2014年高考真题——理综化学(山东卷)解析版
2014年山东省高考化学试卷答案与解析
2014年山东省高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题5分，共65分，每小题只有一个选项符合题意）22．C l、S、Ca、K半径逐渐减小．与得电子能力相同9．（5分）（2014•山东）等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是，则失电子物质的量为mol，则失电子物质的量为mol 物质的量为mol10．（5分）（2014•山东）下列实验操作或装置（略去部分夹持仪器）正确的是（）．11．（5分）（2014•山东）苹果酸的结构简式为，下列说法正．与苹果酸互为同分异构体．13．（5分）（2014•山东）已知某温度下CH3COOH和NH3•H2O的电离常数相等，现向10mL ﹣1先增大再减小，不变，所以逐渐减小，即三、解答题29．（17分）（2014•山东）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO2（g）+NaCl（s）⇌NaNO3（s）+ClNO（g），K1 △H1＜0 （Ⅰ）2NO（g）+Cl2（g）⇌2ClNO（g），K2 △H2＜0 （Ⅱ）（1）4NO2（g）+2NaCl（s）⇌2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K=（用K1、K2表示）．（2）为研究不同条件对反应（Ⅱ）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应（Ⅱ）达到平衡，测得10min内v（ClNO）=7.5×10﹣3mol•L ﹣1•min﹣1，则平衡后n（Cl2）=0.025mol，NO的转化率α1=75%．其他条件保持不变，反应（Ⅱ）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2＞α1（填“＞”“＜”或“=”），平衡常数K2不变（填“增大”“减小”“不变”）．若要使K2减小，可采取的措施是升高温度．（3）实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O，含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol•L﹣1的CH3COONa溶液，则两溶液中c（NO3﹣）、c（NO2﹣）和c（CH3COO﹣）由大到小的顺序为c（NO3﹣）＞c（NO2﹣）＞c（CH3COO﹣）．（已知HNO2的电离常数K a=7.1×10﹣4mol•L ，CH3COOH的电离常数K a=1.7×10mol•L﹣1）可使溶液A和溶液B的pH值相等的方法是bc：a、向溶液A中加适量水b、向溶液A中加适量NaOHc、向溶液B中加适量水d、向溶液B中加适量NaOH．，=，计算得到K=，K=故答案为：×30．（16分）（2014•山东）离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系．由有机阳离子、Al2Cl7﹣组成的离子液体做电解液时，可在钢制品上电镀铝．﹣和AlCl4（1）钢制品应接电源的负极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为4Al2Cl7﹣+3e﹣=Al+7AlCl4﹣，若改用AlCl3水溶液作电解液，则阴极产物为H2．（2）为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移6mol电子时，所得还原产物的物质的量为3mol．（3）用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂还有bda、KClb、KClO3c、MnO2d、Mg取少量铝热反应所得的固体混合物，将其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液无明显现象，不能（填“能”或“不能”）说明固体混合物中无Fe2O3，理由是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O Fe+2Fe3+=3Fe2+（用离子方程式说明）．31．（20分）（2014•山东）工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3•5H2O，实验室可用如图所示装置（略去部分夹持仪器）模拟生产过程．烧瓶C中发生反应如下：Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）═Na2SO3（aq）+H2S（aq）（Ⅰ）2H2S（aq）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）（Ⅱ）S（g）+Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq）（Ⅲ）（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若液柱高度保持不变，则整个装置气密性良好，装置D的作用是防止倒吸，装置E 中为NaOH溶液．