北京市顺义区2018届高三二模理综化学试题附答案(word版)
2018年北京理综化学高考试题文档版(含答案).doc
绝密★启封并使用完毕前试题类型: 2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（化学）（北京卷）注意事项：1.本试卷分第I卷（选择题）和第n卷（非选才i题）两部分.2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置^3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效^4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回.第一部分（选择题共120分）本部分共20小题，每小题6分，共120分。
在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
6.我国科技创新成果斐然，下列成果中获得诺贝尔奖的是A.徐光宪建立稀土串级萃取理论B.屠呦呦发现抗疟新药青蒿素C.闵恩泽研发重油裂解催化剂D.侯德榜联合制碱法7.下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是A.冷水浸泡B.加热煎制C.算渣取液D.灌装保存8.下列食品添加剂中，其试用目的与反应速率有关的是A.抗氧化剂B.调味剂C.着色剂D.增稠剂9.在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。
有关物质的沸点、熔点如下:下列说法不正确的是学.科.网A.该反应属于取代反应B.甲苯的沸点高于144 CC.用蒸储的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来D.从二甲苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来10.K2C2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O- 2 CrO42-（黄色）+2H+。
用&52。
7溶液进行下列实验:结合实验，下列说法不正确的是A.①中溶液橙色加深，③中溶液变黄B.②中Cr2O72-被C2H50H还原学科.网C.对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强D.若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色11.在两份相同的Ba（0H）2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHS04溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示c 下列分析不正确.的是学.科.网A.①代表滴加H2 S04溶液的变化曲线B.b点，溶液中大量存在的离子是Na+、0HC.c点，两溶液中含有相同量的0H「D.a、d两点对应的溶液均显中性12.用石墨电极完成下列电解实验现象a d处试纸变蓝；b处变红，局部褪色；两个石墨电极附近有气泡产c处无明显变化生；n处有气泡产生;下列对实验现象的解释或推测不合理..的是A、a、b 处：2H 2O 2e=H2 2OHB、b 处：2Cl 2e CI2…, 「一、一一_ 2C、c处发生了反应：Fe 2e FeD、根据实验一的原理，实验二中m处能析出铜第II卷25.(17 分)功能高分子P的合成路线如下:(1) A的分子式是C7 H8,其结构简式是。
2018年高考全国理综化学II卷(附答案)
2018年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅱ）一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．（6分）化学与生活密切相关，下列说法错误的是（）A．碳酸钠可用于去除餐具的油污 B．漂白粉可用于生活用水的消毒C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查2．（6分）研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如图所示）。
下列叙述错误的是（）A．雾和霾的分散剂相同 B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂 D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关3．（6分）实验室中用如右图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。
光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是（）A．B． C．D．4．（6分）W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。
W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同，下列叙述正确的是（）A．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B．Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D．W的氧化物对应的水化物均为强酸5．（6分）N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，124gP4中所含P一P键数目为4N AB ．100 mL 1mol •L ﹣1FeCl 3溶液中所含Fe 3+的数目为0．lN A C ．标准状况下，11.2L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N A D ．密闭容器中，2 mol SO 2和1molO 2催化反应后分子总数为2N A6．（6分）我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na ﹣CO 3二次电池，将NaClO 4溶于有机溶剂作为电解液。
钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO 2+4Na ⇌2Na 2CO 3+C ，下列说法错误的是（ ）A ．放电时，ClO 4﹣向负极移动 B ．充电时释放CO 2，放电时吸收CO 2C ．放电时，正极反应为：3CO 2+4e ﹣═2CO 32﹣+C D ．充电时，正极反应为：Na ++e ﹣═Na7．（6分）下列实验过程可以达到实验目的是（ ）编号 实验目的实验过程A配制 0.4000mol •L ﹣1的NaOH 溶液 称取4.0g 固体NaOH 于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250mL 容量瓶中定容B探究维生素C 的还原性 向盛有2mL 黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化C 制取并纯化氢气 向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH 溶液、浓硫酸和KMnO 4溶液D 探究浓度对反应速率的影响向2支盛有5mL 不同浓度 NaHSO 3溶液的试管中同时加入2mL5%H 2O 2溶液，观察实验现象二、非选择题：每个试题考生必须作答。
