酸碱盐之间反应的特例
高中化学之酸碱盐之间反应的特例
高中化学之酸碱盐之间反应的特例一、酸与碱之间一般发生中和反应生成盐和水，但也有例外，因为酸与碱之间还可以发生的氧化还原反应如：Fe（OH）3 +6HI＝2FeI2+ I2 + 6H2O3Fe（OH）2 + 10HNO3＝3Fe（NO3）3+ NO↑+ 8H2OCu（OH）2 + HCOOH==Cu2O↓+ CO2↑+ 3H2O二、酸与盐之间一般发生复分解反应生成新酸和新盐，但也有例外，因为酸与盐之间也可以发生化合反应、还可以发生氧化还原反应如：Ca3（PO4）2 + 4H3PO4＝3Ca（H2PO4）2，2FeCl3 +2HI＝2FeCl2 + I2+ 2HClFeCl3 + H2S＝2FeCl2 + S↓+ 2HCl，Na2S2O3 + H2SO4＝Na2SO4 + SO2↑+ S↓+ H2O三、酸与酸之间一般不发生化学反应，但也有例外，因为氧化性的酸遇到还原性的酸可以发生氧化还原反应如：2H2S +H2SO3＝3S↓+ 3H2O，H2S + H2SO4（浓）＝S↓+ 2H2O + SO2↑2HI + 2HNO3（浓）＝I2 + 2NO2↑+ 2H2O3H2S + 2HNO3（稀）＝3S↓+ 2NO↑+ 4H2OHClO + H2SO3＝H2SO4 + HCl四、碱与盐之间一般发生复分解反应生成新碱和新盐，但也有例外如：NaOH + CH3COONa＝Na2CO3 + CH4↑4NaOH + AlCl3＝NaAlO2+3NaCl +2H2O2NaOH + Ca（HCO3）2＝CaCO3↓+ Na2CO3 + 2H2O五、碱与碱之间一般不发生化学反应，但也有例外，如氨水遇到某些碱可形成配位化合物：2NH3·H2O + AgOH＝Ag（NH3）2OH +2H2O4NH3·H2O + Cu（OH）2＝Cu（NH3）4（OH）2 +4H2O六、盐与盐之间一般发生复分解反应生成两种新盐，但也有例外，如发生氧化还原反应、双水解反应：2FeCl3 + 2KI＝2FeCl2 + 2KCl + I22FeCl3 + SnCl2＝2FeCl2 + SnCl4NaClO+Na2SO3＝NaCl+ Na2SO4；AlCl3 +3NaHCO3＝3NaCl + Al（OH）3 + 3CO2↑AlCl3 + 3NaAlO2 +6H2O＝4Al（OH）3↓+ 3NaCl2FeCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O＝6NaCl + 2Fe（OH）3↓+ 3CO2↑七、还有易水解的盐与不容性的盐、强酸的酸式盐与弱酸盐以及多元弱酸的正盐与酸式盐之间的反应：2NH4Cl + BaCO3＝BaCl2 + 2NH3↑+ CO2↑+ H2O；2NaHSO4 +Na2CO3＝2Na2SO4+ CO2↑+ H2O；Na3PO4 + NaH2PO4＝2Na2HPO4。
酸碱盐de 通性以化学反应为例
第一章酸碱盐一、性质概括酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）活泼金属 + 酸→盐 + 氢气（3）碱性氧化物 + 酸→盐 + 水（4）碱 + 酸→盐 + 水（5）盐 + 酸→另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件）碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）酸性氧化物+碱→盐+水（3）酸+碱→盐+水（4）盐+碱→另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）二、酸碱通性具体涉及的化学方程式1、活泼金属 + 酸→盐 + 氢气注：a、活泼金属指在《金属活动顺序表》中的位置排在氢前面，且除去钾钙钠之外的金属，会考到的具体有、、、。
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑2、碱性氧化物 + 酸→盐 + 水Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液CuO+2HCl==CuCl2+H2O现象：黑色固体溶解，生成蓝色的溶液Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液CuO+H2SO4==CuSO4+H2O现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液3、酸性氧化物+碱→盐+水（该类反应不是复分解）Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O 现象：生成白色的沉淀，用于检验CO2少量吸收2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 现象：无明显现象可吸收量多的CO22NaOH+SO2==Na2SO3+H2O Ca(OH)2+SiO2===CaSiO3+H2O 4、盐 + 酸→另一种盐 + 另一种酸AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3现象：有白色沉淀生成，用于检验氯离子CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑现象：白色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl 现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2C O2↑现象：这三个反应现象同与盐酸反应现5、盐+碱→另一种盐+另一种碱（两者都可溶）2NaOH+FeCl2==Fe(OH)2↓+2NaCl 现象：生成白色絮状沉淀，2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+2NaSO4现象：生成蓝色絮状沉淀NH4Cl+NaOH==NH3↑+H2O+NaCl 现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成MgCl2+Ca(OH)2==Mg(OH)2↓+CaCl2现象：生成白色沉淀6、碱 + 酸→盐 + 水Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O现象：不明显Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液三、盐的通性1、盐 + 酸→另一种盐 + 另一种酸a、酸与可溶性盐反应，生成物中有沉淀，促使复分解反应趋于完成。
酸碱盐之间的反应规律
酸碱盐之间的反应规律
“嘿，同学们，今天咱们来好好聊聊酸碱盐之间的反应规律。
”
酸碱盐之间的反应可是很有讲究的哦。