（2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为2：1．（3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择ca、蒸馏水b、饱和Na2SO3溶液c、饱和NaHSO3溶液d、饱和NaHCO3溶液实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是控制滴加硫酸的速度，已知反应（Ⅲ）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是溶液变澄清（或浑浊消失），反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有ada、烧杯b、蒸发皿c、试管d、锥形瓶（4）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出Na2S2O3•5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质，利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作、现象和结论：取少量产品溶于足量稀盐酸中，静置，取上层清液（或过滤后取滤液），滴加BaCl2溶液，若出现白色沉淀则说明含有Na2SO4杂质已知Na2S2O3•5H2O遇酸易分解：S2O3+2H═S↓+SO2↑+H2O，供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液．Na））Na【化学---化学与技术】32．（12分）（2014•山东）工业上用重铬酸钠（Na2Cr2O7）结晶后的母液（含少量杂质Fe3+）生产重铬酸钾（K2Cr2O7），工艺流程及相关物质溶解度曲线如图：（1）由Na2Cr2O7生产K2Cr2O7的化学方程式为Na2Cr2O7+2KCl═K2Cr2O7+2NaCl，通过冷却结晶析出大量K2Cr2O7的原因是低温下K2Cr2O7的溶解度远小于其它组分，随温度的降低，K2Cr2O7的溶解度明显减小．（2）向Na2Cr2O7母液中加碱液调pH的目的是除去Fe3+．（3）固体A主要为NaCl（填化学式），固体B主要为K2Cr2O7（填化学式）．（4）用热水洗涤固体A，回收的洗涤液转移到母液Ⅱ（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）中，既能提高产率又可使能耗最低．【化学--物质结构与性质】33．（2014•山东）石墨烯（如图甲）是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯（如图乙）．（1）图甲中，1号C与相邻C形成σ键的个数为3．（2）图乙中，1号C的杂化方式是sp3，该C与相邻C形成的键角＜（填“＞”“＜”或“=”）图甲中1号C与相邻C形成的键角．（3）若将图乙所示的氧化石墨烯分散在H2O中，则氧化石墨烯中可与H2O形成氢键的原子有O、H（填元素符号）．（4）石墨烯可转化为富勒烯（C60），某金属M与C60可制备一种低温超导材料，晶胞如图丙所示，M原子位于晶胞的棱上与内部，该晶胞中M原子的个数为12，该材料的化学式为M3C60．×+9=12×+6×=4【化学---有机化学基础】34．（2014•山东）3﹣对甲苯丙烯酸甲酯（E）是一种用于合成抗血栓药的中间体，其合成路线如下：已知：HCHO+CH3CHO CH2=CHCHO+H2O（1）遇FeCl3溶液显紫色且苯环上有两个取代基的A的同分异构体有3种，B中含氧官能团的名称为醛基．（2）试剂C可选用下列中的b、d．a、溴水b、银氨溶液c、酸性KMnO4溶液d、新制Cu（OH）2悬浊液（3）是E的一种同分异构体，该物质与足量NaOH溶液共热的化学方程式为．（4）E在一定条件下可以生成高聚物F，F的结构简式为．。
2014年高考真题山东卷化学(试卷+解析)
2014·山东卷(课标化学)7．[2014·山东卷] 下表中对应关系正确的是(7.B[解析] CH2===CH2与HCl的反应为加成反应，A项错误；油脂水解生成甘油和高级脂肪酸，淀粉水解的最终产物为葡萄糖，B项正确；Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu的反应中被还原的是Cu2＋，C项错误；Na2O2与H2O的反应中氧化剂、还原剂均为Na2O2，Cl2与H2O的反应中氧化剂、还原剂均为Cl2，D项错误。
8．[2014·山东卷] 根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是()A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C．Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小D. 3517Cl与3717Cl得电子能力相同8．D[解析] 同主族元素最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱，A项错误；如Na＋、Mg2＋是核外电子排布相同的微粒，二者性质不同，B项错误；核外电子排布相同的简单离子，核电荷数越大离子半径越小，S2－、Cl－、K＋、Ca2＋半径逐渐减小，C项错误；35Cl与3717Cl互为同位素，二者化学性质(得电子能力、化合价等)相同，D项正确。
