高中化学——焰色反应
焰色反应
金属丝本身无焰色反应 且熔点要高，不易被氧化。
四、应用
1、检验金属元素的存在，用来鉴别
物质。
2、用于制造焰火。
作业
练
习
1、焰色反应每次实验都要用试剂洗净 铂丝，这种试剂是（ D ）
A、Na2CO3溶液 C、硫酸
B、NaOH溶液 D、稀盐酸
2、铂丝洗净后，需要在酒精灯上灼 烧到无色 __ 为止，才能实验。
作业
练
3、焰色反应是
A、单质的性质 C、离子的性质
习
（D ）
B、化合物的性质 D、元素的性质
4、物质灼烧时，火焰呈紫色的一定含有 （ C）
A、钾原子 C、钾元素 B、钾离子 D、钾的化合物
作业
练
习
5、下列关于碱金属的叙述不正确的是： （ D） A、单质都是很强的还原剂
B、离子的氧化性很弱
C、某盐的焰色反应为黄色，一定含有钠 元素 D、随原子半径增大，金属性减弱
⑴焰色反应是元素的性质，与元素的存在 形态无关 ⑵不是所有金属都有这一性质
⑶焰色反应也不是碱金属所特有的性质 (4)焰色反应是物理变化。
三、金属的焰色反应
紫 黄 红 色
紫 浅 色 紫
绿 色
砖 红
洋 红
黄 绿
思考：
1、焰色反应所用火焰有何要求？
火焰颜色本身要浅，否则会干扰实验的观察。
2、焰色反应所用金属丝有何要求？
高 中 化 学 课 件
焰色反应
一、概念
很多金属或它们的化合物在灼 烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色， 这在化学上叫焰色反应。
二、焰色反应实验操作步骤
用稀盐酸洗净 能否 洗 用硫溶液 或固体
烧
观察火焰颜色
人教版高中化学必修1课件 焰色反应课件
NaCl、KCl、NaHCO3、Na2CO3、Na2SO4
BaCl2溶液
白色沉淀
Na2CO3、Na2SO4
稀HCl
无现象
NaCl、KCl、NaHCO3
稀HCl
气泡
Na2CO3
无现象
Na2SO4
无现象
气泡
NaCl、KCl NaHCO3
焰色反应
黄色火焰
NaCl
紫色火焰
KCl
讨论
焰色反应是化学变化吗?
答：焰色反应实质是电子激发后又恢复到原 来状态时，以光的形式释放出能量而显色的 物理过程，并没有生成新的物质，因而不是 发生了应呈 黄色,能证明它是钠盐溶液吗?
答：不能,能得出其中含有钠离子,但不能得 出是钠盐，有可能是氢氧化钠。
讨论
制造玻璃的主要原料是纯碱。当在 玻璃管口点燃某些可燃性气体时， 火焰常呈现黄色。依此能否说明这 些气体燃烧时的焰色为黄色?
①不是所有的金属元素都有焰色反应。 ②焰色反应是元素的性质, 与元素存在的状态无关。
二、焰色反应实验
1、仪器：铂丝、酒精灯。 2、药品：稀盐酸、待测溶液。
3、操作步骤：
洗
烧
蘸
烧
①用盐酸浸洗铂丝 ②把铂丝放在酒精灯上灼烧至与火焰颜色相同 ③用铂丝蘸取待测溶液
④放在酒精灯上灼烧并观察颜色 注：钾的火焰要透过蓝色钴玻璃来观察，
课堂小结
1.不是所有的金属元素都有焰色反应。 2.焰色反应是元素的性质, 与元素存在的状态无关 3.焰色反应的操作步骤几注意事项 4.几种重要金属的焰色反应的颜色 5.学会利用焰色反应进行物质间的鉴别
练一练
1、下列关于钾离子的性质叙述，正确的是( )
A.具有强的还原性 C.灼烧时火焰呈紫色
高中化学焰色反应颜色大全
高中化学焰色反应颜色大全有很多的同学是非常想知道，高中化学颜色反应是什幺，小编整理了相关信息，希望会对大家有所帮助！1 高中化学颜色反应有什幺1、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、FeS、CuS、CuO、MnO2、Fe3O42、红色固体：Cu、Cu2O、Fe2O3 、HgO、红磷3、淡黄色固体：S、Na2O2、AgBr4、紫黑色固体：KMnO4、5、黄色固体：AgI 、Ag3PO46、绿色固体：Cu2(OH)2CO37、蓝色晶体：CuSO4?5H2O8、蓝色沉淀：Cu(OH)29、红褐色沉淀：Fe(OH)310、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）11、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，MnO4-溶液为紫红色,其余溶液一般无色。
