常见的酸和碱2
2023年第五单元初识酸和碱知识点与练习
第五单元初识酸和碱第一节生活中的酸和碱一、常见的酸和碱酸：H2SO4、HNO3、HCL（胃酸）、H2CO3、H2S（氢硫酸）、H3PO4、CH3COOH(HAc，乙酸、醋酸)工业三大强酸：H2SO4、HNO3、HCL碱：Ca(OH)2、NaOH、KOH、NH3.H2O（易分解，易挥发）二、酸的组成和分类组成：由氢元素和酸根组成的化合物分类:1. 物质类别：无机酸、有机酸2.是否具有氧元素：含氧酸（某酸）、无氧酸（某化氢/氢某酸）3.氧原子个数：一元酸（HCL）、二元酸（H2S）、三元酸（H3PO4）4.可结合（如：HCL一元无氧无机酸）三、碱的组成和分类组成：金属元素（或铵根）与氢氧根组成的化合物分类:1、可溶：KOH、NaOH、Ba(OH)2、NH3.H2O2、微溶：Ca(OH)23、难溶：其余 Fe(OH)3红褐色，Cu(OH)2 蓝色，Mg(OH)2白色四、实验室常见的酸和碱：酸（碱）的溶液才有酸（碱）性。
工业三大强酸： H2SO4、HNO3、HCl ：四大强碱： Ca(OH)2、NaOH、KOH、Ba(OH)2。
H2SiO3硅酸难溶（1）盐酸性质：①为混合物：HCl气体+水，所以氯化氢≠盐酸。
②纯净的盐酸为无色液体，工业盐酸不纯净，黄色，含铁的化合物③有很强挥发性，浓盐酸（36%--37%），有刺激性气味，打开浓盐酸瓶盖，瓶口产生白雾-------挥发出的HCl（2）硫酸纯净H2SO4是无色、粘稠状液体，难挥发（纯H3PO4是无色晶体）①吸水性（物理性质）：用于干燥剂，干燥O2、H2、CO2（碱性气体除外，如：NH3）②敞口放置：M质不变，M液增长，（但不是变质）溶质质量分数减小③脱水性（化学性质）：使物质碳化④腐蚀性：用作金属除锈浓盐酸、浓硫酸分别滴在蓝色石蕊试纸上，前者变红，后者变黑。
（3）氢氧化钠（NaOH）俗名：火碱、烧碱、苛性钠（具有强腐蚀性）固体（白色）极易溶于水（溶解放热），能吸水而潮解，又能与空气中的CO2反映而变质，所以NaOH必须密封保存。
常见的酸和碱(第2课时)(课件)九年级化学下册(沪教版)
交流讨论：
为什么不同的酸有一些相似的化学性质？
HCl = H+ + Cl-
H2SO4 = 2H+ + SO42-
酸在水溶液中都能解离出H+和酸根离子， 即在不同的酸溶液中都含有相同的H+， 所以酸有一些相似的性质。
二、酸的用途
酸与指示剂的作用
一、酸的化学性质
1. 酸与指示剂作用
点滴板
优点： 显色明显、 便于对比、 节约药品 。
稀盐酸 稀硫酸
紫色石蕊试液
变红 变红
无色酚酞试液
不变色 不变色
一、酸的化学性质
2. 酸与活泼金属反应
共同现象是：金属___逐__渐__溶__解____，并产生___气__泡____。
注意：铁与酸反应还会看到溶液由 无 色逐渐变为
一、酸的化学性质
（2）酸与氧化铜反应
现象： ① 黑 色的氧化铜逐渐 消失 ；
溶液中含有Cu2+呈蓝色
②溶液由 无 色逐渐变为 蓝 色。
反应方程式：
CuO + 2 HCl = CuCl2 + H2O CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
一、酸的化学性质
4. 酸与金属氧化物反应
酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水
第7章 应用广泛的酸、碱、盐
第2节 常见的酸和碱
（第2课时）