179．[2014·山东卷] 等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是() A．FeO B．Fe2O3 C. FeSO4D．Fe3O49．A[解析] Fe2O3与稀硝酸反应不能放出NO，B项错误；1 mol Fe3O4中含有1 mol Fe2＋，利用得失电子守恒可知生成1 mol NO需消耗FeO、FeSO、Fe3O4的物质的量均为3 mol，4FeO、FeSO4、Fe3O4的摩尔质量(g/mol)分别为：72、152、232，所以等质量的FeO、FeSO4、Fe3O4与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是FeO。
10．[2014·山东卷] 下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是()A．配制溶液B．中和滴定C．制备乙酸乙酯D．制备收集干燥的氨气10．C[解析] 配制溶液定容时使用胶头滴管，A项错误；中和NaOH待测液需要标准酸溶液，图中盛酸溶液使用的是碱式滴定管，B项错误；C项正确；收集氨气的导气管应插入试管底部，D项错误。
2014年普通高等学校招生全国统一考试化学(山东卷)
2014年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学试题(山东卷)第Ⅰ卷(必做,共107分)一、选择题(共13小题,每小题5分,共65分。
每小题只有一个选项符合题意)7.(2014山东理综,7)下表中对应关系正确的是( )A CH 3CH 3+Cl 2CH 3CH 2Cl+HCl +HCl CH 3CH 2Cl由油脂得到甘油 由淀粉得到葡萄糖 Cl 2+2Br -2Cl -+Br 2Zn+Cu 2+Zn 2++Cu D2Na 2O 2+2H 2O 4NaOH+O 2↑ Cl 2+H 2O HCl+HClO答案:B 解析:A 项,与HCl 的反应为加成反应,故A 错;C 项,Zn+Cu 2+Zn 2++Cu,单质Zn 被氧化,故C 错;D 项,两个反应中水既不作氧化剂也不作还原剂;只有B 项两个反应均为水解反应。
8.(2014山东理综,8)根据原子结构及元素周期律的知识,下列推断正确的是( ) A.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 B.核外电子排布相同的微粒化学性质也相同 C.Cl -、S 2-、Ca 2+、K +半径逐渐减小D .1735Cl 与 1737Cl 得电子能力相同答案:D解析:同主族元素最高价氧化物对应水化物的酸性随核电荷数的增加而减弱,A 错误;核外电子排布相同的微粒可以是原子或离子,如O 2-、Ne 、Na +、Mg 2+的核外电子排布相同,但它们的化学性质却不相同,故B 错误;Cl -、S 2-、Ca 2+、K +的电子层结构相同,原子序数越大,半径越小,故C 错误;1735Cl 、1737Cl 核外电子排布相同,得电子能力也相同,D 正确。
9.(2014山东理综,9)等质量的下列物质与足量稀硝酸反应,放出NO 物质的量最多的是( )A.FeOB.Fe2O3C.FeSO4D.Fe3O4答案:A解析:Fe2O3与硝酸反应不产生NO,等质量的FeO、FeSO4、Fe3O4中+2价铁的物质的量最大的是FeO,失电子数最多,产生NO的物质的量最多。
山东省高考理综化学试题分析
象，Fe2(O填3“+能6”或H者+=“不2F能e”3)说++明3固H体2O混，合物F中e+无2FFe2eO33+=，理3F由e是2+；能正确写出的（考用 生离子不方到程式一说半明），。 写成铝和Fe3+（Al+3Fe3+=3Fe2+ +Al3+）反应亦可
，但把铁置换出来的不得分，不少考生因方程式不配平而不能
(I)
防止2倒H2S吸(aq；)+SO正2(g确)=3S作(s)+答2H2的O(l)考生一半左右(II)，部分考生将其用作“
反应容器”不得分。
NaOSH(g；)+ N多a2SO数3 (a考q) 生能正Na确2S2O作3 (a答q) 。 （Ⅲ）
（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置 B 中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，
33
34
题总分
17
16
20
12
12
12
平均分
10.35 6.44
10.73
2.04
7.60
7.57
难度P
0.610 0.403 0.536
0.17
0.633
0.631
试卷总数 295868
选做比率％ 6.34％
25.47％ 68.19％
29 题. （17 分）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
