九年级化学复习课教案水和溶液

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初中化学《水和常见溶液》单元教学设计以及思维导图

适用年九年级
级
水和常见溶液
所需时
课内共用 4 课时，每周 3 课时；课外共用 2 课时间
主题单元学习概述
本主题单元的核心内容隶属于义务教育化学课程标准中的五个一级主题中——“身边的化学物质”中的二级主题“水与常见的溶液”中的内容，同时整合了一级主题“物质构成的奥秘”中二级主题“化学物质的多样性”中的部分内容。旨在引导学生观察和探究身边常见的物质——水，以及水溶液，体会科学进步对提高人类生活质量所做出的巨大贡献。初步形成科学的物质观和合理利用物质的意识。本主题单元由三个专题组成，专题一：自然界中的水；专题二溶液的形成；专题三：溶液在生产、生活中的应用。三个专题涵盖了日常生活以及科学研究中水以及水溶液的应用，由浅入深，层层推进，体现了物质的性质与物质的用途之间的关系。本单元的学习重点： 1、从宏观和微观两个层面认识水的组成和构成，能解释物质的三态变化。 2、认识溶液的组成。理解溶液的特征；会配制一定溶质质量分数的
溶液。 3、初步认识纯净物和混合物，了解分离混合物的一般方法，体会物质分类研究的思想。 4、认识溶解度，并能绘制溶解度曲线。学习难点： 1、从微观的角度去理解水的天然循环，形成“自然界中的物质都在不断循环”的认识。 2、学习分离混合物的方法，体会物质分类研究的思想。单元主要学习方式：本主题的核心内容与学生的生活有着紧密的联系，因而学生以小组合作的形式进行课前信息的采集、课堂实验探究、对实验探究中获取的信息进行再加工和整合梳理辅以教师的关键点拨是本单元的主要学习方式。预期成果：个人完成绘制溶解度曲线图，完成节约用水的宣传材料（可以是幻灯片、手抄报、宣传影片等）；小组合作完成净化黄泥水、配制一定溶质质量分数的溶液、分离食盐与硝酸钾的混合物等实验探究；集体完成专题作业测评和主题单元测评。

人教版化学九年级下册第九单元《溶液》教案

人教版化学九年级下册第九单元《溶液》教案一. 教材分析人教版化学九年级下册第九单元《溶液》是初中化学的基础知识之一。

本单元主要介绍了溶液的定义、组成及性质，溶液的制备方法，溶液的浓度计算，以及溶液在日常生活和工业中的应用。

通过本单元的学习，使学生掌握溶液的基本概念和基本操作，培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。

二. 学情分析学生在学习本单元之前，已经掌握了化学基础知识，具备一定的实验操作能力。

但部分学生对溶液的概念和性质理解不够深入，对溶液制备方法和浓度计算存在疑惑。

因此，在教学过程中，要针对学生的实际情况，重点讲解溶液的基本概念和性质，引导学生通过实验探究溶液制备方法和浓度计算，提高学生的实践操作能力。

三. 教学目标1.理解溶液的概念，掌握溶液的组成、性质及制备方法。

2.学会计算溶液的浓度，能运用溶液知识解决实际问题。

3.培养学生的实验操作能力，提高学生的科学素养。

四. 教学重难点1.溶液的概念及性质2.溶液的制备方法3.溶液浓度的计算五. 教学方法1.采用问题驱动法，引导学生探究溶液的基本概念和性质。

2.运用实验教学法，让学生动手操作，掌握溶液的制备方法。

3.利用案例分析法，培养学生运用溶液知识解决实际问题的能力。

4.采用小组合作学习法，培养学生的团队协作精神。

六. 教学准备1.实验器材：烧杯、玻璃棒、量筒、滴定管等。

2.实验试剂：水、酒精、盐、糖等。

3.教学课件：溶液的相关图片、视频、动画等。

4.教学参考资料：溶液的制备方法、浓度计算实例等。

七. 教学过程1.导入（5分钟）利用课件展示溶液的日常生活图片，如饮料、药剂等，引导学生思考：这些物质是什么状态的？它们有什么共同特点？从而引出溶液的概念。

2.呈现（10分钟）介绍溶液的定义、组成及性质，通过PPT展示相关知识点，让学生了解溶液的基本特征。

3.操练（15分钟）分组进行实验，让学生自己动手制备不同浓度的溶液，观察溶液的变化，从而加深对溶液性质的理解。

九年级化学《溶液的形成》教学设计

九年级化学《溶液的形成》教学设计九年级化学《溶液的形成》教学设计一、教学设计思路从学生已有的经验出发，让他们在熟悉的化学药品中认识一些溶液的实例。

通过对物质溶于水等实验现象的观察、描述、分析，理解溶解的过程及溶液、溶质、溶剂的概念。

学生通过水和油的小实验，了解化学与日常生活的密切关系。

培养学生分析问题和解决问题的能力，提高学生的动手能力及综合素质。

课题溶液的形成教学目标知识目标：1、知道溶液、溶质、溶剂的概念。

2、知道溶液、乳浊液在生产、生活中的重要应用。

3、知道一些常见的乳化现象，知道乳化与溶解的不同。

能力目标：培养学生实验，观察、分析、归纳的能力。

情感目标：增强学生学习化学的兴趣，发展学生善于动手，勤于思考的科学精神。

重点建立溶液的概念，认识溶液、溶质、溶剂三者的关系难点从微观角度理解溶解的过程教学方法引导──探究式仪器、药品烧杯、玻璃棒、试管、药匙、蔗糖、食盐、碘、水、高锰酸钾、汽油、洗涤剂等。

二、教案教师活动学生活动设计意图[引入新课]我们在以往的化学实验中，曾用到许多溶液,如H2O2溶液能分解产生氧气，紫色石蕊溶液遇酸会变红色。

在化学实验室里你还曾用过或见过哪些溶液?[指导分析]出示四瓶溶液：H2O2溶液、高锰酸钾溶液、石蕊溶液、70%的医用酒精让学生观察讨论：这些溶液有哪些共同点?[设问](1)什么是溶液?溶液就是含水的液体混合物吗?(2)溶液是怎样形成的?[指导学生实验探究](1)仔细观察实验的现象。

(2)你能解释蔗糖、食盐、碘逐渐消失的原因吗?[分析解释]从微观角度分析，在水分子的作用下，蔗糖分子，Na+和Cl-向水里扩散，均一地分散到水分子间隔中，形成一种稳定的混合物──溶液。

在酒精分子的作用下，碘分子均一地分散到酒精分子间隔中，形成碘的酒精溶液──碘酒。

放多媒体动画：蔗糖溶于水，食盐溶于水。

[指导分析]用多媒体逐一打出下列问题，让学生思考并回答(1)溶液均一性、稳定性的意义。

初中化学溶液复习教案

初中化学溶液复习教案
一、概念复习
1. 什么是溶液？
2. 什么是溶质和溶剂？
3. 说说溶解度和饱和溶解度的概念。

4. 什么是浓度？如何计算溶液的浓度？
二、性质复习
1. 说说溶解度与温度的关系。

2. 什么是稀释？如何计算稀释后的溶液浓度？
3. 说说饱和溶液中溶质和溶剂的动态平衡。

4. 溶液的导电性与离子的关系是什么？
5. 溶解过程中吸热与放热的原因是什么？
三、实验复习
1. 怎样实验测定溶液浓度？
2. 怎样用导电性实验判断溶液中是否含有离子？
3. 怎样用溶解度实验确定溶质在不同温度下的溶解度？
四、应用复习
1. 溶解度对生产和生活有哪些重要影响？
2. 如何在实际生活中调配和制备需要的溶液？
3. 为什么说溶液是化学中的重要概念？
五、习题训练
1. 计算25g氯化钠溶解在100g水中的溶解度。

