江苏省海安高级中学2018-2019学年高一下学期期中考试化学试卷附答案
江苏省海安高级中学2019-2020学年高一下学期期中考试化学试题(必修)+Word版含答案
D．氧化钠可用作呼吸面具供氧剂
13．金刚石硬度高、耐磨性好，可广泛用于切割、磨削、钻探等工业中。一种人造金刚石的
生产方法为：4Na＋CCl4=7=00==℃=C＋4NaCl。该反应属于
A．化合反应
B．分解反应
C．置换反应
D．复分解反应
14．工业上制备硝酸过程的一个重要反应为：4NH3＋5O2===4NO＋6H2O。下列有关该反应的 说法正确的是
A．氯化钡
B．氯水
C．铁水 D．氯气
22．
127 53
I
常用于测定甲状腺功能。该原子的中子数是
A．74
B．53 C．180
D．127
23．硫酸亚铁煅烧反应为：2FeSO4 === SO2 + Fe2O3 + SO3，下列有关说法正确的是 A．将所得混合气体通入 BaCl2 溶液中，可得到 BaSO3 和 BaSO4 混合沉淀 B．FeSO4 中铁元素被还原 C．SO3 是氧化产物 D．该反应中 FeSO4 既作氧化剂，又作还原剂
A．O2 是还原剂
B．NH3 在反应中得到电子
C．氮元素被氧化
D．O2 发生氧化反应
15．下列离子方程式正确的是
A．铜投入浓硝酸中：Cu + 2NO－ 3 + 2H+ = Cu2+ + 2NO↑+ H2O
B．氧化铝投入稀盐酸中：Al2O3 + 6H+ =2Al3+ + 3H2O
C．钠和水反应：Na + H2O = Na+ + OH－ + H2↑
-1-
8．下列物质的俗名与化学式相对应的是
A．苏打—NaHCO3
B．芒硝—FeSO4·7H2O
2019学年江苏省高一下学期期中化学试卷【含答案及解析】
2019学年江苏省高一下学期期中化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 科学史上每一次重大发现都极大的推进了科学的发展，俄国科学家门捷列夫对化学的突出贡献在于A．提出了元素周期律 _________ B．开发了合成氨的生产工艺C．揭示了燃烧的本质 D．提取了治疟药物青蒿素2. 2010年诺贝尔化学奖授予在“钯催化交叉偶联反应”领域作出突出贡献的三位化学家。
下列有关钯原子( Pd)的说法不正确的是A．质量数为106 B．质子数为 46 ________ C．电子数为46 D．中子数为463. 下列化学用语表示正确的是A．氯化氢的电子式：____________________ B．甲烷的比例模型：C．水分子的结构式：H—O—H ________ D．氯原子的结构示意图：4. 某元素的原子核外有三个电子层， M 层的电子数是 L 层电子数的 1/2 ，则该元素的符号是A ． Li_________________________________B ． SiC ． AlD ． K5. 下列反应可以表示如图的能量变化的是A．Al和Fe 2 O 3 的铝热反应B．Ba(OH) 2 ·8H 2 O与NH 4 Cl的反应C．NaOH溶液与CH 3 COOH溶液反应D．甲烷在O 2 中的燃烧反应6. 将N 2 和H 2 置于 2L 密闭容器中反应2min后，生成0.8molNH 3 。
在这段时间内用N 2 浓度变化表示的反应速率为A．0.05mol·L －1 ·min －1 ___________________________________B．0.1mol·L －1 ·min －1C．0.2mol·L －1 ·min －1___________________________________________ D．0.4mol·L －1 ·min －17. 下列各个装置中能组成原电池的是8. 下列过程中离子键被破坏的是A．HCl晶体溶于水 B．在氧气中点燃氢气C．冰熔化为液态水 D．NaCl晶体受热熔化9. 下列所述的两者是同种物质的是A．HCl和盐酸 ___________________________________ B．干冰和CO 2C．正丁烷和异丁烷 D．白磷和红磷10. 根据元素周期律的知识，下列两者性质比较中，正确的是A．热稳定性：HF＜HCl B．金属性强弱：K＜NaC．酸性强弱：H 3 PO 4 ＜H 2 SO 4____________________________________ D．碱性强弱：NaOH＜Mg(OH) 211. 元素X最高价氧化物对应水化物的化学式是H 2 XO 3 ，则X的气态氢化物的分子式为A．HX______________ B．H 2 X C．XH 3___________ D．XH 412. 对于反应：2SO 2 ＋O 2 2 SO 3 ，下列说法不正确的是A．使用合适的催化剂可以加大反应速率B．升高温度可以增大反应速率C．通入过量的O 2 可以使SO 2 转化率达到100℅D．增大O 2 浓度可以增大反应速率13. 元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是A．左下方区域的金属元素 ________ B．右上方区域的非金属元素C．稀有气体元素 D．金属元素与非金属元素分界线附近的元素14. 下列各组物质的晶体中，晶体类型、化学键类型均完全相同的是A．SO 2 和SiO 2________ B．CCl 4 和KCl C．NaOH和CaCl 2________ D．CO 2 和H 2 S15. 右图是周期表中短周期的一部分，R、U、W三种元素原子核外电子数之和等于U原子的质量数（U原子核内质子数和中子数相等）。
2018-2019学年度下学期高一期中考试化学答案
