江苏省南通市2017年中考化学试题及答案

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江苏省南通市2017年中考化学模拟试卷(含解析)

2017年江苏省南通市中考化学模拟试卷一、单选题（每题2分，共20分）1．下列关于盐酸性质的叙述中不正确的是（）A．盐酸能使紫色石蕊试液变红B．开启浓盐酸的瓶盖会冒出白雾C．能与铜发生置换反应放出氢气D．浓盐酸是无色、有刺激性气味的液体2．下列关于氢氧化钠的说法中错误的是（）A．易溶于水，溶解时放出热量B．它的俗称叫火碱、烧碱或苛性钠C．它的水溶液能使石蕊试液变红色D．它能与酸发生中和反应3．下列叙述不正确的是（）A．可用食醋除去热水瓶中的水垢B．在铁桶中较长时间配制硫酸铜溶液C．可用稀硫酸除去铁锈D．可用消石灰改良酸性土壤4．某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化，其图象如图所示，下列说法正确的是（）A．图中c点所示溶液呈碱性B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和H2SO4C．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中D．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应5．下列可用于验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序的一组药品是（）A．Fe、Cu、H2SO4溶液B．Cu、Ag、FeSO4溶液C．Fe、Ag、CuSO4溶液D．Ag、FeSO4溶液、CuSO4溶液6．炼铁高炉中发生了下列反应：①高温下一氧化碳将铁矿石还原为铁②高温煅烧石灰石③灼热的焦炭和二氧化碳反应④焦炭充分燃烧其中属于化合反应的是（）A．①和④B．②和③C．③和④D．只有④7．如图所示操作中，正确的是（）A．稀释浓硫酸 B．蒸发溶液C．称量固体质量D．测溶液的pH8．下列有关实验的叙述错误的是（）A．用pH试纸测定未知溶液的酸碱度时，应将pH试纸预先用水湿润B．实验室用高锰酸钾制取O2，在实验结束时应先将导管移出水面，再停止加热C．稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓注入盛有水的烧杯中，用玻璃棒引流并不断搅拌D．在粗盐提纯实验中，待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将滤液蒸干9．逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理合理的是（）A．金属遇酸有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是金属B．因为氧化物含有氧元素，所以含氧元素的化合物都是氧化物C．因为H2O和H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同D．因为蜡烛燃烧生成CO2和H2O，所以蜡烛组成里一定含有碳元素和氢元素10．除去下列物质中的杂质，所选用的方法不正确的是（）A．A B．B C．C D．D二、非选择题（每空1分，方程式每个2分，共36分）11．硫酸是常见的酸，也是常用的化工原料．由于浓度不同，浓硫酸与稀硫酸在性质上存在较大差异，某课外兴趣小组为了探究浓硫酸的某些特性做了如下一些实验．请结合有关实验，按要求回答下列问题：（1）用小木棍蘸取少量浓硫酸，放置一会后，可观察到．（2）用温度计的液泡蘸取少量浓硫酸，放置在空气中一会儿，可观察到温度计显示温度升高，其原因是．（3）如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即，然后．（4）实验室98%的浓硫酸（密度1.84g/cm3）配制100g溶质质量分数为20%的稀硫酸．浓硫酸稀释过程如图1所示，b中盛放的物质是，a的作用是．（5）探究浓硫酸的吸水性．兴趣小组把98%的硫酸10mL和63.3%的硫酸（用10mL 98%的硫酸与10mL水配成）约20mL分别放入两个相同的大表面皿中，称量、观察、记录、分析．根据室温环境下实验的数据绘成的曲线如图：①稀释浓硫酸时，应将缓缓地注入盛有的烧杯中并不断搅拌；②由如图2曲线你能得到的实验结论有哪些？（写两点）、．12．某烟气脱硫的工艺不仅能消除SO2，还能将其转化为石膏（CaSO4•2H2O）等产品，实现“变废为宝”．主要物质关系如图：（1）设备1中，通过喷淋水脱去烟气中的SO2，该反应的化学方程式为．（2）设备2中，加入CaCO3的目的是将H2SO3转化为．（3）设备3中，反应前后化合价发生改变的元素是．（4）流程中能循环利用的物质是．13．向稀盐酸中滴加一定量的Ca（OH）2溶液如图甲；取甲反应后的溶液，滴加Na2CO3溶液，溶液pH的变化如图乙．已知：CaCl2、NaCl的水溶液均呈中性．回答问题：（1）由图乙可以推知：甲反应后的溶液中溶质是（填化学式）．（2）c点对应的溶液中的溶质是（填化学式）．（3）欲将甲反应后的溶液调节至中性，在没有指示剂的情况下，应加入的物质是（填序号）．A．CaO B．Ca（OH）2 C．CaCO3．14．经过“碱的化学性质”的学习，小明同学用如图所示的示意图归纳总结了NaOH生物四条化学性质（即NaOH能与四类物质发生化学反应）．（1）为了验证反应②，小明同学将适量的紫色石蕊试液滴入NaOH溶液中，其观察到的现象是．（2）为了验证反应③能够发生，应选用下利的哪一种试剂．A．KNO3 B．NaCl C．CuSO4 D．Na2CO3（3）NaOH溶液露置于空气中易变质，所以必须密封保存，请你写出NaOH溶液变质的化学方程式：．15．某兴趣小组利用如图装罝（省略夹持仪器）探究二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应【实验步骤】①将足量的氢氧化钠浓溶液装入分液漏斗中．②打开止水夹K1，待氢氧化钠浓溶液完全进入广口瓶之后立即关闭K2．③待充分反应后，打开止水夹K2【实验现象】整个实验过程中，观察到注射器中的液体．U型管中，广口瓶中的液体出现浑浊．【实验解释】步骤②中发生反应的化学方程式为．产生上述现象的原因．16．如图为氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，回答下列问题：（1）如图“○”中填写的离子符号为；（2）请根据如图信息，从微观角度分析，该反应的实质是；（3）请另外再写出一个符合上述反应实质的化学方程式；．17．为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，兴趣小组最初设计了如下的方案并进行实验．（1）写出沉淀A的化学式．（2）加入CaCl2溶液后，分离除去沉淀A的实验操作方法是．（3）同学在实验过程中，又发现了新的问题：此方案很容易引入新的杂质，请写出固体物质B的成分（用化学式表示）．（4）同学继续探究后又提出新的方案：将混合物溶解，若滴加盐酸至不再产生气体为止，则既能除去Na2CO3杂质，又能有效地防止新杂质的引入．写出有关反应的化学方程式：．18．取硫酸钠和氯化钠的混合物15g，加入180g水使其完全溶解，再加入100g氯化钡溶液恰好完全反应，生成沉淀BaSO4和水，过滤，得271.7滤液（不考虑实验过程中质量的损失）．计算：（1）该混合物中硫酸钠的质量分数（计算结果精确到0.1%）；（2）反应后所得滤液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）．2017年江苏省南通市中考化学模拟试卷参考答案与试题解析一、单选题（每题2分，共20分）1．下列关于盐酸性质的叙述中不正确的是（）A．盐酸能使紫色石蕊试液变红B．开启浓盐酸的瓶盖会冒出白雾C．能与铜发生置换反应放出氢气D．浓盐酸是无色、有刺激性气味的液体【考点】酸的物理性质及用途；酸的化学性质．【分析】A、考虑酸的通性；B、考虑浓盐酸的挥发性；C、考虑金属的活动性顺序；D、考虑盐酸的物理性质．【解答】解：A、盐酸能使紫色石蕊试液变红，说法正确；B、白雾是白色液体，浓盐酸易会挥发出氯化氢气体，氯化氢气体溶于空气中水蒸气形成盐酸小液滴，形成的是白雾，故B正确；C、能与铜发生置换反应放出氢气，说法错误，因为铜在氢后，不能与稀盐酸反应；D、浓盐酸是无色、有刺激性气味的液体，说法正确．故选C．2．下列关于氢氧化钠的说法中错误的是（）A．易溶于水，溶解时放出热量B．它的俗称叫火碱、烧碱或苛性钠C．它的水溶液能使石蕊试液变红色D．它能与酸发生中和反应【考点】常见碱的特性和用途；碱的化学性质．【分析】根据已有的知识进行分析，氢氧化钠固体溶于水时放出大量的热，俗称叫火碱、烧碱或苛性钠，能使石蕊试液变蓝，氢氧化钠能与酸发生中和反应．【解答】解：A、氢氧化钠易溶于水，溶于水时放出大量的热，故说法正确；B、氢氧化钠俗称叫火碱、烧碱或苛性钠，故说法正确；C、氢氧化钠的水溶液能使石蕊试液变蓝，故说法错误；D、氢氧化钠是碱，能与酸发生中和反应，故说法正确．故选C．3．下列叙述不正确的是（）A．可用食醋除去热水瓶中的水垢B．在铁桶中较长时间配制硫酸铜溶液C．可用稀硫酸除去铁锈D．可用消石灰改良酸性土壤【考点】酸碱盐的应用．【分析】根据物质的性质进行分析，稀硫酸能与铁锈反应而将铁锈除去，食醋的成分醋酸能与碳酸钙反应，氢氧化钙具有碱性，能用于改良酸性土壤；硫酸铜能与铁反应生成硫酸亚铁和铜．【解答】解：A、食醋的成分醋酸能与碳酸钙反应，生成易溶于水的醋酸钙而将水垢除去，故正确；B、配制波尔多液使用硫酸铜，硫酸铜能与铁反应生成硫酸亚铁和铜，而使药效降低，故不正确；C、稀硫酸能与铁锈反应而将铁锈除去，故正确；D、消石灰是氢氧化钙，氢氧化钙具有碱性，能用于改良酸性土壤，故正确．故选B．4．某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化，其图象如图所示，下列说法正确的是（）A．图中c点所示溶液呈碱性B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和H2SO4C．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中D．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应【考点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系．【分析】A、根据c点的pH小于7，溶液显酸性，据此进行分析判断．B、根据a点的pH大于7，溶液显碱性，据此进行分析判断．C、根据图象中pH值的变化是从大于7逐渐的减小到小于7，进行分析解答．D、根据由a到b点的pH值的变化是从大于7逐渐的减小到等于7，进行分析解答．【解答】解：A、c点的pH小于7，溶液显酸性，故错误；B、a点的pH大于7，溶液显碱性，溶液中的溶质是硫酸钠和氢氧化钠，故错误；C、由图象可知，pH值是开始时大于7逐渐的减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，故错误；D、由a到b点的pH值的变化是从大于7逐渐的减小到等于7，可以说明酸和碱发生了中和反应，故正确．答案：D5．下列可用于验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序的一组药品是（）A．Fe、Cu、H2SO4溶液B．Cu、Ag、FeSO4溶液C．Fe、Ag、CuSO4溶液D．Ag、FeSO4溶液、CuSO4溶液【考点】金属活动性顺序及其应用．【分析】根据金属活动性顺序表的应用进行分析．在金属活动顺序表中，前边的金属可以把后边的金属从其盐溶液中置换出来，所以可以选择相应的金属和盐溶液进行反应来验证这三种金属的活动性强弱．【解答】解：A、药品中无银的单质或盐溶液，无法验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，故A错误；B、分别把Cu、Ag放入FeSO4溶液，均无明显现象出现，不能验证三种金属活动性顺序，故B错误；C、分别把Fe、Ag放入CuSO4溶液中，表面出现红色金属铜的为铁，无明显现象的为银，可验证三种金属活动性顺序，故C正确；D、把Ag分别放入FeSO4溶液、CuSO4溶液中，均无明显现象出现，不能验证三种金属活动性顺序，故D不正确．故选C．6．炼铁高炉中发生了下列反应：①高温下一氧化碳将铁矿石还原为铁②高温煅烧石灰石③灼热的焦炭和二氧化碳反应④焦炭充分燃烧其中属于化合反应的是（）A．①和④B．②和③C．③和④D．只有④【考点】铁的冶炼；反应类型的判定．【分析】高温下一氧化碳和铁矿石反应生成铁和二氧化碳，高温煅烧石灰石生成二氧化碳和氧化钙，灼热的焦炭和二氧化碳反应生成一氧化碳，焦炭充分燃烧生成二氧化碳，而后依据化合反应的特征分析判断即可．【解答】解：化合反应是两种或两种以上的物质反应生成一种物质，其特征是：“多变一”A、一氧化碳和铁矿石反应生成铁和二氧化碳不符合“多变一”的特征，不属于化合反应．B、石灰石生成二氧化碳和氧化钙的反应不符合“多变一”的特征，符合“一变多”的分解反应特征．C、焦炭和二氧化碳反应生成一氧化碳的反应符合“多变一”的特征，属于化合反应．D、焦炭充分燃烧生成二氧化碳的反应符合“多变一”的特征，属于化合反应．故选C．7．如图所示操作中，正确的是（）A．稀释浓硫酸 B．蒸发溶液C．称量固体质量D．测溶液的pH【考点】蒸发与蒸馏操作；称量器﹣托盘天平；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；溶液的酸碱度测定．【分析】A、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断．B、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断．C、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则、氢氧化钠具有腐蚀性，进行分析判断．D、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断．【解答】解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误．B、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确．C、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误．D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误．故选：B．8．下列有关实验的叙述错误的是（）A．用pH试纸测定未知溶液的酸碱度时，应将pH试纸预先用水湿润B．实验室用高锰酸钾制取O2，在实验结束时应先将导管移出水面，再停止加热C．稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓注入盛有水的烧杯中，用玻璃棒引流并不断搅拌D．在粗盐提纯实验中，待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将滤液蒸干【考点】溶液的酸碱度测定；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；制取氧气的操作步骤和注意点；氯化钠与粗盐提纯．【分析】A、根据pH试纸的使用方法进行分析判断；B、根据用排水法收集O2应先将导管移出水面再停止加热，防止水倒吸炸裂试管分析；C、根据稀释浓硫酸的方法进行分析判断；D、根据蒸发的方法及操作的要求来回答．【解答】解：A、pH试纸用水湿润后，会稀释待测溶液，使测得的pH值不准确，A说法错误；B、用排水法收集O2应先将导管移出水面再停止加热，B说法正确；C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；C说法正确．D、蒸发皿中出现多量固体时，就停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，D说法正确；故答案选A9．逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理合理的是（）A．金属遇酸有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是金属B．因为氧化物含有氧元素，所以含氧元素的化合物都是氧化物C．因为H2O和H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同D．因为蜡烛燃烧生成CO2和H2O，所以蜡烛组成里一定含有碳元素和氢元素【考点】酸的化学性质；从组成上识别氧化物；分子的定义与分子的特性；质量守恒定律及其应用．【分析】A、根据酸能与活泼金属、碳酸盐等反应生成气体，进行分析判断．B、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物．C、根据H2O和H2O2的分子的构成不同，进行分析判断．D、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，进行分析判断．【解答】解：A、金属遇酸有气体产生，但与酸反应产生气体的不一定是金属，也可能是碳酸盐，故选项推理错误．B、氧化物含有氧元素，但含氧元素的化合物不都是氧化物，如CaCO3，故选项推理错误．C、H2O和H2O2的组成元素相同，但它们分子的构成不同，不同种的分子性质不同，故选项推理错误．D、蜡烛燃烧生成CO2和H2O，CO2和H2O两种物质中含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则某化合物中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素，故选项推理正确．故选：D．10．除去下列物质中的杂质，所选用的方法不正确的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；金属的化学性质；盐的化学性质．【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．【解答】解：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误．B、Na2CO3能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，至恰好不再产生气泡为止，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．C、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．D、锌粉能与过量FeSO4溶液反应生成硫酸锌溶液和铁，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．故选：A．二、非选择题（每空1分，方程式每个2分，共36分）11．硫酸是常见的酸，也是常用的化工原料．由于浓度不同，浓硫酸与稀硫酸在性质上存在较大差异，某课外兴趣小组为了探究浓硫酸的某些特性做了如下一些实验．请结合有关实验，按要求回答下列问题：（1）用小木棍蘸取少量浓硫酸，放置一会后，可观察到木棍变黑．（2）用温度计的液泡蘸取少量浓硫酸，放置在空气中一会儿，可观察到温度计显示温度升高，其原因是浓硫酸具有吸水性，吸收空气中的水蒸气，浓硫酸溶于水放热．（3）如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即大量的水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液．（4）实验室98%的浓硫酸（密度1.84g/cm3）配制100g溶质质量分数为20%的稀硫酸．浓硫酸稀释过程如图1所示，b中盛放的物质是浓硫酸，a的作用是搅拌、散热、降温．（5）探究浓硫酸的吸水性．兴趣小组把98%的硫酸10mL和63.3%的硫酸（用10mL 98%的硫酸与10mL水配成）约20mL分别放入两个相同的大表面皿中，称量、观察、记录、分析．根据室温环境下实验的数据绘成的曲线如图：①稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓缓地注入盛有水的烧杯中并不断搅拌；②由如图2曲线你能得到的实验结论有哪些？（写两点）浓硫酸和一定浓度以上的稀硫酸都具有吸水性、浓硫酸吸水能力比稀硫酸强．【考点】实验探究物质的性质或变化规律；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；常见的意外事故的处理方法．【分析】（1）据浓硫酸具有脱水性分析；（2）根据耨硫酸具有吸水性解答；（3）根据浓硫酸的腐蚀性行分析．（4）根据稀释浓硫酸的方法分析．（5）①根据浓硫酸的稀释过程的操作要领分析解答；②从曲线观察两种不同的酸的吸水情况的变化趋势分析解答．【解答】解：（1）浓硫酸具有脱水性，能够使物质发生碳化，故用小木棍蘸少量浓硫酸，放置一会儿后，可观察到小木棍蘸有硫酸的部位变黑；（2）用温度计的液泡蘸取少量浓硫酸，放置在空气中一会儿，可观察到温度计显示温度升高，其原因是：浓硫酸具有吸水性，吸收空气中的水蒸气，浓硫酸溶于水放热；（3）浓硫酸弄到手上后应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液；（4）释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌，浓硫酸溶于水会放出大量的热，若用手轻轻触碰烧杯外壁，有热的感觉．故b中盛放的物质是浓硫酸，a的作用是搅拌、散热、降温．（5）①浓硫酸的稀释时应酸入水并不断搅拌使溶解时产生的热量尽快散失；②从曲线观察两种不同的酸的吸水情况的变化可知：浓硫酸和一定浓度以上的稀硫酸都具有吸水性；浓硫酸吸水能力比稀硫酸强（吸水速度快、吸水量大）；开始两者吸水速度差异比较大，随着时间的推移吸水速度越来越接近，吸水能力越来越弱；硫酸浓度越稀吸水性越弱，到一定浓度后就失去吸水性；硫酸吸水能力可能会受环境温度、湿度、气压、酸的用量、表面积等因素的影响等．故答案是：（1）木棍变黑；（2）浓硫酸具有吸水性，吸收空气中的水蒸气，浓硫酸溶于水放热；（3）大量的水冲洗；涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液；（4）浓硫酸；搅拌、散热、降温．（5）①浓硫酸，水；②浓硫酸和一定浓度以上的稀硫酸都具有吸水性；浓硫酸吸水能力比稀硫酸强（吸水速度快、吸水量大）；开始两者吸水速度差异比较大，随着时间的推移吸水速度越来越接近，吸水能力越来越弱；硫酸浓度越稀吸水性越弱，到一定浓度后就失去吸水性；硫酸吸水能力可能会受环境温度、湿度、气压、酸的用量、表面积等因素的影响等．12．某烟气脱硫的工艺不仅能消除SO2，还能将其转化为石膏（CaSO4•2H2O）等产品，实现“变废为宝”．主要物质关系如图：（1）设备1中，通过喷淋水脱去烟气中的SO2，该反应的化学方程式为SO2+H2O=H2SO3．（2）设备2中，加入CaCO3的目的是将H2SO3转化为CaSO3．（3）设备3中，反应前后化合价发生改变的元素是O，S ．（4）流程中能循环利用的物质是H2O ．【考点】酸雨的产生、危害及防治．【分析】（1）根据SO2和水反应生成亚硫酸解答；（2）根据H2SO3和CaCO3反应生成亚硫酸钙解答；（3）根据氧气和CaSO3反应生成硫酸钙解答；（4）根据流程中能循环利用的物质是水解答．【解答】解：（1）SO2和水反应生成亚硫酸，该反应的化学方程式为：SO2+H2O=H2SO3；（2）据H2SO3和CaCO3反应生成亚硫酸钙；（3）氧气和CaSO3反应生成硫酸钙，氧元素由0价变为﹣2价，硫元素由+4价变为+6价；（4）流程中能循环利用的物质是水．答案：（1）SO2+H2O=H2SO3；（2）CaSO3；（3）O，S．（4）H2O13．向稀盐酸中滴加一定量的Ca（OH）2溶液如图甲；取甲反应后的溶液，滴加Na2CO3溶液，溶液pH的变化如图乙．已知：CaCl2、NaCl的水溶液均呈中性．回答问题：（1）由图乙可以推知：甲反应后的溶液中溶质是CaCl2和HCl （填化学式）．（2）c点对应的溶液中的溶质是NaCl和CaCl2（填化学式）．（3）欲将甲反应后的溶液调节至中性，在没有指示剂的情况下，应加入的物质是 C （填序号）．A．CaO B．Ca（OH）2 C．CaCO3．【考点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系．【分析】（1）、（2）根据题目的信息可知，pH变化情况溶液最初pH＜7，所以甲反应后的溶液中一定含CaCl2和HCl，逐滴加入Na2CO3溶液，图乙可以判断是盐酸先反应，因此PH值逐渐增大到7，氯化钙再与碳酸钠反应PH=7，到c 点之后碳酸钠过量．（3）根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质。

