化学工业题解题
工业分析化学试题及答案
工业分析化学试题及答案一、单项选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种元素不属于碱土金属？A. 锂（Li）B. 钙（Ca）C. 镁（Mg）D. 钠（Na）答案：A2. 工业分析中常用的原子吸收光谱法属于哪种分析方法？A. 质谱分析B. 光谱分析C. 色谱分析D. 电化学分析答案：B3. 工业分析中，下列哪种物质不是常用的酸碱指示剂？A. 酚酞B. 甲基橙C. 硫酸铜D. 溴甲酚绿答案：C4. 在工业分析中，下列哪种方法不用于测定溶液的酸碱度？A. pH计B. 滴定法C. 电导法D. 比色法答案：D5. 工业分析中，下列哪种仪器不用于分离混合物？A. 离心机B. 蒸馏器C. 光谱仪D. 色谱柱答案：C二、填空题（每空1分，共20分）1. 工业分析中，原子吸收光谱法的基本原理是______。
答案：原子吸收光谱法的基本原理是基态原子吸收特定波长的辐射，产生激发态原子。
2. 工业分析中，滴定法中使用的滴定管需要定期进行______。
答案：校准3. 工业分析中，常用的酸碱指示剂酚酞在酸性溶液中呈现______颜色。
答案：无色4. 工业分析中，原子吸收光谱法中，火焰原子化器的温度通常在______℃左右。
答案：2000-25005. 工业分析中，色谱分析中常用的固定相包括______和______。
答案：硅胶；聚酰胺三、简答题（每题5分，共30分）1. 简述工业分析中，原子吸收光谱法与原子发射光谱法的主要区别。
答案：原子吸收光谱法是基态原子吸收特定波长的辐射，而原子发射光谱法是激发态原子返回基态时发射特定波长的辐射。
2. 工业分析中，如何使用pH计测定溶液的酸碱度？答案：首先校准pH计，然后使用pH计的电极浸入待测溶液中，读取pH计上显示的pH值。
3. 工业分析中，为什么需要定期校准滴定管？答案：滴定管的刻度可能会因磨损或变形而变得不准确，定期校准可以确保滴定结果的准确性。
4. 工业分析中，色谱分析中固定相的作用是什么？答案：固定相在色谱分析中起到分离混合物中不同组分的作用，通过与流动相的相互作用，使不同组分在色谱柱中移动速度不同，从而达到分离的目的。
高一化学化学与工农业生产试题答案及解析
高一化学化学与工农业生产试题答案及解析1.下列有关工业生产的叙述中错误的是A．电解氯化钠溶液制金属钠B．石灰石是炼铁和制玻璃的原料之一C．氯气通入石灰乳中制漂白粉D．硫酸工业的主要设备有沸腾炉、接触室、吸收塔【答案】A【解析】A、电解熔融的氯化钠制金属钠，有水则得到氢氧化钠，错误；B、正确；C、；氯气与石灰乳反应制备漂白粉，有效成分为次氯酸钙，正确；D、正确。
【考点】考查化工生产中化学有关问题。
2.下列变化中，属于物理变化的是（）①石油的分馏②煤的干馏③石油的裂化④铝热反应⑤由乙烯变为聚乙烯⑥氧气转变为臭氧⑦乙烯催熟果实⑧苯遇溴水⑨海水蒸馏法制取淡水A．①②③④B．①②⑤⑦C．①⑧⑨D．①②⑥⑨【答案】C【解析】有新物质生成的是化学变化，反之是物理变化。
所以①⑧⑨是物理变化，其余都是化学变化，答案选C。
3.（13分）工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：（1）工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO+H2O(g)CO2+H2。
t℃时，往1L密闭容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸气。
反应建立平衡后，体系中c(H2)=0.12mol·L-1。
该温度下此反应的平衡常数K=_____（填计算结果）。
（2）合成塔中发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0。
下表为不同温度下该反应的平衡常数。
由此可推知，表中T1____300℃（填“>”、“<”或“=”）。
（3）N2和H2在铁作催化剂作用下从145℃就开始反应，不同温度下NH3产率如图所示。
温度高于900℃时，NH3产率下降的原因。
（4）在上述流程图中，氧化炉中发生反应的化学方程式为___________。