高一期中考试化学参考答案及评分建议1-5 CBCDD 6-10 DCCDC 11-16 CCDDDC17.（共8分）（1）(1分）； （2）188O （1分）（3）F -< O 2- < S 2-（ 2分）（4）3NO 2 + H 2O = HNO 3 + NO （2分）（5）2Al + 2OH - + 2H 2O = 2AlO 2- + 2H 2O （2分）（写反应方程式不给分）18. （10分）(1)2H 2O 2=2H 2O+O 2↑（2分，条件可以是加热、MnO 2、FeCl 3、催化剂等）； （1分） ； bc （2分，全对才给分）(2) H 2O 2、Na 2O 2、SO 2（3分，对一个1分，写出其它物质不管）(3)H ++HSO 3- =H 2O+SO 2↑（2分）（写化学方程式不给分）19．(10分)（每空2分）(1)2F 2＋2H 2O===4HF ＋O 2 ； (2)④ ；(3)第二周期第ⅤA 族；Ca （OH ）2+2NH 4Cl 2 = CaCl 2 +2NH 3↑ + 2H 2O （写加热浓氨水等给1分）4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O ； 20.（12分）(每空2分）（1）取少量样品放入试管中，加入NaOH 溶液，加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体（操作和现象各1分）（2）； 2 Na 2O 2 + 2CO 2 = 2 Na 2CO 3 + O 2（3）Al(OH)3+OH -==AlO 2-+2H 2O（4）HClO 4>H 2SO 4>H 3PO 4>Al （OH ）3（5）SO 2 + Cl 2 +2H 2O = H 2SO 4 + 2HCl21.（12分）（1）利用生成的二氧化碳将整个装置内的空气赶尽，避免NO 和氧气反应生二氧化氮对气体产物的观察产生干扰（2分）； 装置C 中产生白色沉淀（1分）（2）铜丝表面产生气泡，稀硝酸液面上仍为无色，溶液变为蓝色（2分）（或铜丝表面有气泡，溶液变蓝）；3Cu+8H ++2NO 3-=3Cu 2++2NO↑+4H 2O （2分）（3）将注射器F 中的空气推入E 中，E 中的无色气体变为红棕色（2分）（操作和现象各1分）； 有硝酸生成，CaCO 3 +2HNO 3 = C a (N O 3)2 + CO 2 ↑ + H 2O （1分）（写有硝酸生成或用方程式表示都得分）（4）吸收多余的氮氧化物，防止污染空气，兼有防止溶液倒流的功能（或尾气处理，防倒吸）（写一点得一分，全对得两分）（2分）。
2019学年江苏省高一下学期期中考试化学试卷【含答案及解析】(1)
2019学年江苏省高一下学期期中考试化学试卷【含答案及解析】姓名 ____________ 班级_______________ 分数____________、选择题1. 2016年朝鲜进行氢弹实验•引起国际社会的极大关注。
下列关于的说法正确的是A. 质量数是1B. 质子数是2C. 中子数是2D. 电子数是12. 关于化学反应与能量的说法正确的是A. 中和反应是吸热反应B. 氧化钙溶于水属于放热反应C. 凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应D. 反应物总能量与生成物总能量一定相等3. 当其他条件不变时，下列说法正确的是A. 用粉术状锌代替块状锌与稀硫酸反应一定会加快反应速率B. 使用催化剂一定能加快反应速率C. 在合成氨反应中，增大N 2浓度一定可以使H 2全部转化为NH 3D. 当反应物与生成物浓度相等时，可逆反应一定己达到化学反应限度4. 医学研究证明，用放射性兽治疗肿瘤可收到一定疗效。
下到有关零叙述正确的是A. 納碘的一种同素异形体___________B. 即是一种新发现的元素C. 叩位于元素周期表中第四周期第VII A族__________D. 當核内的中子数与核外电子数之差为295. 下列关于碱金属性质的比较，不正确的是A. 它们的原子核外电子层数随核电荷数的增多而增加B. 核电荷数大的可将核电荷数小的从其氢化物的水溶液中置换出来C. 与盐酸的反应随核电荷数的增加而越来越剧烈D. 熔、沸点随核电荷数的增加而降低6. 下列物质中，含有共价键的离子化合物的是A. HCIB. MgCI 2C. NH 4 ClD. NH 37. 目前国际空间站处理CO 2废气涉及的反应为CO 2 +4H 2 兽阿CH 4 +2H 2 O，该反应的下列说法正确的是*A. 为提高CO 2的转化率，可适当提高H 2的浓度B. 升高温度能减慢该反应的速率C. 达到平衡时，H 2与CH 4的体积之比为4 : ID. 达到平衡时，断1moIH-H键同时形成1moIO-H键8. 根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是A. Br 2 得电子能力比I 2强B. 砹(At)的氢化物不稳定C. 氢氟酸(HF)的酸性比盐酸强D. 氢氧化镁比氢氧化钙的键性弱9. 将纯铁片和纯铜片按下图所示插入同浓度的稀硫酸中一段时间，下列叙述正确的是r0]R A A Cu Fe rt n Ci甲乙A. 甲装置中电能转化为化学能B. 两个装置中铜片表面均有气泡产生C. 甲装置中H +移向铜片发生还原反应D. 甲中负极上发生的电极反应为Fe-3e - =Fe 3+10. 下列气态氢化物最稳定的是A. HFB. NH 3C. H 2 OD. HBr11. 下列化学用语使用正确的是 A.次氯酸分子的结构式：H-CI-0 B.硫离子的结构示意图: C. HF 的电子式： Hl 疔汀 ______________ D.硫酸钠的电离方程式:-9*4 2-12. H 2 S 在0 2中不完全燃烧生成 S 和H 2 0。
高一化学-江苏省海安高级中学2018学年第二学期高一第一次测试化学试卷附答案 最新
江苏省海安高级中学2018~2018学年度第二学期高一年级第一次测试化 学 试 卷 (物化、生化班)本卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共120分，用时120分钟 可能用到的相对原子质量：H －1 C —12 O －16第Ⅰ卷（选择题 共60分）一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。
每小题只有一个选项符合题意。
） 1．可燃冰是天然气与水相互作用形成的晶体物质，主要存在于冻土层和海底大陆架中。
据测定每0.1m 3固体“可燃冰”能释放出20ｍ3甲烷气体，则下列说法中不正确的是 A ．“可燃冰”释放的甲烷属于烃 B ．“可燃冰”是水变油，属于化学变化 C ．“可燃冰”将成为人类的后续能源D ．储量巨大的“可燃冰”的分解与释放，会诱发海底地质灾害，还会加重温室效应。
2．若甲烷与氯气以物质的量之比1:3混合，在光照下得到的产物：⑴CH 3Cl ， ⑵CH 2Cl 2，⑶CHCl 3，⑷CCl 4，其中正确的是A ．只有⑴B ．只有⑶C ．⑴⑵⑶的混合物D ．⑴⑵⑶⑷的混合物 3．下列各组混合物中，可以用分液漏斗分离的是 A ．溴苯和水 B ．乙酸和乙醇C ．酒精和水D ．溴苯和苯4．组成为C 3H 6Cl 2的卤代烃，可能存在的同分异构体有 A ．两种B ．三种C ．四种D ．五种5．在120℃时，某混合烃和过量O 2在一密闭容器中完全反应，测知反应前后的压强没有 变化，则该混合烃可能是A ．CH 4和C 2H 4B ．CH 4和C 2H 6C ．C 2H 4和C 2H 6D ．C 3H 4和C 3H 66．钠与下列物质反应都能够产生氢气：①H 2O ；②CH 3COOH ；③CH 3CH 2OH 。