2018届高三第二次模拟考试理科综合化学试题 含答案
7.化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是A.鲜花运输途中需喷洒高锰酸钾稀溶液，主要是为鲜花补充钾肥B.牙膏中添加的Na3PO3F、NaF提供的氟离子浓度相等时，它们防治龋齿的作用相同C.自来水厂用明矾净水，用Fe2(SO4)3或ClO2均能代替明矾净水D.用石灰水或Na2SiO3溶液喷涂在树干上均可消灭树皮上的过冬虫卵8. N A表示阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A.常温下，4.6gNO2和N2O4混合气体中所含原子总数为0.3N AB.4.2g乙烯和丙烯混合气体中含有的极性键数目为0.8N AC.常温下，1L0.5mol/LNH4Cl溶液与2L0.25mol/LNH4Cl溶液所含NH4+的数目相同D.1mol铁粉在1mol氯气中充分燃烧，转移的电子数为N A9．下图所示实验中，能够达到实验目的的是10. a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的一种核素14b常用于鉴定文物年代，c的最高化合价与最低化合价代数和为4 , d的低价含氧酸能杀菌、消毒、漂白。
下列叙述不正确的是A.最高价含氧酸酸性：d＞c＞bB.a、b、c、d均存在两种或两种以上的氧化物C. b与氢形成的化合物只存在极性共价键D．a、d、c的简单离子半径依次增大11.一种以NaBH4和H2O2为原料的新型电池的工作原理如图所示。
下列说法错误的是A．电池的正极反应式为H2O2＋2e-=2OH-B.电池放电时Na+从a极区移向b极区C.电子从电极b经外电路流向电极aD. b极室的输出液经处理后可输入a极室循环利用12．下列图示与对应的叙述不相符的是A.图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液B.图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的悄况下反应过程中的能量变化C.图3表示0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol·L-1醋酸溶液得到的滴定曲线D.图4表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化13．头孢羟氨苄（如图）被人体吸收效果良好，疗效明显，且毒性反应极小，因而被广泛应用于敏感细菌所致的尿路感染，皮肤软组织感染以及急性扁挑体炎、急性咽炎、中耳炎和肺部感染等的治疗。
2018年北京理综化学高考试题文档版(含答案).doc
绝密★启封并使用完毕前试题类型：2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（化学）(北京卷)注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分.2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置.3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效.4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回.第一部分（选择题共120分）本部分共20 小题，每小题6分，共120分。
在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
6.我国科技创新成果斐然，下列成果中获得诺贝尔奖的是A.徐光宪建立稀土串级萃取理论B.屠呦呦发现抗疟新药青蒿素C.闵恩泽研发重油裂解催化剂D.侯德榜联合制碱法7.下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是A.冷水浸泡B.加热煎制C.箅渣取液D.灌装保存8.下列食品添加剂中，其试用目的与反应速率有关的是A．抗氧化剂B．调味剂C．着色剂D．增稠剂9.在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。
有关物质的沸点、熔点如下：对二甲苯邻二甲苯间二甲苯苯沸点/℃138 144 139 80熔点/℃13 25 47 6下列说法不正确的是学.科.网A.该反应属于取代反应B.甲苯的沸点高于144 ℃C.用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来D.从二甲苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来10.K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O 2 CrO42-（黄色）+2H+。
用K2Cr2O7溶液进行下列实验：结合实验，下列说法不正确的是A.①中溶液橙色加深，③中溶液变黄B.②中Cr2O72-被C2H5OH还原学.科.网C.对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强D.若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色11.在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示。
2018届北京市高三年级化学二模----化学反应原理综合题及答案汇编pdf
东城区26.(13分)溴化锂是一种高效的水汽吸收剂,其一种绿色工业合成工艺如下(部分操作和条件已略去)。
已知：碳酸锂微溶于水，水溶液显碱性。
（1）Br 2的电子式是______。
（2）合成过程中发生的反应如下，请写出ii 反应的化学方程式并将iii 补充完整。
ⅰ. Br 2 +H 2O HBr +HBrO ；ⅱ. ；ⅲ. 3LiBrO + CO(NH 2)2=3LiBr+ 。
尿素（3）LiBrO 3是生产过程中的副产物。
①用化学方程式表示生成改副产物的原因:___________________。
②为了提高原料的利用率，减少副产物的生成，必须调控体系的pH 在3~5之间，通过合理的加料方法来实现：将碳酸锂粉末溶解于冷的溴水中至饱和，并一次性加入尿素， 然后再______，直到尿素完全转化。
