盐类水解详细知识点

精心整理【2015高考预测】

1•外界条件对弱电解质和水电离平衡的影响及强、弱电解质的比较仍将是命题的重点。

2.溶液pH的计算与生物酸碱平衡相结合或运用数学工具(图表)进行推理等试题在高考中出现的可能性较大。

3•溶液中离子(或溶质粒子)浓度大小比较仍是今后高考的热点。

【难点突破】

难点一、强、弱电解质的判断方法

1 •电离方面：不能全部电离，存在电离平衡，如

—1

(1)0.1mol L・CH3COOH 溶液pH 约为3;

(2)0.1molCH3COOH溶液的导电能力比相同条件下盐酸的弱；

(3)相同条件下，把锌粒投入等浓度的盐酸和醋酸中，前者反应速率比后者快；

| .X x". 1

(4)醋酸溶液中滴入石蕊试液变红，再加CH3COONH4，颜色变浅；

⑸pH=1的CH3COOH与pH=13的NaOH等体积混合溶液呈酸性等。

2.水解方面

根据电解质越弱，对应离子水解能力越强

(1)C H3COONa 水溶液的pH>7;

(2)0.1mol L — 1CH3COONa溶液pH 比0.1mol L—1NaCl 溶液大。

3.稀释方面

如图：a、b分别为pH相等的NaOH溶液和氨水稀释曲线。c、d分别为pH相等的盐酸和醋酸稀释曲线。

请体会图中的两层含义：

(1)加水稀释相同倍数后的pH大小：氨水>NaOH溶液，盐酸>醋酸。若稀释10n倍，盐酸、NaOH 溶液pH变化n个单位，而氨水与醋酸溶液pH变化不到，n个单位。

(2)稀释后的pH仍然相等，则加水量的大小：氨水NaOH溶液，醋酸>盐酸。

4.利用较强酸(碱)制备较弱酸(碱)判断电解质强弱。如将醋酸加入碳酸钠溶液中，有气泡产生。

说明酸性：CH3COOH>H2CO3。

5•利用元素周期律进行判断，如非金属性CI>S>P>Si,则酸性HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3(最高价氧化物对应水化物)；金属性：Na>Mg>AI，则碱性：NaOH>Mg(OH) 2>AI(OH) 3。

【特别提醒】证明某电解质是弱电解质时，只要说明该物质是不完全电离的，即存在电离平

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衡，既有离子，又有分子，就可说明为弱电解质。

难点二、水的电离

1•水的电离及离子积常数

⑴水的电离平衡：水是极弱的电解质，能发生自电离：

H2O2+H2O2 H3O++HO2-简写为H20 H++OH_ （正反应为吸热反应）其电离平衡常数：

[H ][0H-]

Ka= [H2°]

⑵水的离子积常数：Kw=[H +][OH -]

25°C时Kw=1.0X l0-14mol2 L-2，水的离子积与温度有关，温度升高Kw增大。如100°C时

_12 2 -2

Kw=1.0X1012mol2 L2.

⑶无论是纯水还是酸、碱，盐等电解质的稀溶液，水的离子积为该温度下的Kw。

2•影响水的电离平衡的因素

| 1

⑴酸和碱:酸或碱的加入都会电离出H+或OH-,均使水的电离逆向移动，从而抑制水的电离。

⑵温度：由于水的电离吸热，若升高温度，将促进水的电离，[H+]与[OH-]同时同等程度的增加，pH变小，但[H+]与[OH-]始终相等，故仍呈中性。

⑶能水解的盐：不管水解后溶液呈什么性，均促进水的电离，使水的电离程度增大。

⑷其它因素：如向水中加入活泼金属，由于活泼金属与水电离出来的日+直接作用，使[H +]减少，因而促进了水的电离平衡正向移动。

3•溶液的酸碱性和pH的关系

⑴ pH 的计算：pH=-lg[H +]

⑵酸碱性和pH的关系：

在室温下，中性溶液：[H+]=[OH _]=1.0 X0-7mol L-1,pH=7

酸性溶液：[H ] >[OH _],[H ] > 1.0 X0- mol L- ,pH v 7

碱性溶液：[H ] v[OH_],[H ]V 1.0 X0- mol L- ,pH>7

⑶pH的测定方法：

①酸碱指示剂：粗略地测溶液pH范围

②pH试纸:精略地测定溶液酸碱性强弱

③pH计:精确地测定溶液酸碱性强弱

4.酸混合、碱混合、酸碱混合的溶液pH计算：

①酸混合：直接算[H +]，再求pH。

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②碱混合：先算［0H -］后转化为［H +

］，再求pH 。

+

［H ］混=

［0H

］

碱

V 碱一

［H

］酸

V

酸

［0H ］混=

难点三、盐类水解 盐类水解的规律

有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性；同强显中性。

由此可见，盐类水解的前提条件是有弱碱的阳离子或弱酸的酸根离子， 其水溶液的酸碱性由盐 的类型决定，利用盐溶液的酸碱性可判断酸或碱的强弱。

(1)

⑵组成盐的弱碱阳离子(M +

)能水解显酸性，组成盐的弱酸阴离子(A 一)能水解显碱性。

jf. p

w Mg/" .

M + +出0 M0H + H + 显酸性

A _+ H 20——L

HA + 0H -显碱性

(3) 盐对应的酸(或碱)越弱，水解程度越大，溶液碱性(或酸性)越强。

盐类水解离子方程式的书写

1 •注意事项

(1) 一般要写可逆 =”，只有彻底水解才用“===。 (2) 难溶化合物不写沉淀符号“念”

③酸碱混合：要先看谁过量，若酸过量，求 ［H +

］，最后求pH 。

［H

］

酸

V 酸—［0H ］碱V 碱

［H +

］，再求pH ;若碱过量，先求［0H -］，再转化为