江苏输容市2018届中考化学一轮复习工业流程学案无答案
2018年中考化学真题分类汇编工艺流程1含解析
专题分类：工艺流程类题1. （ 2018 枣庄）大海是个巨大的宝藏。
人类利用大海化学资源大概上经历了如图 1 所示几个阶段。
（1）海水经日晒蒸发水分，变成饱和溶液，再晒析出食盐，这一过程叫蒸发结晶，这样得到的是“粗盐”，不单含有泥沙，还含有2+2﹣2+Ca 、 SO4、 Mg 等为去除三种杂质离子，可向粗盐水中依大加入过度的 BaCl、NaOH、NaCO（填化学式），过滤去除积淀后再加入适当盐酸，223将溶液调至中性。
（2）氯碱工业基本流程（图2）：由图示可知工艺中可循环利用的物质是NaCl。
（3）海水提镁流程：海水（MgCl2）氢氧化镁氧化镁镁，写出此中任一个反响的化学方程式MgCl2+Ca（ OH）2=Mg（ OH）2↓ +CaCl2，提取氯化镁历经a、b 两步变换的目的是获取比较纯净的氧化镁。
（4）以下方法中能淡化海水的是C（填字母）。
A．过滤法B．积淀法C．多级闪急蒸馏法D．分解法分析：（ 1）海水经日晒蒸发水分，变成饱和溶液，再晒析出食盐，这一过程是蒸发水剖析出晶体，叫蒸发结晶，这样获取的是“粗盐”，含有2+2﹣2+Ca 、 SO4、 Mg 等为去除三种杂质离子，要除掉这些杂质离子，加入的试剂要注意后加入的试剂需要把先加入的过度的试剂除掉，故可向粗盐水中依大加入过度的BaCl2、NaOH、Na2CO3；过滤去除积淀后再加入适当盐酸，将溶液调至中性。
故填：蒸发结晶；BaCl2、NaOH、 Na2CO3；（2）依据图示能够看出，该工艺中可循环利用的物质是氯化钠，故填：NaCl。
（ 3 ）海水提镁中氯化镁能与氢氧化钙反响生成氢氧化镁积淀和氯化钙，化学方程式为MgCl2+Ca（ OH）2=Mg（ OH）2↓ +CaCl2，提取氯化镁历经a、b 两步变换是为了获取比较纯净的氧化镁，故填：MgCl2+Ca（ OH）2=Mg（ OH）2↓+CaCl2；获取比较纯净的氧化镁。
（4）多级闪急蒸馏法能淡化海水，故填：C。
2018年中考化学工艺流程专题复习(共32张PPT)
类型一 海水资源的综合利用 类型二 能源工业（化石燃料的利用及合成氨工业等） 类型三 CaCO3和矿产资源的利用 类型四 回收利用类 类型五 环境保护类
类型一 海水资源的综合利用
例1 （2016· 连云港改编）连云港拥有丰富的海洋资源，开 发利用这些宝贵的资源有力地促进了连云港经济的发展。
（1）从海水中提取出的粗盐中除了NaCl外，还含有泥 沙等杂质。请完善下列实验室中除去泥沙等杂质的实验 步骤（如图1），并回答相关问题：其中操作1的名称 是 溶解；在过滤操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃 棒、 漏斗 （填仪器名称）；在加热蒸发过程中，当蒸 发皿中 时，停止加热。 出现较多固体 （2）上述除去泥沙后的澄清滤液中，还含有CaCl2、 MgCl2、Na2SO4等，以下是对澄清滤液进行提纯，制 备精盐的实验方案，各步操作流程如图2所示： a.第②步操作的目的是除去粗盐中的 Na2SO4 （填化 学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中过量 的 NaOH、Na2CO 。3 b.第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：BaSO4、 Mg（OH）2、 。 BaCO3、CaCO3
（2）书写化学方程式
①依据信息书写未学过的化学方程式，首先要从流程图 中找出反应物和生成物， 从已知信息中找出的反应物和生成物不满足质量守恒定 律， 若在溶液中进行，可以在反应物或生成物中加上水，然 后进行配平，还应注意反应条件的有关信息； 若在空气中煅烧或通入空气则还需考虑空气中的成分是 否参与反应。 ②根据流程图书写其中某步中发生反应的化学方程式， 首先要找出进入该步操作中的物质，根据所学知识判断 其可能发生的反应，然后写出产物，并进行配平
例4 合成氨是人类科学技术上的一项重大突破， 对社会发展与进步做出了巨大贡献。 合成氨的工艺流程图如下：
全程复习构想2018高考化学一轮复习大专题一无机化学工艺流程题的解决技巧课件
高温 2CuFeS2＋O2=====Cu2S＋2FeS＋SO2 __________________________________________ 、
高温 2FeS＋3O2=====2FeO＋2SO2 __________________________________________ 。
(2)步骤Ⅱ是在转炉中发生的。冰铜含 Cu 量为 20%～50%。 转炉中，将冰铜加熔剂(石英砂)，在 1 200 ℃左右吹入空气进行 吹炼。冰铜中的 Cu2S 被氧化为 Cu2O。生成的 Cu2O 与 Cu2S 反 应，生成含 Cu 量约为 98.5%的泡铜，该过程发生反应的化学方 程式分别是 高温 2Cu2S＋3O2=====2Cu2O＋2SO2 ________________________________________ 、