③常用硫脲除去，反应的化学方程式是4LiBrO 3 +3CS(NH 2)2 +3H 2O=4LiBr +3CO(NH 2)2 +3H 2SO 4 ，硫脲选用硫脲除杂的优点是_____________；缺点是引入新杂质且溶液酸性增强，为解决该问题需要加入的试剂是_____________。
硫脲 产品合成 除杂 尿素冷水 Li 2CO 3Br 2西城区26．（12分）开发氢能源的关键是获取氢气。
（1）天然气重整法是目前应用较为广泛的制氢方法。
该工艺的基本反应如下。
第一步：CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g) ΔH1= +206 kJ·mol-1第二步：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) ΔH2 = -41 kJ·mol-1天然气重整法制氢总反应的热化学方程式为。
（2）从化石燃料中获取氢气并未真正实现能源替代，科学家尝试从水中获取氢气，其中用铝粉和NaOH溶液快速制备氢气的铝水解法开始受到重视。
①铝水解法中，控制浓度等条件，可以使NaOH在整个过程中起催化剂作用，即反应前后NaOH的量不变。
2018年高考试题 理科综合 化学(北京卷)精校版(含答案)
2018年高考试题（北京卷）理科综合能力测试-化学注意事项：1.答题前,先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上,并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后,用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后,请将本试题卷和答题卡一并上交。
6.下列我国科技成果所涉及物质的应用中,发生的不是化学变化的是A.甲醇低温所制氢气用于新能源汽车B.氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料C.偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料D.开采可燃冰,将其作为能源使用7.我国科研人员提出了由CO 2和CH 4转化为高附加值产品CH 3COOH 的催化反应历程。
该历程示意图如下。
下列说法不正确的是：A.生成CH 3COOH 总反应的原子利用率为100%B.CH 4→CH 3COOH 过程中,有C-H 键发生断裂C.①→②放出能量并形成了C 一C 键D.该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率8.下列化学用语对事实的表述不正确的是A.硬脂酸与乙醇的酯化反应：C 17H 35COOH+C 2H 518OH C 17H 35COOC 2H 5+H 218OB.常温时,0.1mol·L -1氨水的pH=11.1：NH 3·H 2ONH +4+OH-C.由Na 和C1形成离子键的过程：D.电解精炼铜的阴极反应：Cu 2+ +2eCu9.下列实验中的颜色变化,与氧化还原反应无关的是ABCD实验NaOH 溶液滴入FeSO 4溶液中石蕊溶液滴入氯水中 Na 2S 溶液滴入AgCl 浊液中 热铜丝插入稀硝酸中现象产生白色沉淀,随后变为红褐色溶液变红,随后迅速褪色沉淀由白色逐渐变为黑色产生无色气体,随后变为红棕色10.一种芳纶纤维的拉伸强度比钢丝还高,广泛用作防护材料。
2018高考理综全国II卷(化学word精校版含参考答案)
2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试(化学部分)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Fe 56一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A. 碳酸钠可用于去除餐具的油污B. 漂白粉可用于生活用水的消毒C. 氢氧化铝可用于中和过多的胃酸D.碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查8.研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)。
下列叙述错误的是A. 雾和霾的分散剂相同B. 雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C. NH3是形成无机颗粒物的催化剂D. 雾霾的形成与过度施用氮肥有关9.实验室用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。
光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反应实验现象的是A. B. C. D.10.W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。
W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y 的周期数是族序数的3倍；Z 原子最外层的电子数与W 的 电子数相同。
下列叙述正确的是A. X 与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B. Y 与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C. 四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D. W 的氧化物对应的水化物均为强酸11.N A 代表阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是 A. 常温常压下，124g P 4中所含P-P 键数目为4N A B. 100mL 1mol·L -1 FeCl 3溶液中所含Fe 3+的数目为0.1N A C. 标准状况下，11.2L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N A D. 密闭容器中，2mol SO 2 和1mol O 2催化反应后分子总数为2N A12.我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na-CO 2二次电池。
北京市顺义区2018年高三二模化学试题
北京市顺义区2018年高三第二次模拟统练（化学）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Fe 56一；选择题1．我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例来确定“北京人”年龄，这种测量方法叫铝铍测年法。
