粗盐提纯课件 (1)
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九年级化学粗盐提纯课件
拓展：其他化学实验在日常生活中的应用价值
酸碱中和反应
酸碱中和反应在日常生活中有着广泛的应用，如 中和酸性废水、制造肥皂等。
氧化还原反应
氧化还原反应在日常生活中有着广泛的应用，如 制造氧气、漂白等。
沉淀反应
沉淀反应在日常生活中有着广泛的应用，如检测 水质、制造颜料等。
06
总结与展望：粗盐提纯实验的收获 与未来发展方向
运用表格、图表等方式对实验数据进行了整 理和展示，方便学生直观了解实验结果。
讨论：影响提纯效果的因素及改进措施
影响因素分析
通过对实验过程的分析，发现影 响提纯效果的主要因素包括溶解 速率、沉淀剂用量、过滤速率等 。
改进措施探讨
针对这些影响因素，提出了相应 的改进措施，如控制溶解速率、 调整沉淀剂用量、优化过滤方法 等，以提高粗盐提纯效果。
实验过程中注意事项
2. 在过滤过程中，要注意漏斗和 滤纸的完好性，避免漏液或漏气 。
4. 在结晶过程中，要注意观察结 晶情况，适时停止加热，避免晶 体破裂或损失。
01
02
1. 在溶解过程中，要不断搅拌， 使粗盐充分溶解。
03
3. 在蒸发过程中，要注意控制温 度和时间，避免烧焦或损失食盐 。
04
03
优化实验流程
通过改进实验流程，减少不必要的步 骤和操作，降低能源消耗和废弃物排 放。
05
粗盐提纯实验在日常生活中的应用 与价值
粗盐提纯实验在日常生活中的应用实例
食盐的来源
粗盐是自然界中广泛存在的食盐 来源之一，通过提纯可以得到纯
净的食盐。
食品加工
粗盐提纯后可以用于食品加工，如 制作面包、饼干等，提高食品的口 感和品质。
04
粗盐提纯课件 (1)精编版
（3） 步骤是： ①溶解 ②加入试剂 ③过滤 ④蒸发
方案
1、BaCl2 、Na2CO3、 NaOH 过滤 盐酸 2、BaCl2 NaOH 、 Na2CO3、过滤 、 盐酸 3 NaOH、 BaCl2 、 Na2CO3、 过滤 、 盐酸
强调： （1）Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液之后加。 （2）过滤之后再加盐酸。
不溶性固体和液体 液体和液体 蒸发结晶和降温结晶
各成分颗粒大小不 同
各组分沸点不同
各物质溶解度受 温度影响不同
纯化以后得到的食盐晶体
可溶性杂质的除法： （1）原则: 除去杂质的同时不引入新的杂质。
（2）方法：加入化学试剂，让杂质离子
你转化成气体、沉淀或水除去 注意：添加的试剂不与原物质反应，且
通常要过量。
操作 一贴 二低
三靠
注意事项
滤纸紧贴漏斗内壁， 中间不能留有气泡
滤纸边缘低于漏斗 边缘
液面低于滤纸边缘
倾倒液体时，烧杯 要紧靠玻璃棒。 玻璃棒下端要紧靠 在三层滤纸上。 漏斗下端管口紧靠在 烧杯内壁
3）蒸发
仪器： 铁架台、蒸发皿、玻 璃棒、酒精灯
注意问题：
1、蒸发时要用玻璃棒搅拌。 2、当有大量固体出现时，停 止加热，利用余热蒸干剩余 的水份。
碳酸钡和碳酸钙
（3）加入过量的氢氧化钠（除去镁离子） 氢氧化镁 （4）过滤（除去硫酸钡、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁沉
淀）
（5）滤液中加入适量的稀盐酸（除去过量的碳酸钠和 氢氧化钠）
（6）蒸发结晶
2、强调： （1）Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液之后加。 （2）过滤之后再加盐酸。
Ca2+ →过量碳酸钠溶液→盐酸溶液 Mg2+→过量氢氧化钠溶液→盐酸溶液 SO42— →过量氯化钡溶液→碳酸钠溶液
方案
1、BaCl2 、Na2CO3、 NaOH 过滤 盐酸 2、BaCl2 NaOH 、 Na2CO3、过滤 、 盐酸 3 NaOH、 BaCl2 、 Na2CO3、 过滤 、 盐酸
强调： （1）Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液之后加。 （2）过滤之后再加盐酸。
不溶性固体和液体 液体和液体 蒸发结晶和降温结晶
各成分颗粒大小不 同
各组分沸点不同
各物质溶解度受 温度影响不同
纯化以后得到的食盐晶体
可溶性杂质的除法： （1）原则: 除去杂质的同时不引入新的杂质。