【学习目标】 1. 认识盐酸、稀硫酸的主要化学性质。 2. 认识金属活动性顺序，并能对常见金属能否与 稀盐酸（或稀硫酸）发生置换反应进行判断。
《酸及其性质》常见的酸和碱PPT课件(第2课时)
价不变
双交换
讨论：为什么酸具有相似的化学性质呢？
盐酸 硫酸 硝酸
HCl=H++ClH2SO4=2H++SO42HNO3=H++NO3-
因为它们在溶于水时，都解离出了共同的阳离 子—氢离子，正是由于氢离子的存在，导致它们 具有相似的化学性质，称作酸的通性。
方程式为： Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O
，
当时间稍长时，又看到有气泡产生，其反应的方程
式为： Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑
。
3.盐酸是一种重要的化工产品，也是实验室中重要的化 学试剂。
（1）增大压强，HCl由气态变为液态，从微观的角度 分析该变化过程中改变的是__分__子__的__间__隔_____ 。
既不溶于水又不溶 于酸的白色沉淀
6.向盛有氯化钡溶液试管中加入少量稀硫酸，观 察并记录现象。
物质
氯化钡溶液
加入稀硫酸现象 产生白色沉淀
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl 反应的化学方程式
BaSO4沉淀是一种既不溶于水,又不溶于酸的沉淀。
两种离子的检验
1.Cl-的检验
向待测液中滴加硝酸银溶液，出现白色沉淀，向白色沉淀中 加入稀硝酸，白色沉淀不消失，证明原溶液中含有Cl-。
二、酸的化学性质
实验探究7-1 盐酸能与哪些物质发生化学反应 1.在2支试管中分别加入少量稀盐酸，然后分别滴入几 滴紫色石蕊试液和无色酚酞试液，观察并记录现象。
操作
取少量稀盐酸，滴 入石蕊试液
取少量稀盐酸，滴入酚 酞试液
变红色
初中中考化学知识点常见的酸和碱
常见的酸和碱1.常见的酸：盐酸【HCl】、硫酸【H2SO4】、硝酸【HNO3】、碳酸【H2CO3】酸的含义：电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫酸。
如：HCl = H+ + Cl- H2SO4 = 2H+ + SO42- HNO3 = H+ + NO3-2.常见的碱：氢氧化钠【NaOH】、氢氧化钙【Ca(OH)2】、氢氧化钾【KOH】、氢氧化钡【Ba(OH)2】、氨水【NH3·H2O】碱的含义：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子(O H-)的化合物叫碱。
如：NaOH= Na++OH-Ca(OH)2 =Ca2++2OH-NH3·H2O =NH4++OH-3.常见的盐：NaCl、AgCl、CaCl2、FeCl2、CuCl2、FeCl3、Na2SO4、BaSO4、CuSO4、KNO3、AgNO3、Ba(NO3)2、Cu(NO3)2、Na2CO3、CaCO3、BaCO3盐的含义：由金属离子和酸根离子构成的化合物是盐；由酸根离子和铵根离子(NH4+)构成的化合物也是盐。
如：NH4NO3、(NH4)2SO44.酸溶液：酸的水溶液（溶质是酸）酸性溶液：PH值<7的溶液（硫酸氢钠）能让酸碱指示剂变色的是酸性溶液。
