烷烃及其性质
烷烃
相互关系 E F C A D B
白磷与红磷 正丁烷与异丁烷
H H H C C H H H
H H H H C C C H H H H
丙烷（ 丙烷（C3H8） 结构简式： 结构简式：CH3CH2CH3
乙烷（ 乙烷（C2H6） 结构简式： 结构简式：CH3CH3 CH3—CH3
H H H H C C C 丁烷（C4H10） 结构简式： 结构简式：CH3CH2CH2CH3 或CH3(CH2)2CH3 CnH2n+2（n≥1） ） CnH2n（n≥3） ）
（三）同系物
结构相似，在分子组成上相差一个或若干个 结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2 原子团的物质 相差一个或若干个 互称同系物。 互称同系物。 同：通式同，组成元素同，同类物质 通式同，组成元素同， 原子团，（分子式不同） ，（分子式不同 异：组成上相差n个CH2原子团，（分子式不同） 组成上相差 个 式量相差： 式量相差：14n 电子数相差： 电子数相差：8n
同系物一定不是同分异构体； 同系物一定不是同分异构体；同分异构体一定不是同系物
练习：选择正确答案的序号， 练习：选择正确答案的序号， 填入下表空格中 A．同位素 B．同分异构体 ． ． C．同系物 D．同素异形体 ． ． E．同一物质 F．同类物质 ． ． 物质名称 氯仿与三氯甲烷 一氯甲烷与四氯化碳 乙烷与新戊烷
气态， （1）状态：常温常压下的烷烃， C1～C4，气态， ）状态：常温常压下的烷烃， C5～C16，液态， 液态， C17及以上，固态。 及以上，固态。 （2）密度： 液态时密度均小于1g/cm3（均比水轻）。 ）密度： 液态时密度均小于 均比水轻）。 （3）溶解性：均难溶于水，易溶于有机溶剂。 ）溶解性：均难溶于水，易溶于有机溶剂。
《烷烃》精品课件
1、烷烃
【温故知新】 甲烷：
2.烷烃的性质： （1）物理性质：
①均为难溶于水的无色物质； ②其熔点、沸点和密度一般随着分子中碳原子数的增加（相对分子质量增大） 而升高，密度均小于水；
碳原子数相同的烷烃，随支链增加，熔沸点降低。 ③随着分子中碳原子数的增加，常温下的状态由气态变为液态，再到固态。
【练习】
某两种气态烃组成的混合物，取其2.24L(标准状况下)充分燃烧，
得到0.16molCO2气体和3.6g液态水。据此判断下列分析中不正确
的是（ D ）
【解析】标况下，2.24L两种气态烃组成的混合物，其物质的 量为0.1mol，完全燃烧得到0.16molCO2和3.6g水，水的物质的 量为0.2mol，则混合气体平均分子式为C1.6H4 所以，肯定含有C原子数小于1.6的烃，即一定含有甲烷，因甲 烷中含有4个氢原子，则另一种烃也含有4个氢原子．
的是( D )
A．将气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液颜色无变化，该气体一定是甲烷 B．在导管口点燃该气体，火焰呈淡蓝色，用干燥的冷烧杯罩在火焰上方，
杯壁有水滴产生，该气体一定是甲烷 C．点燃该气体，火焰呈淡蓝色，用沾有澄清石灰水的冷烧杯罩在火焰上
方，烧杯壁上有白色物质产生，该气体一定是甲烷 D．若上述B、C的现象均能出现，则可判断该气体一定是甲烷
加热、光照或使用催化剂的条件下进行。 有机物除了有以上通性，依据其组成和结构的不同，还具有很多特性。
【课堂小结】
物理性质
烷烃的性质
化学性质
稳定性 可燃性 高温分解 取代反应
【知识海洋】 高温分解： 在隔绝空气并加热至1000℃以上的高温条件下，甲烷分解
可以用于制造颜料、油墨、油漆等
烷烃的性质与应用
烷烃的性质与应用烷烃是一类重要的有机化合物，由碳和氢原子组成。
烷烃的结构特点是碳原子通过单键连接，没有芳香性质。
烷烃的性质有其独特之处。
首先，烷烃是无色、无臭的。
这使得烷烃在许多方面都有广泛的应用，尤其是在石油和能源领域。
其次，烷烃具有低的沸点和易燃的特点，这使得烷烃在燃料方面的应用非常重要。
烷烃燃烧时能够产生大量的能量，因此广泛应用于燃料和能源领域。
烷烃燃料不仅用于汽车、发电站和家庭供暖，还用于飞机和火箭等运输工具，这些领域都离不开烷烃的应用。
烷烃还具有一定的化学稳定性，不易发生化学反应。
这一特性使得烷烃在传统的化工生产中得到广泛应用。
许多石化产品的生产都涉及到烷烃，例如聚乙烯和聚丙烯等塑料的生产，以及合成橡胶和合成纤维等领域。
烷烃作为重要的原料，为许多日常用品的制造提供了支撑。
此外，烷烃还广泛应用于制冷和液化气体领域。
液化石油气（LPG）是由烷烃组成的液态混合物，被广泛用于家庭和工业领域。
烷烃的低沸点使得其能够在常温下液化，便于贮存和运输。
同时，烷烃对环境也有重要影响。
烷烃的燃烧能够产生二氧化碳和水，这是常见燃料的燃烧产物，对全球气候变化产生重要影响。
另一方面，烷烃也是温室气体的主要来源之一。
