高中无机化学方程式训练全
无机化学方程式整理-答案
化学方程式整理答案一、钠及其化合物1、钠在氧气中燃烧 2Na+O 2Na 2O 2 2、钠与水的反应 2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑3、过氧化钠与水反应 2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑4、过氧化钠 与二氧化碳反应2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2↑5、小苏打受热分解 2NaHCO 3 Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑6、向小苏打溶液中滴加盐酸 NaHCO 3+HCl=NaCl+CO 2↑+H 2O7、向小苏打溶液中滴加烧碱溶液NaHCO 3+NaOH= Na 2CO 3+H 2O8、少量小苏打溶液与石灰水的反应 NaHCO 3+Ca(OH)2= CaCO 3↓+NaOH+H 2O9、向盐酸中滴加苏打溶液 Na 2CO 3+2HCl=2NaCl +CO 2↑+H 2O10、向苏打溶液中滴加盐酸 Na 2CO 3+HCl=NaCl+NaHCO 3 NaHCO 3+HCl=NaCl+CO 2↑+H 2O11、向苏打溶液中通入二氧化碳 Na 2CO 3+ H 2O+CO 2=2 NaHCO 312、向苏打溶液中滴加硝酸银溶液 Na 2CO 3+2AgNO 3=Ag 2CO 3↓+2NaNO 313、向硫酸钠溶溶中滴加氯化钡溶液 Na 2SO 4+BaCl 2=BaSO 4↓+2NaCl二、镁、铝及其化合物1、镁溶于盐酸 Mg+2HCl=MgCl 2+H 2↑2、镁在二氧化碳中燃烧 2Mg+CO 22MgO+C 3、氢氧化镁溶于盐酸 Mg(OH)2+2HCl=MgCl 2+2H 2O4、铝溶于盐酸 2Al+6HCl=2AlCl 3+3H 2↑5、铝溶于烧碱溶液 2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑6、铝和氧化铁加热后的反应 2Al+Fe 2O 3 2Fe+Al 2O 37、氧化铝溶于盐酸 Al 2O 3+6HCl=2AlCl 3+3H 2O8、氧化铝溶于烧碱溶液 Al 2O 3+2NaOH=2NaAlO 2+ H 2O9、氢氧化铝溶于盐酸 Al(OH)3+ 3HCl = AlCl 3+3H 2O10、氢氧化铝溶于烧碱溶液Al(OH)3+ NaOH=NaAlO 2+ 2H 2O11、向氯化铝溶液中滴加烧碱溶液AlCl 3+3 NaOH= Al(OH)3↓+3NaCl Al(OH)3+ NaOH=NaAlO 2+ 2H 2O12、向氯化铝溶液中滴加氨水 AlCl 3+3NH 3·H 2O= Al(OH)3↓+3NH 4Cl △ △ 点燃 点燃13、向偏铝酸钠溶液中滴加盐酸 NaAlO 2+HCl+ H 2O= Al(OH)3↓+NaCl14、向偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳NaAlO 2+CO 2+2H 2O= Al(OH)3↓+ NaHCO 315、氢氧化铝受热分解 2Al(OH)3 Al 2O 3+ 3H 2O三、铁及其化合物1、铁在氧气中燃烧 3Fe+2O 2 Fe 3O 42、铁与水蒸气的反应 3Fe+4H 2O (g) Fe 3O 4+4H 2↑3、铁在氯气中燃烧 2Fe+3Cl 2 2FeCl 34、铁溶于盐酸 Fe+2HCl=FeCl 2+H 2↑5、铁和硫酸铜溶液反应 Fe+CuSO 4=Cu+FeSO 46、氯化铁溶液和铁反应 2FeCl 3+Fe=3FeCl 27、氯化铁溶液和铜反应 2FeCl 3+Cu=CuCl 2+ 2FeCl 28、氯化铁溶液和碘化钾溶液反应2FeCl 3+2KI=I 2+ 2FeCl 2+2KCl9、向氯化亚铁溶液中通氯气 2FeCl 2+ Cl 2=2 FeCl 310、向酸性氯化亚铁溶液中滴加双氧水（离子方程式）2Fe 2++H 2O 2+2H +=2Fe 3++2H 2O11、氯化铁溶液和硫氰化钾溶液反应 FeCl 3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl12、向氯化亚铁溶液中滴加烧碱溶液 FeCl 2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl13、向氯化铁溶液中滴加烧碱溶液 FeCl 3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl14、氢氧化铁受热分解 2Fe(OH)3 Fe 2O 3 +3H 2O15、氢氧化亚铁与潮湿空气反应4 Fe(OH)2+ O 2 +2 H 2O=4Fe(OH)316、氢氧化铁溶于盐酸 Fe(OH)3 +3HCl=FeCl 3+3 H 2O17、氢氧化亚铁溶于盐酸 Fe(OH)2 +2HCl=FeCl 2+2 H 2O18、磁性氧化铁溶于盐酸 Fe 3O 4+8HCl=FeCl 2+ 2FeCl 3+4H 2O四、氯及其化合物1、氢气在氯气中燃烧 H 2+Cl 2 2HCl2、铜在氯气中燃烧 Cu+ Cl 2 CuCl 23、向溴化钠溶液中通入氯气2NaBr+ Cl 2=2NaCl+Br 24、向碘化钠溶液中通入氯气2NaI+ Cl 2=2NaCl+I 25、向碘化钠溶液中滴入溴水2NaI+ Br 2=2NaBr+I 26、氯气与水反应 Cl 2 +H 2O=HCl+HClO7、氯气与烧碱溶液反应 Cl 2 +2NaOH=NaCl+NaClO+ H 2O△点燃 △ 点燃 △ 点燃或光照 点燃8、氯气与消石灰反应2Cl 2 +2Ca(OH)2=CaCl 2+Ca(ClO)2+2 H 2O9、次氯酸见光分解 2HClO 2HCl+O 2↑ 10、漂白粉与少量二氧化碳的反应 Ca(ClO)2+CO 2+ H 2O=CaCO 3↓+2HClO11、二氧化锰与浓盐酸共热制氯气 MnO 2+4HCl(浓) MnCl 2+Cl 2↑+H 2O12、氯化钠与硝酸银溶液反应 NaCl+AgNO 3=AgCl ↓+NaNO 313、溴化钠与硝酸银溶液反应 NaBr+AgNO 3=AgBr ↓+NaNO 314、碘化钠与硝酸银溶液反应 NaI+AgNO 3=AgI ↓+NaNO 3五、硫及其化合物1、硫与氢气共热反应 S+H 2 H 2S2、硫在氧气中燃烧 S+O 2 SO 23、硫粉和铁粉共热反应 S+Fe FeS4、硫粉与铜粉共热反应 S+2Cu Cu 2S5、二氧化硫与水的反应 SO 2+ H 2OH 2SO 3 6、向烧碱溶液中通入二氧化硫SO 2+ 2NaOH=Na 2SO 3+ H 2O SO 2+ Na 2SO 3+ H 2O=2NaHSO 37、二氧化硫与氧气在催化剂、共热条件下的反应 2SO 2+ O 2 2SO 38、二氧化硫与等物质的量的氯气混合后通入水中的反应SO 2+Cl 2+2H 2O=H 2SO 4+2HCl9、二氧化硫与氯化铁溶液的反应 SO 2+2FeCl 3+2H 2O=2FeCl 2+H 2SO 4+2HCl10、二氧化硫与高锰酸钾溶液的反应5SO 2+2KMnO 4+3H 2O=K 2SO 4+MnSO 4+3H 2SO 411、二氧化硫与硫化氢的反应SO 2+2H 2S=3S+2H 2O12、向烧碱溶液中通入硫化氢H 2S+ 2NaOH=Na 2S+ H 2O H 2S + Na 2S =2NaHS13、向硫酸铜溶液中通入硫化氢H 2S+CuSO 4=CuS ↓+H 2SO 414、三氧化硫与水的反应 SO 3+H 2O= H 2SO 415、浓硫酸与铜共热的反应 Cu+2 H 2SO 4(浓) CuSO 4+ SO 2↑+2 H 2O16、浓硫酸与木炭共热的反应C+2 H 2SO 4(浓) CO 2↑+ 2SO 2↑+2 H 2O光照 △ △ 点燃 △ △ 催化剂 高温 △△六、氮及其化合物1、氮气与氧气的反应 N 2+O 2 2NO2、氮气与氢气合成氨气 N 2+3H 2 2NH 33、一氧化氮与氧气的反应 2NO+O 2=2NO 24、二氧化氮与水的反应 3NO 2 + H 2O =2HNO 3+NO5、氨气与水的反应 NH 3+ H 2O NH 3·H 2O6、氨气与氯化氢的反应 NH 3+HCl=NH 4Cl7、氨气与硝酸的反应 NH 3+HNO 3=NH 4 NO 38、氨气的催化氧化 4NH 3+ 5O 2 = 4NO+6 H 2O9、氨水受热分解 NH 3·H 2O NH 3↑+ H 2O10、向氨水中通入二氧化硫 2NH 3·H 2O+SO 2=(NH 4)2SO 3+ H 2O11、氯化铵受热分解 NH 4Cl NH 3↑+ HCl ↑12、碳酸氢铵受热分解 NH 4HCO 3 NH 3↑+CO 2↑+ H 2O13、硝酸铵与烧碱溶液共热 NH 4 NO 3+NaOH NaNO 3+ NH 3↑+ H 2O14、氯化铵固体与熟石灰共热制氨气2 NH 4Cl+Ca(OH)2 CaCl 2+ 2NH 3↑+ 2H 2O15、浓硝酸受热或见光分解 4 HNO 3 4NO 2↑+O 2↑+ 2H 2O 16、浓硝酸与木炭共热的反应 C+ 4HNO 3(浓) 4NO 2↑+CO 2↑+ 2H 2O17、浓硝酸与铜的反应 Cu+4 HNO 3(浓)=Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2 H 2O18、稀硝酸与铜的反应 3Cu+8HNO 3(稀)=3Cu(NO 3)2+2NO ↑+4H 2O七、硅及其化合物1、二氧化硅与氢氟酸的反应 SiO 2+4HF=SiF 4↑+2H 2O2、二氧化硅与烧碱溶液的反应SiO 2+2NaOH=Na 2SiO 3+H 2O3、二氧化硅与生石灰的反应SiO 2+CaO CaSiO 34、水玻璃与盐酸的反应 Na 2SiO 3+2HCl=H 2SiO 3↓+2NaCl5、向水玻璃中通足量二氧化碳Na 2SiO 3+2CO 2+ 2H 2O= H 2SiO 3↓+2NaHCO 3祝你考试愉快放电或高温 催化剂高温、高压 催化剂△ △ △ △ △ △ 光照或加热 △高温。
高中无机化学方程式(含测试卷)
高中无机化学方程式(含测试卷) 一、金属①钠(Na)1.钠和水:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2.钠和氧气常温:4Na+O2=2Na2O3.钠和氧气点燃:2Na+O2=点燃=Na2O2(淡黄色)4.氧化钠和水:Na2O+H2O=2NaOH5.氧化钠和二氧化碳:Na2O+CO2=Na2CO36.过氧化钠和水:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑7.过氧化钠和二氧化碳:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑8.钠和氯气:2Na+Cl2=点燃=2NaCl9.钠和硫酸铜溶液:2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑10.碳酸钠和二氧化碳和水:Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO311.碳酸氢钠分解:2NaHCO3=加热=Na2CO3+H2O+CO2↑12.工业制钠:2NaCl(熔融)=电解=2Na+Cl2↑13.电解氯化钠溶液(氯碱工业):2NaCl+2H2O=电解=2NaOH+H2↑+Cl2↑②铝(Al)1.铝和氢氧化钠溶液:2Al+2H2O+2NaOH=2NaA lO2+3H2↑2.铝和氧气:4Al+3O2=2Al2O33.铝和氧化铁(铝热反应):2Al+Fe2O3=高温=Al2O3+2Fe4.铝和磁性氧化铁(铝热反应):8Al+3Fe3O4=高温=9Fe+4Al2O35.铝和盐酸:2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑6氯化铝和氨水:AlCl3+3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl(注:铝离子和氨水永远1:3)7.氯化铝和氢氧化钠(氢氧化钠少量):Al3++3OH-=Al(OH)3↓8.氯化铝和氢氧化钠(氢氧化钠过量):Al3++4OH-=AlO2-+2H2O9.偏铝酸根和氢离子(氢离子过量):AlO2-+4H+=Al3++2H2O10.偏铝酸根和氢离子(氢离子少量):AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓11.铝离子水解:Al3++3H2O=可逆号=Al(OH)3+3H+(注:该反应式中,氢氧化铝没有下标)12.铝离子和碳酸氢根双水解:Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+CO2↑13.铝离子和碳酸根双水解:2Al3++3CO32-(碳酸根)+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑14.明矾净水原理:Al3++3H2O=可逆号=Al(OH)3(胶体)+3H+(注:氢氧化铝必须标注为胶体!)15.铝和浓硝酸:钝化16.铝和浓硫酸:钝化(注:钝化为化学变化)17.氢氧化铝受热分解:2Al(OH)3=加热=Al2O3+3H2O18.工业制铝:2Al2O3(熔融)=电解,冰晶石=4Al+3O2↑(注,必须标记冰晶石)③铁(Fe)1.铁在氧气中点燃:3Fe+2O2=点燃=Fe3O4(黑色晶体)2.铁和氯气:2Fe+3Cl2=点燃=2FeCl33.铁粉还原三价铁:Fe+2Fe3+=3Fe2+4.制取氢氧化亚铁:FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl5.制取氢氧化铁:FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓(白色沉淀)+3NaCl6.氢氧化亚铁变质:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(红褐色沉淀)(注:反应现象为,沉淀由白色变为灰绿色,再变为红褐色)7.制取氢氧化铁胶体:FeCl3+3H2O(沸)=加热=Fe(OH)3(胶体)+3HCl↑(注:氢氧化铁必须标注胶体,水必须标注沸,该实验必须加热,且绝对禁止搅拌) 8.铁和稀硝酸(铁过量):3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O9.铁和稀硝酸(硝酸过量):Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O10.铁和浓硝酸:钝化11.铁和浓硫酸:钝化(注,钝化为化学变化)12.氧化铁和盐酸:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O13.磁性氧化铁和盐酸:Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O14.氧化亚铁和盐酸:FeO+2HCl=FeCl2+H2O15.腐蚀电路板:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+16.氢氧化铁受热分解:2Fe(OH)3=加热=Fe2O3+3H2O17.氢氧化亚铁受热分解:Fe(OH)2=加热=FeO=+H2O④镁(Mg)1.镁和氧气:2Mg+O2=点燃=2MgO2.镁在二氧化=碳中点燃:2Mg+CO2=点燃=2MgO+C3.二氮化三镁水解:Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑4.镁和氮气:3Mg+N2=高温=Mg3N25.镁和水:Mg+2H2O=加热=Mg(OH)2+H2↑6.氢氧化镁受热分解:Mg(OH)2=加热=MgO+H2O⑤铜(Cu)1.铜和氧气:2Cu+O2=加热=2CuO2.工业制取氧化亚铜:4CuO=高温=2Cu2O(砖红色)+O2↑3.往硫酸铜中通硫化氢:CuSO4+H2S=CuS↓(黑色)+H2SO44.铜和浓硫酸:Cu+2H2SO4(浓)=加热=CuSO4+SO2↑+2H2O4 (注:硫酸必须标记浓)5.腐蚀电路板:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+6.氢氧化铜受热分解:Cu(OH)2=加热=CuO+H2O7.电解硫酸铜溶液:CuSO4+2H2O=电解=Cu+2H2SO4+O2↑8.铜和稀硝酸:3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O9.铜和浓硝酸:Cu+4H2O=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O10.铜和氯气:Cu+Cl2=点燃=CuCl2⑥其他1.碱金属和水:2X+2H2O=2XOH+H2↑2.电解硝酸银:4AgNO3+2H2O=4HNO3+O2↑3.锂和氧气:2Li+O2=Li2O(注:不论反应条件,只有氧化锂生成)二、非金属①氮(N)1.氮气和氧气:N2+O2=放电=2NO2.一氧化氮和氧气:2NO+O2=2NO23.二氧化氮溶于水:3NO2+H2O=2HNO3+NO4.铜和稀硝酸:3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O5.铜和浓硝酸:Cu+4H2O=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O6.铁和稀硝酸(铁过量):3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O7.铁和稀硝酸(硝酸过量):Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O8.铁和浓硝酸:钝化9.工业制氨气:N2+3H2=高温高压催化剂,可逆号=2NH310.氨气的催化氧化:4NH3+5O2=高温高压催化剂,可逆号=4NO+6H2O11.实验室制氨气:Ca(OH)2+2NH4Cl=加热=CaCl2+2NH3↑+2H2O12.快速制氨气:NH3.H2O=加热=NH3↑+H2O13.氨气溶于水:NH3+H2O=可逆号=NH3.H2O14.二氧化氮溶于氢氧化钠:2NO2+2NaOH===NaNO2+NaNO3+H2O15.一氧化氮:氧气=4:3 :4NO+3O2+2H2O=4HNO316.硝酸分解:4HNO3=光照=4NO2↑+O2↑+2H2O②硫(S)1.点燃硫磺:S+O2=点燃=SO22.三氧化硫和氧气:2SO2+O2=加热,催化剂,可逆号=2SO33.三氧化硫溶于水:SO3+H2O=H2SO44.二氧化硫和硫化氢:SO2+2H2S=2H2O+3S↓5.二氧化硫和氯水:SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl6.碳和浓硫酸:C+2H2SO4=加热=CO2↑+2SO2↑+2H2O7.硫和氢氧化钠:3S+6NaOH=加热=2Na2S+Na2SO3+3H2O8.硫和铁:Fe+S=加热=FeS9.硫和铜:2Cu+S=加热=Cu2S(注:硫只能将金属氧化到低价)10.硫和钠:2Na+S=Na2S(注:研磨易爆炸)11.铜和浓硫酸:Cu+2H2SO4(浓)=加热=CuSO4+SO2↑+2H2O4 (注:硫酸必须标记浓)12.铁和浓硫酸:钝化13.铝和浓硫酸:钝化(注:钝化为化学变化)14.硫和氢气:S+H2=点燃=H2S③氯(Cl)1.实验室制氯气:4HCl(浓)+MnO2=加热=Cl2↑+MnCl2+2H2O2.实验室制氯气:16HCl(浓)+2KMnO4=加热=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑(注:盐酸必须标注浓)3.氯气和铁:2Fe+3Cl2=点燃=2FeCl34.氯气和铜:Cu+Cl2=点燃=CuCl25.钠和氯气:2Na+Cl2=点燃=2NaCl6.氢气和氯气:H2+Cl2=点燃=2HCl(注:反应现象为氢气安静燃烧,并有苍白色火焰,瓶口有白雾生成。
高一到高三无机化学方程式大全
高一到高三无机化学方程式大全1.碳与氧气(不足)的反应2C+O2==== 2CO碳与氧气(充足)的反应C+O2==== CO22.一氧化碳与氧气的反应2CO+O2==== 2CO23.二氧化碳与碳的反应CO2+C==== 2CO4.碳酸氢钠与盐酸的反应NaHCO3+HCl==== NaCl+H2O+CO2↑5.碳酸钠与盐酸的反应Na2CO3+ 2HCl==== 2NaCl+ H2O+ CO2↑6.碳酸钙与盐酸的反应CaCO3+2HCl==== CaCl2+ H2O+ CO2↑7.碳酸氢钠与氢氧化钠的反应NaHCO3+NaOH==== Na2CO3 +H2O8.碳酸钠与氢氧化钙的反应Na2CO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+ 2NaOH9.碳酸氢钠(少量)与氢氧化钙的反应NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+NaOH+ H2O 碳酸氢钠(过量)与氢氧化钙的反应2NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+Na2CO3+2H2O10.碳酸氢钠加热的反应2NaHCO3==== Na2CO3+ H2O+CO2↑11.碳酸氢钙加热的反应Ca(HCO3)2==== CaCO3↓+H2O+CO2↑12.碳酸钙加热的反应CaCO3==== CaO+CO2↑13.二氧化碳(过量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+2CO2==== Ca(HCO3)2二氧化碳(少量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+CO2==== CaCO3↓+H2O14.氮气与氧气的反应N2+O2==== 2NO15.一氧化氮与氧气的反应2NO+O2==== 2NO216.二氧化氮与水的反应3NO2+ H2O==== 2HNO3+ NO17.氮气与氢气的反应N2+3H2========= 2NH318.氨气与水的反应NH3+H2O==== NH3+H2O19.氨气与盐酸的反应NH3+HCl==== NH4Cl20.氨气与硫酸的反应2NH3+H2SO4==== (NH4)2SO421.氨气与强酸的离子的反应NH3+H+==== NH4+22.氨的催化氧化的反应4NH3+5O2====== 4NO+6H2O23.碳酸氢铵加热的反应NH4HCO3==== NH3↑+CO2↑+H2O24.氯化铵加热的反应NH4Cl==== NH3↑+HCl↑25.碳酸铵加热的反应(NH4)2CO3==== 2NH3↑+CO2↑+H2O26.氯化铵与氢氧化钙的反应2NH4Cl+ Ca(OH)2==== CaCl2+2NH3↑+2H2O27.氯化铵与氢氧化钠的反应NH4Cl+ NaOH==== NaCl+NH3↑+H2O28.碳酸氢铵与氢氧化钠的反应NH4HCO3+2NaOH==== Na2CO3+NH3↑+2H2O29.碳酸氢铵与氢氧化钙的反应NH4HCO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+NH3↑+2H2O30.硝酸的分解的反应4HNO3========= 4NO2↑+O2↑+2H2O31.铜与浓硝酸的反应Cu+4HNO3(浓)==== Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O32.铜与稀硝酸的反应3Cu+8HNO3(稀)==== 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O33.铁与浓硝酸的反应Fe+6HNO3(浓)==== Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O34.铁与稀硝酸的反应Fe+4HNO3(稀)==== Fe(NO3)3+NO↑+2H2O35.碳与浓硝酸的反应C+4HNO3(浓)==== CO2↑+4NO2↑+2H2O36.一氧化氮与一氧化碳的反应2NO+2CO====== N2+2CO237.一氧化氮与氧气和水的反应4NO+3O2+2H2O==== 4HNO338.二氧化氮与氧气和水的反应4NO2+O2+2H2O==== 4HNO339.氢氧化钠吸收二氧化氮和一氧化氮的反应2NaOH+NO2+NO==== 2NaNO2+ H2O40.氨气(过量)与氯气的反应8NH3+3Cl2==== 6NH4Cl+N2氨气(少量)与氯气的反应2NH3+3Cl2==== 6HCl+N241.二氧化氮生成四氧化二氮的反应2NO2==== N2O442.硫与铜的反应S+2Cu==== Cu2S43.硫与铁的反应S+Fe==== FeS44.硫与钠的反应S+2Na==== Na2S45.硫与铝的反应3S+2Al==== Al2S346.硫与汞的反应S+Hg==== HgS47.硫与氧气的反应S+O2==== SO248.硫与氢气的反应S+H2==== H2S49.硫与氢氧化钠的反应3S+6NaOH==== 2Na2S+Na2SO3+3H2O50.硫与浓硫酸的反应S+2H2SO4(浓)==== 3SO2+2H2O51.黑火药点燃S+2KNO3+3C==== K2S+3CO2↑+N2↑52.二氧化硫(少量)与氢氧化钠的反应SO2+2NaOH==== Na2SO3+H2O二氧化硫(过量)与氢氧化钠的反应SO2+NaOH==== NaHSO353.二氧化硫与氢氧化钙的反应SO2+Ca(OH)2==== CaSO3↓+H2O54.二氧化硫与亚硫酸钙溶液的反应SO2+CaSO3+H2O ==== Ca(HSO3)255.二氧化硫与水的反应SO2+H2O==== H2SO356.二氧化硫与硫化氢的反应SO2+2H2S==== 3S↓+2H2O57.二氧化硫与氧气的反应2SO2+O2====== 2SO358.二氧化硫与过氧化钠的反应SO2+Na2O2==== Na2SO459.二氧化硫与氯水的反应SO2+ Cl2+2H2O==== H2SO4+2HCl60.三氧化硫与水的反应SO3+H2O==== H2SO461.亚硫酸与氧气的反应2H2SO3+O2==== 2H2SO462.亚硫酸钠与氧气的反应2Na2SO3+O2==== 2Na2SO463.浓硫酸与铜的反应2H2SO4(浓)+Cu==== CuSO4+SO2↑+2H2O64.浓硫酸与碳的反应2H2SO4(浓)+C==== CO2↑+2SO2↑+2H2O寿65.工业制备硫酸(初步) 4FeS2+11O2==== 8SO2+2Fe2O366.实验室制备硫酸(初步) Na2SO3+H2SO4(浓)==== Na2SO4+SO2↑+H2O67.硫化氢(少量)与氢氧化钠的反应H2S+2NaOH==== Na2S+2H2O硫化氢(过量)与氢氧化钠的反应H2S+NaOH==== NaHS+H2O68.硫化氢(少量)与氨气的反应H2S+2NH3==== (NH4)2S硫化氢(过量)与氨气的反应H2S+NH3==== NH4HS69.硫化氢与氧气(不足)的反应2H2S+O2==== 2S↓+2H2O 2H2S+O2==== 2S+2H2O 硫化氢与氧气(充足)的反应2H2S+3O2==== 2SO2+2H2O70.硫化氢与氯气的反应H2S+Cl2==== 2HCl+S↓71.硫化氢与浓硫酸的反应H2S+H2SO4(浓)==== S↓+SO2↑+2H2O72.硫化氢的制备FeS+H2SO4==== FeSO4+H2S↑73.电解饱和食盐水(氯碱工业) 2NaCl+2H2O==== 2NaOH+H2↑+Cl2↑74.电解熔融状态氯化钠(制单质钠) 2NaCl==== 2Na+Cl2↑75.海水制镁(1) CaCO3==== CaO+CO2(2) CaO+H2O==== Ca(OH)2(3) Mg2++2OH2-==== Mg(OH)2↓(4) Mg(OH)2+2HCl==== MgCl2+2H2O(5) MgCl2==== Mg+Cl2↑76.镁在空气中燃烧(与氧气的反应) 2Mg+O2==== 2MgO(与氮气的反应) 3Mg+N2==== Mg3N2(与二氧化碳的反应) 2Mg+CO2==== 2MgO+C77.镁与氯气的反应Mg+Cl2==== MgCl278.镁与水的反应Mg+2H2O==== Mg(OH)2+H2↑79.镁与盐酸的反应Mg+2HCl==== MgCl2+H2↑80.镁与氢离子的反应Mg+2H+==== Mg2++H2↑81.二氮化三镁与水的反应Mg3N2+6H2O==== 3Mg(OH)2↓+2NH3↑82.镁与溴水的反应(颜色退去) Mg+Br2==== MgBr2(产生气泡) Mg+2HBr==== MgBr2+H2↑83.溴与水的反应Br2+H2O==== HBr+HBrO84.溴与氢氧化钠的反应Br2+2NaOH==== NaBr+NaBrO+H2O85.溴与氢气的反应Br2+H2==== 2HBr86.溴与铁的反应3Br2+2Fe==== 2FeBr387.碘与铁的反应I2+Fe==== FeI288.溴与碘化钾的反应Br2+2KI==== 2KBr+I289.氯气与溴化钾的反应2KBr+Cl2==== 2KCl+Br2第四章90.硅与氧气的反应Si+O2==== SiO291.硅与氯气的反应Si+2Cl2==== SiCl492.硅与氢气的反应Si+2H2===== SiH493.二氧化硅与氟的反应Si+2F2==== SiF494.硅与碳的反应Si+C==== SiC95.硅与氢氧化钠溶液的反应Si+2NaOH+H2O==== Na2SiO3+2H2↑96.硅与氢氟酸的反应Si+4HF==== SiF4+2H2↑97.单质硅的制备(1.制备)SiO2+2C==== Si+2CO(2.提纯)Si+2Cl2==== SiCl4(3.提纯)SiCl4+2H2==== Si+4HCl98.二氧化硅与氢氧化钠的反应SiO2+2NaOH==== Na2SiO3+H2O99.二氧化硅与氧化钠的反应SiO2+Na2O==== Na2SiO3100.二氧化硅与碳酸钠的反应SiO2+Na2CO3==== Na2SiO3+ CO2↑ 101.二氧化硅与氧化钙的反应SiO2+CaO==== CaSiO3102.二氧化硅与碳酸钙的反应SiO2+CaCO3==== CaSiO3+CO2↑103.二氧化硅与氢氟酸的反应SiO2+4HF==== SiF4+2H2O104.硅酸的制备Na2SiO3+ CO2+H2O==== H2SiO3↓+ Na2CO3105.硅酸加热分解H2SiO3==== SiO2+H2O106.铝与氧气的反应4Al+3O2==== 2Al2O3107.铝与氯气的反应2Al+3Cl2==== 2AlCl3108.铝与盐酸的反应2Al+6HCl==== 2AlCl3+3H2↑109.铝与氢氧化钠的反应2Al+2NaOH+6H2O==== 2Na[Al(OH)4]+3H2↑ 110.铝与水的反应2Al+6H2O==== 2Al(OH)3+3H2↑111.铝与三氧化二铁的反应(铝热反应)2Al+Fe2O3==== 2Fe+Al2O3 112.铝与二氧化锰的反应(铝热反应)4Al+3MnO2==== 3Mn+2AlO3 113.氧化铝与盐酸的反应Al2O3+6HCl==== 2AlCl3+3H2O114.氧化铝与氢氧化钠的反应Al2O3+2NaOH+3H2O==== 2Na[Al(OH)4]115.电解氧化铝2Al2O3==== 4Al+3O2↑116.硫酸与与一水合氨的反应Al2(SO4)3+6NH3?H2O==== 2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4 117.氯化铝与一水合氨的反应AlCl3+3NH3?H2O==== Al(OH)3↓+3NH4Cl118.氯化铝与氢氧化钠(少量)的反应AlCl3+3NaOH==== Al(OH)3↓+3NaCl119.氢氧化铝与氢氧化钠的反应Al(OH)3+NaOH==== Na[Al(OH)4]120.氯化铝与氢氧化钠(过量)的反应AlCl3+4NaOH==== Na[Al(OH)4]+3NaCl121.四羟基合氯酸钠与盐酸(少量)的反应Na[Al(OH)4]+HCl==== Al(OH)3↓+NaCl+H2O 122.氢氧化铝与盐酸的反应Al(OH)3+3HCl==== AlCl3+3H2O123.四羟基合氯酸钠与盐酸(过量)的反应Na[Al(OH)4]+4HCl==== AlCl3+NaCl+4H2O 124.四羟基合氯酸钠与氯化铝的反应3Na[Al(OH)4]+AlCl3==== 4Al(OH)3↓+3NaCl 125.向四羟基合氯酸钠中通入过量二氧化碳Na[Al(OH)4]+CO2==== Al(OH)3↓+NaHCO3 126.铜在潮湿空气中被腐蚀2Cu+O2+H2O+CO2==== Cu2(OH)2CO3127.铜与氧气的反应2Cu+O2==== 2CuO128.铜与氯气的反应Cu+Cl2==== CuCl2129.铜氧化在高温下转化4CuO==== 2Cu2O+O2↑130.硫酸铜与水的反应CuSO4+5H2O==== CuSO4?5H2O。
