人教版九年级化学酸碱中和反应导学案
人教版九年级化学下册：10-2酸和碱的中和反应 导学案
人教版九年级化学下册：10-2酸和碱的中和反应导学案一、学习目标1.了解酸和碱的基本概念和性质；2.掌握酸和碱的中和反应的基本过程和方程式；3.了解中和反应在生活中的应用。
二、学习重点1.酸和碱的性质及其区分；2.酸和碱的中和反应过程和方程式。
三、学习难点1.掌握酸和碱的中和反应方程式。
四、学习过程1. 酸和碱的基本概念与性质酸和碱是化学中常见的两种物质，它们具有不同的性质和化学行为。
•酸的性质：–口味酸酸的；–可导电性强；–对蓝色石蕊试纸有红色变化；–可与碱反应产生盐和水。
•碱的性质：–口味苦涩；–可导电性强；–对红色石蕊试纸有蓝色变化；–可与酸反应产生盐和水。
通过实验，我们可以用指示剂来区分酸和碱的溶液。
比如，可以用酚酞指示剂探测酸碱溶液。
2. 酸和碱的中和反应过程与方程式酸和碱发生中和反应时，形成的产物是盐和水。
中和反应的方程式可以表示为：酸 + 碱 = 盐 + 水。
设酸的化学式为 HA，碱的化学式为 BOH，则中和反应的方程式可表示为： HA + BOH –> BA + H2O其中，HA是酸的分子或离子，BOH是碱的分子或离子，BA是盐的分子或离子，H2O是水。
3. 中和反应在生活中的应用中和反应在生活中有很多应用。
下面介绍两个常见的应用案例：•抗酸药：–人体胃液中的酸性物质会引起胃酸过多或胃溃疡等问题。
抗酸药可以帮助减少胃液的酸度，从而缓解症状。
•消防灭火剂：–碱性物质可以中和酸性物质。
所以，碱性物质通常被用作消防灭火剂，用于灭火。
4. 总结通过学习本节课的内容，我们了解了酸和碱的基本概念和性质，掌握了酸和碱的中和反应的基本过程和方程式。
我们还了解了中和反应在生活中的应用。
在下节课中，我们将继续学习酸和碱的其他性质及其应用，希望大家能够继续努力，做好课后练习。
人教九年级化学下册第十单元课题2酸和碱的中和反应导学案
人教九年级化学下册第十单元课题2酸和碱的中和反应导学案课题2：酸和碱的中和反响〔第一课时〕——导学案【学习目的】：1、初步看法中和反响，会判别某反响能否为中和反响。
2、从微观角度了解中和反响的实质。
3、看法盐的定义及会判别盐的组成。
4、了解中和反响在消费、生活中的运用。
【温习检测】请结合酸和碱的化学性质完成以下有两组实验，并依据实验中的效果写方程式。
【知识链接自主学习】自主学习一：【协作探求】一、中和反响一、提出效果：二、设计实验1、稀盐酸与氢氧化钠溶液直接混合，〔〝有〞或〝无〞〕清楚实验现象。
2、无色酚酞溶液遇氢氧化钠溶液变，遇稀盐酸。
[实验10-8]在烧杯中参与约5mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。
再用滴管渐渐滴入稀盐酸，并不时搅拌溶液，至溶液颜色恰恰变成无色为止。
留意：，说明酸与碱恰恰完全反响。
析疑解惑：应用教材图10—14，从微观角度剖析：〔1〕反响前溶液中存在哪些离子？〔2〕反响后溶液中存在哪些离子？〔3〕去掉反响前后相反的离子，还剩下哪些粒子？反响前，反响后3、氢氧化钠和盐酸反响的化学方程式是。
氢氧化钙和盐酸反响的化学方程式是。
氢氧化钠和硫酸反响的化学方程式是。
4、由和组成的化合物叫盐。
盐在水溶液中能解离出和。
5、中和反响是指与作用生成和的反响，其实质是。
【稳固拓展1】1、以下反响中属于中和反响的是( )A、Zn + 2HCl = ZnCl2+H2↑B、CuO + 2HCl = CuCl2+ H2OC、Ba(OH)2+ H2SO4= BaSO4↓+ 2H2OD、AgNO3+HCl = AgCl↓+HNO32、以下反响，要借助酸碱指示剂，才干判别二者发作反响的是( )A、大理石和稀盐酸B、石灰水和稀盐酸C、铁锈与稀盐酸D、镁和稀硫酸3、以下物质中，不属于盐类的是〔〕A、Fe(OH)2B、AgClC、Na2CO3D、H2SO4写出反响〝更快〞的化学方程式：写出实验中〝更高〞的化学方程式：自主学习二：中和反响在实践中的运用1、土壤中的酸性过强不利于作物生长，你向农民冤家提出的建议是：向土壤里撒以中和酸性物质。
人教版九年级化学下册导学案第十单元课题2 酸碱中和反应导学案
人教版九年级化学下册导学案第十单元课题2 酸碱中和反应导学案一、课题概述本课题主要介绍酸碱中和反应的概念、特征及实际应用。
通过学习本课题，我们将了解酸碱中和反应的原理和过程，并掌握酸碱中和反应在日常生活和工业生产中的实际应用。
二、学习目标1.理解酸碱中和反应的定义和特征；2.掌握酸碱中和反应的化学方程式的书写；3.了解酸碱中和反应在日常生活和工业生产中的应用。
三、学习重点1.酸碱中和反应的定义和特征；2.酸碱中和反应的化学方程式的书写。
四、学习难点学习酸碱中和反应的实际应用。
五、预习问题1.什么是酸碱中和反应？它有哪些特征？2.酸碱中和反应的化学方程式如何书写？3.可以举例说明酸碱中和反应在日常生活和工业生产中的应用吗？六、课堂学习内容及步骤1.引入：通过一道问题引发学生的思考，解释什么是酸碱中和反应。
