碳的多样性(第二课时)
碳的多样性第二课时
第3章第1节碳的多样性第二课时碳及其化合物间的转化编制：王浩审核：高一化学组2016-12-05【学习目标】1.了解碳元素在自然界及生产、生活中的转化，能写出相关反应的化学方程式。
2.能从原理上解释溶洞、钟乳石的形成，能用化学方程式表示高炉炼铁、木炭燃烧过程的有关反应。
3.了解碳单质、碳的氧化物、碳酸盐、碳酸氢盐的性质及转化关系。
【学习重难点】碳单质、碳的氧化物、碳酸盐、碳酸氢盐的性质及转化关系【自主学习】一、自然界中碳及其化合物间1.转化过程2.溶洞的形成模拟溶洞形成的实验（1）实验目的：探究溶洞的形成原理。
（2）实验方案与记录：二、生产和生活中碳及其化合物间的转化1.高炉炼铁（1）设备：高炉（2）原料：、铁矿石（主要成分）。
（3）原理：将铁矿石还原成金属铁的过程。
（4）过程：写出下列方程式① CO的生成：②铁矿石被还原：【注意】高炉炼铁中实际的还原剂实是CO2.木炭的燃烧（1）燃烧过程中谈及其化合物的转化关系（2）转化过程中的反应方程式①②③④。
3.水垢的形成：（1）主要成分：CaCO3和Mg(OH)2(2)形成原理：①②Mg(HCO3)2=====MgCO3+H2O+CO2③MgCO3+H2O====Mg(OH)2+CO24.碳在有机物和无机物之间的转化1828年德国化学家维勒用无机化合物氰酸铵和合成出有机化合物尿素，由此突破了无机化合物与有机化合物之间的界限。
三、【核心突破】CO2与NaOH的反应1．CO2与碱反应时产物与二者的相对量有关，当碱足量时生成碳酸盐，当CO2足量时，生成碳酸氢盐。
如（1）CO2不足时：（2）CO2足量时：【思考】试分析CO2与NaOH的反应有关量与产物的关系2. CO2、CO32-及HCO3-间的相互转化CO2COC①②③④①与活泼金属氧化物反应：CO 2+Na 2O=Na 2CO 3 与过量碱反应：CO 2+2OH -=CO 32-+H 2O ②与过量酸反应：③与少量酸反应： 与CO 2、H 2O 反应： ④与碱反应： 受热分解： ⑤与酸反应： 受热分解： ⑥与少量碱反应： 与CO 32-、H 2O 反应：【随堂练习】1．(双选题)关于高炉炼铁的原理下列叙述中正确的是( ) A ．铁矿石在高温下被还原成铁单质B ．生铁中杂质被氧化C ．铁矿石在高温下被焦炭还原成铁D ．铁矿石在高温下被CO 还原成铁 2．下列有关碳及其化合物间的相互转化属于氧化还原反应的是( ) A ．NaHCO 3＋NaOH===Na 2CO 3＋H 2O B ．CO 2＋Na 2CO 3＋H 2O===2NaHCO 3C ．3CO ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋3CO 2D ．Ca(HCO 3)2=====△CaCO 3＋H 2O ＋CO 2↑ 3．要除去二氧化碳气体中的一氧化碳，常用的方法是( ) A ．通过澄清石灰水 B ．通过灼热炭C ．通过水D ．通过灼热的氧化铜粉末4．向NaOH 溶液中通入过量CO 2后，溶液中存在的主要离子是( )A ．Na ＋、CO 2－3B ．Na ＋、HCO －3C ．HCO －3、CO 2－3D ．Na ＋、OH －5．无色气体X 跟灼热的炭反应得到一种无色气体Y ，Y 跟灼热的氧化铜反应又得到无色气体X ，则X 、Y 分别是( ) A ．O 2、CO 2 B ．CO 2、CO C ．CO 、CO 2 D ．O 2、CO6．要除去CO 2气体中混有的少量HCl 气体，最好的方法是将混合气体通过( ) A ．饱和NaHCO 3溶液 B ．Na 2CO 3溶液 C ．饱和石灰水 D ．NaOH 溶液7. 某固体物质A 受热分解，生成B 、C 、D 三种物质。
碳的多样性第2课时课件
主讲：栖霞二中 盛玉平
碳的多样性
碳单质的 多样性
碳化合物的 多样性
碳元素转化的 多样性
金刚石、石墨、 含碳无机
C60
化合物
有机 化合物
同素异形体
碳酸钠 碳酸氢钠
自然界 中的转 化
人类生产、 生活中的 转化
碳单质、CO、CO2、 CaCO3、Ca(HCO3)2 之间的转化
碳及其化合物在大气、陆地、水体中的转化
1. 请结合68页图，在高炉炼铁和木炭燃烧 过程中是怎样体现和利用碳及其化合物 之间转化的？
2. 你知道在生产和生活中还有哪些碳及其 化合间转化的实例？
小结：
分别从下列视角总结碳及其化合物之间的转化： 视角1：各类物质间的转化 视角2：不同价态间含碳物质间的转化 你可以在下图中标出相应的物质及其转化关系，并写出 反应的化学方程式。
探究程序提示： 实验方案参考：
1、讨论分析溶洞的形成原因 2、选择合适试剂、设计实验 3、进行实验 4、得出结论
友情提示
事项： 1. 石灰石取5、6粒即可,稀盐酸 加至大试管容积的1/6,澄清石 灰水取1滴管 . 2. 仔细观察现象并做记录. 3. 废液倒入废液缸，大试管中石 灰石保留.