第一节酸及其性质一、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途1.4.8.A如何区别浓硫酸和浓盐酸方法1、闻浓盐酸有挥发性闻有刺激气味浓硫酸不挥发无色无味；2、看浓盐酸有挥发性打开瓶盖会冒白烟浓硫酸不挥发；3 根据脱水性浓硫酸有强化性放一张白纸在上面白纸会变黑浓盐酸不会使白纸炭化变黑B浓流酸有很强的腐蚀性（化学性质），木炭、纸张、皮肤等物质遇到硫酸能变黑，这是硫酸的脱水性。
稀释浓硫酸时一定要将浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水中，并用玻棒不断得搅拌，使产生的热量迅速扩散，切不可将水倒入浓硫酸中。
如果不小心将浓硫酸沾在手上，如果少量可直接用水冲洗，量多，应先用布擦，再用大量的水冲洗。
常见的酸和碱(第二课时)(练习)(解析版)——2020-2021学年人教版九年级化学下册
课题10.1 常见的酸和碱（第二课时）（练习）【基础篇】1．下列物质放在空气中易潮解的是（）A．碳酸钙B．纯碱C．烧碱D．生石灰【答案】C【解答】解：A．碳酸钙没有吸水性，在空气中不会潮解，不合题意；B．纯碱没有吸水性，在空气中不会潮解，不合题意；C．烧碱易吸收空气中的水蒸气而发生潮解，符合题意；D．生石灰能与空气中的水蒸气反应生成氢氧化钙而发生变质，不合题意。
故选：C。
2．下列几种物质的名称中，表示同一种物质的是（）A．盐酸、胃酸、氯化氢B．冰、干冰、水C．氢氧化钠、烧碱、苛性钠D．氢氧化钙、消石灰、生石灰【答案】C【解答】解：A、盐酸是胃酸的主要成分，是氯化氢气体的水溶液，不是氯化氢，错误；B、干冰是固体二氧化碳，冰和水是同一种物质，错误；C、氢氧化钠俗称烧碱、苛性钠，正确；D、消石灰是氢氧化钙，生石灰是氧化钙，错误；故选：C。
3．氢氧化钠、氢氧化钙的溶液都具有相似化学性质，其原因是（）A．都能解离出金属离子B．都含有氢元素和氧元素C．都能使无色酚酞试液变成红色D．溶液中都含有OH﹣【答案】D【解答】解：碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，碱溶液中的阴离子都是氢氧根离子，即电离时都能电离出OH﹣，氢氧化钠、氢氧化钙的溶液都具有相似化学性质，是因为液中都含有OH﹣。
故选：D。
4．某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如图所示的四组实验方案，其中能达到目的是（）A．B．C．D．【答案】D【解答】解：区别两种碱，需要借助差异，而不是共性，所以要从钠离子和钙离子上入手。
A、盐酸虽然都可以与氢氧化钠和澄清石灰水反应，但是没有反应现象，没法鉴别，故A错误，B、酚酞与遇碱变红色，氢氧化钠和澄清石灰水都是碱，没法鉴别，故B错误，C、石蕊遇碱变蓝色，氢氧化钠和澄清石灰水都是碱，不能鉴别，故C错误，D、二氧化碳与澄清石灰水反应出现沉淀，与氢氧化钠反应没现象，可以鉴别，故D正确。
故选：D。
5．下列有关氢氧化钠的描述中，正确的是（）A．氢氧化钠在空气中放置会潮解B．氢氧化钠溶液能使紫色石蕊溶液变红C．氢氧化钠溶于水吸热D．氢氧化钠俗称烧碱、火碱、纯碱【答案】A【解答】解：A、氢氧化钠能够吸收水蒸气，在空气中放置会潮解，该选项说法正确；B、氢氧化钠溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝色，该选项说法不正确；C、氢氧化钠溶于水放热，该选项说法不正确；D、氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，该选项说法不正确。
山西省榆社县第二中学九年级化学下册 常见的酸和碱课件2 新人教版
