中国化学会2005年全国高中学生化学竞赛(省级赛区)——精编学生版汇总.
2005年全国高中学生化学竞赛(江苏省赛区)夏令营选拔赛试题
“南化·福达杯”2005年全国高中学生化学竞赛(江苏省赛区)选拔赛试题(2005年7月15日 8：30—11：30 共计3小时)● 竞赛时间3小时。
迟到超过30分钟者不能进考场。
开始考试后1小时内不得离场。
时间到，把试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。
● 所有解答必须写在指定位置，不得用铅笔填写。
● 姓名、准考证号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论。
● 允许使用非编程计算器以及直尺等文具。
第1题(共5分)环境中的二氧化碳气体可与水形成酸，或同岩石中的碱性物质发生反应，水体中的二氧化碳也可通过沉淀反应变为沉积物从水体中失去，在水与生物体之间的生物化学交换中，二氧化碳占有独特地位，在调节天然水体的pH及其组成方面起着非常重要的作用。
在碳酸—天然水平衡体系中，部分生物学家认为碱度可以近似地表征水体的肥力，总碱度通常定义为：c(总碱度)=c(HCO3－)+2c(CO32-)+c(OH－)－c(H+)。
现有一水体与CaCO3(s)相接触并达到平衡，请判断添加少量下列物质对溶液中钙离子浓度与总碱度的影响(忽略离子强度的影响)[填“增加”、“减少”或“不变”]。
铝是一种重要的金属材料，广泛用于制作导线、结构材料和日用器皿，铝合金大量用于飞机和其它构件的制造。
十九世纪曾以电解熔融氧化铝的方法制备金属铝，当时铝由于价格昂贵而只被贵族用作装饰品。
现代工业上是通过在1000℃左右的高温下电解氧化铝和冰晶石(Na3AlF6)的熔融液制备铝的。
请回答下列问题：(1)现代工业电解制备铝过程中正极和负极实际发生的反应分别为：(2)在正极放电产生；在负极放电产生。
(2) 电解反应方程式为。
(3) 以现代工业方法制备的铝价格下降的可能原因是：。
(4) 若电流效率为75％，则制备1kg金属铝需以10A电流电解小时。
(5) 电解NaCl－AlCl3熔融液制备铝比电解Al2O3－Na3AlF6的熔融液制备铝节省电能约30％，为什么现在仍用后一种方法制备铝?。
2005年全国高中学生化学竞赛实验试题.pptx
pH 为 5~ 6, 加热煮沸约 5~ 10分钟, 使溶液中产生深褐色沉 淀, 待溶液体积约 80 mL~ 100 mL, 立即趁热抽滤, 用 少 量 热 水淋洗 (滤液若发黄, 则需再加 N aC lO 重 复 上 述 操 作 )。滤 渣弃去, 滤液倒入蒸发皿中加热蒸发浓缩至稀稠状后, 熄火, 取下蒸发皿置于石棉板上, 冷却, 抽 滤 。晶体用 15 mL 丙酮 洗涤。洗涤后的晶体放入培养皿中, 置于通风橱内, 晾 干 30 分钟。
热抽滤?
( 4)估算 MgSO4• 7H2 O的理论产量。
附录 0. 02 m ol• L - 1 EDTA标准溶液标定的实验说明
准确称取 0. 26~ 0. 39克的锌粒于 150 mL 的 小 烧 杯 中 , 盖上表面皿, 沿烧杯嘴尖处滴加 6 mo l• L- 1H C l 6 mL, 待锌 粒完全溶解, 定 量 转 移 至 250 mL 容量瓶中, 用 水 稀 释 至 刻 度, 摇匀。
2005年全国高中学生化学竞赛实验试题
上海化学化工学会 华东理工大学命题组
从盐泥中提取七水合硫酸镁
1 实验内容
盐泥是氯碱工业中的废渣, 分 为 一 次 盐 泥 和 二 次 盐 泥
K sp [ Ca( OH ) 2 ] = 3. 7 ×10 - 6 K sp [ Fe( OH ) 3 ] = 3.0 × 10 - 39
( 上接晾第干的57页Mg) SO4• 7H 2O 产品在电子天平上称重, 记 录 产 ( 1)硝酸银浓度在 0. 5 m ol/L 以 上 , 并且选择浓度相匹
中国化学会全国高中学生化学竞赛省级赛区答案
中国化学会2005年全国高中学生化学竞赛答案1、（9分） 1．n 1021********832At He Bi +=+（2分）2．＜ AtI 是极性分子（1.5分）3．＞ 形成X 3－离子的能力I 3－＞Br 3－＞Cl 3－（1.5分）4．AtI ＋2I 2＋5Ag ＋＋3H 2O ＝5AgI ＋AtO 3－＋6H ＋（2分，把I 2改为I 3－也可，但仍应配平）AtO 3－与Pb(IO 3)2共沉淀（1分）。
5．＞ AtCH 2COOH 分子中的砹的吸电子效应比ICH 2COOH 中的碘小（1分） 2、（12分）1．input ：输入 hot ：热（端） cold ：冷（端） heat flow ：热流 I ：电流强度 n ：n 型半导体 p ：p 型半导体 i ＋：正电流（各0.25分）向热电材料构成的半导体的n －p 结的远端输入外电流，半导体发生空穴导电，电流流经n －p 结时发生复合，外电流输入的能量转化为热流，使n －p 结的温度越来越低，而其远端的温度越来越高，即有类似冰箱制冷的效应。
（4分）2．化学式：LaFe 4Sb 12（2分）（写La 2Fe 8Sb 24扣1分） 铁的氧化态：9/4＝2.25（1分）晶胞里有2个La 原子（处于晶胞的顶角和体心）；有8个Fe 原子（处于锑形成的八面体的中心）；锑八面体是共顶角相连的，平均每个八面体有6/2＝3个锑原子，晶胞中共有8个八面体，8×3＝24个锑原子；即：La 2Fe 8Sb 24。