12、不溶于酸的白色沉淀：BaSO4 、AgCl13、不溶于水的白色沉淀：CaCO3 （溶于酸）、BaCO3（溶于酸）、Al(OH)3、Mg(OH)2 等14、气体味道：(1)具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）(2)无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）(3)红棕色气体：Br2（气体）NO2(4)黄绿色气体：Cl2(5)臭鸡蛋气味气体：H2S15、具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸、酒精16、有毒的:气体：CO SO2 H2S 液体：CH3OH 固体：NaNO2CuSO4(可作杀菌剂,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液) 化学式颜色化学式颜色化学式颜色Cu 紫红Au 黄S 黄B 黄或黑F2 淡黄绿C(石墨) 黑Cl2 黄Br2 红棕C(金刚石) 无Si 灰黑I2 紫黑P 白、黄、红棕NO2 棕红ClO2 黄Na2O2 浅黄K2O 黄Pb3O4 红MnO 绿CuO 黑MnO2 黑Ag2O 棕黑FeO 黑ZnO 白Fe3O4 黑Hg2O 黑Fe2O3 红棕HgO 红或黄Fe(OH)3 红褐HNO2 亮蓝Cu(OH)2 蓝CuFeS2 黄ZnS 白Ag2S 黑FeS 黑棕FeS2 黄Sb2S3 黑或橙红HgS 红PbS 黑CuS 黑Cu2S 黑FeCl3?6H2O 棕黄FeSO4 9H20 蓝绿Fe2(SO4)3.9H2O 棕黄Fe3C 灰FeCO3 灰Ag2CO3 黄Ag3PO4 黄CuCl2 棕黄AgF 黄CuCl2 7H2O 蓝绿AgCl 白CuSO4 白AgBr 浅黄CuSO4 5H2O 蓝AgI 黄Cu2(OH2)CO3 暗绿盐溶液中离子特色化学式颜色化学式颜色化学式颜色Cu2+ 蓝MnO4- 紫红[CuCl4]2- 黄Cr2O72- 橙红Fe2+ 浅绿Fe3+ 棕黄物质颜色物质颜色物质颜色氯水黄绿溴水黄-橙碘水黄褐溴的有机溶液橙红-红棕I2 的有机溶液紫红其它颜色蛋白质遇浓变黄、遇淀粉变蓝、TNT 淡黄、遇酚酞溶液变紫黄色：AgI、Ag3PO4、P4（黄磷）、溴水（黄--橙）、FeS2、Al2S3、甲基橙在弱酸性、中性或碱性环境中、某些蛋白质加硝酸。
高中化学焰色反应第一节PPT课件
(1)“烧”：将铂丝(或光洁无锈的铁丝)放在酒精灯外焰里灼 烧至与火焰颜色一致 时为止。 (2)“蘸”：用铂丝蘸取试样。 (3)“烧”：在外焰上灼烧，观察火焰颜色；观察钾的火焰颜 色时，要透过蓝色钴玻璃 。 (4)“洗”：用稀盐酸洗净铂丝，并在外焰上灼烧至没有颜色 时，再检验下一个试样。 3．几种金属的焰色 钠： 黄 色，钾： 紫 色。
精选PPT课件
3
一些金属及其化合物的颜色：
紫 黄 紫 砖 洋 黄绿
红 色 色 红 红 绿色
色
色色 色
精选PPT课件
4
焰色反应
定义：某些金属或者他们的化合物在灼烧时 能产生特殊的颜色，这种现象在化学中叫 做焰色反应
注意：焰色反应是物理变化不是化 学变化
精选PPT课件
5
三、焰色反应 1．定义：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现
请大家看几张图片：
•
精选PPT课件
1
Hale Waihona Puke 这些现象是怎么形成的呢？• 其实节日燃放的五彩缤纷的烟花就是碱金属，以 及某些金属化合物焰色反应所呈现的各种艳丽色 彩
•
• 这些你知道吗？
精选PPT课件
2
实验在现
实验3---6
• 先阅读课本得出实验的基本步骤 • 用铂丝分别蘸取碳酸钠、碳酸钾溶液在外
焰灼烧，并灼烧铜丝认真观察火焰焰色。 •