总结：碱的共同性质
1968年，18岁的魏书生初中毕业下乡到盘锦，次年成了一小学的民办教师。两年后，由于教书成绩突出，他被
（3）能与某些盐反应 碱溶液 + 盐溶液 → 新盐 + 新碱 证 如：CuSO4 + Ca(OH)2 == Cu(OH)2↓+ CaSO4； 码 CuSO4 + 2NaOH == Na2SO4 + Cu(OH)2↓ : Ca(OH)2+Na2CO3==2NaOH+CaCO3↓
、班级管理自动化”等教育改革经验，很快成为全国同行学习的典范。 真诚魏书生“在我眼里从来没有差学生”
后来，魏书生被任命为学校的校长兼党支部书记，但他不设办公室，就坐在教室最后一排的一张课桌上办公。 就是想和学生们在一起，他们上课我忙我的，这不，我两本书都是在教室里写成的”，他说。
魏书生先后当了22年班主任、21年校长、10年教育局局长，始终不离教学的第一线。在当校长期间，他仍身兼 上市教育局局长的前6年，每天到中学上一节语文课，后来学校搬远了，他就每周都要到盘锦市职业技术学院上四节
常见的酸 常见的碱
你已经知道哪些碱？了解它 们的性质吗？它们在生产、生活 中有哪些应用？ 讨论： 1、石灰浆的主要成分是什么？手接触石灰浆时间久了手会 怎么样？知道是什么原因吗？ 2、你知道什么是烧碱吗？为什么这种物质叫做烧碱？而且 有人把这种物质叫做火碱。 3、你见过氨水吗？它有些什么性质？
第二节 常见的酸和碱
课外作业：
1、用石灰乳（熟石灰的悬浊液）与硫酸铜溶液混合，可 以得到能防治葡萄等作物病害的波尔多液。请写出在配制 过程中发生化学反应的方程式。 2、用石灰水粉刷墙壁，干后能形成坚硬的墙面。这是为 什么？请写出有关化学方程式。 3、已知在稀盐酸中存在着水分子、氯离子和氢离子，请 设计一个简单的实验说明三种微粒中，哪一种能使紫色石 蕊试液变红。写出简要的实验步骤、观察到的现象及结论。
常见的酸和碱(2)
小结稀盐酸或稀硫酸+碳酸盐→盐+水+二氧化碳
思考人的胃液中含有盐酸，若盐酸分泌过多引起胃部酸痛，治疗胃酸过多的药物之一是小苏打（NaHCO3），反应原理是什么？
5、能说明醋酸具有酸性的是（C）
A.有刺激性气味B.常温下醋酸是无色液体
C.能使紫色石蕊试液变红D.易溶于酒精和
作业布置
导学案：第二节（2）
领导签字
教学反思
3、下列化学反应后，将使用过的仪器浸泡在盐酸中，然后用水冲洗，不能将仪器冲洗干净的是（C）
A.盛放石灰水的试剂瓶
B.用一氧化碳还原氧化铁后的硬质玻璃管
C.氢气还原氧化铜后附有红色固体的试管
D.盛过生锈铁钉后留下的红棕色固体的烧杯
4、醋酸（化学式为CH3COOH，简写为HAc）也是一种酸，电离出的阳离子也全部是H+,请写出醋酸与铁、氧化铁、碳酸钙反应的化学方程式。
教学课题
常见的酸和碱（2）
二次备课
教学目标
1、了解酸能跟哪些物质反应；知道酸有共同性质的原因。
2、了解酸在实际生活中的用途。
3、体会从个别到普遍的主要化学性质和用途。
教案设计（第课时）
设计课时数
教学过程
教具
[新课引入]复习上讲内容引入新课
（4）酸溶液与某些盐反应
酸溶液+盐→新酸+新盐
探究实验4酸与碳酸盐反应：（1）鸡蛋置于水，加入稀盐酸；
（2）稀盐酸、稀硫酸分别与石灰石作用。
观察（1）观察到鸡蛋上下沉浮
10.13常见的碱
溶液的导电性
实验10-7】 【实验 】
盐酸
硫酸
氢氧化钠溶液
酸溶液、碱溶液为什么能导电？而蒸馏水、 酸溶液、碱溶液为什么能导电？而蒸馏水、乙 醇为什么不导电？ 醇为什么不导电？
氢氧化钙溶液