（5）硝酸厂的尾气直接排放将污染空气。
目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮的氧化物还原为氮气和水，反应机理为：CH4(g)+4NO2(g)＝4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= －574kJ·mol－1CH4(g)+4NO(g)＝2N2(g)+CO2(g) +2H2O(g) △H= －1160kJ·mol－1则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为：________________________。
高中化学-化学工业流程图题解题技巧
高中化学-化学工业流程图题解题技巧高中化学化学工业流程图题解题技巧在高中化学的学习中，化学工业流程图题是一类常见且具有一定难度的题型。
这类题目通常以工业生产为背景，将化学知识与实际生产过程相结合，考查同学们对化学原理、实验操作、物质转化等多方面知识的理解和应用能力。
要想在这类题目中取得好成绩，掌握一些有效的解题技巧是至关重要的。
一、认真审题，把握整体拿到一道化学工业流程图题，首先要做的就是认真审题，仔细观察流程图的结构和走向。
了解题目所涉及的工业生产背景，明确生产的目的和主要产品。
同时，注意题目中的文字说明、数据、条件等信息，这些都是解题的关键线索。
在审题过程中，要对整个流程有一个大致的认识，搞清楚原料是什么，经过了哪些主要的反应和操作步骤，最终得到了什么样的产物。
通过这样的整体把握，可以为后续的解题思路奠定基础。
二、分析流程中的关键环节1、原料预处理原料往往需要经过一系列的预处理，如粉碎、溶解、除杂等。
思考这些预处理步骤的目的是什么，比如粉碎可以增大反应物的接触面积，提高反应速率；溶解是为了使反应物在溶液中更好地进行反应；除杂则是为了除去可能影响反应进行或产品质量的杂质。
2、化学反应流程图中会涉及多个化学反应，要弄清楚每个反应的反应物、生成物以及反应条件。
判断反应的类型（如氧化还原反应、酸碱中和反应等），并运用化学平衡、化学反应速率等知识分析反应的进行情况。
3、分离提纯在工业生产中，得到的产物往往需要进行分离提纯，以获得高纯度的产品。
常见的分离提纯方法有过滤、结晶、蒸馏、萃取等。
要理解每种方法的适用条件和原理，根据题目中的具体情况判断应该采用哪种方法。
4、循环利用注意流程图中是否存在物质的循环利用。
循环利用可以提高原料的利用率，降低生产成本，减少废弃物的排放。
分析哪些物质可以循环利用以及循环利用的途径。
三、关注题目中的设问题目中的设问通常是有针对性的，要根据设问的要求有重点地分析流程图。
如果是问某一步骤的作用，就要结合前后的步骤和相关的化学知识进行回答；如果是计算某种物质的含量或产率，就要找出相关的化学反应方程式，利用题目中给出的数据进行计算。
高三化学工业流程题目总结(带答案)
2．下图所示的装置是仿照工业制备硫酸的工艺流程设计出来的，用于探究工业上为何采用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫。
（1）写出工业上用FeS2制取SO2的化学方程式。
（2）写出上图中部分装置的作用：甲：①混合SO2和O2；②；丙和丁：。
（3）若丁装置在反应过程中出现气泡，不久就出现了白雾，而丙装置一直没有明显变化，产生这种现象的可能原因是：①丙中插入浓硫酸溶液的导管插得太深，使两个吸收瓶内的压强差较大，导致SO3从丁的水中冒了出来，与水形成酸雾；②（4）上图装置中的甲和乙部分、丙和丁部分分别与工业制取硫酸的装置相对应，甲和乙相当于；丙和丁相当于。
（5）在硫酸工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都正确的是A．硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的硫铁矿不能在空气中燃烧B．从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中二氧化硫会与杂质反应C．二氧化硫氧化为三氧化硫时需使用催化剂，这样可以提高二氧化硫的转化率D．三氧化硫用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以提高三氧化硫的吸收效率3．氨在国民经济中占有重要的地位。