2.概念解释：简单明了地介绍酸碱中和反应的定义和特征。
3.化学方程式：讲解酸碱中和反应的化学方程式的书写方法，并进行示例演练。
4.应用实例：列举几个酸碱中和反应在日常生活和工业生产中的实际应用，并进行讨论和交流。
5.总结归纳：对本课题的重点知识进行总结，并梳理学习要点。
七、课后作业1.完成课堂练习题；2.自主查阅相关资料，了解酸碱中和反应在其他领域的应用，并写一篇简单的短文进行总结。
课堂练习题1.将以下化学方程式补全，并指出它们属于酸碱中和反应：–酸：HCl + NaOH → __ + H2O–碱：__ + H2SO4 → Na2SO4 + H2O–碱：__ + HCl → NH4Cl + H2O2.列举三个酸碱中和反应在日常生活中的应用并进行说明。
八、学习资源1.人教版九年级化学下册课本；2.相关课件和教学视频。
以上是人教版九年级化学下册导学案第十单元课题2 酸碱中和反应导学案的内容，请根据以上导学案的指导完成学习及作业。
人教版初中化学九下10.2 酸和碱的中和反应 导学案
课题2 酸和碱的中和反应导学案（第一课时）【学习目标】：1.酸和碱之间会发生中和反应2.从微观角度领会中和反应的实质3.了解中和反应在实际中的应用【重点】：中和反应的概念及其应用。
【难点】：中和反应的实质温故知新1、酸和碱分别与指示剂反应酚酞遇酸，遇碱；石蕊遇酸，遇碱。
2、HCl在水中会解离出和；NaOH在水中会解离出和；酸→+酸根离子碱→金属离子+【预习案】（一）中和反应1、概念：与作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。
2、盐：由和构成的化合物叫做盐。
3、NaOH溶液与稀盐酸发生中和反应的化学方程式：4、Ba(OH)2溶液与稀盐酸发生中和反应的化学方程式：5、KOH溶液与稀硫酸发生中和反应的化学方程式：（二）中和反应在实际中的应用1、农业上，用中和酸性土壤。
2、工业上，用熟石灰中和硫酸厂的废水，写出化学方程式3、医药上，用含的药物中和过多的胃酸。
4、生活中，蚊虫叮咬后涂一些含有性物质的溶液减轻痛痒。
情境导入：杭金衢高速公路发生两车追尾，造成浓硫酸泄露，现场消防用洒石灰的方式来处理。
消防员用熟石灰的目的是什么？这样处理有什么好处？为了弄清楚在这些问题，这节课我们一起学习酸和碱的中和反应。
【探究案】活动一：酸和碱会发生反应吗？提出假设：。
根据实验台上所提供的试剂，自主设计选用合适的指示剂来证明NaOH与盐酸发生了化学反应。
我们设计的方案是[注意事项]：（1）用滴管滴入盐酸时要缓慢，逐滴加入，以便观察实验现象。
（2）在向氢氧化钠溶液中滴稀盐酸时，要边滴边搅拌实验现象及结论实验步骤实验现象实验结论氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸1.氢氧化钠溶液中滴酚酞溶液2.再慢慢滴入稀盐酸，边滴边搅拌溶液呈色；溶液变成色；3、取2滴反应后的无色溶液在玻璃片上，使液体蒸发。
玻璃片上得色固体结论：（1）生成物：在玻璃片上蒸发所得溶液，得 色固体，该固体是 ，氢氧化钠溶液跟稀盐酸反应的化学方程式为： （2）酸和碱作用生成 和 的反应,叫做 。
10.2.2 酸和碱的中和反应 导学案 -2023-2024学年人教版九年级化学下册
10.2.2 酸和碱的中和反应导学案 -2023-2024学年人教版九年级化学下册一、引入1. 回顾提纲•酸和碱的概念回顾•酸和碱的性质回顾•酸碱中和反应的概念•酸碱指示剂的类型和用途2. 学习目标•理解酸碱中和反应的原理•掌握酸碱中和反应的化学方程式的写法•掌握使用酸碱指示剂判断酸碱中和反应完成的方法二、正文1. 酸和碱的性质回顾•酸的性质：–味酸、融蚀金属、导电性强、酸性气体有刺激性气味、通常能和碱发生中和反应。
•碱的性质：–味苦、腐蚀皮肤、导电性强、有碱性气体、能和酸发生中和反应。
2. 酸碱中和反应的概念•酸碱中和反应是指酸和碱发生化学反应生成盐和水的过程。
•反应式示例：酸 + 碱→ 盐 + 水3. 酸碱中和反应的化学方程式的写法•酸碱中和反应的化学方程式的写法可以根据具体反应物和生成物来确定。
3.1 酸和碱反应生成盐和水的例子•盐的一般化学式：MX•水的化学式：H2O例子1：硫酸与氢氧化钠反应化学方程式：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O例子2：盐酸与氢氧化钾反应化学方程式：HCl + KOH → KCl + H2O3.2 酸和碱反应生成盐的例子•一些酸和碱的中和反应不生成水，仅生成盐。
例子1：硫酸与氢氧化铝反应化学方程式：H2SO4 + 2Al(OH)3 → Al2(SO4)3 + 6H2O例子2：盐酸与氢氧化钡反应化学方程式：2HCl + Ba(OH)2 → BaCl2 + 2H2O4. 酸碱指示剂的类型和用途•酸碱指示剂是一种能够通过颜色的变化来判断溶液酸碱性质的物质。
•常见的酸碱指示剂有酚酞、甲基橙、溴蓝等。