关于26Al和10Be的说法不正确的是A．10Be和9Be是中子数不同质子数相同的不同原子B．10Be的原子核内中子数比质子数多C．5.2 g 26Al3+中所含的电子数约为1.2×1024D．26Al和26Mg的质子数、中子数和核外电子数都不相同2. H2A是一种弱酸，已知常温下0.1mol/L NaHA溶液呈酸性。
关于该溶液中微粒浓度的以下判断中，可能错误的是____。
(A)c(A2-)+c(OH-)=c(H2A)+c(H+) (B)c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)(C)c(HA-)>c(H+)>c(OH-) (D)c(HA-)>c(OH-)>c(A2-)3．简缩记忆法是学好化学的有效方法之一。
下列有关实验，记忆简缩正确的是①粉末状或细粒状固体的取用：一斜、二送、三直立②块状固体或密度较大的大颗粒状固体的取用：一横、二放、三慢竖③过滤的操作要点：一贴、二低、三靠④气体的鉴别通常的步骤是：一看颜色、二闻气味、三用“火”试、四用试剂A．①②③④B．①②③C．①③④D．②③④4．煤是“工业的粮食”，石油是“工业的血液”。
有关煤和石油加工的说法正确的是A．煤的干馏产物主要是各类有机物B．石油的裂解、分馏和煤的干馏都属于化学变化C．煤焦油经过分馏可得到苯、甲苯等，说明煤中含有苯和甲苯D．石油的裂化，说明长链烃在高温条件下可以分解为短链烃5．下图是实验室制取气体的装置，其中发生装置相同，干燥和集气装置有两套，分别用图1和图2表示。
下列选项中正确的是6．下列物质及用途对应不正确．．．的是7．解释下列事实的化学用语正确的是A ．将NH3通入滴有酚酞的水中，溶液变红：NH 3 + H 2ONH 3·H 2O4NH+ OH －B ．铜与浓硫酸共热产生气体：Cu ＋H 2SO 4（浓）Cu 2+ + SO 42- ＋ H 2↑C ．CH 3COONa 的水溶液呈碱性：CH 3COO - + H 2O ＝ CH 3COOH + OH -D ．用NaOH 溶液吸收Cl 2：Cl 2＋2OH - ＝ 2Cl - + H 2O8. 铜锌原电池装置(见右图)，下列分析正确的是 A ．一段时间后两烧杯中c(Zn 2+)、c(Cu 2+)均减小 B ．原电池工作时，Cu 电极流出电子，发生氧化反应 C ．原电池工作时的总反应为Zn ＋Cu 2＋=Zn 2＋＋CuD ．盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子9. 下列进行性质比较的实验,不合理．．．的是 A.比较Cu 、Fe 的还原性:铜加入硫酸铁溶液中 B.比较氯的非金属性强于溴:溴化钠溶液中通入氯气 C.比较高锰酸钾的氧化性强于氯气:高锰酸钾中加入浓盐酸D.比较镁的金属性强于铝:取一小段去氧化膜的镁带和铝片，分别加入1.0 mol·L －1的盐酸中10. 实验：① 0.1 mol·L －1 MgCl 2溶液和0.2 mol·L －1NaOH 溶液等体积混合得到浊液a,取少量浊液a 过滤得到滤液b 和白色沉淀c ；② 向浊液a 中滴加0.1 mol·L －1FeCl 3溶液，出现红褐色沉淀。
北京市顺义区2018届高三第二次统练
北京市顺义区2018届高三第二次统练化学试卷1. 下列中国传统工艺，利用氧化还原反应原理实现的是选项A.丹砂（HgS）炼汞B.石灰石生产生石灰C.酒精蒸馏D.活性炭使蔗糖脱色工艺A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】A.丹砂(HgS)炼汞是将汞的化合物分解为汞单质，有元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A正确；B．用大理石制生石灰，发生碳酸钙高温分解生成CaO和二氧化碳的反应，没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，故B不选。
C.酒精蒸馏是物理变化，不是化学变化，故C错误；D.活性炭使蔗糖脱色是利用了活性炭的吸附性，属于物理变化，故D错误；故选A。
2. 7N、33As位于同一主族，下列关系不正确．．．的是A. 原子半径：N < AsB. 非金属性：N < AsC. 热稳定性：NH3 > AsH3D. 酸性：HNO3 > H3AsO4【答案】B【解析】A．同主族，从上到下，原子半径逐渐增大，原子半径：N < As，故A正确；B．同主族从上到下，非金属性减弱，非金属性N＞As，故B错误；C．同主族从上到下非金属性减弱，则热稳定性：NH3＞AsH3，故C正确；D．非金属性为N＞As，则酸性为HNO3＞H3AsO4，故D正确；故选B。
点睛：本题考查元素周期表和周期律，把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键。
同主族从上到下非金属性减弱，非金属性越强，对应氢化物的稳定性、最高价含氧酸的酸性越强，且电子层越多、原子半径越大。
3. Na2O2是常用的供氧剂，下列说法不正确．．．的是A. Na2O2可由Na在空气中燃烧而生成B. Na2O2中，阴阳离子的个数比为1:2C. Na2O2与水反应有1mol O2生成时，转移1 mol 电子D. Na2O2与CO2反应生成O2：2Na2O2 + 2CO2===2Na2CO3 +O2【答案】C【解析】A. Na在空气中燃烧而生成Na2O2，故A正确；B．Na2O2晶体中阳离子为Na+、阴离子为O22-，所以Na2O2晶体中阴阳离子个数之比为1：2，故B正确；C. 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑，Na2O2与水反应有1mol O2生成时，转移2 mol 电子，故C错误；D. Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和O2，反应的方程式为2Na2O2 + 2CO2===2Na2CO3 +O2，故D正确；故选C。
最新-2018年顺义区二模化学试卷1 精品
2018年顺义区二模化学试卷15、下列说法不正确．．．的是A、乙烯、氯乙烯都属于不饱和烃，通过加聚反应可制成食品袋B、发生液氯泄漏后,附近人员应迅速远离泄漏地点，并往逆风区域疏散C、蛋白质是高分子化合物，其水溶液有丁达尔现象D、.甲醛被国际癌症机构确定为可疑致癌物，甲醛常存在于某些装饰材料中6、甲、乙、丙、丁四种无色溶液分别是NaHCO3、KNO3、NaHSO4、NaOH中的一种，已知甲和丙可反应，甲和丁可反应，则下列叙述中正确的是A、甲一定是NaOHB、乙一定是KNO3C、丙不可能是NaHCO3D、丁只能是NaHSO47、在一定条件下，RO3n―与R2―发生如下反应：RO3n―+ 2R2―+ 6H+ = 3R + 3H2O 下列元素R的叙述中正确的是。
