2020届高三化学二轮复习 电解原理及应用选择题专题训练
2020届二轮复习 电化学 专题卷(全国通用) (1)
专题突破电化学一、选择题(本题包括8个小题,每小题8分,共64分)1.(2019黑龙江大庆实验中学高三上学期开学考试)有关下列四个常用电化学装置的叙述正确的是()A.图Ⅰ所示电池中,MnO2的作用是催化剂B.图Ⅱ所示电池放电过程中,硫酸浓度不断增大C.图Ⅲ所示装置工作过程中,电解质溶液中Cu2+浓度始终不变D.图Ⅳ所示电池中,Ag2O是氧化剂,电池工作过程中被还原为Ag2.(2019四川成都高三一诊)港珠澳大桥设计寿命120年,对桥体钢构件采用了多种防腐方法。
下列分析错误的是()A.防腐原理主要是避免发生反应:2Fe+O2+2H2O2Fe(OH)2B.钢构件表面喷涂环氧树脂涂层,是为了隔绝空气、水等防止形成原电池C.采用外加电流的阴极保护法时需外接镁、锌等作辅助阳极D.钢构件可采用不锈钢材料以减缓电化学腐蚀3.(2018山东烟台高三诊断性测试)下列装置一定能证明2Ag++2I-2Ag+I2能否自发进行的是()4.(2019天津武清区大良中学高三月考)燃料电池作为安全性能较好的一类化学电源得到了更快的发展,一种以联氨(N2H4)为燃料的环保电池工作原理如图所示,工作时产生稳定无污染的物质。
下列说法正确的是()A.M极生成氮气且电极附近pH降低B.负极上每消耗1 mol N2H4,会有2 mol H+通过质子交换膜C.正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-4OH-D.电极M是原电池的正极5.(2019广东佛山普通高中教学质量检测)我国研制出非贵金属镍钼基高效电催化剂,实现电解富尿素废水低能耗制H2(装置如图)。
总反应为CO(NH2)2+H2O3H2↑+N2↑+CO2↑。
下列说法中错误的是()A.a为阳极,CO(NH2)2发生氧化反应B.b电极反应为2H2O+2e-H2↑+2OH-C.每转移6 mol电子,a电极产生1 mol N2D.电解一段时间,a极区溶液pH升高6.(2019湖南衡阳高三联考)“ZEBRA”绿色电池是新型电动汽车的理想电源,结构如图所示,隔开两极的陶瓷管作钠离子导体。
高考化学二轮复习必做训练 电化学原理及其应用练习卷
电化学原理及其应用练习卷
11. 难度：困难
过氧化银（Ag2O2）是银锌碱性电池正极的活性物质，可通过下列反应制备：
K2S2O8＋2AgNO3＋4KOHAg2O2↓＋2KNO3＋2K2SO4＋2H2O
（1）已知K2S2O8和H2O2含有一个相同的化学键，则该反应________ （填“是”或“不是”）氧化还原反应；已知下列反应：Mn2＋＋S2O82-＋
H2O→MnO4-＋SO42-＋H＋（未配平），反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
（2）制备Ag2O2的反应进行完全后，经过滤、洗涤、干燥，即可得到Ag2O2，检验Ag2O2是否洗涤干净的方法是________。
（3）一种银锌（Ag2O2、Zn）碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极生成Ag，负极只生成一种化合物（只含有Zn、K、H、O），其中Zn元素的质量分数为30%，钾、锌两种元素的质量比为7865，则该电池的总反应方程式为________。
（4）用银锌电池电解尿素[CO（NH2）2]的碱性溶液可制取H2，其装置如图所示（电解池中隔膜仅阻止气体通过，M、N均为惰性电极）。
①N极与银锌电池的________（填“Zn”或“Ag2O2”）相连。
②M极的电极反应式为________________________。
2020版高考化学二轮复习题型层级练7电化学原理应用——化学电源与电解技术(含解析)
．根据光合作用原理，设计如图原电池装置。
下列说法正确的是电极为原电池的正极a→b电极的电极反应式为：O2＋2e－＋2H＋===H2O21 mol O2，通过质子交换膜的H＋为2 mol电极上H2O转化为H＋和O2，发生氧化反应，则电极为负极，b电极为正极，外电路电流方向应从正极到负极，．甲醇燃料电池是目前应用比较广泛的一种燃料电池，其工作原理如下图所示：气体为甲醇增大，乙池溶液pH减小生成，则有6 mol H＋从甲池透过交换膜进入乙池实验一实验二现象a、d处试纸变蓝；b处变红，局部褪色；c处无明显变化两个石墨电极附近有气泡产生；n处有气泡产生……下列对实验现象的解释或推测不合理的是( )A．a、d处：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－B．b处：2Cl－－2e－===Cl2↑C．c处发生了反应：Fe－2e－===Fe2＋D．根据实验一的原理，实验二中m处能析出铜解析：根据a、d处试纸变蓝，可判断a、d两点都为电解池的阴极，发生的电极反应为2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，A选项正确；b处变红说明有H＋生成，即水中的OH－放电生成O2和H2O，局部褪色，说明Cl－放电生成Cl2，氯气溶于水生成盐酸和次氯酸：Cl2＋H2＋HClO，HCl溶液显酸性，HClO具有漂白性，B选项不正确；c处为阳极，铁失去电子生成亚铁离子，发生的电极反应为Fe－2e－===Fe2＋，C选项正确；实验一中ac形成电解池，db 形成电解池，所以实验二中也形成电解池，铜珠的左端为电解池的阳极，铜失电子生成铜离子，m、n是铜珠的右端，为电解池的阴极，开始时产生气体，后来铜离子得到电子生成单质铜，故D选项正确。