(完整word版)2017年江苏省南通市中考化学试卷及解析

2017年南通市中考化学试卷一．选择题（共10小题，满分20分，每小题2分）1．（2分）2017年5月18日南海可燃冰试采成功，这是中国科学家勇攀世界科技高峰的又一标志性成就．1体积可燃冰可储载100～200倍体积的甲烷气体．甲烷属于（）A．有机物B．单质 C．氧化物D．混合物2．（2分）下列有关物质的组成或分类说法正确的是（）A．金刚石、C60都是碳的化合物B．水、过氧化氢都含有相同组成元素C．碳酸氢铵、硫酸钾都是氮肥D．钙、氧都是人体必需的微量元素3．（2分）“一定溶质质量分数的NaOH溶液的配制”实验操作示意图如下，其中正确的是（）A．取用NaOH B．称取NaOHC．量取一定体积的水D．溶解NaOH固体4．（2分）下列说法正确的是（）A．乙醇、橡胶都属于合成高分子材料B．蛋白质、糖类均属于基本营养素C．如图试管Ⅰ中铁钉比试管Ⅱ中更容易绣蚀D．物质由气态变成液态，分子间的间隔变大5．（2分）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A．石墨很软，因此可用作电池电极B．H2具有还原性，因此可用于充氢气球C．Al（OH）3能与盐酸反应，因此可用于治疗胃酸过多D．N2不易溶于水，因此可用于焊接金属时的保护气6．（2分）甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．三种物质的溶解度：甲＞乙＞丙B．t1℃时，溶质的质量分数：甲=乙C．t2℃时，乙、丙的饱和溶液降温均有溶质析出D．甲中混有少量乙时，可通过溶解、加热浓缩、冷却结晶的方法提纯7．（2分）人类的日常生活和工农业生产离不开水，下列说法正确的是（）A．无法用水鉴别硝酸铵、氢氧化钠两种固体B．用水浇灭着火的纸箱，其原理是移除了可燃物C．天然水经过自然沉降、过滤、吸附，即得纯水D．使用加有洗涤剂的水可去除衣服上的油污8．（2分）下列除杂所用试剂和主要实验操作均正确的是（）A．A B．B C．C D．D9．（2分）下列实验能达到实验目的是（）A．图1：证明CO2水溶液呈酸性B．图2：验证面粉粉尘能发生爆炸C．图3：检验该装置的气密性D．图4：实验室制取并收集少量氢气10．（2分）FeCl3溶液常用于蚀刻印刷电路，反应原理为aFeCl3+bCu═cCuCl2+dX．向含溶质32.5g的FeCl3溶液中慢慢加入一定量的Cu粉，反应过程中FeCl3、CuCl2的质量随Cu粉质量变化如图．下列说法不正确的是（）A．X为FeCl2B．化学计量数c=1C．方程式中a和b的比为1：2D．完全反应后，生成X的质量为25.4g三．解答题（共3小题）11．（6分）宏观和微观相结合是认识物质结构的有效方法之一．（1）已知：X、Y、Z、W四种粒子的核电荷数及核外各电子层电子排布情况如下表．请回答下列问题：①若X表示原子，a=．单质X2与单质Z的反应中，X原子（填“得到”或“失去”）电子．②Y、W形成的化合物化学式为（用元素符号表示）．（2）将稀硫酸与烧杯中Fe、Cu两种金属相混合，微观变化情况如下图：未参加反应的金属：，烧杯中发生反应的化学方程式：．12．（8分）实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的流程如下：已知：①反应Ⅰ的化学方程式：MnO2+SO2═MnSO4；②MnCO3、Mn（OH）2均难溶于水，MnCO3在100℃时开始分解．（1）反应Ⅰ属于基本反应类型中的反应．（2）流程中“操作”的名称为，所需要的主要玻璃仪器有．（3）反应Ⅱ的化学方程式为．反应Ⅱ需控制溶液的酸碱性，若碱性过强，MnCO3粗产品中将混有（填化学式）．（4）验证MnCO3粗产品表面附着有Na2SO4杂质：取样品少许，向其中加入水，搅拌、过滤，向滤液中加入适量的（填化学式）溶液，有白色沉淀产生．（5）为获得高纯MnCO3，需选择“低温”干燥的原因是．13．（9分）神舟十一号与天宫二号的成功对接增强了国人的民族自信，推动了相关领域的研究．（1）合金材料的研发①合金的很多性能与组成它们的纯金属不同．图1能表示锡铅合金的是（填序号“a”“b”或“c”）．②镁合金被誉为“21世纪绿色金属结构材料”．Mg17Al12是一种特殊的镁合金，通常选择真空熔炼而非空气中熔炼的原因是（任写一个化学方程式）．该合金是一种储氢材料，完全吸氢后得到MgH2和Al，“储氢过程”属于（填“物理”或“化学”）变化．（2）合成材料的改良①碱式碳酸铝镁[Mg a Al b[OH]c（CO3）d•χH2O]是一种新型塑料阻燃剂，其中a、b、c、d的代数关系式：2a+3b=．②大部分塑料在自然环境中很难降解而造成“白色污染”，为缓解这一环境问题可采取的措施有（答出一点即可）．（3）CO2的绿色利用①目前空间站处理CO2的一种方法是在催化剂作用下，利用H2使CO2转化为甲烷并得到生活用水．该反应的化学方程式为．②以“铁氧化物”为催化剂，利用太阳能将CO2热解为碳和氧气，这一转化过程（如图2）中化合价升高的非金属元素是．二．实验探究题（共2小题）14．（10分）实验探究和证据推理是提升认知的重要手段．化学兴趣小组对“CO还原Fe2O3粉末”的实验进行探究：Ⅰ探究CO与Fe2O3的反应产物（夹持仪器已略去）【实验过程】步骤1 在通风橱中，按图Ⅰ连接装置并检验装置的气密性．步骤2 装入试剂：玻璃管内装入Fe2O3粉末，试管Ⅰ中装入澄清石灰水．步骤3 从a端通入CO一段时间，待，再点燃酒精灯．【实验现象】反应一段时间后，玻璃管内粉末由色变成黑色，生成的黑色固体均能被玻璃管上方的磁铁吸引．试管Ⅰ中出现白色沉淀（用化学反应方程式表示：）．【查阅资料】铁粉、FeO、Fe3O4均为黑色固体；铁粉、Fe3O4均能被磁铁吸引．【提出猜想】对磁铁吸引的黑色固体成分有以下三种猜想：猜测Ⅰ：Fe；猜测Ⅱ：Fe3O4；猜测Ⅲ：Fe和Fe3O4【实验验证】取少量反应后的黑色固体放入试管中，加入足量的硫酸铜溶液，振荡，充分反应后静置，观察到红色固体中混有黑色颗粒，说明（填“猜想Ⅰ”“猜想Ⅱ”或“猜想Ⅲ”）是正确的．【拓展研究】进一步查阅资料，发现CO能溶于铜液[醋酸二氨合铜（Ⅰ）和氨水的混合液]．因此可在装置Ⅰ后再连接下图装置Ⅱ，其目的是，装置Ⅰ、Ⅱ的连接顺序：b连接（填“c”或“d”）．Ⅱ原料气CO的制备方法一：加热MgCO3、Zn的混合物可快速制备CO，同时还得到两种金属氧化物：、（填化学式）．方法二：加热草酸晶体（H2C2O4•2H2O）制备CO：H2C2O4•2H2O CO↑+CO2↑+3H2O已知：常压下，草酸晶体的熔点为101℃．比较草酸晶体的熔点和分解温度，分析若选用下图装置Ⅲ制备装置Ⅰ所需的CO，可能存在的问题是．15．（7分）维生素C主要存在于蔬菜、水果中，其分子式为C6H8O6，在空气中易氧化变质．（1）维生素C中C、H、O三种元素的质量比为（用最简比表示）．（2）为测定某鲜榨橙汁中维生素C的含量，兴趣小组进行如下实验：步骤1 取橙汁样品，加入活性炭，振荡、静置、过滤，滤液移至小烧杯中，盖上玻璃片．步骤2 配制碘（I2）溶液，测得其浓度为1.27g/L（即1升碘溶液中含有1.27克I2）．步骤3 快速移取20.00mL处理后的橙汁样品置于锥形瓶中，滴入碘溶液，恰好完全反应时消耗碘溶液10.00mL．（测定原理：C6H8O6+I2═C6H6O6+2HI）①步骤1中活性炭的作用是．②步骤3必须在步骤1、步骤2之后立即进行的原因是．③计算1L该橙汁样品中含有维生素C的质量：g．（请写出计算过程）2017年南通市中考化学试卷参考答案与试题解析一．选择题（共10小题，满分20分，每小题2分）1．（2分）【考点】AC：有机物与无机物的区别；A3：从组成上识别氧化物；A5：纯净物和混合物的判别；A7：单质和化合物的判别．【分析】根据已有的知识进行分析，含有碳元素的化合物属于有机物．【解答】解：甲烷是含有碳元素的化合物，属于有机物．故选A．【点评】本题考查了常见物质类别的判断，完成此题，可以依据已有的知识进行．2．（2分）【考点】AC：有机物与无机物的区别；9J：常见化肥的种类和作用；C8：物质的元素组成；J6：矿物质与微量元素．【分析】A、根据物质分类知识进行分析．B、根据物质的元素组成进行分析判断．C、根据氮肥的概念进行分析判断．D、根据常量元素和微量元素所包括的种类进行分析判断．【解答】解：A、金刚石、C60都是碳的单质，故选项说法错误．B、水、过氧化氢都含有相同组成元素氢元素和氧元素，故选项说法正确．C、硫酸钾含有钾元素，是氮肥，故选项说法错误．D、人体中的常量元素主要有：氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁；微量元素主要有：铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒．钙、氧都属于常量元素，故选项说法错误．故选B．【点评】本题难度不大，掌握物质的分类知识、肥料分类的知识以及常量元素和微量元素的种类等是正确解答本题的关键．3．（2分）【考点】4E：一定溶质质量分数的溶液的配制．【分析】A、根据固体药品的取用方法进行分析判断．B、根据氢氧化钠具有腐蚀性，进行分析判断．C、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断．D、根据溶解操作的方法进行分析判断．【解答】解：A、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触药品，图中瓶塞没有倒放，图中所示操作错误．B、氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误．C、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视读数，操作错误．D、溶解时，用玻璃棒进行搅拌，以加快溶解速率，图中所示操作正确．故选：D．【点评】本题难度不大，熟悉一定溶质质量分数的溶液的配制的实验步骤、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．4．（2分）【考点】I9：有机高分子材料的分类及鉴别；8G：金属锈蚀的条件及其防护；BA：分子的定义与分子的特性；J2：生命活动与六大营养素．【分析】A．根据有机高分子化合物的概念来分析；B．根据人体所需六大营养素来分析；C．根据铁的锈蚀条件来分析；D．根据物质的三态变化来分析．【解答】解：A．有机高分子化合物的相对分子质量大到几万甚至几十万，而乙醇的相对分子质量为46，不属于有机高分子化合物，故错误；B．水、无机盐、糖类、蛋白质、油脂、维生素是人体必需的六大营养素，故正确；C．试管Ⅰ中铁钉没有与氧气接触，不易锈蚀，而试管Ⅱ中的铁钉是浸没在食盐水中，会很快发生锈蚀，故错误；D．物质由气态变成液态，分子间的间隔变小了，故错误．故选B．【点评】本题考查了有机高分子化合物的概念、人体所需的六大营养素、金属的锈蚀条件以及三态变化中的粒子间隔变化情况，难度不大．5．（2分）【考点】97：中和反应及其应用；6K：常见气体的用途；C6：碳单质的物理性质及用途；HK：氢气的化学性质与燃烧实验．【分析】A、根据石墨具有优良的导电性，进行分析判断．B、根据氢气的性质与用途，进行分析判断．C、根据中和反应应用，进行分析判断．D、根据用作保护气的气体应具有化学性质不活泼的性质，进行分析判断．【解答】解：A、石墨具有优良的导电性，可用作电池电极，故选项说法错误．B、H2的密度比空气的小，因此可用于充氢气球，故选项说法错误．C、Al（OH）3能与盐酸发生中和反应，可用于治疗胃酸过多，故选项说法正确．D、N2的化学性质不活泼，可用于焊接金属时的保护气，故选项说法错误．故选：C．【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键．6．（2分）【考点】7N：固体溶解度曲线及其作用；4H：结晶的原理、方法及其应用；7R：溶质的质量分数．【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．【解答】解：A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A错误；B、t1℃时，甲、乙物质的溶解度相等，所以饱和溶液的溶质质量分数：甲=乙，故B错误；C、t2℃时，乙的饱和溶液降温有溶质析出，丙的饱和溶液降温不会析出晶体，故C错误；D、甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以甲中混有少量乙时，可通过溶解、加热浓缩、冷却结晶的方法提纯，故D正确．