焰色反应说课 ppt
《焰色反应的实验设计与探究》上课课件(省级优质课获奖案例)
第四单元课题三《综合实验设计》
焰色反应的实验设计与探究
焰色反应的原理
焰色反应的原理
谱线 波长 nm
670
589
404
612
587
553
524
教材焰色反应实验②铂丝蘸取量少，焰色强度低，现象不明显 ③仪器损坏率大
④金属铂贵重不易得
实验改进与探究
改进后的优缺点：
优点：1、器材简单易取 2、操作更简单，缩短了演示实验的时间
3、焰色反应面积大，持续时间长，现象更明显
4、将铂丝改为脱脂棉球、喷壶，降低了实验成本 5、增加了实验的趣味性，提高了学习兴趣 缺点： 1、酒精灯或乙醇燃烧的火焰颜色仍然干扰很大
2、Ca元素的焰色反应现象不是很明显
实验改进与探究
情感态度与价值观： 1、进一步激发化学学习的兴趣 2、体悟科学及化学学科的现象之美
课后作业
1、课下查阅文献，寻找更多焰色反应 的改进方法，更加深入的分析与探究
2、寻找生活中焰色反应的现象
脱脂棉法
喷雾法
蓝色火焰法
实验改进与探究
探究目的：改进焰色反应实验
活动形式：每4人为一组，进行合作探究 改进方案： （一）脱脂棉法 （二）喷雾法 （三）蓝色火焰法
实验改进与探究
小组汇报内容：
1、简述实验过程 2、展示实验小视频 3、尝试论证该实验方法的优缺点 4、在实验过程中你们遇到哪些疑问
实验改进与探究
自制酒精灯： 废弃的胡椒粉瓶、铝箔纸、滤纸
实验改进与探究
CaCl2:乙醇=1:5
CaCl2:乙醇=1:1
CaCl2:乙醇=2:5
教学目标
知识与技能： 1、深化对焰色反应的理解 2、初步了解和体验科学探究的一般过程
化学课件——焰色反应
焰色反应焰色反应是某些金属或它们的挥发性化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应.灼烧金属或它们的挥发性化合物时,原子核外的电子吸收一定的能量,从基态跃迁到具有较高能量的激发态,激发态的电子回到基态时,会以一定波长的光谱线的形式释放出多余的能量,从焰色反应的实验里所看到的特殊焰色,就是光谱谱线的颜色.每种元素的光谱都有一些特征谱线,发出特征的颜色而使火焰着色,根据焰色可以判断某种元素的存在.如焰色洋红色含有锶元素,焰色玉绿色含有铜元素,焰色黄色含有钠元素等.焰色反应钠Na 锂Li 钾K 铷Rb 铯Cs 钙Ca 锶Sr 铜Cu 钡Ba黄紫红浅紫紫紫红砖红色洋红绿黄绿钠———钾———钙———钡———锶———铜———锂———铷黄色—浅紫色—砖红色—黄绿色—洋红色—绿色——紫红色—紫色用石棉绳醮取待测金属离子的甲醇溶液直接点燃进行焰色反应实验，操作简便，现象明显。
1．准备普通石棉绳一根（约50cm）、火柴、金属的盐酸盐或硝酸盐、试剂瓶、50mＬ小烧杯、剪刀。
2．方法及步骤（1）分别将几种准备进行焰色反应的金属盐酸盐或硝酸盐配成甲醇的饱和溶液于试剂瓶中，备用。
（2）取20mL～30mL需要进行焰色反应的金属盐酸盐或硝酸盐分别置于50mL小烧杯中，把石棉绳的一端浸入约1cm～2cm，取出，用火柴点燃，即可明显地观察到该金属离子的焰色。
3．方法特点（1）该方法的燃料为甲醇，它的火焰颜色很淡，对金属离子焰色的观察干扰小。
（2）石棉是一种耐火材料，实验时，它只是作为燃料载体，本身并不燃烧，因而其实验效果明显好于脱脂棉或滤纸等可燃物作燃料载体。
（3）火焰较高，焰色较纯，燃烧时间较长，便于观察。
4．注意事项（1）试剂瓶中剩余溶液可用石蜡将瓶口封住，防止甲醇挥发，可再用。
（2）观察钾离子焰色时，需透过蓝色钴玻璃，现象更明显。
焰色反应是指某些金属及其化合物在灼烧时使火焰呈现出一定颜色的反应，由于观察火焰颜色的变化，所以怎样制取浅蓝色的背景火焰，以及延长焰色反应的时间是当前该实验改进的两在焦点。
人教版高中化学必修1课件 焰色反应课件
NaCl、KCl、NaHCO3、Na2CO3、Na2SO4
BaCl2溶液
白色沉淀
Na2CO3、Na2SO4
稀HCl
无现象
NaCl、KCl、NaHCO3
稀HCl
气泡
Na2CO3
无现象
Na2SO4
无现象
气泡
NaCl、KCl NaHCO3
焰色反应
黄色火焰
NaCl
紫色火焰
KCl
讨论
焰色反应是化学变化吗?