先来说说酸和碱的反应，这可是很常见的。
就像盐酸和氢氧化钠反应，会生成氯化钠和水。
比如说我们在实验室里做中和反应的实验，就是用酸去中和碱，从而使溶液的酸碱度发生变化。
再说说酸和盐的反应，这可不是随便就能发生的哦。
得满足一定条件，比如要有沉淀生成、有气体产生或者有水生成。
举个例子，盐酸和碳酸钙反应，就会产生二氧化碳气体，这就是我们生活中常见的碳酸盐和酸反应产生气体的例子。
我们在化学课堂上做实验的时候，就能看到有大量气泡产生。
然后是碱和盐的反应，也得符合一些条件才行。
比如说氢氧化钠和硫酸铜反应，会生成氢氧化铜沉淀。
来给大家讲个实际应用的例子吧，在农业生产中，有时候土壤酸性太强，不利于作物生长，这时候就可以用熟石灰来中和土壤的酸性，这就是利用了酸碱反应的原理。
还有，在工业上，很多化工过程也都涉及到酸碱盐之间的反应规律。
比如在一些金属加工过程中，会用到酸来去除金属表面的氧化物，这里面就有酸和金属氧化物的反应。
同学们要记住，酸碱盐之间的反应规律是化学中非常重要的一部分，理解和掌握好这些规律，对于我们学习化学、解决实际问题都有很大的帮助。
所以大家一定要多做实验、多观察、多思考，把这些知识真正学懂弄通。
而且啊，这些规律不仅仅在实验室里有用，在我们的日常生活中也有很多地方能用到。
比如我们吃的一些食物的制作过程，可能就涉及到酸碱盐之间的反应。
酸碱盐之间的反应规律是化学世界里的重要内容，大家要好好去探索和学习哦。
复分解反应的定义概念
复分解反应的定义概念 复分解反应是初中化学必须掌握中的四⼤反应类型之⼀,复分解反应发⽣的条件,在教材中只是对于反应物和⽣成物进⾏了概括性的描述。
以下是店铺为⼤家整理的关于复分解反应的定义，欢迎⼤家前来阅读! 复分解反应的定义 复分解反应是指由两种化合物互相交换成分，⽣成另外两种化合物的反应(AB+CD=AD+CB)。
复分解反应是化学中四⼤基本反应类型之⼀，其实质是：发⽣复分解反应的两种物质在⽔溶液中相互交换离⼦，结合成难电离的物质——沉淀、⽓体、⽔，使溶液中离⼦浓度降低，化学反应即向着离⼦浓度降低的⽅向进⾏。
复分解反应介绍 复分解反应是化学中四⼤基本反应类型之⼀。
(复分解反应中有⼀特例——中和反应，即酸与碱发⽣的复分解反应)要理解它必须抓住概念中的“化合物”和“互相交换成分”这两个关键词。
酸、碱、盐溶液间发⽣的反应⼀般是两种化合物相互交换成分⽽形成的，即参加复分解反应的化合物在⽔溶液中发⽣电离并解离成⾃由移动的离⼦，离⼦间重新组合成新的化合物。
因此酸、碱、盐溶液间的反应⼀般是复分解反应。
⽆机化学中，很少有既是复分解反应⼜是氧化还原反应的，在中学阶段不考虑化合价变化的复分解反应，如Mg2Si+4HCl=2MgCl2+SiH4(硅烷⽓体)。
复分解反应发⽣条件 碱性氧化物+酸：酸的酸性较强(如HCl、H2SO4、HNO3等)，可发⽣反应。
酸+碱(中和反应)：当酸、碱都很弱时，不发⽣反应。
酸+盐：强酸制弱酸;交换离⼦后有沉淀;强酸与碳酸盐反应;满⾜⼀个条件即可发⽣反应。
碱+盐：强碱与铵盐反应;两种反应物都可溶、交换离⼦后有沉淀、⽔、⽓体三者之⼀;满⾜⼀个条件即可发⽣反应。
盐+盐：两种反应物都可溶，交换离⼦后有沉淀、⽔、⽓体三者之⼀。
复分解反应反应⽰例 酸与盐 反应时酸完全可以不溶，例如硅酸溶于碳酸钠浓溶液 如：2HCl+CaCO₃=CaCl₂+H₂O+CO₂↑(⽣成H₂CO₃和CaCl₂,H₂CO₃不稳定分解成H₂O和CO₂) BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl AgNO₃+HCl=AgCl↓+HNO₃ 注：⼤多数酸都可以与碳酸盐(碳酸氢盐)反应，⽣成新盐，⽔和⼆氧化碳。
酸碱盐化学方程式及现象
酸碱盐化学方程式及现象一．两个置换反应规律1．酸+金属==盐+氢气反应条件：①酸不能用强氧化性酸,如硝酸、浓硫酸,常用稀硫酸、盐酸②金属必须位于氢以前常用Mg、Al、Zn、Fe③有铁参加的置换反应生成亚铁盐铁元素显+2价1镁与盐酸反应： Mg+ 2HCl==MgCl2+H2↑现象：金属表面均有气泡生成,金属逐渐溶解;2铝与盐酸反应 2Al+6 HCl== 2AlCl3+3H2↑现象：金属表面均有气泡生成,金属逐渐溶解;3锌与盐酸反应： Zn+ 2HCl==ZnCl2+ H2↑现象：金属表面均有气泡生成,金属逐渐溶解;4铁与盐酸反应： Fe+ 2HCl==FeCl2+H2↑现象：金属表面均有气泡生成,金属逐渐溶解,溶液由无色变为浅绿色;5镁与稀硫酸反应： Mg+ H2SO4==MgSO4+H2↑现象：金属表面均有气泡生成,金属逐渐溶解;6铝与稀硫酸反应： 2Al+3 H2SO4== 2Al2SO43+3H2↑现象：金属表面均有气泡生成,金属逐渐溶解;7锌与稀硫酸反应 Zn+ 2H2SO4==ZnSO4+ H2↑现象：金属表面均有气泡生成,金属逐渐溶解;8铁与稀硫酸反应： Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑现象：金属表面均有气泡生成,金属逐渐溶解,溶液由无色变为浅绿色;现象 1至8现象：金属表面均有气泡生成,金属逐渐溶解;4和8另加现象：溶液由无色变为浅绿色2．盐+金属==新盐+新金属反应条件：①盐反应物必须溶于水②有铁参加的置换反应生成亚铁盐铁元素显+2价③金属单质反应物比盐中金属活泼,不用钾、钙、钠9铁与硫酸铜溶液反应： Fe+CuSO4==FeSO4+Cu现象：铁表面有紫红色固体覆盖,溶液有蓝色逐渐变为浅绿色10铝与硫酸铜溶液反应： 2Al+3CuSO4==Al2SO43+3Cu现象：铝表面有紫红色固体覆盖,溶液有蓝色逐渐变为无色11铜与硝酸银溶液反应： Cu+2AgNO3==CuNO32+2Ag现象：铜表面有银白色固体覆盖,溶液有无色逐渐变为蓝色二．五种复分解反应规律1．酸+碱==盐+水中和反应,实质是:氢离子和氢氧根离子生成水分子12氢氧化铝和盐酸反应用氢氧化铝治疗胃酸过多：AlOH3+3HCl==AlCl3+3H2O13氢氧化镁和盐酸反应用氢氧化镁治疗胃酸过多：MgOH2+2HCl ==MgCl2+2H2O14氢氧化钠和盐酸反应： NaOH +HCl== NaCl+ H2O2．酸+盐==新酸+新盐反应条件：符合复分解反应发生的条件酸和碳酸盐反应时,碳酸盐溶不溶均可15大理石与稀盐酸反应实验室制二氧化碳 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑16碳酸钠与稀盐酸反应可用于检验氢氧化钠变质Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑现象：溶液中有气泡生成,生成的气体使澄清的石灰水变浑浊17碳酸氢钠与稀盐酸反应用小苏打治疗胃酸过多NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑现象：溶液中有气泡生成,生成的气体使澄清的石灰水变浑浊3．