九年级化学上册知识点梳理

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人教版九年级上册化学知识点总结

人教版九年级上册化学知识点总结一、化学基础知识1. 物质的组成与分类- 物质由元素组成，分为纯净物和混合物- 纯净物包括单质和化合物，单质由同种元素组成，化合物由不同种元素组成2. 物质的性质- 物理性质：不经过化学变化表现出来的性质，如颜色、状态、密度、熔点、沸点等- 化学性质：通过化学变化表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、稳定性等3. 化学式和化学方程式- 化学式表示物质的组成，如H2O表示水- 化学方程式表示化学反应的过程，如2H2 + O2 → 2H2O4. 原子结构- 原子由原子核和电子组成，原子核包含质子和中子- 原子序数等于核内质子数，也等于核外电子数5. 元素周期表- 元素按照原子序数排列的表格，分为周期和族- 元素周期表中的元素按照原子结构和化学性质分类二、化学反应1. 化学反应的类型- 合成反应：多种物质反应生成一种物质- 分解反应：一种物质分解生成多种物质- 置换反应：单质与化合物反应生成新单质和新化合物- 复分解反应：两种化合物互相交换成分生成两种新的化合物2. 质量守恒定律- 化学反应前后，物质的总质量不变3. 能量变化- 放热反应：反应过程中释放能量，通常伴随着温度升高- 吸热反应：反应过程中吸收能量，通常伴随着温度降低三、常见物质的性质与变化1. 酸碱盐的性质- 酸的性质：酸味、能与碱反应生成盐和水- 碱的性质：苦味、滑腻感、能与酸反应生成盐和水- 盐的性质：大多数盐可溶于水，可电离出阳离子和阴离子2. 氧化还原反应- 氧化：物质失去电子的过程- 还原：物质获得电子的过程- 氧化剂和还原剂：在氧化还原反应中，氧化剂获得电子被还原，还原剂失去电子被氧化四、实验基本操作与安全1. 实验基本操作- 取用药品：使用药匙、镊子等工具，遵守“三不”原则- 溶解与过滤：溶解要充分搅拌，过滤要用到漏斗和滤纸- 酸碱中和滴定：使用滴定管，记录滴定终点2. 实验安全- 穿戴防护用品：实验服、防护眼镜、手套等- 处理废弃物：按照规定分类处理- 紧急情况处理：了解并掌握基本的急救措施和事故处理方法五、化学与生活1. 化学与健康- 营养素的化学性质和作用- 常见药物的化学成分和作用机制2. 化学与环境- 常见环境污染问题及其化学原因- 环保材料和清洁能源的开发利用3. 化学与材料- 金属与非金属材料的性质和应用- 新型材料的研发和应用前景以上为人教版九年级上册化学的知识点总结，涵盖了化学基础知识、化学反应、常见物质的性质与变化、实验基本操作与安全以及化学与生活的相关内容。

九年级上册化学全知识点

九年级上册化学全知识点一、化学基础化学的定义及研究对象化学实验与安全物质的分类及性质化学反应与化学方程式化学计量与化学计算二、物质的组成与结构原子与分子元素的周期表及特性离子与离子化合物共价分子及分子式金属与合金三、化学反应与能量变化燃烧与氧化还原反应电解与非电解质强酸、弱酸、强碱和盐水的电离与电离度化学反应的速率与平衡四、酸碱中和反应酸碱中和反应的定义酸碱指示剂及酸碱滴定法酸碱盐及其性质酸雨的形成与防治PH值及其测定五、氧化还原与电化学氧化还原反应的概念电解与电解质电化学电池的构造及原理电化学反应的化学计量金属腐蚀的原因与预防六、常见物质的制备与应用氧气、氧化铜、氧化锌等常用气体的制备氨气、氯气、二氧化碳等气体的制备与应用金属的制备与应用酸、碱、盐及其他化合物的制备与应用七、碳化合物的结构与应用有机化合物的基本结构烷烃、烯烃、炔烃的结构与性质醇类、酮类、醛类的结构与性质酸、酯等有机化合物的结构与性质聚合物的结构与性质八、化学能源与环境保护石油的成因及提炼煤的成因及利用火电、水电及核能的利用可再生能源与节能减排化学废料的处理与资源回收九、实验技能与科学思维实验记录的基本要素实验常用仪器的使用与操作科学思维与科学方法的运用相关化学实验的设计科学实验中的观察和分析以上是九年级上册化学的全部知识点，通过学习这些内容，同学们将能够掌握基础化学知识，了解物质的组成与结构，理解化学反应与能量变化的过程，熟悉酸碱中和反应和氧化还原与电化学相关知识，掌握常见物质的制备与应用，理解碳化合物的结构与应用，认识化学能源与环境保护的重要性，并培养实验技能和科学思维。

希望同学们通过积极学习，提高化学知识水平，为未来的学习和发展打下坚实基础。

九年级化学上册考点总结

九年级化学上册知识点总结第一单元走进化学世界一、物质的变化和性质1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的学科。

2、物质的变化化学变化：有新物质生成。

物理变化：没有新物质生成。

区别：是否有新物质生成。

3、物质的性质物理性质：不需要经过化学变化就能表现出来的性质。

如：色、味、态、密度、硬度、熔点、沸点、挥发等。

化学性质：需要经过化学变化才能表现出来的性质。

如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性等。

4、蜡烛及其燃烧现象的探究蜡烛火焰分为三层：外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低）蜡烛的燃烧既是物理变化又是化学变化。

蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳5、人吸入气体和呼出气体：相同点：都有水、氧气、二氧化碳不同点：吸入气体：氧气多呼出气体：二氧化碳、水多结论：二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊。

试管烧杯酒精灯漏斗滴管集气瓶水槽铁架台…………………...第二单元我们周围的空气1、空气的组成：氮气（78%）、氧气（21%）、稀有气体（0.94%）、二氧化碳（0.03%）、其他气体及杂质（0.03%）2、空气中氧气含量的测定：（1）药品：红磷（2）步骤：①检查气密性；②集气瓶中加少量水；③点燃红磷后立即伸入集气瓶中塞紧塞子。

（3）实验关键：红磷必须过量；装置必须密封；冷却至室温再打开弹簧夹。

3、氧气（1）物理性质：通常状态下，无色、无味气体，密度比空气大，不易溶于水；（2）化学性质：①能使带火星木条复燃；制取氧气：制取方法：②收集方法：向上排气法：排水法：③装置：固固加热型（高锰酸钾制氧气、氯酸钾与二氧化锰制氧气）固液不加热型（过氧化氢制氧气）△④验满：利用排水法：水面有大量气泡说明已收集满：利用向上排气法：带火星木条放在第三单元自然界的水1、水的组成：水是由氢元素和氧元素组成的。

（1）水电解实验：化学反应：产生位置负极正极体积比 2 ：1 质量比：1 ：8“正氧负氢，氢二氧一”检验：O 2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃H 2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，产生淡蓝色的火焰2、水的净化（1）水的净化效果由低到高的是静置、过滤、吸附、蒸馏（均为物理方法），其中净化效果最好的操作是蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。

九年级上册化学知识点总结

九年级上册化学知识点总结一、物质的分类1. 纯物质与混合物纯物质是由同种元素或者化合物组成的物质，分为元素和化合物两类。

混合物是由不同种物质按一定比例混合而成的物质。

2. 物质的三态物质存在的三种基本状态是固态、液态和气态。

固态分子之间靠近有序排列，液态分子之间稍松散，气态分子之间距离较远。

3. 物质的分类根据物质的电解性质，可将物质分为电解质和非电解质；根据物质的溶解性质，可将物质分为溶解性物质和不溶解性物质。

二、原子结构与元素周期表1. 原子结构原子结构由原子核和电子构成。

原子核由质子和中子组成，电子围绕原子核运动。

2. 元素周期表元素周期表是一种系统地排列化学元素的表格。

根据元素的原子序数从小到大排列，并按照电子结构的规律分组。

三、化学反应与化学方程式1. 化学反应的表示方法化学方程式是化学反应的表示方法，由反应物和生成物组成。

用化学式表示物质，用化学符号表示状态。

2. 化学反应的类型化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应等。

四、离子与离子的组合1. 离子的形成当某种物质中的原子失去或获得电子时，就形成了对应的离子。

2. 离子的组合根据离子的电荷和大小，离子可以以不同比例结合形成离子化合物。

五、酸、碱和盐1. 酸酸是一类能够产生氢离子（H+）的物质，具有酸味、酸性导电和酸蚀性等特征。

2. 碱碱是一类能够产生氢氧根离子（OH-）的物质，具有苦味、碱性导电和腐蚀性等特征。

3. 盐盐是由酸和碱反应生成的离子化合物，具有解决在水中导电、晶体呈透明结晶等特征。

六、氧化还原反应1. 氧化还原反应的基本概念氧化还原反应是指在化学反应中，物质中的电子转移过程。

2. 氧化还原反应的判别规则氧化还原反应可以通过判别元素氧化态的变化来确定。

七、酸碱中和反应1. 酸碱中和反应的概念酸碱中和反应是指在适当的条件下，将酸与碱按化学计量比例混合时，产生中和盐和水的化学反应。

2. 酸碱指示剂酸碱指示剂可通过颜色变化指示酸碱溶液的酸碱性。

九年级上册化学重点知识点

九年级上册化学重点知识点1化学的性质1、物理变化：开水沸腾、灯丝发亮、海水晒盐、冰雹融化、玻璃破碎、干冰升华、石油分馏、气压锅爆炸、酒精挥发、铁拉成铁丝化学变化：煤气燃烧、铁锅生锈、蔬菜腐烂、鞭炮爆炸、豆浆变酸3、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。

4、化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。

2物质的分类：1、混合物：含有两种或两种以上的物质.如空气、海水、生铁等;2.纯净物：只含有一种物质①单质：只含有一种元素的纯净物.如N2、Fe等;②化合物：含有两种或两种以上元素的纯净物,如H2O、KMnO4等氧化物：含有两种元素,其中一种元素是氧的化合物.如H2O等.3药品和仪器的处理(1)玻璃仪器洗净的标准：内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。

放置:倒放在试管架上(2)实验后药品不能放回原瓶.化学方程式元素归类4与氧有关的化学方程式：2Mg+O2点燃====2MgO现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光S+O2点燃====SO2现象：空气中是淡蓝色的火焰;纯氧中是蓝紫色的火焰;同时生成有刺激性气味的气体。

