铁、铜及其化合物练习题
高二化学铁铜及其化合物试题答案及解析
高二化学铁铜及其化合物试题答案及解析1.A是一种常见单质，B、C为常见化合物，A、B、C均含有元素X，它们有如下图的转化关系(部分产物及反应条件已略去)。
下列判断正确的是A．X元素可能为AlB．X元素一定为金属元素C．反应①和②一定互为可逆反应D．反应①和②一定为氧化还原反应【答案】D【解析】由转化关系可知，X元素应该是一种非金属元素，如Cl或S。
A、若A是Al，则与碱反应的产物是偏铝酸钠和氢气，B、C中不可能都含有元素Al，错误；B、X元素不可能是金属元素，错误；C、反应①和②反应条件不同，不能互为可逆反应，错误；D、A是单质，生成两种化合物，同时两种化合物生成一种单质的反应一定是氧化还原反应，正确，答案选D。
【考点】考查物质转化关系的判断2.向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344LNO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现．若用足量的CO在加热下还原相同质量的混合物，最终得到铁的物质的量为A．0.24mol B．0.21mol C．0.25mol D．0.12mol【答案】B【解析】n（HNO3）=0.12L×4mol/L=0.48mol，n（NO）=1.344L÷22.4L/mol=0.06mol，往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现，说明全部生成Fe2+，溶液溶质为Fe（NO3）2，则原混合物中Fe为（0.48mol-0.06mol）÷2==0.21mol，则若用足量的CO在加热下还原相同质量的混合物，最终得到铁的物质的量为0.21mol，故选B。
【考点】考查混合物的计算。
3.(9分)已知B是常见金属单质，E为常见非金属单质，H常温下为无色液体。
根据下列关系，试回答：⑴L的化学式： F的电子式：。
⑵反应①的离子方程式：。
⑶反应②，工业上采取的反应条件：。
⑷每生成1molK，反应放出98.3kJ热量，该反应的热化学方程式为：。
高中化学《铁铜方程式》练习题
高中化学《铁铜方程式》练习题本练习题涵盖了高中化学中铁和及其化合物之间反应方程式的各个方面，旨在帮助学生巩固知识，提高解题能力。
题目难度由易到难，涵盖基础知识、综合应用以及拓展延伸等多个层次。
第一部分：基础题 (约2000字)本部分题目主考察学生对铁和铜单质及其常见化合物（如FeCl₃、FeCl₂、CuSO₄、Cu(OH)₂等）基本化学性质的掌握程度，以及书写和配平化学方式的能力。
1.写出下列反应的化学方程式并配平：a)铁与稀盐酸反应b)铁与稀硫酸反应c)铁与氯反应d)铁与硫反应e)铜与浓硫酸反应（加热）f)铜与稀硝酸反应g)铜与浓硝酸反应h)铁与氯化铜溶液反应i)铜与硝酸银液反应j)氧化铁与盐酸反应k)氧化铜与稀硫酸反应l)氢氧化铁加热分解m)氢氧化铜加热分解n)碳酸亚铁加热分解o)氯化溶液与氢氧化钠溶液反应p)硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应2.判断下列反应能否发生，若能发生，写出化学方程式并配平：a)铁与硫酸铜溶液反应b)铜与稀盐酸反应c)铜与硫酸亚铁溶液反应d)铁与硝酸银溶液反应e)铜与氯化铁溶液反应f)铁与氯化亚铁溶液反应3.根据下反应现象，写出相应的化学方程式并配平：a)将铁丝插入硫酸铜溶液中，铁丝表面覆盖一层红色物质，溶液颜色逐渐变浅。
b)将铜丝插入硝酸银溶液中，铜丝表面覆盖一银白色物质，溶液颜色逐渐变浅。
c)将铁粉加入氯化铁溶液中，溶液颜色逐渐变浅。
d)将氧化铁粉末加入稀盐酸中，粉末溶解，溶液呈黄色。
e)将氧铜粉末加入稀硫酸中，粉末溶解，溶液呈蓝色。
4.简述铁和铜在金属活动性顺序中的位置，并解释其化学性质的差异。
第二部分：综合题 (约4000字)本部分题综合考察学生对铁和铜及其化合物反应的理解和应用能力，需要学生能够运用所学知识分析问题、解决问题。
1.设计实验方案，验证铁的活动性比铜强。
(包括实验步骤、现象、结论以及可能遇到的问题和解决方法2. 某溶液可能含有Fe²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺三种离子中的几种，设计实验方案鉴定其成分。
铁和铜及其化合物
Fe 铜、铁及其化合物一、铁及其化合物1.物理性质：银白色，具有金属光泽；质地较软，有良好的导电性、延展性。
密度7.86 g/cm 3,熔沸点较高。
位置：第四周期，第Ⅷ 族 2.化学性质：（1）与非金属反应 Fe+S （I 2）FeS （FeI 2） 4Fe+3O 22Fe 3O 4 2Fe+3Cl 2(Br 2)2FeCl 3弱氧化剂 Fe 3+、H +、I 2、S 、铁后的金属阳离子（置换）… 强氧化剂 Cl 2、Br 2、HNO 3、浓H 2SO 4、MnO 4-(H +) … （2）与水反应 3Fe + 4H 2O(g)Fe 3O 4 + 4 H 2 ↑(置换)注意：铁在常温下不会和水发生反应，但在水和空气中O 2和CO 2的共同作用下，铁却很容易被腐蚀(生锈/电化学腐蚀) （3） 与酸反应a.与非氧化性酸反应 Fe +2H +== Fe 2++ H 2 b.与氧化性酸反应c.常温下，铁在冷浓硫酸，浓硝酸中发生钝化d.与浓硫酸反应：2Fe +6 H 2SO 4(浓）Fe 2(SO 4)3 +3SO 2 +6 H2Oe.与稀硝酸反应：①当Fe 少量时，离子方程式为：Fe + 4H ++ NO 3－== Fe 3++NO↑+2H 2O②当Fe 过量时，，离子方程式为：3Fe+8H ++2NO 3－== 3Fe 2++2NO↑+4H 2O ③当1:4＜n( Fe) :n (HNO 3)＜3:8 时，此情况下，Fe 3+和Fe 2+共存。
(4）与盐溶液反应：2Fe 3++ Cu = 2Fe 2++ Cu 2+ Fe + 2Fe 3+ = 3 Fe 2+ Fe + Cu 2+ = Fe 2++ Cu3.铁的氧化物FeO Fe 2O 3 Fe 3O 4 铁的化合价 +2 +3 +2、+3 颜色、状态黑色粉末红棕色粉末 黑色晶体 俗名 铁红 磁性氧化铁 水溶性 不溶于水 不溶于水 不溶于水氧化物类别碱性氧化物碱性氧化物Fe 2+Fe 3+与非氧化性酸反应FeO+2H + =Fe2+ +H2O Fe2O3+6H + =2Fe3+ +3H2O Fe3O4+8H + =2Fe3+ + Fe2++4H2O与还原剂反应(H2、CO、Al等) FeO+CO Fe+CO2Fe2O3+3CO2Fe+3CO23Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3用途用作红色油漆和涂料；赤铁矿是炼铁原料注：3FeO+10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O4、铁的氢氧化物（1）Fe(OH)2的制备Fe(OH)2易被氧化，在制备时应注意：①FeSO4晶体中不能有 Fe3+；②配制后的FeSO4溶液中要加入少量铁粉；③配制溶液的蒸馏水以及所用NaOH溶液均须煮沸以除去其中溶解的氧气；实验:FeSO4溶液中加NaOH.①现象：生成白色沉淀，后又迅速转变为灰绿色，最后生成红褐色②Fe2+容易被氧化,所以FeSO4溶液要新配制.③为了防止滴加NaOH时带入空气,可将吸收NaOH的长滴管伸入FeSO4溶液液面下,再挤出NaOH溶液.④为了防止Fe2+被氧化,还可以向盛有FeSO4溶液的试管中加入少量煤油或其它密度比水小但不溶于水的有机物以隔绝空气.化学方程式： FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+Na2SO4 Fe2++ 2OH -= Fe(OH)2↓（白色）4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3（红褐色）（白色→灰绿色→红褐色）（2）Fe(OH)3的制备实验:FeCl3溶液中加NaOH溶液.①现象：生成红褐色沉淀②化学方程式：FeCl3+3NaOH= Fe(OH)3↓+3NaCl Fe 3++ 3OH -= Fe(OH)3↓（红褐色）③热稳性：Fe(OH)3对热不稳定,受热能失去水生成红棕色的Fe2O3粉末.化学方程式： 2Fe(OH)3Fe2O3 +3H2O[小结]难溶性或微溶性的碱受热不稳定，容易分解。
