2022年湖南省新高考化学试卷和答案解析
2022年全国统一高考化学试卷(全国乙卷)含答案解析
【答案】D
【解析】
【分析】化合物(YW4X5Z8·4W2Z)可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z为短周期元素,原子序数依次增加,且加和为21。该化合物的热重曲线如图所示,在200℃以下热分解时无刺激性气体逸出,则说明失去的是水,即W为H,Z为O,YZ2分子的总电子数为奇数,常温下为气体,则Y为N,原子序数依次增加,且加和为21,则X为B。
C.石蜡油加强热,产生的气体能使溴的四氯化碳溶液褪色,说明气体中含有不饱和烃,与溴发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色,C正确;
D.聚氯乙烯加强热产生能使湿润蓝色湿润试纸变红的气体,说明产生了氯化氢,不能说明氯乙烯加聚是可逆反应,可逆反应是指在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应的方向进行的反应,而氯乙烯加聚和聚氯乙烯加强热分解条件不同,D错误;
【答案】D
【解析】
【详解】A.化合物1分子中还有亚甲基结构,其中心碳原子采用sp3杂化方式,所以所有原子不可能共平面,A错误;
B.结构相似,分子上相差n个CH2的有机物互为同系物,上述化合物1为环氧乙烷,属于醚类,乙醇属于醇类,与乙醇结构不相似,不是同系物,B错误;
C.根据上述化合物2的分子结构可知,分子中含酯基,不含羟基,C错误;
【答案】A
【解析】
【详解】由题意可知,①取少量样品溶于水得到无色透明溶液,说明固体溶于水且相互之间能共存,②向①的溶液中滴加过量稀盐酸,溶液变浑浊,有刺激性气体放出,说明固体中存在Na2S2O3,发生反应S2O +2H+=S↓+H2O+SO2↑,离心分离,③取②的上层清液,向其中滴加BaCl2溶液,有沉淀生成,则沉淀为BaSO4,说明固体中存在Na2SO4,不能确定是否有Na2SO3和Na2CO3,Na2SO3与过量盐酸反应生成二氧化硫,Na2CO3与过量盐酸反应生成二氧化碳,而这些现象可以被Na2S2O3与过量盐酸反应的现象覆盖掉,综上分析,该样品中确定存在的是:Na2SO4、Na2S2O3,
2022年全国统一高考化学试卷和答案解析(全国甲卷)
2022年全国统一高考化学(全国甲卷)1.化学与生活密切相关。
下列叙述正确的是()A.漂白粉与盐酸可混合使用以提高消毒效果B.温室气体是形成酸雨的主要物质C.棉花、麻和蚕丝均为碳水化合物D.干冰可用在舞台上制造“云雾”2.辅酶具有预防动脉硬化的功效,其结构简式如下。
下列有关辅酶的说法正确的是()A.分子式为B.分子中含有14个甲基C.分子中的四个氧原子不在同一平面D.可发生加成反应,不能发生取代反应3.能正确表示下列反应的离子方程式为()A.硫化钠溶液和硝酸混合:B.明矾溶液与过量氨水湿合:C.硅酸钠溶液中通入二氧化碳:D.将等物质的量浓度的和溶液以体积比混合:4.一种水性电解液离子选泽双隔膜电池如图所示溶液中,以存在。
电池放电时,下列叙述错误的是()A.Ⅱ区的通过隔膜向Ⅲ区迁移B.Ⅰ区的通过隔膜向Ⅱ区迁移C.电极反应:D.电池总反应:5.为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.,下,氢气中质子的数目为B.溶液中,的数目为C.苯甲酸完全燃烧,生成的数目为D.电解熔融,阴极增重,外电路中通过电子的数目为6.Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素,其最外层电子数之和为19。
Q与X、Y、Z位于不同周期,X、Y 相邻,Y原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍。
下列说法正确的是()A.非金属性: B.单质的熔点:C.简单氢化物的沸点:D.最高价含氧酸的酸性:7.根据实验目的,下列实验及现象、结论都正确的是()选项实验目的实验及现象结论A比较和的水解常数分别测浓度均为的和溶液的,后者大于前者B检验铁锈中是否含有二价铁将铁锈溶于浓盐酸,滴入溶液,紫色褪去铁锈中含有二价铁C探究氢离子浓度对、相互转化的影响向溶液中缓慢滴加硫酸,黄色变为橙红色增大氢离子浓度,转化平衡向生成的方向移动D检验乙醇中是否含有水向乙醇中加入一小粒金属钠,产生无色气体乙醇中含有水A.AB.BC.CD.D8.硫酸锌是制备各种含锌材料的原料,在防腐、电镀、医学上有诸多应用。
2022年湖南省常德市临澧一中高考化学第九次段考试卷(附答案详解)
2022年湖南省常德市临澧一中高考化学第九次段考试卷1. 化学与生活、生产密切相关,下列说法不正确的是( )A. 食品中用木糖醇作甜味剂,可降低糖尿病的犯病几率B. 为防控疫情,可用双氧水、无水酒精等对环境进行杀菌消毒C. 嫦娥五号返回器减速伞用到的高强度锦纶纤维属于合成高分子材料D. 焊接废旧钢材前,可用NH 4Cl 溶液处理焊点2. 科学家用钙离子撞击锎(Cf)靶,产生了一种超重元素Og ,其反应可表示为: 98249Cf+2048G →118294Og +301n ,下列说法正确的是( )A. 98249Cf 原子核内有98个质子,249个中子B. 2048Ca 与 2040Ca 互为同素异形体C. Og 是一种性质活泼的非金属元素D. 根据元素周期律推测Ca(OH)2的碱性比Mg(OH)2强3. 