高中化学有色物质大全 精选范文
化学有色物质（高中全）
化学有色物质（高中全）铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。
Fe2+——浅绿色 Fe3O4——黑色晶体 Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黄色 Fe (OH)3——红褐色沉淀 Fe (SCN)3——血红色溶液FeO——黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色Fe2O3——红棕色粉末铜：单质是紫红色Cu2+——蓝色 CuO——黑色 Cu2O——红色CuSO4（无水）—白色 CuSO4?5H2O——蓝色Cu2(OH)2CO3 —绿色Cu (OH)2——蓝色 [Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液FeS——黑色固体BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀Al(OH)3 白色絮状沉淀 H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀Cl2、氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体I2——紫黑色固体HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶Na2O2—淡黄色固体 Ag3PO4—黄色沉淀 S—黄色固体 AgBr—浅黄色沉淀AgI—黄色沉淀 O3—淡蓝色气体 SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体SO3—无色固体（沸点44.8度）品红溶液——红色氢氟酸：HF——腐蚀玻璃N2O4、NO——无色气体 NO2——红棕色气体NH3——无色、有剌激性气味气体镁,铝等均无焰色反应.碱金属及其离子均有焰色反应.如锂焰色为紫红色,钠焰色是黄色,钾焰色呈浅紫色.其它金属及其离子的常见焰色为:铜焰色为绿色,钡焰色为黄绿色,钙为砖红的焰色.而镁,铝等均无焰色反应.钠的焰色常可掩盖其它的金属离子焰色,比如钾,钠离子共同在火焰中灼烧,则只能显黄色.这时可用蓝玻璃(钴玻璃)放于焰前,使其滤去黄光,可清楚地看到钾的浅紫色焰色.在用铂丝蘸取金属盐做焰色反应时,铂丝要事先用酸洗净,更不得用手撸摸铂丝,以防汗液中的Na+影响焰色反应实验.铜离子：蓝三价铁离子：棕红CU2+:浓度低是蓝色,浓度高时绿色.MNO4-:紫红FE3+:棕黄(浓),柠檬黄(浅)FE2+:浅绿CR2O7 2-:桔红CRO4 2-:黄色CR2+:天蓝CR3+:紫NI2+:绿MN2+:肉红够全的吧！一、有色的沉淀：Fe(OH)2——白色沉淀在空气中变成灰绿，最后变红褐色沉淀Fe (OH)3——红褐色沉淀Cu (OH)2——蓝色沉淀FeS——黑色沉淀AgBr—浅黄色沉淀AgI—黄色沉淀MnO2黑色沉淀S单质黄色沉淀二、有色液体含Fe2+——浅绿色 Fe3+——黄色Cu2+——蓝色 MnO4- 紫红色溴单质红棕（一般是溴的CCl4溶液）溴水橙色KSCN和Fe3+——血红，苯酚和Fe3+紫色三、焰色反应1、碱金属 Li紫红 Na黄 K紫2、碱土金属 Ca砖红 Sr洋红 Ba黄绿3、过渡元素 Cu绿凡含上述原子的物质不论单质还是化合物均呈现此色。
高三化学有色物质知识点
高三化学有色物质知识点高三化学，是学生们学习化学知识的重要阶段。
在这个阶段，有色物质的学习显得尤为重要。
有色物质是指对可见光有吸收、反射或透射能力的物质。
它们能够给人们带来不同的颜色感受，被广泛应用于日常生活和工业生产中。
下面，我们将介绍一些高三化学有色物质的知识点。
第一部分：金属有色物质金属有色物质主要是由金属元素构成的化合物，具有不同的颜色。
这些颜色往往与电子在金属或金属离子之间发生跃迁有关。
以下是一些常见的金属有色物质及其特点：1. 铜(Cu)铜是一种常见的金属有色物质，呈现红色或棕色。
这是由于铜的电子在吸收可见光时发生跃迁，使其呈现这种颜色。
铜的氧化物和碳酸盐也是有色的。
2. 铁(Fe)铁可以形成不同的离子，其中Fe2+溶液呈绿色，Fe3+溶液呈黄色。
这是由于电子的不同跃迁引起的。
3. 铬(Cr)铬可以形成不同的氧化态，其中Cr3+溶液呈绿色，Cr6+溶液呈黄色。
第二部分：非金属有色物质非金属有色物质主要包括染料和指示剂。
它们能够在化学反应中起到重要的作用，并呈现不同的颜色。
以下是一些常见的非金属有色物质及其特点：1. 酚酞指示剂酚酞是一种常用的酸碱指示剂，它可以在酸性溶液中呈现红色，在碱性溶液中呈现无色。
这是因为在酸性条件下，酚酞处于酚酞酸的形态，呈现红色；而在碱性条件下，酚酞处于酚酞盐的形态，呈现无色。
2. 酸性染料一些酸性染料在酸性条件下呈现特定的颜色，但在碱性条件下可以被还原成无色物质。
这是由于在酸性条件下，酸性染料分子带有离子性基团，呈现颜色；而在碱性条件下，这些离子性基团被负电荷中和，使其呈现无色。
3. 有机合成颜料有机合成颜料是一种通过化学合成得到的有色物质，具有较好的染色性能和稳定性。
它们通常由不同的有机化合物构成，可以呈现各种各样的颜色，并被广泛应用于油画、水彩画等领域。
总结：高三化学有色物质知识点主要涵盖了金属有色物质和非金属有色物质。