高中化学必考的无机方程式(齐全)
12013年4月10日星期三 2无机类1.金属活动性顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au2.有关Na 的化学方程式：4Na+O 2══2Na 2O （白色固体）Na 2O+2HCl══2NaCl+H 22Na 2O 2+2CO 2══2Na 2CO 3+O 22Na+Cl 2 ═点燃═2NaCl 22Na+2H 2O ══ 2Na OH+ H 2↑ Na 2CO 3+2HCl══2NaCl+ H 2O+CO 2H 2O+CO 2↑ NaHCO 3Na 2CO 3+Ca(OH)2══CaCO 33.有关Al 的化学方程式：4Al+3O 2 ═△═2Al 2O 3 NaAlO 2+HCl+H 2O══NaCl+Al 2O 3+2NaOH══2NaAlO 2+ H 2 2Al 2(SO 4)3+NH 3•H 2O══4Al(OH)3 ↑+232342O Al O Al 冰晶石电解4.有关Fe 的化学方程式：3Fe+2O 2 ═△═Fe 3O 4 (FeO Fe 2O 3）3Fe+4H 2O(g)═高温═Fe 3O 4 +4H 2↑4Fe(OH)2+O 2+2H 2O ══4Fe(OH)3 FeSO 4+2NaOH ══Fe(OH)2↓+Na 2SO Fe 2++2OH -══Fe(OH)2 ↓Fe+4HNO 3══Fe(NO 3)3+NO ↑+2H 2Fe 2O 3+3CO ═高温═2Fe+3CO 2 Fe 5.有关Si 的化学方程式：Si+O 2═△═SiO 2 SiO 2SiO 2+4HF （弱酸）══SiF 4↑+2H 2SiO 2+CaO ═高温═CaSiO 3Si+2F 2══SiF 4 Si+2FeO ═H 2SiO 3═△═SiO 2+H 2OSi 的制备：○1 SiO 2+2C ═高温═○3 SiCl 4+2H 2═高温═Si （纯）6.有关Cl 的化学方程式：H 2+ Cl 2═点燃或光照═2HCl Cl 2+ 2NaOH ══NaCl+NaClO+H 2O 3Cl 2+ 6NaOH ═△═5NaCl+NaClO 3+3H 2O2Cl 2+2Ca(OH)2══CaCl 2+Ca(ClO)2【漂白粉】+2H 2O Ca(ClO)2+CO 2+H 2O ══CaCO 3↓+2HClO 2NaCl （熔融）═电解═2Na+Cl 2↑ MgCl 2（熔融）═电解═Mg+Cl 2↑KCl+3Cl 2↑+3H 2O2 2SO3 ══CaSO 4══Na 2SO 3+H 2O 2 【火法炼铜】 2 2NH 3 NH 3↑+H 2O ↑+CO 2↑↑+4H 2O2↑+2H 2O ：【是溶液的体积，不是溶剂的体积】 * 【2O ═△═4Ag+ O 2↑ 3-+5I -+6H +==3I 2+3H 2O 粗溴水催化剂△催化剂高温、高压。
无机化学方程式
一、无机化学方程式碱金属：1．钠和氯气反应：2Na + Cl2 点燃2NaCl2．钠和硫反应：2Na + S △Na2S3．钠在空气中氧化：4Na + O2== 2Na2O4．钠在空气中点燃2Na + O2点燃Na2O25．钠和水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑6．过氧化钠和水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑7．过氧化钠和二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O28．少量二氧化碳通入氢氧化钠溶液：CO2（少）+ 2NaOH = Na2CO3 + H2O9．过量二氧化碳通入氢氧化钠溶液：CO2（多）+ NaOH = NaHCO310．碳酸氢钠和盐酸反应：NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O +CO2↑11．碳酸氢钠和氢氧化钠溶液反应：NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O12．少量石灰水与碳酸氢钠反应：Ca(OH)2(少) + 2NaHCO3 = CaCO3↓+ Na2CO3 + 2H2O 13．过量石灰水与碳酸氢钠反应：Ca(OH)2(多) + NaHCO3 = CaCO3↓+ NaOH + H2O 14．向碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO315．碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△Na2CO3 + CO2↑+ H2O卤族1．磷和氯气反应：2P + 3Cl2（不足）点燃2PCl32P + 5Cl2（充足）点燃2PCl5 2．氢气和氯气反应：H2 + Cl2 点燃2HCl3．铜和氯气反应：Cu + Cl2 点燃CuCl24．铁和氯气反应：2Fe + 3Cl2点燃2FeCl35．氯气和水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO6．次氯酸见光分解：2HClO 光照2HCl + O2↑7．氯气和氢氧化钠反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O8．工业制漂白粉：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O9．漂白粉在空气中失效：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO10．实验室制氯气：MnO2 + 4HCl（浓）△MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O 11．氟气溶于水：2F2 + 2H2O = 4HF + O2△12．氢气与碘反应：H2 + I22HI13．氯气与溴化钾反应：Cl2 + 2KBr = 2KCl + Br214．氯气与碘化钾反应：Cl2 + 2KI = 2KCl + I215．溴水与碘化钾反应：Br 2 + 2KI = 2KBr + I2氧族1．硫和氢气反应：S + H2 点燃H2S2．硫和氧气反应：S + O2 点燃SO23．硫和铜反应：S + 2Cu△Cu2S4．硫和铁反应：S + Fe△FeS5． 臭氧分解： 2O 3 == 3O 26． 氧气合成臭氧： 3O 2 放电2O 3 7． 过氧化氢分解： 2H 2O 2 MnO 2 2H 2O + O 2↑8． 硫化氢在充足氧气中燃烧： 2H 2S + 3O 2 点燃 2H 2O + 2SO 29． 硫化氢在不足氧气中燃烧： 2H 2S + O 2 点燃 2H 2O + 2S10．二氧化硫和水反应： SO 2 + H 2O H 2SO 311． 二氧化硫催化氧化： 2SO 2 + O 2 2SO 312． 三氧化硫和水反应： SO 3 + H 2O = H 2SO 413． 向氯水中通入二氧化硫：Cl 2 + SO 2 + 2H 2O = 2HCl + H 2SO 4 14． 浓硫酸和铜反应：Cu + 2H 2SO 4(浓) △ CuSO 4 + SO 2↑+ 2H 2O 15． 浓硫酸和碳反应：C + 2H 2SO 4(浓) △ CO 2↑ + 2SO 2↑+ 2H 2O 氮族1． 氮气和氧气反应：N 2 + O 2 放电 2NO 2． 氮气和氢气反应：N 2 + 3H 2 2NH 3 3． 一氧化氮和氧气反应：2NO + O 2 = 2NO 2 4． 二氧化氮和水反应：3NO 2 + H 2O = 2HNO 3 + NO 5． 五氧化二磷和热水反应：P 2O 5 + 3H 2O △ 2H 3PO 4 6． 氨气溶于水显碱性：NH 3 + H 2O NH 3·H 2O NH 4++OH － 7． 氨气和氯化氢反应：NH 3 + HCl = NH 4Cl 8． 氨气催化氧化：4NH 3 + 5O 2 4NO + 6H 2O 9． 碳酸氢铵受热分解：NH 4HCO 3 △ NH 3↑+H 2O + CO 2↑ 10． 氨的实验室制法：2NH 4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl 2 + 2NH 3↑+2H 2O 11． 铵根离子检验：NH 4+ + OH － △ NH 3↑+H 2O 12． 浓硝酸见光分解：4HNO 3(浓) △ 4NO 2↑+ O 2↑+ 2H 2O 13． 铜和浓硝酸反应：Cu + 4HNO 3(浓) == Cu(NO 3)2 + 2NO 2↑+ 2H 2O 14． 铜和稀硝酸反应：3Cu + 8HNO 3(稀) == 3Cu(NO 3)2 + 2NO ↑+ 4H 2O 15． 碳和浓硝酸反应：C+ 4HNO 3(浓) == CO 2 + 2NO 2↑+ 2H 2O 碳族1． 碳和氧气：C + O 2点燃 CO 2 2． 碳还原氧化铁：3C + 2Fe 2O 3 高温 4Fe + 3CO 2↑ 3． 一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO △ Cu + CO 2 4． 碳和二氧化碳：C + CO 2 高温 2CO 5． 实验室制二氧化碳：CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2O + CO 2↑ 6． 向澄清石灰水中通入少量CO 2：Ca(OH)2 + CO 2 = CaCO 3↓+ H 2O 7． 继续向澄清石灰水通入CO 2沉淀溶解：CaCO 3+ H 2O + CO 2 = Ca(HCO 3)2 8． 向澄清石灰水中通入过量CO 2：Ca(OH)2 + 2CO 2 = Ca(HCO 3)2催化剂△ 催化剂 高温高压 催化剂 △13 14 15 18 16 17 9． 硅和氧气反应： Si + O 2 △ SiO 210．工业制粗硅： SiO 2 + 2C 高温 Si + 2CO ↑11．二氧化硅与生石灰反应： SiO 2 + CaO 高温 CsSiO 312．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应： SiO 2 + 2NaOH = Na 2SiO 3 + H 2O13．实验室制硅酸： Na 2SiO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2SiO 3↓14．制玻璃的两个反应： SiO 2 + Na 2CO 3 高温 Na 2SiO 3 + CO 2↑15．制玻璃的两个反应： SiO 2 + CaCO 3 高温 CaSiO 3 + CO 2↑镁、铝1． 镁和氧气： 2Mg + O 2点燃 2MgO 2． 铝和氧气： 4Al + 3O 2点燃 2Al 2O 33． 镁和二氧化碳： Mg + CO 2点燃MgO +C4． 铝热反应： 2Al + Fe 2O 3高温2Fe + Al 2O 35． 镁和盐酸反应： Mg + 2HCl = MgCl 2 + H 2↑6． 铝和硫酸反应： 2Al + 3H 2SO 4 = Al 2(SO 4)3 + 3H 2↑7． 铝和氢氧化钠溶液反应： 2Al + 2NaOH + 2H 2O = 2NaAlO 2 + 3H 2↑8． 氧化铝和盐酸反应： Al 2O 3 + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2O9． 氧化铝和氢氧化钠反应： Al 2O 3 + 2NaOH = 2NaAlO 2 + H 2O10．氢氧化铝受热分解： 2Al(OH)3 Al 2O 3 + H 2O11．氢氧化铝的两式电离： AlO 2－ + H + +H 2O Al(OH)3 Al 3+ + 3OH -12．实验室制氢氧化铝： AlCl 3 + 3NH 3·H 2O = Al(OH)3↓+ 3NH 4+ 铝三角： Al 3+Al(OH)3 AlO 2－ 13．NaOH 溶液滴入AlCl 3溶液中： AlCl 3 + 3NaOH = Al(OH)3↓+ 3NaCl 14．继续滴沉淀溶解： Al(OH)3 + NaOH = NaAlO 2 + 2H 2O15．AlCl 3溶液滴入NaOH 溶液中： AlCl 3 + 4NaOH = NaAlO 2 + 2H 2O + 3NaCl16．盐酸滴入偏铝酸钠溶液中： NaAlO 2 + HCl + H 2O = Al(OH)3↓+ NaCl17．继续滴沉淀溶解： Al(OH)3 +3HCl = AlCl 3 + 3H 2O18．偏铝酸钠溶液滴入盐酸中： NaAlO 2 + 4HCl = AlCl 3 + 2H 2O + NaCl19．继续滴产生白色沉淀： 3NaAlO 2 + AlCl 3 + 6H 2O = 4Al(OH)3↓+ 3NaCl 铁1． 铁在氧气中点燃： 3Fe + 2O 2点燃 Fe 3O 42． 铁在氯气中点燃： 2Fe + 3Cl 2点燃 2FeCl 33． 铁和硫反应： Fe + S △ FeS4． 铁和碘反应： Fe + I 2 △ FeI 25． 铁和盐酸反应： Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2↑6． 铁和水蒸气反应： 3Fe + 4H 2O(g) 高温Fe 3O 4 + 4H 2137．铁和硫酸铜反应：Fe + CuSO4 = Cu + FeSO48．少量铁和稀硝酸反应：Fe + 4HNO3 = Fe(NO3)3 + NO↑+ 2H2O 9．过量铁和稀硝酸反应：3Fe + 8HNO3 = 3Fe(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O 10．氯化亚铁与氯气反应：2FeCl2 + Cl2 = 3FeCl311．氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 12．三氯化铁与铁反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl213．三氯化铁与铜反应：2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl214．三氯化铁与碘化钾反应：2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I215．三氯化铁与硫氰化钾反应：FeCl3 + 3KSCN Fe(SCN)3 + 3KCl 二、原电池电极反应式1．Cu—Zn—H2SO4负极（Zn）：Zn —2e—= Zn2+正极（Cu）：2H+ + 2e—= H2↑总反应：Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑2．Fe—Cu—CuSO4负极（Fe）：Fe —2e—= Fe2+正极（Cu）：Cu2+ + 2e—= Cu总反应：Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cui3．Cu—Ag—AgNO3负极（Cu）：Cu —2e—= Cu2+正极（Ag）：2Ag+ + 2e—= 2Ag总反应：Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag4．Fe—Cu—FeCl3负极（Fe）：Fe —2e—= Fe2+正极（Cu）：2Fe3+ + 2e—= 2 Fe2+总反应：Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+5．Cu—C—FeCl3负极（Cu）：Cu —2e—= Cu2+正极（C）：2Fe3+ + 2e—= 2 Fe2+总反应：Cu + 2Fe3+ = 2Fe2+ + Cu2+6．钢铁的析氢腐蚀负极（Fe）：Fe —2e—= Fe2+正极（C）：2H+ + 2e—= H2↑总反应：Fe + 2H+ =Fe2+ + H2↑7．钢铁的吸氧腐蚀（Fe—C—NaCl）负极（Fe）：2Fe —4e—=2Fe2+正极（C）：2H2O + O2 + 4e—= 4OH—总反应：2Fe + 2H2O + O2 = 2Fe(OH)2↓进一步反应：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)38．铝—空气—海水电池负极（Al）：4Al —12e—= 4Al3+正极（C）：6H2O + 3O2 + 12e—= 12OH—总反应：4Al + 6H2O + 3O2 = 4Al(OH)3↓9．氢氧燃料电池负极（Pt）：2H2 + 4 OH—+ 4e—= 4H2O正极（Pt）：2H2O + O2 + 4e—= 4 OH—总反应：2H2 + O2 = 2H2O三、有机化学方程式四、离子方程式镁、铝、铁1．氧化铝和盐酸离子反应：Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O20．氧化铝和氢氧化钠离子反应：Al2O3 + 2OH－= 2AlO2－+ H2O 21．氢氧化铝和盐酸离子反应：Al(OH)3 +3H+ = Al3+ + 3H2O 22．氢氧化铝和氢氧化钠离子反应：Al(OH)3 + OH－= AlO2－+2 H2O五、六、七、电解电极反应式。
高中无机化学方程式完整版
高中无机化学方程式大全一、碱金属元素：4Na+O2===2Na2O 2Na2O+ O2Na2O24Na+2O22Na2O22Na+S===Na2S（爆炸）2Na+2H2O===2NaOH+H2↑Na2O+H2O===2NaOH2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2；2H2O2===2H2O+O2.)Na2O+CO2===Na2CO32Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl===2NaCl+ H2O+ CO2↑ 2NaHCO3Na2CO3+ H2O+ CO2↑4Li+ O2 2 Li2O 2K+2H2O===2KOH+H2↑NaHCO3 + NaOH== Na2CO3 + H2O Na2CO3+ H2O+ CO2 = 2NaHCO32NaOH+ CO2 (少量)== Na2CO3 + H2O NaOH+ CO2（多量）== NaHCO3Na2CO3+ Ca(OH)2=Ca CO3↓+2 NaOH 2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O NaOH+SO2（足量）===NaHSO3NaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O NaOH+HCl===NaCl+H2OCO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3↓+H2O 2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2 Na2O+2HCl===2NaCl+H2O Na2O+SO3===Na2SO4CaCO3CaO+CO2↑MgCO3MgO+CO2↑2Fe(OH)3Fe 2O3 + 3H2O Mg(OH)2Mg O+ H2OCu(OH)2Cu O+ H2O 2Al(OH)3Al 2O3 + 3H2OCaCO3+H2O +CO2=Ca(HCO3)2 2NaOH + CuSO4 ==Cu(OH)2↓+ Na2SO4 3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl2、卤族元素：Cl2+Cu Cu Cl23Cl2+2Fe2FeCl3Cl2+2 Na 2Na Cl Cl2 + H22HCl3Cl2 +2 P 2PCl3 Cl2 + PCl3PCl5Cl2+H2O==HCl+HclO Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Cl2+2FeCl2===2FeCl3Ca(ClO)2+H2O+ CO2(少量)== Ca CO3↓+2 HClOCa(ClO)2+2H2O+ 2CO2(多量)== Ca(HCO3)2↓+2 HClOCa(ClO)2+2 HCl == Ca Cl2+2 HClO（强酸制弱酸）2HClO2HCl+O2↑F2 + H2 === 2HF 2F2 +2H2O===4HF+O2Br2 + H2 === 2H Br(500o C) I2 + H22HI2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2 +2 K I ===2 K Cl+I2HCl + AgNO3=== AgCl↓+ HNO3 Br2 +2 K I ===2 K Br+I24HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2OHCl + AgNO3=== AgCl↓ + HNO3HCl + AgNO3=AgCl↓（白色）+HNO3 NaBr+AgNO3 = Ag Br↓（浅黄色）+NaNO3 NaI + AgNO3=== AgI↓(黄色)+ Na NO3 2AgBr2Ag＋Br2(AgCl、AgI类似) Na2SO3+ H2O +Cl2== Na2SO4 +2HCl HClO+ H2O＋SO2 = H2SO4+HCl3、氧族元素H2 + S H2S 2Na + S Na2SFe + S FeS 2Cu + S Cu2SS + O2SO23O22O32O33O2 2H2O2 2H2O+ O2↑H2S H2 + S2H2S+SO2==3S↓+2H2O 2H2S + O2（少量）2H2O + 2SH2S + CuSO4=CuS↓+ H2SO4 SO2 + H2O H2SO3SO2 + 2NaOH=Na2SO3 + H2O Na2SO3 + H2O＋SO2 =2NaHSO3SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓+ H2O SO2 + O2 2 SO3Cl2 + SO2 + 2H2O=H2SO4+2HCl (Br2、I2 类似)SO3+ H2O = H2SO42H2S + 3O2（足量）2H2O + 2SO2 (Cl2、Br2、I2 、SO2 都可氧化)2NaCl+H2SO4(浓) Na2SO4+2HCl↑2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+2H2O +SO2↑2H2SO4(浓) + C CO2↑+ 2H2O + 2SO2↑2Na2SO3 + O2 =2Na2SO4 4FeS2 + 11O22Fe2O3 + 8SO2Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2OFeS+2HCl=H2S↑+FeCl2FeS+ H2SO4=H2S↑+Fe SO4Na2SO3+ H2O +Cl2== Na2SO4 +2HCl SO2(少量)+2NH3+H2O===(NH4)2SO3 SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3即: SO2(足量)+ NH3+H2O===NH4HSO34、碳族元素C + O2点燃CO22C + O2点燃2CO2CO + O2点燃2CO2C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑ CO+ CuO 加热Cu + CO23CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO22NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2OCa(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3↓+ H2OCO2 + H2O === H2CO3C+ H2O CO + H2 (生成水煤气) C+CO2加热2CO2C+ SiO22CO↑ + Si Si +O2SiO22F2+ Si== SiF4 Si + 4HF== SiF4↑+2H2↑Si+2NaOH+ H2O= Na2SiO3+2H2↑SiO2+2NaOH ===Na2SiO3+H2O SiO2+ 4HF ===SiF4+2H2OCaO+ SiO2CaSiO3SiO2 + Na2CO3Na2SiO3+ CO2SiO2 + CaCO3CaSiO3+ CO2↑ Na2SiO3 + 2HCl==2 NaCl+ H2SiO3↓Na2SiO3 ++H2O +CO2== Na2CO3 + H2SiO3↓5、氮族元素NH3 + H2O NH3·H2O NH４＋＋OH－4NH3 + 5O24NO + 6H2O2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3↑+2H2ON2 + H2NH3 N2 + 3Mg Mg3N2N2 + O22NO 2NO + O2== 2NO23NO2 + H2O ==2HNO3 + NO 4NO + 3O2 + 2H2O==4HNO34NO2 + O2 + 2H2O ==4HNO34HNO34NO2↑+ O2↑+ 2H2OCu+4HNO3(浓)== Cu(NO3)2 +2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H2OC+4HNO3(浓) ==CO2↑+4NO2↑+2H2O NH4Cl NH3+HClNH3 + HCl==NH4Cl (白烟) 8HNO3(稀)+3Fe（过量）===3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O 4HNO3(稀)+Fe（不足）===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 2NO2N2O4NH4HCO3NH3↑+ H2O +CO2↑ NH4NO3 + NaOH NaNO3+ NH3↑+H2O NaOH+ NH4Cl NaCl+NH3↑+H2O (NH4)2SO4 + 2NaOH Na2SO4 +2 NH3↑+2H2O 3Cl2 +2 P 2PCl3 Cl2 + PCl3PCl54P + 5O2P2O5 P2O5+ 3H2O H3PO46、几种常见的金属4Al + 3O22Al2O3 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al + 2NaOH +2H2O==2NaAlO2 + 3H2↑Al2O3 + 6HCl==2AlCl3+ 3H2O Al2O3 + 2NaOH==2NaAlO2 + H2OAl(OH)3 + 3HCl==AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + NaOH==NaAlO2 + 2H2O2Al(OH)3Al2O3 + 3H2OAlCl3 + 3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3↓CO2+2NaAlO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3 3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓+ 3 NaCl AlCl3+3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4ClFe + S FeS 3Fe + 2O2Fe3O43Fe + 4H2O Fe3O4 + 4H2↑ Fe+2HCl===FeCl2+H2↑Fe+CuCl2===FeCl2+Cu 2FeCl3+Fe===3FeCl22FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 (雕刻铜线路版)2FeCl3+H2S(少量)===2FeCl2+2HCl+S↓ 2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2↓2Fe(OH)3Fe 2O3 + 3H2O 2FeCl2+Cl2===2FeCl34Fe(OH)2+ 2H2O+ O2 ==4Fe(OH)3 3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2OH2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl2Al +Cr2O3Al2O3+2Cr 2Al + Fe 2O3Al2O3+2 Fe4Al +3MnO22Al2O3+3Mn 2Mg+CO22MgO+C2HgO2Hg+ O2 2Ag2O 4 Ag+ O2WO3+3H2W+3H2O 2Al2O34Al+ 3O2↑2NaCl2Na +Cl2↑ 3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+ 3NaCl7、其他章节CuSO4·5 H2O CuSO4+5H2O↑ CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2OFeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体) +3HCl Cu Cl2Cu +Cl2↑2NaCl+2H2O H2+Cl2↑+2NaOHBa (OH)2·8 H2O+ 2NH4Cl== Ba Cl2+2 NH3↑+10H2O(吸热反应)。