苏教版高中化学必修一3.2.2 铁铜及化合物 习题
1．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。
为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是A．无水硫酸铜B．硫酸亚铁C．食盐D．生石灰2．把铁放入下列溶液中，铁溶解而溶液质量减轻的是A．氯化铁溶液B．稀硫酸C．氢氧化钠溶液D．硫酸铜溶液3．将Fe、Cu、Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中可能存在的是A．Fe、Cu、Fe3＋B．Fe、Fe2＋、Fe3＋C．Fe、Cu、Cu2＋D．Cu、Fe、Fe2＋4．将Na2O2投入FeCl2溶液中，可观察到的现象是A．生成白色沉淀B．生成红褐色沉淀C．有气泡产生D．无明显变化5．下列各组离子在溶液中能大量共存的是A．Na+、Al3+、Cl－、AlO2－B．Fe3+、SCN-、Cl-、NO3-C．Mg2+、Fe3+、SO42-、NO3-D．Na+、H+、Cl-、AlO2-6．某溶液中有NH4+、Al3+、Cu2+、Fe2+，若向其中加入过量的NaOH溶液微热并搅拌，再加入过量的盐酸，则溶液中大量减少的阳离子是A．NH4+ B．Al3+C．Cu2+ D．Fe2+ 7．向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100mL 1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(标准状况)气体，向所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。
若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是A．11.2g B．5.6g C．2.8g D．无法计算8．根据下列二个反应：①2Fe3++2I-=2Fe2++I2，②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-。
判断离子的还原性由强到弱的顺序正确的是A．Br->I->Fe2+B．I->Fe2+>Br-C．Fe2+>I->Br- D．Br->Fe2+>I-9．有FeO、Fe2O3的混合物若干克，在足量H2气流中，加热充分反应，冷却后称得剩余固体比原混合物减轻0.8 g；将等质量的原混合物与盐酸反应，欲使之完全溶解，需1 mol·L-1的盐酸的体积至少为A．0.05L B．0.1L C．0.2L D．1L10．将Cu片放入0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中C(Fe3+)：C(Fe2+)=2：3，则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为A．3：2 B．3：5 C．4：3 D．3：411．已知某硫酸、硫酸亚铁、硫酸铁混合液100 mL中，各阳离子浓度相等，硫酸根离子总浓度是6 mol·L－1，此溶液中还可溶解的铁粉的质量为A．11.2g B．16.8g C．33.6g D．5.6g12．要证明某溶液中不含Fe3＋而可能含有Fe2＋，进行如下实验的最佳顺序为①加入氯水②加入KMnO4溶液③加入NH4SCN溶液A．①③B．③②C．①②③D．③①13．将Fe、Cu、FeCl2、FeCl3、CuCl2的固体混合物和盐酸盛于同一容器中，充分反应后有固体剩余，若再滴入几滴稀盐酸会有气泡出现，则原混合物反应后存在于容器中的物质有A．Cu、FeCl3、HCl B．FeCl2、FeCl3、HClC．Cu、CuCl2、Fe D．Cu、FeCl2、Fe14．将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100 mL 4.40 mol/L盐酸中，充分反应后产生896 mL H2(标准状况)，残留固体1.28 g。
专题4 第三单元 铁、铜及其化合物
10.铁与水蒸气反应，通常有以下两种装置，请回答下列问题：
装置一
装置二
(1)装置二中湿棉花的作用为_提__供__水__蒸__气___。
(2) 实 验 完 毕 后 ， 取 出 装 置 一 的 少 量 固 体 ， 溶 于 足 量 稀 盐 酸 ， 再 滴 加 KSCN溶液，溶液颜色无明显变化，试解释原因：F__e3_O__4＋__8_H__＋_=_=_=_F_e_2_＋_ _＋__2_F_e_3_＋_＋__4_H_2_O_、__2_F_e_3_＋_＋__F_e_=_=_=_3_F__e2_＋_(用离子方程式表示)。
该方法是先在装置Ⅰ中产生FeSO4溶液，并利用产生的H2排尽整个装置 中 的 空 气 ， 待 检 验 H2 的 纯 度 后 ， 再 关 闭 止 水 夹 K ， 利 用 产 生 的 H2 把 FeSO4溶液压入装置Ⅱ中与NaOH溶液进行反应。
专题精练
1.用下列方法可制得白色的Fe(OH)2沉淀：用不含Fe3＋的FeSO4溶液与用 不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。 (1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入_稀__硫__酸__、__铁__屑___。 (2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用_加__热__煮__沸___的方法。 (3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液， 插 入 FeSO4 溶 液 液 面 下 ， 再 挤 出 NaOH 溶 液 。 这 样 操 作 的 理 由 是 _避__免__生__成__的__F_e_(_O_H__)_2与__氧__气__接__触__而__被__氧__化__。
在少量Cl2中燃烧生成FeCl2 (4)Fe分别与氯气、盐酸反应得到相同
的氯化物 (5)Fe3O4中Fe的化合价有＋2价和＋3价，
铁 铜及其化合物练习
第三讲《铁铜及其化合物》练习1.下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是A.2HgO2Hg+O2↑B.3MnO2+4Al3Mn+2Al2O3电解C.2MgO2Mg+O2↑D.4CO+Fe3O 43Fe+4CO22.下列反应中，其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是①金属钠在纯氧中燃烧②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④无水硫酸铜放入医用酒精中A．②③①④B．③②①④C．③①②④D．①②③④3.类推的思维方法在化学学习和研究中常会产生错误的结论，因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。