（3分，其他合理过程也可）3、（10分）1．OOO O（4分，，分子中C －O －O －C 不在一个平面上）2．C 9H 18O 6＝3CH 3COCH 3＋O 3（2分，或3/2O 2）3．爆炸反应不是燃烧反应，能量改变不大，是由于生成大量气态小分子导致的熵增加效应，因而称为“熵炸弹”。
4．O OOO（）B 是双聚分子，分子的六元环不能满足过氧团的正常键角（C －O －O －C 面间角和C －O －O 键角）的需要，导致分子张力太大而不稳定。
2005年全国高中学生化学竞赛决赛理论试题参考答案与评分标准
・５６・化学教育２００５年第４期２００５年全国高中学生化学竞赛决赛理论试题参考答案与评分标准上海市化学化工学会华东理工大学命题组第１题０ｌＩｌ一１ｘ的结构式：Ｈｏ一卜ＮＨ２０Ｏｘ的化学名称氨基磺酸。
（答磺酸酰胺也可。
）１—２化学方程式：２Ｈ２Ｓ０４＋ＣＯ（ＮＨ２）２＝＝一Ｈ３Ｎ０３Ｓ＋ＮＨ４ＨＳ０４＋Ｃ０２ｌ一３化学方程式：Ｈ３Ｎ０３Ｓ＋ＨＣｌ＋ＮａＮ０２一Ｎ２＋Ｈ２Ｓ０４＋ＮａＣｌ＋Ｈ２０１—４化学方程式：Ｈ５１０６＋２Ｉ一＋Ｈ＋—＝＝１２＋１０３一＋３Ｈ２０１０３一＋５Ｉ一＋６Ｈ＋＝＝＝－３１２＋３Ｈ２０１—５注入甲醇的作用：注入甲醇与水形成氢键后破坏了油气分子与水分子形成的包合物。
第２题２—１ｈｔｔｐ：／／ｗｌｗｗ．ｃｃｓ．ａｃ．ｃｎ／ｕｐｌｏａｄｊｓ／３８ｓｔ．ｄｏｃ２—２有旋光性的异构体是编号为Ｄ、Ｅ的异构体。
２—３取代速率最慢的是编号为Ｄ的异构体。
你对这种性质的理解是：对于Ｄ，当负一价阴离子取代氯时，无论从上方，还是从下方进攻中心ｃｏ”时，均受到甲基空间的位阻，因此，取代的速率最慢。
第３题３—１ｈｔｔｐ：／／ｗｗｗ．ｃｃｓ．ａｃ．ｃｎ／ｕｐｌｏａｄｊｓ／３８ｓｔ．ｄｏｃ３—２化学式：ＬｉＣｏＯ，。
３—３晶胞里有三个锂原子，三个钴原子和』个氧原子。
３—４电极反应方程式：Ｉｊ。
一；ｃ。
ｏ：＋菇“＋＋算ｅ一堂皇“ｃ。
ｏ：（理想）３—５化学式：“Ｍｎ２０４３—６相邻“＋离子之间有多个未填“＋离子的八面体及四面体空隙，在电场的作用下，形成“离子通道”。
充电时，锂锰氧化物中部分Ｌｉ＋离子沿着“离子通道”移出晶体，晶体中锂离子的个数减少，Ｍｎ的氧化态升高。
当放电时，“＋离子沿着““＋离子通道”从电解质流回锂锰氧化物晶体，晶体中锂离子的个数增加，Ｍｎ的氧化态降低。
．‘．充电时，放出并“＋，ｂ＋离子沿着如图３—２的箭头方向从Ｌｉ＋离子通道流向电解质。
第４题４一ｌＡｌＹ一＋６Ｆ一＝ＡｌＦ６３一＋Ｙ４一Ｃｕ—ＰＡＮ＋Ｙ４一＝ＣｕＹ＋ＰＡＮ４—２还应存在Ｃｕ—ＰＡＮ。
B3中国化学会2005年全国高中学生化学竞赛(省级赛区)备用试题
磋砣莫遗韶光老，人生惟有读书好中国化学会2005年全国高中学生化学竞赛（省级赛区）备用试题（2005年10月9日9︰00－12︰00 共计3小时）●竞赛时间3小时。
迟到超过30分钟者不能进考场。
开始考试后1小时内不得离场。
时间到，把试卷（背面前上）放在桌面上，立即起立撤离考场。
●试卷装订成册，不得拆散。
所有解答必须写在站定的方框内，不得用铅笔填写。
草稿纸在最后一页。
不得持有任何其他纸张。
●姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论。
●允许使用非编程计算器以及直尺等文具。
第一题（12分）将H2O2慢慢加入到SbF5的HF溶液中得一白色固体A，A是一种盐类，其阴离子呈八面体结构。
1．A的结构简式，生成A的化学方程式。
2．A不稳定，能定量分解，B是产物之一，其中亦含有八面体结构，B的结构简式为。
3．若将H2S气体通入SbF5的HF溶液中，则得晶体C，C中仍含有八面体结构，写出C的结构简式。
生成C的化学反应方程式是。
4．将H2O2滴入液氨中得白色固体D，D是一种盐，含有正四面体结构，写出D的结构式和生成反应方程式。
5．比较H2O2和H2S的性质异同。
第二题（12分）锂电池由于其安全可靠的性能，体积小、质量轻、高效能及可逆等卓越品质被广泛应用于移动电话、笔记本电脑、数码相机等便携式电子器材中。
下图为锂电池工作原理图，阴极材料由LiMO2（M＝Co，Ni，V，Mn)构成，阳极材料由石墨构成，阴、阳两极之间用半透膜隔开，充电时锂离子由阴极向阳极迁移，放电时则相反，电池可表示为：(－)C n/LiClO4/LiMO2(＋)1．写出锂电池充放电时的可逆电极反应。
2．根据上图所示的LiMO2的尖晶石结构，写出氧的堆积方式，并指出Li和M占据何种空隙，画出以氧为顶点的一个晶胞。
3．锂离子在阳极与石墨形成固体混合物，试推测并画出锂离子嵌入石墨的可能结构。
4．早期的阳极材料用的是锂金属，试指出锂金属作阳极材料的不足，并说明还可以用什么物质替代石墨作阳极材料？第三题（10分）固体发光材料是一种能将激发的能量转变为可见光的固体物质。
2005年中国高中化学竞赛奥林匹克(初赛)试题及答案、评分标准与细则
（4 分）
2-2 根据上图所示的 LiMO2 的尖晶石结构, 写出氧的堆积方式, 并指出 Li 和 M 占据何种空隙, 画出以氧为顶点的一个晶胞。
O: 立方面心密堆积; Li 和 M 占据八面体空隙;
（1 分）