（2）方法：加入化学试剂，让杂质离子
你转化成气体、沉淀或水除去 注意：添加的试剂不与原物质反应，且
通常要过量。
操作 一贴 二低
三靠
注意事项
滤纸紧贴漏斗内壁， 中间不能留有气泡
滤纸边缘低于漏斗 边缘
液面低于滤纸边缘
倾倒液体时，烧杯 要紧靠玻璃棒。 玻璃棒下端要紧靠 在三层滤纸上。 漏斗下端管口紧靠在 烧杯内壁
3）蒸发
仪器： 铁架台、蒸发皿、玻 璃棒、酒精灯
注意问题：
1、蒸发时要用玻璃棒搅拌。 2、当有大量固体出现时，停 止加热，利用余热蒸干剩余 的水份。
碳酸钡和碳酸钙
（3）加入过量的氢氧化钠（除去镁离子） 氢氧化镁 （4）过滤（除去硫酸钡、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁沉
淀）
（5）滤液中加入适量的稀盐酸（除去过量的碳酸钠和 氢氧化钠）
（6）蒸发结晶
2、强调： （1）Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液之后加。 （2）过滤之后再加盐酸。
Ca2+ →过量碳酸钠溶液→盐酸溶液 Mg2+→过量氢氧化钠溶液→盐酸溶液 SO42— →过量氯化钡溶液→碳酸钠溶液
湘教版九年级化学下册《粗盐的提纯》PPT课件
第十六页，共三十页。
Hale Waihona Puke 加入试剂顺序加入除杂试剂的顺序可以是：
► 1.BaCl2→NaOH →Na2CO3 →HCl
► 2. BaCl2→ Na2CO3 → NaOH →HCl
► 3. NaOH →BaCl2→ Na2CO3 →HCl
1、只要Ｎa２ＣＯ３加在ＢaＣl２之后便 合理 2、最后加入适量的盐酸
常用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取
第五页，共三十页。
混合物的分离与提纯
• 物理方法：溶解法、过滤法、结晶法、
•
气化法、蒸发、分馏、萃取
• 化学方法：转化法、
•
( 加热、沉淀、置换)
• 化学方法提纯的要求：
• 1、最后结果没有引入新的物质
• 2、一般加入的试剂只与杂质发生反应，
•
转为沉淀、气体或水
• 金：密度=19.3g/cm3
第二页，共三十页。
• 铁屑和沙的混合物，你能用哪些方法分出来 • （铁的密度：7.7g/cm3） • 1、用手拣 • 2、用水淘 • 3、用磁铁 • 4、用电磁铁
第三页，共三十页。
学与问P5
• 在分离和提纯物质时，要除掉杂质。化学上 所指的杂质都是有害和无价值的吗？你能举 例说明吗？
注意排除CO32-等离子的干扰，酸和钡盐的 选择应该视具体情况而定，不能一成不变
第二十页，共三十页。
3．其他几种常见离子的检验
离子
操作、现象及结论
第十八页，共三十页。
几种常见离子的检验方法
1、Cl-的检验方法
先加入稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液， 如果出现不溶于稀硝酸的白色沉淀，则存 在氯离子。
表述时应说明：
选用什么试剂+出现什么现象+得出什么结论
粗盐提纯 (1)
漏斗下端管口靠着烧杯内壁 玻璃棒的作用： 引流
3）蒸发
仪器：
铁架台、蒸发皿、玻璃棒、
酒精灯 操作要点： 当有大量固体出现时，停止 加热，利用余热蒸干剩余的 水份（不能完全蒸干）。 玻璃棒的作用： 搅拌，防止局部温度过高 液体飞溅。
除去食盐中可溶性杂质的方法
重结晶后的食盐中还含有Na2SO4、MgCI2、CaCI2等 可溶性杂质，对于NaCI，杂质的离子部分分别为 若要将这些杂质离子除去，相应所加物质为： Ba SO4 BaSO4 Na2SO4反应方程式 +BaCI2=BaSO4 +2NaCI 过量的 BaCI2 2+ OH Mg(OH)2 MgCI2+2NaOH=Mg(OH)2 +2NaCI Mg 过量的 NaOH Ca
三、粗盐提纯 1.粗盐中所含杂质：可溶、不可溶 2.重结晶提纯粗盐 1）溶解
仪器： 烧杯、玻璃棒 玻璃棒的作用：
搅拌，加快溶解速率
2）过滤 除去不溶性杂质 仪器：
烧杯、铁架台、漏斗、玻璃棒
操作要点： 面低于滤纸边缘 玻璃棒轻靠三层滤纸一边
三靠： 烧杯嘴靠着玻璃棒
①溶解 ②BaCI2 ③NaOH ④Na2CO3 ⑤过滤 ⑥HCI ⑦蒸发结晶
注意：②③④添加时Na2CO3在BaCI2之后.