酚酞是中学实验室中常用的酸碱指示剂,酚酞在不同的酸碱性环境中有不同的结构,强酸性环境中的酚酞结构简式为,下列说法正确的是( )A. 酚酞的分子式为C 20H 14O 4B. 1 mol 酚酞能和10 molH 2加成C. 酚酞苯环上的一氯代物有6种D. 酚酞结构中的三个苯环有可能共面4. 设N A 为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )A. 标准状况下,11.2L 三氯甲烷中含有的氯原子数为1.5N AB. 100g 质量分数为17%的H 2O 2溶液中含O −H 键数为N AC. 常温常压下,3gO 2和29gO 3的混合气体中氧原子总数为2N AD. 1L1mol ⋅L −1FeBr 2溶液与1molCl 2反应时转移电子数目为3N A5. 一种用于合成治疗免疫疾病药物的物质,其结构如图所示,其中X 、Y 、Z 、Q 、W 为1~20号元素且原子序数依次增大,Z 与Q 同主族,Q 和W 的简单离子具有相同的电子层结构。
下列叙述正确的是( )A. WX是共价化合物B. 该物质中所有原子最外层都满足8e−结构C. 简单离子半径:Q>W>ZD. 最高价氧化物对应水化物的酸性:Q<Y6.下列有关实验装置(操作)能够达到实验目的的是()A. 如图所示盐酸滴定NaOH溶液B. 如图所示验证K sp(Ag2SO4)>K sp(Ag2S)C. 如图所示验证液溴和苯能够发生取代反应D. 如图所示实验室制取少量乙酸乙酯7.利用无机物离子[(L)RuⅢ(H2O)]5−和[CeⅢ(NO3)6]2−(如图简写为CeⅢ),实现了水在催化剂作用下制氧气。
2022年全国统一高考化学(全国甲卷)含答案解析(原卷版)
……○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………学校:___________姓名:___________班级:___________考号:___________……○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………绝密★启用前2022年全国统一高考化学(全国甲卷)学校:___________姓名:___________班级:___________考号:___________注意事项:1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑;如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。
回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在试卷上无效。
3.考试结束后,本试卷和答题卡一并交回。
第I 卷(选择题)一、单选题(本大题共7小题,共42.0分)1. 化学与生活密切相关。
下列叙述正确的是( ) A. 漂白粉与盐酸可混合使用以提高消毒效果 B. 温室气体是形成酸雨的主要物质 C. 棉花、麻和蚕丝均为碳水化合物 D. 干冰可用在舞台上制造“云雾”2. 辅酶Q 10具有预防动脉硬化的功效,其结构简式如下。
下列有关辅酶Q 10的说法正确的是( )A. 分子式为C 60H 90O 4B. 分子中含有14个甲基C. 分子中的四个氧原子不在同一平面D. 可发生加成反应,不能发生取代反应3. 能正确表示下列反应的离子方程式为( ) A. 硫化钠溶液和硝酸混合:S 2−+2H +=H 2S ↑B. 明矾溶液与过量氨水湿合:Al 3++4NH 3+2H 2O =AlO 2−+4NH 4+C. 硅酸钠溶液中通入二氧化碳:SiO 32−+CO 2+H 2O =HSiO 3−+HCO 3−D. 将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH 4HSO 4溶液以体积比1∶2混合:Ba 2++2OH −+2H ++SO 42−=BaSO 4↓+2H 2O……○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※……○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………4. 一种水性电解液Zn −MnO 2离子选泽双隔膜电池如图所示(KOH 溶液中,Zn 2+以Zn(OH) 42−存在)。
2022年全国统一高考化学试卷(全国乙卷)(后附答案与解析)
2022年普通高等学校招生全国统一考试(全国乙卷)化学1.生活中处处有化学,下列叙述正确的是A.HB 铅笔芯的成分为二氧化铅B.碳酸氢钠可做食品膨松剂C.青铜和黄铜是不同结构的单质铜D.焰火中红色来源于钠盐灼烧2.一种实现二氧化碳固定及再利用的反应如下:下列叙述正确的是A.化合物1分子中的所有原子共平面B.化合物1与乙醇互为同系物C.化合物2分子中含有羟基和酯基D.化合物2可以发生开环聚合反应3.某白色粉末样品,可能含有24Na SO 、23Na SO 、223Na S O 和23Na CO 。
取少量样品进行如下实验:①溶于水,得到无色透明溶液②向①的溶液中滴加过量稀盐酸,溶液变浑浊,有刺激性气体逸出。
离心分离。
③取②的上层清液,向其中滴加2BaCl 溶液有沉淀生成。