交流 研讨Ⅱ
自然界中的转 化现象
大量化石燃料 的燃烧
光合作用、呼 吸作用
具体的转化物质 重要意义
有机化合物与 CO2 的相互转化
为人类生产、生 活提供能量
植物、动物蓬勃 生长的动力源泉
海水溶解，岩 含碳无机化合物
石形成及风化、 (主要是CO2 、碳
石灰岩形成
酸盐、碳酸氢盐)
之间的转化
交流 研讨Ⅰ
是什么原因造成空气中CO2的失 衡?如何正确看待并积极应对“温 室效应”?
〖2021年整理〗《碳的多样性》完整版教学课件PPT
与 NaOH 碱 反 应 Ca(OH)2
与NaOH不反应 Ca2++CO32- = CaCO3↓
OH-+HCO3- =H2O+CO32-
能反应，较复杂
与盐反应 （CaCl2）
热稳定性
Ca2++CO32- = CaCO3↓
不反应
稳定
△
2NaHCO3== Na2CO3+H2O+CO2↑
三、碳及其化合物间的转化
澄清溶液
加热
出现白色沉淀
Ca2+ + 2HCO3- =△= CaCO3↓+CO2+ H2O
（2）模拟“溶洞的形成”
当二氧化碳过量时，碳酸钙溶解生成可溶的碳酸 氢钙；加热碳酸氢钙又产生碳酸钙沉淀。
CaCO3 + C02 + H2O == Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)2 == CaCO3↓+ H2O + C02↑
CO ③ CO2
点燃
① 2C + O2 === 2CO
点燃
② C + O2 === CO2
③ C + CO2 =高=温= 2CO
点燃
④ 2CO + O2 === 2CO2
（3）水垢的形成与消除 ——主要成分为CaCO3
形成 ：
CaCO3 + C02 + H2O == Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)2 == CaCO3↓+ H2O + CO2↑
阅读P66自然界中碳及其化合物间的转化
【交流·研讨】 （1）CO2是通过哪些途径进入大气中的？ （2）海水中的含碳物质是从哪里来的？ （3）若大气中没有CO2会怎么样？CO2过 量又会怎么样？
高中化学：《碳的多样性》教学设计(第二课时)
《碳的多样性》教学设计（第二课时）一、教学设计说明：本节课是在第一课时，学习了碳单质的多样性、含碳化合物的多样性的基础上，引导学生探讨碳及其化合物转化的多样性。
本教学过程的设计，是引导学生根据自然界中、生产和生活中碳元素转化的实例，从含碳各类物质间的转化、不同价态间含碳物质间的转化两个视角，总结碳及其化合物之间的转化，从而进一步了解它们的性质。
并使学生能够解释与含碳化合物有关的现象和解决简单问题，如溶洞的形成、工业上炼铁的原理、木炭燃烧的现象、水垢的形成与消除等，体会到化学在人类生产、生活中的应用，激发学生学习化学的兴趣。
二、教学目标：1、知识目标⑴根据生产、生活中的碳元素转化的实例，了解碳单质、一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、碳酸氢盐之间的转化，从而进一步了解它们的性质。
⑵使学生能够解释与含碳化合物有关的现象：如木炭燃烧的现象、工业上炼铁的原理等，并能解决一些简单问题，如水垢的形成与消除等。
2、能力目标⑴通过探究溶洞的形成过程，进一步熟悉研究物质性质的基本程序，培养学生利用实验科学探究的能力。
⑵体会将自然界中的转化与实验室中的转化，统一起来的科学思维方法。
3、情感目标⑴通过实验探究激发学生探究化学的兴趣，发扬合作学习的精神，养成严谨科学的学习习惯。
⑵了解人们经常利用科学知识实现碳元素的转化，为人们服务的案例，体会化学科学的伟大，增强求知的欲望。
⑶通过介绍人类的活动，破坏了自然界中碳转化的平衡所造成的后果，激发学生应用化学知识，维护生态平衡的热情和责任。
⑷通过介绍有机物的发现史，体现化学科学的伟大和创造性，培养学生奋发向上的精神。