向含有上述杂质的食盐溶液中依次加入过量的 BaCI2、Na2CO3、NaOH 溶液后再将产生的 所有沉淀（ 过滤 ）除去，此时的溶液中含有 （ NaCI ）、（ NaOH ）、（ Na2CO3）， 可加入适量的（ HCI ）,将溶液的PH调为7， Na2CO3和NaOH 来除去多余的（ ）。
①2HCI+Na2CO3=2NaCI+H2O+CO2 有关反应方程式为： ②HCI+NaOH=NaCI+H2O 得到精盐水，最后蒸发结晶即得精盐。 除去粗盐中可溶性杂质的步骤：
3）蒸发
仪器：
铁架台、蒸发皿、玻璃棒、
酒精灯 操作要点： 当有大量固体出现时，停止 加热，利用余热蒸干剩余的 水份（不能完全蒸干）。 玻璃棒的作用： 搅拌，防止局部温度过高 液体飞溅。
除去食盐中可溶性杂质的方法
重结晶后的食盐中还含有Na2SO4、MgCI2、CaCI2等 可溶性杂质，对于NaCI，杂质的离子部分分别为 若要将这些杂质离子除去，相应所加物质为： Ba SO4 BaSO4 Na2SO4反应方程式 +BaCI2=BaSO4 +2NaCI 过量的 BaCI2 2+ OH Mg(OH)2 MgCI2+2NaOH=Mg(OH)2 +2NaCI Mg 过量的 NaOH Ca
三、粗盐提纯 1.粗盐中所含杂质：可溶、不可溶 2.重结晶提纯粗盐 1）溶解
仪器： 烧杯、玻璃棒 玻璃棒的作用：
搅拌，加快溶解速率
2）过滤 除去不溶性杂质 仪器：
烧杯、铁架台、漏斗、玻璃棒
操作要点： 面低于滤纸边缘 玻璃棒轻靠三层滤纸一边
三靠： 烧杯嘴靠着玻璃棒
①溶解 ②BaCI2 ③NaOH ④Na2CO3 ⑤过滤 ⑥HCI ⑦蒸发结晶
注意：②③④添加时Na2CO3在BaCI2之后.
向含有上述杂质的食盐溶液中依次加入过量的 BaCI2、Na2CO3、NaOH 溶液后再将产生的 所有沉淀（ 过滤 ）除去，此时的溶液中含有 （ NaCI ）、（ NaOH ）、（ Na2CO3）， 可加入适量的（ HCI ）,将溶液的PH调为7， Na2CO3和NaOH 来除去多余的（ ）。
①2HCI+Na2CO3=2NaCI+H2O+CO2 有关反应方程式为： ②HCI+NaOH=NaCI+H2O 得到精盐水，最后蒸发结晶即得精盐。 除去粗盐中可溶性杂质的步骤：
高一化学必修一粗盐提纯ppt课件
一、粗盐中可溶性杂质的除去
粗盐经过滤只能除去不溶于水的泥沙固体，蒸 发只能除去水分，要得到纯净的食盐，还必须 加入化学试剂将可溶性的CaCl2、MgCl2以及一 些硫酸盐等进一步除去。
(1)除杂时加入试剂的顺序及操作：
(2)加入不同试剂后，除去的杂质及相应的化学 方程式
(1)上述化学试剂加入的先后顺序，还可设计为 BaCl2―→Na2CO3―→NaOH―→HCl，关键是 Na2CO3溶液要在BaCl2溶液的后面，稀盐酸在 最后(HCl可在蒸发时除去)。
【答案】 ①③⑥
2.下列各项操作错误的是( )
A．用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用 分液漏斗，而后静置分液
B．进行分液时，分液漏斗中的下层液体从下 端流出，上层液体则从上口倒出
C．萃取、分液前需对分液漏斗检漏
D．为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将 上面的塞子拿下(或使塞上的凹槽对准漏斗上的 小孔)
B．使浑浊的食盐水变澄清——过滤法 C．从溴水中分离出溴——分液法 D．把硝酸钾和氯化钾从同一溶液中分离开 来——蒸发结晶法
【思路指引】 混合物的分离和提纯的方法是 由混合物中各组分的性质决定的，要先分析混 合物的性质再确定分离或提纯的方法。
【解析】 酒精与水互溶为均匀的液态混合物， 酒精的沸点比水的沸点低，用蒸馏法可以把酒 精从酒精和水的混合物中分离出来。食盐水浑 浊，说明食盐水里混有固体杂质，过滤可以除 去混在食盐水里的固体物质，使液体由浑浊变 澄清。
