N、P，属于含磷复合肥料，正确，D、KNO3含营养元素K、N，属于复合肥，故选C3、以下是Na2CO3、NaHCO3的溶解度表。
下列说法中错误的是( )23B．60℃的NaHCO3溶液蒸干并充分灼烧，可得到NaHCO3晶体C．30℃的溶质质量分数为25%的Na2CO3溶液降温到20℃，有晶体析出D．20℃的饱和Na2CO3溶液中通足量CO2，生成的NaHCO3会部分析出答案：BA、40℃到60℃时，碳酸钠的溶解度随温度的升高而减小，所以40℃的饱和Na2CO3溶液升温到60℃，会析出晶体，说法正确；故不符合题意；B、碳酸氢钠受热会分解，所以NaHCO3溶液蒸干并充分灼烧，得到的是碳酸钠，说法错误；故符合题意；×100%≈17.7%,所以30℃的溶质质量分数为25%的C、20℃时碳酸钠的饱和溶液溶质质量分数为21.5g100g+21.5gNa2CO3溶液降温到20℃，有晶体析出，说法正确；故不符合题意；D、Na2CO3溶液中通足量CO2生成NaHCO3，由化学方程式可知Na2CO3转化为NaHCO3质量会增加，而20℃时Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的溶解度，所以20℃的饱和Na2CO3溶液中通足量CO2，生成的 NaHCO3会部分析出，说法正确；故不符合题意；故选B4、元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度，构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。
初中化学第十一单元复习课件
2
1
6
HCl Ba(OH)2 CuCl2 Na2SO4 Na2CO3
3
4 5
请你完成相互反应的化学方程式
例：1.酸+碱→盐+水 2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+H2O
【练习6】初中化学里，我们学习过以下常见的酸、 碱 、 CuSO4，请你整理归纳，这五种物质两两相互能发生 化学反应的共有 ( C ) A．5组 B．6组 C．7组 D．8组 【练习7】MgO、Mg 、 Mg(OH)2、稀H2SO4、CuSO4溶 液五种物质两两进行反应，能得到MgSO4方法有（C ） A. 2种 B.3种 C.4种 D.5种
物质的分类
物质
纯净物 混合物 化合物
氧 化 物
H2 O Fe2O3 CO2
单 质
非 金 属
金 属
Fe K
酸
碱
盐
BaCl2 CuSO4 CaCO3
S
H2 He
NaOH HCl H2SO4 Mg(OH)2
3.盐的化学性质
(1)盐（溶液）+金属—新盐+新金属
(2)盐 + 酸 —— 新盐 + 新酸 (3)盐(溶液)+碱(溶液)——新盐+新碱 (4)盐(溶液)+盐(溶液)—两种新盐
发生复分解反应的物质类别：
1.盐 + 酸 ——新盐+新酸 2.盐(溶液)+碱(溶液) —新盐+新碱
3.盐(溶液)+ 盐(溶液)
4.酸 + 碱 —盐 + 水
两种新盐
发生复分解反应的物质类别：
1.盐 +酸 —— 新盐+新酸 2.盐(溶液)+碱(溶液) —— 新盐+新碱 3.盐(溶液)+ 盐(溶液) 4.酸 + 碱— 盐 + 水 两种新盐
人教版2023初中化学九年级化学下册第十一单元盐化肥知识点总结归纳完整版
人教版2023初中化学九年级化学下册第十一单元盐化肥知识点总结归纳完整版单选题1、正确的除杂方法是（）A．AB．BC．CD．D答案：CA、氮气中含有杂质氧气，通过灼热的木炭粉，氧气和木炭反应生成了二氧化碳，引入了新的杂质，A选项除杂方法错误，不符合题意；B、二氧化碳中含有杂质一氧化碳，通过澄清石灰水，氢氧化钙与二氧化碳反应，一氧化碳不反应，没有除去杂质，反而反应了被提纯的物质，B选项除杂方法错误，不符合题意；C、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，溶解、过滤除去二氧化锰，蒸发结晶得到氯化钾，C选项除杂方法正确，符合题意；D、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，溶解过滤得到碳酸钙，不能达到除杂的目的，D选项除杂方法错误，不符合题意。