该样品中确定存在的是A.24223Na SO Na S O 、B.23223Na SO Na S O 、C.24253Na SO Na CO 、D.2323DNa SO Na CO 、4.由实验操作和现象,可得出相应正确结论的是实验操作现象结论A 向NaBr 溶液中滴加过量氯水,再加入淀粉KI溶液先变橙色,后变蓝色氧化性:222Cl Br I >>B 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸,水浴加热,加入新制的2Cu(OH)悬浊液无砖红色沉淀蔗糖未发生水解C 石蜡油加强热,将产生的气体通入2Br 的溶液红棕色变无色气体中含有不饱和烃4CCl 溶液D 加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片试管口润湿的蓝色石蕊试纸变红氯乙烯加聚是可逆反应A.A B.B C.C D.D5.化合物()4582YW X Z 4W Z ⋅可用于电讯器材、高级玻璃的制造。
W 、X 、Y 、Z 为短周期元素,原子序数依次增加,且加和为21。
2YZ 分子的总电子数为奇数常温下为气体。
该化合物的热重曲线如图所示,在200℃以下热分解时无刺激性气体逸出。
下列叙述正确的是A.W 、X 、Y 、Z 的单质常温下均为气体B.最高价氧化物的水化物酸性:Y<XC.100~200℃阶段热分解失去4个2W ZD.500℃热分解后生成固体化合物23X Z 6.2Li-O 电池比能量高,在汽车、航天等领域具有良好的应用前景。
精品解析:2022年全国统一高考化学试卷(全国乙卷)(解析版)
4.由实验操作和现象,可得出相应正确结论的是
实验操作
现象
结论
A
向NaBr溶液中滴加过量氯水,再加入淀粉KI溶液
先变橙色,后变蓝色
氧化性:
B
向蔗糖溶液中滴加稀硫酸,水浴加热,加入新制的 悬浊液
无砖红色沉淀
蔗糖未发生水解
C
石蜡油加强热,将产生的气体通入 的 溶液
溶液红棕色变无色
气体中含有不饱和烃
答案选B
8.废旧铅蓄电池的铅膏中主要含有 、 、 和Pb。还有少量Ba、Fe、Al的盐或氧化物等。为了保护环境、充分利用铅资源,通过下图流程实现铅的回收。
一些难溶电解质的溶度积常数如下表:
难溶电解质
一定条件下,一些金属氢氧化物沉淀时的 如下表:
金属氢氧化物
开始沉淀的pH
2.3
6.8
3.5
7.2
完全沉淀的pH
2022年普通高等学校招生全国统一考试(全国乙卷)
化学
1.生活中处处有化学,下列叙述正确的是
A.HB铅笔芯的成分为二氧化铅B.碳酸氢钠可做食品膨松剂
C.青铜和黄铜是不同结构的单质铜D.焰火中红色来源于钠盐灼烧
【答案】B
【解析】
【详解】A.铅笔芯的主要成分为石墨,不含二氧化铅,A错误;
B.碳酸氢钠不稳定,受热易分解产生二氧化碳,能使面团松软,可做食品膨松剂,B正确;
(2)反应BaSO4(s)+CO (aq)= BaCO3(s)+SO (aq)的平衡常数K= =0.04<<105,反应正向进行的程度有限
(3)①.Fe2+②.Pb+H2O2+2HAc=Pb(Ac)2+2H2O③.作还原剂
2022年全国统一高考湖南卷化学试题参考答案(非官方)
湖南省2022年普通高中学业水平选择性考试化学参考答案一、选择题:本题共10小题,每小题3分,共30分。
二、选择题,本题共4小题,每小题4分,共16分。
三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。
第15~17题为必考题,每个试题考生都必须作答。
第18、19题为选考题,考生根据要求作答。
(二)必考题:此题包括3小题,共39分。
15. (12分)(1) ① HCl ② H 2SO 4(浓)+NaCl =微热NaHSO 4+HCl↑ (2) ① 防止倒吸 ② CuSO 4溶液(3)静置,取上层清液于一洁净试管中,继续滴加硫酸溶液,无白色沉淀生成,则已沉淀完全 (4)使钡离子沉淀完全 (5)锥形瓶 (6)97.6% 16. (13分)(1) ① BD ② 吸收 ③ 31.2 ④ 0.02MPa (2) ① 10 ② 2-3HCO ΔCO 2↑+2-3CO +H 2O ③ 2CO 2+12e -+12H +=C 2H 4+4H 2O17. (14分) (1)C(2) ① 5TiO 2+6C+10Cl 2600℃5TiCl 4+2CO+4CO 2② 随着温度升高,CO 2与C 发生反应2C+CO 2CO 高温(3)① 3VOCl 3+Al=3VOCl 2+AlCl 3 ② 蒸馏(4)① 不能 ② 若先“除硅、铝”再“除钒”,“除钒”时需要加入Al ,又引入Al 杂质; (5)AC(二)选考题:共15分。
18. [选修3:物质结构与性质](1) ① [Ar] 3d 104s 24p 4 ② 8 ③ >④ SeO 3的空间构型为平面三角形,SeO 2-3的空间构型为三角锥形 (2) ① 11:3 ② O >C >H >Fe (3) ① sp 3杂化 ② H 2O (4) ① KFe 2Se 2 ② 4 ③ —21A 2(39+562+792)N abc 10⨯⨯⨯⨯19. [选修5:有机化学基础] (1) ① 醚键 ② 醛基 (2) ① 取代反应 ② 加成反应(3)(4)(5) ① 5 ②(6)1(7)。
2022年全国统一高考化学试卷及答案解析【甲乙两卷汇总】
2022年普通高等学校招生全国统一考试(全国甲卷)化学一、选择题1. 化学与生活密切相关。
下列叙述正确的是A. 漂白粉与盐酸可混合使用以提高消毒效果B. 温室气体是形成酸雨的主要物质C. 棉花、麻和蚕丝均为碳水化合物D. 干冰可用在舞台上制造“云雾”【答案】D【解析】【详解】A.漂白粉的有效成分次氯酸钙与盐酸混合,会发生氧化还原反应生成有毒的氯气,两者不能混合使用,A错误;B.温室气体主要是指二氧化碳,二氧化碳不是形成酸雨的主要物质,形成酸雨的主要物质是硫氧化物、氮氧化物等,B错误;C.棉花、麻来源于植物,主要成分均是纤维素,为碳水化合物,但蚕丝来源于动物,主要成分是蛋白质,蛋白质不是碳水化合物,C错误;D.干冰是固态的二氧化碳,干冰升华时,吸收大量的热,使周围温度降低,大量的水蒸气凝结成了小液滴,形成 “云雾”效果,D正确;答案选D。