溴水是溴和水形成的均匀液态混合物，可先用 萃取剂(如四氯化碳)将溴从溴水中萃取出来，然 后再进行分液。硝酸钾和氯化钾都易溶于水， 硝酸钾的溶解度受温度的影响较大，氯化钾的 溶解度受温度的影响较小，由此可以用蒸发结 晶的方法把硝酸钾和氯化钾从同一溶液中分离 开来。
沪科版化学高一上册-2.1 粗盐提纯 课件
•
• (1)在第①步粗盐溶解操作中用玻璃棒搅拌，作用是搅拌加 速溶解。
• (下2)同第）②，步第操⑥作步的操目作的的是目除的去是粗除盐去的滤Na液2S中O4过（量填N化aO学H式和， Na2CO3。
• (3)第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、 BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3 (填化学式)。
过渡
气体 沉淀
活动二 粗盐提纯——除去可溶性杂质
• 1、先独立思考，记录你的方案。 • 2、再小组交流，讨论完善实验方案。
参考资料：除杂的原则：主不少、杂不增、易分离
• 5. 练一练：通过海水晒盐可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含 有盐M的g实Cl验2 、方C案aC，l2、各N步a2操SO作4以流及程泥如沙下等：杂质。以下是制备精
粗盐提纯
活动一 粗盐提纯——除去难溶性杂质
操作 注意事项
原因
一贴 滤纸要紧贴漏斗
的内壁。
加快过滤速度。
二低 滤纸低于漏斗
边缘。
液面要低于滤纸 的边缘。
防止液体从漏斗边 流出。
防止液体从滤纸和漏 斗内壁之间流下。
三靠 烧杯口要紧靠玻璃 防止液体溅到漏斗
棒
外。
玻璃棒的下端要靠 防止戳破滤纸， 在三层滤纸的一面 使过滤失败。
漏斗的下端要紧 防止液体溅出。 靠烧杯内壁。
玻璃棒作用：引流，防止液体溅出。
• 3.练一练：实验小组的同学欲对一粗盐样品进行初步提纯。所用实仪器如下：•A
C
• （1）A的名称是 铁架台 ;C:蒸发皿
• （2）“过滤”操作的要点中“二低”的含 义是 滤纸低于漏斗边缘；液面低于滤纸边 缘。
• （3）实验过后同学们发现滤液中仍然存在 不溶性杂质请分析可能的原因：滤纸破损； 盛液烧杯不干净；液面高于滤纸边缘。
• (1)在第①步粗盐溶解操作中用玻璃棒搅拌，作用是搅拌加 速溶解。
• (下2)同第）②，步第操⑥作步的操目作的的是目除的去是粗除盐去的滤Na液2S中O4过（量填N化aO学H式和， Na2CO3。
• (3)第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、 BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3 (填化学式)。
过渡
气体 沉淀
活动二 粗盐提纯——除去可溶性杂质
• 1、先独立思考，记录你的方案。 • 2、再小组交流，讨论完善实验方案。
参考资料：除杂的原则：主不少、杂不增、易分离
• 5. 练一练：通过海水晒盐可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含 有盐M的g实Cl验2 、方C案aC，l2、各N步a2操SO作4以流及程泥如沙下等：杂质。以下是制备精
粗盐提纯
活动一 粗盐提纯——除去难溶性杂质
操作 注意事项
原因
一贴 滤纸要紧贴漏斗
的内壁。
加快过滤速度。
二低 滤纸低于漏斗
边缘。
液面要低于滤纸 的边缘。
防止液体从漏斗边 流出。
防止液体从滤纸和漏 斗内壁之间流下。
三靠 烧杯口要紧靠玻璃 防止液体溅到漏斗
棒
外。
玻璃棒的下端要靠 防止戳破滤纸， 在三层滤纸的一面 使过滤失败。
漏斗的下端要紧 防止液体溅出。 靠烧杯内壁。
玻璃棒作用：引流，防止液体溅出。
• 3.练一练：实验小组的同学欲对一粗盐样品进行初步提纯。所用实仪器如下：•A
C
• （1）A的名称是 铁架台 ;C:蒸发皿
• （2）“过滤”操作的要点中“二低”的含 义是 滤纸低于漏斗边缘；液面低于滤纸边 缘。