（（2）2）2.5为x研10究-2（不或同条0.件25对），反应多（数II）考的生影能响正，确在作恒答温条；件下，向 2L 恒容密闭容器中加入 0.2molNO 75和%，0.1多mo数lC考l2，生10能m正in 时确反作应答（；II）个达别到考平生衡表。测示得不1规0m范in，内如υ（写C成lN0O.7）5=7或.5×31/40-3等mo。l·L-1·min-1， ＞则，平答衡对后考n（生C一l2半）=左__右__，__个_m别ol，考N生O不的按转化要率求答α1=题__写__成__汉__。字其“他大条于件”保。持不变，反应（II） 不变在，恒多压数条件考下生进能行正，确平作衡答时；NO 的转化率 α2_______α1（填“＞”“＜”或“＝”），平衡常数 K2 升高（温填度“增，大多”“数减考小”生或能“不正变确”）作。答若，要但使只K2要减答小了，其可它采取条的件措（施如是浓__度__、__压__强__等。 ）均不得分。
2014年高考山东卷化学试题解析与点评(共29张PPT)
OH 11．苹果酸的结构简式为 HOOC—CH—CH2—COOH ，下
列说法正确的是
A．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种 B．1 mol苹果酸可与3 mol NaOH发生中和反应
2 mol
C．1 mol苹果酸与足量金属Na反应生成生成1 mol H2
OH
1.5 mol
D． HOOC—CH —CH—COOH 与苹果酸互为同分异构体 2
2014年山东高考理综（化学） 试题解析及点评
一、2014年山东省高考化学试题特点分析
1、命题形式稳中求变
2、题目情境相对新颖
3、考点突出主干，相对稳定
1、命题形式稳中求变
（1）试题的分值和内容比例与往年相比，有所变化。 化学科目总分由78分变为100分，但试题的数量不变。 （2）选择题的出题风格有所改变，知识跨度有所减小 与以往命题形式主要是“正误判断”明显不同 ，在题干上突出材料 或情境，增大了信息或条件的限定，突出对某一块知识内容从不同的 角度“立体”考查 。 （3）首次出现离子共存这一经典题型 （4）有机化学（必修）部分，比重和试题深度有所加大 不再是就某些观点进行叙述，而是力求在考查中体现“结构决定性质， 性质反映结构”这一重要化学思想。
答案 A
【考点】本题考查的是有机物的结构与性质，中等难度
12．下列有关溶液组成的描述合理的是
－、S2－ A．无色溶液中可能大量存在 Al3＋、NH + 、 Cl 4
－ 、 I－ B．酸性溶液中可能大量存在 Na＋、ClO－、SO 2 4
பைடு நூலகம்
C．弱碱性溶液中可能大量存在 Na＋、K＋、Cl－、HCO － 3
2 2
Cl2＋H2O＝HCl＋HClO
2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑
2014年高考真题——理综(山东卷)含答案
理科综合2014年普通高等学校招生全国统一考试(山东卷)生物部分一、选择题1.有关细胞内囊泡运输的描述，正确的是A．细胞核内的RNA通过囊泡运输到细胞质B．蛋白质类激素经囊泡运输分泌到细胞外C．细胞器之间都能通过囊泡进行物质运输D．囊泡运输依赖膜的流动性且不消耗能量2.下列关于生命活动变化关系的描述，正确的是A．细胞体积增大，与外界物质交换效率提高B．细胞液浓度增大，植物细胞吸水能力减弱C．生长素浓度升高，植物细胞生长速度加快D．体内血浆渗透压降低，抗利尿激素释放减少3.神经系统正常发育过程中神经细胞数量的调节机制如图所示。
下列说法正确的是A．细胞程序性死亡不利于神经系统正常发育B．生存因子影响了神经细胞的基因表达C．神经细胞与靶细胞间通过电信号传递信息D．死亡细胞被吞噬细胞清除属于细胞免疫4.下列有关实验操作的描述，正确的是A．鉴定待测样液中的蛋白质时，先加NaOH溶液，振荡后再加CuSO4溶液B．制作细胞的有丝分裂装片时，洋葱根尖解离后直接用龙胆紫溶液染色C．低温诱导染色体加倍实验中，将大蒜根尖制成装片后再进行低温处理D．探究温度对酶活性的影响时，将酶与底物溶液在室温下混合后于不同温度下保温5.某研究小组测定了多个不同双链DNA分子的碱基组成，根据测定结果绘制了DNA分子的一条单链与其互补链、一条单链与其所在DNA分子中碱基数目比值的关系图，下列正确的是6.某家系的遗传系谱图及部分个体基因型如图所示，A1、A2、A3是位于X染色体上的等位基因。
下列推断正确的是A．II—2基因型为X A1X A2的概率是1/4B．III—1基因型为X A1 Y的概率是1/4C．III—2基因型为X A1 X A2的概率是1/8D．IV—1基因型为X A1 X A1概率是1/87.（11分）研究者将空腹的大鼠置于冷水中，探究冷水刺激对大鼠生理功能的影响。
（1）冷水刺激引起实验大鼠皮肤___________产生兴奋，兴奋沿传入神经到达神经中枢，经神经中枢处理，使传出神经末梢释放_______________，引起皮肤血管________，减少皮肤散热量；同时引起_______（填激素名称）分泌增加，细胞代谢加快，产热量增加，以维持体温稳定。
2014年普通高等学校招生全国统一考试化学(山东卷)
2014年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学试题(山东卷)第Ⅰ卷(必做,共107分)一、选择题(共13小题,每小题5分,共65分。
每小题只有一个选项符合题意)7.(2014山东理综,7)下表中对应关系正确的是( )A CH 3CH 3+Cl 2CH 3CH 2Cl+HCl +HCl CH 3CH 2Cl由油脂得到甘油 由淀粉得到葡萄糖 Cl 2+2Br -2Cl -+Br 2Zn+Cu 2+Zn 2++Cu D2Na 2O 2+2H 2O 4NaOH+O 2↑ Cl 2+H 2O HCl+HClO答案:B 解析:A 项,与HCl 的反应为加成反应,故A 错;C 项,Zn+Cu 2+Zn 2++Cu,单质Zn 被氧化,故C 错;D 项,两个反应中水既不作氧化剂也不作还原剂;只有B 项两个反应均为水解反应。