2. 辅酶具有预防动脉硬化的功效,其结构简式如下。
下列有关辅酶的说法正确的是A. 分子式为B. 分子中含有14个甲基C. 分子中的四个氧原子不在同一平面D. 可发生加成反应,不能发生取代反应【答案】B【解析】【详解】A.由该物质的结构简式可知,其分子式为C59H90O4,A错误;B.由该物质的结构简式可知,键线式端点代表甲基,10个重复基团的最后一个连接H原子的碳是甲基,故分子中含有1+1+1+10+1=14个甲基,B正确;C.双键碳以及与其相连的四个原子共面,羰基碳采取sp2杂化,羰基碳原子和与其相连的氧原子及另外两个原子共面,因此分子中的四个氧原子在同一平面上,C错误;D.分子中有碳碳双键,能发生加成反应,分子中含有甲基,能发生取代反应,D错误;答案选B。
3. 能正确表示下列反应的离子方程式为A. 硫化钠溶液和硝酸混合:S2-+2H+=H2S↑B. 明矾溶液与过量氨水湿合:Al3++4NH3+2H2O=AlO+4NHC. 硅酸钠溶液中通入二氧化碳:SiO+CO2+H2O=HSiO+HCOD. 将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合:Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O【答案】D【解析】【详解】A.硝酸具有强氧化性,可以将S2-氧化为S单质,自身根据其浓度大小还原为NO或NO2,反应的离子方程式为4H++2NO+S2-=S↓+2NO2↑+2H2O(浓)或8H++2NO+3S2-=3S↓+2NO+4H2O(稀),A错误;B.明矾在水中可以电离出Al3+,可以与氨水中电离出的OH-发生反应生成Al(OH)3,但由于氨水的碱性较弱,生成的Al(OH)3不能继续与弱碱发生反应,故反应的离子方程式为Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH,B错误;C.硅酸的酸性小于碳酸,向硅酸钠溶液中通入二氧化碳时,生成硅酸沉淀,二氧化碳则根据其通入的量的多少反应为碳酸根或碳酸氢根,反应的离子方程式为SiO+H2O+CO2=H2SiO3↓+CO(CO2少量)或SiO+2H2O+2CO2=H2SiO3↓+2HCO(CO2过量),C错误;D.将等物质的量浓度的Ba(OH)2与NH4HSO4溶液以体积比1:2混合,Ba(OH)2电离出的OH-与NH4HSO4电离出的H+反应生成水,Ba(OH)2电离出的Ba2+与NH4HSO4电离出的SO反应生成BaSO4沉淀,反应的离子方程为为Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O,D正确;故答案选D。
2022年新高考湖南卷化学高考真题(原卷版+解析)
2022年新高考湖南卷化学高考真题一、单选题1.化学促进了科技进步和社会发展,下列叙述中没有涉及化学变化的是A .《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜”B .利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱C .科学家成功将2CO 转化为淀粉或葡萄糖D .北京冬奥会场馆使用2CO 跨临界直冷制冰2.下列说法错误的是A .氢键,离子键和共价键都属于化学键B .化学家门捷列夫编制了第一张元素周期表C .药剂师和营养师必须具备化学相关专业知识D .石灰石是制造玻璃和水泥的主要原料之一3.聚乳酸是一种新型的生物可降解高分子材料,其合成路线如下:下列说法错误的是A .m=n-1B .聚乳酸分子中含有两种官能团C .1mol 乳酸与足量的Na 反应生成21mol HD .两分子乳酸反应能够生成含六元环的分子4.化学实验操作是进行科学实验的基础。
下列操作符合规范的是A .碱式滴定管排气泡B .溶液加热C .试剂存放D .溶液滴加A .AB .BC .CD .D5.科学家合成了一种新的共价化合物(结构如图所示),X 、Y 、Z 、W 为原子序数依次增大的短周期元素,W 的原子序数等于X 与Y 的原子序数之和。
下列说法错误的是A .原子半径:X>Y>ZB .非金属性:Y>X>WC .Z 的单质具有较强的还原性D .原子序数为82的元素与W 位于同一主族6.甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体。
旧法合成的反应:()()3322CH C O HCN CH C(OH)CN=+→()()3324233442CH C(OH)CN CH OH H SO CH C CH COOCH NH HSO −−→=+++新法合成的反应:()Pd33233CH C CH+CO+CH OH CH C CH COOCH ≡→=下列说法错误的是(阿伏加德罗常数的值为A N )A .HCN 的电子式为B .新法没有副产物产生,原子利用率高C .11L0.05mol L -⋅的44NH HSO 溶液中+4NH 的微粒数小于A0.05N D .Pd 的作用是降低反应的活化能,使活化分子数目增多,百分数不变7.铝电解厂烟气净化的一种简单流程如下:下列说法错误的是A .不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料B .采用溶液喷淋法可提高吸收塔内烟气吸收效率C .合成槽中产物主要有36Na AlF 和2COD .滤液可回收进入吸收塔循环利用8.海水电池在海洋能源领域备受关注,一种锂-海水电池构造示意图如下。