然而，随着环保意识的提高，人们开始寻找替代燃料和材料，以减少烷烃对环境的负面影响。
总的来说，烷烃是一类重要的有机化合物，具有广泛的应用领域。
烷烃作为石化工业的基础原料，为许多化工产品的生产提供了支撑，使得现代社会的生活更加便利。
然而，人们也需要关注烷烃对环境的影响，并寻找更加环保的替代品，以实现可持续发展。
未来，烷烃的应用领域将继续扩大，但在利用烷烃的同时，也需要注重环境保护的问题，积极推动绿色发展。
烷烃的结构和性质课件
02
CHAPTER
烷烃的物理性质
总结词
烷烃的熔点随着碳原子数的增加而升高。
详细描述
烷烃的熔点范围在-50℃至+50℃之间。随着碳原子数的增加，烷烃的分子质量增大，分子间的相互作用力增强，熔点逐渐升高。例如，甲烷的熔点为-182℃，而二十烷的熔点为+3℃，两者相差很大。
烷烃的沸点随着碳原子数的增加而升高。
防治方法
06
CHAPTER
学习烷烃的意义和方法
烷烃是典型的有机化合物，学习其结构和性质有助于理解有机化学的基本概念和原理。
无论是学生还是职业人士，掌握烷烃的知识都是应对化学考试和满足职业需求的重要一环。
应对考试和职业需求
掌握有机化学基础知识
理解结构特点
掌握物理性质
理解化学性质
运用多媒体资源
01
异构化反应是烷烃在催化剂作用下，发生结构变化，生成异构体。
异构化反应包括异构化、重排等反应类型。
烷基化反应是烷烃在催化剂作用下，与其它有机化合物发生加成反应，生成新的烷烃。
烷基化反应可以用来生产高辛烷值的汽油、柴油等燃料。
04
CHAPTER
烷烃的合成与分解
利用烯烃与氢气的加成反应来合成烷烃。
02
03
04
学习烷烃的结构特点，包括碳原子之间的键和构型，是理解其性质的基础。
熟悉烷烃的物理性质，如沸点、熔点、密度等，有助于对其进行鉴别和分类。
烷烃的主要化学性质包括取代反应、氧化反应和裂解反应等，需要深入理解并掌握。
利用多媒体资源，如网络课程、教学视频等，可以更直观地了解烷烃的结构和性质。
THANKS
烷烃在氧化反应中主要发生燃烧和生炭反应。
烷烃
3.数字意义： 阿拉伯数字---------取代基位置 汉字数字---------相同取代基的个数
1、最长原则
2、最近原则 3、最小原则 4、最简原则
1、用系统命名法命名 下列物质：
CH3—CH—CH2—CH—CH3
CH2 CH3 CH2 CH3
CH3—CH—CH2—CH—CH3 CH3 CH2—CH3
己烷
2、编号，定支链所在的位置。
把主链中离支链最近的一端作为起点， 用1、2、3等数字给主链的各碳原子依次编 号定位，以确定支链所在的位置。
CH3—CH—CH2—CH—CH3
6
5
4
3
1
2
CH3
3
4 2
CH2—CH3
1
5
6
2、编号，定支链所在的位置。
CH3 CH3–C–CH2–CH–CH2–CH3 CH3 CH2–CH3
2，2—二甲基—4—乙基己烷
最简原则：当有两条相同 碳原子的主链时，选支链 最简单的一条为主链。
CH3 CH3–CH–2，5—二甲基—3—乙基己烷
1.命名步骤： (1)找主链------最长的主链; (2)编号-----靠近支链（小、多）的一端; (3)写名称-------先简后繁,相同基合并写. 2.名称组成:
练习1：
1 互为同位素，___ 2 是同素异形体， 下列五组物质中___ 5 是同分异构体，___ 4 是同系物，___ 3 是同一物质。 ___
1、 12 C
6 14 6
C
2、白磷、红磷
3、
H H | | H－C－Cl 、Cl－C－Cl | | Cl H
烷烃的性质总结
烷烃的性质总结什么是烷烃烷烃是一类有机化合物，由碳和氢原子组成，只包含单重键。
烷烃的化学式通常被表示为CnH2n+2，其中n是非负整数。
根据分子中碳原子的数目，烷烃可以分为以下几类：甲烷、乙烷、丙烷、丁烷等。
烷烃的物理性质烷烃通常是无色、无味的气体或液体，但在较低温度下可以是固体。
它们的饱和烷烃分子呈线性结构，且碳原子之间的键角为109.5度。
以下是烷烃的一些重要物理性质：1.沸点和熔点：烷烃的沸点和熔点随着碳原子数目的增加而增加。
由于分子间的范德华力较弱，烷烃的沸点和熔点通常较低。
2.密度：烷烃通常比空气密度大，这使得它们可以在空气中流动，并在空气中燃烧。
烷烃的密度随着分子量的增加而增加。
3.可溶性：烷烃是非极性化合物，通常不溶于水。
然而，它们可以与非极性溶剂（如石油醚和苯）相溶。
烷烃的化学性质烷烃的化学性质主要由碳原子之间的单重键决定，使得它们在反应中较为稳定。
以下是烷烃的一些重要化学性质：1.燃烧性质：烷烃具有良好的燃烧性质。
它们与氧气反应生成二氧化碳和水，并释放大量热能。
这使得烷烃成为重要的燃料来源。
2.反应活性：由于烷烃分子中只有单重键，烷烃的反应活性较低。
但在适当的条件下，烷烃可以进行一些反应，如氢气的加成反应、卤素的取代反应等。
3.危险性：烷烃具有较低的毒性，但是由于其易燃性，烷烃具有一定的危险性。
