硝酸钾的制备和提纯 ppt课件
合集下载
相关主题
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
硝酸钾的制备和提纯
结晶
1.蒸发结晶
注意事项:a、蒸发皿中的 溶液不超过容积的2／3； b、加热时要不断搅拌，以 免溶液溅出； c、当析出大量晶体时就应 熄灭酒精灯，利用余热蒸 发至干。
2.冷却结晶
适用于溶解度不同的固 体混合物的分离。
硝酸钾的制备和提纯
萃取
萃取之后一般通过分液的方法将互不相 溶的液体分离。
0.1g粗品 KNO3＋2ml水2A滴gNO3 0.1g晶体 KNO3＋2ml水2A滴gNO3
有白色 AgCl↓ 无白色 AgCl↓
硝酸钾的制备和提纯
练习：
1、某实验小组只领取了下列仪器或用品：铁架 台、铁圈、铁夹、三角架、石棉网、烧杯、
漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、
蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。只用上述仪器或 用品，下列实验操作不能进行的是( CD)
烘干
水蒸气烘干装置硝酸钾的制备和提纯 水蒸气烘干产物
问题讨论：很多同学在实验中的得到的硝酸钾晶体
大而美观，但有少数同学的晶体颗粒较小。请结合教 材分析可能的原因是什么？
溶质的溶解度小 溶液的浓度高 溶剂蒸发速度快
溶液冷却快
析出的 晶体细小
硝酸钾的制备和提纯
思考3：请设计一个实验来检验两种情况 下制备得到产品的纯度大小？
2、KNO3提纯（重结晶）
将所得晶体溶于少量溶剂中，然后进行蒸发（或冷 却）、结晶、过滤，如此反复的操作称为重结晶。
溶解： 按KNO3∶H2O= 2∶1
加适量水溶解
加热： 沸腾 即止
冷却： 有针状 KNO3析出
抽滤： 得KNO3晶体
烘干： 水浴烘干 (在表面皿中）
称重: 精品KNO3
硝酸钾的制备和提纯
升华
可分离出固体混合物中的易升华物质
层析
分离溶液中的微量物质
硝酸钾的制备和提纯
练习： 用于分离或提纯物质的已学方法有：
A．萃取
B．分液
C．过滤
D．加热分解 E．蒸发
F．蒸馏
下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合
适?（把选用方法的标号填入括号内） （1）除去Ca(OH)2溶液中悬浮的Ca(OH)2 颗粒（ C ） （2）把饱和食盐水中的食盐提取出来（ E ） （3）除去酒精中溶解的微量食盐（ F ） （4）把溴水中的溴提取出来 （ A ） （5）用自来水制取医用蒸馏水 （ F ） （6）除去氧化钙中的碳酸钙 （ D ） （7）分离柴油和水的混硝酸合钾的物制备（和提B纯 ）
高温下, 达到饱和的NaCl先结 晶分离；然后, 在低温下, KNO3达饱和，得到产品。
溶解
蒸发
热过滤
结晶
Leabharlann Baidu
硝酸钾的制备和提纯
思考2： 这样得到的晶体是否纯净？若
不纯，应如何提纯？
初次结晶得到的晶体中 常会混有少量NaCl 杂质。将所得晶体溶于少量水中，然后进行 冷却、 结晶、过滤，如此反复的操作。
(3)用少量热水淋洗晶体也是一种除去晶体中少量杂质的方法， 这种方法适用于晶体 _A___(填A或B)
▲操作注意：
1.充分振荡，充分 静止，然后分液； 2.分液时保持漏斗 内与大气压一致； 下层溶液下口出， 上层溶液上口出。
硝酸钾的制备和提纯
蒸馏
注意点：
①实验前在蒸馏烧瓶中 先加入几粒沸石（或碎 瓷片）—防止液体暴沸 ②温度计的水银球处于 `蒸馏烧瓶支管处 ③冷凝水的方向：
下进上出
硝酸钾的制备和提纯
(1)晶体A的主要成分是__N_a_C__l __,含有的少量杂质是_K_N__O_3____, 要除去晶体 A中的少量杂质的方法是__加__少_量__水__溶__解__再_过_. 滤
(2)晶体B的主要成分是__K_N_O__3 __,含有的少量杂质是__N_a_C__l ___, 要除去晶体 B中的少量杂质的方法是_重__结_晶___________.