• （3）实验过后同学们发现滤液中仍然存在 不溶性杂质请分析可能的原因：滤纸破损； 盛液烧杯不干净；液面高于滤纸边缘。
粗盐提纯(实验)PPT课件
详细描述
将蒸发结晶得到的粗盐晶体转移到滤纸上，用少量清水冲洗晶体表面，去除残留的母液。然后将滤纸 和粗盐晶体一起放入蒸发皿中，用酒精灯加热蒸发皿，使水分蒸发。最后将纯净的食盐晾干或用吸水 纸吸干水分，得到纯净的食盐。
04
实验结果分析
粗盐提纯产物的成分分析
粗盐提纯产物中主要成分
经过实验提纯后，产物中主要含有氯化钠，还含有少量硫酸钠、 氯化镁和氯化钙等可溶性杂质。
粗盐提纯(实验)ppt课 件
目录
• 实验目的 • 实验原理 • 实验步骤 • 实验结果分析 • 安全注意事项
01
实验目的
掌握粗盐提纯的原理
01
粗盐提纯是通过物理和化学方法 将粗盐中的杂质去除，从而获得 高纯度的食盐。
02
实验原理包括溶解、沉淀、过滤 和蒸发等基本操作，以及利用不 同物质在溶液中的溶解度和溶解 速率差异进行分离。
在化学反应过程中，需要控制试剂的加入量、反应时间和温度等条件，以确保最 佳的提纯效果。
粗盐提纯的物理原理
通过溶解、过滤、蒸发等物理方法， 将粗盐中的杂质去除，保留纯度较高 的氯化钠。
VS
在溶解过程中，需要充分搅拌，使粗 盐充分溶解；在过滤过程中，需要选 择合适的滤纸和滤器，以去除不溶性 杂质；在蒸发过程中，需要控制加热 温度和时间，避免氯化钠的损失和分 解。
感谢您的观看
蒸发结晶
总结词
将过滤后的食盐水溶液加热蒸发，使水分逐渐减少，直至溶液中出现晶体。
详细描述
将过滤后的食盐水溶液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热蒸发皿，使水分逐渐蒸发。随着水分的减少，食盐水溶液中 的溶质开始结晶析出。继续加热直至大部分水分蒸发，得到粗盐晶体。
洗涤与干燥
总结词
将蒸发结晶得到的粗盐晶体转移到滤纸上，用少量清水冲洗晶体表面，去除残留的母液。然后将滤纸 和粗盐晶体一起放入蒸发皿中，用酒精灯加热蒸发皿，使水分蒸发。最后将纯净的食盐晾干或用吸水 纸吸干水分，得到纯净的食盐。
04
实验结果分析
粗盐提纯产物的成分分析
粗盐提纯产物中主要成分
经过实验提纯后，产物中主要含有氯化钠，还含有少量硫酸钠、 氯化镁和氯化钙等可溶性杂质。
粗盐提纯(实验)ppt课 件
目录
• 实验目的 • 实验原理 • 实验步骤 • 实验结果分析 • 安全注意事项
01
实验目的
掌握粗盐提纯的原理
01
粗盐提纯是通过物理和化学方法 将粗盐中的杂质去除，从而获得 高纯度的食盐。
02
实验原理包括溶解、沉淀、过滤 和蒸发等基本操作，以及利用不 同物质在溶液中的溶解度和溶解 速率差异进行分离。
在化学反应过程中，需要控制试剂的加入量、反应时间和温度等条件，以确保最 佳的提纯效果。
粗盐提纯的物理原理
通过溶解、过滤、蒸发等物理方法， 将粗盐中的杂质去除，保留纯度较高 的氯化钠。
VS
在溶解过程中，需要充分搅拌，使粗 盐充分溶解；在过滤过程中，需要选 择合适的滤纸和滤器，以去除不溶性 杂质；在蒸发过程中，需要控制加热 温度和时间，避免氯化钠的损失和分 解。
感谢您的观看
蒸发结晶
总结词
将过滤后的食盐水溶液加热蒸发，使水分逐渐减少，直至溶液中出现晶体。
详细描述
将过滤后的食盐水溶液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热蒸发皿，使水分逐渐蒸发。随着水分的减少，食盐水溶液中 的溶质开始结晶析出。继续加热直至大部分水分蒸发，得到粗盐晶体。
洗涤与干燥
总结词
化学课件《粗盐的提纯》优秀ppt 鲁科版
――[阿萨·赫尔帕斯爵士] 115.旅行的精神在于其自由，完全能够随心所欲地去思考.去感觉.去行动的自由。――[威廉·海兹利特]