试推断这三种物质电离出H +的难易程度（从难到易的顺序） A ．①②③B ．②③①C ．③①②D ．②①③7．现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它们的性质如下表，据此，将乙二醇和丙三醇互相分离的最佳方法是A ．萃取法B ．结晶法C ．分液法D ．分馏法8．下列物质一定不是天然高分子的是A ．橡胶B ．蛋白质C ．聚乙烯D ．纤维素二、选择题：（本题包括12小题，每小题3分，共36分。
江苏省南通市海安高级中学18-19学年高一下学期期末考试化学试题解析版
【全国百强校】江苏省南通市海安高级中学2016-2017学年高一下学期期末考试化学试题1. 2017年世界环境日主题是“人与自然，相联相生” 。
下列做法应该提倡的是（）A. 将工业废液直接排入海洋以减少河道污染B. 推广使用高效、低毒农药，减轻水体污染C. 将废旧电池集中深埋，可防止重金属污染D. 增高燃煤锅炉烟囱，将废气直接排到高空【答案】B【解析】A. 将工业废液直接排入海洋会导致海水污染，A错误；B. 推广使用高效、低毒农药，减轻水体污染，B正确；C. 将废旧电池集中深埋，会导致水体和土壤污染，C错误；D. 增高燃煤锅炉烟囱，不能减少大气污染物的排放，D错误。
答案选B。
2. 下列化学用语正确的是（）A. 中子数为 20的氯原子：B. 镁离子的结构示意图：C. 二氧化碳分子的电子式：D. 丙烯的结构简式：CH2CHCH3【答案】A【解析】A. 中子数为 20的氯原子可表示为：，A正确；B. 镁离子的核外电子数是10，但质子数是13，原子结构示意图为，B错误；C. 二氧化碳是共价化合物，电子式为，C错误；D. 丙烯的结构简式为CH2＝CHCH3，D错误，答案选A。
3. 下列物质中含有共价键的离子化合物的是（）A. HClB. N2C. CaCl2D. NaOH【答案】D【解析】A. HCl是含有共价键的共价化合物，A错误B. N2是含有共价键的单质，B错误；C. CaCl2是含有离子键的离子化合物，C错误；D. NaOH是含有离子键、共价键的离子化合物，D正确，答案选D。
点睛：一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。
注意含有离子键的化合物是离子化合物，全部由共价键形成的化合物是共价化合物，其中离子化合物中可以含有共价键，但共价化合物中一定不存在离子键。
4. 关于基本营养物质的说法不正确的是（）A. 糖类只含C、H、O三种元素B. 油脂能发生水解反应C. 蛋白质属于高分子化合物D. 葡萄糖和蔗糖属于同系物【答案】D【解析】A. 糖类只含C、H、O三种元素，A正确；B. 油脂属于酯类，能发生水解反应，B正确；C. 蛋白质属于高分子化合物，C正确；D. 葡萄糖是单糖，蔗糖是二糖，结构不相似，二者不属于同系物，D错误，答案选D。
江苏省2019学年高一下学期期中考试化学试卷【含答案及解析】
江苏省2019学年高一下学期期中考试化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 下列做法与环保理念不符合的是A. 采用增大臭氧浓度来改善空气质量________B. 利用地热、潮汐等能源替代化石燃料C. 使用可降解塑料减少“ 白色污染”D. 选用不含氮、磷的洗涤剂防止蓝藻污染2. 下列有关化学用语表示正确的是A. 甲醇的结构式： CH 4 OB. 钠离子的结构示意图：C. 质子数为 16 、中子数为 17 的硫原子：________D. 硫化氢分子的电子式：3. 下列物质性质与应用对应关系正确的是A. KAl(SO 4 ) 2 • 12H 2 O 能水解生成 Al(OH) 3 胶体，可用作净水剂B. SO 2 有漂白、杀菌性能，可在食品加工中大量使用C. MnO 2 有较强的氧化性，可作 H 2 O 2 分解的氧化剂D. Si 是半导体材料，可用于制光导纤维4. 短周期主族元素 X 、 Y 、 Z 、 W 的原子序数依次增大。
X 、 W 在同一主族， Z + 与 Y 3- 具有相同的电子层结构， X 原子的最外层电子数是其内层电子数的 2 倍。
下列说法不正确的是A. X 的气态简单氢化物的热稳定性比 W 的强B. 由 Y 、 Z 两种元素组成的化合物是离子化合物C. W 的氧化物可与 Z 的最高氧化物对应水化物反应D. 粒子半径的大小顺序： r(W)>r(X)>r(Z + )>r(Y 3- )5. 下列指定反应的离子方程式正确的是A. 用 KIO 3 氧化酸性溶液中的 KI ： 5I - +IO 3 - +3H 2 O =3I 2 +6OH -B. 向 NaAlO 2 溶液中通入过量的 CO 2 ： 2AlO 2 - +CO 2 +3H 2 O=2Al(OH) 3↓+CO 3 2-C. 将 SO 2 通入过量冷氨水中：SO 2 +NH 3 • H 2 O= HSO 3 - +NH 4 +D. 碘水中通入足量的 SO 2 ： I 2 +SO 2 +2H 2 O=2I - + SO 4 2- +4H +6. 某课外实验小组设计的下列实验合理的是A. 配制一定浓度的 ,H 2 SO 4 溶液B. 制取少量 NH 3C. 制取并收集 NO 2D. 制取少量 O 27. 下列说法正确的是A. 铅蓄电池在充电过程中，阴极得到电子质量增加B. 1 mol 羟基含电子数约为7 × 6.02 × 10 23C. 0.1 mol·L － 1 CH 3 COOH 溶液加水稀释后，溶液中的值减小D. Na 2 CO 3 溶液中加入少量 Ca(OH) 2 固体， CO 水解程度减小，溶液的 pH 减小8. 电池的“ 理论比能量” 指单位质量的电极材料理论上能释放的最大电能。
江苏省海安高级中学2018_2019学年高一化学下学期期中试题(创新班,含解析)
江苏省海安高级中学2018-2019学年高一下学期期中考试化学试题（创新班）1.1828年，填平无机物与有机物间鸿沟的科学巨匠维勒将一种无机盐直接转变为有机物尿素[CO(NH2)2]，维勒使用的无机盐是A. NH4NO3B. (NH4)2CO3C. CH3COONH4D. NH4CNO 【答案】D【解析】【分析】学科常识或从元素组成判断。