现在约有80%的氨用来制造化肥，其余的用作生产其他化工产品的原料。
例如，农业上使用的氮肥如尿素、硝酸铵、磷酸铵、硫酸铵、氯化铵、氨水以及各种含氮混合肥料和复合肥料，都是以氨为原料制成的；氨氧化法制硝酸是工业上制硝酸的主要方法。
（1）下图是合成氨和利用氨制取硝酸、纯碱的简要流程示意图：设备A的名称是，设备B的名称是。
（2）硝酸厂的尾气中含有NO和NO2等污染物，籽了防止污染大气可以用纯碱溶液吸收从吸收塔中放出的尾气，发生的反应如下：Na2CO3+2NO2====NaNO2+NaNO3+CO2但在实际生的中这种方法处理后尾气中的氮的氧化物含量仍难以降到排放标准，历此，也常利用各种燃料气中的甲烷等将氮的氧化物还原为空气主要成分而除去。
写出甲烷与NO2反应的化学反应方程式：。
（3）常压法生产出的硝酸浓度低，尾气中氮的氧化物含量高，对环境会有严重污染。
发展化学工业的优势条件答题模板
发展化学工业的优势条件答题模板摘要：一、引言二、发展化学工业的优势条件1.丰富的原料资源2.先进的生产技术3.市场需求巨大4.政策支持5.地理位置优越三、结论正文：【引言】在我国，化学工业是国民经济的支柱产业之一，为国家经济发展做出了巨大贡献。
本文将分析发展化学工业的优势条件，以期为我国化学工业的进一步发展提供参考。
【发展化学工业的优势条件】1.【丰富的原料资源】我国拥有丰富的自然资源，为化学工业提供了大量的原料。
例如，我国是全球最大的石油、煤炭和钢铁生产国，这些资源是化学工业的重要原材料。
此外，我国还拥有丰富的盐、磷、钾等化学矿产资源，为化学工业的发展提供了有力保障。
2.【先进的生产技术】近年来，我国化学工业加大科技创新力度，引进和消化吸收国际先进技术，不断提高生产效率和产品质量。
同时，我国化学工业在某些领域已达到世界领先水平，具备较强的国际竞争力。
3.【市场需求巨大】随着我国经济的持续增长，对化学工业产品的需求不断上升。
化工产品广泛应用于农业、建筑、医药、电子、新能源等众多领域，为我国社会经济的快速发展提供了重要支持。
4.【政策支持】我国政府高度重视化学工业的发展，制定了一系列政策措施，为化学工业提供了良好的发展环境。
例如，政府对化工园区给予政策扶持，优化产业布局，提高资源利用效率，降低环境污染。
5.【地理位置优越】我国地理位置优越，化学工业发展具有很大的地域优势。
沿海地区拥有众多大中型化工企业，充分利用国内外市场资源，实现快速发展。
此外，我国中西部地区资源丰富，具有较大的开发潜力，为化学工业提供了广阔的发展空间。
【结论】综上所述，我国发展化学工业具有丰富的原料资源、先进的生产技术、巨大的市场需求、政策支持和地理位置优越等优势条件。
高中化学丨工业流程图题目详解(收藏)
高中化学丨工业流程图题目详解（收藏）工业流程题目一向是高考理综化学大题之一，其通常占有不小的分值。
该类题目考查通常结合有关实验，因此除掌握工业流程题目解题方法外，还应对化学实验有大概的认识。
01高考考查方向1.冶金类问题：高中常考冶金路线两种：冶铁和冶Al。
(1)冶铁：通过制造还原性气氛（氢气、一氧化碳等）来还原铁的氧化物(2)冶Al：利用两性金属的特点向原料中添加酸或者碱，在提取Al的同时除杂。
解题技巧：对于铁等变价金属要关注其化合价，Al等两性金属要关注溶液酸碱度。
2.离子反应类问题：常见考查的工业流程类问题，目的主要为制备某类盐类物质，常常通过沉淀的方法来获得最终的产物。
在此之前要经过一步或者多步除杂。
解题技巧：熟悉除杂的方法和原理，熟悉除杂相关反应。
难点在于反应方程式的书写。
3.强氧化剂的制备：这类题目特点鲜明，主要用于制备高中阶段的强力氧化剂（酸性高锰酸钾、高铁酸钠等）。
解题技巧：这些含高价离子的物质在酸性溶液中有着超乎寻常的强氧化性，在制备的时候要选择碱性环境。
4.电化学问题：电化学是一种重要反应，利用膜对离子的选择通过性可以控制反应的产物。
解题技巧：一是离子移动方向的把握，二是电极反应方程式的正确书写。