盐+碱==新盐+新碱反应条件：反应物都溶于水,生成物至少有一种不溶前溶后沉18碳酸钠与氢氧化钙反应： Na2CO3+CaOH2==CaCO3↓+2NaOH工业制火碱；区别CaOH2和NaOH；除杂NaOH溶液中CaOH2或Na2CO3杂质现象生成白色碳酸钙沉淀19硫酸铜与氢氧化钠溶液反应 CuSO4+2NaOH==CuOH2↓+Na2SO4现象生成蓝色絮状氢氧化铜沉淀4．盐+盐==新盐+新盐反应条件：反应物都溶于水,生成物至少有一种不溶前溶后沉20碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应: Na2CO3 + CaCl2 = 2NaCl + CaCO3↓现象生成白色碳酸钙沉淀5．酸+金属氧化物==盐+水211、铁锈与盐酸反应： Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O现象铁锈脱落溶解,溶液由无色变成黄色22铁锈与硫酸反应： Fe2O3+3H2SO4==Fe2SO43+3H2O现象铁锈脱落溶解,溶液由无色变成黄色23氧化铜与盐酸反应： CuO+2HCl==CuCl2+H2O 现象黑色粉末逐渐溶解,溶液由无色变成蓝色24氧化铜与硫酸反应： CuO+ H2SO4==CuSO4+H2O现象黑色粉末逐渐溶解,溶液由无色变成蓝色三、其他反应非金属氧化物+碱溶液==盐+水25氢氧化钙溶液与二氧化碳检验二氧化碳 CaOH2+ CO2== CaCO3↓+ H2O现象澄清石灰水变白色、浑浊,有白色沉淀CaCO3生成26氢氧化钠与二氧化碳反应：氢氧化钠变质、除去CO22NaOH+ CO2== Na2CO3 + H2O27氢氧化钠与二氧化硫反应：用氢氧化钠除去SO22NaOH+ SO2== Na2SO3 + H2O四、酸碱盐溶解口诀溶碱有五位,钾钠铵钡钙;钾钠铵盐均可溶,硝酸盐类也都溶;氯化物只有银不溶,硫酸盐只有钡不溶;碳酸盐只溶钾钠铵七大沉淀：。
酸碱盐之间的反应关系
酸碱盐之间的反应关系酸碱盐之间的反应关系酸：电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。
酸====H+ +酸根离子酸的通性①酸+酸碱指示剂酸能使紫色石蕊试液变红；酸的PH值小于7②酸+金属————盐+氢气(置换反应)2HCl + Fe == FeCl2 + H2↑H2SO4 + Zn == ZnSO4 + H2↑③酸+ 金属氧化物————盐+ 水（复分解反应）6HCl + Fe2O3 ==2FeCl3 + 3H2OH2SO4 + CuO == CuSO4 + H2O④酸+ 碱————盐+ 水（复分解反应）（中和反应）HCl + NaOH == NaCl + H2OH2SO4 + Cu(OH)2 == CuSO4 + 2H2O⑤酸+ 盐————新盐+ 新酸（复分解反应）H2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+ 2HCl2HCl + CaCO3 == CaCl2 + CO2↑+ H2O碱：电离时产生的阴离子全部是OH-的化合物。
碱 ==== 金属离子 + OH-碱的通性：①碱+ 酸碱指示剂碱能使紫色石蕊变蓝；无色酚酞变红；PH值大于7②碱+ 非金属氧化物————盐+ 水2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2OCa(OH)2 + SO2 == CaSO3↓+ H2O③碱+ 酸————盐+ 水（复分解反应）（中和反应）Ba(OH)2 + 2HCl == BaCl2 + 2H2OMg(OH)2 + H2SO4 == MgSO4 + 2H2O④碱+ 盐（要求反应物均可溶）== 新盐+ 新碱（复分解反应）Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH2NaOH + CuSO4 == Na2SO4 + Cu(OH)2↓（注：金属铝可以和强碱反应2Al +2 NaOH +2 H2O == 2NaAlO2 + 3H2↑）盐：电离时产生的阳离子全部是金属离子，产生的阴离子全部是酸根离子的化合物。
酸碱盐的通性
酸碱盐的通性酸:物质在溶于水时，电离出的阳离子全部是氢离子的化合物称为酸。
酸的通性(1) 酸溶液能与酸碱指示剂反应1. 无色酚酞不变色2.紫色石蕊变红色(2) 酸+活泼金属=盐+氢气（酸通常指的是稀硫酸和稀盐酸，不能是浓硫酸或硝酸。
）例:Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑(3) 酸+碱性氧化物=盐+水例:ZnO+H2SO4==ZnSO4+H2O(4) 酸+碱=盐+水例:2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O(5) 酸+盐=新盐+新酸要依照复分解的条件来判断是否会发生反应，常见的有强酸制弱酸、高沸点(不挥发性)酸制低沸点(挥发性)酸、以及某些沉淀不溶于酸等例:H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl碱是电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物。
碱分为可溶性碱和不可溶性碱两种。
不可溶性碱，能与酸反应例如:(1) Cu(OH)2+2HCI=CuCl2+2H2O(2) Mg(OH)2+2HCI=MgCI2+2H2O可溶性碱通性1.碱能使紫色石蕊试液变蓝碱能使无色的酚酞试剂变红。
碱与酸碱指示剂的反应属于化学反应。
2.碱 +酸性氧化物==盐 + 水举例:②Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O②2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O3.碱+酸==盐+水(中和反应)(一般来说，中和反应都是放热反应且中和反应是复分解反应)举例:①2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O②Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O4.碱 +盐==新盐 + 新碱举例:①Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH②Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH条件:①反应物必须可溶于水②生成物至少有一种是沉淀5.不溶性碱=加热=金属氧化物+水举例:Cu(OH)2≜CuO+H2O盐指一类金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子或非金属离子结合的化合物。