蒸馏水
乙醇
物质 导电性
盐酸 硫酸 NaOH溶液 Ca(OH)2溶液 蒸馏水 乙醇 溶液
× ×
分子
酸在水中的电离
电离生成的阴离子全都是氢氧根离子的化合物。 阴离子全都是氢氧根离子的化合物 2.碱： 碱 电离生成的阴离子全都是氢氧根离子的化合物。 可表示为: 可表示为 碱 = 金属离子 + OH【 】 实例:烧碱 NaOH】,熟石灰 Ca(OH)2】, 氢氧化钾 KOH】 实例 烧碱 【 】 【 氢氧化铜【 氢氧化铜【Cu(OH)2】等。 ：氨水【NH3.H2O】也是碱。 另 氨水【 】也是碱。
反应的化学方程式吗？ 反应的化学方程式吗？
2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O Ca(OH)2+SO3=CaSO4+H2O
【回顾旧知】 回顾旧知】
如何检验二氧化碳气体？用化学方程式表示。 如何检验二氧化碳气体？用化学方程式表示。
氨水
NH3·H2O
碱的化学性质
（1）碱溶液能与酸碱指示剂作用 碱溶液使紫色石蕊变蓝， 碱溶液使紫色石蕊变蓝， 碱溶液使无色酚酞变红。 碱溶液使无色酚酞变红 注意： 可溶性的碱才具有这样的性质 注意： 可溶性的碱才具有这样的性质
【回顾旧知】 回顾旧知】
如何检验二氧化碳气体？用化学方程式表示。 如何检验二氧化碳气体？用化学方程式表示。
人教版常见的酸和碱(2)
21
动手 实践
实验探究3：利用酸碱指示剂判断溶液的酸碱性
检验酸碱溶液的操作步骤
取样 滴加指示剂
观察现象
得出结论
22
走进 生活
在白色器皿或纸巾上各放上几粒紫 米，将白醋滴在紫米上，等上数分 钟后，白色器皿或纸巾上出现紫红 色的紫米即是真的。其原理是，紫 米的种皮和糊粉层含有花青素，花 青素遇到白醋后，会变成紫红色。
学科课：堂讲化解学 年级:九年级（人教版2011课标版） 课题：10.1 常见的酸和碱
1
第十单元 酸和碱
10.1 常见的酸和碱
第1课时 酸碱与酸碱指 示剂作用
2
1、初步了解生活中常见酸碱 2、通过实验了解酸碱指示剂及其变色规律 3、自制酸碱指示剂 4、用指示剂判断溶液的酸碱性
3
走进 生活
说一说生活中常见的酸
温馨提示：
1、要注意安全，操作要规范 。 2、注意胶头滴管的正确使用方法，塑料滴管使用后不要混用。
19
动手 实践
实验探究2：自制酸碱指示剂
实验现象和结论
指示剂 (汁液)
紫色甘蓝 红玫瑰
食醋(酸性 盐酸(酸性 石灰水(碱 氢氧化钠 能否作为
)
)
性)
溶液(碱性 指示剂
)
三角梅 遍地黄金
白醋
盐酸 石灰水 氢氧化钠溶液
酸奶里有乳酸
汽水里有碳酸和柠
CH3COOH 檬酸
果酸
4
中
说一说生活中常见的碱
和 胃
酸
的
氢
氧
化
常见的酸和碱2
常见的酸和碱2【学习目标】1、知道盐酸的物理性质和用途。
2、通过活动与探究掌握盐酸的化学性质，能描述典型反应的实验现象并会书写相应的化学方程式。
4、树立科学的物质观，学会用辩证的观点看待事物，能透过表面现象挖掘事物具有共性的本质原因。
【学习重点】酸的化学性质【课前预习】1、盐酸可以使紫色石蕊变色；使无色酚酞变色。
这是因为溶液中都有。
、实验室用和制取二氧化碳，反应原理是：。
浓盐酸物理性质归纳总结：1、浓盐酸是无色（工业盐酸因为有杂质所以显黄色）具有刺激性气味的液体，具有性，需密封保存，长时间敞口放置，溶质质量分数会变。
盐酸的作用、、酸的化学性质1、与指示剂作用在稀盐酸中滴加紫色石蕊和无色酚酞溶液观察现象。