116.昨天是张退票的支票，明天是张信用卡，只有今天才是现金；要善加利用。――[凯·里昂] 117.所有的财富都是建立在健康之上。浪费金钱是愚蠢的事，浪费健康则是二级的谋杀罪。――[B·C·福比斯] 118.明知不可而为之的干劲可能会加速走向油尽灯枯的境地，努力挑战自己的极限固然是令人激奋的经验，但适度的休息绝不可少，否则迟早会崩溃。――[迈可·汉默] 119.进步不是一条笔直的过程，而是螺旋形的路径，时而前进，时而折回，停滞后又前进，有失有得，有付出也有收获。――[奥古斯汀] 120.无论那个时代，能量之所以能够带来奇迹，主要源于一股活力，而活力的核心元素乃是意志。无论何处，活力皆是所谓“人格力量”的原动力，也是让一切伟大行动得以持续的力量。――[史迈尔斯] 121.有两种人是没有什么价值可言的：一种人无法做被吩咐去做的事，另一种人只能做被吩咐去做的事。――[C·H·K·寇蒂斯] 122.对于不会利用机会的人而言，机会就像波浪般奔向茫茫的大海，或是成为不会孵化的蛋。――[乔治桑] 123.未来不是固定在那里等你趋近的，而是要靠你创造。未来的路不会静待被发现，而是需要开拓，开路的过程，便同时改变了你和未来。――[约翰·夏尔] 124.一个人的年纪就像他的鞋子的大小那样不重要。如果他对生活的兴趣不受到伤害，如果他很慈悲，如果时间使他成熟而没有了偏见。――[道格拉斯·米尔多] 125.大凡宇宙万物，都存在着正、反两面，所以要养成由后面.里面，甚至是由相反的一面，来观看事物的态度――。[老子]
5
活动与探究2
除去粗盐中可溶性杂质 NaCl
MgCl2 Na2SO4 CaCl2
6
116.昨天是张退票的支票，明天是张信用卡，只有今天才是现金；要善加利用。――[凯·里昂] 117.所有的财富都是建立在健康之上。浪费金钱是愚蠢的事，浪费健康则是二级的谋杀罪。――[B·C·福比斯] 118.明知不可而为之的干劲可能会加速走向油尽灯枯的境地，努力挑战自己的极限固然是令人激奋的经验，但适度的休息绝不可少，否则迟早会崩溃。――[迈可·汉默] 119.进步不是一条笔直的过程，而是螺旋形的路径，时而前进，时而折回，停滞后又前进，有失有得，有付出也有收获。――[奥古斯汀] 120.无论那个时代，能量之所以能够带来奇迹，主要源于一股活力，而活力的核心元素乃是意志。无论何处，活力皆是所谓“人格力量”的原动力，也是让一切伟大行动得以持续的力量。――[史迈尔斯] 121.有两种人是没有什么价值可言的：一种人无法做被吩咐去做的事，另一种人只能做被吩咐去做的事。――[C·H·K·寇蒂斯] 122.对于不会利用机会的人而言，机会就像波浪般奔向茫茫的大海，或是成为不会孵化的蛋。――[乔治桑] 123.未来不是固定在那里等你趋近的，而是要靠你创造。未来的路不会静待被发现，而是需要开拓，开路的过程，便同时改变了你和未来。――[约翰·夏尔] 124.一个人的年纪就像他的鞋子的大小那样不重要。如果他对生活的兴趣不受到伤害，如果他很慈悲，如果时间使他成熟而没有了偏见。――[道格拉斯·米尔多] 125.大凡宇宙万物，都存在着正、反两面，所以要养成由后面.里面，甚至是由相反的一面，来观看事物的态度――。[老子]
5
活动与探究2
除去粗盐中可溶性杂质 NaCl
MgCl2 Na2SO4 CaCl2
6
粗盐的提纯PPT课件 鲁科版
蒸发结晶、降温结晶
举例 粗盐提纯
分离氯化钠和硝酸钾的 混物
14
转化
不饱和溶液
饱和溶液
海水
蒸发池
结晶池
母液 粗盐
15
挑战自我
1.重结晶法提纯粗盐三个步骤中均用到玻璃棒， 作用分别是：
⑴溶解时的作用 A _________________________ ⑵过滤时的作用 C _________________________ ⑶蒸发时的作用 B _________________________
25
除去粗盐中可溶性杂质
转化
小颗粒
大颗粒
NaCl
=
+2NaCl
MgCl2 +2NaOH Mg(OH)2↓
Na2SO4+ BaCl2 = BaSO4↓ +2NaCl
CaCl2+ Na2CO3 = CaCO3↓ +2NaCl
26
•
15、如果没有人为你遮风挡雨，那就学会自己披荆斩棘，面对一切，用倔强的骄傲，活出无人能及的精彩。