•酸碱指示剂的用途：–帮助判断酸碱溶液的性质。
–辅助实验室检测溶液的酸碱性质。
三、总结通过本节课的学习，我们了解到酸和碱的性质以及酸碱中和反应的概念。
我们学会了写出酸碱中和反应的化学方程式，并了解了一些常见的酸碱中和反应的例子。
同时，我们还学习了酸碱指示剂的类型和用途，可以通过对颜色的变化来判断溶液的酸碱性质。
九年级化学下册第十单元课题2酸和碱的中和反应导学案新人教版
酸和碱的中和反响一、学习目标：1、研究什么是中和反响；2、理解中和反响是如何发生的；3、认识中和反响的应用。
二、学习重难点1、中和反响的定义、本质及其应用；问题 2 中和反响是如何发生的？2、对中和反响原理的研究和理解。
+察看动画，用 H 、 Cl三、学习方法实验研究类比概括四、学习过程（一）复习请在课前回答以下问题联合成了 H2O(水 ) 1、 HCl 在水中会解离出和； H 2SO4在水中会解离出和NaOH 在水中会解离出和； Ca(OH) 2在水中会解离出和。
酸→+酸根离子碱→金属离子 +2、酸和碱分别与指示剂反响酚酞试液遇酸，遇碱变；石蕊试液遇酸变，遇碱变酸能与氢前金属反响：（方程式）3、在医药方面，如人的胃酸过多可服用含有酸能与某些金属氧化物反响：（方程式）被有蚁酸的蚊虫叮咬后，涂一些含有（二）研究问题 1 酸和碱会发生反响吗？【例 2】回答以下问题1. 提出假定：。
2.设计方案：实验操作实验现象实验结论2. 写出用熟石灰办理的工厂污水时所发生学方程式：方案 1：向盛有蓝色沉蓝色积淀与淀的试管中滴加振荡，观变成（“能”或“不可以” ）反响3. 用于治疗胃酸过多中常含有察方案 2：向盛有 NaOH溶液试管内与滴加对照察看（“能”或“不可以” ）反响【拓展延长】联合和利用网络查问中和用实例3.提出问题：4.改进实验方案：实验现象得出结论操作与步骤1 向盛有少许 NaOH溶液，试管中溶液（“变”或“不变”滴加 1-2 滴试液，振荡色并察看；再向该试管中逐滴滴加边振荡边察看，滴至恰巧溶液（“变”或“不变”与变化为止。
色（“能”或“不可以” ）反响5 得出结论：（化学方程式）【例 1】写出以下反响方程式反省内容实验操作语言表述讲堂练习提出问题课后作业长处弊端（四）稳固练习【练习1】小松同学在进行酸碱中和反响的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸一会儿后，发现忘掉了滴加指示剂。
为了确立盐酸与氢氧化钠能否恰巧完整反响，小松同学从烧杯中取少许反响后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，察看到酚酞试液不变色。
人教版九年级下册 第十单元 课题2 酸和碱的中和反应 第2课时导学案(导学案)
人教版九年级下册第十单元课题2酸和碱的中和反应第2课时导学案（导学案）概述本节课我们将学习酸和碱的中和反应，了解什么是酸和碱的溶液，学习如何确定酸和碱的强弱，进一步探究酸和碱溶液的中和反应。
目标•了解酸和碱的溶液•学习如何确定酸和碱的强弱•探究酸和碱溶液的中和反应重点•酸和碱的溶液的性质•酸和碱的强弱•酸和碱溶液的中和反应难点•酸和碱溶液的中和反应的实验操作前置知识•酸的概念及其性质•碱的概念及其性质•酸碱中和反应的基本概念学习内容1.酸和碱的溶液的性质–酸性溶液的性质–碱性溶液的性质2.酸和碱的强弱的判断方法–颜色指示剂–酸碱指示剂的作用原理3.酸和碱溶液的中和反应–中和反应的定义–中和反应的实验操作步骤–实验现象的观察和解释学习过程1. 酸和碱的溶液的性质酸性溶液有哪些性质？请列举至少两个。
- 性质1：酸性溶液具有酸味。
- 性质2：酸性溶液可以腐蚀金属。
碱性溶液有哪些性质？请列举至少两个。
- 性质1：碱性溶液有苦味。
- 性质2：碱性溶液能与酸发生中和反应。
2. 酸和碱的强弱的判断方法我们可以通过颜色指示剂来判断溶液是酸性还是碱性。
请回答以下问题。
- 酸碱指示剂是怎样变化的？酸碱指示剂会在酸性溶液和碱性溶液中显示不同的颜色。
- 请举例说明一种颜色指示剂的作用原理。
一种常见的颜色指示剂是酚酞。
在酸性溶液中，酚酞呈现红色；而在碱性溶液中，酚酞呈现无色或淡黄色。
这是由于酸性溶液中氢离子的浓度高，能够将酚酞中的发色基团离子化，导致颜色的变化。
3. 酸和碱溶液的中和反应中和反应是酸和碱发生反应生成相对中性的物质的过程。
请回答以下问题。
- 什么是酸和碱的中和反应？酸和碱的中和反应是指酸和碱溶液发生化学反应，生成中性物质（如水和盐）的过程。
- 酸和碱溶液的中和反应的实验操作步骤有哪些？实验操作步骤如下： 1. 取一小量酸性溶液，加入适量的碱性溶液。
2. 用酸碱指示剂检测溶液的酸碱性。
3. 如果溶液呈中性，说明酸和碱发生了中和反应。
化学人教版九年级下册酸和碱的中和反应导学案
酸碱中和反应导学案辽阳一中 王欢【学习目标】1、知道中和反应定义；2、理解中和反应实验要点和中和反应实质；3、掌握中和反应的应用；【学习重难点】1、中和反应的实验要点和中和反应实质；2、中和反应的应用。