下列几种类推结论中不正确的是A.Mg失火不能用CO2灭火；Na失火也不能用CO2灭火B.Fe3O4可写成FeO·Fe2O3；Pb3O4也可写成PbO·Pb2O3C.不能用电解熔融AlCl3来制取金属铝；也不能用电解熔融MgCl2来制取金属镁D.Fe与S能直接化合生成FeS;Cu与S也能直接化合生成Cu2S4.下列有关实验的说法正确的是A.除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤B.为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量C.制备Fe(OH)3胶体，通常是将Fe(OH)3固体溶于热水中D.某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO 235.在某些高档点心的包装盒内有个小纸袋，将小纸袋打开，可看到灰黑色粉末，其中有些已变成棕褐色。
将灰黑色粉末溶于盐酸，取上层清液，滴入几滴氯水，再滴入KSCN溶液，马上出现血红色。
以下结论不正确．．．的是A．该灰黑色粉末用作抗氧化剂B．小袋中的原装粉末是Fe2O3C．小袋中可能装有活性铁粉D．该灰黑色粉末不可食用6.两种金属的混合粉末15g，跟足量盐酸充分反应时，恰好得到11.2L氢气（标准状况）。
下列各组金属不能构成上述条件的混合物是：A．Mg和Ag B．Cu和Zn C．Al和Fe D．Al和Mg7.实验室将9g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。
高中化学 一轮复习铁铜及其化合物
铁(Fe) 、铜(Cu)及其化合物练习题1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)铁具有导电、导热、延展性及被磁体吸引的特性( )(2)纯铁与O 2反应在表面生成Fe 3O 4薄膜，对内部金属起保护作用( )(3)用铁制容器可以运输浓硝酸和浓硫酸( )(4)Fe 与稀HNO 3、稀H 2SO 4反应均有气泡产生，说明Fe 与两种酸均发生置换反应( )(5)Fe 在足量Cl 2中燃烧生成FeCl 3，在少量Cl 2中燃烧生成FeCl 2( )(6)根据Cl 2、S 与铁的反应可以判断氯元素和硫元素的非金属性强弱( )(7) 1 mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为2N A ( )(8)常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中，铁片不溶解，说明常温下，铁与浓硫酸不发生化学反应( )(9)将铁屑放入稀HNO 3中，证明Fe 比H 2活泼( )(10)用NaOH 溶液可以除去氧化铁中混有的二氧化硅( )(11) Fe 与Cl 2反应生成FeCl 3，推测Fe 与I 2反应生成FeI 3( )(12)下列过程没有发生化学反应：用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装( )(13)如下所示的物质间转化能一步实现：Fe 2O 3――→盐酸FeCl 3(aq)――→蒸发无水FeCl 3( )(14) 3 mol 单质Fe 完全转化为Fe 3O 4，失去8N A 个电子( )(15)铁表面自然形成的氧化层能保护内层不被空气氧化( )(16)使用如图所示装置观察Fe(OH)2的生成( )(17)检验溶液中是否含有Fe 2＋，取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN 溶液，观察实验现象( )(18)向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN 溶液，溶液呈红色，则溶液中一定含有Fe 2＋( )(19)检验Fe(NO 3)2晶体是否氧化变质的方法是将Fe(NO 3)2样品溶于稀H 2SO 4后，滴加KSCN 溶液，观察溶液是否变红( )(20)向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含有Fe 2＋( )(21) FeCl 3腐蚀Cu 制印刷电路板是由于铁比铜的金属性强( )(22) Fe 2＋与H 2O 2在酸性溶液中的反应：2Fe 2＋＋H 2O 2＋2H ＋===2Fe 3＋＋2H 2O ( )(23)向Fe 2(SO 4)3溶液中加入过量铁粉：Fe 3＋＋Fe===2Fe 2＋( )(24)向FeCl 3溶液中滴加少量KI 溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色，说明Fe 3＋的氧化性比I 2的强( )(25)用NaOH溶液和盐酸能除去FeCl2溶液中混有的CuCl2( )(26)将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液会观察到有气体生成，溶液呈血红色，说明稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋( )(27)向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液再滴加H2O2溶液，加入H2O2后溶液变成血红色，说明Fe2＋既有氧化性又有还原性( )(28)CuO是黑色固体，与水反应生成Cu(OH)2( )(29)铜锈是铜被空气中的氧气缓慢氧化生成的氧化物( )(30)无水硫酸铜可用于检验酒精中是否含有水( )(31)将铜片置于干燥的空气中，不易被腐蚀( )(32)CuSO4·5H2O失去结晶水属于物理变化( )(33)用稀硝酸清除铜制品上的铜锈( )(34)过量铜与浓硝酸反应，产生的气体中有NO2、NO和H2( )(35)铜是导电性最好的金属材料( )2．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是()A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤D．Fe3＋与KSCN产生血红色沉淀3．为了验证Fe3＋的性质，某化学兴趣小组设计了如图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是()A．④B．③C．③④D．①②③④⑤4．通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。
2023版新教材高考化学微专题小练习专练14铁铜及其化合物(含答案)
新教材高考化学微专题小练习：专练14 铁、铜及其化合物一、单项选择题1.[2021·河北卷]“灌钢法”是我国古代劳动人民对钢铁冶炼技术的重大贡献，陶弘景在其《本草经集注》中提到“钢铁是杂炼生作刀镰者”。
“灌钢法”主要是将生铁和熟铁（含碳量约0.1%）混合加热，生铁熔化灌入熟铁，再锻打成钢。
下列说法错误的是（）A.钢是以铁为主的含碳合金B.钢的含碳量越高，硬度和脆性越大C.生铁由于含碳量高，熔点比熟铁高D.冶炼铁的原料之一赤铁矿的主要成分为Fe2O32.[2021·广东卷]部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。
下列推断不合理的是（）A.a可与e反应生成bB.b既可被氧化，也可被还原C.可将e加入浓碱液中制得d的胶体D.可存在b→c→d→e→b的循环转化关系3.[2022·江苏省普通高中学业水平]下列由废铜屑制取CuSO4·5H2O的实验原理与装置不能达到实验目的的是（）A.用装置甲除去废铜屑表面的油污B.用装置乙溶解废铜屑C.用装置丙过滤得到CuSO4溶液D.用装置丁蒸干溶液获得CuSO4·5H2O4.下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是（）A.铁粉能与O2反应，可用作食品保存的吸氧剂B.纳米Fe3O4能与酸反应，可用作铁磁性材料C.FeCl3具有氧化性，可用于腐蚀印刷电路板上的CuD.聚合硫酸铁能水解并形成胶体，可用于净水5.[2022·山东淄博调研]硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（如图所示）。