2. 已知一溶液浓度为0.5mol/L，若稀释后溶液浓度变为0.2mol/L，求稀释倍数。

3. 一实验室发现有一瓶溶液具有较好的导电性，另一瓶溶液导电性较弱，解释原因。

4. 白糖在水中的溶解过程吸热，用化学式表示这一化学反应。

六、总结提高
1. 回顾本节课的知识点，总结溶液的基本概念和性质。

2. 思考溶液在生活和科学研究中的应用，能否举例说明？
3. 如何进一步提高对溶液的理解和掌握？
以上内容仅供参考，具体教案内容可根据教学实际情况进行调整。

愿学生们通过复习提高对溶液知识的理解和掌握，取得更好的学习成绩。

初中化学课程第三单元《溶液》教案

主题单元学习目标
知识与技能：1.通过食盐在水中的溶解知道溶液是由溶质和溶剂组成的。

2.了解不同物质在水中溶解伴随热量的变化及乳化作用。

3.通过硝酸钾在不同条件下的溶解，了解饱和溶液和不饱和溶液及其二者的转化。

4.学会定量表示溶液组成的一种方法——溶质质量分数，能进行溶质质量分数的计算。

5.初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。

过程与方法：1.通过活动探究使学生亲身体验溶液的有关知识，加深对科学探究的理解。

2.能初步运用科学探究的方法解决一些化学问题，并使学生在活动中理解化学概念，感受化
学知识的应用价值。

情感态度与价值观：培养探索精神和实事求是的科学态度，体会有关溶液组成的计算对于解决生产、生活问题的重要作用。

对应课标
1.认识溶解现象，知道溶液是由溶质和溶剂组成的。

2.知道水是最重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂。

3.了解饱和溶液的含义。

4.能进行溶质质量分数的简单计算。

5.认识溶质质量分数的含义，能配制一定溶质质量分数的溶液
6.能说出一些常见的乳化现象。

7.了解溶液在生产、生活中的重要意义。

主题单元问题设计1.溶液时如何形成的？
2.一中溶质能否无限量的溶解在一定量的溶剂中？
3.如何定量表示溶液的浓稀？。

初中化学水溶液的配置教案

初中化学水溶液的配置教案
教学内容：水溶液的配置
教学目标：
1. 了解水溶液的定义和特点；
2. 了解溶液的浓度单位及计算方法；
3. 能够根据实验要求配置不同浓度的水溶液；
4. 掌握在实验中正确使用溶解度表和溶液的稀释计算方法。

教学重点和难点：
1. 溶液的定义和特点；
2. 溶液的浓度单位及计算方法。

教学准备：
1. 实验仪器：烧杯、量筒、搅拌棒等
2. 实验药品：氯化钠、硫酸、氢氧化钠等
3. 实验资料：溶解度表、溶液配制实验步骤
教学过程：
一、导入
教师通过介绍日常生活中常见的溶液现象，引导学生了解溶液的定义和特点。

二、讲解
1. 讲解水溶液的定义和特点；
2. 讲解溶液的浓度单位及计算方法。

三、实验操作
1. 学生根据配制实验步骤，配置不同浓度的氯化钠溶液；
2. 学生使用溶解度表和稀释计算方法，计算和稀释浓度的氯化钠溶液。

四、总结
1. 教师带领学生总结本节课学习的重点和难点；
2. 学生展示实验结果，讨论实验中遇到的问题和解决方法。

五、作业
学生根据实验结果，撰写实验报告，并完成相关习题。

六、延伸
学生可选定其他溶质，进行不同浓度的水溶液配置实验。

教学评价：
1. 学生的实验操作是否准确无误；
2. 学生对水溶液的特点和浓度单位是否掌握。

教学反思：
教师根据学生的学习情况和实验结果，及时调整教学方法和内容，帮助学生更好地理解和掌握水溶液配置知识。

九年级化学复习课教案《水和溶液》

九年级化学复习课教案《水和溶液》-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN专题复习《水和溶液》复习目标1、理解水的组成和性质。

2、了解溶液、悬浊液、乳状液的区别和联系。

3、理解饱和溶液、不饱和溶液及浓溶液、稀溶液的概念及相互转化。

4、理解溶解度的概念并能正确读懂溶解度曲线图。

复习重难点重点水的组成和溶液的性质特征，溶解度曲线图的理解。

难点培养学生复习、综合、分类、读图的能力。

教学课时 1课时教学过程导入：通过前面的复习，同学们对水和溶液的有关知识已经有了初步的了解和认识，大家知道，天然水都是溶液，可知水和溶液是密不可分的，究竟为什么如此，我们复习完本节课我想大家会知道的。

专题一：水的电解与组成1、实验现象（1）.在直流电的作用下，电极上均有气泡产生。

（2）.正负两极产生气体的体积比为 1：2 ，质量比为8:1 。

（3）.正极上产生的气体能使带火星的木条复燃，为氧气，负极上产生的气体能燃烧，火焰为淡蓝色，为氢气。

2、实验结论（1）水是由氢元素和氧元素组成的；（2）一个水分子由 2个氢原子和 1个氧原子构成。

3、化学方程式：专题二：物质在水中的分散状况专题三：定量表示溶液的组成在20℃时，四种氯化钠溶液（此温度下氯化钠的溶解度为36g）思考：1 ．第4号溶质质量分数为什么不是28.6%2．哪些是饱和溶液哪些是不饱和溶液为什么[小结]1.对于同一物质，相同温度，饱和溶液比不饱和溶液要浓。

2.对于不同溶质，浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。

专题四：溶液的相互转化饱和溶液和不饱和溶液的相互转化条件。

专题五：溶解度的表示方法及意义1、概念：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。

2、溶解度的四要素（1）条件：一定温度（2）标准：100g溶剂（3）溶解状态：饱和状态（4）单位： g3、固体溶解度曲线(如上图)及意义点：（1）曲线上的点表示某物质在该温度下的溶解度。