故选：D．【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．7．（2分）【考点】9U：酸、碱、盐的鉴别；75：水的净化；7H：乳化现象与乳化作用；H4：灭火的原理和方法．【分析】A、根据硝酸铵、氢氧化钠两种固体溶于水的温度变化，进行分析判断．B、根据灭火的原理，进行分析判断．C、根据天然水经过自然沉降、过滤、吸附，不能除去水中的可溶性钙镁化合物，进行分析判断．D、根据洗涤剂具有乳化作用，进行分析判断．【解答】解：A、硝酸铵、氢氧化钠两种固体溶于水分别吸热、放热，温度分别降低、升高，可以鉴别，故选项说法错误．B、用水浇灭着火的纸箱，其原理是使温度降到着火点以下，故选项说法错误．C、天然水经过自然沉降、过滤、吸附，不能除去水中的可溶性钙镁化合物，不能得到纯水，故选项说法错误．D、洗涤剂具有乳化作用，使用加有洗涤剂的水可去除衣服上的油污，故选项说法正确．故选：D．【点评】本题难度不大，掌握物质鉴别题的原理、灭火的原理、洗涤剂具有乳化作用等是正确解答本题的关键．8．（2分）【考点】2H：物质除杂或净化的探究；4Q：常见气体的检验与除杂方法；9H：盐的化学性质．【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．【解答】解：A、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确．B、MgSO4能与NaOH溶液反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．C、CO不能与稀盐酸反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．D、浓硫酸具有吸水性，但能与氨气反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．故选：A．【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．9．（2分）【考点】34：化学实验方案设计与评价；4K：检查装置的气密性；6Q：二氧化碳的化学性质；7V：氢气的制取和检验；HF：燃烧和爆炸实验．【分析】A、根据无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，进行分析判断．B、根据爆炸的条件，进行分析判断．C、根据检查装置气密性的方法进行分析判断．D、根据实验室制取氢气的药品是锌和稀硫酸，氢气的密度比空气的小，进行分析判断．【解答】解：A、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸不能使无色酚酞溶液变色，故选项实验不能达到实验目的．B、面粉粉尘具有可燃性，点燃蜡烛，用塑料盖盖住罐，快速鼓入大量的空气，使面粉充满罐．就会听到“砰”的一声响，伴随一团火光，塑料盖被掀起，故选项实验能达到实验目的．C、该装置未构成封闭体系，即左边的长颈漏斗与大气相通；无论该装置气密性是否良好，导管口都不会有气泡产生，不能判断气密性是否良好，故选项实验不能达到实验目的．D、实验室制取氢气的药品是锌和稀硫酸，属于固液常温型，氢气的密度比空气的小，应用向下排空气法收集，不能用向上排空气法收集，故选项实验不能达到实验目的．故选：B．【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断．10．（2分）【考点】G1：质量守恒定律及其应用．【分析】根据题中信息结合质量守恒定律进行分析判断即可．【解答】解：A、铜具有还原性，将+3价的铁还原为+2价的铁，因此X为氯化亚铁，故正确；B、反应原理为2FeCl3+Cu═CuCl2+2FeCl2，因此c=1，故正确；C、方程式中a和b的比为2：1，故错误；D、设完全反应后，生成X的质量为x，则2FeCl3+Cu═CuCl2+2FeCl2135 25413.5g x=，x=25.4g，故正确．故选C．【点评】此题难度较大，掌握质量守恒定律并结合题中信息即可顺利解答．三．解答题（共3小题）11．（6分）【考点】85：金属的化学性质；B4：原子的定义与构成；D1：化学式的书写及意义；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【分析】（1）原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数；最外层电子数大于4个的，反应中容易得到电子，小于4个的，反应中容易失去电子；（2）由图中信息可知，铜不能和稀硫酸反应，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气．【解答】解：（1）①若X表示原子时，a=6；氧气和铝反应时，铝原子失去电子，氧原子得到电子．故填：6；得到．②镁元素和氯元素形成的化合物中，镁元素化合价是+2，氯元素化合价是﹣1，形成的化合物是氯化镁，化学式可以表示为MgCl2．故填：MgCl2．（2）由图中信息可知，未参加反应的金属是铜，烧杯中铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，发生反应的化学方程式为：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．故填：Cu；Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．12．（8分）【考点】AF：物质的相互转化和制备；4G：过滤的原理、方法及其应用；FA：反应类型的判定．【分析】根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题，或者直接分析每个问题，从给出的信息中找对应的信息．【解答】解：（1）反应Ⅰ的化学方程式：MnO2+SO2═MnSO4，为两种物质变成一种，多变一，为化合反应，所以反应Ⅰ属于基本反应类型中的化合反应．（2）流程中“操作”是将难溶性物质碳酸锰和硫酸钠溶液分离的，为过滤，所需要的主要玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯．（3）反应Ⅱ中加入的是反应I的生成物硫酸锰和新加入的碳酸氢钠，生成物为过滤得到的碳酸锰和溶液中的硫酸钠以及生成的气体二氧化碳．对应的化学方程式为MnSO4+2NaHCO3=Na2SO4+MnCO3↓+CO2↑+H2O．反应Ⅱ需控制溶液的酸碱性，若碱性过强，则硫酸锰和碱反应生成难溶性氢氧化锰沉淀，对应的化学式为Mn（OH）2．（4）验证MnCO3粗产品表面附着有Na2SO4杂质，也就是检验硫酸根的存在：取样品少许，向其中加入水，搅拌、过滤，向滤液中加入适量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生．（5）为获得高纯MnCO3，需选择“低温”干燥的原因是MnCO3的分解温度为100℃，为防止MnCO3高温分解，影响高纯MnCO3的纯度故答案为：（1）化合．（2）过滤；漏斗、玻璃棒、烧杯．（3）MnSO4+2NaHCO3=Na2SO4+MnCO3↓+CO2↑+H2O．Mn（OH）2．（4）BaCl2．（5）MnCO3的分解温度为100℃，为防止MnCO3高温分解，影响高纯MnCO3的纯度【点评】读图，从中获得解答题目所需的信息，所以在解答题目时先看解答的问题是什么，然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息扑捉的有效性．解答的问题实际上与复杂的转化图相比，其实很简单很基础，或者可以说转化图提供的是情境，考查基本知识．13．（9分）【考点】85：金属的化学性质；83：合金与合金的性质；E3：化学变化和物理变化的判别；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；I6：白色污染与防治．【分析】（1）锡铅合金的熔点比锡、铅的熔点低；点燃条件下，镁和氧气反应生成氧化镁，铝和氧气反应生成氧化铝；（2）化合物中元素化合价代数和为零；（3）根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式；单质中元素化合价规定为零．【解答】解：（1）①锡铅合金的熔点比锡、铅的熔点低，因此图1能表示锡铅合金的是a．故填：a．②点燃条件下，镁和氧气反应生成氧化镁，铝和氧气反应生成氧化铝，反应的化学方程式为：2Mg+O22MgO，4Al+3O22Al2O3；“储氢过程”中生成了新物质MgH2和Al，属于化学变化．故填：2Mg+O22MgO；化学．（2）①根据化合物中元素化合价代数和为零有：（+2）a+（+3）b+（﹣1）c+（﹣2）d=0，即2a+3b=c+2d．故填：c+2d．②为缓解这一环境问题可采取的措施有开发可降解型塑料、寻找塑料替代品等．故填：开发可降解型塑料．（3）①在催化剂作用下，H2与CO2反应生成甲烷和水，该反应的化学方程式为：4H2+CO2CH4+2H2O．故填：4H2+CO2CH4+2H2O．②CO2热解为碳和氧气，碳元素化合价由+4变成0，氧元素化合价由﹣2变成0，这一转化过程中化合价升高的非金属元素是氧元素．故填：氧元素．【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．二．实验探究题（共2小题）14．（10分）【考点】2G：实验探究物质的组成成分以及含量；85：金属的化学性质；8A：一氧化碳还原氧化铁；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【分析】Ⅰ、【实验过程】根据实验的安全注意事项来分析；【实验现象】根据反应物的颜色以及二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊来分析；【实验验证】根据四氧化三铁与铁的性质以及实验现象来分析；【拓展研究】根据尾气中含有有毒的一氧化碳以及装置的连接方法来分析；Ⅱ、方法一：根据质量守恒定律以及金属氧化物的组成来分析；方法二：根据物质的熔点以及仪器加热的注意事项来分析．【解答】解：Ⅰ、【实验过程】在用一氧化碳还原氧化铁时，应先通入一段时间的一氧化碳气体，在点燃酒精灯加热，以免发生爆炸，所以从a端通入CO一段时间，待试管Ⅰ中有气泡产生，再点燃酒精灯；故填：试管Ⅰ中有气泡产生；【实验现象】氧化铁是红棕色固体，加热一段时间后，被一氧化碳还原为黑色的铁粉，同时生成二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水；故填：红棕；CO2+Ca （OH）2=CaCO3↓+H2O；【实验验证】四氧化三铁与硫酸铜溶液不反应，而铁能与其反应生成红色金属铜，因为取少量反应后的黑色固体放入试管中，加入足量的硫酸铜溶液，振荡，充分反应后静置，观察到红色固体中混有黑色颗粒，这说明原黑色固体中含有四氧化三铁与铁，即猜想Ⅲ成立；故填：猜想Ⅲ；【拓展研究】尾气中的一氧化碳有毒，所以需要将尾气吸收；气体影从长管进入铜液；故填：吸收尾气中的CO；d；Ⅱ、方法一：加热MgCO3、Zn的混合物可快速制备CO，同时还得到两种金属氧化物，由质量守恒定律可知，这两种氧化物是氧化镁与氧化锌；故填：ZnO；MgO；方法二：因为常压下，草酸晶体的熔点为101℃，加热过程中草酸会熔化流到试管口，导致反应不能进行，所以不能用装置Ⅲ制备装置Ⅰ所需的CO；故填：草酸流到试管口，反应不能继续进行．【点评】化学实验现象是化学实验最突出、最鲜明的部分，也是进行分析推理得出结论的依据，掌握物质的性质和相互之间的反应关系，并有助于提高观察、实验能力．所以，对化学实验不仅要认真观察，还应掌握观察实验现象的方法．15．（7分）【考点】G6：根据化学反应方程式的计算；D9：元素质量比的计算．【分析】（1）根据化学式计算对应元素的质量比；（2）根据实验设计的意图以及信息提示进行分析和计算；【解答】解：（1）维生素C中C、H、O元素的质量比为（12×6）：（1×8）：（16×6）=9：1：12；（2）①由于活性炭具有吸附性，可以吸附有颜色或者异味的物质，而本实验中通过观察碘水颜色褪去为现象的，所以加入活性炭去除橙汁中的色素，便于后面的观察颜色的变化，进而确定反应的进行程度，所以活性炭的作用为：吸附橙汁中的色素，便于观察后面反应中颜色的变化；。

