河南省安阳县二中高一化学《乙酸》学案
7.3.3乙酸教学设计2023-2024学年高一下学期化学人教版(2019)必修第二册
- 在案例分析环节，观察学生的思考过程，评估其问题分析和解决能力。
- 在小组讨论和课堂展示中，评估学生的合作精神、表达能力和创新思维。
- 通过课堂测试，了解学生对乙酸性质、应用等知识点的整体掌握情况。
2. 作业评价：
- 对学生的课后作业进行认真批改，评估其对乙酸知识的理解和运用能力。
- 加强学生学习效果跟踪与评估
典型例题讲解
例题1：乙酸的结构简式是什么？请用结构式表示乙酸的羧基。
答案：乙酸的分子式为C2H4O2，结构简式为CH3COOH。羧基的结构式为 -COOH。
例题2：乙酸是一种什么类型的有机酸？请举例说明乙酸的酸性。
答案：乙酸是一种有机酸，具有酸的通性。例如，乙酸与镁反应生成乙酸镁和氢气，反应方程式为：2CH3COOH + Mg → (CH3COO)2Mg + H2↑。
- 点评学生的作业，指出其优点和不足，提供针对性的建议。
- 鼓励学生在作业中展现自己的思考和创新，培养其自主学习能力。
- 通过作业反馈，了解学生的学习需求，调整教学策略，提高教学效果。
举例解释：
- 在讲解乙酸的结构时，以模型或动画形式展示羧基的电子排布，强调其亲电性。
- 通过实验观察乙酸与镁条反应产生氢气，说明乙酸具有酸性，并解释其酸性原因。
- 以酯化反应为基础，通过图解或板书详细讲解酸脱羟基醇脱氢的反应机理。
- 结合生物学知识，介绍乙酸在细胞呼吸中的作用，让学生了解其在生命活动中的重要性。
5. 课堂展示与点评（15分钟）
目标：锻炼学生的表达能力，同时加深全班对乙酸的认识和理解。
过程：
各组代表依次上台展示讨论成果，包括主题的现状、挑战及解决方案。
高中化学必修二学案：乙酸
高一化学教学案（19）专题2有机化合物的获得与应用第二单元食品中的有机化合物乙酸班级：学号：姓名：【学习目标】1．掌握乙酸的分子结构，理解羧基的结构特征；2．了解乙酸的物理性质；3．掌握乙酸的主要化学性质（酸性、跟醇发生酯化反应）；4．通过实验，培养学生的观察能力，加强基本操作训练，培养分析、综合的思维能力。
【知识梳理】一、乙酸的物理性质乙酸是色味的液体，易溶于，熔点为16.6℃，当温度低于16.6℃时，乙酸就会凝结成像“冰”一样的晶体，所以无水乙酸又称。
食醋中约含有3%～5%的乙酸，乙酸又称。
二、乙酸的分子结构三、乙酸的化学性质〖问题探究1〗⒈家庭中经常用食醋浸泡有水垢（主要成分是CaCO3）的暖瓶或热水瓶，以清除水垢。
这是利用了醋酸的什么性质？通过这个事实你能比较出醋酸与碳酸的酸性强弱吗？⒉写出下列反应的化学方程式：⑴醋酸除去水垢的反应：⑵醋酸与澄清石灰水反应：⑶醋酸与氧化铜反应：⑷醋酸与锌粒反应：〖问题探究2〗⒈向试管中加入试剂是先加入乙醇然后再加入浓硫酸和冰醋酸原因是：⒉该反应中浓硫酸的作用是⒊蒸馏出的气体用饱和碳酸钠溶液吸收的原因是⒋此反应称为；该反应属于反应（填反应类型）乙酸在此反应中断裂了键，如何证明。
⒌酯化反应：〖归纳小结〗乙酸有两个重要化学性质，就是它有酸的通性和能发生酯化反应。
【典例分析】1．乙醇和乙酸发生酯化反应时，浓硫酸的作用是（）A．脱水作用 B.吸水作用C．氧化作用 C.既起催化作用又起吸水作用2．下列有关乙醇的性质的叙述错误的是（）A .有强烈刺激性气味的无色液体B.乙酸的沸点比乙醇高C.乙酸的酸性比碳酸强，它能与碳酸盐反应D.在发生酯化反应时，乙酸分子羟基中的氢原子跟醇分子中的羟基结合成水3．（1）无水乙酸又称冰醋酸（熔点16.6℃）。
在室温较低时，无水乙酸就会凝结成像冰一样的晶体。
请简单说明在实验中若遇到这种情况时，你将如何从试剂瓶中取出无水乙酸？（2）某有机物的结构简式为HOOC—CH=CHOH。
人教版高中化学必修第2册 《乙酸》学案设计
《乙酸》学案设计一、学习目标（1）知道乙酸的组成与结构特点，掌握乙酸的酸性和酯化反应。
（2）关联乙酸的化学性质和结构特点 (羧基) ，建立用途、性质、结构之间关联的学习思路，认识乙酸的性质与官能团羧基之间的关系。
（3）通过有机物的类别、官能团和典型代表物，从官能团分析的角度认识陌生有机物的性质。