无机化学方程式
无机化学方程式1．2F2 +2H2O4HF+O22．2F2 +2NaOH2NaF+OF2 +H2O3．Cl2 +H2光照2HCl4．3Cl2 +2P点燃2PCl35．Cl2 +PCl3PCl56．Cl2 +2Na点燃2NaCl7．3Cl2 +2Fe点燃2FeCl38．Cl2 +2FeCl22FeCl39．Cl2+Cu点燃CuCl210．2Cl2+2NaBr2NaCl+Br211．Cl2 +2NaI2NaCl+I212．Cl2 +Na2S2NaCl+S↓13．Cl2 +H2S2HCl+S↓14．Cl2+SO2 +2H2O H2SO4 +2HCl15．2O2 +3Fe点燃Fe3O416．S+Fe FeS17．S+2Cu Cu2S18．N2+3H 2催化剂高温高压2NH319．N2+3Mg点燃Mg3N220．S+O2点燃SO221．N2+O2放电2NO22．4P+5O2点燃2P2O5 (常写成)23．P4+20HNO3(浓)4H3PO4+20NO2↑+4H2O24．2C+O2(少量)点燃2CO 25．C+O2(足量)点燃CO226．C+CO2高温2CO27．C+H2O(g)高温CO+H2(生成水煤气)28．2C+SiO2高温Si+2CO↑(制得粗硅)29．Si(粗)+2Cl2高温SiCl430．SiCl4+ 2H2高温Si(纯)+4HCl31．Si(粉)+O2SiO232．Si+2NaOH+H2O Na2SiO3+2H2↑33．Cl2+H2O HCl+HClO34．Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O35．2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O 36．3Cl2+6KOH(热，浓)5KCl+KClO3+3H2O 37．3S+6NaOH(浓)2Na2S+Na2SO3+3H2O 38．11P+15CuSO4+24H2O5Cu3P+6H3PO4+ 15H2SO439．3C+CaO高温CaC2+CO↑40．2Na+H22NaH41．4Na+O22Na2O42．2Na+O2点燃Na2O243．2Na+S Na2S（爆炸）44．2Na+2H2O2NaOH+H2↑45．4Na+TiCl4(熔融)高温4NaCl+Ti↑46．2Mg+O2点燃2MgO47．Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑48．2Mg+CO2点燃2MgO+C49．4Al+3MnO2高温2Al2O3+3Mn50．2Al+Fe2O3高温Al2O3+2Fe51．2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑(Al、Fe在冷，浓的H2SO4，HNO3中钝化) 52．2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑53．2Fe+3Br22FeBr354．Fe+I2FeI255．3Fe+4H2O(g)高温Fe3O4+4H256．Fe+CuCl2FeCl2+Cu57．4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O58．16HCl+2KMnO42KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O59．2H2O+2F24HF+O260．2H2S+3O2(足量)点燃2SO2+2H2O61．2H2S+O2(少量)点燃2S+2H2O62．2H2S+SO23S↓+2H2O63．H2S+H2SO4(浓)S↓+SO2+2H2OH2S+3H2SO4(浓)4SO2+4H2O64．3H2S+2HNO3 (稀)3S↓+2NO+4H2O 65．2NH3+3Cl2N2+6HCl66．8NH3+3Cl2N2+6NH4Cl67．4NH3+5O2催化剂加热加压4NO+6H2O68．4NH3+6NO5N2+6H2O(用氨清除NO) 69．NaH+H2O NaOH+H2↑70．4HF+SiO2SiF4↑+2H2O（此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）71．H2S+CuCl2CuS↓+2HCl72．H2S+Pb(NO3)2PbS↓+2HNO373．2NH3+2Na2NaNH2+H274．NH3+HCl NH4Cl75．NH3+NaCl+H2O+CO2NaHCO3↓+NH4Cl （此反应用于工业制备小苏打，苏打）76．2SO2+O 2催化剂加热2SO377．SO2+Br2+2H2O H2SO4+2HBr78．2NO+O22NO279．NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）80．3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO281．3NO2+H2O2HNO3+NO82．P2O5+H2O2HPO3（冷水）83．P2O5+3H2O2H3PO4(P2O5极易吸水，可作气体干燥剂)84．SO2+2NH3+H2O(NH4)2SO385．SO2+(NH4)2SO3+H2O2NH4HSO386．SO2+Ca(OH)2CaSO3↓+H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)87．CO2+2NaOH(过量)Na2CO3+H2O88．CO2(过量)+NaOH NaHCO389．CO2+Ca(OH)2(过量)CaCO3↓+H2O90．2CO2(过量)+Ca(OH)2Ca(HCO3)291．CO2+2NaAlO2+3H2O2Al(OH)3↓+Na2CO392．CO2+C6H5ONa+H2O C6H5OH+NaHCO393．SiO2+CaO高温CaSiO394．SiO2+2NaOH Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)95．SiO2+Na2CO3高温Na2SiO3+CO2↑96．SiO2+CaCO3高温CaSiO3+CO2↑97．FeO+4HNO3(浓)Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O98．Fe2O3+3H22Fe+3H2O (制还原铁粉)99．Na2O+H2O2NaOH100．2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑(此反应分两步:Na2O2+2H2O2NaOH+H2O2)101．2H2O2MnO22H2O+O2↑102．MgO+H2O Mg(OH)2 (缓慢反应)103．2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2104．Al2O3+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2O105．Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O)106．FeO+2HCl FeCl2+H2O107．Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O108．Fe3O4+8HCl FeCl2+2FeCl3+4H2O109．2H2SO4(浓)+C CO2↑+2SO2↑+2H2O110．2H2SO4(浓)+S3SO2↑+2H2O111．6H2SO4(浓)+2Fe Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O112．2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O113．H2SO4(浓)+2HI SO2↑+I2+2H2O114．H2SO4(稀)+Fe FeSO4+H2↑115．4HNO3(浓)+C CO2↑+4NO2↑+2H2O116．6HNO3(浓)+S H2SO4+6NO2↑+2H2O117．5HNO3(浓)+P H3PO4+5NO2↑+H2O118．6HNO3(浓)+Fe Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O119．4HNO3+Fe Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 120．8HNO3+3Fe3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O 121．SO2+2FeCl3+2H2O H2SO4+2FeCl2+2HCl122．H2SO4(浓) +CaF2CaSO4+2HF↑123．H2SO4(浓)+NaCl NaHSO4+HCl↑124．H2SO4(浓) +2NaCl Na2SO4+2HCl↑125．H2SO4(浓)+NaNO3NaHSO4+HNO3↑126．3H2SO4(浓)+Ca3(PO4)23CaSO4+2H3PO4 127．2H2SO4(浓)+Ca3(PO4)22CaSO4+Ca(H2PO4)2 128．2HNO3+CaCO3Ca(NO3)2+H2O+CO2↑129．H3PO4(浓)+NaBr NaH2PO4+HBr↑130．H3PO4(浓)+NaI NaH2PO4+HI↑131．2HClO光照2HCl+O2↑132．4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O133．4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3 134．2NaOH+SO2(少量)Na2SO3+H2O 135．NaOH+SO2(足量)NaHSO3136．2NaOH+2NO2NaNO2+NaNO3+H2O 137．NaOH+H2S(足量)NaHS+H2O 138．2NaOH+H2S(少量)Na2S+2H2O 139．3NaOH+AlCl3Al(OH)3↓+3NaCl 140．NaOH+Al(OH)3NaAlO2+2H2O141．NaOH+NH4Cl NaCl+NH3↑+H2O 142．Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+H2O 143．Mg(OH)2MgO+H2O144．2Al(OH)3Al2O3+3H2O145．2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O146．Cu(OH)2CuO+H2O147．2FeCl3+Fe3FeCl2148．2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2149．2FeCl3+H2S2FeCl2+2HCl+S↓150．2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2151．2Na2SO3+O22Na2SO4152．MgCl2+2NH3·H2O Mg(OH)2↓+2NH4Cl 153．AlCl3+3NH3·H2O Al(OH)3↓+3NH4Cl 154．FeCl3+3NH3·H2O Fe(OH)3↓+3NH4Cl 155．Na2CO3+HCl NaHCO3+NaCl 156．NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2↑157．3Na2CO3+2AlCl3+3H2O2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl158．3NaHCO3+AlCl3Al(OH)3↓+3CO2↑+3NaCl159．3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O2Al(OH)3↓+3H2S↑+3Na2SO4160．3NaAlO2+AlCl3+6H2O4Al(OH)3↓+3NaCl161．Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O162．NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑163．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑164．2KClO32KCl+3O2↑165．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑MnO2。
无机化学方程式汇总(详细、全)
有机化学方程式一、烷烃类1、CH4 +2O2CO2 + 2H2O2、CH4+ Cl2CH3Cl + HCl3、CH3Cl +Cl2CH2Cl2 + HCl4、CH2Cl2+Cl2CHCl3 + HCl5、CHCl3+Cl2CCl4+HCl二、烯烃类1、C2H4 + 3O22CO2 + 2H2O2、CH2＝CH2 + H2CH3CH33、CH2＝CH2 + Cl2CH2ClCH2Cl4、CH2＝CH2 + Br2CH2BrCH2Br5、CH2＝CH2 + H2O CH3CH2OH6、CH2＝CH2 + HCl CH3CH2Cl7、CH2＝CH2 + HBr CH3CH2Br8、2CH2 = CH2 + O22CH3CHO（催化剂：PdCl2-CuCl2）9、nCH2＝CH210、n H2C＝CHClCH3CH2OH CH2＝CH2↑+ H2O三、炔烃类1、2C2H2 + 5O24CO2 + 2H2O2、CaC2 + 2H2O CH≡CH↑ + Ca(OH)23、CH≡CH + Br2CHBr＝CHBr4、CHBr＝CHBr + Br2 CHBr2CHBr25、CH≡CH + HCl CH2＝CHCl6、CH≡CH + HBr CH2＝CHBr7、CH≡CH + H2CH2=CH28、CH≡CH+ Cl2CH2Cl=CH2Cl 9、CH≡CH + H2O CH3CHO（催化剂：HgSO4）四、卤代烃类1、CH3CH2Cl+H2O NaOH CH3CH2OH+HCl2、CH3CH2Cl+NaOH CH2＝CH2↑+NaCl+ H2O3、CH2ClCH2Cl+2NaOH CH≡CH↑+2NaCl+ 2H2O五、醇类1、C2H5OH + 3O22CO2 + 3H2O2、2CH3CH2OH + 2Na2CH3CH2ONa + H2↑3、CH3CH2OH + HCl CH3CH2Cl + H2O4、2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O（催化剂：Cu/Ag）<1> 2Cu + O 2 2 CuO <2> CH 3CH 2OH + CuO CH3CHO + H2O + Cu5、CH3CH2OH CH2＝CH2↑ + H2O6、CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3 + H2O2（催化剂：Cu/Ag）六、醛类1、CH3CHO + H2CH3CH2OH（催化剂：Ni）2、2CH3CHO + O22CH3COOH（催化剂：锰盐）3、CH3CHO + 2Ag(NH3)2OH CH3COONH4+ 2Ag↓ + 3NH3+ H2O（水浴加热）4、CH3CHO + 2Cu(OH)2CH3COOH + Cu2O↓ + 2H2O（酒精灯加热）5、HCHO + 4Ag(NH3)2OH （NH4）2CO3+4Ag↓ + 6NH3+ 2H2O（水浴加热）6、HCHO + 4Cu(OH)22Cu2O↓+ CO2+ 5H2O（酒精灯加热）7、2CH3CHO + 5O24CO2 + 4H2O8、AgNO3 + NH3·H2O＝AgOH↓ + NH4NO3（2% AgNO 1mL，2% NH3·H2O 几滴）（离子方程式：Ag+ + NH3·H2O＝AgOH↓ + NH4+）9、AgOH + 2NH3·H2O＝Ag（NH3）2OH + 2H2O（离子方程式：AgOH + 2NH3·H2O＝Ag（NH3）2+ + OH+ + 2H2O）10、CuSO4 + 2NaOH＝Cu（OH）2+ Na2SO4（2% CuSO44-6滴，10% NaOH 2mL）2CH2 = CH2+ O22CH3CHO CH≡CH + H2O CH3CHO七、羧酸类1、2CH3COOH + 2Na2CH3COONa + H2↑2、2CH3COOH + Na2CO32CH3COONa + H2O + CO2↑3、CH3COOH + NaHCO3CH3COONa + H2O + CO2↑4、CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O5、2CH3COOH + Cu(OH)2(CH3COO)2Cu + 2H2O6、CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O八、酯类1、CH3COOCH2CH3+ H2O 稀CH3COOH+CH3CH2OH2、CH3COOCH2CH3+NaOH CH3COONa+CH3CH2OH九、苯类1、2C6H6+15O2 12CO2 + 6H2O2、 + 3H2（催化剂：Ni ）3、 + Br2 + HBr （催化剂：Fe ）4、（反应条件：光照）六氯化苯又称1,2,3,4,5,6－六氯环己烷。
高中无机化学方程式归纳(练习及答案)
《化学必修1》化学方程式归纳一、钠及其化合物1.钠与氧气：常温：点燃：2.钠与水反应：____________________________离子方程式：____________________________3.钠与硫酸反应：4.氧化钠与水反应：___________________________5.过氧化钠与二氧化碳反应：6.过氧化钠与水反应：_ 离子方程式：_______________________7.NaOH溶液中通入少量CO2：离子方程式：__ ________________NaOH溶液中通入过量CO2：离子方程式：___________ __________ 8.①向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸：向稀盐酸滴入少量碳酸钠溶液：②除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠：③碳酸钠与氢氧化钙：④碳酸氢钠与盐酸：⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中：少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中：⑥除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠：⑦除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠：⑧鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液：二、镁的提取与应用1.与非金属O2、Cl2、S、N2等反应2.与热水反应：3.与稀硫酸反应：离子方程式：4.与硫酸铜溶液反应：离子方程式：5.与CO2反应：6.向海水中加石灰乳使Mg2+沉淀：离子方程式7.电解MgCl2：三、铝及其化合物1.铝与氧气的反应：2.铝与氧化铁反应（铝热反应）：3.铝和稀盐酸：_______________________________ 离子方程式：_________________________4.铝和NaOH溶液：______________________________离子方程式：_________________________5.氧化铝和稀硫酸：_____________________________离子方程式：_________________________6.氧化铝和NaOH溶液：__________________________离子方程式：_________________________7.氢氧化铝和盐酸：_____________________________离子方程式：_________________________8.氢氧化铝和NaOH溶液：________________________离子方程式：_________________________9.氢氧化铝受热分解：_____________________________10.硫酸铝与氨水反应：_____________________________离子方程式：______________________11.AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液：AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：12.往偏铝酸钠溶液中通入足量CO2：13.电解氧化铝：四、铁及其化合物1.铁与氧气反应：铁与硫反应：2.铁与盐酸反应：离子方程式：___________________________铁与CuSO4溶液：离子方程式：___________________________3.铁和水蒸气：_______________________________________________4.氧化亚铁与盐酸反应：离子方程式：_____________________5.氧化铁与盐酸反应：_____________________离子方程式：_____________________6.CO还原氧化铁：__________________________________________7.氯化铁与氢氧化钠溶液：____________________________离子方程式：_____________________8.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液：__________________________离子方程式：_____________________9.氢氧化铁加热分解：__________________________________________10.氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：__________________________________________11.除去FeCl2中的FeCl3：____________________________离子方程式：_______________________12.FeCl2和Cl2反应：________________________________离子方程式：________________________13.FeCl3和Cu反应：________________________________离子方程式：________________________14.氯化铁与硫氰化钾溶液反应：________________________________五、硅及其化合物1.硅与氧气加热：硅与氟气：________________________2.硅单质与氢氟酸反应：3.硅与氢氧化钠溶液反应：____4.二氧化硅与氢氟酸反应：_______________________________________5.二氧化硅与氧化钙高温反应：__________________________________6.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：_____________________________________________7.二氧化硅与碳反应：____________________________________8.硅酸钠与盐酸反应：______________________________离子方程式：_________________________9.往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：________________ _______ ______10.二氧化硅与纯碱反应：_______________________ ___ _______11.二氧化硅与石灰石反应：______________________ ___ ________12.加热硅酸：六、氯及其化合物1.实验室制氯气：______________________________________离子方程式：______________________2.钠在氯气中燃烧：____________________________________铁在氯气中燃烧：____________________________________铜在氯气中燃烧：___________________________________氢气在氯气中燃烧：___________________________3.氯气和水反应：______________________________ 离子方程式：_____________________________4.次氯酸光照分解：__________________________________5.氯水中通入二氧化硫：___ 离子方程式：_________________________6.氯气与氢氧化钠溶液：________________________________离子方程式：_______________________7.工业生产漂白粉：__________________________________________________8.漂白粉漂白原理：________________________________________________________9.向漂白粉溶液中加入稀盐酸：10.氯气通入溴化钾溶液：离子方程式：_____________________氯气通入碘化钾溶液：离子方程式：_____________________ 溴水和碘化钾溶液反应：离子方程式：_____________________ 11.