02解题思路与解题步骤1.解题思路：(1)明确整个流程及每一部分的目的；(2)仔细分析每步发生的反应及得到的产物；(3)结合理论基础与实际问题思考；(4)注意答题模式和要点2. 解题步骤：(1)粗读试题，尽量弄懂流程图，但不必强求推出每一种物质。
(2)精读试题：根据问题去精心研究某一步或者某种物质。
(3)看清所问问题：不能答非所问，注意科学表达。
03常见处理流程1.原料预处理2.除杂3.产品分离提纯04分析流程图的技巧1.浏览全图，确定该流程的目的：由何种原料得到何种产物（副产品），对比原料和产物。
2.了解流程图外的文字描述、表格等信息、某个问题中的提示性信息。
并在分析和解题过程中随时联系和调用。
高考化学工业流程解题思路+真题
【导语】⽔滴⽯穿，绳锯⽊断。
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快来练习吧！重要的化学⼯业：侯⽒制碱法、海⽔中提取镁、溴、碘等、铝⼟矿中提取铝、⾦属的冶炼、硫酸⼯业、*⼯业、合成氨⼯业、硅酸盐⼯业、氯碱⼯业、煤的综合利⽤。
⼀、化⼯流程图的⼀般模式⼯业流程题⽬在流程上⼀般分为三个过程：原料处理→分离提纯→获得产品要点诠释：1、规律：主线主产品，分⽀副产品，回头为循环。
2、核⼼考点：物质的分离操作、除杂试剂的选择、⽣成条件的控制等。
3、原料预处理（初步分离）（1）起到富集反应物的作⽤：在⽆机题中，原材料是⼀种混合物，可能是矿⽯、某⼯⼚废料或发⽣变质的材料等，整个实验过程或反应流程就是分离提纯，想办法提取有效元素。
（2）⼯业流程常见的操作与名词：①研矿：增⼤接触⾯积，使反应充分，提⾼反应速率②溶解：通常⽤酸溶，如⽤硫酸、盐酸、浓硫酸等（有时可⽤碱溶，如铝矿溶解）。
⽔浸：与⽔接触反应或溶解。
浸出：固体加⽔(酸)溶解得到离⼦浸出。
浸出率：固体溶解后离⼦在溶液中的含量的多少(更多转化) 。
酸浸：在酸溶液中反应使可溶性⾦属离⼦进⼊溶液，不溶物通过过滤除去的溶解过程。
③焙烧、灼烧或煅烧（结构改变更易溶解浸出；使⼀些杂质⾼温下氧化、分解）吹出（利⽤空⽓吹出溶液中的⽓体）④调pH值除杂：控制溶液的酸碱性使其中某些⾦属离⼦形成氢氧化物沉淀。
4、中间产品、终极产品的分离提纯（1）物理⽅法：溶解过滤、⽔洗、结晶、蒸馏、萃取分液、升华、液化、盐析、渗析法、电渗析、离⼦交换、吸附法、浮选法（2）化学⽅法：热分解法，酸、碱处理法，沉淀法，氧化还原法、电解法⼆、考查知识点(1)反应速率与平衡理论的运⽤；反应物颗粒⼤⼩：反应速率、原料的利⽤率等温度：反应速率、物质的稳定性、物质的结晶等(2)氧化还原反应的判断、化学⽅程式或离⼦⽅程式的书写；(3)利⽤控制pH分离除杂；(4)化学反应的能量变化（热化学⽅程式的书写）；(5)实验基本操作：除杂、分离、检验、洗涤、⼲燥等；(6)流程中的物质转化和循环，资源的回收和利⽤；(7)环境保护与绿⾊化学评价。
高中化学工业流程题(含详细过程)
高中化学工业流程题86．超细纳米铜粉的比表面积大、表面活性中心数目多，在冶金和石油化工中是优良的催化剂。
利用铜屑制备超细纳米铜粉的工艺流程如下：回答下列问题：(1)“溶解”的离子方程式为_______，为了加快“溶解”反应，可采取的措施有_______(写出一种即可)。
(2)“滤饼B”是一种白色晶体，元素分析表明含有Cu、S、O、N、H五种元素，Cu、S、N的原子数目比为1:1:1，光谱分析显示所含阴离子呈三角锥形，其中一种阳离子呈正四面体形，则该晶体的化学式为_______。
(3)“酸解”的化学方程式为_______；验证酸解后所得铜粉为纳米级的简便方法是_______(填操作及现象)。
(4)“溶液C”可以循环利用，应将其导入到_______操作中(填操作单元的名称)。
87．四水合磷酸锌[Zn3(PO4)2·4H2O]，摩尔质量为457g·mol-1，难溶于水］是一种性能优良的绿色环保防锈颜料。
实验室以锌灰(含ZnO、CuO、FeO、Fe2O3、SiO2等)为原料制备Zn3(PO4)2·4H2O的流程如图，回答下列问题：已知：6NH4HCO3+3ZnSO4ΔZnCO3·2Zn(OH)2·H2O↓+3(NH4)2SO4+5CO2↑提示：在本实验条件下，高锰酸钾的还原产物是MnO2(1)实验前需要将锌灰研磨成粉末状，原因是_______。