初中化学复习专项教案

初中化学复习专项教案
一、溶液的概念和分类
1. 溶液的概念：溶液是由溶质溶解在溶剂中形成的均匀的混合物。

2. 溶液的分类：按溶质的溶解能力可分为饱和溶液、非饱和溶液和过饱和溶液。

二、物质的溶解过程
1. 溶解过程的特点：当溶质溶解在溶剂中时，会发生热效应和体积效应。

2. 溶解过程的影响因素：影响物质溶解的因素有温度、溶质和溶剂的性质。

三、溶液的质量浓度
1. 质量浓度的计算公式：质量浓度=溶质质量/溶液的体积。

2. 质量百分比的计算公式：质量百分比=溶质的质量/溶液的质量×100%。

四、溶液的体积浓度
1. 体积浓度的计算公式：体积浓度=溶液的体积/溶质的摩尔浓度。

2. 溶液的溶质体积百分比：溶质体积百分比=溶质的体积/溶液的体积×100%。

五、溶解度和饱和度
1. 溶解度的定义：在一定温度下，溶液中最大溶质的质量单位或体积单位叫做溶解度。

2. 饱和度的定义：当溶液中溶质的溶解度达到最大值时，称该溶液为饱和溶液。

六、小结
通过本课程的学习，我们了解了溶液的概念和分类、物质的溶解过程、溶液的质量浓度和体积浓度、溶解度和饱和度等相关知识。

希望同学们能够认真复习，并做好相关练习，加深对化学知识的理解和掌握。

祝大家取得好成绩！。

九年级化学下册：第9单元《溶液》全章优秀教案

第九单元溶液1.认识溶解现象,知道溶液、溶剂、溶质等概念.2.知道水是重要的溶剂,酒精、汽油等也是常见的溶剂.3.知道一些常见的乳化现象.4.探究几种物质在水中溶解时溶液的温度变化.5.了解饱和溶液的含义.6.了解溶解度的含义,初步学会绘制和查阅溶解度曲线.7.掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数,能进行溶质质量分数的简单计算.8.初步学会配制一定质量分数的溶液.9.能进行溶质质量分数和化学方程式混合的综合计算.1.让学生在实验探究中掌握科学实验的方法,练习观察、记录、分析实验现象.2.运用科学探究的方法理解饱和溶液与不饱和溶液的含义,并通过实验探究了解“饱和”与“不饱和”的相对性.3.通过溶质质量分数的简单计算,使学生掌握基本的解题方法,提高学生的解题能力.4.通过练习一定质量分数溶液的配制,使学生掌握溶液配制的基本步骤.5.通过溶质质量分数及其和化学方程式混合的简单计算,使学生掌握基本的解题方法,提高学生的解题能力.1.知道溶液是一类重要的物质,在生产和生活中有着重要的应用.通过本单元的学习,能用所学的知识解决一些生活中的常见问题,树立学知识、用知识的正确观念.2.通过溶解度的学习,让学生关注与溶解度有关的日常现象,如:鱼池缺氧和增氧等,感受化学对改善生活和促进社会发展的积极作用.3.让学生在练习计算的过程中,了解溶液与生产、生活的广泛联系,了解学习化学的最终目标是为社会服务.本单元的重要溶剂——水是第四单元研究的主要内容之一.物质溶解于水的微观解释,则是以第三单元的知识为重要依据,而关于溶液中溶质的质量分数与化学方程式的综合计算,则是第五单元与本单元的有机结合.由于有了以上各单元的知识作为储备,才有利于对本单元知识的学习.学好了本单元知识也可以为学习后面的知识打下基础.例如:关于酸、碱、盐溶液的相关性质学习就需要以本单元的知识为基础.因此说本单元知识既是本教材的一个重要组成部分,同时也是联系全书的一个纽带.本单元的三个课题存在着内在的联系.《课题1 溶液的形成》是关于溶液的一些初步知识,其中涉及溶解过程,包括溶液的形成,溶质、溶剂、溶液的概念,溶解过程中的吸热和放热现象等.这一课题主要是使学生从宏观上认识溶液的特征,从微观上认识溶液是溶质以分子或离子形式分散到溶剂中形成的均一体系.在此基础上帮助学生建立一个有关溶液的较为科学的概念,为以后的教学做准备.《课题2溶解度》是以物质的溶解度为核心展开的,主要从定量的角度介绍物质在水中溶解的限度.学生通过活动与探究,了解饱和溶液和溶解度的概念,可以加深对溶解现象的理解.《课题3溶液的浓度》主要围绕溶液的浓、稀,即一定量的溶液中含有多少溶质这一问题展开,引出溶液中溶质的质量分数的概念,并结合这一概念进行简单计算,初步学习配制一定溶质质量分数的溶液.课题1从定性的角度初步认识溶液,课题2从定量的角度研究物质溶解的限度,课题3进一步从定量的角度认识一定量溶液中究竟含有多少溶质.三个课题密切相关,逐步深入,这样的编排设计比较符合学生的认识规律.本单元包括8个实验、2个探究.对其中的部分实验和活动教学建议如下:《课题1溶液的形成》中[实验9-1]内容和操作简单,学生也有这方面的生活经历,因此可以把重点放在对实验现象的微观解释和溶液、溶剂、溶质概念的建立上.[实验9-2]和[实验9-3]是固-液、液-液溶解的几个例子,建议结合生活经验并充分利用书中提供的图片分析溶解情况.实验中有的物质溶解,有的物质不溶解,学生会产生疑问,有问题是一件好事,对下一课题学习饱和溶液和溶解度概念会有帮助.[实验9-4]应注意让学生看清每一步实验,实验过程中可引导学生观察乳化现象,可与溶解现象对比,分析时应注意二者是不同的.[探究]——溶解时的吸热或放热现象,应由学生通过思考,自己设计方案并绘制简图,教材中提供的实验用品及记录表对学生设计实验有提示作用,学生会根据提示设计出用温度计来测量溶解前后溶液温度变化的相关方案,在此过程中教师可以拓展学生思维,让学生去思考在没有或者不用温度计的情况下如何设计实验来探究溶液溶解时的吸热和放热现象.学生通过探究,一方面可以认识物质在溶解过程中常常伴随有放热和吸热现象,同时又能体验探究的乐趣、探讨研究问题的方法并学会检验自己设计的方法.《课题2溶解度》中[实验9-5]和[实验9-6]学生通过对氯化钠溶于水和硝酸钾溶于水的实验现象,来得出饱和溶液的概念.[探究]——溶解度曲线,比较简单,学生在数学知识的基础上,绘制曲线并不困难,但是要注意其基本含义和数学上数轴的区别,这一点学生易引起混淆. [课外实验]——自制白糖晶体,实验比较复杂,要求的操作技巧也较高,教师应加强指导,提供一些必需品,鼓励学生动手试一试.《课题3溶液的浓度》中[实验9-7]由于硫酸铜在水中溶解的时间比较长,建议在此可事先将硫酸铜研磨成粉末或者换成其他有色晶体(如:红糖)效果会更好,或者在此设计问题讨论:如何加快硫酸铜等晶体的溶解速率.[实验9-8]是一个定量实验,应严格按照实验要求进行.教材43页图9-19表示了配制一定溶质质量分数溶液的步骤,可先组织学生分析各仪器的使用方法,各步骤的操作要求,例如:托盘天平的使用与读数,量筒的使用与读数等,然后再进行实验,在实验中发现学生有错误操作时,要及时纠正并分析可能产生的不同影响.【重点】1.建立溶液的概念并认识溶液、溶质、溶剂三者之间的关系.2.如何引导学生从微观角度分析溶解过程中的放热和吸热现象.3.建立饱和溶液和溶解度的概念.4.溶液的溶质质量分数的概念和简单的计算以及配制一定溶质质量分数的溶液.5.溶液的溶质质量分数简单的计算以及溶质质量分数和化学方程式混合的综合计算.【难点】1.建立溶液的概念并认识溶液、溶质、溶剂三者之间的关系.2.乳化和溶解的区别.3.如何引导学生从微观角度分析溶解过程中的放热和吸热现象.4.溶解度概念的形成.5.溶液的溶质质量分数的概念的引入.6.溶液的溶质质量分数和化学方程式混合的综合计算.1.本单元的课题1、2的相关内容与现实生活联系紧密,容易引起学生的学习兴趣,要多让学生把日常生活中的经验拿到课堂中来,以此来促进教与学的双向互动.2.