大学无机化学方程式整理

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无机化学方程式整理-答案

化学方程式整理答案一、钠及其化合物1、钠在氧气中燃烧 2Na+O 2Na 2O 2 2、钠与水的反应 2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑3、过氧化钠与水反应 2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑4、过氧化钠与二氧化碳反应2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2↑5、小苏打受热分解 2NaHCO 3 Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑6、向小苏打溶液中滴加盐酸 NaHCO 3+HCl=NaCl+CO 2↑+H 2O7、向小苏打溶液中滴加烧碱溶液NaHCO 3+NaOH= Na 2CO 3+H 2O8、少量小苏打溶液与石灰水的反应 NaHCO 3+Ca(OH)2= CaCO 3↓+NaOH+H 2O9、向盐酸中滴加苏打溶液 Na 2CO 3+2HCl=2NaCl +CO 2↑+H 2O10、向苏打溶液中滴加盐酸 Na 2CO 3+HCl=NaCl+NaHCO 3 NaHCO 3+HCl=NaCl+CO 2↑+H 2O11、向苏打溶液中通入二氧化碳 Na 2CO 3+ H 2O+CO 2=2 NaHCO 312、向苏打溶液中滴加硝酸银溶液 Na 2CO 3+2AgNO 3=Ag 2CO 3↓+2NaNO 313、向硫酸钠溶溶中滴加氯化钡溶液 Na 2SO 4+BaCl 2=BaSO 4↓+2NaCl二、镁、铝及其化合物1、镁溶于盐酸 Mg+2HCl=MgCl 2+H 2↑2、镁在二氧化碳中燃烧 2Mg+CO 22MgO+C 3、氢氧化镁溶于盐酸 Mg(OH)2+2HCl=MgCl 2+2H 2O4、铝溶于盐酸 2Al+6HCl=2AlCl 3+3H 2↑5、铝溶于烧碱溶液 2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑6、铝和氧化铁加热后的反应 2Al+Fe 2O 3 2Fe+Al 2O 37、氧化铝溶于盐酸 Al 2O 3+6HCl=2AlCl 3+3H 2O8、氧化铝溶于烧碱溶液 Al 2O 3+2NaOH=2NaAlO 2+ H 2O9、氢氧化铝溶于盐酸 Al(OH)3+ 3HCl = AlCl 3+3H 2O10、氢氧化铝溶于烧碱溶液Al(OH)3+ NaOH=NaAlO 2+ 2H 2O11、向氯化铝溶液中滴加烧碱溶液AlCl 3+3 NaOH= Al(OH)3↓+3NaCl Al(OH)3+ NaOH=NaAlO 2+ 2H 2O12、向氯化铝溶液中滴加氨水 AlCl 3+3NH 3·H 2O= Al(OH)3↓+3NH 4Cl △ △ 点燃点燃13、向偏铝酸钠溶液中滴加盐酸 NaAlO 2+HCl+ H 2O= Al(OH)3↓+NaCl14、向偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳NaAlO 2+CO 2+2H 2O= Al(OH)3↓+ NaHCO 315、氢氧化铝受热分解 2Al(OH)3 Al 2O 3+ 3H 2O三、铁及其化合物1、铁在氧气中燃烧 3Fe+2O 2 Fe 3O 42、铁与水蒸气的反应 3Fe+4H 2O (g) Fe 3O 4+4H 2↑3、铁在氯气中燃烧 2Fe+3Cl 2 2FeCl 34、铁溶于盐酸 Fe+2HCl=FeCl 2+H 2↑5、铁和硫酸铜溶液反应 Fe+CuSO 4=Cu+FeSO 46、氯化铁溶液和铁反应 2FeCl 3+Fe=3FeCl 27、氯化铁溶液和铜反应 2FeCl 3+Cu=CuCl 2+ 2FeCl 28、氯化铁溶液和碘化钾溶液反应2FeCl 3+2KI=I 2+ 2FeCl 2+2KCl9、向氯化亚铁溶液中通氯气 2FeCl 2+ Cl 2=2 FeCl 310、向酸性氯化亚铁溶液中滴加双氧水（离子方程式）2Fe 2++H 2O 2+2H +=2Fe 3++2H 2O11、氯化铁溶液和硫氰化钾溶液反应 FeCl 3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl12、向氯化亚铁溶液中滴加烧碱溶液 FeCl 2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl13、向氯化铁溶液中滴加烧碱溶液 FeCl 3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl14、氢氧化铁受热分解 2Fe(OH)3 Fe 2O 3 +3H 2O15、氢氧化亚铁与潮湿空气反应4 Fe(OH)2+ O 2 +2 H 2O=4Fe(OH)316、氢氧化铁溶于盐酸 Fe(OH)3 +3HCl=FeCl 3+3 H 2O17、氢氧化亚铁溶于盐酸 Fe(OH)2 +2HCl=FeCl 2+2 H 2O18、磁性氧化铁溶于盐酸 Fe 3O 4+8HCl=FeCl 2+ 2FeCl 3+4H 2O四、氯及其化合物1、氢气在氯气中燃烧 H 2+Cl 2 2HCl2、铜在氯气中燃烧 Cu+ Cl 2 CuCl 23、向溴化钠溶液中通入氯气2NaBr+ Cl 2=2NaCl+Br 24、向碘化钠溶液中通入氯气2NaI+ Cl 2=2NaCl+I 25、向碘化钠溶液中滴入溴水2NaI+ Br 2=2NaBr+I 26、氯气与水反应 Cl 2 +H 2O=HCl+HClO7、氯气与烧碱溶液反应 Cl 2 +2NaOH=NaCl+NaClO+ H 2O△点燃 △ 点燃 △ 点燃或光照点燃8、氯气与消石灰反应2Cl 2 +2Ca(OH)2=CaCl 2+Ca(ClO)2+2 H 2O9、次氯酸见光分解 2HClO 2HCl+O 2↑ 10、漂白粉与少量二氧化碳的反应 Ca(ClO)2+CO 2+ H 2O=CaCO 3↓+2HClO11、二氧化锰与浓盐酸共热制氯气 MnO 2+4HCl(浓) MnCl 2+Cl 2↑+H 2O12、氯化钠与硝酸银溶液反应 NaCl+AgNO 3=AgCl ↓+NaNO 313、溴化钠与硝酸银溶液反应 NaBr+AgNO 3=AgBr ↓+NaNO 314、碘化钠与硝酸银溶液反应 NaI+AgNO 3=AgI ↓+NaNO 3五、硫及其化合物1、硫与氢气共热反应 S+H 2 H 2S2、硫在氧气中燃烧 S+O 2 SO 23、硫粉和铁粉共热反应 S+Fe FeS4、硫粉与铜粉共热反应 S+2Cu Cu 2S5、二氧化硫与水的反应 SO 2+ H 2OH 2SO 3 6、向烧碱溶液中通入二氧化硫SO 2+ 2NaOH=Na 2SO 3+ H 2O SO 2+ Na 2SO 3+ H 2O=2NaHSO 37、二氧化硫与氧气在催化剂、共热条件下的反应 2SO 2+ O 2 2SO 38、二氧化硫与等物质的量的氯气混合后通入水中的反应SO 2+Cl 2+2H 2O=H 2SO 4+2HCl9、二氧化硫与氯化铁溶液的反应 SO 2+2FeCl 3+2H 2O=2FeCl 2+H 2SO 4+2HCl10、二氧化硫与高锰酸钾溶液的反应5SO 2+2KMnO 4+3H 2O=K 2SO 4+MnSO 4+3H 2SO 411、二氧化硫与硫化氢的反应SO 2+2H 2S=3S+2H 2O12、向烧碱溶液中通入硫化氢H 2S+ 2NaOH=Na 2S+ H 2O H 2S + Na 2S =2NaHS13、向硫酸铜溶液中通入硫化氢H 2S+CuSO 4=CuS ↓+H 2SO 414、三氧化硫与水的反应 SO 3+H 2O= H 2SO 415、浓硫酸与铜共热的反应 Cu+2 H 2SO 4(浓) CuSO 4+ SO 2↑+2 H 2O16、浓硫酸与木炭共热的反应C+2 H 2SO 4(浓) CO 2↑+ 2SO 2↑+2 H 2O光照 △ △ 点燃 △ △ 催化剂高温 △△六、氮及其化合物1、氮气与氧气的反应 N 2+O 2 2NO2、氮气与氢气合成氨气 N 2+3H 2 2NH 33、一氧化氮与氧气的反应 2NO+O 2=2NO 24、二氧化氮与水的反应 3NO 2 + H 2O =2HNO 3+NO5、氨气与水的反应 NH 3+ H 2O NH 3·H 2O6、氨气与氯化氢的反应 NH 3+HCl=NH 4Cl7、氨气与硝酸的反应 NH 3+HNO 3=NH 4 NO 38、氨气的催化氧化 4NH 3+ 5O 2 = 4NO+6 H 2O9、氨水受热分解 NH 3·H 2O NH 3↑+ H 2O10、向氨水中通入二氧化硫 2NH 3·H 2O+SO 2=(NH 4)2SO 3+ H 2O11、氯化铵受热分解 NH 4Cl NH 3↑+ HCl ↑12、碳酸氢铵受热分解 NH 4HCO 3 NH 3↑+CO 2↑+ H 2O13、硝酸铵与烧碱溶液共热 NH 4 NO 3+NaOH NaNO 3+ NH 3↑+ H 2O14、氯化铵固体与熟石灰共热制氨气2 NH 4Cl+Ca(OH)2 CaCl 2+ 2NH 3↑+ 2H 2O15、浓硝酸受热或见光分解 4 HNO 3 4NO 2↑+O 2↑+ 2H 2O 16、浓硝酸与木炭共热的反应 C+ 4HNO 3(浓) 4NO 2↑+CO 2↑+ 2H 2O17、浓硝酸与铜的反应 Cu+4 HNO 3(浓)=Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2 H 2O18、稀硝酸与铜的反应 3Cu+8HNO 3(稀)=3Cu(NO 3)2+2NO ↑+4H 2O七、硅及其化合物1、二氧化硅与氢氟酸的反应 SiO 2+4HF=SiF 4↑+2H 2O2、二氧化硅与烧碱溶液的反应SiO 2+2NaOH=Na 2SiO 3+H 2O3、二氧化硅与生石灰的反应SiO 2+CaO CaSiO 34、水玻璃与盐酸的反应 Na 2SiO 3+2HCl=H 2SiO 3↓+2NaCl5、向水玻璃中通足量二氧化碳Na 2SiO 3+2CO 2+ 2H 2O= H 2SiO 3↓+2NaHCO 3祝你考试愉快放电或高温催化剂高温、高压催化剂△ △ △ △ △ △ 光照或加热 △高温。