思维拓展 6．NaCl 和 Na 的焰色是否相同？为什么？ 答案 相同。焰色反应是某些金属元素的性质，该元 素无论以游离态还是化合态存在，在灼烧时焰色都相 同。 7．为什么用稀盐酸洗涤铂丝而不用稀硫酸？
答案 金属氯化物在灼烧时，易分解而除去，而硫酸 盐难分解不易除去。
高中化学焰色反应
高中化学焰色反应
高中化学中，学生往往需要学习一些实验操作，以了解化学基本理论及其应用。
其中，一项非常有趣的实验操作是焰色反应。
焰色反应是一种电子跃迁现象，通过在化合物中加热或放电等方式激发它的原子或离子，使它的电子从低能级跃迁到高能级，然后再从高能级跃回低能级时放出一定量的能量，在形成光的同时，产生不同波长或颜色的光。
下面将针对高中化学中焰色反应实验进行重新整理，让大家对焰色反应有更全面的了解：
一、实验操作流程
1.准备钠、钾、铜、锶、钙、锂、铷等化合物的试样，制备活塞式法燃烧器，安装气源、点火器等设备，保证实验过程的安全；
2.在燃烧器中注入适量的化合物试样并点燃，在暗室中进行实验；
3.观察燃烧过程中的颜色变化，记录下来；
4.将观测到的不同颜色的光谱与标准光谱进行比较，进一步确定化合物中的元素。
二、实验需注意的问题
1.实验室要保证安全，需要注意用火安全、化学品安全、储存安全等方面；
2.实验中操作时需小心，避免对设备、化学品的错误使用，保证实验效果的过程中尽量少的损耗；
3. 实验数据的记录要精确，必要时可以用光谱技术协助判定。
三、实验结果分析
1.焰色反应产生的颜色光谱，往往能够反映出各种化合物中所含元素的信息。
这也就是说，颜色光谱可以被用作分析和识别元素组成的有用方法之一。
2.在实验结果分析过程中，需要注意对光谱结果的解读和判断，以确定化合物中的元素种类和数量。
总的来说，高中化学中的焰色反应实验是一项非常有趣的实验操作，不仅可以深入了解化学基本理论，还能进一步开发其应用领域，有助于拓展化学思维，向更广阔的领域发展。
高中化学必修一第三章第二节 第2课时 焰色反应
将CO2气体通入到饱和Na2CO3溶液中有何 现象？原因是什么？ 有沉淀析出。原因是NaHCO3的溶解度 小于Na2CO3的溶解度，而且反应消耗溶 剂水。
绚丽多彩的烟花是怎么形成的？
三、焰色反应
1.概念
某些金属或它们的化合物
在灼烧时会使火焰呈现出特
殊的颜色，是物理变化。
2.实验操作
洗—用稀盐酸洗净铂丝。 ↓ 烧—在无色火焰上灼烧至与火焰颜色一致。 ↓ 蘸—用洁净的铂丝蘸取待测样品(固体或溶液)。 ↓ 烧—再次在火焰上灼烧，观察火焰的颜色。 ↓ 洗—将铂丝用稀盐酸洗净，再次灼烧至与火焰颜色一致。
Li 紫红
Na 黄
K 紫
Ca 砖红
Sr 洋红
Ba 黄绿
Cu 绿
3.注意事项
2.金属的单质和化合态焰色反应是一样的； 3.钾的焰色必须透过蓝色的钴玻璃观察。 （避免钠等杂质的焰色的干扰）
1.每次必须用盐酸洗净铂丝，并灼烧至火焰与原来相同；
4.用途
1. 离子检验
如鉴别氯化钠、氯化钾、 硝酸钾三种无色溶液
高中化学焰色反应实验课件
•
• •
六· 实验优点
1、操作简捷，现象明显，无须用蓝色钴玻璃 去观察钾的焰色。 2、燃烧时可用酒精灯，也可用其他的火源， 例如：打火机，火柴都可以。 3、实验用品便宜，不用昂贵的铂丝，省去 了蘸洗---灼烧的过程。节省时间，只需两三 分钟即可完成。
七· 实验注意事项
• ·配制溶液时，各盐的水溶液最好是接近 饱和溶液。 • · 盐溶液与无水乙醇的体积比最好在1：1 至1：2之间，特别是钾盐溶液的配制，浓 度不宜过大，否则燃烧时钾盐中所含的钠 的黄色火焰会盖住钾的浅紫色火焰，钾盐 的水溶液与无水乙醇的体积比宜在1:1.5之 间，这样现象才会很明显。
三· 实验装置图
四· 实验药品及仪器
• 小烧杯若干，脱脂棉，坩埚钳，酒精灯， 钡盐，钠盐，钙盐，钾盐，铜盐对应的溶 液，95％无水乙醇
五· 实验操作步骤
1、将酒精灯点燃 2、用坩埚钳夹住脱脂棉蘸烧杯中配好的盐溶 液依次在酒精灯上燃烧，观察到焰色为：钠---黄色、钾----浅紫色、钙----砖进的理由 三．实验装置图 四．实验药品及仪器 五．实验操作步骤 六· 实验优点
七· 实验注意事项
一· 实验原理：