故选C。
2、硝酸铵是一种氮肥，易溶于水，受热易分解，遇碱时放出氨气，在高温或受猛烈撞击时易爆炸，下列使用硝酸铵的做法不正确的是A．储存和运输时密封防潮B．结块时用铁锤砸碎再用C．施用时不宜与碱混和使用D．给农作物施肥后及时盖土答案：BA、因为硝酸铵易溶于水，易潮解而结块，受热易分解，所以储存和运输时密封防潮，不符合题意；B、因为硝酸铵在猛烈撞击时易爆炸，所以结块时不能用铁锤砸碎，符合题意；C、硝酸铵是一种铵态氮肥，与显碱性的物质混合时能反应生成氨气，从而降低肥效，所以不能与碱混合使用，不符合题意；D、因为硝酸铵易溶于水，受热易分解，所以给农作物施肥后及时盖土不能露天施肥，不符合题意。
故选B。
3、下列关于碳酸钙的说法错误的是A．大理石的主要成分是碳酸钙B．实验室常用碳酸钙与稀硫酸反应制取CO2C．碳酸钙可用作补钙剂D．石灰浆粉刷墙壁，“出汗”后变成碳酸钙答案：BA、石灰石、大理石的主要成分是碳酸钙，说法正确；故不符合题意；B、实验室常用碳酸钙与稀盐酸反应制取CO2，不是用稀硫酸，说法错误；故符合题意；C、碳酸钙中含有钙元素，因此碳酸钙可用作补钙剂，说法正确；故不符合题意；D、石灰浆为氢氧化钙，粉刷墙壁后，与空气中的二氧化碳反应生成水和碳酸钙，因此“出汗”后变成碳酸钙，说法正确；故不符合题意；故选B4、化肥碳酸铵、硫酸钾均为白色固体。
第十一单元 盐 化肥 复习
第十一单元盐化肥基础知识回顾：一、盐小结：盐是含有________________________________________的一类化合物2、粗盐提纯（1）实验用品：_______________________________________________________________。
（2）实验步骤：__________、___________、____________。
（3）蒸发时，要用__________不断搅拌，以防_______________，当蒸发皿中出现________________时，停止加热，利用_______使滤液蒸干。
（4）实验过程中，每一步都用到的仪器是________，它的作用是：____________________ ______________________________________________________________。
3、碳酸钙、碳酸氢钠和碳酸钙（1）与盐酸反应，都会生成_________。
写出化学方程式：①______________________________________。
②______________________________________。
③______________________________________。
（2）碳酸钠和氢氧化钙反应的化学方程式是______________________________，工业上利用该反应制取氢氧化钠。
（3）碳酸盐的检验取少量待测样品于试管中，滴加_________，若有气泡产生，将产生的气体通入____________，若观察到______________________，则样品中碳酸盐。
二、复分解反应1、概念：____________________________________________________________________。
2、三、化学肥料1、化肥的种类和作用（1）氮肥：促进植物_____________________________，常用的氮肥有_______________ ____________________________________________________________________。