(2)步骤I中需将溶液pH调至5，应选择的最佳试剂是_______(填字母)a.NaOHb.ZnOc.Ba(OH)2(3)步骤II中加入的a是_______。
(4)写出步骤I滴加KMnO4溶液发生的离子方程式_______。
(5)步骤IV反应结束后得到Zn3(PO4)2·4H2O的操作包括_______和干燥。
(6)称取45.7mgZn3(PO4)2·4H2O进行热重分析，化合物质量随温度的变化关系如图所示，为获得Zn3(PO4)2·2H2O和Zn3(PO4)2·H2O的混合产品，烘干时的温度范围为_______。
高中化学-化学工业流程图题解题技巧
高中化学-化学工业流程图题解题技巧1、工业流程图题做题原则：（1）、首先快速审题，明确实验目的，解决“干什么”（2）、“怎么做”：迅速把握文字材料和方框中有效信息，仔细分析每一步发生的反应及得到的产物。
把产物或得到的滤液、滤渣等成分写在流程图相应位置上。
（3）、遇到不懂的信息或问题可以跳过去，到时再说，有些提供的信息可能在问题中根本没及，有些信息则可以结合问题帮助理解。
（4）、可以在问题中寻找一些相对独立的问题作答，节约审题时间。
2、在化学工业中应考虑的问题，可以归纳如下：①化学反应原理——化学原理在实际工业上是否可行②成本要低——原料的选取使用、设备的损耗等，这是整个过程都需考虑的问题③原料的利用率要高——利用好副产品、循环使用原料、能量尽可能利用④生产过程要快——化学反应速率⑤产率要高——化学平衡⑥产品要纯——产品的分离、提纯⑦环保问题——反应物尽可能无毒无害无副作用，“三废”的处理3、由此，化工题常考查的知识点则总结如下：①化学反应原理——化学（离子）方程式的书写、无机物的性质及制备②化学反应速率原理③化学平衡原理④水解理论⑤化学反应与能量——热量的计算（盖斯定律），电化学（电解、电镀）⑥物质制备和分离的知识——基础实验⑦绿色化学的观点4、工业流程题目在流程上一般分为3个过程：原料处理→分离提纯→获得产品(1)原料处理阶段的常见考点与常见名词①加快反应速率②溶解：通常用酸溶。
如用硫酸、盐酸、浓硫酸等水浸：与水接触反应或溶解浸出：固体加水(酸)溶解得到离子酸浸：在酸溶液中反应使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的溶解过程③灼烧、焙烧、煅烧：改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质高温下氧化、分解④控制反应条件的方法(2)分离提纯阶段的常见考点①调pH值除杂a．控制溶液的酸碱性使其某些金属离子形成氢氧化物沉淀b．调节pH所需的物质一般应满足两点：能与H＋反应，使溶液pH值增大；不引入新杂质。
2023届高考化学一轮强化训练——工业流程题及答案解析
2023届高考化学一轮强化训练——工业流程题 1．（2022·辽宁沈阳·高三专题练习）三氯化六氨合钴()336Co NH Cl ⎡⎤⎣⎦是橙黄色、微溶于水的配合物，是合成其它一些含钴配合物的原料。
下图是某科研小组以含钴废料(含少量Fe Al 、等杂质)制取()336Co NH Cl ⎡⎤⎣⎦的工艺流程：己知：2Co(OH)和3Co(OH)均难溶于水，且3Co +较2Co +更易结合OH - 回答下列问题：(1)写出加“适量3NaClO ”发生反应的离子方程式___________。
(2)“加23Na CO 调pH 至a”会生成两种沉淀，分别为___________、___________(填化学式)。
(3)操作I 的步骤包括___________、冷却结晶、减压过滤。
(4)流程中4NH Cl 除作反应物外，还可防止加氨水时()-c OH 过大，其原理是___________。
(5)写出“氧化”步骤的化学方程式：___________。
甲同学认为应先加入氨水再加入22H O ，乙同学认为试剂添加顺序对产物无影响。
你认为___________(填“甲”或“乙”)同学观点正确，理由是___________。
(6)通过碘量法可测定产品中钴的含量。
将()336Co NH Cl ⎡⎤⎣⎦转化成3Co +后，加入过量KI 溶液，再用223Na S O 标准液滴定(淀粉溶液做指示剂)，反应原理：3+-2+2--2-2223462Co +2I =2Co +I I +2S O =2I +S O ，，实验过程中，下列操作会导致所测钴含量数值偏高的是___________。
