高中常见必背化学方程式

14. {AlO
－ 2
+
H++
H2O
===
Al
( OH ) 3 ↓
AlO
－ 2
+ 4H+
=== Al
3+
+2H 2O}→
用于鉴别
15. AlO
－ 2 + CO2 + 2H 2O ===
A
l
(
OH )
3
↓+
－
HCO3
(
用于制备 )
16. {Al
3+
－
+ 3HCO3 === Al
(
OH ) 3 ↓ + CO2↑
△ 9. 氢氧化铁加热分解： 2Fe(OH) 3====F=e2O3+3H2O
10. 氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁： 4Fe(OH)2 + O 2 + 2H 2O===4Fe(OH3 )
11. 除去 FeCl2 中的 FeCl 3： 2FeCl3 + Fe = 3FeCl
2 离子方程式：
3＋
2＋
2Fe + Fe=== 3Fe
Al
3+
－
+ 3AlO 2 + 6H2 O===4Al ( OH) 3 ↓}( 双水解 )
三、铁及其化合物
点燃
△
1. ①铁与氧气反应： 3Fe + 2O 2 ====F=e3O4 ②铁与硫反应： Fe + S=====FeS
2. 铁与盐酸反应： Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2↑离子方程式： Fe + 2H ＋===Fe2 ＋ + H 2↑
17. 向明矾溶液中加入过量的
Ba(OH)2
溶液：
Al
3+
2－ +2SO4
+2Ba2++4OH－ ===
－ AlO2
+2H2O+3
BaSO4↓
18. 小苏打与 NaOH溶液混合后： HCO－3 + OH–=== CO23- + H2O
19. 将铝片放入
NaOH溶液中：
2Al+2
OH－ +2
－ H2O===2AlO2
8. 氢氧化铝和 NaOH溶液： Al(OH) 3 +NaOH===NaAl2O+2H2O
离子方程式：
Al(OH) 3
+OH－ ===
－ AlO2
+2H2O( 沉淀溶解
)
△ 9. 氢氧化铝受热分解： 2Al(OH) 3 ==== Al 2 O3 +3H2O
10. 硫酸铝与氨水反应： Al 2(SO4) 3+6NH3 ·H2O===2Al(OH)3↓ +3(NH4) 2SO4
2. 钠与水反应： 2Na + 2H 2 O===2NaOH2+↑H离子方程式： 2Na + 2H 2O===2N＋a＋ 2OH－+ H2↑ 3. 钠与硫酸反应： 2Na +H2 SO4 ===N2aSO4 +H2↑ 4. 氧化钠与水反应： Na2 O+H2O===2NaOH 5. 过氧化钠与二氧化碳反应： 2Na2O2 + 2CO2 ===2N2aCO3 +O2 ↑ 6. 过氧化钠与水反应： 2Na2O2 +2H2O===4NaOH2+↑O
+3H2↑
2+
+
20. CuSO 4 溶液吸收 H2S 气体： Cu +H2S===2H+CuS↓
21. 等体积、等浓度的
Ba(OH)2 溶液与
NH4HNO3 溶液混合：
Ba2+
+2OH－
+
+ NH4
+
HCO3－ ===
BaCO3↓ +
H2O+
NH3 · H2O
22. 铜溶于稀硝酸： 3Cu+8 H++2NO－3 ===3 Cu2+ +2NO↑ +4H2O
铁与
CuSO4 溶液： Fe+CuSO4＝ FeSO4 +Cu离子方程式：
2＋
2＋
Fe+Cu ===Fe +Cu
高温 3. 铁和水蒸气： 3Fe + 4H 2 O(g) =====Fe O 3 4 + 4H 2 4. 氧化亚铁与盐酸反应： FeO＋2HCl=FeCl2+H2O 离子方程式： FeO＋2H＋===Fe2＋ +H2O 5. 氧化铁与盐酸反应： Fe2 O3＋6HCl=2FeCl3+3H2 O离子方程式： Fe2O3＋6H＋ ===2Fe3 ＋+3H2O
12. 往偏铝酸钠溶液中通入少量 CO2：2NaAlO2+3H2O+CO2===2Al ( OH ) 3 ↓＋Na2CO3 往偏铝酸钠溶液中通入足量 CO2：NaAlO2+2H2O+CO2===Al ( OH ) 3 ↓＋ NaHCO3
电解 13. 电解氧化铝： 2Al 2 O3 =====4Al+3O 2
Al(OH)3↓
+
+ 3NH4
－
－△
2-
6. 向 NH4HCO3 溶液中加少量 NaOH溶液并加热： HCO3 + OH
CO3 + H2O
7. 将过量的
SO2 气体通入冷氨水中：
SO2+
NH3·
H2O===