金属有色物质的颜色与电子跃迁有关，而非金属有色物质的颜色则与化学反应以及分子结构有关。
高中化学有色物质大全
高中化学有色物质大全高中化学中，有色物质是一个重要的研究对象。
有色物质广泛存在于我们的生活和实验室中，对于理解物质的性质和应用具有重要意义。
本文将为大家介绍一些常见的有色物质及其相关知识。
1. 金属离子溶液金属离子溶液是实验中常见的有色物质。
当某些金属离子溶解在水中时，其溶液会呈现出特定的颜色。
例如，铁离子溶液呈现出淡黄色，铜离子溶液呈现出蓝色，铬离子溶液呈现出绿色等。
这些颜色是由金属离子的电子跃迁引起的，不同金属离子的电子跃迁能级不同，因而呈现出不同的颜色。
2. 过渡金属络合物过渡金属络合物是一类常见的有色物质。
过渡金属离子在与配体形成络合物后，其电子转移发生变化，从而导致溶液呈现出不同的颜色。
例如，铜离子与氨水（NH3）形成四氨合铜离子（Cu(NH3)4²⁺）的络合物，呈现出深蓝色。
这是由于络合物的形成改变了铜离子的电子跃迁过程。
3. 配位化合物配位化合物是一类由中心金属原子或离子与多个配体形成配位键的化合物。
这类化合物通常呈现出明亮的颜色。
例如，紫色的[Co(H2O)6]²⁺，粉红色的[KMnO4]等。
这些有色配位化合物的颜色主要是由于配位原子或离子的变化以及电子的吸收和发射引起的。
4. 有机化合物在有机化学中，一些有机物分子结构上的共轭体系也能引起物质呈现出有色。
共轭体系中的π电子有较低的跃迁能级，可以吸收较长波长的可见光，因而呈现出有色。
例如，苯（C6H6）呈现无色，而具有共轭结构的苯类化合物（如芳香族化合物）多呈现出黄色至红色。
5. 部分过渡金属氧化物部分过渡金属氧化物在不同的氧化态下呈现出不同的颜色。
这是由于氧化物的电子结构发生改变，从而引起能带结构的变化。
例如，二氧化钛（TiO2）在纯净状态下是白色的，但掺杂不同的氧化态（如二价钛或三价钛）后，颜色会发生变化。
总结：高中化学中，有色物质的研究对于了解物质的性质和应用具有重要意义。
金属离子溶液、过渡金属络合物、配位化合物、有机化合物以及部分过渡金属氧化物都是常见的有色物质。
高中有色化学物质大全
高锰酸根离子紫色NO2红棕色I2紫黑色Br2橙红色Cl2 黄绿色AgI黄色AgBr 浅黄色BaSO4 AgCl Al(OH)3 白色Cu(OH)2 蓝色Fe(OH)2 白色Fe(OH)3红褐色五水硫酸铜（硫酸铜带五分子结晶水）蓝色三价铁离子黄色二价铁离子绿色铜离子蓝色三价铁离子遇硫氰根离子变红色（非沉淀）S 黄色P 有黄色白色Na202 淡黄色苯酚氧化粉红色三硝基甲苯（TNT）淡黄色淀粉遇碘变蓝黄色：AgI、Ag3PO4、P4（黄磷）、溴水（黄--橙）、FeS2、Al2S3、甲基橙在弱酸性、中性或碱性环境中、某些蛋白质加硝酸。
淡黄色：S、Na2O2、TNT、PCl5、AgBr、浓HNO3（混有NO2）、浓HCl（混有Fe3+）、硝基苯（溶有NO2）。
灰黄色：Mg3N2棕黄色：FeCL3溶液、碘水（深黄--褐）黑色：CuS、Ag2S、Cu2S、PbS、HgS（黑色或红色）、FeS、FeO、Fe3O4、MnO2、CuO、Ag2O、I2（紫黑）、Si（灰黑）、C、Ag、KMnO4（紫黑）、石油绿色：CuCl2溶液、Cu2（OH）2CO3、FeSO4/7H2O（浅绿）、F2（浅黄绿）、Cl2（黄绿）、氯水（浅黄绿）红色：CuO、Cu、Fe（SCN）2+、甲基橙在酸性环境中、紫色石蕊试液在酸性环境中、酚酞在碱性环境中、品红试液、红磷（暗红）、Br2（深红棕）、Br2在CCl4溶液中（紫红）、苯酚被空气氧化（粉红）棕色：固体FeCl3、固体CuCl2、NO2（红棕）、Fe2O3（红棕）紫色：KMnO4溶液、I2在CCl4溶液中灰色：As、Sn、Fe3C褐色：碘酒、2Fe2O3/3H2O、Fe（OH）3（红褐）蓝色：CuSO4/5H2O、Cu（OH）2、淀粉遇碘、紫色石蕊试液在碱性环境中，Cu2+的稀溶液。
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1．钠或钠的化合物在无色火焰上灼烧，火焰染上黄色
2．钾或钾的化合物焰色反应为紫色（要隔着蓝色玻璃观察）
常见漂白剂及其应用
1．AgNO3与NH3·H2O：
AgNO3向NH3·H2O中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀
NH3·H2O向AgNO3中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失
2．NaOH与AlCl3：
NaOH向AlCl3中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失 AlCl3向NaOH中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀3．HCl与NaAlO2：
HCl向NaAlO2中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失
NaAlO2向HCl中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀4．Na2CO3与盐酸：
Na2CO3向盐酸中滴加——开始有气泡，后不产生气泡盐酸向Na2CO3中滴加——开始无气泡，后产生气泡。
高中化学有色物质大全
