电化学第二轮专题复习(课件PPT)
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2020届高三化学二轮复习——电化学离子交换膜的分析和应用(共22张PPT)
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2.[2018·全国卷Ⅲ，27(3)①②]KIO3也可采用“电解法”制备，装置如图所示。
①写出电解时阴极的电极反应式：_2_H__2O__＋__2_e_－_=_=_=_2_O__H_－_＋__H__2_↑__。 解析 电解液是KOH溶液，阴极的电极反应式为2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑。
解析 由原电池的工作原理图示可知， 左端的铂电极为负极，其电极反应式为NO －3e－＋2H2O===NO－ 3＋4H＋，当过程中产生2 mol HNO3时转移6 mol e－，而1 mol O2 参与反应转移4 mol e－，故需要1.5 mol O2参与反应，标准状况下的体积为33.6 L。
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4.一氧化氮—空气质子交换膜燃料电池将化学能转化为电能的同时，实现了制硝酸、 发电、环保三位一体的结合，其工作原理如图所示，写出放电过程中负极的电极反 应式：_N__O_－__3_e_－_＋__2_H__2_O_=_=_=_N__O_－ 3_＋__4_H__＋__，若过程中产生2 mol HNO3，则消耗标准 状况下O2的体积为_3_3_._6_L。
解析 如果撤去阳膜，H2PO－ 2 或 H3PO2 可能会被氧化。
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3 模拟预测
1.(2019·青岛市高三3月教学质量检测)水系锌离子电池是一种新型二次电池，工作原 理如下图。该电池以粉末多孔锌电极(锌粉、活性炭及粘结剂等)为负极，V2O5为正 极，三氟甲磺酸锌[Zn(CF3SO3)2]为电解液。下列叙述错误的是 A.放电时，Zn2＋向V2O5电极移动
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3.用电渗析法可将含硝酸钠的废水再生为硝酸和氢氧化钠，其装置如下图所示。下 列叙述不正确的是
A.膜a、膜c分别是阴离子交换膜、阳离子交换膜
2.[2018·全国卷Ⅲ，27(3)①②]KIO3也可采用“电解法”制备，装置如图所示。
①写出电解时阴极的电极反应式：_2_H__2O__＋__2_e_－_=_=_=_2_O__H_－_＋__H__2_↑__。 解析 电解液是KOH溶液，阴极的电极反应式为2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑。
解析 由原电池的工作原理图示可知， 左端的铂电极为负极，其电极反应式为NO －3e－＋2H2O===NO－ 3＋4H＋，当过程中产生2 mol HNO3时转移6 mol e－，而1 mol O2 参与反应转移4 mol e－，故需要1.5 mol O2参与反应，标准状况下的体积为33.6 L。
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4.一氧化氮—空气质子交换膜燃料电池将化学能转化为电能的同时，实现了制硝酸、 发电、环保三位一体的结合，其工作原理如图所示，写出放电过程中负极的电极反 应式：_N__O_－__3_e_－_＋__2_H__2_O_=_=_=_N__O_－ 3_＋__4_H__＋__，若过程中产生2 mol HNO3，则消耗标准 状况下O2的体积为_3_3_._6_L。
解析 如果撤去阳膜，H2PO－ 2 或 H3PO2 可能会被氧化。
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3 模拟预测
1.(2019·青岛市高三3月教学质量检测)水系锌离子电池是一种新型二次电池，工作原 理如下图。该电池以粉末多孔锌电极(锌粉、活性炭及粘结剂等)为负极，V2O5为正 极，三氟甲磺酸锌[Zn(CF3SO3)2]为电解液。下列叙述错误的是 A.放电时，Zn2＋向V2O5电极移动