【学习过程】一、情境导入“小魔术”:将药水A 喷在滤纸上，现象：滤纸显现红色数字；将药水B 再喷在滤纸上，现象：红色数字消失了；能否用化学知识来解开魔术的奥秘呢？二、新知探究探究一：酸和碱之间的反应提出问题： 酸和碱能否发生化学反应呢？猜 想： A:酸和碱能发生化学反应； B:酸和碱不能发生化学反应【学生活动】设计实验实验用品：稀氢氧化钠溶液、氢氧化铜、氢氧化铁、稀盐酸、稀硫酸、酚酞试液、试 管、胶头滴管、玻璃棒、烧 杯实验方案：A ：______________________________________________B ：______________________________________________C ：______________________________________________实验现象：实验小结：酸和碱能发生化学反应提出质疑：酸和碱不一定发生化学反应，例如：氢氧化钠+稀盐酸/稀硫酸【学生活动】改进实验：关于氢氧化钠溶液和稀盐酸/稀硫酸是否发生化学反应实验步骤：实验结论：___________________________________________________________实验反思：1、酚酞试液的作用？2、玻璃棒的作用？3、“恰好”变无色的意义？4、实验中若溶液由红色变为无色，请分析反应后溶液中的溶质？5、若改为：将适量稀氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中，其它步骤不变，那么溶液由无色变为红色时是否是恰好完全反应呢？探究二：中和反应1、定义：____________________________________________________________Na OH + H Cl ===Cu(OH)2+ H Cl ===Fe(OH)3+ H Cl ===注意事项：①中和反应前后元素的化合价是否改变？②生成盐和水的反应一定是中和反应吗？③中和反应属于化学基本反应类型吗？2、实质：____________________________________________________3、应用：①农业上用于调节土壤的酸碱性▶酸性土壤应加入__________物质：例如___________；▶碱性土壤应加入__________物质，例如___________；②工业上处理废水▶处理硫酸厂的废水时用____________,化学方程式： _______________________________；▶印染厂的废水显碱性，应加入________物质；③医疗▶蚊虫叮咬时适合涂含有______的药物，还可以涂抹_________或__________,来中和蚁酸；▶有胃酸过多的病人通常服用含有_______物质，例如_________、_________。
人教版初中初三年级九年级化学下册 中和反应 精品导学案
第1课时中和反应【学习目标】1．认识酸和碱之间发生的中和反应。
2．了解酸和碱对生命活动和农作物的影响。
3．知道酸和碱在实际生活中的应用。
【学习重点】了解酸和碱之间的中和反应及中和反应在实际中的应用;了解盐的定义。
【学习难点】掌握中和反应及其实质。
【学习过程】一、自主学习1．中和反应（1）酸和碱作用生成盐和水的反应叫中和反应。
实质是酸溶液中的H+和碱溶液中的OH-结合成水的过程。
（2）盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物。
2．中和反应在实际中的应用（1）农业生产中常用熟石灰改良土壤的酸性。
（2）工业上常用Ca(OH)2来中和硫酸厂的污水,反应的化学方程式为：Ca(OH)2+H2SO4===CaSO4+2H2O。
（3）医疗上用胃舒平［Al(OH)3］等药物来中和过多的胃酸。
二、新知导学知识点一中和反应【合作探究】完成敎材P60“实验10-8”,探究酸和碱的反应。
1．实验探究酸和碱的反应如图所示,在烧杯中加入约5mL稀氢氧化钠溶液,滴入几滴酚酞溶液,振荡,溶液变为红色；用滴管慢慢滴入稀盐酸,并用玻璃棒不断搅拌溶液,至溶液恰好变为无色为止。
结论：稀盐酸能和氢氧化钠发生化学反应,化学方程式为HCl+NaOH===NaCl+H2O。
2．中和反应（1）概念：酸与碱作用生成盐和水的反应；（2）实质：酸溶液中的H+与碱溶液中的OH-结合生成H2O的过程。
如HCl+NaOH===NaCl+H2O中实际参加反应的是H++OH-,即H++OH-===H2O。
特别提醒1.中和反应一定生成盐和水,但生成盐和水的不一定是中和反应；2.大多数中和反应发生时无明显现象，需要添加指示剂来帮助判断反应是否发生；3.中和反应不属于基本反应类型。
3．盐的概念：由金属离子和酸根离子构成的化合物称为盐。
如NaCl、K2CO3、Mg(NO3)2都属于盐类；盐中不一定含有金属元素,如NH4Cl。