可取适量酸性 KMnO4 溶液置于试管中，滴入几滴该溶液， 若酸性 KMnO4 溶液褪色或颜色变浅，说明该溶液中含有 Fe2＋ (答案合理即可)
解析：(1)根据问题(1)信息中的反应物和生成物以及氧化还 原反应的规律可写出两个化学方程式。(2)气体 A 中含有 SO2， SO2 是酸性氧化物，选用碱性溶液吸收。(3)由泡铜制取粗铜，是 Cu2O 和 Al 发生氧化还原反应， 根据氧化还原反应的配平方法进 高温 行配平可得化学方程式为 3Cu2O＋2Al=====Al2O3＋6Cu。(4)向 溶液中滴加 KSCN 溶液，溶液呈血红色，可推知溶液中一定含 有 Fe3＋；要检验溶液中还含有 Fe2＋，可利用其还原性，具体操 作：取适量酸性 KMnO4 溶液臵于试管中，滴入几滴该溶液，若 酸性 KMnO4 溶液褪色或颜色变浅， 说明该溶液中含有 Fe2＋(答案 合理即可)。
[对点练 2] 工业上由黄铜矿(主要成分为 CuFeS2)冶炼铜的 主要流程如下：
2018中考化学试题分类汇编及标准答案---工业流程题
201８中考化学试题分类汇编——工艺流程题1.(安徽)我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。
其模拟流程如下:（１)反应①的化学方程式_＿____＿___＿＿____,反应②的基本反应类型为_＿___＿_。
（2)工业上用分离液态空气 的方法制取氢气,属于_______变化(填“物理”或“化学”）。
(３）操作a 的名称是＿_＿＿＿,实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、____＿＿。
(4)写出N Ｈ4Cl 的一种用途_____＿____＿_＿___。
2. (益阳）过氧化钙晶体﹝CaO ２·8Ｈ２O ﹞较稳定,呈白色，微溶于水,广泛应用于环境杀菌、消毒。
以贝壳为原料制备ＣaO ２流程如下：(１）气体X 是CO ２,其名称是 ;将过氧化钙晶体与溶液分离的方法是 。
（2)反应Y 需控制温度在０~５℃，可将反应容器放在 中，该反应是化合反应，反应产物是CaO 2·8H 2O,请写出化学方程式 。
获得的过氧化钙晶体中常含有C ａ(O Ｈ)2杂质,原因是 。
（3）ＣaO 2的相对分子质量为 ，过氧化钙晶体﹝ＣaO 2·８H 2O ﹞中H 、O 元素的质量比为 。
（4）为测定制得的过氧化钙晶体中CaO 2·8H 2Ｏ的质量分数,设计的实验如下：称取晶体样品50ｇ，加热到２20℃充分反应（方程式为２Ｃa Ｏ2·８H 2O ＝====△２CaO+O 2↑+16H ２O ↑，杂质不发生变化)，测得生成氧气的质量为３.2g,请计算样品中CaO ２·8H ２Ｏ的质量分数（CaO 2·8H ２Ｏ相对分子质量为２16）,写出必要的计算过程。
高温3. （呼和浩特）空气中氮气的含量最多,氮气在高温、高能量条件下可与某些物质发生反应。
下图是以空气和其他必要的原料合成氮肥(ＮＨ4NO ３)的工业流程。
请按要求回答下列问题：（１）步骤①中发生的是__＿_＿＿＿_变化(填“物理”或“化学”)。
江苏中考化学一轮复习策略详解PPT学习教案
典例解析
9.铈是一种稀土元素，在元素周期表中铈元素的
某些信息如图所示，下列有关铈的说法正确的是（
）
D
A.属于非金属元素
B.原子核内中子数为58
C.相对原子质量140.1 g
D.一个铈原子中粒子总数为198
第33页/共100页
典例解析
10.2014年4月兰州发生了自来水苯超标事故，引 起人们对水安全的关注。已知苯的化学式为C6H6，下 列有关说法正确的是A（ ）
A.现象①③说明白磷的着火点比红磷的着火点低 B.现象①②说明物质的燃烧需要达到一定的温度 C.现象②③说明物质燃烧需要氧气 D.现象③说明红磷不是可燃物
第41页/共100页
典例解析
4.催化转换器”能将汽车尾气中的有害气体转化 为无害气体，其反应微观示意图如下。下列叙述不正 确的是（B ）
A.反应前后原子个数不变 B.反应前后分子种类不变 C.反应前后原子种类不变 D.参加反应的两种分子个数比为1∶1
原子种类
分子种类
微观 原子数目 一定改变
一定不变
原子质量
物质种类
元素种类
分子数目
宏观 元素质量 可能改变
物质总质量
元素化合价
第38页/共100页
典例解析
1.镁不但能在空气中燃烧，也能在二氧化碳气体 中燃烧。下列说法错误的是（A ）
A.燃烧一定要有氧气参加 B.燃烧反应都属于氧化反应 C.镁等活泼金属着火不能用二氧化碳来灭火 D.镁在空气、二氧化碳气体中燃烧都是放热反 应
第42页/共100页
典例解析
5.某有机化合物完全燃烧，消耗11.2g氧气，生
成8.8g二氧化碳和5.4g水，该有机化合物中（C ）
A.只含有碳、氧两种元素 B.含有碳、氢、氧三种元素 C.只含有碳、氢两种元素 D.无法确定
化学一轮复习第三章第6课时无机化工流程题解题指导教案鲁科版