C+O2点燃====CO2现象：生成能够让澄清石灰水浑浊的气体2C+O2点燃====2CO现象：燃烧4P+5O2点燃====2P2O5现象：：生成白烟3Fe+2O2点燃====Fe3O4现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体2H2+O2点燃====2H2O现象：淡蓝色的火焰2H2O2MnO2====2H2O+O2↑现象：溶液里冒出大量的气泡2HgO△====2Hg+O2↑现象：生成银白色的液体金属2KClO3MnO2====2KCl+3O2↑现象：生成能让带火星的木条复燃的气体2KMnO4△====K2MnO4+MnO2+O2↑现象：同上，5跟氢有关的化学方程式：2H2+O2点燃====2H2O现象：淡蓝色的火焰Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑现象：有可燃烧的气体生成Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象：同上Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑现象：有气体生成Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象：同上Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象：有气体生成H2+CuO△====Cu+H2O现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成2Fe2O3+3H2高温====2Fe+3H2O现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色6跟碳有关的化学方程式：C+O2点燃====CO2(氧气充足的情况下)现象：生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体2C+O2点燃====2CO(氧气不充足的情况下)现象：不明显C+2CuO高温====2Cu+CO2↑现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成3C+2Fe2O3高温====4Fe+3CO2↑现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成CO2+C高温====2CO现象：黑色固体逐渐减少3C+2H2O=CH4+2CO现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体。

九年级上册化学知识点归纳

九年级上册化学知识点归纳一、物质的组成与性质1. 物质的分类：纯物质和混合物。

纯物质包括元素和化合物，混合物包括均匀混合物和非均匀混合物。

2. 元素：由相同类型的原子组成的物质。

元素分为金属元素和非金属元素。

3. 化合物：由不同类型的原子按照一定比例组成的物质。

化合物可以通过化学变化分解成元素。

4. 物质的性质：包括物理性质和化学性质。

物理性质是指物质不改变化学组成时展现的性质，如颜色、形状、密度等；化学性质是指物质在发生化学反应时展现的性质，如燃烧、腐蚀等。

二、常见元素和化合物1. 常见金属元素：铁、铜、锌、铝等。

2. 常见非金属元素：碳、氧、氮、硫等。

3. 常见气体：氧气、氮气、二氧化碳等。

4. 常见酸和碱：盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化铝等。

三、物质的状态变化1. 溶解：溶质在溶剂中均匀分散，形成溶液。

溶解过程可以是物理变化也可以是化学变化。

2. 蒸发：液体变为气体的过程。

3. 凝固：液体变为固体的过程。

4. 熔化：固体变为液体的过程。

5. 升华：固体直接变为气体的过程，无液体阶段。

四、化学反应1. 化学反应的特征：生成新物质、伴随能量变化、发生常见化学反应。

2. 化学方程式：化学反应用化学方程式表示，包括反应物、生成物和反应条件。

方程式中的化学符号和数字称为化学式和化学计量数。

3. 反应的类型：包括合成反应、分解反应、置换反应和还原反应等。

五、质量守恒与化学计算1. 质量守恒定律：化学反应中，反应物总质量等于生成物总质量。

2. 量的关系：利用化学方程式可以推导出反应物与生成物之间的质量关系。

3. 摩尔与质量的关系：物质的摩尔质量是指物质的质量与物质的摩尔数之间的关系。

六、离子与离子反应1. 离子：电荷不为零的原子或原子团。

2. 离子的命名：阳离子通常使用元素名，阴离子通常使用非金属元素名加上后缀“-ide”。

3. 构成物质的离子之间通过电荷吸引力作用形成离子晶体。

七、氧化还原反应1. 氧化还原反应的特征：电子的转移。

九年级上册化学知识点归纳

九年级上册化学知识点归纳1. 物质的组成与分类- 物质由元素组成，元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称。

