江苏输容市2018届中考化学一轮复习工业流程学案无答案

工业流程

主备人: 审核人：

简单了解工艺流程，解决实际问题

【例题呈现】

【例1】如图为海水吸收CO2并进行碳循环的原理．下列说法错误的是（）

A．光合中太阳能转化为化学能

B．此碳循环中将CO2转化为无机物和有机物

C．吸收的CO2与钙化中释放的CO2的量相等

D．钙化中释放CO2的反应为：2NaHCO3+CaCl2=CaCO3↓+CO2↑+2NaCl+H2O

【例2】以下为制备纳米CaCO3的一种流程：

（1）实验室中进行操作1、2时，所用玻璃仪器有、玻璃棒和烧杯．

（2）过程中的生成物可直接应用于流程的是．

（3）为了提高“转化”速率，可采取的措施有（选填序号）．

a、搅拌溶液

b、适当增大通入气体的速率

c、加热溶液至100℃

（4）操作2所得固体用蒸馏水洗涤．检验固体已洗净的方法是．

【例3】工业上利用生产钛白的副产品硫酸亚铁制备还原铁粉的流程如图

（1）“转化”时在溶液中生成了FeCO3沉淀，从四种基本反应类型来看，该反应的类型是；“过滤”后得到的滤液中的溶质有和（填化学式）

（2）“干燥”过程中有少量的FeCO3转化为FeOOH和CO2，此时与FeCO3反应的物质有（填化学式）；FeCO3和FeOOH在空气中焙烧转化为Fe2O3，写出Fe2O3在高温条件下与C反应生成Fe和CO2的化学方程式．

（3）制得的还原铁粉中含有Fe和少量Fe x C．为确定Fe x C的化学式，进行了如下实验：

①取14.06g还原铁粉在氧气流中充分加热，得到0.22gCO2；

②另取相同质量的还原铁粉与足量稀硫酸充分反应（Fe x C与稀硫酸不反应），得到0.48gH2．Fe x C的化学式是．

KMnO4

【课堂练习】

1、钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，被广泛用于火箭，导弹，航天飞机船舶等，下图为某化工企业生成钛流程示意图：

请回答下列问题：

（1）FeTiO3

（2）①中化学方程式为2FeTiO3＋6C ＋7Cl22X ＋2TiCl4＋6CO，则 X为 (填化学

（3）②中CO和H2以化学计量数1:2恰好完全反应，则该反应的基本反应类型

2、钛和钛合金被认为是 21 世纪的重要金属材料, 他们具有很多优良的性能, 如熔点高, 密度小, 可塑性好等。以钛铁矿 ( 主要成分为 FeTiO3 , 同时含有少量的 Fe2 O3 、FeO等) 为原料制 TiO2 , 再由 TiO2 制金属 Ti 的工艺流程如下:

【查阅资料】钛、镁在高温下与空气中的氧气、二氧化碳等反应。

(1)写出工艺流程中生成硫酸铁的化学方程式,

该反应的基本类型是反应。

(2) 操作 2 的名称是。

(3) 工艺流程中, 水解属于变化。

(4) 工业上常在高温和氩气氛围中, 用金属镁和 TiCl4 反应的方法制备 Ti, 氩气的作用是。

(5) TiO2 可与焦炭、氯气在高温下反应, 该反应中氯气和碳的质量按 71 ∶12 的比例参加反应, 反应的化学方程式为。

【练习反馈】

1、某工厂用CaSO4、NH3、H2O、CO2制备（NH4）2SO4，其工艺流程如下：

下列推断不合理的是（）

A．直接蒸干滤液得到纯净的（NH4）2SO4

B．生成1分子的（NH4）2SO4至少消耗2分子的NH3

C．CO2可被循环使用

D．往甲中通CO2有利于（NH4）2SO4生成

2、氯化亚铜(CuCl)广泛应用于冶金、电镀、医药等行业。已知CuCl难溶于水和乙醇，在潮湿空气中易变质。CuCl的制备流程如下：

（1）“滤液1”中除了N a+、SO42-外，还存在较多的离子是、（写离子符号）（2）“反应”中发生的化学变化是2CuCl2+Na2SO3=2CuCl↓+2NaCl+SO3，产生的SO3迅速与水化合生成一种酸，该反应的化学方程式为。

（3）“操作a”的名称是。本流程中可以循环利用的物质（水除外）是。（写化学式）

（4）可用“水洗”的原因是，“醇洗”的目的是

（5）160g CuSO4与足量NaCl经上述制备流程，可生成的CuCl最多是 g。

3、硅酸钠（Na2SiO3）是我国优先发展的精细化学品。用某种石英砂矿石（主要成分是SiO2，还含有少量的CuO、Na2SO

4、Na2CO3）制备硅酸钠（Na2SiO3）的流程如下：

资料：SiO2既不溶于水，也不与盐酸反应。

请问答下列问题：

（1）“研磨”的目的是_______ 。

（2）检验“洗涤a ”已洗净的方法是____________。 （3）“酸浸”的化学方程式为____________。 （4）“碱浸”的化学方程式为____________。

（5）“操作a ”包含蒸发浓缩、_____ 、过滤、洗涤、干燥等一系列操作。

4、某工厂产生的烧渣（主要含FeO 、Fe 2O 3，还有一定量的SiO 2）可用于制备七水合硫酸亚铁晶体（FeSO 4•7H 2O ），其工艺流程如下：

查阅资料：SiO 2不溶于水，也不与稀硫酸反应．

（1）“浸取”步骤中，FeO 、Fe 2O 3和稀硫酸发生反应的化学方程式分别为 FeO+H 2SO 4=FeSO 4+H 2O 、 ．

（2）为提高“浸取”步骤的反应速率，可采取的具体措施有 （写2条，不考虑“搅拌”和“使用催化剂”）．

（3）“还原”步骤的目的是将Fe 3+

转化为Fe 2+

，试剂X 可用SO 2或Fe ．

①若试剂X 是SO 2，转化原理为SO 2+Fe 2 （SO 4）3+2Y ═2FeSO 4+2H 2SO 4，则Y 的化学式是 ． ②若试剂X 是Fe ，转化原理为Fe+Fe 2 （SO 4）3=3FeSO 4．测得“还原”后溶液的pH 明显增大，其原因是 ．

5、实验室利用反应所得CuSO 4、稀H 2SO 4混合液制备CuSO 4•5H 2O,其主要流程如下：

(1)试剂X 应选用 (选填序号)。 a ．Cu b ．CuO c ．Fe

(2)操作A 中，所用玻璃仪器有 、玻璃棒、烧杯。 (3)操作B 为蒸发浓缩 、过滤。

(4)操作C 为洗涤、低温干燥，其中洗涤剂不可选用 (选填序号)。