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3.用电渗析法可将含硝酸钠的废水再生为硝酸和氢氧化钠，其装置如下图所示。下 列叙述不正确的是
A.膜a、膜c分别是阴离子交换膜、阳离子交换膜
2023届高三化学二轮复习选择题突破题型(三)电化学(共62张PPT)
目录
命题视角
创新设计
[典例1] 科学家近年发明了一种新型Zn－CO2水介质电池。电池示意图如下， 电极为金属锌和选择性催化材料。放电时，温室气体CO2被转化为储氢物质 甲酸等，为解决环境和能源问题提供了一种新途径。
下列说法错误的是( D )
A.放电时，负极反应为 Zn－2e－＋4OH－
===[Zn(OH)4]2－
根据电荷守恒和反应环境呈强碱
③根据电荷守恒、原子守恒及电解质性 质，在初步书写的电极反应式两侧补充介 质，配平电极反应式。介质常为 H2O、H ＋、OH－等
性进行补项。负极：在左边补充 “4OH－”、右边补充“2H2O”，得 4Al－12e－＋16OH－===4AlO－2 ＋ 8H2O。正极：在左边补充“2H2O”、 右边补充“2OH－”，得 3Ag2O2
A.充电时，电池的总反应为Li2O2===2Li＋O2 B.充电效率与光照产生的电子和空穴量有关 C.放电时，Li＋从正极穿过离子交换膜向负极迁移 D.放电时，正极发生反应：O2＋2Li＋＋2e－=== Li2O2
目录
命题视角
创新设计
解析 充电时光照光催化电极产生电子和空穴，驱动阴极反应(Li＋＋e－===Li) 和阳极反应(Li2O2＋2h＋===2Li＋＋O2)，则充电时总反应为Li2O2===2Li＋O2， A正确；充电时，光照光催化电极产生电子和空穴，阴极反应与电子有关，阳 极反应与空穴有关，故充电效率与光照产生的电子和空穴量有关，B正确；放 电时，金属Li电极为负极，光催化电极为正极，Li＋从负极穿过离子交换膜向 正极迁移，C错误；放电时总反应为2Li＋O2===Li2O2，则正极反应为O2＋2Li＋ ＋2e－===Li2O2，D正确。
目录
重庆市2015高考化学二轮专题复习课件：专题九 电化学基础(共129张PPT)
＋
考点突破
审题答题
3．(2014· 大纲卷，9) 右图是在航天用高压 氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢 化物镍电池(MHNi电池)。下列有关说法 不正确的是 (
－
)。
A．放电时正极反应为：NiOOH＋H2O＋e →Ni(OH)2＋ OH
－
B．电池的电解液可为KOH溶液 C．充电时负极反应为：MH＋OH →H2O＋M＋e
－ － －
答案
C
考点突破 审题答题
高考定位 以新型化学电源为命题背景考查原电池的结构和工作原理的
题型是高考的热点。通常考查的知识点是原电池电极的判断、
电极和电池反应式的书写、电子的转移或电流方向的判断、 电解质溶液中离子的移动方向及有关简单计算，在选择题和 非选择题中均有考查。
考点突破
审题答题
[知能突破·考点]
1．原电池的结构及工作原理
考点突破
审题答题
2．判定原电池的四个角度
(1)观察电极——两极为导体且存在活泼性差异(燃料电池的 电极一般为惰性电极)； (2)观察溶液——两极插入溶液中； (3)观察回路——形成闭合回路或两极直接接触；
(4)观察本质——原电池反应是自发的氧化还原反应。
考点突破
审题答题
3．原电池原理的应用
专题九
电化学基础
考点突破
审题答题
[最新考纲] 1．了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应式和 电池反应方程式。 2. 了解常见化学电源的种类及其工作
原理。
3．理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防 止金属腐蚀的措施。
考点突破
审题答题
考点一 原电池的工作原理及新型化学电源的分析 [重温真题·考情] 1 ． (2014· 北京理综， 8) 下列电池工作时， O2 在正极放电的
考点突破
审题答题
3．(2014· 大纲卷，9) 右图是在航天用高压 氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢 化物镍电池(MHNi电池)。下列有关说法 不正确的是 (
－
)。