分为单盐和合盐，单盐分为正盐、酸式盐、碱式盐，合盐分为复盐和络盐。
单质氧化物酸碱盐相互反应的规律性和特例
单质氧化物酸碱盐相互反应的规律性和特例1. 金属＋金属→不反应，但可形成合金。
2. 非金属＋非.金属→共价化合物如:P＋Cl2、C+S、Xe＋F2等反应。
特例:金刚石与石墨、红磷和白磷在一定条件下相互转化，生成物仍为单质，不是化合物。
3. 金属＋非金属→无氧酸盐如：Fe ＋ Cl2、Cu ＋ Cl2、Na ＋ S、Cu ＋ S、Fe ＋ S 等反应。
特例：2Na ＋ H2=2NaH、3Mg ＋ N2=== Mg3N2，NaH属氢化物，Mg3N2属氮化物，均不属盐类。
4. 金属＋氧气→碱性氧化物如：Na、Mg、Cu 和 O2反应生成 Na2O、MgO、CuO。
特例：Na、Al、Fe在O2中燃烧，其产物 Na2O2属过氧化物，Al2O3属两性氧化物，Fe3O4是特殊的氧化物，确切讲是一种盐。
5. 非金属＋氧气→酸性氧化物如:C、S、P 和 O2反应生成 CO2、SO2、P2O5。
特例:N2、C与O2反应生成的NO 、CO均不属于酸性氧化物，为中性氧化物。
6. 碱性氧化物＋酸性氧化物→含氧酸盐如：CaO ＋ CO2；CaO＋SiO2(高温下)；Na2O＋P2O5等反应。
7. 碱性氧化物＋水→碱如：Na2O、K2O、CaO、BaO、MgO(需热水)均可和水直接化合成碱。
特例:CuO、Fe2O3等不可直接和水反应。
8. 酸性氧化物＋水→含氧酸如:SO2、SO3、P2O5等和水反应。
特例：SiO2不溶于水，NO2溶于水生成 HNO3和 NO等反应。
特例：3FeO＋ 10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3＋NO ＋5H2OFe2O3＋ 6HI= 2FeI2＋I2 ＋ 3H2O10.酸性氧化物＋碱→盐＋水如:CO2、SO2和NaOH反应生成Na2CO3和水及Na2SO3和水。
特例:CO2＋ NaOH = NaHCO3、SO2.＋ NaOH = NaHSO311.酸＋碱→盐十水如：HCl ＋ NaOH、H2SO4＋Ba (OH)2、HNO3＋ Ca(OH)2等。
高中化学酸碱盐通性总结
（1）跟指示剂反应紫色石蕊试液遇酸变红色无色酚酞试液遇酸不变色（2）跟活泼金属起置换反应酸+ 金属==盐+ 氢气2HCl＋Fe=FeCl2＋H2↑（3）跟碱性氧化物反应酸+ 性氧化物—→盐+水3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3＋3H2O（4）跟某些盐反应酸+盐—→新酸+新盐H2SO4＋BaCl2=2HCl＋BaSO4↓（5）跟碱起中和反应酸+碱—→盐+水2HCl＋Cu(OH)2=CuCl2＋2H2O碱（1）跟指示剂反应紫色石蕊试液遇碱变蓝色无色酚酞试液遇碱变红色（2）跟酸性氧化物反应碱+酸性氧化物—→盐+水2NaOH＋CO2 = Na2CO3＋H2O（3）跟酸反应碱+酸—→盐+水Ba(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2O（4）跟某些盐反应碱+盐—→新碱+新盐Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH盐（1）跟某些金属的反应盐+金属—→新盐+新金属CuSO4＋Fe＝FeSO4＋Cu（2）跟酸的反应盐+酸—→新盐+新酸BaCl2＋H2SO4 = BaSO4↓＋2HCl（3）跟某些碱的反应盐+碱—→新盐+新碱CuSO4＋2KOH=K2SO4＋Cu(OH)2（4）跟某些盐的反应盐+盐—→两种新盐NaCl＋AgNO3=AgCl↓+NaNO3酸性氧化物：和碱反应只生成盐和水的氧化物1和碱反应生成盐（和水）2和碱性氧化物反应生成盐（和水）（SiO2,N2O5,也是酸性氧化物，但二氧化硅不溶于水，不能与水直接化合生成硅酸判定酸性氧化物最重要依据是化学反应前后各元素化合价保持不变）碱性氧化物：和酸反应只生成盐和水的氧化物1和酸反应生成盐（和水）2和酸性氧化物反应生成盐（和水）（碱金属和钙、锶、钡的氧化物能跟水反应，生成相应的氢氧化物。
其他碱性氧化物不能跟水反应。
）注（1）酸性氧化物不都是非金属氧化物，非金属氧化物也不都是酸性氧化物如Mn2O7、是酸性氧化物，却是金属氧化物；CO、NO2、NO等都是非金属氧化物，但不是酸性氧化物（2）碱性氧化物都是金属氧化物，但金属氧化物不一定碱性氧化物。
酸碱盐的化学性质
酸碱盐的化学性质（一）酸的性质（1）与指示剂反应紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。
（2）酸＋碱＝盐＋水。
（3）酸＋某些金属氧化物＝盐＋水。
（4）酸＋活泼金属＝盐＋氢气。
（5）酸＋盐＝新盐＋新酸。
1、锌跟稀盐酸反应：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ 有气泡产生，锌粒逐渐减少。
2、锌跟稀硫酸反应：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑3、铁跟稀盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2+ H2 ↑ 有气泡产生，铁逐渐减少，4、铁跟稀硫酸反应：Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2 ↑ 溶液变成浅绿色。
5、铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 红色铁锈逐渐消失，6、铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液变成黄色7、氧化铜跟稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化铜逐渐消失，8、氧化铜跟稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 溶液变成蓝色。
（二）碱的性质：（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。
（2）碱＋多数非金属氧化物＝盐＋水（3）碱＋酸＝盐＋水（4）碱＋某些盐＝另一种盐＋另一种碱1、氢氧化钠跟二氧化碳反应：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O2、氢氧化钠跟二氧化硫反应：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O3、氢氧化钠跟三氧化硫反应：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O4、氢氧化钙跟二氧化碳反应：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 使澄清石灰水变浑浊5、氢氧化钠跟稀硫酸反应：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O6、氢氧化钠跟稀盐酸反应：NaOH + HCl = NaCl + H2O7、生石灰跟水反应：CaO + H2O =Ca(OH)2（三）盐的性质：（1）盐＋某些金属＝另一种盐＋另一种金属。
