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高一化学必修一第一章单元测试题(含答案及解析)
高一化学必修一第一章单元测试题(含答案及解析)一、高一化学必修一第一章单元测试题一、选择题（每题2分，共40分）1. 下列关于化学科学的叙述中，正确的是（）A. 化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学B. 化学只研究纯净物的性质和变化C. 化学是研究物质的性质、组成和用途的科学D. 化学是研究原子内部结构的科学2. 下列各组物质中，属于纯净物的是（）A. 空气B. 氯化钠溶液C. 蒸馏水D. 铜锌合金3. 下列关于原子的叙述中，正确的是（）A. 原子是构成物质的最小微粒B. 原子是不可分割的C. 原子是化学变化中的最小微粒D. 原子是构成分子的基本单元4. 下列关于分子的叙述中，正确的是（）A. 分子是构成物质的最小微粒B. 分子是不可分割的C. 分子是化学变化中的最小微粒D. 分子是保持物质化学性质的最小粒子5. 下列关于离子化合物和共价化合物的叙述中，正确的是（）A. 离子化合物中一定含有离子键，共价化合物中一定含有共价键B. 离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中一定含有离子键C. 离子化合物和共价化合物中均含有离子键和共价键D. 离子化合物和共价化合物中均不含离子键和共价键6. 下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是（）A. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂必定同时存在B. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂必定不同时存在C. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以同时存在，也可以不同时存在D. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂必定是同一种物质7. 下列关于化学方程式的叙述中，正确的是（）A. 化学方程式只能表示化学反应B. 化学方程式可以表示化学反应的速率C. 化学方程式可以表示反应物和生成物的质量比D. 化学方程式可以表示反应物和生成物的体积比8. 下列关于质量守恒定律的叙述中，正确的是（）A. 质量守恒定律只适用于化学变化B. 质量守恒定律只适用于物理变化C. 质量守恒定律适用于化学变化和物理变化D. 质量守恒定律适用于所有自然现象9. 下列关于化学反应类型的叙述中，正确的是（）A. 分解反应一定是氧化还原反应B. 合成反应一定是氧化还原反应C. 置换反应一定是氧化还原反应D. 复分解反应一定是氧化还原反应10. 下列关于催化剂的叙述中，正确的是（）A. 催化剂能改变反应的平衡常数B. 催化剂能改变反应的热力学性质C. 催化剂能加快反应速率D. 催化剂在反应前后质量和化学性质不变二、填空题（每题10分，共50分）1. 填写下列物质的化学式：（1）氢氧化钠（）（2）硫酸铜（）（3）氯化钾（）（4）二氧化碳（）2. 根据下列化学方程式，填写反应类型：（1）2H2 + O2 → 2H2O （）（2）CaCO3 → CaO + CO2↑ （）（3）Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu （）（4）AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO3 （）3. 下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是（）（1）氧化剂在反应中得电子，化合价降低（）（2）还原剂在反应中失电子，化合价升高（）（3）氧化剂和还原剂必定同时存在（）（4）氧化剂和还原剂可以同时存在，也可以不同时存在（）4. 下列关于化学平衡的叙述中，正确的是（）（1）化学平衡是动态平衡（）（2）化学平衡时，反应物和生成物的浓度不再发生变化（）（3）化学平衡时，正反应和逆反应的速率相等（）（4）化学平衡时，反应物和生成物的质量比不变（）5. 下列关于化学反应速率的叙述中，正确的是（）（1）化学反应速率与反应物的浓度成正比（）（2）化学反应速率与反应温度成正比（）（3）化学反应速率与催化剂有关（）（4）化学反应速率与反应物的性质有关（）三、解答题（共30分）1. （15分）根据以下实验现象，写出相应的化学方程式，并注明反应类型：（1）将氢氧化钠溶液滴入硫酸铜溶液中，产生蓝色沉淀。
高一化学必修一第一章测试题
高一化学必修一第一章测试题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 45 分）1、下列实验操作中错误的是（）A 用规格为 10 mL 的量筒量取 6 mL 的液体B 用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C 过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D 如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热2、下列有关化学实验安全问题的叙述中，不正确的是（）A 少量的浓硫酸沾到皮肤上时，迅速用大量水冲洗B 取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标志C 凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防止仪器炸裂D 闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品3、下列分离和提纯的实验操作中，正确的是（）A 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大4、下列说法中正确的是（）A 1 mol 任何物质都含有 602×10²³个分子B 1 mol 氦气中含有 2×602×10²³个原子C 1 mol 水中含有 2 mol 氢和 1 mol 氧D 摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一5、设 N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A 1 mol 氧气中含有的氧原子数为 N AB 1 mol 氢气所占的体积约为 224 LC 1 mol 任何物质所含的粒子数均为 N AD 05 N A 个氯气分子的物质的量是 05 mol6、下列关于物质的量浓度的表述中，正确的是（）A 03 mol·L⁻¹的 Na₂SO₄溶液中含有 Na⁺和 SO₄²⁻的总物质的量为 09 molB 将 585 g NaCl 溶解在 1 L 水中，所得溶液的物质的量浓度为 1 mol·L⁻¹C 1 L 水中溶解 585 g NaCl 所形成的溶液的物质的量浓度是 01 mol·L⁻¹D 配制 500 mL 05 mol·L⁻¹的 CuSO₄溶液，需 80 g 胆矾7、下列溶液中，氯离子浓度最大的是（）A 100 mL 1 mol·L⁻¹的 NaCl 溶液B 150 mL 1 mol·L⁻¹的 MgCl₂溶液C 200 mL 1 mol·L⁻¹的 HCl 溶液D 10 mL 1 mol·L⁻¹的 AlCl₃溶液8、下列实验操作能达到实验目的的是（）A 用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B 用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的 NOC 配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D 将 Cl₂与 HCl 混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的 Cl₂9、下列叙述中正确的是（）A 同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B 任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C 1 L 一氧化碳气体一定比 1 L 氧气的质量小D 相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等10、某学生配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（）A 所用氢氧化钠已经潮解B 向容量瓶中加水未到刻度线C 有少量氢氧化钠溶液残留在烧杯里D 用带游码的托盘天平称 24 g NaOH 时误用了“左码右物”方法11、实验室需用 480 mL 01 mol·L⁻¹的硫酸铜溶液，以下操作正确的是（）A 称取 768 g 硫酸铜，加入 500 mL 水B 称取 120 g 胆矾配成 500 mL 溶液C 称取 80 g 硫酸铜，加入 500 mL 水D 称取 125 g 胆矾配成 500 mL 溶液12、同温同压下，等质量的 O₂和 CO₂相比较，下列叙述正确的是（）A 体积比为 8∶11B 分子个数之比为 11∶8C 物质的量之比为 11∶8D 原子个数之比为 11∶1213、下列溶液中的氯离子数目与 50 mL 1 mol·L⁻¹的 AlCl₃溶液中氯离子数目相等的是（）A 150 mL 1 mol·L⁻¹的 NaClB 75 mL 2 mol·L⁻¹的 CaCl₂C 150 mL 3 mol·L⁻¹的 KClD 75 mL 2 mol·L⁻¹的 NH₄Cl14、某氯化镁溶液的密度为 118 g·cm⁻³，其中镁离子的质量分数为 51%，300 mL 该溶液中 Cl⁻的物质的量约等于（）A 037 molB 063 molC 074 molD 15 mol15、已知 301×10²³个 X 气体分子的质量为 16 g，则 X 气体的摩尔质量是（）A 16 gB 32 gC 64 g·mol⁻¹D 32 g·mol⁻¹二、填空题（共 35 分）16、（6 分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