【详解】1828年，维勒加热无机物NH4CNO溶液，获得了有机物尿素[CO(NH2)2]。
本题选D。
2.下列有关化学用语表示正确的是A. 羟基的电子式：B. 对甲基苯酚的结构简式：C. 乙醇分子的比例模型：D. 3,3－二甲基－1－戊烯的键线式：【答案】D【解析】【分析】化学用语是化学专用符号、名词、术语的总称，应从特定含义、书写规范性判断正误。
【详解】A项：羟基（－OH）是电中性的原子团，其电子式为，A项错误；B项：对甲基苯酚中羟基氧与苯环碳相边，其结构简式，项错误；C项：比例模型中只用不同颜色的球表示原子的相对大小，是乙醇分子的球棍模型，C项错误；D项：3,3－二甲基－1－戊烯的键线式为，D项正确。
本题选D。
3.加热聚丙烯废塑料可以得到碳、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯。
用图所示装置探究废旧塑料的再利用。
下列叙述不正确．．．的是A. 聚丙烯的链节是—CH2—CH2—CH2—B. 装置乙的试管中可收集到芳香烃C. 装置丙中可得到卤代烃D. 最后收集的气体可做燃料【答案】A【解析】【分析】从加热聚丙烯废塑料所得产物的组成、类别、性质分析。
【详解】A项：链节是高分子的一个重复单元，聚丙烯的链节是—CH2—CH(CH3)—，A项错误；B项：苯和甲苯在装置乙的试管中冷凝成液体，B项正确；C项：装置丙中，乙烯、丙烯与溴加成反应生成卤代烃，C项正确；D项：最后收集的气体含氢气、甲烷，可做燃料，D项正确。
本题选A。
4. 既可发生消去反应，又能被氧化成醛的物质是（）A. 2-甲基-1-丁醇B. 2，2-二甲基-1-丁醇C. 2-甲基-2-丁醇D. 2，3-二甲基-2-丁醇【答案】A【解析】试题分析：醇分子中，连有羟基（-OH）的碳原子必须有相邻的碳原子且此相邻的碳原子上，并且还必须连有氢原子时，才可发生消去反应。
江苏省海安高级中学2018-2019学年高一下学期3月月考化学试题(解析版)
江苏省海安高级中学2018-2019学年高一3月月考化学试题1.下列选项描述的过程能实现化学能转化为电能的是A. 太阳能发电B. 电池充电C. 风力发电D. 氢氧燃料电池放电【答案】D【解析】【分析】化学能转化为电能说明该装置是原电池，电解池是将电能转化为化学能.【详解】A. 太阳能发电，将光能转化为电能，故A不选；B. 电池充电，是将电能转化为化学能，故B不选；C. 风力发电，是将风能转化为电能，故C不选；D. 氢氧燃料电池放电，说明该装置是原电池，化学能转化为电能，故D选；故选D。
【点睛】本题考查了能量的转换，解题关键：明确原电池、电解池概念及二者区别，知道生活中常见能量转化方式。
2.下列化学用语表示正确的是A. 次氯酸的结构式：H—Cl—OB. 氮气的电子式为：C. 氯化氢的电子式为D. CO的结构式：O＝C＝O2【答案】D【解析】【详解】A. H和Cl原子都只能形成1个共价键，O原子可以形成2个共价键，次氯酸的结构式为：H—O—Cl，故A错误；B. 氮气的电子式为：，故B错误；C. 氯化氢是共价化合物，氯化氢的电子式为，故C错误；D. CO2分子中C和O原子之间形成2个共用电子对，结构式：O＝C＝O，故D正确；故选D。
3.我国在全球最先发现天然金属铀。
下列对铀元素的一种核素U，这里的“235”是指该原子的A. 质量数B. 中子数C. 电子数D. 质子数【答案】A【解析】【分析】原子表示法中，左上角的数字表示质量数，左下角的数字表示质子数，质量数-质子数=中子数．【详解】原子表示法中，左上角的数字表示质量数，铀的一种核素U，U的质量数是235，核外电子数=质子数=92，中子数=质量数-质子数=235-92=143，所以“235”表示的是质量数，故选A。
4.下列变化过程中，没有破坏化学键的是A. 氯化镁熔化B. 冰融化成水C. 氯化氢溶于水D. 电解水【答案】B【解析】【分析】化学变化中化学键一定被破坏，共价化合物或离子化合物电离时化学键被破坏。
2018-2019学年江苏省南通市海安高级中学高一(下)段考化学试卷(3月份)解析版
2018-2019学年江苏省南通市海安高级中学高一（下）段考化学试卷（3月份）一、单选题（本大题共13小题，共29.0分）1.下列选项描述的过程能实现化学能转化为电能的是（）A. 太阳能发电B. 电池充电C. 风力发电D. 氢氧燃料电池放电2.下列化学用语表示正确的是（）A. 次氯酸的结构式：B. 氮气的电子式为：C. 氯化氢的电子式为D. 的结构式：3.我国在全球最先发现天然金属铀。
下列对铀元素的一种核素U，这里的“235”是指该原子的（）A. 质量数B. 中子数C. 电子数D. 质子数4.下列变化过程中，没有破坏化学键的是（）A. 氯化镁熔化B. 冰融化成水C. 氯化氢溶于水D. 电解水5.下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A. 当反应物断键吸收的总能量比生成物成键释放的总能量高时，为放热反应B. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C. 在100KPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收的热能，可知石墨比金刚石稳定D. 化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关6.设 N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是（）A. 1mol 含有的质子总数为 10B. 过氧化钠含有的离子总数为C. 通常状况下，40g 含有的电子总数为D. 、混合物中所含氧原子一定是7.下列物质中既含有离子键又含有共价键的是（）A. B. NaOH C. D.8.下列说法中正确的组合是（）①氢元素有三种核素H、D、T，它们互称为同素异形体②1 mol酸和1 mol碱发生中和反应生成水所释放的热量叫中和热③化学反应过程包括旧化学键断裂和新化学键形成的过程④燃煤发电的能量转化关系为化学能→热能→机械能→电能⑤铅蓄电池是汽车上使用的最多的二次电池⑥碱性锌锰电池属于二次电池⑦可在周期表金属和非金属的分界处寻找半导体材料，硅、锗等A. ①②③④⑤⑥⑦B. ③④⑤⑦C. ①③④⑤⑥D. ②③④⑦9.下列反应中，符合如图所示能量变化的氧化还原反应是（）A. 与固体混合B. 盐酸与氢氧化钠的反应C. 高温条件下碳粉与二氧化碳的反应D. 高温条件下铝与氧化铁的铝热反应10.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族．下列叙述正确的是（）A. 元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱B. 元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐比Z弱C. 原子半径的大小顺序：D. 化合物YX、、中化学键类型相同11.把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。