A．放电时正极反应为：NiOOH＋H2O＋e →Ni(OH)2＋ OH
－
B．电池的电解液可为KOH溶液 C．充电时负极反应为：MH＋OH →H2O＋M＋e
－ － －
答案
C
考点突破 审题答题
高考定位 以新型化学电源为命题背景考查原电池的结构和工作原理的
题型是高考的热点。通常考查的知识点是原电池电极的判断、
电极和电池反应式的书写、电子的转移或电流方向的判断、 电解质溶液中离子的移动方向及有关简单计算，在选择题和 非选择题中均有考查。
考点突破
审题答题
[知能突破·考点]
1．原电池的结构及工作原理
考点突破
审题答题
2．判定原电池的四个角度
(1)观察电极——两极为导体且存在活泼性差异(燃料电池的 电极一般为惰性电极)； (2)观察溶液——两极插入溶液中； (3)观察回路——形成闭合回路或两极直接接触；
(4)观察本质——原电池反应是自发的氧化还原反应。
考点突破
审题答题
3．原电池原理的应用
专题九
电化学基础
考点突破
审题答题
[最新考纲] 1．了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应式和 电池反应方程式。 2. 了解常见化学电源的种类及其工作
原理。
3．理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防 止金属腐蚀的措施。
考点突破
审题答题
考点一 原电池的工作原理及新型化学电源的分析 [重温真题·考情] 1 ． (2014· 北京理综， 8) 下列电池工作时， O2 在正极放电的
电化学二轮复习课件
电极反应与电池反应
02
电极反应类型及特点
01
氧化还原反应
在电极上发生氧化和还原反应，分为阳极氧化和阴极还 原。
02
电子转移
电极反应中常伴随电子的转移，从物质的一个部位转移 到另一个部位。
03
能量转化
电极反应中常伴随能量的转化，如光能、电能等。
电池反应方程式书写规则
质量守恒
能量守恒
电池反应前后，元素种类和原子个数 不变。
1.D 定期更换电解液，注意处理废液，避免对环
境造成污染。
1.谢谢聆 听
特点
电解池是一种通过电流作用将电解质分解为离子的装置，其工作原理与原电池 相反。
电解池类型及电极判断方法
类型
电解池可分为水溶液电解池、熔融盐电解池和熔融金属电解池等。
电极判断方法
根据电解时电极上发生的反应类型来判断电极名称，如失去电子的电极为阳极， 得到电子的电极为阴极。
电解池应用举例
氯碱工业
利用电解饱和食盐水溶 液的方法生产氢氧化钠 和氯气。
解液浓度、温度等因素。
原电池计算方法
利用原电池电动势、电流、电阻 等参数进行计算，其中需要考虑 电极电位、离子浓度、温度等因
素。
技巧总结
掌握电解池和原电池的计算方法 和适用范围，注意各个参数的含 义和单位，同时注意不同类型电
池的特点和计算方法。
电化学实验设计与操作规范回
06
顾
电化学实验设计原则与注意事项
原电池类型及电极判断方法
原电池类型 一次电池：使用后即丢弃，如碳锌电池、碱性电池等。
二次电池：可充电重复使用，如镍镉电池、锂离子电池等。
原电池类型及电极判断方法
01
《电化学》专题复习.ppt
精炼池
电解池
硫酸溶液 CuSO4溶液
原电池
电镀池
练习2、判断下列装置各属于什么池？
负极 正极
阳极 阴极
原电池
电解池
七、电极反应的书写
★如何书写电极反应？
规律：原电池或电解池的两电极反应式 之和即为总反应式，
写法：总反应式减去一电极反应式即为另 一个电极反应式。对于较复杂的、陌生的 反应可用该方法解题并检验。 书写注意事项：一看电极材料；二看环境 介质；三看附加条件与信息
（3）在E中，Cu______为极，发生_______反应，
电极反应为
。碳棒为______为极，发生
_______反应，电极反应为
。E中的实验
现象为
2． (1)右图的装置会出现什么现象？并完成 电极反应式和总反应式。
(2) 左边烧杯为____________装置，右边烧 杯为____________装置。当Zn减轻 0.65_______ g时，左边烧杯的碳棒增重 _______ g，右边烧杯的左边碳棒为_______ 极，产生的气体为_______ mol，右边烧杯 的右边碳棒为_______极，在标状下产生的 气体为_______ mL。
（4）设计电池 从理论上说，任何自发的氧化还原反
应均可设计成原电池