下列说法错误的是（）A.碱式硫酸铁水解能产生Fe（OH）3胶体，可用作净水剂B.为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行C.可用KSCN溶液检验（NH4）2Fe（SO4）2是否被氧化D.常温下，（NH 4）2Fe （SO 4）2·6H 2O 在水中的溶解度比FeSO 4的大6.[2022·经典习题选萃]下列说法正确的是（ ）①FeO 投入稀H 2SO 4和稀HNO 3中均得到浅绿色溶液；②向红砖粉末中加入盐酸，充分振荡反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN 溶液2～3滴，溶液呈红色，但不一定说明红砖中含有氧化铁；③Fe 2O 3――→盐酸 FeCl 3（aq ）――→蒸发 无水FeCl 3；④制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可得到白色的氢氧化亚铁；⑤向一定量的Cu 、Fe 2O 3的混合物中加入300 mL 1 mol ·L －1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含有Fe 3＋。
山师附中2021届高三化学一轮复习专练-铁、铜及其化合物【答案+解析】
铁、铜及其化合物1．东汉晚期的青铜奔马（马踏飞燕）充分体现了我国光辉灿烂的古代科技，已成为我国的旅游标志。
下列说法错误的是A．青铜是我国使用最早的合金、含铜、锡、铅等元素B．青铜的机械性能优良，硬度和熔点均高于纯铜C．铜器皿表面的铜绿可用明矾溶液清洗D．“曾青（CuSO4）得铁则化为铜”的过程发生了置换反应【答案】B【解析】A．我国使用最早的合金是青铜，该合金中含铜、锡、铅等元素，故A正确；B．合金的熔点比组份金属的熔点低，则青铜熔点低于纯铜，故B错误；C．铜器皿表面的铜绿为Cu2(OH)2CO3，能溶于酸性溶液，而明矾溶液因Al3+的水解显酸性，则可用明矾溶液清洗铜器皿表面的铜绿，故C正确；D．“曾青(CuSO4)得铁则化为铜”的过程发生的反应为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，此反应为置换反应，故D正确；故选B。
2．下列各组物质不能实现直接转化的是A．Mg →MgO →MgCl 2→Mg(OH) 2B．Cu →CuCl 2→Cu(NO3)2 →Cu(OH)2C．Fe →Fe3 O4→Fe(OH)3 →Fe2O3D．Na →Na2O2 →Na2CO 3→NaCl【答案】C【解析】A．镁燃烧生成氧化镁，氧化镁与盐酸反应生成氯化镁，氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁，故A能实现；B．铜与氯气反应生成氯化铜，氯化铜与硝酸银反应生成硝酸铜，硝酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜，故B能实现；C．铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，四氧化三铁不能直接转化为氢氧化铁，故C不能实现；D．钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠吸收二氧化碳生成碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠，故D能实现；故选C。
3．向含有c（FeCl3）=0.2mol•L﹣1、c（FeCl2）=0.1mol•L﹣1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是A．该分散系的分散质为Fe2O3B．可用过滤的方法将黑色金属氧化物与NaCl分离开C．在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷D．当光束通过该分散系时，可以看到一条光亮的“通路”【答案】D【解析】A.氧化铁是红棕色固体,不是黑色,所以该分散系的分散质不可能是氧化铁，故错误；B. 分散质粒子是直径约为9.3nm能通过滤纸，故不能用过滤的方法分离黑色固体和氯化钠溶液，故错误；C. 在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明黑色的微粒带正电荷，但不能说明分散系带正电荷，故错误；D.该分散系属于胶体，有丁达尔效应，故正确。
高三化学铁铜及其化合物试题答案及解析
高三化学铁铜及其化合物试题答案及解析1.铁单质及其化合物在生活、生产中应用广泛。
请回答：（1）钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应是。
（2）硫酸铁可作絮凝剂，常用于净水，其原理是（用离子方程式表示）。
在使用时发现硫酸铁不能将酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是。
（3）磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是Fe3O4十4CO3Fe+4CO2，若有1.5 molFe3O4参加反应，转移电子的物质的量是。
【答案】（1）O2+2H2O+4e-=4OH-（2分）（2）Fe3++3H2O Fe（OH）3+3H+（2分）；酸性条件抑制了铁离子的水解，无法生成氢氧化铁胶体，不能使悬浮物沉降除去（2分）（3）12 mol（1分）【解析】（1）在钢铁的吸氧腐蚀中，正极上发生的是氧气得电子的还原反应，即O2+2H2O+4e-=4OH-。
（2）三价铁水解生成的氢氧化铁胶体具有净水作用，原理方程式为：Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+，硫酸铁中由于三价铁水解导致溶液显酸性，而酸性环境中，氢离子抑制了铁离子的水解，无法生成氢氧化铁胶体，所以硫酸铁不能使酸性废水中的悬浮物沉降而除去。
（3）氧化还原反应Fe3O4十4CO3Fe+4CO2中，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数=8，即有1mol Fe3O4参加反应，转移电子的物质的量是8mol，所以有1.5mol Fe3O4参加反应，转移电子的物质的量是12mol。
【考点】本题考查钢铁腐蚀原理、盐类的水解、氧化还原反应的计算。
2.除去FeSO4溶液中少量的硫酸铁，可行的办法是A．加入铁粉B．加入铜粉C．加入氢氧化钠溶液D．滴入KSCN溶液【答案】A【解析】A、加入铁粉，与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，然后过滤除去铁粉，正确；B、加入铜粉，与硫酸铁反应生成硫酸亚铁和硫酸铜，溶液中引入了铜离子杂质，错误；C、硫酸铁与硫酸亚铁都与氢氧化钠溶液反应生成沉淀，错误；D、滴入KSCN溶液，与铁离子反应生成络合物，不能除去，错误，答案选A。
铁练习1
铁 铜及其化合物练习（I ）班级 姓名1、下列说法正确的是：A 、钝化是化学变化，风化是物理变化。
B 、生铁的硬度比纯铁小，熔点比纯铁高。
C 、工业钠的制备是电解熔融氯化钠，所以，工业冶炼铁是电解熔融态的氯化铁。
D 、通常，越活泼的金属被人类发现使用的时间相对要晚些。
2、在Fe 、Fe 2+、Fe 3+三种粒子中，具有相同的：A 、 质子数B 、最外层电子数C 、核外电子数D 、电荷数3、下列物质中，不能由Fe 跟单质直接化合而成的是：A 、Fe 3O 4B 、FeSC 、FeCl 3D 、FeCl 24、下列物质混合时，铁能溶解且溶液质量增重，但无气体产生的是：A 、铁粉与盐酸B 、铁屑与稀硫酸C 、铁粉与硫酸铜溶液D 、铁钉浸入硫酸铁溶液中5、由FeSO 4和Fe 2(SO 4)3组成的混合物中，含硫为a ％，则所含铁的质量百分含量为：A 、 3a ％B 、(100—2a)％C 、 3a ％D 、(100—3a)％ 6、下列物质中，不属于合金的是：A 、硬铝B 、黄铜C 、钢铁D 、水银7、制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”：发生的反应为2FeCl 3+Cu ＝2FeCl 2+CuCl 2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是：A 、烧杯中有铜无铁B 、烧杯中有铁无铜C 、烧杯中铁、铜都有D 、烧杯中铁、铜都无8、在高温下用一氧化碳还原mg 四氧化三铁得到ng 铁。