• 金属及其化合物在灼烧时呈现的特殊颜色
二· 实验改进理由：
• “焰色反应”是检验某些元素的一种重要的 实验方法，它简单、可行，现象明显，它新 奇、有趣，每当出现美丽的焰色，学生总是 好奇、惊羡，这极大的调动了学生的学习兴 趣，从而唤起了探求新知的欲望。基于教材 中实验效果不理想，实验器材中铂丝的昂贵， 实验过程繁杂，及时间较长等不足，本人在 教学实践中尝试性地探索改进方案，终于找 到了一种实验现象明显，可操作性强的“焰 色反应”新方法。
高中化学之焰色反应知识点
高中化学之焰色反应知识点焰色反应是高考化学选择题中常考知识点，很重要。
而目前的高考方向是原理性考核较多，当然，化学是以实验为基础的学科，操作问题，以及结论性问题也是常考点，所以，焰色反应原理，操作规范，以及常考元素焰色反应现象是学习的重点。
一、焰色反应原理我们知道，每一种原子都有自己的电子层排布，同种原子每一层的能量都不一样，由内向外，依次降低，不同原子同一电子层上即便有相同电子数，所在电子层的能量也不相同，它们对应的能层间的能量差也不一样。
处于基态的原子，若吸收足够的能量，最内层电子会从低能级跨越至高能级，但此时的原子是不稳定的，紧跟着，该电子会重新释放能量，发生从高能级向低能级的跃迁，释放出能量值等于发生跃迁的两能级能量差的光子，光子能量不同，形成的光线焰色就不一样，通过前面讲解可知，每种原子相同能层间的能量差值是不同的，比方说，氧原子中电子从M能层跃迁到K能层，和氮原子中电子从它的M能层跃迁到它的K能层，释放出的能量值是不同的，因为这两种原子，这两层间的能量差不一样，而跃迁过程中，释放的能量值和跃迁的两层间能量差相同，因此，就会释放不同能量的光线（常考的原子发出的光一般是可见光），光线能量不同，所呈现的颜色就不一样。
因此，当将某种物质在火焰上烧时，原子吸收能量后，就会发生电子跃迁，释放出不同能量光子，表现为不同颜色的光线。
二、操作规范1.材料准备样本（须为细粉末状）、铂丝2.操作流程及注意事项1）铂丝在稀盐酸中蘸洗，目的是除去表层氧化物，反应过程中，产生氯化铂，是一种易挥发物质，容易清除，若选用稀硫酸，则会产生硫酸铂，该物质沸点高，不易挥发，若清除不净，会干扰实验。
2）将上述处理过的铂丝，迅速放在酒精灯火焰中烧，至火焰颜色与原来火焰颜色一致。
3）蘸取被检验溶液，放在火焰上烧，将呈现特征颜色。
若是含K物质，须透过蓝色钴玻璃看火焰颜色，原因是现实当中，大部分钾离子溶液中，常含钠离子，而钴玻璃可以过滤钠离子的焰色。
【高三学习指导】高三化学知识点：焰色反应
【高三学习指导】高三化学知识点：焰色反应学习没有界限，只有努力了，拼搏了，奋斗了，人生才不会那么枯燥无味。
为了帮助各位高中学生，整理了“高三化学知识点：焰色反应”一文：高中三年级化学知识点：焰色反应（一）钠离子钠的焰色反应本应不难做，但实际做起来最麻烦。
因为钠的焰色为黄色，而酒精灯的火焰因灯头灯芯不干净、酒精不纯而使火焰大多呈黄色。
即使是近乎无色(浅淡蓝色)的火焰，一根新的铁丝(或镍丝、铂丝)放在外焰上灼烧，开始时火焰也是黄色的，很难说明焰色是钠离子的还是原来酒精灯的焰色。
要明显看到钠的黄色火焰，可用如下方法。
（1）方法1（镊子棉花酒精法）：用镊子取一小粒棉花（脱脂棉，下同），吸少量酒精（95%乙醇，下同），将酒精挤压在棉花上干燥，将棉花蘸上一些氯化钠或无水碳酸钠粉末（磨细），点燃。
⑵方法二(铁丝法)：①取一条细铁丝，一端用砂纸擦净，再在酒精灯外焰上灼烧至无黄色火焰，②用该端铁丝沾一下水，再沾一些氯化钠或无水碳酸钠粉末，③点燃一盏新的酒精灯(灯头灯芯干净、酒精纯)，④把沾有钠盐粉末的铁丝放在外焰尖上灼烧，这时外焰尖上有一个小的黄色火焰，那就是钠焰。
以上做法教师演示实验较易做到，但学生实验因大多数酒精灯都不干净而很难看到焰尖，可改为以下做法：沾有钠盐的铁丝放在外焰中任一有蓝色火焰的部位灼烧，黄色火焰覆盖蓝色火焰，就可认为黄色火焰就是钠焰。
（二）钾离子⑴方法一(烧杯-酒精法)：取一小匙无水碳酸钠粉末（完全研磨）放在倒置的小烧杯上。
加入5~6滴酒精并点燃。
你可以看到明显的淡紫色火焰。