A ．用久置于空气中的KI 固体配制溶液B ．盛装223Na S O 标准液的碱式滴定管未润洗C ．滴定结束后，发现滴定管内有气泡D ．溶液蓝色退去，立即读数2．（2022·广西南宁·高三开学考试）金属及其化合物在生产生活中占有极其重要的地位，请结合金属及其化合物的相关知识回答下列问题：(1)目前使用量最大的合金是_______。
化学工业流程题解题方法
化学工业流程题解题方法化学工业流程题是近几年高考的热点，在2018年高考化学试题中占分14分，所占分值比较高。
但由于该题目对学生能力要求较大，而且题目考察的内容较多，所以这道题每年的得分情况都不是很乐观。
今天，学姐就说一下我在做工业流程题时总结的一些方法，纯干货，让你的工业流程题轻松拿满分。
做题之前的思想建设工业流程题看名字就知道，你面对的是工厂式生产，不是实验室那种精细的操作流程。
工厂式生产就意味着原料的纯度不高，也就是原料中有杂质，所以，你在做题的时候一定要考虑杂质的存在。
工厂式生产还避免不了的就是成本问题，化工生产不是做实验，化工生产量都比较大，当然是怎么便宜怎么来。
所以做题的时候需要考虑如何实现成本最低，母液的循环再利用和热量的循环再利用等也要考虑进去，一定要实现利益最大化。
另外，你还要知道，化工生产的步骤一定要尽量少，越简单粗暴越好。
这些思想建设是做好工业流程题的基础，你都要知道，但是不用在每次做题之前都乱七八糟想这么一大堆，了解就行。
下面正式进入知识点重新梳理：首先要了解高考化学工业流程题型特点：1．化学工艺流程题由题引、题干和题设三部分构成。
(1)制备型题型特点(2)提纯型题型特点题引一般简单介绍该工艺生产的原材料和生产的目的、产品(包括副产品)；题干以工业生产为主要背景，以文字、工艺流程图、表格相结合的形式呈现；题设主要是根据生产过程中涉及的化学知识步步设问，形成与化工生产紧密联系的化工工艺试题，主要涉及原料的选择、循环利用、绿色化学、环境保护、分离提纯、反应原理、实验操作、产率计算等。
2．试题陌生度高，以陌生的新物质为背景，贴近工业生产(如会出现更多的工业术语和设备名称等)，试题文字信息量大，综合性强，对能力要求高。
给大家写一些突破技巧：1．解题思路(1)粗读题干，挖掘图示关注关键字，弄懂流程图，但不必将每一种物质都推出，只需问什么推什么。
如制备类无机化工题，可粗读试题，知道题目制取什么、大致流程和有什么提示等。
工业流程题解题技巧
高中化学工业流程题也让一部分同学很头疼，除杂，分离提纯等等明明知道这些知识，但是做题却想不起来，不知道该怎样运用它们解题，其实，我们除了了解这些基本知识以外更应该熟悉一些解题技巧，知识不难，主要是考题比较开放，可以联系实际应用进行考察，所以同学们才觉得这些题很难，那么今天小编就给大家总结一些工艺流程题目的解题技巧，觉得好的同学不要忘记分享哦!工艺流程题解题技巧一、除杂、分离、提纯类工艺流程题本质就是对混合物的除杂、分离、提纯。
①首先，找出要得到的主要物质是什么，混有哪些杂质;②然后，认真分析当加入某一试剂后，能与什么物质发生反应，生成了什么产物;③最后，思考要用什么样的方法才能将杂质除去。
这样才能每一步所加试剂或操作的目的。
二、物质制备类工艺流程题①先是确定要制备什么物质，从题干或问题中获取有用信息，了解产品的性质(具有某些特殊性质的产物，要采取必要的措施来避免在生产过程中产生其它杂质，比如：产品受热易分解，可能要低温烘干、减压烘干、减压蒸发等);②分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程：反应物是什么?反应方程式是什么?该反应造成了什么后果?对制造产品有什么作用?③从问题中获取信息，帮助解题。
标准化问题要标准化回答。
题目中的信息往往是制备该物质的关键所在。
产物如果具有某些特殊性质，则要采取必要的措施来避免在生产过程中产生其它杂质。
如：⑴如果在制备过程中出现一些受热易分解的物质或产物，则要注意对温度的控制。
⑵如果产物是一种会水解的盐，且水解产物中有挥发性的酸产生时，则要加相对应的酸来防止水解。