江苏省海安高级中学2018_2019学年高一化学上学期期中试题(含解析)
2018-2019学年度第一学期期中考试高一年级化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137 Au 197Ⅰ卷选择题（40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1.化学与环境保护、社会可持续发展密切相关，下列说法或做法合理的是A. 进口国外电子垃圾，回收其中的贵重金属B. 将地沟油回收加工为生物柴油，提高资源的利用率C. 洗衣粉中添加三聚磷酸钠，增强去污效果D. 大量生产超薄塑料袋，方便人们的日常生活【答案】B【解析】【详解】A .电子垃圾中部分重金属不回收，易造成重金属污染，不符合题意，错误；B.地沟油是一种质量极差、极不卫生的非食用油，将地沟油回收加工为生物柴油，提高了资源的利用率，符合题意，故B正确；C.三聚磷酸钠会使水体中磷元素过剩，引起水体富营养化，不符合题意，故C错误；D.塑料不易降解，容易造成“白色污染“，不符合题意，故D错误；故选B。
2.下列几种说法中正确的是A. 摩尔是化学上常用的一个物理量B. NaOH的摩尔质量是40gC. 0.012kg 的C 含有约6.02×1023 个碳原子D.【答案】D【解析】【详解】A.摩尔是物质的量的单位，不是物理量，故A错误；B. NaOH的摩尔质量是40g/mol，故B错误；C. 0.012kg 的12C 含有的碳原子数为阿伏伽德罗常数个，约6.02×1023 个碳原子，强调是12C，故C错误；D. 水的摩尔质量为18g/mol，而1mol水中含有6.02×1023个水分子，所以一个水分子的质量，故D正确。
故选D。
【点睛】摩尔是物质的量的单位，摩尔质量的单位是g/mol。
3.下列化学用语使用正确的是（）A. F-的结构示意图B. 纯碱的化学式：NaHCO3C. 过氧化钙的化学式：CaO2D. 硫酸铁的电离方程式：Fe2(SO4)3=Fe23++3SO42-【答案】C【解析】A、氟是9号元素，质子数是9，F-的结构示意图，故A错误；B、纯碱的化学式：Na2CO3，故B错误；C、钙为+2价，过氧根离子中的氧为-1价，过氧化钙的化学式：CaO2，故C正确；D、硫酸铁的电离方程式：Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-，故D错误；故选C。
江苏省海安高级中学高一下学期期中考试化学试题
【全国百强校】江苏省海安高级中学2020-2021学年高一下学期期中考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列由事实得出的结论错误的是（）A．维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限B．门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新C．C60是英国和美国化学家共同发现的，体现了国际科技合作的重要性D．科恩和波普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖，意味着化学已成为以理论研究为主的学科2．运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（）A．锂(Li)与水反应比钠与水反应剧烈B．砹(At)为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸C．在氧气中，铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂D．HBrO4的酸性比HIO4的酸性强3．具有相同电子层结构的三种微粒A n＋、B n－、C，下列分析正确的是A．原子序数关系：C>B>A B．微粒半径关系：B n－<A n＋C．C微粒是稀有气体元素的原子D．原子半径关系是A<B4．下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是A．质子数为17、中子数为20的氯原子：2017Cl B．次氯酸的结构式：H-Cl-O C．氯分子的电子式：D．氯乙烯分子的结构简式：H3C—CH2Cl 5．煤的气化是煤高效、洁净利用的方向之一。
如图为加热某地煤样所得煤气组成及体积分数随温度变化的曲线图。
由图可知该煤气中A．只含有碳、氢两种元素B．所含的有机物是CH4、C n H mC．CO体积分数大于CH4体积分数D．低温有助于提高H2的含量6．如图所示为800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是（）A．发生的反应可表示为2A(g)2B(g)＋C(g)B．开始时，正、逆反应同时开始C．前2min内A的分解速率为0.1mol·L-1·min-1D．2min时，A、B、C的浓度之比为2∶3∶17．X、Y、Z、M、W五种短周期元素。
江苏省海安高级中学2018-2019学年高一下学期期中考试化学试卷 Word含答案
江苏省海安高级中学2018-2019学年高一下学期期中考试试题注意：本试卷分第一部分选择题和第二部分非选择题，共100分，考试时间90分钟。
请将答案填写到答题卡上相应区域。
考试结束后，请上交答题卡。
可能用到的相对原子质量：H－1 O－16第Ⅰ卷（选择题，共40分）单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