三、教学重点：知识方面：含碳物质之间的转化关系；过程与方法方面：应用各类物质之间的反应关系和氧化还原反应的知识，探讨物质的性质，以及含有相同元素的物质之间的转化。
四、教学方法：实验探究、自主归纳。
五、教学过程第一节碳的多样性（第二课时）[引入新课]上节课我们已经学习了碳单质的多样性、含碳化合物的多样性。
鲁科版化学必修一3.1《碳的多样性(第二课时)》教案设计
《碳的多样性》第二课时教案
课程标准
通过实验了解碳及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。
课标解读（教学目标）
1. 知道含碳化合物种类及其分类，能说出碳酸钠和碳酸氢钠的性质并比较其差异，
2．通过探究碳酸钠和碳酸氢钠的主要性质，进一步熟悉研究物质性质的基本程序，培养利用实验科学探究的能力。
3、通过实验探究激发学生探究化学的兴趣，发扬合作学习的精神，养成严谨科学的学习习惯。
教学重难点碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质
教学方法
实验探究、自主归纳，多媒体教学。
碳的多样性第2课时 教案
第三章第一节碳的多样性第2课时碳酸钠和碳酸氢钠的性质一、教学内容分析本节课内容，既能加深对前面理论知识的感性认识，也能为以后要学的物质结构、元素周期律、化学反应等内容打下坚实的基础。
本节课通过学生对两种物质的观察，设计的实验现象的观察，总结，归纳了解碳酸钠和碳酸氢钠对社会生产生活的重要作用和影响，为促进社会进步的发展，改善人们的生活条件具有重要的作用。
二、教学目标1.知识技能与目标了解碳酸钠和碳酸氢钠的主要性质和用途，培养学生的实验设计能力、操作技能、观察能力和分析问题的能力。
2、过程与方法通过实验探究过程，初步掌握设计探究实验的技能，对比学习法，以及归纳总结的能力。
3、情感态度与价值观目标提高学习化学的兴趣，增强通过化学改善人们生活条件的意识；通过实验探究，培养严谨求实的科学态度。
三、教学重点难点重点：碳酸钠碳酸氢钠的化学性质难点：碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别四、教学方法实验---探究式教学五、教学用具碳酸钠(固体和溶液)、碳酸氢钠（固体和溶液）、稀盐酸、药匙六、教学过程一、复习：二、Na2CO3与NaHCO3的化学性质【设问1】从物质分类的角度看，它们属于哪类物质？这类物质可能与哪些类别的物质反应？【设问2】从物质组成的角度看，它们溶液中含有哪些离子？这些离子可能与哪些物质反应？1、与酸的反应a、写出它们与盐酸反应的化学方程式和离子方程式？Na2CO3 +2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑2H++CO32-=H2O+CO2 H++HCO3- =H2O+CO2↑（生成CO2速率更快）b、既然他们都能与酸反应生成二氧化碳，谁生成二氧化碳的速率更快呢？实验：现象：都生成气体，气球变大，碳酸氢钠的气球胀的快且大结论：碳酸氢钠与稀盐酸反应比碳酸钠快C、将它们滴入盐酸有什么现象？将盐酸滴入它们现象是否相同?离子方程式又如何书写？实验：进行碳酸钠和稀盐酸互滴实验（叫两个学生到讲台是观察）现象：（学生归纳）碳酸钠滴入盐酸，马上产生气泡；盐酸滴入碳酸钠，刚开始没有气泡，后面产生气泡。
第六单元课题1碳单质的多样性第二课时碳单质的化学性质课件(共18张PPT内嵌视频).ppt
金属的冶炼
高温
3C + 2Fe2O3
4Fe + 3CO2↑
练习
1．(微型实验)某化学兴趣小组利用如图装置进行木炭还原氧化铜的实验(夹持装
置略)。下列有关说法错误的是( B )
A．实验前要将木炭粉末和氧化铜粉末混合均匀 B．点燃酒精灯，澄清石灰水会立即变浑浊 C．实验过程中可观察到管内黑色固体逐渐变红 D．该装置的优点之一是停止加热后可有效防止石灰水倒吸