已知氧的相对原子质量为16，则铁的相对原子质量为：A 、n m n －21B 、)(364n m n － C 、n n m 32－ D 、n m n －24 9、生物炼铜实际上是微生物帮助我们从矿石中提取铜。
这些“吃岩石的细菌”能利用空气中的氧气将不溶性的CuS 转化成可溶性铜的化合物，该化合物是A ．碳酸铜B ．硝酸铜C ．硫酸铜D ．氢氧化铜10、 将氢气通过10g 氧化铜粉末加热片刻，冷却后剩余固体的质量为8.4g ，那么下列计算中正确的是A ．有1.6g 水生成B ．有8.4g 铜生成C ．有80%的CuO 被还原D ．实验时消耗的H 2不足0.2g11、 现有2mol·L -1盐酸和硫酸各100mL ，分别加入等质量的铁粉，反应结束时，所生成的气体质量比为2:3，则往酸中加入的铁粉的质量为A ．2.8gB ．5.6gC ．8.4gD ．16.8g12、1)相同质量的铝、铁，分别投入足量的盐酸溶液中，产生的氢气的质量比 ，2)各为1mol 的铝、铁，分别投入投入3L 1mol/L 的硫酸中，产生的氢气的质量比3)各为1mol 的铝、铁，分别投入投入0.4L 1mol/L 的硫酸中，产生的氢气的质量比13、将54.4 g铁粉和氧化铁的混合物中加入200 mL的稀硫酸，恰好完全反应，放出氢气4.48 L（标准状况）。
《铁、铜》方程式参考答案
铁、铜及其化合物点燃1、铁在氧气中燃烧3Fe+2O 2Fe 3Q 4—占划2、铁在氯气中燃2Fe+3Cl 22FeClA3、铁和硫反应Fe+SFeS厶4、铁与碘单质反应Fe+I 2Fgl^髙谥5、铁在高温时与水蒸气反应3Fe+4H 2Q(g)—FgQ 半+4屯_铁及其化合物的有关反应6、铁在金属活动顺序表中位于氢的——；能置换出酸(如稀盐酸，稀硫酸)中的氢。
离子方稈式Fe+2H +=Fe 2++H 2f7、铁与过量稀硝酸反应的化学方稈式Fe+4HNQ 3=Fe(NQ 』3+NQ f +2H 2Q离子方稈式Fe+4H ++NQ 3—=Fe 3++NQ f +2H 2Q8、过量铁粉与稀硝酸反应的化学方稈式3Fe+8HNQ 3=3Fe(NQ 3)2_+2NQ f +4H 2Q离子方稈式3Fe+8H ++2NQ 3—=3Fe 2++2NQ f +4H ’Q9、铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式Fe+C U SQ 4=FeSQ 4+Cu离子方程式Fe+Cu 2+=Fe 2++Cu10、铁与硫酸铁溶液反应的化学方程式Fe+Fe 2(SO 4)3=3FeSO 4离子方程式Fe+2Fe 3+=3Fe 2+11、FeO 与盐酸反应的化学方程式FeO+2HCl=FeC^+Hf离子方程式FeQ+2H +=Fe 2++H 2Q12、FeO 与稀HNQ 3反应的化学方程式3FeQ+10HNQ =3Fe （NQJ 于+NQ f +5屯0离子方程式3FeQ+10H ++NQ 3-=3Fe 3++NQ f +5H ：Q213、FeO 与氢碘酸（HI ）反应的化学方程式FeQ+2HI=Fe^+H 2Q离子方程式FeQ+2H +=Fe 2++H 2Q14、Fe 2Q 3与盐酸反应的化学方程式Fe 2Q 3+6HC1=2FeC 耳+3H 2Q离子方程式Fe 2Q 于+6H +=2Fe 3++3H 2Q15、Fe 2Q 3与稀硝酸反应的化学方程式Fe 2Q 尹6HNQ 3=2Fe(NQ 詛一+3H 2O离子方程式Fe 2Q 于+6H +=2Fe 3++3H 2OFe 2Q 3与氢碘酸（HI ）反应的化学方程式Fe 2Q 3+6HI=2FeL+I 2+3H 2Q 离子方程式Fe 2O 3+6H ++2I -=2Fe 2++I 2+3H 2OFe 3Q 4与盐酸反应的化学方程式Fe 3Q 4+8HC1=2FeCl 3+FeCl 2+4H 2O离子方程式Fe 3O 4+8H +=2Fe 3++Fe 2++4H 2O34218、Fe 3O 4与稀HN°3反应的化学方程式3Fe 3Q 4+28HNQ 3=9Fe （NQJ 3+NO f +14H 2Q离子方程式3Fe 304+28H ++NO 3-=9Fe 3++NO f +14H 20343216、 17、19、Fe 304与氢碘酸(HI )反应的化学方稈式Fe 3O 4+8HI=3FeI 2+I 2+4H 2O3434222离子方稈式Fe 3O 4+8H ++2I —=3Fe 2++I 2+4H 2020、Fe(OH)2与盐酸反应的化学方程式Fe(OH )2+2HCl=FeCl 2+2H 2O 离子方稈式Fe(OH )2_+2H +=Fe 2+_+2H 2O 21、Fe(OH)2与稀HNO 3酸反应的化学方程式3Fe(OH)2+10HNO 3=3Fe(NOJ 3+NOT+8Hf离子方程式3Fe(OH )2+10H ++NO 3-=3Fe 3++NOT+8Hf22、Fe(OH)2与氢碘酸(HI )反应的化学方程式Fe(OH)分+2HI=Fel 分+2H 2O离子方程式Fe(OH )2+2H +=Fe 2++2H 2O23、Fe(OH)3与盐酸反应的化学方程式Fe(OH)3+3HC1=FeCl 3+3H 2O离子方程式Fe(OH)亍+3H +=Fe 3++3H ^O24、Fe(OH)3与HNO 3酸反应的化学方程式Fe(OH)3+3HNO 3=Fe(NO 』3+3H 2O离子方程式Fe(OH)3+3H +=Fe 3++3Hf25、Fe(OH)3与氢碘酸(HI )反应的化学方程式2Fe(OH)3+6HI=2FeI 2+I 2+6H 2O 26、Fe(OH)2被氧气氧化成Fe(OH)3的化学方程式4Fe(OH)2++2H 2O =4Fe(OH 耳亚铁盐的性质 27、Fe 2+的溶液诵常显浅绿色,Fe 2+主要表现还原性。
高一化学铁铜及其化合物试题
高一化学铁铜及其化合物试题1.位于规划区的一座大型钢铁厂搬迁后，附近居民将不再受到该厂产生的红棕色烟雾的困扰。
你估计这一空气污染物中可能含有()A．FeO粉尘B．碳粉尘C．Fe2O3粉尘D．Al2O3粉尘【答案】C【解析】氧化铁颜色为红棕色。
氧化亚铁、碳粉尘为黑色，Al2O3粉尘为白色。
【考点】铁、铜及其化合物的应用2.将铁屑溶于过量的盐酸后再加入下列物质，会有三价铁生成的是()A．硫酸B．盐酸C．硝酸锌D．氯化铜【答案】C【解析】铁屑溶于过量盐酸后生成FeCl2，再加入硝酸锌则相当于溶液中有了硝酸，把二价铁离子氧化为三价铁离子。
【考点】铁、铜及其化合物的应用3.往2支分别装有浅绿色的Fe(NO3)2和FeSO4溶液的试管中,逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是A．前者基本没有改变、后者变棕黄色B．前者变棕黄色、后者也变棕黄色C．前者变棕黄色、后者基本没有改变D．前者、后者都基本没有改变【答案】C【解析】当向装有浅绿色的Fe(NO3)2溶液的试管中,逐滴加入稀盐酸时，发生反应：3Fe2++4H++NO3－=3Fe3++2H2O+NO↑，产生了Fe3+，所以溶液变为黄色；而当向装有浅绿色的FeSO4溶液的试管中,逐滴加入稀盐酸时，不会发生任何反应。
所以溶液的颜色基本不变。
因此选项为C。
【考点】考查Fe2+与NO3－在酸性条件下发生的反应及溶液的颜色的变化的知识。
4.用足量的CO还原14 g铁的氧化物的混合物,将生成的气体通入足量的澄清石灰水中,生成沉淀25 g,则这种混合物组成是①FeO、Fe2O3②FeO、Fe3O4③Fe2O3、Fe3O4中的,其物质的量之比为。