氯化钠和硝酸银溶液：离子方程式：_____________________溴化钠和硝酸银溶液：离子方程式：_____________________ 碘化钠和硝酸银溶液：离子方程式：_____________________七、硫及其化合物1.硫在空气中燃烧：___________________________________硫与氢气加热：________2.二氧化硫与水：______________________________________二氧化硫与氧化钙：__________________________________少量SO2与氢氧化钠：______________________________离子方程式：_______________________ 过量SO2与氢氧化钠：______________________________离子方程式：_______________________ 3.SO2通入过量的澄清石灰水：过量的SO2通入澄清石灰水：4.二氧化硫与硫化氢：_____5.SO2的催化氧化：____________________________________6.亚硫酸钠和硫酸反应：____________________________________________________7.Na2SO3与氧气反应：__________________________________8.三氧化硫和水反应：____________________________________9.三氧化硫与氧化钙：___________________________10.三氧化硫与氢氧化钙：___________________________11.铜与浓硫酸反应：________________________________________________________12.碳与浓硫酸反应：______________________________________________________八、氮及其化合物1.氮气和氧气反应：____________________________2.工业合成氨：____________________________________3.一氧化氮与氧气反应：____________________4.NO2溶于水：____________________________________5.氨气溶于水：___________________________氨水显弱碱性（电离方程式）：____________________6.浓氨水受热分解___________________________7.氨气和氯化氢：____________________________________8.氨的催化氧化_________________________________________9.氯化铵受热分解：____________________________________10.碳酸氢铵受热分解：___________________________________11.硝酸铵和NaOH：__________________________________离子方程式：_________________________12.实验室制氨气：_______________________________________13.浓硝酸与铜反应：_________________________________离子方程式：_________________________14.稀硝酸与铜反应：________________________________离子方程式：________________________15.硝酸见光分解：_____________________________________________16.NH4+的检验离子方程式：___________________________17.NO2、O2混合气通入水中无剩余气体：18.NO、O2混合通入水中无剩余气体：人教版《化学必修1》化学方程式归纳一、钠及其化合物1.钠与氧气：常温：4Na+O2＝2Na2O 点燃：2Na + O2Na2O22.钠与水反应：_2Na + 2H2O ＝2NaOH + H2↑_离子方程式：2Na + 2H2O ＝2Na＋＋2OH－+ H2↑3.钠与硫酸反应：2Na +H2SO4＝Na2SO4+H2↑4.氧化钠与水反应：Na2O+H2O＝2NaOH5.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 +O2↑6.过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O =4NaOH+O2↑ 离子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na＋＋4OH－+O2↑7.NaOH溶液中通入少量CO2：2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O 离子方程式：2OH－+CO2= CO32－+H2ONaOH溶液中通入过量CO2：NaOH+CO2= NaHCO3离子方程式：_ OH－+CO2= HCO3－_____ 8.①向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸：Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl向稀盐酸滴入少量碳酸钠溶液：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑②除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠：Na2CO3 + H2O +CO2 =2NaHCO3③碳酸钠与氢氧化钙：Na2CO3 + Ca(OH)2＝CaCO3↓ + 2Na OH④碳酸氢钠与盐酸：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中：NaHCO3+ Ca(OH)2＝CaCO3↓ + Na OH+ H2O少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中：2NaHCO3+ Ca(OH)2＝CaCO3↓ + Na2CO3 + 2H2O⑥除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠：NaHCO3 + NaOH Na2CO3 + H2O⑦除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠：2NaHCO3Na2CO3 + H2O +CO2 ↑⑧鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液：Na2CO3 + CaCl2＝CaCO3↓ + 2Na Cl二、镁的提取与应用1.与非金属O2、Cl2、S、N2等反应2Mg+O2 2MgO Mg+Cl2MgCl2Mg+S MgS 3Mg+N2Mg3N22.与热水反应：Mg+2H2O（热水）Mg(OH)2 + H2↑3.与稀硫酸反应：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑离子方程式：Mg+2H+=Mg2++H2↑4.与硫酸铜溶液反应：Mg+CuSO4=MgSO4+Cu 离子方程式：Mg+Cu2+=Mg2++Cu5.与CO2反应：2Mg+CO2C+2MgO6.向海水中加石灰乳使Mg2+沉淀：MgCl2+Ca(OH) 2＝M g(O H)2↓+CaCl2离子方程式Mg2++Ca(OH) 2＝M g(O H)2↓+Ca2+7.电解MgCl2：MgCl2(熔融) Mg+Cl2↑三、铝及其化合物1.铝与氧气的反应：4Al + 3O22Al2O32.铝与氧化铁反应（铝热反应）：2Al + Fe2O3高温2Fe + Al2O33.铝和稀盐酸：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑离子方程式：2Al + 6H＋= 2Al3＋+ 3H2↑4.铝和NaOH溶液：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑离子方程式：2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑5.氧化铝和稀硫酸：Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O_离子方程式：Al2O3+6H＋＝2Al3＋+3H2O6.氧化铝和NaOH溶液：Al2O3 + 2NaOH ＝2NaAlO2 +H2O离子方程式：Al2O3 + 2OH－＝2 AlO2－+H2O7.氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3H2O离子方程式：Al(OH)3+3H＋= Al3＋+3H2O8.氢氧化铝和NaOH溶液：Al(OH)3 +NaOH ＝NaAlO2+2H2O离子方程式：Al(OH)3 +OH－＝AlO2－+2H2O9.氢氧化铝受热分解：_2Al(OH)3Al2O3+3H2O _10.硫酸铝与氨水反应：Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4离子方程式：_ Al3＋+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4＋_______11.AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液：AlCl3+3NaOH＝A l(O H)3↓+3NaClAlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：AlCl3 + 4NaOH ＝ NaAlO2 + 3NaCl+2H2O12.往偏铝酸钠溶液中通入足量CO2：NaAlO2+2H2O+CO2＝A l(O H)3↓＋NaHCO313.电解氧化铝：2Al2O34Al＋3O2↑四、铁及其化合物1.铁与氧气反应：3Fe + 2O2Fe3O4铁与硫反应：Fe + S FeS2.铁与盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑离子方程式：Fe + 2H＋= Fe2＋+ H2↑_铁与CuSO4溶液：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu离子方程式：Fe+Cu2＋＝Fe2＋+Cu_3.铁和水蒸气：_3Fe + 4H2O（g) 高温Fe3O4 + 4H2_4.氧化亚铁与盐酸反应：FeO＋2HCl=FeCl2+H2O 离子方程式：FeO＋2H＋=Fe2＋+H2O _5.氧化铁与盐酸反应：_ Fe2O3＋6HCl=2FeCl3+3H2O离子方程式：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋+3H2O_6.CO还原氧化铁：_ Fe2O3 + 3CO高温2Fe + 3CO2_7.氯化铁与氢氧化钠溶液：FeCl3+3NaOH = Fe(OH)3↓+3NaCl_离子方程式：Fe3＋+3OH－= Fe(OH)3↓8.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4离子方程式：Fe2＋+2OH－= Fe(OH)2↓9.氢氧化铁加热分解：__2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O_____10.氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 _11.除去FeCl2中的FeCl3：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 _离子方程式：2Fe3＋+ Fe = 3Fe2＋_12.FeCl2和Cl2反应：_2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3_离子方程式：_2Fe2＋+ Cl2 = 2Fe3＋＋2Cl－13.FeCl3和Cu反应：2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2_离子方程式：2Fe3＋+Cu＝2Fe2＋+Cu2＋14.氯化铁与硫氰化钾溶液反应：_ Fe3+ + 3SCN－= Fe(SCN)3 ___五、硅及其化合物1.硅与氧气加热：Si+O2SiO2硅与氟气：_ Si+2F2=SiF4__2.硅单质与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4+2H23.硅与氢氧化钠溶液反应：Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑4.二氧化硅与氢氟酸反应：_4HF+SiO2＝SiF4↑+2H2O _5.二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2+CaO高温CaSiO3__6.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O __7.二氧化硅与碳反应：_ SiO2 + 2C 高温Si + 2CO↑_8.硅酸钠与盐酸反应：_ Na2SiO3＋2HCl＝H2SiO3↓+2 NaCl__离子方程式：SiO32－＋2H＋＝H2SiO3↓9.往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：_ Na2SiO3 +CO2+H2O == H2SiO3↓+ Na2CO3_10.二氧化硅与纯碱反应：SiO2+Na2CO3高温Na2SiO3+CO2↑_11.二氧化硅与石灰石反应：_ SiO2+CaCO3高温CaSiO3+CO2↑_12.加热硅酸：H2SiO3SiO2+H2O六、氯及其化合物1.实验室制氯气：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O_离子方程式：MnO2+4H＋＋2Cl－Mn2＋+Cl↑+2H2O22.钠在氯气中燃烧：_2Na+Cl2 2NaCl _铁在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2 2FeCl3_铜在氯气中燃烧：Cu + Cl2CuCl2氢气在氯气中燃烧：H2 + Cl22HCl _3.氯气和水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO 离子方程式：Cl2 + H2O = H＋＋Cl－+ HClO4.次氯酸光照分解：_2HClO 2HCl + O2↑_5.氯水中通入二氧化硫：Cl2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HCl离子方程式：Cl2+SO2+2H2O＝4H＋＋SO42－+2Cl －6.氯气与氢氧化钠溶液：Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O离子方程式：Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O7.工业生产漂白粉：_2Ca(OH)2 + 2Cl2＝Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O _8.漂白粉漂白原理：_ Ca(ClO)2 + CO2 + H2O =CaCO3↓ + 2HClO _9.向漂白粉溶液中加入稀盐酸：Ca(ClO)2 + 2HCl＝CaCl2 + 2HClO10.氯气通入溴化钾溶液：Cl2 + 2KBr = Br2 + 2KCl离子方程式：Cl2 + 2Br－= Br2 + 2Cl－氯气通入碘化钾溶液：Cl2 + 2KI = I2 + 2KCl 离子方程式：_ Cl2 + 2I－= I2 + 2Cl－溴水和碘化钾溶液反应：Br2 +2KI = I2＋2KBr 离子方程式：Br2 +2I－= I2＋2Br－11.氯化钠和硝酸银溶液：AgNO3 + NaCl ＝AgCl↓ + NaNO3离子方程式：Ag＋+Cl－＝AgCl↓溴化钠和硝酸银溶液：AgNO3 + NaBr＝AgBr↓ + NaNO3离子方程式：Ag＋+Br－＝AgBr↓_碘化钠和硝酸银溶液：AgNO3 + NaI ＝AgI↓ + NaNO3离子方程式：Ag＋+I－＝AgI↓_七、硫及其化合物1.硫在空气中燃烧：_ S+O2SO2__硫与氢气加热：S+H2H2S2.二氧化硫与水：_ SO2+H2O H2SO3_二氧化硫与氧化钙：_ SO2＋CaO＝CaSO3_少量SO2与氢氧化钠：_2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O _离子方程式：_2OH－+SO2= SO32－+H2O_ 过量SO2与氢氧化钠：_ NaOH+SO2＝NaHSO3_离子方程式：_ OH－+SO2= HSO3－_3.SO 2通入过量的澄清石灰水： Ca(OH)2+SO 2＝CaSO 3↓+H 2O 过量的SO 2通入澄清石灰水： Ca(OH)2+2SO 2＝Ca(HSO 3)24.二氧化硫与硫化氢：SO 2 + 2H 2S ＝3S ↓+2H 2O5.SO 2的催化氧化：6.亚硫酸钠和硫酸反应：_ Na 2SO 3+H 2SO 4＝Na 2SO 4 +SO 2↑+H 2O __7.Na 2SO 3与氧气反应：_2Na 2SO 3+O 2＝2Na 2SO 4_ 8.三氧化硫和水反应：_ SO 3+H 2O ＝H 2SO 4_9.三氧化硫与氧化钙：__ SO 3＋CaO= CaSO 4_10.三氧化硫与氢氧化钙：_ Ca(OH)2+SO 3＝CaSO 4↓+H 2O _11.铜与浓硫酸反应：_ Cu + 2H 2SO 4 (浓）CuSO 4 + 2H 2O+SO 2 ↑_ 12.碳与浓硫酸反应：_ C + 2H 2SO 4（浓）2H 2O+CO 2↑+2SO 2↑_ 八、氮及其化合物1.氮气和氧气反应：2.工业合成氨：_ N 2 + 3H 2 催化剂 高温高压 2NH 3_3.一氧化氮与氧气反应：2NO + O 2 ＝ 2NO 2 _4.NO 2溶于水：_3NO 2 + H 2O ＝ 2HNO 3 + NO _5.氨气溶于水： NH 3 + H 2ONH 3·H 2O 氨水显弱碱性（电离方程式）：NH 3·H 2ONH 4+ + OH － 6.浓氨水受热分解_ NH 3·H 2O △NH 3↑+H 2O __7.氨气和氯化氢：_ HCl + NH 3 = NH 4Cl _8.氨的催化氧化_4NH 3 +5O 24NO + 6H 2O _ 9.氯化铵受热分解： _ NH 4Cl NH 3+HCl _10.碳酸氢铵受热分解：_ NH 4HCO 3 NH 3 ↑+ H 2O↑ + CO 2 ↑_11.硝酸铵和NaOH ：NH 4NO 3 + NaOHNaNO 3 + NH 3↑+H 2O _离子方程式：NH 4＋+ OH －NH 3↑+H 2O12.实验室制氨气：_2NH 4Cl + Ca(OH)2CaCl 2 + 2NH 3↑ + 2H 2O 13.浓硝酸与铜反应：4HNO 3(浓)+CuCu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O 离子方程式：4H ＋＋2NO 3－+Cu Cu 2＋+2NO 2↑+2H 2O14.稀硝酸与铜反应：8HNO 3(稀)+3Cu3Cu(NO 3) 2+2NO↑+4H 2O离子方程式：8H＋＋2NO3－+3Cu 3Cu2＋+2NO↑+4H2O15.硝酸见光分解：_4HNO3＝4NO2↑+O2↑+2H2O(见光或受热分解)_16.NH4+的检验离子方程式：NH4＋+ OH－NH3↑+H2O17.NO2、O2混合气通入水中无剩余气体：4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO318.NO、O2混合通入水中无剩余气体：4NO+ 3O2 + 2H2O = 4HNO3。
高中常见无机化学方程式集训练习(1)
高中常见化学方程式集训练习一、钠及其化合物有关的化学方程式序号反应条件化学反应方程式或离子方程式1 钠在常温下被空气氧化（白色固体）2 钠在加热时被空气氧化（淡黄色固体）3 氧化钠与氧气加热生成过氧化钠4 钠与硫混合研磨生成Na2S5 钠在氯气中燃烧6 钠与氢气加热生成NaH7 钠与水的反应（现象：浮、熔、游、响、红）8钠与盐酸的反应钠投入硫酸氢钠溶液9 钠与硫酸铜的反应10钠与氯化铁的反应钠与氯化亚铁的反应11 工业制备金属钠12 氧化钠与水的反应13 氧化钠与二氧化碳的反应14 氧化钠与盐酸的反应15 过氧化钠与水的反应16 过氧化钠与二氧化碳的反应17 过氧化钠与盐酸的反应18 过氧化钠与二氧化硫的反应19 向碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸20 向盐酸中逐滴加入碳酸钠溶液21 向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳22 碳酸氢钠受热分解23 碳酸氢钠与盐酸反应24 碳酸氢钠与氢氧化钠反应25 少量的碳酸氢钠与澄清石灰水反应26 过量的碳酸氢钠与澄清石灰水反应27 侯氏制碱法的反应原理28 少量二氧化碳通入氢氧化钠溶液29 过量二氧化碳通入氢氧化钠溶液30 电解氯化钠溶液31 钛，钾的制备32 钠在二氧化碳中燃烧33★除杂★①除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠：Na2CO3 + H2O +CO2 =2NaHCO3②除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠：NaHCO3 + NaOH Na2CO3 + H2O③除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠：2NaHCO3Na2CO3 + H2O +CO2 ↑34★鉴别★①鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液：Na2CO3 + CaCl2＝CaCO3↓ + 2Na Cl不可以用氢氧化钙的原因：▲碳酸钠与氢氧化钙：Na2CO3 + Ca(OH)2＝CaCO3↓ + 2Na OH●少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中：NaHCO3+ Ca(OH)2＝CaCO3↓ + Na OH+ H2O●少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中：2NaHCO3+ Ca(OH)2＝CaCO3↓ + Na2CO3 + 2H2O②溶解度：碳酸氢钠＜碳酸钠③碳酸钠溶于水放热，碳酸氢钠溶于水吸热④和盐酸反应的速率第1页共16页◎第2页共16页二、镁、铝及其化合物有关的化学方程式序号反应条件化学反应方程式或离子方程式1 镁在氧气中燃烧2 镁在氮气中燃烧【补充Mg3N2+6H2O== 3Mg(OH)2 + 2NH3↑】3 镁在二氧化碳中燃烧（集气瓶底需放少量沙子防炸裂）4 镁在氯气中燃烧5 镁与硫粉共热(干态存在)6 镁与盐酸反应7 镁与水反应Mg + H2O（水蒸气）高温MgO+ H2↑8 工业制备镁9 铝与氧气反应10 泡沫灭火器的原理11 铝与硫粉共热(干态存在)12 铝与稀硫酸反应13 铝与氢氧化钠反应14 氢氧化铝的制备①②③铝热反应----铝粉与某些金属氧化物(Fe2O3、V2O5、Cr2O3、MnO2等)在较高温度下发生剧烈反应并放出大量的热。
高中无机化学方程式归纳(练习及答案)
《化学必修1》化学方程式归纳一、钠及其化合物1.钠与氧气：常温：点燃：2.钠与水反应：____________________________离子方程式：____________________________3.钠与硫酸反应：4.氧化钠与水反应：___________________________5.过氧化钠与二氧化碳反应：6.过氧化钠与水反应：_ 离子方程式：_______________________7.NaOH溶液中通入少量CO2：离子方程式：__ ________________NaOH溶液中通入过量CO2：离子方程式：___________ __________ 8.①向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸：向稀盐酸滴入少量碳酸钠溶液：②除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠：③碳酸钠与氢氧化钙：④碳酸氢钠与盐酸：⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中：少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中：⑥除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠：⑦除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠：⑧鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液：二、镁的提取与应用1.与非金属O2、Cl2、S、N2等反应2.与热水反应：3.与稀硫酸反应：离子方程式：4.与硫酸铜溶液反应：离子方程式：5.与CO2反应：6.向海水中加石灰乳使Mg2+沉淀：离子方程式7.电解MgCl2：三、铝及其化合物1.铝与氧气的反应：2.铝与氧化铁反应（铝热反应）：3.铝和稀盐酸：_______________________________ 离子方程式：_________________________4.铝和NaOH溶液：______________________________离子方程式：_________________________5.氧化铝和稀硫酸：_____________________________离子方程式：_________________________6.氧化铝和NaOH溶液：__________________________离子方程式：_________________________7.氢氧化铝和盐酸：_____________________________离子方程式：_________________________8.氢氧化铝和NaOH溶液：________________________离子方程式：_________________________9.氢氧化铝受热分解：_____________________________10.硫酸铝与氨水反应：_____________________________离子方程式：______________________11.AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液：AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：12.往偏铝酸钠溶液中通入足量CO2：13.电解氧化铝：四、铁及其化合物1.铁与氧气反应：铁与硫反应：2.铁与盐酸反应：离子方程式：___________________________铁与CuSO4溶液：离子方程式：___________________________3.铁和水蒸气：_______________________________________________4.氧化亚铁与盐酸反应：离子方程式：_____________________5.氧化铁与盐酸反应：_____________________离子方程式：_____________________6.CO还原氧化铁：__________________________________________7.氯化铁与氢氧化钠溶液：____________________________离子方程式：_____________________8.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液：__________________________离子方程式：_____________________9.氢氧化铁加热分解：__________________________________________10.氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：__________________________________________11.除去FeCl2中的FeCl3：____________________________离子方程式：_______________________12.FeCl2和Cl2反应：________________________________离子方程式：________________________13.FeCl3和Cu反应：________________________________离子方程式：________________________14.氯化铁与硫氰化钾溶液反应：________________________________五、硅及其化合物1.