大学无机化学方程式整理

第一章氢及稀有气体

1.氢气的制备

实验室：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

军事上：CaH2 +2H2O → Ca（OH）2 + 2H2↑

2.稀有气体化合物

①第一个稀有气体化合物：Xe + PtF6 →

Xe+[ PtF6]

（无色）（红色）（橙黄色）

②氙的氟化物水解：

2XeF2+2H2O →2Xe↑+4HF+ O2↑

6XeF4 + 12H2O == 2XeO3 + 4Xe↑+3O2↑ +24HF

XeF6+3H2O →XeO3+6HF

③氙的氟化物为强氧化剂：

XeF2 + H2─→ Xe + 2HF

XeF2 + H2O2─→ Xe + 2HF + O2↑

第二章碱金属与碱土金属元素

一、碱金属与碱土金属（铍、镁除外）元素溶于液氨，

生成溶剂合电子和阳离子成具有导电性的深蓝色溶液。

碱金属M(S) + (x+y)NH3 M+(NH3)x +

e-(NH3)y

碱土金属M(S) + (x+2y)NH3

M2+(NH3)x + 2e-(NH3)y

二、氢化物

氢化物共分为离子型、共价型、过渡型

离子型氢化物是极强的还原剂：TiCl4＋4NaH Ti＋4NaCl＋2H2↑

LiH能在乙醚中同B3＋Al3＋Ga3＋等的无水氯化物结

合成复合氢化物，如氢化铝锂的生成。

4LiH + AlCl3乙醚Li[AlH4] + 3LiCl

氢化铝锂遇水发生猛烈反应Li[AlH4]＋4H2O=LiOH↓＋Al(OH)3↓＋4H2↑

三、氧化物

1、正常氧化物

碱金属中的锂和所有碱土金属在空气中燃烧时，分

别生成正常氧化物Li2O和MO。其他碱金属正常的氧

化物是用金属与他们的过氧化物或硝酸盐相作用制

得。

Na2O2＋2Na=2Na2O

2KNO3＋10K=6K20＋N2↑

碱土金属氧化物也可以由他们的碳酸盐或硝酸盐加热分解得到。

△

CaCO3CaO＋CO2↑

2Sr(NO 3)2

2SrO ＋4NO 2＋O 2↑

2、 过氧化物与超氧化物

过氧化物是含有过氧基（—O —O —）的化合物，可看作是H 2O 2的衍生物。除铍外，所有碱金属和碱土金属都能形成离子型过氧化物。

2Na ＋O 2

Na 2O 2

除锂、铍、镁外，碱金属和碱土金属都能形成超氧化

物。

K ＋O 2=KO 2

3、 臭氧化物

在低温下通过O 3与粉末状无水碱金属（除Li 外）氢氧化物反应，并用液氨提取，即可得到红色的MO 3固体：

3MOH(S)＋2O 3(g)=2MO 3(s)＋MOH·H 2O(s)＋

1/2O 2(g) 四、氢氧化物

碱金属和碱土金属的氧化物（除BeO 、MgO 外）与水作用，即可得到相应的氢氧化物，并伴随着释放出大量的热：

M 2O ＋H 2O=2MOH MO+H 2O=M(OH)2

1、 碱金属和碱土金属的氢氧化物的碱性

300℃～500℃

高温

碱金属和碱土金属氢氧化物[除Be（OH）2外]均成碱性，同族元素氢氧化物碱性均随金属金属元素原子序数的增加而增强。

氢氧化物酸碱性递变规律可用R—O—H规则表示。

RO—+H+←R—O—H→R++OH—

离子势φ=阳离子电荷/阳离子半径

φ的值越大，按酸式电离；反正，按碱式电离。

2、碱金属和碱土金属溶解性

碱土金属氢氧化物的溶解度比碱金属氢氧化物小得多，并且同族元素的氢氧化物的溶解度从上往下逐渐增大。

五、盐类

晶体类型：离子晶体，具有较高的熔沸点。

颜色：碱金属离子（M+）和碱土金属离子（M2+）都是无色的。

热稳定性：碱金属盐具有较高的热稳定性，唯有硝酸盐热稳定性较差。

650O C

4LiNO32Li2O＋4NO2↑＋O2↑

2NaNO 32NaNO 2＋O 2↑ 2KNO 3

2KNO 2＋O 2↑

第三章 卤素和氧族元素

ⅢA~ⅤA 族同族元素从上往下低氧化数化合物稳定性增强，高氧化数化合物的稳定性减弱，这种现象称为“惰性电子队效应”。 一、卤素单质

(1) 卤素与单质的反应 卤素单质都能与氢反应： X 2＋H 22HX

(2) 卤素单质与水反应

卤素单质与水发生两类反应，第一类是对水的氧化作用：

2X 2＋2H 2O

4HX ＋O 2↑

第二类是卤素的水解作用，及卤素的歧化反应： X 2＋H 2O H ＋＋X －＋HXO

630℃ 830℃

F2氧化性强，只能与水发生第一类反应，Cl2、Br2缓慢的置换出水中的氧。

碘非但不能置换出水中的氧，相反，氧作用于HI溶液会使I2析出：

2I－+2H++1/2O2=I2+H2O

电解

氯气的制备：工业上：MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑

实验室：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

2KMnO4＋16HCl(浓)2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O 溴的制备：Cl2＋2Br－2Cl－＋Br2

工业上用海水提取溴:3CO32－＋3Br25Br－＋BrO3－＋3CO2↑

5Br－＋BrO3－＋6H＋3Br2＋3H2O

碘的制备：碘可以从海藻中提取

Cl2＋2I－2Cl－＋I2

I2＋I－3－