酸碱盐主要涉及的反应类型
酸碱盐主要涉及的反应类型一、复分解反应1、定义：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
可表示为AB+CD==AD+CB。
2、特点：（1）两种反应物和两种生成物都是化合物；（2）发生反应的两种化合物相互交换成分；（3）各元素的的化合价在反应前后均不变。
【辨析·比较】（1）酸、碱与盐之间发生的反应通常为复分解反应。
但不是所有的酸、碱或盐之间都能发生复分解反应。
研究表明，只有两者相互能生成沉淀或气体或水的酸、碱或盐之间才能发生复分解反应。
（2）化学反应的四种基本反应类型，是从反应体系中的物质属类和种数的角度去认识物质的变化，体现了反应的变化特点和规律。
3、有一类反应，如CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O +CO2↑，实际包含了反应CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3（复分解反应）和H2CO3= H2O +CO2↑（分解反应），但通常都认为CaCO3和HCl的反应属于复分解反应。
也就是说有些情况反应类型不是单一存在的二、中和反应酸具有酸性，pH<7；碱具有碱性，pH>7。
当一种酸与一种碱溶液混合后，会发生什么反应？【活动与探究】在NaOH溶液中，滴加酚酞，变为红色，然后向NaOH溶液中滴加稀盐酸，边滴边搅拌。
用温度计测量温度。
现象：红色逐渐变浅，最后变成无色，且溶液温度升高。
分析：NaOH溶液显碱性，滴加酚酞试液，溶液显红色，滴入盐酸时，酚酞变为无色。
说明此时溶液的碱性消失，恰好完全反应时，溶液呈中性。
可见，酸和碱可发生反应，改变溶液的酸碱性。
【小结】1、定义：酸和碱作用生成盐和水的反应称为中和反应。
2、表达式：酸+ 碱—→盐+ 水3、酸碱中和反应将伴随着能量的释放，因此中和反应属于放热反应。
4、中和反应在工农业生产和医疗卫生等领域中有广泛运用：用酸（碱）溶液中和碱（酸）性废水；用熟石灰改良酸性土壤；用氢氧化铝或氢氧化镁治疗胃酸过多等等。
中和胃酸常用的药剂有CaCO3、NaHCO3等，一般不用NaOH和Ca(OH)2，因为它们都具有腐蚀性，患有胃壁穿孔的人不能服用CaCO3、NaHCO3等，因为它们与胃酸作用有CO2生成，会加速胃壁穿孔。
酸碱盐的反应规律
酸碱盐的反应规律具体内容单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互反应， 可归纳成下图来表示。
① 金属 + 氧气?金属氧化物除Ag 、Pt 、Au 外的金属， 一般都可与氧气发生化合反应， 金属越活泼与氧化合就越容易，反应就越剧烈。
金属氧化物大多数是碱性氧化物。
② 碱性氧化物 + 水?可溶性碱可溶性碱对应的碱性氧化物能与水反应生成对应的碱，K 2O 、Na 2O 、BaO都能跟水反应。
Ca （OH ）2微溶于水，它对应的CaO 也能与水反应。
其余的碱性氧化物一般与水不反应或不易反应。
③ 碱?盐由碱转化成盐的三个途径： 碱 + 酸性氧化物?盐 + 水 碱 + 酸?盐 + 水碱 + 某些盐?另一种碱 + 另一种盐 ④ 碱?碱性氧化物 + 水不溶性的碱在加热的条件下，一般可分解为对应的碱性氧化物和水。
碱中的金属越不活泼，则该碱越容易分解。
⑤ 非金属 + 氧气?非金属氧化物除F 2、Cl 2、Br 2、I 2外的非金属，一般都可直接与O 2反应生成非金属氧化物。
非金属氧化物大多数是酸性氧化物。
⑥ 酸性氧化物 + 水?含氧酸除不溶性的SiO 2外， 常见的酸性氧化物都可与水反应生成对应的含氧酸。
⑦ 酸?盐由酸转化成盐有四个途径：某些金属 + 某些酸?盐 + 氢气 酸 + 碱性氧化物?盐 + 水 酸 + 碱?盐 + 水酸 + 某些盐?另一种酸 + 另一种盐 ⑧ 酸?酸性氧化物 + 水在一定条件下含氧酸分解可生成酸性氧化物（酸酐）和水。
⑨ 金属 + 非金属?无氧酸盐此处的非金属H 2、O 2除外。
当金属越活泼， 非金属也越活泼时，反应就越容易进行。
⑩ 酸性氧化物 + 碱性氧化物?含氧酸盐（非初三知识）强酸（H 2SO 4、HNO 3）的酸酐与活泼金属的氧化物在常温下即可反应，其余的需在加热或高温条件下才能发生反应。
碱性氧化物 + 酸?盐 + 水强酸（H 2SO 4、HNO 3、HCl ）可与所有碱性氧化物反应，弱酸（H 2CO 3、H 2S等）只能和活泼金属的氧化物反应。
酸碱盐之间的化学反应及方程式
酸碱盐之间的化学反应及方程式
今天老师教我们做化学实验，哦，真是好有意思呀！老师说，酸和碱可以发生反应，变成盐和水！我心里想：“哇，这个好神奇哦！”
老师拿出了两个小瓶瓶，里面分别是醋酸和氢氧化钠。
她笑着对我们说：“看，这就是酸和碱。
我们把它们混合在一起，就会有新的东西出来哦！”我眼巴巴地看着，老师把醋酸慢慢倒进氢氧化钠里，“哗啦啦”，液体发出了咕噜咕噜的声音。
突然，瓶子里冒出了白色的泡泡，水变得有点温热，哇，好神奇！然后老师告诉我们，反应式是：
CH₃COOH+NaOH→CH₃COONa+H₂O。
我想：“哦，原来醋酸和氢氧化钠会变成盐和水，真有意思！”
老师还说，酸和碱碰到一起的时候，不会只剩下酸或者碱，而是变成了盐和水！咦，盐好像就是我们平常吃的盐，是不是很厉害呀？
我觉得今天的实验超级好玩，下次我一定要自己试试！
—— 1 —1 —。
中考化学中酸碱盐的性质及反应规律是什么
中考化学中酸碱盐的性质及反应规律是什么一、关键信息1、酸碱盐的定义及分类酸：在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子（H⁺）的化合物。
碱：在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子（OH⁻）的化合物。
盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。
2、酸的性质使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色。
与活泼金属发生置换反应，生成氢气和盐。
与金属氧化物反应，生成盐和水。
与碱发生中和反应，生成盐和水。
与某些盐发生复分解反应，生成新酸和新盐。