二、学习过程一、选择题1．下列方法不能用于区分乙酸与乙醇的是A．闻气味B．观察颜色C．滴加NaHCO3溶液 D．加入金属铝2．下列关于乙酸性质的叙述中，错误的是A．乙酸的酸性比碳酸的强，所以它可以与碳酸盐溶液反应，产生CO2气体B．乙酸具有酸性，所以能与钠反应放出H2C．乙酸分子中含有碳氧双键，所以它能使溴水褪色D．乙酸在温度低于16.6 ℃时，就凝结成冰状晶体3．下列有关乙酸的说法正确的是A．乙酸溶液俗称冰醋酸B．乙酸的结构简式为242C H OC．乙酸熔点低，常温下是无色、无味的液体D．乙酸的官能团是羧基O||H C OH--，或写作COOH-4．可以说明CH3COOH是弱酸的事实是A．CH3COOH与水能以任何比互溶B．CH3COOH能与Na2CO3溶液反应，产生CO2C．0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中c(H+)=0.001 mol·L-1 D．1 mol·L-1的CH3COOH溶液能使紫色石蕊溶液变红5．下述实验方案能达到实验目的的是A．A B．B C．C D．D二、实验题6．在中学实验室可用下图所示装置制取少量乙酸乙酯．回答下列问题：（1）试管a中需加入浓硫酸、冰醋酸各2mL以及乙醇3mL．正确的加入顺序是____________．（2）为防止a中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是____________．（3）实验中加热试管的目的是：①________________________；②_______________．（4）试管b中加有饱和Na2CO3溶液，其作用是_________．（5）反应结束后，振荡试管b静置，观察到的现象是_____________．【参考答案】6．先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，最后再加入冰醋酸在试管a中加入几粒沸石(或碎瓷片)加快反应速率及时将产物乙酸乙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动吸收乙醇、除去乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度b中的液体分层，上层是透明的油状液体。
7.3.2乙酸教学设计-2024-2025学年高一化学人教版(2019)必修第二册
首先，让我们翻开教材第七章第三节，聚焦到7.3.2乙酸这一部分。今天我们将一同探索乙酸的化学性质、制备方法及其在生活中的应用。
1.导入新课
上课之初，我会提问：“同学们，我们之前学过有机化合物，那么你们知道生活中常见的有机酸是什么吗？”（等待学生回答）接下来，我会引导：“很好，今天我们要学习的是一种非常重要的有机酸——乙酸。”
5.教师评价与反馈：
-针对课堂表现，给予积极发言的学生表扬，激发学生的学习积极性。
-针对小组讨论成果，对表现优秀的小组进行肯定，鼓励学生相互学习，共同进步。
-针对随堂测试和课后作业，对成绩优异的学生给予表扬，对成绩不理想的学生给予关心和指导，帮助他们找到问题所在，提高学习能力。
-针对整体教学效果，及时调整教学方法，关注学生的学习需求，提高教学质量。
7.3.2乙酸教学设计- 2024-2025学年高一化学人教版（2019）必修第二册
学校
授课教师
课时
授课班级
授课地点
教具
教学内容分析
本节课的主要教学内容为人教版（2019）必修第二册7.3.2节乙酸的内容，主要包括乙酸的化学性质、制备方法以及其在实际生活中的应用。教学内容与学生已有知识的联系在于，学生在之前的学习中已经掌握了有机化合物的定义、分类以及一些基本性质，如燃烧反应、取代反应等。在此基础上，本节课将引导学生学习乙酸的具体结构、酸性特性及其与醇类反应生成酯的过程，使学生对有机化合物有更深入的理解，并与实际生活中的应用紧密结合。
教学评价与反馈
1.课堂表现：
-学生在课堂上积极参与，能认真听讲，主动提问，表现出对乙酸相关知识的浓厚兴趣。
-学生在实验操作过程中，能遵循实验规程，注意安全，展现出良好的实验操作技能。
高一化学必修 第二册(2019版)_《乙酸》名师学案
《第七章第三节乙醇与乙酸（2）》学习任务单【学习目标】1．通过乙酸的结构及其主要性质与应用，认识羧酸中的官能团羧基与其性质的关系，提高对知识的分析对比、迁移应用的能力。
2．通过酯化反应产物——乙酸乙酯的结构，认识酯基是酯类化合物的官能团，并能通过酯基辨识酯类化合物。
进一步建立由官能团认识有机化合物的一般思路和方法。
【课前预习任务】1、复习初中学习的酸的通性、体现盐酸酸性的反应和应用。
2、复习必修二第七章第三节乙醇的知识，回顾乙醇的结构和化学性质。
3、阅读必修二教材第79和80页。
【课上学习任务】1、了解乙酸在生活、食品工业、制药行业和工业生产中的广泛用途。
2、了解乙酸的物理性质。
3、认识乙酸的结构，认识羧基的结构，从有机物分类角度认识羧酸。
4、认识乙酸的酸性和酯化反应、认识酯基官能团并从有机物分类角度认识酯类有机物。