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稀有气体O2 + PtF6 === O2+PtF6- 是深红色固体Xe + PtF6 === Xe+PtF6- 是橙黄色固体，首次合成第一个稀有气体的化合物Xe(g) + F2(g) === XeF2(g) (Xe过量)Xe(g) + 2F2(g) === XeF4(g) (Xe:F2=1:5)Xe(g ) + 3F2(g) === XeF6(g) (Xe:F2=1:20)XeF2 + 2OH- === XeF6(g) + 1/2O2 + 2F- + H2O XeF2在碱性溶液中迅速水解1 XeF2水解：.2XeF2 + 2H2O === 2Xe + o2 + 4HF2 XeF2水解：.3 XeF2 + 6H2O ===XeO3 + 2Xe + 3/2O2 + 12HF 2=1+33. XeF6水解：XeF6 + 3H2O===XeO3 + 6HFNaBrO3 + XeF2 + H2O===NaBrO4 + 2HF + Xe XeF2首次做氧化剂成功XeF4 + 2Hg===Xe + 2HgF2XeF4 + Pt===Xe + PtF42XeF6 + 3SiO2===2XeO3 + 3SiF4 不能用玻璃和石英器皿装XeF6XeF2 + H2===Xe + 2HFXeF2(s) + SbF5(L)=== [XeF ]+ [SbF6 ]- ﹙S﹚XeO3 + OH-===HXeO4- 在水中XeO3主要以分子形式存在，在碱性溶液中主要以HXeO4- 存在2HXeO4- + 2OH-===XeO64- + Xe + O2 + 2H2O HXeO4- 会缓慢的发生歧化XeF2 + 2HCl===Xe + Cl2 + 2HFXeF2 + 2KI===Xe + I2 + 2KF卤素3Cl2 + 2Fe===2FeCl3I2 + H2S===S + 2HII2 + H2SO3 + H2O===H2SO4 + 2HI Fe2+不与I2反应X2 + H2O===2H+ + X- + 1/2O2 F2的水解X2 + H2O===H+ + X- + HXO Cl2,Br2,I2的水解2F2 + H2O===2HF + 1/2O2 F2与水发生猛烈反应放出O22HI + 1/2O2===I2 + H2O 将O2通入碘化氢溶液有I2析出Cl2 + 2OH-===Cl- + ClO- + H2O 室温下3Cl2 + 5OH-===6Cl- + ClO- + H2O 70摄氏度Br2 + 2OH-===Br- + Bro3- + H2O 0摄氏度3Br2 + 6OH-===5Br- + Bro3- + 3H2O 20摄氏度3I2 + 6OH-===5I- + IO3- + 3H2O 0摄氏度定性反应X2 + 2OH-===X- + OX- + H2O3OX-===2X- + XO3-Cl2 + H2O===HClO + HCl Cl2的歧化反应（少）IO3- + 3HSO3-===I- + 3SO42- + 3H+(过）IO3- + 5I- + 6H+===3I2 + 3H2O2NaBr + 3H2SO4 （浓）===Br2 + 2NaHSO4 + SO2 + 2H2O2F2 + 2OH-(2%）===2F- + OF2 + H2O2F2 + 4OH-(浓）===4F- + O2 + 2H2O2KHF2===2KF + H2 + F2 F2的制备方法4KMnO4 + 4KF + 20HF===4K2MnF6 + 10H2O + 3O2SbCl5 + 5HF===SbF5 + 5HCl2K2MnF6 + 4SbF5===4KSbF6 + 2MnF3 + F2 或MnF4 + KSbF6CI2的制备MnO2 + 4HCl(浓）===MnCl2 + Cl2 + 2H2OK2Cr2O7 + 12HCl===2CrCl3 + 2kCl + 7H2O + 3Cl22KMnO4 + 16HCl===2MnCl2 + 2KCl + 8H2O + 5Cl2Br2的制备方法2NaBr + 3H2SO4===Br2 + 2NaHSO4 + SO2 + 2H2O5Br- + BrO3- + 6H+===3Br2 + 3H2O 浓缩溶液，酸化，发生逆歧化I2的制备方法2NaBr + 3H2SO4 + MnO2===2NaHSO4 + MnSO4 + 2H2O + I22NaI + 3H2SO4 + MnO2===2NaHSO4 + MnSO4 + 2H2O + I22IO3- + 5HSO3-===5SO42- + H2O + 3H+ + I2Br2 + 3CO32-===5Br- + BrO3- + 3CO25Br- + BrO3- + 6H+===3Br + 3H2OIO3-(少) + 3HSO3-===I- + 3SO4- + 3H+IO3-(多）+ 5I- + 6H+ ===3I2 + 3H2O6HF ≒(HF)62HF ≒(HE)23HF ≒H2F+ + HF2-HNO3 + HF===HNO3F HNO3显碱性H2so4 + 2HF===HSO3F + HF + H2O H2SO4显酸性HClO4 + HF===H2ClOFHClO4显两性HClO4 + HF===H2FClO4NaBr + H2SO4(浓)===NaHSO4 + HBrHBr + H2SO4(浓)===SO2 + Br2 + 2H2ONaI + H2SO4 (浓)===NaHSO4 + HI8HI + H2SO4(浓)===H2S + 4I2 + 4H2OBF3 + 2HF===BF4- + H2F+ASF5 + 2HF===ASF6- + H2F+SbF5 + 2HF===SbF6- + H2F+。