8.(2014山东理综,8)根据原子结构及元素周期律的知识,下列推断正确的是( ) A.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 B.核外电子排布相同的微粒化学性质也相同 C.Cl -、S 2-、Ca 2+、K +半径逐渐减小D .1735Cl 与 1737Cl 得电子能力相同答案:D解析:同主族元素最高价氧化物对应水化物的酸性随核电荷数的增加而减弱,A 错误;核外电子排布相同的微粒可以是原子或离子,如O 2-、Ne 、Na +、Mg 2+的核外电子排布相同,但它们的化学性质却不相同,故B 错误;Cl -、S 2-、Ca 2+、K +的电子层结构相同,原子序数越大,半径越小,故C 错误;1735Cl 、1737Cl 核外电子排布相同,得电子能力也相同,D 正确。
9.(2014山东理综,9)等质量的下列物质与足量稀硝酸反应,放出NO 物质的量最多的是( )A.FeOB.Fe2O3C.FeSO4D.Fe3O4答案:A解析:Fe2O3与硝酸反应不产生NO,等质量的FeO、FeSO4、Fe3O4中+2价铁的物质的量最大的是FeO,失电子数最多,产生NO的物质的量最多。
2014年普通高等学校招生全国统一考试理综化学试题(山东卷,解析版)
2014年普通高等学校招生全国统一考试〔山东卷〕理科综合〔化学局部〕答案解析第I卷7．下表中对应关系正确的答案是CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl均为取代反响ACH2=CH2+HCl CH3CH2Cl由油脂得到甘油B均发生了水解反响由淀粉得到葡萄糖Cl2+2Br‾=2Cl‾+Br2C均为单质被复原的置换反响Zn+Cu2+=Zn2++Cu2Na2O2+2H2O+4NaOH+O2↑均为水作复原剂的氧化复原反响DCl2+H2O=HCl+HClO8．根据原子结构与元素周期律的知识，如下推断正确的答案是A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B．核外电子排布一样的微粒化学性质也一样C．Cl‾、S2‾、Ca2+、K+半径逐渐减小D．与得电子能力一样考点：此题考查元素周期律、结构与性质。
9．等质量的如下物质与足量稀硝酸反响，放出NO物质的量最多的是A．FeO B. Fe2O3 C. FeSO4 D、Fe3O410．如下实验操作或装置〔略去局部加持仪器〕正确的答案是11．苹果酸的结构简式为HOOC CH CH2—COOH，如下说法正确的答案是OHA．苹果酸中能发生酯化反响的官能团有2种B．1mol苹果酸可与3mol NaOH发生中和反响C．1mol苹果酸与足量金属Na反响生成生成1mol H2D．HOOC—CH2—CH(OH)—COOH与苹果酸互为同分异构体考点：此题考查有机物的结构与性质。
12．如下有关溶液组成的描述合理的是A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl‾、S2‾B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO‾、SO42‾、I‾C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl‾、HCO3‾D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl‾、SO42‾13．某温度下CH3COOH和NH3•H2O 的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol•L‾1的CH3COOH溶液中滴加一样浓度的氨水，在滴加过程中A．水的电离程度始终增大B．c〔NH4+〕/c〔NH3•H2O〕先增大再减小C．c〔CH3COOH〕与c〔CH3COO‾〕之和始终保持不变D．当参加氨水的体积为10mL时，c(NH4+)=c(CH3COO‾)29．〔17分〕研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉与如下反响：2NO2〔g〕+NaCl〔s〕NaNO3〔s〕+ClNO〔g〕 K1 ∆H < 0 〔I〕2NO〔g〕+Cl2〔g〕2ClNO〔g〕 K2 ∆H < 0 〔II〕〔1〕4NO2〔g〕+2NaCl〔s〕2NaNO3〔s〕+2NO〔g〕+Cl2〔g〕的平衡常数K= 〔用K1、K2表示〕。
2014年高考真题——理综化学(新课标Ⅰ卷)解析版 Word版含解析.pdf
2014年普通高等学校招生全国统一考试（全国I卷） 理科综合 化学部分 7．下列化合物中同分异构体数目最少的是（ ） A．戊烷 B．戊醇 C．戊烯 D．乙酸乙酯 【答案】【解析】戊烷只有碳骨架异构，有正戊烷、异戊烷、新戊烷三种同分异构体；戊醇在戊烷的三种骨架结构上羟基的位置不同有8种同分异构体（1—戊醇、 2—戊醇、3—戊醇、2—甲基—1—丁醇、2—甲基—2—丁醇、3—甲基—2—丁醇、3—甲基—1—丁醇、2,2—二甲基—1—丙醇、）；戊烯共有5种结构（1—戊烯、 2—戊烯、2—甲基—1—丁烯、2—甲基—2—丁烯、3—甲基—1—丁烯）；乙酸乙酯有6种同分异构体（属于酯的4种：甲酸1—丙醇酯、甲酸2—丙醇酯、乙酸乙酯、丙酸甲酯；属于酸的两种：丁酸、2—甲基丙酸），所以最少的是戊烷。