【课后作业】1、下列有机物中含有的官能团是羧基的是（）A. 甲烷B. 乙烯C. 乙醇D. 乙酸2、下列关于乙酸的应用，叙述错误的是（）A. 食醋中含有3%-5%的乙酸B. 乙酸可以用于调节食品酸度，也可以腌渍食品C. 乙酸作为化工原料在工业上有广泛用途D. 可以自行选择高浓度的乙酸溶液消毒杀菌3、下列关于乙酸的结构，叙述错误的是（）A. 乙酸属于烃的含氧衍生物B. 乙酸的分子式为CH3COOHC. 乙酸的官能团是羧基，可以写作—COOHD. 乙酸在水中电离产生H+，使乙酸溶液呈酸性4、下列关于乙酸的化学性质，叙述错误的是（）A. 乙酸的水溶液有酸性，可以使石蕊等指示剂变色B. 用乙酸除去铁制品表面的锈层时，要注意用量不能过多C. 用食醋可以清除水壶中的水垢，说明碳酸比乙酸的酸性强D. 乙酸可以和乙醇发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水5、乙醇中含有的官能团名称是，乙酸中含有的官能团名称是，两者发生酯化反应的化学方程式是：。
6、可以说明乙酸的酸性比碳酸的酸性强的反应有（用化学方程式表示）：（1）。
7.3.2乙酸2023-2024学年高一化学同步教学优质教学设计(人教版2019必修第二册)
7.教辅资料：准备与本节课相关的教辅资料，如习题集、测试题等，以便于进行课堂练习和巩固所学知识。
教学实施过程
1.课前自主探索
教师活动：
-发布预习任务：通过在线平台或班级微信群，发布预习资料（如PPT、视频、文档等），明确预习目标和要求。
-设计预习问题：围绕乙酸的性质和制备方法，设计一系列具有启发性和探究性的问题，引导学生自主思考。
-监控预习进度：利用平台功能或学生反馈，监控学生的预习进度，确保预习效果。
学生活动：
-自主阅读预习资料：按照预习要求，自主阅读预习资料，理解乙酸的基本性质和制备原理。
-思考预习问题：针对预习问题，进行独立思考，记录自己的理解和疑问。
-提供拓展资源：提供与乙酸课题相关的拓展资源（如学术文章、研究进展等），供学生进一步学习。
-反馈作业情况：及时批改作业，给予学生反馈和指导。
学生活动：
-完成作业：认真完成老师布置的课后作业，巩固学习效果。
-拓展学习：利用老师提供的拓展资源，进行进一步的学习和思考。
-反思总结：对自己的学习过程和成果进行反思和总结，提出改进建议。
2.乙酸的制备方法：乙酸可以通过乙醇氧化法和乙醛氧化法来制备。乙醇氧化法是将乙醇与氧气在催化剂的作用下反应生成乙醛和水，再将乙醛与氧气在催化剂的作用下反应生成乙酸和水。乙醛氧化法是将乙醛与氧气在催化剂的作用下直接反应生成乙酸和水。
针对以上问题和不足，我提出以下改进措施和建议：
1.在讲解理论知识时，更多地结合实验操作来加深学生的理解。
2.在组织课堂活动时，加强对学生的引导和监督，确保每个学生都能积极参与。
高一化学下学期乙酸学案
总课题生活中两种常见的有机物总课时1课时课题乙酸课型新授课学习目标1. 乙酸的结构及其官能团2. 乙酸的组成，用途及物理性质3. 运用乙酸的结构分析其化学性质4. 认识这些物质对于人类日常生活、身体健康的重要性学习重点乙酸的组成，乙酸的酸性和酯化反应学习难点使学生建立乙酸分子的立体结构模型，并能从结构角度初步认识乙酸的酯化反应学法指导自主学习、合作探究、讨论分析、多媒体展示、精讲精练、学习准备自主学习→合作探究→课堂展示→目标检测→总结记忆教学设想阅读自学、合作探究→突出重点，突破难点→典型例题分析→总结归纳→达标提升学习过程学习任务补充内容或错题订正知识探究1.如何证明食醋中含有醋酸？试小结乙酸的物理性质2．乙酸分子结构分析3乙酸的化学性质：A:酸性B：【阅读、交流】阅读课本75页实验3—4的实验步骤，交流实验中要注意的地方以及实验装置的特点CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O 官能团----羧基【设疑】乙酸具有酸的通性，但酸性如何呢？请利用所给的实验药品，探究其酸性的强弱。
提供的药品：碳酸钠粉末，大理石，无水乙酸【设疑】为何年份越久的葡萄酒，价格越昂贵？（葡萄酒在贮存的过程中，会发生化学反应生成一种有香味的物质，这样葡萄酒就更醇香了。
C：【讨论】1.浓硫酸起什么作用？2.加热的目的是什么？3.为什么用饱和Na2CO3溶液吸收乙酸乙酯？4.酯化反应还属于哪一类有机反应类型？D：酯化反应中是乙酸分子脱去羟基还是乙醇脱去羟基？【练习】书写其他醇和酸之间的酯化反应方程式。
【知识小结】一、乙酸的物理性质二、乙酸的分子结构和性质乙酸的分子式为C2H4O2，结构简式为CH3COOH，官能团叫羧基。
三、乙酸的化学性质1、酸性2、乙酸的酯化反应CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O目标检测1．山梨酸(CH3—CH＝CH—CH＝CH—COOH)是一种常用的食品防腐剂。
高中一年级下学期化学《第2课时 乙酸》课时学案
第七章有机化合物第三节乙醇与乙酸第2课时乙酸课时学案一、乙酸的物理性质、结构及弱酸性1.乙酸的物理性质俗名颜色状态气味溶解性挥发性无色液体强烈刺激性易溶于水和乙醇易挥发食醋是生活中常见的调味品，其中含有3%～5%的乙酸。