答：焰色反应实质是电子激发后又恢复到原 来状态时，以光的形式释放出能量而显色的 物理过程，并没有生成新的物质，因而不是 发生了应呈 黄色,能证明它是钠盐溶液吗?
答：不能,能得出其中含有钠离子,但不能得 出是钠盐，有可能是氢氧化钠。
讨论
制造玻璃的主要原料是纯碱。当在 玻璃管口点燃某些可燃性气体时， 火焰常呈现黄色。依此能否说明这 些气体燃烧时的焰色为黄色?
①不是所有的金属元素都有焰色反应。 ②焰色反应是元素的性质, 与元素存在的状态无关。
二、焰色反应实验
1、仪器：铂丝、酒精灯。 2、药品：稀盐酸、待测溶液。
3、操作步骤：
洗
烧
蘸
烧
①用盐酸浸洗铂丝 ②把铂丝放在酒精灯上灼烧至与火焰颜色相同 ③用铂丝蘸取待测溶液
④放在酒精灯上灼烧并观察颜色 注：钾的火焰要透过蓝色钴玻璃来观察，
课堂小结
1.不是所有的金属元素都有焰色反应。 2.焰色反应是元素的性质, 与元素存在的状态无关 3.焰色反应的操作步骤几注意事项 4.几种重要金属的焰色反应的颜色 5.学会利用焰色反应进行物质间的鉴别
练一练
1、下列关于钾离子的性质叙述，正确的是( )
A.具有强的还原性 C.灼烧时火焰呈紫色
考点4-碱金属元素-焰色反应课件
2
元素周期表中IA族元素(除H外)称为碱金属，包括锂(Li)、 钠(Na)、钾(K)、铷(Rb)、铯(Cs)、钫(Fr)。由于它们的氢氧化物
（MOH）均易溶于水，呈强碱性，因而统称碱金属。碱金属是 典型的活泼金属，在自然界没有单质存在，只能由人工（一般 用电解法）制取。钠是碱金属的代表物，以钠为参照物，根据 递变关系可以推论出其它碱金属的主要性质。碱金属不仅是有 关金属性质理论学习和研究的典型物，在实际生产上也有重要 用途。如钠可用于制取Na2O2等重要化合物，可用作冶炼钛、 锆、铌、钽等金属的还原剂，可用于制高压钠灯，钠、钾合金 可用作原子反应堆的导热剂。
• 答：
火焰无色，镍、铬或无锈铁丝
。
• (4) 用酒精灯 外焰 加热。
• (5) 不是所有金属都有焰色反应。
• (6) 因碱金属的盐及氢氧化物都是易溶于水的，且水溶液均无色，所 以不能通过沉淀来检验这些阳离子的存在，通常用焰色反应来检验。
20
考点4 碱金属元素 焰色反应
1
碱金属作为活泼金属的典型，重要化合物Na2O2、NaOH、 Na2CO3、NaHCO3分别作为过氧化物、强碱、强碱弱酸盐、酸式 盐的代表，在无机化学中都有非常重要的地位，因而成为高考命 题的重点之一。
碱金属及其化合物一般为离子化合物，既要注意碱金属元素 与卤素化合的典型性，与氧族元素化合的复杂性(能形成过氧化 物、超氧化物、多硫化物等)，又要注意还能与氢、氮等元素形 成离子化合物，并且注意这些化合物的性质(如易水解)，这也是
现特殊的颜色，属于 物理
变化，属于元素
的性质．
16
• 焰色： 钠( 黄色) • 钾( 紫 色，透过蓝色钴玻璃片) • 钙( 砖红 色) • 钡( 黄绿 色) • 铜( 绿 色)
碱金属元素焰色反应公开课课件
• 【答案】(1)4NaH＋AlCl3===NaAlH4＋3NaCl • (2)NaAlH4＋2H2O===NaAlO2＋4H2↑ • (3)3NaH＋Fe2O3===2Fe＋3NaOH • (4)制备过程不合理，因为盐酸易挥发，氢气中混有HCl，导致产物中有