【答案】①或③1∶2或1∶1【解析】混合物中Fe、O原子个数比为:则两种化合物中,必有一种,另一种,故混合物是①或③,物质的量之比为1∶2或1∶1。
5.下列关于铁及其化合物的说法正确的是A．铁与CuSO4溶液反应后滴加KSCN溶液，溶液变红B．FeCl2既有氧化性又有还原性C．除去FeCl2溶液中的少量氯化铁，可通入氯气D．补铁保健品中，含有+3价的铁元素【答案】B【解析】A 、铁与硫酸铜反应产物是硫酸亚铁，遇KSCN 溶液不变红色，错误；B 、氯化亚铁中铁元素是+2价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，正确；C 、除去FeCl 2溶液中的少量氯化铁，应加入过量铁粉再过滤，错误；D 、补铁保健品中，含有+2价的铁元素，+2价的铁元素更易被人体吸收，错误，答案选B 。
高一化学铁铜及其化合物试题答案及解析
高一化学铁铜及其化合物试题答案及解析1.将铁屑溶于过量的盐酸后再加入下列物质，会有三价铁生成的是()A．硫酸B．盐酸C．硝酸锌D．氯化铜【答案】C【解析】铁屑溶于过量盐酸后生成FeCl2，再加入硝酸锌则相当于溶液中有了硝酸，把二价铁离子氧化为三价铁离子。
【考点】铁、铜及其化合物的应用2.FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是()A．加入KSCN溶液变红色B．溶液中一定含Fe2+C．溶液中一定含Cu2+D．剩余固体中一定含Cu【答案】A、C【解析】①当固体为铁、铜时，溶液中的Fe3+、Cu2+全部参加反应生成Fe2+和Cu，反应的方程式为：2FeCl3+Fe====3FeCl2、CuCl2+Fe====Cu+FeCl2，所以溶液中一定没有Fe3+、Cu2+，一定含有Fe2+；②当固体为铜时，溶液中一定没有Fe3+，Cu2+恰好全部参加反应或部分反应生成Fe2+和Cu，所以溶液中一定没有Fe3+，可能含有Cu2+，一定含有Fe2+。
【考点】铁、铜及其化合物的应用3.硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。
某课外小组的同学欲测定该补血剂中铁元素的含量。
实验步骤如下：请回答下列问题：（1）证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是取样，先滴加KSCN溶液，再滴加，该过程的现象为。
（2）步骤②加入过量H2O2的目的是。
（3）步骤③中反应的离子方程式是。
（4）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、、灼烧、、称量。
（5）若实验中铁无损耗，则每片补血剂中含铁元素的质量为g。
【答案】（1）氯水(或双氧水、稀硝酸等合理氧化剂)溶液由浅绿色变为红色（2）将Fe2+全部氧化为Fe3+（3）Fe3++3OH-====Fe(OH)3↓[或Fe3++3NH3·H2O====Fe(OH)3↓+3N]（4）洗涤冷却（5）0．07a【解析】（1）证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是取样，先滴加KSCN溶液，再滴加氯水(或双氧水、稀硝酸等)，若滤液由浅绿色变为红色，则说明滤液中含有Fe2+。
铁、铜及化合物练习
铁、铜及其化合物练习（一）1.将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，不会有三价铁生成的是（）A.硫酸B.氯水C.硝酸锌D.溴水答案 A2.如右图所示，向一定量的铁粉中加入一定体积12 mol/L的硝酸，加热充分反应后，下列微粒在体系中一定大量存在的是（）②Fe3+③H+④NO ⑤NO2①NO3A.只有①B.①⑤C.②④⑤D.①②③⑤答案 B3.向含ag HNO3的稀溶液中，加入bg铁粉充分反应全部溶解。
已知有a/4g HNO3被还原，则a∶b不可能是（）A.2∶1B.3∶1C.4∶1D.9∶2答案 A4.铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色的沉淀生成。
过滤、加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。
上述沉淀和残渣分别是( )A.Fe(OH)3;Fe2O3B.Fe(OH)2;FeOC.Fe(OH)2;Fe(OH)3;Fe3O4D.Fe2O3;Fe(OH)3答案 A5. Fe(NO 3)2溶液呈浅绿色，其中存在Fe2++H2O Fe(OH)2+2H+,向该溶液中逐滴加入盐酸，发生的变化是( )A.平衡向逆方向移动B.平衡向正方向移动C.溶液由浅绿色变为棕黄色D.溶液由浅绿色变为深绿色答案AC6.在一定量的稀HNO3中慢慢加入铁粉，得到的Fe2+的物质的量（纵坐标）与所加铁粉的物质的量（横坐标）的关系如下图所示。
请将正确答案的序号填在相应的横线上。
(1)AB段铁元素以形式存在。
（2）BC段铁元素以形式存在。
（3）CD段铁元素以形式存在。
答案（1）①(2)④（3）③7.铁是人体必需的微量元素，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。
“速力菲”（主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色）是市场上一种常见的补铁药物。
该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。
某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2+的存在，设计并进行了如下实验：(1)试剂1是，试剂2是，加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是。
高一化学铁铜及其化合物试题
高一化学铁铜及其化合物试题1.用毛笔蘸取少量30% FeCl3溶液在铜片上画一个“Cu”字，放置片刻，用少量水将铜片上的溶液冲到小烧杯中，下列说法正确的是()A．烧杯中的溶液呈棕黄色B．铜片无任何变化C．铜片上有凹陷的“Cu”字D．发生了反应：Fe3++Cu====Cu2++Fe2+【答案】C【解析】Cu与FeCl3发生反应：2FeCl3+Cu====2FeCl2+CuCl2，因此可以看到画上的“Cu”字，且生成的Cu2+使溶液显蓝色。
【考点】铁、铜及其化合物的应用2.下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是( )。
A．Na B．Al C．Fe D．Ag【答案】C【解析】Na、Al是特别活泼的金属，用电解的方法冶炼，Fe是比较活泼的金属，用热还原法冶炼，Ag是不活泼的金属，用热分解的方法冶炼，故选项是C。
【考点】考查金属的冶炼方法的知识。
3. Fe和Fe2O3的混合物共13．6g，加入150mL稀H2SO4，在标准状况下收集到1．12LH2，Fe和Fe2O3均无剩余。
为中和过量的H2SO4，并使FeSO4全部转化为Fe(OH)2沉淀，消耗了200mL 3mol/L的NaOH溶液，则该H2SO4的物质的量浓度为A．2．25mol/L B．2mol/L C．0．3mol/L D．0．6mol/L【答案】B【解析】分析题意：该过程中遵循元素守恒规律，溶液中的硫酸根离子的物质的量不变，最后的溶液是硫酸钠溶液，钠元素来自氢氧化钠，所以n（Na+）=2n(SO42-)=0．2L×3mol/L=0．6mol，所以n(SO42-)=0．3mol,c(H2SO4)=0．3mol/0．15L=2mol/L,答案选B。
【考点】考查化学反应的计算，守恒规律的应用4.部分铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。