无机化学——基础化学方程式

基础化学方程式1, 氧化性：F2 + H2 === 2HFF2 +Xe(过量)===XeF22F2（过量）+Xe===XeF4nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属)2F2 +2H2O===4HF+O22F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2OF2 +2NaCl===2NaF+Cl2F2 +2NaBr===2NaF+Br2F2+2NaI ===2NaF+I2F2 +Cl2 (等体积)===2ClF3F2 (过量)+Cl2===2ClF37F2(过量)+I2 ===2IF7Cl2 +H2 ===2HCl3Cl2 +2P===2PCl3Cl2 +PCl3 ===PCl5Cl2 +2Na===2NaCl3Cl2 +2Fe===2FeCl3Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3Cl2+Cu===CuCl22Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2 +2NaI ===2NaCl+I25Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl Cl2 +Na2S===2NaCl+SCl2 +H2S===2HCl+SCl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl Cl2 +H2O2 ===2HCl+O22O2 +3Fe===Fe3O4O2+K===KO2S+H2===H2S2S+C===CS2S+Fe===FeSS+2Cu===Cu2S3S+2Al===Al2S3S+Zn===ZnSN2+3H2===2NH3N2+3Mg===Mg3N2N2+3Ca===Ca3N2N2+3Ba===Ba3N2N2+6Na===2Na3NN2+6K===2K3NN2+6Rb===2Rb3NP2+6H2===4PH3P+3Na===Na3P2P+3Zn===Zn3P22．还原性S+O2===SO2S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2ON2+O2===2NO4P+5O2===P4O10(常写成P2O5)2P+3X2===2PX3 （X表示F2，Cl2，Br2）PX3+X2===PX5P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2O C+2F2===CF4C+2Cl2===CCl42C+O2(少量)===2COC+O2(足量)===CO2C+CO2===2COC+H2O===CO+H2(生成水煤气)2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)Si(粗)+2Cl===SiCl4(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)Si(粉)+O2===SiO2Si+C===SiC(金刚砂)Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H23，（碱中）歧化Cl2+H2O===HCl+HClO（加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O3Cl2+6KOH（热，浓）===5KCl+KClO3+3H2O3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O4P+3KOH（浓）+3H2O===PH3+3KH2PO211P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 3C+CaO===CaC2+CO3C+SiO2===SiC+2CO二，金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性2Na+H2===2NaH4Na+O2===2Na2O2Na2O+O2===2Na2O22Na+O2===Na2O22Na+S===Na2S（爆炸）2Na+2H2O===2NaOH+H22Na+2NH3===2NaNH2+H24Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+TiMg+Cl2===MgCl2Mg+Br2===MgBr22Mg+O2===2MgOMg+S===MgSMg+2H2O===Mg（OH）2+H22Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb2Mg+CO2===2MgO+C2Mg+SiO2===2MgO+SiMg+H2S===MgS+H2Mg+H2SO4===MgSO4+H22Al+3Cl2===2AlCl34Al+3O2===2Al2O3（钝化）4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg 4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe2Al+3FeO===Al2O3+3Fe2Al+6HCl===2AlCl3+3H22Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H22Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H22Fe+3Br2===2FeBr3Fe+I2===FeI2Fe+S===FeS3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2Fe+2HCl===FeCl2+H2Fe+CuCl2===FeCl2+CuFe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)三, 非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)1,还原性:4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O 2H2O+2F2===4HF+O22H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O2H2S+O2(少量)===2S+2H2O2H2S+SO2===3S+2H2OH2S+H2SO4(浓)===S+SO2+2H2O3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O3H2S+ K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2OH2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O2NH3+3Cl2===N2+6HCl8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O4NH3+5O2===4NO+6H2O4NH3+6NO===5N2+6HO(用氨清除NO)NaH+H2O===NaOH+H24NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H22,酸性:4HF+SiO2===SiF4+2H2O（此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）2HF+CaCl2===CaF2+2HClH2S+Fe===FeS+H2H2S+CuCl2===CuS+2HClH2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3H2S+HgCl2===HgS+2HClH2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3H2S+FeCl2===2NH3+2Na==2NaNH2+H2(NaNH2+H2O===NaOH+NH3)3，碱性：NH3+HCl===NH4ClNH3+HNO3===NH4NO32NH3+H2SO4===(NH4)2SO4NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl （此反应用于工业制备小苏打，苏打）4，不稳定性：2HF===H2+F22HCl===H2+Cl22H2O===2H2+O22H2O2===2H2O+O2H2S===H2+S2NH3===N2+3H2四，非金属氧化物低价态的还原性：2SO2+O2===2SO32SO2+O2+2H2O===2H2SO4（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HClSO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBrSO2+I2+2H2O===H2SO4+2HISO2+NO2===SO3+NO2NO+O2===2NO2NO+NO2+2NaOH===2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）2CO+O2===2CO2CO+CuO===Cu+CO23CO+Fe2O3===2Fe+3CO2CO+H2O===CO2+H2氧化性：SO2+2H2S===3S+2H2OSO3+2KI===K2SO3+I2NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O2NO2+Cu===4CuO+N2CO2+2Mg===2MgO+C(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾) SiO2+2H2===Si+2H2OSiO2+2Mg===2MgO+Si3,与水的作用:SO2+H2O===H2SO3SO3+H2O===H2SO43NO2+H2O===2HNO3+NON2O5+H2O===2HNO3P2O5+H2O===2HPO3P2O5+3H2O===2H3PO4(P2O5极易吸水,可作气体干燥剂P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3)CO2+H2O===H2CO34,与碱性物质的作用:SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2,再用H2SO4处理: 2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气)SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)SO3+MgO===MgSO4SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2OCO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2OCO2(过量)+NaOH===NaHCO3CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3+H2O2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3SiO2+CaO===CaSiO3SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2五,金属氧化物1,低价态的还原性:6FeO+O2===2Fe3O4FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O2,氧化性:Na2O2+2Na===2Na2O（此反应用于制备Na2O）MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al. 一般通过电解制Mg和Al.Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O (制还原铁粉)Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O3,与水的作用:Na2O+H2O===2NaOH2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2 ;2H2O2===2H2O+O2. H2O2的制备可利用类似的反应:BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)MgO+H2O===Mg(OH)2 (缓慢反应)4,与酸性物质的作用:Na2O+SO3===Na2SO4Na2O+CO2===Na2CO3Na2O+2HCl===2NaCl+H2O2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2MgO+SO3===MgSO4MgO+H2SO4===MgSO4+H2OAl2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O(Al2O3是两性氧化物:Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O)FeO+2HCl===FeCl2+3H2OFe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2S(g)===Fe2S3+3H2OFe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3 +4H2O六,含氧酸1,氧化性:4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HClHClO3+HI===HIO3+HCl3HClO+HI===HIO3+3HClHClO+H2SO3===H2SO4+HClHClO+H2O2===HCl+H2O+O2(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强)2H2SO4(浓)+C===CO2+2SO2+2H2O2H2SO4(浓)+S===3SO2+2H2OH2SO4+Fe(Al) 室温下钝化6H2SO4(浓)+2Fe===Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O 2H2SO4(浓)+Cu===CuSO4+SO2+2H2OH2SO4(浓)+2HBr===SO2+Br2+2H2OH2SO4(浓)+2HI===SO2+I2+2H2OH2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H22H2SO3+2H2S===3S+2H2O4HNO3(浓)+C===CO2+4NO2+2H2O6HNO3(浓)+S===H2SO4+6NO2+2H2O5HNO3(浓)+P===H3PO4+5NO2+H2O6HNO3+Fe===Fe(NO3)3+3NO2+3H2O4HNO3+Fe===Fe(NO3)3+NO+2H2O30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2+18H2O30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O2,还原性:H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX(X表示Cl2,Br2,I2)2H2SO3+O2===2H2SO4H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl3,酸性:H2SO4(浓) +CaF2===CaSO4+2HFH2SO4(浓)+NaCl===NaHSO4+HClH2SO4(浓) +2NaCl===Na2SO4+2HClH2SO4(浓)+NaNO3===NaHSO4+HNO33H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===3CaSO4+2H3PO42H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===2CaSO4+Ca（H2PO4）2 3HNO3+Ag3PO4===H3PO4+3AgNO32HNO3+CaCO3===Ca（NO3）2+H2O+CO2（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr，（SO2）等还原性气体）4H3PO4+Ca3（PO4）2===3Ca（H2PO4）2（重钙）H3PO4（浓）+NaBr===NaH2PO4+HBrH3PO4（浓）+NaI===NaH2PO4+HI4，不稳定性：2HClO===2HCl+O24HNO3===4NO2+O2+2H2OH2SO3===H2O+SO2H2CO3===H2O+CO2H4SiO4===H2SiO3+H2O七，碱低价态的还原性：4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3 与酸性物质的作用：2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O NaOH+SO2（足量）===NaHSO32NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O NaOH+HCl===NaCl+H2ONaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O3NaOH+AlCl3===Al（OH）3+3NaCl NaOH+Al（OH）3===NaAlO2+2H2O （AlCl3和Al（OH）3哪个酸性强？）NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3+H2OMg（OH）2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3.H2OAl(OH)3+NH4Cl 不溶解3,不稳定性:Mg(OH)2===MgO+H2O2Al(OH)3===Al2O3+3H2O2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2OCu(OH)2===CuO+H2O八,盐1,氧化性:2FeCl3+Fe===3FeCl22FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2(用于雕刻铜线路版)2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2FeCl3+Ag===FeCl2+AgCFe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4(较难反应) Fe(NO3)3+Ag 不反应2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2FeCl2+Mg===Fe+MgCl22,还原性:2FeCl2+Cl2===2FeCl33Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO+3S+4H2O3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO+H2O2Na2SO3+O2===2Na2SO43,与碱性物质的作用:MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2+NH4ClAlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3+3NH4ClFeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3+3NH4Cl4,与酸性物质的作用:Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaClNa2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaClNaH2PO4+HCl===H3PO4+NaClNa2CO3+HCl===NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO23Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3+3CO2+6NaCl 3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl 3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3+3CO23NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3+3CO23Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3+3H2S3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)35,不稳定性:Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2+H2ONH4Cl===NH3+HClNH4HCO3===NH3+H2O+CO22KNO3===2KNO2+O22Cu(NO3)3===2CuO+4NO2+O2 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2 2KClO3===2KCl+3O22NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2 Ca(HCO3)2===CaCO3+H2O+CO2 CaCO3===CaO+CO2MgCO3===MgO+CO2。

20个重要无机化学方程式归纳

20个重要无机化学方程式归纳1．MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O2．Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O3．C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O 4．Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O16．4NH3＋5O24NO＋6H2O17．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O218．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)319．2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O20．3HCO＋Al3＋===Al(OH)3↓＋3CO2↑离子方程式正误判断15例1．FeS固体溶于稀HNO3：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑(错，发生氧化还原反应)2．用氨水吸收过量的二氧化硫：NH3·H2O＋SO2===NH＋HSO(对)3．Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO(错，发生氧化还原反应)4－5对)6的反应) 7．8．NaHSO49)10．) 11．FeBr2)13．NaClO14．等物质的量的氢氧化钡溶液和明矾溶液反应：3Ba2＋＋6OH－＋2Al3＋＋3SO===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓(对)15．用惰性电极电解MgCl2溶液：2H2O＋2Cl－Cl2↑＋H2↑＋2OH－[错，生成Mg(OH)2沉淀]中学化学中常考的有机化学方程式1．取代反应(1)CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl(4)CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O2．加成反应CH2===CH2＋Br2―→CH2BrCH2Br3．加聚反应n CH2===CH2CH2—CH2规范解答3．检验沉淀是否洗涤干净的方法规范解答以FeCl3溶液与NaOH溶液制得Fe(OH)3沉淀后过滤为例：取最后一次的洗涤液少许置于试管中，加入用硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则沉淀未洗涤干净，若无白色沉淀，则沉淀已经洗涤干净。