高中化学有色物质大全物质颜色物质颜色物质颜色1.Cu(金属铜)紫红色11. I2(水溶液)褐色21.CuCl2(固体)棕色2.S(硫磺)黄色12.HgO(固体) 红色22.CuCl2(水溶液)蓝绿色3.P4(白磷)白色13.Fe2O3(铁锈)红褐色23. FeS(固体)黑色4.P(红磷)红褐色14.Na2O2(固体)淡黄色24. FeSO4(水溶液)浅绿色5.F2(氟气)淡黄绿色15.Cu(OH)2(固体)蓝色25.KMnO4(固体)紫色6.Cl2(氯气) 黄绿色16.Fe(OH)3(固)红褐色26.KMnO4(水溶液)紫红色7.Cl2(氯水)淡黄绿17.FeCl3(固黄棕色27.AgCl(固白色色体)体)8.Br2(液溴)深红棕色18. FeCl3(溶液)黄橙色28AgBr(固体)淡黄色9. Br2(溴水) 橙色19.CuSO4(固体)白色29.AgI(固体) 黄色10.I2(固)紫黑色20. CuSO4(水溶液)蓝色引起物质量浓度误差的操作操作m v C1、天平的砝码沾有其他物质或已生锈增大不变;偏大2、调整天平零点时，游砝放在了刻度线的右端增大不变;偏大3、药品、砝码左右位置颠倒减小不变;偏小4、称量易潮解的物质（如NaOH）时间过长减小不变;偏小5、用滤纸称易潮解的物质（如NaOH）减小不变;偏小6、溶质含有其它杂质减小不变;偏小7、用量筒量取液体时，仰视读数增大不变;偏大8、用量筒量取液体时，俯视读数减小不变;偏小9、溶解前烧杯内有水不变;不变;无影响10、搅拌时部分液体溅出减小不变;偏小11、未洗烧杯和玻璃棒减小不变;偏小12、未冷却到室温就注入容量瓶定容不变;减小偏大13、向容量瓶转移溶液时有少量液体流出减小不变;偏小14、定容时，水加多了，用滴管吸出减小不变;偏小15、整个过程不摇动不变;减小偏大16、定容后，经振荡、摇匀、静置、液面下降再加水不变;增大偏小17、定容后，经振荡、摇匀、静置、液面下降不变;不变;无影响18、定容时，俯视读刻度数不变;减小偏大19、定容时，仰视读刻度数不变;增大偏小20、配好的溶液转入干净的试剂瓶时，不慎溅出部分溶液不变;不变;无影响常见物质（离子）的检验物质（离子）方法及现象CO32－与含Ba2+的溶液反应，生成白色沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无气味、能使澄清石灰水变浑浊的气体（CO2）。
高中化学中的有色物质小结
高中化学中的有色物质小结
王俊强
【期刊名称】《学苑教育》
【年(卷),期】2011(000)021
【摘要】高中化学教材中涉及的有色物质比较多，且毫无规律。
为方便同学们记忆，特小结如下：一、红色1．L1的焰色：紫红色（用于元素锂元素存在的检验）2．Ca的焰色：砖红色（用于元素钙元素存在的检验）3．Sr的焰色：洋红色（用于元素锶元素存在的检验）4．固体铜：红色（有金属光泽）
【总页数】1页(P69-69)
【作者】王俊强
【作者单位】河南省焦作市孟州一中
【正文语种】中文
【中图分类】G634.81
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中学化学中常见各种带有颜色物质
中学化学中常见的各种带有颜色的物质（单质、化合物、混合物）有哪些？[ 标签：单质, 化合物, 混合物]〃兲河シ靑風2009-05-01 14:55希望能全一些，包括气体和液体，最好能有化学式和名称满意答案好评率：45%一、单质1、金属：绝大多数为银白色。
Cu为紫红色，Au为黄色。
1、金属：绝大多数为银白色。
Cu为紫红色2、非金属chemedu 一、单质中学化学中常见的颜色http:hi.ba石墨：黑色金刚石：无色晶体硅：灰黑色1、金属：绝大多数为银白色。
Cu为紫红色氮气：无色磷：白、黄或红棕色中学化学中常见的颜色http:hi.ba 氧气：无色硫：黄色chemedu 一、单质氟气：淡黄绿色氯气：黄绿色chemedu 一、单质液溴：红棕色碘：紫黑中学化学中常见的颜色http:hi.ba二、氧化物1、金属氧化物：大多数主族金属氧化物为白色。
Na2O 石墨：黑色金刚石：无色晶体2 为淡黄色，Pb3O4为红色。
，Au为黄色。
2、非金属2、非金属氧化物：大多数过渡元素的金属氧化物有颜色。
chemedu 一、单质，Au为黄色。
2、非金属MnO2 ：黑色石墨：黑色金刚石：无色晶体FeO：黑色Fe中学化学中常见的颜色http:hi.ba2O3 ：红棕色石墨：黑色金刚石：无色晶体Fe3O4 ：黑色chemedu 一、单质 CuO：黑色chemedu 一、单质 Cu2O：砖红色chemedu 一、单质 Ag2O：棕黑色chemedu 一、单质 ZnO：白色，Au为黄色。
2、非金属三、氧化物对应的水化物：大多数为白色或无色，其中酸以无色为主，碱以白色为主，例外的见下表。
，Au为黄色。
2、非金属 1、金属：绝大多数为银白色。
Cu为紫红色 Fe(OH)2 白色石墨：黑色金刚石：无色晶体 Fe(OH)3 红褐色石墨：黑色金刚石：无色晶体 Cu(OH)2蓝色石墨：黑色金刚石：无色晶体 HNO2 溶液亮蓝色石墨：黑色金刚石：无色晶体四、盐大多数为白色或无色，例外的见下表。
高中化学中的有色物质和有色离子
高中化学中的有色物质和有色离子集团档案编码：[YTTR-YTPT28-YTNTL98-UYTYNN08]色离子（C o l o r e d i o n）在水溶液中，有些离子是有色的。
常见的有色离子有：有色离子的颜色Cu2+铜离子-----------蓝色Fe2+亚铁离子-----------浅绿色Fe3+铁离子 -----------几近无色的淡紫色（黄色是在一般溶液中的颜色。