南通中考化学试题及答案

南通中考化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种物质属于氧化物？A. 水（H2O）B. 氧气（O2）C. 二氧化碳（CO2）D. 氢气（H2）答案：A2. 化学变化和物理变化的根本区别在于是否产生了新物质。

下列变化属于化学变化的是：A. 冰融化成水B. 铁生锈C. 纸张燃烧D. 玻璃破碎答案：B3. 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变。

下列说法正确的是：A. 反应前后元素种类会改变B. 反应前后原子的种类会改变C. 反应前后原子的数量会改变D. 反应前后元素的种类不变答案：D4. 根据酸碱中和反应的原理，下列物质中可以中和盐酸的是：A. 氢氧化钠（NaOH）B. 碳酸钠（Na2CO3）C. 氯化钠（NaCl）D. 硫酸钠（Na2SO4）答案：A5. 根据金属活动性顺序，下列金属中活动性最强的是：A. 铜（Cu）B. 铁（Fe）C. 锌（Zn）D. 镁（Mg）答案：D6. 以下哪种物质属于纯净物？A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 盐水答案：C7. 根据燃烧的条件，下列说法正确的是：A. 燃烧必须有氧气参与B. 燃烧必须有可燃物存在C. 燃烧必须达到着火点D. 所有以上条件都满足答案：D8. 根据溶液的酸碱性，下列物质中属于酸性的是：A. 醋酸B. 纯碱C. 碳酸钠D. 氢氧化钠答案：A9. 根据原子结构，下列说法正确的是：A. 原子核内只有质子B. 原子核内只有中子C. 原子核内既有质子又有中子D. 原子核内没有质子和中子答案：C10. 根据化学反应的类型，下列反应属于置换反应的是：A. 铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜B. 碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳C. 氧化铜与氢气反应生成铜和水D. 碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳答案：A二、填空题（每题2分，共20分）1. 氢气的化学式为______。

答案：H22. 氧化钙的化学式为______。

答案：CaO3. 硫酸的化学式为______。

【2017中考化学】江苏省南通市中考化学真题试题(含答案)【真题卷】

南通市2017年初中毕业、升学考试试卷化学本卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Cl—35.5 Fe—56Cu—64 I—127第Ⅰ卷（选择题共20分）第Ⅰ卷共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个．．．．选项正确。

11.2017年5月18日南海可燃冰试采成功，这是中国科学家勇攀世界科技高峰的又一标志性成就。

1体积可燃冰可储载100~200倍体积的甲烷气体。

甲烷属于（）A.有机物B.单质C.氧化物D.混合物12.下列有关物质的组成或分类说法正确的是（）A.金刚石、C60都是碳的化合物B.水、过氧化氢都含有相同组成元素C.碳酸氢铵、硫酸钾都是氮肥D.钙、氧都是人体必需的微量元素13.“一定溶质质量分数的NaOH溶液的配制”实验操作示意图如下，其中正确的是（）14.下列说法正确的是（）A.乙醇、橡胶都属于合成高分子材料B.蛋白质、糖类均属于基本营养素C.右图试管Ⅰ中铁钉比试管Ⅱ中更容易绣蚀D.物质由气态变成液态，分子间的间隔变大15.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A.石墨很软，因此可用作电池电极B.H2具有还原性，因此可用于充氨气球C.Al(OH)3能与盐酸反应，因此可用于治疗胃酸过多D.N2不易溶于水，因此可用于焊接金属时的保护气16.甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如右图所示，下列说法正确的是（）A.三种物质的溶解度：甲>乙>丙B.t1℃时，溶质的质量分数：甲=乙C.t2℃时，乙、丙的饱和溶液降温均有溶质析出D.甲中混有少量乙时，可通过溶解、加热浓缩、冷却结晶的方法提纯17.人类的日常生活和工农业生产离不开水，下列说法正确的是（）A.无法用水鉴别硝酸铵、氢氧化钠两种固体B.用水浇灭着火的纸箱，其原理是移除了可燃物C.天然水经过自然沉降、过滤、吸附，即得纯水D.使用加有洗涤剂的水可去除衣服上的油污18.19.A.图1：证明CO2水溶液呈酸性B.图2：验证面粉粉尘能发生爆炸C.图3：检验该装置的气密性D.图4：实验室制取并收集少量氢气20.FeCl3溶液常用于蚀刻印刷电路，反应原理为。

2017中考化学试卷带答案

【导语】以下是为⼤家整理的关于2017中考化学试卷带答案，希望能够帮助到⼤家！　2017中考化学试卷⼀、选择题(每⼩题只有1个选项符合题意，共25个⼩题，每⼩题1分，共25分) 1.空⽓中含量最多的⽓体是A. 氧⽓B. ⼆氧化碳C. 氮⽓D. 氖⽓ 2. 铜丝常⽤于制作电线，是因为铜具有A. 抗腐蚀性B. 较⼤密度C. 导热性D. 导电性 3. 下列图标中，表⽰禁⽌燃放鞭炮的是 A B C D 4. 下列属于氧⽓化学性质的是A.⽀持燃烧B.⽆⾊⽓体C.难溶于⽔D.密度⽐空⽓⼤ 5.下列物质中，属于纯净物的是A.空⽓B.蒸馏⽔C.⾷盐⽔D.⼤理⽯ 6.某品牌紫菜的营养成分表显⽰，每100 g紫菜含钠291 mg，这⾥所说的钠是指A.元素B.单质C.分⼦D.原⼦ 7. 下列物质中，属于合⾦的是A.镁B.铁C.铜D.钢 8. 下列物质的化学式中，书写不正确的是A. 碳酸钠 NaCO3B. 氯化铁 FeCl3C. 氧化镁 MgOD. 氢氧化钙 Ca(OH)2 9.下列实验基本操作中，正确的是 10.下列做法中，不利于保护⾦属资源的是A. 回收易拉罐B. 寻找⾦属代⽤品C. 防⽌⾦属的腐蚀D. 过度开采⾦属矿物 11.检验集⽓瓶内⼆氧化碳是否收集满的操作是A.将带⽕星的⽊条接近瓶⼝B.将燃着的⽊条伸⼊瓶中C.将燃着的⽊条接近瓶⼝D.靠近瓶⼝扇闻⽓味 12.化学变化前后发⽣改变的是A. 元素种类B. 分⼦种类C. 原⼦个数D. 原⼦质量 13.右图是⽔受热蒸发的微观⽰意图，不能依据图⽰进⾏判断的是A.⽔分⼦向各个⽅向运动B.加热后⽔分⼦间隔变⼤C.⽔分⼦之间有间隔D.⽔分⼦由氢、氧原⼦构成 14.亚氯酸钠(NaClO2)是⼀种⾼效漂⽩剂。

其中氯元素(Cl)的化合价为A.-3B.+1C.+3D.+5 15. 下列实验安全注意事项中，不正确的是A.实验室电器着⽕，⽴即⽤⽔浇灭B.点燃可燃性⽓体前，应该先验纯C.眼睛⾥不慎溅⼊药液，⽴即⽤⽔冲洗D.碰倒燃着的酒精灯，⽴即⽤湿布盖灭 16.如右图所⽰，有关电解⽔实验的说法正确的是 A.该反应为化合反应 B.b中的⽓体是氢⽓ C.实验中⽣成的氢⽓和氧⽓的体积⽐为1:2 D.该实验证明⽔是由氢⽓和氧⽓组成的 17.下列化学⽅程式书写正确的是A.4P + 5O2 2P2O5B.2Fe + 6HCl 2FeCl2 + 3H2↑C.2 KClO3 2KCl + 3O2↑D.Cu + H2SO4 CuSO4 + H2↑ 18. 下列说法中，不正确的是 A.Na+表⽰钠原⼦失去1个电⼦后形成的离⼦ B. CO32-表⽰带2个单位负电荷的碳酸根离⼦ C. 表⽰氧原⼦得到1个电⼦后形成的离⼦ D.H2O2表⽰由2个氢原⼦和2个氧原⼦构成的过氧化氢分⼦ 19. 除去CO2中混有的少量CO的⽅法是A.点燃混合⽓体B.通过灼热的CuOC.通过灼热的炭粉D.通过⾜量的⽔ 20.天然⽓⽔合物化学式为CH4•8H2O，外形晶莹剔透酷似冰块却能燃烧，俗称可燃冰。

2017年江苏省南通市海安县中考化学一模试卷(解析版)

2017年江苏省南通市海安县中考化学一模试卷一、选择题1．（2分）联合国确定2017年“世界水日”的主题是“废水”，旨在引起对废水问题的关注，引导废水管理模式不断优化，下列有关“废水”的说法不正确的是（）A．硫酸工厂的酸性废水常用熟石灰中和处理后排放B．印染厂的废水常含有烧碱，一般呈碱性C．废水经过沉淀、过滤、吸附、消毒处理后得到的是软水D．生活废水经处理达到一定标准后，可以用于浇灌农作物2．（2分）“分类”是学习化学的重要方法．下列说法正确的是（）A．单质：水银、蒸馏水、铁水B．有机物：蛋白质、淀粉、酒精C．氧化物：二氧化锰、干冰、氯酸钾D．混合物：煤、石油、甲烷3．（2分）2016年诺贝尔化学奖授予在“分子机器的设计与合成”领域作出贡献的三位科学家．“分子机器”是指在分子层面上设计开发出来的“最小机器”，向其提供能量可移动并执行特定任务．下列说法正确的是（）A．分子机器是由原子构成的B．分子机器的定向运动属于化学变化C．分子机器的运动无需消耗能量D．在普通光学显微镜下能看到分子机器4．（2分）归纳与反思是学习化学的重要环节．下列归纳完全正确的是（）A．A B．B C．C D．D5．（2分）下列图示药品保存或实验操作正确的是（）A．保存白磷B．稀释浓硫酸C．测溶液pH D．蒸发食盐水6．（2分）小雅同学为研究金属腐蚀的条件，用细尼龙线将三根大小相同的无锈铁钉分别固定在如图所示的三个液面高度相同的装置中，放置一星期后观察到U型管左侧液面高度为Ⅰ＞Ⅲ＞Ⅱ．则根据以上现象判断下列说法不正确的是（）A．装置Ⅰ、Ⅱ中的铁钉被腐蚀发生的化学反应不同B．装置Ⅰ、Ⅱ中的铁钉被腐蚀都能说明分子在不断运动C．通过装置Ⅱ、Ⅲ中的现象对比说明浓盐酸有挥发性而浓硫酸具有吸水性D．通过装置Ⅰ、Ⅲ中的现象对比，只能推出“铁生锈必须要有水参与反应”的结论7．（2分）除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用试剂及操作均正确的一组是（）A．A B．B C．C D．D8．（2分）如图是A、B两种物质在不同温度下溶解于水形成的饱和溶液的溶质质量分数的曲线，下列说法正确的是（）A．t1温度下，等质量的A、B两种溶液中所含的溶质质量一定相等B．A中混有少量B可用降温结晶的方法提纯AC．t2温度下A的溶解度一定大于B，且A的溶解度为40克D．在t2温度下能分别配制25%的A、B两种溶液9．（2分）通过下列实验现象，能说明氢氧化钠与稀硫酸发生了化学反应的是（）A．在氢氧化钠溶液中先加入一定量的稀硫酸，再逐滴加入硫酸铜溶液，无明显现象B．在pH＝12的氢氧化钠溶液中加入一定量的稀硫酸，用pH计测得溶液的pH值变为9C．在氢氧化钠溶液中先滴加无色酚酞，再逐滴加入稀硫酸，看到酚酞红色逐渐变浅D．在稀硫酸中加入一定量的氢氧化钠固体，用温度计测得溶液的温度显著升高10．（2分）在密闭容器内进行的某反应中，测得反应前（t0）、反应中（t1）、反应后（t2）不同时刻甲、乙、丙、丁四种物质的质量分数分别如图所示，则下列说法不正确的是（）A．t1时刻，乙、丁、丙所占的质量分数分别为22%、23%和43%B．若反应前甲、乙、丙、丁四种物质的总质量为100克，则再增加12克甲，甲与乙则恰好完全反应C．该反应既不可能是化合反应，也不可能是分解反应D．若甲和丁分别是镁和碳，则该反应中甲和丁的化学计量数之比为1：2二、非选择题.11．（6分）请从微观的角度认识物质的构成及化学变化的本质．（1）图1、图2表示同一种元素Se，则图2中n＝；硒元素位于元素周期表中的第周期．（2）图3是氢弹的结构图，其中钋、铍元素属于元素（填“金属”或“非金属”），氘原子核内有一个质子和一个中子，则图4中表示氘原子的是（填“A”或“B”）．（3）图5、图6分别是物质发生化学变化的微观示意图①写出图5中发生的化学方程式：．②从微现的角度说明图6中反应能够发生的原因：．12．（8分）CuCl常用作有机合成工业的催化剂，它是一种白色粉末，不溶于水，在空气中很容易被氧化为绿色固体Cu2（OH）3Cl．以粗盐水（含CaC12、MgC12、Na2SO4）、Cu 等原料制取CuCl的工艺如图：（1）CuCl的名称是，操作l、操作2中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和。