例：利用下述反应：2FeCl3 + Cu == 2FeCl2 + CuCl2设计一个原电池装置。
①画出装置图； ②标明电极材料和电解质溶液； ③写出电极反应式。 负极 正极 总反应式： 2 Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+
放电时：负极：Pb-2e－+SO42- =PbSO4 正极：PbO2+2e－+SO42-+4H+=PbSO4+2H2O
【高考】化学二轮复习电化学ppt课件
H2O===CH3COOH＋4H＋。下列有关说法正确的是
本
专
()
题 栏
A．检测时，电解质溶液中的 H＋向负极移动
目 开
B．若有 0.4 mol 电子转移，则在标准状况下消耗 4.48
关
L 氧气
C．电池反应的化学方程式为 CH3CH2OH＋O2=== C H 3C O O H ＋H 2O
D．正极上发生的反应为 O2＋4e－＋2H2O===4OH－
本 专
反应达到平衡状态；D项在甲中溶入FeCl2固体,平衡2Fe3＋
题 栏
＋2I－
2Fe2＋＋I2向左移动，I2被还原为I－，乙中石墨为
目
正极，D不正确。
开
关
答案 D
考点串讲
专题七
知识延伸 把氧化剂、还原剂均为溶液状态的氧化还原反 应设计成原电池时，必须使用盐桥才能实现氧化剂与还原 剂的分离，否则不会有明显的电流出现。该题若不用盐 本 桥，就不能把原电池知识与化学平衡知识融合在一起。
本
专 题 栏
专题七、电化学
目
开
关
考点串讲
专题七
电化学是氧化还原反应知识的应用和延伸，是历年
本 高考的热点内容。考查的主要知识点：原电池和电解池
专 题
的工作原理、电极反应式的书写和判断、电解产物的判
栏 目
断、金属的腐蚀和防护。对本部分知识的考查仍以选择
开 关
题为主，在非选择题中电化学知识可能与工业生产、环
关
子相同的物质。最后再插入盐桥即可。
考点串讲
专题七
考点二 不同“介质”下燃料电池电极反应式的书写
不同“介质”下燃料电池电极反应式的书写，大多数
考生感到较难。主要集中在：一是得失电子数目的判
2020届高三化学二轮题型复习课件—— 电化学专题(共29张PPT)
[题型训练 1] 我国科研人员以 Zn 和尖晶石型锰酸锌(ZnMn2O4)为电极材料，研制出一种
水系锌离子电池，该电池的总反应式为 xZn＋Zn1－xMn2O4 列说法正确的是( )
ZnMn2O4(0<x<1)。下
A．充电时，Zn2＋向ZnMn2O4电极迁移 B．充电时，阳极反应：ZnMn2O4－2xe－===Zn1－xMn2O4＋xZn2＋ C．放电时，每转移1 mol e－，ZnMn2O4电极质量增加65 g D．充放电过程中，只有Zn元素的化合价发生变化
种类
允许通过的离子及移动方向
说明
阳离子交 阳离子→移向电解池的阴极或原电池的正 阴离子和气体不
换膜 极
能通过
阴离子交 阴离子→移向电解池的阳极或原电池的负 阳离子和气体不
换膜 极
能通过
质子交 质子→移向电解池的阴极或原电池的正极 只允许H＋通过
换膜
(2)[解题模型]
如：三室式电渗析法处理含 Na2SO4 废水的原理如下图所示，采用惰性电极，ab、cd 均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的 Na＋和 SO24－可通过离子交换膜， 而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。判断 ab、cd 是什么交换膜；判断离子 的迁移方向；书写电极反应式；判断电极产物。
Mg-H2O2 电 池
Mg-AgCl 电 池
总反应：H2O2＋2H＋＋Mg===Mg2＋＋2H2O 正极：H2O2＋2H＋＋2e－===2H2O 负极：Mg－2e－===Mg2＋
总反应：Mg＋2AgCl===2Ag＋MgCl2 正极：2AgCl＋2e－===2Cl－＋2Ag 负极：Mg－2e－===Mg2＋
[题型训练3] 深埋在潮湿土壤中的铁管道，在硫酸盐还原菌作用下，能被硫酸根腐 蚀，其电化学腐蚀原理如下图所示，下列与此原理有关的说法错误的是( )
高考化学二轮复习课件：专题10电化学基础
栏 目 链 接
G 高频考 点 突 破
高频考点1 原电池、电解池电极的判断和电极 反应式的书写
要点整合
一、原电池和电解池电极确定的方法 电化学中电极的确定是电池反应式正确书写的前提，
栏 目 链 接
判断的方法有：