如：制备FeCl3、AlCl3、MgCl2、Cu(NO3)2等物质时，要蒸干其溶液得到固体溶质时，都要加相应的酸或在酸性气流中干燥来防止它水解，否则得到的产物分别是Fe2O3、Al2O3、MgO、CuO;而像Al2(SO4)3、NaAlO2、Na2CO3等盐溶液,虽然也发生水解,但产物中Al(OH)3、H2SO4、NaHCO3、NaOH 都不是挥发性物质，在蒸发时，抑制了盐的水解，最后得到的还是溶质本身。
化学工业题解题
２、酸浸 如利用制取硫酸产生的矿渣制备高纯氧化铁， 首先需要用酸将矿浸泡，将铁元素浸出，提高铁 元素浸出率的适宜操作通常有哪些？将矿渣粉碎、 连续搅拌、延长酸浸时间、利用流程产生的废热 使酸液保持一定温度、合适的酸浓度、合适的液 固比、循环浸取等。
３、碱洗
碱洗的目的有别于“酸浸”：用热的纯碱溶 液浸洗金属废屑，目的是洗去金属表面油污；用 热的烧碱溶液浸洗，还可除去金属表面的自然氧 化膜，有时还具有对混合原料初步分离或转化的 效果，如从铝土矿中提取铝的起步“碱溶”就兼 有除去铁的氧化物的目的。
化工生产流程与实验题的解题 思考与总结
树德中学 曾曙斌
核心提示
化学以实验为基础，利用实验基 础知识，理解常见重要操作原理，解决现 实生产和生活中的实际问题，以彰显学科 价值。围绕中学常见的重要工艺流程展开， 结合习题，对操作思想和实际措施进行总 结，以摸清解题规律和有效方法。
前言
无机化工生产工艺和实验以元素化合 物知识为背景设计问题，考查学生化学 知识的灵活应用能力及思维的全面性和 深刻性，亦考查学生应用元素化合物知 识和化学反应原理解决实际问题能力， 目的在于引导中学化学教学要关注化学 学科的应用性和实践性。这就要求我们 在复习时要细致、深透地把握经常涉及 的化工操作原理。
3. 脱水或煅烧 干燥后的晶体有时并不是我们希望获得的最 终产物, 对晶体进行的后续处理通常为: 脱水或 煅烧。 如无水AlCl3可用作有机合成的催化剂。 工业上以铝灰为原料制备无水AlCl3工艺中, 最后 一步是由AlCl3·6H2O脱水制备无水AlCl3。 实现这 一步的方法是在HCl气流中加热脱结晶水。 例2. 利用制取硫酸产生的矿渣(主要成分为 Fe2O3、Fe5O4、FeO、Al2O3及SiO2等)制备高纯氧化 铁（-Fe2O3）的工艺流程如图7所示。
高中化学工业流程题答题技巧
高中化学工业流程题答题技巧化学作为一门实践性很强的科学，是高中化学教学中非常重要的一个部分。
在高考中，经常会遇到关于化学工业流程的问题，这种题型对学生的实际动手操作能力以及对化学原理的理解有着较高的要求。
下面，我将介绍一些高中化学工业流程题答题技巧，希望能对广大学生有所帮助。
首先，我们需要掌握化学工业流程的基本模式。
一般来说，化学工业流程可以分为输入物质、反应过程和产物三个部分。
解答化学工业流程题时，需要关注这三个方面。
输入物质通常是反应物和催化剂，反应过程则涉及到反应条件和反应机理，最后产物则是反应得到的化合物。
其次，答题时要注重分析问题的关键点。
在化学工业流程题中，往往会强调某个特定的条件、催化剂或反应物的选择。
我们需要准确地理解这些关键点，并将其应用到题目中。
同时，要注意题目中可能存在的隐含信息，例如反应过程中可能涉及到的催化剂的选择、反应物的摩尔比等。
另外，建议学生们在解答化学工业流程题时养成绘制反应示意图和计算所需物质摩尔比的习惯。
绘制反应示意图可以帮助学生更加清晰地理解整个反应过程，并减少因错误包括或漏掉某些物质而引起的错误。
计算所需物质摩尔比则是解答化学工业流程题的关键步骤，要准确地根据化学方程式和所给条件计算所需物质的摩尔比。
此外，学生们还要学会应用化学原理来解答化学工业流程题。
例如，根据颜色的变化判断某个物质是否进入反应，根据气体的生成确定产物等。
对于有机合成反应，要熟悉常见的有机反应机理和反应条件，以便在解答题目时能够准确地推断产物和判断反应条件。
最后，多做习题是提高解答化学工业流程题能力的有效方法。
通过多做习题，可以加深对化学工业流程的理解，熟悉不同类型题目的解题思路和解题技巧。
同时，还可以发现自己的不足和问题，并及时进行总结和反思，进一步提高自己的解题能力。
总之，化学工业流程题在高中化学考试中占据着重要的地位。