选项现象或事实A．B．C．D．【答案】【解析】的溶液中，H2O2分解的机理为： H2O2+ I H2O+IO H2O2+ IO H2O+O2+ I 下列有关该反应的说法正确的是（ ） A．反应速率与I浓度有关 B．IO也是该反应的催化剂 C．反应活化能等于98KJmol-1 D． 【答案】【解析】决定化反应速率的主要是慢反应，所以I-浓度越大，则整个反应速率越快，A正确、B错误；98KJ·mol-1是该反应的△H，活化能不能确定，C 错误；把两个方程式处理得到：2H2O2＝2H2O＋O2，v(H2O2)＝v(H2O)＝2v(O2)，D错误。
X、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的的最低价离子分别为和Y+和具有相同的电子层结构> Y+> D．原子序数：X>Y>Z 【答案】D 【解析】由于Y+与Z-的电子层结构相同，所以两种元素位于相邻周期，则Y是Na，Z是F ，则X是S。
则原子最外层电子数F＞S＞Na，A错误；单质沸点：S＞Na＞F2，B错误；离子半径：S2-＞F-＞Na+，C错误；原子序数：S＞Na＞F，D正确。
[8]2014山东理综完美解析
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2014年山东普通高考理综化学第Ⅰ卷 ）【解析】A 项，错误，第2个反应为加成反应；B 项，正确，(C 6H 10O 5)n + nH 2O −−−−−→−稀硫酸、加热nC 6H 12O 6；C 项，错误，0Cl 2+2Br‾ = 21-Cl ‾+Br 2，单质被还原的置换反应，0Zn +Cu 2+ = 2+Zn 2++Cu ，单质被氧化的置换反应； D 项，错误，均为水既不作还原剂又不作氧化剂的氧化还原反应，Na 21-O 2+H 2O = 2Na -2O H+210O 2~~~~1e －， 10Cl 2+ H 2O = H 1-Cl +H 1+Cl O~~~1e －。
８．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（ ）A ．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B ．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C ．Cl －、S 2‾、Ca 2+、K +半径逐渐减小D ．Cl 3517与Cl 3717得电子能力相同. 【答案】D【解析】A 项，错误，同主族元素“最高价氧化物对应水化物的酸性”随核电荷数的增加而减弱；B 项，错误，Cl －、S 2‾、Ca 2+、K +核外电子排布相同，化学性质不同；C 项，错误，电子数相同，核电荷数越大，半径越小，16S 2‾、17Cl －、19K +、20Ca 2+半径逐渐减小；D 项，正确，Cl 3517与Cl 3717属于同位素，核电荷数相同，电子数相同，得电子能力相同。
９．等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO 物质的量最多的是 （） A ．FeO. B ．Fe 2O 3 C ．FeSO 4 D ．Fe 3O 4【答案】A【解析】等质量时，能提供电子数越多，放出NO 越多。
A ．12Fe +O （72g ）~~~~13Fe +~~~~1e －B ．Fe 2O 3不反应C ．12Fe +SO 4（152g ）~~~~13Fe +~~~~1e －D ．1Fe 3O 4（2Fe +O ·3Fe +2O 3，232g ）~~~~33Fe +~~~~1e －失去相同电子，所需质量最小的是FeO 。
2014年高考真题理综化学(山东卷)Word版含答案解析
2014年普通高等学校招生全国统一考试（山东卷）理科综合化学部分第I卷7．下表中对应关系正确的是A CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HClCH2=CH2+HClCH3CH2Cl均为取代反应B 由油脂得到甘油由淀粉得到葡萄糖均发生了水解反应C Cl2+2Br‾=2Cl‾+Br2Zn+Cu2+=Zn2++Cu均为单质被还原的置换反应D 2Na2O2+2H2O+4NaOH+O2↑Cl2+H2O=HCl+HClO均为水作还原剂的氧化还原反应【答案】B【解析】A、CH2=CH2+HClCH3CH2Cl为取代反应，A错误；B、由油脂得到甘油，属于酯类的水解反应。
由淀粉得到葡萄糖，属于糖类的水解反应，B正确；C、Zn+Cu2+=Zn2++Cu的单质Zn化合价升高，被氧化，C错误；D、Cl2+H2O=HCl+HClO反应中H2O既不是氧化剂也不是还原剂，D错误。
8．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C．Cl‾、S2‾、Ca2+、K+半径逐渐减小D．与得电子能力相同【答案】D【解析】A、同主族元素最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱，A错误（没有指明是最高价）；B、核外电子排布相同的微粒可以是分子、原子或者离子，比如Na+、H2O、Ne、O2-四种微粒核外电子排布相同，但是他们的化学性质差别较大，B错误；C、Cl‾、S2‾、Ca2+、K+四种微粒核外电子排布相同，随着核电荷数增大，微粒半径逐渐较小，所以S2‾> Cl‾> K+> Ca2+、C错误；D、与属于同位素，都属于Cl元素，得点子能力相同，D正确。