NaCl；验纯方法不合理，如果有Na残留，Na与水反应也产生氢气，且 没有考虑混入的NaCl
第三章
金属及其化合物
第一节 钠及其重要化合物
考点4 碱金属元素 焰色反应
栏目导航
01
夯实考点
02
考点突破
03 真题体验·直击高考
04
配套训练
1
夯实考点
【知识梳理】
• 1．碱金属的一般性与特殊性 • (1)一般性。
原子结构
元素性质
单 物理 质 性质 性 化学 质 性质
相似性
最外层均为1个电子
都具有很强的金属性，最 高正价均为＋1价 (除Cs外)都呈银白色，密 度较小，熔、沸点_较__低___
(4)与水反应的剧烈程度：Li____Na____K。
)
2．用“>”或“<”填空：
• (12)焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察( (2)碱金属单质的保存(注意碱金属的密度)；
B．一定含有Na＋，可能含有K＋
)
• (13)NaCl与Na CO 灼烧时火焰颜色相同( 碱金属元素的性质及递变规律★★
(2)NaAlH4＋2H2O===NaAlO2＋4H2↑
2 (14)洗涤铂丝可用稀硫酸或稀盐酸( )
3
)
• (14)洗涤铂丝可用稀硫酸或稀盐酸( 金属性逐渐______
(3)碱金属单质与氧气反应产物的判断；
)
高中化学焰色反应实验课件
•
• •
六· 实验优点
1、操作简捷，现象明显，无须用蓝色钴玻璃 去观察钾的焰色。 2、燃烧时可用酒精灯，也可用其他的火源， 例如：打火机，火柴都可以。 3、实验用品便宜，不用昂贵的铂丝，省去 了蘸洗---灼烧的过程。节省时间，只需两三 分钟即可完成。
七· 实验注意事项
• ·配制溶液时，各盐的水溶液最好是接近 饱和溶液。 • · 盐溶液与无水乙醇的体积比最好在1：1 至1：2之间，特别是钾盐溶液的配制，浓 度不宜过大，否则燃烧时钾盐中所含的钠 的黄色火焰会盖住钾的浅紫色火焰，钾盐 的水溶液与无水乙醇的体积比宜在1:1.5之 间，这样现象才会很明显。
三· 实验装置图
四· 实验药品及仪器
• 小烧杯若干，脱脂棉，坩埚钳，酒精灯， 钡盐，钠盐，钙盐，钾盐，铜盐对应的溶 液，95％无水乙醇
五· 实验操作步骤
1、将酒精灯点燃 2、用坩埚钳夹住脱脂棉蘸烧杯中配好的盐溶 液依次在酒精灯上燃烧，观察到焰色为：钠---黄色、钾----浅紫色、钙----砖进的理由 三．实验装置图 四．实验药品及仪器 五．实验操作步骤 六· 实验优点
七· 实验注意事项
一· 实验原理：
• 金属及其化合物在灼烧时呈现的特殊颜色
二· 实验改进理由：
• “焰色反应”是检验某些元素的一种重要的 实验方法，它简单、可行，现象明显，它新 奇、有趣，每当出现美丽的焰色，学生总是 好奇、惊羡，这极大的调动了学生的学习兴 趣，从而唤起了探求新知的欲望。基于教材 中实验效果不理想，实验器材中铂丝的昂贵， 实验过程繁杂，及时间较长等不足，本人在 教学实践中尝试性地探索改进方案，终于找 到了一种实验现象明显，可操作性强的“焰 色反应”新方法。
2012210703-李钰-焰色反应-PPT