以氧为顶点的一个晶胞表示如下:
（2 分） 2-3 锂离子在阳极与石墨形成固体混合物, 试推测并画出锂离子嵌入石墨的可能结构。
中国化学会 2005 年全国高中学生化学竞赛（省级赛区）备用试题 2005 年 10 月 9 日 共 页
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（锂金属作阳极材料的不足, 并说明还可以用什么
物质替代石墨作阳极材料?
锂活泼, 易与电解质反应, 形成锂的枝状晶体, 导致电池被侵蚀或爆炸。 （1 分）
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学校
赛场
省 市 自治区 报 名 号
第 1 题（12 分）将 H2O2 慢慢加入到 SbF5 的 HF 溶液中得一白色固体 A，A 是一种盐类，其 阴离子呈八面体结构。
1-1 A 的 结 构 简 式 [H3O2]+[SbF6]-
还可用低熔点的金属如 Si, Bi, Pb, Sn, Cd 等与锂掺杂形成金属合金, 或用电解质如液体
电解质 LiPF6, LiBF6, LiAsF6 及 LiOSO2CF3(用有机溶剂不能含水), 以及固体电解质等。 （1 分）
第 3 题（10 分）固体发光材料是一种能将激发的能量转变为可见光的固体物质。在基质中掺
(2 分 ) ， 生 成 A 的 化 学 方 程 式
H2O2+HF+SbF5=[H3O2]+[SbF6]-
2005年全国高中化学竞赛(安徽赛区)初赛试题详解之一
2005年全国高中化学竞赛（安徽赛区）初赛试题解析(解析:化学之旅工作室/张汉生/2007.02)（考试时间3小时，满分150分）．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．一、本题包括25小题，每小题2分，共50分。
每小题有1个或2个选项符合题意。
若该题只有1个选项合题意，多选或错选均不得分。
若该题有2个选项合题意，选对1个得1分，选对2个得2分；选错1个，该题不得分。
⒈我国有些煤矿的坑道中具有丰富的可燃性气体。
目前已建成利用坑道气的发电厂，这样既充分利用了能源，又保证了煤矿的安全生产，坑道中的可燃性气体是A.H2B.COC.CH4D. CH4和CO的混合气体解析：沼气、煤矿瓦斯、天然气主要成分为CH4；海底“可燃冰”为CH4的水合物。
答案：C⒉A是烷烃，B是单烯烃，B分子中的碳原子数比A分子中多。
常温下1L该混合气体充分燃烧可得到同温同压下的二氧化碳气体2.5L，则原混合气体中A和B的组合方式可能有A.2种B.3种C.4种D.5种解析：分子中碳原子数为1～4的烷烃和新戊烷通常状况下为气态。
气态单烯烃分子中碳原子数：2～4。
设该混合气平均分子式为C x H y，则：C x H y～2.5CO2，x=2.5。
A比B分子中的碳原子数少，A分子中碳原子数须少于2.5，A是CH4或C2H6。
B可以是C3H6或C4H8。
原混合气体中A和B的组合方式可能有4种。
答案：C⒊某种混合气体，可能含有N2、HCl、CO。
把混合气体依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热的CuO，气体体积都没有变化；再通过足量的Na2O2固体，气体体积减小；最后通过灼热的铜丝，经充分反应后气体体积又减小，但还有气体剩余。
以下对混合气体组分的判断中，正确是A.一定有N 2、HCl ，没有COB.一定有N 2，CO 和HCl 中至少有一种C.一定有N 2、CO 和HClD.一定没有N 2，CO 和HCl 中至少有一种 解析：不论有无HCl ，通过足量的NaHCO 3溶液，气体体积都没有变化，因为：HCl+ NaHCO 3=NaCl+ CO 2↑+H 2O ，反应前后气体分子数不变。
2005去全国化学初赛试题及答案
2005年全国高中学生化学竞赛(江苏赛区)预赛试题相对原子质量：H：1.01 C：12.01 N：14.01 O：16.00 Na：22.99 S：32.06 K：39.10 Ca：40.08 Cu：63.55 Br：79.90 Y：88.91 Ag：107.9 I：126.9 Ba：137.3 1．本试卷共26题，用2小时完成，全卷共150分；2．可使用计算器。
一、选择题(每小题有1-2个选项符合题意；每题4分，共15题，共60分) 1．2004年诺贝尔化学奖授予以色列科学家阿龙·切哈诺沃、阿夫拉姆·赫什科和美国科学家欧文·罗斯，以表彰他们发现了泛素调节的蛋白质降解机理。
蛋白质降解时发生了( )A．氨基酸的酯化反应B．肽键的水解反应C．碳氧键的断裂D．碳氮键的断裂2．过氧苯甲酸与H2O2的分子结构中都有“—O—O—”。
过氧苯甲酸可作为食品漂白剂，但它能破坏食品中的维生素C(俗名抗坏血酸)、维生素E(俗名生育酚)等从而降低食品的营养价值，这个过程主要应是维生素C、维生素E等( )A．酸性被中和B．碱性被中和C．被氧化D．被还原3．痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要的方法，AgNO3显现法就是其中的一种：人的手上有汗渍，接触过白纸后，手指纹线就留在纸上。
如果将溶液①小心地涂到纸上，溶液①中的溶质就跟汗渍中的物质②作用，生成物质③，物质③在光照下，分解出的银粒呈灰褐色，随着反应的进行，银粒逐渐增多，由棕色变成黑色的指纹线。