如果你用钴玻璃观察它，你可以看到更明显的紫色火焰。
⑵方法二(蒸发皿-•酒精法)：高三化学知识点：烟花反应为您提供。
我希望所有的候选人都能努力工作，达到更高的水平。
欲了解更多化学知识，请注意[]。
高中化学焰色反应速记口诀
高中化学焰色反应速记口诀
有很多的同学是非常想知道，高中化学焰色反应速记口诀是什幺，小编
整理了相关信息，希望会对大家有所帮助！
1高中化学焰色反应速记口诀是什幺看，那里坐着一个人，
带着紫红色的礼（锂）帽，（锂离子焰色反应为紫红色）
腰扎黄绿色的钡带，（钡离子焰色反应为黄绿色）
坐在含钙的红砖上，（钙离子燃烧砖红色）
正用他那刻有紫色金鱼（铷）的绿色铜剪刀，（铷离子焰色反应为紫色；铜离子焰色反应为绿色）
修理他那蜡（钠）黄蜡黄的浅指（紫）甲（钾）（钠离子焰色反应为黄色；钾离子焰色反应为浅紫色）
还不时鼓起他那洋红色的腮（锶）帮子。
（锶离子焰色反应为洋红色）
1高中化学焰色反应原因有哪些当碱金属及其盐在火焰上灼烧时，原子中
的电子吸收了能量，从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道，但处于能量
较高轨道上的电子是不稳定的，很快跃迁回能量较低的轨道，这时就将多余
的能量以光的形式放出。
而放出的光的波长在可见光范围内（波长为
400nm～760nm），因而能使火焰呈现颜色。
但由于碱金属的原子结构不同，电子跃迁时能量的变化就不相同，就发出
不同波长的光，从焰色反应的实验里所看到的特殊焰色就是光谱谱线的颜色. 每种元素的光谱都有一些特征谱线,发出特征的颜色而使火焰着色，根据焰色可以判断某种元素的存在.如焰色洋红色含有锶元素，焰色蓝绿色含有铜元素，焰色黄色含有钠元素，焰色紫色含有钾元素，砖红色则含有钙元素等。
人教版高中化学必修一第三章第二节焰色反应课件
焰色反应的实验一般要用一个物体做被灼烧 物质的载体。
并不是所有的金属元素都能发生焰色反应。
03 焰色反应实验演示
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焰色反应
课件
目录
Contents
01 焰色反应的本质 02 焰色反应基本介绍 03 焰色反应实验演示
当基态原01子的焰电色子反吸应的收本能质量后，电子会跃迁
到高能级，变成激发态原子。激发态原子不 稳定，电子又会跃迁回到较低能级，并释放 出能量。不同的原子释放不同的能量，表现 出不同的 。
“焰色反0应2 ”焰不色是反化应学基本变介化绍
焰色反应实验步骤有哪些 操作过程是什么
焰色反应实验步骤有哪些操作过程是什么
焰色反应，也称作焰色测试及焰色试验，是高中化学考察的一个重点。
那幺，焰色反应的实验步骤是什幺呢？下面小编整理了一些相关信息，供大家参考！
1焰色反应的实验步骤一般方法
实验用品:铂丝,酒精灯(或煤气灯),浓盐酸,蓝色钴玻璃(检验钾时用).
①将铂丝蘸稀盐酸在无色火焰上灼烧至无色;②蘸取试样（固体也可以直接蘸取）在无色火焰上灼烧,观察火焰颜色(若检验钾要透过蓝色钴玻璃观察,因为大多数情况下制钾时需要用到钠,因此钾离子溶液中常含有钠离子,而钠的焰色反应为黄色,黄色与少量的紫色无法分别出来).③将铂丝再蘸稀盐酸灼烧至无色,就可以继续做新的实验了.
特殊方法（借鉴）
用石棉绳醮取待测金属离子的甲醇溶液直接点燃进行焰色反应实验,操作简便,现象明显.
1．准备
普通石棉绳一根（约50cm）、火柴、金属的盐酸盐或硝酸盐、试剂瓶、
50mL小烧杯、剪刀.
2．方法及步骤
（1）分别将几种准备进行焰色反应的金属盐酸盐或硝酸盐配成甲醇的饱和溶液于试剂瓶中,备用.
（2）取20mL～30mL需要进行焰色反应的金属盐酸盐或硝酸盐分别置于50mL小烧杯中,把石棉绳的一端浸入约1cm～2cm,取出,用火柴点燃,即可明显。
高中化学——焰色反应(精选课件)
高中化学——焰色反应常见的焰色反应含钠元素Ｎa 黄含锂元素Li 紫红含钾元素K 浅紫焰色反应(透过蓝色钴玻璃观察,因为钾里面常混有钠，黄色掩盖了浅紫色）1 / 13·····谢阅。