练习：自来水厂为了消毒经常向自来水中充入氯气（Cl2）反应的化学方程式为：Cl2+H2O===HCl+HClO,不法商贩经常用自来水冒充纯净水出售。
根据所学知识，设计一个实验鉴别真假纯净水。
2、与金属反应（1）从反应的基本类型看：它们都属于（2）能与酸反应的金属都是在金属活动顺序中的金属。
（3）从反应的速率看：______>_______>_______＞，这是由它们的决定的。
（4）铁与盐酸、稀硫酸反应时，生成物中铁元素的化合价为______价。
溶液为________色。
（含有亚铁离子的溶液一般都显色）练习：黄铜（铜锌合金）和黄金在外观上非常相似，运用所学知识设计实验鉴别黄铜和黄金。
3、酸和金属氧化物反应分别在盛有稀盐酸、稀硫酸试管中放入一个生锈的铁钉，向盛有稀硫酸的试管中加入少量氧化铜。
（1）、反应的生成物有什么共同之处？（2）、利用上面的反应可以清除金属表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？（注意）：（1）铁锈的主要成分是____________（填名称）而Fe2O3中，铁元素的化合价为______价，与盐酸、稀硫酸反应时，生成物中铁元素的化合价不变，所得溶液为_______色。
科粤版九年级化学下册8.2常见的酸和碱(第二课时)优秀教学案例
2.通过实验演示，引导学生观察和记录氢氧化钠和氢氧化钙的性质。
3.结合具体实例，讲解硫酸和硝酸的用途和危害，以及氢氧化钠和氢氧化钙的应用。
4.在讲授过程中，引导学生思考酸碱的鉴别方法，提高学生的科学思维能力。
（三）学生小组讨论
1.将学生分成小组，每组分配一定的任务，让学生通过实验、观察、分析，探讨酸碱的鉴别方法。
四、教学内容与过程
（一）导入新课
1.通过回顾上节课的内容，引导学生复习已学的酸和碱的基本概念。
2.利用生活实例，引入本节课的主题——硫酸和硝酸的性质，以及氢氧化钠和氢氧化钙的性质。
3.向学生展示一些与本节课相关的化学实验现象，激发学生的学习兴趣和好奇心。
（二）讲授新知
1.利用多媒体课件，生动形象地展示硫酸和硝酸的制备过程及其性质。
作为一名特级教师，我深知教学目标的重要性。在教学过程中，我将紧紧围绕这些目标，采用多种教学手段和评价方法，确保每一个学生都能在课堂上得到锻炼和提升。同时，我会关注学生的学习状态，及时调整教学策略，使教学目标得以顺利实现。在此过程中，我希望培养学生不仅具备扎实的化学知识，还能成为具有全面素质和创新精神的人才。
本节课结束后，我将对学生的学习情况进行总结，针对存在的问题进行反思，为下一节课的教学做好充分准备。总之，我将以学生为中心，持续优化教学方法，为学生的全面发展贡献力量。
二、教学目标
（一）知识与技能
1.学生能掌握硫酸和硝酸的性质，了解它们的用途和危害。
2.学生能掌握氢氧化钠和氢氧化钙的性质，了解它们的用途和危害。
常见的酸和碱(第2课时)(课件)九年级化学下册(科粤版)
达标检测
1.（2022·广西·河池市宜州区教育局教学研究室二模）下列
有关熟石灰的说法错误的是（ C ）
A．熟石灰是氢氧化钙的俗称 B．熟石灰由生石灰与水反应而制得 C．熟石灰的溶解度随温度升高而增大 D．熟石灰可以用来改良酸性土壤
达标检测
2.下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生 化学变化而增大的是（ D ）
○ 千锤万凿出深山， ○ 烈火焚烧若等闲。 ○ 粉身碎骨浑不怕， ○ 要留清白在人间。
CaCO3 CaCO3 =高温= CaO + CO2↑