则①②③的化学式是( )4．下列操作或实验数据记录正确的是( ) A．1mol／L的AgNO3溶液和1mol／L的KI溶液混合制碘化银胶体B．用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸用去NaOH溶液23.10mLC．用pH试纸测得氯水的pH为2D．在试管中制备Fe(OH)2时，将吸有NaOH溶液的滴管插入试管里FeSO4溶液的底部5．下列说法正确的是( ) A．Na2O2、Na2O均能吸收CO2并放出氧气B．Mg、Al、Fe均能在冷的浓硝酸中钝化C．SO2和Cl2的漂白原理相同D．SiO2既能与NaOH又能与Na2CO3反应生成Na2SiO36．下列哪种物质的中心原子的最外层不是8电子结构( ) A．CO2B．NF3C．PF5D．OF27．Al(OH)3是一种难溶于水的物质，只要溶液中Al3+ 物质的量浓度(mol／L)和OH—物质的量浓度(mol／L)3次方的乘积大于1.9×10-33，就会析出Al(OH)3沉淀，则0.10mol／L AlCl3不产生沉淀的最大OH—物质的量浓度(mol／L)为( ) A．1.9×10-33B．2.7×10-11C．8.7×10-8D．1.2×10-118．某溶液可能含有Na+、Ag+、Al3+、AlO2—、S2—、CO32—、SO32—、NO3—等离子中的数种。
中国化学会2005年全国高中学生化学竞赛(省级赛区)
中国化学会2005年全国高中学生化学竞赛（省级赛区）试题及答案和评分标准题 号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10总满分 9 12 10 6 8 13 8 12 12 10100得 分评卷人● 竞赛时间3小时。
迟到超过半小时者不能进考场。
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时间到，把试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。
● 试卷装订成册，不得拆散。
所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填写。
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1.008Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag CdIn Sn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-Lr HLi BeB C N O F Na MgAl Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr BaRaY La Lu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]HeNe Ar KrXe Rn 相对原子质量Rf Db Sg Bh Hs Mt第一题（9分）用α粒子撞击铋－209合成了砹－211。
2005-2008学年化学竞赛无答案
中国化学会2005年全国高中学生化学竞赛(省级赛区)试题(2005年9月11日 9：00-12：00共计3小时)第1题(9分)用α粒子撞击铋-209合成了砹-211。
所得样品中砹-211的浓度＜10－8mol/L ，砹-211同位素半衰期较长，足以用它来研究砹的化学性质。
1-1写出合成砹的核反应方程式。
1-2 已知室温下用CCl 4萃取I 2分配系数为84)(/)(2422 O H c CCl c I I ，预计用CCl 4萃取AtI 的分配系数)(/)(24O H c CCl c AtI AtI 84(填＞，＜或=)；理由是 。
1-3 已知I 2+I －I 3－的平衡常数K=800，可推断AtI+I －AtI 2－的平衡常数K 800填＞，＜或=)；依据是 。
1-4 在AtI 中加入I 2和I －的混合溶液，滴加AgNO 3溶液，发现所得沉淀中只有AgI 而没有共沉淀的AgAt(如果有AgAt ，必然会被共沉淀)，然而在上述产物中加入Pb(IO 3)2却发现有砹的共沉淀。
写出有关化学方程式，解释上述实验现象。
1-5 已知室温下ICH2COOH 的pKa=3．12，由此可推断AtCH 2COOH 的pKa___3．12(填＞，＜或=)；理由是：_______________________________________________________第2题(12分)为纪念1905年爱因斯坦连续发表6篇论文导致物理学大变革100周年，今年被定为国际物理年，本题涉及的“热电效应”机理也是爱因斯坦首先阐释的，即他提出的被后人称为“爱因斯坦振荡器”的独立振荡原子和温度关系的模型。
2-1 左上图是热电效应之一的图解。
给出图中所有英文单词(或词组)及物理学符号的意义，并2-2 右上图是化学家合成的能实现热电效应的一种晶体的晶胞模型。
图中的大原子是稀土原子，如镧；小原子是周期系第五主族元素，如锑；中等大小的原子是周期系VIII 族元素，如铁，按如下结构图写出这种热电晶体的化学式。