硝酸钾的制备和提纯
表1 NaNO3、KCl、NaCl、KNO3在不同温度下的溶解度（g/100g水）
温 度 0 10 20 30 40 60 80 100 100/
（℃ ）
20的
倍数
KNO3 13. 20.9 31.6 45.8 63.9 110 169 246 7.85 3
KCl 27. 31.0 34.0 37.0 40.0 45.5 51.1 56.7 1.8 6
NaNO3 73 80 88 96 104 124 148 180 2.1
NaCl 35. 35.8 36.0 36.3 36.6 37.3 38.4 39.8 1.1 7
溶解度的差异
结晶
硝酸钾的制备和提纯
NaNO3 + KCl = NaCl + KNO3 溶解度随温度变化： 大 小 小 大
思路：
《实验化学》专题1
物质的分离与提纯
硝酸钾的制备和提纯
硝酸钾的制备和提纯
我们在以前的学习中学过一些 实验方法，可用于混合物的分离和 提纯，请同学们回忆一下，你了解 哪些分离、提纯的方法？
硝酸钾的制备和提纯
精品资料
过滤
通常用来分 离液体和不溶的 固体。
1、常压过滤
2、减压过滤 （也称抽滤或吸滤）
3、热过滤
A、蒸发
B、萃取
C、过滤
D、蒸馏
硝酸钾的制备和提纯
2、减压吸滤装备和普通的过滤装置相比，除可 加快过滤速度外，还具有的优点是（ D ） A、可过滤胶状沉淀 B、可过滤颗粒更小的沉淀 C、可使沉淀中的杂质减少 D、可得到较干燥的沉淀
硝酸钾的制备和提纯
3、将一定浓度的硝酸钠和氯化钾混合溶液加热至沸腾，有晶体 析出。趁热过滤，分离出晶体A。将上述滤液冷却至室温，又 有晶体的B析出。
一、减压过滤（也称抽滤或吸滤）
快速得到较干燥的沉淀
硝酸钾的制备和提纯
二、热过滤装置
保温漏 斗
滤纸的折叠
注意: 热过滤时一般不用玻璃棒引流，以免加速降温；接受滤
液的容器内壁不要贴紧漏斗颈，以免滤液迅速冷却析出晶体，堵
塞漏斗口。
硝酸钾的制备和提纯
思考1：工业上生产硝酸钾是以硝酸
钠和氯化钾为原料制备，请同学们 根据以下表格中的数据和以前所学 习的物质分离和提纯的方法，找出 一种最佳方法分离出硝酸钾晶体？
硝酸钾的制备和提纯
1、制备KNO3粗品
溶解： 20g NaNO3
17g KCl 35ml水
蒸发： 小火加热 至有较多 晶体析出
热过滤： 趁热过滤， 得KNO3饱和溶液 （回收NaCl晶体）
结晶： KNO3溶液冷却 有KNO3晶体
析出
抽滤： 得KNO3晶体
称量： 称量得 ， 粗KNO3质量
硝酸钾的制备和提纯
结晶
1.蒸发结晶
注意事项:a、蒸发皿中的 溶液不超过容积的2／3； b、加热时要不断搅拌，以 免溶液溅出； c、当析出大量晶体时就应 熄灭酒精灯，利用余热蒸 发至干。
2.冷却结晶
适用于溶解度不同的固 体混合物的分离。
硝酸钾的制备和提纯
萃取
萃取之后一般通过分液的方法将互不相 溶的液体分离。
0.1g粗品 KNO3＋2ml水2A滴gNO3 0.1g晶体 KNO3＋2ml水2A滴gNO3
有白色 AgCl↓ 无白色 AgCl↓
硝酸钾的制备和提纯
练习：
1、某实验小组只领取了下列仪器或用品：铁架 台、铁圈、铁夹、三角架、石棉网、烧杯、
漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、
蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。只用上述仪器或 用品，下列实验操作不能进行的是( CD)
烘干
水蒸气烘干装置硝酸钾的制备和提纯 水蒸气烘干产物
问题讨论：很多同学在实验中的得到的硝酸钾晶体
大而美观，但有少数同学的晶体颗粒较小。请结合教 材分析可能的原因是什么？
溶质的溶解度小 溶液的浓度高 溶剂蒸发速度快
溶液冷却快
析出的 晶体细小
硝酸钾的制备和提纯
思考3：请设计一个实验来检验两种情况 下制备得到产品的纯度大小？
2、KNO3提纯（重结晶）
将所得晶体溶于少量溶剂中，然后进行蒸发（或冷 却）、结晶、过滤，如此反复的操作称为重结晶。
溶解： 按KNO3∶H2O= 2∶1
加适量水溶解
加热： 沸腾 即止
冷却： 有针状 KNO3析出
抽滤： 得KNO3晶体
烘干： 水浴烘干 (在表面皿中）
称重: 精品KNO3
硝酸钾的制备和提纯
升华
可分离出固体混合物中的易升华物质
层析
分离溶液中的微量物质
硝酸钾的制备和提纯
练习： 用于分离或提纯物质的已学方法有：
A．萃取
B．分液
C．过滤