答案：B4．如图所示装置，开关K闭合时，电流表指针发生偏转，下列有关开关K闭合时的说法正确的是( )A．b极是负极B．a极电极反应式为H2－2e－===2H＋C．当装置中有1 mol电子通过时，右池产生标准状况下5.6 L气体D．电池总反应式为2H2＋O2===2H2O解析：选项A，通入H2的一极为负极，则a极为负极，b极为正极，错误。
2020届二轮复习 电解原理的应用 专题卷(全国通用)
电解原理的应用1.金属镍有广泛的用途。
粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）（）A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2++2e﹣===NiB．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt2.某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是（）A．a为正极，b为负极；NaClO和NaClB．a为负极，b为正极；NaClO和NaClC．a为阳极，b为阴极；HClO和NaClD．a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl3.关于镀铜和电解精炼铜，下列说法中正确的是()A．都用粗铜作阳极、纯铜作阴极B．电解液的成分都保持不变C．阳极反应都只有Cu－2e－===Cu2＋D．阴极反应都只有Cu2＋＋2e－===Cu4.电解法处理酸性含铬废水(主要含有Cr2O)时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，最后Cr3＋以Cr(OH)3形式除去。
下列说法不正确的是() A．阳极反应为Fe－2e－===Fe2＋B．电解过程中溶液pH不会变化C．过程中有Fe(OH)3沉淀生成D．电路中每转移12mol电子，最多有1mol Cr2O被还原5.下列图示中关于铜电极的连接错误的是()6.某同学设计了一种电解法制取Fe(OH)2的实验装置(如图)。
通电后，溶液中产生白色沉淀，且较长时间不变色。
下列说法中正确的是()A．电源中a为负极，b为正极B．电解池中的电解液不可以是NaCl溶液C．B电极发生的反应：2H＋＋2e－===H2↑D．A、B两端都必须使用铁作电极7.下列有关说法正确的是()A．铅蓄电池的正极反应为PbO2＋4H＋＋2e－===Pb2＋＋2H2OB．以CO和O 2构成的碱性燃料电池负极电极反应式为CO＋4OH－－2e－===CO＋2H2O C．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极D．工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气8.用石墨电极完成下列电解实验。
高三化学电解原理练习题
高三化学电解原理练习题一、选择题1.在电解质溶液中，阴离子向阴极移动的根本原因是什么？ A. 阴离子比阳离子重 B. 阴离子比阳离子大 C. 阴离子比阳离子轻 D. 阴离子比阳离子小2.下列关于离子溶液的五种说法，正确的是：①在一些化学反应中，阳离子和阴离子各自向电极移动，可导致金属被电解而分离出来；②硫酸铜是硫酸和铜的混合物；③电解质溶液中电流的通入，强制离子被迫向另一极移动；④在制备氢氧化钠时，选择阴极为氧化钠合成的碳管，阴极反应是氧化水；⑤电解质溶液导电的能力与电解物的浓度成正比。
A. ①③ B. ①⑤ C.②④ D. ③④3.当以铜为阴极在酸性溶液中进行电解时，下列有关阴极反应的说法正确的是： A. 阴极反应为：Cu2+ + 2 e–→ Cu； B. 阴极反应为：2H+ + 2 e–→ H2；C. 阴极反应为：Cu2+ + 2 H+ + 2 e–→ Cu + H2O；D. 阴极反应为：Cu + 2 H+ → Cu2+ + H2O。
4.在制取氢气和氧气时，下列有关阳极反应的说法正确的是： A. 阳极反应为：4OH–→ O2 + 2H2O + 4e–； B. 阳极反应为：2H2O + O2 + 4e–→ 4OH–；C. 阳极反应为：2H2O + O2 → 2H2O2；D. 阳极反应为：O2 + 4H+ + 4e–→2H2O。
二、计算题1.将一定质量的氯化钠溶解在一定体积的水中，用甩余法制取氯气和氢气。
在这种情况下： A. 从溶液中析出NaOH B. 没有任何物质析出 C. 从溶液中析出Na2CO3 D. 从溶液中析出Cl2O2.在电解氯化镁溶液制取镁的过程中，如果电流强度为10A，电解90秒，镁质量为0.6g，求溶液中所含氯化镁的质量。
A. 1.96g B. 0.98g C. 0.49g D.0.24g三、应用题1.在装有电解质溶液的电解槽中，通入电流时，随着电流增大，电解槽中电解质溶液的体积减小。
2020年高考化学精选考点专项突破卷10 电解原理及应用附答案
突破卷10 电解原理及应用一、选择题（单选，每小题3分，共45分）1．．用惰性电极电解物质的量浓度相同、体积比为3∶1的硫酸铜和氯化钠的混合溶液，不可能发生的反应有( )A ．2Cu 2＋＋2H 2O=====电解2Cu ＋4H ＋＋O 2↑B ．Cu 2＋＋2Cl －=====电解Cu ＋Cl 2↑C ．2Cl －＋2H 2O=====电解2OH －＋H 2↑＋Cl 2↑ D ．2H 2O=====电解2H 2↑＋O 2↑ 答案 C解析 设混合溶液的体积为4L ，物质的量浓度均为1mol·L －1，溶液中硫酸铜和氯化钠的物质的量分别为3mol 和1mol ，根据转移电子守恒，第一阶段：阳极上氯离子放电，阴极上铜离子放电，电解的方程式是Cu 2＋＋2Cl－=====电解Cu ＋Cl 2↑，氯离子完全反应时，剩余铜离子2.5mol ；第二阶段：阳极上氢氧根离子放电，阴极上铜离子放电，电解的方程式是2Cu 2＋＋2H 2O=====电解2Cu ＋4H ＋＋O 2↑；第三阶段：阳极上氢氧根离子放电，阴极上氢离子放电，电解的方程式是2H 2O=====电解2H 2↑＋O 2↑。
