p区元素PPT课件

ns2np5
+1e
X-1
（2）电子亲合能E（反映得电子倾向，衡量非金属
活性）
Cl > Br > I
F的电子亲合能不是最大，因为F原子半径过小，
电子云密度过高，以致结合一个电子形成负离子时，
由于电子间的排斥较大使放出的能量减少。
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1、卤素的通性
1、卤素的通性
（3）电负性（原子在分子中吸引电子的能力）
2、卤素单质
2.2 卤素单质物理性质
•
F2
Cl2
M 变 形 性 分 子 间 色 散 力
Br2 密 度 、 熔 点 、 沸 点 、 临 界 温 度 、 临 界 压 力 及 汽 化 热
I2
• 颜色
• 状态
• 水溶性 Cl2
Br2
I2
溶解度减小
F2不溶于水，可使水剧烈分解： 2F2 + 2H2O = 4HF + O2
2 含氧酸的酸性强弱规律
取决于中心原子的电负性、原子半径、氧化数
当中心原子的电负性大、原子半径小、氧化 数高时，使O-H键减弱，酸性增强
H4SiO4<H3PO4<H2SO4<HClO4
同周期的含氧酸，自左至右，随中心原子原子序数增大 ，酸性增强
同一族的含氧酸，自上而下，随中心原子原子序 数增大 ，酸性减弱，如HClO>HBrO>HIO
又如 HClO
HClO3
HClO4
氧化数增加，氧增多，中心氯电子密度降低
O的电子密度降低，O-H键减弱，酸性增强
三 无机物的水解性
❖ ① 电荷半径（取决于阳离子对水的极 化作用），阳离子半径小，电荷高， 极化作用大，易水解。 如AlCl3>>NaCl
❖ ②电子层结构，除8e外其它易水解。 如FeCl3易水解
• Cl2也可与各种金属作用，反应剧烈，但有些需加热。
氧化剂。从标准电极电势(X2/X-)可以看出，F2是卤素单质
中最强的氧化剂。随着X原子半径的增大，卤素的氧化能 力依次减弱： F2 > C12 > Br2 > I2
2、卤素单质
（1） 与金属作用
2.3 卤素单质化学性质
• F2可与所有的金属作用
F2可贮存于Cu、Ni、Mg等容器中。因在金属表面形成氟 化物薄膜
1、卤素的通性
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如 基态Cl 供给一定能量，变成几种激发态，表现出 高氧化态：+1、+3、+5、+7 。F只能形成-1价化合物。
基态
- 1e +1
激发态
- 3e +3
激发态
- 5e +5
激发态
3s
3p
- 7e +7
3d
2、卤素单质
2.1 卤素成键特征
（1）非极性共价键 价电子层中有一个成单的p电子，可形成一个非极性 共价键，如F2、Cl2、Br2、I2
与同周期其它元素相比，卤素电负性较大 。
不同卤素电负性的大小：F > Cl > Br > I
易得一个电子形成 X-1 （4）卤素分子
• 卤素分子是双原子分子 • 离解能：Cl2 > Br2 > I2
F2 的离解能较小，因为F原子半径过小，孤对电子 间有较大的排斥作用 （5）主要氧化数 Cl 、 Br、 I 的nd空轨道可参与成键，表现出高氧化 态：+1、+3、+5、+7
与其电子密度大小有关
与质子直接相连的原子的电子密度是决定无机酸强度的直接因素
H3O+
H2O
OH¯
O的电子密度依次增大，酸性递减
同周期的氢化物，自左至右，氧化数逐渐降低，电子密 度逐渐减小，酸性增强. 如NH3<H2O<HF
同一族的氢化物，自上至下，半径增大，电荷相同时，电 子密度逐渐减小，酸性增强。如 H2O<H2S<H2Se<H2Te
第9章 p区元素
§ 9.1 p区元素概述 § 9.2 卤 素 § 9.3 氧族元素 § 9.4 氮族元素 § 9.5 碳族元素和硼族元素
§ 9.6 硼族元素
§ 9.1 p区元素概述
• 多种氧化值
价电子构型：ns2np1-5 例如：氯的氧化值有 +1，+3，+5，
+7，-1，0等。 惰性电子对效应：
基本内容和重点要求
卤素通性 卤素单质及其性质 卤化氢和氢卤酸 卤化物和卤素互化物 卤素含氧酸及其盐 拟卤素
重点要求掌握卤素通性、卤素及其 化合物的性质
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1、卤素的通性
V利I用IA有:关X的=原F子、结C构l、、分Br子、结I构、、A晶t 体结构的知识及热
力（学1基）本最原外理层去电理子解结和构解释
❖ ③空轨道
❖ 如CF4、CCl4不水解，而SiCl4、SnCl4 易水解。∵C的2s2p全部成键了，且无
nd轨道，所以C不能再接受H2O提供的电 子对，故不水解。而SiCl4、SnCl4中的 Si、Sn具有nd轨道，故易水解。
Halogen
§9.2 卤族元素
9.2.1 卤素概述 9.2.2 卤素单质 9.2.3 卤素的氢化物 9.2.4 卤化物 9.2.5 卤素的含氧化合物
I2微溶于水，加入KI则溶解度增大：
I2 + I-1 = I3-1
2、卤素单质 2.3 卤素单质化学性质 X2具有强的化学活性 活性相对大小：F2 > C12 > Br2 > I2 卤素原子都有取得一个电子而形成卤素阴离子的强烈趋势：
1/2X2 + e- ─→ X故卤素单质最突出的化学性质是氧化性。除I2外，均为强
同族元素从上到下，低氧化值化合物 比高氧化值化合物变得更稳定。
例如： Si(II) <Si(IV) 价电子结构分别为[Ne]3s2，[Ne] Pb(II)>Pb(IV) 价电子结构分别为[Xe]6s2，[Xe]
•电负性大，形成共价化合物
二、无机酸强度的变化规律
1 无机酸强度的影响因素
主要因素：与质子直接相连的原子对质子的束缚力的大小
（2）极性共价键 如CH3Cl、KClO3
（3）离子键 如NaCl、 KCl
（4）配位键
如[AgCl2]-、 [AlCl4]-
（5）除氟外，氯、溴和碘均可显正氧化态
氧化数可以是+1，+3，+5和+7
2.2 卤素单质物理性质
2、卤素单质
卤素单质
氟
聚集状态
气
颜色
浅黄
熔点/℃
-219.6
沸点/℃
-188
汽化热/（KJ·mol-1)
6.32
溶解度/g·(100gH2O)-1 密度/(g·cm-3)
分解水 1.11(l)
氯 气 黄绿 -101 -34.6 20.41 0.732 1.57(l)
溴 液 红棕 -7.2 58.78 30.71 3.58 3.12(l)
碘 固 紫黑 113.5 184.3 46.61 0.029 4.93(s)