A、R原子的最外层上有4个电子B、RO3n―中的R只能被还原C、H2RO3一定为强酸D、R的单质既具有氧化性又具有还原性8、向醋酸溶液中滴加NaOH溶液，则下列说法不正确．．．的是A、醋酸的电离平衡向右移动B、溶液的pH 增大C、醋酸根离子的物质的量增大D、醋酸的浓度增大9、将2molA（g）和1molB（g）置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：A（g） + B（g） 2C（g）；△H<0 ，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断正确的是：A．图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高C．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高D．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高10、下列结构模型图中，圆圈（黑的和白的）代表1~10号元素的原子实（除了价电子以外的部分），黑点代表未用于成键的价电子，直线代表价键，请判断下列化学式分别代表物质（a）——（d）的分子结构正确的是A 、BeCl 2 BF 3 H 2O CH 4B 、CO 2 AlF 3 H 2O CH 4C 、 CO 2 BF 3 H 2S CH 4D 、CO 2 BF 3 H 2O CH 411、下列根据实验事实得出的结论，正确的是：A 、结论：试液中含有Fe 2+B 、结论：试液中含有SO 42－C 、D 、结论：CuSO 4是锌与稀硫酸反应的催化剂12、在一定温度下，b g 固体A 能完全溶于水形成(a+b) g 溶液（固体A 不含结晶水，也不与水反应），此时溶液的密度为ρg/cm 3,物质的量浓度为c mol/L ，固体A的摩尔质量为M g/mol 。
北京市顺义区高三下学期第二次统练理综化学试题
1．下列有关说法不正确．．．的是选项A．B．C．D．生活中的应用月饼袋内放有小袋铁粉口服补血剂（琥珀酸亚铁)并同时服维生C饼干包装盒内放有小袋硅胶肉制品中添加适量的亚硝酸钠作用铁粉有抗氧化的作用维生素C有防止Fe2+被还原的作用硅胶有吸水的作用亚硝酸钠有防腐的作用【答案】D【解析】A．铁是活泼的金属，具有还原性，可作抗氧化剂，A正确；B．维生素C和亚铁离子均具有还原性，维生素C有防止Fe2+被还原的作用，B正确；C．硅胶多孔,具有吸水性,可作食品干燥剂，C 正确；D．亚硝酸钠有毒，不能在肉制品中添加，D错误,答案选D。
2．氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键.海洋中无机氮的循环过程可用下图表示. 下列关于海洋氮循环的说法正确的是A．海洋中的氮循环起始于氮的氧化B．海洋中的氮循环属于固氮作用的是③C．海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与D．向海洋排放含NO3—的废水会影响海洋中NH4+的含量【答案】D【解析】A．海洋中不存在游离态的氮，氮元素是以化合态存在，主要是硝酸根离子，A错误；B．转化关系图可知海洋中的氮循环起始于氮的氧化,大气氧化生成氧化物，反应得到铵根离子最后通过硝化作用得到硝酸根离子，海洋中的氮循环属于固氮作用的是E②,B 错误；C．反硝化作用是指将硝酸盐转变成氮气的过程。
硝化作用是指氨在微生物作用下氧化为硝酸的过程，硝化细菌将氨氧化为硝酸的过程。
反硝化作用:反硝化细菌在缺氧条件下，还原硝酸盐，释放出分子态氮（N2)或一氧化二氮(N2O）的过程，不一定有氧参加，C 错误；D．转化关系图中硝酸根离子增多，反硝化作用增强，向海洋排放含NO3—的废水会影响海洋中NH4+的含量，D正确；答案选D。
3．C和H2在生产、生活、科技中是重要的燃料。
①2C(s)＋O2(g) ===2CO（g) ΔH1＝—220 kJ/mol②下列推断正确的是A．C（s)的燃烧热110kJ/molB．2H2（g）+O2（g）===2H2O（g)ΔH1＝+480kJ/molC．C（s)+H2O（g）===CO(g）+H2(g)ΔH1＝+130kJ/molD．欲分解2molH2O（l），至少需要提供4×462kJ的热量【答案】C【解析】A．①中生成物是CO，不是CO2,不能据此计算碳的燃烧热，A错误；B．反应2H2(g）+ O2(g）＝2H2O（g)的反应热ΔH1＝4×462kJ/mol－496kJ/mol－2×436kJ/mol＝－480 kJ/mol，B错误；C．根据盖斯定律(①－②）/2即得到反应C（s）+ H2O（g)＝CO(g) + H2(g) ΔH1＝+130 kJ/mol，C正确；D．气态水的能量高于液态水，因此欲分解2 mol H2O(l），需要提供的能量高于4×462 kJ，D错误,答案选C。
北京理综化学高考试题文档版含答案.doc
绝密★启封并使用完成前试题种类：2018 年一般高等学校招生全国一致考试理科综合能力测试（化学）(北京卷 )注意事项：1.本试卷分第★卷 (选择题 )和第★卷(非选择题 )两部分 .2.答题前，考生务势必自己的姓名、准考据号填写在本试题相应的地点.3.所有答案在答题卡上达成，答在本试题上无效.4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回.第一部分（选择题共120 分）本部分共 20 小题，每题 6 分，共 120 分。
在每题列出的四个选项中，选出最切合题目要求的一项。
6.我国科技创新成就斐然，以下成就中获取诺贝尔奖的是A.徐光宪成立稀土串级萃取理论B.屠呦呦发现抗疟新药青蒿素C.闵恩情研发重油裂解催化剂D.侯德榜联合制碱法7.以下中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是A. 冷水浸泡B.加热煎制C.箅渣取液D. 灌装保留8.以下食品增添剂中，其试用目的与反响速率相关的是A．抗氧化剂B．调味剂C．着色剂D．增稠剂9.在必定条件下，甲苯可生成二甲苯混淆物和苯。
相关物质的沸点、熔点以下：对二甲苯邻二甲苯间二甲苯苯沸点 /℃138********熔点 /℃1325476以下说法不正确的选项是学 .科.网A.该反响属于代替反响B.甲苯的沸点高于 144 ℃C.用蒸馏的方法可将苯从反响所得产物中第一分别出来D.从二甲苯混淆物中，用冷却结晶的方法可将对二甲苯分别出来10. K2Cr2O7溶液中存在均衡： Cr2O72-（橙色） +H2O 2 CrO 42-（黄色） +2H +。
用 K2 Cr2O7溶液进行以下实验：联合实验，以下说法不正确的选项是A.①中溶液橙色加深，③中溶液变黄B.②中 Cr2O72-被 C2 H5OH 复原学 .科.网C.对照②和④可知 K2 Cr2O7酸性溶液氧化性强D.若向④中加入 70%H 2SO 4溶液至过度，溶液变成橙色11.在两份同样的Ba(OH) 2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO 4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示。
北京市高考理综-化学二模考试试卷