在处理和储存烷烃时需要注意火源和通风条件。
4.氧化性：烷烃在空气中暴露时，会发生氧化反应产生过氧化物，从而形成爆炸性混合物。
因此，烷烃应储存在避光、低温、通风良好的地方。
烷烃的应用烷烃在工业和日常生活中有广泛的应用。
以下是一些常见的应用：1.燃料：烷烃是重要的燃料来源。
甲烷是主要的天然气成分，可用作燃料供应家庭和工业。
丁烷和辛烷等烷烃则是汽车燃料的重要组成部分。
2.化学品生产：烷烃可以用作化学品生产中的原料。
例如，乙烯是聚合物工业中生产聚乙烯的重要原料。
3.溶剂：烷烃具有良好的溶解性和挥发性，可以用作溶剂。
烷烃的结构与性质
烷烃的结构与性质烷烃是一类基本有机化合物，由碳和氢原子构成。
它们的分子由碳原子构成的链或环连接而成，具有特定的结构和性质。
本文将探讨烷烃的结构以及与其相关的性质。
一、直链烷烃直链烷烃是最简单的烷烃类别，分子由一条直线状的碳链构成。
举个例子，正丁烷(CH3-CH2-CH2-CH3)是一种直链烷烃，其分子中包含四个碳原子。
直链烷烃的化学式可用CnH2n+2表示，其中n代表烷烃分子中碳原子的数量。
直链烷烃的物理性质包括沸点、熔点和密度等。
随着碳原子数量的增加，直链烷烃的沸点和熔点逐渐增加。
这是因为随着分子量的增加，分子间的范德华力也增强，使得分子间相互作用加强，需要更高的温度来克服这种相互作用。
此外，随着分子量的增加，直链烷烃的密度也逐渐增加。
二、支链烷烃支链烷烃的分子由一条或多条侧链连接到主链上，与直链烷烃相比，支链烷烃具有更多的碳原子连接方式。
举个例子，2-甲基丁烷(CH3-CH(CH3)-CH2-CH3)是一种支链烷烃，其中有一个甲基基团连接在主链上。
支链烷烃与直链烷烃在物理性质上有所不同。
由于支链的存在，支链烷烃分子具有更大的隔离度，分子间相互作用减少，从而导致其沸点和熔点相对较低。
支链烷烃的密度也较低，因为支链的存在减少了分子的紧密排列。
三、环烷烃环烷烃是由碳原子构成的环连接而成的分子结构。
与直链烷烃和支链烷烃相比，环烷烃的分子形状呈环状，因此具有特殊的性质。
环烷烃的一个例子是环己烷(C6H12)，其中六个碳原子形成一个环状结构。
环烷烃的性质与其分子结构有密切关系。
由于环状结构的存在，环烷烃分子内部有较大的张力，导致其相对不稳定。
此外，由于环烷烃中碳原子的取向限制，它们往往比相应的直链烷烃熔点和沸点更高。
环烷烃还表现出一些特殊的化学反应，如环开裂和环化等。
总结起来，烷烃是一类碳和氢原子构成的有机化合物，根据其分子结构和性质，可以分为直链烷烃、支链烷烃和环烷烃。
直链烷烃由一条直线状的碳链构成，而支链烷烃则具有侧链连接到主链上的结构。
烷烃的化学性质
烷烃的化学性质烷烃（Alkanes）是一类碳氢化合物，通式为CnH2n+2，是碳氢化合物中最简单的一类。
它们的化学性质主要是通过碳碳键和碳氢键的化学反应来反映。
烷烃的化学性质涉及到其物理性质，比如燃烧性质、氧化、卤素取代反应等一系列的反应过程，以及其它的有机化学反应。
1. 燃烧性质：烷烃的燃烧是指把烷烃与氧气反应，产生二氧化碳和水。
烷烃在空气中燃烧会产生明亮的火苗，有一定的热值。
燃烧反应是烷烃常见的化学反应之一，也是在日常生活中使用的常见性质。
例如，将天然气（主要成分是甲烷）用作燃料时，燃烧产生的热可以用于加热。
2. 氧化反应：烷烃一般很难被氧气氧化，因为它们的分子中所有的碳氢键都已饱和，分子结构稳定。
但是，在存在良好的氧化剂的情况下，烷烃可以发生氧化反应。
氧化剂会断裂分子中的碳氢键，形成碳氧和氢氧。
最典型的氧化反应是烷烃的燃烧，也会发生部分氧化反应。
3. 卤素取代反应：烷烃中的氢可以被卤素原子取代，形成卤代烷烃。
取代反应是在有机化学中常见的一类反应，可以发生在很多种有机化合物中。
在烷烃中，氢会被卤素原子取代产生卤代烷烃。
典型的卤素取代反应包括氯代反应和溴代反应等。
4. 加成反应：烷烃可以与分子中的其他化合物发生加成反应，形成新的共价键。
在炼油、石油化工行业中，烷烃可以通过加成反应形成不同的烃类，例如烯烃和芳香族化合物等。
5. 烷基化反应：烷基化反应是一种有机化学反应，可以为一个有机分子合成新的烷基。
在烷基化反应中，烃分子中某个碳原子的烷基被迁移或注入其他化学物质，形成新的烷基化合物。
在工业上，烷基化反应主要是用来合成高级烃类，例如烷基锂和烷基钠等。
总而言之，烷烃的化学性质中，燃烧性质、氧化反应、卤素取代反应、加成反应以及烷基化反应等的反应过程，都是烷烃常见的化学反应。
它们可以被用作燃料，或者在工业、化学实验和科研中进行各种有机化学反应，对经济、生活和学术等方面都有着重要的作用和意义。
烷烃的结构与性质教学设计
烷烃的结构与性质教学设计烷烃是由碳和氢组成的有机化合物，结构上含有碳碳单键和碳氢单键。
烷烃的分子式一般为CnH2n+2，其中n为正整数。
烷烃可以分为直链烷烃和支链烷烃两种类型。
烷烃的主要性质有以下几个方面：1. 热稳定性：烷烃的主链碳碳单键和碳氢单键都是非常稳定的，不易被热分解。