）1．下列由事实得出的结论错误的是（）A．维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限B．门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新C． C60是英国和美国化学家共同发现的，体现了国际科技合作的重要性D．科恩和波普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖，意味着化学已成为以理论研究为主的学科2．运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（）A．锂(Li)与水反应比钠与水反应剧烈B．砹(At)为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸C．在氧气中，铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂D．HBrO4的酸性比HIO4的酸性强3．具有相同电子层结构的三种微粒A n＋、B n－、C，下列分析正确的是（）A．原子序数关系：C>B>A B．微粒半径关系：B n－<A n＋C．C微粒是稀有气体元素的原子 D．原子半径关系是A<B4．下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（）A．质子数为17、中子数为20的氯原子：2017ClB．次氯酸的结构式：H-Cl-OCD．氯乙烯分子的结构简式：H3C—CH2Cl5．煤的气化是煤高效、洁净利用的方向之一。
如图为加热某地煤样所得煤气组成及体积分数随温度变化的曲线图。
由图可知该煤气中（）A．只含有碳、氢两种元素B．所含的有机物是CH4、C n H mC．CO体积分数大于CH4体积分数D．低温有助于提高H2的含量6．如图所示，800 ℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是（）A．发生的反应可表示为＋C(g)B．前2 min A的分解速率为0.1 mol·L－1·min－1C．开始时，正、逆反应同时开始D．2 min时，A、B、C的浓度之比为2∶3∶17．X、Y、Z、M、W五种短周期元素。
2018-2019学年江苏省海安高级中学高一下学期期中考试化学试题(创新实验班)(答案+解析)
江苏省海安高级中学2018-2019学年高一下学期期中考试试题（创新实验班）1.化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是（）A. 氧化铝熔点很高，可用来制造耐火坩埚，耐火管和耐高温的实验仪器等B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C. 明矾是电解质，可用于自来水的杀菌消毒D. 氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的碱性【答案】C【解析】A、氧化铝具有高熔点，耐火坩埚、耐火管和耐高温的实验仪器等，选项A正确；B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，涉及铁与硫酸铜生成铜的反应，为置换反应，选项B正确；C、明矾能水解生成氢氧化铝胶体，只能吸附悬浮杂质，不能杀菌消毒，选项C不正确；D、胃酸主要成分为盐酸，胃酸分泌过多会引起胃病．氢氧化铝为弱碱性，与胃液中含有的盐酸反应中和生成氯化铝和水，反应方程式为Al(OH)3+3HCl AlCl3+3H2O，选项D正确。
答案选C。
2.下列物质中含原子个数最多的是（）A. 0.4 mol氧气B. 4℃时,5.4 mL H2OC. 标准状况下5.6 L二氧化碳D. 10 g氖气【答案】D【解析】【分析】根据n=m/M=V/V m=N/N A结合分子的构成计算。
【详解】A.0.4mol氧气中含有0.8molO原子；B.4℃时5.4 mL水的物质的量n（H2O）= 5.4g÷18g/mol=0.3mol，原子的物质的量为0.3mol×3=0.9mol；C.标况下5.6L 二氧化碳的物质的量n（CO2）=5.6L÷22.4L/mol=0.25mol，原子的物质的量为0.25mol×3=0.75mol；D.10 g 氖的物质的量n（Ne）=10g÷20g/mol=0.2mol，原子的物质的量为0.2mol,则含原子个数最多的是B，故选B。
3.下列反应能用离子方程式CO32-+2H+CO2↑+H2O表示的是（）A. 碳酸氢钠与足量盐酸反应B. 碳酸钠与少量硫酸溶液反应C. 碳酸钡与足量醋酸溶液反应D. 碳酸钾与足量硝酸溶液反应【答案】D【解析】根据离子方程式可知该离子反应表示可溶性碳酸盐和强酸反应生成可溶性盐、二氧化碳和水的反应。
江苏省海安高级中学2018_2019学年高一化学3月月考试题201904220231_1542
：江苏省海安高级中学2018-2019学年高一化学3月月考试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时90分钟。
注意事项：1．考生务必在答题纸姓名栏内写上自己的姓名、准考证号等，并用2B 铅笔涂写在答题卡上。
2．每小题选出正确答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题号的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
不能答在试题卷上。
II 卷答案填写在答题卡相应位置。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 Zn 65Ⅰ卷（选择题）单项选择题：（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
） 1．下列选项描述的过程能实现化学能转化为电能的是A ．太阳能发电B ．电池充电C ．风力发电D ．氢氧燃料电池放电2．下列化学用语表示正确的是A ．次氯酸的结构式：H—Cl—O B．氮气的电子式为：C ．氯化氢的电子式为D ．CO 2 的结构式：O ＝C ＝O3．我国在全球最先发现天然金属铀。