2、关于镀铜和电解精炼铜，下列说法中正确的是( ) A ．都用粗铜作阳极、纯铜作阴极 B ．电解液的成分都保持不变 C ．阳极反应都只有Cu －2e －===Cu 2＋D ．阴极反应都只有Cu 2＋＋2e －===Cu 答案 D解析 A 项，电镀时镀件作阴极；B 项，电解精炼铜时电解液成分改变；C 项，电解精炼铜时，杂质若有比铜活泼的金属(如锌)，则还会发生Zn －2e －===Zn 2＋的反应。
3、有关甲、乙、丙、丁四个图示的叙述正确的是( )A．甲中负极反应式为2H＋＋2e－===H2↑B．乙中阳极反应式为Ag＋＋e－===AgC．丙中H＋向碳棒方向移动D．丁中电解开始时阳极产生黄绿色气体答案 C解析由图知，甲、丙为原电池，甲中Zn为负极，负极反应式为Zn－2e－===Zn2＋，A错；丙中Fe为负极，C为正极，H＋向正极移动，C对；乙、丁为电解池，乙中Ag作阳极，本身失电子，B错；丁中放电顺序：I －>Cl－，开始时产生I2，D错。
高中化学二轮复习电解质溶液选择题通关六离子平衡图像的分析与应用
2．(酸碱中和反应曲线)常温下，用 0.100 mol·L－1 的 NaOH 溶液分别滴定 20.00 mL 0.100 mol·L－1 的盐酸和 0.100 mol·L－1 的醋酸，得到两条滴定曲 线，如图所示： 下列说法正确的是( ) A．滴定盐酸的曲线是图 2 B．两次滴定均可选择甲基橙或酚酞做指示剂
酸碱中和滴定图像分析
氢氧化钠溶液滴定等浓度等体积 盐酸滴定等浓度等体积的氢氧化
的盐酸、醋酸的滴定曲线
钠溶液、氨水的滴定曲线
曲线起点不同：强碱滴定强酸、弱酸的曲线，强酸起点低；强酸滴 定强碱、弱碱的曲线，强碱起点高 突跃点变化范围不同：强碱与强酸反应(强酸与强碱反应)的突跃点变 化范围大于强碱与弱酸反应(强酸与弱碱反应) 室温下 pH＝7 不一定是终点：强碱与强酸反应时，终点是 pH＝7； 强碱与弱酸(强酸与弱碱)反应时，终点不是 pH＝7(强碱与弱酸反应 的终点是 pH>7，强酸与弱碱反应的终点是 pH<7)
C．物质的量浓度c＝ ＝ ＝ mol/L，故C错误；
A．曲线①代表 δ(H A)，曲线②代表 δ(HA ) 1【2．详下 解列】离综子合方分程析式工不艺正流确程的图是可知，试剂X只能是氢氧化钠溶液，Al2O3溶于氢氧化钠溶液得到NaAlO2－溶液，Fe2O3与氢氧化钠溶液不反应，所以反应①、过滤后所得溶液乙为
（4）①＋6价的Cr具有氧化性，能氧化碘离子，生成单质碘，则BaCrO4沉淀与过量HI、HCl溶液反应的离子方程式为2BaCrO4＋6I－＋16H＋＝3I2＋2Ba2＋＋2Cr3＋＋8H2O；
【解析】
2－
比如A 的分布系数：δ（A ）＝ c（A ） 1试，0.题所已分 以知析关某：闭+2①所价煤有离、化子2石工的－油企电等业子燃是排料不布的现式燃实为烧的1s产，22生不s2二符2p氧合6，化题该硫意元等．素有错在害误周气；期体③表，提中开倡所发使2属－新用的能一族源次是，性减发少泡矿塑物料燃餐料具的和燃塑烧 料，袋也，就会减造少成了白污色染污物染的，排不放符，合符题－合意题．意错．误正；确④；废②旧现电代池社属2会于－很电多子的污产染品，来开自发化生工产
2020届高三化学二轮复习微专题知识点强化：离子放电规律及其应用
2020届届届届届届届届届届届届届届届届届——届届届届届届届届届届届届届届届届1.如图所示，甲池的总反应式为：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，下列说法正确的是()A. 甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置B. 甲池中正极的电极反应式是O2+4e−+4H+=2H2OC. 反应过程中，乙池的pH逐渐减小D. 甲池中消耗O2的体积与丙池生成气体的总体积在相同条件下的比值为1：22.关于各图的说法(其中①③④中均为惰性电极)正确的是()A. 装置中阴极产生的气体能够使湿润淀粉KI试纸变蓝B. 装置中待镀铁制品应与电源正极相连C. 装置中电子由b极流向a极D. 装置中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应3.下列指定条件下的描述正确的是()A. 能使甲基橙变红的溶液中存在Na+、NH4+、SO42−、HCO3−等离子B. 惰性电极电解硫酸铜溶液后可加氧化铜固体恢复为原电解质溶液C. c(Fe2+)=1mol⋅L−1的溶液中存在K+、NH4+、MnO4−、SO42−等离子D. 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3−+OH−=CaCO3↓+H2O4.下列说法中，错误的是()①合金比纯金属具有较好的性能，硬度都比成分金属大，熔点比成分金属的低②常用电解法冶炼钠、镁、铝等活泼金属③将钢闸门与电源正极相连，可防止其在海水中被腐蚀④Fe在常温下可与浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸剧烈反应⑤Al、Cl2均能和NaOH溶液发生氧化还原反应，且两单质的作用相同⑥Na久置于空气中，可以和空气中的有关物质发生反应，最终生成Na2CO3⑦制备FeCl3、CuCl2固体均可采用将溶液直接蒸干的方法．A. ①②⑥B. ④⑤C. ③④⑦D. ③④⑤⑦5.下列说法中正确的是()A. 远洋货轮船体上加装的锌板需定期更换B. 铁表面镀锌时，铁与直流电源的正极相连C. 镀层破损后，镀锌铁板比镀锡铁板更易腐蚀D. 电解精炼铜时，电解质溶液的组成保持不变6.下表中对离子方程式的评价不合理的是()A. AB. BC. CD. D7.