因此，烷烃在高温下具有较好的热稳定性。
2. 可燃性：烷烃是一类很好的燃料，因为它的分子中含有很多碳氢键，碳氢键的能量很高，能够释放大量的热能。
当烷烃与氧气充分接触时，会发生燃烧反应，生成二氧化碳和水。
3. 不溶性：烷烃是非极性分子，与极性溶剂（如水）之间没有明显的相互作用力。
因此，烷烃在水中几乎不溶解，而在非极性溶剂（如石油醚、石油醚等）中溶解性较好。
针对这些性质，可以设计以下教学内容：教学目标：1. 了解烷烃的结构特点和性质；2. 熟悉烷烃的命名规则；3. 掌握烷烃的燃烧反应以及热稳定性；4. 理解烷烃的溶解性及其与溶剂的相互作用。
教学步骤：第一步：导入（5分钟）通过实验室风格的介绍烷烃的常见应用，并引导学生思考和提出问题，激发学生学习兴趣。
比如，介绍烷烃的燃烧反应在生活中的应用，如火炬、燃气灶等。
第二步：理论讲解（20分钟）1. 结构特点和命名规则的讲解：介绍烷烃的分子式、分子结构和命名规则，如正烷烃的命名以及支链烷烃的命名，通过实例让学生掌握。
2. 性质的讲解：详细讲解烷烃的热稳定性、可燃性和不溶性，并结合实例进行说明，让学生深入理解。
第三步：实验操作（30分钟）设计实验内容如下：1. 实验一：烷烃的燃烧实验将少量丁烷（或其他烷烃）加入到燃烧器中，点燃燃烧器，观察烷烃的燃烧现象，测量并比较烷烃的燃烧产物。
让学生通过实际操作认识烷烃的可燃性。
2. 实验二：烷烃的溶解性实验取几种不同的烷烃和水（或其他溶剂），将它们分别加入到试管中，观察它们的溶解情况，并记录实验结果。
让学生通过实验了解烷烃的不溶性。
第四步：实验讨论和总结（15分钟）通过讨论实验结果，引导学生总结烷烃的结构和性质之间的关系，以及烷烃的应用。
烷烃的化学性质
烷烃的化学性质烷烃是由碳（C）和氢（H）两种元素组成的有机化合物，其化学性质主要与碳氢键的稳定性相关。
本文将探讨烷烃的燃烧性质、卤代反应性、氧化性以及其他一些重要的化学性质。
一、烷烃的燃烧性质烷烃是一类高度易燃的化合物，其主要反应是与氧气（O2）发生燃烧反应。
燃烧反应通常需要外部能量的供应，例如点火或加热。
在此之后，烷烃会与氧气相结合，生成二氧化碳（CO2）和水（H2O），同时释放大量的能量。
此过程可用以下方程式表示：烷烃 + 氧气→ 二氧化碳 + 水 + 能量例如，甲烷（CH4）燃烧生成如下：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O + 能量烷烃的燃烧不仅释放能量，还会产生火焰和烟雾等可见的特征。
二、烷烃的卤代反应性烷烃与卤素（如氯、溴等）发生卤代反应，生成相应的卤代烷。
在这种反应中，某个或多个氢原子被卤素取代。
这种反应一般需要紫外线或热能的激发。
举个例子，乙烷（C2H6）与氯气（Cl2）发生卤代反应得到氯乙烷（C2H5Cl）：C2H6 + Cl2 → C2H5Cl + HCl这种反应十分重要，因为卤代烷是许多重要有机化合物的前体。
三、烷烃的氧化性质烷烃可以与氧气和其他氧化剂发生氧化反应。
在此过程中，烷烃的碳氢键被氧化剂断裂，形成碳氧化物。
烷烃氧化反应的最常见例子是酒精的氧化。
乙醇（C2H5OH）可以被氧气氧化为乙醛（C2H4O）：C2H5OH + [O] → C2H4O + H2O烷烃的氧化反应通常需要催化剂的参与，以降低反应温度和提高反应效率。
四、烷烃的其他化学性质除了上述的燃烧、卤代反应和氧化反应外，烷烃还具有其他一些重要的化学性质。
1. 氢化反应：烷烃可以与氢气进行催化加氢反应，生成饱和烃。
这种反应常用于工业催化裂化和有机合成反应中。
2. 氧化脱氢：在高温、高压和催化剂的作用下，烷烃可以发生氧化脱氢反应，生成烯烃和芳香烃。
这种反应广泛应用于烃烃转化和石油加工工业。
3. 反应活性：由于烷烃分子中只含有碳氢键，缺乏其他活性基团，因此烷烃在与其他有机化合物发生相互转化的反应中的活性较低。
烷烃与环烷烃的结构与性质
烷烃与环烷烃的结构与性质烷烃（Alkanes）是由碳（C）和氢（H）元素组成的最简单的有机化合物，由于不含双键或三键，因此其化学性质相对较为稳定。
而环烷烃（Cycloalkanes）则是烷烃中的一个特殊类别，其碳原子通过共享化学键形成环状结构。
本文将深入探讨烷烃和环烷烃的结构和性质。
一、烷烃的结构与性质烷烃的结构特点主要包括碳骨架的直线链状构型以及其化学键的特性。
烷烃中的碳原子都采用sp3杂化，形成四个σ键。
由于烷烃中只存在碳碳单键和碳氢键，因此分子间无极性键，电子云分布均匀，呈现出较小的极性。
这也是烷烃较为稳定且不易发生反应的原因。
烷烃的物理性质主要包括密度、沸点和熔点。
烷烃的密度较小，随着碳链长度的增加而增加。
由于烷烃之间的相互吸引作用较弱，分子间力为范德瓦尔斯力，因此密度较低。
沸点和熔点也随着碳链长度的增加而增加，但增幅逐渐减小。
烷烃的化学性质主要表现在其不活泼的化学反应中。