1.焰色反应的定义
很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈 现特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应。
很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰现 特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应。
• 焰色反应的研究对象是什么？ 金属或金属化合物 • 反应条件是什么？ 灼烧
• 焰色反应属于物理变化还是化学变化？ 物理变化
B.用滤纸擦干净即可使用 C.用盐酸洗涤,再用自来水洗净后使用 D.用盐酸洗涤,再灼烧至没有颜色时再使用
2.焰色反应的步骤
所需仪器 1、酒精灯 2、铂丝棒
焰色反应视频
钠→黄色 钾→紫色，透过蓝色钴玻璃观察
蓝色钴玻璃片可以滤去黄光，剩下紫光， 便于观察钾的焰色。
操作步骤：
1.酸洗 2.灼烧 3.蘸取 4.灼烧 5.观察火焰焰色
6.酸洗
焰色反应
3.几种金属的焰色反应
Li 紫红
Na 黄
K 紫
Ca 砖红
C 含钠元素
D
含钠离子
随堂练习
2.用光洁的铂丝蘸取无色溶液，在无色 灯焰上灼烧时观察到黄色火焰，则下列 有关叙述正确的是（ B ）
A．只含有Na+ B．一定含Na+，也可含K+
C．既含Na+又含有K+
D．可能含Na+或K+中一种
随堂练习
3.做焰色反应实验时，每次用完铂丝后 都需要（ D ） A.用水洗涤2-3次后再使用
Sr 洋红
Ba 黄绿
Cu 绿
ห้องสมุดไป่ตู้
焰色反应
4.焰色反应的用途
（1）检验金属和金属离子的存在
（2）制作烟花的原料
本节内容小结
• 1.焰色反应的定义
《焰色反应创新实验设计》说课课件(全国化学实验说课大赛获奖案例)
02教学背景 ①②③④
②原方法不足
1.焰色不持久， 无法同时比较不同金属元素 的焰色 2.焰色不稳定，焰色时有时无，易受原火焰焰 色干扰 3.焰色反应呈现出的颜色可能是混合光，不能 体现焰色反应的实质，使焰色反应原理成为教 学的难点和盲点
02教学背景 ①②③④
③创新实验装置
原子发射光谱观察及拍摄装置 镜头（手机）
04教学过程
①②③④⑤⑥
①创新实验推动了教学内容的转变
创新一：制作了一个能持续产生稳定 焰色的反应装置
创新二：制作了一个低成本高分辨率的 分光镜
植入概念
05教学反思 ①②
1、证据推理的能力 2、宏观、微观相结合解决
实际问题的能力
②教学活动具有ＳＴＥＭ教育属性
1、整合了科学、技术、工程、数学等学科。 2、学生体验了从装置设计、制作、使用、实验
01
设计思路
05
教学反思
说课内容
02
教学背景
04
教学过程
03
教学目标
化学学科核心素养 指导
思想 宏观辨识与微观探析 变化观念与平衡思想 证据推理与模型认知 实验探究与创新意识 科学精神与社会责任
01设计思路
实验创新
重要 载体
①现行教材 高中化学 必修1
02教学背景 ①②
高中化学 选修3
②新课程标准
构建模型的完整过程。
05教学反
THANKS!