锌−空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH−+2H2O=2Zn(OH)42−.下列说法正确的是()A. 放电时，负极反应为：Zn+4OH−−2e−=Zn(OH)42−B. 放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L(标准状况)C. 充电时，电解质溶液中K+向阳极移动D. 充电时，电解质溶液中c(OH−)逐渐减小8.如图装置电解一段时间，当某极析出0.32gCu时，I、Ⅱ、Ⅲ中溶液pH分别为(溶液足量，体积均为100mL且电解前后溶液体积变化及气体的溶解忽略不计)()A. 13、7、1B. 12、7、2C. 1、7、13D. 7、13、19.我国预计在2020年前后建成自己的载人空间站．为了实现空间站的零排放，循环利用人体呼出的CO2并提供O2，我国科学家设计了一种装置(如图)，实现了“太阳能一电能一化学能”转化，总反应方程式为2CO2=2CO+O2.关于该装置的下列说法不正确的是()A. 图中N型半导体为负极，P型半导体为正极B. 图中离子交换膜为阴离子交换膜C. 反应完毕，该装置中电解质溶液的碱性增强D. 人体呼出的气体参与X电极的反应：CO+2e一+H2O=CO+2OH−210.有关下列图象的说法正确的是()A. 表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的△H>0B. 表示向pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，则其中曲线a对应的是醋酸C. 表示该反应为放热反应．且催化剂能降低反应的活化能、改变反应的焓变D. 中开关K置于a或b处均可减缓铁的腐蚀11.下列说法中，正确的是()A. 铅蓄电池放电时铅电极发生还原反应B. 钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2+2e−+2H2O=4OH−C. 给铁钉镀铜可采用CuSO4作电镀液D. 生铁浸泡在食盐水中发生析氢腐蚀12.下列有关说法正确的是()A. 反应2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)在298℃时能自发进行，则它的△H>B. 电解含Mg(NO3)2和Cu(NO3)2的水溶液，阴极上阳离子得电子顺序是Cu2+、H+、Mg2+C. 电解精炼铜的整个过程中，阳极质量的减少量与阴极质量的增加量相等D. 用50mL针筒抽取30mL红棕色的NO2气体并封住注射孔，当用力推压活塞，压缩针筒中的气体(此过程中不考虑温度变化)，从针筒顶端观察，气体颜色逐渐变浅13.用惰性电极电解物质的量浓度相同、体积比为3：1的CuSO4溶液和NaCl溶液的混合溶液，不可能发生的反应是()A. 2Cu2++2H2O2Cu+4H++O2↑B. Cu2++2Cl−Cu+Cl2↑C. 2Cl−+2H2O2OH−+H2↑+Cl2↑D. 2H2O2H2↑+O2↑14.下图所示的电解池I和II中，a、b、c和d均为Pt电极。
2019-2020学年高考化学专项复习电化学基础电解池电解原理的应用(2)练习
电解原理的应用1．据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车已经在奥运会期间为运动员提供服务。
某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。
下列有关电池的叙述不正确的是（）A．负极反应式为：2H2＋4OH－－4e－ == 4H2OB．工作一段时间后，电解液中的KOH的物质的量不变C．该燃料电池的总反应方程式为：2H2＋O2 == 2H2OD．用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2（标准状况）时，有0.1mol电子转移2．下列说法正确的是A．电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属B．锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后再用酸溶解去除C．饱和Ca(OH)2溶液中加入一定量的生石灰，所得溶液的 pH 会增大D．反应NH3(g)＋HCl(g)＝NH4Cl(s) △H＜0在任何条件下均能自发进行3．镍镉充电电池，电极材料是Cd和NiO(OH)，电解质是KOH，电极反应分别是：Cd+2OH--2e-＝Cd(OH)2；2NiO(OH)+2H2O+2e-＝2Ni(OH)2+2OH-。
下列说法不正确的是( )A．电池放电时，负极周围溶液的pH不断增大B．电池的总反应是Cd+2NiO(OH)+2H2O＝Cd(OH)2+2Ni(OH)2C．电池充电时，镉元素被还原D．电池充电时，电池的正极和电源的正极相连接4．下列叙述正确的是（）A．电解水时为增强导电性，可加入CuSO4溶液B．用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极C．在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极D．电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极5．用石墨作电极电解CuSO4溶液。