2005年全国高中学生化学竞赛暨(冬令营)理论试题与实验试题及参考答案
2005年全国高中学生化学竞赛决赛理论试题2005. 1. 15. 上海●竞赛时间4.5小时。
迟到超过30分钟者不能进考场。
开始考试后1小时内不得离场。
时间到，把试题和答卷纸装入信封，放在桌面上，立即撤离考场。
●试卷和答卷装订成册，不得拆散。
所有解答必须写在答卷纸的指定位置；用黑色墨水笔或圆珠笔答题。
不得携带任何其它纸张进入考场。
需要额外的答卷纸或草稿纸时可举手向监考老师索取。
在答卷纸页眉自填总页数和页码。
●必须在试题首页左边和每页答卷纸左边指定位置填写营号及姓名，否则按废卷论。
●允许使用非编程计算器以及直尺等文具。
不得携带铅笔盒、通讯工具入场。
第1题（8分）●白色晶体X是用浓硫酸与尿素反应产生的。
X不含结晶水，不吸潮，易溶于水，摩尔质量小于100g·mol-1, 用途广泛，如造纸、纺织、电镀、水处理和有机合成等。
野外地质人员用它来鉴定石灰岩远比用盐酸方便。
在酸性条件下，1摩尔X与过量亚硝酸钠水溶液反应，释放出1摩尔氮气，接着加入过量的BaCl2水溶液，产生1摩尔BaSO4沉淀。
1－1 写出X的结构式和化学名称。
(写不出结构式可从监考教师处得到答案，但要当场扣2分；仍应回答本题其他问题)。
1－2 写出上述制备X的化学方程式。
1－3 写出X在酸性条件下与亚硝酸钠反应的化学方程式。
●在近中性溶液中，1 mol 高碘酸与过量碘化物反应产生1 mol I2 , 将所得溶液酸化，又产生3 mol I2。
1－4 用配平的化学方程式来说明上述现象。
●油气井开采到后期一般需要注水以开采深层油气，过一段时间后往往还要再注入甲醇之类有机溶剂才能产出更多的油气。
1—5 简述注入甲醇的作用。
第2题（ 6分）2－1 在答卷纸给出的空模板上画出trans-二氯∙二（2,3-丁二胺）合钴（III）离子的所有几何异构体的结构式。
(注：2,3-丁二胺又名2,3-二氨基丁烷)2－2 指出其中有旋光性的异构体。
2－3 已知其中有一种异构体的氯被其他负一价阴离子取代的速率最慢。
2005年全国高中化学竞赛决赛(决赛)理论试题、参考答案、评分细则
多的油气"
!!&(0 简述注入甲醇的作用" 第"题 !!!@& 在答卷纸给出的空模板上画出-/67I@二氯!二 %!#"@丁二胺’合 钴 %aaa’离 子 的 所 有 几 何 异 构 体 的 结 构 式"
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2005年全国高中学生化学竞赛试题及参考答案
中国化学会2005年全国高中学生化学竞赛试题1.008Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te IHf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-LrHLi Be B C N O FNa Mg Al Si P ClS K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se BrRbCsFrSrBaRaYLa Lu-6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]HeNeArKrXeRn相对原子质量Rf Db Sg Bh Hs Mt第1题(9分)用α粒子撞击铋－209合成了砹－211。
所得样品中砹－211的浓度<10－8mol/L,砹－211同位素半衰期较长,足以用它来研究砹的化学性质。
1-1写出合成砹的核反应方程式。
1-2已知室温下用CCl4萃取I2的分配系数为c I2(CCl4)/c I2(H2O)=84,预计用CCl4萃取AtI的分配系数c AtI(CCl4)/c AtI(H2O) 84(填>, < 或＝);理由是______________________。
中国化学会历届全国高中学生化学竞赛(省级赛区)考点汇总
1-1向硫酸锌中加氨水至过量现象、方程式1-2热重分析曲线根据失重峰考查失重后组分化学式2-1根据元素周期律及相关反应方程式进行元素推断（B、Cl）2-2三重旋转轴推导结构示意图2-3格氏试剂相关反应考查2-4醇解反应（醇断氧氢单键发生取代）3-1草酸与高锰酸钾酸性条件下的反应3-2高锰酸根酸性环境受热生成无色二价锰离子3-3碘离子与铜离子的反应碘三离子与硫代硫酸根的反应3-4未知晶体化学式计算（依据滴定反应、电荷守恒、摩尔质量进行计算）4-1、2晶体中多种离子的结构图（注意镜象异构和题目中的原子共面）5-1已知单斜晶系的晶胞参数和晶体密度，求晶体中分子比例5-2依据分子间形成氢键的情况书写化学单位结构6-1喹啉酸能量最低构型（考查分子内氢原子及电子转移）6-2已知喹啉酸的一级电离平衡常数，书写电离方程式6-3根据喹啉酸释放二氧化碳形成烟酸，书写烟酸结构7-1依据离子所带电荷及多硼酸跟离子中硼原子成键方式书写五硼酸根离子结构7-2参考7-1推导出其他离子化学式，并依据B（OH）3和B（OH）4-的比例为离子排序8-1依据E-pH图、电极电势、电离平衡常数计算体系中主要物种浓度8-2依据E-pH图书写物种转化方程式（可根据电荷守恒判断反应物）8-3依据E-pH图书写物种转化方程式，并分析电极电势随pH变化的原因8-4依据E-pH图书写向体系中加入U3+之后的反应8-5依据E-pH图，判断离子共存9-1考查亲核试剂判断9-2考查六氢吡啶对亲核试剂、亲电试剂的影响9-3依据题目中反应机理，仿写反应物9-4反应机理（NaCN/H2O的作用）10 