第6课时无机化工流程题解题指导［课型标签:题型课提能课］考点无机化工流程题解题指导1。
题型解读无机化工流程题是以实际的工业生产过程为背景,以解决化学实际问题为思路设置问题,通常以流程图的形式呈现生产过程，有时还结合表格和图像提供多种信息。
试题的结构通常分为题头、流程和设问三部分。
题头一般是简单介绍该工艺生产的原材料和工艺生产的目的（包括副产品)；流程部分主要用框图形式将原料到产品的主要生产工艺流程表示出来;设问主要是根据生产过程中涉及的化学知识来设置，从而组成一道完整的化学试题.从要解决的问题看,这类试题通常有两个目的：一是从混合物中分离、提纯某种物质；二是利用某些物质制备另一物质。
2。
过程解读3。
答题指导（1）工艺流程题常见答题方向工艺操作（结果）目的评价（或操作名称）方法研磨（粉碎)增大接触面积,加快反应（溶解）(2)物质成分确定方法①滤渣、滤液成分的确定要考虑样品中原料和杂质的成分在每一步骤中与每一种试剂反应的情况：a.反应过程中哪些物质(离子)消失了?b。
所加试剂是否过量或离子间发生化学反应,又产生了哪些新离子?要考虑这些离子间是否会发生反应.②循环物质的确定③副产品的判断4。
解题要点（1）审题要点①了解生产目的、原料及产品;②了解题目提供的信息;③分析各步的反应条件、原理及物质成分;④理解物质分离、提纯、条件控制等操作的目的及要点。
(2)答题切入点①原料及产品的分离提纯;②生产目的及反应原理;③生产要求及反应条件;④有关产率、产量及组成的计算;⑤绿色化学。
题型一以物质制备为目的的工艺流程[典例1］(2019·全国Ⅰ卷）硼酸(H3BO3)是一种重要的化工原料,广泛应用于玻璃、医药、肥料等工业。
一种以硼镁矿(含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3)为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下:回答下列问题：（1）在95 ℃“溶浸”硼镁矿粉,产生的气体在“吸收"中反应的化学方程式为。
[推荐学习]2018年中考化学真题分类汇编2我们身边的物质综合3工业流程图试题物质的制备无答案
![[推荐学习]2018年中考化学真题分类汇编2我们身边的物质综合3工业流程图试题物质的制备无答案](https://img.taocdn.com/s3/m/3b5a5cd403d8ce2f016623ac.png)
[推荐学习]2018年中考化学真题分类汇编2我们身边的物质综合3工业流程图试题物质的制备无答案我们身边的物质（2018•遵义）某火力发电厂用石灰石吸收废气中的SO2，部分流程如图。
下列说法错误的是（）A. 该流程能减少酸雨的形成B. 饱和食盐水中的NaCl没有参与反应C. 用CO2制取NaHCO3，符合低碳理念D. 用CaSO4和煤灰制水泥，实现废物再利用（2018•无锡） MgSO4•7H2O是一种重要的化工原料，某工厂以一种镁矿石（主要成分为SiO2和MgCO3，还含有少量FeCO3）为原料制备MgSO4•7H2O 的主要流程如图：已知：SiO2既不溶于水也不溶于稀硫酸。
请回答最新K12最新K12最新K123 3 3染。
为防治该污染，某工厂设计的新的治污方法不仅吸收了 SO 2， 同时还得到了某种化工产品。
该工艺流程如图所示，下列叙述 不正确的是A. 该流程中可得到化工产品H 2SO 4B. 图中 FeSO 4 →Fe 2(SO 4)3 的反应类型是复分解反应 C. 该流程中化合价发生改变的元素为Fe 、S 和 OD. 图中吸收 SO 2 的化学反应方程式为：Fe 2(SO 4)3 + SO 2 + 2H 2O == 2FeSO 4 + 2H 2SO 4（18北京）17、炼铁的主要原料是赤铁矿（主要成分是Fe 2O 3）、焦炭、空气等，转化过程如下：最新K12（1）②中，反应为CO 2+C 高温 2CO ，其中化合价发生改变的元素是 。
（2）③中，CO 与Fe 2O 3反应的化学方程式为 。
（18北京）18、为保护绿水青山，可将工业残留的钡渣（主要成分为碳酸钡（BaCO 3））进行无害化处理，制取化工原料；硫酸钡（BaSO 4）。
主要流程如下：已知：BaSO 4难溶于水，氯化钡（BaCl 2）可溶于水。
（1）粉碎钡渣的目的是 。
（2）反应釜1中的气体X为。
（3）放反应釜2中发生复分解反应的化学方程式为。
2018版高考化学一轮总复习第三章金属及其化合物专题讲座无机化学工艺流程题的解题策略
专题讲座无机化学工艺流程题的解题策略工艺流程题就是将化工生产中的生产流程用框图形式表示出来，并依据生产流程中有关的化学知识步步设问，是无机框图题的创新，题目经常以现代工业生产为基础，将化学工艺流程进行简化，与化工生产成本、环境保护等相交融，考察物质的制备、查验、分别等基本实验原理在化工生产中的实质应用，是近几年高考化学命题中的常考题型。
一、题型构造1．化工流程线路表示图。
(1)箭头：箭头进入的是投料 ( 即反响物 ) 、出去的是生成物 ( 包含主产物和副产物 ) 。
(2)三线：物料出入线、操作流程线、循环操作线。