通电一段时间后，欲使电解质溶液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的（）A．CuSO4 B．H2O C．CuO D．CuSO4·5H2O6．串联电路中四个电解池分别装有0.5 mol·L－1的下列溶液，用惰性电极电解，连接直流电源一段时间后，溶液pH最小的是（）A．KNO3溶液 B．NaCl溶液 C．AgNO3溶液 D．CuCl2溶液7．在100 mL H2SO4和CuSO4的混合溶液中，用石墨作电极电解，两极均收集到2.24 L气体(标准状况下)，则原混合溶液中Cu2＋的物质的量浓度为（）A．1 mol·L－1 B．2 mol·L－1 C．3 mol·L－1 D．4 mol·L－18．下列溶液一定呈酸性的是（）A．pH=6.8的溶液B．由水电离的OH-离子浓度为1×10-13 mol/LC．加入酚酞，不显红色的溶液D．常温下，溶液中的H+离子浓度为5×10-7 mol/L9．用银为电极电解盐酸时，下列说法正确的是（）A．溶液的pH升高 B.同温、同压下两极上析出等体积的气体C．阴极质量增加 D.溶液中c(Cl-)几乎不变10． (1)电镀时,镀件与电源的极连接。
2020年河南省示范性高中《电解原理及其应用》综合能力测试题及其答案详细高中化学
A Pt Pt NaOH NaOH固体B Pt Pt H2SO4H2OC Pt Pt NaCl NaOHD粗铜精铜CuSO4Cu(OH)28．如图4—15所示，四种装置工作一段时刻后，测得导线上均通过了0.002mol电子，现在溶液的pH由小到大的排列顺序为(不考虑水解和溶液的体积变化)()A．①＜③＜②＜④B．②＜①＜③＜④C．②＜①＜④＜③D．①＜②＜④＜③9．用惰性电极分不电解以下各物质水溶液一段时刻后，向剩余电解质溶液中加入适量水能使溶液复原到电解前浓度的是()A．AgNO3B．Na2SO4C．CuCl2D．KCl10．将两个铂电极插入500mL CuSO4溶液中进行电解，通电一定时刻后，某一电极增重0.064g(设电解时该电极无氢气析出，且不考虑水解和溶液体积的变化)。
现在溶液中氢离子浓度约为()A．4×10—3mol/L B．2×10—3mol/LC．1×10—3mol/L D．1×10—7mol/L11．在25℃时，将两个铂电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解，通电一段时刻后，在阳极逸出amol气体，同时有WgNa2SO4·10H2O晶体析出，假设温度不变，现在剩余溶液中溶质的质量分数是()A．B．C．D．12．X、Y、Z、M代表四种金属，金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z 极上有氢气析出；假设电解了Y2+离子和Z2+离子共存的溶液时，Y先析出；又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子。
那么这四种金属的活动性由强到弱的顺序为()A．X＞Z＞Y＞M B．X＞Y＞Z＞MC．M＞Z＞X＞Y D．X＞Z＞M＞Y13．目前，人们正在研究开发一种高能电池——钠硫电池，它是以熔融的钠、硫为两极，以Na+导电的β—Al2O3陶瓷作固体电解质，反应式如下，以下讲法正确的选项是()A．放电时，Na作正极，S作负极B．充电时钠极与外电源的正极相连C．假设用此电池电解硝酸银溶液时，当阳极上产生标准状况下气体1.12L时，消耗金属钠4.6gD．充电时，阴极发生的反应为：S x2——2e—=xS14．用惰性电极电解VL某二价金属的硫酸盐溶液一段时刻后，阴极有Wg金属析出，溶液的pH从6.5变为2.0(体积变化能够忽略不计)。
2020高考化学二轮专题复习专题17 电化学原理综合应用化学试题分项版(含解析)
专题17 电化学原理综合应用1．【2019江苏卷】(12分)铝是应用广泛的金属。
以铝土矿 (主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下：注：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。
（3）“电解Ⅰ”是电解熔融Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是___________。
（4）“电解Ⅱ”是电解Na2CO3溶液，原理如图所示。
阳极的电极反应式为_____________________，阴极产生的物质A的化学式为____________。
【答案】（3）石墨电极被阳极上产生的O2氧化（4）4CO32－+2H2O−4e−=4HCO3－+O2↑ H22．【2019天津卷】（14分）某混合物浆液含有Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4,。
考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置（见图2），使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用。
回答Ⅰ和Ⅱ中的问题。
Ⅱ．含铬元素溶液的分离和利用（4）用惰性电极电解时，CrO42-能从浆液中分离出来的原因是__________，分离后含铬元素的粒子是_________；阴极室生成的物质为___________（写化学式）。
【答案】（4）在直流电场作用下，CrO42-通过阴离子交换膜向阳极室移动，脱离浆液CrO42-和Cr2O72- NaOH和H23．【2018新课标1卷】NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：回答下列问题：（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为________、________。
“电解”中阴极反应的主要产物是______。