北京力迈外国语学校九年级化学下册第十一单元《盐 化肥》知识点复习(含解析)
北京力迈外国语学校九年级化学下册第十一单元《盐化肥》知识点复习（含解析）一、选择题1．下列实验操作中，不能达到实验目的的是A．加入适量的铁粉除去CaCl2溶液中的少量盐酸B．加入适量KOH溶液，除去KCl溶液中的少量MgCl2C．除去NaCl 固体中的MnO2，加入足量的水溶解，过滤，蒸发结晶D．用酚酞试液区别稀硫酸，Na2CO3两种溶液2．下列实验方案能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A 比较空气和人体呼出气体中氧气的含量分别将带火星的小木条伸入两种气体中B区分氧化铜和木炭观察颜色C区分氮气和二氧化碳分别通入澄清石灰水中D除去氯酸钾中的氯化钾给固体加热A．A B．B C．C D．D3．区分下列各组物质所用试剂或用品错误的是序号物质试剂A二氧化碳和氮气燃着的木条B水和双氧水二氧化锰C软水和硬水肥皂水D氧气和空气带火星的木条A．A B．B C．C D．D4．以下是四位同学对生活中的现象进行探究后的结果的表述，其中不正确的是（）A．“纯碱”的水溶液能使无色酚酞变红B．可用纯碱代替洗涤灵洗涤餐具表面的油污C．用纯碱可除去表面团发酵产生的酸D．用酚酞试液检验氢氧化钠是否变质5．在一定条件下，下列物质间的转化，不能一步实现的是A．CO→O2B．CO2→H2O C．H2O2→H2O D．NH4HCO3→H2O6．构建知识网络是一种重要的学习方法。
如图是关于盐酸化学性质的知识网络图：“﹣”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质。
若A、B、C分别属于不同类别的化合物，则A、B、C可能是()A．CO2、Ba(OH)2、CuSO4B．Mg(OH)2、HNO3、K2CO3C．KOH、FeCl3、CaCO3D．NaOH、BaCl2、H2SO47．如图中甲-戊是初中化学教材中常见物质。
甲、戊为氧化物且甲为黑色固体，乙、丙分别是酸和碱中的一种，丁是大理石的主要成分。
（图“—”表示相连的物质间可发生反应，“→”表示一种物质可转化为另一种物质，反应条件、部分反应物与生成物均已略去）。
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将镁片、银片分别放入盛 有CuSO4溶液的试管中， 观察是否金属析出
方法 两盐 金属
二 夹
： 一
MAggNSOO34溶溶液液、Cu、将液否有、铜金A丝g属N分O析别3出溶伸液入中M，g观SO察4 是溶
方法三： 两单一盐 加一酸
Mg 、 Cu AgNO3 溶 和稀盐酸
、 液
①将镁片、铜丝分别放入盛 有稀盐酸的试管中，观察是 否有气泡产生；②将铜丝伸 入AgNO3溶液中，观察是否 有金属析出
酸、碱、盐之间起反应对反应物溶解性 的要求是：无酸参加需均溶。
金属
非金属
O2
金属氧化物 溶 于 水 碱
盐
O2
盐新+盐盐水盐＋++氢新水气金属非金溶属氧化物
盐+水
于
水 酸
新盐+新碱 新盐+新酸 两种新盐
盐
盐
【例1】用一种试剂便可将 AgNO3、BaCl2、Na2CO3溶液区
分开，该试剂是（ B ）
C． HNO3 + AgNO3 ≠ HNO3 + BaCl2 ≠ 2 HNO3 + Na2CO3 = 2NaNO3 + H2O + CO2↑
D． KNO3 + AgNO3 ≠
KNO3 + BaCl2 ≠
KNO3 + Na2CO3 ≠
【例2】要除去NaOH溶液中的Na2CO3，应选用 下列试剂中的（ D ）
不只是酸、碱、盐之间的反应是复分解反 应，酸跟一些金属氧化物的反应也是复分解反 应，在复分解反应中，元素的化合价不变。
【例4】可溶性钡盐能使人中毒，若误食氯化钡， 及时服用硫酸钠溶液可以解毒，原因是 （ 生成不溶于水的硫酸钡 ），若及时服用碳 酸钠溶液是否可以解毒（ 不能 ）（填“能”或 “不能”），原因是: （ 生成的碳酸钡又会与胃液中的盐酸反应生成可溶性氯化钡 ） 有关化学反应方程式为：
