高中六种有机物的实验室制备简图教学内容

高中六种有机物的实验室制备简图
六种有机物的实验室制备简图
一、乙烯的制备
1、工业制法：石油裂解
2、实验原理：
CH
3-CH
2
-OH + 浓H
2
SO
4
→ CH
2
=CH
2
↑+H
2
O
3、注意：
（1）温度计的水银球要插于反应物的位置；
（2）温度要控制在170℃之间（140℃时生成乙醚）；（3）须加入碎瓷片或沸石（防暴沸）；
（4）浓H
2SO
4
（起催化与脱水作用）与乙醇的体积比为3：1；
（5）用排水集气法收集乙烯（乙烯难溶于水）；
（6）反应液会变黑，有刺激性气味产生的原因:由于有C、SO
2
的生成。

4、实验装置：
二、乙炔的制备
乙炔可用电石与水反应制得，因此俗称电石气。

1、原料：电石、水
2、实验原理：
CaC
2 + 2H
2
O → CH≡CH↑+ Ca(OH)
2
3、反应特点：反应剧烈，放出大量的热；产生糊状的Ca(OH)
2。

4、注意:
（1）用饱和食盐水代替水，可减小反应速率，得到平稳的乙炔气流（食盐和碳化钙不起反应）；（2）若在大试管中制取，则应在管口放一团棉花，避免泡沫从导管中喷出；
（3）由电石制得的乙炔中往往含有H
2S、PH
3
等杂质，故须将混合气体通过盛有CuSO
4
溶液的洗气瓶或
通过NaOH溶液的洗气瓶；
（4）用排水法收集。

5、实验装置：
三、溴苯的制备
1、原料：苯、液溴（纯溴）、还原铁粉
2、实验原理：
3、注意：
（1）加药品次序：苯、液溴、铁粉；
（2）催化剂实为FeBr
3
；
（3）长导管作用：冷凝、回流；
（4）除杂：制得的溴苯常溶有溴而呈褐色，可用稀NaOH洗涤，然后分液得纯溴苯。

发生装置
4、实验装置：
四、硝基苯的制备
1、原料：苯、硝酸、浓硫酸
2、实验原理：
3、注意：
（1）需用浓硫酸与浓硝酸配置混合酸；
（2）逐滴加入苯
（3）在50-60℃下水浴加热（温度过高会生成二硝基苯）；
（4）除去混合酸后，用蒸馏水与NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤；（5）用无水CaCl
2
干燥、分离后得到纯产品。

4、实验装置：
五、银镜反应
1、原料：硝酸银溶液、氨水、乙醛
2、反应方程式：
AgOH + 2NH
3·H
2
O = [Ag(NH
3
)
2
]+ OH- + 2H
2
O
CH
3CHO + 2[Ag(NH
3
)
2
] + 2OH-→ CH
3
COO- + NH
4
+ + 2Ag↓ + 3NH
3
+ H
2
O
3、注意：
（1）银氨溶液的配制：AgNO
3
溶液中滴加氨水至沉淀恰好溶；
（2）热水浴加热时不可振荡试管；
（3）碱性环境，氨水不能过量（防止生成易爆物）；
（4）银镜的处理：用硝酸溶解。

4、实验装置：
六、乙酸乙酯的制备
1、原料：无水乙醇、冰醋酸、浓硫酸、饱和碳酸
钠溶液
2、实验原理
3、注意：
（1）加入药品的次序：乙醇、浓硫酸、醋酸；
（2）导管的气体出口位置在饱和碳酸钠溶液液面上；
（3）加碎瓷片防止暴沸；
（4）饱和碳酸钠溶液可除去未反应的乙醇、乙酸，并降低乙酸乙酯的溶解度；
（5）装置中的长导管的作用是：导气兼冷凝回流，防止未反应的乙酸、乙醇因蒸发而损耗；
（6）导气管不宜伸入饱和Na
2CO
3
溶液可防止倒吸。

4、实验装置：。