北京市高考理综-化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一下·淮安期末) 互为同素异形体的一组物质是（）A . 金刚石和石墨B . H和 HC . CH3CH2OH和CH3OCH3D . CH4和C2H62. （2分） (2016高一下·南昌期中) 设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A . 18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAB . 0.5mol/L亚硫酸钠溶液中含有的SO 的物质的量为0.5molC . 过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NAD . 过量铜片与100mL18mol/L的浓硫酸反应，转移的电子数为1.8NA3. （2分）下列关于苯的化学性质的叙述不正确的是（）A . 易发生取代反应B . 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C . 能发生加成反应使溴水褪色D . 能燃烧4. （2分） (2016高一下·卢龙期中) 某元素的离子的结构示意图与Mg2+相同，则下列说法正确的是（）A . 该元素一定在第三周期B . 该元素一定在第二周期C . 若该离子是阳离子，则该元素一定在第三周期D . 若该离子是阴离子，则该元素一定在第三周期5. （2分）(2018·保定模拟) 通过NO传感器可监测汽车排放尾气中NO含量，其工作原理如图所示，下列说法正确的是（）A . O2-向正极移动B . 负极的电极反应式为：NO－2e-+O2-=NO2C . O2的电极反应产物是H2OD . 反应消耗的NO与O2的物质的量之比为1：26. （2分）有关下图及实验的描述正确的是（）A . 用甲图装置电解精炼铝B . 用乙图装置可用于石油的分馏C . 丙图装置可验证NaHCO3和Na2CO3热稳定性D . 丁图装置可吸收含有氨气的尾气7. （2分）下列说法正确的是（）A . 0.1mol•L-1的NaHCO3(aq)中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（H+）＞c（OH-）B . 已知c（石墨，s）=c（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定C . 将等体积pH=3的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多D . 常温下，pH=12的氢氧化钠溶液与pH=2的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的pH＞7二、实验题 (共1题；共8分)8. （8分） (2019高二下·蛟河月考) 某小组同学为探究H2O2、H2SO3、Br2的氧化性强弱，设计如下实验(夹持仪器已略去，装置的气密性已检验)。
2018届高三第二次诊断考试理综化学试题 含答案
注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷《非选择题》两部分，答卷前，考生务必将自己的姓名、坐位号和准考证号填写在答题卡上。
2.答第I卷时，选出毎小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，写在本试卷上无效。
3.答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
4.考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：O-16 Cl-35.S Ni-59 Cu—64一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.下列药品对应的用途中涉及到物质氧化性的是8.下列过程对应的离子方程式正确的是A.NaHSO3溶于水呈酸性：NaHSO3=Na++H++SO32-B.在Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸：2H++S2O32- = SO2↑+S↓+H2OC.浓盐酸与MnO2反应制氯气：MnO2+4HCl=Mn2++2Cl2+2H2OD.工业冶炼Mg：2Mg2++2O2-2Mg+O2↑9.有机物C3H6C l2的同分异构体共有(不考虑立体异构)A.2种B.3种C.4种D.5种10.下列图例实验不能达到预期目的的是11.G是合成双酚A的原料，其结构简式如图，关于G说法不正确的是A.分子式为C6H10B.是乙烯的同系物C.可以发生加成反应D.难溶于水12.现有X、Y、Z、W四种短周期元素，X、Y位于同主族，Z、W位于同主族且Z的核电荷数是W的2倍，Y、Z位于同周期，X与Z、W都不在同一周期。
下列说法不正确的是A.简单离子半径：Z>W>YB.气态氢化物的稳定性：Z<WC.Z的氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应D.在X2和W2构成的燃料电池中，W2作负极13.H2C2O4是一种二元弱酸，H2C2O4溶液中各型体浓度在其总浓度中所占比值叫其分布系数，常温下某浓度的H2C2O4溶液中各型体分布系数随P H的变化如图所示，据此分析，下列说法不正确的是A.曲线a 代表H 2C 2O 4，曲线b 代表C 2O 42-B.常温下0.1mol/L 的NaHC 2O 4溶液显酸性C.常温下，H 2C 2O 4的电离平衡常数Ka 2=10-4..30D.pH 从1.30～4.30时，)()(242422O C c O C H c 先增大后减小26.(14分)苯甲酸乙酯可用作食用香料。
北京二模理综试题及答案
北京二模理综试题及答案一、选择题（每题4分，共40分）1. 下列关于原子结构的描述，不正确的是：A. 原子由原子核和核外电子组成B. 原子核由质子和中子组成C. 电子在原子核内运动D. 原子核带正电，电子带负电答案：C2. 以下物质中，属于混合物的是：A. 氧气B. 蒸馏水C. 空气D. 纯金答案：C3. 在化学反应中，质量守恒定律指的是：A. 反应前后元素种类不变B. 反应前后原子种类不变C. 反应前后原子数目不变D. 反应前后物质的总质量不变答案：D4. 下列关于光的折射现象的描述，正确的是：A. 光从空气斜射入水中时，折射角大于入射角B. 光从水中斜射入空气中时，折射角小于入射角C. 光从玻璃斜射入空气中时，折射角大于入射角D. 光从空气垂直射入水中时，折射角等于入射角答案：D5. 根据欧姆定律，下列说法正确的是：A. 导体的电阻与电压成正比B. 导体的电阻与电流成正比C. 导体的电阻与电压和电流无关D. 导体的电阻与电压和电流都成正比答案：C6. 以下关于电磁波的描述，不正确的是：A. 电磁波在真空中传播速度为光速B. 电磁波可以传递能量C. 电磁波的频率与波长成反比D. 电磁波的传播不需要介质答案：A7. 在物理学中，下列单位中属于力的单位的是：A. 牛顿B. 焦耳C. 瓦特D. 帕斯卡答案：A8. 下列关于相对论的描述，正确的是：A. 相对论认为时间和空间是绝对的B. 相对论认为时间和空间是相对的C. 相对论认为光速在不同介质中是不同的D. 相对论认为光速在真空中是可变的答案：B9. 根据热力学第一定律，下列说法正确的是：A. 能量可以在不同形式之间相互转化B. 能量可以在不同形式之间相互转化，但总量不变C. 能量可以在不同形式之间相互转化，但总量会减少D. 能量可以在不同形式之间相互转化，但总量会增加答案：B10. 下列关于原子核衰变的描述，不正确的是：A. 原子核衰变时会放出辐射B. 原子核衰变时会释放能量C. 原子核衰变时原子核的质量会增加D. 原子核衰变时会生成新元素答案：C二、填空题（每题5分，共30分）11. 光年是天文学中用来表示距离的单位，1光年等于_________公里。