有机反应机理11-1烯烃溴化反应的应用11-2休克尔规则（4n+2规则）11-3、4、5有机反应机理1-1化学史知识（居里夫人发现了Ra，镭Po，钋）1-2无机化学物质性质、1-3依据描述写出分子构性1-4考查配位键知识，书写结构简式1-5根据电极电势书写离子方程式和电极方程式2-1配合物的结构式书写2-2配离子中心阳离子未成对电子数判断（依据电子排布式和所带电荷数）2-3判断配合物是否有手性异构2-4 2,4-戊二酮负离子的结构简式及离域π键的表示2-5推导物质间的反应，并书写部分离子的结构式3 元素推断及物质推断4-1根据化合价变化书写离子方程式4-2碘单质与硫代硫酸根的反应4-3根据电中性原则计算元素化合价（即氧化数）和根据电子得失守恒计算氧缺陷的量5-1、2根据价电子数目和中间产物结构书写物质的结构式5-3依据配合物的价电子数目判断中心原子的氧化态5-4依据配合物的价电子数目和价层电子对互斥理论判断中心离子杂化轨道类型5-5依据配合物的价键理论推测物质的顺磁性或抗磁性6-1物化知识，对PV=nRT的考查及应用6-2依据6-1中结果，判断平衡移动方向，从而回答颜色变化。
20052008年化学竞赛无答案
中国化学会2005年全国高中学生化学竞赛(省级赛区)试题(2005年9月11日 9：00-12：00共计3小时)第1题(9分)用α粒子撞击铋-209合成了砹-211。
所得样品中砹-211的浓度＜10－8mol/L ，砹-211同位素半衰期较长，足以用它来研究砹的化学性质。
1-1写出合成砹的核反应方程式。
1-2 已知室温下用CCl 4萃取I 2分配系数为84)(/)(2422 O H c CCl c I I ，预计用CCl 4萃取AtI 的分配系数)(/)(24O H c CCl c AtI AtI 84(填＞，＜或=)；理由是 。
1-3 已知I 2+I －I 3－的平衡常数K=800，可推断AtI+I －AtI 2－的平衡常数K 800填＞，＜或=)；依据是 。
1-4 在AtI 中加入I 2和I －的混合溶液，滴加AgNO 3溶液，发现所得沉淀中只有AgI 而没有共沉淀的AgAt(如果有AgAt ，必然会被共沉淀)，然而在上述产物中加入Pb(IO 3)2却发现有砹的共沉淀。
写出有关化学方程式，解释上述实验现象。
1-5 已知室温下ICH2COOH 的pKa=3．12，由此可推断AtCH 2COOH 的pKa___3．12(填＞，＜或=)；理由是：_______________________________________________________ 第2题(12分)为纪念1905年爱因斯坦连续发表6篇论文导致物理学大变革100周年，今年被定为国际物理年，本题涉及的“热电效应”机理也是爱因斯坦首先阐释的，即他提出的被后人称为“爱因斯坦振荡器”的独立振荡原子与温度关系的模型。
2-1 左上图是热电效应之一的图解。
给出图中所有英文单词(或词组)及物理学符号的意义，并2-2 右上图是化学家合成的能实现热电效应的一种晶体的晶胞模型。
图中的大原子是稀土原子，如镧；小原子是周期系第五主族元素，如锑；中等大小的原子是周期系VIII 族元素，如铁，按如下结构图写出这种热电晶体的化学式。
全国高中化学竞赛试题及答案
评分通则1.凡要求计算或推导的，必须示出计算或推导过程。
没有计算或推导过程，即使结果正确也不得分。
2.有效数字错误，扣0.5分，但每一大题只扣1次。
3.单位不写或表达错误，扣0.5分，但每一大题只扣1次。
4.只要求1个答案、而给出多个答案,其中有错误的，不得分。
5.方程式（不是反应式！）不配平不得分。
6.用铅笔解答（包括作图）无效。
7.使用涂改液涂改的解答无效。
8.不包括在标准答案的0.5分的题，可由省、市、自治区评分组讨论决定是否给分。
9．答案中红色字为标准答案，而蓝字体（加下划线）为注释语不属于答案。
气体常数R ＝8.31447 J K -1 mol -1 法拉第常数F ＝96485 C mol -1 阿佛加德罗常数N A ＝6.022142×1023 mol -1第1题 (15分)1-1 2009年10月合成了第117号元素，从此填满了周期表第七周期所有空格，是元素周期系发展的一个里程碑。
117号元素是用249Bk 轰击48Ca 靶合成的，总共得到6个117号元素的原子，其中1个原子经p 次α衰变得到270Db 后发生裂变；5个原子则经q 次α衰变得到281Rg 后发生裂变。
用元素周期表上的117号元素符号，写出得到117号元素的核反应方程式（在元素符号的左上角每式1分，画箭头也得 1分。
两式合并为 23n +Uns 5+Uns =Bk 6+Ca 629397294117249974820也得满分。
（2分）1-3 一氯一溴二(氨基乙酸根)合钴(III)酸根离子有多种异构体，其中之一可用如第2题(5 分)最近我国有人报道，将0.1 mol L-1的硫化钠溶液装进一只掏空洗净的鸡蛋壳里，将蛋壳开口朝上，部分浸入盛有0.1 mol L-1的氯化铜溶液的烧杯中，在静置一周的过程中，蛋壳外表面逐渐出现金属铜，同时烧杯中的溶液渐渐褪色，并变得混浊。