由于sp3杂化碳原子上的电子密度较小，碳原子与其他原子的相互作用较弱，因此烷烃不容易与其他物质发生反应。
但在适当条件下，烷烃可以通过氧化、还原、卤原子取代等反应来进行功能化。
此外，烷烃在氧气存在下会发生燃烧反应，生成二氧化碳和水。
二、环烷烃的结构与性质环烷烃是由碳原子通过共享化学键形成环状结构的一类化合物。
与烷烃相比，环烷烃具有更为复杂的分子结构和性质。
环烷烃的环状结构使得分子内部存在较大的张力，这种张力可以通过环的扭曲、马登环或突破环破坏而释放。
环烷烃的物理性质与烷烃相似，但由于分子内部的张力存在，环烷烃的沸点和熔点一般较烷烃高。
与烷烃相比，环烷烃的流动性较差，不易蒸发。
环烷烃的化学性质也相对复杂。
由于环状结构中的张力，环烷烃分子更容易发生裂环反应以释放内部的张力。
此外，环烷烃的稳定性也受到环的大小和分子的对称性等因素的影响。
较小的环烷烃由于较高的张力，更容易发生化学反应。
环烷烃中的环可以存在多个不同的构型，如环的位置、取代基的选择等，这些因素都会对环烷烃的性质产生影响。
烷烃和烯烃的结构与性质
烷烃和烯烃的结构与性质烷烃和烯烃是有机化合物的两个重要类别，它们的结构和性质对于我们理解和应用有机化学具有重要意义。
本文将介绍烷烃和烯烃的结构特点、物理性质和化学性质，并探讨它们在日常生活和工业生产中的应用。
1. 烷烃的结构与性质烷烃是一类由碳和氢组成的化合物，其分子中只包含碳-碳单键，没有碳-碳多键。
烷烃的普通命名法是将碳原子数目写在前面加上"-ane"后缀，如甲烷 (CH4)、乙烷 (C2H6)、丙烷 (C3H8) 等。
烷烃以其稳定性和低反应性而闻名。
由于碳-碳单键的键能较弱，烷烃通常具有较低的沸点和熔点。
在室温下，较低的碳数的烷烃为气体，碳数较高的为液体和固体。
2. 烯烃的结构与性质烯烃是一类含有碳碳双键的有机化合物，它们的分子中至少包含一个碳-碳双键。
烯烃的命名通常采用在分子前加上碳原子数目加上"-ene"后缀的方式，如乙烯 (C2H4)、丙烯 (C3H6) 等。
烯烃由于分子中存在碳-碳双键，其相对于烷烃具有更高的反应性。
烯烃的双键可以进行加成反应、环化反应等，因此可以用于许多有机合成和重要的工业化学反应。
3. 烷烃和烯烃的区别与联系烷烃和烯烃都是由碳和氢组成的有机化合物，它们的结构和性质有着一定的区别。
首先，烷烃只含有碳-碳单键，而烯烃则含有碳-碳双键。
这导致二者在分子结构上有所差异。
其次，烷烃相对稳定，不容易发生反应，而烯烃更加活泼，容易与其他物质发生化学反应。
这是由于碳-碳双键的存在，使得烯烃具有较高的化学反应性。
此外，烷烃和烯烃在物理性质上也有所不同。
烷烃的沸点和熔点较低，通常为气体或液体，而烯烃的沸点和熔点较高，常为液体或固体。
然而，烷烃和烯烃也存在联系。
它们都是碳氢化合物，属于脂烃类化合物，广泛存在于自然界和化学合成中。
在有机合成和工业生产中，烷烃和烯烃都有着广泛应用。
4. 烷烃和烯烃的应用与展望烷烃和烯烃由于其特殊的结构和性质，在生活和工业生产中有着重要的应用价值。
烷烃的化学性质
烷烃的化学性质
烷烃性质很稳定，因为C-H键和C-C双键相对稳定，难以断裂。
烷烃的化学性质不活泼，难于氧化，不能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色，其主要反应是取代反应。
最小的烷烃是甲烷。
烷烃
烷烃即饱和烃，是只有碳碳单键的链烃，是最简单的一类有机化合物。
由于烷烃的稳定结构，所有的烷烃都能稳定存在。
烷烃的相互特性是：比水轻，可以点燃，而且基本上也不溶解水。
这类质的导向性，更是因为他们全是由碳、氢元素构成的，而且在总数上具备一定的占比(详细同系物)。
另一方面，因为各化学物质碳、氢原子构成的肯定总数不一样，因此又各自主要表现出分别的特点。
它是质量互变规律造成了一部分变质。
如甲烷气体是汽体，要冻到零下161.6℃オ会凝固成液體，多了一个氧原子和两个氢原子的己烷冷到零下88.6℃就变为液體了，它的汽
化溫度比甲烷气体高于了七十多度。
而丁烷要是冷到0℃上下就汽化了。
假如碳氢原子的总数再次提升，当化学物质含5～11个氧原子时，他们就变成车用汽油的主要成分;含10～17个氧原子的化学物质是煤油的成分;柴油机和润滑油成分则是含16～20个氧原子的化学物
质;20个氧原子之上的化学物质通称为石腊，他们在一般情况下全是固体。
不难看出，“化学式的这类量的转变，每一次都造成一个质上不一样的物件的产生。
烷烃的结构和性质
环烷烃
如:
环丙烷 环丁烷
环戊烷
环己烷
C3H6
C4H8
C5H10
1、环烷烃分子式通式：CnH2n(n≥3)
2、性质与烷烃相似：
C6H12
常温下有稳定性，不能被酸性高锰酸钾溶液氧化而 使其褪色，能燃烧氧化；能发生光照取代反应。
+ Cl2 光
Cl + HCl
五、同系物
结构相似、分子组成上相差一个或若干个CH2原子 团的化合物互称为同系物。