HSO－3 +
+ NH4
8. 硅酸溶液与醋酸溶液混合： SiO23- +2 CH3 COOH===2SHiO3↓+2CH3COO-
35. 在强碱溶液中 NaClO与 Fe(OH)3 反应生成 Na2FeO4 ：3ClO- +4OH－ +2Fe(OH)3===3C－l +5H2O+2FeO24-
人教版《化学必修 1》化学方程式归纳
一、钠及其化合物
1. 钠与氧气：常温： 4Na+O2＝2Na2O
△
点燃： 2Na + O2
NaLeabharlann BaiduO2
向稀盐酸滴入少量碳酸钠溶液： Na2CO3 + 2HCl===2NaCl + H 2 O + CO2↑ ②除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠： Na2CO3 + H 2O +CO2===2NaHC3O ③碳酸钠与氢氧化钙： Na2 CO3 + Ca(OH) 2===CaC3O↓+ 2NaOH ④碳酸氢钠与盐酸： NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑ ⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中： NaHCO3+ Ca(OH)2 ===CaC3O↓ + NaOH+ H2O 少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中： 2NaHCO3+Ca(OH)2===CaC3O↓+Na2CO3+ 2H 2O
离子方程式：
Al
3++3NH3·
+ H2O===Al(OH)3 ↓+3NH4
( 用于制备
)
11.AlCl 3 溶液中加入少量 NaOH溶液： AlCl 3+3NaOH===lA( OH) 3 ↓+3NaCl AlCl 3 溶液中加入过量 NaOH溶液： AlCl 3 + 4NaOH ===NaAlO2 + 3NaCl+2H2O
Na2S 溶液： 2AgCl(s)+ S
2- (aq) ===Ag 2S(s)+2 Cl
－
(aq)
4. 向 NaHCO3 溶液中加入过量的澄清石灰水： HCO－3 + Ca2+ + OH－ ===CaC3O↓+ H2O
5.Al 2(SO4 ) 3 溶液中加入过量的氨水：
Al
3+
+
3NH3· H2O===
电解 26. 用惰性电极电解熔融 NaCl：2 Na++2Cl －====2=Na+ Cl 2↑
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27. 漂白粉溶液在空气中失效：① Ca2++2ClO- + CO2 + H2O=== CaCO3↓ +2HClO
光 ② 2HClO===2=HCl+ O2 ↑
12.FeCl 2 和 Cl 2 反应： 2FeCl2 + Cl
14. 少量 SO2 通入苯酚钠溶液中：
2C6H5
O- +
SO2+
H2
O===
22C6H5OH+SO3
15. 等体积一定溶度的 Ca(HCO3) 2 溶液和 NaOH溶液混合： Ca2+ + HCO－3 + OH－ === CaCO3↓+ H2O
16. 用 NaOH溶液除去铝表面的氧化膜：
－
－
Al 2O3+2 OH === 2AlO2 + H 2O
高中 常见必 背化学 方程式 1.CuSO4 溶液与过量 Ba(OH)2 反应： Cu2+ + SO42- + Ba 2++2OH－ === Cu(OH)2↓ +BaSO4↓
2. 碳酸氢铵溶液和过量
NaOH溶液反应：
NH4+ +
HCO－3
+2OH－
===NH3·
2H2O+CO3
+H
3. 向 AgCl 悬浊液中滴加
高温 6.CO 还原氧化铁： Fe2O3 + 3CO =====2Fe + 3CO 2
7. 氯化铁与氢氧化钠溶液： FeCl3+3NaOH===Fe(OH3↓) +3NaCl
离子方程式：
3＋
Fe
－
+3OH
===Fe(OH3)↓
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8. 硫酸亚铁与氢氧化钠溶液： FeSO4+2NaOH===Fe(OH2↓) +Na2SO4 离子方程式： Fe2＋ +2OH－ ===Fe(OH2)↓
23. 用浓盐酸与 MnO2 反应制取少量 Cl 2 ： 4H++2Cl － + MnO2 △ 2H2O+ Cl 2↑ + Mn2+
24. 用稀 NaOH溶液吸收 NO2：2NO2+2OH－===N－3O+NO2－ + H2O