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绝密★启封并使用完成前试题种类：2018 年一般高等学校招生全国一致考试理科综合能力测试（化学）(北京卷 )注意事项：1.本试卷分第★卷 (选择题 )和第★卷(非选择题 )两部分 .2.答题前，考生务势必自己的姓名、准考据号填写在本试题相应的地点.3.所有答案在答题卡上达成，答在本试题上无效.4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回.第一部分（选择题共120 分）本部分共 20 小题，每题 6 分，共 120 分。
在每题列出的四个选项中，选出最切合题目要求的一项。
6.我国科技创新成就斐然，以下成就中获取诺贝尔奖的是A.徐光宪成立稀土串级萃取理论B.屠呦呦发现抗疟新药青蒿素C.闵恩情研发重油裂解催化剂D.侯德榜联合制碱法7.以下中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是A. 冷水浸泡B.加热煎制C.箅渣取液D. 灌装保留8.以下食品增添剂中，其试用目的与反响速率相关的是A．抗氧化剂B．调味剂C．着色剂D．增稠剂9.在必定条件下，甲苯可生成二甲苯混淆物和苯。
相关物质的沸点、熔点以下：对二甲苯邻二甲苯间二甲苯苯沸点 /℃138********熔点 /℃1325476以下说法不正确的选项是学 .科.网A.该反响属于代替反响B.甲苯的沸点高于 144 ℃C.用蒸馏的方法可将苯从反响所得产物中第一分别出来D.从二甲苯混淆物中，用冷却结晶的方法可将对二甲苯分别出来10. K2Cr2O7溶液中存在均衡： Cr2O72-（橙色） +H2O 2 CrO 42-（黄色） +2H +。
用 K2 Cr2O7溶液进行以下实验：联合实验，以下说法不正确的选项是A.①中溶液橙色加深，③中溶液变黄B.②中 Cr2O72-被 C2 H5OH 复原学 .科.网C.对照②和④可知 K2 Cr2O7酸性溶液氧化性强D.若向④中加入 70%H 2SO 4溶液至过度，溶液变成橙色11.在两份同样的Ba(OH) 2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO 4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示。
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顺义区2018届高三第二次统练化学试卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 Fe—56 Cu—646选项 A.丹砂（HgS）炼汞 B.石灰石生产生石灰C.酒精蒸馏 D.活性炭使蔗糖脱色工艺7．7N、33As位于同一主族，下列关系不正确．．．的是A．原子半径：N < As B．非金属性：N < AsC．热稳定性：NH3 > AsH3 D．酸性：HNO3> H3AsO48．Na2O2是常用的供氧剂，下列说法不正确．．．的是A．Na2O2可由Na在空气中燃烧而生成B．Na2O2中，阴阳离子的个数比为1:2C．Na2O2与水反应有1mol O2生成时，转移1 mol 电子D．Na2O2与CO2反应生成O2：2Na2O2 + 2CO2===2Na2CO3 +O29．香豆素类化合物，具有多种生理和药理活性。
甲、乙、丙是三种典型的香豆素类化合物，关于这三种化合物的叙述正确的是A. 甲属于芳香烃B. 乙能发生缩聚反应和加成反应C. 丙的核磁共振氢谱有五种吸收峰D. 甲、乙、丙均易溶于水10．汽车尾气净化的主要反应原理为2NO(g)+2CO(g)2CO 2(g)+N2(g)。
将1.0 mol NO、0.8 mol CO充入2 L恒容密闭容器，分别在T1℃和T2℃下测得n(CO2)随时间(t)的变化曲线如下图所示。
下列说法正确的是A.该反应是吸热反应B.T1℃时，K=0.9C.T2℃时，0~2s内的平均反应速率v(N2)=0.075 mol/(L·s)D.T1℃时，向平衡体系中加入1 mol NO，再次平衡时NO转化率大于40%11．下列三组实验进行一段时间后，溶液中均有白色沉淀生成，下列结论不正确的是实验①实验②实验③3B．实验①中有气体生成C．实验②沉淀中可能含有BaSO4D．实验③生成沉淀的离子方程式是：Ba2++ H2SO3===BaSO3↓+2H+12.电动汽车在我国正迅猛发展，磷酸铁锂（LiFePO4）电池是电动汽车常用的一种电池，其工作原理如下图所示。
中间是聚合物的隔膜把正极与负极隔开，锂离子可以通过而电子不能通过。
该电池的总反应式是：LiFePO4+C6Li1-x FePO4+ Li x C6。
下列说法不正确．．．的是A．放电时电子从A极通过导线流向B极B．充电时Li＋从A极区移向B极区C．充电时B极电极反应式为：C6+xLi++xe－===Li x C6D．放电时A极电极反应式为：Li1-x FePO4+ xLi++ xe－=== LiFePO425．（17分）香叶醇（D）是一种特殊的香料，也是一种重要的有机合成的原料。
由香叶醇合成功能高分子L的合成路线如下：已知：Ⅰ. （R代表烃基，X=Y代表C=C、C=O等不饱和键，可与其他基团相连）Ⅱ.1．A的名称是__________。
2．B的结构简式是__________。
3．D中官能团的名称是__________。
4．试剂a是__________。
5．由H得到I的反应类型是__________。
6．由E生成F的化学方程式是__________。
7．由I合成J需经历三步反应，其中第一步、第三步的化学方程式分别是第一步：_______________________________________________第三步：_______________________________________________26．（13分）硫是生物必须的营养元素之一，含硫化合物在自然界中广泛存在，循环关系如下图所示:（1）火山喷发产生H2S在大气当中发生如下反应：①2H2S（g）+O2（g）=2S（g）+2H2O（g）△H=﹣442.38kJ/mol②S(g)+O2(g)=SO2(g) △H=﹣297.04kJ/mol。