2-1设此装置中发生的是铜离子和硫离子直接相遇的反应，已知φӨ(Cu2+/Cu)和φӨ(S/S2-)分别为0.345 V和-0.476 V，nFEӨ＝RT ln K，ＥӨ表示反应的标准电动势，n为该反应得失电子数。
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● 竞赛时间3小时。
迟到超过半小时者不能进考场。
开始考试后1小时内不得离场。
时间到，把试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。
● 试卷装订成册，不得拆散。
所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填写。
草稿纸在最后一页。
不得持有任何其他纸张。
● 姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处。
● 允许使用非编程计算器以及直尺等文具。
1.008Zr Nb Mo Tc Ru Rh P d Ag Cd InSn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir P t Au Hg Tl P b Bi P o At Ac-Lr HLi BeB C N O F Na MgAl Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr BaRaY LaLu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]He Ne Ar Kr Xe Rn 相对原子质量Rf Db Sg Bh Hs Mt第一题（9分）用α粒子撞击铋－209合成了砹－211。
所得样品中砹－211的浓度＜10－8mol/L ，砹－211同位素半衰期较长，足以用它来研究砹的化学性质。
1．写出合成砹的核反应方程式。
2．已知室温下用CCl 4萃取I 2的分配系数为c I 2(CCl 4)/c I 2(H 2O)＝84，预计用CCl 4萃取AtI 的分配系数c AtI (CCl 4)/c AtI (H 2O) 84（填＞，＜或＝）；理由是 。
3．已知I 2＋I －I 3－的平衡常数K ＝800，可推断AtI ＋I －AtI 2－的平衡常数 K 800（填＞，＜或＝）；依据是 。
4．在AtI 中加入I 2和I －的混合溶液，滴加AgNO 3溶液，发现所得沉淀中只有AgI 而没有共沉淀的AgAt （如果有AgAt ，必然会被共沉淀），然而在上述产物中加入Pb(IO 3)2却发现有砹的共沉淀。
写出有关化学方程式，解释上述实验现象。
5．已知室温下ICH 2COOH 的p K a ＝3.12，由此可推断AtCH 2COOH 的p K a 3.12（填＞，＜或＝）；理由是 。
为纪念1905年爱因斯坦连续发表6篇论文导致物理学大变革100周年，今年被定为国际物理年。
本题涉及的“热电效应”机理也是爱因斯坦首先阐释的，即他提出的被后人称为“爱因斯坦振荡器”的独立振荡原子与温度关系的模型。
1．左上图是热电效应之一的图解。
给出图中所有英文单词（或词组）及物理学符号的意义，并为此图写一篇不超过200字（包括标点符号等）的说明文。
2．右上图是化学家合成的能实现热电效应的一种晶体的晶胞模型。
图中的大原子是稀土原子，如镧；小原子是周期系第五主族元素，如锑；中等大小的原子是周期系VIII 族元素，如铁。
按如上结构图写出这种热电晶体的化学式。
给出计算过程。
提示：晶胞的6个面的原子数相同。
设晶体中锑的氧化态为－1，镧的氧化态为＋3，问：铁的平均氧化态多大？第三题（10分）等摩尔的丙酮和过氧化氢混合，在盐酸催化下生成白色粉末A和水，反应进行完全，产物分子总数是反应物分子总数的2/3。
A在撞击、摩擦和加热时发生爆炸，被称为熵炸弹。
1．A分子中氧的化学环境相同。
画出A的立体结构（H原子不必画出）。
2．A发生爆炸生成丙酮等物质，并不燃烧起火。
写出爆炸的反应方程式。
3．为什么A被称为“熵炸弹”？4．合成A是十分危险的，不慎会在合成时瞬即发生爆炸，例如，温度稍高，反应将生成A的同系物B，B的相对分子质量为A的2/3。
画出B的结构；B比A更容易爆炸，应如何从结构上理解？（注：在H2O2分子中的H—O—O夹角约95℃，面夹角约112℃。
）本题涉及3种组成不同的铂配合物，它们都是八面体的单核配合物，配体为OH－和Cl－。
1．PtCl4·5H2O的水溶液与等摩尔NH3反应，生成两种铂配合物，反应式为：2．BaCl2·PtCl4和Ba(OH)2反应（摩尔比2︰5），生成两种产物，其中一种为配合物，该反应的化学方程式为：第五题（8分）气态废弃物中的硫化氢可用下法转化为可利用的硫：配制一份电解质溶液，主要成分为：K4[Fe(CN)6]（200g/L）和KHCO3（60g/L)；通电电解，控制电解池的电流密度和槽电压，通入H2S气体。
写出相应的反应式。
已知：φ (Fe(CN)63－/Fe(CN)64－)＝0.35V；KHCO3溶液中的φ(H＋/H2)～－0.5V；φ(S/S2－)～－0.3V第六题（13分）写出下列反应的每步反应的主产物（A、B、C）的结构式；若涉及立体化学，请用Z、E、R、S等符号具体标明。