03教学目标
①②
①质疑与猜想
制作分光镜
色彩混合原理
猜想：一种火焰焰色可能是单色光，也可能是多种颜色的复色光
04教学过程
①②③④⑤⑥
②构建认知过程
不同元素的焰色 相同元素的焰色
焰色反应实验创新设计ppt课件
4、向几只蒸发皿中分别注入乙醇, 点燃, 再向蒸发皿 中分别滴入待检验盐的浓溶液, 可观察到鲜明的颜色。
5、取少量的含待测金属离子的盐放入蒸发皿中,加 入少量95 %的酒精,搅拌至溶解,点火燃烧,得到的 火焰高度和宽度都十分壮观,且焰色时间长,易于观 察燃烧时火焰的颜色。 6、取若干铝质小汤匙, 放在铺有隔热材料的实验 桌上, 匙柄朝向自己, 里面倒满白酒。分别点燃, 得 无色火焰。待汤匙烧烫后, 分别将适量各种金属氯 化物饱和溶液滴在匙柄上, 让其流入白酒中, 焰色 即得。用玻棒搅拌, 焰色更加明显。
6、 用铁皮或铝皮卷一只防风罩, 尺 寸无特殊要求, 照常规即可。在酒粘 灯芯高度开始向上打满小孔, 套在装 有助燃套的洒精灯上, 就可得到完全 无色的火焰。其原理类似于煤油炉的 消烟拨火罩, 大量空气补充给灯焰, 酒精充分燃烧而成无色。用滤纸沾一 些金属离子盐溶液, 接触灼热的灯罩, 发出吱的一声, 溶液急剧汽化, 金属 离子获得足够的能量, 发出颜色, 随 火焰升起, 可维持一秒钟, 比教材上 的彩图更清晰、明亮。
2、取长约10cm、宽1cm的滤纸条, 将一端浸入待检验盐 的饱和溶液中, 取出后, 将浸湿的一端边缘部分放在无色火 焰上灼烧, 可清楚地看到现象。 3、取6H硬质铅笔一支, 削出约5cm长的铅笔芯, 并将露出的 铅笔芯顶端削成平铲状, 在酒精灯上灼烧, 烧尽铅笔芯表而的 有机物, 冷却后分别蘸取待检验盐的粉末,放在火焰上灼烧。 4、在废俐锯片一端的小齿周围, 铺上固体试剂, 放在酒精灯 无色火焰上灼烧, 火焰很快呈现明显的强大的特征颜色。教 室前后排的学生都可看得清清楚楚。
5、医用银针代替Байду номын сангаас丝作焰色反应, 效果很好。
6、用烟纸的铝箔包各种盐类
焰色反应教学课件
钾离子的焰色反响姓名：刘晓雪（学号： 52电话：）一、教课方案思路：1.本选题在教材中的地位、作用焰色反响来自于高中化学必修一第三章第二节，它是几种重要的金属化合物中钠的重要化合物之下引入的知识，来自实验 3-6 ，能够更为直观地帮助学生认识自然学科的神奇，加强了学生的着手能力和对金属的认识。
2.学情剖析：要求：不经过蓝色钴玻璃即可察看到钾离子的浅紫色的焰色反响。
学生已学习了金属的重要化学性质和几种重要的金属化合物，对于金属和金属与其余物质反响的实验现象也已经有了必定的认识，那么，单质自己经过灼烧会有什么现象呢？帮助学生成立一个完好的金属学习系统，知道金属自己灼烧也有必定的颜色。
在提高学生着手操作能力的同时，也一并提高学生独立思虑的能力。
即便课本中要求钾离子要透过蓝色钴玻璃进行察看，可是我们也能够找到不透过也能够察看到颜色的实验方法。
培育学生独立思虑的能力。
也要让学生认识威望所做的解说不必定是独一的方法。
经过课前查资料，以及改进实验与原始实验的对照，让学生更好地理解改进实验的长处，先察看视频后进行着手操作实验，实验会更顺利更成功，学生的印象更深刻。
二、教课目的1.知识与技术：（1）认识焰色反响的观点。
（2）能够说出几种金属的灼烧颜色。
（3）能够做到钾离子不透过蓝色钴玻璃也能够察看到浅紫色。
2.过程与方法：（1）察看钾进行灼烧后的颜色。
（2）初步学会察看、实验等方法，并能对实验中出现的问题赐予解说。
3.感情态度与价值观：（1）经过实验研究，认识到焰色反响与生活的联系，发展学习化学的使命感。
（2）感觉到赏识烟花漂亮的同时，也应当认识到保护环境的意义。
形成远离污染，保护环境的意识。
（3）领会到学习化学对于生活的意义，深刻反省化学对于环境的损坏。
思虑怎样在做到化学对于人类生活做出改进的同时，又能做到可连续发展。