2．波及问题。
(1)原料的预办理。
(2)反响条件的控制 ( 温度、压强、催化剂、原料配比、pH、溶剂等 ) 。
(3)反响原理 ( 化学均衡、水解均衡、化学反响速率、反响热、电化学等) 。
(4)绿色化学识题 ( 物质循环利用、废物的办理、原子利用率、能量充足利用等) 。
(5)化工安全 ( 防爆、防污染、防中毒等 ) 。
二、解题思路及方法1．解题思路。
①阅读题目的背景资料②供给的原料③物料或操作流程审题④供给的条件和图表⑤化工流程图的种类⑥重要的操作①弄清目的和原理②弄清各步骤的目的析题③怎样运用条件④问题打破口与隐含条件⑤成立解题思路与方法①从目的和反响原理切入②从原料和产品切入③从生产要乞降条件切入答题④从产品分享提纯切入⑤从绿色化学思想切入⑥注意问题表达（因果、对照、逆向）2．解题方法。
(1) 首尾剖析法：对一些线型流程工艺( 从原想到产品为一条龙的生产工序) 试题，第一对照剖析流程图中第一种物质( 原资料 ) 与最后一种物质( 产品 ) ，从对照剖析中找出原料与产品之间的关系，弄清生产过程中原料转变为产品的基来源理和除杂、分别、提纯产品的化工工艺，而后再联合题设的问题，逐个斟酌解答。
(2)分段剖析法：关于用相同的原资料生产多种 ( 两种或两种以上 ) 产品 ( 包含副产品 ) 的工业流程题，用分段剖析法更简单找到解题的切入点。
苏教版化学一轮精品教学案：工艺流程分析型实验题
第４讲工艺流程分析型实验题明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量的氧化铁杂质。
具体实验流程如下：明矾石错误!错误!错误!请回答下列问题：（１）操作１所用到的玻璃仪器的名称是________________________________________________________________________。
（２）由溶液３制取氢氧化铝的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
（３）明矾石焙烧时产生SO２，请你写出能验证SO２具有还原性且实验现象明显的化学方程式：________________________________________________________________________。
（４）请你写出验证溶液１中有NH错误!的实验过程：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
（５）实验室用Fe２O３与CO反应来制取单质Fe。
１请按气流由左到右的方向连接下列各装置，顺序为A→________。
２检查装置A气密性的方法是__________________________________。
３在点燃B处的酒精灯前，应进行的操作是__________________。
４装置C的作用是________________________________________________________________________。
2018中考化学试题分类汇编及答案---工业流程题
2018中考化学试题分类汇编——工艺流程题1.〔〕我国制碱工业先驱侯德榜创造了“侯氏制碱法〞。
其模拟流程如下：(1)反响①的化学方程式________________，反响②的根本反响类型为_______。
(2)工业上用别离液态空气 的方法制取氢气，属于_______变化〔填“物理〞或“化学〞〕。
(3)操作a 的名称是_____，实验室进展此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、______。
(4)写出NH 4Cl 的一种用途________________。
2.〔〕过氧化钙晶体﹝CaO 2·8H 2O ﹞较稳定，呈白色，微溶于水，广泛应用于环境杀菌、消毒。
以贝壳为原料制备CaO 2流程如下：〔1〕气体X 是CO 2，其名称是；将过氧化钙晶体与溶液别离的方法是。
〔2〕反响Y 需控制温度在0~5℃，可将反响容器放在中，该反响是化合反响，反响产物是CaO 2·8H 2O ，请写出化学方程式。
获得的过氧化钙晶体中常含有Ca(OH)2杂质，原因是。
〔3〕CaO 2的相对分子质量为，过氧化钙晶体﹝CaO 2·8H 2O ﹞中H 、O 元素的质量比为。
〔4〕为测定制得的过氧化钙晶体中CaO 2·8H 2O 的质量分数，设计的实验如下：称取晶体样品50g ，加热到220℃充分反响〔方程式为2CaO 2·8H 2O =====△2CaO ＋O 2↑＋16H 2O ↑，杂质不发生变化〕，测得生成氧气的质量为3.2g ，请计算样品中CaO 2·8H 2O 的质量分数〔CaO 2·8H 2O 相对分子质量为216〕，写出必要的计算过程。
3.〔呼和浩特〕空气中氮气的含量最多，氮气在高温、高能量条件下可与某些物质发生反响。
以下列图是以空气和其他必要的原料合成氮肥(NH 4NO 3)的工业流程。
请按要求答复以下高温问题：〔1〕步骤①中发生的是________变化〔填“物理〞或“化学〞〕。