D．加热分解 E．蒸发
F．蒸馏
下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合
适?（把选用方法的标号填入括号内） （1）除去Ca(OH)2溶液中悬浮的Ca(OH)2 颗粒（ C ） （2）把饱和食盐水中的食盐提取出来（ E ） （3）除去酒精中溶解的微量食盐（ F ） （4）把溴水中的溴提取出来 （ A ） （5）用自来水制取医用蒸馏水 （ F ） （6）除去氧化钙中的碳酸钙 （ D ） （7）分离柴油和水的混硝酸合钾的物制备（和提B纯 ）
高温下, 达到饱和的NaCl先结 晶分离；然后, 在低温下, KNO3达饱和，得到产品。
溶解
蒸发
热过滤
结晶
Leabharlann Baidu
硝酸钾的制备和提纯
思考2： 这样得到的晶体是否纯净？若
不纯，应如何提纯？
初次结晶得到的晶体中 常会混有少量NaCl 杂质。将所得晶体溶于少量水中，然后进行 冷却、 结晶、过滤，如此反复的操作。
(3)用少量热水淋洗晶体也是一种除去晶体中少量杂质的方法， 这种方法适用于晶体 _A___(填A或B)
▲操作注意：
1.充分振荡，充分 静止，然后分液； 2.分液时保持漏斗 内与大气压一致； 下层溶液下口出， 上层溶液上口出。
硝酸钾的制备和提纯
蒸馏
注意点：
①实验前在蒸馏烧瓶中 先加入几粒沸石（或碎 瓷片）—防止液体暴沸 ②温度计的水银球处于 `蒸馏烧瓶支管处 ③冷凝水的方向：
下进上出
硝酸钾的制备和提纯
(1)晶体A的主要成分是__N_a_C__l __,含有的少量杂质是_K_N__O_3____, 要除去晶体 A中的少量杂质的方法是__加__少_量__水__溶__解__再_过_. 滤
(2)晶体B的主要成分是__K_N_O__3 __,含有的少量杂质是__N_a_C__l ___, 要除去晶体 B中的少量杂质的方法是_重__结_晶___________.
硝酸钾的制备和提纯
表1 NaNO3、KCl、NaCl、KNO3在不同温度下的溶解度（g/100g水）
温 度 0 10 20 30 40 60 80 100 100/
（℃ ）
20的
倍数
KNO3 13. 20.9 31.6 45.8 63.9 110 169 246 7.85 3
KCl 27. 31.0 34.0 37.0 40.0 45.5 51.1 56.7 1.8 6
NaNO3 73 80 88 96 104 124 148 180 2.1
NaCl 35. 35.8 36.0 36.3 36.6 37.3 38.4 39.8 1.1 7
溶解度的差异
结晶
硝酸钾的制备和提纯
NaNO3 + KCl = NaCl + KNO3 溶解度随温度变化： 大 小 小 大
思路：
《实验化学》专题1
物质的分离与提纯
硝酸钾的制备和提纯
硝酸钾的制备和提纯
我们在以前的学习中学过一些 实验方法，可用于混合物的分离和 提纯，请同学们回忆一下，你了解 哪些分离、提纯的方法？
硝酸钾的制备和提纯
精品资料
过滤
通常用来分 离液体和不溶的 固体。
1、常压过滤
2、减压过滤 （也称抽滤或吸滤）
3、热过滤
A、蒸发
B、萃取
C、过滤
D、蒸馏
硝酸钾的制备和提纯
2、减压吸滤装备和普通的过滤装置相比，除可 加快过滤速度外，还具有的优点是（ D ） A、可过滤胶状沉淀 B、可过滤颗粒更小的沉淀 C、可使沉淀中的杂质减少 D、可得到较干燥的沉淀
硝酸钾的制备和提纯
3、将一定浓度的硝酸钠和氯化钾混合溶液加热至沸腾，有晶体 析出。趁热过滤，分离出晶体A。将上述滤液冷却至室温，又 有晶体的B析出。
一、减压过滤（也称抽滤或吸滤）
快速得到较干燥的沉淀
硝酸钾的制备和提纯
二、热过滤装置
保温漏 斗
滤纸的折叠
注意: 热过滤时一般不用玻璃棒引流，以免加速降温；接受滤
液的容器内壁不要贴紧漏斗颈，以免滤液迅速冷却析出晶体，堵
塞漏斗口。
硝酸钾的制备和提纯
思考1：工业上生产硝酸钾是以硝酸
钠和氯化钾为原料制备，请同学们 根据以下表格中的数据和以前所学 习的物质分离和提纯的方法，找出 一种最佳方法分离出硝酸钾晶体？
硝酸钾的制备和提纯
1、制备KNO3粗品
溶解： 20g NaNO3
17g KCl 35ml水
蒸发： 小火加热 至有较多 晶体析出
热过滤： 趁热过滤， 得KNO3饱和溶液 （回收NaCl晶体）
结晶： KNO3溶液冷却 有KNO3晶体
析出
抽滤： 得KNO3晶体
称量： 称量得 ， 粗KNO3质量
硝酸钾的制备和提纯