2017年江苏省南通市启东中学中考化学一模试卷(解析版)

2017年江苏省南通市启东中学中考化学一模试卷一、选择题1．（3分）下列有关物质的化学式、名称及俗名不完全一致的是（）A．NaCl 氯化钠食盐B．CaO 氧化钙熟石灰C．Na2CO3碳酸钠纯碱D．NaOH 氢氧化钠烧碱2．（3分）观察如图，有关说法正确的是（）A．图中常见的A、B、C实验基本操作均正确B．实验室用KMnO4制备O2选用的仪器有D、E、GC．用大理石与稀盐酸制备CO2并使反应随时发生或停止，可选用仪器E和ID．图H、I中相同的仪器有长颈漏斗和玻璃导管3．（3分）图中表示单质A所能发生的一系列变化，其中B、D为红色固体，E为黑色固体．则下列有关说法正确的是（）A．单质A是铁，其在氧气中燃烧生成氧化铁B．图中各烧杯里溶液中均含有相同的阴离子C．②、③、④中发生的化学变化均属置换反应D．图中变化后烧杯中溶质的质量增加的是③和⑤，减轻的是④4．（3分）如图，取一根一端封闭的玻璃管，在玻璃管的底部装入红色固体氧化汞，再装满汞，将其倒扣在盛有汞的烧杯中，通过凸透镜将阳光会聚到氧化汞上，对其加热，使其发生化学反应，则下列有关说法不正确的是（）A．发生化学反应，化学方程式可书写为：2HgO═2Hg+O2↑B．为使加热效果最好，应使氧化汞处于凸透镜的焦点处C．氧化汞HgO中汞元素的化合价为+2D．该实验现象为：红色固体消失，管内液面下降5．（3分）类推是化学学习中常用的思维方法，以下类推结果中正确的是（）A．铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，则金属铁与盐酸反应生成FeCl3和H2B．碱的水溶液显碱性，所以NaOH的水溶液一定是碱性溶液C．酸溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的一定是酸的溶液D．燃烧一般都伴随着发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化就是燃烧6．（3分）下列关于溶液的说法正确的是（）A．食用油加入水中，振荡后可形成溶液B．氢氧化钠固体溶于水时吸收热量，溶液温度降低C．稀硫酸能够导电，因为溶液中有较多自由移动的离子D．硝酸钾饱和溶液中加少量氯化钠固体，固体不溶解7．（3分）观察如图制造的汽车所用的材料，下列关于汽车使用材料说法不正确的是（）A．镁铝合金属于金属材料B．聚氯乙烯属于合成材料C．玻璃钢属于复合材料D．将镁铝合金与铝片相互刻画，在铝片表面留下明显划痕，说明镁铝合金的硬度小于铝的硬度8．（3分）某化学兴趣组欲探究盐酸、氢氧化钙的化学性质，取8支试管分别用A﹣H编号后，做了如图实验，则下列有关说法不正确的是（）A．实验中观察到有气泡出现的试管是BD，有沉淀生成的试管是GHB．实验中F试管中无明显现象产生C．实验后，向A、E试管中加入过量的NaOH溶液，试管中溶液由红色变为蓝色D．实验后试管底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加盐酸，一段时间后有气泡冒出，则该滤液中的溶质是NaOH和Na2CO39．（3分）如图为学生设计的“硫燃烧现象及酸雨危害模拟实验”装置图，实验操作步骤为：①连接仪器，装好药品；②将玻璃棒下端在酒精灯上烧红，迅速伸入广口瓶中点燃硫粉；③向锥形瓶中注入双氧水；④硫粉完全燃烧后，用注射器向广口瓶中喷水，则下列有关说法不正确的是（）A．可观察到硫燃烧发出明亮的蓝紫色火焰B．A装置中注射器的作用相当于分液漏斗，可以起到随时控制反应的发生和停止C．实验结束时，用注射器向装置中注入NaOH溶液，目的是便于更充分地吸收剩余的气体D．模拟产生的“酸雨”使绿叶变黄，锌粒、镁片表面有气泡冒出10．（3分）甲、乙、丁、X的转化关系如图所示（反应条件和部分产物已略去，“→”表示一步转化）。

2017初中化学中考试题及答案

2017初中化学中考试题及答案
参加初中化学中考的考试，做题时要认真审题，积极思考，细⼼答题，发挥⾃⼰的最好⽔平。

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2017初中化学中考试题
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2017年江苏省南通市中考化学试卷-答案

江苏省南通市2017年初中毕业、升学考试化学答案解析第Ⅰ卷一、选择题1.【答案】A【解析】甲烷是由碳元素和氢元素组成的化合物，故应属于有机物，A 符合题意。

2.【答案】B【解析】金用石和60C 都是由碳原子构成的单质，A 错误；水和过氧化氢都是由氢元素和氧元素组成的化合物，B 正确；碳酸氢铵含有氢元素，属于氮肥，而硫酸钾含有钾元素，属于钾肥，C 错误；钙和氧在人体中含量较多，不属于微量元素，D 错误。

3.【答案】D【解析】用药匙取药品时，瓶塞应该倒放，故A 错误；在称取氢氧化钠固体时，应在电子天平上放一张白纸，防止氧化，故B 错误；量取液体时，视线与液体凹液面最低处应保持水平，故C 错误；溶解时，为加快氢氧化钠的溶解速率，可用玻璃棒进行搅拌，故D 正确。

4.【答案】B【解析】乙醇的相对分子质量仅为46，不属于有机高分子材料，也不属于合成材料，合成橡胶才属于合成高分子材料，A 错误；人体生理活动需要六大类营养素，分别为蛋白质、糖类、油脂、维生素、水和无机盐，B 正确；试管Ⅱ中铁与氧气、水接触会生锈，且食盐水的存在还能加快铁的锈蚀，而试管Ⅰ中铁只与植物油接触，不易锈蚀，C 错误；气态物质中分子间的间隔较大，而液态物质中分子间的间隔较小，D 错误。

5.【答案】C【解析】石墨很软，常用作铅笔芯，将石墨用作电池电极是因为石能导电，A 错误；氢气填充气球是利用氢气的密度比空气小，与还原性无关，B 错误；氢氧化铝能与盐酸反应，适量服用不会影响人体健康，故可作为治疗胃酸过多的药物，C 正确；焊接金属时常用2N 作为保护气，利用的是2N 的性质稳定，D 错误。

6.【答案】D【解析】没有指明具体的温度，故无法比较甲、乙、内三种物质的溶解度，A 错误；2t ℃时，甲和乙的溶解度相等，此时两图溶液的溶质质量分数相等，而题中没有指明两溶液是否为饱和状态，故无法比较两溶液中溶质的质量分数，B 错误；降温时，乙的溶解度减小，故乙的饱和溶液中会有晶体析出，而丙的溶解度随温度降低而增大，降温时溶液由饱和状态变成不饱和状态，没有晶体析出，C 错误；甲的溶解度受温度变化影响较大，提纯甲时可以采用降温结晶的方法，D 正确。

(完整word版)2017年江苏省南通市中考化学试卷及解析

2017年南通市中考化学试卷一．选择题（共10小题，满分20分，每小题2分）1．（2分）2017年5月18日南海可燃冰试采成功，这是中国科学家勇攀世界科技高峰的又一标志性成就．1体积可燃冰可储载100～200倍体积的甲烷气体．甲烷属于（）A．有机物B．单质C．氧化物D．混合物2．(2分）下列有关物质的组成或分类说法正确的是（）A．金刚石、C60都是碳的化合物B．水、过氧化氢都含有相同组成元素C．碳酸氢铵、硫酸钾都是氮肥D．钙、氧都是人体必需的微量元素3．（2分）“一定溶质质量分数的NaOH溶液的配制”实验操作示意图如下，其中正确的是( ) A．取用NaOH B．称取NaOHC．量取一定体积的水D．溶解NaOH固体4．（2分）下列说法正确的是（)A．乙醇、橡胶都属于合成高分子材料B．蛋白质、糖类均属于基本营养素C．如图试管Ⅰ中铁钉比试管Ⅱ中更容易绣蚀D．物质由气态变成液态，分子间的间隔变大5．（2分）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A．石墨很软，因此可用作电池电极B．H2具有还原性，因此可用于充氢气球C．Al(OH）3能与盐酸反应，因此可用于治疗胃酸过多D．N2不易溶于水，因此可用于焊接金属时的保护气6．(2分)甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．三种物质的溶解度：甲＞乙＞丙B．t1℃时,溶质的质量分数:甲=乙C．t2℃时，乙、丙的饱和溶液降温均有溶质析出D．甲中混有少量乙时，可通过溶解、加热浓缩、冷却结晶的方法提纯7．(2分)人类的日常生活和工农业生产离不开水，下列说法正确的是( ）A．无法用水鉴别硝酸铵、氢氧化钠两种固体B．用水浇灭着火的纸箱，其原理是移除了可燃物C．天然水经过自然沉降、过滤、吸附，即得纯水D．使用加有洗涤剂的水可去除衣服上的油污8．(2分）下列除杂所用试剂和主要实验操作均正确的是( )物质（括号内为杂质）所用试剂主要实验操作A MnO2（KCl)H2O溶解、过滤B NaCl （MgSO4）NaOH溶解、过滤、蒸发C SO2（CO）盐酸溶解、蒸发结晶D NH3(H2O）浓H2SO4洗气A．A B．B C．C D．D9．(2分）下列实验能达到实验目的是（）A．图1：证明CO2水溶液呈酸性B．图2：验证面粉粉尘能发生爆炸C．图3：检验该装置的气密性D．图4：实验室制取并收集少量氢气10．（2分)FeCl3溶液常用于蚀刻印刷电路，反应原理为aFeCl3+bCu═cCuCl2+dX．向含溶质32.5g的FeCl3溶液中慢慢加入一定量的Cu粉，反应过程中FeCl3、CuCl2的质量随Cu粉质量变化如图．下列说法不正确的是（）A．X为FeCl2B．化学计量数c=1C．方程式中a和b的比为1：2D．完全反应后，生成X的质量为25。

江苏省13地市(2017-2019年)中考化学试题分类汇编考点1 变化与性质(含解析)

考点1 变化与性质2。

(2019·镇江）下列物质的用途主要与其化学性质有关的是（）A。

金刚石用于切割玻璃 B.高粱常用于酿制白酒C.铜常用来做电线电缆D。

干冰可用作人工降雨8。

(2019·无锡）下列物质的用途仅与其物理性质有关的是（）A。

活性炭作吸附剂B。

稀盐酸作除锈剂C。

铁粉作脱氧剂 D.生石灰作干燥剂4.(2019·无锡）下列自然资源的利用过程中,发生了化学变化的是（)A。

海水晒盐 B.粮食酿酒C。

风力发电 D.空气液化15.（2019·南通)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( ）A。

铝具有导电性,可用于制炊具B。

活性炭具有吸附性，可用于净化水C.盐酸具有挥发性,可用于除铁锈D。

浓硫酸具有腐蚀性,可用作干燥剂1．（2019·宿迁)下列物质的用途利用其物理性质的是（）A.生石灰用作干燥剂B。

铁粉用作食品保鲜吸氧剂C。

铜用于制作导线 D.液氧用作火箭助燃剂【答案】C【解析】铜用于制作导线是利用铜的导电性,导电性属于物理性质。

2．（2019·连云港）下列过程中包含化学变化的是（）A．花香四溢B．海水晒盐C．积雪融化D．粮食酿酒【答案】D【解析】粮食酿酒生成了酒精，是化学变化。

1．（2019·淮安）下列变化属于物理变化的是（）A。

汽油燃烧B。

石蜡融化C。

苹果腐烂D。

糯米酿酒【答案】B【解析】汽油燃烧、苹果腐烂、糯米酿酒等变化过程中均有新物质生成，都属于化学变化；石蜡融化过程中，物质的状态发生变化,没有新物质生成，属于物理变化。

2.（2019·南京）下列变化中，属于物理变化的是( ）A.粮食酿酒B。

滤纸折叠 C.红磷燃烧 D.食物腐烂【答案】B【解析】滤纸折叠只有形状发生变化，没有新物质生成,属于物理变化.1．（2019·泰州）下列变化属于物理变化的是（）A.浓盐酸挥发B.木柴燃烧C。

工业炼铁D。

有机肥腐熟【答案】A【解析】浓盐酸挥发只是物质状态由液态变为了气态，没有生成新物质。

2017年江苏省南通市启东市中考化学一模试卷(解析版)