（1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式：________________________________________________________________。
高三化学《铁、铜及其化合物》测试卷附参考答案
高三化学《铁、铜及其化合物》测试卷1．将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，不会有三价铁生成的是 ( )A ．硫酸B ．氯水C ．硝酸锌D ．溴水2．向100 mL 18 mol·L －1H 2SO 4溶液中加入足量的铁片加热。
充分反应后，产生的气体在标准状况下的体积为[提示：2Fe ＋6H 2SO 4(浓)=====△Fe 2(SO 4)3＋3SO 2↑＋6H 2O] ( )A ．小于20.16 LB ．等于20.16 LC ．介于20.16 L 和40.32 L 之间D ．等于40.32 L3．如右图所示，向一定量的铁粉中加入一定体积12 mol/L 的硝酸，加热充分反应后，下列微粒在体系中一定大量存在的是( )①NO －3 ②Fe 3＋ ③H ＋ ④NO ⑤NO 2 A ．只有① B ．①⑤ C ．②④⑤ D ．①②③⑤4．下列反应的离子方程式正确的是 ( )A ．硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液反应 Fe 3＋＋3OH －===Fe(OH)3↓ B ．硫化钠溶液与氯化铁溶液反应 2Fe 3＋＋3S 2－===Fe 2S 3 C ．过量的铁与很稀的硝酸溶液反应无气体放出 4Fe ＋10H ＋＋NO －3===4Fe 2＋＋3H 2O ＋NH ＋4 D ．硫化氢气体通入氯化亚铁溶液 H 2S ＋Fe 2＋===FeS ↓＋2H ＋5．氢化亚铜(CuH)是一难溶物质，用CuSO 4溶液和另一种“反应物”在40℃～50℃时反应可生成它。
CuH 不稳定，易分解；CuH 在氯气中能燃烧，跟盐酸反应能产生气体。
下列有关推断中错误的是 ( )A ．这里的“另一种反应物”具有还原性B ．CuH 可作氧化剂、还原剂C ．CuH ＋Cl 2―→CuCl ＋HCl(燃烧)D ．CuH ＋HCl ―→CuCl ＋H 2↑(常温)6． FeCl 3、CuCl 2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是( )A ．加入KSCN 溶液一定不变红色B ．溶液中一定含Fe 2＋C ．溶液中一定含Cu 2＋D ．剩余固体中一定含Cu7．向含有Cu(NO 3)2、Zn(NO 3)2、Fe(NO 3)3、AgNO 3各0.1 mol 的混合溶液中加入0.1 mol 铁粉，充分搅拌后，Fe 溶解，溶液中不存在Fe 3＋，同时析出0.1 mol Ag 。
高考化学一轮排查落实练【6】铁、铜及其化合物(含答案)
排查落实练六 铁、铜及其化合物一、重要方程式的书写1．铁及其化合物(1)知识网络构建(2)重要反应必练写出下列反应的方程式，是离子反应的写离子方程式。
①Fe 和过量稀HNO 3的反应 Fe ＋4H ＋＋NO －3===Fe 3＋＋NO ↑＋2H 2O ②Fe 高温下和水蒸气的反应 3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2③Fe 2O 3和Al 的反应 Fe 2O 3＋Al=====高温2Fe ＋Al 2O 3④Fe 2O 3和CO 的反应Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2⑤FeCl 3溶液和Cu 的反应2Fe 3＋＋Cu===2Fe 2＋＋Cu 2＋ ⑥FeCl 3与KSCN 的反应Fe 3＋＋3SCN －===Fe(SCN)3 ⑦Fe(OH)2长时间露置于空气中4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3⑧FeO 和HCl 的反应FeO ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2O ⑨FeO 和稀HNO 3的反应3FeO ＋10H ＋＋NO －3===3Fe 3＋＋NO ↑＋5H 2O⑩Fe(OH)3和HI 的反应 2Fe(OH)3＋6H ＋＋2I －===2Fe 2＋＋I 2＋6H 2O ⑪FeBr 2溶液和少量Cl 2的反应2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －⑫FeBr 2溶液和Cl 2等物质的量的反应2Fe 2＋＋2Br －＋2Cl 2===2Fe 3＋＋Br 2＋4Cl －⑬FeBr 2溶液和过量Cl 2的反应2Fe 2＋＋4Br －＋3Cl 2===2Fe 3＋＋2Br 2＋6Cl －2．铜及其化合物(1)知识网络构建(2)重要反应必练写出下列反应的方程式，是离子反应的写离子方程式。
①Cu 在硫蒸气中燃烧2Cu ＋S=====△Cu 2S②铜在空气中生成铜绿 2Cu ＋O 2＋CO 2＋H 2O===Cu 2(OH)2CO 3③用惰性电极电解CuSO 4溶液2Cu 2＋＋2H 2O=====通电2Cu ＋4H ＋＋O 2↑ ④Cu 和浓HNO 3的反应Cu ＋4H ＋＋2NO －3===Cu 2＋＋2NO 2↑＋2H 2O ⑤Cu 和稀HNO 3的反应3Cu ＋8H ＋＋2NO －3===3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2O ⑥Cu 和浓H 2SO 4的反应 Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△Cu 2＋＋SO 2－4＋SO 2↑＋2H 2O 二、值得强化记忆的实验现象1．铁丝在O 2中燃烧的现象是剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色物质。
苏教版高中化学必修一3.2.2铁、铜及化合物应用补充习题
第2单元课时2铁、铜及其化合物的应用增补习题一、选择题(每题只有一个选项切合题意 )世博园地域改造规划的实行将提高上海的环境质量。
位于规划区的一座大型钢铁厂搬家后，邻近居民将不再遇到该厂产生的棕红色烟雾的困扰。
你预计这一空气污染物可能含有（）A．FeO粉尘B．P2O5粉尘C ．Fe2O3粉尘D ．SiO2粉尘为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变为Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2联合的能力。
服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C拥有（）A.酸性B.碱性C.氧化性D.复原性3.常温下能用铁制容器盛放的是（）A.浓硫酸B.浓盐酸C.硫酸铜D.稀硫酸4.3＋反响，且能证明3＋－2＋④Cu 能与Fe Fe拥有氧化性的是①SCN②Fe③Fe⑤Zn－（）⑥OHA．①②③B．②④⑤C．①③⑥D．①②⑤在含有Fe3+、Fe2+、Cu2+的溶液中加入铁粉，充足反响后，固体残渣用盐酸办理有气体放出，则与铁粉反响后的溶液中离子最多的是（）A.Fe3+B.Fe 2+C.Cu 2+D.H +硅酸铜钡是此刻用最新科学技术才能合成的一种物质。
但是此刻发现，我国秦代兵马俑用的一种颜料竟是硅酸铜钡。
以下对于硅酸铜钡的学说错误．．的是（）A．易溶于水 B ．难溶于水 C ．属于硅酸盐 D ．有颜色以下铁的化合物中，铁的质量分数最高的是AFeS2 BFeO CFe2O3 DFe3O4镁、铝、铜三种金属粉末混淆物,加入过度盐酸充足反响,过滤后向滤液中加入过度烧碱溶液,再过滤,滤液中存在的离子有（）-2+C．Al 3+2+A．AlO2B．Cu D．Mg*10.将适当的铁粉加入FeCl3溶液中，充足反响后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，则已反响的Fe3+和未反响的Fe3+的物质的量之比为（）A.2∶3B.3 ∶2C.1 ∶2D.1 ∶1二、填空题怎样除掉杂质，提纯以下各物质提纯所用试混淆物成分离子方程式剂的化学式1）FeCl2中含少许FeCl3杂质2）FeCl3中含少许FeCl2杂质3）FeSO4中含少许CuSO4杂质以下中学化学中常有物质的转变关系图中，反响条件及部分反响物和产物未所有注明，已知A、D 为金属单质，其余为化合物。