(完整版)苏教版2018届中考化学专题复习：工艺流程题解题策略初探
苏教版 2018 届中考化学专题复习：工艺流程题解题策略初探工艺流程题解题策略初探工艺流程题向来是中考命题的热门，以工业流程图为载体，主要联系化学实验基本操作(如物质的分别和提纯 )和化学原理 (如置换反应、复分解反应 ) 及实质工业生产问题、环境问题等。
这种试题取材广泛，构思独到，有机地融入了实质工业生产和现代科技工业中的新知识，内容表现研究性、应用性与创新性，较好地观察了学生综合运用所学知识解决实质问题的能力，充分表现了新课程改革和素质教育的要求，备受中考命题者的喜爱。
一、中考命题形式纵观近几年的中考试题可发现，工艺流程题的命题背景新奇，平时有以下几各种类:[本源学_科_网 ]试题设计一般环绕以下几个方面:(1) 推测流程图中的某种物质。
此类问题要求分析流程图中的每一个步骤，认识每一步操作中进出的物质，发生了什么反应，该步操作的目的是什么，对制造或提纯产品能起到什么样的作用等。
①要判断所加的试剂，可以从加入试剂的目的、反应的产物下手进行分析。
②要判断流程图中某一步中的物质，可以从上一步操作中反应物可能发生的反应下手进行分析，同时要注意所加试剂能否有节余。
(2)书写化学方程式。
①依照信息书写未学过的化学方程式，第一要从流程图中找出反应物和生成物，若从已知信息中找出的反应物和生成物不可以满足质量守恒定律，可以在反应物或生成物中加上水，而后进行配平，还应注意反应条件的有关信息 ;若在空气中锻烧或通入空气，则还要考虑空气中的氧气是否参加反应。
②依据流程图书写此中某步发生反应的化学方程式，第一要找出进入该步操作中的物质，依据所学知识判断其可能发生的反应，而后写出产物并进行配平。
(3)混杂物分别、提纯的操作及所需仪器的判断。
①固体和液体混杂物的分别: 过滤，所需的仪器有:铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒、滤纸。
②从物质的溶液中获得该物质的晶体，常用的方法有:a.蒸发结晶。
b.降温结晶，操作过程:蒸发浓缩→冷却结晶→过滤→清洗→干燥。
江苏省句容市2018届中考化学一轮复习 工业流程学案(无答案)
本文档仅供文库使用。
百度文库是百度发布的供网友在线分享文档的平台。
百度文库的文档由百度用户上传，需要经过百度的审核才能发布，百度自身不编辑或修改用户上传的文档内容。
网友可以在线阅读和下载这些文档。
百度文库的文档包括教学资料、考试题库、专业资料、公文写作、法律文件等多个领域的资料。
百度用户上传文档可以得到一定的积分，下载有标价的文档则需要消耗积分。
当前平台支持主流的doc(.docx)、.ppt(.pptx)、.xls(.xlsx)、.pot、.pps、.vsd、.rtf、.wps、.et、.dps、.pdf、.txt文件格式。
工业流程主备人: 审核人：简单了解工艺流程，解决实际问题【例题呈现】【例1】如图为海水吸收CO2并进行碳循环的原理．下列说法错误的是（）A．光合中太阳能转化为化学能B．此碳循环中将CO2转化为无机物和有机物C．吸收的CO2与钙化中释放的CO2的量相等D．钙化中释放CO2的反应为：2NaHCO3+CaCl2=CaCO3↓+CO2↑+2NaCl+H2O【例2】以下为制备纳米CaCO3的一种流程：（1）实验室中进行操作1、2时，所用玻璃仪器有、玻璃棒和烧杯．（2）过程中的生成物可直接应用于流程的是．（3）为了提高“转化”速率，可采取的措施有（选填序号）．a、搅拌溶液b、适当增大通入气体的速率c、加热溶液至100℃（4）操作2所得固体用蒸馏水洗涤．检验固体已洗净的方法是．【例3】工业上利用生产钛白的副产品硫酸亚铁制备还原铁粉的流程如图（1）“转化”时在溶液中生成了FeCO3沉淀，从四种基本反应类型来看，该反应的类型是；“过滤”后得到的滤液中的溶质有和（填化学式）（2）“干燥”过程中有少量的FeCO3转化为FeOOH和CO2，此时与FeCO3反应的物质有（填化学式）；FeCO3和FeOOH在空气中焙烧转化为Fe2O3，写出Fe2O3在高温条件下与C反应生成Fe和CO2的化学方程式．（3）制得的还原铁粉中含有Fe和少量Fe x C．为确定Fe x C的化学式，进行了如下实验：①取14.06g还原铁粉在氧气流中充分加热，得到0.22gCO2；②另取相同质量的还原铁粉与足量稀硫酸充分反应（Fe x C与稀硫酸不反应），得到0.48gH2．Fe x C的化学式是．KMnO4【课堂练习】1、钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，被广泛用于火箭，导弹，航天飞机船舶等，下图为某化工企业生成钛流程示意图：请回答下列问题：（1）FeTiO3（2）①中化学方程式为2FeTiO3＋6C ＋7Cl22X ＋2TiCl4＋6CO，则 X为 (填化学（3）②中CO和H2以化学计量数1:2恰好完全反应，则该反应的基本反应类型2、钛和钛合金被认为是 21 世纪的重要金属材料, 他们具有很多优良的性能, 如熔点高, 密度小, 可塑性好等。