NaCl CaCl2 BaCl2 NaOH
过量 过滤 Na2CO3
NaCl
HCl NaCl
NaOH
Na2CO3 11
三必须：除杂试剂必须过量 过量试剂必须除尽 被除杂质必须好分
12
学后交流
1.本节课你学到了哪些新知识？ 2.本节课你运用了哪些除杂的好方法？
13
快乐作业 过滤和结晶的比较
过滤
结晶
BaCl2 +过量 Na2CO3
Mg(OH)2↓ BaSO4↓ CaCO3↓
BaCO3↓
过滤后加入稀盐酸，将溶液的pH调节至7
化学粗盐提纯PPT课件
You Know, The More Powerful You Will Be
12
结束语
感谢聆听
不足之处请大家批评指导
Please Criticize And Guide The Shortcomings
讲师：XXX题1 生活中常见的盐 课时2 粗盐提纯
1
海水晒盐
2
一、海水“晒盐”的过程
海水
蒸发池
结晶池
再蒸发
粗盐
母液（苦卤）
3
4
【思考1】 粗盐中含有可溶性杂质（MgCl2， CaCl2等）和不溶性杂质（泥沙） 等，要将粗盐初步提纯，可以通过 什么方法将不溶性杂质——泥沙除 去呢？
除去粗盐中泥沙的主要方法：过滤法
8
【思考3】蒸发操作应该注意什么？
1.蒸发皿应放在铁圈上，停止加热 时，不要立即把蒸发皿直接放在 实验台上，以免烫坏实验台。
2.加热过程中，用玻璃棒不断搅动， 防止由于局部温度过高，造成液 滴飞溅。
3.当蒸发皿中出现较多量固体时， 即停止加热，利用余热使滤液蒸 干。
9
【思考4】粗盐提纯中：溶解、过滤、蒸发操作 都用到了玻璃棒，玻璃棒分别起了什么作用？
①溶解
②过滤
三次使用玻璃棒的作用
①溶解：搅拌，加速溶解
②过滤：引流，防止液体溅出
③蒸发：搅拌，防止液滴飞溅
③蒸发
10
活动与探究：
各小组分工协作，分步操作，记录好数据，注意操作 规范。 （1）用托盘天平称取5.0克粗盐，溶解到10ml的水中 （2）过滤 （3）蒸发 （4）计算精盐产率
11
写在最后
经常不断地学习,你就什么都知道。你知道得越多,你就越有力量 Study Constantly, And You Will Know Everything. The More
12
结束语
感谢聆听
不足之处请大家批评指导
Please Criticize And Guide The Shortcomings
讲师：XXX题1 生活中常见的盐 课时2 粗盐提纯
1
海水晒盐
2
一、海水“晒盐”的过程
海水
蒸发池
结晶池
再蒸发
粗盐
母液（苦卤）
3
4
【思考1】 粗盐中含有可溶性杂质（MgCl2， CaCl2等）和不溶性杂质（泥沙） 等，要将粗盐初步提纯，可以通过 什么方法将不溶性杂质——泥沙除 去呢？
除去粗盐中泥沙的主要方法：过滤法
8
【思考3】蒸发操作应该注意什么？
1.蒸发皿应放在铁圈上，停止加热 时，不要立即把蒸发皿直接放在 实验台上，以免烫坏实验台。
2.加热过程中，用玻璃棒不断搅动， 防止由于局部温度过高，造成液 滴飞溅。
3.当蒸发皿中出现较多量固体时， 即停止加热，利用余热使滤液蒸 干。
9
【思考4】粗盐提纯中：溶解、过滤、蒸发操作 都用到了玻璃棒，玻璃棒分别起了什么作用？
①溶解
②过滤
三次使用玻璃棒的作用
①溶解：搅拌，加速溶解
②过滤：引流，防止液体溅出
③蒸发：搅拌，防止液滴飞溅
③蒸发
10
活动与探究：
各小组分工协作，分步操作，记录好数据，注意操作 规范。 （1）用托盘天平称取5.0克粗盐，溶解到10ml的水中 （2）过滤 （3）蒸发 （4）计算精盐产率
11
写在最后
经常不断地学习,你就什么都知道。你知道得越多,你就越有力量 Study Constantly, And You Will Know Everything. The More
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2、BaCl2 、 Na2CO3、 NaOH、过滤 、 盐酸 NaOH 、 BaCl 、 Na CO 、 过滤 、 盐酸 3、