【归纳总结】酸、碱、盐名称酸碱盐定义H+和酸根离子金属离子(或铵根离子)和OH-金属离子(或铵根离子)和酸根离子特点阳离子全部是H+阴离子全部是OH-除金属离子(或铵根离子)和酸根离子之外还可能含有其他离子举例HCl、H2SO4、HNO3NaOH、KOH、NH3·H2O KCl、Na2CO3、NH4Cl知识点二中和反应在实际中的应用【引导自学】阅读敎材P61,了解中和反应在实际中的应用中和反应在日常生活和工农业生产中有着广泛的应用,如：1．改变土壤的酸碱性：如在土壤中加入氢氧化钙可改良酸性土壤。
初中化学人教九年级下册(2023年新编) 酸和碱酸和碱的中和反应导学案
课题 2 酸和碱的中和反应（第1课时）导学案班级：初三（）姓名：学科：化学课型：新授编者：审核：备课组【学习目标】1、了解盐的定义和中和反应。
2、了解中和反应在实际中的应用。
【学习重点】中和反应。
【学习难点】中和反应的应用。
【学习过程】一、复习（检查自我，我沉着！）1、常见的酸：、、、等。
2、常见的碱：、、、等。
3、紫色石蕊溶液遇酸变色，遇碱变色；无色酚酞溶液遇酸色，遇碱变色。
4、写出下列反应的化学方程式⑴盐酸与铝反应；⑵硫酸除铁锈；⑶二氧化碳的检验；⑷久置在空气中的氢氧化钠变质；二、新授（一）中和反应先学（充实自我，我自强！）阅读p60-61（一、中和反应）1、写出下列反应的化学方程式⑴氢氧化钠和盐酸；⑵氢氧化钠和硫酸；⑶氢氧化钙和盐酸；2、由和构成的化合物叫盐。
3、叫中和反应。
写出氢氧化铜和硫酸反应的化学方程式。
后教（完善自我，我能行！）1、如何判断氢氧化钠与盐酸发生了化学反应？演示:实验10-8,中和反应。
操作、现象。
2、分析盐溶液的构成粒子，常见金属离子与酸根离子构成的盐的化学式的写法。
（二）中和反应在实际中的应用先学（充实自我，我自强！）阅读p61（二、中和反应在实际中的应用）1、如果土壤呈酸性，可加适量的中和；2、如果工厂的废水呈酸性，可加适量的中和；3、人的胃液中胃酸的主要成分是，胃酸过多病人可服用性药物；昆虫叮咬人体时会分泌出蚁酸，形成肿块，可涂性药物，如。
后教（完善自我，我能行！）1、改良酸性土壤时，碱性物质的选用；2、治疗胃酸过多药物的选用原则及小结含碱类物质：(胃舒平)Al(OH)3、Mg(OH)2 (不能用NaOH)含碳酸盐类物质:(骨粉\碳酸钙片)CaCO3(苏打片)Na2CO3\NaHCO3三、巩固（测试自我，我细心！）Cl—SO42—NO3—2、下列四组物质中，其中按酸、碱、盐顺序排列的是（）A．盐酸、碳酸钠、硫酸钡B．碳酸氢钠、氢氧化钙、氯化钠C．氯化钠、氢氧化钠、硫酸D．硫酸、氢氧化钙、碳酸钠3、胃酸的主要成分是盐酸，胃酸过多会引起胃痛。
九年级化学《酸碱中和反应》导学案
《酸碱中和反响》导学案学习目标：1、掌握中和反响及其实质。
2、学会利用中和反响来改变溶液的酸碱性3、学会借助指示剂判断物质是否发生化学反响一、知识探究——酸和碱的反响活动一：向试管中倒入适量的氢氧化钠溶液，向其中逐滴滴加稀盐酸，观察现象。
盐酸和氢氧化钠是否发生了反响？①不反响②反响，但无明显现象思路点拨：1、盐酸和氢氧化钠如果发生化学反响，溶液的酸碱性会怎样变？2、如何检验溶液酸碱性减弱？设计实验方案：实验药品：操作步骤：进行实验：实验现象：实验结论：其它酸和碱之间会发生类似的反响吗？常见的酸和碱反响的化学方程式书写〔1〕硫酸与氢氧化钡：〔2〕盐酸与氢氧化钙：〔3〕硫酸与氢氧化钾：〔4〕盐酸与氢氧化钾：归纳：中和反响：〔根本反响类型：〕中和反响的实质：二、知识应用——中和反响的应用1、 2、3、 4、当堂检测：1、以下物质之间的反响属于中和反响的是 ( )＋ H2SO4＝CuSO4＋H2OB. CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑C. Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑D. 2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O2、制作松花蛋常用到熟石灰(氢氧化钙)和纯碱等原料，因此食用它时常有涩味，为了减轻涩味，可在食用前添加调味品。
这种调味品最好是 ( )3、实验小组探究盐酸和氢氧化钠反响过程中溶液pH的变化规律，得到如下图曲线．以下有关该实验事实的说法不正确的是〔〕A．该实验是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中B．B点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反响C．A点时的溶液能使酚酞试液变红D．C点时，溶液中的溶质只有氯化钠4、《奔跑吧，兄弟》中，队员用水枪将酚酞溶液喷射到对方的“名牌〞上，立即变红色．事先浸泡“名牌〞的溶液可能是〔〕，如果要使红色褪去，喷射的液体可能是〔〕A．水 B．柠檬酸C．食盐溶液 D．石灰水。
10.2酸碱中和反应 第一课时导学案—2023-2024学年九年级化学人教版下册
10.2酸碱中和反应第一课时导学案—2023-2024学年九年级化学人教版下册一、课程概述本节课程主要介绍酸碱中和反应的基本概念和特点。