1．根据反应本质速判电极。 不论是原电池还是电解池，阳极总是发生氧化反应， 阴极总是发生还原反应(原电池负极发生氧化反应，正极发 生还原反应)，若能找出电极发生的反应是氧化反应，还是
－－2e－===Cl ↑ ① 石墨棒C1的电极反应式为2Cl ________________ 2 ，石墨
栏 目 链 接
产生无色气泡，溶液变红 ， 棒 C2 附近发生的实验现象为 ________________________ C2 溶液中的K＋向________ 电极移动(填“C ” 或“C ” )。
1．电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理 变化。( √ )
2．电解法精炼铜时，用纯铜作阳极。( × ) 3．在镀件上镀铜时，电镀液中c(Cu2＋)几乎不变。 (√ )
栏 目 链 接
4．电解法精炼铜时，电解质溶液中各离子浓度不
变。( × ) 5．金属作原电池的负极时被保护。( × ) 6．生活、生产中钢铁被腐蚀的原理主要是负极发 生反应：Fe－3e－===Fe3＋。( × )
近年考题呈现形式
选择题角度： 1．原电池、电解池融合在一起综合考查 电化学工作原理。 2．与生产、生活及新科技等问题相联系 ，以新型化学电源为载体，考查电极反应 式的正误判断，电子、离子等的移动方向 。 3．原电池原理在金属腐蚀与防护方面的 应用。 非选择题角度： 1．电极反应式、电池反应式的书写。 2．原电池、电解池原理在工业生产中的 应用。 3．电子转移、两极产物、pH等的计算。
2014年高考化学二轮复习：电化学基础ppt课件
下列说法不正确的是
(
)
A.右侧发生的电极反应式：2H2O＋2e ===H2↑＋2OH B.电解结束时，右侧溶液中含 IO3 ＋3H2↑
－
－
－
C.电解槽内发生反应的总化学方程式：KI＋3H2O=====KIO3 D.如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜， 电解槽内发生的总 化学反应不变
通电
解析 结合题给电解槽装置， 利用电解原理进行分析、 解决问题。 该电解槽的两极均为惰性电极(Pt)，在一定条件下通电，发现 左侧溶液变蓝色，说明发生电极反应：2I－－2e－===I2，由淀粉 溶液遇单质碘显蓝色可知，左侧为阳极，右侧为阴极，阴极上 溶液中的 H＋得电子发生还原反应，电极反应为 2H2O＋2e－ ===H2↑＋2OH－(或 2H＋＋2e－===H2↑)，A 项正确。
3.正误判断，正确的划“√”，错误的划“×” (1)电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化 (√ (2)电解法精炼铜时，用纯铜作阳极 (3)在镀件上镀铜时，电镀液中 c(Cu2 )几乎不变
＋
) )
( × ) ( √
(4)电解法精炼铜时，电解质溶液中各离子浓度基本不变 ( × ) (5)金属作原电池的负极时被保护 Fe－ 3e－===Fe3＋ ( × ) ( × ) (6)生活、生产中钢铁被腐蚀的原理主要是负极发生反应：
2＋
电解
＋
2.如图所示水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天后 观察： (1)铁钉在逐渐生锈，则铁钉的腐蚀属于电化学 腐蚀 (填“化学”或“电化学” )。 (2)若试管内液面上升，则原溶液呈弱酸或中 性，发生吸氧 － － O ＋ 2H O ＋ 4e ===4OH 2 腐蚀，正极反应式为 2 。 (3)若试管内液面下降，则原溶液呈 较强的酸 性，发生析氢 ＋ － 2H ＋ 2e ===H2↑。 腐蚀，正极反应式为
相关主题
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(一)对化学学习能力的要求
1.接受、吸收、整合化学信息的能力
(3)能够从试题提供的新信息中，准确地提取 实质性内容，并经与已有知识块整合，重组为 新知识块的能力。
2.分析问题和解决(解答)化学问题的能 力
(1)能够将实际问题分解，通过运用相关 知识，采用分析、综合的方法，解决简单 化学问题的能力。
这次会议被喻为“拯救人类的最后一次 机会” 。
• 会议的中心议题是全世界如何实现“节能减 排” 。
• 如何实现节能减排，全世界的目光又落在了 我们中国的身上。因为以中国为代表的“金 砖四国”是世界经济的主要增长点，同时自 然也是温室气体排放增长最多的国家。