【答案】（3）NaOH溶液；Na2CO3溶液；ClO2−(或NaClO2)；【解析】（3）食盐溶液中混有Mg2+和Ca2+，可利用过量NaOH溶液除去Mg2+，利用过量Na2CO3溶液除去Ca2+；向NaCl溶液中加入ClO2，进行电解，阳极发生反应2Cl--2e-=Cl2↑，反应产生Cl2，阴极发生反应产生NaClO2，可见“电解”中阴极反应的主要产物是NaClO2；4．【2018北京卷】用零价铁（Fe）去除水体中的硝酸盐（NO3-）已成为环境修复研究的热点之一。
2020年高考化学二轮专题复习8：电学基础(附解析)
2020年高考化学二轮专题复习8：电学基础（附解析）考纲指导电化学是氧化还原反应知识的应用和延伸，是历年高考的热点内容。
考查的主要知识点：原电池和电解池的工作原理、电极反应式的书写和判断、电解产物的判断、金属的腐蚀和防护。
对本部分知识的考查仍以选择题为主，在非选择题中电化学知识可能与工业生产、环境保护、新科技、新能源知识相结合进行命题。
Ⅰ．客观题(1)以新型化学电源为载体，考查电极反应式的正误判断及电子、离子的移动方向等。
(2)考查原电池在金属腐蚀与防护方面的应用。
Ⅱ．主观题(1)考查电极反应式、电池反应式的书写。
(2)考查原电池、电解池原理在工业生产中的应用。
(3)考查电子转移、两极产物、pH等的相关计算。
知识梳理一、原电池原理和化学电池1．构建原电池模型，类比分析原电池工作原理构建如图Zn-Cu-H2SO4原电池模型，通过类比模型，结合氧化还原反应知识(如：化合价的变化、得失电子情况等)，能迅速判断原电池的正、负极，弄清楚外电路中电子的移动情况和内电路中离子的移动情况，准确书写电极反应式和电池总反应式，掌握原电池的工作原理。
2．化学电源中电极反应式书写的思维模板(1)明确直接产物：根据负极氧化、正极还原，明确两极的直接产物。
(2)确定最终产物：根据介质环境和共存原则，找出参与的介质粒子，确定最终产物。
(3)配平：根据电荷守恒、原子守恒配平电极反应式。
注意：①H+在碱性环境中不存在；②O2−在水溶液中不存在，在酸性环境中结合H+，生成H2O，在中性或碱性环境中结合H2O，生成OH−；③若已知总反应式时，可先写出较易书写的一极的电极反应式，然后在电子守恒的基础上，总反应式减去较易写出的一极的电极反应式，即得较难写出的另一极的电极反应式。
二、电解原理及应用1．构建电解池模型，类比分析电解基本原理构建如图电解CuCl2溶液模型，通过类比模型，结合氧化还原反应知识(如：化合价的变化、得失电子情况等)，能迅速判断电解池的阴、阳极，弄清楚外电路中电子的移动情况和内电路中离子的移动情况，准确判断离子的放电顺序并书写电极反应式和电解总反应式，掌握电解基本原理。
2020届高考化学二轮复习 专题十七 电解池原理及应用
专题十七 电解池原理及应用1、如右图两个电解槽中,A 、B 、C 、D 均为石墨电极。
如果电解过程中共有 0。
02mol 电子通过，下列叙述中正确的是（ ）A. 甲烧杯中 A 极上最多可析出铜 0。
64gB. 甲烧杯中 B 极上电极反应式 4OH - -4e- =2H 2O+O 2↑C. 乙烧杯中滴入酚酞试液，D 极附近变红D.乙烧杯中 C 极上电极反应式为 4H ++4e-=2H 2↑2、电解4NaB(OH)溶液制备33H BO 的原理如图所示，下列叙述错误的是（ )A 。
M 室发生的电极反应式：-+222H 4e ==OO-+4HB. a 、c 为阴离子交换膜,b 为阳离子交换膜C. N 室中：a ％〈b%D 。
每生成1 mol 33H BO ，则有1 mol +Na 进人N 室3、电解絮凝净水可用如图装置模拟探究，下列叙述正确的是( ）A ．电子从X 极经电解液流入Y 极B ．铝电极表面的反应有：-3+--22Al -3e =Al4OH -4e O +2H O↑，＝C ．Y 的电极反应：-2-44Pb-2e +SO= PbSOD ．电路每通过2moL 电子，理论上电解池阴极上有22。
4 L 2H 生成 4、用多孔石墨电极完遥下列实验.下列解释或推理合理的是（ ）A 。
I 中电解一段时间后，24(c Na SO )-定增大B 。
由II 中反应2++2==H +CuCu +2H ↓可知，用玻璃导管将2H 通入4CuSO 溶液中，也会产生红色沉淀C.Ⅲ中,只可能发生反应+2+2Ag +Cu==Cu+2AgD 。
I 中，a 极上既发生了化学变化，也发生了物理变化5、用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示，下列说法正确的是( )A.燃料电池工作时,正极反应为O 2+2H 2O+4e —=4OH - B 。
电解精炼铜时,若转移1mol 电子，a 极质量减少32gC.铁表面镀铜时,a 为铁，b 为Cu ，工作一段时间要使右池溶液复原可加入适量的CuOD.若a 、b 两极均为石墨时,在相同条件下，a 极产生的气体与电池中消耗的O 2体积相同6、一种将燃料电池与电解池组合制备KMnO 4的装置如图所示（电极甲、乙、丙、丁均为惰性电极）.该装置工作时，下列说法不正确的是（ )A. 甲为正极，丙为阴极B. 丁极的电极反应式为244MnOMnO e ---=- C. KOH 溶液的质量分数：c ％〉a%〉b%D 。
2020年高考化学精选考点专项突破卷10 电解原理及应用(含答案解析)
突破卷10 电解原理及应用一、选择题（单选，每小题3分，共45分）1．．用惰性电极电解物质的量浓度相同、体积比为3∶1的硫酸铜和氯化钠的混合溶液，不可能发生的反应有( )A ．2Cu 2＋＋2H 2O=====电解2Cu ＋4H ＋＋O 2↑B ．Cu 2＋＋2Cl －=====电解Cu ＋Cl 2↑C ．2Cl －＋2H 2O=====电解2OH －＋H 2↑＋Cl 2↑ D ．2H 2O=====电解2H 2↑＋O 2↑ 答案 C解析 设混合溶液的体积为4L ，物质的量浓度均为1mol·L －1，溶液中硫酸铜和氯化钠的物质的量分别为3mol 和1mol ，根据转移电子守恒，第一阶段：阳极上氯离子放电，阴极上铜离子放电，电解的方程式是Cu 2＋＋2Cl －=====电解Cu ＋Cl 2↑，氯离子完全反应时，剩余铜离子2.5mol ；第二阶段：阳极上氢氧根离子放电，阴极上铜离子放电，电解的方程式是2Cu 2＋＋2H 2O=====电解2Cu ＋4H ＋＋O 2↑；第三阶段：阳极上氢氧根离子放电，阴极上氢离子放电，电解的方程式是2H 2O=====电解2H 2↑＋O 2↑。
