2017人教版高中化学选修三22《分子的立体结构》课堂10分钟练习1

1、（对应考点一）下列关于杂化轨道的叙述正确的就是（）

A、杂化轨道可用于形成σ键，也可用于形成π键

B、杂化轨道可用来容纳未参与成键的孤电子对

C、NH3中N原子的sp3杂化轨道就是由N原子的3个p轨道与H原子的s轨道杂化而成的

D、在乙烯分子中1个碳原子的3个sp2杂化轨道与3个氢原子的s轨道重叠形成3个C－Hσ键

解析：杂化轨道只用于形成σ键,或用来容纳未参与成键的孤电子对，不能用来形成π键,故B正确,A不正确;NH3中N原子的sp3杂化轨道就是由N原子的1个s轨道与3个p 轨道杂化而成的，C不正确;在乙烯分子中,1个碳原子的3个sp2杂化轨道中的2个sp2杂化轨道与2个氢原子的s轨道重叠形成2个C－H σ键，剩下的1个sp2杂化轨道与另一个碳原子的sp2杂化轨道重叠形成1个C－C σ键,D不正确.

答案：B

2、（对应考点一）下列分子的空间构型可用sp2杂化轨道来解释的就是()

①BF3②CH2CH2③④CHCH

⑤NH3⑥CH4

A、①②③

B、①⑤⑥

C、②③④

D、③⑤⑥

解析:①BF3就是平面三角形分子,且B—F键夹角为120°；②CH2CH2就是平面形分子,其中碳原子以sp2杂化，未杂化的2p轨道形成π键;③中碳原子以sp2杂化，未杂化的

2p轨道形成特殊的π键；④CH CH为直线形分子,其中碳原子为sp杂化;⑤NH3就是三角锥形分子，中心原子氮原子为sp3杂化；⑥CH4就是正四面体形分子,中心碳原子为sp3杂化。

答案:A

3、（对应考点二）现有两种配合物晶体［Co（NH3)6]Cl3与[Co(NH3)5Cl］Cl2,一种为橙黄色，另一种为紫红色.请设计实验方案将这两种配合物区别开来。[］

解析:配合物的内界以配位键相结合,很牢固，难以在水溶液中电离，而内界与外界之间以离子键结合,在溶液中能够完全电离。因此,相同质量的两种晶体在溶液中能够电离出的Cl －就是不同的，可以利用这一点鉴别。

答案：称取相同质量的两种晶体配成溶液,向两种溶液中分别加入足量的硝酸银溶液,静置、过滤、干燥、称量,所得氯化银固体多的就是［Co（NH3)6]Cl3，少的就是[Co(NH3)5Cl］Cl2

4、通过计算判断下列中心原子的杂化轨道类型（点“·”的原子为中心原子)。

微粒杂化轨道数

［来源:数理

化网］

杂化轨道类型

①H3错误!＋

②CH2＝错误!

H2

③错误!Cl4［来源:数理化网］

④错误!Cl3

⑤错误!H3

解析：中心原子杂化类型的判断,就是每年高考的必考内容,问题的关键就是如何判断中心原子的价层电子对数，H3O＋、CCl4、NCl3、PH3分子中心原子的价层电子对数均为4，就是sp3杂化，杂化轨道数为4；CH2===CH2分子中心碳原子的价层电子对数为3，就是sp2杂化,杂化轨道数为3。

答案：①4 sp3②3sp2③ 4 sp3④4sp3

⑤4sp3