2022年高考真题化学(全国甲卷)(含答案解析)
4.一种水性电解液Zn-MnO2离子选泽双隔膜电池如图所示(KOH溶液中,Zn2+以Zn(OH) 存在)。电池放电时,下列叙述错误的是
A.Ⅱ区的K+通过隔膜向Ⅲ区迁移
B.Ⅰ区的SO 通过隔膜向Ⅱ区迁移
C.MnO2电极反应:MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O
D. 电池总反应:Zn+4OH-+MnO2+4H+=Zn(OH) +Mn2++2H2O
C.双键碳以及与其相连的四个原子共面,羰基碳采取sp2杂化,羰基碳原子和与其相连的氧原子及另外两个原子共面,因此分子中的四个氧原子在同一平面上,C错误;
D.分子中有碳碳双键,能发生加成反应,分子中含有甲基,能发生取代反应,D错误;
答案选B。
3.能正确表示下列反应的离子方程式为
A. 硫化钠溶液和硝酸混合:S2-+2H+=H2S↑
答案选D。
2.辅酶 具有预防动脉硬化的功效,其结构简式如下。下列有关辅酶 的说法正确的是
A. 分子式为 B. 分子中含有14个甲基
C. 分子中的四个氧原子不在同一平面D. 可发生加成反应,不能发生取代反应
【答案】B
【解析】
【详解】A.由该物质的结构简式可知,其分子式为C59H90O4,A错误;
B.由该物质的结构简式可知,键线式端点代表甲基,10个重复基团的最后一个连接H原子的碳是甲基,故分子中含有1+1+1+10+1=14个甲基,B正确;
A.25℃, 下, 氢气中质子的数目为
B. 溶液中, 的数目为
C. 苯甲酸完全燃烧,生成 的数目为
2022年高考(湖南卷)学业水平选择性考试化学试题及答案
2022年高考(湖南卷)学业水平选择性考试化学试题可能用到的相对原子质量:H1C12N14016S32CI35.5K39Fe56Se79Ba137一、选择题:本题共10小题,每小题3分,共30分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.化学促进了科技进步和社会发展,下列叙述中没有涉及化学变化的是A.《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜”B.利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱C.科学家成功将CO?转化为淀粉或葡萄糖D.北京冬奥会场馆使用CO?跨临界直冷制冰【答案】D2.下列说法错误的是A.氢键,离子键和共价键都属于化学键B.化学家门捷列夫编制了第一张元素周期表C.药剂师和营养师必须具备化学相关专业知识D.石灰石是制造玻璃和水泥的主要原料之一【答案】A3.聚乳酸是一种新型的生物可降解高分子材料,其合成路线如下:ch3ch3”HO H--0Y图片优化老师请注意-下:中括号内的右侧O 0O In乳酸聚乳酸去掉(优化后把这些文字删除)下列说法错误的是A.m=n-lB.聚乳酸分子中含有两种官能团C.1mol乳酸与足量的Na反应生成lmolH2D.两分子乳酸反应能够生成含六元环的分子【答案】B4.化学实验操作是进行科学实验的基础。
下列操作符合规范的是A.碱式滴定管排气泡B.溶液加热C.试剂存放D.溶液滴加A.AB.BC.CD.D【答案】A5.科学家合成了一种新的共价化合物(结构如图所示),X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素, W的原子序数等于X与Y的原子序数之和。
下列说法错误的是X2Z5X2Z5I IZ5X2—w—Y—w—X2Z5X2Z5X2Z5A.原子半径:X>Y>ZB.非金属性:Y>X>WC.Z的单质具有较强的还原性D.原子序数为82的元素与W位于同一主族【答案】C6.甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体。
旧法合成的反应:(CH3),C=O+HCN->(CH3)?C(OH)CN(CH3)2C(OH)CN+CH3OH+H2SO4——CH2=C(CH3)COOCH3+NH4HSO4新法合成的反应:PdCH3C=CH+CO+CH3OH t CH?=c(ch3)cooch3下列说法错误的是(阿伏加德罗常数的值为n a)A.HCN的电子式为H:CEN:B.新法没有副产物产生,原子利用率高C.lL0.05mol.IJ1的NH’HSO,溶液中NH:的微粒数小于0.05N AD.Pd的作用是降低反应的活化能,使活化分子数目增多,百分数不变【答案】D7.铝电解厂烟气净化的一种简单流程如下:过量Na2CO3NaAlO2烟气(含HF)―-吸收塔一>合成槽一-过滤一-冰晶石(Na3AlF6)滤液下列说法错误的是A.不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料B.采用溶液喷淋法可提高吸收塔内烟气吸收效率C.合成槽中产物主要有Na’A】耳和CO?D滤液可回收进入吸收塔循环利用【答案】C8.海水电池在海洋能源领域备受关注,一种锂-海水电池构造示意图如下°下列说法错误的是A.海水起电解质溶液作用B.N极仅发生的电极反应:2HQ+2e-=2OH+H2TC.玻璃陶瓷具有传导离子和防水的功能D.该锂-海水电池属于一次电池【答案】C9.科学家发现某些生物酶体系可以促进H'和e-的转移(如a、b和c),能将海洋中的NO;转化为N?进入大气层,反应过程如图所示。