2018届一轮复习人教版 化学工艺流程试题的解题策略 学案
专题讲座(一)化学工艺流程试题的解题策略[题型分析]1．试题结构：工艺流程题的结构分题引、题干和题设三部分。
题引一般是简单介绍该工艺生产的原材料和生产的目的、产品(包括副产品)有时还提供相关表格、图像等参考数据或信息；题干部分主要用框图形式将原料到产品的主要生产工艺流程表示出来；题设主要是根据生产过程中涉及的化学知识设置成一系列问题，构成一道完整的化学试题。
一个完整的物质制备化工生产流程一般具有下列特点―2．解题策略(1)审题干：准确分析题干中的信息，如生产目的、原料成分、产品成分、新物质的性质及相关反应等，进而分析每个生产环节所发生的反应和操作。
(2)审设问：结合题中的问题，回到流程图中找答案。
[题型示例](2017·郑州模拟)已知草酸镍晶体(NiC2O4·2H2O)难溶于水，工业上从废镍催化剂(主要成分为Ni，含有一定量的Al2O3、FeO、SiO2、CaO等)制备草酸镍晶体的流程如图所示：已知：①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH见表中数据：②K sp(CaF2)③当某物质浓度小于1.0×10－5 mol·L－1时，视为完全沉淀。
请回答下列问题：【导学号：95812103】(1)请写出一种能提高“酸浸”速率的措施：________________。
(2)试剂a是一种绿色氧化剂，写出“氧化”时反应的离子方程式：_____。
(3)“调pH”时pH的调控范围为________，试用化学反应原理的相关知识解释滤渣Ⅱ的生成：__________________________________。
(4)写出“沉镍”时发生反应的离子方程式：______________________，证明Ni2＋已经沉淀完全的实验步骤及现象是_______________________，当Ca2＋沉淀完全时，溶液中c(F－)>____________mol·L－1(写出计算式即可)。
2018--2019年第一学期高考化学一轮复习无机流程技巧辅导教案
2018--2019 年第一学期高考化学一轮复习无机流程技巧指导教课设计讲课主题无机流程题技巧1、认识金属冶炼的基本方法，能够选择合理的方法冶炼金属。
2、掌握海水资源的综合开发与利用。
能够从海水中获取Mg 、 I 2、 Br 2等物质。
认识氯碱教课目标工业。
3、认识合金的观点及其重要应用。
教课重难点掌握海水资源的综合开发与利用教课内容本节知识点解说知识点 1 无机流程题考点考点：化工流程题目在流程上一般分为 3 个过程：原料办理―→ 分别提纯―→ 获取产品1、原料办理阶段的常有考点与常有名词①加速反响速率②溶解：往常用酸溶。
如用硫酸、盐酸、浓硫酸等水浸：与水接触反响或溶解浸出：固体加水 (酸 )溶解获取离子浸出率：固体溶解后，离子在溶液中含量的多少(更多转变 )酸浸：在酸溶液中反响使可溶性金属离子进入溶液，不溶物经过过滤除掉的溶解过程③灼烧、焙烧、煅烧：改变构造，使一些物质能溶解，并使一些杂质高温下氧化、分解④控制反响条件的方法2、分别提纯阶段的常有考点①调 pH 值除杂a．控制溶液的酸碱性使其某些金属离子形成氢氧化物积淀[根源 :学 _科_网 Z_X_X_K]比如：已知以下物质开始积淀和积淀完好时的pH 以下表所示物质开始积淀积淀完好Fe(OH) 3Fe(OH) 2Mn(OH) 2若要除掉Mn 2＋溶液中含有的Fe2＋，应当如何做？2018--2019 年第一学期高考化学一轮复习无机流程技巧指导教课设计提示：先用氧化剂把Fe2＋氧化为 Fe3＋，再调溶液的pH 到。
b．调理 pH 所需的物质一般应知足两点：能与 H＋反响，使溶液pH 值增大；不引入新杂质。
比如：若要除掉2＋溶液中混有的3＋，可加入 CuO、 Cu(OH) 2、 Cu2(OH) 2CO3 等物质来调Cu Fe节溶液的pH 值。
②试剂除杂③加热：加速反响速率或促使均衡向某个方向挪动假如在制备过程中出现一些受热易分解的物质或产物，则要注意对温度的控制。
江苏输容市2018届中考化学一轮复习框图式推断学案无答案201803313112
框图式推断主备人：审核人：【考试内容】1.了解推断题的解题一般步骤（审题找“突破口”→ 大胆猜想→验证）。
2.复习物质的特征性质。
3.介绍推断题的几种常见突破口。
【复习重点、难点】1.推断题的解题一般步骤。
2.根据特征性质寻找解题的突破口。
【例题呈现】【例 1】.1、A 、B 、C 、D 是初中化学常见的物质，这四种物质中均含有 同一种元素．其中 A 为无色气体单质，B 、C 为 氧化物，且 B 为有毒气体，D 是大理石的主要成分．它们之间的部 分转化关系如图所示（图中反应条件及部分反应物、生成物已省略）．回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：A______；D______． （2）写出由物质 C 转化为物质 B 的化学方程式______．（3）写出物质 C 与过氧化钠（Na 2O 2）反应生成碳酸钠和物质 A 的化学方程 式．【例 2】右下图表示某些物质间转化关系。