第六单元 碳和碳的氧化物
课题1 碳单质的多样性 第2课时 碳单质的化学性质
学习目标
1. 通过碳的可燃性的学习，知道单质碳的化学性 质，认识到化学变化需要一定条件，条件不同反应就 不同。
2. 通过碳的还原性实验，了解还原反应，发展学 生问题意识和探究能力；
3. 初步形成“结构决定性质”“性质决定用途” 的思想观念。弃物少。
归纳小结
单质碳的化学性质
条件
化学性质
用途
常温下
碳的化学性质不活泼
点燃 高温
碳具有可燃性
碳具有还原性
性质
决定 体现
用途
制碳素墨水 作燃料 冶炼金属
课堂练习 1.易错辨析。判断下列说法是否正确，对的打“√”，错的打“×”。 （1）金刚石、石墨、C60在氧气中充分燃烧都生成二氧化碳。(√ ) （2）可用观察颜色的方法鉴别木炭粉末和氧化铜粉末。( × ) （3）木炭还原氧化铜过程中，碳元素的化合价发生了改变。( √ )
_二__氧__化___碳____，反应的化学方程式为
澄清石灰水_变__浑__浊__
高温
_C__+__2__C_u__O__=__=_=__=__2_C__u_+__C_O__2_↑__。
6.1碳单质的多样性(第二课时)教案---2024-2025学年九年级化学人教版(2024)上册
2. 拓展建议：
- 学生可以利用图书馆或互联网资源，搜集更多关于碳单质的研究论文和综述文章，深入了解碳单质的特性和应用。
- 学生可以尝试进行一些简单的碳单质实验，如制备石墨或观察富勒烯的结构，以加深对碳单质的认知。
然而，在教学过程中也存在一些不足之处。例如，在案例分析环节，部分学生对碳单质的性质和转化原理理解不深，因此在分析案例时显得有些困难。此外，在小组讨论环节，部分学生参与度不高，影响了课堂的活跃氛围。在课堂展示和点评环节，部分学生表达不够清晰，需要进一步提高他们的表达能力和逻辑思维。
教学总结：
然而，教学中仍存在一些问题，如部分学生对碳单质的性质和转化原理理解不深，需要我在今后的教学中加强引导和解释。此外，部分学生的表达能力和逻辑思维有待提高，我可以通过更多的课堂活动和练习，培养他们的沟通技巧和批判性思维。
布置课后作业：让学生撰写一篇关于碳单质的短文或报告，以巩固学习效果。
教学资源拓展
1. 拓展资源：
- 科学杂志和期刊：让学生阅读关于碳单质最新研究成果的的科学杂志和期刊，了解碳单质领域的最新进展。
- 科普书籍：推荐学生阅读一些关于碳单质和碳材料的科普书籍，以加深对碳单质的理解和兴趣。
- 在线课程和讲座：引导学生寻找一些在线课程和讲座，如MOOC平台上的碳单质相关课程，以进一步学习碳单质的知识。
过程：
选择几个典型的碳单质案例进行分析。
详细介绍每个案例的背景、特点和意义，让学生全面了解碳单质的多样性或复杂性。
引导学生思考这些案例对实际生活或学习的影响，以及如何应用碳单质解决实际问题。
小组讨论：让学生分组讨论碳单质在未来发展或改进方向，并提出创新性的想法或建议。
第3章第1节碳的多样性(第2课时)
有关化学方程式： Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
三、碳及其化合物间的转化
1、自然界中碳及其化合物间的转化
阅读书65-66 1、自然界中有哪些途径产生CO2？又有哪些途径可 以吸收CO2？ 2、海底中碳的化合物是怎样形成的？ 3、什么原因会使得碳及其化合物间的平衡被破坏？
普通高中课程标准实验教科书 化学1（必修）
第三章
第一节 碳的多样性
第2课时
复习：
同素异形体：由同一种元素组成的性质不 同的几种单质，叫该元素的同素异形体。
常见的同素异形体:
金刚石、石墨、C60 氧气、臭氧
红磷、白磷
碳酸钠（纯碱、苏打） 碳 酸 氢 钠 （ 小 苏 打 ）
Na2CO3
NaHCO3
物理
2、生产和生活中碳及其化合物间的转化
1、高炉炼铁
② CO与Fe2O3反应的化学方程式
高温