学生将了解酸碱中和反应的定义、反应特点以及常见的实际应用。
二、学习目标1.掌握酸碱中和反应的定义。
2.理解酸碱中和反应的特点。
3.了解酸碱中和反应在生活中的具体应用。
三、课堂导入1.导入问题：你了解酸碱中和反应吗？请举一个酸碱中和反应的例子。
2.引导学生思考酸碱中和反应的定义和特点。
四、知识讲解1. 酸碱中和反应的定义酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。
在这个反应中，酸和碱互相中和，产生盐和水。
酸碱中和反应的一般化学方程式可表示为：酸 + 碱→ 盐 + 水2. 酸碱中和反应的特点•中和反应是一种放热反应，通常伴随着能量的释放。
•酸碱中和反应是反应物全部消失的反应，产物为盐和水。
•在酸碱中和反应中，酸和碱的氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）结合生成水，同时产生盐。
五、实例分析1. 碳酸氢钠与盐酸的中和反应碳酸氢钠（NaHCO3）溶于水时会产生氢氧化钠（NaOH）和二氧化碳（CO2），二氧化碳溶于水会生成碳酸。
因此，碳酸氢钠与盐酸（HCl）发生中和反应时的化学方程式为：NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2 ↑2. 硫酸与氢氧化钠的中和反应硫酸（H2SO4）与氢氧化钠（NaOH）发生酸碱中和反应，产生水和硫酸钠（Na2SO4），反应方程式为：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O六、实际应用酸碱中和反应在日常生活和工业生产中有许多具体应用，如下所示：1.制备食盐：酸碱中和反应可以用于制备食盐（氯化钠）。
2.调节土壤酸碱度：农业中常使用石灰（碱性物质）中和酸性土壤，以改善土壤的酸碱性。
3.用于消化不良：食用苏打粉（碱性物质）可以中和胃酸，缓解消化不良。
4.废水处理：酸碱中和反应可用于废水处理领域，中和废水中的酸碱物质，使其达到排放标准。
人教版九年级化学导学案：10.2第1课时 中和反应
人教版九年级化学导学案：10.2第1课时中和反应一、导学目标1.了解中和反应的基本概念和特征；2.理解酸、碱和盐的基本性质；3.掌握中和反应的化学方程式和简单实验操作方法。
二、导学内容1.中和反应的概念中和反应是指酸和碱在适当的条件下反应生成盐和水的化学反应。
在这个过程中，酸和碱的酸性和碱性特性被中和，生成了盐。
2.酸、碱和盐的基本性质(1) 酸的特征•酸味酸性物质。
•酸可以改变蓝色石蕊试纸变红。
•酸和金属反应可以产生氢气。
(2) 碱的特征•可溶于水，并产生氢氧根离子（OH-）。
•碱可以改变红色石蕊试纸变蓝。
(3) 盐的特征•盐在固体状态下一般呈现白色结晶状。
•盐溶于水后，可以导电。
3.中和反应的化学方程式中和反应的化学方程式可以用酸、碱和盐的化学式来表示。
中和反应实质上是酸碱中的氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）发生结合反应，生成水和盐。
例如：HCl（酸）+ NaOH（碱）→ H2O（水）+ NaCl（盐）4.中和反应的实验操作方法中和反应的实验操作方法如下：•步骤一：取一定量的酸溶液入容器中。
•步骤二：逐滴加入碱溶液，并同时观察溶液的颜色变化和pH值的变化。
•步骤三：当溶液的pH值为7时，表示中和反应完成。
•步骤四：记录滴加碱溶液的数量，并计算酸和碱的化学计量比。
三、思考题1.什么是中和反应？请说明中和反应的基本特征。
2.简述酸、碱和盐的基本性质。
3.举一个中和反应的化学方程式并解释。
4.中和反应的实验操作方法是怎样的？请详细描述。
四、学习小结经过本课的学习，我们了解了中和反应的概念及特征。
我们还学习了酸、碱和盐的基本性质，以及中和反应的化学方程式和实验操作方法。
中和反应是化学中重要的概念之一，对于我们理解酸碱中和的原理和应用具有重要意义。
五、拓展练习1.下列酸碱反应中，哪一对物质发生了中和反应？•A. HCl + H2O → H3O+ + Cl-•B. H2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4 + 2H2O•C. HNO3 + KOH → KNO3 + H2O•D. H2CO3 + NaOH → Na2CO3 + 2H2O2.一种盐在溶于水后，溶液呈现酸性。
人教版初中化学九年级上册酸和碱的中和反应导学案
课题2 酸和碱的中和反应学习目标1、知道酸和碱之间发生的中和反应；2、了解盐的定义，以及中和反应在实际中的应用。
重点、难点重点：中和反应的概念及其应用。
难点：中和反应的实质。
情境导入1、常见的酸有：，酸溶液中都含有；常见的碱有：，碱溶液中都含有。
2、酸和碱分别与指示剂反应酸溶液使__________变红；碱溶液使__________变红，使________变蓝。
