江西省鹰潭市第一中学人教版高中化学必修 化学2 第二章 第二节 化学能与电能(第2课时)

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A．利用电池外壳的金属材料 B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土 壤和水源的污染 C．不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品 D．回收其中石墨电极
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二、发展中的化学电源
2、某原电池总反应的离子方程式为2Fe3++Fe==3Fe2+，不
能实现该反应的原电池是（CD）
A ．正极为Cu 、负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液 B ．正极为C 、负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO3)3溶液 C ．正极为Fe 、负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4) 3溶液 D ．正极为Ag 、负极为Fe，电解质溶液为CuSO4溶液
Zn+2NH4+ +2MnO2 =Zn2++2NH3 +Mn2O3 + H2O
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二、发展中的化学电源
思考与交流：锌锰干电池即使不用，放置过久， 也会失效（作为电解质的糊状NH4Cl显酸性）， 为了充分而有效地利用锌锰干电池，在购买、 保存和使用方面你有何经验与建议？请与同学 交流分享。
优点：可反复使用
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二、发展中的化学电源
3、燃料电池：
⑴ 氢氧燃料电池
4e-
2H2 + O2 == 2H2O
H2
负极：2H2 – 4e- == 4H+ 正极：O2 + 2H2O + 4e- == 4OH-
总反应：2H2 + O2 == 2H2O
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O2
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二、发展中的化学电源
碱性电池
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二、发展中的化学电源
2、充电电池
负极：Pb + SO42- - 2e- == PbSO4 正极：PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e- == PbSO4 + 2H2O
总反应：
Pb + PbO2 + 2H2SO4 == 2PbSO4 + 2H2O
已知：PbSO4难溶于水 铅蓄电池构造示意图
电解质溶液的酸碱性对电极反应的影响
酸性条件下 负极：2H2 – 4e- == 4H+ 正极：O2 + 4H+ + 4e- == 2H2O
总反应：2H2 + O2 = 2H2O
碱性条件下 — 有效地防止电解质溶液对外壳的腐蚀
负极：2H2 + 4OH- – 4e- == 4H2O 正极：O2 + 2H2O + 4e- == 4OH-
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二、发展中的化学电源
3、如图所示，在铁圈和银圈的焊接处，用 一根棉线将其悬在盛水的烧杯中，使之 平衡；小心的向烧杯中央滴入CuSO4溶 液，片刻后可观察到的现象是（D ）
A. 铁圈和银圈左右摇摆不定；
B. 保持平衡状态；
C. 铁圈Байду номын сангаас下倾斜；
D. 银圈向下倾斜；
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二、发展中的化学电源
废电池对环境的危害
电池中含有汞、镉、铅等有毒金属。随意丢弃废电池会对 环境造成严重的污染。
上世纪50年代，震惊世界的日本“水俣病” 就是因汞中毒引起的。
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二、发展中的化学电源
减少污染 节约资源
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二、发展中的化学电源
1、随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进 行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因 是（B ）
总反应：2H2 + O2 = 2H2O
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二、发展中的化学电源
改变燃料
CH4 +2O2 == CO2 + 2H2O
负极：CH4 + 10OH- – 8e- == CO32H- 2+ 7H2O
正极：2O2 + 4H2O + 8e- == 8OH-
O2
CH4
总反应：
CH4 +2O2 + 2OH- == CO32- + 2H2O
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二、发展中的化学电源
燃料电池不是把还原剂、氧化剂物质全 部贮藏在电池内，而是在工作时，不断从外 界输入，同时将电极反应产物不断排出电池
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二、发展中的化学电源
使用燃料电池的汽车
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二、发展中的化学电源
其他电池
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空气电池
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高考化学
新课标人教版高中化学课件系列
化学 必修2 第二章 化学反应与能量 第二节 化学能与电能
第2课时
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二、发展中的化学电源
干电池 碱性电池
蓄电池
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锂离子电池 燃料电池
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二、发展中的化学电源
化学电池
一次性电池：如干电池
二次电池（可充电电池）：铅蓄 电池等
燃料电池：氢氧燃料电池
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二、发展中的化学电源
1、干电池（锌锰电池）
干电池
负极：Zn – 2e- == Zn2+ 正极：
2NH4+ +2MnO2 + 2e== 2NH3 + Mn2O3 + H2O
锌筒 （负极）
石墨棒 （正极）
NH4Cl、ZnCl2 和 H2O等
MnO2和C
总反应：
普通锌-锰干电池的结构
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二、发展中的化学电源
汽车用蓄电池 锂离子电池
锂离子电池：它是新一代可 充电的绿色电池，现已成为 笔记本电脑、移动电话、摄 像机等低功耗电器的主流。
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二、发展中的化学电源
思考与交流：充电电池与一次电池相比有何优 点？如何科学合理地使用充电电池？请与同学 们讨论、交流。