整理的无机化学反应方程式

化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O56、硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO27、碳在氧气中充分燃烧： C + O2 点燃CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO312、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃2NaCl15.2Fe+3CL2=2FeCL316.2Na+Cl2=2 NaCl17,H2+S=H2S18.2SO2+O2=2SO319.2FeCL3+Fe=3FeCL220，Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]21. Fe ＋S ＝FeS22. Zn ＋S ＝ZnS23. Mg ＋S ＝MgS24. Na +S =Na2S25. Ca+ S= CaS分解：1、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑　2、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑　3、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑　4、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑　5、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温CaO + CO2↑　Zn(OH)2=加热=ZnO+H2O↑2Al(OH)3=加热=Al2O3+3H2O↑Cu(OH)2=加热=CuO+H2O↑4CuO=加热=2Cu2O+O2↑2CuCl2=加热=2CuCl+Cl2↑2KClO3=加热、MnO2=2KCl+3O2↑2HClO=光照=2HCl+O2↑3HClO==HClO3+3HClH2SO4=444摄氏度=H2O+SO3ZnCl2.4H2O=加热=ZnO+3H2O↑+2HCl↑NH4Cl=加热=NH3+HClNH4NO3=加热=N2O↑+2H2O↑NH4NO2=加热=N2↑+2H2O↑C6H5N2Cl=室温=C6H5Cl+N2↑2HgO=加热=2Hg↑+O2↑CH4=高温=C+2H2↑C6H12O6=H2SO4=6C+6H2O↑+H2OHCOOH=H2SO4=CO2(H2N)2CO=加热=H2NCONHCONH2+NH3↑Li2CO3=高温=Li2O+CO2↑MgCO3=加热=MgO+CO2↑xCu(OH)2.yCuCO3=加热=(x+y)CuO+xH2O↑+yCO2↑（Cu可换成Mg、Be、Zn 等）2NaHCO3=加热=Na2CO3+CO2↑+H2O↑（Na可换成K、Rb、Cs等）Ca(HCO3)2(aq)=微热=CaCO3(s)+CO2↑+H2O↑（Ca可换成Sr、Ba、Fe等）置换：铁，锌，铝，和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu锌，铝，铁，镁和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑　锌，铝，铁，镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑　锌，铝，铁，镁和氢溴酸反应：Mg ＋2HBr ＝＝＝MgBr2 ＋H2氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑　甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温H2 + CO焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑复分解：氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaC l2 + H2O + CO2↑　碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑　碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑　盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑　硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑　碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑　碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑　硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl。

无机化学常用公式小全

无机化学常用公式小全无机化学常用公式小全1：理想气体状态方程pV =nRT（该公式的各类变体详见第四章）2：实际气体状态方程。

⎢p 实+a ⎢⎢(V 实-nb )=nRT⎢V ⎢⎢⎢⎢⎢3：混合气体的分压定律p 总=∑p i p i =p 总g x i =p 总4：Graham 气体扩散定律=u (B )b (B ) =n (B ) n (B )或m (B ) = m (A ) m (A ) n (B ) m (B )w (B ) = V M，x (剂)=n (剂)=n 液n 质+n 剂n (剂)5：质量摩尔浓度，物质的量浓度，质量浓度和摩尔分数表示方法。

c (B ) =n 液n 质+n 剂n (质)6：Raoult 定律n 质+n 剂n (质)n 剂n (质)p =p *g （x 剂）∆p =p *g （x 质）=p *k ’b =kb (k =p *k ’)7:沸点升高公式∆T b =k ’∆p =k b b ∆T f =k ’∆p =k f b8：溶液渗透压公式∏=cRT ∏V =nRT常用物理量一览表（无论x 是什么量） 1：∆x =x (终)-x 始2：W =-p 外g ∆V3：（热力学第一定律）∆U =Q +W 4：恒容反应热（1）∆U =Q V （2）Q V =-C g ∆T （3）Q V 1∆T 1⇒Q V 1=Q V 21（推论1）∆T 2∆T 2m 1Q 1m Q=22（推论2）M 2∆T 1M 2∆T 25：恒压反应热（1）H =U +pVQ p =∆U -W =∆U +p 外∆V =(U 2-U 1)+(p 2V 2-p 1V 1)=(U 2+p 2V 2)-(U 1+p 1V 1)=∆H6：Q p 与Q v 的关系（1）Q p =Q v +∆nR T （2）∆r H m =（3）∆r H m =∆r U m +∆νRT （注：左右两边的单位为J ·mol -1） 7：标准生成热的应用∆r H m =∑v i ∆f H （生成物）-v ∆H （∑m i f m 反应物）ΘΘΘ∆r H m =∑v i ∆c H （m 反应物）-∑v i ∆c H （m 生成物）（注意反应物与生成物的前后顺序。

无机化学化学方程式

无机化学化学方程式包括碱金属、卤族元素、硫和硫的化合物、碳族元素、氮族元素。

一、碱金属：1.新切的钠有银白色光泽，但很快发暗；方程式：4Na+O2=2Na2O；该产物不稳定。

钠在空气中燃烧时，发出黄色的火焰；同时生成淡黄色的固体，方程式：2Na+O2点燃==Na2O2。

锂燃烧方程式：4Li+O2点燃==2Li2O；钾燃烧方程式：K+O2点燃==KO2。

2.钠与氧气在不点火时平稳反应，硫的化学性质不如氧气活泼，将钠粒与硫粉混合时爆炸，方程式：2Na+S=Na2S 3.钠与水剧烈反应后滴有酚酞的水变成红色，方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；钾与水反应更剧烈，甚至爆炸，为了安全，常在小烧杯上盖一块小玻璃片。

4.过氧化钠粉末用脱脂棉包住，①滴几滴水，脱脂棉燃烧；方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；②用玻璃管吹气，脱脂棉也燃烧；有关的方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；这两个反应都是放热反应，使脱脂棉达到着火点。

在过氧化钠与水或CO2反应生成O2的两个反应中，为生成1mol O2，需要的Na2O2的物质的量都为2mol，同时需要的H2O或CO2的物质的量都为2mol。

5.纯碱的化学式是Na2CO3，它不带结晶水，又俗名苏打。

碳酸钠晶体化学式是Na2CO3?10H2O，在空气中不稳定，容易失去结晶水，风化，最后的产物是粉末状，叫无水碳酸钠。

钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠等在空气中露置的最后产物都是无水碳酸钠。

6.碳酸钠和碳酸氢钠两种固体物质都可以与盐酸反应放出气体，有关离子方程式分别为：CO32-+2H+=H2O+CO2↑；HCO3-+H+=H2O+CO2↑；其中，以碳酸氢钠与盐酸的反应速度更快；如果碳酸钠和碳酸氢钠的质量相同，当它们完全反应时消耗的盐酸以碳酸钠为多。

7.碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性较差的是碳酸氢钠，其加热时发生分解，方程式是：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑。

无机化学方程式汇总(详细、全)

有机化学方程式一、烷烃类1、CH4 +2O2CO2 + 2H2O2、CH4+ Cl2CH3Cl + HCl3、CH3Cl +Cl2CH2Cl2 + HCl4、CH2Cl2+Cl2CHCl3 + HCl5、CHCl3+Cl2CCl4+HCl二、烯烃类1、C2H4 + 3O22CO2 + 2H2O2、CH2＝CH2 + H2CH3CH33、CH2＝CH2 + Cl2CH2ClCH2Cl4、CH2＝CH2 + Br2CH2BrCH2Br5、CH2＝CH2 + H2O CH3CH2OH6、CH2＝CH2 + HCl CH3CH2Cl7、CH2＝CH2 + HBr CH3CH2Br8、2CH2 = CH2 + O22CH3CHO（催化剂：PdCl2-CuCl2）9、nCH2＝CH210、n H2C＝CHClCH3CH2OH CH2＝CH2↑+ H2O三、炔烃类1、2C2H2 + 5O24CO2 + 2H2O2、CaC2 + 2H2O CH≡CH↑ + Ca(OH)23、CH≡CH + Br2CHBr＝CHBr4、CHBr＝CHBr + Br2 CHBr2CHBr25、CH≡CH + HCl CH2＝CHCl6、CH≡CH + HBr CH2＝CHBr7、CH≡CH + H2CH2=CH28、CH≡CH+ Cl2CH2Cl=CH2Cl 9、CH≡CH + H2O CH3CHO（催化剂：HgSO4）四、卤代烃类1、CH3CH2Cl+H2O NaOH CH3CH2OH+HCl2、CH3CH2Cl+NaOH CH2＝CH2↑+NaCl+ H2O3、CH2ClCH2Cl+2NaOH CH≡CH↑+2NaCl+ 2H2O五、醇类1、C2H5OH + 3O22CO2 + 3H2O2、2CH3CH2OH + 2Na2CH3CH2ONa + H2↑3、CH3CH2OH + HCl CH3CH2Cl + H2O4、2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O（催化剂：Cu/Ag）<1> 2Cu + O 2 2 CuO <2> CH 3CH 2OH + CuO CH3CHO + H2O + Cu5、CH3CH2OH CH2＝CH2↑ + H2O6、CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3 + H2O2（催化剂：Cu/Ag）六、醛类1、CH3CHO + H2CH3CH2OH（催化剂：Ni）2、2CH3CHO + O22CH3COOH（催化剂：锰盐）3、CH3CHO + 2Ag(NH3)2OH CH3COONH4+ 2Ag↓ + 3NH3+ H2O（水浴加热）4、CH3CHO + 2Cu(OH)2CH3COOH + Cu2O↓ + 2H2O（酒精灯加热）5、HCHO + 4Ag(NH3)2OH （NH4）2CO3+4Ag↓ + 6NH3+ 2H2O（水浴加热）6、HCHO + 4Cu(OH)22Cu2O↓+ CO2+ 5H2O（酒精灯加热）7、2CH3CHO + 5O24CO2 + 4H2O8、AgNO3 + NH3·H2O＝AgOH↓ + NH4NO3（2% AgNO 1mL，2% NH3·H2O 几滴）（离子方程式：Ag+ + NH3·H2O＝AgOH↓ + NH4+）9、AgOH + 2NH3·H2O＝Ag（NH3）2OH + 2H2O（离子方程式：AgOH + 2NH3·H2O＝Ag（NH3）2+ + OH+ + 2H2O）10、CuSO4 + 2NaOH＝Cu（OH）2+ Na2SO4（2% CuSO44-6滴，10% NaOH 2mL）2CH2 = CH2+ O22CH3CHO CH≡CH + H2O CH3CHO七、羧酸类1、2CH3COOH + 2Na2CH3COONa + H2↑2、2CH3COOH + Na2CO32CH3COONa + H2O + CO2↑3、CH3COOH + NaHCO3CH3COONa + H2O + CO2↑4、CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O5、2CH3COOH + Cu(OH)2(CH3COO)2Cu + 2H2O6、CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O八、酯类1、CH3COOCH2CH3+ H2O 稀CH3COOH+CH3CH2OH2、CH3COOCH2CH3+NaOH CH3COONa+CH3CH2OH九、苯类1、2C6H6+15O2 12CO2 + 6H2O2、 + 3H2（催化剂：Ni ）3、 + Br2 + HBr （催化剂：Fe ）4、（反应条件：光照）六氯化苯又称1,2,3,4,5,6－六氯环己烷。