- 物质分为混合物和纯净物，混合物由两种或两种以上物质组成，纯净物由一种物质组成。

2. 化学变化与物理变化- 化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化。

- 化学变化和物理变化的本质区别在于是否有新物质生成。

3. 质量守恒定律- 在化学反应中，反应前后物质的总质量保持不变。

- 质量守恒定律是化学反应中的基本定律之一。

4. 化学方程式- 化学方程式是用化学符号表示化学反应的式子。

- 化学方程式能够表示反应物和生成物的种类、数量以及反应条件。

5. 原子结构- 原子由原子核和核外电子组成，原子核由质子和中子组成。

- 原子核带正电，电子带负电，质子数等于核电荷数。

6. 元素周期表- 元素周期表是按照原子序数排列的元素的表格。

- 元素周期表能够反映元素的化学性质和物理性质。

7. 化学反应类型- 包括合成反应、分解反应、置换反应和复分解反应。

- 每种反应类型都有其特定的反应物和生成物。

8. 氧化还原反应- 氧化还原反应是指在化学反应中，元素的氧化态发生变化的反应。

- 氧化还原反应是化学反应中非常重要的一类反应。

9. 酸碱盐的性质- 酸是能够释放氢离子的物质，碱是能够释放氢氧根离子的物质。

- 盐是由酸根离子和金属离子组成的化合物。

10. 溶液的浓度- 溶液的浓度是指溶质在溶液中所占的比例。

- 溶液的浓度可以通过质量分数、体积分数或摩尔浓度来表示。

11. 化学实验基本操作- 包括称量、溶解、过滤、蒸发、蒸馏等基本操作。

- 掌握正确的实验操作是进行化学实验的基础。

12. 化学安全知识- 了解实验室安全规则，正确使用化学药品和仪器。

- 学会处理化学实验中的意外情况，确保实验安全。

以上是九年级上册化学的主要知识点归纳，通过这些知识点的学习，学生能够掌握化学的基础知识和基本技能，为进一步的化学学习打下坚实的基础。

九年级化学上册知识点归纳

九年级化学上册知识点归纳一、基本概念与原理1. 物质的组成- 物质由原子和分子组成- 原子由原子核和电子构成- 分子是由两个或多个原子通过化学键结合而成的2. 物质的分类- 纯净物：由单一种类的分子或原子组成- 混合物：由两种或多种物质混合而成，各组成部分保持原有性质3. 化学反应- 化学反应是原子重新排列形成新物质的过程- 化学反应通常伴随着能量的变化，如放热或吸热4. 化学方程式- 化学方程式用于表示化学反应的过程和结果- 方程式中包含反应物、生成物、反应条件和物质的量5. 摩尔概念- 摩尔是物质的量的单位，表示含有6.022×10^23个粒子的任何物质的量二、元素与化合物1. 元素- 元素是由相同类型的原子组成的纯净物- 元素周期表：按照原子序数排列所有已知元素的表格2. 化合物- 化合物是由两种或两种以上不同元素的原子通过化学键结合而成的纯净物- 常见化合物包括氧化物、酸、碱、盐等三、常见物质的性质与变化1. 物理性质与化学性质- 物理性质：不需要发生化学变化就能表现出来的性质，如颜色、状态、密度等- 化学性质：物质在化学反应中表现出来的性质，如可燃性、氧化性等2. 物质的变化- 物理变化：物质状态或形状的改变，不涉及原子的重新排列- 化学变化：原子重新排列形成新物质的过程，通常伴随能量变化四、常见化学反应类型1. 合成反应- 多种物质反应生成一种新物质的反应2. 分解反应- 一种物质分解生成多种物质的反应3. 置换反应- 一种元素与一种化合物反应，取代其中的一种元素4. 双置换反应- 两种化合物交换成分，生成两种新的化合物五、实验基本操作与安全1. 实验基本操作- 称量、溶解、过滤、蒸发、蒸馏等- 使用各种实验器具，如试管、烧杯、滴定管等2. 实验安全- 了解化学品的性质和潜在危险- 穿戴适当的防护装备，如实验服、手套、护目镜等 - 熟悉并遵守实验室安全规则六、化学计算1. 物质的量计算- 利用摩尔概念进行质量与物质的量之间的换算2. 化学反应的计量- 根据化学方程式计算反应物和生成物的量3. 溶液的浓度计算- 计算溶液的质量百分比、摩尔浓度等七、化学与生活1. 化学元素的应用- 金属元素在建筑、电子设备中的应用- 非金属元素在医药、农业等领域的应用2. 化学与环境保护- 了解化学物质对环境的影响- 学习如何合理使用化学物质以减少对环境的破坏3. 化学与健康- 了解营养素的化学性质和作用- 学习如何通过化学知识维护个人健康以上是九年级化学上册的主要知识点归纳，涵盖了化学的基本概念、元素与化合物、物质的性质与变化、化学反应类型、实验操作与安全、化学计算以及化学与日常生活的联系。

九年级上册化学知识点(完整版)