高一化学必修一第一单元测试题(含答案)
高一化学必修一第一单元测试题（含答案）满分100分，考试时间100分钟可能用到的相对原子质量：H1 O16 C12 K 39 Cu 64 Na 23 S 32 N 14 Cl 35.5第Ⅰ卷(选择题，共60分)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分)1．实验室盛装浓硫酸的试剂瓶上贴有的标识是（）A．B．C．D．2．下列实验中玻璃棒的作用相同的是( )①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④3．除去铜粉中混有少量的氧化铜，其主要操作过程是( )A.在空气中燃烧B.加适量稀硫酸、微热、过滤C.加适量水、微热、过滤D.加适量稀硫酸、微热、蒸发4．实验室用如图所示的装置蒸馏海水，下列说法正确的是( )A．蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的作用是防止暴沸B．实验时冷却水应从a进入，从b流出.C．锥形瓶中能收集到高浓度的氯化钠溶液D．该装置可用于分离海水中的NaCl和MgCl25．下列图示的实验操作中正确的是( )A B C D稀释浓硫酸检验O2 是否集满检验气密性倾倒液体A．A B．B C．C D．D6．下列说法中正确的是( )A．1 mol氢的质量是2 gB ．0.5 mol H 2SO 4中H 2分子的数目是3.01×1023C ．1 mol 水与44 g 二氧化碳所含原子数不相等D ．0.5 mol 氧分子约含6.02×1023个氧原子7．常温常压下，气体体积的大小取决于( ) A ．分子半径B ．分子质量C ．分子总数D ．分子间的平均距离8．某溶液中仅含有H +、Al 3+、Cl -、24SO -四种离子，其中H + 的浓度为0.5 mol ·L -1， Cl -的浓度为0.2 mol ·L -1，Al 3+的浓度为0.1 mol ·L -1，则24SO -的浓度是( ) A ．0.15 mol ·L -1 B ．0.25 mol ·L -1 C ．0.3 mol ·L -1D ．0.4 mol ·L -1 9．同温同压下，等质量的SO 2和CO 2相比较，下列叙述中正确的是( ) A ．密度比为16∶11 B ．密度比为11∶16 C ．体积比为16∶11D ．分子个数比为16∶11 10．已知1.505×1023个X 气体分子的质量为8 g ，则X 气体的摩尔质量是( ) A ．16 gB ．32 gC ．64 g/molD ．32 g/mol11．下列关于0.5molNa 2SO 4的说法正确的是( ) A ．含有3.01×1023个SO 24-B ．含有0.5个Na 2SO 4C ．含有0.5molNa +D ．含有1mol 氧原子12．下列叙述中正确的是( ) A ．1mol CO 的质量是28g B ．硝酸的摩尔质量是63gC ．2g 氢气所含原子数目为1molD ．铁的摩尔质量等于铁原子的相对原子质量13．下列说法正确的是( )A ．含58.5g NaCl 的溶液中，溶质的分子数约为236.0210⨯B ．标准状况下，22.4L 水中约含236.0210⨯个2H O 分子C ．常温常压下，22g 2CO 中所含氧原子数约为236.0210⨯D ．将40g NaOH 固体溶于1L 2H O 中，得到1 mol/L NaOH 溶液14．用NaCl 固体配制100 mL 1．00 mol ·L －1 NaCl 溶液。
人教版高中化学必修一化学第一章练习卷子.docx
高中化学学习材料唐玲出品化学第一章练习卷子一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．化学是一门以实验为基础的学科，化学实验是化学学习的重要内容。
根据你掌握的知识判断，下列实验操作的描述中，正确的是( )A ．从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶B ．用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶C ．酒精灯不慎碰倒起火时可用水扑灭D ．各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上，将NaOH 固体放在左盘纸上称量 2．下列的分离方法不．正确的是( ) A ．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙 B ．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水 C ．用酒精萃取碘水中的碘D ．用分液的方法分离食盐水和汽油的混合物3．如果你家里的食用花生油不小心混入了部分水，利用你所学的知识，采用最简便的分离方法是()4．下列有关气体摩尔体积的说法中正确的是( )A ．在标准状况下，0.5 mol 任何气体的体积都必定是11.2 LB ．在标准状况下，1 mol 任何物质的体积都约是22.4 LC ．常温常压下，1 mol 任何气体的体积都约是22.4 LD ．在标准状况下，0.5 mol CO 2所占有的体积约是11.2 L5．用N A 表示阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是( ) A ．在常温常压下，11.2 L O 2含有的分子数为0.5N A B ．在常温常压下，1 mol 氦气含有的原子数为2N A C ．71 g Cl 2所含原子数为2N AD ．标准状况下，1 mol H 2O 和1 mol H 2的体积都约为22.4 L6．常温常压下，用等质量的CH 4、CO 2、O 2、SO 2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CH 4的是()7．下列说法中，正确的是( )A ．1 mol O 2和1 mol N 2所占的体积都约为22.4 LB ．H 2的气体摩尔体积约为22.4 LC ．在标准状况下，1 mol H 2和1 mol H 2O 所占的体积都约为22.4 LD ．在标准状况下，22.4 L 由N 2、N 2O 组成的混合气体中所含有的N 的物质的量为2 mol 8．下列关于容量瓶的使用操作中正确的是( ) A ．使用容量瓶前应先检查它是否漏水 B ．容量瓶先用蒸馏水洗净，再用待配液润洗C ．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到液面距刻度线1～2 cm 处，再改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线D ．浓硫酸稀释后马上转移到容量瓶中9．下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是( ) A ．2 mol 水的摩尔质量和1 mol 水的摩尔质量B ．200 mL 1 mol/L 氯化钙溶液中c (Cl －)和100 mL 2 mol/L 氯化钾溶液中c (Cl －) C ．64 g 二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 L 一氧化碳中氧原子数D ．20%NaOH 溶液中NaOH 的物质的量浓度和10%NaOH 溶液中NaOH 的物质的量浓度 10．除去某溶液里溶解的少量杂质，下列做法中不．正确的是(括号内的物质为杂质)( ) A ．NaCl 溶液(BaCl 2)：加过量Na 2CO 3溶液，过滤，再加适量盐酸并加热 B ．KNO 3溶液(AgNO 3)：加过量KCl 溶液，过滤 C ．NaCl 溶液(Br 2)：加CCl 4，分液D ．KNO 3溶液(NaCl)：加热蒸发得浓溶液后，降温11．某氯化镁溶液的密度为1.18 g/cm ，其中镁离子的质量分数为5.1%。