硅与氧气加热：硅与氟气：________________________2.硅单质与氢氟酸反应：3.硅与氢氧化钠溶液反应：____4.二氧化硅与氢氟酸反应：_______________________________________5.二氧化硅与氧化钙高温反应：__________________________________6.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：_____________________________________________7.二氧化硅与碳反应：____________________________________8.硅酸钠与盐酸反应：______________________________离子方程式：_________________________9.往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：________________ _______ ______10.二氧化硅与纯碱反应：_______________________ ___ _______11.二氧化硅与石灰石反应：______________________ ___ ________12.加热硅酸：六、氯及其化合物1.实验室制氯气：______________________________________离子方程式：______________________2.钠在氯气中燃烧：____________________________________铁在氯气中燃烧：____________________________________铜在氯气中燃烧：___________________________________氢气在氯气中燃烧：___________________________3.氯气和水反应：______________________________ 离子方程式：_____________________________4.次氯酸光照分解：__________________________________5.氯水中通入二氧化硫：___ 离子方程式：_________________________6.氯气与氢氧化钠溶液：________________________________离子方程式：_______________________7.工业生产漂白粉：__________________________________________________8.漂白粉漂白原理：________________________________________________________9.向漂白粉溶液中加入稀盐酸：10.氯气通入溴化钾溶液：离子方程式：_____________________氯气通入碘化钾溶液：离子方程式：_____________________ 溴水和碘化钾溶液反应：离子方程式：_____________________ 11.氯化钠和硝酸银溶液：离子方程式：_____________________溴化钠和硝酸银溶液：离子方程式：_____________________ 碘化钠和硝酸银溶液：离子方程式：_____________________七、硫及其化合物1.硫在空气中燃烧：___________________________________硫与氢气加热：________2.二氧化硫与水：______________________________________二氧化硫与氧化钙：__________________________________少量SO2与氢氧化钠：______________________________离子方程式：_______________________ 过量SO2与氢氧化钠：______________________________离子方程式：_______________________ 3.SO2通入过量的澄清石灰水：过量的SO2通入澄清石灰水：4.二氧化硫与硫化氢：_____5.SO2的催化氧化：____________________________________6.亚硫酸钠和硫酸反应：____________________________________________________7.Na2SO3与氧气反应：__________________________________8.三氧化硫和水反应：____________________________________9.三氧化硫与氧化钙：___________________________10.三氧化硫与氢氧化钙：___________________________11.铜与浓硫酸反应：________________________________________________________12.碳与浓硫酸反应：______________________________________________________八、氮及其化合物1.氮气和氧气反应：____________________________2.工业合成氨：____________________________________3.一氧化氮与氧气反应：____________________4.NO2溶于水：____________________________________5.氨气溶于水：___________________________氨水显弱碱性（电离方程式）：____________________6.浓氨水受热分解___________________________7.氨气和氯化氢：____________________________________8.氨的催化氧化_________________________________________9.氯化铵受热分解：____________________________________10.碳酸氢铵受热分解：___________________________________11.硝酸铵和NaOH：__________________________________离子方程式：_________________________12.实验室制氨气：_______________________________________13.浓硝酸与铜反应：_________________________________离子方程式：_________________________14.稀硝酸与铜反应：________________________________离子方程式：________________________15.硝酸见光分解：_____________________________________________16.NH4+的检验离子方程式：___________________________17.NO2、O2混合气通入水中无剩余气体：18.NO、O2混合通入水中无剩余气体：人教版《化学必修1》化学方程式归纳一、钠及其化合物1.钠与氧气：常温：4Na+O2＝2Na2O 点燃：2Na + O2Na2O22.钠与水反应：_2Na + 2H2O ＝2NaOH + H2↑_离子方程式：2Na + 2H2O ＝2Na＋＋2OH－+ H2↑3.钠与硫酸反应：2Na +H2SO4＝Na2SO4+H2↑4.氧化钠与水反应：Na2O+H2O＝2NaOH5.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 +O2↑6.过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O =4NaOH+O2↑ 离子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na＋＋4OH－+O2↑7.NaOH溶液中通入少量CO2：2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O 离子方程式：2OH－+CO2= CO32－+H2ONaOH溶液中通入过量CO2：NaOH+CO2= NaHCO3离子方程式：_ OH－+CO2= HCO3－_____ 8.①向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸：Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl向稀盐酸滴入少量碳酸钠溶液：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑②除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠：Na2CO3 + H2O +CO2 =2NaHCO3③碳酸钠与氢氧化钙：Na2CO3 + Ca(OH)2＝CaCO3↓ + 2Na OH④碳酸氢钠与盐酸：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中：NaHCO3+ Ca(OH)2＝CaCO3↓ + Na OH+ H2O少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中：2NaHCO3+ Ca(OH)2＝CaCO3↓ + Na2CO3 + 2H2O⑥除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠：NaHCO3 + NaOH Na2CO3 + H2O⑦除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠：2NaHCO3Na2CO3 + H2O +CO2 ↑⑧鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液：Na2CO3 + CaCl2＝CaCO3↓ + 2Na Cl二、镁的提取与应用1.与非金属O2、Cl2、S、N2等反应2Mg+O2 2MgO Mg+Cl2MgCl2Mg+S MgS 3Mg+N2Mg3N22.与热水反应：Mg+2H2O（热水）Mg(OH)2 + H2↑3.与稀硫酸反应：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑离子方程式：Mg+2H+=Mg2++H2↑4.与硫酸铜溶液反应：Mg+CuSO4=MgSO4+Cu 离子方程式：Mg+Cu2+=Mg2++Cu5.与CO2反应：2Mg+CO2C+2MgO6.向海水中加石灰乳使Mg2+沉淀：MgCl2+Ca(OH) 2＝M g(O H)2↓+CaCl2离子方程式Mg2++Ca(OH) 2＝M g(O H)2↓+Ca2+7.电解MgCl2：MgCl2(熔融) Mg+Cl2↑三、铝及其化合物1.铝与氧气的反应：4Al + 3O22Al2O32.铝与氧化铁反应（铝热反应）：2Al + Fe2O3高温2Fe + Al2O33.铝和稀盐酸：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑离子方程式：2Al + 6H＋= 2Al3＋+ 3H2↑4.铝和NaOH溶液：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑离子方程式：2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑5.氧化铝和稀硫酸：Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O_离子方程式：Al2O3+6H＋＝2Al3＋+3H2O6.氧化铝和NaOH溶液：Al2O3 + 2NaOH ＝2NaAlO2 +H2O离子方程式：Al2O3 + 2OH－＝2 AlO2－+H2O7.氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3H2O离子方程式：Al(OH)3+3H＋= Al3＋+3H2O8.氢氧化铝和NaOH溶液：Al(OH)3 +NaOH ＝NaAlO2+2H2O离子方程式：Al(OH)3 +OH－＝AlO2－+2H2O9.氢氧化铝受热分解：_2Al(OH)3Al2O3+3H2O _10.硫酸铝与氨水反应：Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4离子方程式：_ Al3＋+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4＋_______11.AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液：AlCl3+3NaOH＝A l(O H)3↓+3NaClAlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：AlCl3 + 4NaOH ＝ NaAlO2 + 3NaCl+2H2O12.往偏铝酸钠溶液中通入足量CO2：NaAlO2+2H2O+CO2＝A l(O H)3↓＋NaHCO313.电解氧化铝：2Al2O34Al＋3O2↑四、铁及其化合物1.铁与氧气反应：3Fe + 2O2Fe3O4铁与硫反应：Fe + S FeS2.铁与盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑离子方程式：Fe + 2H＋= Fe2＋+ H2↑_铁与CuSO4溶液：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu离子方程式：Fe+Cu2＋＝Fe2＋+Cu_3.铁和水蒸气：_3Fe + 4H2O（g) 高温Fe3O4 + 4H2_4.氧化亚铁与盐酸反应：FeO＋2HCl=FeCl2+H2O 离子方程式：FeO＋2H＋=Fe2＋+H2O _5.氧化铁与盐酸反应：_ Fe2O3＋6HCl=2FeCl3+3H2O离子方程式：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋+3H2O_6.CO还原氧化铁：_ Fe2O3 + 3CO高温2Fe + 3CO2_7.氯化铁与氢氧化钠溶液：FeCl3+3NaOH = Fe(OH)3↓+3NaCl_离子方程式：Fe3＋+3OH－= Fe(OH)3↓8.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4离子方程式：Fe2＋+2OH－= Fe(OH)2↓9.氢氧化铁加热分解：__2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O_____10.氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 _11.除去FeCl2中的FeCl3：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 _离子方程式：2Fe3＋+ Fe = 3Fe2＋_12.FeCl2和Cl2反应：_2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3_离子方程式：_2Fe2＋+ Cl2 = 2Fe3＋＋2Cl－13.FeCl3和Cu反应：2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2_离子方程式：2Fe3＋+Cu＝2Fe2＋+Cu2＋14.氯化铁与硫氰化钾溶液反应：_ Fe3+ + 3SCN－= Fe(SCN)3 ___五、硅及其化合物1.硅与氧气加热：Si+O2SiO2硅与氟气：_ Si+2F2=SiF4__2.硅单质与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4+2H23.硅与氢氧化钠溶液反应：Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑4.二氧化硅与氢氟酸反应：_4HF+SiO2＝SiF4↑+2H2O _5.二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2+CaO高温CaSiO3__6.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O __7.二氧化硅与碳反应：_ SiO2 + 2C 高温Si + 2CO↑_8.硅酸钠与盐酸反应：_ Na2SiO3＋2HCl＝H2SiO3↓+2 NaCl__离子方程式：SiO32－＋2H＋＝H2SiO3↓9.往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：_ Na2SiO3 +CO2+H2O == H2SiO3↓+ Na2CO3_10.二氧化硅与纯碱反应：SiO2+Na2CO3高温Na2SiO3+CO2↑_11.二氧化硅与石灰石反应：_ SiO2+CaCO3高温CaSiO3+CO2↑_12.加热硅酸：H2SiO3SiO2+H2O六、氯及其化合物1.实验室制氯气：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O_离子方程式：MnO2+4H＋＋2Cl－Mn2＋+Cl↑+2H2O22.钠在氯气中燃烧：_2Na+Cl2 2NaCl _铁在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2 2FeCl3_铜在氯气中燃烧：Cu + Cl2CuCl2氢气在氯气中燃烧：H2 + Cl22HCl _3.氯气和水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO 离子方程式：Cl2 + H2O = H＋＋Cl－+ HClO4.次氯酸光照分解：_2HClO 2HCl + O2↑_5.氯水中通入二氧化硫：Cl2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HCl离子方程式：Cl2+SO2+2H2O＝4H＋＋SO42－+2Cl －6.氯气与氢氧化钠溶液：Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O离子方程式：Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O7.工业生产漂白粉：_2Ca(OH)2 + 2Cl2＝Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O _8.漂白粉漂白原理：_ Ca(ClO)2 + CO2 + H2O =CaCO3↓ + 2HClO _9.向漂白粉溶液中加入稀盐酸：Ca(ClO)2 + 2HCl＝CaCl2 + 2HClO10.氯气通入溴化钾溶液：Cl2 + 2KBr = Br2 + 2KCl离子方程式：Cl2 + 2Br－= Br2 + 2Cl－氯气通入碘化钾溶液：Cl2 + 2KI = I2 + 2KCl 离子方程式：_ Cl2 + 2I－= I2 + 2Cl－溴水和碘化钾溶液反应：Br2 +2KI = I2＋2KBr 离子方程式：Br2 +2I－= I2＋2Br－11.氯化钠和硝酸银溶液：AgNO3 + NaCl ＝AgCl↓ + NaNO3离子方程式：Ag＋+Cl－＝AgCl↓溴化钠和硝酸银溶液：AgNO3 + NaBr＝AgBr↓ + NaNO3离子方程式：Ag＋+Br－＝AgBr↓_碘化钠和硝酸银溶液：AgNO3 + NaI ＝AgI↓ + NaNO3离子方程式：Ag＋+I－＝AgI↓_七、硫及其化合物1.硫在空气中燃烧：_ S+O2SO2__硫与氢气加热：S+H2H2S2.二氧化硫与水：_ SO2+H2O H2SO3_二氧化硫与氧化钙：_ SO2＋CaO＝CaSO3_少量SO2与氢氧化钠：_2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O _离子方程式：_2OH－+SO2= SO32－+H2O_ 过量SO2与氢氧化钠：_ NaOH+SO2＝NaHSO3_离子方程式：_ OH－+SO2= HSO3－_3.SO 2通入过量的澄清石灰水： Ca(OH)2+SO 2＝CaSO 3↓+H 2O 过量的SO 2通入澄清石灰水： Ca(OH)2+2SO 2＝Ca(HSO 3)24.二氧化硫与硫化氢：SO 2 + 2H 2S ＝3S ↓+2H 2O5.SO 2的催化氧化：6.亚硫酸钠和硫酸反应：_ Na 2SO 3+H 2SO 4＝Na 2SO 4 +SO 2↑+H 2O __7.Na 2SO 3与氧气反应：_2Na 2SO 3+O 2＝2Na 2SO 4_ 8.三氧化硫和水反应：_ SO 3+H 2O ＝H 2SO 4_9.三氧化硫与氧化钙：__ SO 3＋CaO= CaSO 4_10.三氧化硫与氢氧化钙：_ Ca(OH)2+SO 3＝CaSO 4↓+H 2O _11.铜与浓硫酸反应：_ Cu + 2H 2SO 4 (浓）CuSO 4 + 2H 2O+SO 2 ↑_ 12.碳与浓硫酸反应：_ C + 2H 2SO 4（浓）2H 2O+CO 2↑+2SO 2↑_ 八、氮及其化合物1.氮气和氧气反应：2.工业合成氨：_ N 2 + 3H 2 催化剂 高温高压 2NH 3_3.一氧化氮与氧气反应：2NO + O 2 ＝ 2NO 2 _4.NO 2溶于水：_3NO 2 + H 2O ＝ 2HNO 3 + NO _5.氨气溶于水： NH 3 + H 2ONH 3·H 2O 氨水显弱碱性（电离方程式）：NH 3·H 2ONH 4+ + OH － 6.浓氨水受热分解_ NH 3·H 2O △NH 3↑+H 2O __7.氨气和氯化氢：_ HCl + NH 3 = NH 4Cl _8.氨的催化氧化_4NH 3 +5O 24NO + 6H 2O _ 9.氯化铵受热分解： _ NH 4Cl NH 3+HCl _10.碳酸氢铵受热分解：_ NH 4HCO 3 NH 3 ↑+ H 2O↑ + CO 2 ↑_11.硝酸铵和NaOH ：NH 4NO 3 + NaOHNaNO 3 + NH 3↑+H 2O _离子方程式：NH 4＋+ OH －NH 3↑+H 2O12.实验室制氨气：_2NH 4Cl + Ca(OH)2CaCl 2 + 2NH 3↑ + 2H 2O 13.浓硝酸与铜反应：4HNO 3(浓)+CuCu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O 离子方程式：4H ＋＋2NO 3－+Cu Cu 2＋+2NO 2↑+2H 2O14.稀硝酸与铜反应：8HNO 3(稀)+3Cu3Cu(NO 3) 2+2NO↑+4H 2O离子方程式：8H＋＋2NO3－+3Cu 3Cu2＋+2NO↑+4H2O15.硝酸见光分解：_4HNO3＝4NO2↑+O2↑+2H2O(见光或受热分解)_16.NH4+的检验离子方程式：NH4＋+ OH－NH3↑+H2O17.NO2、O2混合气通入水中无剩余气体：4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO318.NO、O2混合通入水中无剩余气体：4NO+ 3O2 + 2H2O = 4HNO3。
高中无机化学方程式大全
一、 碱金属（ⅠA 族）金属钠及其重要化合物的相互转化（括号写离子方程式）1、4 Na ＋ O 2 === 2 Na 2O2、2 Na ＋O 2△Na 2O 23、2 Na ＋2 H 2O===2 NaOH ＋H 2↑ (2 Na ＋2 H 2O===2 Na +＋2 OH -＋H 2↑）4、Na 2O ＋ H 2O===2 NaOH (Na 2O ＋H 2O===2 Na +＋2 OH -)5、2 Na 2O 2 ＋2 H 2O ＝ 4 NaOH ＋O 2↑ (2Na 2O 2＋2 H 2O ＝4Na +＋4OH -＋O 2↑）6、呼吸面具中提供氧气2 Na 2O 2 ＋ 2 CO 2 ＝ 2 Na 2CO 3＋O 27、2 NaOH ＋ CO 2 ＝ Na 2CO 3＋H 2O （CO 2＋ 2 OH - ＝ CO 32-＋H 2O ） 8、Na 2CO 3＋CO 2＋H 2O ＝ 2 NaHCO 3 （CO 32—＋ CO 2 ＋ H 2O ＝ 2 HCO 3—） 9、NaOH →NaHCO 3：NaOH ＋CO 2 ＝ NaHCO 3 （OH —＋ CO 2 ＝ HCO 3—） 10、NaOH ＋ HCl === NaCl ＋H 2O (OH —+ H ＋＝ H 2O)11、土法制碱Na 2CO 3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO 3↓ （CO 32-+Ca 2+ ＝ CaCO 3↓ ） 12、逐滴滴加盐酸Na 2CO 3＋HCl ＝NaHCO 3＋NaCl （CO -23＋ H ＋＝ HCO 3-）NaHCO 3＋HCl ＝NaCl ＋CO 2↑＋H 2O （HCO 3-＋H ＋＝CO 2↑＋H 2O ）13、Na 2CO 3＋H 2SO 4＝Na 2SO 4＋CO 2↑＋H 2O （CO -23＋ 2H ＋＝ CO 2↑ ＋ H 2O ） 14、工业制碱 2NaCl + 2H 2O电解2NaOH + H 2↑+ Cl 2↑（ 2Cl - + 2H 2O电解2OH - + H 2↑+ Cl 2↑）15、侯氏制碱 NH 3+NaCl+H 2O+CO 2＝NaHCO 3↓+NH 4Cl （NH 3+Na ++H 2O+CO 2＝NaHCO 3↓+NH 4+） 16、2 NaHCO 3△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O17、NaHCO 3＋NaOH ＝Na 2CO 3＋H 2O （HCO -3＋OH ＝CO -23＋H 2O ）18、NaHCO 3＋HCl ＝NaCl ＋CO 2↑＋H 2O （HCO -3＋ H ＋＝ CO 2↑ ＋ H 2O ） 19、2NaHCO 3＋H 2SO 4＝Na 2SO 4＋2CO 2↑＋2H 2O （HCO -3＋ H ＋＝ CO 2↑ ＋ H 2O ）Na 2O Na ①NaCl NaHCO 3 Na 2CO 3NaOH Na 2O 2 ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ ⑾⑿ ⒀ NaSO 4 ⒁ ⒂ ⒃ ⒄二、镁及其化合物（括号写离子方程式）（ⅡA 族）1、2Mg+O 2点燃2MgO 2、2Mg+CO 2 点燃2MgO+C3、Mg+Cl 2点燃MgCl 24、Mg+2HCl ＝MgCl 2+H 2↑5、Mg+CuCl 2＝MgCl 2+Cu6、N 2+3Mg△Mg 3N 27、Mg 3N 2+3H 2O ＝ 3Mg(OH)2+2NH 3↑（一个反应生成两种碱性物质） 8、Mg+2H 2O ＝Mg(OH)2+H 2↑9、MgCl 2（熔融）电解Mg+ Cl 2↑10、MgO 和水反应太缓慢，无意义 11、Mg(OH)2△MgO + H 2O12、MgCO 3 + 2HCl ＝ MgCl 2+ H 2O ＋CO 2↑（MgCO 3 + 2H +C ＝ Mg 2+ + H 2O ＋CO 2↑） 13、MgCO 3 + H 2O ＋CO 2＝ Mg(HCO 3)2 （MgCO 3 + H 2O ＋CO 2＝ Mg 2++2HCO 3-）14、沉淀转化：MgCO 3(s) + 2NaOH = Mg(OH)2(s)+Na 2CO 315、Mg(HCO 3)2△2↓+2CO 2↑ 煮沸，软化硬水，可理解成：Mg(HCO 3)2△MgCO 3 + H 2O ＋CO 2↑，然后MgCO 3+ 2 H 2O = Mg(OH)2+CO 2↑MgCl 2MgCO 3Mg(HCO 3) 22①O 2②CO 2③Cl 2④HCl⑤CuCl 2⑩⑾⑿⑨ ⒀⒁ ⒂煮沸⒄三、金属铝及其重要化合物的相互转化（括号写离子方程式）（ⅢA 族）1．4Al ＋3O 2点燃2Al 2O 3 2Al+Fe 2O 3高温Al 2O 3+2Fe2．2Al ＋2NaOH ＋2H 2O==2NaAlO 2＋3H 2↑ （2 Al ＋2OH －＋2H 2O ＝2AlO 2－＋3 H 2↑） 3．2Al ＋6HCl==2AlCl 3＋3H 2↑（ 2Al ＋6H +==2 Al 3＋＋3H 2↑）或2Al+3Cl 2点燃2AlCl 34．2Al 2O 3（熔融）电解4Al+3O 2↑5．