对于本单元出现的一些用微观角度来理解宏观现象,学生有一定的难度,由于前面出现过《物质构成的奥秘》的知识属于微观知识基础,要加以引导,其次要借助多种教学手段,采取恰当的方式来帮助学生理解.例如:可以借助多媒体软件把微观粒子之间的结合方式宏观化,便于学生理解和接受.3.在本单元出现了由定性问题向定量问题的深入过程,学生对于定性问题(例如:物质溶于水后可以形成溶液)比较熟悉,但是对于定量地去认识物质的溶解性(或溶解度)却很少思考,但在有了溶液的形成的基础知识以后,再通过学生的亲身参与活动探究和讨论,也不难理解.4.关于溶质的质量分数的计算内容比较枯燥,没有丰富的活动探究和实验来伴随,可以考虑设置与生活实际相联系的问题为载体,将计算融于问题的解决中,使学生有一种急于得出结果的冲动,同时要简化计算数据,将重点放在应用知识解决实际问题上,这样既有利于知识的巩固,又解决了问题.例如:可以举例说明生理盐水的配制的相关计算;家庭洗衣服时,在衣服的漂洗过程中,用相同质量的水分次漂洗好,还是一次漂洗好等问题的计算.《课题1溶液的形成》包含两部分内容,即“溶液”和“溶解时的吸热或放热现象”.在课前教师应了解学生有哪些有关溶液的知识,尽量从学生熟悉的事物(如:平时喝的糖水、医用生理盐水、医用葡萄糖溶液等)引入,激发学生的学习兴趣.在教授“溶液”这一部分内容时,探究实验贯穿始末,利用四个探究实验,通过实验——观察——分析——小结的步骤,使学生理解溶液、溶质、溶剂三者之间的关系.在这部分知识的教学中,始终把生活实际和课堂教学联系起来,让学生理解溶液的重要作用,并能够运用所学知识解决实际生活中的有关问题.例如:在教授溶液的均一性、稳定性这些特征时,可以组织学生讨论配制好的医用生理盐水出现浑浊现象时为什么不能使用?在教授溶解时吸热或放热现象时,应让学生通过思考,自己设计实验方案并绘制简图,然后按照自己设计的实验方案进行实验.学生通过活动和探究,一方面可以认识物质在溶解过程中往往伴随着吸热或放热现象,同时又能体验探究的乐趣.在分析中引导学生从微观世界来想象扩散和水合的过程.《课题2溶解度》分为饱和溶液和溶解度两部分,以学生亲身参与的两个实验和几个讨论为线索组织教学过程.在做[实验9-5]时,为了帮助学生理解判断物质的溶解是否有限度,必须确定“一定量溶剂”和“一定温度”这两个条件,当这两个条件不变时,多数物质的溶解都有一定的限度.了解了这两点,学生就比较容易理解,当物质溶解达到它的限度时,这种特殊的状态就是饱和状态,该溶液就是饱和溶液.如果条件改变,饱和溶液就有可能变成不饱和溶液了.另外在建立溶解度的概念时,一定要运用比较的方法,比较在不同的温度下、不同的溶剂里,溶质溶解的情况,在比较的基础上得出溶解度的概念.溶解度曲线的绘制是表示溶解度受温度的影响变化情况,简单介绍三种情况就可以了,可不必深究.而气体的溶解度与日常生活有着非常丰富的联系,例如:烧开水、汽水的制作工艺、鱼池缺氧和增氧等.可鼓励学生把化学知识和日常生活中遇到的实际问题联系起来考虑并提出问题,相互交流,在交流中掌握和巩固知识,例如:炎热的夏天,鱼为什么常常会浮出水面?打开汽水瓶盖时,常常会有泡沫冲出来的原因是什么?《课题3溶液的浓度》内容围绕溶质的质量分数展开,先介绍溶液中溶质的质量分数的概念,然后利用这一概念进行简单计算.在介绍溶液中溶质的质量分数的概念时,从学生的常见事物入手,由学生根据生活经验指出这些溶液中溶质的多少,并通过设问指出这是一种粗略的表示方法,而有时需要具体的表示溶质的量,在此基础上介绍“溶质的质量分数”.有关溶质的质量分数的计算,大致可分为三类:1.已知溶质和溶剂的质量,求溶质的质量分数;配制一定溶质质量分数的溶液,计算所需溶质和溶剂的量.2.溶液稀释和配制问题的计算.3.把溶质的质量分数运用于化学方程式的计算.计算的关键是能准确找出题中的已知量和所求量,所以在练习中重点应训练学生的审题能力.最后练习配制一定溶质质量分数的溶液,在配制过程中,可以结合学生的生活经验,让学生尝试自己动手,总结并归纳配制一定溶质质量分数的溶液的基本步骤:计算——称量——溶解——装瓶.课题1 溶液的形成2课时课题2 溶解度2课时课题3 溶液的浓度2课时实验活动 5 一定溶质质量分数的1课时氯化钠溶液的配制单元复习教案1课时课题1 溶液的形成第课时1.知道溶液、溶质、溶剂的概念.2.知道溶液、乳浊液在生产、生活中的重要应用.3.知道一些常见的乳化现象,知道乳化与溶解的不同.培养学生实验、观察、分析、归纳的能力.增强学生学习化学的兴趣,发展学生善于动手,勤于思考的科学精神.【重点】建立溶液的概念,认识溶液、溶质、溶剂三者的关系.【难点】从微观角度理解溶解的过程.【教师准备】溶液:氯化钠、硫酸铜、高锰酸钾、氯化铁.烧杯、玻璃棒、试管、药匙、蔗糖、食盐、碘、水、高锰酸钾、汽油、洗涤剂等.【学生准备】蔗糖及别的用品.导入一:【展示】已经配制好了的几种溶液:氯化钠、硫酸铜、氯化铜、高锰酸钾,让学生观察,并设疑:你们观察到了什么现象?想到了什么?【学生回答】学生1:看到不同颜色的液体.学生2:可能是不同物质溶在水里的结果.学生3:可能是色素溶在水里的结果.……【教师引入】同学们回答得很好,这些都是我们今天要学习的溶液,同学们想不想知道这些溶液是怎样形成的?导入二:【故事引入】有个充满梦想的年轻人,想做发明家.有了这个念头,便兴致勃勃地跑到爱迪生的工作室,希望能够在爱迪生那里工作.爱迪生不得不抽出一些时间来接待他.在爱迪生面前,年轻人滔滔不绝地讲解着他想发明的万能溶液——可以溶解一切事物的液体,他甚是得意.爱迪生听完后,哈哈一笑,说道:“这不可能.”年轻人诧异地反问:“为什么?”爱迪生回答:“你打算用什么样的容器来装你的万能溶液呢?”随后,年轻人哑口无言.导入三:【讲述】“上善若水,水善利万物而不争.”语出《老子》.意思是说,水有滋养万物的德行,它使万物得到它的利益,而不与万物发生矛盾、冲突.水溶万物而不争,水与千千万万种物质互溶,构成了人们生活中不可缺少的茶水、药水、墨水等物质,在这些物质的排名中,水都居于第二位.然而,如果没有了水,这些茶水、药水、墨水等还会存在吗?水的这种不争之德,启迪我们应该不争名不争利,将个人的价值体现在默默的奉献之中.一、溶液的形成[过渡语] (针对导入二)生活和科技中没有万能溶液,但是生活中没有溶液是万万不能的.同学们最喜欢喝的糖水就是一种溶液,日常生活同学们注意的是品尝糖水的味道,很少观察糖水这种溶液的形成过程,同学们桌子上有蔗糖及一些仪器,我们一起根据[实验9-1]的内容来探究溶液的形成吧.思路一【演示】实验9-1.药品:蔗糖、水.仪器:玻璃棒、100 mL烧杯、药匙.现象结论【交流实验现象】请一组同学上台解释他们的实验过程及现象,其他同学提出异议.【现象】蔗糖消失在了水中.【结论】蔗糖可以溶解在水中.【提问】如何从微观上理解蔗糖消失在水中的现象?【学生讨论、总结】蔗糖微粒运动到水分子中去了.(教师指出:物质在水中以什么形态存在,将在以后的章节中学习).【引导提问】我们刚才得到的液体,都是混合物.拿出氯化钠、硫酸铜、氯化铜、高锰酸钾溶液,让学生观察:1.每种液体各部分一样吗?2.放置了这么长时间,你有没有看到哪种液体析出沉淀?【学生回答】1.各部分完全相同.2.没有析出沉淀.【教师总结】像这样均一、稳定的混合物就叫做溶液.【提问】根据刚才的实验及分析总结溶液的概念.【学生活动】讨论、总结,并互相交流.