CaO + H2O == Ca(OH)2 （放大量热） Ca(OH)2 +CO2 == CaCO3 ↓ + H2O
新课讲解
CaO + H2O =Ca(OH)2 （放大量热） 生石灰 CaO
使紫色石蕊试液
变蓝
碱
使无色酚酞试液
变红
新课讲解
2、碱+非金属氧化物
盐+水
盐 试管内的液面上升
水 CO2 + 2NaOH =Na2CO3 + H2O
新课讲解
3、碱+盐
新盐+新碱
1、有蓝色沉淀产生； 2、有红褐色沉淀产生。
新盐
Ca(OH)2 + CuSO4 ==Cu(OH)2 ↓ + CaSO4
新碱
典例精讲
【答案】OH-中和酸性土壤（或中和酸性废液等）CuSO4+Ca （OH）2=Cu（OH）2↓+CaSO4 【解析】（1）能使酚酞变红的是碱性溶液，碱性溶液是指常温下 pH大于7，即氢氧根离子浓度大于氢离子浓度的溶液，所以题中能 使酚酞试液变红的离子是氢氧根离子；（2）熟石灰是碱性物质， 在工农业上可以用来中和酸性土壤或中和酸性废液等；
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初 三 年级 化学 学案 主备: 时间 ： 月 日
学习内容：十单元 课题1 常见的酸和碱（2） 自学收获
一．展示浓盐酸、浓硫酸以及浓硫酸与木材、纸张、布的反应，观察现象，分 析原因。
（在课本记录现象）
二．展示稀盐酸、稀硫酸与生锈的铁钉、氧化铜反应，观察现象，分析原因。
(在课本中进行记录) 小组学习:(积极参与,合作共赢!)
一．怎样区分浓盐酸和浓硫酸两种无色液体？
二．以小组总结酸的化学性质
展示反馈:（大胆展示，亮出自己！）
一．浓硫酸常用作干燥剂，是因为它有 性；浓盐酸暴露在空气中溶质质量 分数变 ，是因为 ，硫酸和盐酸对人体皮肤 及衣服都具有 性。
二．将一铜丝在空气中加热，可观察到 色的铜丝表面变成 色，然后将它 浸入稀硫酸里并微热，铜丝表面变成 色，反应后溶液呈 色，写出有 关反应的化学方程式： 、 三．用盐酸除去铁制品表面的铁锈，开始一段时间看到的现象是： ，发生反应的化学方程式： ，如果盐酸过量，过一会儿，又会看到 ，有关反应的化学方程式： 拓展延伸：（自主思维，拓宽视野！）
下列物质长期暴露在空气中，溶质成分不变，但溶质质量分数减小且溶液质量 增加的是（ ）
A.浓硫酸
B.浓盐酸
C.石灰水 请分析原因：
学习目标：1.知道几种常见酸的主要性质和用途 2.酸的腐蚀性和使用注意事项
重点：常见酸的主要性质和用途 自主学习:(细心研读,定有收获!)
一.请用15分钟时间仔细阅读P 51-P 54，认识几种常见的酸： 1.浓硫酸具有哪些特性？请划出来。
2.盐酸和硫酸的用途有哪些？在表中勾出来。
3.回忆八单元所学的几种金属分别与稀盐酸或稀硫酸反应的现象以及 反应的化学方程式。
二.自学检测：
1.试写出初中化学常见酸的化学式：
盐酸 、硫酸 、碳酸 、硝酸 、醋酸 2.浓硫酸具有强烈的腐蚀性，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上， 应先 ，然后 。
3.稀释浓硫酸时，一定要 ，切 不可 。
4.回忆第八单元所学的几种金属分别与稀盐酸或稀硫酸的反应，写出 化学方程式：
与稀盐酸反应 与稀硫酸反应 镁 锌 铁 5.铁锈的主要成分为 ，它呈 色。
试写出你新认识的反应： 铁锈+稀盐酸 铁锈+稀硫酸 6.列举你从自学中了解到的盐酸，硫酸的用途：
盐酸 ; 硫酸 。
活动探究：
自学疑问。