• 做为敢于担当的中国人，我们响亮地提出： 到2020年，我们将比2005年减少排放CO2 45%--50%。这一庄严的承诺，赢得全世界掌 声一片。
左边是橄榄石结构的LiFePO4作为电池的正极，由铝箔 与电池正极连接，中间是聚合物的隔膜，它把正极与负极隔 开，Li+可以自由通过而电子e-不能通过，右边是由石墨和Li 组成的电池负极，由铜箔与电池的负极连接。电池的上下端 之间是电池的电解质，电解质通常是LiClO4、LiAlCl4、 LiAsF4等锂盐，溶剂通常用环脂、直链脂及酰胺等有机溶剂 和一些非水无机溶剂。电池由金属外壳密闭封装。
电池
放电后能充电复原 继续使用的化学电 池
铅蓄电池、镍-镉蓄 电池、银-锌蓄电池
将燃料燃烧的化学 氢氧燃料电池、铝-
能直接转变成电能 空气燃料电池、熔
的电池
融盐燃料电池
二、考试大纲分析
一、考试目标与要求：
……化学科命题注重测量注重测量自主学 习的能力，重视理论联系实际，关注与化学有 关的科学技术、社会经济和生态环境的协调发 展……
2、构成原电池的条件
①有两种活动性不同的金属（或一种是 非金属导体）作电极 ②有电解质溶液； ③电极间构成闭合电路； ④能自发进行的氧化还原反应
即：两极一液一连线
3、原电池的正负极判断
注意:在原电池的电解质溶液中,阴、阳离子也发生定向 移动，阳离子移向原电池的正极，阴离子移向负极．
5、电极反应正确书写方法：
五、专题演练
1、常用的心脏起搏器电池是锂电池，由于它的 比容量（单位质量电极材料所能转换的电量）特别 大，一般使用时间可长达十年．电池总反应可表示 为：Ｌｉ＋ＭｎＯ２＝ＬｉＭｎＯ２．试回答：
①锂电池比容量特别大的原因是：
锂的摩尔质量小，单位质量的金属中锂提供的电子多．
②锂电池中的电解质溶液需用非水溶剂配制， 为什么这种电池不能使用电解质的水溶液？请用化 学方程式表示其原因：２Ｌｉ＋Ｈ２Ｏ＝２ＬｉＯＨ＋Ｈ２↑
8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S 已知亚硫酰氯和AlCl3•6H2O混合共热蒸干，可
制得无水氯化铝AlCl3，则下列叙述正确的是（ ） A.电解质溶液中混入水，对电池反应无影响
B.金属锂作电池的正极，石墨作电池的负极
C.电池工作过程中，SOCl2被还原为Li2SO3 D.电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极
节能减排 不影响经济发展 调整产业结构 调结构的着力点 发展新能源汽车
新能源车的核心部位和关键技术 开发高能
锂电池
做好锂电池，就可以使新能源汽车——
有锂走遍天下
四、锂电池深度分析
锂电池
锂是密度最小的金属，电极电位负值高、延展 性好，用锂作为电池的负极，使锂电池有比容量大、 电压高、电阻低的优点，同时电池材料不会对环境 造成污染，有着极广泛的用途。
③下列有关它的说法错误的是 A．它的负极是锂 B．ＭｎＯ２在电极反应中被还原 C．当有3.01×1023 个电子转移时，正极消耗 1mol MnO2 D．配制锂电池中的电解质溶液可用直链脂等 有机物作溶剂
2．有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材
料，将四氯铝锂溶解在亚硫酰氯（SOCl2)中作电 解质溶液，电池总反应方程式为：
由于电化学中的电路、电量与物理学 知识联系密切，也与社会生活紧密相关。 在高考理综的试题中有“变热”的趋势。
三、社会热点透视
2009年末至2010年初，全世界的目光聚 集丹麦首都哥本哈根 ，联合国气候变化大会 在此召开。来自192个国家的代表一起商讨 《京都议定书》一期承诺到期后的后续方案， 即2012年至2020年的全球减排协议。这是继 《京都议定书》后又一具有划时代意义的全球 气候协议书 。
区析出的S的物质的量之比为4：1