【板书】溶液:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物.思路二教师活动学生活动设计意图【过渡】糖水是生活中最熟悉、最常用的溶液之一.蔗糖水溶液是如何形成的?请同学们仔细观察老师演示的蔗糖溶解实验的过程和现象. 【演示】实验9-1.药品:蔗糖、水.仪器:玻璃棒、100 mL烧杯、药匙.现象结论学生注意观察实验并记录现象.培养学生观察和总结能力、语言表达能力.【提问】蔗糖放入水中后,很快就“消失”了,它到哪里去了呢?请从分子的角度分析为什么蔗糖放到水中消失了?【讲解】只要温度不改变、水分不蒸发,形成的蔗糖溶液中任意一部分的组成和性质完全相同,即密度一样、浓度一样. 学生阅读26页后回答:糖溶解在水中了,是因为蔗糖分子在水分子的作用下,向水中扩散,并均匀地分散到水分子之间,形成一种稳定的混合物——蔗糖溶液.培养学生的阅读能力、语言表达能力.为课题3中溶质质量分数的计算做准备.【追问】物质溶于水时分散的微粒是否都是分子呢?【展示】溶液形成的微观现象:学生阅读26页后理解:氯化钠溶于水时是以钠离子和氯离子形式分散在水中的. 培养学生分析、观察和归纳总结能力,由点带面,由一般到特殊,从而得出溶液的概念.【归纳】教师边引导学生观察边口述溶液、溶质、溶剂的定义并将它们书写到黑板上并补充溶液、溶质、溶剂三者之间的质量关系、强调体积不能相加. 观察现象并在教师的引导下归纳溶液、溶质、溶剂的概念.培养学生归纳总结和语言表达能力.【设疑】根据你们的观察,谁能说出溶液的特征. 学生回答:均一、稳定.【板书】溶液:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物.【设疑】谁能说一说你在生活中所见到的溶液,并说出其中的溶质和溶剂. 学生回答:糖水,糖是溶质,水是溶剂.培养学生理论联系实际的能力.【提问】医生给病人消毒的碘酒和注射的药水是溶液吗?溶液中的溶质和溶剂是什么物质?【学生】医生给我打针时的药是溶质,蒸馏水是溶剂.【学生】医生用的碘酒,碘是溶质,酒精是溶剂.【教师设疑】同学们回答得很好,对溶液有了一定的认识.同学们在生活中有时有这样的现象,当油渍滴到了你的衣服上时,你将怎么办?【学生】用水和洗衣粉洗.【探究实验9—2】同学们回答得对,但我们要知道其中的道理.下面让我们来完成【实验9—2】.药品:碘、高锰酸钾、水、汽油.仪器:药匙、试管若干、胶头滴管.【实验记录】溶剂溶质现象水碘不溶解;液体无色水高锰酸钾液体由无色变为红色汽油碘液体由无色变为紫色汽油高锰酸钾不溶解;液体无色结论不同的物质在水中溶解性不一样,同种物质在不同的溶剂中溶解性也不一样[设计意图]培养学生理论联系实际的能力,将理论知识运用到实际生活中去.通过对比实验,让学生比较明显地得出结论.【教师】请一个小组来汇报实验情况.【学生】现象:碘不溶于水,高锰酸钾能溶于水;碘溶于汽油,高锰酸钾不溶于汽油.【结论】不同的物质在水中溶解性不一样,同种物质在不同的溶剂中溶解性也不一样.【学生】不对,我认为碘是很难溶于水,不应是“不溶”.【教师点评】同学们做实验很认真,观察得也很仔细.总结结论:不同溶质在同一溶剂里的溶解性不同,同种溶质在不同溶剂里的溶解性也不同.【设疑】把一种溶液放入到另一种溶液中能形成溶液吗?【演示】实验9-3.药品:酒精、水、红墨水.仪器:试管一支、胶头滴管.【实验记录】溶剂溶质振荡前现象振荡后现象静置后现象结论水乙醇【教师】请一个小组来汇报实验情况.【学生】振荡前现象:液体是分层的;振荡后现象:液体没有分层;静置后现象:液体也没有分层.【结论】它们在水中能形成溶液.【教师点评并设疑】液体与液体互溶时,量多者为溶剂,量少者为溶质.那么,请问溶质除了是固体、液体外还可以是什么状态?举例说明.【学生】还可以是气体,如我们夏天喝的汽水,二氧化碳是溶质,水是溶剂.【教师小结】很好,下面我们将前面所学的知识进行小结:①不同溶质在同一溶剂里的溶解性不同,同种溶质在不同溶剂里的溶解性也不同;②溶质可以为:固体、液体和气体;③液体与液体互溶时:多者为溶剂,少者为溶质,一般情况下水是溶剂.[设计意图]使学生能将所学知识与生活中的实例相结合.思路二【引入】(针对导入三) “上善若水,水善利万物而不争”,水与千千万万种物质互溶,构成了人们生活中不可缺少的溶液,所以水是最常用的溶剂.【板书】溶剂:能溶解其他物质的物质.例如:水.溶质:被溶解的物质.【讨论】在蔗糖溶液和氯化钠溶液中,溶质是什么?溶剂是什么?【交流讨论】在蔗糖溶液中,溶质是蔗糖,溶剂是水;在氯化钠溶液中,溶质是氯化钠,溶剂是水.【设问】你还能否再举出一些溶液?并指出溶质、溶剂.【交流】1.糖水中溶质是糖,溶剂是水.2.白酒中酒精是溶质,水是溶剂.【教师指出】除了水可以作溶剂外,汽油、酒精等也可作溶剂.例如:碘酒中溶质是碘,溶剂是酒精.【过渡】大家应该有这样的生活经验:当衣服上沾上油滴时,用水洗很难洗去,怎么办呢?【学生发言】可以用肥皂水洗或用洗衣粉洗.(教师给予鼓励)【引导】完成下面的【实验9-2】之后,你就会明白洗去的道理.【演示】实验9-2.实验用品:碘、高锰酸钾、水、汽油、药匙、试管、胶头滴管.【实验记录】溶剂溶质现象结论水碘不溶解;液体无色不同的物质在水中溶解性不一样,同种物质在不同的溶剂中溶解性也不一样水高锰酸钾液体由无色变为红色汽油碘液体由无色变为紫色汽油高锰酸钾不溶解;液体无色【互相交流】请一组同学将他们的实验现象、结论展示给大家,其他各组提出异议.【结论】碘难溶于水,易溶于汽油;而高锰酸钾难溶于汽油,易溶于水.这说明同种溶质在不同溶剂中的溶解能力不同,不同溶质在同种溶剂中的溶解能力也不同.【展示板书】溶质与溶剂的关系:同种溶质在不同溶剂中的溶解能力不同,不同溶质在同种溶剂中的溶解能力也不同.【提出问题】衣服上的植物油可用什么洗去?为什么?【回答】汽油.因为植物油在水中溶解能力弱,而在汽油中溶解能力强.【过渡】前面我们谈到的溶质大部分是固体,那溶质还能否是别的状态呢?下面进行【实验9-3】.【演示】实验9—3.实验用品:乙醇、红墨水、试管、胶头滴管.【实验记录】溶剂溶质振荡前现象振荡后现象静置后现象结论水乙醇【交流实验结论】振荡前分层,振荡后不分层,静置后不分层.乙醇能溶解在水中,形成溶液.【教师指出】液体与液体可以互溶,当液体与液体互溶时,我们把量多的叫溶剂,量少的叫溶质.【展示板书】液-液互溶:量多的为溶剂,量少的为溶质.通常水是溶剂.【讲解并板书】溶质可以为:固体、液体、气体.【设问】大家能否举出溶质是气体的例子?【回答】汽水.【引导提问】我们了解了溶剂、溶质、溶液之间的关系,你能否联系生活中的实例,谈谈溶液的用途.【交流】 1.动物体内氧气和二氧化碳都是溶解在血液中进行循环的.2.医疗上的葡萄糖溶液、生理盐水、各种注射液都是按一定要求配成溶液使用的.3.现在农业上的无土栽培技术就是利用溶液代替土壤,同样能提供植物所需养料.[知识拓展] 1.溶液并不仅局限于液态,只要是溶质高度分散(以单个分子、原子或离子状态存在)的体系均称为溶液.如锡、铅的合金焊锡,有色玻璃等称为固态溶液;气态的混合物可称为气态溶液,如空气.我们通常指的溶液是最熟悉的液态溶液,如糖水、盐水等.2.液体是物质的形态之一.如通常状况下水是液体,液体不一定是溶液.3.溶液中溶质、溶剂的判断(1)根据名称.溶液的名称一般为溶质的名称后加溶剂,即溶质在前,溶剂在后.如食盐水中食盐是溶质,水是溶剂,碘酒中碘是溶质,酒精是溶剂.。