同系物的判断规律: 1、同通式，同类别(官能团种类、数目相同) 2、分子组成相差一个或若干个CH2原子团 注意: (1)同系物间物理性质递变，但化学性质相似。 (2)同系物间通式一定相同，但通式相同，不一定是同系物。 例如：C3H6(环丙烷)和C4H8(丁烯)
下列物质是否为同系物：
① CH3CHO 和 CH3COOH 否
② CH2=CH2 和
③ CH4 和 CH3CH3 是
C| H3
④ CH3CH2CH3 和 CH3－CH2－CH－CH3 是
⑤ CH3 CH2 CH2 CH3和 CH3 CH CH3 否
⑥ C2H6O和C3H8O 否
CH3
⑦ CH3OH 和 HOCH2CH2OH (乙二醇)否
⑧
CH3 和
CH3 ⑨
CH3 和
第二章 烃
第一节 烷 烃
第1课时 烷烃的结构和性质
烷烃
只含_碳__和_氢__两种元素，分子中的碳原子之间都以_单__键_ 结合，碳原子的剩余价键均与_氢__原__子_结合，使碳原子的化 合价都达到“_饱__和__”，这样的一类有机化合物称为_饱__和_烃__， 也称为烷烃。
链状烷烃 甲烷、乙烷、丙烷等 烷烃
7.1.3烷烃的性质
第3课时 烷烃的性质1．烷烃的物理性质(1)随分子中碳原子数增加，熔、沸点逐渐升高；(2)随分子中碳原子数增加，状态由气态→液态→固态，其中常温、常压下碳原子数小于或等于4的烷烃为气态；(3)随分子中碳原子数增加，密度逐渐增大且均比水的密度小，难溶于水。
(4)当碳原子数相同时，一般支链越多，沸点越低。
如沸点：正丁烷>异丁烷。
2．烷烃的化学性质(1)稳定性：通常条件下与强酸、强碱或高锰酸钾等强氧化剂不反应。
(2)可燃性(氧化反应)：烷烃都能燃烧。
CH 4燃烧方程式：CH 4＋2O 2――→点燃CO 2＋2H 2O C 3H 8燃烧方程式：C 3H 8＋5O 2――→点燃3CO 2＋4H 2O 链状烷烃燃烧通式：C n H 2n ＋2＋3n ＋12O 2――→点燃n CO 2＋(n ＋1)H 2O 。
(3)分解反应：烷烃在较高的温度下会发生分解。
如：CH 4――→高温C ＋2H 2，应用：石油化工生产和天然气化工生产中，获得重要的化工基本原料和燃料。
二、烷烃的取代反应1．实验探究CH 4与Cl 2的反应(1)实验装置和实验操作取两支试管，通过排饱和食盐水法收集半试管CH 4和半试管Cl 2。
将一支试管用铝箔套上，另一支试管放在光亮处。
(2)实验现象：A 装置：试管内气体颜色变浅，试管壁出现油状液滴，试管内液面上升。
B 装置：无现象。
(3)实验结论：CH 4与Cl 2需在光照条件下发生化学反应。
(4)甲烷和氯气的混合气体在光照发生反应的化学方程式为：①CH 4＋Cl 2――→光 CH 3Cl ＋HCl ②CH 3Cl ＋Cl 2――→光CH 2Cl 2＋HCl ③CH 2Cl 2＋Cl 2――→光 CHCl 3＋HCl ④CHCl 3＋Cl 2――→光CCl 4＋HCl(5)反应产物：甲烷与氯气发生生成4种有机产物和HCl ，其中CH 3Cl （一氯甲烷）、CH 2Cl 2（二氯甲烷）、CHCl 3（三氯甲烷）、CCl 4（四氯甲烷）均难溶于水，其中常温下除CH 3Cl 是气体，CH 2Cl 2、CHCl 3、CCl 4为液体。
烷烃的知识点总结人教版
烷烃的知识点总结人教版一、烷烃的物理性质：1. 烷烃是无色、无味、无臭的气体、液体或固体，在常温下是无害的。
它们是不易溶解的非极性分子，因此在水中几乎不溶解，但可以溶解在非极性溶剂中，如石油醚、石油醇等。
2. 烷烃的密度小，比空气轻，在空气中能上升，容易燃烧。
3. 烷烃的沸点随着分子量的增大而增高，直链烷烃的沸点一般要比支链烷烃高，因为分子量相同的情况下，支链烷烃的分子间作用力较小。
4. 烷烃是热不足的燃料，在有氧气状况下燃烧会放出大量的热能，生成水和二氧化碳。
二、烷烃的化学性质：1. 烷烃是不活泼的分子，不易被氧化、还原、置换等。
但在高温或有催化剂的条件下也会参与一些化学反应，如烷烃的裂解反应，即在高温下或有催化剂的情况下，烷烃分子会裂解成小碳烷（烯）和氢气。
2. 烷烃可以和卤素（如氯气、溴水）反应，生成相应的卤代烷，也可以和氯化氢发生反应生成醇。
3. 烷烃也可以和臭氧发生反应，生成相应的醛、酮等。
4. 由于烷烃是非极性分子，因此很难和水发生反应，但可以和氨气发生反应生成氮化合物。
5. 烷烃在高温和有氧气的条件下可以燃烧，生成二氧化碳和水。
三、烷烃的系统命名法：1. 烷烃的系统命名法是根据碳原子数来进行的，直链烷烃的命名以“烷”为结尾，支链烷烃的命名以“烷”为结尾，支链的位置和种类用“-yl”来表示。
2. 直链烷烃的命名遵循一定的规则，先确定主链的长度，然后确定主链的前缀，根据主链上的支链的位置和种类来确定支链的名称和位置。
3. 支链烷烃的命名要按照主链和支链的长度进行组合，使用连字符“-”隔开，以表示不同分子之间的连接。