学习研讨【自主学习】(一)中和反应[活动与探究]在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液。
再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变为无色为止。
取2滴上述反应后的无色溶液滴在玻璃片上，使液体蒸发，观察玻璃片上的现象。
【讨论】玻璃片上物质是氢氧化钠吗？为什么？写出化学反应的方程式。
完成下列两个反应的化学方程式：Ca(OH)2 + HCl =NaOH + H2SO4 =以上三个反应中生成物除了水以外，另一种生成物都是由和组成，这样的化合物叫做盐。
请列举以前见过的盐（写化学式），看谁列举的多：【归纳】的反应，叫做中和反应。
中和反应不是四大基本反应类型之一，前面我们学过的基本反应类型有哪些？并举例说明。
（二）中和反应的应用1、改变土壤的酸碱性酸性土壤中含有H2SO3，应该用哪种物质来改良该酸性土壤？写出相关化学方程式。
2、处理工厂的废水写出用熟石灰处理含硫酸的工厂污水时所发生反应的化学方程式：3、用于医药用于治疗胃酸过多的药物中常含有Al(OH)3和NaHCO3等物质，请写出胃酸（HCl）与这两种成分反应的化学方程式：【交流讨论】①皮蛋味涩，如何做可除去涩味，亲自动手试试看。
②被蚊虫叮咬处肿成大包，这是蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛，涂一些碱性物质（如NH3·H2O）的药水可减轻痛痒，你知道其中的原因吗？③醋可以将热水瓶胆壁上的水垢（主要成分是Mg(OH)2）除去，原理是什么。
④早晨空腹时，为什么要少吃苹果（或酸性食物）？凉胃后医生建议吃的药丸主要药物应该是酸性还是碱性？治疗胃病的反应原理是什么？学情分析1、往稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液至完全中和时为止，溶液的pH变化的图象正确的是（）2、质量相同、溶质的质量分数也相同的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，滴加2滴紫色的石蕊试液，振荡后溶液的颜色呈（）A、红色B、蓝色C、紫色D、无色3、下表为家庭中一些常见物质的pH。
10.2酸和碱的中和反应课堂导学案-2023-2024学年九年级化学人教版下册
10.2 酸和碱的中和反应课堂导学案 - 2023-2024学年九年级化学人教版下册一、导入1. 学习目标•了解酸和碱的性质及其中和反应的基本概念•掌握酸和碱的常见实验室方法•理解酸碱中和反应的化学方程式和特点2. 回顾与思考•回顾上节课所学的酸和碱的性质，可以用什么指标来判断一个物质是酸性物质还是碱性物质？•请举例说明酸和碱的中和反应在我们日常生活中的应用。
二、新知预测根据已有的知识和预习材料，回答以下问题：1.什么是酸和碱的中和反应？2.酸和碱中和反应的化学方程式是什么？3.酸和碱中和反应有何特点？4.酸和碱的中和反应在实验室中有哪些常见的方法？三、新知讲解1. 酸和碱的中和反应的定义酸和碱的中和反应是指将酸和碱混合在一起产生的化学反应。
在中和反应中，酸和碱的特性会互相抵消，生成盐和水。
2. 酸和碱的中和反应的化学方程式酸和碱的中和反应可以用以下化学方程式表示：酸 + 碱→ 盐 + 水例如，硫酸与氢氧化钠的中和反应可以用以下化学方程式表示：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O3. 酸和碱中和反应的特点•中和反应是一个放热反应，释放出大量的热量。
•在中和反应中，酸和碱的氢离子与氢氧根离子结合，生成水分子。
•酸和碱的中和反应是一个化学反应，产生的盐是由阳离子和阴离子组成的，其中阳离子来自碱，阴离子来自酸。
4. 酸和碱的中和反应的实验室方法在实验室中，可以通过以下方法进行酸和碱的中和反应：•滴定法：通过滴定管逐滴加入标准浓度的酸或碱溶液，直到达到化学计量的关系，然后根据指示剂的颜色变化确定终点。
•酸碱中和法：将酸和碱溶液缓慢混合，用或不用指示剂观察颜色变化，直到溶液呈中性。
四、知识拓展1.酸和碱的中和反应还可以通过pH值的改变来判断。
2.在中和反应中，酸和碱的浓度影响反应速率和终点pH值的大小。
五、学习小结•酸和碱的中和反应是将酸和碱混合在一起产生的化学反应，生成盐和水。
•酸和碱的中和反应可以用化学方程式表示，就是酸 + 碱→ 盐 + 水。
人教版初中化学九年级下册10-2 《酸碱中和反应 》导学案