当温度低于熔点(16.6 ℃)时，乙酸可凝结成类似冰一样的晶体，因此纯净的乙酸又称为。
2.乙酸的组成与结构3.乙酸的酸性乙酸是一元弱酸，其酸性比H2CO3，具有酸的通性，滴入紫色石蕊溶液，溶液变，写出下列反应的化学方程式。
(1)与Na反应：(2)与NaOH反应：(3)与Na2O反应：(4)与Na2CO3反应：(5)与NaHCO3反应：乙酸、水、乙醇、碳酸的性质比较名称乙酸水乙醇碳酸分子结构CH3COOH H—OH C2H5OH与羟基直接相连—H C2H5—的原子或原子团遇石蕊溶液变红不变红不变红变红与Na 反应反应反应反应与Na2CO3反应—不反应反应羟基氢的活泼性CH3COOH＞H2CO3＞H2O＞C2H5OH强弱二、乙酸的典型性质——酯化反应1.酯化反应实验探究(1)实验装置(2)实验现象：饱和碳酸钠溶液的液面上有无色透明的生成，出现分层，且能闻到香味。
(3)反应的化学方程式：2.酯化反应(1)概念：酸与醇反应生成和的反应。
(2)反应特点；酯化反应属于反应，也属于反应。
(3)反应机理(乙醇中含有示踪原子)即酸脱醇脱。
3.酯(1)酯：羧酸分子羧基中的羟基被—OR取代后的一类有机物，乙酸乙酯是酯类物质的一种，其官能团为(—COOR)。
(2)物理性质低级酯密度比水，易溶于有机溶剂，具有气味。
(3)用途①作香料：如作饮料、糖果、化妆品中的香料。
②作溶剂。
酯化反应实验中的注意事项(1)试剂的加入顺序先加入乙醇，然后沿器壁慢慢加入浓硫酸，冷却后再加入乙酸。
(2)导管末端不能插入饱和碳酸钠溶液中，防止挥发出来的乙酸、乙醇溶于水，造成溶液倒吸。
(3)浓硫酸的作用①催化剂——加快反应速率。
②吸水剂——提高CH3COOH、CH3CH2OH的转化率。
7.3.2乙酸教学设计2023-2024学年高一下学期化学人教版(2019)必修第二册
作业布置与反馈
1.作业布置：
(1)请学生根据教材7.3.2节内容，总结乙酸的结构、化学性质和制备方法，并撰写一篇短文，字数约为300字。
(2)请学生设计一个实验，验证乙酸的酸性。实验要求简洁明了，实验步骤和观察现象需详细记录。
7.3.2乙酸教学设计2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册
授课内容
授课时数
授课班级
授课人数
授课地点
授课时间
教材分析
标题：“7.3.2乙酸教学设计2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册”
本节课的教学内容是基于人教版（2019）高一下学期化学必修第二册的7.3.2乙酸部分。本节课的主要内容是让学生了解乙酸的化学性质、制备方法和应用领域。通过本节课的学习，学生应能理解乙酸的结构和性质，掌握乙酸的制备方法，以及了解乙酸在实际生活中的应用。
③设计实验操作步骤的图解，让学生一目了然，提高学生的实验操作能力。
④通过实际案例和图片，展示乙酸在日常生活和工业中的应用，使学习更贴近实际，激发学生的学习热情。
3.板书设计简洁明了：
①使用简洁的文字，概括乙酸的结构、性质、制备方法和应用领域，便于学生快速理解和记忆。
②设计清晰的标题和编号，使板书内容条理清楚，便于学生抓住重点。
3.实验演示乙酸的制备（20分钟）
现在，我们来进行实验，观察乙酸的制备过程。首先，我们将乙醇和醋酸钠混合，然后加入浓硫酸作为催化剂。通过加热，我们可以观察到乙酸的生成。在这个过程中，请大家注意观察实验现象，并记录下来。实验结束后，我们一起来分析乙酸制备的原理。
7.3.2乙酸教学设计2023-2024学年高一下学期化学人教版(2019)必修第二册
学生已经学习了化学的基础知识，对于有机化学有一定的了解。他们具备一定的实验操作能力和观察能力，能够进行简单的实验设计和数据分析。大部分学生对于化学实验充满兴趣，积极参与课堂活动。然而，部分学生在化学方程式的书写和物质的结构理解方面存在困难，需要老师在教学中进行针对性的引导和帮助。此外，学生的学习习惯和自律性参差不齐，需要老师进行适当的课堂管理和引导。
（一）教学特色创新
1.实验教学：通过设计有趣的实验，让学生亲自动手操作，提高他们对乙酸性质的理解和记忆。
2.生活实例引入：通过生活中的实例，如食品添加剂、药物合成等，激发学生对乙酸应用领域的好奇心。
3.小组讨论：组织学生进行小组讨论，鼓励他们提出自己的观点，培养学生的团队合作和沟通能力。
（二）存在主要问题
2.实验技能：学生能够进行乙酸的化学实验，掌握实验操作方法和技能。
3.科学思维：学生能够运用化学知识解释乙酸的化学性质，并运用科学思维进行问题分析和解决。
4.创新能力：学生能够提出新的假设，运用化学知识进行创新性的实验设计和实践。
5.团队合作：学生能够在小组合作中积极参与，与他人共同完成实验和讨论。