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学校：命题人：时间：60分钟分值：100分I卷（65分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题5分，合计65分）1．某同学要配制3.5%的氯化钠溶液，于是想用量程为100g的托盘天平称取3.5g食盐，但该同学把砝码与食盐放错了托盘。
该同学发现后，已经把食盐倒入了烧杯，如果该同学还想配制3.5%的氯化钠溶液，应该选取的量筒规格及量取的蒸馏水体积分别为( )A．50mL 96.5mL B．50mL 69mLC．100mL 69mL D．100mL 96.5mL2．已知某饱和溶液的①体积，②密度，③溶质和溶剂的质量比，④溶质的摩尔质量，要根据溶质的溶解度计算该溶液的物质的量浓度，上述条件中必不可少的是( )A．②④ B．①④ C．①②③ D．①②③④3．关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是( )A．装置①常用于分离沸点不同且互溶的液体混合物B．装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸C．以NH4Cl为原料，装置③可用于实验室制备少量NH3D．装置④中从B口进气可用排水法收集NO2、CO等气体4．广口瓶在化学实验室中被称为万能瓶，这是因为在实验方案设计中，玻璃管和其他仪器可以配合广口瓶组成各种功能的装置。
下图中能用作安全瓶防倒吸的是( )5．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )①1 mol O2与金属钠反应，O2不一定得到4N A个电子②标准状况下，a L CH4和a L C6H14中所含分子数均为aN A/22.4③常温常压下，1 mol氯气与足量的金属镁反应，转移2N A个电子④在20℃、1.01×105Pa时，2.8 g C2H4和CO的混合气体含气体分子数等于0.1N AA．仅有② B．仅有②④ C．仅有①③④ D．全都正确6．下列说法正确的是( )A．同温同压下，相同数目的分子必具有相同的体积B．等质量的O2和H2的物质的量之比为16∶1C．不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等D．同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于压强之比7．某氯化镁溶液的密度为1.18 g/cm3，其中镁离子的质量分数为5.1%, 300 mL该溶液中Cl－的物质的量约等于( )A．0.37 mol B．0.63 mol C．0.74 mol D．1.5 mol8．下列实验能达到预期目的的是( )①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸；②用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的少量HCl；③用醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐；④在试管中煮沸液体时加入瓷片可以防止飞溅；⑤用盐酸酸化的氯化钡溶液检验溶液中的SO2－4A．②③④B．②③⑤C．②③④⑤D．①②③⑤9．下列实验设计和结论相符的是( )A．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C．某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO2－4D．在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2，即可得到较纯净的FeCl3溶液10．用石灰水、小苏打、淀粉和食醋等不能．．完成的实验是( )A．碘盐中碘的检验 B．暖瓶中水垢的除去C．食盐和纯碱的鉴别 D．鸡蛋壳主要成分的检验11．某溶液中含有较大量的Cl－、CO2－3、OH－三种离子，如果只取一次该溶液分别将三种离子检验出来，下列添加试剂顺序正确的是( ) A．先加Mg(NO3)2，再加Ba(NO3)2，最后加AgNO3B．先加Ba(NO3)2，再加AgNO3，最后加Mg(NO3)2C．先加AgNO3，再加Ba(NO3)2，最后加Mg(NO3)2D．先加Ba(NO3)2，再加Mg(NO3)2最后加AgNO312．下列各组混合物的分离或提纯方法正确的是( )A．用过滤法分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的混合物B．用结晶法提纯NaCl和KNO3混合物中的KNO3C．用分液法分离乙醇和乙酸的混合物D．用加热法分离碘和氯化铵的混合物13．现有①K2SO4②Ba(NO3)2③Al2(SO4)3④KOH⑤CuCl2五种溶液。
高一化学必修一第一单元测试题及答案
高一化学必修一第一单元测试题及真题及答案一、选择题（每小题3分，共30分）1. 原子数为6的原子，质子数是（）。
A. 6B. 8C. 10D. 12答案：B2. 弱酸中溶于水中的实体称为（）。
A. 酸碱中和物B. 离子C. 质子D. 酸答案：A3. 碳是以（）构成的有机物的基础元素。
A. 原子B. 分子C. 离子D. 电子答案：A4. 由下表表示的物质是（）。
A. NaOHB. NaClC. HClD. H2O答案：BNa、Cl、Na、H5. 在以下反应过程中，物质数量保持不变的是（）。
A. C+O2→CO2B. H2+O2→H2OC. 2HCl→H2+Cl2D. 2Na+2H2O→2NaOH+H2答案：B二、填空题（每小题3分，共30分）6. pH值为8的溶液称为____________。
答案：碱性溶液7. 水的电离平衡方程式是___________。
答案：H2O(l)⇌H+(aq)+OH-(aq)8. 氧化剂能使元素原子的___________改变。
答案：氧化态9. 熔融物白色结晶，呈正三角晶系，其空间结构为_____________。
答案：六方晶系10. 在无氧条件下，碳使氢气___________。
答案：产生烃类三、计算题（每小题3分，共30分）11. H2SO4的摩尔质量为____________ g/mol。
答案：98.0812. 2 mol CuCO3的质量是________________g。
答案：176.3113. 溶解2.56 g KOH溶液中有_______ mol KOH。
答案：0.0514. 当100 mL NaCl溶液中含有0.01molNaCl时，溶液的浓度是________________mol/L。
答案：1.0015. 溶液中含有0.5molHClO和0.5molHNO3，溶液的pH是_______________。
答案：2。
高一化学必修一第一章单元测试题(含答案及解析)
高一化学月考试题可能用到的相对原子质量 Mg 24 O 16 H 1 Ca 40 C 12 K 39 Na 23 Cl 35.5 N 14 S 32 Ba 137 Al 27 Fe 56选择题部分一、选择题（只有一个正确答案）1．中国食盐产量居世界首位。
下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的是A ．蒸馏B ．蒸发C ．过滤D ．搅拌2.已知丙酮(C 3H 6O)通常是无色液体，不溶于水，密度小于1g/mL ，沸点约 55℃，要从水与丙酮混合物中将丙酮分离出来下列方法最合理的是( )A.蒸馏B.分液C.过滤D.蒸发3. 下列仪器：①容量瓶，②蒸馏烧瓶，③漏斗，④燃烧匙，⑤天平，⑥分液漏斗，⑦胶头滴管，常用于混合物质分离的是 （ ）A ．①③⑤B ．②④⑦C ．①②⑥D ．②③⑥4．下列分离或提纯物质的方法正确的是（ ）A ．用蒸馏的方法制取蒸馏水B ．用过滤的方法除去NaCl 溶液中含有的少量CaCl 2C ．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO 4的BaCO 3D ．用加热、蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl 2、MgCl 2等杂质5. 20℃时，饱和KCl 溶液的密度为1.174g·cm -3，物质的量浓度为4.0mol·L -1，则下列说法中正确的是( )A.将溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.174 g·cm -3B.溶液中KCl 的质量分数为%1001000174.15.74⨯⨯ C.密度大于1.174 g·cm -3的KCl 溶液是过饱和溶液D.25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0 mol·L-16．某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是()A．用25mL量筒量取12.36mL盐酸B．用托盘天平称量8.75g食盐C．用500mL的容量瓶配制450mL溶液D．