3CO + Fe2O3 === 2Fe + 3CO2
*木炭燃烧的过程发生着碳单质、一氧化碳和二 氧化碳间的转化
点燃
C+O2=CO （O2为氧化剂、C为还原剂）
点燃
C+O2=CO2 （O2为氧化剂、C为还原剂）
课本P71 2
练习册
CaCO3
Ca(HCO3)2
OH- + HCO3- = H2O+CO32-
Na2CO3+CaCl2 = CaCO3↓+2NaCl
不反应
与 CO2 、 H2O反应
Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
碳的多样性(魏春晖) 第二课时
注意：1、澄清石灰水约取试管总体积的1/4，大理石 取约6—7粒； 2、实验时应操作规范、准确； 3、分配合作，及时记录实验现象，积极思考。
• 实验现象与解释：
通入CO2气体
有气体生成， 固体溶解
溶液变浑浊， 后又变OH)2+CO2=CaCO3 +H2O
CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2
碳的多样性 第Ⅱ课时
碳及其化合物间的转化
魏春辉
碳及其化合物
金刚石 石墨
NaHCO3
CaCO3 CO
碳元素
醋酸 CO2
…… Na2CO3 H2CO3…
…… 金刚石、 石墨、C60 --单质 碳酸氢钠、 碳酸氢钙…… --碳酸氢盐
碳元素
碳酸钠、 碳酸钙……
--碳酸盐 碳酸 --酸
一氧化碳、 二氧化碳 --氧化物
Ca(HCO3)2 = CaCO3 +CO2 +H2O
Δ
CaCO3
CO2、H2O等 Δ等
Ca(HCO3)2
• 分析应用： 水滴石穿 溶洞在化学上的形成原因
二、碳及其化合物在生产生活中的转化
小结：碳及其化合物的转化
CO
O2等 C O2等
C
O2等
CO2
Ca(OH)2 Ca(OH)2， CaO
酸、高温
甲烷、 醋酸…… --有机物 有机世界
一、碳及其化合物在自然界中的转化 Q1：在图中有 哪些种类含碳 物质的转化？
Q2：你能以 CO2为中心， 说明碳的化合 物在自然界中 的转化关系吗？
以CO2为例
火山喷发 化石燃料燃烧 微生物分解 动植物的呼吸作用
空气中 的CO2
海水溶解
2024新人教版九年级化学上册第六单元课题一碳单质的多样第二课时教学设计
人教版九年级化学上册第六单元碳和碳的氧化物课题1 碳单质的多样性（第二课时）教学设计一、课标分析《义务教育化学课程标准（2022年版）》在学习主题二《物质的性质与应用》的内容要求中指出：认识物质是多样性的，知道物质具有独特的物理性质和化学性质，同类物质在性质上具有一定的相似性，知道物质的性质决定用途（2.1物质的多样性）；知道可以从物质的存在、组成、变化和用途等视角认识物质的性质（2.3认识物质性质的思路与方法）。
此外在本学习主题的学业要求5中还指出：能基于物质的性质和用途，从辩证的角度，初步分析和评价物质的实际应用。
本节选自人教版初中化学九年级上册第六单元《碳和碳的氧化物》的课题一《碳单质的多样性》，旨在以金刚石、石墨等碳的同素异形体为载体，通过对性质的研究学习，达成从多角度认识物质并建立结构、性质和用途之间关系的核心素养的培养。
二、教学目标1．通过碳原子最外层电子数目的分析，知道碳单质常温下性质不活泼，初步形成认识物质性质的微观视角。
2. 通过碳的可燃性的学习，认识到化学转化中物质之间的质量比例会影响反应程度以及反应产物，从而可以从比例视角解决问题。
3. 通过实验探究，认识碳具有还原性，掌握还原方程式的书写。
4. 了解人类使用木炭冶炼金属的史实，体会古人对还原反应的智慧应用。
三、学习重难点重点：碳单质的化学性质及其应用；还原反应。
难点：碳单质在常温下化学性质稳定的原因；还原反应。
四、教法与学法教法：探究法、实验法学法：合作讨论、自主学习五、教学准备课件教学用品：铁架台、试管、酒精灯、网罩、升降台、止水夹、导管、木炭、氧化铜、澄清石灰水、火柴六、教学过程【创设情境】碳原子的不同排列形成物理性质截然不同的碳单质。