知识点梳理
1.乙酸的结构
-乙酸的分子式为CH3COOH，含有两个碳原子、四个氢原子和一个羧基。
-乙酸的分子结构中，羧基连接在第一个碳原子上，第二个碳原子连接一个甲基和一个氢原子。
-乙酸的分子结构特点：碳氧双键、羧基的羟基氢原子活泼。
2.乙酸的性质
-酸性：乙酸是一种有机酸，具有较强的酸性，能与碱反应生成盐和水。
-布置练习题，包括乙酸的结构、性质、制备方法和应用等方面的题目，以巩固学生对乙酸的理解。
-布置实验报告，要求学生根据实验过程和结果，总结乙酸的性质和反应特点。
7.3.3乙酸教学设计2023-2024学年高一下学期化学人教版(2019)必修第二册
②结构特点：一个羧基和一个甲基
③空间构型：平面结构
2.乙酸的物理性质：
①熔点：16.6℃
②沸点：117.9℃
③溶解性：易溶于水
3.乙酸的化学性质：
①酸性：乙酸是一种弱酸
②羟基的活泼性：能够发生取代反应和加成反应
③酯化反应：乙酸可以与醇发生酯化反应，生成酯
4.乙酸的制备方法：
①发酵法：通过微生物发酵糖类物质制备乙酸
在案例分析环节，我选择了几个典型的乙酸应用案例进行讲解。这些案例包括乙酸在食品、医药和工业中的应用。通过这些案例，学生能够更加直观地理解乙酸的重要性和多样性。
小组讨论环节是学生们最喜欢的部分。他们分组讨论了乙酸的未来发展和改进方向，并提出了一些创新性的想法。这有助于培养学生的创新思维和团队合作能力。
具体的教学内容如下：
1.乙酸的分子结构：介绍乙酸的分子结构，包括羧基的结构和乙酸分子的空间构型。
2.乙酸的物理性质：讲解乙酸的熔点、沸点、溶解度等物理性质，并与其他羧酸进行比较。
3.乙酸的化学性质：介绍乙酸的酸性、羟基的活泼性等化学性质，并通过实验现象进行解释。
4.乙酸的制备方法：讲解乙酸的制备方法，包括发酵法和合成法，并通过化学反应方程式进行说明。
-实验结果：教师应评估学生对实验结果的分析和解释能力。通过分析学生的实验报告，教师可以了解学生的实验结果处理和数据分析能力，并提出改进建议。
-创新能力：教师应关注学生在实验中的创新思维和问题解决能力。对于能够提出新想法和解决方案的学生，教师应给予鼓励和支持，培养他们的创新精神。
板书设计
1.乙酸的分子结构：
②合成法：通过化学合成制备乙酸
5.乙酸的应用：
①日常生活：用作食品调味剂、清洁剂等
7.3.3乙酸教学设计2023-2024学年高一下学期化学人教版
乙酸教学设计类生活的关系。
因此，对于乙酸的教学，其结构和性质固然是教学重点，同时更应引导学生联系前面乙醇的学习小结来提升有机物的学习方法。
2. 学情分析学生根据初中的学习，已经对乙酸的酸性有了初步的认识和了解，对学生自己进行设计实验方案有了知识上的铺垫。
通过对前面的几种有机化合物的学习。
学生能够运用“结构决定性质”学习方法，来研究有机化合物的性质，在学习的过程中，可以培养学生用对比的方法探索官能[对有机化合物性质的影响。
让学生通过实验探究的方法，来研究乙酸的性质，激发学生的探究灵感，调动学生的积极性，培养学生团结合作的精神。
环节一：情景引入【问题】：相信同学们对“醋”都不陌生吧，那么在生活中我们通常会用醋来除水垢，用醋可以除去鱼的腥味和泥土味，还可以在烹饪鱼的时候，同时加入料酒和醋，使得烹饪出来的鱼更美味。
这究竟是什么原因呢？[学生]：乙酸[设计意图]：创设问题情境，激发学生学习兴趣。
环节二：乙酸的分子组成和结构[老师]：都说“结构决定性质”，乙酸的结构是怎样的呢？请同学们根据老师给出的球棍模型和比例模型（空间填充状态），拼接出乙酸的球棍模型，写出乙酸的分子式，结构式和结构简式。
[学生]：成功拼接乙酸的球棍模型，书写乙酸的分子式，结构式和结构简式。
[老师]：乙酸的分子式为C2H4O2，结构式和结构简式如上图所示，在上节课中，我们学过醇的官能团为羟基，那么乙酸的官能团我们称之为什么呢？我们称之为羧基，包含了碳氧双键、碳氧单键和氧氢键。
[设计意图]：学生自己拼接模型，增强动手能力；自己书写，及时发现并解决问题更利于学生对乙酸结构的掌握。
环节三：乙酸的物理性质[老师]：请大家观察桌面上的乙酸，并结合课本知识，从以下几个方面总结出乙酸的物理性质。
[学生]：观察乙酸和颜色、气味、状态[设计意图]：观察现象和诉说结论，获取乙酸的物理性质。
[设计意图]：构建微观模型，NaCl在水分子的作用下离解成自由移动的Na+、Cl，脱离固体表面，进入水中形成溶液。
《高中化学必修二》第三章第三节《生活中两种常见的有机物——乙酸》教案
第三节生活中两种常见的有机物第二课时乙酸教案【背景与教材分析】本案例是以《高中化学必修二》中的第三章第三节《生活中两种常见的有机物——乙酸》中课堂教学的两个情景为背景设计的，分别是学生合作拼装乙酸的球棍模型和学生分组合作验证乙酸的酸性。