9．等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是 A．FeO B. Fe2O3 C. FeSO4 D、Fe3O4【答案】A【解析】放出NO的反应属于氧化还原反应，只有+2价的铁元素才能与HNO3发生氧化还原反应，且+2价铁元素的含量越高，生成的NO就越多，所以FeO中+2价铁元素含量最高，答案选A。
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2014年高考理综化学试题
7．下表中对应关系正确的是
A
CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl
CH2=CH2+HClCH3CH2Cl
均为取代反应
B
由油脂得到甘油
由淀粉得到葡萄糖
均发生了水解反应
C
Cl2+2Br‾=2Cl‾+Br2
Zn+Cu2+=Zn2++Cu
均为单质被还原的置换反应D
2Na2O2+2H2O+4NaOH+O2↑
Cl2+H2O=HCl+HClO
均为水作还原剂的氧化还原反应8．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是
A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
C．Cl‾、S2‾、Ca2+、K+半径逐渐减小
D．35
17Cl与37
17
Cl得电子能力相同
9．等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是A．FeO B. Fe2O3 C. FeSO4D、Fe3O4 10．下列实验操作或装置（略去部分加持仪器）正确的是
A．配制溶液B．中和滴定
C．制备乙酸乙酯D．制取收集干燥氨气
11．苹果酸的结构简式为，下列说确的是
A．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种
B．1mol苹果酸可与3mol NaOH发生中和反应
C．1mol苹果酸与足量金属Na反应生成生成1mol H2
D．HOOC—CH2—CH(OH)—COOH与苹果酸互为同分异构体
12．下列有关溶液组成的描述合理的是
A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl‾、S2‾
B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO‾、SO42‾、I‾
C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl‾、HCO3‾
D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl‾、SO42‾
13．已知某温度下CH3COOH和NH3•H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol•L‾1的CH3COOH 溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中
A．水的电离程度始终增大
B．c（NH4+）/ c（NH3•H2O）先增大再减小
C．c（CH3COOH）与c（CH3COO‾）之和始终保持不变
D．当加入氨水的体积为10mL时，c (NH4+)= c (CH3COO‾)
29．（17分）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g）K1∆H < 0 （I）
2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）K2∆H < 0 （II）
（1）4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K= （用K1、K2表示）。
（2）为研究不同条件对反应（II）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应（II）达到平衡。
测得10min v（ClNO）=7.5×10-3mol•L-1•min-1，则平衡后n （Cl2）= mol，NO的转化率а1= 。
其它条件保持不变，反应（II）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率а2а1（填“>”“<”或“=”），平衡常数K2（填“增大”“减小”或“不变”。
若要使K2减小，可采用的措施是。
（3）实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。
含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol•L‾1的CH3COONa 溶液，则两溶液中c（NO3‾）、c（NO2-）和c（CH3COO‾）由大到小的顺序为。