含铷元素Rb 紫含钙元素Ca 砖红色含锶元素Ｓr 洋红含铜元素Ｃu 绿含钡元素Ｂa 黄绿含钴元素Co 淡蓝镁、铝合金Ｍg+Al 白色(注:含铁元素Ｆe 无色）精简版钾浅紫钙砖红钠黄镁铝无钡黄绿铜色绿铁无锂紫红2 / 13·····谢阅。
钾紫钠黄锂紫红铷紫铜绿钡黄绿钙砖红锶洋红钴淡蓝铁无色检验离子钠离子钠的焰色反应本应不难做,但实际做起来最麻烦.因为钠的焰色为黄色，而酒精灯的火焰因灯头灯芯不干净、酒精不纯而使火焰大多呈黄色。
即使是近乎无色（浅淡蓝色）的火焰,一根新的铁丝（或镍丝、铂丝）放在外焰上灼烧,开始时火焰也是黄色的，很难说明焰色是钠离子的还是原来酒精灯的焰色。
要明显看到钠的黄色火焰，可用如下方法。
...文档交流仅供参考...3 / 13·····谢阅。
⑴方法一（镊子—棉花—酒精法):用镊子取一小团棉花（脱脂棉,下同)吸少许酒精（95%乙醇,下同)，把棉花上的酒精挤干，用该棉花沾一些氯化钠或无水碳酸钠粉末（研细),点燃。
...文档交流仅供参考...⑵方法二(铁丝法）:①取一条细铁丝，一端用砂纸擦净，再在酒精灯外焰上灼烧至无黄色火焰，②用该端铁丝沾一下水，再沾一些氯化钠或无水碳酸钠粉末，③点燃一盏新的酒精灯（灯头灯芯干净、酒精纯),④把沾有钠盐粉末的铁丝放在外焰尖上灼烧,这时外焰尖上有一个小的黄色火焰,那就是钠焰。
以上做法教师演示实验较易做到，但学生实验因大多数4 / 13·····谢阅。
酒精灯都不干净而很难看到焰尖,可改为以下做法：沾有钠盐的铁丝放在外焰中任一有蓝色火焰的部位灼烧,黄色火焰覆盖蓝色火焰,就可认为黄色火焰就是钠焰。
高中化学焰色反应教案
高中化学焰色反应教案
教学目标：
1. 了解焰色反应的基本原理和意义
2. 掌握焰色反应的实验方法和操作步骤
3. 能够利用焰色反应进行离子的鉴定和分析
教学内容：
1. 焰色反应的定义和原理
2. 焰色反应的实验器材和试剂准备
3. 焰色反应的操作步骤
4. 焰色反应在离子鉴定和分析中的应用
教学步骤：
1. 理论讲解：介绍焰色反应的概念和原理，讲解不同金属离子在气体灯火焰中产生的特定颜色
2. 实验操作：学生分组进行实验，依次将氯化钠、氯化钾、硫酸钡等溶液加热至灼烧，并观察产生的颜色
3. 结果分析：让学生根据观察结果判断试剂中的阳离子，并写出反应方程式
4. 讨论总结：引导学生讨论焰色反应的应用和意义，如离子鉴定、金属分析等方面
教学评价：
1. 实验报告：要求学生撰写实验报告，包括实验目的、操作步骤、结果讨论等内容
2. 知识检测：进行课堂小测验或问答环节，检查学生对焰色反应的理解和掌握程度
3. 课后作业：布置相关的练习题目，巩固学生对焰色反应的知识和实验操作技能
教学反思：
1. 对焰色反应的实验操作进行细化，确保学生能够准确观察和记录实验现象
2. 鼓励学生进行实验设计和创新，培养其实验能力和科学素养
3. 注重理论与实践相结合，使学生在实验中能够深入理解化学知识并培养科学探究精神。
【扩展延伸】
让学生自行选择不同金属盐溶液进行焰色反应实验，比较不同金属产生的颜色差异，并探讨产生差异的原因。
让学生进一步了解焰色反应的机理，并丰富实验内容。
高中化学焰色反应教案
高中化学焰色反应教案含钠元素Na 黄含锂元素Li 紫红含钾元素K 浅紫焰色反应含铷元素Rb 紫含钙元素Ca 砖红色含锶元素Sr 洋红含铜元素Cu 绿含钡元素Ba 黄绿含钴元素Co 淡蓝镁、铝合金Mg+Al 白色精简版钾浅紫钙砖红钠黄镁铝无钡黄绿铜色绿铁无锂紫红钾紫钠黄锂紫红铷紫铜绿钡黄绿钙砖红锶洋红钴淡蓝铁无色检验离子钠离子钠的焰色反应本应不难做，但实际做起来最麻烦。
因为钠的焰色为黄色，而酒精灯的火焰因灯头灯芯不干净、酒精不纯而使火焰大多呈黄色。
即使是近乎无色的火焰，一根新的铁丝放在外焰上灼烧，开始时火焰也是黄色的，很难说明焰色是钠离子的还是原来酒精灯的焰色。
要明显看到钠的黄色火焰，可用如下方法。
⑴方法一：用镊子取一小团棉花吸少许酒精，把棉花上的酒精挤干，用该棉花沾一些氯化钠或无水碳酸钠粉末，点燃。
⑵方法二：①取一条细铁丝，一端用砂纸擦净，再在酒精灯外焰上灼烧至无黄色火焰，②用该端铁丝沾一下水，再沾一些氯化钠或无水碳酸钠粉末，③点燃一盏新的酒精灯，④把沾有钠盐粉末的铁丝放在外焰尖上灼烧，这时外焰尖上有一个小的黄色火焰，那就是钠焰。