A 、B 为组成元素相同的 无 色液体，D 是大理石的 主要成分，C 、F 、H 为 气体，且 H 有刺激性气味。
（1）E 的化学式为。
MnOA2①（2）反应①的化学方程式为 。
（3）反应②的化学方程式为。
D由此反应可知，在农业生产中施用高C B E FGNH 4Cl 加热H②一定条件铵态氮肥时应注意。
尿素[CO(NH 2)2]（4）自然界中普遍存在着 F 转化为 C 的反应，名称为；工业生产中用 F 和 H 合成尿素，反应中 F 和 H 的质量比为。
【例 3】.如图为某些物质间的转化关系．E 为常见的碱 ，F 常作食品干燥剂，M 为石膏的主要 成分．部分反应物和生成物已略去．1（1）化学式：C，F．（2）反应①、③的化学方程式：①，③．（3）能体现明代《天工开物》中“煤饼烧石成灰”的反应是（选填反应序号）．（4）工业上可用B和H合成乙醇（C 2H6O），反应中B和H的质量比为．【知识点梳理】1.我们学过的有特征颜色的物质（1）黑色固体有（2）绿色固体红色固体有黄色固体（3）水溶液呈蓝色的物质有（4）水溶液呈浅绿的物质有（5）水溶液呈黄色的物质有2.（1）地壳中含量最多的元素是，含量最多的金属元素是。
中考一轮复习中考化学流程题(讲义及答案)及答案
中考一轮复习中考化学流程题(讲义及答案)及答案一、中考化学流程题1．硫酸锌是木材保存剂的主要成分。
某工厂产生的废渣（主要成分为ZnO ，少量Fe 2O 3，CuO ）可用于制备ZnSO 4，其工艺流程如图所示。
（1）“粉碎”的目的是_____。
（2）“浸取”所得溶液的金属阳离子有_____和_____（填离子符号）；（3）“除铁”步骤中加入氨水的化学方程式是_____；之后的操作是_____在实验室该操作必须用到的玻璃仪器是漏斗、烧杯和_____。
（4）“除铜”时发生反应的化学方程式是_____。
（5）将90g 废渣进行以上流程实验， 最终得到6.4g 铜和161g 的ZnSO 4，假设废渣中金属元素没有损失，则该废渣中ZnO 的质量分数是_____。
2．过氧化钙（CaO 2）可以作为鱼池增氧剂，通常有两种制备方法。
已知：温度过高过氧化钙会分解生成氧化物和氧气。
方法1：由Ca （OH ）2为原料最终制得，其制备流程如下：方法2：由鸡蛋壳（含CaCO 3高达90%）为原料最终反应制得，其制备流程如下：（1）请把方法1中搅拌过程中发生反应的化学方程式补充完整：22232CaCl +H O +2NH H O+6⋅_____224=CaO 8H O +2NH Cl ⋅↓。
制备过程中除水外可循环使用的物质是_____（填化学式）。
真空过滤后的过氧化钙晶体在脱水干燥前要进行水洗，检验“水洗”是否合格的方法是______。
（2）方法2中，气体X 是______。
反应Y 符合“绿色化学”的理念，反应产物是CaO 2·8H 2O ，请写出化学方程式________。
（3）方法2中，反应Y 需控制温度在0~5℃，实验室里可将____（填物质的化学式）溶于水，以获得此温度条件。
获得的过氧化钙晶体中常含有Ca（OH）2杂质，原因是______。
（4）这两种制法均要求在低温下进行（除煅烧外），这样做除了防止氨水挥发外，还能______。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
工业流程
主备人: 审核人：
简单了解工艺流程，解决实际问题
【例题呈现】
【例1】如图为海水吸收CO2并进行碳循环的原理．下列说法错误的是（）
A．光合中太阳能转化为化学能
B．此碳循环中将CO2转化为无机物和有机物
C．吸收的CO2与钙化中释放的CO2的量相等
D．钙化中释放CO2的反应为：2NaHCO3+CaCl2=CaCO3↓+CO2↑+2NaCl+H2O
【例2】以下为制备纳米CaCO3的一种流程：
（1）实验室中进行操作1、2时，所用玻璃仪器有、玻璃棒和烧杯．
（2）过程中的生成物可直接应用于流程的是．
（3）为了提高“转化”速率，可采取的措施有（选填序号）．
a、搅拌溶液
b、适当增大通入气体的速率
c、加热溶液至100℃
（4）操作2所得固体用蒸馏水洗涤．检验固体已洗净的方法是．
【例3】工业上利用生产钛白的副产品硫酸亚铁制备还原铁粉的流程如图
（1）“转化”时在溶液中生成了FeCO3沉淀，从四种基本反应类型来看，该反应的类型是；“过滤”后得到的滤液中的溶质有和（填化学式）
（2）“干燥”过程中有少量的FeCO3转化为FeOOH和CO2，此时与FeCO3反应的物质有（填化学式）；FeCO3和FeOOH在空气中焙烧转化为Fe2O3，写出Fe2O3在高温条件下与C反应生成Fe和CO2的化学方程式．
（3）制得的还原铁粉中含有Fe和少量Fe x C．为确定Fe x C的化学式，进行了如下实验：
①取14.06g还原铁粉在氧气流中充分加热，得到0.22gCO2；
