初中化学第十一单元复习

CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2（能溶于稀盐 酸、稀硝酸）
酸、碱、盐溶液中两种化合物之间互相交 换成分，生成另外两种化合物的反应叫复分解 反应。
酸、碱、盐之间的反应是复分解反应，但 是酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应。 判断酸、碱、盐溶液中两种化合物之间能发生 复分解反应的依据是：反应物相互交换成分， 生成的另外两种化合物中有一种是沉淀或气体 或水。酸、碱、盐之间起反应对反应物的要求 是：无酸参加需均溶。
除上述两种方法外，还可以用“两单一盐加一酸”的 方法，即活动性最弱的金属用盐溶液，另外两种金属 用单质，在实验过程中，先将两种金属单质分别加入 酸溶液中，看是否有气体产生或产生气体的快慢；再 将无气体产生或产生气体较慢的金属放入另外的金属 盐溶液中，看是否有金属析出。
药品
实验步骤
方法一：
两 种 金 属 Mg、 CuSO4 溶 夹一盐 液、Ag
Zn + 2HCl =ZnCl2 + H2↑
Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+H2O+CO2↑
④NaCl(Na2CO3)
适量稀盐酸
Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑
【例3】下列物质既能和铁反应又能和铜反应的是（ D ）
A．稀硫酸
B．AgCl
C．ZnSO4
D．AgNO3溶液
C． HNO3 + AgNO3 ≠ HNO3 + BaCl2 ≠ 2 HNO3 + Na2CO3 = 2NaNO3 + H2O + CO2↑
D． KNO3 + AgNO3 ≠
KNO3 + BaCl2 ≠
KNO3 + Na2CO3 ≠
【例2】要除去NaOH溶液中的Na2CO3，应选用 下列试剂中的（ D ）
2.盐溶液跟某些金属反应生成另一种盐和另一种金属（盐+ 金属1 → 金属2 + 新盐）
注意：①金属1比金属2活泼；②K、Ca、Na除外，因为它们太活泼 可直接与水反应；③参加反应的盐必须能溶于水。
3.盐跟酸起反应生成另一种盐和另一种酸 4.盐溶液和碱溶液起反应生成另一种盐和另一种碱 注意：参加反应的盐和碱需溶于水。 5.盐溶液跟另一种盐溶液生成另外两种新盐 注意：参加反应的两种盐需溶于水。
溶解性口诀
钾钠铵盐硝盐溶 盐酸盐不溶解AgCl 硫酸盐不溶BaSO4 碳酸盐可溶钾钠铵 碱类可溶钾钠钡 酸类多数可溶解
常见沉淀
蓝色沉淀：
Cu(OH)2（能溶于稀盐酸、稀硝酸） 红褐色沉淀：
Fe(OH)3（能溶于稀盐酸、稀硝酸） 白色沉淀（1）：
AgCl、BaSO4（不能溶于稀盐酸、稀硝酸） 白色沉淀（2）：
A．HCl C．Cu(OH)2
B．CaCl2 D．Ca(OH)2
A．HCl+ NaOH = NaCl +H2O 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2↑
B．CaCl2 + NaOH ≠ CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl
C．Cu(OH)2 + NaOH ≠ Cu(OH)2 + Na2CO3 ≠
不只是酸、碱、盐之间的反应是复分解反 应，酸跟一些金属氧化物的反应也是复分解反 应，在复分解反应中，元素的化合价不变。
【例4】可溶性钡盐能使人中毒，若误食氯化钡， 及时服用硫酸钠溶液可以解毒，原因是 （ 生成不溶于水的硫酸钡 ），若及时服用碳 酸钠溶液是否可以解毒（ 不能 ）（填“能”或 “不能”），原因是: （ 生成的碳酸钡又会与胃液中的盐酸反应生成可溶性氯化钡 ） 有关化学反应方程式为：
除杂原则简记为：
不增（杂）、不减(主）、易分离。
【练习2】分别用一种试剂将下列物质中混入的 少量杂质除去。（括号中是混入的杂质）
物质
需加入的试剂
有关化学方程式
①HNO3(H2SO4) ②Cu粉(Zn粉)
适量Ba（NO3）2溶液
过量稀盐酸
③AgNO3(Ag2CO3) 适量稀硝酸
H2SO4+ Ba(NO3)2 = BaSO4↓+ 2HNO3
碳酸钠 (Na2CO3) 碳酸氢钠 (NaHCO3) 化学性质
俗称
物理性质
用途
食盐
白色粉末， （1）作调味品（2）作防腐剂
水 溶 液 有 咸 （3）消除积雪（降低雪的熔点）
味，
（ 4 ） 农 业 上 用 NaCl 溶 液 来 选