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.7．下列实验操作错误的是（）A．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口B．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C．用加热分解的方法除去碳酸钠中的碳酸氢钠固体D．用酒精萃取碘水中的碘8．下列离子检验的方法正确的是( )A．某溶液−−−−→−＋硝酸银溶液生产白色沉淀，说明原溶液中有Cl－B．某溶液−−−−→−＋氯化钡溶液生产白色沉淀，说明原溶液中有SO42－C．某溶液−−−−→−＋氢氧化钠溶液生产蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+D．某溶液−−−→−＋稀硫酸生成无色气体，说明原溶液中有CO32－9．下列有关实验的叙述中，正确的是()①仅用蒸馏水就可鉴别蔗糖、硫酸铜粉末、碳酸钙粉末；②用分液漏斗分离乙醇和水的混合物；③稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中并不断搅拌；④用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸中央，测该溶液的pH；⑤配制一定物质的量浓度的溶液，需要的玻璃仪器只有容量瓶和烧杯；⑥在250mL烧杯中，加入216mL水和24g NaOH固体，配10% NaOH溶液。
高一化学必修一第一章单元测试题(含答案及解析)
高一化学必修一第一章单元测试题相对原子质量H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 K:39 Cu:64 Cl:35.5一、选择题（本题包括16个小题，每小题3分，共48分。
每题只有一个选项符合题意）1．中国食盐产量居世界首位。
下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的() A．蒸馏B．蒸发C．过滤D．搅拌2．下列有关仪器的使用正确的是（）A．手持试管给试管内的物质加热B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯C．用天平称量药品时用手直接拿砝码D．用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁3．下列说法中不正确的是（）A．1 mol 氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 LB．1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数C．11.2L二氧化碳的物质的量为0.5molD．等物质的量的干冰和葡萄糖(C6H12O6)中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶34．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1 mol氦气中有2N A个氦原子B．14 g氮气中含N A个氮原子C．2 L 0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液中含0.6 N A个Na＋D．18 g水中所含的电子数为8N A5．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是( ) A．16 g B．32 gC．64 g/mol D．32 g/mol6．下列实验操作正确的是()A．当某实验没有准确的药品用量说明时，为看到明显现象，取用药品越多越好B．取用细口瓶里的试液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后标签朝外拿起瓶子，瓶口要紧挨着试管口，将液体缓缓地倒入试管C．胶头滴管取完一种试液后，可直接取另一种不与其反应的试液D．取用粉末状固体或固体小颗粒时，应用药匙或纸槽，取用块状固体时，应用镊子夹取7．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（）A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸8．在下列操作中，一般情况下不能相互接触的是( ) A ．过滤时，玻璃棒与三层滤纸 B ．分液时，分液漏斗下端与烧杯内壁 C ．过滤时，烧杯内壁与漏斗下端D ．用胶头滴管向试管内滴加液体时，胶头滴管尖端与试管内壁 9．实验中的下列操作正确的是( )A ．用试管取出试剂瓶中的Na 2CO 3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B ．Ba(NO 3)2溶于水，可将含有Ba(NO 3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C ．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干D ．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中10．若某原子的摩尔质量是M g·mol －1，则一个该原子的真实质量是( )A ．M g B.1Mg C.M 6.02×1023gD.6.02×1023Mg11．下列溶液中，物质的量浓度最大的是( ) A ．1 L H 2SO 4溶液中含98 g H 2SO 4 B ．0.5 L 含49 g H 2SO 4的溶液 C ．98 g H 2SO 4溶于水配成2 L 溶液 D ．0.1 L 含24.5 g H 2SO 4的溶液12．用N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( ) A ．64 g SO 2含有氧原子数为1N A B ．物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl 2溶液，含有Cl －数为1 N AC ．标准状况下，22.4 L H 2O 的分子数为1N AD ．常温常压下，14 g N 2含有分子数为0.5 N A13．下列一定量的各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是( ) ①0.5 mol 氨气②标准状况下22.4 L 氦气 ③4 ℃时9 mL 水 ④0.2 mol 磷酸 A ．①④③② B ．④③②① C ．②③④①D ．①④②③14. 0.5L 1mol/LFeCl 3溶液与0.2L 1mol/L KCl 溶液中的Cl -的数目之比为 （ ）A. 5:2B. 3:1C. 15:2D. 1:315．某非金属单质A 和氧气发生化合反应生成B ，B 为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温同压)。
高一必修一化学第一章的测试题及答案(共28页)
高一必修一化学第一章的测试题及答案[模版仅供参考，切勿通篇使用]篇一：人教版高中化学必修一第一章综合检测(含答案解析) 第一章从实验学化学单元检测测试时间：90分钟总分：110分第Ⅰ卷(选择题共54分)一、选择题(每小题只有1个正确选项，每小题3分，共54分)1．在化学实验和日常生活中，同学们都要有安全意识，否则可能会造成严重的后果。
下列做法存在安全隐患的是( )①将水沿着烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌②给试管里的液体药品加热时，应将试管倾斜，与桌面成45°，并集中在药品处加热③使用金属钠或钾时，用剩的药品要放回原试剂瓶中④镁着火时使用二氧化碳扑灭⑤夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，并打开所有门窗通风⑥废旧电池应回收处理A．全部B．①②④⑤C．①③⑤ D．①④2．下列关于配制一定物质的量浓度溶液的说法，正确的组合是( )①托盘天平可读取到小数点后一位(以克为单位)，容量瓶可精确到小数点后两位(以毫升为单位)②托盘天平只能粗略地称量物质的质量，量筒只能粗略地量取液体的体积，严格地说，它们都不能与容量瓶——精确仪器配套使用③量筒内的残液必须冲洗下来，倒入容量瓶中④称量的固体(或量取的液体)可直接放入容量瓶中溶解(或稀释)⑤引流时，玻璃棒不能靠在瓶口上⑥定容摇匀后，若液面低于刻度线，可再次加水补齐A．①②⑤ B．①③④C．②④⑥ D．④⑤⑥3．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A．含 BaCl2的溶液中Cl数为B．22g CO2所含有的分子数为C． CO2所含有的分子数为D．常温下NA个Cl2分子所占有的体积为－4．只给出下列甲中和乙中对应的量，不能求物质的量的是( )C．③ D．④5．阿伏加德罗定律能够成立的本质原因是在一定温度和压强下( )A．气体体积的大小与气体分子的大小有直接关系B．