H2S（g）与O2(g)反应产生SO2(g)和H2O（g）的热化学方程式是__________。
（2）自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透遇到难溶的ZnS，慢慢转变为铜蓝（CuS），请从沉淀溶解平衡的角度解释由ZnS转变为CuS的过程 __________。
（3）化石燃料燃烧时会产生含SO2的废气进入大气，污染环境，有多种方法可用于SO2的脱除。
①氨法脱硫。
该方法是一种高效低耗能的湿法脱硫方式，利用氨水吸收废气中的SO2，并在富氧条件下氧化为硫酸铵，得到化肥产品。
反应的化学方程式是__________。
②NaClO碱性溶液吸收法。
工业上可用NaClO碱性溶液吸收SO2。
反应离子方程式是__________。
为了提高吸收效率，常用Ni2O3作为催化剂。
在反应过程中产生的四价镍和原子氧具有极强的氧化能力,可加快对SO2的吸收。
该催化过程的示意图如下图所示：过程1：Ni2O3 +ClO- = 2NiO2 +Cl-，过程2的离子方程式是__________。
Ca(ClO)2也可用于脱硫，且脱硫效果比NaClO更好，原因是__________。
③电化学脱硫法。
某种电化学脱硫法装置如下图所示，不仅可脱除SO2还可得到Cu。
电解过程中发生总反应的离子方程式是__________。
27．（12分）某课题组以硫铁矿烧渣（含Fe2O3、Fe3O4、Al2O3、CaO、SiO2等）为原料制取软磁用Fe2O3（要求纯度>99.2%，CaO含量<0.01%）。
其工艺流程如下(所加入试剂均稍过量)：已知：生成氢氧化物的pHAl(OH)3 Fe(OH)2Fe(OH)3开始沉淀时 3.4 6.3 1.5完全沉淀时 4.7 8.3 2.8（1）滤渣A的主要成分是__________。
（2）在过程Ⅱ中可观察到产生少量气泡，溶液颜色慢慢变浅。
能解释该实验现象的离子方程式有__________。
反应后，可以用__________溶液检验说明Fe3+是否已经完全反应。
（3）在过程Ⅱ中，课题组对滤液A稀释不同倍数后,加入等质量的过量铁粉,得出Fe3+浓度、还原率和反应时间的关系如图所示：结合上述实验结果说明：课题组选择稀释后c(Fe3+)为1.60mol/L左右的理由是______。
（4）在过程Ⅲ中，课题组在相同条件下，先选用了不同沉钙剂进行实验，实验数据见下表：（已知：滤液B中钙的含量以CaO计为290—310mg/L）沉钙剂Na2SO3H2C2O4(NH4)2CO3Na2CO3NH4F用量/g 2 2 2 5 2 剩余CaO/mg/L) 290 297 290 190 42 根据实验结果，选择适宜的沉钙剂，得到滤渣C的主要成分有__________。
（5）在过程Ⅳ中，反应温度需要控制在35℃以下，不宜过高，其可能的原因是__________。
（6）在过程Ⅴ中，反应的化学方程式是__________。
28.（16分）某化学小组以铁为阳极，探究不同条件下阳极发生的电极反应。
实验装置实验电压电解液实验现象ⅰ3V 3mol/LNa2SO4溶液碳棒表面有大量气泡产生，溶液变黄，有红褐色沉淀产生ⅱ3V 3 mol/L KI溶液碳棒表面有大量气泡产生，铁丝附近溶液变为棕色，逐渐变为棕褐色，约5min后，棕褐色消失，逐渐产生灰绿色絮状物ⅲ3V 3mol/LNaOH溶液两电极上都有大量气泡产生，5min后停止实验，取出铁丝，铁丝明显受腐，附有红棕色固体，溶液中未见沉淀物。
（1）②实验ⅲ中铁丝上生成气体的电极反应式为__________。
③在实验ⅱ中，为验证铁丝电极的产物，取少量铁丝附近棕色溶液于试管中，滴加2滴K3Fe(CN)6溶液，无明显变化；另取少量铁丝附近棕色溶液检验发现溶液中有I2，检验方法是__________；对比实验ⅰ、ⅱ、ⅲ，可得出的结论是__________。
（2）为进一步探究增大c(OH-)对阳极反应的影响，该小组利用原装置做了实验ⅳ。
实验电压电解液实验现象ⅳ3V 10 mol/L NaOH溶液两电极上都有大量气泡产生，但碳棒上的速率远大于铁丝，且阳极区溶液逐渐变紫红色；停止实验，铁丝明显变细，电解液仍然澄清查阅资料：4（3）为探究实验ⅰ中溶液变黄的原因，该小组利用原装置做了实验ⅴ和ⅵ。
实验电压电解液实验现象ⅴ3V 煮沸冷却的3 mol/LNa2SO4溶液碳棒表面有大量气泡产生，铁丝外围包裹一层白色絮状沉淀，2min后表层变为褐色。
ⅵ8V 煮沸冷却的3 mol/LNa2SO4溶液碳棒表面迅速产生大量气泡，铁丝表面有气泡，1min后外围包裹一层白色絮状沉淀，2min后变绿，溶液中有红褐色悬浮物。
①②由此确定实验ⅰ中溶液变黄的原因是__________。
（4）综合上述实验，当铁为阳极时，影电解过程中的阳极电极产物的因素有__________。
顺义区2018届高三第二次统练化学参考答案6 7 8 9 10 11 12A B C B C D A25.（17分）（1）对二甲苯（1,4-二甲苯）2分（2）2分（3）碳碳双键、羟基2分（4）甲醇（CH3OH）2分（5）加成反应2分（6）2分（7）第一步：3分第三步：2分26.（13分）（1）2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g) △H=﹣1036.46kJ/mol 2分（2）ZnS(s)Zn2+(aq)+S2—(aq)，与Cu2+结合生成更难溶的CuS，使平衡右移2分（3）①4NH3·H2O +2SO2+O2===2(NH4)2SO4+2H2O 2分②ClO-+SO2+2OH- =Cl-+SO42-+H2O 2分2NiO2+ClO- ===Ni2O3 +Cl-+2O 2分Ca2+与SO42—结合生成难溶的CaSO4，有利于反应的进行1分③2H2O +Cu2++SO2Cu+SO42—+4H+2分27.（12分）（1）SiO21分（2）Fe+2H+=Fe2++H2↑ Fe+2Fe3+=3Fe2+2分KSCN 1分（3）c(Fe3+)在1.60mol/L左右时，反应速率更快，Fe3+的还原率更高。
2分（4）CaF2、Al(OH)32分（5）温度过高，(NH4)2CO3易分解（其他合理答案均给分）2分（6）4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2↑ 2分28.（16分）（1）①H22分②4OH--4e-=2H2O+O2↑或2H2O-4e-=4H++O2↑ 2分③取少量铁丝附近棕色溶液于试管中,滴加淀粉溶液,变为蓝色,说明该溶液含有I2 2分相同条件下，还原性I-强于Fe，先放电（其他合理答案均给分）2分（2）Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O 2分（3）①4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)32分②溶液中溶解的氧气将Fe2+氧化成了Fe3+2分（4）电极材料、电解电压、电解液中阴离子的种类（还原性）及氢氧根浓度、溶解氧气等（其他合理答案均给分）2分。