三、要点与难点1.要点：改进实验中的优弊端以及此中的问题及解决。
2.难点：观看视频剖析实验的优弊端。
人教版高中化学必修一第三章第二节焰色反应课件
焰色反应的实验一般要用一个物体做被灼烧 物质的载体。
并不是所有的金属元素都能发生焰色反应。
03 焰色反应实验演示
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焰色反应
课件
目录
Contents
01 焰色反应的本质 02 焰色反应基本介绍 03 焰色反应实验演示
当基态原01子的焰电色子反吸应的收本能质量后，电子会跃迁
到高能级，变成激发态原子。激发态原子不 稳定，电子又会跃迁回到较低能级，并释放 出能量。不同的原子释放不同的能量，表现 出不同的 。
“焰色反0应2 ”焰不色是反化应学基本变介化绍
初中化学鲁教九年级下册第九单元 金属 金属焰色反应PPT
二、教材实验 课本57页【实验3-6】
仪器：铂丝（无锈铁丝）、酒精灯 药品：稀盐酸、待测溶液
步骤
1、烧
2、蘸 3、烧
把铂丝放在酒精灯上灼 烧（直到与原来的火焰 颜色相同为止）
用铂丝蘸取待测丝
三、改进实验探究
1、将盛有酒精的蒸发皿放在铁三脚上； 2、将氯化钾、氯化钠、氯化钙、氯化钡、氯化铜 配成溶液后放入小喷壶中； 3、点燃酒精，将待测液在火焰上方喷洒。
总结：金属的焰色反应
（无焰色的金属：Mg、Al、Fe、Ni、W、Pt ）
作业：完成课后习题
同学们看到烟花，觉得好看吗？
人教版 普通高中课程标准实验教科书 化学必修一 第三章 第二节
第三章第二节 金属的焰色反应
定义：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈 现出特殊颜色的反应。
注意:
A.不是所有金属元素都有焰色反应 （无焰色：Mg、Al、Fe、Ni、W、Pt ）
B.焰色反应是金属元素的性质
高中化学——焰色反应(精选课件)
高中化学——焰色反应常见的焰色反应含钠元素Ｎa 黄含锂元素Li 紫红含钾元素K 浅紫焰色反应(透过蓝色钴玻璃观察,因为钾里面常混有钠，黄色掩盖了浅紫色）1 / 13·····谢阅。
含铷元素Rb 紫含钙元素Ca 砖红色含锶元素Ｓr 洋红含铜元素Ｃu 绿含钡元素Ｂa 黄绿含钴元素Co 淡蓝镁、铝合金Ｍg+Al 白色(注:含铁元素Ｆe 无色）精简版钾浅紫钙砖红钠黄镁铝无钡黄绿铜色绿铁无锂紫红2 / 13·····谢阅。
钾紫钠黄锂紫红铷紫铜绿钡黄绿钙砖红锶洋红钴淡蓝铁无色检验离子钠离子钠的焰色反应本应不难做,但实际做起来最麻烦.因为钠的焰色为黄色，而酒精灯的火焰因灯头灯芯不干净、酒精不纯而使火焰大多呈黄色。
即使是近乎无色（浅淡蓝色）的火焰,一根新的铁丝（或镍丝、铂丝）放在外焰上灼烧,开始时火焰也是黄色的，很难说明焰色是钠离子的还是原来酒精灯的焰色。
要明显看到钠的黄色火焰，可用如下方法。
...文档交流仅供参考...3 / 13·····谢阅。
⑴方法一（镊子—棉花—酒精法):用镊子取一小团棉花（脱脂棉,下同)吸少许酒精（95%乙醇,下同)，把棉花上的酒精挤干，用该棉花沾一些氯化钠或无水碳酸钠粉末（研细),点燃。
...文档交流仅供参考...⑵方法二(铁丝法）:①取一条细铁丝，一端用砂纸擦净，再在酒精灯外焰上灼烧至无黄色火焰，②用该端铁丝沾一下水，再沾一些氯化钠或无水碳酸钠粉末，③点燃一盏新的酒精灯（灯头灯芯干净、酒精纯),④把沾有钠盐粉末的铁丝放在外焰尖上灼烧,这时外焰尖上有一个小的黄色火焰,那就是钠焰。
以上做法教师演示实验较易做到，但学生实验因大多数4 / 13·····谢阅。
酒精灯都不干净而很难看到焰尖,可改为以下做法：沾有钠盐的铁丝放在外焰中任一有蓝色火焰的部位灼烧,黄色火焰覆盖蓝色火焰,就可认为黄色火焰就是钠焰。
焰色反应PPT学习教案
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谢谢!