酸碱中和反应【学习目标】1、通过实验和分析讨论，认识中和反应的实质，并学会利用来改变溶液的酸碱性2、通过酸和碱反应的探究，提高发现和提出问题的能力，初步学会借助指示剂等方法判断物质是否发生反应3、通过中和反应在生产、生活中的应用让学生认识到化学对生产和改善人们生活质量有着重要的作用【重难点】酸和碱反应的探究微观上中和反应的实质【学习过程】【活动一】探究氢氧化钠和盐酸溶液是否反应1、回顾实验探究的步骤有哪些？以探究氢氧化钠和盐酸溶液是否反应为例说明2、分组讨论通过什么方案来验证氢氧化钠和盐酸溶液是否反应3、如果借助于指示剂则：（1）酚酞在实验中起什么作用？（2）如何判断氢氧化钠和盐酸恰好完全反应（3）为什么在操作中必须逐滴滴入稀盐酸？（4）此实验中紫色石蕊代替酚酞行吗？4、如果借助于PH试纸则：（1）加酸前测的氢氧化钠溶液的PH是多少（2）向氢氧化钠溶液中逐滴滴加酸过程中PH如何变化（3）如何知道氢氧化钠和盐酸恰好完全反应了？【思考】（1）上图是将溶液滴加到中，所以选（甲或乙）（2）当PH=4时溶液中的溶质有，当PH=7时溶液中的溶质有，当PH=10时溶液中的溶质有，2、【活动二】1、写出氢氧化钠、氢氧化钙分别与盐酸、硫酸的方程式并总结酸碱反应有哪些规律？2、如何理解中和反应？【练习】完成下列反应并指出哪种是中和反应（）A、CaCO3+2HCl =CaCl2+H2O+CO2B、Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OC、H2SO4+2NaOH =Na2SO4+2H2OD、CO2+ Ca(OH)2=CaCO3+H2O【活动三】从微观分析酸碱反应的本质（1）加酸前氢氧化钠溶液、盐酸溶液中存在的离子有哪些？二者恰好反应时溶液中的离子有哪些？（2）向氢氧化钠溶液中逐滴滴加酸过程中OH—数量如何变化？溶液的碱性如何变化？（3）中和反应的实质【思考】向盐酸中加氢氧化钠溶液时当PH=4时溶液中存在的离子符号为；当PH=7时溶液中存在的离子符号为；当PH=10时溶液中存在的离子符号为【活动四】中和反应的应用通过图片了解到中和反应有哪些应用？1、(1)如何处理酸性土壤？(2)为什么向酸性土壤中加入熟石灰，而不可以加入氢氧化钠粉末？(3)导致土壤显酸性的主要原因是什么？2、处理工厂的废水⑴如何处理硫酸厂生产中形成的含硫酸的污水？用CaO来中和污水行不行？3、用含有氢氧化铝的胃药中和胃酸中过多的盐酸【小结】评课意见：1、该例题典型性和综合性较强，充分将本节课所学习的重要知识涵盖在其中，有利于培养学生的综合思维能力及分析、解决问题的能力。
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班级1-8 课题物质的变化和性质课型复习课课时 1 编制人审核人使用时间第3周星期一使用者
教学流程
具体内容
学法
指导
德育3分钟：
先苦后甜
教学目标：
1、初步理解物理变化和化学变化的概念。
2、初步认识物理性质和化学性质的内涵
注意对
比思考，
为什么
要想其
中加入
酚酞，若
不加入
会如
何？
自主探究：
一、自主学习：（按课本完成10分钟）
2、物理变化：。
举例：、、。
3、化学变化：。
举例：、、
4、化学变化的基本特征是：，常表现
为、、等等。
化学变化不但，还伴随着，
这种变化常表现为、、等
二、中和反应：（15分钟）
1.根据氢氧化钠与稀盐酸反应的方程式，仿造下列反应的化学方程式：
用氢氧化钠除去石油产品中残留的硫酸：
化工厂用熟石灰除去废水中的稀硫酸：
用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多：
2.讨论：上述反应中有哪些相同点？
NaCl、Na2SO4、CaSO4、AlCl3都是由和构成的，这样的
教
学
流
程
化合物叫。
与作用生成和的反应，叫
反应。
3.中和反应的实质：氢氧化钠溶液中主要有哪些离
子？稀盐酸中主要有哪些离子？恰好完全反应后，所
得溶液中主要有哪些离子？
中和反应的实质是：酸溶液中的离子与碱溶
液中的离子作用生成的过程。
三、中和反应在生活实际中的应用：（5分钟）
1.农业上，用______中和土壤中的酸；
2.硫酸厂用________中和污水中的硫酸；
3.生活中用含_______的药物治疗胃酸过多；
4.在皮肤上涂________以减轻因蚊虫叮咬产生的肿痛；
当堂检测：（5分钟）
1.下列必须通过指示剂才能判断反应是否发生的是（）
A.锌粒和稀硫酸
B.铁锈和稀盐酸
C.氢氧化钠溶液和稀盐酸
D.大理石和稀盐酸
2.以下说法正确的是（）
A．中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应
B．氧化物中含有氧元素，而含氧元素的化合物不一定是氧化物
C．碱中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是碱
D．置换反应一定有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应
3.关于化学反应A+B=C+D，下列说法中正确的是（）
A．若生成物C和D分别是盐和水，则反应物一定是酸和碱
B．若C是单质、D为化合物，则A和B中一定有一种是单质，一种是化
合物
C．若B是酸，则C和D一定有一种是盐
D．若A、B各取10g混合，使其充分反应，则C、D质量的总和一定等于
20g
我的收获（3分钟）
课后反思：
从本质
入手了
解酸碱
中和反
应的实
质，为氢
离子和
氢氧根
离子的
反应神木五中九年级化学导学案。