下列对铀元素的一种核素U ，这里的“235”是指该原23592子的A ．质量数B ．中子数C ．电子数D ．质子数4．下列变化过程中，没有破坏化学键的是A ．氯化镁熔化B ．冰融化成水C ．氯化氢溶于水D ．电解水 5．下列关于热化学反应的描述中正确的是A ．当反应物断键吸收的的总能量比生成物成键释放的总能量高时，为放热反应B ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C ．在100KPa 时，1mol 石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能，可知石墨比金刚石多孔碳电极稳定D．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关6．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是A．1mol NH4+含有的质子总数为 10 N AB．7.8g 过氧化钠含有的离子总数为 0.3N AC．通常状况下，40g 2H218O2含有的电子总数为18N AD．3.2g O2、O3混合物中所含氧原子一定是 0.2N A7．下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A．MgCl2B．NaOH C．H2O2D．H2SO48．下列说法中正确的组合是①氢元素有三种核素H、D、T，它们互称为同素异形体 ②1 mol酸和1 mol碱发生中和反应生成水所释放的热量叫中和热 ③化学反应过程包括旧化学键断裂和新化学键形成的过程 ④燃煤发电的能量转化关系为化学能→热能→机械能→电能 ⑤铅蓄电池是汽车上使用的最多的二次电池 ⑥碱性锌锰电池属于二次电池 ⑦可在周期表金属和非金属的分界处寻找半导体材料，如硅、锗等 A．①②③④⑤⑥⑦ B．③④⑤⑦ C．①③④⑤⑥D．②③④⑦9．下列反应中，符合右图所示能量变化的氧化还原反应是Array A．Ba(OH)2·8H2O 与NH4Cl固体混合B．盐酸与氢氧化钠的反应C．高温条件下碳粉与二氧化碳的反应D．高温条件下铝与氧化铁的铝热反应10．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。
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江苏省海安高级中学2018-2019学年高一下学期期中考试试题注意：本试卷分第一部分选择题和第二部分非选择题，共100分，考试时间90分钟。
请将答案填写到答题卡上相应区域。
考试结束后，请上交答题卡。
可能用到的相对原子质量：H－1 O－16第Ⅰ卷（选择题，共40分）单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
）1．下列由事实得出的结论错误的是（）A．维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限B．门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新C． C60是英国和美国化学家共同发现的，体现了国际科技合作的重要性D．科恩和波普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖，意味着化学已成为以理论研究为主的学科2．运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（）A．锂(Li)与水反应比钠与水反应剧烈B．砹(At)为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸C．在氧气中，铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂D．HBrO4的酸性比HIO4的酸性强3．具有相同电子层结构的三种微粒A n＋、B n－、C，下列分析正确的是（）A．原子序数关系：C>B>A B．微粒半径关系：B n－<A n＋C．C微粒是稀有气体元素的原子 D．原子半径关系是A<B4．下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（）A．质子数为17、中子数为20的氯原子：2017ClB．次氯酸的结构式：H-Cl-OC．氯分子的电子式：D．氯乙烯分子的结构简式：H3C—CH2Cl5．煤的气化是煤高效、洁净利用的方向之一。
如图为加热某地煤样所得煤气组成及体积分数随温度变化的曲线图。
由图可知该煤气中（）A．只含有碳、氢两种元素B．所含的有机物是CH4、C n H mC．CO体积分数大于CH4体积分数D．低温有助于提高H2的含量6．如图所示，800 ℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是（）A．发生的反应可表示为2A(g) 2B(g)＋C(g)B．前2 min A的分解速率为0.1 mol·L－1·min－1C．开始时，正、逆反应同时开始D．2 min时，A、B、C的浓度之比为2∶3∶17．X、Y、Z、M、W五种短周期元素。
X原子的质子数与电子层数相同，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，Y、Z、M、W相对位置如图所示。
下列说法不正确的是．．．．．（）A．原子半径：W>Y>Z>M>XB．热稳定性：XM>X2ZC．仅由X、Y、Z三种元素形成的化合物中不可能含离子键D．WM4分子中每个原子最外层均满足8电子结构8.质量为a克的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列液体或气体中，放置片刻后取出，铜片质量小于a克的是（）A．盐酸 B．无水乙醇 C．烧碱溶液 D．二氧化碳9.在恒温、恒容的密闭容器中反应A（g）B（g）+C（g）；若反应物的浓度由2mol/L降到0.8mol/L需20s，那么反应物浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需时间为（）A．10s B．大于10s C．小于10s D．无法判断10．如下表所示，为提纯下列物质（括号内为少量杂质），所选用的除杂试剂与主要分离方法都正确的是（）．．．．．选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