2、关于镀铜和电解精炼铜，下列说法中正确的是( ) A ．都用粗铜作阳极、纯铜作阴极 B ．电解液的成分都保持不变 C ．阳极反应都只有Cu －2e －===Cu 2＋D ．阴极反应都只有Cu 2＋＋2e －===Cu 答案 D解析A项，电镀时镀件作阴极；B项，电解精炼铜时电解液成分改变；C项，电解精炼铜时，杂质若有比铜活泼的金属(如锌)，则还会发生Zn－2e－===Zn2＋的反应。
3、有关甲、乙、丙、丁四个图示的叙述正确的是()A．甲中负极反应式为2H＋＋2e－===H2↑B．乙中阳极反应式为Ag＋＋e－===AgC．丙中H＋向碳棒方向移动D．丁中电解开始时阳极产生黄绿色气体答案 C解析由图知，甲、丙为原电池，甲中Zn为负极，负极反应式为Zn－2e－===Zn2＋，A错；丙中Fe为负极，C为正极，H＋向正极移动，C对；乙、丁为电解池，乙中Ag作阳极，本身失电子，B错；丁中放电顺序：I－>Cl－，开始时产生I2，D错。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2020届高三化学二轮复习 电解原理及应用选择题专题训练1、如下图所示a 、b 装置分别用来电解氯化铜溶液和饱和食盐水。
下列判断错误的是( )A ．阳极失电子的离子相同、产物相同B ．阴极产物因得电子的离子不同而不同C ．电解后两装置中溶液的pH 都减小D ．电解后只有a 装置阴极的质量增加 答案 C2、用石墨电极电解饱和食盐水的原理示意图如图所示。
下列说法正确的是( )A ．M 为负极B ．通电使氯化钠发生电离C ．c 出口收集到的物质是氯气D ．电解一段时间后，阴极区pH 降低 答案 C3（2019年北京海淀期末）为探究电解的放电规律，进行如下实验：下列说法不正确．．．的是 A ．对比①②可知，阴极放电顺序是：Cu 2+ > H + > Na + B ．对比①③可知，阳极放电顺序是：Cl - > OH - > SO 42- C ．对比③④可知，阳极是铜时，会先于溶液中的离子放电 D ．对比①⑤可知，电解得到金属只能用熔融态，不能用水溶液序号 阳极材料 阴极材料 电解质阳极产物 阴极产物 ① 石墨 石墨 0.1 mol·L -1 CuCl 2溶液 Cl 2 Cu ② 石墨 石墨 0.1 mol·L -1 NaCl 溶液 Cl 2 H 2 ③ 石墨 石墨 0.2 mol·L -1 CuSO 4溶液 O 2 Cu ④ 铜 石墨 0.2 mol·L -1 CuSO 4溶液Cu 2+ Cu ⑤石墨石墨熔融NaClCl 2Na答案：D4、在不同电压下用惰性电极电解饱和NaCl溶液制备少量NaClO，实验结果如下：实验①②③电压U1 U2 U3现象a极产生少量气泡，b极无明显气泡a极产生较多气泡，b极产生少量气泡a极产生大量气泡，b极逸出大量黄绿色气体下列分析不正确．．．的是A．①、②、③中，a极均发生了还原反应B．①、②、③中均能发生Cl2 + 2NaOH=NaCl+ NaClO + H2OC．电解时OH- 由b极向a极移动D．不宜采用实验③的电压制备NaClO答案：C5（2020年北京西城高二期末检测）利用电解技术，以氯化氢为原料回收氯气的过程如下图所示，下列说法不正确．．．的是A．H+由阳极区向阴极区迁移B．阳极电极反应：2HCl+ 2e-==Cl2 + 2H+C．阴极电极反应：Fe3++ e-==Fe2+D．阴极区发生的反应有：4Fe2+ + O2 + 4H+==4Fe3++ 2H2O答案：B6最近我国科学家设计了一种CO2＋H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。
示意图如下所示，其中电极分别为ZnO@石墨烯(石墨烯包裹的ZnO)和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为：①EDTA-Fe2＋－e－===EDTA-Fe3＋②2EDTA-Fe3＋＋H2S===2H＋＋S＋2EDTA-Fe2＋该装置工作时，下列叙述错误的是()A．阴极的电极反应：CO2＋2H＋＋2e－===CO＋H2OB．协同转化总反应：CO2＋H2S===CO＋H2O＋SC．石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低D．若采用Fe3＋/Fe2＋取代EDTA-Fe3＋/EDTA-Fe2＋，溶液需为酸性答案 C7、三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na＋和SO2－4可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。
下列叙述正确的是()A．通电后中间隔室的SO2－4离子向正极迁移，正极区溶液pH增大B．该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品C．负极反应为2H2O－4e－===O2＋4H＋，负极区溶液pH降低D．当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成答案 B8、用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为H2SO4-H2C2O4混合溶液。