【提出问题】碳原子排列方式多种多样，使碳单质的物理性质差异很大，那它们的化学性质也会差异很大吗？【创设情境】图片展示字画、底部烧焦的木桩【提出问题】为什么字画前年字迹清晰？为什么正式考试要求碳素笔？为什么木桩埋入地下要烧焦？【学生思考】碳化学性质稳定【提出问题】1.为什么碳在常温下化学性质不活泼？2.元素的化学性质与什么密切相关？【学生讨论】画出原子结构示意图，分析最外层电子数，得出结论。
碳的多样性(第二课)
碳及其化合物间的转化（第二课时）主备人：何友洁【学习目标】了解碳及其化合物之间的转化和性质，并利用所学知识解释社会生活和自然现象。
体会化学在人类生产生活中的应用。
【学习过程】三．碳及其化合物间的转化1．自然界中碳及其化合物间的转化含碳化合物可分为和。
含碳无机物中有两种重要的氧化物CO和CO2。
绿色植物通过作用吸收CO2，通过作用将CO2释放到大气中。
由于人类活动经由多途径增加大气中的CO2，使CO2的含量猛增，从而导致效应。
2．模拟溶洞的形成。
（1）实验目的：探究溶洞的形成原理。
（2）实验方案与记录：碳的化合物在自然界中的转化创造了许多奇迹，自然界中美妙的石笋、钟乳石和石柱的形成，都与这种转化密切相关。
3．生产和生活中碳及其化合物间的转化（1）高炉炼铁原料：焦炭、铁矿石、空气。
还原剂CO生成的方程式为：。
CO还原铁的氧化物的反应方程式：；（2）木炭燃烧用化学方程式表示下列转化过程：。
（3）水垢的形成我们使用的自来水中往往含有碳酸氢钙，因此水壶内壁常含有水垢。
写出形成水垢的主要化学方程式，用食醋浸泡，再用水清洗可除之，写出有关的化学方程式。
（4）无机化合物与有机化合物之间的转化1828年，德国化学家用无机物NH4CNO合成出有机物（填化学式）。
针对性练习：1．自然界中形成化合物种类最多的元素是A．O B．N C．C D．H2．1828年，德国化学家维勒用无机物NH4CNO合成出的有机物是A．甲烷B．酒精C．醋酸D．尿素3．在①植物的光合作用②植物的呼吸作用③岩石的风化④海水的吸收⑤工业上制干冰⑥使熟石灰变石灰石等这些过程中，属于自然界消耗CO2的主要过程是A．仅①B．仅①⑥C．①②③D．①③④4．碳的多样性体现在①碳单质的多样性②含碳化合物的多样性③碳转化的多样性④碳及其化合物应用的多样性等方面。
碳有多种同素异形体，所体现的是上述：A．①B．②C．③D．④5．大理石可以用作墙面、地面和厨房桌面，其主要成份是碳酸钙。
碳的多样性第二课时
动动你的小脑袋~~
现有NaOH溶液和足量的CO2，如何配制出 Na2CO3溶液？ 方法：将NaOH溶液分成等体积的两份，其 中一份通入足量的CO2，之后再将另外一份 NaOH与之混合，得到Na2CO3溶液。 NaOH+CO2=NaHCO3 NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
自主阅读P68：自然界中碳及其化合物间的转化
⒈ Na2CO3转变成 NaHCO3 Na CO +CO +H O = 2NaHCO ↓ 2 3 2 2 3 _____________________________
⒉ NaHCO3转变成Na2CO3 △ 2NaHCO3===Na2CO3+CO2↑+H2O ①______________________________ NaHCO3+NaOH = Na2CO3+H2O ②_______________________________
关于Na2CO3与NaHCO3混合物中各成份质量分 数的计算。 〖例题〗将某碳酸钠和碳酸氢钠的混合物 2.74g 加热到质量不再变化时，剩余物质量为 2.12g 。求： ⑴混合物中碳酸氢钠与碳酸钠的物质的量； ⑵将这种混合物与足量的稀盐酸反应可以 生成标准状况下的气体体积。 核心:余下的残渣就是Na2CO3,少掉的质量是 H2O和CO2（也就是H2CO3）