以上做法教师演示实验较易做到，但学生实验因大多数酒精灯都不干净而很难看到焰尖，可改为以下做法：沾有钠盐的铁丝放在外焰中任一有蓝色火焰的部位灼烧，黄色火焰覆盖蓝色火焰，就可认为黄色火焰就是钠焰。
钾离子⑴方法一：取一小药匙无水焰色反应碳酸钾粉末放在一倒置的小烧杯上，滴加5～6滴酒精，点燃，可看到明显的浅紫色火焰，如果隔一钴玻璃片观察，则更明显看到紫色火焰。
取一药匙无水碳酸钾粉末放在一个小发皿内，加入1毫升酒精，点燃，燃烧时用玻棒不断搅动，可看到紫色火焰，透过钴玻璃片观察效果更好，到酒精快烧完时现象更明显。
⑶方法三：取少许碳酸钾粉末放在一小蒸发皿内，加一两滴水调成糊状；再取一条小铁丝，一端擦净，弯一个小圈，圈内夹一小团棉花，棉花沾一点水，又把水挤干，把棉花沾满上述糊状碳酸钾，放在酒精灯外焰上灼烧，透过钴玻璃片可看到明显的紫色火焰。
焰色反应的实验步骤 反应原理是什么
焰色反应的实验步骤反应原理是什么
焰色反应也是高中化学学习的重要知识点之一，那幺，焰色反应的实验
步骤有哪些呢？下面小编整理了一些相关信息，供大家参考！
1焰色反应的基本步骤一般方法
实验用品:铂丝,酒精灯(或煤气灯),浓盐酸,蓝色钴玻璃(检验钾时用)。
①将铂丝蘸稀盐酸在无色火焰上灼烧至无色;
②蘸取试样（固体也可以直接蘸取）在无色火焰上灼烧,观察火焰颜色(若检
验钾要透过蓝色钴玻璃观察,因为大多数情况下制钾时需要用到钠,因此钾离子
溶液中常含有钠离子,而钠的焰色反应为黄色,黄色与少量的紫色无法分别出来)。
③将铂丝再蘸稀盐酸灼烧至无色,就可以继续做新的实验了。
特殊方法（借鉴）
用石棉绳醮取待测金属离子的甲醇溶液直接点燃进行焰色反应实验,操作简便,现象明显。
1．准备
普通石棉绳一根（约50cm）、火柴、金属的盐酸盐或硝酸盐、试剂瓶、
50mL小烧杯、剪刀。
2．方法及步骤
（1）分别将几种准备进行焰色反应的金属盐酸盐或硝酸盐配成甲醇的饱和
溶液于试剂瓶中,备用。
（2）取20mL～30mL需要进行焰色反应的金属盐酸盐或硝酸盐分别置于
50mL小烧杯中,把石棉绳的一端浸入约1cm～2cm,取出,用火柴点燃,即可明显。
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常见的焰色反应
含钠元素Na 黄
含锂元素Li 紫红
含钾元素K 浅紫
焰色反应（透过蓝色钴玻璃观察，因为钾里面常混有钠，黄色掩盖了浅紫色）含铷元素Rb 紫
含钙元素Ca 砖红色
含锶元素Sr 洋红
含铜元素Cu 绿
含钡元素Ba 黄绿
含钴元素Co 淡蓝
镁、铝合金Mg+Al 白色
（注：含铁元素Fe 无色）
精简版
钾浅紫钙砖红
钠黄镁铝无
钡黄绿铜色绿
铁无锂紫红
钾紫钠黄锂紫红
铷紫铜绿钡黄绿
钙砖红锶洋红
钴淡蓝铁无色
检验离子
钠离子
钠的焰色反应本应不难做，但实际做起来最麻烦。
因为钠的焰色为黄色，而酒精灯的火焰因灯头灯芯不干净、酒精不纯而使火焰大多呈黄色。
即使是近乎无色（浅淡蓝色）的火焰，一根新的铁丝（或镍丝、铂丝）放在外焰上灼烧，开始时火焰也是黄色的，很难说明焰色是钠离子的还是原来酒精灯的焰色。
要明显看到钠的黄色火焰，可用如下方法。
⑴方法一（镊子－棉花－酒精法）：用镊子取一小团棉花（脱脂棉，下同）吸少许酒精（95%乙醇，下同），把棉花上的酒精挤干，用该棉花沾一些氯化钠或无水碳酸钠粉末（研细），点燃。
⑵方法二（铁丝法）：①取一条细铁丝，一端用砂纸擦净，再在酒精灯外焰上灼烧至无黄色火焰，②用该端铁丝沾一下水，再沾一些氯化钠或无水碳酸钠粉末，③点燃一盏新的酒精灯（灯头灯芯干净、酒精纯），④把沾有钠盐粉末的铁丝放在外焰尖上灼烧，这时外焰尖上有一个小的黄色火焰，那就是钠焰。
以上做法教师演示实验较易做到，但学生实验因大多数酒精灯都不
干净而很难看到焰尖，可改为以下做法：沾有钠盐的铁丝放在外焰中任一有蓝色火焰的部位灼烧，黄色火焰覆盖蓝色火焰，就可认为黄色火焰就是钠焰。
钾离子
⑴方法一（烧杯－酒精法）：
取一小药匙无水
焰色反应