九年级化学溶液教案(精选15篇)

九年级化学溶液教案（精选15篇）九年级化学溶液教案（篇1）单元教材地位教材以学生熟悉的物质——水为载体，通过水的三态变化、水的天然循环、水的人工净化、通电分解、物质在水中的溶解等过程中分子运动形式的描述，帮助学生从微观水平上构建对自己熟悉的一些宏观变化现象的本质认识，继而在认识分子的基础上，向学生介绍了构成物质的另一种基本微粒——原子，进一步介绍了原子中的电子及其在物质发生化学变化时的变化特点，发展了学生对物质微观构成与变化的认识，这种认识的发展，不仅会深化学生对自然界的物质的理解，更能激发他们深入研究物质的探索欲望，为了培养学生用化学方法认识物质世界的能力，本单元还穿插了一些科学方法、化学实验方法以及科学思想教育的内容，如相对原子质量、定量表示溶液的组成、分离和提纯物质、原子结构研究的化学史。

教学目标本单元将探究自然界的水和水的组成，如何科学地利用水，通过生活中的实例认识分子、原子和离子的真实存在，会用分子、原子的知识解释生活中的某些现象，正确区分分子、原子和离子，还将探究溶液的组成和特征，相对分子质量及溶质质量分数的计算。

重点：水的净化；水的电解实验及结论；分子和原子的区别和联系；溶液的组成、特征和溶液中溶质质量分数的计算及相对原子质量的计算。

难点：用分子（原子）观点解释物质变化的本质；分子和原子的区别和联系；水的电解实验得出的结论；溶液中溶质质量分数的计算。

学法建议1.重视实验探究活动。

实验探究是获得化学知识的重要依据，主动地体验探究活动，在知识的形成、联系、应用过程中养成科学的态度，掌握科学的方法，练习观察、记录、分析实验现象。

2.对概念的理解要全面、准确，例如溶液的概念：⑴是一种混合物；⑵溶质可以是一种或几种；⑶溶液的基本特征的均一性、稳定性。

3.重视新旧知识的联系。

⑴从宏观上认识水和溶液的组成及特征；⑵从微观上认识水电解的实质和溶液中溶质是以分子或离子的形式进入溶剂形成均一稳定体系。

初中化学水溶液的配置教案

初中化学水溶液的配置教案教学目标：1. 了解溶液的定义、特征和分类；2. 掌握水溶液的配置方法及其注意事项；3. 能够正确使用实验仪器进行水溶液的配置；4. 培养学生的实验操作能力和科学思维。

教学重点：1. 溶液的定义、特征和分类；2. 水溶液的配置方法及其注意事项。

教学难点：1. 水溶液的配置方法；2. 实验操作的注意事项。

教学准备：1. 实验室用具：烧杯、量筒、玻璃棒、试剂瓶等；2. 实验试剂：NaCl、HCl、NaOH等；3. 课件和教学素材。

教学过程：一、导入（5分钟）1. 引导学生回顾溶液的定义、特征和分类；2. 提问：水溶液是如何配置的？二、探究水溶液的配置方法（15分钟）1. 分组讨论：请同学们思考并讨论如何配置一定质量分数的水溶液；2. 各组汇报：请各组代表汇报讨论结果；3. 教师讲解：根据学生的讨论结果，讲解水溶液的配置方法及步骤；4. 实验操作：学生在教师的指导下，进行水溶液的配置实验。

三、注意事项及实验操作规范（15分钟）1. 教师讲解：讲解实验操作的注意事项，如安全操作、仪器使用、数据记录等；2. 学生实验：学生在教师的指导下，进行水溶液的配置实验；3. 实验演示：教师进行实验操作演示，强调实验操作的规范性。

四、学生自主实验（15分钟）1. 学生分组：学生自由组合，形成实验小组；2. 实验操作：学生在教师的指导下，进行水溶液的配置实验；3. 数据记录：学生记录实验数据，包括溶质质量、溶剂体积等；4. 实验报告：学生撰写实验报告，总结实验结果及体会。