溶解度受温 种
度
（5）制生理盐水（0.9% NaCl
影响不大 溶液）
（6）生理活动
C．2NaOH +CuSO4= Cu(OH)2↓+ Na2SO4
D．CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
【练习4】氢氧化钾是我国古代纺织业常用 作漂洗的洗涤剂，古人将贝壳（主要成分 是碳酸钙）灼烧后的固体（主要成分是氧 化钙）与草木灰（主要成分是碳酸钾）在 水中相互作用，生成氢氧化钾。请按要求 用化学方程式表述上述有关反应。 （1）分解反应（ CaCO3 高温 CaO + CO2↑ ）； （2）化合反应 （ CaO + H2O =Ca(OH)2 ）； （3）复分解反应（ Ca(OH)2 + K2CO3 = CaCO3↓+ 2KOH ）
FeSO4 、FeCl2 、Fe(NO3)2溶液 （即含有Fe2+的溶液）呈浅绿色；
CuCl2、 Cu(NO3)2、 CuSO4溶液 （即含有Cu2+的溶液）呈蓝色
【例5】某固体混合物可能由 Na2CO3、Ba(NO3)2、 BaCl2、CuSO4、Na2SO4中的两种或几种物质组 成，现做如下实验：
A．CaCl2溶液 B．盐酸 C．硝酸 D．KNO3溶液
A． CaCl2 + 2AgNO3 =2 AgCl↓ + Ca(NO3) 2 CaCl2 + BaCl2 ≠ CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 ↓ + 2NaCl
B． HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3 HCl + BaCl2 ≠ 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2↑
常见离子的检验
向含有CO32-离子或HCO3-离子的盐溶液中加入稀 盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，可用此方法
检验盐中是否含有CO32-离子或HCO3-离子。 向含有Cl-离子的溶液中依次加入AgNO3溶液和稀
硝酸，能产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，可用此方法检
验Cl-离子。 向含有SO42-离子的溶液中依次加入BaCl2溶液
Na+ 维持细胞内外的水分分
布，促进细胞内外物质交换
Cl- 促生盐酸、帮助消化， 增进食欲
纯碱（因水溶液 白 色 粉 末 状 用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、
呈碱性）、苏打 固 体 ， 易 溶 食品工业等
于水
小苏打
白色晶体， 制糕点所用的发酵粉;医疗上，
易溶于水 治疗胃酸过多
（1）NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3 （2）Na2CO3 + 2HCl =2NaCl + H2O + CO2↑
将镁片、银片分别放入盛 有CuSO4溶液的试管中， 观察是否金属析出
方法 两盐 金属
二 夹
： 一
MAggNSOO34溶溶液液、Cu、将液否有、铜金A丝g属N分O析别3出溶伸液入中M，g观SO察4 是溶
方法三： 两单一盐 加一酸
Mg 、 Cu AgNO3 溶 和稀盐酸
、 液
①将镁片、铜丝分别放入盛 有稀盐酸的试管中，观察是 否有气泡产生；②将铜丝伸 入AgNO3溶液中，观察是否 有金属析出
NaHCO3+HCl=NaCl+ H2O+ CO2↑ （3）Na2CO3 +Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH（工业制烧碱的重 要方法）
粗盐中难溶性杂质的去除 1.实验步骤：溶解、过滤、蒸发 2.实验仪器及玻璃棒的作用
步骤
实验仪器
溶解 烧杯、玻璃棒
过滤
铁架台（带铁圈）、漏 斗、烧杯、玻璃棒
【或Ba(NO3)2溶液或Ba(OH)2溶液】和稀硝酸，能产生 不溶于稀硝酸的白色沉淀，可用此方法检验 SO42-离子。
向含有NH4+离子的盐中加入Ca(OH)2或NaOH产生 有刺激性气味的NH3，可用这种方法检验NH4+离子。
有关溶液的颜色
Fe2(SO4)3、FeCl3 、Fe(NO3)3溶液 （即含有Fe3+的溶液）呈黄色；
第十一单元 盐 化肥
《盐 化肥》复习课
由金属离子和酸根 离子构成的化合物叫盐，