CH2COOHCH2COOHACHCHO (等摩尔）B HBr CB是两种几何异构体的混合物。
1．给出下列四种化合物的化学名称：A：H CON(CH3)2B：CH3OCH2CH2OCH3C：N O D：H3C SOCH32．常用上述溶剂将芳香烃和丁二烯等化工原料从石油馏分中抽提出来，请简要说明它们的作用原理。
3．选出下列顺磁性物种（用物种前面的字母表示）：A：Cr(H2O)62＋B：Fe(CO)5C：N2O－ON2D：[N(C6H4OCH3)3]＋第八题（12分）LiCl和KCl同属NaCl型晶体，其熔点分别为614℃和776℃。
Li＋、K＋和Cl－的半径分别为76pm、133pm和181pm。
在电解熔盐LiCl以制取金属锂的生产工艺中，加入适量的KCl晶体，可使电解槽温度下降至400℃，从而使生产条件得以改善。
1．简要说明加入熔点高的KCl反而使电解温度大大下降的原因；2．有人认为，LiCl和KCl可形成固溶体（并画出了“固溶体的晶胞”）。
但实验表明，液相LiCl和KCl能以任意比例混溶而它们的固相完全不混溶（即不能生成固溶体！）。
请解释在固相中完全不混溶的主要原因。
3．写出计算LiCl和KCl两种晶体密度之比的表达式（须包含离子半径的符号）；4．在KCl晶体中，K＋离子占据由Cl－离子围成的八面体空隙，计算相距最近的八面体空隙中心之间的距离。
5．实验证明，即使产生了阳离子空位，KCl晶体在室温下也不导电。
请通过计算加以说明。
第九题（12分）一种鲜花保存剂（preservativeofcutflowers）B可按以下方法制备：把丙酮肟、溴乙酸、氢氧化钾混合在1，4－二氧六环（溶剂）中反应，酸化后用乙醚提取，蒸去乙醚后经减压蒸馏析离出中间产物A，A用1︰1盐酸水溶液水解，水解液浓缩后加入异丙醇（降低溶解度），冷却，即得到晶态目标产物B，B的熔点152～153℃（分解），可溶於水，与AgNO3溶液形成AgCl沉淀。
用银定量法以回滴方式（用NH4SCN回滴过量的AgNO3)测定目标产物B的相对分子质量，实验过程及实验数据如下：①用250毫升容量瓶配制约0.05mol/L的AgNO3溶液，同时配置250mL浓度相近的NH4SCN溶液。
②准确称量烘干的NaCl 207.9mg，用100毫升容量瓶定容。
③用10毫升移液管移取上述AgNO3溶液到50毫升锥瓶中，加入4mL 4mol/L HNO3和1mL饱和铁铵矾溶液，用NH4SCN溶液滴定，粉红色保持不褪色时为滴定终点，三次实验的平均值为6.30mL。
④用10毫升移液管移取NaCl溶液到50毫升锥瓶中，加入10mL AgNO3溶液、4mL 4mol/L HNO3和1mL饱和铁铵矾溶液，用NH4SCN溶液回滴过量的AgNO3，三次实验结果平均为1.95mL。
⑤准确称量84.0mg产品B，转移到50毫升锥瓶中，加适量水使其溶解，加入10mL AgNO3溶液、4mL 4mol/L HNO3和1mL饱和铁铵矾溶液，用NH4SCN溶液回滴，消耗了1.65mL。
⑥重复操作步骤⑤，称量的B为81.6mg，消耗的NH4SCN溶液为1.77mL；称量的B 为76.8mg，消耗的NH4SCN溶液为2.02mL。
1．按以上实验数据计算出产物B的平均相对分子质量。
用质谱方法测得液相中B的最大正离子的相对式量为183。
2．试写出中间产物A和目标产物B的结构式。
第十题（10分）据世界卫生组织统计，全球约有8000万妇女使用避孕环。
常用避孕环都是含金属铜的。
据认为，金属铜的避孕机理之一是，铜与子宫分泌物中的盐酸以及子宫内的空气反应，生成两种产物，一种是白色难溶物S，另一种是酸A。
酸A含未成对电子，是一种自由基，具有极高的活性，能杀死精子。
1．写出铜环产生A的化学方程式。
2．画出A分子的立体结构。
3．给出难溶物S和酸A的化学名称。
4．A是一种弱酸，p K＝4.8。
问：在pH＝6.8时，A主要以什么形态存在？参考答案第一题（9分）1．n 102118542209832At He Bi +=+（2分）2．＜ AtI 是极性分子（1.5分）3．＞ 形成X 3－离子的能力I 3－＞Br 3－＞Cl 3－（1.5分）4．AtI ＋2I 2＋5Ag ＋＋3H 2O ＝5AgI ＋AtO 3－＋6H ＋（2分，把I 2改为I 3－也可，但仍应配平）AtO 3－与Pb(IO 3)2共沉淀（1分）。
5．＞ AtCH 2COOH 分子中的砹的吸电子效应比ICH 2COOH 中的碘小（1分） 第二题（12分）1．input ：输入 hot ：热（端） cold ：冷（端） heat flow ：热流 I ：电流强度 n ：n 型半导体 p ：p 型半导体 i ＋：正电流（各0.25分）向热电材料构成的半导体的n －p 结的远端输入外电流，半导体发生空穴导电，电流流经n －p 结时发生复合，外电流输入的能量转化为热流，使n －p 结的温度越来越低，而其远端的温度越来越高，即有类似冰箱制冷的效应。
（4分）2．化学式：LaFe 4Sb 12（2分）（写La 2Fe 8Sb 24扣1分） 铁的氧化态：9/4＝2.25（1分）晶胞里有2个La 原子（处于晶胞的顶角和体心）；有8个Fe 原子（处于锑形成的八面体的中心）；锑八面体是共顶角相连的，平均每个八面体有6/2＝3个锑原子，晶胞中共有8个八面体，8×3＝24个锑原子；即：La 2Fe 8Sb 24。