五、课堂小结（5分钟）1. 教师提问：请同学们回顾一下今天学习的内容，总结水溶液的配置方法和注意事项；2. 学生回答：学生回答教师的问题，巩固所学知识。

六、作业布置（5分钟）1. 教师布置作业：请同学们完成课后练习，巩固水溶液的配置知识；2. 学生领取作业：学生领取作业，准备课后完成。

教学反思：本节课通过讲解、实验操作和学生自主实验等方式，使学生掌握了水溶液的配置方法及其注意事项。

初中化学水和溶液的教案设计

初中化学水和溶液的教案设计一、教学目标1.知识与技能：1.1了解水的组成和性质。

1.2掌握溶液的概念、组成和特征。

1.3学会配制溶液的方法。

2.过程与方法：2.1通过实验观察水的性质。

2.2通过实例分析溶液的组成和特征。

2.3通过实践活动，学会配制溶液。

3.情感态度与价值观：3.1培养学生的实验操作能力和观察能力。

3.2培养学生合作学习的精神。

3.3培养学生热爱化学、关注生活的情感。

二、教学重点与难点1.重点：1.1水的组成和性质。

1.2溶液的概念、组成和特征。

1.3配制溶液的方法。

2.难点：2.1水的化学性质。

2.2溶液的饱和度概念。

1.导入新课利用多媒体展示水在不同状态下的图片，引导学生观察并思考：水为什么会有固态、液态和气态？这节课我们将学习水和溶液的相关知识。

2.学习水的组成和性质2.1讲解水的化学式H2O，分析水的组成元素。

2.2通过实验，观察水的物理性质：无色、无味、无臭，密度为1g/cm³，沸点100°C，冰点0°C。

2.3分析水的化学性质：稳定性、可燃性、还原性等。

3.学习溶液的概念、组成和特征3.1通过实例，讲解溶液的概念：在一定条件下，溶质分散到溶剂中形成的均匀、稳定的混合物。

3.2分析溶液的组成：溶质和溶剂。

3.3讲解溶液的特征：均一性、稳定性。

4.学习溶液的饱和度4.1讲解溶液的饱和度：在一定温度下，溶液中溶质的质量分数达到最大值。

4.2通过实验，观察溶液的饱和度变化。

5.学习配制溶液的方法5.1讲解配制溶液的基本步骤：计算、称量、溶解、定容。

6.2布置作业：完成课后练习，巩固所学知识。

本节课通过讲解和实验相结合的方式，使学生掌握了水的组成和性质、溶液的概念、组成和特征以及配制溶液的方法。

在教学过程中，注重培养学生的实验操作能力和观察能力，激发学生学习化学的兴趣。

但在讲解水的化学性质时，部分学生可能对概念理解不够深入，需要在课后加强辅导。

总体来说，本节课达到了预期的教学目标。

(化学)第7讲水和溶液—2021届九年级中考科学(华东师大版)复习课件

称量的固体药品的
品和砝码放反了(在实际质量偏小 _
使用游码的情况下)
所配溶液的溶质质量分数
偏__小__
量取水的体积时仰视读数量取水的体积时俯视读数烧杯内原来有少量的水将固体药品倒入烧杯中时撒在外面固体药品中含有不溶性杂质配制完成后，转移过
矾)]、过滤
、蒸馏。
3．水污染的防治：加强对水质的监测；工业“三废” 经过处理后再排放；农业生产中要合理使用化肥和农药等。
4．(2020，滨州)下列有关溶液的说法错误的是( D ) A．泥土与水混合不能形成溶液 B．硝酸铵溶于水能使水温降低 C．升高温度可使大多数固体物质的饱和溶液变为不饱和溶液 D．饱和溶液的溶质质量分数一定大于不饱和溶液
汽油、酒精等。
3．溶液、浊液的比较
2．(2020，长沙)在“停课不停学”期间，小兰同学通过网课学习了溶液的形成后，将少量下列物质分别放入水中并充分搅拌，其中不能形成溶液的是( D )
A．白砂糖 B．食盐 C．纯碱 D．植物油
考点三饱和溶液与不饱和溶液、溶解度(八上教材P27)
1．在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液称为这种溶质的饱和溶液，还能继续溶解某种溶质的溶液称为这种溶质的不饱和溶液。
第7讲水和溶液
思维导图
考点扫描
考点一水的组成和主要性质(八上教材P8)
1．水电解时在阳极产生氧气，在阴极产生氢气。两者体积比为 1∶2 ，质量比为 8∶1 。
2．电解水实验说明水是由氢和氧组成的。
3．水的性质
●1．(2020，常州)水是生命之源。如图为电解水的实
验装置，下列说法正确A的是( )
●A．该实验可用于研究水的组成

初中化学溶液复习课教案

初中化学溶液复习课教案主题：溶液及其性质一、复习目标1. 理解溶液的概念及其分类；2. 掌握溶液的溶解过程和溶解度的影响因素；3. 掌握溶液的性质，如溶液的导电性、溶液的酸碱性等。

二、复习内容1. 溶液的概念和分类；2. 溶解过程；3. 溶解度的影响因素；4. 溶液的性质。

三、教学过程1. 复习溶液的概念和分类- 提问：什么是溶液？溶液可以分为哪几类？- 回答：溶液是由溶质和溶剂组成的混合物，可以分为气体溶液、液体溶液和固体溶液。

2. 复习溶解过程和溶解度的影响因素- 观察实验：在热水中加入盐，观察盐的溶解过程；- 提问：什么是溶解过程？影响溶解度的因素有哪些？- 回答：溶解过程是溶质分子在溶剂中的扩散过程。

影响溶解度的因素有溶质的种类、温度和压力等。

3. 复习溶液的性质- 实验演示：在溶液中通电，观察电解现象；- 提问：溶液的导电性是如何产生的？溶液的酸碱性与什么有关？- 回答：溶液的导电性是由于其中含有离子而产生的。

溶液的酸碱性与溶质释放的氢离子或氢氧离子有关。

四、复习总结- 教师总结：在本次复习课中，我们复习了溶液的概念、分类、溶解过程和溶解度的影响因素，以及溶液的性质。

希望同学们能够掌握这些知识点，为接下来的学习打下基础。

五、作业布置- 练习题：完成相关练习题，巩固所学知识。

六、反馈与评估- 回顾：回顾上节课所学内容；- 评价：评价今天的复习课，了解学生对所学知识的掌握情况。

七、其他- 提醒：下次复习课将继续深入学习溶液相关知识，希望同学们做好复习准备。

以上为化学复习课教案范本，教师可根据实际情况进行调整和改进。

愿学生们在化学学习中取得更好的成绩！。

九年级化学《溶液的形成》教案(第一课时)

《溶液的形成》教学设计（第一课时）一、教学内容人教版九年级化学下册第九单元《溶液》课题1溶液的形成第一课时二、教学目标1、知识与技能:（1）、掌握溶液、溶质、溶剂等概念，认识溶液的基本特征是均一性和稳定性。

（2）、认识溶解现象，知道水是重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂。

（3）、能判断溶液中的溶质、溶剂，了解溶液在生产、生活中的意义。

2、过程与方法：通过问题讨论和实验探究，观察、记录和分析实验现象，学会学习科学探究和科学实验的方法。

3、情感态度和价值观：激发学生的学习兴趣和探究的意识，学会辩证地看问题的思维方法，培养学生独立思考和合作学习的能力。

三、教学重点、难点1、重点:建立有关溶液的概念，认识溶液、溶质和溶剂三者的关系。

2、难点:对溶解过程的微观认识。

四、教学流程：1、新课导入【情境创设】展示多媒体“旋转的地球”、“海洋的图片”、“海水为什么是咸的”，激发学生的兴趣和求知欲，带着兴奋的情绪进入本节课的学习。

这样从学生感兴趣的问题和实验入手，有利于迅速集中注意力,激发了学生探究的欲望,也将学生引入到了愉快的学习中去。

【提出问题】：为什么说海洋是一个丰富的资源宝库？海水为什么是咸的？海水里含有80多种元素，你是如何理解的？在学生的讨论中引入溶液的概念。

学生激趣、感知，带着兴奋的情绪进入本节课的学习。

2、引导探究在日常生产和生活中，人们常常要将物质与水混合，来满足生产和生活的需要，例如用氯化钠溶于水配成盐水来选种；将碘分散到酒精中制成碘酒；将农药分散到水中形成喷洒的药液等，除此之外你还知道那些？【活动与探究】实验9-1溶液的形成（在教材提供的演示实验1蔗糖的溶解基础上，再增设学生实验2食盐的溶解进行对比，这样有助于学生对溶液基本特征的理解）将食盐分别放入烧杯中，加适量的水充分搅拌溶解，静置观察现象。