Al 2O 3＋6HCl ＝2AlCl 3＋3H 2O （ Al 2O 3＋6H ＋＝2Al 3+＋3H 2O ） 6. Al 2O 3＋2NaOH ＝2Na AlO 2＋H 2O (Al 2O 3＋2OH －＝2 AlO 2－＋H 2O ) 7、Al （OH ）3＋3HCl ＝AlCl 3＋3H 2O ( Al （OH ）3＋3H ＋＝ Al 3＋＋3H 2O ) 8、Al （OH ）3＋NaOH ＝NaAlO 2＋2H 2O ( Al （OH ）3＋OH －＝ AlO 2－＋2H 2O ) 9、实验制取Al(OH)3： AlCl 3＋3NH 3·H 2O===Al （OH ）3↓＋3NH 4Cl(Al 3＋＋3 NH 3·H 2O====Al （OH ）3 ↓＋ 3NH 4＋)10、AlCl 3和少量碱反应：AlCl 3+3NaOH===Al(OH)3↓+3NaCl Al 3++3OH --===Al(OH)3↓AlCl 3和过量碱反应：AlCl 3 + 4NaOH ＝ NaAlO 2 + 3NaCl +2H 2O（Al 3+ + 4OH - ＝ AlO 2- +2H 2O ）11、NaAlO 2 和少量酸反应：NaAlO 2+HCl+H 2O===NaCl+Al(OH)3↓(AlO 2-+H ++H 2O===Al(OH)3↓)NaAlO 2 和过量酸反应：NaAlO 2 + 4HCl ＝ AlCl 3 + NaCl +2H 2O（AlO 2- + 4H + ＝ Al 3+ +2H 2O ）12、NaAlO 2 + CO 2＋2H 2O ＝ Al （OH ）3 ↓＋NaHCO 3（CO 2过量）或 2NaAlO 2 + CO 2＋3H 2O ＝ 2Al （OH ）3 ↓＋Na 2CO 3（CO 2不足或适量） 13、（Al 3++3H 2O ≒ Al （OH ）3 （胶体）＋3H +）14、3NaAlO 2+AlCl 3 +6H 2O ＝ 4Al （OH ）3 ↓+3NaCl (Al 3++ 3AlO 2－+6H 2O = 4Al(OH)3↓)15、2 Al （OH ）3△Al 2O 3+3H 2OAl （OH ）3 NaAlO 2Al 2O 3 AlCl 3⑤ ⑥⑦⑧KAl(SO 4)2•12H 2O⑿CO 2⑨NH 3•H 2O⒀四、铜及其化合物（括号写离子方程式）（副族元素代表）1、O 2+2Cu点燃2CuO2、Cl 2+Cu点燃CuCl 2；2FeCl 3+Cu ＝2FeCl 2+CuCl 23、S+2Cu△Cu 2S4、2H 2SO 4(浓)+Cu△CuSO 4+SO 2↑+2H 2O5、电解CuCl 2溶液，CuCl 2电解Cu+Cl 2↑ （Cu 2++2Cl -电解Cu+Cl 2↑）6、电解CuSO 4溶液，2CuSO 4+2H 2O电解2Cu+O 2↑+2H 2SO 4 或Fe+CuCl 2＝FeCl 2+Cu7、H 2+CuO△2O ；CO+CuO△Cu+CO 2↑；CH 3CH 2OH+CuO△Cu+H 2O+CH 3CHO8、火法炼铜：Cu 2S + O 2 === 2Cu + SO 2 9、CuO+2HNO 3＝Cu(NO 3)2+H 2O 10、Cu(OH)2△CuO+H 2O11、Cu(OH)2+2HCl ＝CuCl 2+2H 2O 12、CH 3CHO+2Cu(OH)2+NaOH△CH 3COONa+Cu 2O ↓+3H 2O13、Cu(NO 3)2+2NaOH ＝Cu(OH)2↓+2NaNO 3 14、CuSO 4+Ba(NO 3)2＝BaSO 4↓+Cu(NO 3)2 15、CuCl 2+2NaOH ＝Cu(OH)2↓+2NaCl 16、CuCl 2+H 2S ＝CuS ↓+2HCl17、CuSO 4+H 2S ＝CuS ↓+H 2SO 418、3Cu 2S+16HNO 3＝6Cu(NO 3)2+3S ↓+4NO ↑+8H 2OCuSCuCl 23)Cu(OH)2Cu 2O⑨⑾⒀CO ；Al五、金属铁及其化合物的相互转化（括号写离子方程式）（第Ⅷ族）1、3 Fe ＋4H 2O （g ） 高温Fe 3O 4＋4H 23Fe ＋ 2O 2 点燃Fe 3O 42、3Cl 2 +2Fe 点燃2FeCl 3 3、Fe ＋2HCl ＝ FeCl 2＋H 2↑ (Fe ＋2H ＋＝ Fe 2+＋H 2↑) Fe ＋CuCl 2＝ FeCl 2＋Cu (Fe ＋Cu 2+＝ Fe2+＋Cu)4、S+Fe△FeS5、Fe 2O 3＋6HCl ＝2 FeCl 3＋3H 2O (Fe 2O 3＋6H ＋＝ 2Fe 2+＋3H 2O)6、白色沉淀，然后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色4 Fe(OH)2 + O 2 + 2 H 2O ═ 4 Fe(OH) 37、Fe(OH)2 + H 2SO 4 ＝ FeSO 4＋2H 2O (Fe(OH)2＋2H ＋＝ Fe2+＋2H 2O)8、Fe(OH) 3＋3HCl ＝ FeCl 3＋3H 2O (Fe(OH) 3＋3H ＋＝Fe 3+＋3H 2O) 9、2 Fe （OH ）3△Fe 2O 3+3H 2O 10、FeSO 4＋2NaOH ＝ Fe(OH)2↓＋Na 2SO 4 (Fe 2+＋2OH － ＝ Fe(OH) 2)↓）11、FeCl 3＋3NaOH ＝ Fe(OH)3↓＋3NaCl ( Fe 3+＋3OH －＝ Fe(OH) 3↓) 12、FeCl 2＋Zn ＝ Fe + ZnCl 2 (Fe 2+＋Zn ＝ Fe + Zn 2+ )13、3CO+Fe 2O 3 △ 2；2Al+Fe 2O 3 高温Al 2O 3+2Fe 14、钢铁吸氧腐蚀 负极：Fe – 2e ＝Fe 2+ 正极：O 2 + 2H 2O + 4e ＝ 4OH ―总式：2Fe+O 2+2H 2O ＝Fe(OH)2 ；4 Fe(OH)2 + O 2 + 2 H 2O ═ 4 Fe(OH) 3 2Fe(OH)3 === (3-x)H 2O+Fe 2O 3•xH 2O （铁锈主要成分）15、2FeCl 2＋Cl 2＝2FeCl 3 氧化剂还有：O 2、Br 2、HNO 3、KMnO 4（H +）等 16、Fe ＋2FeCl 3 ＝ 3FeCl 2、2FeCl 3+Cu ＝2FeCl 2+CuCl 2还原剂还有：H 2S 、I -、SO 2等⒁吸氧腐蚀FeFeSFeCl 2 FeSO 4 FeOFe 2O 3Fe 3O 4FeCl 3Fe(OH)2 Fe(OH)3⒃Fe ； Cu ② ① ③ ④⑤⑥ ⑦⑧ ⑨ ⑩ ⑾ ⑿⒂Cl 2⒄ K 3[Fe(CN)6]Fe 3[Fe(CN)6]2六、与碳族（ⅣA族）相关的方程式1、C+O2(足量)点燃CO22、2C+O2(少量)点燃2CO3、C+CO2△2CO4、2CO+O2点燃2CO25、C+H2O高温CO+H2 (生成水煤气，工业制氢气)6、CO +H2O高温CO2+H27、制得粗硅：2C+SiO2△Si+2CO 粗硅提纯：Si(粗)+2Cl2△SiCl4SiCl4+2H2△Si(纯)+4HCl8、CO+CuO △Cu+CO2 9、3CO+Fe2O3△2Fe+3CO210、Na2CO3+ 2HCl== 2Cl+CO2↑+ H2O CO32- + 2H+== CO2↑+ H2O （酸足量）11、CO3 + HCl== NaHCO3CO32- + H+== HCO3-（酸少量）12、CO32- + H2O HCO3- + OH- （Na2CO3的水解反应）13、CO2 + 2NaOH ==Na 2CO3 + H2O CO2 + 2OH- == CO32- + H2O（少量CO2）14、CO2 + NaOH == NaHCO3 CO2 + OH- == HCO3-（足量CO2）15、Na2CO3 + CO2 + H2O == 2 NaHCO3CO32- +CO2 + H2O == 2HCO3-16、2 NaHCO3△Na2CO3 + CO2 + H2O （NaHCO3在固态时才分解，在溶液中不分解）17、Ca2+ + 2OH- + CO2 == CaCO3↓+ H2O （用石灰水检验CO2）18、5C2O42- + 2MnO4- + 16H+ == 2Mn2+ + 10CO2↑+ 8H2O19、H2CO3H+ + HCO3-HCO3-H+ + CO32- （电离方程式）20、CO32- + H2O HCO3- + OH-HCO3- + H2O H2CO3 + OH-（水解方程式）21、NaHCO3+ NaOH== Na2CO3 + H2O HCO3- + OH- == CO32- + H2O22、NaHCO3 + H ==NaCl+ CO2↑+ H2O HCO3- + H+ == CO2↑+ H2O23、2HCO3- + Ca2+ + 2OH- == CaCO3↓+2H2O + CO32-（向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水）24、HCO3- + Ca2+ + OH- == CaCO3↓+ H2O（足量澄清石灰水）25、HCO3- + Ca2+ + OH- == CaCO3↓+ H2O （向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液）26、2HCO3- + Ca2+ + 2OH- == CaCO3↓+ 2H2O + CO32-（Ca(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液）27、HCO3- + OH- == CO32- + H2O （向NH4HCO3溶液中加入少量NaOH溶液）28、HCO3- + NH4+ + 2OH- == CO32- + H2O + NH3.H2O（向NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液）29、HCO3- + AlO2- + H2O == Al(OH)3↓+ CO32- （双水解）30、C6H5O- + CO2+ H2O == C6H5OH + HCO3-（碳酸酸性强于苯酚，但HCO3-酸性弱于苯酚）31、CH3COOH + NaHCO3 == CH3COONa + CO2↑+ H2O （醋酸酸性强于碳酸性）32、Si + 2NaOH+ H2O == Na2SiO3 + 2H2↑Si + 2OH- + H2O == SiO32- + 2H2↑(硅是唯一能和NaOH反应产生H2的非金属单质)33、2C+SiO2电炉Si+2CO↑34、CaO+SiO2高温CaSiO335、工业制玻璃：Na2CO3+SiO2高温Na2SiO3+CO2↑CaCO3+SiO2高温CaSiO3+CO2↑36、SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O (常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)37、证明碳酸酸性强于硅酸：Na2SiO3 + CO2 + 2H2O == H4SiO4↓+ Na2CO3SiO32- + CO2 + 2H2O == H4SiO4↓+ CO32-七、与氮族（ⅤA族）相关的化学方程式1、3H2+N2催化剂高温高压2NH3（工业固氮、制NH3）2、N2+O22NO(无色)（自然固氮）3、4NO2+O2+2H2O＝4HNO34、4NO+3O2+2H2O＝4HNO35、NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2+H2O(用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2)6、2NH4Cl（s）+ Ca(OH)2（s）△CaCl2 +2 NH3↑+2 H2O (实验室制氨气)7、工业制硝酸：4NH3+ 5O2催化剂△4NO+ 6H2O 2NO+O2＝2NO2 （红棕色）3NO2+H2O＝2HNO3+NO8、NH3 + H2O NH3.H2O NH3.H2O NH4+ + OH-9、HCl +NH3＝NH4Cl(白烟)10、铵盐易分解：NH4Cl △NH3+HCl (NH4)2CO3＝2NH3↑+H2O+CO2↑11、NH4++ OH-△NH3↑（湿润的红色石蕊试纸变蓝，NH4+离子检验）12、NH4+ + H2O NH3.H2O + H+ （水解）13、NH4Cl + Ba(OH)2.8H2O ＝BaCl2 +2 NH3↑+10 H2O （典型吸热）14、4HNO3＝4NO2+O2+2H2O (见光或受热分解)15、Cu + 4HNO3 (浓)== Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O Cu + 2NO3- + 4H+ == Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2O16、3Cu + 8HNO3（稀）== 3Cu（NO3）2 + 2NO↑+ 4H2O 3Cu + 2NO3- + 8H+ == 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O17、铁与稀硝酸反应：Fe+4HNO3（稀）== Fe(NO3)3+ NO↑+ 2H2O Fe+ 4H++ NO3-== Fe3+ + NO↑+ 2H2O若铁过量，过量的铁与Fe(NO3)3继续反应，则总反应为：3Fe + 8 HNO3（稀）== 3Fe（NO3）2+ 2NO↑+ 4H2O 3Fe + 8H+ +2NO3- == 3Fe2+ + 2NO↑+ 4H2O 18、铁与浓硝酸反应：（因为会钝化，所以需要加热）Fe+6HNO3（浓）△Fe(NO3)3+3 NO2↑+ 3H2O Fe+ 6H++ 3NO3-△Fe3+ + 3NO2↑+ 3H2O19、C +4HNO3(浓)△CO2↑+4NO2↑+2H2O八、与氧族（ⅥA族）相关的方程式1、2H2O2 2H2O+O2↑(实验室制氧气可行方案)2、H2O2 + 2HI = I2 + 2H2O （H2O2具有氧化性，将还原性离子I－氧化为I2）3、H2O2 + 2Fe2+ + 2H+ == 2Fe3+ + 2H2O（H2O2具有氧化性，将还原性离子Fe2+氧化为Fe3+）4、5H2O2 + 2MnO4- + 6H+ = 2Mn2+ + 5O2↑+ 8H2O （H2O2具有还原性）5、O3 + 2I- + 2H+ == I2 + O2 + H2O (O3具有强氧化性)6、2SO2+O22SO37、SO2 + H2O H2SO38、SO2 + 2OH- == SO32- + H2O (SO2性质类同于CO2 )9、SO2+Ca(OH)2＝CaSO3↓+H2O (不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)10、SO2 + 2HCO3- == SO32- + CO2↑+ H2O （亚硫酸酸性强于碳酸）11、SO2 + 2Fe3+ + 2H2O == 2Fe2+ + SO42- + 4H+12、C+2H2SO4(浓)△CO2↑+2SO2↑+2H2O13、Cu+2H2SO4(浓)△C uSO4+SO2↑+2H2O14、SO42- + Ba2+ == BaSO4↓（SO42-离子检验）15、SO42- + 2H+ + Ba2+ + 2OH- == BaSO4↓+ 2H2O（NaHSO4溶液中加Ba(OH)2，使溶液呈中性）16、SO42- + H+ + Ba2+ + OH-== BaSO4↓+ H2O（NaHSO4溶液中加Ba(OH)2，使Ba2+全部沉淀）17、S2O32- + 2H+ == S↓+ SO2↑+ H2O18、Cu2+ + H2S == 2H+ + CuS↓（黑色CuS沉淀不溶于水不溶于酸）19、Hg2+ + S2-== Hg S↓(沉淀法除金属离子)20、4FeS2 + 11O2高温2Fe3O4 + 8SO2 (工业制硫酸)九、与卤族（ⅦA）相关的方程1、Cl2 +H2＝2HCl (光照或点燃)2、3Cl2 +2Fe2FeCl33、Cl2 + H2O == HCl + HClO (Cl2 + H2O == Cl- + H+ + HClO)4、Cl2+2NaOH == NaCl+NaClO+H2O (Cl2 + 2OH- == Cl- + ClO- + H2O)(工业制漂白液或除氯气)5、2Ca(OH)2+2Cl2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O （工业制漂白粉）6、Cl2 + 2 Br- == 2Cl- + Br 2 Cl2 + 2 I- == 2Cl- + I27、Cl2+SO2+2H2O===2HCl+H2SO4(Cl2+SO2+2H2O==2Cl-+SO42-+4H+) (一个反应制得两种强酸)8、Cl2 + 2Fe2+ == 2Fe3+ + 2Cl-（向FeBr2溶液中少量Cl2）9、3Cl2 + 2Fe2+ + 4Br-== 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-（足量Cl2）10、实验室制氯气：4HCl(浓)+ MnO2△MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O4H+ +2Cl-+ MnO2△Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O11、16HCl(浓)+2KMnO4＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O12、Ag+ + Cl- == AgCl↓（白色）Ag+ + Br- == AgBr↓（淡黄色）Ag+ + I- == AgI↓（黄色）15、2HClO2HCl + O2↑16、漂白粉露置失效：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O == CaCO3↓+ 2HClOCa2+ + 2ClO- + CO2 + H2O == CaCO3↓+ 2HClO17、Ca2+ + 2ClO- + SO2 + H2O == CaSO4↓+ HClO + H+ + Cl-（发生氧化还原反应少量SO2）18、2F2 + 2H2O == 4HF + O2↑19、Br2+2 I - = 2 Br - + I 220、Br2 + SO2 +2H2O == 2Br- + 2H+ + SO42-（海水提溴）。
高中无机化学方程式大全
高中化学方程式大全一、非金属单质（F2，Cl2, O2, S, N2, P, C, Si，H）1. 氧化性：F2+H2===2HF (阴暗处爆炸)F2+Xe(过量)==XeF22F2(过量)+Xe==XeF4 (XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4–)nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属)2F2+2H2O===4HF+O2 (水是还原剂)2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2OF2+2NaCl===2NaF+Cl2F2+2NaBr===2NaF+Br2F2+2NaI===2NaF+I27F2(过量)+I2===2IF7F2+Cl2(等体积)===2ClF (ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO )3F2(过量)+Cl2===2ClF3 (ClF3+3H2O==3HF+HClO3 )Cl2+H22HCl (将H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸) 3Cl2+2P2PCl3Cl2+PCl3PCl5Cl2+2Na2NaCl3Cl2+2Fe2FeCl3Cl2+Cu CuCl2Cl2+2FeCl2===2FeCl3 (在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl-)Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2Br-=2Cl-+Br2Cl2+2KI===2KCl+I2Cl2+2I-=2Cl-+I23Cl2(过量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO33Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3–5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+Cl2+Na2S===2NaCl+S↓Cl2+S2–=2Cl–+S↓Cl2+H2S===2HCl+S↓ (水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HClCl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–Cl2+H2O2===2HCl+O2Cl2+H2O2=2H++Cl–+O22O2+3Fe Fe3O4O2+K===KO2S+H2H2S 2S+C CS2S+Zn ZnSS+Fe FeS (既能由单质制取，又能由离子制取)S+2Cu Cu2S (只能由单质制取，不能由离子制取)3S+2Al Al2S3 (只能由单质制取，不能由离子制取)N2+3H2催化剂高温高压2NH3N2+3Mg Mg3N2N2+3Ca Ca3N2N2+3Ba Ba3N2N2+6Na2Na3N N2+6K2K3NN2+6Rb2Rb3N N2+2Al2AlNP4+6H24PH3P+3Na Na3P 2P+3Zn Zn3P2H2+2Li2LiH2、还原性S+O2SO2S+H2SO4(浓)3SO2↑+2H2OS+6HNO3(浓)H2SO4+6NO2↑+2H2OS+4H++6==6NO2↑+2H2O+-24SO3S+4HNO3(稀)3SO2+4NO↑+2H2O3S+4H++4-3NO3SO2+4NO↑+2H2ON2+O2 2NO4P+5O2P4O10(常写成P2O5)2P+3X22PX3（X表示F2，Cl2，Br2） PX3+X2 PX5P4+20HNO3(浓)4H3PO4+20NO2↑+4H2OC+2F2CF4C+2Cl2CCl4C+O2(足量)CO2 2C+O2(少量)2COC+CO22CO C+H2O CO+H2(生成水煤气)2C+SiO2Si+2CO(制得粗硅)Si(粗)+2Cl2SiCl4 (SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)Si(粉)+O2SiO2Si+C SiC(金刚砂)Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑(Si+2OH-+H2O=-23SiO+2H2↑) 3. 歧化反应Cl2+H2O==HCl+HClO（加碱或光照促进歧化：(Cl2+H2O H++Cl–+HClO）Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O (Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O) Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)3Cl2+6KOH(浓)5KCl+KClO3+3H2O (3Cl2+6OH–5Cl–+ClO3–+3H2O) 3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O (3S+6OH–2S2–+SO32–+3H2O)4P+3KOH(浓)+3H2O==PH3↑+3KH2PO2(4P+3OH–+3H2O==PH3↑+3H2PO2–) 11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO43C+CaO CaC2+CO↑3C+SiO2SiC+2CO↑二、金属单质（Na,Mg,Al,Fe,Cu）的还原性2Na+H22NaH 4Na+O2==2Na2O 2Na2O+O22Na2O22Na+O2Na2O2 2Na+S==Na2S（爆炸）2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2Na+2H2O=2Na++2OH―+H2↑2Na+2NH3==2NaNH2+H2↑2Na+2NH3=2Na++2NH2―+H2↑4Na+TiCl44NaCl+Ti Mg+Cl2MgCl2Mg+Br2MgBr22Mg+O22MgO Mg+S MgS2Cu+S Cu2S (Cu2S只能由单质制备)Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2Mg+2RbCl MgCl2+2Rb2Mg+CO22MgO+C 2Mg+SiO22MgO+SiMg+H2S==MgS+H2Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑(Mg+2H+=Mg2++H2↑)2Al+3Cl22AlCl34Al+3O2===2Al2O3 (常温生成致密氧化膜而钝化，在氧气中燃烧)4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg（铝汞齐）4Al+3MnO22Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3Al2O3+2Cr (铝热反应)2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe 2Al+3FeO Al2O3+3Fe2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO↑+2H2O Al+4H++NO3–=Al3++NO↑+2H2O2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑2Fe+3Br2===2FeBr33Fe+2O2 Fe3O42Fe+O22FeO (炼钢过程)Fe+I2FeI2Fe+S FeS (FeS既能由单质制备，又能由离子制备)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑Fe+2HCl===FeCl2+H2↑Fe+2H+=Fe2++H2↑Fe+CuCl2===FeCl2+Cu Fe+Cu2+=Fe2++Cu↓Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl2==FeCl2+Sn↓Fe+Sn2+=Fe2++Sn↓三．非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3) 金属氢化物(NaH)1、还原性:4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O4H ++2Cl –+MnO 2Mn 2++Cl 2↑+2H 2O 4HCl(浓)+PbO 2PbCl 2+Cl 2↑+2H 2O4H ++2Cl –+PbO 2Pb 2++Cl 2↑+2H 2O 4HCl(g)+O 22Cl 2+2H 2O16HCl+2KMnO 4===2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O16 H ++10Cl -+2MnO 4–=2Mn 2++5Cl 2↑+8H 2O 6HCl+KClO 3==KCl+3Cl 2↑+3H 2O6H ++5Cl –+ClO 3–=3Cl 2↑+3H 2O14HCl+K 2Cr 2O 7===2KCl+2CrCl 3+3Cl 2↑+7H 2O14H ++6Cl –+Cr 2O 72–=2Cr 3++5Cl 2↑+7H 2O 2H 2O+2F 2===4HF+O 22HCl+F 2=2HF+Cl 2 (F 2气与HCl 、HBr 、HI 、H 2S 、NH 3气体不能共存) 2HBr+Cl 2=2HCl+Br 2 (Cl 2气与HBr 、HI 、H 2S 、NH 3气体不能共存) 2H 2S+3O 2(足量)2SO 2+2H 2O 2H 2S+O 2(少量)2S ↓+2H 2O2H 2S+SO 2===3S ↓+2H 2O H 2S+H 2SO 4(浓)===S ↓+SO 2↑+2H 2O 3H 2S+2HNO 3(稀)===3S ↓+2NO ↑+4H 2O3H 2S+2H ++2NO 3–=3S ↓+2NO ↑+4H 2O5H 2S+2KMnO 4+3H 2SO 4===2MnSO 4+K 2SO 4+5S ↓+8H 2O5H 2S+2MnO 4–+6H +=2Mn 2++5S ↓+8H 2O3H 2S+K 2Cr 2O 7+4H 2SO 4===Cr 2(SO 4)3+K 2SO 4+3S ↓+7H 2O3H 2S+Cr 2O 72–+8H +===2Cr 3++3S ↓+7H 2O H 2S+4Na 2O 2+2H 2O===Na 2SO 4+6NaOHH 2S+4Na 2O 2+2H 2O=8Na ++-24SO +-OH 2NH 3+3CuO3Cu+N 2+3H 2O2NH 3+3Cl 2===N 2+6HCl 8NH 3+3Cl 2===N 2+6NH 4Cl NH 3+NaNO 2+HCl==NaCl+N 2↑+2H 2ONH 3+NO 2–+H +=N 2↑+2H 2O 4NH 3+3O 2(纯氧)2N 2+6H 2O4NH 3+5O 2 催化剂△ 4NO+6H 2O4NH 3+6NO===5N 2+6H 2O (用氨清除NO) NaH+H 2O===NaOH+H 2↑ (生氢剂)NaH+H 2O=Na ++OH –+H 2↑ 4NaH+TiCl 4Ti+4NaCl+2H 2↑ CaH 2+2H 2O=Ca(OH)2↓+2H 2↑2、酸性:4HF+SiO 2===SiF 4+2H 2O （可测定矿样或钢样中SiO 2的含量，玻璃雕刻） 4HF+Si===SiF 4+2H 2↑2HF+CaCl 2===CaF 2+2HCl H 2S+Fe===FeS ↓+H 2↑H 2S+CuCl 2===CuS ↓+2HCl (弱酸制强酸的典型反应)H 2S+Cu 2+=CuS ↓+2H +H 2S+2AgNO 3===Ag 2S ↓+2HNO 3H 2S+2Ag +=Ag 2S ↓+2H +H2S+HgCl2===HgS↓+2HClH2S+Hg2+=HgS↓+2H+H2S+Pb(NO3)2===PbS↓+2HNO3 (铅试纸检验空气中H2S)H2S+Pb2+=PbS↓+2H+H2S+2Ag===Ag2S+H2↑(银器在空气中变黑的原因)2NH3(液)+2Na==2NaNH2+H2↑ (NaNH2+H2O===NaOH+NH3↑)3. NH3的碱性：NH3+HX===NH4X (X：F、Cl、Br、I、S)NH3+HNO3===NH4NO3NH3+H+=NH4+2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4NH3+H+=NH4+NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl（侯德榜制碱：用于工业制备小苏打，苏打）NH3+H2S==NH4HS NH3+H2S=NH4++HS-4. 