3、碱的性质使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。
与非金属氧化物反应，生成盐和水。
与酸发生中和反应，生成盐和水。
与某些盐发生复分解反应，生成新碱和新盐。
4、盐的性质某些盐与金属发生置换反应，生成新金属和新盐。
盐与酸发生复分解反应，生成新盐和新酸。
盐与碱发生复分解反应，生成新盐和新碱。
盐与盐发生复分解反应，生成两种新盐。
5、复分解反应的条件生成物中有沉淀、气体或水生成。
6、常见酸碱盐的化学性质和反应实例盐酸（HCl）、硫酸（H₂SO₄）、氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙（Ca(OH)₂）、碳酸钠（Na₂CO₃）、氯化钠（NaCl）等。
二、酸碱盐的详细性质及反应规律11 酸的通性111 酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞试液遇酸不变色。
112 酸与活泼金属反应例如：锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：Zn ＋H₂SO₄＝ ZnSO₄＋ H₂↑铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl₂＋ H₂↑113 酸与金属氧化物反应例如：氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为：CuO ＋ H₂SO₄＝ CuSO₄＋ H₂O氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe₂O₃＋6HCl ＝ 2FeCl₃＋ 3H₂O114 酸与碱发生中和反应例如：氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：NaOH ＋ HCl ＝ NaCl ＋ H₂O氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水，化学方程式为：Ca(OH)₂＋ H₂SO₄＝ CaSO₄＋ 2H₂O115 酸与某些盐反应例如：碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为：CaCO₃＋ 2HCl ＝ CaCl₂＋ CO₂↑ ＋ H₂O碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，化学方程式为：Na₂CO₃＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ CO₂↑ ＋ H₂O12 碱的通性121 碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色紫色石蕊试液遇碱变蓝，无色酚酞试液遇碱变红。
酸碱盐反应特例
酸碱盐反应特例小结 一.酸与碱一般来说,酸与碱发生中和反应生成盐和水.但下列情况例外：1.酸碱之间的氧化还原反应,如：Fe(OH)3 + 6HI = 2FeI 2 + I 2 + 6H 2O3Fe(OH)2 + 10HNO 3 = 3Fe(NO 3)3 + NO + 8H 2O 2.某些有机物氧化还原反应，如：HCOOH + 2Cu(OH)2 = Cu 2O ↓+CO 2↑+ 3H 2O 未生成盐二、酸与盐一般来说，酸与盐反应生成新酸和新盐。
但下列情况例外：1.酸与盐之间的氧化还原反应如：2FeCl 3 + H 2S = 2FeCl 2 + S ↓ + 2HCl2FeCl 3 +2HI = 2FeCl 2 +I 2 +2HClNa 2S 2O 3 + H 2SO 4 = Na 2SO 4 + SO 2↑ + S ↓ + H 2O2.酸与盐之间的化合或复分解反应Ca 3(PO 4)2 + 4H 3PO 4 = 3Ca(H 2PO 4)2Ca 3(PO 4)2 + 2H 2SO 4 = Ca(H 2PO 4)2 + 2CaSO 4三、酸与酸一般来说，两种酸之间不发生反应，但具有强氧化性的酸与具有强还原性的酸之间却能发生非酸碱反应。
如：2H 2S+H 2SO 3=3S ↓+3H 2O2HI+2HNO 3=I 2+2NO 2↑+2H 2OH 2S+H 2SO 4（浓）=S ↓+SO 2↑+2H 2O3H 2S+2HNO 3（稀）=3S ↓+2NO ↑+4H 2O四.碱与盐碱与盐反应一般生成新碱和新盐，但下列情况例外：1.碱与酸式盐转化成正盐。
如NaOH+Ca （HCO 3）2=CaCO 3+Na 2CO 3+2H 2O2.过量强碱与铝盐反应转化成偏铝酸盐4NaOH+AlCl 3=NaAlO 2+3NaCl+2H 2O3.氢氧化钠与无水醋酸钠反应未生成碱CH 3COONa+NaOH Na 2CO 3+CH 4↑五.碱与碱 碱与碱一般不发生反应，但形成配位化合物 例外，如：Cu （OH ）2+4NH 3·H 2O=[Cu （NH 3）4]（OH ）2+4H 2OCaO△AgOH+2NH3·H2O=[Ag（NH3）2]OH+2H2O六.盐与盐盐与盐反应，一般生成两种新盐，但下列情况例外：1.两种盐之间的氧化还原反应;如2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I22FeCl3+SnCl2=2FeCl2+SnCl42.两种易水解盐之间的反应,如：2FeCl3+3Na2CO3=3H2O=6NaCl+2Fe（OH）3↓+3CO2↑AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al（OH）3↓+3NaCl3.易水解的盐与不溶性的盐之间的反应（可以理解为不同化学平衡相互影响而移动）,如：2FeCl3+3CaCO3+3H2O=3CaCl2+2Fe（OH）3+3CO2↑2NH4Cl+BaCO3=2NH3↑+BaCl2+CO2↑+H2O（加热条件下）4.强酸的酸式盐与弱酸盐之间的反应，如：2NaHSO4+Na2CO3=2Na2SO4+H2O+CO2↑5.强酸的酸式盐与挥发性强酸盐之间的反应,如：强热NaHSO4(s)+NaCl(s) Na2SO4+HCl↑6.多元弱酸的正盐与其酸式盐之间的反应，如：Na3PO4+NaH2PO4=2Na2HPO4。
酸碱盐的化学性质