除上述两种方法外，还可以用“两单一盐加一酸”的 方法，即活动性最弱的金属用盐溶液，另外两种金属 用单质，在实验过程中，先将两种金属单质分别加入 酸溶液中，看是否有气体产生或产生气体的快慢；再 将无气体产生或产生气体较慢的金属放入另外的金属 盐溶液中，看是否有金属析出。
药品
实验步骤
方法一：
两 种 金 属 Mg、 CuSO4 溶 夹一盐 液、Ag
Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl
Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓ + 2NaCl
BaCO3+ 2HCl = BaCl2+H2O + CO2↑
【练习3】下列物质混合后，不能发生复分解反 应的一组是（ B ） A．K2SO4溶液和Ba(OH)2溶液混合 B．KCl 溶液和Cu(NO3)2溶液混合 C．CuSO4溶液和NaOH溶液混合 D．CaCO3和HCl溶液 A．K2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓ + 2KCl B．KCl +Cu(NO3)2 ≠ KNO3+ CuCl2
①将混合物溶于水，得到白色沉淀和无色溶液。 ②向①中加入足量的稀硝酸，沉淀仅部分溶解
③过滤，往滤液中加入AgNO3溶液，又生成不 溶于稀HNO3的白色沉淀。
由以上实验现象可推断（写化学式）：原混合 物中肯定存在的物质有( Na2CO3、 BaCl2、 Na2SO4)， 肯定不存在的物质有( CuSO4 ),可能存在的物质 有( Ba(NO3)2 )。
A．HCl C．Cu(OH)2
B．CaCl2 D．Ca(OH)2
A．HCl+ NaOH = NaCl +H2O 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2↑
B．CaCl2 + NaOH ≠ CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl
C．Cu(OH)2 + NaOH ≠ Cu(OH)2 + Na2CO3 ≠
第十一单元 盐 化肥
《盐 化肥》复习课
由金属离子和酸根 离子构成的化合物叫盐，
盐在水溶液中能解离出 金属离子和酸根离子。
【练习1】下列生活中常见物质
的主要成分，属于盐的是（ ）。
A．醋
B．生石灰
CaO
含有醋酸、水等 多种物质，其主
C．纯碱要成分醋酸D是．酸 烧碱
Na2CO3
NaOH
物质
氯化钠 (NaCl)
2.盐溶液跟某些金属反应生成另一种盐和另一种金属（盐+ 金属1 → 金属2 + 新盐）
注意：①金属1比金属2活泼；②K、Ca、Na除外，因为它们太活泼 可直接与水反应；③参加反应的盐必须能溶于水。
3.盐跟酸起反应生成另一种盐和另一种酸 4.盐溶液和碱溶液起反应生成另一种盐和另一种碱 注意：参加反应的盐和碱需溶于水。 5.盐溶液跟另一种盐溶液生成另外两种新盐 注意：参加反应的两种盐需溶于水。
溶解性口诀
钾钠铵盐硝盐溶 盐酸盐不溶解AgCl 硫酸盐不溶BaSO4 碳酸盐可溶钾钠铵 碱类可溶钾钠钡 酸类多数可溶解
常见沉淀
蓝色沉淀：
Cu(OH)2（能溶于稀盐酸、稀硝酸） 红褐色沉淀：
Fe(OH)3（能溶于稀盐酸、稀硝酸） 白色沉淀（1）：
AgCl、BaSO4（不能溶于稀盐酸、稀硝酸） 白色沉淀（2）：
蒸发
铁架台（带铁圈）蒸发 皿、酒精灯、玻璃棒
其中玻璃棒的作用 加速溶解
引流
使液体受热均匀， 防止液体飞溅
盐的化学性质
1.盐溶液的酸碱性：有的盐溶液呈中性：如NaCl 、KCl 、CaCl2、 NaNO3 、KNO3 、Ca(NO3)2、Na2SO4 、K 2SO4等盐溶液；有的盐溶液呈碱 性：如Na2CO3、K 2CO3、NaHCO3、KHCO盐溶液3；有的盐溶液呈酸性： 如硫酸氢钠(NaHSO4)等盐溶液。