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第一部分 专题十四
一、选择题
1、探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是( )
A ．用装置甲进行铜和浓硫酸的反应
B ．用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气
C ．用装置丙稀释反应后的混合液
D ．用装置丁测定余酸的浓度
2、某学生鉴定甲盐的流程如图所示，下列说法正确的是( )
A ．如果甲中含有S 2－，则乙是硫黄沉淀
B ．如果乙是AgCl 沉淀，那么甲是FeCl 3
C ．丙中肯定含有Fe 3＋，所以甲是FeBr 2
D ．甲中含铁元素，可能显示＋2或者＋3价
3、某混合物X 由Al 2O 3、Fe 2O 3、Cu 、SiO 2中的一种或几种物质组成。
进行如下实验：
9．4 g X ――→过量NaOH 溶液步骤Ⅰ 6.4 g 固体过量盐酸步骤Ⅱ
蓝色溶液1.92 g 固体 下列有关说法正确的是( )
A ．步骤Ⅰ中减少的3 g 固体一定是混合物
B ．步骤Ⅱ中质量减少的物质一定是Cu
C ．根据步骤Ⅰ、Ⅱ可以判断混合物X 的成分为Al 2O 3、Fe 2O 3、Cu 、SiO 2
D ．根据步骤Ⅱ可以得出，m (Fe 2O 3)∶m (Cu)＝1∶1
4、Cu 2S 与一定浓度的HNO 3反应，生成Cu(NO 3)2、CuSO 4、NO 2、NO 和H 2O 。
当产物n (NO 2)∶n (NO)＝1∶1时，下列说法不正确的是( )
A ．反应中Cu 2S 是还原剂，Cu(NO 3)2、CuSO 4是氧化产物
B ．参加反应的n (Cu 2S)∶n (HNO 3)＝1∶7
C ．产物n [Cu(NO 3)2]∶n[CuSO 4]＝1∶2
D ．1 mol Cu 2S 参加反应时有10 mol 电子转移
5、下列有关物质的性质及应用说法正确的是( )
A ．过量的铜与浓硝酸反应可生成NO
B ．Fe 在O 2中的燃烧产物可用于制红色涂料
C ．Na 、Al 、Cu 可以分别用电解冶炼法、热还原法和热分解法得到
D ．Fe 2＋
、SO 2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，前者表现出还原性，后者表现出漂白性
6、将三种黑色粉末组成的混合物加入到足量的某热浓酸中，充分反应后得到蓝绿色溶液和两种气体，将从蓝绿色溶液中分离得到的盐与0.15 mol 还原铁粉恰好反应完全，可得浅绿
色溶液和6.4 g红色沉淀；将上述生成的两种气体通入足量饱和NaHCO3溶液中，仍然收集到两种气体，据此推断黑色粉末可能为()
A．物质的量FeS∶CuO∶Fe＝1∶1∶1
B．物质的量C∶CuO∶Fe＝3∶2∶2
C．质量MnO2∶CuO∶C＝5.5∶8∶12
D．质量Fe∶C∶CuO＝7∶5∶3
7、取一定质量的Cu、Cu2O、CuO的固体混合物，将其分成两等份。
其中一份通入足量的氢气充分反应后固体质量为25.6 g，另一份加入500 mL稀硝酸中固体恰好完全溶解并产生标准状况下的NO气体4.48 L。
已知Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O。
则稀硝酸的浓度为()
A．2 mol/L B．1.6 mol/L C．0.8 mol/L D．0.4 mol/L
8、1 mol X与足量Y在一定条件下充分反应，可生成0.5 mol气体的是()
9、现有16.8 g由Fe、Fe2O3、Al、Al2O3组成的混合物，将它完全溶解在600 mL 2 mol/L的H2SO4溶液中，收集到标准状况下的气体8.96 L。
已知混合物中Fe、Fe2O3、Al、Al2O3的质量分数分别为16.7%、16.1%、38.1%、29.1%，欲使溶液中的金属离子完全转化为沉淀，至少应加入3 mol/L NaOH溶液的体积是()
A．600 mL B．300 mL C．800 mL D．900 mL
10、将镁、铝、铁合金投入300 mL硝酸中，金属恰好溶解，转化成Mg2＋、Al3＋和Fe3＋；硝酸全部被还原为NO，且在标准状况下，体积为6.72 L，当加入300 mL某浓度NaOH溶液，金属阳离子恰好全部沉淀，干燥后测得质量为27.2 g。
下列有关推断正确的是() A．参加反应的HNO3的物质的量为0.9 mol
B．参加反应的金属的质量为11.9 g
C．HNO3的物质的量浓度为3 mol/L
D．NaOH的物质的量浓度为6 mol/L
二、填空题
11、某化学兴趣小组为研究生铁(含碳)与浓硫酸的反应情况及产物性质，设计如下实验。
请回答下列问题：
(1)按上图所示装置进行实验(夹持装置及尾气处理装置未画出)。
仪器b的名称为________；实验过程中，装置B中观察到的现象是______________________________；装置C中有白色沉淀生成，该沉淀是________(填化学式)。
(2)装置A中还会产生CO2气体，请写出产生CO2的化学方程式：____________________ ____________________________________________________。
(3)为了验证装置A中产生的气体中含有CO2，应先从下列①～④中选出必要的装置连接A装置中c处管口，从左到右的顺序为________(填序号)；然后再进行的操作是从a处多次鼓入N2，其目的是______________________________。
(4)某同学发现实验后期装置A中产生的气体中还含有H2，理由是________________ ______________(用离子方程式表示)。
12、某学校课外学习活动小组针对教材中铜与浓硫酸反应，提出了研究“能够与铜反应的硫酸的最低浓度是多少？”的问题，并设计了如下方案进行实验：实验试剂：18 mol/L硫酸20 mL，纯铜粉足量，足量2 mol/L NaOH溶液。
请根据实验回答问题：
(1)首先根据上图所示，组装实验装置，并在加入试剂前先进行__________________ ____________操作。
(2)烧杯中用NaOH溶液吸收的物质是：________(填化学式)，利用倒置的漏斗而不是将导气管直接伸入烧杯中的目的是：______________________________________。
(3)加热烧瓶20分钟，烧瓶中发生反应的化学方程式是：_________________ _____________。
待烧瓶中反应基本结束，撤去酒精灯，利用烧瓶中的余热使反应进行完全。
然后由导管a通入足量的空气，以确保烧瓶中的SO2气体全部进入烧杯中。
在该实验装置中的________(填仪器名称)起到了确保硫酸体积保持不变的作用。
(4)将充分反应后的烧杯取下，向其中加入足量的酸化的双氧水，再加入足量的BaCl2溶液，再进行________、________、__________ 后称量硫酸钡的质量为
13．98 g，请计算能与铜反应的硫酸的浓度最低是________。
(5)有的同学提出在上面(4)中可以不必加入酸化的双氧水，直接进行后面的实验，也能得到准确的数据，请结合你的理解分析：________(填“需要”或“不需要”)加入双氧水，原因是_________________________________________________________。