大学无机化学所有公式

所有公式：1、注意单位,如焦耳,千焦;2、加入溶液时注意体积变化引起的浓度的变化3、能斯特方程注意正负号;4、单质的标准绝对熵不等于零,f G m 稳定态单质,T=0 f G m H +,aq,T=0 Chap 11、热力学温度：T= t + T0 T0=2、理想气体状态方程：pV=nRT 用于温度不太低,压力不太高的真实气体在SI 制中,p 的单位是Pa,V 的单位是m 3,T 的单位是K,n 的单位是mol ；R 是摩尔气体常数,R 的数值和单位与p,V,T 的单位有关,在SI 制中,R = J·K -1·mol -1;3、4、分压5、分体积定律6、溶液的浓度质量百分比浓度 B = mB/m = mB/mB+mA 以溶质B 的质量在全部溶液的质量中占有的百分比质量摩尔浓度 bB = nB/mA溶质B 的物质的量与溶剂A 的质量的比值物质的量分数摩尔分数 = nB/nB+nA溶质B 的物质的量占全部溶液的物质的量的分数物质的量浓度 cB = nB/V溶质的物质的量除以溶液的总体积与温度相关, 单位：molm-3, moldm-3, molL-1 Chap 21、体积功：气体发生膨胀或压缩做的功,一般条件下进行的化学反应,只作体积功 W= -p V = -p V 终－V 始2、热和功不是状态函数3、热力学第一定律：封闭体系中：U = U 2 – U 1 = Q + W4、焓：H = U + pV 等压时：Q p =H 2 – H 1 = H若为理想气体,H = U + pV = U + nRT H = U + nRT 5、等容热效应Q V :U = Q V等压反应热Qp ：W= －pV则U ＝ Qp + W = Qp －pVQp = Qv + nRT6、标准摩尔反应焓变：r H m =i f H m 生成物 i f H m 反应物 =y f H m Y+z f H m Z – a f H m A+b f H m B7、S m B,相态,T ,单位是J·mol -1·K -1任一化学反应的标准摩尔熵变： rSm =B Sm 生成物,T-B Sm 反应物,T rSm ＞0,有利于反应正向自发进行;8、G = H – TSG：吉布斯函数,状态函数, 广度性质, 单位J9、计算已知反应的自由能变r Gmr Gm=B fGm生成物,T-B fGm反应物,TChap 31、恒容条件下的化学反应速率B：化学反应计量数,反应物为负,生成物为正B/t：物质B的物质的量浓度随时间的变化率：基于浓度的反应速率,单位为molL-1s-12、质量作用定律 = k A m B nk: 速率常数,随温度变化,不随浓度变化质量作用定律只使用于基元反应3、4、阿仑尼乌斯Arrhenius公式应用：设活化能与温度无关,根据两个不同温度下的k 值求活化能;5、标准平衡常数表达式：J 为反应商,可作为反应进行方向的判据：6、非标准态下反应的r G m：rGmT = rGmT+lg JlgK T ＝－r G m T/Van’t Hoff 方程式：r H m T - T r S m T =r G m T = T在温度变化范围不大时7、平衡常数与温度的关系：Chap 91、价键理论：磁矩与未成对电子数2、配合物与沉淀的生成与转换： AgNH 32+ + Br = AgBrs + 2NH 3K 转= NH 32 / AgNH 32+Br =NH 32Ag +/AgNH 32＋BrAg + = K 不稳/K sp AgBrAgBrs + 2NH 3= AgNH 32+ + Br K 转= K 稳·K sp AgBrAgBrs + 2S 2O 32 = AgS 2O 323 + Br K 转= K 稳K sp AgBr溶解效应：由于配位平衡的建立使沉淀溶解 AgCl Ag + + Cl － K s AgCl Ag + + 2NH 3 AgNH 32+ Kst,AgNH 32+ AgCl + 2NH 3 AgNH 32+ + Cl － K Chap8:1、E=正极-负极=氧化型电对—还原型电对2、能斯特方程)2(+=n n μ对于半电池反应：p 氧化型Ox + ze q 还原型Red其中z 为转移电子数注：纯固纯液不算入方程中计算,记为1；式中Ox 和Red 应看成 Ox/c 和Red/c 的省写,对气体应看成是p Ox /p 和 p Red /p 3、– G = nFE 可以用于判断反应进行方向G < 0 反应自发进行 E > 0G = 0 达到平衡 E = 0 G > 0 反应不自发 E < 0 若反应在标准状态下进行,可用 E 进行判断当外界条件一定时,反应处于标准状态,反应的方向就取决于氧化剂或还原剂的本性4、电极反应： r G m = －z 电极F F=96485电池反应： r G m = －zE 电池F G 单位：J/mol E 单位：V 5、求氧化还原反应的平衡常数 T=F =×104C, R= JK –1mol –1注意：n 为整个氧化还原反应中所转移的电子数,与化学反应方程式的计量系数有关;E 为标准电动势,可由正负电极的标准电极电势直接得出;7、8、求算未知电对的标准电极电势[Red]-- 2.303lg [Ox]2.303[Red]-lg [Ox]2.303[Ox] +lg [Red]0.0592[Ox] lg [Red]q pqppqp qz F z F RT RT zF RT or zF z θθθθϕϕϕϕϕϕϕϕ+=+＝＝＝若某元素电势图为∵G1 = - n1F1G2= - n2F2G = - nF n = n1 + n2G = - nF = -n1+ n2FG = G1+G2= -n1F1+-n2F2∴-n1+n2F = -n1F1+-n2F2得到θ与1θ,2θ的关系：自己写一下i个相应电对：相应推广,自己写一下。