碳酸钾粉末（充分研细）放在一倒置的小烧杯上，滴加5～6滴酒精，点燃，可看到明显的浅紫色火焰，如果隔一钴玻璃片观察，则更明显看到紫色火焰。
⑵方法二（蒸发皿-•酒精法）：
取一药匙无水碳酸钾粉末放在一个小发皿，加入1毫升酒精，点燃，燃烧时用玻棒不断搅动，可看到紫色火焰，透过钴玻璃片观察效果更好，到酒精快烧完时现象更明显。
⑶方法三（铁丝-棉花-水法）：
取少许碳酸钾粉末放在一小蒸发皿，加一两滴水调成糊状；再取一条小铁丝，一端擦净，弯一个小圈，圈夹一小团棉花，棉花沾一点水，又把水挤干，把棉花沾满上述糊状碳酸钾，放在酒精灯外焰上灼烧，透过钴玻璃片可看到明显的紫色火焰。
⑷方法四（铁丝法）：
同钠的方法二中的学生实验方法。
该法效果不如方法一、二、三，但接近课本的做法。
观察钾的焰色时，室光线不要太强，否则浅紫色的钾焰不明显。
锂离子
⑴方法一（镊子-棉花-酒精法）：
用镊子取一团棉花，吸饱酒精，又把酒精挤干，把棉花沾满Li2CO3粉末，点燃。
•
⑵方法二（铁丝法）：跟钠的方法二相同。
钙离子
⑴方法一（镊子-棉花-酒精法）：
同钠的方法一。
⑵方法二（烧杯-酒精法）：
取一药匙研
焰色反应
细的无水氯化钙粉末（要吸少量水，如果的确一点水也没有，则让其在空气吸一会儿潮）放在倒置的小烧杯上，滴加7～8滴酒精，点燃。
⑶方法三（药匙法）：用不锈钢药匙盛少许无水氯化钙（同上）放在酒精灯外焰上灼烧。
锶离子
同碳酸锂的方法。
钡离子
⑴方法一（铁丝－棉花－水法）：
取少量研细的氯化钡粉末放在一小蒸发皿，加入一两滴水调成糊状，取一根小铁丝，一端用砂纸擦净，弯一个小圈，圈夹一小团棉花，棉花吸饱水后又挤干，把这团棉花沾满上述糊状氯化钡，放在酒精灯火焰下部的外焰上灼烤，可看到明显的黄绿色钡焰。
⑵方法二（棉花－水－烧杯法）：
跟方法一类似，把一小团棉花沾水后挤干，沾满糊状氯化钡，放在一倒置的烧杯上，滴加七八滴酒精，点燃。
可与棉花+酒精燃烧比较。
铜离子
⑴方法一（
焰色反应
铁丝－棉花－水法）：同钡离子的方法一相同。
⑵方法二（镊子－棉花－酒精法）：同钠离子方法。
⑶方法三（烧杯－酒精法）：同钾离子的方法一。
⑷方法四（药匙法）：同钙离子的方法三。
总结
焰色反
焰色反应
应现象要明显，火焰焰色要象彗星尾巴才看得清楚，有的盐的焰色反应之所以盐要加少量水溶解，是为了灼烧时离子随着水分的蒸发而挥发成彗星尾巴状，现象明显；而有的离子灼烧时较易挥发成彗星尾巴状，就不用加水溶解了。
编辑本段焰色干扰
改进装置和用具
挡风夹可以防止焰色干扰
对于常用型号的酒精灯，取一块14×7.5cm2大小的薄铁片，按2.5cm折两次，变成长和宽各为2.5cm，高为14cm的挡风夹。
将其下端稍弯曲，用时夹在酒精灯上，如右图。
再取几根无锈铁丝分别固定在玻璃棒上，贴上标记。
每根铁丝专用于蘸取一种样品。
以此代替铂丝(由于条件限制，许多学校没有那么多的铂丝，分组实验时更是如此)。
简化操作程序
课堂演示实验时，将酒精灯上挡风夹空缺的一面朝向学生。
用专用铁丝蘸取相应样品。
可以不“先灼烧……每次用完后都要用稀盐酸洗净……”而直接置于外焰部位灼烧。
演示钾的焰色反应时，可先用铁丝蘸取少量合成胶水，再“粘上”少量氯酸钾固体直接灼烧，把钴玻片置于挡风夹空缺部位进行观察，待铁丝稍冷后可重复进行实验。
对于其它易受外界条件干扰，焰色展示不明显的也可采用此法。
实验结束后，取下挡风夹，熄灭酒精灯。
改进后的优点
通过增设挡风夹既能避免实验时酒精灯火焰受风干扰，能有效地提升火焰的长度，又不会挡住学生视线，还可以形成背景底色，有利于对比观察；改用专用铁丝蘸取样品解决了缺少铂丝之苦，还能简化操作。
而用合成胶水“粘”取固体样品灼烧，不但不会影响观察焰色，还能有效防止样品飞溅，延长焰色时间，简单实用。
其他
碱金属和其它一些金属及其相应离子所发生的焰色反应可用于分析物质的组成,进行有关物质的鉴别.如:钠或含有Na+的化合物焰色反应为黄色;钾或含K+的化合物焰色反应为浅紫色(透过钴玻璃).
镁、铝，还有铁、铂、镍等金属无焰色。
特别注意：焰色反应是物理变化，不是化学变化
焰色反应在使用中只能用盐酸来洗铂丝（考虑盐酸的挥发）。