【新高考湖南卷】化学参考答案
绝密★启用前(新高考湖南卷)化学参考答案1.【命题意图】化学变化与物理变化的判断,强化学科社会价值。
【答案】A【解析】A项,沙里淘金是利用金的密度大,将沙子在水中漂走而金留在水底,而将沙子与金分开,没有发生化学变化;B项,Na2FeO4中铁元素化合价为+6,有强氧化性,能杀菌,消毒过程发生了化学变化;C项,粮食酿酒是将淀粉水解生成葡萄糖,葡萄糖发酵变为乙醇,发生了化学变化;D项,氢氧化铝与能与胃酸发生中和反应,属于化学变化。
2.【命题意图】考查常见物质的性质与用途,强化学科本质价值。
【答案】D【解析】A项,碳酸钙可作补钙剂,A正确;B项,氧化钙作干燥剂,B正确;C项,氧化钙和水反应会产生大量的热,可以对食品进行加热,故可用于制作发热包,C正确;D项,陶瓷的原料是黏土,碳酸钙是生产玻璃和水泥的原料,D错误。
故选D3.【命题意图】考查基础有机化学相关知识:官能团的性质,分子式的判断。
【答案】D【解析】A项,根据结构简式可知其分子式为C13H18O2,A正确;B项,分子中碳原子有sp2和sp3两种杂化方式,B正确;C项,分子中含有羧基,能与碳酸氢钠反应,C正确;D项,分子结构中存在sp3杂化的碳原子而且sp3杂化的碳原子同时与三个碳原子相连,故碳原子不可能全部共面,D错误。
4.【命题意图】考查实验装置的选择。
【答案】D【解析】A项,收集氨气试管口需要放置棉花,减少与空气对流,A正确;B项,制备蒸馏水,水的沸点为100℃,可不用温度计,而且“冷水”与“热水”的进出方向也符合要求,B正确;C项,导管未伸入液面,C正确;D项,制备氢气应用分液漏斗,D错误。
5.【命题意图】考查物质结构与元素周期律。
【答案】B【解析】根据结构以及题中信息“W的原子序数是Y的二倍”可推测X、Y、Z、W分别是N、O、F、S。
A项,非金属性F>O,稳定性HF大于H2O,A正确;B项,W的含氧酸可能是亚硫酸,酸性比硝酸弱;B错误;C项,N与O能形成N2O、NO、NO2、N2O4、N2O5等多种氧化物,C正确;D项,S元素周围有12个电子,其他元素均满足8电子稳定结构,D正确。
2022年新高考湖南化学高考真题(wd无答案)
2022年新高考湖南化学高考真题(wd无答案)一、单选题(★★) 1. 化学促进了科技进步和社会发展,下列叙述中没有涉及化学变化的是()A.《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜”B.利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱C.科学家成功将转化为淀粉或葡萄糖D.北京冬奥会场馆使用跨临界直冷制冰(★★) 2. 下列说法错误的是()A.氢键,离子键和共价键都属于化学键B.化学家门捷列夫编制了第一张元素周期表C.药剂师和营养师必须具备化学相关专业知识D.石灰石是制造玻璃和水泥的主要原料之一(★★★) 3. 聚乳酸是一种新型的生物可降解高分子材料,其合成路线如下:下列说法错误的是()A.B.聚乳酸分子中含有两种官能团C.乳酸与足量的反应生成D.两分子乳酸反应能够生成含六元环的分子(★★) 4. 化学实验操作是进行科学实验的基础。
下列操作符合规范的是()A.A B.B C.C D.D(★★★) 5. 科学家合成了一种新的共价化合物(结构如图所示),X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素,W的原子序数等于X与Y的原子序数之和。
下列说法错误的是()A.原子半径:B.非金属性:C.Z的单质具有较强的还原性D.原子序数为82的元素与W位于同一主族(★★★) 6. 甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体。
旧法合成的反应:新法合成的反应:下列说法错误的是(阿伏加德罗常数的值为)A.的电子式为B.新法没有副产物产生,原子利用率高C.的溶液中的微粒数小于D.的作用是降低反应的活化能,使活化分子数目增多,百分数不变(★★★) 7. 铝电解厂烟气净化的一种简单流程如下:下列说法错误的是()A.不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料B.采用溶液喷淋法可提高吸收塔内烟气吸收效率C.合成槽中产物主要有和D.滤液可回收进入吸收塔循环利用(★★★) 8. 海水电池在海洋能源领域备受关注,一种锂-海水电池构造示意图如下。
下列说法错误的是()A.海水起电解质溶液作用B.N极仅发生的电极反应:C.玻璃陶瓷具有传导离子和防水的功能D.该锂-海水电池属于一次电池(★★★) 9. 科学家发现某些生物酶体系可以促进和的转移(如a、b和c),能将海洋中的转化为进入大气层,反应过程如图所示。
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2022年湖南省新高考化学试卷和答案解析一、选择题:本题共10小题,每小题3分,共30分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.(3分)化学促进了科技进步和社会发展。