2017年江苏省南通市启东市中考化学一模试卷一．选择题（本题包括10小题，每小题只有1个选项符合题意．共20分）1．日常生活中的下列变化属于化学变化的是（）A．河水静置后变澄清 B．糖放入水中消失C．菜刀放置后生锈D．瓷碗掉地上破碎2．下图中的实验方法或操作正确的是（）A．稀释浓硫酸B．向试管中加入锌粒C．加热液体 D．向试管内倾倒液体3．分类法是化学研究的重要方法．下列分类正确的是（）A．非金属元素：F、Si、HgB．盐：氯化钠、纯碱、小苏打C．混合物：空气、石油、冰水混合物D．合成材料：塑料、羊毛、合金4．甲烷和水反应可以制水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如图所示．根据微观示意图得出的结论正确的是（）A．该反应属于置换反应 B．该反应中含氢元素的化合物有3种C．该反应中甲、乙的质量比为8：9 D．甲烷是由碳、氢原子构成的有机物5．某化学兴趣小组用青霉素的药瓶、注射器和眼药水瓶设计了如图所示的实验装置，用于检验二氧化碳的性质．缓缓推动注射器活塞，滴入稀硫酸后，在眼药水瓶中即可产生二氧化碳气体，下列有关说法错误的是（）A．该实验中不能用浓盐酸代替稀硫酸B．上下两片滤纸条变红，只能证明CO2与水反应生成碳酸C．该实验能验证二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧D．该微型实验具有所用药品量少，现象明显，操作简单等优点6．下列归纳总结完全正确的一组是（）A．A B．B C．C D．D7．推理是研究和学习化学的一种重要方法，以下推理正确的是（）A．碱中都含有氢氧根，所以碱中一定都含有氢元素B．酸能使石蕊溶液变红，通入CO2后石蕊溶液变红，所以CO2是酸C．有机物都含有碳元素，所以含有碳元素的化合物都是有机物D．某物质在O2中完全燃烧，生成了氧化物，则该物质一定是单质8．如图为甲乙两物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．t1℃时，甲、乙两物质饱和溶液中溶质的质量分数均为15%C．要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可以采用蒸发溶剂的方法D．t2℃时，将50克甲物质放入100克水中，得到溶液的质量为150克9．中考复习阶段，小刚同学梳理了以下知识：①NH4NO3属于复合肥料，溶于水溶液温度降低；②利用铁、银、Cu（NO3）2溶液能探究出铜、铁、银的金属活动性顺序；③用湿润的pH试纸来测定稀盐酸的酸碱度；④洗涤剂去除油污是因为洗涤剂具有乳化作用；⑤催化剂只能加快反应速率；⑥稀有气体原子的最外层电子数都为8；其中正确的是（）A．②④ B．④⑥ C．①②④D．②③⑤10．为了除去下表物质中的杂质（括号内为杂质），所选试剂（过量）及操作方法均正确的是（）A．A B．B C．C D．D二、非选择题共40分）11．化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关．（1）周末同学们决定去郊游，小明提议“绿色”出行，如图是郊游用的交通工具，请回答下列问题．①图中所标示的各部件中，属于合成材料的是（填序号）．②自行车的闸线为钢丝，说明金属具有性．③小明带了一些新鲜水果，主要是为了补充（填营养素名称）．④旅游途中，贝贝发现路边农田里的作物出现了倒伏现象，大家建议应施肥．⑤旅游回来后，小明给车子零件涂油防止生锈，铁生锈原理，铁与共同作用的结果（2）H、O、C、Ca是初中化学常见的几种元素，请选用适当的元素写出符合下列要求的物质的化学式．①最常用的溶剂；②可用作补钙剂的盐；③可用于改良酸性土壤的碱；④可用作调味品的酸．12．p型透明导电化合物CuAlO2具有良好的热电性能，在热电转换领域具有广阔的应用前景．银铜合金广泛用于航空工业，以下为从航空切割废料中回收银并制备CuAlO2的工艺流程．【资料】Ⅰ．难溶性碱受热易分解为两种氧化物，Cu（OH）2、Al（OH）3完全分解的温度分别为80℃和450℃；Ⅱ．CuAlO2高温易分解、受热易氧化．银在空气中不易被氧化．请回答下列问题：（1）CuAlO2中铜元素的化合价为，过滤后所得滤液A中的溶质为．（2）煮沸过程中发生反应的化学方程式为．（3）固体B在煅烧时发生的其中一个反应方程式为4CuO+2Al2O34CuAlO2+X↑，气体X的化学式为．（4）“煅烧”时温度须控制在1042﹣1085℃范围内且在氩气中进行，其原因是．13．如图为实验室常用的实验装置．回答问题：（1）标号仪器的名称：①；②．（2）A、F组合制氧气，氧气收集完毕，应先（填“熄灭酒精灯”或“从水中取出导气管”）．（3）用B、D组合制取气体的化学反应方程式．若将发生装置由B改为C，其优点是．（4）硫化氢气体（H2S）有毒，溶于水形成酸．用块状硫化亚铁（FeS）和稀硫酸发生复分解反应制得H2S，反应化学方程式为．某同学用如图G、H、I组合收集H2S．①G收集H2S，说明其密度比空气（填“大”或“小”）．②各装置的作用：H 、I ．14．某校化学兴趣小组对氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后的有关问题，进行了如下探究，请你一起参与此次探究之旅．（1）探究一：判断氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后是否恰好完全中和【方案设计】小丽、小林两位同学设计了如下方案进行探究：【方案评价】请判断以上设计的两个方案中，同学的方案是正确的．【方案反思】请分析另一个方案错误的原因：．（2）探究二：氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后，所得溶液中溶质的成分是什么？【作出猜想】小亮猜想：溶质有NaCl、HCl、NaOH小丽猜想：溶质只有NaCl小林猜想：溶质有NaCl、HCl 你的猜想：溶质有（填化学式）小丽认为小亮的猜想是错误的，她的理由是．【实验设计及验证】请你将下列实验报告填写完整：15．漂白粉的主要成分为次氯酸钙[Ca（ClO）2]和氯化钙，即可用作漂白剂，又可用作消毒剂．漂白粉中有效成分是[Ca（ClO）2]，漂白的原理是：Ca（ClO）2在空气中发生反应．Ca（ClO）2+CO2+H2O ═CaCO3↓+2HClO；HClO是一种酸性比盐酸弱的酸，不稳定，具有漂白性，能使品红等有色物质褪色．（1）HClO在常温下分解，反应为2HClO=2HCl+O2↑．某瓶HClO溶液放置一段时间后，溶液的pH （填“增大”或“减小”或“不变”）．（2）在漂白粉中滴加盐酸，能加快漂白的速率．写出漂白粉中加入盐酸反应的化学方程式．（3）有一包长时间放置的漂白粉，想知道该漂白粉是否变质，某同学设计了下列探究实验．【提出问题】长时间放置的漂白粉是否变质？【猜想】猜想1：该漂白粉未变质，固体成分为CaCl2、Ca（ClO）2；猜想2：该漂白粉部分变质，固体成分为；猜想3：该漂白粉全部变质，固体成分为CaCl2、CaCO3．【实验探究】限选试剂及仪器，盐酸、石灰水、品红溶液、试管、带导管的单孔塞．（4）现有实验后的HCl与CaCl2的混合溶液，为了分析混合溶液中HCl和CaCl2的质量分数，设计了如图实验方案：【实验数据】上述实验中100g混合溶液与mg溶质的质量分数为10.6%的Na2CO3溶液恰好完全反应后，共记录了两组实验数据：第①组，气体吸收完全后，NaOH溶液质量增加4.4g；第②组，沉淀完全后，经过滤、洗涤、烘干后得到固体的质量为10g．根据实验设计及有关数据进行分析与计算：（1）m= ．（2）上述实验中100g混合溶液与mg溶质的质量分数为10.6%的Na2CO3溶液恰好完全反应，经过滤后所得“滤液”中溶质的质量分数为多少？（不考虑过滤中的损失，计算结果保留到小数点后一位．）2017年江苏省南通市启东市中考化学一模试卷一故选1C． 2．故选：D．3．故选B．4．．答案：C．5．．故选：B．6．故选B．7故选A．8故选C．9．故选A．10．故选CD．二、非选择题共40分）11．化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关．（1）周末同学们决定去郊游，小明提议“绿色”出行，如图是郊游用的交通工具，请回答下列问题．①图中所标示的各部件中，属于合成材料的是①（填序号）．②自行车的闸线为钢丝，说明金属具有延展性．③小明带了一些新鲜水果，主要是为了补充维生素C （填营养素名称）．④旅游途中，贝贝发现路边农田里的作物出现了倒伏现象，大家建议应施钾肥．⑤旅游回来后，小明给车子零件涂油防止生锈，铁生锈原理，铁与水和氧气共同作用的结果（2）H、O、C、Ca是初中化学常见的几种元素，请选用适当的元素写出符合下列要求的物质的化学式．①最常用的溶剂H2O ；②可用作补钙剂的盐CaCO3；③可用于改良酸性土壤的碱Ca（OH）2；④可用作调味品的酸CH3COOH ．12故答案为：（1）+1； CuSO4、H2SO4（2）Cu（OH）2CuO+H2O （3）O2（4）防止温度过高，CuAlO2分解和氧化13故填：防止液体倒吸入G中；吸收多余的H2S，预防H2S污染大气．14．故答案为：（1）【方案设计】蘸取反应后的溶液沾在pH试纸上【方案评价】小丽；【方案反思】因为中和反应的产物NaCl和硝酸银溶液反应也会产生白色沉淀；（2）【作出猜想】NaCl和NaOH；由于氢氧化钠可以和稀盐酸反应，所以盐酸和氢氧化钠不能共存；【实验设计及验证】15．故填：减小．（2）故填：Ca（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HClO．（3）【猜】猜想1：该漂白粉未变质，成分不变，因此固体成分为CaCl2、Ca（ClO）2；猜想2：该漂白粉部分变质，一部分次氯酸钙和空气中的水、二氧化碳反应生成了碳酸钙，因此固体成分为CaCl2、Ca（ClO）2、CaCO3；猜想3：该漂白粉全部变质，全部的次氯酸钙和空气中的水、二氧化碳反应生成了碳酸钙，因此固体成分为CaCl2、CaCO3．故填：CaCl2、Ca（ClO）2、CaCO3．【实验探究】实验方案如下表所示：（4）【实验数据】（1）设和稀盐酸反应的碳酸钠质量为x，生成的氯化钠质量为y，和氯化钙反应的碳酸钠质量为m，反应生成的氯化钠质量为n，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl106 117 44 106 100 117x y 4.4g m 10g n==， ==，x=10.6g，y=11.7g，m=10.6g，n=11.7g，碳酸钠溶液的质量为：（10.6g+10.6g）÷10.6%=200g，因此m=200，故填：200．（2）经过滤后所得“滤液”中溶质的质量分数为：×100%=8.2%，答：过滤后所得“滤液”中溶质的质量分数为8.2%．。

2017年江苏省南通市启东市中考化学一模试卷(解析版)

2017年江苏省南通市启东市中考化学一模试卷一．选择题（本题包括10小题，每小题只有1个选项符合题意．共20分）1．（2分）日常生活中的下列变化属于化学变化的是（）A．河水静置后变澄清B．糖放入水中消失C．菜刀放置后生锈D．瓷碗掉地上破碎2．（2分）下图中的实验方法或操作正确的是（）A．稀释浓硫酸B．向试管中加入锌粒C．加热液体D．向试管内倾倒液体3．（2分）分类法是化学研究的重要方法．下列分类正确的是（）A．非金属元素：F、Si、HgB．盐：氯化钠、纯碱、小苏打C．混合物：空气、石油、冰水混合物D．合成材料：塑料、羊毛、合金4．（2分）甲烷和水反应可以制水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如图所示．根据微观示意图得出的结论正确的是（）A．该反应属于置换反应B．该反应中含氢元素的化合物有3种C．该反应中甲、乙的质量比为8：9D．甲烷是由碳、氢原子构成的有机物5．（2分）某化学兴趣小组用青霉素的药瓶、注射器和眼药水瓶设计了如图所示的实验装置，用于检验二氧化碳的性质．缓缓推动注射器活塞，滴入稀硫酸后，在眼药水瓶中即可产生二氧化碳气体，下列有关说法错误的是（）A．该实验中不能用浓盐酸代替稀硫酸B．上下两片滤纸条变红，只能证明CO2与水反应生成碳酸C．该实验能验证二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧D．该微型实验具有所用药品量少，现象明显，操作简单等优点6．（2分）下列归纳总结完全正确的一组是（）A．A B．B C．C D．D7．（2分）推理是研究和学习化学的一种重要方法，以下推理正确的是（）A．碱中都含有氢氧根，所以碱中一定都含有氢元素B．酸能使石蕊溶液变红，通入CO2后石蕊溶液变红，所以CO2是酸C．有机物都含有碳元素，所以含有碳元素的化合物都是有机物D．某物质在O2中完全燃烧，生成了氧化物，则该物质一定是单质8．（2分）如图为甲乙两物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．t1℃时，甲、乙两物质饱和溶液中溶质的质量分数均为15%C．要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可以采用蒸发溶剂的方法D．t2℃时，将50克甲物质放入100克水中，得到溶液的质量为150克9．（2分）中考复习阶段，小刚同学梳理了以下知识：①NH4NO3属于复合肥料，溶于水溶液温度降低；②利用铁、银、Cu（NO3）2溶液能探究出铜、铁、银的金属活动性顺序；③用湿润的pH试纸来测定稀盐酸的酸碱度；④洗涤剂去除油污是因为洗涤剂具有乳化作用；⑤催化剂只能加快反应速率；⑥稀有气体原子的最外层电子数都为8；其中正确的是（）A．②④B．④⑥C．①②④D．②③⑤10．（2分）为了除去下表物质中的杂质（括号内为杂质），所选试剂（过量）及操作方法均正确的是（）A．A B．B C．C D．D二、非选择题共40分）11．（9分）化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关．（1）周末同学们决定去郊游，小明提议“绿色”出行，如图是郊游用的交通工具，请回答下列问题．①图中所标示的各部件中，属于合成材料的是（填序号）．②自行车的闸线为钢丝，说明金属具有性．③小明带了一些新鲜水果，主要是为了补充（填营养素名称）．④旅游途中，贝贝发现路边农田里的作物出现了倒伏现象，大家建议应施肥．⑤旅游回来后，小明给车子零件涂油防止生锈，铁生锈原理，铁与共同作用的结果（2）H、O、C、Ca是初中化学常见的几种元素，请选用适当的元素写出符合下列要求的物质的化学式．①最常用的溶剂；②可用作补钙剂的盐；③可用于改良酸性土壤的碱；④可用作调味品的酸．12．（5分）p型透明导电化合物CuAlO2具有良好的热电性能，在热电转换领域具有广阔的应用前景．银铜合金广泛用于航空工业，以下为从航空切割废料中回收银并制备CuAlO2的工艺流程．【资料】Ⅰ．难溶性碱受热易分解为两种氧化物，Cu（OH）2、Al（OH）3完全分解的温度分别为80℃和450℃；Ⅱ．CuAlO2高温易分解、受热易氧化．银在空气中不易被氧化．请回答下列问题：（1）CuAlO2中铜元素的化合价为，过滤后所得滤液A中的溶质为．（2）煮沸过程中发生反应的化学方程式为．（3）固体B在煅烧时发生的其中一个反应方程式为4CuO+2Al2O 34CuAlO2+X ↑，气体X的化学式为．（4）“煅烧”时温度须控制在1042﹣1085℃范围内且在氩气中进行，其原因是．13．（9分）如图为实验室常用的实验装置．回答问题：（1）标号仪器的名称：①；②．（2）A、F组合制氧气，氧气收集完毕，应先（填“熄灭酒精灯”或“从水中取出导气管”）．（3）用B、D组合制取气体的化学反应方程式．若将发生装置由B改为C，其优点是．（4）硫化氢气体（H2S）有毒，溶于水形成酸．用块状硫化亚铁（FeS）和稀硫酸发生复分解反应制得H2S，反应化学方程式为．某同学用如图G、H、I组合收集H2S．①G收集H2S，说明其密度比空气（填“大”或“小”）．②各装置的作用：H、I．14．（7分）某校化学兴趣小组对氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后的有关问题，进行了如下探究，请你一起参与此次探究之旅。