4、教学必须从学习者已有的经验开始。——杜威 5、构成我们学习最大障碍的是已知的东西，而不是未知的东西。——贝尔纳 6、学习要注意到细处，不是粗枝大叶的，这样可以逐步学习摸索，找到客观规律。——徐特立 7、学习文学而懒于记诵是不成的，特别是诗。一个高中文科的学生，与其囫囵吞枣或走马观花地读十部诗集，不如仔仔细细地背诵三百首诗。——朱自清 8、一般青年的任务，尤其是共产主义青年团及其他一切组织的任务，可以用一句话来表示，就是要学习。——列宁 9、学习和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企图一脚跨上四五步，平地登天，那就必须会摔跤了。——华罗庚 10、儿童的心灵是敏感的，它是为着接受一切好的东西而敞开的。如果教师诱导儿童学习好榜样，鼓励仿效一切好的行为，那末，儿童身上的所有缺点就会没有痛苦和创伤地不觉得难受地逐渐消失。——苏霍姆林斯基
LiFePO4电池在充电时，正极中的锂离子Li+通 过聚合物隔膜向负极迁移；在放电过程中，负极 中的锂离子Li+通过隔膜向正极迁移。锂离子电 池就是因锂离子在充放电时来回迁移而命名的。
锂离子电池放电时的电极反应式为 负极反应：C6Li－xe－=C6Li1-x＋xLi+（C6Li表示锂原 子嵌入石墨形成复合材料） 正极反应：Li(1－x)MO2 ＋ xLi+ ＋ xe－ = LiMO2 （LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物）把LiMO2改成 LiFePO4就可以了
负极：还原剂－ｎｅ－＝氧化产物 正极：氧化剂＋ｎｅ－＝还原产物
注意： 1、负极反应物失去电子总数=正极反应物得电 子总数=外电路中通过的电子总数 2、正极反应式+负极反应式=电池的总反应式
化学电源的分类
类型
含义
示例
只能使用一次，不 酸（或碱）性锌-锰
能充电复原继续使 干电池、银-锌纽扣
用的化学电池
有锂走遍天下
电化学轮专题复习
保靖民中雷菡庭
一、教材内容回顾
1、原电池的原理
• 从化学反应看，原电池的原理是氧化还 原反应中的还原剂失去电子经过导线传 递给氧化剂，使氧化反应和还原反应分 别在两个电极上进行。
• 较活泼的电极，是原电池的负极，它失 去电子，发生氧化反应 。
• 较不活的电极，是原电池的正极，它 得到电子，发生还原反应。
1.接受、吸收、整合化学信息的能力
(3)能够从试题提供的新信息中，准确地提取 实质性内容，并经与已有知识块整合，重组为 新知识块的能力。
2.分析问题和解决(解答)化学问题的能 力
(1)能够将实际问题分解，通过运用相关 知识，采用分析、综合的方法，解决简单 化学问题的能力。
这次会议被喻为“拯救人类的最后一次 机会” 。
• 会议的中心议题是全世界如何实现“节能减 排” 。
• 如何实现节能减排，全世界的目光又落在了 我们中国的身上。因为以中国为代表的“金 砖四国”是世界经济的主要增长点，同时自 然也是温室气体排放增长最多的国家。
• 做为敢于担当的中国人，我们响亮地提出： 到2020年，我们将比2005年减少排放CO2 45%--50%。这一庄严的承诺，赢得全世界掌 声一片。
左边是橄榄石结构的LiFePO4作为电池的正极，由铝箔 与电池正极连接，中间是聚合物的隔膜，它把正极与负极隔 开，Li+可以自由通过而电子e-不能通过，右边是由石墨和Li 组成的电池负极，由铜箔与电池的负极连接。电池的上下端 之间是电池的电解质，电解质通常是LiClO4、LiAlCl4、 LiAsF4等锂盐，溶剂通常用环脂、直链脂及酰胺等有机溶剂 和一些非水无机溶剂。电池由金属外壳密闭封装。
电池
放电后能充电复原 继续使用的化学电 池
铅蓄电池、镍-镉蓄 电池、银-锌蓄电池
将燃料燃烧的化学 氢氧燃料电池、铝-
能直接转变成电能 空气燃料电池、熔
的电池
融盐燃料电池
二、考试大纲分析
一、考试目标与要求：
……化学科命题注重测量注重测量自主学 习的能力，重视理论联系实际，关注与化学有 关的科学技术、社会经济和生态环境的协调发 展……
2、构成原电池的条件
①有两种活动性不同的金属（或一种是 非金属导体）作电极 ②有电解质溶液； ③电极间构成闭合电路； ④能自发进行的氧化还原反应
即：两极一液一连线
3、原电池的正负极判断
注意:在原电池的电解质溶液中,阴、阳离子也发生定向 移动，阳离子移向原电池的正极，阴离子移向负极．
5、电极反应正确书写方法：
五、专题演练
1、常用的心脏起搏器电池是锂电池，由于它的 比容量（单位质量电极材料所能转换的电量）特别 大，一般使用时间可长达十年．电池总反应可表示 为：Ｌｉ＋ＭｎＯ２＝ＬｉＭｎＯ２．试回答：
①锂电池比容量特别大的原因是：
锂的摩尔质量小，单位质量的金属中锂提供的电子多．
②锂电池中的电解质溶液需用非水溶剂配制， 为什么这种电池不能使用电解质的水溶液？请用化 学方程式表示其原因：２Ｌｉ＋Ｈ２Ｏ＝２ＬｉＯＨ＋Ｈ２↑