）Mn2+锰离子-----------浅粉色Co2+钴离子-----------粉色Ni2+镍离子---------绿色Cr2+亚铬离子 -----------蓝绿色Cr3+铬离子 -----------绿色Cd2+镉离子 -----------蓝绿色Au3+金离子--------金黄色MnO4-高锰酸根离子 ----------紫红色MnO42-锰酸根离子 ---------墨绿色CrO42-铬酸根离子 ---------黄色Cr2O72-重铬酸根离子 --------橙色[Fe(SCN)]2+硫氰合铁络离子------血红色[CuCl4]2-四氯合铜络离子--------黄色血红色：Fe3+遇到SCN-时的颜色有色物质1. 有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2、Br2（气）红棕色2. 液体：Br2（红棕色）3. 有色固体：红色Cu、Cu2O、Fe2O3红褐色：Fe(OH)3,Fe3O4绿色：Cu2(OH)2CO3,FeSO4*7H2O蓝色：Cu(OH)2,CuSO4*5H2O黑色：CuO,FeS,CuS,MnO2,C,FeO,Ag2S浅黄色：S,AgBr 黄色：AgI,Ag3PO44. 有色溶液：Cu2+（蓝色）、Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、MnO4-（紫红色）、溴水（橙色）。
5. 焰色反应：Na+（黄色）、K+（紫色）6. 使品红褪色的气体：SO2（加热后又恢复到红色）、Cl2（加热后不恢复红色）颜色变化的反应:1.蛋白质遇变黄(如做实验时,被某液体溅到皮肤上,皮肤变黄)2.酚类遇Fe3+显紫色3.Fe3+遇SCN-呈现血红色4.Fe2+（浅绿色或灰绿色）遇比较强的氧化剂变成Fe3+(黄色)5.Fe(OH)2(白色),在空气或溶液中会迅速变为灰绿色沉淀,最后变为Fe(OH)3红褐色沉淀.6.白色溶于水会变蓝7.淀粉遇碘变蓝8.氧化漂白:HClO(氯气通到湿润的有色布条,使有色布条褪色,其实是氯气与水生成次氯酸HClO,而次氯酸HClO具有强氧化性使布条褪色)，臭氧O3，双氧水H2O2等都可使高锰酸钾溶液褪色9.二氧化硫通入品红溶液，品红溶液褪色，但非氧化漂白，再加热品红溶液,颜色恢复.10.不饱和烃(如烯烃，炔烃等)会使溴水或高锰酸钾溶液褪色(与溴发生加成反应，还原高锰酸钾)11.苯酚(固体)在空气中露置被氧气氧化变为粉红色12.2NO(无色)+O2=2NO2(红棕色)13. NO2(红棕色)=N2O4(无色) (由于技术有限,这里的等号应为可逆号)(正反应条件好像是加压,逆反应条件反之)14.黑色氧化铜CuO会与还原性物质（如氢气H2，一氧化碳CO，碳C等）反应生成红色的铜Cu。
高中化学中常见的一些沉淀及有色物质
有颜色的化学药品
黄色：AgI、FeS2 淡黄色：S、Na2O2、TNT(三硝基甲苯) 棕黄色：FeCL3溶液、碘水（深黄--褐） 黑色：CuS、FeS、FeO、Fe3O4、MnO2、
CuO、I2（紫黑）、Si（灰黑）、C、Ag、 KMnO4（紫黑）
绿色：CuCl2溶液、Cl2（黄绿）、氯水（浅 黄绿）
味的气体
Thank You ! 不尽之处，恳请指正！
红色：CuO、Cu、Fe（SCN）2+、红磷 （暗红）、Br2（深红棕）、
棕色：固体FeCl3、NO2（红棕）、Fe2O3 （红棕）
紫色：KMnO4溶液、I2在CCl4溶液中 褐色：Fe（OH）3（红褐） 蓝色：CuSO4/5H2O、Cu（OH）2、紫色石
蕊试液在碱性环境中，Cu2+的稀溶液产 Nhomakorabea有颜色的沉淀
红褐色沉淀：Fe(OH)3 浅绿色沉淀：Fe(OH)2 蓝色絮状沉淀：Cu(OH)2 白色沉淀：CaCO3、BaCO3、AgCl、
BaSO4、(其中BaSO4、AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀。CaCO3 、BaCO3是溶于 HNO3的白色沉淀)。Mg(OH)2。
淡黄色沉淀(水溶液中)----S 微溶于水------------Ca(OH)2、CaSO4
生成的有色溶液或有色气体
1、水溶液中含有Fe3+的为黄色. 如:Fe2(SO4)3、FeCl3 、Fe(NO3)3溶液 2、水溶液中含有Cu2+为蓝色,如:CuCl2、 Cu(NO3)2、 CuSO4溶液；但是： CuSO4•5H2O是蓝色,无水CuSO4是白色
4、红棕色的气体：NO2； SO2,无色有刺激性的气体；H2S,有臭鸡蛋气
化学中常见有颜色的物质
化学中常见有颜色的物质黄色：AgI、Ag3PO4、P4（黄磷）、溴水（黄--橙）、FeS2、Al2S3、甲基橙在弱酸性、中性或碱性环境中、某些蛋白质加硝酸。
淡黄色：S、Na2O2、TNT、PCl5、AgBr、浓HNO3（混有NO2）、浓HCl （混有Fe3+）、硝基苯（溶有NO2）。