下列叙述中没有涉及化学变化的是()A.《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜”B.利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱C.科学家成功将CO2转化为淀粉或葡萄糖D.北京冬奥会场馆使用CO2跨临界直冷制冰2.(3分)下列说法错误的是()A.氢键、离子键和共价键都属于化学键B.化学家门捷列夫编制了第一张元素周期表C.药剂师和营养师必须具备化学相关专业知识D.石灰石是制造玻璃和水泥的主要原料之一3.(3分)聚乳酸是一种新型的生物可降解高分子材料,其合成路线如图:下列说法错误的是()A.m=n﹣1B.聚乳酸分子中含有两种官能团C.1mol乳酸与足量的Na反应生成1molH2D.两分子乳酸反应能够生成含六元环的分子4.(3分)化学实验操作是进行科学实验的基础,下列操作符合规范的是()A.碱式滴定管B.溶液加热C.试剂存放D.溶液滴加排气泡A.A B.B C.C D.D5.(3分)科学家合成了一种新的共价化合物(结构如图所示),X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素,W的原子序数等于X与Y的原子序数之和。
下列说法错误的是()A.原子半径:X>Y>ZB.非金属性:Y>X>WC.Z的单质具有较强的还原性D.原子序数为82的元素与W位于同一主族6.(3分)甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体。
旧法合成的反应:(CH3)2C=O+HCN→(CH3)2C(OH)CN(CH3)2C(OH)CN+CH3OH+H2SO4→CH2=C(CH3)COOCH3+NH4HSO4新法合成的反应:CH3C≡CH+CO+CH3OH CH2=C(CH3)COOCH3下列说法错误的是(阿伏加德罗常数的值为N A)()A.HCN的电子式为B.新法没有副产物产生,原子利用率高C.1L0.05mol•L﹣1的NH4HSO4溶液中NH4+的微粒数小于0.05N AD.Pd的作用是降低反应的活化能,使活化分子数目增多,百分数不变7.(3分)铝电解厂烟气净化的一种简单流程如图:下列说法错误的是()A.不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料B.采用溶液喷淋法可提高吸收塔内烟气吸收效率C.合成槽中产物主要有Na3AlF6和CO2D.滤液可回收进入吸收塔循环利用8.(3分)海水电池在海洋能源领域备受关注,一种锂﹣海水电池构造示意图如图。
下列说法错误的是()A.海水起电解质溶液作用B.N极仅发生的电极反应:2H2O+2e﹣═2OH﹣+H2↑C.玻璃陶瓷具有传导离子和防水的功能D.该锂﹣海水电池属于一次电池9.(3分)科学家发现某些生物酶体系可以促进H+和e﹣的转移(如a、b和c),能将海洋中的NO转化为N2进入大气层,反应过程如图所示。
下列说法正确的是()A.过程Ⅰ中NO发生氧化反应B.a和b中转移的e﹣数目相等C.过程Ⅱ中参与反应的n(NO):n(NH)=1:4D.过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为NO+NH═N2↑+2H2O10.(3分)室温时,用0.100mol•L﹣1的标准AgNO3溶液滴定15.00mL 浓度相等的Cl﹣、Br﹣和I﹣混合溶液,通过电位滴定法获得lgc(Ag+)与V(AgNO3)的关系曲线如图所示(忽略沉淀对离子的吸附作用。
若溶液中离子浓度小于1.0×10﹣5mol•L﹣1时,认为该离子沉淀完全。
K sp(AgCl)=1.8×10﹣10,K sp(AgBr)=5.4×10﹣13,K sp(AgI)=8.5×10﹣17)。
下列说法正确的是()A.a点:有白色沉淀生成B.原溶液中I﹣的浓度为0.100mol•L﹣1C.当Br﹣沉淀完全时,已经有部分Cl﹣沉淀D.b点:c(Cl﹣)>c(Br﹣)>c(I﹣)>c(Ag+)二、选择题:本题共4小题,每小题4分,共16分。
在每小题给出的四个选项中,有一个或两个选项符合题目要求。
全部选对的得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。
11.(4分)下列离子方程式正确的是()A.Cl2通入冷的NaOH溶液:Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2OB.用醋酸和淀粉﹣KI溶液检验加碘盐中的IO:IO+5I﹣+6H+═3I2+3H2OC.FeSO4溶液中加入H2O2产生沉淀:2Fe2++H2O2+4H2O═2Fe (OH)3↓+4H+D.NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合:HCO+Ba2++OH ﹣═BaCO3↓+H2O(多选)12.(4分)反应物(S)转化为产物(P或P•Z)的能量与反应进程的关系如图所示:下列有关四种不同反应进程的说法正确的是()A.进程Ⅰ是放热反应B.平衡时P的产率:Ⅱ>ⅠC.生成P的速率:Ⅲ>ⅡD.进程Ⅳ中,Z没有催化作用13.(4分)为探究FeCl3的性质,进行了如下实验(FeCl3和Na2SO3溶液浓度均为0.1mol•L﹣1)。
实验操作与现象①在5mL水中滴加2滴FeCl3溶液,呈棕黄色;煮沸,溶液变红褐色。
②在5mLFeCl3溶液中滴加2滴Na2SO3溶液,变红褐色;再滴加K3[Fe(CN)6]溶液,产生蓝色沉淀。