不同气体分子的大小几乎相等C．不同气体分子间的平均距离几乎相等D．气体分子间的平均距离与分子本身的大小成正比6．下列关于实验操作的叙述中正确的是( )①从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶；②可燃性气体点燃之前必须验纯；③用胶头滴管向试管中滴加液体，一定要将胶头滴管伸入试管中；④用托盘天平称量固体药品时，应左物右码；⑤配制浓硫酸与蒸馏水的混合液时，应将浓硫酸慢慢加到蒸馏水中并及时搅拌和冷却；⑥选用100mL量筒量取稀硫酸A．①③④⑤ B．①③④⑥C．②④⑤D．以上答案均不正确7．若某氖原子的质量ag,12C原子的质量是bg，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是( )A．该氖原子的相对原子质量是12a/bB．该氖原子的摩尔质量是aNA gC．Wg该氖原子的物质的量是W/(aNA)molD．Wg该氖原子所含质子数为10W/a8．现有VL浓度为·L－1的盐酸，现欲将此盐酸浓度增大1倍，以下方法最宜采用的是( )VA．加热浓缩到溶液体积为L 2B．加入·LC．加入10mol·L－1盐酸－1盐酸，再稀释至D．标准状况下通入氯化氢气体9．实验室里需用480mL /L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是( )A．称取硫酸铜，加入500mL水B．称取胆矾配成500mL溶液C．称取硫酸铜，加入500mL水D．称取胆矾配成500mL溶液10．某溶液经分析，其中只含有Na、K、Ca2、Cl、NO3，已知其中Na、K＋＋＋－－＋＋、Ca2、NO3的浓度均为·L1，则Cl的物质的量浓度为( ) ＋－－－A．·L1 B．·L1 －－C．·L1 D．·L1 －－11．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是：①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体( )A．①和② B．①和③C．③和④ D．①和④12．为了检验SO24，甲、乙、丙、丁四位同学设计了如下四种方案，其中方案最－优的是( )BaCl2溶液足量稀盐酸A．方案甲：试液――――――→白色沉淀――――――→沉淀不溶解足量稀盐酸BaCl2溶液B．方案乙：试液――――――→无沉淀(也无气泡)――――――→白色沉淀足量稀硝酸32溶液C．方案丙：试液――――――→无沉淀――――――→白色沉淀向沉淀中加入足量盐酸D．方案丁：试液――――――→白色沉淀(过滤)――――――――――――――――→沉淀不溶解32溶液13．下列各溶液中，所含NH4的浓度与·LNH4的浓度相等的是( )A．·LB．·LC．·L－1＋＋－1的硫酸铵溶液100mL中所含的NH4Cl溶液100mL 的NH4NO3溶液100mL 的(NH4)3PO4溶液100mL 的(NH4)3PO4溶液50mL－－－－1－1－1D．·L14．下列溶液中的c(Cl)与50 mL 1 mol·L1 AlCl3溶液中c(Cl)相等的是( )A．150 mL 1 mol·L1 NaCl溶液－B．75 mL 3 mol·L1 NH4Cl溶液－C．150 mL 1 mol·L1 KCl溶液－D．75 mL 1 mol·L1 MgCl2溶液－15．已知一种盐酸的物质的量浓度为c1，密度为ρ1(g·cm3)，体积V1(L)；另一种－盐酸的物质的量浓度为c2，密度为ρ2(g·cm3)，体积V2(L)，两者混合后，溶液的密度－为ρ3(g·cm3)，用数学式表示混合后溶液的物质的量浓度是( ) －cV＋cV－ V1ρ1＋V2ρ2cV＋cV－ρ3C.＋c2V2－L1 1ρ1＋V2ρ231V1＋c2V23V1ρ1＋V2ρ2mol·L1 －16．如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是()A．所含原子数相等 B．气体密度相等C．气体质量相等 D．摩尔质量相等17．T℃，硝酸钾的溶解度为ag，取该温度下的硝酸钾溶液bg，蒸发cg水后溶液达到饱和。
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高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）新课标高一化学必修1第一章单元测试题(A)（从实验学化学）班别学号姓名成绩相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cu 64一、选择题（每小题均有一个选项符合题意，每小题5分，共60分）1．如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取2．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④3．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是A B C D4．实验中的下列操作正确的是A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．Ba(NO3)2 溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中5．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序是A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④6．下列叙述正确的是A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L 7．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol8．科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是A．原子数B．分子数C．体积D．物质的量9．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是A．O2B．CH4C．CO2D．SO210．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NAB．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NAC．通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 NA11．欲配制100ml 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是①将14.2 g Na2SO4 溶于100ml水中②将32.2g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 ml③将20 ml 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mlA．①②B．②③C．①③D．①②③12．0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比A．5：2 B． 3：1 C．15：2 D． 1：3二、非选择题（40分）13．（8分）如右图所示a、b、c、d分别是几种常见漏斗的上部，A、B、C、D是实际操作中各漏斗的下部插入容器中的示意图，请指出A、B、C、D分别与a、b、c、d相匹配的组合及其组合后装置在实验中的应用，例如：C和a组合，用于制取气体。
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高中化学学习材料唐玲出品青云中学2007级高一化学必修1第一章单元测试题（从实验学化学）相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32一、选择题（每小题均有一个选项符合题意，每小题5分，共60分）1．如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离（）A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取2．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（）①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④3．以下是一些常用的危险品标志，装运浓硫酸的包装箱应贴的图标是（）A B C D4．实验中的下列操作正确的是（）A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．Ba(NO3)2 溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中5．