2017年江苏省南通市中考化学试卷及解析解析

2017年江苏省南通市中考化学试卷一、选择题共10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项正确．1．（2分）2017年5月18日南海可燃冰试采成功，这是中国科学家勇攀世界科技高峰的又一标志性成就．1体积可燃冰可储载100～200倍体积的甲烷气体．甲烷属于（）A．有机物B．单质C．氧化物D．混合物2．（2分）下列有关物质的组成或分类说法正确的是（）A．金刚石、C60都是碳的化合物B．水、过氧化氢都含有相同组成元素C．碳酸氢铵、硫酸钾都是氮肥D．钙、氧都是人体必需的微量元素3．（2分）“一定溶质质量分数的NaOH溶液的配制”实验操作示意图如下，其中正确的是（）A．取用NaOH B．称取NaOHC．量取一定体积的水D．溶解NaOH固体4．（2分）下列说法正确的是（）A．乙醇、橡胶都属于合成高分子材料B．蛋白质、糖类均属于基本营养素C．如图试管Ⅰ中铁钉比试管Ⅱ中更容易绣蚀D．物质由气态变成液态，分子间的间隔变大5．（2分）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A．石墨很软，因此可用作电池电极B．H2具有还原性，因此可用于充氢气球C．Al（OH）3能与盐酸反应，因此可用于治疗胃酸过多D．N2不易溶于水，因此可用于焊接金属时的保护气6．（2分）甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．三种物质的溶解度：甲＞乙＞丙B．t1℃时，溶质的质量分数：甲=乙C．t2℃时，乙、丙的饱和溶液降温均有溶质析出D．甲中混有少量乙时，可通过溶解、加热浓缩、冷却结晶的方法提纯7．（2分）人类的日常生活和工农业生产离不开水，下列说法正确的是（）A．无法用水鉴别硝酸铵、氢氧化钠两种固体B．用水浇灭着火的纸箱，其原理是移除了可燃物C．天然水经过自然沉降、过滤、吸附，即得纯水D．使用加有洗涤剂的水可去除衣服上的油污8．（2分）下列除杂所用试剂和主要实验操作均正确的是（）A．A B．B C．C D．D9．（2分）下列实验能达到实验目的是（）A．图1：证明CO2水溶液呈酸性B．图2：验证面粉粉尘能发生爆炸C．图3：检验该装置的气密性D．图4：实验室制取并收集少量氢气10．（2分）FeCl3溶液常用于蚀刻印刷电路，反应原理为aFeCl3+bCu═cCuCl2+dX．向含溶质32.5g的FeCl3溶液中慢慢加入一定量的Cu粉，反应过程中FeCl3、CuCl2的质量随Cu粉质量变化如图．下列说法不正确的是（）A．X为FeCl2B．化学计量数c=1C．方程式中a和b的比为1：2D．完全反应后，生成X的质量为25.4g二、非选择题共40分）11．（6分）宏观和微观相结合是认识物质结构的有效方法之一．（1）已知：X、Y、Z、W四种粒子的核电荷数及核外各电子层电子排布情况如下表．请回答下列问题：①若X表示原子，a=．单质X2与单质Z的反应中，X原子（填“得到”或“失去”）电子．②Y、W形成的化合物化学式为（用元素符号表示）．（2）将稀硫酸与烧杯中Fe、Cu两种金属相混合，微观变化情况如下图：未参加反应的金属：，烧杯中发生反应的化学方程式：．12．（8分）实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的流程如下：已知：①反应Ⅰ的化学方程式：MnO2+SO2═MnSO4；②MnCO3、Mn（OH）2均难溶于水，MnCO3在100℃时开始分解．（1）反应Ⅰ属于基本反应类型中的反应．（2）流程中“操作”的名称为，所需要的主要玻璃仪器有．（3）反应Ⅱ的化学方程式为．反应Ⅱ需控制溶液的酸碱性，若碱性过强，MnCO3粗产品中将混有（填化学式）．（4）验证MnCO3粗产品表面附着有Na2SO4杂质：取样品少许，向其中加入水，搅拌、过滤，向滤液中加入适量的（填化学式）溶液，有白色沉淀产生．（5）为获得高纯MnCO3，需选择“低温”干燥的原因是．13．（9分）神舟十一号与天宫二号的成功对接增强了国人的民族自信，推动了相关领域的研究．（1）合金材料的研发①合金的很多性能与组成它们的纯金属不同．图1能表示锡铅合金的是（填序号“a”“b”或“c”）．②镁合金被誉为“21世纪绿色金属结构材料”．Mg17Al12是一种特殊的镁合金，通常选择真空熔炼而非空气中熔炼的原因是（任写一个化学方程式）．该合金是一种储氢材料，完全吸氢后得到MgH2和Al，“储氢过程”属于（填“物理”或“化学”）变化．（2）合成材料的改良①碱式碳酸铝镁[Mg a Al b[OH]c（CO3）d•χH2O]是一种新型塑料阻燃剂，其中a、b、c、d的代数关系式：2a+3b=．②大部分塑料在自然环境中很难降解而造成“白色污染”，为缓解这一环境问题可采取的措施有（答出一点即可）．（3）CO2的绿色利用①目前空间站处理CO2的一种方法是在催化剂作用下，利用H2使CO2转化为甲烷并得到生活用水．该反应的化学方程式为．②以“铁氧化物”为催化剂，利用太阳能将CO2热解为碳和氧气，这一转化过程（如图2）中化合价升高的非金属元素是．14．（10分）实验探究和证据推理是提升认知的重要手段．化学兴趣小组对“CO 还原Fe2O3粉末”的实验进行探究：Ⅰ探究CO与Fe2O3的反应产物（夹持仪器已略去）【实验过程】步骤1 在通风橱中，按图Ⅰ连接装置并检验装置的气密性．步骤2 装入试剂：玻璃管内装入Fe2O3粉末，试管Ⅰ中装入澄清石灰水．步骤3 从a端通入CO一段时间，待，再点燃酒精灯．【实验现象】反应一段时间后，玻璃管内粉末由色变成黑色，生成的黑色固体均能被玻璃管上方的磁铁吸引．试管Ⅰ中出现白色沉淀（用化学反应方程式表示：）．【查阅资料】铁粉、FeO、Fe3O4均为黑色固体；铁粉、Fe3O4均能被磁铁吸引．【提出猜想】对磁铁吸引的黑色固体成分有以下三种猜想：猜测Ⅰ：Fe；猜测Ⅱ：Fe3O4；猜测Ⅲ：Fe和Fe3O4【实验验证】取少量反应后的黑色固体放入试管中，加入足量的硫酸铜溶液，振荡，充分反应后静置，观察到红色固体中混有黑色颗粒，说明（填“猜想Ⅰ”“猜想Ⅱ”或“猜想Ⅲ”）是正确的．【拓展研究】进一步查阅资料，发现CO能溶于铜液[醋酸二氨合铜（Ⅰ）和氨水的混合液]．因此可在装置Ⅰ后再连接下图装置Ⅱ，其目的是，装置Ⅰ、Ⅱ的连接顺序：b连接（填“c”或“d”）．Ⅱ原料气CO的制备方法一：加热MgCO3、Zn的混合物可快速制备CO，同时还得到两种金属氧化物：、（填化学式）．方法二：加热草酸晶体（H2C2O4•2H2O）制备CO：H2C2O4•2H2O CO↑+CO2↑+3H2O已知：常压下，草酸晶体的熔点为101℃．比较草酸晶体的熔点和分解温度，分析若选用下图装置Ⅲ制备装置Ⅰ所需的CO，可能存在的问题是．15．（7分）维生素C主要存在于蔬菜、水果中，其分子式为C6H8O6，在空气中易氧化变质．（1）维生素C中C、H、O三种元素的质量比为（用最简比表示）．（2）为测定某鲜榨橙汁中维生素C的含量，兴趣小组进行如下实验：步骤1 取橙汁样品，加入活性炭，振荡、静置、过滤，滤液移至小烧杯中，盖上玻璃片．步骤2 配制碘（I2）溶液，测得其浓度为1.27g/L（即1升碘溶液中含有1.27克I2）．步骤3 快速移取20.00mL处理后的橙汁样品置于锥形瓶中，滴入碘溶液，恰好完全反应时消耗碘溶液10.00mL．（测定原理：C6H8O6+I2═C6H6O6+2HI）①步骤1中活性炭的作用是．②步骤3必须在步骤1、步骤2之后立即进行的原因是．③计算1L该橙汁样品中含有维生素C的质量：g．（请写出计算过程）2017年江苏省南通市中考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题共10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项正确．1．（2分）（2017•南通）2017年5月18日南海可燃冰试采成功，这是中国科学家勇攀世界科技高峰的又一标志性成就．1体积可燃冰可储载100～200倍体积的甲烷气体．甲烷属于（）A．有机物B．单质C．氧化物D．混合物【分析】根据已有的知识进行分析，含有碳元素的化合物属于有机物．【解答】解：甲烷是含有碳元素的化合物，属于有机物．故选A．2．（2分）（2017•南通）下列有关物质的组成或分类说法正确的是（）A．金刚石、C60都是碳的化合物B．水、过氧化氢都含有相同组成元素C．碳酸氢铵、硫酸钾都是氮肥D．钙、氧都是人体必需的微量元素【分析】A、根据物质分类知识进行分析．B、根据物质的元素组成进行分析判断．C、根据氮肥的概念进行分析判断．D、根据常量元素和微量元素所包括的种类进行分析判断．【解答】解：A、金刚石、C60都是碳的单质，故选项说法错误．B、水、过氧化氢都含有相同组成元素氢元素和氧元素，故选项说法正确．C、硫酸钾含有钾元素，是氮肥，故选项说法错误．D、人体中的常量元素主要有：氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁；微量元素主要有：铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒．钙、氧都属于常量元素，故选项说法错误．故选B．3．（2分）（2017•南通）“一定溶质质量分数的NaOH溶液的配制”实验操作示意图如下，其中正确的是（）A．取用NaOH B．称取NaOHC．量取一定体积的水D．溶解NaOH固体【分析】A、根据固体药品的取用方法进行分析判断．B、根据氢氧化钠具有腐蚀性，进行分析判断．C、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断．D、根据溶解操作的方法进行分析判断．【解答】解：A、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触药品，图中瓶塞没有倒放，图中所示操作错误．B、氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误．C、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视读数，操作错误．D、溶解时，用玻璃棒进行搅拌，以加快溶解速率，图中所示操作正确．故选：D．4．（2分）（2017•南通）下列说法正确的是（）A．乙醇、橡胶都属于合成高分子材料B．蛋白质、糖类均属于基本营养素C．如图试管Ⅰ中铁钉比试管Ⅱ中更容易绣蚀D．物质由气态变成液态，分子间的间隔变大【分析】A．根据有机高分子化合物的概念来分析；B．根据人体所需六大营养素来分析；C．根据铁的锈蚀条件来分析；D．根据物质的三态变化来分析．【解答】解：A．有机高分子化合物的相对分子质量大到几万甚至几十万，而乙醇的相对分子质量为46，不属于有机高分子化合物，故错误；B．水、无机盐、糖类、蛋白质、油脂、维生素是人体必需的六大营养素，故正确；C．试管Ⅰ中铁钉没有与氧气接触，不易锈蚀，而试管Ⅱ中的铁钉是浸没在食盐水中，会很快发生锈蚀，故错误；D．物质由气态变成液态，分子间的间隔变小了，故错误．故选B．5．（2分）（2017•南通）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A．石墨很软，因此可用作电池电极B．H2具有还原性，因此可用于充氢气球C．Al（OH）3能与盐酸反应，因此可用于治疗胃酸过多D．N2不易溶于水，因此可用于焊接金属时的保护气【分析】A、根据石墨具有优良的导电性，进行分析判断．B、根据氢气的性质与用途，进行分析判断．C、根据中和反应应用，进行分析判断．D、根据用作保护气的气体应具有化学性质不活泼的性质，进行分析判断．【解答】解：A、石墨具有优良的导电性，可用作电池电极，故选项说法错误．B、H2的密度比空气的小，因此可用于充氢气球，故选项说法错误．C、Al（OH）3能与盐酸发生中和反应，可用于治疗胃酸过多，故选项说法正确．D、N2的化学性质不活泼，可用于焊接金属时的保护气，故选项说法错误．故选：C．6．（2分）（2017•南通）甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．三种物质的溶解度：甲＞乙＞丙B．t1℃时，溶质的质量分数：甲=乙C．t2℃时，乙、丙的饱和溶液降温均有溶质析出D．甲中混有少量乙时，可通过溶解、加热浓缩、冷却结晶的方法提纯【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．【解答】解：A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A错误；B、t1℃时，甲、乙物质的溶解度相等，所以饱和溶液的溶质质量分数：甲=乙，故B错误；C、t2℃时，乙的饱和溶液降温有溶质析出，丙的饱和溶液降温不会析出晶体，故C错误；D、甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以甲中混有少量乙时，可通过溶解、加热浓缩、冷却结晶的方法提纯，故D正确．故选：D．7．（2分）（2017•南通）人类的日常生活和工农业生产离不开水，下列说法正确的是（）A．无法用水鉴别硝酸铵、氢氧化钠两种固体B．用水浇灭着火的纸箱，其原理是移除了可燃物C．天然水经过自然沉降、过滤、吸附，即得纯水D．使用加有洗涤剂的水可去除衣服上的油污【分析】A、根据硝酸铵、氢氧化钠两种固体溶于水的温度变化，进行分析判断．B、根据灭火的原理，进行分析判断．C、根据天然水经过自然沉降、过滤、吸附，不能除去水中的可溶性钙镁化合物，进行分析判断．D、根据洗涤剂具有乳化作用，进行分析判断．【解答】解：A、硝酸铵、氢氧化钠两种固体溶于水分别吸热、放热，温度分别降低、升高，可以鉴别，故选项说法错误．B、用水浇灭着火的纸箱，其原理是使温度降到着火点以下，故选项说法错误．C、天然水经过自然沉降、过滤、吸附，不能除去水中的可溶性钙镁化合物，不能得到纯水，故选项说法错误．D、洗涤剂具有乳化作用，使用加有洗涤剂的水可去除衣服上的油污，故选项说法正确．故选：D．8．（2分）（2017•南通）下列除杂所用试剂和主要实验操作均正确的是（）A．