九年级化学复习课教案水和溶液

专题复习《水和溶液》

复习目标

1、理解水的组成和性质。

2、了解溶液、悬浊液、乳状液的区别和联系。

3、理解饱和溶液、不饱和溶液及浓溶液、稀溶液的概

念及相互转化。

4、理解溶解度的概念并能正确读懂溶解度曲线图。复习重难点

重点

水的组成和溶液的性质特征，溶解度曲线图的理解。难点

培养学生复习、综合、分类、读图的能力。

教学课时 1课时

教学过程

导入：通过前面的复习，同学们对水和溶液的有关知识已经有了初步的了解和认识，大家知道，天然水都是溶液，可知水和溶液是密不可分的，究竟为什么如此，我们复习完本节课我想大家会知道的。

专题一：水的电解与组成

1、实验现象

（1）.在直流电的作用下，电极上均有气泡产生。（2）.正负两极产生气体的体积比为 1：2 ，质量比为

8:1 。

（3）.正极上产生的气体能使带火星的木条复燃，为氧气，负极上产生的气体能燃烧，火焰为淡蓝色，为氢气。

2、实验结论

（1）水是由氢元素和氧元素组成的；

（2）一个水分子由 2个氢原子和 1个氧原子构成。

3、化学方程式：

专题二：物质在水中的分散状况

专题三：定量表示溶液的组成

在20℃时，四种氯化钠溶液（此温度下氯化钠的溶解度为36g）

思考：

1 ．第4号溶质质量分数为什么不是%

2．哪些是饱和溶液哪些是不饱和溶液为什么

[小结]

1.对于同一物质，相同温度，饱和溶液比不饱和溶液要浓。

2.对于不同溶质，浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。

专题四：溶液的相互转化

饱和溶液和不饱和溶液的相互转化条件。

专题五：溶解度的表示方法及意义

1、概念：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达

到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。

2、溶解度的四要素

（1）条件：一定温度（2）标准：100g溶剂

（3）溶解状态：饱和状态（4）单位： g

3、固体溶解度曲线(如上图)及意义

点：

（1）曲线上的点表示某物质在该温度下的溶解度。

（2）曲线的交点表示几种物质在该温度下的溶解度相同。

线：

表示物质的溶解度随温度变化的情况。

面：

（1）曲线下面所表示的溶液为不饱和溶液。

（2）曲线上面（包括曲线）所表示的溶液为饱和溶液。

4、从溶解度曲线得出物质结晶有哪些方法

冷却热饱和溶液和蒸发溶剂

课堂总结：以水和溶液的知识结构框架图进行总结回顾。教学反思：《水和溶液》为中考考点之一，里面内容涉及概念较多，另外许多同学看到曲线图会心慌，因此正确的理解概念和用良好的心态读图是做题成功的关键

作业布置

在网上查找四份——八份天水市近年来的中考化学真题，将涉及《水和溶液》的题型圈起来做完，认真研究考题规律。