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序是（）A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④6．下列叙述正确的是（）A．1 mol H2O的质量为18g/molB．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L7．已知0.2mol的X气体分子的质量为6.4g，则X气体的摩尔质量是（）A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol8．科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（）A．原子数B．分子数C．体积D．物质的量9．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（）A．O2B．CH4C．CO2D．SO210．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 N AB．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N AC．通常状况下，1 N A个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 N A11．欲配制100ml 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是（）①将14.2 g Na2SO4 溶于100ml水中②将32.2g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 ml ③将20 ml 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mlA．①②B．②③C．①③D．①②③12．0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比（）A．5：2 B． 3：1 C．15：2 D． 1：3选择题答题卡1 2 3 4 5 67 8 9 10 11 12二、非选择题13．（12分）（1）CCl4和蒸馏水都是无色液体，请设计只少一种简便的实验方法鉴别之（简要地写出实验过程）（2）在实验室制取蒸馏水时，烧瓶中应放几粒沸石（或碎瓷片），其作用是；水冷凝管中，冷凝水的流向应当是。
新教材人教版化学必修第一册第一章 物质及其变化单元检测题含答案.doc
绝密★启用前新教材人教版化学必修第一册第一章物质及其变化单元检测题本试卷分第I卷和第II卷两部分，共100分，考试时间150分钟。
分卷I一、单选题（共15小题,每小题4.0分，共60分）1.已知常温下，在溶液中发生如下反应：%116H+ + 10Z—+2XO；===2X2++5Z2+8H2O%1 2 A2++B 2===2 A3++2B 一%12B「+Z2===B2+2Z「由此推断下列说法错误的是（）A.反应Zz+2A2+===2A3++2Z「可以进行B.Z元素在反应③中被还原，在反应①中被氧化C.氧化性由强到弱的顺序是XOi、Z2、B2、A3+D.还原性由强到弱的顺序是ZL B「、A2+、X2+2.下列说法正确的是（）A.只有液溶胶才具有丁达尔效应B.纳米材料一般是几纳米到几十纳米，因此纳米材料属于胶体C.根据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体和浊液D.医学上的血液透析利用了胶体的渗析原理3.下列反应属于离子反应的是（）A.氢气还原氧化铜B.胆矶失去结晶水C.酸碱中和反应D.硫与氧气的反应4.下列带括号的气体在反应中只做氧化剂的是（）A.2F2（g） +2H2O===4HF+O2B.SO2 （g） +I2+2H2O===H2SO4+2HIC.H2S （g） +Br2===2HBr+S；D.3NO2（g） +H2O===2HNO3+NO5.下列变化过程中，画横线的元素被氧化的是（）A.£02—QOB.FeCh^FeChC.HCI^AgCID.K]―6.依据以下化学反应漫画情景进行判断，下列有关说法不正确的是()A.此反应不可能是复分解反应B.若金属1是锌，则金属2可能是铁C.还原性：金属1>金属2D.不能确定该反应是否是氧化还原反应7.下列有关物质分类的正确组合是()分类组合碱酸盐碱性氧化物馥性氧化物A Na：CO3H2SO4NaHCO3SiO2CO:B NaOH HC1NaCl NazO coC NaOH CH3COOHCaF：NajO?SO2D KOH HNOs CaCOi CaO SO38.新型纳米材料MFe20x(3<x<4)中M表示+ 2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。
高一化学必修一第一章测试题 (1)(完整资料)
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1．在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的()2．下列有关仪器的使用正确的是（）A．手持试管给试管内的物质加热B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯C．用天平称量药品时用手直接拿砝码D．用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁3．下列实验中均需要的仪器是()①配制一定物质的量浓度的溶液②PH试纸的使用③过滤④蒸发A．试管B．胶头滴管C．玻璃棒D．漏斗4．下列实验操作中错误的是（）A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C．蒸发结晶时应将溶液蒸干D．称量时，称量物放在称量纸上置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中5．某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是()A．用25mL量筒量取12.36mL盐酸B．用托盘天平称量8.75g食盐C．用500mL的容量瓶配制450mL溶液D．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.56．在下列操作中，一般情况下不能相互接触的是()A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸B．分液时，分液漏斗下端与烧杯内壁C．过滤时，烧杯内壁与漏斗下端D．用胶头滴管向试管内滴加液体时，胶头滴管尖端与试管内壁7．关于粗盐提纯的下列说法中正确的是()A．溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解B．滤去不溶性杂质后，将滤液移至坩埚内加热浓缩C．当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干D．将制得晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤8．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（）A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸9．关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。
人教版高一化学必修一第一章单元测试题.doc
单元测评（一）一、选择题（本题包括15小题，每小题4分，共60分。
每小题只有一个正确答案）1 .下列有关化学实验操作正确的是（）A .称取NaOH固体B •稀释浓H2SO4C .将乙醇与水分离D .检查装置的气密性图CA1-12 .如下实验数据正确的是（）A .用pH试纸测得某溶液的pH为3.5B .用托盘天平测得某药品的质量为2.15gC •用量筒量取3.57mL的试剂D .用250mL的容量瓶配制250mLlmol L "NaOH溶液3・以下实验装置不能用于分离物质的是（）图CA1-24 .如图CA1-3表示配制一定物质的量浓度的NaCI溶液的部分操作示意图，其中有错误的是（）图 CA1-35 .科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是ag 的原子质量是bg , 是阿 伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是（） 12 A .由已知信息可得:N K = —D WB • l/Vg 该原子的物质的量一定是一^rnolaNdWC.购该原子中含有一个该原子aD .该原子的摩尔质量是6 .某校化学兴趣小组在实验室中发现一瓶溶液，标签上标有XaChO.lmol L-i^的 字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，正确的是（）A .