然后，与教师的演示实验现象对比。

【引导】（1）、引导学生观察、记录、分析实验现象。

分析讨论实验1、2中溶液的形成过程，组织学（2）、溶剂、溶液的概念及溶液的基本特征。

九年级化学第九单元溶液教案

九年级化学第九单元溶液教案课题1溶液的形成目的要求：1. 认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质等概念。

2. 探究几种物质在水中溶解时溶液的温度变化。

3. 知道一些常见的乳化现象。

4. 知道溶液是一类重要的物质，在生产和生活中有重要应用。

5. 学习科学探究和科学实验的方法，练习观察、记录、分析实验现象重点：溶液、溶质、溶剂的概念。

难点：物质在水中溶解溶液温度变化的实质教学过程：1．在上课前，教师应了解学生有哪些有关溶液的知识，尽量从学生熟悉的事物引入。

本章的章图及图9-1为引入溶液的教学提供了广阔的空间，教师可以充分利用。

2．【实验9-1】对于溶液的基本特征，要抓住均一性和稳定性。

所谓均一，是指溶液各处都完全一样；所谓稳定，是指条件不变时溶质和溶剂长期不会分离。

但要注意，这是指溶液形成以后，而不是指在溶解过程中。

在蔗糖溶解过程中，杯底部溶液当然要浓一些，上层要稀一些，但这仅仅是分子扩散尚未达成均一时的情况，形成溶液后，各处就一样了。

另外，还应启发学生多从微观的角度去想象，分散在溶剂中的分子或离子达到均一状态之后，仍然处于不停的无规则运动状态之中。

3．对于溶液的广泛用途，学生有许多生活经验，要通过讨论促使学生积极思考，并体会化学对生活和生产的作用。

在讨论中，如学生提出了独特的见解，教师应予以鼓励。

4．“乳化”现象是通过实验引出的，学生也有这方面的生活经验。

洗涤剂是一种最常见的乳化剂。

应该注意的是，“乳化”并不是溶解，只是使植物油分散成无数细小的液滴存在于水中，而不聚集成大的油珠，这与物质溶解在水中是完全不同的。

对于溶液和乳浊液，只从定性的角度描述它们的特征，没有提出分散质颗粒直径大小的问题，因此是一种粗略的说法。

.溶液、溶质、溶剂一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液（实质上溶质分散在溶剂中的粒子的线性直径小于1 nm）；被分散的物质叫做溶质；能分散其他物质的物质叫溶剂。

初三下册化学溶液教案5篇

初三下册化学溶液教案5篇初三下册化学溶液教案（精选篇1）[教学目标]1.了解溶液、溶质、溶剂的概念。

2.初步了解溶液的重要应用。

3.能识别常见溶液中的溶质和溶剂。

4.知道乳浊液及乳化现象。

5.探究溶解性的影响因素。

6.激发探究兴趣，培养严谨求实的科学态度。

[教学重点]1.溶液、溶质、溶剂的概念。

2.溶解性影响因素的探究。

[教学难点]1.溶液概念的建立。

2.溶解与乳化的区别。

[教学方法] 实验探究法。

[教学用品] 实验仪器、药品、用品，教学媒体等。

[教学过程]一、新课导入由溶液章图切入课题，引入新课(板书：课题1 溶液的形成一、溶液)。

二、探究活动1(探究溶液的形成过程)1.学生实验：向实验桌上盛有20mL水的小烧杯中，加入一药匙蔗糖或食盐，用玻璃棒搅拌(教师巡回指导)。

2.师生活动1(建立溶液的概念)：(1)学生描述实验现象。

(2)引导学生分析两种物质“消失”的原因。

(3)帮助学生分析(体验)溶液的特征。

(4)建立溶液的初步概念。

(5)学生设计实验，证明“几种物质也可以分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物”。

(6)建立溶液的完整概念。

3.师生活动2(建立溶质、溶剂的概念)：(1)溶质：被溶解的物质。

(2)溶剂：能溶解其它物质的物质。

(3)总结出溶质、溶剂三者之间的关系(板书：1.溶质+溶剂溶液)。

4.师生活动3(填写表格，让学生掌握溶质溶剂判断的`一般方法)：溶液溶质(溶解前的状态) 溶剂(状态)硫酸铜溶液硫酸铜(固体) 水碘酒碘(固体) 酒精稀硫酸硫酸(液体) 水稀盐酸氯化氢(气体) 水5.师生活动4：引导学生发现——溶质可以是固体、液体或气体;水是常见的溶剂;两种液体(不包括水在内)互溶时，将量多作为溶剂，量少的作为溶质。

三、探究活动2(探究溶解的影响因素)1.学生实验：在1、2、3号试管中做三个小实验——将1-2粒碘、高锰酸钾、4-5滴植物油加入到2-3mL的水中。

2.学生汇报实验结果。

化学教案-水的电离和溶液的pH值

化学教案－水的电离和溶液的pH值一、教学目标1、理解水的电离过程，掌握水的离子积常数的概念及表达式。

2、了解溶液的酸碱性与 pH 值的关系，掌握 pH 值的计算方法。

3、能够运用水的电离和溶液 pH 值的知识解决实际问题。

二、教学重难点1、重点（1）水的电离平衡及影响因素。

（2）溶液 pH 值的计算。

2、难点（1）水的离子积常数的应用。

（2）酸碱溶液混合后 pH 值的计算。

三、教学方法讲授法、讨论法、练习法四、教学过程（一）导入新课在日常生活中，我们经常会接触到各种各样的溶液，比如食醋、柠檬汁、肥皂水等。

这些溶液有的呈酸性，有的呈碱性，那么溶液的酸碱性是如何衡量的呢？这就涉及到我们今天要学习的内容——水的电离和溶液的 pH 值。

（二）水的电离1、水的电离方程式水是一种极弱的电解质，能够发生微弱的电离：H₂O ⇌ H⁺＋OH⁻2、水的离子积常数在一定温度下，水电离出的 H⁺和 OH⁻的浓度乘积是一个常数，称为水的离子积常数，用 Kw 表示。

Kw ＝ H⁺OH⁻。

例如，在 25℃时，Kw ＝ 10×10⁻¹⁴。

需要注意的是，水的离子积常数只随温度的变化而变化，温度升高，Kw 增大。

3、影响水的电离平衡的因素（1）温度升高温度，水的电离平衡向右移动，电离程度增大，Kw 增大；降低温度，水的电离平衡向左移动，电离程度减小，Kw 减小。

（2）外加酸碱向水中加入酸或碱，会抑制水的电离。

例如，加入盐酸，H⁺浓度增大，平衡向左移动；加入氢氧化钠，OH⁻浓度增大，平衡向左移动。

（3）外加可水解的盐向水中加入可水解的盐，会促进水的电离。

例如，加入氯化铵，NH₄⁺水解结合 OH⁻，使平衡向右移动。

（三）溶液的酸碱性与 pH 值1、溶液的酸碱性溶液的酸碱性取决于溶液中 H⁺和 OH⁻浓度的相对大小。

当 H⁺＝ OH⁻时，溶液呈中性；当 H⁺＞ OH⁻时，溶液呈酸性；当 H⁺＜ OH⁻时，溶液呈碱性。

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