2 2 3
强调： （1）Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液之后加。 （2）过滤之后再加盐酸。
除去可溶性杂质（SO42- 、 Ca2+ 、Mg2+ ）的方案 （1）加入过量的氯化钡（除去硫酸根离子） 硫酸钡 （2）加入过量的碳酸钠（除去钡离子和钙离子）
g.将混浊的水沿着玻璃棒，慢慢倒入漏斗内（不要太满）
操作
注意事项
滤纸紧贴漏斗内壁， 中间不能留有气泡
一贴
二低ห้องสมุดไป่ตู้
滤纸边缘低于漏斗 边缘
液面低于滤纸边缘 倾倒液体时，烧杯 要紧靠玻璃棒。 玻璃棒下端要紧靠 在三层滤纸上。 漏斗下端管口紧靠在 烧杯内壁
三靠
3）蒸发
仪器： 铁架台、蒸发皿、玻
璃棒、酒精灯
注意问题：
碳酸钡和碳酸钙
（3）加入过量的氢氧化钠（除去镁离子） 氢氧化镁 （4）过滤（除去硫酸钡、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁沉 淀） （5）向滤液中加入适量的稀盐酸（除去过量的碳酸钠和 氢氧化钠） （6）蒸发结晶
2、强调： （1）Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液之后加。 （2）过滤之后再加盐酸。
2+ →过量碳酸钠溶液→盐酸溶液 Ca 2+→过量氢氧化钠溶液→盐酸溶液 Mg 2— →过量氯化钡溶液→碳酸钠溶液 SO4
过滤
适用范围 依据原理 主要操作
不溶性固体和液体
各成分颗粒大小不 同
蒸馏
各组分沸点不同
结晶
各物质溶解度受 温度影响不同
液体和液体 蒸发结晶和降温结晶
纯化以后得到的食盐晶体
可溶性杂质的除法：
（1）原则: 除去杂质的同时不引入新的杂质。 （2）方法：加入化学试剂，让杂质离子
你转化成气体、沉淀或水除去 注意：添加的试剂不与原物质反应，且 通常要过量。 （3） 步骤是： ①溶解 ②加入试剂 ③过滤 ④蒸发
称取3.0g粗盐，边搅拌边将粗盐逐渐加入烧 杯中，观察现象。 （2）过滤：制作过滤器，连接装置，进行粗 盐浊液的过滤。 （3）蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，加热，同 时用玻璃棒不断搅拌。
感悟方法，思维升华
在生产生活中，我们经常需要分离混合物， 在海水晒盐一节，我们都了解了哪些分离方法， 它们的原理是什么？各自的适用范围是什么？
粗盐：
1.结晶：一定条件下，固体物质从它的饱和溶 液中以晶体的形式析出的过程叫结晶
第二节
第三课时
海水“晒盐”
粗盐的提纯
“筛子”原理：颗粒大小不同的混合物都可 以使用恰当的筛子加以分离。
1）溶解
烧杯、玻璃棒 仪器：
2）过滤
烧杯、铁架台、漏斗、 玻璃棒
a.折叠过滤纸成四层。 b.将折叠的滤纸打开，一边三层，一边一层，成漏斗状。 c.将滤纸放入漏斗内，使滤纸低于漏斗边缘。 d.用水浸湿滤纸。 e.将漏斗放在漏斗架上，使漏斗颈贴着烧杯壁。 f.斜放玻璃棒于漏斗内。
方案
1、BaCl2
、Na2CO3、 NaOH 过滤
盐酸
2、BaCl2 NaOH 、 Na2CO3、过滤 、 盐酸 3 NaOH、 BaCl2 、 Na2CO3、 过滤 、 盐酸 强调： （1）Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液之后加。 （2）过滤之后再加盐酸。
方案
1、BaCl2
NaOH，Na2CO3过滤 盐酸
1、蒸发时要用玻璃棒搅拌。 2、当有大量固体出现时，停 止加热，利用余热蒸干剩余 的水份。
感悟方法，思维升华
在生产生活中，我们经常需要分离混合物， 在海水晒盐一节，我们都了解了哪些分离方法， 它们的原理是什么？各自的适用范围是什么？
过滤 适用范围
蒸馏
结晶
依据原理
主要操作
实验探究步骤：
（1）溶解：量取10mL蒸馏水，倒入烧杯中。