酸碱盐的化学性质一、酸的化学性质：1、酸+金属氧化物→盐+水（酸+碱＝盐+水）例：Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O2、酸+盐→新酸+新盐例：CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑3、酸+活动性较强的金属→盐+氢气（注：Li K Rb Cs Ra Ba Sr Ca Na Ac La Ce Pr Nd Pm锂、钾、铷、铯、镭、钡、锶、钙、钠、锕、镧、铈、镨、钕、钷、Sm Eu Gd Tb Y Mg Am Dy Ho Er Tm Lu (H) Sc Pu Th Np Be钐、铕、钆、铽、钇、镁、镅、镝、钬、铒、铥、镥、（氢）、钪、钚、钍、镎、铍、U Hf Al Ti Zr V Mn Sm Nb Zn Cr Ga Fe Cd In Tl Co铀、铪、铝、钛、锆、钒、锰、钐、铌、锌、铬、镓、铁、镉、铟、铊、钴、Ni Mo Sn Tm Pb (D2) (H2) Cu Tc Po Hg Ag Rh Pd Pt Au镍、钼、锡、铥、铅、（氘分子）、（氢分子）、铜、锝、钋、汞、银、铑、钯、铂、金在氢之前可置换出氢气）例：Fe+2HCl====FeCl2+H2↑4、酸可以与酸碱指示剂反应例：紫色石蕊试液遇酸变红无色酚酞试液遇酸不变色5，酸可以与碱反应酸+碱===盐+水例：HCL+NaOH====NaCL+H2O（补充：HCL可以同AgNO3 碳酸根离子反应H2SO4可以同。
）二、碱的化学性质：1、碱+非金属氧化物→盐+水例：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O2、碱+盐→新碱+新盐例：Ca(OH)2+Na2CO3====2NaOH+CaCO3↓3、碱+酸→水+盐例：HCl+NaOH====NaCl+H2O4、碱可以与酸碱指示剂反应例：紫色石蕊试液遇碱变蓝无色酚酞试液遇碱变红三、盐的化学性质：1、盐+活动性较强的金属→新盐+原盐中的金属例：Fe+CuSO4====Cu+FeSO42、盐+盐→两种新盐例：NaCl + AgNO3 == NaNO3 + AgCl↓3、酸+盐→新酸+新盐例：CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑4、碱+盐→新碱+新盐例：Ca(OH)2+Na2CO3====2NaOH+CaCO3↓四、两性化合物：除了上述的酸碱盐的化学性质以外。
化学反应类型总结酸碱中和氧化还原和置换反应的特点与实例
化学反应类型总结酸碱中和氧化还原和置换反应的特点与实例化学反应类型总结：酸碱中和、氧化还原和置换反应的特点与实例化学反应是物质之间发生的变化过程，可以根据反应类型的不同进行分类。
本文将主要讨论三种常见的化学反应类型：酸碱中和、氧化还原和置换反应，包括它们的特点和实例。
一、酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱在适当条件下发生反应生成盐和水的过程。
其特点如下：1.产物特点：酸碱中和反应的最常见产物是盐和水。
例如，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水：HCl + NaOH → NaCl + H2O。
2.酸碱反应的指示剂：通常使用指示剂来判断酸碱反应的终点。
比如，酸碱指示剂酚酞可以在酸性溶液中呈现红色，在碱性溶液中呈现无色。
3.酸碱反应的中和反应：在酸碱反应中，酸和碱的摩尔比为1：1。
当酸和碱的摩尔比不满足这一条件时，会产生过量的酸或碱。
酸碱中和反应常见的实例有：1.氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水：NaOH + HCl → NaCl +H2O。
2.氨水与硫酸反应生成铵硫酸：NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4。
二、氧化还原反应氧化还原反应是指物质中电子的转移过程，其中一种物质被氧化（失去电子），另一种物质被还原（获得电子）。
其特点如下：1.氧化与还原：氧化还原反应的基本特点是氧化与还原同时进行。
氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。
2.氧化剂与还原剂：氧化剂是指在氧化还原反应中得到电子的物质，还原剂是指在氧化还原反应中失去电子的物质。
3.电子转移：氧化还原反应中，电子从还原剂转移到氧化剂。
电子的转移伴随着化学反应的进行。
氧化还原反应常见的实例有：1.铁与氧反应生成铁(III)氧化物：4Fe + 3O2 → 2Fe2O3。
2.氯气和氢气反应生成盐酸：Cl2 + H2 → 2HCl。
三、置换反应置换反应是指元素或基团在化学反应中相互置换的过程。
其特点如下：1.原子或基团的置换：置换反应发生时，有两种元素或基团相互交换位置。
酸碱盐之间的反应
（1）取污水仔细观察，呈无色、透明、均一状 态。
（2）向取样的污水中，滴入稀硫酸，有大量白 色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。 （3）用pH试纸测定污水的pH值，试纸显深蓝色。
由此可知，该污水中，肯定含有离子是 定没有的离子是 ，可能含有的离子 是 。
。肯
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专题复习：
复分解反应
南蔡村镇初级中学 周起春
魔术：清水变牛奶
你看到了什么现象？猜想生成了什 么物质？猜想反应物是谁？是什么 反应类型？
魔术：牛奶变清水
（1）定义：两种化合物互相交换成分生成另外两
种化合物的反应。
（2）发生的条件：有沉淀或有气体或有水生成。 碱+盐 盐+盐
____________________________________ ；
____________________________________ 。
3、甲、乙两工厂排放的污水共含有H+、Ag+、 K+、Ba2+、OH－、CI－、NO3－、CO32－8种离子， 两种溶液里所含离子各不相同，已知向甲溶液
A．FeCl3、CuSO4、NaCI B．BaCI2、Na2SO4、NaOH C．CaCl2、Na2CO3、AgNO3 D．K2SO4、NaNO3、NH4Cl 6（2011.广安市）下列各组物质能在pH＝1的无色溶液中 大量共存的是 （ D ） A.K2SO4 Ba(OH)2 KCl B. Cu(NO3)2 NaCl KNO3
练习2：下列物质能大量共存的是（D） A、HCl CuSO4 NaNO3 K2CO3 B、NaOH CaCl2 Mg(NO3)2 KOH C、Ca(OH)2 KCl Na2CO3 Na2SO4 D、KNO3 NaCl NaOH BaCl2
酸碱盐的通性
4、酸＋碱＝盐＋水。
只要是酸遇到碱，不论是哪一种酸哪一种碱，一定会发生此类反应。
HCl+NaOH=NaCl+H2O
5、酸＋盐＝新盐＋新酸。
只能是强酸生成弱酸。
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
碱的通性
1、与酸碱指示剂的反应。
碱能使紫色石蕊试液变蓝 碱能使无色的酚酞试剂变红。
4、盐＋盐＝新盐＋新盐．
反应物的两种盐都必须可溶。
CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓
盐的性质
1、盐＋金属＝新盐＋新金属
单质金属必须排在盐中的金属的前面，且K、Ca、Na除外，且盐可溶。
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
2、盐＋酸＝新盐＋新酸
只能强酸生成弱酸。
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
3、盐＋碱＝新盐＋新碱
盐和碱都必须可溶。
CuSO4+2NaOH=2Cu(OH)2↓+Na2SO4
酸碱盐的性质
酸的通性
1、与酸碱指示剂的反应。
使紫色石蕊试液变红,无色酚酞不变色。
2、酸＋金属＝盐＋氢气。
该金属必须是排在H前面的且K、Ca、Na除外，(要求掌握H2SO4和HCl。)
H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑
3、酸＋金属氧化物＝盐＋水。
可以是所有的金属氧化物，(要属氧化物＝盐+水
(要求掌握CO2、SO2、SO3)
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
3、碱＋酸=盐+水
只要是酸遇到碱，不论是哪一种酸哪一种碱，一定会发生此类反应。
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酸碱盐之间反应的特例
一、酸与碱之间一般发生中和反应生成盐和水，但也有例外，因为酸与碱之间还可以发生的氧化还原反应如：
Fe(OH)3 +6HI ＝ 2FeI2 + I2 + 6H2O，
3Fe(OH)2 + 10HNO3 ＝ 3Fe(NO3)3+ NO↑+ 8H2O ，
Cu(OH)2 + HCOOH Cu2O↓ + CO2↑+ 3H2O。
二、酸与盐之间一般发生复分解反应生成新酸和新盐，但也有例外，因为酸与盐之间也可以发生化合反应、还可以发生氧化还原反应如：
Ca3(PO4)2 + 4H3PO4＝ 3Ca(H2PO4)2，2FeCl3 +2HI ＝ 2FeCl2 + I2 + 2HCl
FeCl3 + H2S ＝ 2FeCl2 + S↓+ 2HCl ，Na2S2O3 + H2SO4＝ Na2SO4 + SO2↑+ S↓+ H2O
三、酸与酸之间一般不发生化学反应，但也有例外，因为氧化性的酸遇到还原性的酸可以发生氧化还原反应如：
2H2S +H2SO3＝3S↓+ 3H2O，H2S + H2SO4(浓) ＝S↓+ 2H2O + SO2↑，
2HI + 2HNO3(浓) ＝ I2 + 2NO2↑+ 2H2O，
3H2S + 2HNO3(稀) ＝ 3S↓+ 2NO↑+ 4H2O
HClO + H2SO3＝ H2SO4 + HCl
四、碱与盐之间一般发生复分解反应生成新碱和新盐，但也有例外如：
NaOH + CH3COONa Na2CO3 + CH4↑，
4NaOH + AlCl3＝ NaAlO2 +3NaCl +2H2O，
2NaOH + Ca(HCO3)2＝ CaCO3↓+ Na2CO3 + 2H2O。
五、碱与碱之间一般不发生化学反应，但也有例外，如氨水遇到某些碱可形成配位化合物：
2NH3·H2O + AgOH ＝ Ag(NH3)2OH +2H2O，
4NH3·H2O + Cu(OH)2 ＝ [Cu(NH3)4] (OH)2 +4H2O
六、盐与盐之间一般发生复分解反应生成两种新盐，但也有例外，如发生氧化还原反应、双水解反应：
2FeCl3 + 2KI ＝ 2FeCl2 + 2KCl + I2，2FeCl3 + SnCl2＝ 2FeCl2 + SnCl4，
NaClO+Na2SO3 ＝ NaCl+ Na2SO4，AlCl3 +3NaHCO3＝ 3NaCl + Al(OH)3 + 3CO2↑，
AlCl3 + 3NaAlO2 +6H2O ＝ 4Al(OH)3↓+ 3NaCl，
2FeCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O ＝ 6NaCl + 2Fe(OH)3↓+ 3CO2↑
七、还有易水解的盐与不容性的盐、强酸的酸式盐与弱酸盐以及多元弱酸的正盐与酸式盐之间的反应：
2NH4Cl + BaCO3＝ BaCl2 + 2NH3↑+ CO2↑+ H2O；
2NaHSO4 +Na2CO3＝ 2Na2SO4 + CO2↑+ H2O； Na3PO4 + NaH2PO4＝ 2Na2HPO4。
【例题1】下列说法可以实现的是
①酸性氧化物均能与碱发生反应
②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸
③发生复分解反应，但产物既没有水生成，也没有沉淀和气体生成
④两种酸溶液充分反应后，所得溶液呈中性
⑤有单质参加的反应，但该反应不是氧化还原反应
⑥两种氧化物发生反应有气体生成
A．①②③④⑤⑥ B．①③⑤⑥ C．①②③⑤ D．③⑤
【解析】本题对化学反应的基本类型进行了考查，①是酸性氧化物的定义，因此①正确；对于②例如：H2S +CuSO4＝CuS↓+H2SO4，因此②也正确；再如反应：
CH3COONa ＋HCl ＝ NaCl +CH3COOH,因此③正确；又因为有
2H2S +H2SO3＝ 3S↓+ 3H2O故④也正确；同素异形体之间的转化如：
3O2 2O3 有单质参加的反应，但该反应不是氧化还原反应，因此⑤正确；
2Na2O2 + 2H2O ＝4NaOH + O2↑，⑥正确。
答案：A
【例题2】下列说法错误的是
A．盐与盐之间产生两种新盐的反应不一定是复分解反
B．不活泼金属单质一定不能与活泼金属的盐溶液反应
C．有的低沸点酸可以制取某些高沸点酸
D．酸与酸之间有的也能发生化学反应
【解析】 NaClO与Na2SO3反应可以发生氧化还原反应，生成NaCl和Na2SO4因此A正确；因为有2FeCl3 +Cu ＝ CuCl2 +2FeCl2这样的氧化还原反应的发生，因此B错误；再如H2S +CuSO4＝CuS↓+H2SO4，因此C 也.正确；如还有
2H2S + H2SO4(浓) ＝S↓+ 2H2O + SO2↑，因此D也.正确。
答案：B
【例题3】有下列五种情形：①两种弱酸相互反应生成两种强酸；②一种弱酸和一种盐溶液作用后，得到一种强酸和一种盐；③发生复分解反应，但产物即没有水，也没有沉淀和气体生成；④两种酸溶液充分反应后，所得溶液的酸性减弱，甚至呈中性；⑤有单质参加或生成的反应，但该反应不是氧化还原反应。
以上五种情形可以存在的是：
A．①②③④⑤ B．①②③④ C．①③④⑤ D．①②③⑤
解析：依次举例H2SO3 + HClO === H2SO4 + HCl、CuSO4 + H2S === CuS↓+ H2SO4，
2NaAc +H2SO4 === Na2SO4 + 2Hac，2H2S +H2SO3＝ 3S↓+ 3H2O，
3O2 2O3。
答案：A。