△
澄清溶液
加热
出现白色沉淀
碳酸盐
CO2+H2O （固体）加热； （溶液）加NaOH
碳酸氢盐
[问题讨论]：
1、如何区分碳酸钠固体和碳酸氢钠固体？ 方法：分别取少量固体加热，能产生使 澄清石灰水变浑浊的气体的为碳酸氢钠
2、如何鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液？ 方法： 加入CaCl2或者BaCl2溶液，生 成白色沉淀的是碳酸钠。 3、如何除去Na2CO3固体中的NaHCO3 2NaHCO3===Na2CO3+CO2↑+H2O 如何除去NaHCO3溶液中的Na2CO3 Na2CO3 + CO2 + H2O == 2NaHCO3↓
碳的多样性第二课时PPT课件1
碳谈及其化合物在自然界中的转化，产 生了哪些结果或现象？
人类生产和生活活动，对碳的转化有何 影响？
2、生产和生 活中碳及其化 合物间的转化
小结 碳及其化合物的转化关系（见P67 《概括整合》）：
Ca（HCO3）2
CH4 C CO CO2
CaCO3 Na2CO3
三、碳及其化合物间的转化： 1、自然界中碳及其化合物间的转化： 阅读思考 阅读P63-65第二自然段
CO2是通过哪些途径进入大气中的？ 交 溶液中的含碳物质是从哪里来的？ 流
研
若大气中没有CO2会怎么样？CO2过量 又会怎么样？
讨
自然界中碳的化合物的转化产生了哪些
自然奇观？溶洞
溶洞是如何形成的？
Na HCO3
练习：P68 1 作业：P68 3、4
探究实验
实验内容 实验现象 有关方程式
1、向石灰水 中通入CO2
石灰水 变浑浊
CO2+Ca2++2OH-=CaCO3+H2O
2、继续通CO2
浊液变 澄清
CaCO3+ CO2 + H2O = Ca（HCO3）2
3、将2的溶液 澄清液
加热Leabharlann 变浑浊Ca（HCO3）2= CaCO3+ CO2 + H2O
思考
碳的多样性（二）
复习练习： 1、不同的碳单质为何具有不同的物理特性？他 们的化学性质相同吗？为什么？ 2、Na2CO3和NaHCO3有哪些相似的化学性质 和不同的化学性质？ 3、有哪些方法可以鉴别Na2CO3和NaHCO3固 体？有哪些方法可以鉴别Na2CO3和NaHCO3溶 液？ 4、 Na2CO3和NaHCO3能否相互转化？如何转 化？
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【概括整合】 概括整合】 ——碳的同素异形体和碳的化合物 ——碳的同素异形体和碳的化合物
游离态 碳单质 同素异形体 金刚石 石墨 C60 无机化合物 有机化合物 碳元素 化合态 含碳化合物
CO H2CO3 Na2CO3 CO2 NaHCO3
【概括整合】 概括整合】 ——碳及其化合物间的转化 ——碳及其化合物间的转化
澄清溶液
加热
2,生产和生活中碳及其化合物间的转化 ,
①写出高炉炼铁过程中碳元素所发生化学反应方程式
高炉炼铁主要的反应原理 C+O2==CO2 C+CO2==2CO Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2
②碳"三角" 三角"
C+O2==CO2 C+CO2==2CO
2C+O2==2CO 2CO+O2==2CO2
�
△
〖讨
论〗
加热
1,如何鉴别Na2CO3与NaHCO3 ? ,如何鉴别 加CaCl2溶液; 溶液;
2,如何除去Na2CO3中少量的 ,如何除去 中少量的NaHCO3? 加热; 加热; 加适量NaOH溶液; 加适量NaOH溶液; NaOH溶液
3,如何除去NaHCO3中少量的 2CO3? ,如何除去 中少量的Na 通入足量CO形成的?如何除去 水垢的主要成分是什么?它是怎样形成的? 水壶中的水垢? 水壶中的水垢?