酉己制1L 该溶液，可将0丄molCaCh 溶于1L 水中B . Ca?+和CI •的物质的量浓度都是O.lmol L-iC .从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.05mol 丄JD .将该瓶溶液稀释T 咅，则所得溶液的«「）为0.1mol ・L J7 •把5%的氢氧化钠溶液蒸发掉324g 后，溶液变成84.8mL ,溶质的质量分数变为 21.2% ,则浓缩后氢氧化钠溶液的物质的量浓度为（AC DA . 5mol丄"B . 6.25mol L1C . 2.5mol丄"D . 7.5mol L-i8 .设M表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A .常温常压下，11.2LC02所含的原子数为1.5MB .常温常压下,48gOs含有的氧原子数为3必C .标准状况下，22.4LSO3中所含原子数为4M1D .标准状况下，1L水所含分子数为越必9 .标准状况下，K氨气溶解在1L水中冰的密度近似为lg/mL）所得溶液的密度为Q g/mL #质量分数为”，物质的量浓度为cmol/L #则下列关系中不正确的是（）lOOOp^v 17c171/ VpA C—B w —C w —D c—17 * lOOOp * 171/+ 22400 * 17 /+ 2240010 •下列叙述正确的是（）A・同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B•任何条件下，等物质的量的氧气和一氧化碳所含的分子数必相等C . 1L—氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D.等压等体积的N2和CO2两种气体的分子数一定相等11 .将标准状况下的乱HCI气体溶于100mL水中，得到的盐酸的密度为g・mL七则该盐酸的物质的量浓度是（）10a 10aA ------------------ R -------------------------------•22.4mol・L・i *22.4 （ a+0.1） mol-L1- ab_ lOOOadC_ _ _ _ mol-L'1D. _ _ _ mo丨• L ~ i22400 + 36.5a 2240 + 36.5a12 .下列说法正确的是（）A・同温同压下，相同数目的分子必具有相同的体积B .等质量的02和出的物质的量之比为16 : 1C.不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等D.同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于压强之比13 .碳酸铜和碱式碳酸铜［CU2（OH）2CO?］均可溶于盐酸转化为氯化铜。
高一化学必修一第一章单元测试题(含答案及解析)
高一化学必修一第一章单元测试题（本试卷共26个题，满分100分。
考试时间：45分钟）姓名___________ 班级____________ 学号___________ 得分___________一、选择题（只有一个正确答案，每小题2分，共36分）1．中国食盐产量居世界首位。
下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的是（）A．蒸馏B．蒸发C．过滤D．搅拌2．下列有关仪器的使用正确的是（）A．为了加快过滤速度，可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯C．用天平称量药品时用手直接拿砝码D．用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁3．对危险化学品要在包装标签上印上警示性标志。
下列的化学药品名称与警示标志名对应不正确的是 ( )A．酒精——易燃品B．浓硫酸——腐蚀品C．烧碱——剧毒品D．氯酸钾——强氧化剂4．下列说法中不正确的是（）A．1 mol 氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4LB．1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数C．等体积、浓度均为1 mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1 D．等物质的量的干冰和葡萄糖(C6H12O6)中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶35．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1 mol氦气中有2N A个氦原子B．14 g氮气中含N A个氮原子C．2 L 0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液中含0.6 N A个Na＋D．18 g水中所含的电子数为8N A6．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是()A．16 g B．32 gC．64 g/mol D．32 g/mol7．下列实验操作正确的是()A．当某实验没有准确的药品用量说明时，为看到明显现象，取用药品越多越好B．取用细口瓶里的试液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后标签朝外拿起瓶子，瓶口要紧挨着试管口，将液体缓缓地倒入试管C．胶头滴管取完一种试液后，可直接取另一种不与其反应的试液D．取用粉末状固体或固体小颗粒时，应用药匙或纸槽，取用块状固体时，应用镊子夹取8．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（）A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸9．在下列操作中，一般情况下不能相互接触的是()A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸B．分液时，分液漏斗下端与烧杯内壁C．过滤时，烧杯内壁与漏斗下端D．用胶头滴管向试管内滴加液体时，胶头滴管尖端与试管内壁10.下列关于容量瓶的使用操作中正确的是（）A.使用容量瓶前应先检漏B. 容量瓶先用蒸馏水洗净，再用待测液润洗C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到液面距刻度线1~2cm处，再改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线D.浓硫酸稀释后马上转移到容量瓶中11．实验中的下列操作正确的是()A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中12．若某原子的摩尔质量是Mg·mol－1，则一个该原子的真实质量是()A．Mg B.1 M gC.M6.02×1023g D.6.02×1023M g13．下列溶液中，物质的量浓度最大的是()A．1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO4B．0.5 L含49 g H2SO4的溶液C．98 g H2SO4溶于水配成2 L溶液D．0.1 L含24.5 g H2SO4的溶液14．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A．64 g SO2含有氧原子数为1N AB．物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液，含有Cl－数为1 N AC．标准状况下，22.4 L H2O的分子数为1N AD．常温常压下，14 g N2含有分子数为0.5 N A15．下列一定量的各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是()①0.5 mol氨气②标准状况下22.4 L氦气③4 ℃时9 mL水④0.2 mol磷酸A．①④③②B．④③②①C．②③④①D．①④②③16．某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B，B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温同压)。
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高一化学第一单元测试题
可能用到的原子量：C:12 H：1O：16K：39 Fe：56Cu：64S:32
Ca:40 N：14P:31
一、选择题：（每小题只有一个正确答案，每小题 3 分，共 45 分）
1、下列萃取、分液的各项操作中，错误的是（）
A．萃取分液前需对分液漏斗检漏
B．用 CCl4萃取碘水中的碘单质可选用分液漏斗，而后静置分液
C．进行分液时先从上口倒出上层液体，再从下端管口放出下层液体
D．为保证分液漏斗内的液体顺利流出，可将上口的活塞上的凹槽与瓶颈小孔对准。