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用胶头滴管加入乙醇，用火柴点燃。
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实验创新和改进之处
1、酒精的燃点低，一经点燃，酒精很快致使金属离子盐 燃烧，故操作极为简便；
2、点滴板为白色，可以更容易观察火焰颜色； 3、可以多组实验同时进行，同时观察多种金属离子的颜
色反应； 4、燃烧火焰面积大，持续时间长，火焰颜色清晰，方便
学生观察； 5、在检验K+ 时，不用钴玻璃遮光也可清楚的看到紫色火
没有，常用无锈铁丝代替，不管铂丝或 铁丝蘸取溶液很少，焰色反应很快消失， 学生不易看清；
3、钾元素的紫色焰色现象不明显，现教
材观察时要透过钴玻璃，以消除钠的干
扰。
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三、实验的改进
实验仪器及用品： ①白色点滴板，胶头滴管，药匙。 ②氯化钠、氯化钾、氯化铜、氯化钙、乙
醇。 实验操作：在白色点滴板的凹槽中加入稍许盐，
焰色反应
会计学
1
一、实验在教材中的地位：
很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈 现出特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应。根 据焰色反应所呈现的特殊颜色，可以判断某些金 属或金属离子的存在。学生可以通过焰色反应的 学习体悟化学现象的美。
第1页/共8页
元素 钾 钠 锂 铷 钙 锶 钡 铜 焰色 紫色 黄色 紫红 紫 砖红 洋红 黄绿 绿
第2页/共8页
二、实验原型与不足：
高中化学必修1中金属焰色反应实验的方法是：
将铂丝蘸浓盐酸在无色火焰上灼烧至无色， 蘸取试样 在无色火焰上灼烧，观察火焰颜色（若检验钾要透过钴玻璃观 察），将铂丝再蘸浓盐酸灼烧至无色进行下一种金属的焰色反 应。
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-
6
说实验目的 说实验过程 说实验改进
的ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ义
焰色反应
实验步骤：
在蒸发皿中用酒精 润湿棉花团
点燃棉花
喷溶液
-
7
说实验目的 说实验过程 说实验改进 的意义
操作更简便，火焰面积更大，无杂 质的干扰，现象更明显。(钾的焰色 现象非常直观，免去了要透过蓝色 钴玻璃观察的麻烦。)
培养学生的探究问题的能力和创新 意识，提高学生的学习化学的兴趣。
-
3
说实验目的
说实验过程 说实验改进 的意义
二、学情分析
高一学生已经具备某些基本实验操作技 能，具有一定的观察、分析能力，对化学实验 充满期待和向往，且思维活跃，喜欢挖掘问题 本质。对于一些现象不够明显的实验，有探究 的欲望。激发老师去改进次实验。
-
4
说实验目的 说实验过程 说实验改进 的意义
焰色反应
《化学必修1》介绍的 操作步骤： ①洗 ②烧 ③蘸 ④烧
-
5
说实验目的 说实验过程 说实验改进 的意义
焰色反应缺点
1、多次蘸盐酸高温灼烧以洗净铂丝， 其操作繁琐。
2、铂丝蘸取的金属盐溶液很少， 火焰面积小，强度底，现象不明显。
3、若用一只铂丝做几种金属元素焰色反 应，会有杂质干扰颜色的观察。
为了克服不足，特设计今天的实验装置， 方便课堂演示和学生实验。
同时激发老师的创新意识，不总是拘
泥于书本。 -
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焰色反应实验的说课
湘潭市第二中学
- 严金平
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说实验目的
说实验过程
我的实验说课
说实验改进
的意义
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说实验目的 说实验过程 说实验改进 的意义
一、教材地位作用
焰色反应是高中化学教材《必修1》中的 一个重要的实验，它与生活息息相关，在当 代化学教育中的作用已毋庸置疑，它是一种 有趣而引人入胜的演示实验，学生可以通过 焰色反应的学习体悟化学现象的美。可以大 大激发学生学习化学的兴趣和积极性。