）11．下列说法中正确的是（）A．形成离子键的阴、阳离子之间只存在静电吸引力B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果12．对化学反应限度的叙述，错误的是（）A.任何可逆反应都有一定的限度B.化学反应达到限度时，正逆反应速率相等C.化学反应的限度是不可改变的D.化学反应的限度与时间的长短无关13．反应4A（s）+3B（g） 2C（g）+ D（g），经2minB的浓度减少0.6mol/L。
对此反应速率的表示正确的是（）A．用A表示的反应速率是0.4 mol·(L·min)-1B．分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3：2：1C．在2min末的反应速率，用B表示是0.3 mol·(L·min)-1D．在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的14．我国最早报道的超高温导体中，铊是重要组成之一。
已知铊是ⅢA族元素，关于铊的性质判断值得怀疑的是（）A. 金属铊可以作为半导体材料B. 能生成+3价的化合物C. Tl(OH)3的碱性比Al(OH)3强D. Tl(OH)3与Al(OH)3一样是两性氢氧化物15．关于元素周期表的说法正确的是（）A．元素周期表有7个主族B．ⅠA族的元素全部是金属元素C．元素周期表有7个周期D．短周期是指第一、二周期第Ⅱ卷（非选择题共60分）16．（共5分）在下列各组物质中，找出合适的序号填在对应的空格内：①白磷和红磷②NO2和N2O4③12C和14C⑤C60和金刚石⑥异戊烷和新戊烷⑴互为同位素的是▲ ；⑵互为同分异构体的是▲ ；⑶互为同素异形体的是▲ ；⑷同一种物质的是▲ 。
（7分)某同学设计实验探究构成原电池的条件，装置如右：实验一：实验探究电极的构成（甲图）①A、B 两极均选用石墨作电极，发现电流计指针不偏转；②A、B 两极均选用铜片作电极，发现电流计指针不偏转；③A极用锌片，B极用铜片，发现电流计指针向左偏转；④A极用锌片，B极用石墨，发现电流计指针向左偏转．结论一：▲ ；实验二：探究溶液的构成（甲图，A极用锌片，B极用铜片）①液体采用无水乙醇，发现电流计指针不偏转．②改用硫酸溶液，发现电流计指针偏转，B极上有气体产生．结论二：▲ ；实验三：对比实验，探究乙图装置能否构成原电池将锌、铜两电极分别放入稀硫酸溶液中，发现锌片上有气泡产生，铜片上无明显现象，电流计指针不发生偏转．结论三：▲ ；思考：对该同学的实验，同学乙提出了如下疑问，请你帮助解决．（1）在甲图装置中，若A 为镁片，B为铝片，电解质溶液为NaOH溶液．负极为__ ▲____（填“A”或“B”）；电流计的指针应向___ ▲___偏转（填“右”或“左”）．（2）一根金属丝两端分别放在图乙的两个烧杯之中，电流计指针____ ▲__（填“能”或“不能”）偏转．(8分）利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律（1）仪器B的名称为▲ ，干燥管D的作用为▲ ．（2）若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4，（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，C溶液中的离子方程式为▲ ，即可证明．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用▲ 溶液吸收尾气．（3）若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加▲ （写化学式）溶液，若观察到C中出现白色沉淀，即可证明．但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有▲ 溶液的▲ （填装置名称）．19.(16分，每空2分）按要求用正确的化学用语回答下列问题：(1)若116号元素用R表示其元素符号，则其最高价氧化物的化学式▲ ；(2)写出含有8个质子、10个中子的原子化学符号▲ ；(3)用电子式表示Na2S的形成过程：▲ ；(4)相同物质的量的D2O和H2O中，中子数之比是▲ ；(5)如果氯化钠是由23Na及37Cl两种原子组成，则0.5mol氯化钠中含有的中子数为▲ 个。
(6)因为红磷比白磷稳定，所以燃烧相同质量的红磷和白磷，▲ （填“白磷”或“红磷”）放出的热量多。
(7)除杂：除去乙烷中乙烯所涉及的化学方程式为▲ ；（8）写出制备硝基苯的化学方程式▲ ；20.(12分)已知A在通常状况下是一种相对分子量为28的气体,A通过加聚反应可以得到F,F常作为食品包装袋的材料。
有机物A、B、C、D、E、F有如图所示的关系。
(1)A的分子式为▲,用途为▲。
(2)写出反应①的化学方程式▲,该反应的类型是▲。
写出反应②的化学方程式▲,该反应的类型是▲。
写出反应③的化学方程式▲ 。
(3)写出B生成C的方程式▲ 。
21.（12分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语．．．．回答下列问题：（1）④、⑤、⑥的离子半径由大到小的顺序为________ ▲_________。
（用离子符号)（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_____ ▲_________ 。
(用化学式）（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：__________ ▲__________。
（4）由表中①④两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）_________ ▲________。
a.MnO2b.FeCl3c.Na2SO3d.KMnO4（5）由表中①②两种元素可以组成多种烃，若原子也按1：1组成的常见液态化合物是重要的化工原料，也是常见的有机溶剂，写出该物质与硝酸发生反应的化学方程式：▲ 。
⑥的单质在⑤的最高价氧化物对应水化物中反应的离子方程式为：▲【参考答案】1~5DACCB 6~10CCABC 11~15D C BD AD AC16.③⑥①⑤⑦17.电极必须是两活泼性不同的电极；溶液必须是电解质溶液；必须构成闭合回路；B（2分）；右；不能18.（1）锥形瓶防止倒吸（2）Cl2+2I-=2Cl-+I2 NaOH (3)Na2SiO3 NaHCO3洗气瓶（方程式2分，其余1分）19.略20. 答案略（方程式2分，其余1分）21.答案略。