我们崇义中学是省重点学校，我是一名刚参加工作一年的年青老师。
该节课是一节公开课，高一（10）班的学生都比较活泼，化学基础较好，能够积极踊跃地参与进来，为师生互动营造了非常良好的氛围。
教学目标：1、结合生活经验和化学实验了解乙酸的组成和主要性质。
2、通过乙酸结构、性质的学习，学生进一步了解官能团对有机物的性质的重要影响。
3、学生能用已知的知识解释见有机物的性质。
重点：乙酸的酸性和酯化反应难点：从结构角度认识乙酸的酯化反应教具：多媒体、乙酸、冰醋酸、球棍模型、镁带、NaHCO3粉末、乙酸溶液、石蕊、教学过程：[引入]糖醋鱼，松鼠桂鱼，香甜可口，酸酸的，看得人直流口水，你知道他们的美味离不开一种重要的调料，是什么吗？[多媒体展示课题]《生活中两种常见的有机物——乙酸》乙酸是日常生活中的常见物质,我们常用的调味品食醋，其主要成分就是乙酸，因此乙酸又叫醋酸，普通醋含醋酸3%~5%，山西陈醋含醋酸7%。
[自主学习]观察乙酸(颜色、状态、气味)，并总结乙酸的物理性质。
[多媒体]一.乙酸的物理性质颜色、状态：无色液体气味：有强烈刺激性气味沸点：117.9℃（低，易挥发）熔点：16.6℃溶解性：易溶于水、乙醇等溶剂[思维延伸]温度低于熔点时，无水乙酸凝结成像冰一样的晶体。
无水乙酸又称为冰醋酸。
[过渡]刚才我们已经了解了乙酸的一些外观特征，那么乙酸分子的内部结构又是怎么样的呢？我们来看看乙酸分子的结构模型。
[多媒体] 学生观察乙酸分子的模型。
[学生活动]书写乙酸的结构式、结构简式、分子式。
[多媒体]二、乙酸的分子组成与结构：分子式： C2H 4 O2官能团：羧基（—COOH）对乙酸的结构进行简单分析。
高一化学必修2第三章第三节第2课时_乙酸学案
高一化学必修2第三章有机化合物第2课时乙酸酯和油脂学案[学习目标]⒈掌握乙酸的分子结构；⒉掌握乙酸的酸性和酯化反应等化学特征，理解酯化反应的概念；3.学会用实验控究法学习乙酸的酯化反应。
4.知道酯和油脂的组成、主要性质以及在生产生活中应用。
5.了解与人类生命、营养、健康密切相关的知识。
[学习重点]：乙酸的酸性和乙酸的酯化反应。
[学习难点]：酯化反应的概念、特点及本质。
[学习过程]：[小趣闻] 醋的来历？传说古代山西省有个酿酒高手叫杜康。
他儿子黑塔跟父亲也学会了酿酒技术。
后来，从山西迁到镇江。
黑塔觉得酿酒后把酒糟扔掉可惜，把酒糟浸泡在水缸里。
到了第二十一日的酉时，一开缸，一股浓郁的香气扑鼻而来。
黑塔忍不住尝了一口，酸酸的，味道很美。
烧菜时放了一些，味道特别鲜美,便贮藏着作为“调味酱”。
这“调味酱”就是今天的醋。
一、乙酸3．化学性质(1)弱酸性乙酸是一元弱酸，在水中部分电离，电离方程式为_______________，其酸性比碳酸的酸性强，具有酸的通性。
下列几个问题均能体现乙酸的酸性，请按要求完成问题：①乙酸能使紫色石蕊溶液变____色；②乙酸与Na反应的化学方程式：_____________________________________________________________；③乙酸与Na2O反应的化学方程式：_______________________________________________________________；④乙酸与Mg（OH）2反应的化学方程式：（除水垢）_______________________________________________________________；⑤石灰石与乙酸反应的化学方程式：（除水垢）_______________________________________________________________。
(2)酯化反应[演示实验]乙酸乙醇的酯化过程步骤：在一支试管中加入3ml乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2ml浓硫酸和2ml乙酸，加入2~3块瓷片，按右图连接好装置，用酒精灯缓慢加热，将产生的蒸气经导管通到饱和碳酸钠溶液的液面上（如右图所示），观察现象。
高一化学必修2第三章乙酸学案
乙酸学案一、预习并回答下列问题1.乙酸俗称，是色、有气味的液体，溶于水，熔沸点。
2.乙酸的分子式：结构式：结构简式：官能团：3.根据生活常识，推测乙酸具有（酸、碱）性，水溶液部分电离，是（强、弱）电解质，是一元弱（酸碱）。
4.写出乙酸的电离方程式5.酸的通性有哪些①②③④⑤二、当堂达标1.判断正误(1)乙酸的官能团是羟基( )(2)可用紫色石蕊溶液鉴别乙醇和乙酸( )(3)乙酸是一种常见的弱酸，酸性比碳酸的弱( )(4)用水可以鉴别乙醇、乙酸和苯( )(5)乙酸的分子式为C2H4O2，分子里含有4个氢原子，所以乙酸是四元酸( ) 2.食醋中一般含有3%-5%的乙酸，无水乙酸常被称为“冰醋酸”。