4. 烷烃的结构式需要根据命名法来进行绘制，通过分析结构式可以了解烷烃分子中碳原子的排列方式。
四、烷烃的应用：1. 烷烃作为燃料广泛应用于航空、汽车、火箭等交通工具中，也用于生产锅炉、家用燃气等领域。
由于烷烃的燃烧产生的污染物较少，因此在环保方面有一定的优势。
2. 烷烃是石油和天然气的主要成分之一，也是化工、医药等行业的原料，用于生产塑料、合成橡胶、合成纤维、合成肥料等。
烷烃的结构与性质
烷烃的结构与性质烷烃是一类简单的有机化合物，由碳和氢原子构成，碳与碳之间通过共价键连接。
烷烃分子具有特定的结构和性质，本文将就烷烃的结构和性质展开讨论。
一、烷烃的结构烷烃的结构特点是碳原子通过单键连接起来，形成了碳链。
根据碳链的形状，烷烃可分为直链烷烃和支链烷烃两大类。
1. 直链烷烃：直链烷烃的碳链呈线性排列，每个碳原子都与相邻的碳原子相连，没有分支结构。
直链烷烃的通式为CnH2n+2，其中n代表该分子中碳原子的数量。
例如，甲烷（CH4）和乙烷（C2H6）就是两个典型的直链烷烃。
2. 支链烷烃：支链烷烃的碳链存在分支结构，其中至少有一个碳原子与其他两个碳原子相连。
支链烷烃的分子式通常为CnH2n+2，n仍然代表碳原子的数量。
举个例子，异丁烷（C4H10）就是一个常见的支链烷烃。
二、烷烃的性质1. 物理性质烷烃的物理性质主要涉及熔点、沸点和密度等。
一般来说，随着碳原子链的延长，烷烃的熔点和沸点也会逐渐增加。
这是因为长链烷烃具有更多的分子间力，而短链烷烃由于分子间力较小，所以熔点和沸点较低。
此外，烷烃的密度较小，通常会浮于水面。
2. 化学性质烷烃的化学性质较为稳定，一般不易发生化学反应。
然而，在高温或高能辐射的作用下，烷烃会发生燃烧反应。
此时，烷烃与氧气发生反应生成二氧化碳和水。
例如，甲烷在氧气存在下燃烧可产生二氧化碳和水蒸气。
3. 燃烧性质烷烃是一类良好的燃料，燃烧时能够释放出大量的能量。
烷烃燃烧的反应方程式可简化为：烷烃 + 氧气→ 二氧化碳 + 水4. 亲水性烷烃是一类非极性化合物，无法与水形成氢键。
因此，烷烃通常不溶于水。
但是，短链烷烃可以在一定条件下溶于水，尤其是碳原子数较少的烷烃。
5. 化学反应烷烃可以进行一些重要的化学反应，如卤素取代反应和裂解反应等。
卤素取代反应是一种常见的烷烃反应，其中烷烃中的氢原子被卤素元素取代。
裂解反应是指烷烃分子在高温下发生断裂，生成更小分子的反应。
综上所述，烷烃具有特定的结构和性质。
烷烃归纳总结
烷烃归纳总结烷烃是一类碳氢化合物，由碳氢原子构成。
它们是有机化合物中最简单的一类，也是石油和天然气等化石燃料的主要成分。
烷烃的分子结构简单，但在化学和工业领域中具有重要的应用。
本文将对烷烃进行归纳总结，从烷烃的命名规则、物理性质到化学性质进行阐述，以便更好地理解和应用烷烃。
一、烷烃的命名规则烷烃的命名是根据其碳原子数目来进行的。
以甲烷为例，它只含有一个碳原子，所以称为甲烷。
乙烷含有两个碳原子，丙烷含有三个碳原子，以此类推。
此外，烷烃的命名还要根据它们的分子结构和有机基团进行修饰，如取代基的位置和种类等。
二、烷烃的物理性质1. 性质简介烷烃主要以气体和液体形式存在，碳原子数较多的烷烃可为固体。
烷烃具有无色、无味，不溶于水，不导电等特点。
2. 碳原子数与物理性质关系随着碳原子数的增加，烷烃的沸点和熔点逐渐增加。
这是因为随着碳链的增长，分子量增大，分子之间的相互作用也增强，导致需要较大的能量来克服相互之间的吸引力。
3. 分子结构的影响分子结构对烷烃的物理性质也有一定的影响。
立体异构体之间存在空间构型的差异，从而影响分子间的相互作用。
例如，正构烷烃和支链烷烃具有不同的沸点和熔点，这也是与它们的分子结构有关。
三、烷烃的化学性质1. 燃烧反应烷烃能够与氧气反应产生水和二氧化碳，并释放大量的能量，这是烷烃作为燃料的重要特性。
烷烃的燃烧反应通常是剧烈而完全的。
2. 卤代反应烷烃可以与卤素（如氯、溴等）发生取代反应，生成卤代烷烃。
这种反应常用于合成有机化合物和药物。
3. 氧化反应烷烃可以被氧气氧化，形成醇和醛等化合物。
这在化学合成中是一个重要的反应类型。
4. 裂解反应高温条件下，烷烃可以发生裂解反应，生成较短的链烷烃和烯烃。
这种反应广泛应用于石油和炼油等工业过程中。
四、烷烃的应用由于烷烃的简单结构和丰富来源，它们在工业、能源和化学合成中有广泛的应用。
以下是一些常见的应用领域：1. 燃料烷烃是石油和天然气的主要成分，被广泛应用于能源领域，作为燃料供给家庭、交通和工业等方面的需求。
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结构简式：
H H H H H | | | | | H—C —C— C—C—C—H | | | | | HH—C—HH H H | H CH3-CH-CH2-CH2-CH3 省略C—H键 把同一C上的H合并 CH3 CH3CHCH2CH2CH3 省略横线上C—C键 CH3 或者：CH3CH(CH3)CH2CH2CH3 例：