盐在水溶液中能解离出 金属离子和酸根离子。
【练习1】下列生活中常见物质
的主要成分，属于盐的是（ ）。
A．醋
B．生石灰
CaO
含有醋酸、水等 多种物质，其主
C．纯碱要成分醋酸D是．酸 烧碱
Na2CO3
NaOH
物质
氯化钠 (NaCl)
Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl
Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓ + 2NaCl
BaCO3+ 2HCl = BaCl2+H2O + CO2↑
【练习3】下列物质混合后，不能发生复分解反 应的一组是（ B ） A．K2SO4溶液和Ba(OH)2溶液混合 B．KCl 溶液和Cu(NO3)2溶液混合 C．CuSO4溶液和NaOH溶液混合 D．CaCO3和HCl溶液 A．K2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓ + 2KCl B．KCl +Cu(NO3)2 ≠ KNO3+ CuCl2
氮肥的作用 氮是植物体内蛋白质、核酸和 叶绿素的组成元素。氮肥有促进植 物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提 高植物蛋白含量的作用。
常见氮肥
尿素【CO(NH2)2】
氨水（NH3.H2O）
碳酸氢铵(NH4HCO3)
氯化铵（NH4Cl）
硝酸铵（NH4NO3）
硫酸铵(NH4)2SO4
硝酸钠（NaNO3）
常见氮肥的性质和使用注意事项
蒸发
铁架台（带铁圈）蒸发 皿、酒精灯、玻璃棒
其中玻璃棒的作用 加速溶解
引流
使液体受热均匀， 防止液体飞溅
盐的化学性质
1.盐溶液的酸碱性：有的盐溶液呈中性：如NaCl 、KCl 、CaCl2、 NaNO3 、KNO3 、Ca(NO3)2、Na2SO4 、K 2SO4等盐溶液；有的盐溶液呈碱 性：如Na2CO3、K 2CO3、NaHCO3、KHCO盐溶液3；有的盐溶液呈酸性： 如硫酸氢钠(NaHSO4)等盐溶液。
性质
易溶于水，受潮时在
常温下即能分解，温度
碳酸氢铵
越高分解越快，遇碱时 放出氨气．
（碳铵） 在土壤中不残留有害
物质．
使用注意事项
储存和运输时要密封，不要受潮 或曝晒；施用后要盖土或立即灌溉。
不要与碱性物质混放或混用。 不能与易燃物质混在一起； 结块时，不要用铁锤砸碎。
易溶于水，受热易分
“验证三种金属活动性强弱”的实验设计
验证三种金属活动性强弱的方法很多，常用的是“两 种金属夹一盐”的方法，即活动性居中的金属用盐溶 液，而另外两种金属用单质；或“两盐夹一金属”的 方法，即活动性居中的金属用单质，另外两种金属用 盐溶液。在实验过程中，分别把金属单质放入另外金 属的盐溶液中，看是否有金属析出。
①将混合物溶于水，得到白色沉淀和无色溶液。 ②向①中加入足量的稀硝酸，沉淀仅部分溶解
③过滤，往滤液中加入AgNO3溶液，又生成不 溶于稀HNO3的白色沉淀。
由以上实验现象可推断（写化学式）：原混合 物中肯定存在的物质有( Na2CO3、 BaCl2、 Na2SO4)， 肯定不存在的物质有( CuSO4 ),可能存在的物质 有( Ba(NO3)2 )。
A． H2SO4 + Fe = FeSO4 + H2↑ H2SO4 + Cu ≠
B． 源自文库gCl+ Fe ≠ AgCl+ Cu ≠
C． ZnSO4 + Fe ≠ ZnSO4 + Cu ≠
D． 2 AgNO3+ Cu= Cu(NO3)2 +2 Ag 2 AgNO3+ Fe = Fe(NO3)2 +2 Ag
D．Ca(OH)2 + NaOH ≠ Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2 NaOH
除去杂质时应注意三点： （1）所选择的除杂试剂一般只能与杂质反 应，而不能与被提纯物质反应，即不减少 被提纯物质（又称“主物质”）的质量； （2）除去杂质的过程不能引入新的杂质； （3）杂质与除杂试剂反应生成的产物要易 与被提纯物质分离，即实验操作简便易行。
酸、碱、盐之间起反应对反应物溶解性 的要求是：无酸参加需均溶。
金属
非金属
O2
金属氧化物 溶 于 水 碱
盐
O2
盐新+盐盐水盐＋++氢新水气金属非金溶属氧化物
盐+水
于
水 酸
新盐+新碱 新盐+新酸 两种新盐
盐
盐
【例1】用一种试剂便可将 AgNO3、BaCl2、Na2CO3溶液区
分开，该试剂是（ B ）