不稳定性：2HF H2+F22HCl H2+Cl22H2O2H2+O22H2O2===2H2O+O2H2S H2+S 2NH3催化剂N2+3H22HI H2+I2四．非金属氧化物(SO3、SO2、N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5、CO、CO2、SiO2、P2O3、P2O5、Cl2O、Cl2O3、Cl2O5、Cl2O7、ClO2)1、低价态的还原性：(SO2、CO、NO)2SO2+O2+2H2O===2H2SO4（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）2SO2+O2催化剂加热2SO3SO2+NO2===SO3+NOSO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr Br2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Br–SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI I2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2I–2NO+O2===2NO2NO+NO2+2NaOH===2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）NO+NO2+2OH–=2NO2–2CO+O22CO2CO+CuO Cu+CO23CO+Fe2O32Fe+3CO2CO+H2O 催化剂加热CO2+H22、氧化性：SO2+2H2S===3S+2H2OSO3+2KI K2SO3+I2NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O2NO2+Cu4CuO+N2N2O+Zn ZnO+N2CO2+2Mg2MgO+C (CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)SiO2+2H2Si+2H2O SiO2+2Mg2MgO+Si3、与水的作用:SO2+H2O===H2SO3SO3+H2O===H2SO4SO3+H2O=2H++SO42–3NO2+H2O===2HNO3+NO (NO2不是硝酸的酸酐)N2O5+H2O===2HNO3N2O5+H2O=2H++2NO3–P2O5+H2O(冷水)===2HPO3P2O5+3H2O(热水)===2H3PO4 (P2O5极易吸水,可作气体干燥剂)P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3CO2+H2O===H2CO3Cl2O+H2O==2HClOCl2O7+H2O==2HClO4 Cl2O7+H2O=2H++2ClO4–4. 与碱性物质的作用:SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO32NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2↑(硫酸工业尾气处理)SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O (不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别) SO3+MgO===MgSO4SO3+Ca(OH)2===CaSO4↓+H2OCO2+NH3+H2O===NH4HCO3CO2+2NH3(过量)+H2O===(NH4)2CO3 (NH4)2CO3(NH2)2CO+2H2OCO2+2NH3(NH2)2CO+H2O (工业制取尿素)CO2+2NaOH(过量)==Na2CO3+H2O 2OH-+CO2=CO32–+H2OCO2(过量)+NaOH==NaHCO3OH-+CO2=HCO3–CO2+Ca(OH)2(过量)==CaCO3+H2O Ca2++2OH+CO2=CaCO3↓+H2O2CO2(过量)+Ca(OH)2==Ca(HCO3)2OH―+CO2=HCO3–CO2+CaCO3+H2O==Ca(HCO3)2CO2+CaCO3+H2O=Ca2++2HCO3–CO2(不足)+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3CO2+3H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+CO32–CO2(足)+NaAlO2+2H2O===Al(OH)3↓+NaHCO3CO2+2H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+HCO3–CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH↓+NaHCO3CO2+C6H5O―+H2O=C6H5OH↓+HCO3–SiO2+CaO CaSiO3 (炼钢造渣)SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2 (制取玻璃)SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2 (制取玻璃)2NO2+2NaOH==NaNO2+NaNO3+H2O2NO2+2OH―=NO3–+NO2―+H2ONO+NO2+2NaOH==2NaNO2+H2O (制取硝酸工业尾气吸收)NO+NO2+2OH―=2NO3–+H2O五．金属氧化物1. 低价态的还原性:6FeO+O2===2Fe3O4FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2OFeO+4H++NO3―=Fe3++NO2↑+2H2O2. 氧化性:Na2O2+2Na2Na2O（此反应用于制备Na2O）MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.一般通过电解制Mg和Al.Fe2O3+3H22Fe+3H2O(制还原铁粉)Fe3O4+4H23Fe+4H2O CuO+H2Cu+H2O2Fe3O4+16HI==6FeI2+8H2O+2I22Fe3O4+16H++4I―=6Fe2++8H2O+2I2Fe2O3+Fe 3FeO (炼钢过程中加入废钢作氧化剂)FeO+C Fe+CO (高温炼钢调节C含量)2FeO+Si2Fe+SiO2 (高温炼钢调节Si含量)3. 与水的作用:Na2O+H2O==2NaOHNa2O+H2O=2Na++2OH–2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;2H2O2===2H2O+O2H2O2的制备可利用类似的反应:BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)MgO+H2O===Mg(OH)2(缓慢反应)4. 与酸性物质的作用:Na2O+SO3==Na2SO4Na2O+CO2==Na2CO3MgO+SO3===MgSO4Na2O+2HCl==2NaCl+H2ONa2O+2H+=2Na++H2O2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2MgO+H2SO4===MgSO4+H2OMgO+2H+=Mg2++H2OAl2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2OAl2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O (Al2O3两性氧化物)Al2O3+2OH―=2AlO2―+H2OFeO+2HCl===FeCl2+H2OFeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2OFe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O六．含氧酸1、氧化性:4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HClClO3–+3H2S=6H++SO42–+Cl–HClO3+HI===HIO3+HClClO3–+I–=IO3–+Cl–3HClO+HI===HIO3+3HCl3HClO+I-=IO3–+3H++Cl–HClO+H2SO3===H2SO4+HClHClO+H2SO3=3H++SO42–+Cl–HClO+H2O2===HCl+H2O+O2↑HClO+H2O2=H++Cl–+H2O+O2↑(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强)2H2SO4(浓)+C CO2↑+2SO2↑+2H2O2H2SO4(浓)+S3SO2↑+2H2OH2SO4+Fe(Al)室温下钝化 6H2SO4(浓)+2Fe Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2OH2SO4(浓)+2HBr===SO2↑+Br2+2H2O (不能用浓硫酸与NaBr制取HBr)H2SO4(浓)+2HI===SO2↑+I2+2H2O (不能用浓硫酸与NaI制取HI)H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2↑2H++Fe=Fe2++H2↑H2SO3+2H2S===3S↓+3H2O4HNO3(浓)+C CO2↑+4NO2↑+2H2O6HNO3(浓)+S H2SO4+6NO2↑+2H2O5HNO3(浓)+P H3PO4+5NO2↑+H2O5HNO3(稀)+3P+2H2O3H3PO4+5NO↑5H++5NO3-+3P+2H2O3H3PO4+5NO↑6HNO3(浓足)+Fe===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O4HNO3(浓)+Fe(足)===Fe(NO3)2+NO2↑+2H2O(先得Fe3+,在Fe过量时再生成Fe2+的盐) 4HNO3(稀足)+Fe===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O4H++NO3-+Fe=Fe3++NO↑+2H2O30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O30 H++6NO3–+8Fe=8Fe3++3N2O↑+15H2O36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O36H++6NO3–+10Fe=8Fe3++3N2↑+18H2O30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O30 H++3NO3–+8Fe=8Fe3++3NH4++9H2O4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O4Zn+10H++2NO3–=4Zn2++N2O↑+5H2O4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O4Zn+10H++NO3–=4Zn2++NH4++5H2O2、还原性:H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX (X表示Cl2,Br2,I2)H2SO3+X2+H2O=4H++SO42-+X–2H2SO3+O2==2H2SO42H2SO3+O2=4H++SO42-H2SO3+H2O2===H2SO4+H2OH2SO3+H2O2=2H++SO42–+H2O5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O5H2SO3+2MnO4–=2Mn2++4H++3SO42–+3H2OH2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HClH2SO3+2Fe3++H2O=4H++2Fe2+ +SO42–3. 酸性:H2SO4(浓)+CaF2 CaSO4+2HF↑(不挥发性酸制取挥发性酸)H2SO4(浓)+NaCl NaHSO4+HCl↑(不挥发性酸制取挥发性酸)H2SO4(浓)+2NaCl Na2SO4+2HCl↑(不挥发性酸制取挥发性酸)H2SO4(浓)+NaNO3NaHSO4+HNO3↑(不挥发性酸制取挥发性酸)3H2SO4(浓)+Ca3(PO4)23CaSO4+2H3PO4(强酸制弱酸酸)2H2SO4(浓)+Ca3(PO4)22CaSO4+Ca(H2PO4)2 (工业制磷肥)3HNO3+Ag3PO4==H3PO4+3AgNO33H++Ag3PO4=H3PO4+3Ag+2HNO3+CaCO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr， SO2等还原性气体）4H3PO4+Ca3(PO4)2 3Ca(H2PO4)2 （重钙）H3PO4(浓)+NaBr NaH2PO4+HBr↑ (不挥发性酸制取挥发性酸,磷酸是非氧化性酸) H3PO4（浓）+NaI NaH2PO4+HI↑4. 不稳定性：2HClO2HCl+O2↑(保存在棕色瓶中)4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O (保存在棕色瓶中)H2SO3H2O+SO2↑ (在加热或酸性条件下分解)H2CO3H2O+CO2↑ (在加热或酸性条件下分解)H4SiO4H2SiO3+H2O H2SiO3 SiO2↓+H2OH2S2O3H2O+S↓+SO2↑(在加热或酸性条件下分解)七．碱1. 低价态的还原性：4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)32. 与酸性物质的作用：2NaOH+SO2(少量)==Na2SO3+H2OOH–+SO2=SO32–+H2ONaOH+SO2(足)==NaHSO3OH-+SO2(足)=HSO3–2NaOH+SiO2==Na2SiO3+H2OOH-+SiO2=SiO32–+H2O2NaOH+Al2O3==2NaAlO2+H2O2OH-+Al2O3=2AlO2–+H2O2KOH+Cl2==KCl+KClO+H2OCl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2ONaOH+HCl==NaCl+H2OH++OH =H2ONaOH+H2S(足)==NaHS+H2OOH–+H2S=HS–+H2O2NaOH+H2S(少量)==Na2S+2H2O2OH–+H2S=S2–+2H2O3NaOH+AlCl3==Al(OH)3↓+3NaCl3OH–+Al3+=Al(OH)3↓NaOH+Al(OH)3==NaAlO2+2H2O （AlCl3和Al(OH)3哪个酸性强？）OH–+Al(OH)3=AlO2–+2H2OCa(OH)2+2NH4Cl2CaCl2+2NH3↑+2H2O (实验室制NH3)NaOH+NH4Cl NaCl+NH3↑+H2OMg(OH)2+2NH4Cl==MgCl2+2NH3·H2O (Al(OH)3+NH4Cl不溶解)Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O2H++2OH–+Ba2++SO42–=BaSO4↓2H2O3. 不稳定性:Mg(OH)2MgO+H2O 2Al(OH)3Al2O3+3H2O2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O Cu(OH)2CuO+H2O 2AgOH==Ag2O+H2O八、盐1.氧化性：(在水溶液中)2FeCl3+Fe==3FeCl22Fe3++Fe=3Fe2+2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 (用于雕刻铜线路版) 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+2FeCl3+Zn(少量)===2FeCl2+ZnCl22Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+FeCl3+Ag===FeCl2+AgCl↓2Fe3++Cl-+2Ag=2Fe2++2AgCl↓Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4↓(较难反应) Fe(NO3)3+Ag不反应2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S↓2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I22Fe3++2I-=2Fe2++I2FeCl2+Mg===Fe+MgCl2Fe2++Mg=Fe+Mg2+NaNO2+NH4Cl==NaCl+N2↑+2H2O (实验室制氮气) NH4++NO2-=N2↑+2H2O2.还原性：2FeCl2+3Cl2===2FeCl3 (在水溶液中不需加热)2Fe2++3Cl2=2Fe3++6Cl-3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO↑+3S+4H2O3S2-+8H++2NO3-=2NO↑+3S+4H2O3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O3SO32-+2H++2NO3-=3SO42-+2NO↑+H2O2Na2SO3+O2===2Na2SO4 (Na2SO3在空气中易变质)Na2SO3+S Na2S2O3Na2S+Cl2==2NaCl+S↓(在水溶液中) S2-+Cl2=2Cl-+S↓3.与碱性物质的作用：Ca(OH)2+CuSO4==Cu(OH)2↓+CaSO4↓ (波尔多液)MgCl2+2NH3·H2O===Mg(OH)2↓+2NH4ClMg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+AlCl3+3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4ClAl3++3NH3·H2O=Al(OH)2↓+3NH4+FeCl3+3NH3·H2O===Fe(OH)3↓+3NH4ClFe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+CuSO4+2NH3·H2O(不足)==Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+Cu(OH)2+4NH3·H2O=Cu(NH3)4(OH)2+4H2OCu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O铜氨溶液CuSO4+4NH3·H2O(足)==Cu(NH3)4SO4+4H2O 总方程式Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O铜氨溶液AgNO3+NH3·H2O==AgOH↓+NH4NO32AgOH=Ag2O(灰黑色)+H2OAg2O+4NH3·H2O=2[Ag(NH3)2]++2OH-+3H2O银氨溶液AgNO3+2NH3·H2O==Ag(NH3)2NO3+2H2OAg++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O 总方程式ZnSO4+2NH3·H2O(不足)==Zn(OH)2↓+(NH4)2SO4Zn2++2NH3·H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+Zn(OH)2+4NH3·H2O=Zn(NH3)4(OH)2+4H2OZnSO4+4NH3·H2O(足)==Zn(NH3)4SO4+4H2OZn2++4NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O总方程式4.与酸性物质的作用：强酸制弱酸，或不挥发性酸制挥发性酸Na3PO4+2HCl===Na2HPO4+2NaCl PO43-+2H+=H2PO4-Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl HPO42-+H+=H2PO4-NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl H2PO4-+H+=H3PO4Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl CO32-+H+=HCO3-NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑HCO3-+H+=CO2↑+H2O3Na2CO3+2AlCl3+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl (物质之间的双水解反应) 3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3↓+3CO2+6NaCl (物质之间的双水解反应) 3CO32-+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3↓+3CO2↑(物质之间的双水解反应) 3HCO3-+Al3+=2Al(OH)3↓+3CO2↑3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3↓+3CO2↑(物质之间的双水解反应) 3HCO3-+Fe3+=2Fe(OH)3↓+3CO2↑3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3↓+3H2S↑(物质之间的双水解反应) 3S2-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑3NaAlO2+AlCl3+6H2O==4Al(OH)3↓+3NaCl (物质之间的双水解反应) 3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓3NaAlO2+FeCl3+6H2O==3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓+3NaCl3AlO2-+Fe3++6H2O=3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓NaAlO2+NH4Cl+2H2O==Al(OH)3↓+NH3·H2O+NaClAlO2-+NH4++2H2O=Al(OH)3↓+NH3·H2ONa2CO3+H2O+CO2===2NaHCO3CO32-+H2O+CO2=2HCO3-Na2CO3+H2O+2SO2==2NaHSO3+CO2↑ (1:2)CO32-+H2O+2SO2=2HSO3-+CO2↑2Na2CO3(足)+H2O+SO2==Na2SO3+2NaHCO3 (CO2中的SO2不能用Na2CO3洗气)2CO32-+H2O+SO2=SO32-+2HCO3-(2:1)Na2CO3+SO2==Na2SO3+CO2(1:1)CO32-+SO2=SO32-+CO2NaHCO3+SO2===NaHSO3+CO2 (CO2中的SO2可能用NaHCO3洗气)2HCO3-+SO2=2HSO3-+CO22NaHCO3+SO2==Na2SO3+2CO2+H2O2HCO3-+SO2=SO32-+2CO2+H2ONa2SiO3+2HCl===H2SiO3↓+NaCl 或Na2SiO3+2HCl+H2O===H4SiO4↓+2NaCl SiO32-+2H+=H2SiO3↓或SiO32-+2H++H2O=H4SiO4↓Na2SiO3+CO2+2H2O===H2SiO3↓+Na2CO3SiO32-+CO2+2H2O=H4SiO4↓+CO32-5.盐与盐复分解反应Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl(沉淀不溶于盐酸、硝酸)SO32-+Ba2+=BaSO4↓Na2SO3+BaCl2==BaSO3↓+2NaCl (沉淀溶于盐酸,在硝酸中生成新的沉淀,沉淀不消失) SO32-+Ba2+=BaSO3↓Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl(沉淀溶于盐酸、沉淀消失)CO32-+Ba2+=BaCO3↓Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl (NaHCO3不反应)CO32-+Ca2+=CaCO3↓AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3Ag++Cl-=AgCl↓AgNO3+NaBr==AgBr↓+NaNO3Ag++Br-=AgBr↓AgNO3+KI==AgCl↓+KNO3 Ag++I-=AgI↓3AgNO3+Na3PO4==Ag3PO4↓+3NaNO33Ag++PO43-=Ag3PO4↓CuSO4+Na2S==CuS↓+Na2SO4Cu2++S2-=CuS↓FeCl3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KClFe3++3SCN-=Fe(SCN)3 (血红色，用于Fe3+的特性检验)6.不稳定性:Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S↓+SO2↑+H2OS2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2ONH4Cl NH3↑+HCl↑NH4I NH3↑+HI↑ 2HI H2+I2NH4I NH3↑+H2↑+I2↑NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑2KNO32KNO2+O2↑2Cu(NO3)32CuO+4NO2↑+O2↑2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑(保存在棕色瓶中)5NH 4NO 34N 2↑+2HNO 3+9H 2O10NH 4NO 38N 2↑+4NO 2↑+O 2↑+20H 2O ↑(硝酸铵爆炸反应) 2KMnO 4K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 2KClO 32KCl+3O 2↑2NaHCO 3Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑ Ca(HCO 3)2CaCO 3+H 2O+CO 2↑ CaCO 3CaO+CO 2↑MgCO 3MgO+CO 2↑九、电离方程式1.酸的电离(H 2SO 4、HNO 3、HCl 、HBr 、HI 、H 3PO 4、HF 、H 2SO 3、CH 3COOH 、H 2CO 3、H 2S 、HNO 2、C 6H 5OH 、HCN 、HClO)H 2SO 4==2H ++SO 42- 或：H 2SO 4+2H 2O==2H 3O ++SO 42- HNO 3==H ++NO 3- 或：HNO 3+H 2O==H 3O ++NO 3- (以下雷同) HCl==H ++Cl -HBr==H ++Br -HI==H ++I -H 3PO 4H ++H 2PO -4 H 2PO -4H ++HPO -24 HPO -24H ++PO -34HF H ++F -H 2SO 3H ++HSO -3 HSO -3H ++SO -23CH 3COOH H ++CH 3COO -H 2CO 3H ++-3HCO -3HCO H ++-23COH 2S H ++-HS -HS H ++-2SHNO 2H ++NO -2 C 6H 5OH H ++C 6H 5O -(苯酚不是酸，显酸性)HCN H ++CN -HClO H ++ClO -H 2O H ++OH -2H 2OH 3O ++OH -2.碱的电离(NaOH 、KOH 、Ba(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、NH 3·H 2O) NaOH==Na ++OH -KOH==K ++OH -Ba(OH)2==Ba 2++2OH -Mg(OH)2Mg 2++2OH -Al(OH)3Al 3++3OH - 酸式电离：Al(OH)3H ++-2AlO +H 2O NH 3·H 2O+4NH +2OH -Ca(OH)2==Ca 2++2OH - (澄清石灰水) Ca(OH)2Ca 2++2OH - (石灰悬浊液)3.