九年级上册化学知识点（完整版）第一章元素及其周期性元素的概念元素是指由同一种原子构成，具有相同的原子序数（即原子核中质子数相同）和化学性质的物质。

元素周期表元素周期表是将元素按照原子序数大小排列成一张表，表头为元素符号，表格中的元素按照一定规律分布。

元素周期表中的一行为一个周期，元素周期表中的一列为一个族。

元素周期表的构造依据是元素原子的电子结构及其周期性规律。

周期表上元素的分类元素周期表中的元素可分为金属、非金属和半金属三类。

•金属元素是指性质落在半导体和非金属之间的元素。

•非金属元素是指那些数字属于瞬时、振荡、瞬变或有独立共振结构的元素或离子。

•半金属元素通常被描述为同时具有金属和非金属的性质，比如硼、硅等。

元素周期性元素周期性是指周期表中每个周期内，元素的性质随原子序数的增加呈现出一定的规律性。

元素的周期趋势和族内变化规律元素周期性的表现有周期性的趋势和族内的变化规律。

1.原子半径的变化规律随原子序数的增大，原子半径逐渐递增；原子半径和化学元素周期数成反比关系；原子半径和原子核电荷数成正比关系。

2.电离能和电子亲和能的变化规律随原子序数增大，电离能逐渐增大；电子亲和能和化学元素周期数成正比关系；电子亲和能和原子核电荷数成反比关系。

3.金属的化学性质和半径的变化规律金属原子的化学性质随原子半径和电子密度变化而变化。

原子半径越大，电子密度越低，相应的，金属原子的化学性质越活泼。

第二章化学式和化合式化学式化学式是指用化学符号表示化合物所含元素种类和原子数的符号组合。

1.分子式分子式是化合物分子中各原子的种类与相对数目所表示的化学式。

2.电离式电离式是指化合物在水中或熔融状态下离子化的化学式。

3.范德华（分子）式范德华式是指在离子化学式的基础上，表示分子中各原子在空间中的排列方式和分子的化学性质。

化合价化合价是化合物中元素的化学结合力大小的一种量度，用于表示元素或原子在化合物中所起的化学作用性质。

九年级上册化学知识点归纳

九年级上册化学知识点归纳
九年级上册化学知识点归纳（上）
一、物质和化学反应
1. 物质的分类和性质：元素、化合物、混合物；物质的物理性质和化学性质
2. 化学反应的基本概念：化学反应的条件、反应类型、反应方程式等
3. 化学计量与化学反应：在反应过程中质量法则和化学计量法则的应用；质量守恒和能量守恒原理的应用；反应热和热化学计量的应用
4. 化学反应速率：速率和速率常数、影响化学反应速率的因素及其机理、实验方法、反应动力学等
5. 化学平衡：化学反应平衡状态、平衡常数、影响平衡的因素、平衡位置、酸碱平衡等
二、元素和化合物
1. 元素周期表：周期表的组成、元素周期律原理、周期表的应用
2. 金属和非金属元素：金属的物理性质、化学性质、反应及应用；非金属的物理性质、化学性质、反应及应用
3. 氢、氧、氮、碳等常见元素：这些元素的性质、反应及应用，如氢氧化物、氢气、二氧化碳、氨气等
4. 常见离子和离子化合物：离子的电荷、价电子构型、化合物的物理性质、化学性质、反应及应用
5. 酸碱和盐类化合物：酸的定义、常见酸，酸的物理性质、
化学性质、反应、酸碱中和原理及方法；碱的定义、常见碱，碱的物理性质、化学性质、反应、酸碱中和原理及方法；盐类化合物的物理性质、化学性质、反应及应用
三、化学实验
1. 常见化学实验器材、药品及其用途：如实验室常用药品、电子天平、分光光度计等实验器材
2. 化学实验技术：如取样、称量、过滤、结晶、干燥等实验技术；实验中常见的安全注意事项及其措施
3. 化学实验中的数据处理：如数据读取、数据分析、误差分析等数据处理方法
以上是九年级上册化学知识点归纳的上半部分，下一篇将继续介绍化学实验、物质的结构和性质、化学能量和化学变化等方面的知识点。

九年级上册化学所有知识点梳理

九年级上册化学所有知识点梳理九年级上册化学所有知识点梳理基本概念：1、化学变化：生成了其它物质的变化2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10、单质：由同种元素组成的纯净物11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=相对原子质量≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团注：在离子里，核电荷数 = 质子数≠ 核外电子数18、四种化学反应基本类型：①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质(注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂)21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。

九年级化学上册知识点总结(全,已整理)

九年级化学上册知识点总结第一单元走进化学世界一、物质的变化和性质1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的学科。

2、物质的变化化学变化：有新物质生成。

物理变化：没有新物质生成。

区别：是否有新物质生成。

3、物质的性质物理性质：不需要经过化学变化就能表现出来的性质。

如：色、味、态、密度、硬度、熔点、沸点、挥发等。

化学性质：需要经过化学变化才能表现出来的性质。

如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性4、蜡烛及其燃烧现象的探究蜡烛火焰分为三层：外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低）蜡烛的燃烧既是物理变化又是化学变化。

蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳如何验证蜡烛燃烧后的产物？将干冷的烧杯罩在蜡烛燃烧后的火焰上方，烧杯内壁有水雾，说明蜡烛燃烧有水生成。

将烧杯倒转过来，注入澄清的石灰水振荡，澄清的石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧有二氧化碳生成。

蜡烛熄灭时有何现象发生？有白烟生成，白烟为石蜡的固体小颗粒，能燃烧并引燃蜡烛。

5、人吸入气体和呼出气体：相同点：都有水、氧气、二氧化碳不同点：吸入气体：氧气多呼出气体：二氧化碳、水多试管烧杯酒精灯漏斗滴管集气瓶水槽铁架台氧气可以使带火星的木条复燃，木条燃烧越旺，说明氧气越充足。

二氧化碳可以使燃着的木条熄灭。

6、各种常见仪器：（1）固体药品的取用：①存放：广口瓶。

②取用：粉状药品—药匙或纸槽（一倾二送三直立）块状—镊子（一横二放三慢滑）（2）液体药品的取用：①存放：细口瓶。

②取用：瓶塞倒放；标签朝手心；口对口紧挨着慢倒；试管略倾斜细口瓶的塞子为什么要倒放在桌子上？防止药液腐蚀桌面；防止瓶塞被污染。

倾倒液体时，瓶口为什么要紧挨着试管口？应该快速地倒还是缓慢地倒？防止药液流出；缓慢。

拿细口瓶倒液时，为什么细口瓶贴标签的一面要朝向手心处？防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。