2、在无土栽培中，需配制一定量含50mol NH4Cl 、 6mol KCl 和 24molK2SO4的营养液。
若用
KCl、NH4Cl 和 (NH4) 2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是( 单位为mol) （）
A、 2、 54、24
B、54、2、24
C、32、50、12
D、16、50、24
3、可用无色滴瓶存放较长时间的试剂是（）
A．浓硝酸 B ．溶液C．NaOH溶液D．碳酸钠溶液
4、下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是（）
A．酒精灯在不使用时，必须盖上灯帽．
B．给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再预热．
C．给试管里的液体加热时，试管口应略向上倾斜（约45°角），外壁干燥后再预热．
D．用氢气还原氧化铜时，应先通一会儿氢气，再加热氧化铜．
5、检验某未知溶液中是否含有2- 离子的下列操作中，最合理的是（）
SO
4
A．加入硝酸酸化了的硝酸钡溶液B．加入盐酸酸化了的氯化钡溶液
C．先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液D．先加入盐酸酸化，再加氯化钡溶液
6、 2g AO 32-的核外电子数比质子数多 3.01*10 22个，则 A 的相对原子质量为（）
A.12
B.32
C.60
D.80
7、b g 某金属与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和 a g氢气。
则该金属的相对
原子质量为()
A. 2 b/ a
B. 3 b/2 a
C. 3 b/ a
D. a/3 b
8．设 N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是()
A ．常温常压下，11.2L NH 3所含的原子数为2N A
B．常温常压下， 80g SO3 含有的氧原子数为3N A
C．标准状况下， 22.4L H 2中所含原子数为N A
D．一定条件下， 56g 铁粉与足量的Cl 2完全反应转移电子数目为 2N A
9、下列说法不正确的是（）
A．磷酸的摩尔质量与 6.02 × 1023个磷酸分子的质量在数值上相等
B． 6.02 × 1023个氮分子和 6.02 × 1023个氢分子的质量比等于14： 1
C． 32g 氧气所含的原子数目为 2N
A
D．常温常压下， 0.5N A一氧化碳分子所占体积是11.2L
10、将 H2、N2、 O2三种气体分别放入不同容器中，使它们的温度、密度相同，则其压强（p）大小的关系，符合（）
A p(H ) ＞ p(O ) ＞p(N )
B p(O
2 ) ＞ P(N ) ＞ p(H )
2 2 2 2 2
C p(H 2) ＞ P(N2) ＞p(O2)
D P(N 2)＞p(O2)＞p(H 2)
11、质量为 8.02g 的铁片，放进 1.0L 0.90mol/L 的 CuSO溶液中，过一段时间取出洗净、
4
干燥、称量，质量为8.66g 。
若认为溶液的体积没有变化，则Cu2+的浓度变为 ( )
A． 0.89mol/L B． 0.82mol/L C． 0.78mol/L D． 0.6mol/L
12、依照阿伏加德罗定律，下列叙述正确的是( )
A.同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比
B.同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比
C.同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比
D.同温同体积下等质量的两种气体的压强之比等于摩尔质量之比
13、除去食盐中少量的Ca2+和SO42—，而又不引入新的杂质离子，应依次加入：（）
A、 BaCl2、 Na2 CO3
B、Na2CO3、BaCl2
C、 Ba(NO3) 2、Na2CO3、 HCl
D、BaCl2、 Na2CO3、 HCl
14．某 10% NaOH 溶液，加热蒸发掉100g 水后得到 80mL 20% 的溶液，则该 20% NaOH 溶液的物质的量浓度为( )
－－
A ． 6.25mol L· 1 B． 12.5mol L·1
－
1 －
1
C．7mol ·L D ． 7.5mol L·
15. 将 3.72g 金属钠、氧化钠和过氧化钠的混合物与足量水反应，在标准状况下得到 672mL 混合气体，将混合气体电火花点燃，恰好完全反应，则原混合物中钠、氧化钠、过氧化钠
的物质的量之比为（）
A． 3:2:1 B ． 4:2:1 C ． 1:1:1 D ． 2:1:1
16．下列有关实验的叙述中，正确的是()
①仅用蒸馏水就可鉴别蔗糖、硫酸铜粉未、碳酸钙粉未；
②用分液漏斗分离甘油和水的混合物；
③稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中并不断搅拌；
④用玻璃棒蘸取溶液滴在pH 试纸中央，测该溶液的pH；
⑤配制一定物质的量浓度的溶液，需要的玻璃仪器只有容量瓶和烧杯；
⑥在 250mL 烧杯中，加入216mL 水和 24g NaOH 固体，配制10% NaOH 溶液。
A ．①⑥B．④⑤⑥
C．①③④⑥D．②⑤
二、填空题：（ 34 分）
17．下列所含分子数由多到少的排列顺序是
Ａ．标准状况下 33.6LH 2
B．所含电子的物质的量为4mol 的 H 2
Ｃ． 20℃ .45gH 2O
D．常温下 ,16gO2,与 14gN2的混合气体
Ｅ．含原子总数约为 1.204 ×1024的 NH 3
18、同温同压下，同体积的氨气和硫化氢气体（H2S）的质量比为；同质量的氨和硫化氢气体的体积比为，其中含有的氢的原子个数比为；若二者氢原子数相等，它们的体积比为。
19、某溶液中含有大量的Cl - 2- -
、 CO3 、 OH三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将三
种阴离子一次检验出来，提供下列实验操作 a 、滴加 Mg(NO) 溶液， b 、过滤 c 、滴加
3 2
AgNO3溶液 d 、滴加 Ba(NO3) 2
正确的实验操作的顺序是,
20、现用质量分数为 98%、密度为 1.84 g· cm-3的浓 H2SO4来配制 500 mL、 0.2 mol· L-1的稀
H SO。
可供选择的仪器有：①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量筒⑥容量瓶⑦托
2 4
盘天平⑧药匙。
请回答下列问题：
(1) H2SO4 ( )
(2)为了量取所需的浓 H2SO4，现有① 10 mL ② 50 mL ③ 100 mL三种规格的量筒，你选用的
量筒是。
(3) 将浓H2SO4 加适量蒸馏水稀释后，冷却片刻，随后全部转移到中，转移时应用玻璃棒引流。
转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯玻璃棒2～ 3 次，并将洗涤液全部转
移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀。
然后缓缓地把蒸馏水直接
注入容量瓶直到液面接近刻度处。
改用加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，
使溶液的。
振荡、摇匀后，装瓶、贴签。
(4)在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：
错误的是，能引起误差偏高的有(填代号)。
①洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③将浓 H2SO4直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓H2SO4
④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出
⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
⑥定容时，俯视标线
⑦定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线
四、计算题：（ 13 分）
21．常温下27.5g 水溶解 12.5gCuSO4· 5H2O恰好达到饱和，该溶液密度为 1.21g/cm 3, 求
①该溶液中阴阳离子的总物质的量。
②该溶液中CuSO4的物质的量浓度。
③取出 20ml 该溶液配成浓度为 1 mol/L 的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？
22．在 BaCl 2溶液中加入一定量的稀硫酸，恰好完全反应，产生的沉淀质量与原稀硫酸溶液的质量相同，则原稀硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？。