Ca(HCO3)2==CaCO3↓+CO2↑+H2O CaCO3+2HCl== CaCl2+CO2↑+H2O
碳的多样性具体表现: 碳的多样性具体表现: 碳单质的多样性----石墨 金刚石\C 碳单质的多样性----石墨 金刚石 60 ----石墨\金刚石 含碳化合物的多样性----有机物\无机物 含碳化合物的多样性----有机物 无机物 ----有机物 碳转化的多样性----自然界转化\生产中转化 碳转化的多样性----自然界转化 生产中转化 ----自然界转化 碳及其化合物应用的多样性---碳及其化合物应用的多样性---炼铁\能源 能源\材料 炼铁 能源 材料
Na2CO3产生白色沉淀 CO32-+Ca2+= Ca CO3↓ NaHCO3不反应 NaHCO3无现象 CO32-+Ca2+= Ca CO3↓ Ca2+ +HCO3-+OH- = Ca CO3 ↓ +H2O
△ 2NaHCO3===Na2CO3+CO2↑+H2O
与 都产生白色沉淀 Ca(OH)2 加热
碳及其化合物间的转化 自然界中碳及其 化合物间的转化 人类生产生活中碳及 其化合物间的转化
光合作用
钟乳石 的形成
高炉炼铁
水垢的形成 和去除
请写出下列反应的化学方程式: 请写出下列反应的化学方程式:
⑿
C
⑴ ⑵
CO2
⑶ ⑷
⑸ ⑹ ⑺
⑽ Na2CO3 ⑾ ⒀ ⒁ ⒂
NaHCO3
⑻ ⑼
CO
CaCO3
Ca(HCO3)2
第 章 自然界中的元素
3
第 节 碳的多样性
第二课时
1
Na2CO3与NaHCO3的化学性质比较 实验内容 与 H+ 实验现象 都产生气泡 结论
CO32-+2H+= CO2↑ + H2O HCO3-+H+= CO2↑ +H2O Na2CO3不反应 HCO3-+OH-= CO32- +H2O
与NaOH 无明显现象 与CaCl2
Na2CO3无现象 NaHCO3分解产生 分解产生CO2
Na2CO3不分解
碳酸氢钠受热分解实验装置: 碳酸氢钠受热分解实验装置:
2NaHCO3===Na2CO3+CO2↑+H2O
△
Na2CO3与NaHCO3的相互转变 ⒈ Na2CO3转变成 NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O = 2NaHCO3 _____________________________ 转变成Na ⒉ NaHCO3转变成 2CO3 2NaHCO3===Na2CO3+CO2↑+H2O ①______________________________ 2NaHCO3+NaOH = Na2CO3+H2O ②_______________________________
三,碳及其化合物之间的转化
1,自然界中碳及其化合物间的转化 ,
大 气
火山 森林草原 化石燃料
喷发
光合作用
绿色植物
呼吸 光合作用 呼吸排泄 风化溶解
中 的 二 氧 化 碳
燃烧
海洋 动物 岩石
燃烧
动植物遗体演变
【活动探究】通过阅读材料,讨论溶洞形成的原因, 活动探究】通过阅读材料,讨论溶洞形成的原因,
澄清石灰水
持续通入CO2 持续通入
实验现象
离子方程式
Ca2+ + 2OH- + CO2 = Ca CO3↓+ H2O Ca CO3 +CO2+ H2O = Ca2+ + 2 H CO3Ca2+ + 2 H CO3- == Ca CO3 ↓ +CO2↑+ H2O
△
开始出现 白色沉淀, 白色沉淀 CO2过量时 沉淀溶解 出现 白色沉淀
设计和实施简单的实验--模拟溶洞的形成. 设计和实施简单的实验 模拟溶洞的形成. 模拟溶洞的形成
【实施步骤】 实施步骤】
1,讨论溶洞形成的原因 , 2,设计模拟实验的方案 , 3,实施模拟实验 , 4,完成P64表格 ,完成
模拟"溶洞的形成" 模拟"溶洞的形成"
实验方案及实验记录: 实验方案及实验记录: 实验内容