倒完液体后，为什么要立即盖紧瓶塞，并把试剂瓶放回原处？防止互相污染，防止与空气中的成分相互反应。

（3）量筒：①无‘0’刻度；②正确读数：视线与凹液面下端平视（否则俯大仰小）。

人教版九年级上册化学知识点全集

人教版九年级上册化学知识点全集第一单元绪言1. 物质的组成和分类- 物质的组成：元素、化合物- 物质的分类：纯净物、混合物、单质、化合物、氧化物2. 原子和分子- 原子：原子核、电子- 分子：分子中原子的连接、分子的极性第二单元物质的变化1. 物理变化和化学变化- 物理变化：物质状态的改变、物质形状的改变- 化学变化：新物质的生成、能量的释放或吸收2. 基本反应类型- 化合反应：两种或两种以上物质反应生成一种新物质- 分解反应：一种物质分解成两种或两种以上物质- 置换反应：单质与化合物反应生成另一种单质和化合物- 复分解反应：两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物第三单元物质的组成和分类1. 元素- 元素的概念：具有相同核电荷数的一类原子的总称- 元素周期表：元素周期律、周期表的结构和特点2. 化合物- 化合物的概念：由两种或两种以上元素组成的纯净物- 化合物的命名：离子化合物、共价化合物的命名规则第四单元物质的性质和变化1. 物质的性质- 物理性质：颜色、状态、气味、密度、熔点、沸点等- 化学性质：氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等2. 物质的变化- 化学反应：反应物、生成物、反应条件- 化学平衡：可逆反应、平衡常数、平衡移动第五单元化学方程式1. 化学方程式的概念- 化学方程式的表示：反应物、生成物、反应条件- 化学方程式的平衡：质量守恒定律、化学计量数2. 化学方程式的书写- 反应物和生成物的表示：化学式、离子式- 反应条件的表示：温度、压力、光照等第六单元燃料和能源1. 燃料- 化石燃料：煤、石油、天然气- 清洁能源：氢气、太阳能、风能等2. 能源- 能源的分类：可再生能源、不可再生能源- 能源的开发和利用：核能、地热能、生物质能等第七单元化学与生活1. 化学与健康- 人体所需元素：常量元素、微量元素- 食品安全：食品添加剂、有毒有害物质2. 化学与环境保护- 环境污染：空气污染、水污染、土壤污染- 环境保护：垃圾分类、减少化学物质排放等3. 化学与工农业生产- 化肥和农药：合理使用、残留问题- 金属的腐蚀与防护：防腐蚀措施、金属的防护方法以上是九年级上册化学知识点全集，希望能对您的学习有所帮助。

9年级上册化学知识点总结(优秀9篇)

9年级上册化学知识点总结（优秀9篇）化学九年级上册知识点篇一化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属：O氧H氢N氮Cl氯C碳P磷S硫金属：K钾Ca钙Na钠Mg镁Al铝Zn锌Fe铁Cu铜Hg汞Ag银Mn锰Ba钡原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根OH-NO3-CO32-硫酸根磷酸根铵根SO42-PO43-NH4+2、化合价口诀(1)常见元素化合价口诀：一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌；三五氮磷三价铝；铜汞一二铁二三；六硫四价碳；许多元素有变价；条件不同价不同。

(2)常见原子团(根)化学价口诀：一价硝酸氢氧根；二价硫酸碳酸根；三价常见磷酸根；通常负价除铵根。

(3)熟练默写常见元素的常用的化合价+1价K+、Na+、H+、Ag+、NH4++2价Ca2+、Ba2+、Mg2+、Zn2+、Cu2+、Hg2+、亚Fe2++3价Fe3+，Al3+-1价Cl-、OH-、NO3-3、必须熟记的制取物质的化学方程式(1)实验室制取氧气一：2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑(2)实验室制取氧气二：2H2O2===2H2O+O2↑(3)实验室制取氧气三：2KClO3===2KCl+3O2↑(4)实验室制法CO2：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑(5)实验室制取氢气：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑(6)电解水制取氢气：2H2O===2H2↑+O2↑(7)湿法炼铜术(铁置换出铜)：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu(8)炼铁原理：3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2(9)生灰水[Ca(OH)2]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2(10)生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3===CaO+CO2↑单元碳和碳的氧化物篇二一、碳的几种单质1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。