③在5mLNa2SO3溶液中滴加2滴FeCl3溶液,变红褐色;将上述混合液分成两份,一份滴加K3[Fe(CN)6]溶液,无蓝色沉淀生成;另一份煮沸,产生红褐色沉淀。
依据上述实验现象,结论不合理的是()A.实验①说明加热促进Fe3+水解反应B.实验②说明Fe3+既发生了水解反应,又发生了还原反应C.实验③说明Fe3+发生了水解反应,但没有发生还原反应D.整个实验说明SO对Fe3+的水解反应无影响,但对还原反应有影响14.(4分)向体积均为1L的两恒容容器中分别充入2molX和1molY 发生反应:2X(g)+Y(g)⇌Z(g)ΔH,其中甲为绝热过程,乙为恒温过程,两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。
下列说法正确的是()A.ΔH>0B.气体的总物质的量:n a<n cC.a点平衡常数:K>12D.反应速率:v a正<v b正三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。
第15~17题为必考题,每个试题考生都必须作答。
第18、19题为选考题,考生根据要求作答。
(一)必考题:此题包括3小题,共39分。
15.(12分)某实验小组以BaS溶液为原料制备BaCl2•2H2O,并用重量法测定产品中BaCl2•2H2O的含量。
设计了如下实验方案:可选用试剂:NaCl晶体、BaS溶液、浓H2SO4、稀H2SO4、CuSO4溶液、蒸馏水步骤1.BaCl2•2H2O的制备按如图所示的装置进行实验,得到BaCl2溶液,经一系列步骤获得BaCl2•2H2O产品。
步骤2.产品中BaCl2•2H2O的含量测定①称取产品0.5000g,用100mL水溶解,酸化,加热至近沸;②在不断搅拌下,向①所得溶液逐滴加入热的0.100mol•L﹣1H2SO4溶液;③沉淀完全后,60℃水浴40分钟,经过滤、洗涤、烘干等步骤,称量白色固体,质量为0.4660g。
回答下列问题:(1)Ⅰ是制取气体的装置,在试剂a过量并微热时,发生主要反应的化学方程式为;(2)Ⅱ中b仪器的作用是;Ⅲ中的试剂应选用;(3)在沉淀过程中,某同学在加入一定量热的H2SO4溶液后,认为沉淀已经完全,判断沉淀已完全的方法是;(4)沉淀过程中需加入过量的H2SO4溶液,原因是;(5)在过滤操作中,下列仪器不需要用到的是(填名称);(6)产品中BaCl2•2H2O的质量分数为(保留三位有效数字)。
16.(13分)2021年我国制氢量位居世界第一,煤的气化是一种重要的制氢途经。
回答下列问题:(1)在一定温度下,向体积固定的密闭容器中加入足量的C(s)和1molH2O(g),起始压强为0.2MPa时,发生下列反应生成水煤气:Ⅰ.C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)ΔH1=+131.4kJ•mol﹣1Ⅱ.CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)ΔH2=﹣41.1kJ•mol ﹣1①下列说法正确的是;A.平衡时向容器中充入惰性气体,反应Ⅰ的平衡逆向移动B.混合气体的密度保持不变时,说明反应体系已达到平衡C.平衡时H2的体积分数可能大于D.将炭块粉碎,可加快反应速率②反应平衡时,H2O(g)的转化率为50%,CO的物质的量为0.1mol。
此时,整个体系(填“吸收”或“放出”)热量kJ,反应Ⅰ的平衡常数K p=(以分压表示,分压=总压×物质的量分数)。
(2)一种脱除和利用水煤气中CO2方法的示意图如图:①某温度下,吸收塔中K2CO3溶液吸收一定量的CO2后,c(CO):c(HCO)=1:2,则该溶液的pH=(该温度下H2CO3的K a1=4.6×10﹣7,K a2=5.0×10﹣11);②再生塔中产生CO2的离子方程式为;③利用电化学原理,将CO2电催化还原为C2H4,阴极反应式为。
17.(14分)钛(Ti)及其合金是理想的高强度、低密度结构材料。
以钛渣(主要成分为TiO2,含少量V、Si和Al的氧化物杂质)为原料,制备金属钛的工艺流程如图:已知“降温收尘”后,粗TiCl4中含有的几种物质的沸点:物质TiCl4VOCl3SiCl4AlCl3沸点/℃136********回答下列问题:(1)已知ΔG=ΔH﹣TΔS,ΔG的值只决定于反应体系的始态和终态,忽略ΔH、ΔS随温度的变化。
若ΔG<0,则该反应可以自发进行。
根据如图判断:600℃时,下列反应不能自发进行的是。
A.C(s)+O2(g)═CO2(g)B.2C(s)+O2(g)═2CO(g)C.TiO2(s)+2Cl2(g)═TiCl4(g)+O2(g)D.TiO2(s)+C(s)+2Cl2(g)═TiCl4(g)+CO2(g)(2)TiO2与C、Cl2在600℃的沸腾炉中充分反应后,混合气体中各组分的分压如表:物质TiCl4CO CO2Cl2分压/MPa 4.59×10﹣2 1.84×10﹣2 3.70×10﹣2 5.98×10﹣9①该温度下,TiO2与C、Cl2反应的总化学方程式为;②随着温度升高,尾气中CO的含量升高,原因是。
(3)“除钒”过程中的化学方程式为;“除硅、铝”过程中,分离TiCl4中含Si、Al杂质的方法是。
(4)“除钒”和“除硅、铝”的顺序(填“能”或“不能”)交换,理由是。
(5)下列金属冶炼方法与本工艺流程中加入Mg冶炼Ti的方法相似的是。
A.高炉炼铁B.电解熔融氯化钠制钠C.铝热反应制锰D.氧化汞分解制汞(二)选考题:共15分。
请考生从给出的两道题中任选一题作答。