（已知HNO2的电离常数K a=7.1×10-4mol•L‾1，CH3COOH的电离常数K a=1.7×10-5mol•L‾1，可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是。
a．向溶液A中加适量水 b.向溶液A中加适量NaOH
c．向溶液B中加适量水 d..向溶液B中加适量NaOH
30．（16分）离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系，由有机阳离子、Al2Cl7—和AlCl4—组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。
（1）钢制品应接电源的极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为。
若改用AlCl3水溶液作电解液，则阴极产物为。
（2）为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移6 mol电子时，所得还原产物的物质的量为mol。
（3）用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂还有。
a．KCl b. KClO3 c. MnO2 d. Mg
取少量铝热反应所得到的固体混合物，将其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液无明显现象，（填“能”或“不能”）说明固体混合物中无Fe2O3，理由是（用离子方程式说明）。
31．（20分）工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3•5H2O，实验室可用如下装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程。
烧瓶C中发生反应如下：
Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq）（I）
2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）（II）
S（s）+Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq）（III）
（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗注入液体至形成一段液注，若，则整个装置气密性良好。
装置D的作用是。
装置E中为溶液。
（2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为。
（3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择。
a．蒸馏水b．饱和Na2SO3溶液
c．饱和NaHSO3溶液d．饱和NaHCO3溶液
实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是。
已知反应（III）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是。
反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器含有。
a .烧杯
b .蒸发皿 c.试管 d .锥形瓶
（4）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na2S2O3•5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。
利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作，现象和结论：。
已知Na2S2O3•5H2O遇酸易分解：S2O32‾+2H+=S↓+SO2↑+H2O
供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液
34．（12分）【化学—有机化学基础】
3 对甲苯丙烯酸甲酯（E）是一种用于合成抗血栓药的中间体，其合成路线如下：
+CO 3AlCl HCl −−−−−→、加热-−−−−−→3CH CHO OH 、加热
B +−−−→
C H ①②324CH OH H SO ,−−−−−→加热 E 已知：HCHO+CH 3CHO -−−−−
→OH 、加热CH 2=CHCHO+H 2O 。
（1）遇FeCl 3溶液显紫色且苯环上有两个取代基的A 的同分异构体有_______种。
B 中含氧官能团的名称为_____________。
（2）试剂C 可选用下列中的_____________。
a 、溴水
b 、银氨溶液
c 、酸性KMnO 4溶液
d 、新制Cu （OH ）2悬浊液
（3） 是E 的一种同分异构体，该物质与足量NaOH 溶液共热的化
学方程式为_________________________________________________________。
（4）E 在一定条件下可以生成高聚物F ，F 的结构简式为______________________________________。
H 3C
C O
O C H=CHCH 3。