8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S 已知亚硫酰氯和AlCl3•6H2O混合共热蒸干，可
制得无水氯化铝AlCl3，则下列叙述正确的是（ ） A.电解质溶液中混入水，对电池反应无影响
B.金属锂作电池的正极，石墨作电池的负极
C.电池工作过程中，SOCl2被还原为Li2SO3 D.电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极
节能减排 不影响经济发展 调整产业结构 调结构的着力点 发展新能源汽车
新能源车的核心部位和关键技术 开发高能
锂电池
做好锂电池，就可以使新能源汽车——
有锂走遍天下
四、锂电池深度分析
锂电池
锂是密度最小的金属，电极电位负值高、延展 性好，用锂作为电池的负极，使锂电池有比容量大、 电压高、电阻低的优点，同时电池材料不会对环境 造成污染，有着极广泛的用途。
③下列有关它的说法错误的是 A．它的负极是锂 B．ＭｎＯ２在电极反应中被还原 C．当有3.01×1023 个电子转移时，正极消耗 1mol MnO2 D．配制锂电池中的电解质溶液可用直链脂等 有机物作溶剂
2．有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材
料，将四氯铝锂溶解在亚硫酰氯（SOCl2)中作电 解质溶液，电池总反应方程式为：
由于电化学中的电路、电量与物理学 知识联系密切，也与社会生活紧密相关。 在高考理综的试题中有“变热”的趋势。
三、社会热点透视
2009年末至2010年初，全世界的目光聚 集丹麦首都哥本哈根 ，联合国气候变化大会 在此召开。来自192个国家的代表一起商讨 《京都议定书》一期承诺到期后的后续方案， 即2012年至2020年的全球减排协议。这是继 《京都议定书》后又一具有划时代意义的全球 气候协议书 。
区析出的S的物质的量之比为4：1
4、教学必须从学习者已有的经验开始。——杜威 5、构成我们学习最大障碍的是已知的东西，而不是未知的东西。——贝尔纳 6、学习要注意到细处，不是粗枝大叶的，这样可以逐步学习摸索，找到客观规律。——徐特立 7、学习文学而懒于记诵是不成的，特别是诗。一个高中文科的学生，与其囫囵吞枣或走马观花地读十部诗集，不如仔仔细细地背诵三百首诗。——朱自清 8、一般青年的任务，尤其是共产主义青年团及其他一切组织的任务，可以用一句话来表示，就是要学习。——列宁 9、学习和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企图一脚跨上四五步，平地登天，那就必须会摔跤了。——华罗庚 10、儿童的心灵是敏感的，它是为着接受一切好的东西而敞开的。如果教师诱导儿童学习好榜样，鼓励仿效一切好的行为，那末，儿童身上的所有缺点就会没有痛苦和创伤地不觉得难受地逐渐消失。——苏霍姆林斯基
LiFePO4电池在充电时，正极中的锂离子Li+通 过聚合物隔膜向负极迁移；在放电过程中，负极 中的锂离子Li+通过隔膜向正极迁移。锂离子电 池就是因锂离子在充放电时来回迁移而命名的。
锂离子电池放电时的电极反应式为 负极反应：C6Li－xe－=C6Li1-x＋xLi+（C6Li表示锂原 子嵌入石墨形成复合材料） 正极反应：Li(1－x)MO2 ＋ xLi+ ＋ xe－ = LiMO2 （LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物）把LiMO2改成 LiFePO4就可以了
负极：还原剂－ｎｅ－＝氧化产物 正极：氧化剂＋ｎｅ－＝还原产物
注意： 1、负极反应物失去电子总数=正极反应物得电 子总数=外电路中通过的电子总数 2、正极反应式+负极反应式=电池的总反应式
化学电源的分类
类型
含义
示例
只能使用一次，不 酸（或碱）性锌-锰
能充电复原继续使 干电池、银-锌纽扣
用的化学电池
有锂走遍天下
电化学轮专题复习
保靖民中雷菡庭
一、教材内容回顾
1、原电池的原理
• 从化学反应看，原电池的原理是氧化还 原反应中的还原剂失去电子经过导线传 递给氧化剂，使氧化反应和还原反应分 别在两个电极上进行。
• 较活泼的电极，是原电池的负极，它失 去电子，发生氧化反应 。
• 较不活的电极，是原电池的正极，它 得到电子，发生还原反应。