灰黄色：Mg3N2棕黄色：FeCL3溶液、碘水（深黄--褐）黑色：CuS、Ag2S、Cu2S、PbS、HgS（黑色或红色）、FeS、FeO、Fe3O4、MnO2、CuO、Ag2O、I2（紫黑）、Si（灰黑）、C、Ag、KMnO4（紫黑）、石油绿色：CuCl2溶液、Cu2（OH）2CO3、FeSO4/7H2O（浅绿）、F2（浅黄绿）、Cl2（黄绿）、氯水（浅黄绿）红色：CuO、Cu、Fe（SCN）2+、甲基橙在酸性环境中、紫色石蕊试液在酸性环境中、酚酞在碱性环境中、品红试液、红磷（暗红）、Br2（深红棕）、Br2在CCl4溶液中（紫红）、苯酚被空气氧化（粉红）棕色：固体FeCl3、固体CuCl2、NO2（红棕）、Fe2O3（红棕）紫色：KMnO4溶液、I2在CCl4溶液中灰色：As、Sn、Fe3C褐色：碘酒、2Fe2O3/3H2O、Fe（OH）3（红褐）蓝色：CuSO4/5H2O、Cu（OH）2、淀粉遇碘、紫色石蕊试液在碱性环境中，Cu2+的稀溶液有色反应产生的沉淀有颜色红褐色絮状沉淀：Fe(OH)3浅绿色沉淀：Fe(OH)2蓝色絮状沉淀：Cu(OH)2白色沉淀：CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4,(其中BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀,CaCO3 BaCO3是溶于HNO3的白色沉淀),Mg(OH)2. 淡黄色沉淀(水溶液中)----S微溶于水------------Ca(OH)2,CaSO4,生成的溶液或气体有颜色1、水溶液中含有Fe3+的为黄色. 如:Fe2(SO4)3、FeCl3 、Fe(NO3)3溶液2、水溶液中含有Cu2+为蓝色,如:CuCl2、 Cu(NO3)2、 CuSO4溶液；但是，CuSO4?5H2O是蓝色,无水CuSO4是白色3、红棕色液体:Br24、红棕色的气体：NO2；SO2,无色有刺激性的气体；H2S,有臭鸡蛋气味的气体。
高中化学常见物质颜色总结.docx
高中化学常见物质颜色总结红色:Fe2O3红棕色；Fe(OH) 3红褐色；[Fe(SCN)] 2+红色(或血红色)；CU20红色(或放红色)；被氧化的苯酚(即苯醒)粉红色；石蕊在pH<5的溶液中呈红色；酚酉太在PH 8-10的溶液中呈浅红色；NO2红棕色；红磷暗红色；Br2深棕红色；品红溶液红色；Bi微红色；充氨气、笳气的灯管红色；COCI26H2O红色；CU紫红色；坪基橙在pH<3.3 的溶液中显红色.紫色:MnO4一紫红色；12紫黑色；I2蒸汽紫色；12的CC | 4溶液紫红色；碘溶于苯或汽油呈紫色或紫红色；石蕊在PH 5~8的溶液中呈紫色.灰色:硒；Fe(OH) 2变成Fe(OH) 3的中间产物灰绿色.棕色:CuCI 2晶体棕黄色；FeCI 3晶体棕红色黄色:S、Agl、Ag3Po4、Fe3+、不纯硝基苯黄色；Na2O2、三硝基甲苯、AgBr、F2、硝化甘油、NaN.2黄色；尿素白色或淡黄色；•甲基橙在pH>4.4的溶液中呈黄色.蓝色:Cu2+、CU(OH) 2、CUSO45H2O、CO2O3蓝色；石蕊在pH>8的溶液中呈蓝色；I2遇淀粉变蓝色；液态、固态的氧气淡蓝色；CoCl2天蓝色.黑色：木炭、焦炭、黑色火药、MnO2、CuO、CUS、CU2S、PbS、Ag2s、FeS、Fe3O4黑色；Si灰黑色；石油黑色或深棕色；煤焦油黑褐色.绿色:Fe2+浅绿色；CI2淡黄绿色；CuCl2浓溶液绿色(很浓黄绿色、稀那么蓝色); 碱式碳酸铜绿色.褐色：Ag2.褐色；溶解了溟的澳苯褐色；碘酒褐色. 黄色：氯气,过氧化钠,单质硫蓝色：铜离子,淀粉遇碘黑色：四氧化三铁(磁性),氧化铜,碳血红色：硫氟化铁紫色：苯酚遇三氯化铁紫黑色：碘白色：硫酸钢,氯化银铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的.浅绿色％2+黑色晶体Fe3O4白色沉淀Fe(OH) 2黄色Fe3+红褐色沉淀Fe (OH) 3血红色溶液Fe (SCN) 3 FeO ——黑色的粉末Fe (NH 4)2(SO4)2——淡蓝绿色Fe2O3——红棕色粉末FeS ——黑色固体铜：单质是紫红色Cg一蓝色CUO——黑色CU2O——红色CuSO4(无水)一白色CuSCU?5H2.——蓝色Cu2 (OH)2co3—绿色CU(OH) 2一蓝色[Cu(NH3)4]SC>4—一深蓝色溶液BaSO4 .BaCO 3 .Ag2co3 .CaCO 3 .AgCI . Mg (OH)2 .三漠苯酚均是白色沉淀AI(0H)3白色絮状沉淀H4SQ4(原硅酸)白色胶状沉淀CI2,氯水一一黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体I2——紫黑色固体HF.HCLHBr.HI均为无色气体,在空气中均形成白雾CC 4——无色的液体,密度大于水,与水不互溶KMn O 4 ------------------ 紫色MnC〕4 -- 紫色Na2C>2一淡黄色固体Ag3P04—黄色沉淀S—黄色固体AgBr —浅黄色沉淀Agl —黄色沉淀03—淡蓝色气体SO2 —无色,有剌激性气味.有毒的气体SO3一无色固体〔沸点44.80C〕品红溶液一一红色氢氟酸：HF——腐蚀玻璃N2O4.NO——无色气体NO2—红棕色气体NH3—无色有剌激性气味气体有色都有毒,有色都刺激.1、有色气体：F2 〔淡黄绿色〕、Cl2 〔黄绿色〕、B「2〔g〕〔红棕色〕、12〔g〕〔紫红色〕、NO2 〔红棕色〕、.3 〔淡蓝色〕,其余均为无色气体.2、有刺激性气味的气体：HF、HCI、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、CI2、Br2 〔g〕；有臭鸡蛋气味的气体：H2s.3、极易溶于水能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCI、HBr、HI；能溶于水的气体：CO2、SO2、CI2、Br2 〔g〕、H2s、NO2.4、易液化的气体：NH3、CI2.5、有毒的气体：F2、HF、CI2、H2s、SO2、CO、NO2、NO、Br2 〔g〕、HCN.6、在空气中易形成白雾的气体：NH3、HF、HCI、HBr、HI.7、常温下不能共存的气体：H2s和SO2、H2s和CI2、HI和CI2、NH3和HCI、NO 和.2、F2 和H2.8、其水溶;夜呈酸性的气体：HF、HCI、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2〔g〕.