无机化学方程式

一、无机化学方程式碱金属：1．钠和氯气反应：2Na + Cl2 点燃2NaCl2．钠和硫反应：2Na + S △Na2S3．钠在空气中氧化：4Na + O2== 2Na2O4．钠在空气中点燃2Na + O2点燃Na2O25．钠和水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑6．过氧化钠和水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑7．过氧化钠和二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O28．少量二氧化碳通入氢氧化钠溶液：CO2（少）+ 2NaOH = Na2CO3 + H2O9．过量二氧化碳通入氢氧化钠溶液：CO2（多）+ NaOH = NaHCO310．碳酸氢钠和盐酸反应：NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O +CO2↑11．碳酸氢钠和氢氧化钠溶液反应：NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O12．少量石灰水与碳酸氢钠反应：Ca(OH)2(少) + 2NaHCO3 = CaCO3↓+ Na2CO3 + 2H2O 13．过量石灰水与碳酸氢钠反应：Ca(OH)2(多) + NaHCO3 = CaCO3↓+ NaOH + H2O 14．向碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO315．碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△Na2CO3 + CO2↑+ H2O卤族1．磷和氯气反应：2P + 3Cl2（不足）点燃2PCl32P + 5Cl2（充足）点燃2PCl5 2．氢气和氯气反应：H2 + Cl2 点燃2HCl3．铜和氯气反应：Cu + Cl2 点燃CuCl24．铁和氯气反应：2Fe + 3Cl2点燃2FeCl35．氯气和水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO6．次氯酸见光分解：2HClO 光照2HCl + O2↑7．氯气和氢氧化钠反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O8．工业制漂白粉：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O9．漂白粉在空气中失效：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO10．实验室制氯气：MnO2 + 4HCl（浓）△MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O 11．氟气溶于水：2F2 + 2H2O = 4HF + O2△12．氢气与碘反应：H2 + I22HI13．氯气与溴化钾反应：Cl2 + 2KBr = 2KCl + Br214．氯气与碘化钾反应：Cl2 + 2KI = 2KCl + I215．溴水与碘化钾反应：Br 2 + 2KI = 2KBr + I2氧族1．硫和氢气反应：S + H2 点燃H2S2．硫和氧气反应：S + O2 点燃SO23．硫和铜反应：S + 2Cu△Cu2S4．硫和铁反应：S + Fe△FeS5．臭氧分解： 2O 3 == 3O 26．氧气合成臭氧： 3O 2 放电2O 3 7．过氧化氢分解： 2H 2O 2 MnO 2 2H 2O + O 2↑8．硫化氢在充足氧气中燃烧： 2H 2S + 3O 2 点燃 2H 2O + 2SO 29．硫化氢在不足氧气中燃烧： 2H 2S + O 2 点燃 2H 2O + 2S10．二氧化硫和水反应： SO 2 + H 2O H 2SO 311．二氧化硫催化氧化： 2SO 2 + O 2 2SO 312．三氧化硫和水反应： SO 3 + H 2O = H 2SO 413．向氯水中通入二氧化硫：Cl 2 + SO 2 + 2H 2O = 2HCl + H 2SO 4 14．浓硫酸和铜反应：Cu + 2H 2SO 4(浓) △ CuSO 4 + SO 2↑+ 2H 2O 15．浓硫酸和碳反应：C + 2H 2SO 4(浓) △ CO 2↑ + 2SO 2↑+ 2H 2O 氮族1．氮气和氧气反应：N 2 + O 2 放电 2NO 2．氮气和氢气反应：N 2 + 3H 2 2NH 3 3．一氧化氮和氧气反应：2NO + O 2 = 2NO 2 4．二氧化氮和水反应：3NO 2 + H 2O = 2HNO 3 + NO 5．五氧化二磷和热水反应：P 2O 5 + 3H 2O △ 2H 3PO 4 6．氨气溶于水显碱性：NH 3 + H 2O NH 3·H 2O NH 4++OH － 7．氨气和氯化氢反应：NH 3 + HCl = NH 4Cl 8．氨气催化氧化：4NH 3 + 5O 2 4NO + 6H 2O 9．碳酸氢铵受热分解：NH 4HCO 3 △ NH 3↑+H 2O + CO 2↑ 10．氨的实验室制法：2NH 4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl 2 + 2NH 3↑+2H 2O 11．铵根离子检验：NH 4+ + OH － △ NH 3↑+H 2O 12．浓硝酸见光分解：4HNO 3(浓) △ 4NO 2↑+ O 2↑+ 2H 2O 13．铜和浓硝酸反应：Cu + 4HNO 3(浓) == Cu(NO 3)2 + 2NO 2↑+ 2H 2O 14．铜和稀硝酸反应：3Cu + 8HNO 3(稀) == 3Cu(NO 3)2 + 2NO ↑+ 4H 2O 15．碳和浓硝酸反应：C+ 4HNO 3(浓) == CO 2 + 2NO 2↑+ 2H 2O 碳族1．碳和氧气：C + O 2点燃 CO 2 2．碳还原氧化铁：3C + 2Fe 2O 3 高温 4Fe + 3CO 2↑ 3．一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO △ Cu + CO 2 4．碳和二氧化碳：C + CO 2 高温 2CO 5．实验室制二氧化碳：CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2O + CO 2↑ 6．向澄清石灰水中通入少量CO 2：Ca(OH)2 + CO 2 = CaCO 3↓+ H 2O 7．继续向澄清石灰水通入CO 2沉淀溶解：CaCO 3+ H 2O + CO 2 = Ca(HCO 3)2 8．向澄清石灰水中通入过量CO 2：Ca(OH)2 + 2CO 2 = Ca(HCO 3)2催化剂△ 催化剂高温高压催化剂 △13 14 15 18 16 17 9．硅和氧气反应： Si + O 2 △ SiO 210．工业制粗硅： SiO 2 + 2C 高温 Si + 2CO ↑11．二氧化硅与生石灰反应： SiO 2 + CaO 高温 CsSiO 312．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应： SiO 2 + 2NaOH = Na 2SiO 3 + H 2O13．实验室制硅酸： Na 2SiO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2SiO 3↓14．制玻璃的两个反应： SiO 2 + Na 2CO 3 高温 Na 2SiO 3 + CO 2↑15．制玻璃的两个反应： SiO 2 + CaCO 3 高温 CaSiO 3 + CO 2↑镁、铝1．镁和氧气： 2Mg + O 2点燃 2MgO 2．铝和氧气： 4Al + 3O 2点燃 2Al 2O 33．镁和二氧化碳： Mg + CO 2点燃MgO +C4．铝热反应： 2Al + Fe 2O 3高温2Fe + Al 2O 35．镁和盐酸反应： Mg + 2HCl = MgCl 2 + H 2↑6．铝和硫酸反应： 2Al + 3H 2SO 4 = Al 2(SO 4)3 + 3H 2↑7．铝和氢氧化钠溶液反应： 2Al + 2NaOH + 2H 2O = 2NaAlO 2 + 3H 2↑8．氧化铝和盐酸反应： Al 2O 3 + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2O9．氧化铝和氢氧化钠反应： Al 2O 3 + 2NaOH = 2NaAlO 2 + H 2O10．氢氧化铝受热分解： 2Al(OH)3 Al 2O 3 + H 2O11．氢氧化铝的两式电离： AlO 2－ + H + +H 2O Al(OH)3 Al 3+ + 3OH -12．实验室制氢氧化铝： AlCl 3 + 3NH 3·H 2O = Al(OH)3↓+ 3NH 4+ 铝三角： Al 3+Al(OH)3 AlO 2－ 13．NaOH 溶液滴入AlCl 3溶液中： AlCl 3 + 3NaOH = Al(OH)3↓+ 3NaCl 14．继续滴沉淀溶解： Al(OH)3 + NaOH = NaAlO 2 + 2H 2O15．AlCl 3溶液滴入NaOH 溶液中： AlCl 3 + 4NaOH = NaAlO 2 + 2H 2O + 3NaCl16．盐酸滴入偏铝酸钠溶液中： NaAlO 2 + HCl + H 2O = Al(OH)3↓+ NaCl17．继续滴沉淀溶解： Al(OH)3 +3HCl = AlCl 3 + 3H 2O18．偏铝酸钠溶液滴入盐酸中： NaAlO 2 + 4HCl = AlCl 3 + 2H 2O + NaCl19．继续滴产生白色沉淀： 3NaAlO 2 + AlCl 3 + 6H 2O = 4Al(OH)3↓+ 3NaCl 铁1．铁在氧气中点燃： 3Fe + 2O 2点燃 Fe 3O 42．铁在氯气中点燃： 2Fe + 3Cl 2点燃 2FeCl 33．铁和硫反应： Fe + S △ FeS4．铁和碘反应： Fe + I 2 △ FeI 25．铁和盐酸反应： Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2↑6．铁和水蒸气反应： 3Fe + 4H 2O(g) 高温Fe 3O 4 + 4H 2137．铁和硫酸铜反应：Fe + CuSO4 = Cu + FeSO48．少量铁和稀硝酸反应：Fe + 4HNO3 = Fe(NO3)3 + NO↑+ 2H2O 9．过量铁和稀硝酸反应：3Fe + 8HNO3 = 3Fe(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O 10．氯化亚铁与氯气反应：2FeCl2 + Cl2 = 3FeCl311．氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 12．三氯化铁与铁反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl213．三氯化铁与铜反应：2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl214．三氯化铁与碘化钾反应：2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I215．三氯化铁与硫氰化钾反应：FeCl3 + 3KSCN Fe(SCN)3 + 3KCl 二、原电池电极反应式1．Cu—Zn—H2SO4负极（Zn）：Zn —2e—= Zn2+正极（Cu）：2H+ + 2e—= H2↑总反应：Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑2．Fe—Cu—CuSO4负极（Fe）：Fe —2e—= Fe2+正极（Cu）：Cu2+ + 2e—= Cu总反应：Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cui3．Cu—Ag—AgNO3负极（Cu）：Cu —2e—= Cu2+正极（Ag）：2Ag+ + 2e—= 2Ag总反应：Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag4．Fe—Cu—FeCl3负极（Fe）：Fe —2e—= Fe2+正极（Cu）：2Fe3+ + 2e—= 2 Fe2+总反应：Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+5．Cu—C—FeCl3负极（Cu）：Cu —2e—= Cu2+正极（C）：2Fe3+ + 2e—= 2 Fe2+总反应：Cu + 2Fe3+ = 2Fe2+ + Cu2+6．钢铁的析氢腐蚀负极（Fe）：Fe —2e—= Fe2+正极（C）：2H+ + 2e—= H2↑总反应：Fe + 2H+ =Fe2+ + H2↑7．钢铁的吸氧腐蚀（Fe—C—NaCl）负极（Fe）：2Fe —4e—=2Fe2+正极（C）：2H2O + O2 + 4e—= 4OH—总反应：2Fe + 2H2O + O2 = 2Fe(OH)2↓进一步反应：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)38．铝—空气—海水电池负极（Al）：4Al —12e—= 4Al3+正极（C）：6H2O + 3O2 + 12e—= 12OH—总反应：4Al + 6H2O + 3O2 = 4Al(OH)3↓9．氢氧燃料电池负极（Pt）：2H2 + 4 OH—+ 4e—= 4H2O正极（Pt）：2H2O + O2 + 4e—= 4 OH—总反应：2H2 + O2 = 2H2O三、有机化学方程式四、离子方程式镁、铝、铁1．氧化铝和盐酸离子反应：Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O20．氧化铝和氢氧化钠离子反应：Al2O3 + 2OH－= 2AlO2－+ H2O 21．氢氧化铝和盐酸离子反应：Al(OH)3 +3H+ = Al3+ + 3H2O 22．氢氧化铝和氢氧化钠离子反应：Al(OH)3 + OH－= AlO2－+2 H2O五、六、七、电解电极反应式。

无机化学公式总结

无机化学公式总结1. 离子式无机化学研究中，离子式是一种简洁而重要的表示化学物质组成的方法。

离子式由正离子和负离子组成，它们通过电荷的吸引作用结合在一起。

下面是一些常见的离子及其化学式：•氢离子：H⁺•氧离子：O²⁻•水合离子：[M(H₂O)n]^m⁺（M为金属离子，n为水和离子结合的个数，m为电荷）2. 酸碱反应酸碱反应是无机化学中常见的反应类型，涉及到酸和碱之间的中和反应。

常见的酸和碱的化学式及反应方程式如下：•盐酸：HCl硫酸：H₂SO₄硝酸：HNO₃醋酸：CH₃COOH•氢氧化钠：NaOH氢氧化钾：KOH氢氧化铵：NH₄OH酸碱反应的一般化学方程式如下：酸 + 碱→ 盐 + 水例如：HCl + NaOH → NaCl + H₂O3. 氧化还原反应氧化还原反应是无机化学中重要且常见的反应类型。