2、石墨（C）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。

可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等。

九年级上册化学知识点

九年级上册化学知识点化学知识点（一）一、物质与化学变化1. 物质的概念：物质是指占据一定空间，具有质量和能量的物体，它可以是单质，也可以是化合物。

2. 物质的分类：（1）按组成形式分类：①单质：只由一种元素组成的物质，如氢、氧、铁等。

②化合物：由不同元素以一定的比例结合而成的物质，如水、二氧化碳、氧化铁等。

（2）按物态分类：①固体：分子间相互作用力强，分子振动受限，形状不随容器改变，如盐、糖等。

②液体：分子间相互作用力较弱，分子振动较大，形状随容器改变，如水、乙醇等。

③气体：分子间相互作用力极弱，分子自由运动，形状和容器相同，如氧气、氮气等。

3. 化学变化的概念：化学变化是指物质在化学反应过程中原子、离子、分子的排列和排布发生改变，生成新的物质的过程。

4. 物理变化与化学变化的区别：物理变化仅改变物质的物态和形状，而化学变化改变物质的组成和性质。

二、元素与化合物1. 元素的概念：元素是指由同一类原子组成的纯物质，它只有一种原子，不能通过化学方法分解为其他物质。

2. 元素的符号：元素的符号是化学元素周期表上每种元素的缩写，由一个或两个拉丁文母原子符号代表:如氢的符号为H，氧的符号为O，碳的符号为C。

3. 化合物的概念：化合物是由不同元素按照一定的比例结合而成的物质。

4. 化合物的命名：化合物的命名有两大类，即无机化合物和有机化合物。

（1）无机化合物的命名方法：①离子化合物：正离子+负离子，如NaCl——氯化钠。

②分子化合物：组成部分按照一定规律命名，如CO2——二氧化碳。

（2）有机化合物的命名方法：①命名碳链：选择最长的主链，从一端开始编号，给出各个取代基的位置和名称。

②命名取代基：依次加上各个取代基的名称和位数，如2-甲基丁烯。

三、化学式1. 化学式的概念：化学式是用化学符号和数字表示化合物组成的符号式。

2. 化学式的种类：（1）分子式：分子式是用化学符号分别表示化合物中元素的种类和相对原子数的示意式。

九年级上册化学最全知识点

九年级上册化学最全知识点一、物质的组成与分类1. 原子与分子a. 原子的结构和性质b. 分子的概念和特征2. 元素和化合物a. 元素的定义和分类b. 化合物的概念和命名规则3. 混合物a. 溶液的概念和分类b. 溶解度和饱和度二、化学反应与化学方程式1. 化学反应的基本概念a. 反应物和生成物b. 反应类型的分类2. 化学方程式的表示与平衡a. 方程式中的符号和表达b. 平衡方程式的原理和方法3. 化学方程式的应用a. 反应物的计算和预测b. 氧化还原反应的方程式三、常见物质的性质与变化1. 酸、碱和中和反应a. 酸碱的定义和性质b. 中和反应的概念和应用2. 金属和非金属a. 金属的一般性质和应用b. 非金属的一般性质和应用3. 气体和溶液a. 气体的压强、体积和温度关系b. 溶液的浓度和稀释计算四、化学反应速率1. 反应速率与影响因素a. 反应速率的定义和表达b. 影响反应速率的因素：温度、浓度、表面积等2. 反应速率的控制和反应机制a. 反应速率的控制方法b. 反应机制的概念和解释五、化学能与化学反应热1. 化学能的概念和分类a. 内能、焓和反应热的关系b. 化学能的转化和利用2. 反应热与化学平衡a. 反应热和热力学定律b. 反应热在化学平衡中的应用六、离子反应和电化学1. 溶液和离子的概念a. 溶质和溶剂的定义和区分b. 离子的构成和离子反应2. 电化学基础a. 电流、电解质和非电解质b. 电解和电解质溶液的性质3. 电化学的应用a. 电池和电解概念和分类b. 电化学分析和电镀七、元素周期表与元素周期性1. 元素周期表的组成和排列a. 周期表的基本结构和元素分类b. 周期表中元素的周期性规律2. 周期性规律的解释a. 电子结构和周期性b. 元素性质与周期性规律的关系综上所述，九年级上册化学知识点涵盖了物质组成与分类、化学反应与方程式、常见物质的性质与变化、化学反应速率、化学能与热、离子反应和电化学以及元素周期表与周期性。

九年级上册化学知识点归纳

第一篇：物质的性质和变化一、物质的性质1.物质的物理性质：包括颜色、形状、硬度、密度等。

2.物质的化学性质：包括燃烧性、氧化性、还原性等。

例如金属在空气中会氧化，酸与碱反应会发生中和反应等。

二、物质的变化1.物理变化：物质的性质发生改变，但组成没有改变。

例如物质的相态变化，如固态变液态、液态变气态等。

2.化学变化：物质的组成和性质都发生了改变。

例如燃烧、酸碱反应等。

第二篇：常见物质的性质和应用一、金属1.金属的性质：具有良好的导电性、导热性，延展性和塑性，并且大多数金属具有金属光泽。

2.金属的应用：广泛用于工业生产、建筑和制造各种工具、设备等。

二、非金属1.非金属的性质：不具备金属的特点，包括导热性和导电性较差，多为非金属光泽。

2.非金属的应用：例如氧气用于支持燃烧，氮气用于保护食物和制造化肥等。

三、盐类1.盐类的性质：一般呈结晶固体，可导电、可溶于水，味道咸。

2.盐类的应用：用作调味品，也广泛用于制药工业、冶金工业和农业等。

第三篇：化学反应和化学方程式一、化学反应的表示方法1.文字描述：通过描述化学反应的过程和结果。

2.示意图：用简单的图形来表示化学反应的关系。

3.化学方程式：用化学符号和化学式来表示化学反应的过程和结果。

二、化学方程式的书写规则1.化学反应物在左边，生成物在右边，用箭头隔开。

2.反应物和生成物之间用“+”号隔开，表示它们的混合。

3.反应物和生成物前面的系数表示物质的摩尔比例关系。

4.方程式两边的原子数必须相等，满足质量守恒定律。

三、化学方程式的平衡1.反应方程式中的系数表示反应物和生成物的摩尔比例，可以通过调整系数使反应方程式满足质量守恒定律。

2.平衡反应方程式要保持原子数目相等，同时要保持不可压缩气体和不可溶性固体的浓度不变。

以上是九年级上册化学知识点的一些归纳，包括物质的性质和变化、常见物质的性质和应用以及化学反应和化学方程式。

这些知识点对于理解化学的基本概念和原理非常重要，也是学习化学的基础。

九年级上册化学知识点汇总

九年级上册化学知识点汇总一、走进化学世界1. 化学的研究对象化学就像一个超级侦探，专门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律。

比如说水，化学要搞清楚水是由氢和氧组成的，它为啥是无色无味的液体，还有它怎么从液态变成气态（蒸发）或者固态（结冰）的。

2. 物质的变化- 物理变化：这就像是给物质化个妆，外表变了，本质可没变。

像把冰融化成水，水再变成水蒸气，虽然状态变来变去，但它还是水，没有变成别的东西。

- 化学变化：这个就比较酷了，是物质彻底改头换面，变成了新的物质。

就像木材燃烧，最后变成了灰烬和二氧化碳等新物质，回不去原来木材的样子喽。

化学变化常常伴随着一些特殊现象，像发光、发热、产生气体或者生成沉淀。

不过要注意哦，有这些现象的不一定都是化学变化，比如灯泡发光是物理变化。

3. 化学实验基本操作- 药品取用- 固体药品：块状的要用镊子夹，就像夹菜一样，把它放到试管口，再慢慢竖起来让它滑下去；粉末状的就用药匙或者纸槽，把它送到试管底部。