A．CaCl2溶液 B．盐酸 C．硝酸 D．KNO3溶液
A． CaCl2 + 2AgNO3 =2 AgCl↓ + Ca(NO3) 2 CaCl2 + BaCl2 ≠ CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 ↓ + 2NaCl
B． HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3 HCl + BaCl2 ≠ 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2↑
D．Ca(OH)2 + NaOH ≠ Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2 NaOH
除去杂质时应注意三点： （1）所选择的除杂试剂一般只能与杂质反 应，而不能与被提纯物质反应，即不减少 被提纯物质（又称“主物质”）的质量； （2）除去杂质的过程不能引入新的杂质； （3）杂质与除杂试剂反应生成的产物要易 与被提纯物质分离，即实验操作简便易行。
C．2NaOH +CuSO4= Cu(OH)2↓+ Na2SO4
D．CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
【练习4】氢氧化钾是我国古代纺织业常用 作漂洗的洗涤剂，古人将贝壳（主要成分 是碳酸钙）灼烧后的固体（主要成分是氧 化钙）与草木灰（主要成分是碳酸钾）在 水中相互作用，生成氢氧化钾。请按要求 用化学方程式表述上述有关反应。 （1）分解反应（ CaCO3 高温 CaO + CO2↑ ）； （2）化合反应 （ CaO + H2O =Ca(OH)2 ）； （3）复分解反应（ Ca(OH)2 + K2CO3 = CaCO3↓+ 2KOH ）
FeSO4 、FeCl2 、Fe(NO3)2溶液 （即含有Fe2+的溶液）呈浅绿色；
CuCl2、 Cu(NO3)2、 CuSO4溶液 （即含有Cu2+的溶液）呈蓝色
【例5】某固体混合物可能由 Na2CO3、Ba(NO3)2、 BaCl2、CuSO4、Na2SO4中的两种或几种物质组 成，现做如下实验：
常见离子的检验
向含有CO32-离子或HCO3-离子的盐溶液中加入稀 盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，可用此方法
检验盐中是否含有CO32-离子或HCO3-离子。 向含有Cl-离子的溶液中依次加入AgNO3溶液和稀
硝酸，能产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，可用此方法检
验Cl-离子。 向含有SO42-离子的溶液中依次加入BaCl2溶液
“验证三种金属活动性强弱”的实验设计
验证三种金属活动性强弱的方法很多，常用的是“两 种金属夹一盐”的方法，即活动性居中的金属用盐溶 液，而另外两种金属用单质；或“两盐夹一金属”的 方法，即活动性居中的金属用单质，另外两种金属用 盐溶液。在实验过程中，分别把金属单质放入另外金 属的盐溶液中，看是否有金属析出。
除杂原则简记为：
不增（杂）、不减(主）、易分离。
【练习2】分别用一种试剂将下列物质中混入的 少量杂质除去。（括号中是混入的杂质）
物质
需加入的试剂
有关化学方程式
①HNO3(H2SO4) ②Cu粉(Zn粉)
适量Ba（NO3）2溶液
过量稀盐酸
③AgNO3(Ag2CO3) 适量稀硝酸
H2SO4+ Ba(NO3)2 = BaSO4↓+ 2HNO3
【或Ba(NO3)2溶液或Ba(OH)2溶液】和稀硝酸，能产生 不溶于稀硝酸的白色沉淀，可用此方法检验 SO42-离子。
向含有NH4+离子的盐中加入Ca(OH)2或NaOH产生 有刺激性气味的NH3，可用这种方法检验NH4+离子。
有关溶液的颜色
Fe2(SO4)3、FeCl3 、Fe(NO3)3溶液 （即含有Fe3+的溶液）呈黄色；