可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3.9、有漂白作用的气体：CI2 〔有水时〕和S02,但两者同时使用时漂白效果减弱.检验CI2常用CI2能使湿润的紫色石蕊试纸先变红后褪色.10、能使澄清石灰水变浑浊的气体：CO2和SO2,但通入过量气体时沉淀又消失.11、在空气中可以燃烧的气体：H2、CO、CH4、C2H4、C2H2、H2S.在空气中燃烧火焰呈蓝色〔或淡蓝色〕的气体：H2s、H2、CO、CH4.12、具有强氧化性的气体：F2、Cl2、B〞〔g〕、N02、O2、.3；具有强或较强复原 ,性的气体：H2s、H2、CO、NH3、HI、HBr、HCI、NO； SC>2和2既具有氧彳匕性又具有复原性.13、与水可反响的气体：CI2、F2、N02、Br2 〔g〕、CO2、SO2、NH3;其中C | 2、NO2、Br2 〔g〕与水的反响属于氧化复原反响〔而且都是歧化反响〕,只有F2与水剧烈反响产生O2o14、能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体：Cl2、NO2、Br2〔g〕、.3.15、能使滨水和酸性高镒酸钾溶液褪色的气体：H2S、SO2、C2H4、C2H2016、可导致酸雨的主要气体：SO2；导致光化学烟雾的主要气体：NO2等氮氧化物和烧类；导致臭氧空洞的主要气体：氟氯煌〔俗称氟利昂〕和N.等氮氧化物；导致温室效应的主要气体：CO2和CH4等烧；能与血红蛋白结合导致人体缺氧的气体是：C0和NO.17、可用作致冷剂或冷冻剂的气体：C02、NH3、N2.18、用作大棚植物气肥的气体：CO2o19、被称做地球保护伞的气体：O3o20、用做自来水消毒的气体：.2、氢氧化银AgOH白色磷酸银Ag3PCU白色硫酸钙CaSCU白色碳酸银Ag2c03淡黄色二硫化铁FeS2黄色氢氧化镁Mg 〔OH〕 2白色硫酸铅PbSCU白色碱式碳酸铜Cu 〔OH〕 2c03暗绿色BaS0 4〔白色〕,CaSCU〔微溶,白色〕,BaCC〕3〔白色〕,CaCO 3 〔白色〕,MgC0 3 〔白色〕,Ca 〔OH〕 2 〔微溶,白色〕,Mg 〔OH〕 2 〔白色〕,Cu 〔OH〕 2 〔蓝色〕,AgOH灰色〕灰〔OH〕 2〔白色〕,Fe〔OH〕 3〔红褐〕,灰〔OH〕 2〔灰白〕,AgCI 白色〕CO 〔一氧化碳〕、502 〔二氧化硫〕、503 〔三氧化硫〕、NO 〔一氧化氮〕、NO2 〔二氧化氮〕、H2s 〔硫化氢〕HCI 〔氯化氢〕NH3 〔氨气〕、COC | 2 〔光气〕HF 〔氟化氢〕HCHO 〔甲醛〕HCN 〔氟化氢〕H2As 〔珅化氢〕CH2=CHCI 〔氯乙烯〕分类即其他有毒物质铜：单质是紫红色Cu2+——蓝色CUO ——黑色CU2O——红色CuSO4 〔无水〕一白色CuSO4?5H2.——蓝色Cu2 〔OH〕 2co3—绿色CU 〔OH〕 2——蓝色[Cu 〔NH3〕 4]SO4——深蓝色溶液FeS——黑色固体BaSO4、BaCOs、Ag2c03、CaCOa、AgCI、Mg 〔OH〕 2、三溟苯酚均是白色沉淀Al 〔OH〕 3白色絮状沉淀H4SQ4 〔原硅酸〕白色胶状沉淀CI2、氯水一一黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体12——紫黑色固体HF、HCI、HBr、HI均为无色气体,在空气中均形成白雾CCk——无色的液体,密度大于水,与水不互溶Na2O2—淡黄色固体Ag3P04—黄色沉淀S—黄色固体AgBr —浅黄色沉淀Agl —黄色沉淀03—淡蓝色气体S02 —无色,有剌激性气味、有毒的气体S03—无色固体〔沸点44.8度〕品红溶液一一红色氢氟酸：HF——腐蚀玻璃N204、NO ——无色气体N02—红棕色气体NH3——无色、有剌激性气味气体镁,铝等均无焰色反响.碱金属及其离子均有焰色反响.如锂焰色为紫红色,钠焰色是黄色,钾焰色呈浅紫色,其它金属及其离子的常见焰色为：铜焰色为绿色,钏焰色为黄绿色,钙为传红的焰色.而镁,铝等均无焰色反响.钠的焰色常可掩盖其它的金属离子焰色,比方钾,钠离子共同在火焰中灼烧,那么只能显黄色.这时可用蓝玻璃〔钻玻璃〕放于焰前,使其滤去黄光,可清楚地看到钾的浅紫色焰色.在用伯丝蘸取金属盐做焰色反响时粕丝要事先用酸洗净,更不得用手橹摸钳丝,以防汗液中的Na+影响焰色反响实验.铜离子：蓝三价铁离子：棕红Cu2+：浓度低是蓝色,浓度高时绿色•MN.1:紫红Fe3+：棕黄〔浓〕,柠檬黄〔浅〕Fe2+：浅绿Cr207 2-桔红CrO4 c黄色Ce：天蓝Ce:紫鄙+:绿MB：肉红-、有色的沉淀：Fe〔OH〕 2——白色沉淀在空气中变成灰绿,最后变红褐色沉淀Fe (OH) 3——红褐色沉淀Cu (OH) 2——蓝色沉淀FeS ——黑色沉淀AgBr—浅黄色沉淀Agl —黄色沉淀Mn02黑色沉淀S单质黄色沉淀二、有色液体含Fe2+——浅绿色Fe3+——黄色Cu2+——蓝色Mn04-紫红色溟单质红棕(一般是漠的CCI4溶液)溟水橙色KSCN和Fe 3+——血红,苯酚和Fe 3+紫色。