回答下列问题：(1)乙酸能与活泼金属反应，写出乙酸与镁反应的离子方程式．．．．．：(2)乙酸可用于除水垢，写出乙酸与碳酸镁．．．．．：．．．的反应方程式(3)乙酸能与碱发生反应，写出乙酸与氢氧化镁反应的离子方程式：．．．．．．3. 某有机物的结构简式如图1所示：(1) 该有机物所含的官能团：_______________________________(2) 1 mol 该有机物和过量的金属钠反应最多可以生成_________H 2图1 图2【演示实验3-4】下面由老师演示乙酸乙酯的制备实验，请同学们仔细观察实验现象，总结回答下列问题：(1) 实验装置：(2) 实验原理：(3) 实验现象：(4) 注意事项：① 试剂加入顺序：② 加碎瓷片的作用：③ 导管通到饱和Na 2CO 3溶液上方的目的： ④ 长导管的作用：⑤ 浓H 2SO 4的作用：⑥ 得到的产物不纯净的原因： ⑦ 饱和的Na 2CO 3溶液作用： ；；(5) 乙酸乙酯中含有的官能团是：4. 书写下面三个酯化反应方程式，并注明酯类产物的名称(1) (2) (3) 33CH COOH HOCH ∆−−−→+←−−−浓硫酸225O N OH HOC H ∆−−−→-+←−−−浓硫酸253C H OH HOCH ∆−−−→+←−−−浓硫酸。
7.3.2乙酸教学设计2023-2024学年高一下学期化学人教版(2019)必修第二册
主备人
备课成员
教材分析
《7.3.2乙酸》为2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册的内容。本节课程在课本中起到了承上启下的作用，紧接羧酸类化合物，重点介绍乙酸的结构、性质和命名规则。通过学习乙酸，学生能够掌握羧酸类化合物的共性，理解其在生物体内的重要作用，同时培养观察、实验、分析等科学素养，为后续学习有机化学打下坚实基础。教学内容与实际生活紧密联系，提高学生的实用性和兴趣。
- 作用与目的：
加深对乙酸知识点的理解，掌握重点内容。
通过实践活动，提高学生的操作能力和问题解决能力。
增强学生的合作意识和沟通技巧。
3. 课后拓展应用
- 教师活动：
布置作业：根据课程内容，布置相关的习题和思考题。
提供拓展资源：推荐相关书籍和网站，鼓励学生深入学习。
反馈作业情况：及时批改作业，给予个性化反馈。
- 学生的自主学习能力，鼓励学生主动探究，培养学习兴趣。
教学反思
在这次7.3.2乙酸的教学中，我发现学生们对乙酸的结构和性质有了较好的理解，但在命名规则和实际应用方面还存在一些困难。我意识到，在未来的教学中，需要更加注重以下几个方面：
1. 激发学生的学习兴趣：通过引入生活实例，让学生感受到乙酸在现实生活中的重要性，从而提高他们的学习积极性。
板书设计
- 乙酸的结构与官能团
- 羧基：-COOH
- 结构式：CH3COOH
- 乙酸的命名规则
- 系统命名：乙烷羧酸
- 普通命名：醋酸
- 乙酸的性质与反应
- 酸性
- 酯化反应
- 乙酸的应用
- 食品工业
2024-2025学年高中化学下学期《乙酸》教学设计
具体的教学活动如下：
（1）导入环节：通过展示生活中的乙酸实例，激发学生的兴趣，引导学生积极参与课堂。
（2）基本概念讲解：采用讲授法，配合PPT展示，讲解乙酸的结构、性质等基本知识。
（3）实验演示：进行乙酸制备实验，让学生观察实验现象，分析实验数据。
（4）小组讨论：针对乙酸制备方法、应用及其环保问题，组织学生进行小组讨论，分享观点，互相学习。
核心素养目标
本节课旨在培养学生以下学科核心素养：
1.宏观辨识与微观探析：通过乙酸的结构与性质的学习，使学生能够从宏观和微观层面理解物质的组成、性质及其变化规律，提高学生的宏观辨识与微观探析能力。
2.科学探究：通过乙酸制备实验的实践操作，培养学生实验观察、数据分析的能力，使学生能够运用科学方法进行探究，解决问题。
3.绿色化学观念：在乙酸的应用环节，强调化学对环境的影响，培养学生的绿色化学观念，提高环保意识。
4.科学思维：通过对乙酸相关知识的学习，引导学生运用逻辑思维、批判性思维等方法，形成科学的思维习惯。
5.科学态度与责任：激发学生对化学学科的兴趣，培养学生严谨、勤奋的科学态度，明确化学知识在生活中的应用与责任。
3.针对学生在检测中出现的错误，进行及时纠正和讲解，帮助学生巩固知识点。
4.鼓励学生在检测中发现问题，提出疑问，培养其自主学习能力。
板书设计
①重点知识点：
-乙酸的化学式：CH3COOH
-乙酸的物理性质：无色液体，有刺激性气味，沸点较高，易溶于水和有机溶剂
-乙酸的化学性质：具有酸的通性，能和碱反应生成盐和水，能和醇发生酯化反应
（3）乙酸的化学性质包括：能与碱反应生成_______，能与醇反应生成_______。
3.解答题：
7.3.2乙酸说课教学设计2023-2024学年高一下学期化学人教版(2019)必修第二册