25. 淀粉—碘化钾溶液在空气中变蓝： 4I －+ O2+2H2O===2I2+4OH－
9.0.01
–1
mol/L NH4 Al(SO4) 2 溶 液 与
0.02
–1
mol/L
Ba(OH)2
+ 溶 液 等 体 积 混 合 ： NH4
+Al 3++2SO24- +2Ba2++4OH– ===2BaS4O↓ +
Al(OH) 3↓ + NH3 ·H2O 10. 醋酸溶液与水垢中的 CaCO3 反应： 2 CH3COOH+ CaC3 =O== Ca2++2CH3COO- + H2O+ CO2 ↑
△
⑥除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠： NaHCO3 + NaOH
Na2CO3 + H 2O
△
⑦除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠： 2NaHC3O
Na2 CO3 + H 2O +CO2 ↑
⑧鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液： Na2CO3 + CaCl 2===CaC3O↓+ 2NaCl 二、铝及其化合物
电解 1. 铝与氧气的反应： 4Al + 3O 2 =====2Al O2 3
11. 向 NaAlO2 溶液中通入过量
－ CO2：AlO2 +
CO2
+2H2O===
Al(OH)3
↓+
－
HCO3
12. 用 Na2 S去除废水中的 Hg2+： S2- + Hg2+===HgS↓ 13. 向污水中投放明矾，能生成凝聚悬浮物的胶体：
3+
Al + 3H2O
+
Al(OH) 3 ( 胶体 )+3H
31. 用 KIO3 氧化酸性溶液中的 KI ：2O－3 +5I －+6H+===3I2+3H2O
32.FeCl 3 溶液与 Cu反应： 2Fe3++Cu===2F2e++ Cu 2+
33.
NO
2
与
H2 O反应：
+
3NO2+H2O===2H+
－
2NO3 +NO
34. Na O 2 2 与 H2O反应： 2Na2O2 +2H2O===4N+a+4OH－ + O2↑
离子方程式： 2Na2O2+2H2O===4N＋a＋4OH－ +O2↑ 7. ① NaOH溶液中通入少量 CO2：2NaOH+C2=O==Na2 CO3 +H2 O
离子方程式：
2OH－
+CO2===
2－ CO3
+H2O
②NaOH溶液中通入过量 CO2 ：NaOH+C2O===NaHC3O离子方程式： OH－+CO2 ===HC－3O 8. ①向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸： Na2CO3 + HCl===NaHCO3 + NaCl
4. 铝和 NaOH溶液： 2Al+2NaOH+2H2 O===2NaAl2O+3H2↑
离子方程式： 2Al+2OH－+2H2 O===2AlO－2 +3H2 ↑
5. 氧化铝和稀硫酸： Al 2 O3+3H2 SO4 ===Al2(SO4) 3+3H2O
+
3+
离子方程式： Al 2O3+6H ===2Al +3H2O
6. 氧化铝和 NaOH溶液： Al O 2 3 + 2NaOH===2NaAlO2+H2O
离子方程式： Al 2O3+2OH－===2AlO2－ +H2O
7. 氢氧化铝和盐酸： Al(OH) 3+3HCl = AlCl 3+3H2O
离子方程式：
＋
3+
Al(OH) 3 +3H ===Al +3H2O
高温 2. 铝与氧化铁反应（铝热反应） ：2Al + Fe O 2 3 =====2Fe + Al O 2 3
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3. 铝和稀盐酸：
2Al + 6HCl===2AlCl
3 + 3H 2
↑
离子方程式：
2Al
+
6H
＋
3+
===2Al +
3H2↑
28. 将 Cl 2 溶于水制备 HClO：Cl 2+ H 2O
+
－
H+ Cl +HClO
2+
+
3+
29. FeSO 4 溶液中加入用 H2 SO4 酸化的 H2O2 溶液： 2Fe +2H+ H 2O2===2Fe +2H2 O
30. 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜： 3Ag+4H+ + NO－3 ===3Ag++NO↑ +2H2 O