高中化学有色物质总结（精选五篇）
高中化学有色物质总结（精选五篇）第一篇：高中化学有色物质总结一、颜色1、Fe2+：浅绿色2、Fe3O4：黑色晶体3、Fe(OH)2：白色沉淀4、Fe3+：黄色5、Fe(OH)3：红褐色沉淀6、Fe(SCN)3：血红色溶液7、FeO：黑色的粉末8、Fe(NH4)2(SO4)2：淡蓝绿色9、Fe2O3：红棕色粉末10、铜：单质是紫红色11、Cu2+：蓝色12、CuO：黑色13、Cu2O：红色14、CuSO4（无水）：白色15、CuSO4·5H2O：蓝色 Cu2(OH)2CO3 ：绿色16、Cu(OH)2：蓝色17、[Cu(NH3)4]SO4：深蓝色溶液18、FeS：黑色固体19、BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀Al(OH)3 白色絮状沉淀H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀Cl2、氯水：黄绿色F2：淡黄绿色气体Br2：深红棕色液体I2：紫黑色固体HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾CCl4：无色的液体，密度大于水，与水不互溶Na2O2：黄色固体Ag3PO4：黄色沉淀S：黄色固体AgBr：浅黄色沉淀AgI：黄色沉淀O3：淡蓝色气体SO2：无色，有剌激性气味、有毒的气体SO3：无色固体（沸点44.8度）品红溶液：红色氢氟酸：HF：腐蚀玻璃N2O4、NO：无色气体NO2：红棕色气体NH3：无色、有剌激性气味气体 KMnO4：紫色 MnO4-：紫色二、现象：1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的；2、Na与H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红)3、焰色反应：Na 黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿色、Ca砖红、Na+（黄色）、K+（紫色）。
4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟；5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰；6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟；7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾；8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色；9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟；10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光；11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末（MgO），产生黑烟；12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟；13、HF腐蚀玻璃：4HF + SiO2＝SiF4+2H2O14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色；15、在常温下：Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化；16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。
高中化学常见物质颜色
高中化学常见物质颜色高中化学的世界就像一幅五彩斑斓的画，真的是让人眼花缭乱。
你知道吗，各种化学物质都有自己独特的颜色，就像每个人都有自己的性格一样，真是好玩得很。
比如说，铁锈那种红褐色，听到就有种历史的厚重感。
想象一下，那是岁月的痕迹，经过风雨洗礼的老铁件，绝对是个故事丰富的老家伙。
再说说铜盐吧，哇，那种鲜艳的蓝色，简直让人一见倾心。
看到它的时候，我总是想起海洋的深邃，像是在呼唤我去冒险。
铜的蓝色可不仅仅是好看哦，还是化学反应中的一颗璀璨明珠，参与各种精彩的实验。
每次实验室里一滴滴蓝色液体流淌而下，真是让我心里小鹿乱撞，仿佛在看一场精彩的表演。
还有硫酸铜，那个漂亮的蓝色结晶，简直就是化学界的明星！放在阳光下，反射出的光芒让人忍不住想用手去摸一摸。
嘿，这种颜色可不是随随便便的，里面蕴藏着许多化学反应的奥秘。
听说在古代，很多地方的人们把它当做神秘的物品，看来它的魅力可不止于此。
说到色彩，就不得不提到氯化钠的晶体，虽然乍一看似乎有些普通，但那洁白如雪的颜色可真让人心生向往。
想象一下，做饭的时候撒上一点盐，瞬间让菜肴的味道提升了一个档次，这颜色看似简单，实则暗藏了生活的智慧。
不仅如此，盐的故事还可以追溯到古代，人们为了盐可谓是斗智斗勇，真是个历史悠久的“老前辈”。