下列叙述错误的是()A．待加工铝质工件为阳极B．可选用不锈钢网作为阴极C．阴极的电极反应式：Al3＋＋3e－===AlD．硫酸根离子在电解过程中向阳极移动答案 C9某实验小组用石墨作电极进行如图实验，实验观察到：a、d处试纸变蓝；b处变红，并局部褪色；c处无明显变化。
下列说法中错误的是()A．a极为阴极，发生的电极反应为：2H＋＋2e－===H2↑B．b极为阳极，涉及的反应有：2Cl－－2e－===Cl2↑、Cl2＋H2O HCl＋HClOC．电解过程中，电子流向：电源负极→a→c→d→b→电源正极D．若将铁丝改成铜丝，其余条件相同，电解一段时间后，能发现c处附近变蓝答案 C10．铝表面在空气中天然形成的氧化膜耐磨性和抗蚀性不够强，控制一定的条件，用如图所示的电化学氧化法，可在铝表面生成坚硬的氧化膜。
下列有关叙述正确的是()A．阴极上有金属铝生成B．电极A为石墨，电极B为金属铝C．OH－在电极A上放电，有氧气生成D．阳极的电极反应式为：2Al－6e－＋3H2O===Al2O3＋6H＋答案 D11利用电解法制备Ca(H2PO4)2并得到副产物NaOH和Cl2。
下列说法正确的是()A．C膜可以为质子交换膜B．阴极室的电极反应式为2H2O－4e－===O2↑＋4H＋C．可用铁电极替换阴极的石墨电极D．每转移2mole－，阳极室溶液质量减少71g答案 C12、二氧化碳的再利用是实现温室气体减排的重要途径之一。
在稀H2SO4中利用电催化可将CO2同时转化为多种燃料，其原理如图所示。
下列说法错误的是()A．阳极的电极反应为2H2O－4e－===4H＋＋O2↑B．铂极上的电势比铜极上的高，且一段时间后铜极区溶液质量增大C．铜极上产生乙烯的电极反应式为2CO2＋12H＋＋12e－===C2H4＋4H2OD．若铜极上只生成0.34molCO和0.66molHCOOH，则电路中转移2.5mol电子答案 D13酸性废水中的NH＋4可在一定条件下利用硝酸盐菌转化为NO－3，再用如图所示的电化学装置除去NO－3，下列有关说法正确的是()A．a端是直流电源的负极B．该装置把化学能转化为电能C．图中离子交换膜应为阴离子交换膜D．阴极的电极反应式为2NO－3＋12H＋＋10e－===N2↑＋6H2O答案 D14、如图是电化学还原CO2制备草酸铜(CuC2O4)的反应原理，电解液不参加反应，通电一段时间后，下列说法不正确的是()A．Cu电极反应式为：Cu－2e－===Cu2＋B．草酸铜在阳离子交换膜右侧生成C．该过程是电能转化为化学能D．每生成1molCuC2O4需要标况下44.8LCO2答案 B15、．焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。
制备Na2S2O5可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中SO2碱吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。
电解后，a室的NaHSO3浓度增大，b室的Na2SO3浓度增大。
将a室溶液进行结晶脱水，可得到Na2S2O5。
下列叙述错误的是()A．阳极反应式为2H2O－4e－===4H＋＋O2↑B．两个离子交换膜均为阴离子交换膜C．a室反应的离子方程式为H＋＋SO2－3===HSO－3D．a室增加0.1molNaHSO3时，两极共生成0.9g气体答案 B16、水产养殖户常用电解法净化鱼池中的水质，其工作原理如下图所示。
下列说法中正确的是()A．X极是电源的负极，发生氧化反应B．工作过程中阴极区溶液的pH逐渐减小C．Ⅰ极上的电极反应式：C6H12O6－24e－＋6H2O===6CO2↑＋24H＋D．当电路中转移10mole－时，Ⅱ极上产生22.4LN2答案 C17、工业上一般采用惰性电极电解锰酸钾溶液制取高锰酸钾，可用阳离子交换膜分隔两极区进行电解(装置如图所示)。
下列说法中错误的是()A．图中A口加入的溶液为稀KOH溶液B．使用阳离子交换膜可以提高Mn元素利用率C．阴极的电极反应式为2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－D．当有1molKMnO4生成时有2molK＋通过阳离子交换膜答案 D18、(2020届海淀期末)右图为氯碱工业的简易装置示意图，其中两电极均为惰性电极。
下列说法正确的是A．粗盐水中含有的少量Ca2+和Mg2+可用NaOH除去B．适当降低阳极电解液的pH有利于Cl2逸出C．a处得到的是浓NaOH溶液D．若电路中通过0.2mol电子，理论上可在b处得到标准状况下1.12L气体答案：B19、．（2020年朝阳高三期末）研究小组采用电解法（惰性电极）将含有Al(OH)3、MnO 2和少量Na 2CrO 4的浆液分离成固体混合物和含铬元素的溶液，装置如下。
下列说法不正确．．．的是 A ．阳极的电极反应式为：2H 2O - 4e - === O 2↑+4H +B ．CrO 2-4 通过阴离子交换膜进入阳极室，从而实现与浆液的分离C ．阴极室生成的物质可用于固体混合物Al(OH)3和MnO 2的分离D ．适当增大电压，CrO 42- 也可在阴极室转化为Cr(OH)3除去 答案：D20、．(2020届石景山期末)用惰性电极电解饱和食盐水（含少量Ca 2+、Mg 2+）并进行相关实验，电解一段时间后，各部分装置及对应的现象如下：下列对实验现象解释不正确．．．的是 A ．（1）中：CuO ＋H Cu ＋H 2OB ．（2）中a 电极：2H 2O ＋2e －===H 2↑+2OH －，Mg 2+＋2OH －===Mg(OH)2↓C ．（3）中：Cl 2＋S 2－===S↓+2Cl －D ．（4）中：Cl 2＋H 2O HCl + HClO 答案：D对应 现象(1)中黑色固体变红(2)电极a 附近溶液出现浑浊(3)中溶液出现浑浊(4)中溶液红色褪去。