③ 乙酸的化学性质：酸性，与钠金属反应生成乙酸钠和氢气。
④ 乙酸的制备方法：氧化法，以乙醇为原料，通过氧化反应可以得到乙酸。
⑤ 乙酸的酯化反应：羧酸官能团与醇反应生成酯。
⑥ 艺术性和趣味性：板书设计采用生动的插图和颜色，例如使用柠檬黄来代表乙酸，并用箭头来表示乙酸与钠金属的反应过程。同时，可以添加一些有趣的化学实验图片或动画，以吸引学生的注意力。
本节课的教学内容与学生已有知识紧密相连，旨在培养学生对乙酸的深入理解，提高学生的实验操作能力，为后续有机化学的学习打下坚实基础。
核心素养目标分析
本节课的核心素养目标主要体现在以下三个方面：
1. 科学探究能力：通过学习乙酸的结构、性质和制备方法，培养学生观察、实验、分析和解决问题的能力。学生能够通过实验观察乙酸的物理性质，进而分析乙酸分子结构中的官能团对其性质的影响。
八、课堂小结，当堂检测
本节课我们学习了乙酸的结构、物理性质、化学性质以及乙酸的制备方法。乙酸的结构特点包括一个羧酸官能团和一个甲基连接在同一个碳原子上，其分子式为C2H4O2。乙酸的物理性质有熔点、沸点和溶解度等，例如乙酸的熔点约为162°C，沸点约为118°C，易溶于水。乙酸的化学性质表现为酸性，例如与钠金属反应生成乙酸钠和氢气。此外，我们还学习了乙酸的酯化反应，乙酸的羧酸官能团与醇反应生成酯。最后，我们介绍了乙酸的制备方法之一，氧化法，以乙醇为原料，通过氧化反应可以得到乙酸。
学生学习效果
1. 知识掌握：学生将能够理解乙酸的结构特点、物理性质、化学性质以及乙酸的制备方法。他们能够掌握乙酸的命名原则，并能够运用所学知识解释乙酸的性质和反应。
2. 科学思维：通过实验观察和案例分析，学生将培养观察、分析和解决问题的能力。他们将学会运用科学方法来解释和理解乙酸的相关现象。
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河南省安阳县二中高一化学《乙酸》学案
【使用说明】：１、课前完成基础知识导学部分，牢记基础知识，掌握基本题型，标注疑惑知识点。
２、课堂认真、限时、积极、规范完成合作探究和知识巩固，解决疑惑难点。
３、课后完成知识反馈、填写查漏补缺并在规定时间内上交课代表。
一、学习目标：
1 掌握乙酸的分子结构，理解羧基的结构特征
2 掌握乙酸的酸性和酯化反应，理解酯化反应的概念，特点。
二、基础知识导学：（用时30分）
Ⅰ乙酸
1组成和结构：分子式，结构式结构简式，官能团名称。
2物理性质：有气味的色的液体。
沸点117.9℃，熔点16.6℃。
俗称。
乙酸易溶于和。
当温度低于熔点时，纯乙酸凝结成晶体，又称。
3化学性质：
（1）酸性
乙酸能部分电离产生H+ : CH 3COOH CH3COO—
（2）氧化反应
①燃烧
现象：
化学方程式：
②催化氧化
实验现象：
化学方程式：
注意：醇催化氧化过程
H H H
︱︱催化剂︱
2H—C—C—H + O2 2CH3C=0 + 2H2O
︱︱△
H O—H H
︱
a 当羟基所在碳上有两个或三个氢原子R—CH2OH(R代表烃基)时，醇可被氧化为醛（R—C=O）
Rˋ
︱
b 当羟基所在碳上有一个氢原子时，醇可被氧化为酮（R—C=O）
c 当羟基所在碳上有无氢原子时，醇不能被催化氧化如
CH3
︱ CH3— C—CH3
︱ OH
③与酸性高锰酸钾溶液或重铬酸钾溶液等强氧化剂氧化，生成乙酸。
Ⅱ有关概念
1 官能团
决定有机化合物的的原子或原子团，如羟基。
2 烃的衍生物
烃分子中被其他原子或原子团取代而生成的一系列化合物。
3醇
烃分子中的氢原子被取代而生成的有机物。
最简单的醇为
4 根与基的区别
⑴羟基—OH 呈电中性，伸出的短线代表一个未成键电子，不能单独稳定存在，只能
与别的基结合。
（羟基与链烃基结合得到醇）
⑵ OH- 带一个单位负电荷，它没有未成对电子，稳定存在于溶液或一些离子化合物中。
三疑难解析和典型题例评析：（用时：10分）
(一)、疑难解析：）
1．乙醇的结构特征，结构与性质的关系
2乙醇的催化氧化
(二)、典型题例评析：
四、合作探究和能力展示：（用时10分）
、1、用来检验酒精中是否会有水的试剂是（）
A、CuSO4·5H2O
B、无水硫酸铜
C、浓硫酸
D、金属钠
2、下列物质中加入金属钠，不能产生气体的是（）
A、水
B、苯
C、无水乙醇
D、氢氧化钠的溶液
3、相同物质的量的下列物质与过量的金属钠作用放出的氢气最多的是（）
A、H2O
B、C2H5OH
C、CH3OH
D、HOCH2CH2OH
4、把质量为mg的铜丝灼热变黑，立即放入下列物质中，能使铜丝变红，而且质量仍然是
mg的是（）
A、稀硫酸
B、乙醇
C、稀盐酸
D、氢气
五、知识巩固：(用时15分)
1、
２、
３、
４
5、
６
六、课堂小结：（用时5分）
、
七、知识反馈：（用时20分）
八、查漏补缺：。