满足烷烃通式CnH2n+2 （n≥1）
4、 写出下列烷烃的分子式： （1）含有38个碳原子的烷烃的分子式
C38H78
（2）含有38个氢原子的烷烃的分子式
C18H38
（3）相对分子量为128的烷烃的分子式
C9H20
5. 1mol烷烃（CnH2n+2）在光照条件下，最多可以 与多少摩尔Cl2发生取代？ (2n+2)mol
②可以燃烧。 烷烃的燃烧通式：
CnH2n+2 ＋3n＋1 O2 点燃 nCO2＋(n＋1)H2O 2 ☆:随着烷烃分子里碳原子数的增加，燃烧会越来 越不充分，燃烧火焰更明亮，甚至伴有黑烟。
③在光照条件下，烷烃与Cl2、Br2等卤素单质的气 体发生取代反应。
1关于烷烃性质的叙述中，不正确的是( C
)
你能看出它们在结构和组成上有何异同？ 写出它们的分子式，并归纳出它们的通式吗？
3、烷烃的通式：CnH2n+2 ( n≥1 )
例：下列物质是否为同系物？ 否 ① CH3CHO 和 CH3COOH H2 C 否 ② CH2=CH2和 CH2 H 2C
③ CH4 和 CH3CH3 ④ CH3CH2CH3 和
CH3CH2CH3
异丁烷： H | H-C-H
H H | | H－C——C——C－H | | | H H H
CH3CH2CH2CH3
CH3CH(CH3 )CH3
2.同系物
结构相似， 在分子组成上相差一个或若干 个“CH2”原子团 的物质互称为同系物。（课本P63）
名称 结构简式
甲烷
乙烷 丙烷 丁烷 戊烷
二、烷烃 1.烷烃的定义
烃分子中的碳原子之间只以单键结合，剩余价键 球棍 全部跟氢原子结合，使每个碳原子的化合价都达 模型 到“饱和”。这样的烃叫做“饱和烃”，也叫烷 烃。
名称： 结构式： 乙烷 丙烷 丁烷
从元素组成及原子成键方面归纳它们的分子结构共同点？ 组成特点： 它们均仅由碳、氢两种元素组成 结构特点：①C原子都形成4个共价键； ②链状； ③碳原子间都以碳碳单键相连成链状，剩下 C键与H结合。
或者：CH3CH(CH3)(CH2)2CH3
写出下列有机物对应的结构简式：
乙烷： H H | | H－C－C－H | | H H 丙烷： H H H | | | H－C－C－C－H | | | H H H
CH3CH3
丁烷： H H H H | | | | H－C－C－C－C－H | | | | H H H H
A．烷烃沸点随相对分子质量增大逐渐升高，常 温下的状态由气态递变到液态到固态 。 B．烷烃的密度随相对分子质量增大而逐渐增大
C．烷烃跟卤素单质水溶液在光照条件下能发生 取代反应 D．烷烃都不能使溴水、KMnO4溶液褪色
2、烷烃C4H10中的C—C键和C—H键数目（ B ) A、4个，10个 B、3个，10个 C、4个，8个 D、3个，8个 3、下列分子式所表示的烃，属于烷烃的是 （ C ） A ． C3 H 6 B ． C4 H 6 C．C5H12 D ． C6 H 6
⑤ CH3
是 CH3－CH2－CH－CH3 是
│
CH2 CH2 CH3
CH3
CH3 CH CH3 否
CH3
4. 烷烃【CnH2n+2】结构
1、只有单键 2、C结合H原子数目达最大值 3、烷烃的碳架是链状结构，碳原子不在一条直线上。
而是呈现折线型或锯齿状。 4、碳碳单键可以旋转(了解)
【思考】烷烃分子中的所有原子能否共平面？
丙烷 丁烷
5、烷烃同系物的物性递变
随 结构相似 CH4 气 分 甲烷 的分子随 CH3CH3 气 -182.8 -88.6 0.572 不溶 子 乙烷 相对分子 中 丙烷 CH3CH2CH3 气 -188.0 -42.1 0.585 不溶 质量的逐 碳 丁烷 CH3(CH2)2CH3 气 -138.4 -0.5 0.579 不溶 渐增大范 原 戊烷 CH3(CH2)3CH3 液 -129.7 36.1 0.626 不溶 德华力逐 子 十七烷 CH 22.0 301.8 0.778 不溶 固 3(CH2)15CH3 渐增大。 数 ①常温下，碳原子数小于或等于4时，均为气态。 增 ②烷烃熔沸点逐渐升高 加 什么
③相对密度逐渐增大,均小于水 ④烷烃不溶于水而易溶于有机溶剂
名称 结构简式 常温 状态 沸点 相对 水溶 / ℃ 密度 性 -182.5 -161 0.466 不溶 熔点 /℃
原
烷烃【CnH2n+2】的化学性质
烷烃的化学性质与甲烷类似，具有如下规律： ①烷烃通常较稳定，不与“三强” 反应。烷烃不能被酸性 高锰酸钾溶液等氧化，所以不能使高锰酸钾溶液褪色。
十七烷
CH4
CH3CH3 CH3CH2CH3 CH3(CH2)2CH3 CH3(CH2)3CH3 CH3(CH2)15CH3
①：结构相似:指化学键类型 相似，分子中各原子的结 合方式相似。 ②：具有相同的通式， 同系物的组成元素必相同。 ③：同物的分子式一定不同， 相对分子质量相差14n。 ④：同系物物理性质不同， 化学性质相似。