再来看看铬的化合物，天哪，那种绿色简直让人惊艳！鲜艳得就像春天的嫩芽，让人充满生机。
铬盐在工业中可是个大忙人，涂料、皮革，甚至是染料，它都有自己的身影。
想象一下，如果没有这些色彩斑斓的化合物，我们的生活可就失去很多色彩，真的有些可惜了。
如果说黑色是沉稳的代表，那二氧化碳的气体就像一位神秘的魔法师。
虽然在实验室里看不见它的颜色，但它的存在却无处不在，像空气一样无形无状。
每当我看到冒泡的饮料，心里总会想起它的身影，真是让人又爱又恨，既让我们畅快又暗藏隐患，果然是个不简单的角色。
紫色的高锰酸钾就像个优雅的贵族，走到哪里都引人注目。
用它做实验的时候，看到那种深邃的紫色，总会让我觉得自己在进行一场神秘的仪式。
高中化学有颜色的物质集结——化学中的五彩缤纷
1．红色：铜、Cu2O、品红溶液、酚酞在碱性溶液中、石蕊在酸性溶液中、液溴（深棕红）、红磷（暗红）、苯酚被空气氧化、Fe2O3、（FeSCN）2+（血红）
2．橙色：、溴水及溴的有机溶液（视浓度，黄—橙）
3．黄色（1）淡黄色：硫单质、过氧化钠、溴化银、TNT、实验制得的不纯硝基苯、
（2）黄色：碘化银、黄铁矿（FeS2）、*磷酸银（Ag3PO4）工业盐酸（含Fe3+）、久置的浓硝酸（含NO2）
（3）棕黄：FeCl3溶液、碘水（黄棕→褐色）
4．棕色：固体FeCl3、CuCl2（铜与氯气生成棕色烟）、NO2气（红棕）、溴蒸气（红棕）
5．褐色：碘酒、氢氧化铁（红褐色）、刚制得的溴苯（溶有Br2）
6．绿色：氯化铜溶液、碱式碳酸铜、硫酸亚铁溶液或绿矾晶体（浅绿）、氯气或氯水（黄绿色）、氟气（淡黄绿色）
7．蓝色：胆矾、氢氧化铜沉淀（淡蓝）、淀粉遇碘、石蕊遇碱性溶液、硫酸铜溶液
8．紫色：高锰酸钾溶液（紫红）、碘（紫黑）、碘的四氯化碳溶液（紫红）、碘蒸气。
中学化学中的有色物质和颜色反应
中学化学中的有色物质和颜色反应“赤橙黄绿青蓝紫,谁持彩练当空舞”,中学化学教材中有形形色色的物质,各自显示不同的颜色，也有许多反应，往往伴随着颜色的变化。
掌握各类物质的颜色及有关显色反应，对于学习物质的性质,正确描述实验现象,分析判断实验结果是不可缺少的.希望你能在认真阅读之后,强化记忆。
一、红色物质和红色反应（一）物质1.pH<3.1时的甲基橙溶液呈红色2.pH<5时的石蕊溶液呈红色3.pH在8--10时的酚酞溶液呈浅红色4.pH在10--14时的酚酞溶液呈红色5.pH<3的溶液能使pH试纸变红色6.氖气灯光呈红色7.液溴呈深棕红色8.氦气灯光、含有部分被氧化的苯酚均呈粉红色9.NO2、浓溴水成红棕色。
10.Fe2O3、Fe(OH)3 及Fe(OH)3胶体呈红褐色11.Cu2O、钙的焰色反应呈砖红色12.红磷暗红色13.Fe3+与CNS- 反应生成的一系列产物呈血红色14、品红试液呈深红色。
（二）反应1、FeCl3溶液和硫氰化钾溶液反应生成血红色的硫氰化铁溶液。
Fe3++3SCN-== Fe(SCN)32、醛基化合物与新制的Cu(OH)2碱性悬浊液反应，生成Cu2O红色沉淀。
如：CH3 CH3COOH+Cu2O↓ +2H2O二.黑色物质和黑色反应（一）物质1.Fe3O4、FeS、CuS、Cu2S、CuO、Ag2S、PbS、FeO、MnO2Ag2O、活性炭、从盐溶液中析出的银均呈黑色。
2.I2、KMnO4晶体呈紫黑色。
3.木炭、焦炭、硅呈灰黑色。
3、黑色金属：Fe、Cr、Mn粉末状态时成黑色或灰黑色。
（二）反应1、浓硫酸使蔗糖脱水炭化C12H22O11 浓H2SO412C+11H2O2、H2S或S2-与大多数重金属离子反应生成黑色金属硫化物如：(CH3COO)2Pb+H2S==PbS↓+2CH3COOH三.绿色物质与绿色反应（一）物质1.CuCl2浓溶液、碱式碳酸铜、pH在8--10时的pH 试纸变绿色2.FeSO4·7H2O及亚铁盐溶液呈浅绿色3.氯气、溶液pH在7--8时pH试纸呈黄绿色4.氯水、氟气呈浅黄绿色5.Fe(OH)2氧化后的混合溶液呈灰绿色（二）反应1、FeCl3溶液被还原为亚铁盐，溶液由棕黄色变为浅绿色。
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高中化学有色物质大全
焰色反应:
1．钠或钠的化合物在无色火焰上灼烧，火焰染上黄色
2．钾或钾的化合物焰色反应为紫色（要隔着蓝色玻璃观察）
常见漂白剂及其应用
1．AgNO3与NH3·H2O：
AgNO3向NH3·H2O中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀NH3·H2O向AgNO3中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失2．NaOH与AlCl3：
NaOH向AlCl3中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失
AlCl3向NaOH中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀3．HCl与NaAlO2：
HCl向NaAlO2中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失NaAlO2向HCl中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀4．Na2CO3与盐酸：
Na2CO3向盐酸中滴加——开始有气泡，后不产生气泡
盐酸向Na2CO3中滴加——开始无气泡，后产生气泡。