在氧化还原反应中，电子的转移是关键步骤。

以下是一些常见的氧化还原反应及其化学式：•氧化反应：2Na + Cl₂ → 2NaCl•还原反应：PbO₂ + 4H⁺ + SO₃²⁻ → Pb²⁺ + H₂O + SO₄²⁻4. 配位化合物配位化合物是由中心金属离子与周围配体形成配位键而构成的化合物。

以下是一些常见的配位化合物及其化学式：•菌胺：[Cu(NH₃)₄]²⁺铁氰化物：[Fe(CN)₆]⁴⁻硝酸铜：[Cu(NO₃)₄]²⁻配位化合物的常见表示法是使用配位数表示。

5. 晶体结构无机化合物中的晶体结构对于了解化合物的性质和行为至关重要。

以下是一些常见的晶体结构：•立方晶系：–体心立方晶格–面心立方晶格•矩阵晶系：–简单六方晶格–单斜晶格6. 氢键氢键是无机化学中一种重要的相互作用力。

氢键是通过氢原子与电负性较高的原子之间的相互作用形成的。

以下是一些常见的氢键：•水中氢键：H₂O···H₂O•醇中氢键：R-O-H···H-O-R•酮中氢键：R₂C=O···H₂C=O-R₂7. 晶体生长晶体生长是无机化学中的一个重要研究领域。

无机化学公式

P4+20HNO3(浓) 4H3PO4+20NO2↑+4H2O
C+2F2 CF4 C+2Cl2 CCl4
C+O2(足量) CO2 2C+O2(少量) 2CO
C+CO2 2CO C+H2O CO+H2(生成水煤气)
2C+SiO2 Si+2CO(制得粗硅)
Si(粗)+2Cl2 SiCl4 (SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)
2H2S+SO2===3S↓+2H2O H2S+H2SO4(浓)===S↓+SO2↑+2H2O
3H2S+2HNO3(稀)===3S↓+2NO↑+4H2O
3H2S+2H++2NO3–=3S↓+2NO↑+4H2O
5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S↓+8H2O
Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO↑+2H2O Al+4H++NO3–=Al3++NO↑+2H2O
2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ 2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑
2Fe+3Br2===2FeBr3 3Fe+2O2 Fe3O4 2Fe+O2 2FeO (炼钢过程)
2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ 2Na+2H2O=2Na++2OH―+H2↑

大学无机化学方程式

高中无机化学方程式化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O56、硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO27、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO9、二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2 高温2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO312、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃2NaCl分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温CaO + CO2↑置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HC l === MgCl2 + H2↑23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温H2 + CO27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑其他28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO429、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO232、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO233、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温3Fe + 4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑（2）金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg（3）碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O（5）酸+ 碱-------- 盐+ 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl（7）碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO466．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH（8）盐+ 盐----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：Na Cl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO371．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO373．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4•5H2O 加热CuSO4 + 5H2O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2化学方程式反应现象应用2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热4Fe + 3O2高温2Fe2O3C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑紫色变为黑色,生成使带火星木条复燃的气体,实验室制备氧气2HgOΔ2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色,试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体,铜绿加热NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失,管壁有液体,使石灰水变浑浊气体,碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属,利用氢气的还原性Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属,利用氢气的还原性WO3+3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2+Cl2 点燃或光照2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4+2N aOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰煤气燃烧C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属C + CO2 高温2COCO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO3 高温CaO+ CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2 冶炼金属原理Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2 冶炼金属原理WO3+3CO高温W+3CO2 冶炼金属原理CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2OC2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu(NO3)2Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OHCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2OMg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固体溶解MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固体溶解CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固体溶解NaOH+HNO3=NaNO3+ H2OCu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2OFe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO43NH3+H3PO4=(NH4)3PO42NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2）FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaClCuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2N aCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成初中一般不用Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成CuSO4+5H2O= CuSO4•H2O 蓝色晶体变为白色粉末CuSO4•H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离子CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体不含全部配位反应、鉴定反应、要从同类反应（未全包括）中找出规律1．XeF6 + 3H2O == XeO3 + 6HF2．NaBrO3 + XeF2 + H2O == NaBrO4 + 2HF + Xe3．2F2 + 2H2O == 4HF + O24．2F2 + 2OH—（2%）== 2F— + OF2+ H2O5. 2KHF2 电解2KF + H2↑ + F2↑6. 2NaCl + 2H2O 电解2NaOH + H2↑（阴极区）+ Cl2↑7. 2IO3― +5HSO3— == 5SO42— + I2 +3H+ + H2O8. CaF2 + H2SO4 (浓) == CaSO4 + 2HF9. NaCl + H2SO4 (浓) == NaHSO4 + HCl↑10.Rb[ICl2] ==（加热）RbCl + ICl11. 2HIO3 ==（加热）I2O5 + H2O↑12. I2O5 + 5CO == I2 + 5CO213. I2+ 10HNO3 == 2HIO3 + 10NO2↑ + 4H2O14. 2Cl2 + 2Ca（OH）2 == Ca（ClO）2 + CaCl2 + 2H2O15. IO3―+ 5I― + 6H+ == 3I2 +3H2O16. 3Cl2 + 6NaOH(850C) 5NaCl+NaClO3+3HO17. O3 + 2I― + H2O == O2 + I2 + 2OH—18. S2O82—+ 2H2O == H2O2 + 2HSO4—19. Cl2 + H2O2 == 2HCl + O2↑20. 2KMnO4 + 5 H2O2 + 3H2SO4 == 2MnSO4 +K2SO4 +5O2↑+ 8 H2O21. Al2S3 + 6H2O == 2Al（OH）3 ↓+ 3H2S↑22. 2KHSO4 ==K2S2O7 + H2O23. Fe2O3 + 3K2S2O7 == Fe2（SO4）3 + 3K2SO424. 2NaHSO3 + Zn == Na2S2O4 + Zn（OH）225. AlCl3·6H2O + 6SOCl2 == AlCl3 + 6SO2↑+ 12HCl26. 2KMnO4 + 5 H2S + 3H2SO4 == 2MnSO4 +K2SO4 +5S↓+ 8 H2O27. Na2S2O3 + I2 == Na2S4O6 + 2 NaI28. Na2S2O3 + 2HCl == 2NaCl +S↓+ SO2↑ + H2O29. Na2S2O3 + 4 Cl2 + 5 H2O == 2NaHSO4 + 8HCl30. SX2― + 2H+ == H2S + (x-1)S↓31. PbS + 4 H2O2=== PbSO4+4 H2O32. Ag++ S2O32-（少量）→Ag2S2O3↓+ H2O → Ag2S↓+ H2SO433. Na2O2+ H2O == H2O2 + 2NaOH34. NH4Cl + NaNO2 ==（加热）N2↑ + 2H2O35. （NH4）2Cr2O7(加热)== N2↑+Cr2O3 + 4H2O36. 2NH3 + 3CuO ==（加热）3Cu + N2↑ + 3H2OCO + CuO ==（加热）Cu +CO2 ↑37. NO2—+ 2I― + 4H+ == 2NO + I2 + 2H2O38. 2 MnO4- +5 NO2- + 6 H+ ===2Mn2+ + 5NO3- + 3 H2O39. Au + HNO3 + 4HCl == H[AuCl4] + NO↑ + 2H2O40. 3Pt + 4HNO3 + 18HCl == 3H2[PtCl6] + 4NO↑ + 8H2O41. 2KNO3 （加热）== 2KNO2 + O242. 2Pb（NO3）2 （加热）== 2PbO + 4NO2↑+ O2↑2 Cu(NO3)2（加热）=== 2 CuO + 4 NO2↑+ O2↑43. 2AgNO3 （加热）== 2Ag + 2NO2↑+ O2↑44. 4HNO3（光照）== 4NO2↑+ O2↑+ 2H2O45. 3Ag + 4HNO3(稀) == 3AgNO3 + NO↑ + 2H2O46. 3PbS+ 8HNO3（稀）== 3Pb（NO3）2 + 3S↓ + 2NO↑ + 4H2O3Ag2S + 8 HNO3== 6AgNO3 +3 S↓ + 2 NO+ 4 H2O．47. PBr3 + 3H2O == 3HBr + H3PO3 （P + Br2 + H2O →）48. PCl3 + 3H2O == H3PO3 + 3HClPCl5 + 4H2O == H3PO4 + 5HCl49. NCl3 + 3H2O == NH3 + 3HOCl50. As2S3 + 6NaOH == Na3AsO3 + Na3AsS3 + 3H2O51. CaF2 + 3 H2SO4 (浓) + B2O3== 3 CaSO4 + 3 H2O + 2 BF352. SiO2 +4 HF == SiF4↑+2 H2O53. H3BO3 + 3CH3OH H2SO4 B(OCH3)3 + 3H2O54. B2O3 + 3Cl2 + 3C === 2BCl3 + 3CO55. 3SiF4 + 2Na2CO3 + 2H2O==2Na2SiF6 ↓+2CO3 +H4SiO456. B4H5(OH)42- + 5H2O == 2 H3BO3 + 2 B(OH)4-57. Si + 2NaOH + H2O == Na2SiO3 + 2H2↑58. CaSiO3 + 6HF == CaF2 + SiF4 + 3H2O59. CO + PdCl2 + H2O==== CO2 +Pd↓+2HCl60. SnS（As2S3 、Sb2S3）+ Na2S2 == Na2SnS361. SnS2 （As2S5 、Sb2S3、Sb2S5）+ Na2S == Na2SnS362. 2 Na2O2 + 2 CO2 ==== 2Na2CO3 + O263. CaH2 + 2H2O == Ca(OH)2 +2 H2↑64. Sn + 4HNO3(浓) == SnO2·2H2O↓ + 4NO2↑65. PbO2 +2 H2SO4 ===2PbSO4 + O2↑+ 2H2O66. PbO2+ 4HCl→PbCl2 + Cl2↑+ 2H2O67. Bi(OH)3 + Cl2+ 3NaOH ==NaBiO3 + 2NaCl + 3H2O68. 2Cu + O2 + H2O + CO2 == Cu(OH)2·CuCO369. 2Cu2+ +4I― == 2CuI↓ + I270. Cu2O+ H2SO4 → Cu + CuSO471. 2[Cu（OH）4]2— + R-CHO == Cu2O↓+ R-COOH + 4OH— +2H2O72. HgCl2 + 2 NH3 === Hg(NH2)Cl↓+ NH4Cl73. Hg2Cl2+ 2NH3 → Hg ↓+ Hg(NH2)Cl↓+ NH4Cl74. Hg22+ + 2 OH－（S2—、I—）== Hg ↓+HgO↓ + H2O75. Hg(NO3)2 + 4KI == 2KNO3 + K2[HgI4]76. Hg2Cl2 + H2S== Hg↓+HgS↓ + 2HCl77. HgCl2 + SnCl2（适量）====SnCl4 + Hg2Cl2↓(白色)Hg2Cl2↓(白色) + SnCl2 ==2Hg ↓+ SnCl478. 2 Mn2+ + 5S2O82― + 8H2O Δ 16H+ + 10SO42― + 2 MnO4―79. Mn2+ + 5 BiO3- + 14 H+ === 2MnO4- + 5Bi3+ + 7 H2O80. 5PbO2 + 2 Mn2+ + 6 H+==5 Pb2+ + 2MnO4－+ 2H2O81. 2MnO4－+ 5C2O42－+ 16H+ == 2 Mn2+ + 10 CO2↑+ 8 H2O82. 3MnO2 + KClO3 + 6KOH=== 3K2MnO4 + KCl + 3 H2O83. MnO2 + 2H2SO4 ===2MnSO4 + O2↑ + 2H2O84. Cl2 + 2K2MnO4 == 2KMnO4 + 2KCl85. 2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O86. MnO4－+ SO32- （酸性、中性、碱性）→87. MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O88. 2 CrO2－+ 3 H2O2 + 2 OH－== 2CrO42－+ 4 H2O89. 3 Na2O2 + 2 CrO2－+2H2O=== 2CrO4- + 6Na+ + 4OH-90. Cr2O72- + 4Ag+ + H2O == 2Ag2CrO4↓ + 2H+91. Cr2O72- + 3SO32- + 8H+ ==2Cr3+ + 3SO42- + 4H2O92. V2O5 + 6 NaOH=== 2Na3VO4 + 3H2O93. V2O5 + 6HCl === 2VOCl2 + Cl2↑ + 3H2O94. TiO2 + 6HF == H2[TiF6] + 2H2O95. 2 Ni(OH)2 + Br2 + 2 OH-== 2 Ni(OH)3 ↓+ 2 Br－96. 2Co(OH)3 + 6HCl == 2CoCl2 + Cl2↑ +6H2O97. Fe2(SO4)3 + SnCl2 + 2HCl == 2FeSO4 + SnCl4 + H2SO498. 2 Fe3+ +2 I－=== 2 Fe2+ +I299. 2FeCl3 + H2S == 2FeCl2 + S + 2HCl100. Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ == 2Cr3+ +6Fe3+ + 14H2O。