盐的电离(NaCl 、Na 2SO 4、NaHSO 4、Na 2SO 3、NaHSO 3、MgSO 4、CaSO 4、Al 2(SO 4)3、CuSO 4、AlCl 3、AgNO 3、CH 3COONa 、NH 4NO 3、FeCl 3、Na 2CO 3、NaHCO 3、Na 2S 、NaHS 、NaH 2PO 4、Na 2HPO 4、Na 3PO 4、KI 、NaBr 、NaClO 、AgCl 、CaCO 3) NaCl==Na ++Cl -Na 2SO 4==2Na ++-24SO NaHSO 4==H ++Na ++-24SO Na 2SO 3==2Na ++-24SO NaHSO 3==Na ++HSO 3- (错误书写：NaHSO 3==Na ++H ++SO 42-)MgSO 4==Mg 2++-24SO Al 2(SO 4)3==2Al 3++3-24SO CuSO 4==Cu 2++-24SO AlCl 3==Al 3++3Cl -AgNO 3==Ag ++NO 3CH 3COONa==CH 3COO -+Na +NH 4NO 3==NH 4++NO 3-FeCl 3==Fe 3++3Cl -Na 2CO 3==2Na ++-23CONaHCO 3==Na ++-3HCO (错误书写：NaHCO 3==Na ++H ++-23CO )Na 2S==2Na ++-2SNaHS==Na ++HS -(错误书写：NaHS==Na ++H+-2S )NaH 2PO 4==Na ++H 2PO -4Na 2HPO 4==2Na ++HPO -24 (错误书写：Na 2HPO 4==2Na ++H ++PO -34) Na 3PO 4==3Na ++PO -34 KI==K ++I ―NaBr==Na ++Br―NaClO==Na ++ClO―AgCl Ag ++-Cl (难溶、微溶物质在水中发生微弱电离)CaCO 3Ca 2++-23CO (错误书写：CaCO 3==Ca 2++CO -23)CaSO 4Ca 2++SO -24(错误书写：CaSO 4==Ca 2++SO -24)3、熔融电离 NaCl Na ++-Cl MgCl 2Mg 2++2-Cl Na 2O2Na ++O2― Al 2O 32Al 3++3O2―十、水解反应1. 单水解---可逆水解NH 4Cl+H 2O NH 3·H 2O+HCl NH 4++H 2O H ++NH 3·H 2OFeCl 3+3H 2O Fe(OH)3+3HCl Fe 3++3H 2O Fe(OH)3+3H +AlCl 3+3H 2O Al(OH)3+3HCl Al 3++3H 2O Al(OH)3+3H +CuSO 4+2H 2O Cu(OH)2+H 2SO 4 (金属活动顺序表中Mg 2+以后的阳离子均水解) NaHCO 3+H 2O H 2CO 3+NaOH (NaHSO 4不水解，NaHSO 3电离大于水解)Na 2CO 3+H 2O NaHCO 3+NaOH CO 32-+H 2O HCO 3-+OH –NaHCO 3+H 2O H 2CO 3+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)Na 2SO 3+H 2O NaHSO 3+NaOH SO 32-+H 2O HSO 3-+OH –NaHSO 3+H 2O H 2SO 3+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)HSO 3-+H 2O H 2SO 3+OH -Na 2S+H 2O NaHS+NaOH S 2-+H 2O HS -+OH –NaHS+H 2O H 2S+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)HS -+H 2O H 2S+OH -Na 3PO 4+H 2O Na 2HPO 4+NaOH PO 43-+H 2O HPO 42-+OH –Na 2HPO 4+H 2O NaH 2PO 4+NaOH HPO 42-+H 2O H 2PO 4-+OH –NaH 2PO 4+H 2O H 3PO 4+NaOH H 2PO 4-+H 2O H 3PO 4+OH –CH 3COONa+H 2O CH 3COOH+NaOH CH 3COO -+H 2O CH 3COOH+OH –C 6H 5ONa+H 2O C 6H 5OH+NaOH C 6H 5O -+H 2O C 6H 5OH+OH –2. 双水解 CH 3COONH 4+H 2O CH 3COOH+NH 3·H 2O NH 4F+H 2O HF+NH 3·H 2OAl 2S 3+6H 2O==Al(OH)3↓+H 2S ↑ (隔绝空气，密封保存) Mg 3N 2+6H 2O==Mg(OH)2↓+NH 3↑(隔绝空气，密封保存) Na 3P+3H 2O==3NaOH+PH 3↑(隔绝空气，密封保存)Zn 3P 2+6H 2O==Zn(OH)2↓+PH 3↑(Zn 3P 2一种老鼠药，PH 3剧毒神经毒剂) CaC 2+2H 2O==Ca(OH)3↓+C 2H 2↑(隔绝空气，密封保存) C 2H 5ONa+H 2O==C 2H 5OH+NaOH 十一、电解及电极方程式1. 电解质溶液在惰性电极条件下，或阴极是较活泼金属电极，阳极是惰性电极条件下的电解 2NaCl+2H 2O2NaOH+H 2↑+Cl 2↑(-)2H 2O+2e-==H 2↑+2OH - 或 2H ++2e -==H 2↑(+)2Cl --2e-==Cl 2↑ 2Cl -+2H 2O2OH -+H 2↑+Cl 2↑CuCl2Cu+Cl2↑(-)Cu2++2e-==Cu↓(+)2Cl- -2e-==Cl2↑Cu2++2Cl-Cu↓+Cl2↑2CuSO4+2H2O2Cu↓+O2↑+2H2SO4(-)2Cu2+ + 4e-==2Cu↓(+)2H2O - 4e-==O2↑+4H+或：4OH- -4e-==O2↑+2H2O 4H2O4H++4OH- 2Cu2++2H2O 2Cu↓+O2↑+4H+2H2O2H2↑+O2↑(-) 4H++4e-==2H2↑(+)4OH- -4e-==O2↑+2H2O中性电解 4H2O4H++4OH-2H2O H2↑+O2↑酸性水解：(-) 4H++4e-==2H2↑(+)2H2O-4e-==O2↑+4H+ 4OH- -4e-==O2↑+2H2O2H2O H2↑+O2↑碱性水解：(-) 4H2O+4e-==2H2↑+4OH-或：4H++4e-==2H2↑(+)4OH--4e-==O2↑+2H2O2H2O H2↑+O2↑2. 电镀：镀件作阴极，被镀金属作阳极，被镀金属的含氧酸盐作电解质溶液镀铜：CuSO4电镀液镀件(-) Cu2++2e-==Cu↓纯铜(+) Cu–2e-==Cu2+镀锌：ZnSO4电镀液镀件(-) Zn2++2e-==Zn↓纯锌(+) Zn–2e-==Zn2+镀银：AgNO3电镀液镀件(-) Ag++e-==Ag↓纯银(+) Ag–e-==Ag+镀镍：NiSO4电镀液镀件(-) Ni2++2e-==Ni↓纯镍(+) Ni–2e-==Ni2+3、熔融状态下的电解：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑(-)2Na++2e-==2Na(+)2Cl--4e-==Cl2↑2Na++2Cl-(熔融)2Na+Cl2↑2Al2O3(熔融)4Al+2O2↑(-)4Al3++12e–==4Al(+)6O2- -12e-==3O2↑4Al3+ +6O2-4Al+3O2↑NaHF2(熔融)H2↑+F2↑(-)2H++2e–==H2↑(+)2F- -2e-==F2↑2HF H2↑+F2↑十二、原电池反应X—Y(电解质溶液) 或 X//电解质溶液//Y(1)不可逆电池苏打电池：Zn—Cu(H2SO4)Zn极(-) Zn–2e-==Zn2+ (氧化反应)Cu极(+) 2H++2e-==H2↑ (还原反应)离子方程式 Zn+2H+==H2↑+Zn2+化学方程式 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑铁碳电池：Fe—C(H2CO3)Fe极(-) Fe–2e-==Fe2+ (氧化反应)C极 (+) 2H++2e-==H2↑ (还原反应)离子方程式 Fe+2H+==H2↑+Fe2+ (析氢腐蚀)铁碳电池：Fe—C(H2O、O2)Fe极(-) 2Fe–4e-==2Fe2+ (氧化反应)C极 (+) O2+2H2O+4e-==4-OH (还原反应)化学方程式 2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2 (吸氧腐蚀)4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)32Fe(OH)3==Fe2O3·nH2O+(3-n)H2O (铁锈的生成过程) 铝镍电池：Al—Ni(NaCl溶液、O2)Al极(-) 4Al–12e-==4Al3+(氧化反应)Ni极(+)3O2+6H2O+12e-==12-OH(还原反应) 化学方程式 4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3 (海洋灯标电池)干电池：Zn—MnO2(NH4Cl糊状物) NH4Cl+H2O==NH3·H2O+HClZn极(-) Zn–2e-==Zn2+(氧化反应)Cu极(+) 2MnO2+2H++2e-==Mn2O3+H2O (还原反应) 化学方程式 Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3↑(2)可逆电池铅蓄电池：Pb—PbO2(浓硫酸)放电Pb极 (-) Pb+H2SO4–2e-==PbSO4+2H+(氧化反应)PbO2极 (+)PbO2+H2SO4+2H++2e-==PbSO4+2H2O (还原反应) 化学方程式 Pb+PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H2OPb—PbO2(浓硫酸)充电Pb极 (-) PbSO4+2H+–2e-== Pb+H2SO4(还原反应) PbO2极 (+)PbSO4+2H2O+2e-==PbO2+H2SO4+2H+(氧化反应) 化学方程式 2PbSO4+2H2O==Pb+PbO2+2H2SO4锂电池：Li—LiMnO2(固体介质)(-) Li–e-==Li+(氧化反应)(+) MnO2+Li++e-==LiMnO2+H2O (还原反应) 化学方程式Li+MnO2==LiMnO2银锌电池：Zn—Ag2O(NaOH)Zn极(-) Zn+2OH––2e-==ZnO+H2O (氧化反应) Cu极(+) Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2-OH(还原反应) 化学方程式 Zn+Ag2O ==ZnO+2Ag(3)高能燃料电池：H2—O2(NaOH)Pt极(-) 2H2+4-OH–4e-==4H2O (氧化反应)Pt极(+) O2+2H2O+4e-==4-OH(还原反应) 化学方程式 2H2+O2==2H2OCH4—O2(NaOH)Pt极(-) CH4+10-OH–8e-==-2CO+7H2O (氧化反应)3Pt极(+) 2O2+4H2O+8e-==8-OH(还原反应) 化学方程式 CH4+2O2+2NaOH==Na2CO3+3H2O十三、热化学方程式C(s)+1/2O2(g)==CO(g)；△H=－393.5kJ/molC(s)+O2(g)==CO2(g)；△H=－110.5kJ/molCO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)；△H=－283.0kJ/molH2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)；△H=－241.8kJ/molH2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)；△H=－285.8kJ/mol2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)；△H=－483.6kJ/mol2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)；△H=－571.6kJ/molCH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)；△H=－890.3kJ/molC8H18(l)+12.5O2(g)==8CO2(g)+9H2O(l)；△H=－5518kJ/molC6H12O6(s)+6O2(g)==6CO2(g)+6H2O(l)；△H=－2800kJ/molN2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g)；△H=－534kJ/molS(s)+O2(g)==SO2(g)；△H=－297kJ/molFeS2(s)+11/4O2(g)==1/2Fe2O3(s)+2SO2(g)；△H=-853kJ/molSO2(s)+1/2O2(g)==SO3(g)；△H=－98.3kJ/molSO3(g)+H2O(l)==H2SO4(l)；△H=－130.8kJ/molH2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)；△H=－184.6kJ/molC(s)+H2O(g)==H2(g)+CO2(g)；△H=+131.5kJ/mol3H2(g)+N2(g)==2NH3(g)；△H=－92.2kJ/mol2O2(g)+N2(g)==2NO2(g)；△H=+68kJ/molO2(g)+N2(g)==2NO(g)；△H= －kJ/molO2(g)+2NO(g)==2NO2(g)；△H= －kJ/mol2NO2(g)==N2O4(g)；△H= －kJ/molCu(s)+1/2O2(g)==CuO(s)；△H=－157kJ/molCaCO3(s)+==CaO(s)+CO2(g)；△H=+1777kJ/molC(石墨) + O2(g) === CO2(g)；△H = －393.51kJ·mol-1C(金刚石) + O2(g) === CO2(g)；△H = －395.41kJ·mol-1C(石墨) ===C(金刚石)；△H = +1.9kJ·mol-1NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；△H=－57.3kJ/molKOH(aq)+HNO3(aq)=NaNO3(aq)+H2O(l)；△H=－57.3kJ/molNaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)；△H=－57.3kJ/mol。
高中无机化学(或离子)方程式
高中无机化学（或离子）方程式１．钠与水反应：５．钠在空气中燃烧：６．过氧化钠和水反应：７．过氧化钾和二氧化碳反应：８．超氧化钾和二氧化碳反应：９．氧化钠和二氧化碳反应：１０．氢氧化钠溶液和少量的二氧化碳反应：１１．氢氧化钠溶液和过量的二氧化碳反应：１２．碳酸钠和少量的盐酸溶液反应：１３．碳酸钠和过量的盐酸溶液反应：１４．碳酸氢钠受热分解：１５．碳酸氢钠和氢氧化钠溶液反应：１６．少量的碳酸氢钠和氢氧化钙溶液反应：１７．过量的碳酸氢钠和氢氧化钙溶液反应：１８．氯气和水反应：１９．氯气和氢氧化钠溶液反应：２０．氟气和水反应：２１．工业制漂白粉原理：２２．漂白粉在空气中失效原理：２３．次氯酸见光分解：２４．氯气的实验室制法：２５．氯化氢的实验室制法：２６．氟化氢的实验室制法：２７．碘化氢的实验室制法：２８．二氧化硫的实验室制法：２９．硫化氢的实验室制法：３０．硝酸的实验室制法：３１．氨气的实验室制法：３２．氯气和钠的工业制法：３３．硫酸的工业制法：３４．硝酸的工业制法：３５．氨气的工业制法：３６．盐酸的工业制法：３７．卤素单质的相互置换：３８．氯气和铜反应：３９．氯气和铁反应：４０．硫和铜反应：４１．硫和铁反应：４２．过氧化氢见光分解：４３．双氧水的碘化钾反应：４４．硫化氢在少量的氧气中燃烧：４５．硫化氢在过量的氧气中燃烧：４６．硫化氢溶液露置在空气中：４７．氯气通入硫化氢溶液：４８．硫化氢与浓硫酸反应：４９．溴化氢与浓硫酸反应：５０．硫化氢与硫酸铜溶液反应：５１．二氧化硫与氢硫酸溶液反应：５２．硫化氢与少量的氢氧化钠溶液反应：５３．硫化氢与过量的氢氧化钠溶液反应：５４．二氧化硫通入氯水：５５．少量的二氧化硫通入氢氧化钙溶液中：５６．过量的二氧化硫通入氢氧化钙溶液中：５７．二氧化硫通入碳酸氢钠溶液中：５８．亚硫酸钠在空气中变质：５９．亚硫酸钠与溴水反应：６０．硫铁矿的燃烧：６１．硫代硫酸钠与硫酸溶液反应：６２．铜与浓硫酸反应：６３．锌与浓硫酸反应：６４．锌与稀硫酸反应：６５．碳与浓硫酸反应：６６．硫与浓硫酸反应：６７．硅的工业制法：６８．硅和氢氟酸反应：６９．硅和氢氧化钠溶液反应：７０．二氧化硅和氢氟酸反应：７１．二氧化硅和氢氧化钠溶液反应：７２．水玻璃溶液中通入二氧化碳气体：７３．硅酸受热分解：７４．工业制玻璃的两个反应：７５．水煤气反应：７６．白磷在氯气中燃烧：７７．五氧化二磷与冷水反应：７８．五氧化二磷与热水反应：７９．氮气与氧气反应：８０．一氧化氮与氧气反应：８１．二氧化氮与水反应：８２．一氧化氮与氧气一起通入水中：８３．二氧化氮与氧气一起通入水中：８４．氨气的催化氧化：８５．氨气与盐酸反应：８６．氨气与二氧化碳通入水中：８７．氯化氨受热分解：８８．铵根离子的检验：８９．硝酸见光分解：９０．碳与浓硝酸共热：９１．铜与浓硝酸共热：９２．铜与稀硝酸共热：９３．少量的铁和稀硝酸共热：９４．过量的铁和稀硝酸共热：９５．镁条和热水反应：９６．镁条在氮气中燃烧：９７．镁条在氧气中燃烧：９８．镁条在二氧化碳中燃烧：镁与氯化铵溶液反应９９．铝热剂的反应：１００．铝和盐酸反应：１０１．铝和氢氧化钠溶液反应：１０２．三氧化二铝和盐酸反应：１０３．三氧化二铝和氢氧化钠溶液反应：１０４．氯化铝和氨水反应：１０５．氢氧化铝和盐酸反应：１０６．氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应：１０７．氯化铝和适量的氢氧化钠溶液反应：１０８．氯化铝和过量的氢氧化钠溶液反应：１０９．偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳气体：１１０．偏铝酸钠溶液与适量的盐酸反应：１１１．偏铝酸钠溶液与过量的盐酸反应：１１２．四氧化三铁与盐酸反应：１１３．氯化亚铁与氢氧化钠溶液反应：１１４．氢氧化亚铁在空气中被氧化：１１５．铁盐与硫氢化钾溶液反应：１１６．铜在潮湿的空气中变成铜绿：１１７．氧化铜高温分解：１１８．氯化铜与过量的氨水反应：１１９．硝酸银与过量的氨水反应：１２０．电解水：１２１．电解氯化钠：１２２．电解三氧化二铝：１２３．电解饱和食盐水：１２４．电解硫酸铜溶液：１２５．电解氯化铜溶液：１２６．电解硫酸钠溶液：。
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学习好资料欢迎下载高中无机化学方程式训练写出下列反应的化学方程式和离子方程式1．钠与氧气在常温下反应：2．钠在氧气中燃烧：3．钠与水反应：4．钠与硫酸溶液反应：5．氧化钠与水反应：6．过氧化钠与水反应：7．过氧化钠与二氧化碳反应：8．过氧化钠与二氧化硫反应：过氧化钠通过氯化亚铁溶液：9．碳酸钠与盐酸反应：10．碳酸氢钠与盐酸反应：11．碳酸氢钠与氢氧化钠反应：12．碳酸氢钠加热分解：13．二氧化碳通入碳酸钠溶液：14．碳酸钙加盐酸：15．碳酸氢钠加过量氢氧化钙：16．碳酸氢钠加少量氢氧化钙：17．氢氧化钠中通入少量的二氧化碳气体：氢氧化钠中通入过量的二氧化碳气体：18．氢氧化钙溶液中通入过量的二氧化碳气体：19．碳酸氢钙加过量氢氧化钠：20．氢氧化钠加过量碳酸氢钙：21．实验室制氯气：22．浓盐酸加高锰酸钾（制氯气）：23．氯气与水反应：24．氟气与水反应：25．工业上制漂粉精(或漂白粉)：26．氯气与氢氧化钠溶液反应：27．氯气与铁反应：28．氯气与铜反应：29．氯气与钠反应：30．氯气与溴化钠反应：31．氯气与碘化氢反应：32．溴与碘化钾反应：33．碘化银见光分解（人工降雨）：34．在高温下氧化铁与一氧化碳气体反应：35．硫与铜加热反应：36．硫与铁加热反应：学习好资料欢迎下载37．过氧化氢与二氧化锰制氧气：38．双氧水中通入二氧化硫：39．双氧水加入亚硫酸钠：40．双氧水中通入硫化氢：41．臭氧层破坏：42．二氧化硫与硫化氢反应：43．卤素单质溶液X2（X＝Cl、Br、I）中通入SO2 ：44．硫与NaOH浓溶液共热反应生成两种显碱性的盐：45．氯气与亚硫酸钠溶液反应：46．铜与浓硫酸反应：47．碳与浓硫酸反应：48．二氧化硫制三氧化硫：48. 三氧化硫与水反应：50．铜与稀硫酸加热并不断通入氧气：51．硫化氢与浓硫酸反应（价态归中）：52．硅与氢氧化钠溶液反应：53．二氧化硅与碳反应：54．二氧化硅与氢氧化钠反应：55．二氧化硅与碳酸钙反应：56.二氧化硅与碳酸钠反应：57．二氧化硅与氢氟酸反应：58．碳化钙与水反应：59．碳化铝与水反应：60．碳化钙与氧气高温：61．碳化铝与氧气高温：62．碳化铁（Fe3C）与氧气高温：63．工业上制取氨气的方法：64．在放电条件下氮气与氧气的反应：65．一氧化氮遇到空气变成红棕色的气体：66．二氧化氮与氧气的混合气体通入水中：67．一氧化氮与氧气的混合气体通入水中：68．白磷自燃：69．五氧化二磷做干燥剂（与水反应）：70．P+ Cl2(不足)：71．P+ Cl2(足量) ：72．氨溶于水显碱性的原因：73．NH3•H2O不稳定，受热易分解：74．将蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有弄盐酸（或浓硝酸）的玻璃棒相互靠近时，产生大量的白烟：75．氨的催化氧化：学习好资料欢迎下载76．氨在纯氧中燃烧：77．氨气与氯气（不足）：氨气与氯气（过量）：78．将NH4Cl晶体加热，在试管上端的试管壁上有白色固体附着，此过程发生的反应是：79．氨气与NO反应(用氨消除NO污染)：80．氨气与NO2反应(用氨消除NO2污染)：81．NH4HCO3 〔或（NH4）2CO3〕受热时的分解反应：82．(NH4)2SO4固体和NH4NO3固体，分别与NaOH加热反应：83．实验室制取氨气的反应原理：84．浓硝酸呈黄色的原因是：85．铜和稀硝酸反应时，放出无色的气体，当接触空气后，气体变成了红棕色，写出上述过程中发生的反应：86．木炭与浓硝酸的反应：87．将CO2通入澄清石灰水中，先有白色沉淀产生，随CO2的继续通入，白色沉淀消失，请写出上述过程中发生的化学方程式：88．工业上用黄铁矿石（主要成分是FeS2）来制取硫酸，主要的反应为：89．将NO2气体压缩加压，发现气体颜色变浅：90．写出下列电解质的电离方程式①CH3COOH：②NH3 •H2O：③H3PO4：④Mg(OH)2：⑤NaHSO4在熔融状态下电离：⑥NaHSO4在水中电离：⑦明矾溶于水电离：91．写出下列盐发生的水解反应的方程式①NH4NO3：②Na2S：③Fe2(SO4)3：92．Na2CO3溶于水显碱性的原因（分别用化学与离子方程式表示）：93．明矾和FeCl3可用作净水剂的原因（用离子方程式表示）：94．泡沫灭火器包含Al2(SO4) 3和NaHCO3溶液，使用时的离子反应方程式：95．在NH4Cl溶液中加入镁条会产生气泡（用离子方程式表示）：学习好资料欢迎下载96．纯碱溶液中逐滴加盐酸至过量（用离子方程式表示）：97．镁与CO2反应的化学方程式：98．实验室制取Al(OH)3离子反应方程式：99．把AlCl3溶液滴入NaOH溶液中至过量的离子反应方程式：100．把NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中至过量（用离子方程式表示）：101．Al2O3溶于NaOH溶液中（用离子方程式表示）：102．把过量的CO2通入偏铝酸钠溶液中（用离子方程式表示）：102．把CO2通入过量的偏铝酸钠溶液中（用离子方程式表示）：103．把盐酸滴入偏铝酸钠溶液中至过量（用离子方程式表示）：104．氮气和镁反应：105．过量的铁和不足的铁分别与稀硝酸反应的离子方程式：铁过量：铁不足：106．氧化亚铁与稀硝酸：107．磁铁矿与稀硝酸：108．氯化亚铁溶液通入氯气：109．氯化亚铁稀硝酸：110．把Fe2O3放入盐酸中的离子方程式：111．实验室制取Fe(OH)2，观察到有白色沉淀产生，但沉淀马上变为灰绿色，最后变为红褐色，写出此过程的有关化学方程式：112．AlCl3溶液与氨水混合的离子方程式：113．写出下列的铝热反应①铝粉与氧化铁：②铝粉与磁性氧化铁：③铝粉与二氧化锰：114．铝与氢氧化钠反应的方程式：115．Al(OH)3既可以与酸反应又可以与碱反应的原因（即Al(OH)3的电离方程式）是：116．将氯化铝与偏铝酸钠混合后的现象、离子方程式：117．红热的铁与水蒸气的反应：118．往FeCl2溶液中加入氯水，溶液变为黄色，写出相关的离子方程式：学习好资料欢迎下载119．将铜粉与氯化铁溶液混合，写出相关的方程式：120．如何检验FeSO4溶液中的Fe2+部分被氧化？写出相应的离子方程式：121．FeCl3溶液中加入KSCN溶液后的现象、化学方程式：122．FeCl3溶液中通入H2S（HI）气体的反应方程式：123．FeCl3溶液中通入SO2气体的反应方程式：124．工业上通常用电解熔融氧化铝和熔融氯化钠的方法来制取金属铝和金属钠，写出相应的化学方程式：125．FeCl3溶液与碳酸钠溶液：126．FeCl3溶液与碳酸氢钠溶：127．AlCl3溶液与碳酸钠溶液：128．AlCl3溶液与碳酸氢钠溶：129．FeCl3溶液与偏铝酸钠溶液：130．写出铜—锌—稀硫酸所组成原电池的电极反应和原电池反应：负极：正极：原电池反应：131．写出钢铁的析氢腐蚀所发生的电极反应：负极：正极：原电池反应：132．写出钢铁的吸氧腐蚀所发生的电极反应：负极：正极：原电池反应：133．以碱溶液为电解质的氢氧燃料电池中发生的电极反应和原电池反应：负极：正极：原电池反应：134．以酸溶液为电解质的氢氧燃料电池中发生的电极反应和原电池反应：负极：正极：原电池反应：135．以碱溶液为电解质的甲烷燃料电池中发生的电极反应和原电池反应：负极：正极：原电池反应：136．有人设计铂和锌为电极材料，埋入人体内作某种心脏病人的心脏起搏器的电源，它依靠人体液中含有一定浓度的O2、H+及锌进行工作，写出两极的反应式。
负极：正极：原电池反应：137．电子表和电子计算器的电源常用微型Ag-Zn原电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH 溶液，原电池反应为：Ag2O+ Zn === ZnO + 2Ag，写出两极的反应式。
负极：正极：138．由FeCl3制取Fe(OH)3胶体的操作、方程式：学习好资料欢迎下载139．电解CuCl2溶液：阳极：阴极：电解总反应：140．电解氯化钠溶液：阳极：阴极：电解总反应：141．电解硫酸铜溶液：阳极：阴极：电解总反应：142．电解硝酸银溶液：阳极：阴极：电解总反应：重要化学方程式一、常见化工：1、氯碱工业：2、制盐酸：3、制漂白粉：4、硫酸工业：，。
5、硝酸工业：，6、合成氨：7、制粗硅及粗硅的提纯：，8、制二氧化碳：9、水煤气的反应：，10、制玻璃：，11、金属的冶炼：钠：镁：铝：铁：12、侯氏制碱法：二、常见气体实验室制备：13、氯气：或14、氯化氢：15、硫化氢：16、二氧化硫：学习好资料欢迎下载17、氧气：或或18、氨气：或19、硝酸：20、一氧化氮：21、二氧化氮：22、二氧化碳：23、氢气：三、常见重要反应：24、过氧化氢使酸性高锰酸钾溶液褪色（离子方程式）：25、二氧化硫通入到氯化钡溶液中至饱和，加入双氧水后出现白色沉淀（离子方程式）：26、用氯气给自来水消毒（离子方程式）：27、用烧碱吸收多余的氯气（离子方程式）：28、漂白粉露置于空气中失效的原因：29、氟气通入到水中：30、溴蒸气使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝（离子方程式）：31、红热的铜丝、铁丝分别插入到硫蒸气中均变黑：32、氢硫酸在空气中变浑浊：33、硫化氢在足量的氧气中燃烧：34、硫化氢使氯水、溴水、碘水褪色：35、硫化氢气体与二氧化硫气体混合：36、硫化氢气体通入到硫酸铜溶液中出现黑色沉淀（离子方程式）：37、硫化氢气体通入到苛性钠溶液中（离子方程式）：①硫化氢过量：②苛性钠足量：38、二氧化硫使氯水褪色（离子方程式）：39、亚硫酸钠使溴水褪色（离子方程式）：40、二氧化硫通入到澄清的石灰水中出现先浑浊后澄清的现象：41、在燃煤中加入生石灰脱硫同时副得石膏：学习好资料欢迎下载42、亚硫酸置于空气一段时间后溶液的pH减小：43、亚硫酸钠露置在空气中变质的原因：44、将铜片投入到热的浓硫酸中：45、将浓硫酸加入到蔗糖中搅拌，蔗糖像黑面包一样发起来的原因：，。
46、镁条在氮气中燃烧并将燃烧后的产物投入到水中：、。
47、“雷雨发庄稼”的原因：、、。
48、装有二氧化氮的烧瓶在冷水中颜色变浅、在热水中颜色变深：49、装有一氧化氮与氧气的试管倒置于水中后液体充满着个试管：50、装有二氧化氮与氧气的试管倒置于水中后液体充满着个试管：51、用烧碱吸收硝酸工厂尾气：52、蘸有浓盐酸、浓氨水的玻璃棒接近产生大量白烟：53、用浓氨水检查氯气管道是否泄漏：54、氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝：55、碳铵受热分解：56、浓硝酸常显黄色的原因：57、红热的炭投入到浓硝酸中：58、磷酐分别加入到冷水、热水中：，59、单质硅投入到烧碱溶液溶液中：60、实验室不能用玻璃塞的试剂瓶装碱性溶液原因（离子方程式）：61、氢氟酸用于玻璃雕刻：62、将二氧化碳通入到水玻璃中直至过量（离子方程式）：、。