- 液体药品：如果是少量的，就用胶头滴管，垂直悬空滴加，可别伸进容器里面，不然就像乱闯禁区一样不礼貌啦。

大量液体就直接往细口瓶里倒，标签要朝着手心，防止液体流下来把标签腐蚀了，就像给标签穿个防护服。

- 物质的加热- 加热用酒精灯，灯帽要正放，不能用嘴吹灭酒精灯，得用灯帽盖灭，就像给它戴个小帽子让它安静睡觉。

加热固体的时候，试管口要略向下倾斜，防止冷凝水倒流使试管炸裂，就像给试管里的固体一个小斜坡，让水顺利流走。

加热液体呢，试管里的液体不能超过试管容积的三分之一，不然液体就像调皮的孩子容易溅出来伤人。

二、空气1. 空气的组成空气就像一个大杂烩，里面有好多成员呢。

主要是氮气，占了大约78%，氮气就像个低调的大哥，虽然含量多，但不怎么爱出风头。

氧气占了大约21%，这个氧气可就厉害了，是我们呼吸离不开的东西，就像我们身体里的小燃料，让我们能有活力。

还有二氧化碳、稀有气体等，虽然含量少，但每个都有自己的小作用。

九年级上册化学知识点总结(最新最全)

九年级上册化学知识点总结(最新最全)九年级上册化学知识点总结离子化合物- 离子：由带正电荷的阳离子和带负电荷的阴离子组成的粒子。

- 离子键：通过电荷吸引力而连接在一起的带电粒子的力。

- 离子化合物：由阳离子和阴离子组成的化合物。

元素和化合物- 元素：由一种类型的原子组成的纯物质。

- 化合物：由两个或更多类型的原子以固定比例结合形成的物质。

化学方程式- 反应物：参与化学反应的物质。

- 生成物：化学反应产生的新物质。

- 化学方程式：用化学符号表示化学反应的平衡方程。

反应类型- 合成反应：两个或更多反应物结合形成一个产物。

- 分解反应：一个化合物分解成两个或更多产物。

- 双替反应：两个化合物交换离子产生两个新的化合物。

- 氧化还原反应：电子转移导致氧化和还原。

氧化还原反应- 氧化：物质失去电子。

- 还原：物质获得电子。

- 氧化剂：接受电子的物质。

- 还原剂：提供电子的物质。

反应速率- 受影响因素：温度、浓度、压力和催化剂。

- 反应速率：单位时间内反应物消耗或生成的物质的量。

- 反应速度常数：用于描述反应速率的常数。

化学平衡- 平衡态：反应物和生成物的浓度保持不变的状态。

- 反应物的浓度比例：用反应物的摩尔比来表示。

- 平衡常数：描述平衡位置的值。

酸碱中和反应- 酸：产生H+离子的物质。

- 碱：产生OH-离子的物质。

- 盐：由酸和碱反应得到的化合物。

质量守恒定律- 质量守恒定律：在封闭系统中，物质的质量在化学反应中保持不变。

燃烧反应- 燃料和氧气反应产生二氧化碳和水。

- 可燃物：能够与氧气反应的物质。

- 不完全燃烧：燃料没有完全反应，产生了其他副产物。

元素周期表- 原子序数：元素在元素周期表中的位置。

- 周期：元素周期表中横行的编号。

- 族：元素周期表中纵列的编号。

原子结构- 原子：由质子、中子和电子组成的基本粒子。

- 质子：带正电荷的基本粒子。

- 中子：带中性的基本粒子。

- 电子：带负电荷的基本粒子。

九年级上册化学知识点(完整版)

九年级上册化学知识点（完整版）九年级上册化学知识点1.物理变化和化学变化(1)物理变化：没有新物质生成的变化。

①宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。

②常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。

例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。

(2)化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。

①宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。

②化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。

有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。

2.物理性质和化学性质(1)物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。

①物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质;例如：木材具有密度的性质，并不要求其改变形状时才表现出来。

②由感官感知的物理性质主要有：颜色、状态、气味等。

③需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、第1页共7页溶解性、导电性等。

(2)化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。

例如：物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。

实验仪器和操作一、药品的取用原则1.使用药品要做到“三不”：不能用手直接接触药品，不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。

2.取用药品注意节约：取用药品应严格按实验室规定的用量，如果没有说明用量，一般取最少量，即液体取1-2mL，固体只要盖满试管底部。

3.用剩的药品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要放到指定的容器里。

4.实验时若眼睛里溅进了药液，要立即用水冲洗。

二、固体药品的取用1.块状或密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取。

2.粉末状或小颗粒状的药品用钥匙(或纸槽)。

3.使用过的镊子或钥匙应立即用干净的纸擦干净。

三、液体药品(存放在细口瓶)的取用1.少量液体药品的取用---用胶头滴管吸有药液的滴管应悬空垂直在仪器的正上方，将药液滴入接受药液的仪器中，不要让吸有药液的滴管接触仪器壁;不要将滴管平放在实验台或其他地方，以免沾污滴管;不能用未清洗的滴管再吸别的试剂(滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需冲洗)2.从细口瓶里取用试液时，应把瓶塞拿下，倒放在桌上;倾倒液体时，应使标签向着手心，瓶口紧靠试管口或仪器口，防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。