化学无机化学方程式汇总

化学无机化学方程式汇总化学方程式是描述化学反应过程的一种方式，它用化学式和符号表示反应物和生成物的组成和数量关系。

在无机化学中，有许多常见的化学方程式。

本文将对一些常见的无机化学方程式进行汇总，以便于读者更好地理解和应用。

一、酸碱中和反应方程式1. 铬酸钠与盐酸的中和反应：2Na2CrO4 + 2HCl → 2NaCl + Cr2O3 + H2O2. 硫酸与氢氧化钠的中和反应：2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O3. 碳酸氢钠与盐酸的中和反应：NaHCO3 + HCl → NaCl + CO2 + H2O二、氧化还原反应方程式1. 过氧化氢分解反应：2H2O2 → 2H2O + O22. 锌与盐酸的反应（生成氯化锌和释放氢气）：Zn + 2HCl → ZnCl2 + H23. 亚铁离子氧化反应：2Fe2+ + H2O2 + 2H+ → 2Fe3+ + 2H2O三、沉淀反应方程式1. 溴化钾与硝酸银的反应：2KBr + AgNO3 → 2AgBr + 2KNO32. 氟化钙与硫酸铵的反应：CaF2 + (NH4)2SO4 → CaSO4↓ + 2N H4F3. 氯化铅与碘化钾的反应：PbCl2 + 2KI → PbI2↓ + 2KCl四、燃烧反应方程式1. 硫炭石油燃烧反应：S8 + 8O2 → 8SO22. 甲烷燃烧反应：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O3. 乙醇燃烧反应：C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O五、还原反应方程式1. 锰酸钾与硫酸亚铁的反应：5K2MnO4 + 8H2SO4 + 10FeSO4 → 5MnSO4 + 4K2SO4 + 8H2O + 10Fe2(SO4)32. 硫酸铜与锌的反应：CuSO4 + Zn → ZnSO4 + Cu3. 二氧化锰与盐酸的反应：MnO2 + 4HCl → MnCl2 + 2H2O + Cl2六、水解反应方程式1. 氯化铵水解反应：NH4Cl + H2O → NH4OH + HCl2. 酢酸铵水解反应：NH4CH3COO + H2O → NH3 + CH3COOH3. 氢氟酸水解反应：HF + H2O → H3O+ + F-以上仅为部分常见的无机化学方程式汇总，通过理解和掌握这些方程式，读者能更好地理解化学反应的过程和特点。

无机化学方程式汇总

2Al+2NaOH+2H 2O＝ 2NaAlO 2+3H 2↑
2Fe+3Br 2＝ 2FeBr3
△
Fe+I 2
FeI 2
△
Fe+S
FeS
高温 3Fe+4H 2O(g)
Fe3O4+4H 2
Fe+2HCl ＝ FeCl2+H 2↑ Fe+CuCl 2＝ FeCl 2+Cu Fe+SnCl 4＝ FeCl2+SnCl 2
* 14HCl+K 2Cr 2O7＝2KCl+2CrCl 3+3Cl 2+7H 2O
2H 2O+2F 2＝4HF+O 2
2H 2S+3O2(足量 )＝ 2SO2+2H 2O
2H 2S+O 2(少量 )＝ 2S+2H2O 2H 2S+SO2＝3S+2H2O
H 2S+H 2SO4(浓 )＝ S↓+SO 2+2H 2O
Cl2+2NaOH ＝ NaCl+NaClO+H 2O
3Cl 2+6NaOH ＝5NaCl+NaClO 3+3H 2O 2Cl 2+2Ca(OH) 2＝ CaCl 2+Ca(ClO) 2+2H 2O
3Cl 2+6KOH( 热、浓 )＝ 5KCl+KClO 3+3H 2O
△
3S+6NaOH
2Na2S+Na2SO 3+3H 2O
* 4P+3KOH( 浓)+3H 2O ＝PH 3+3KH 2PO2

大学无机化学方程式整理

第一章氢及稀有气体1 .氢气的制备实验室：Zn+2HCl=ZnC12+H2T军事上：CaH 2+2H 2O —Ca(OH)22 .稀有气体化合物①第一个稀有气体化合物：Xe+（无色）（红色） ②债的氟化物水解：2XeF 2+2H 2O-2X5+4HF+02T6XeF4+12H2O==2XeO3+4Xef+3021+24HFXeF 6+3H 2O-^XeO 3+6HF③福的氟化物为强氧化剂：XeF 2+H 2一一>Xe+2HFXeF 2+H 2O 2-->Xe+2HF+02T第二章碱金属与碱土金属元素一、碱金属与碱土金属（镀、镁除外）元素溶于液氨，生成溶剂合电子和阳离子成具有导电性的深蓝色溶液。

碱金属M(S)+(x+y)NH3.M+(NH3)x+e-(NH3)y碱土金属M(S)+(x+2y)NH3M2+(NH3)x+2e-(NH3)y二、氢化物+2H2T PtF 6-Xe +[PtF 6]-(橙黄色)氢化物共分为离子型、共价型、过渡型离子型氢化物是极强的还原剂：TiCl4+4NaHTi+4NaCl+2H2TLiH能在乙醚中同B3+Al3+Ga3+等的无水氯化物结合成复合氢化物，如氢化铝锂的生成。

4LiH+A1C13乙醚^Li[AlH4]+3LiCl氢化铝锂遇水发生猛烈反应Li[AlH4]+4H2O=LiOH[+Al(OH)3]+4H2T三、氧化物1、正常氧化物碱金属中的锂和所有碱土金属在空气中燃烧时，分别生成正常氧化物Li2O 和乂。

其他碱金属正常的氧化物是用金属与他们的过氧化物或硝酸盐相作用制得。

Na2O2＋2Na=2Na2O2KNO3＋10K=6K20＋N2T碱土金属氧化物也可以由他们的碳酸盐或硝酸盐加热分解得到。

CaCO△CaO＋CO T2Sr(NO3)2高温2SrO＋4NO2＋O2T1、过氧化物与超氧化物过氧化物是含有过氧基(一O—O—)的化合物，可看作是H2O2的衍生物。

除铍外，所有碱金属和碱土金属都能形成离子型过氧化物。