A B．B C．C D．D【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．【解答】解：A、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确．B、MgSO4能与NaOH溶液反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．C、CO不能与稀盐酸反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．D、浓硫酸具有吸水性，但能与氨气反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．故选：A．9．（2分）（2017•南通）下列实验能达到实验目的是（）A．图1：证明CO2水溶液呈酸性B．图2：验证面粉粉尘能发生爆炸C．图3：检验该装置的气密性D．图4：实验室制取并收集少量氢气【分析】A、根据无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，进行分析判断．B、根据爆炸的条件，进行分析判断．C、根据检查装置气密性的方法进行分析判断．D、根据实验室制取氢气的药品是锌和稀硫酸，氢气的密度比空气的小，进行分析判断．【解答】解：A、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸不能使无色酚酞溶液变色，故选项实验不能达到实验目的．B、面粉粉尘具有可燃性，点燃蜡烛，用塑料盖盖住罐，快速鼓入大量的空气，使面粉充满罐．就会听到“砰”的一声响，伴随一团火光，塑料盖被掀起，故选项实验能达到实验目的．C、该装置未构成封闭体系，即左边的长颈漏斗与大气相通；无论该装置气密性是否良好，导管口都不会有气泡产生，不能判断气密性是否良好，故选项实验不能达到实验目的．D、实验室制取氢气的药品是锌和稀硫酸，属于固液常温型，氢气的密度比空气的小，应用向下排空气法收集，不能用向上排空气法收集，故选项实验不能达到实验目的．故选：B．10．（2分）（2017•南通）FeCl3溶液常用于蚀刻印刷电路，反应原理为aFeCl3+bCu ═cCuCl2+dX．向含溶质32.5g的FeCl3溶液中慢慢加入一定量的Cu粉，反应过程中FeCl3、CuCl2的质量随Cu粉质量变化如图．下列说法不正确的是（）A．X为FeCl2B．化学计量数c=1C．方程式中a和b的比为1：2D．完全反应后，生成X的质量为25.4g【分析】根据题中信息结合质量守恒定律进行分析判断即可．【解答】解：A、铜具有还原性，将+3价的铁还原为+2价的铁，因此X为氯化亚铁，故正确；B、反应原理为2FeCl3+Cu═CuCl2+2FeCl2，因此c=1，故正确；C、方程式中a和b的比为2：1，故错误；D、设完全反应后，生成X的质量为x，则2FeCl3+Cu═CuCl2+2FeCl2135 25413.5g x=，x=25.4g，故正确．故选C．二、非选择题共40分）11．（6分）（2017•南通）宏观和微观相结合是认识物质结构的有效方法之一．（1）已知：X、Y、Z、W四种粒子的核电荷数及核外各电子层电子排布情况如下表．请回答下列问题：①若X表示原子，a=6．单质X2与单质Z的反应中，X原子得到（填“得到”或“失去”）电子．②Y、W形成的化合物化学式为MgCl2（用元素符号表示）．（2）将稀硫酸与烧杯中Fe、Cu两种金属相混合，微观变化情况如下图：未参加反应的金属：Cu，烧杯中发生反应的化学方程式：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．【分析】（1）原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数；最外层电子数大于4个的，反应中容易得到电子，小于4个的，反应中容易失去电子；（2）由图中信息可知，铜不能和稀硫酸反应，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气．【解答】解：（1）①若X表示原子时，a=6；氧气和铝反应时，铝原子失去电子，氧原子得到电子．故填：6；得到．②镁元素和氯元素形成的化合物中，镁元素化合价是+2，氯元素化合价是﹣1，形成的化合物是氯化镁，化学式可以表示为MgCl2．故填：MgCl2．（2）由图中信息可知，未参加反应的金属是铜，烧杯中铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，发生反应的化学方程式为：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．故填：Cu；Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．12．（8分）（2017•南通）实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的流程如下：已知：①反应Ⅰ的化学方程式：MnO2+SO2═MnSO4；②MnCO3、Mn（OH）2均难溶于水，MnCO3在100℃时开始分解．（1）反应Ⅰ属于基本反应类型中的化合反应．（2）流程中“操作”的名称为过滤，所需要的主要玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯．（3）反应Ⅱ的化学方程式为MnSO4+2NaHCO3=Na2SO4+MnCO3↓+CO2↑+H2O．反应Ⅱ需控制溶液的酸碱性，若碱性过强，MnCO3粗产品中将混有Mn（OH）2（填化学式）．（4）验证MnCO3粗产品表面附着有Na2SO4杂质：取样品少许，向其中加入水，搅拌、过滤，向滤液中加入适量的BaCl2（填化学式）溶液，有白色沉淀产生．（5）为获得高纯MnCO3，需选择“低温”干燥的原因是MnCO3的分解温度为100℃，为防止MnCO3高温分解，影响高纯MnCO3的纯度．【分析】根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题，或者直接分析每个问题，从给出的信息中找对应的信息．【解答】解：（1）反应Ⅰ的化学方程式：MnO2+SO2═MnSO4，为两种物质变成一种，多变一，为化合反应，所以反应Ⅰ属于基本反应类型中的化合反应．（2）流程中“操作”是将难溶性物质碳酸锰和硫酸钠溶液分离的，为过滤，所需要的主要玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯．（3）反应Ⅱ中加入的是反应I的生成物硫酸锰和新加入的碳酸氢钠，生成物为过滤得到的碳酸锰和溶液中的硫酸钠以及生成的气体二氧化碳．对应的化学方程式为MnSO4+2NaHCO3=Na2SO4+MnCO3↓+CO2↑+H2O．反应Ⅱ需控制溶液的酸碱性，若碱性过强，则硫酸锰和碱反应生成难溶性氢氧化锰沉淀，对应的化学式为Mn（OH）2．（4）验证MnCO3粗产品表面附着有Na2SO4杂质，也就是检验硫酸根的存在：取样品少许，向其中加入水，搅拌、过滤，向滤液中加入适量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生．（5）为获得高纯MnCO3，需选择“低温”干燥的原因是MnCO3的分解温度为100℃，为防止MnCO3高温分解，影响高纯MnCO3的纯度故答案为：（1）化合．（2）过滤；漏斗、玻璃棒、烧杯．（3）MnSO4+2NaHCO3=Na2SO4+MnCO3↓+CO2↑+H2O．Mn（OH）2．（4）BaCl2．（5）MnCO3的分解温度为100℃，为防止MnCO3高温分解，影响高纯MnCO3的纯度13．（9分）（2017•南通）神舟十一号与天宫二号的成功对接增强了国人的民族自信，推动了相关领域的研究．（1）合金材料的研发①合金的很多性能与组成它们的纯金属不同．图1能表示锡铅合金的是a（填序号“a”“b”或“c”）．②镁合金被誉为“21世纪绿色金属结构材料”．Mg17Al12是一种特殊的镁合金，通常选择真空熔炼而非空气中熔炼的原因是2Mg+O22MgO（任写一个化学方程式）．该合金是一种储氢材料，完全吸氢后得到MgH2和Al，“储氢过程”属于化学（填“物理”或“化学”）变化．（2）合成材料的改良①碱式碳酸铝镁[Mg a Al b[OH]c（CO3）d•χH2O]是一种新型塑料阻燃剂，其中a、b、c、d的代数关系式：2a+3b=c+2d．②大部分塑料在自然环境中很难降解而造成“白色污染”，为缓解这一环境问题可采取的措施有开发可降解型塑料（答出一点即可）．（3）CO2的绿色利用①目前空间站处理CO2的一种方法是在催化剂作用下，利用H2使CO2转化为甲烷并得到生活用水．该反应的化学方程式为4H2+CO2CH4+2H2O．②以“铁氧化物”为催化剂，利用太阳能将CO2热解为碳和氧气，这一转化过程（如图2）中化合价升高的非金属元素是氧元素．【分析】（1）锡铅合金的熔点比锡、铅的熔点低；点燃条件下，镁和氧气反应生成氧化镁，铝和氧气反应生成氧化铝；（2）化合物中元素化合价代数和为零；（3）根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式；单质中元素化合价规定为零．【解答】解：（1）①锡铅合金的熔点比锡、铅的熔点低，因此图1能表示锡铅合金的是a．故填：a．②点燃条件下，镁和氧气反应生成氧化镁，铝和氧气反应生成氧化铝，反应的化学方程式为：2Mg+O22MgO，4Al+3O22Al2O3；“储氢过程”中生成了新物质MgH2和Al，属于化学变化．故填：2Mg+O22MgO；化学．（2）①根据化合物中元素化合价代数和为零有：（+2）a+（+3）b+（﹣1）c+（﹣2）d=0，即2a+3b=c+2d．故填：c+2d．②为缓解这一环境问题可采取的措施有开发可降解型塑料、寻找塑料替代品等．故填：开发可降解型塑料．（3）①在催化剂作用下，H2与CO2反应生成甲烷和水，该反应的化学方程式为：4H2+CO2CH4+2H2O．故填：4H2+CO2CH4+2H2O．②CO2热解为碳和氧气，碳元素化合价由+4变成0，氧元素化合价由﹣2变成0，这一转化过程中化合价升高的非金属元素是氧元素．故填：氧元素．14．（10分）（2017•南通）实验探究和证据推理是提升认知的重要手段．化学兴趣小组对“CO还原Fe2O3粉末”的实验进行探究：Ⅰ探究CO与Fe2O3的反应产物（夹持仪器已略去）【实验过程】步骤1 在通风橱中，按图Ⅰ连接装置并检验装置的气密性．步骤2 装入试剂：玻璃管内装入Fe2O3粉末，试管Ⅰ中装入澄清石灰水．步骤3 从a端通入CO一段时间，待试管Ⅰ中有气泡产生，再点燃酒精灯．【实验现象】反应一段时间后，玻璃管内粉末由红棕色变成黑色，生成的黑色固体均能被玻璃管上方的磁铁吸引．试管Ⅰ中出现白色沉淀（用化学反应方程式表示：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O）．【查阅资料】铁粉、FeO、Fe3O4均为黑色固体；铁粉、Fe3O4均能被磁铁吸引．【提出猜想】对磁铁吸引的黑色固体成分有以下三种猜想：猜测Ⅰ：Fe；猜测Ⅱ：Fe3O4；猜测Ⅲ：Fe和Fe3O4【实验验证】取少量反应后的黑色固体放入试管中，加入足量的硫酸铜溶液，振荡，充分反应后静置，观察到红色固体中混有黑色颗粒，说明猜想Ⅲ（填“猜想Ⅰ”“猜想Ⅱ”或“猜想Ⅲ”）是正确的．【拓展研究】进一步查阅资料，发现CO能溶于铜液[醋酸二氨合铜（Ⅰ）和氨水的混合液]．因此可在装置Ⅰ后再连接下图装置Ⅱ，其目的是吸收尾气中的CO，装置Ⅰ、Ⅱ的连接顺序：b连接d（填“c”或“d”）．Ⅱ原料气CO的制备方法一：加热MgCO3、Zn的混合物可快速制备CO，同时还得到两种金属氧化物：ZnO、MgO（填化学式）．方法二：加热草酸晶体（H2C2O4•2H2O）制备CO：H2C2O4•2H2O CO↑+CO2↑+3H2O已知：常压下，草酸晶体的熔点为101℃．比较草酸晶体的熔点和分解温度，分析若选用下图装置Ⅲ制备装置Ⅰ所需的CO，可能存在的问题是草酸流到试管口，反应不能继续进行．【分析】Ⅰ、【实验过程】根据实验的安全注意事项来分析；【实验现象】根据反应物的颜色以及二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊来分析；【实验验证】根据四氧化三铁与铁的性质以及实验现象来分析；【拓展研究】根据尾气中含有有毒的一氧化碳以及装置的连接方法来分析；Ⅱ、方法一：根据质量守恒定律以及金属氧化物的组成来分析；方法二：根据物质的熔点以及仪器加热的注意事项来分析．【解答】解：Ⅰ、【实验过程】在用一氧化碳还原氧化铁时，应先通入一段时间的一氧化碳气体，在点燃酒精灯加热，以免发生爆炸，所以从a端通入CO一段时间，待试管Ⅰ中有气泡产生，再点燃酒精灯；故填：试管Ⅰ中有气泡产生；【实验现象】氧化铁是红棕色固体，加热一段时间后，被一氧化碳还原为黑色的铁粉，同时生成二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水；故填：红棕；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；【实验验证】四氧化三铁与硫酸铜溶液不反应，而铁能与其反应生成红色金属铜，因为取少量反应后的黑色固体放入试管中，加入足量的硫酸铜溶液，振荡，充分反应后静置，观察到红色固体中混有黑色颗粒，这说明原黑色固体中含有四氧化三铁与铁，即猜想Ⅲ成立；故填：猜想Ⅲ；【拓展研究】尾气中的一氧化碳有毒，所以需要将尾气吸收；气体影从长管进入铜液；故填：吸收尾气中的CO；d；Ⅱ、方法一：加热MgCO3、Zn的混合物可快速制备CO，同时还得到两种金属氧化物，由质量守恒定律可知，这两种氧化物是氧化镁与氧化锌；故填：ZnO；MgO；方法二：因为常压下，草酸晶体的熔点为101℃，加热过程中草酸会熔化流到试管口，导致反应不能进行，所以不能用装置Ⅲ制备装置Ⅰ所需的CO；故填：草酸流到试管口，反应不能继续进行．。

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