②另取相同质量的还原铁粉与足量稀硫酸充分反应（Fe x C与稀硫酸不反应），得到0.48gH2．Fe x C的化学式是．
KMnO4
【课堂练习】
1、钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，被广泛用于火箭，导弹，航天飞机船舶等，下图为某化工企业生成钛流程示意图：
请回答下列问题：
（1）FeTiO3
（2）①中化学方程式为2FeTiO3＋6C ＋7Cl22X ＋2TiCl4＋6CO，则 X为 (填化学
（3）②中CO和H2以化学计量数1:2恰好完全反应，则该反应的基本反应类型
2、钛和钛合金被认为是 21 世纪的重要金属材料, 他们具有很多优良的性能, 如熔点高, 密度小, 可塑性好等。
以钛铁矿 ( 主要成分为 FeTiO3 , 同时含有少量的 Fe2 O3 、FeO等) 为原料制 TiO2 , 再由 TiO2 制金属 Ti 的工艺流程如下:
【查阅资料】钛、镁在高温下与空气中的氧气、二氧化碳等反应。
(1)写出工艺流程中生成硫酸铁的化学方程式,
该反应的基本类型是反应。
(2) 操作 2 的名称是。
(3) 工艺流程中, 水解属于变化。
(4) 工业上常在高温和氩气氛围中, 用金属镁和 TiCl4 反应的方法制备 Ti, 氩气的作用是。
(5) TiO2 可与焦炭、氯气在高温下反应, 该反应中氯气和碳的质量按 71 ∶12 的比例参加反应, 反应的化学方程式为。
【练习反馈】
1、某工厂用CaSO4、NH3、H2O、CO2制备（NH4）2SO4，其工艺流程如下：
下列推断不合理的是（）
A．直接蒸干滤液得到纯净的（NH4）2SO4
B．生成1分子的（NH4）2SO4至少消耗2分子的NH3
C．CO2可被循环使用
D．往甲中通CO2有利于（NH4）2SO4生成
2、氯化亚铜(CuCl)广泛应用于冶金、电镀、医药等行业。
已知CuCl难溶于水和乙醇，在潮湿空气中易变质。
CuCl的制备流程如下：
（1）“滤液1”中除了N a+、SO42-外，还存在较多的离子是、（写离子符号）（2）“反应”中发生的化学变化是2CuCl2+Na2SO3=2CuCl↓+2NaCl+SO3，产生的SO3迅速与水化合生成一种酸，该反应的化学方程式为。
（3）“操作a”的名称是。
本流程中可以循环利用的物质（水除外）是。
（写化学式）
（4）可用“水洗”的原因是，“醇洗”的目的是
（5）160g CuSO4与足量NaCl经上述制备流程，可生成的CuCl最多是 g。
3、硅酸钠（Na2SiO3）是我国优先发展的精细化学品。
用某种石英砂矿石（主要成分是SiO2，还含有少量的CuO、Na2SO
4、Na2CO3）制备硅酸钠（Na2SiO3）的流程如下：
资料：SiO2既不溶于水，也不与盐酸反应。
请问答下列问题：
（1）“研磨”的目的是_______ 。
（2）检验“洗涤a ”已洗净的方法是____________。
（3）“酸浸”的化学方程式为____________。
（4）“碱浸”的化学方程式为____________。
（5）“操作a ”包含蒸发浓缩、_____ 、过滤、洗涤、干燥等一系列操作。
4、某工厂产生的烧渣（主要含FeO 、Fe 2O 3，还有一定量的SiO 2）可用于制备七水合硫酸亚铁晶体（FeSO 4•7H 2O ），其工艺流程如下：
查阅资料：SiO 2不溶于水，也不与稀硫酸反应．
（1）“浸取”步骤中，FeO 、Fe 2O 3和稀硫酸发生反应的化学方程式分别为 FeO+H 2SO 4=FeSO 4+H 2O 、 ．
（2）为提高“浸取”步骤的反应速率，可采取的具体措施有 （写2条，不考虑“搅拌”和“使用催化剂”）．
（3）“还原”步骤的目的是将Fe 3+
转化为Fe 2+
，试剂X 可用SO 2或Fe ．
①若试剂X 是SO 2，转化原理为SO 2+Fe 2 （SO 4）3+2Y ═2FeSO 4+2H 2SO 4，则Y 的化学式是 ． ②若试剂X 是Fe ，转化原理为Fe+Fe 2 （SO 4）3=3FeSO 4．测得“还原”后溶液的pH 明显增大，其原因是 ．
5、实验室利用反应所得CuSO 4、稀H 2SO 4混合液制备CuSO 4•5H 2O,其主要流程如下：
(1)试剂X 应选用 (选填序号)。
a ．Cu b ．CuO c ．Fe
(2)操作A 中，所用玻璃仪器有 、玻璃棒、烧杯。
(3)操作B 为蒸发浓缩 、过滤。
(4)操作C 为洗涤、低温干燥，其中洗涤剂不可选用 (选填序号)。
a ．热水
b ．冰水
c ．饱和CuSO 4溶液
6、用工业碳酸钙(含有少量Al 2O 3、Fe 2O 3)生产医药CaCl 2·2H 2O 的主要流程如下：
（1）加入试剂A 的目的是除去溶液1中少量AlCl 3、FeCl 3。
试剂A 可以选择 （选填序号）。
a ．Na 2CO 3
b ．Ba(OH)2
c ．Ca(OH)2
（2）阶段一的目的是 。
（3）操作1、2中，所用玻璃仪器有 、玻璃棒、烧杯、胶头滴管。
操作3包括：蒸发浓缩、 、过滤、洗涤等。
阶段一 阶段二
2O。