通过掌握化学工业流程的基本模式，注重分析问题的关键点，掌握化学原理，绘制示意图和计算摩尔比，以及多做习题等技巧，可以帮助学生提高解答化学工业流程题的能力，更好地应对高考化学试题。
【良心出品】工业分析化学经典试题答案02
第三章煤分析一、填空题:1.煤是由有机质、矿物质和水组成.2.煤中的有机质主要由碳、氢、氧、氮、硫等元素组成.3. 煤的工业分析项目有水分, 灰分, 挥发分和固定碳含量等四项4.煤的元素分析是指煤中碳、氢、氧、氮、硫五个项目煤质分析的总称。
5.制样的目的是将采集的煤样, 经过破碎、混合和缩分等程序制备成能代表原来煤样的分析用煤样.6.根据水分的结合状态煤中水分可分为游离水和结晶水两大类。
7.煤中的硫通常以无机硫和有机硫两种状态存在.8. 艾士卡试剂的成分是Na2CO3和MgO的混合物。
9.煤的发热量是指单位质量的煤完全燃烧时所产生的热量1.二、问答题:煤的工业分析包括哪些项目？答案：煤的工业分析项目有水分, 灰分, 挥发分和固定碳含量等四项2 什么是煤的灰分？煤的灰分来自矿物质有哪几种情况？煤的灰分测定有几种方法？答案：煤的灰分是煤完全燃烧后剩下的残渣, 是煤中矿物质在煤燃烧过程中经过分解、化合反应后的产物, 用符号A表示。
灰分来源与这几种情况:首先, 原生矿物质: 成煤植物中所含的无机元素；其次, 次生矿物质: 煤形成过程中混入或与煤伴生的矿物质；第三, 外来矿物质：煤炭开采和加工处理中混入的矿物质测定煤灰分的方法有两种分别是缓慢灰化法和快速灰化法3 什么是煤的挥发分？如何测定煤的挥发分？答案: 将煤放在与空气隔绝的容器内, 在高温下经一定时间加热后, 煤中的有机质和部分矿物质分解为气体释出, 由减小的质量再减去水的质量即为煤的挥发分因为煤中可燃性挥发分不是煤的固有物质, 而是在特定条件下, 煤受热的分解产物, 而且其测定值受温度、时间和所用坩埚的大小、形状等不同而异, 测定方法为规范性试验方法, 因此所测的结果应称为挥发分产率, 用符号V表示。
测定过程：称取空气干燥煤样1.0(0.01g, 于已在900(10℃灼烧恒量的专用坩锅内, 轻敲坩埚使试样摊平, 然后盖上坩埚盖, 置于坩埚架上, 迅速将坩埚架推至已预先加热至900(10℃的高温炉的稳定温度区内, 并立即开动秒表, 关闭炉门。
高中化学工业流程题答题技巧_概述说明以及解释
高中化学工业流程题答题技巧概述说明以及解释1. 引言1.1 概述本文主要讨论高中化学工业流程题的解题技巧和方法。
在高中化学考试中，工业流程题占据了重要位置，需要阐述化学反应、原理和实践应用等多个方面的知识。
因此，掌握正确的答题技巧对于提高成绩至关重要。
1.2 文章结构本文分为五个部分。
首先是引言部分，概述文章的主要内容以及目的。
接下来是高中化学工业流程题答题技巧的详细阐述，包括了解基本概念、掌握常见化学反应方程式和理解工业流程原理等。
第三部分解释了高中化学工业流程题的重要性，包括实践意义、考试应用性以及对个人学习的促进作用等方面。
然后是解答高中化学工业流程题的技巧和方法，其中包括抓住关键信息点、利用知识链条思维法和考虑实际情境因素进行推理与解答等内容。
最后是结论部分，总结了要点和技巧应用意义，并鼓励读者进行更多实践与训练以提高解题能力和熟练度，并展望了未来的应用前景和发展趋势。
1.3 目的本文旨在帮助高中化学学习者掌握解答高中化学工业流程题的技巧和方法。
通过详细阐述基本概念、常见化学反应方程式和工业流程原理，读者将能够更好地理解和分析工业流程的各个环节。
此外，我们将解释这类题目的重要性，并提供相关技巧和方法，希望能够有效促进读者在考试中取得更好的成绩。
最后，本文还将对未来高中化学工业流程题的应用前景和发展趋势进行展望，为读者进一步深入研究该领域提供参考。
2. 高中化学工业流程题答题技巧2.1 了解基本概念在回答高中化学工业流程题时，首先需要对相关的基本概念有一定的了解。
这包括了解不同化学反应的类型（如酸碱反应、氧化还原反应等）以及它们的特点和条件。
此外，还应熟悉常见元素和化合物的性质、结构和用途等基本知识。
2.2 掌握常见化学反应方程式高中化学工业流程题通常会涉及一系列的化学反应，因此掌握常见的化学反应方程式是非常重要的。
这样可以帮助我们理解不同反应之间的关系，并更好地分析和解决问题。
2.3 理解工业流程原理对于高中化学工业流程题，了解其背后的工业原理也很关键。