普通化学复习题(一)1
大学普通化学综合练习题1
普通化学练习题一、选择题（将唯一正确答案的序号填入括号内, 每题2分，共15题，计30分。
）1.下面对功和热的描述正确的是AA．都是途径函数，无确定的变化途径就无确定的数值B．都是途径函数，对应于某一状态有一确定值C．都是状态函数，变化量与途径无关D．都是状态函数，始终态确定，其值也确定2.已知在等温等压条件下进行的某反应A(g)+B(g)=C(g)+D(l)的H0、S0，则该反应A A．低于某温度时正向自发B．高于某温度时正向自发C．任意温度时正向均自发D．任意温度时正向均非自发3.下列说法正确的是DA．H>0的反应都是自发反应。
B．某反应的G(298K)=10KJ·mol-1, 表明该反应在298K温度下不可能自发进行。
C．已知(Fe3+/Fe2+(Cu2+Cu),则反应Fe3+(aq)+Cu(s) = Cu2+(aq)+Fe 2+(aq)向左进行。
D．对于AB2型难溶电解质来讲，k sp越大,则其溶解度越大。
4.下列说法错误的是DA．Ag+与Cl-混合，不一定有沉淀生成。
B．反应A(g)+B(g)=C(g)，H0; 达到平衡后，若升高温度，则平衡常数K减小。
C．电极电势越小，则其对应的还原态物质的还原性越强。
D．在H2S(g)的饱和溶液中，C eq(H+)是C eq(S2-)的2倍。
5.下列溶液的浓度均为mol·dm-3，渗透压最大的是DA．C6H12O6+（葡萄糖）B．HAcC．NaClD．Na2SO46.已知(Cu2+/Cu)>(Zn2+/Zn)，其中最强的还原剂是DA．Cu2+B．CuC．Zn2+D．Zn7.下列电极电势与C(H+)无关的是AA．(Fe3+/Fe2+)B．( H+/H2)C．(O2/OH-)8.在标准条件下，f H m、S m、f G m均为零是CA．H2O(l)B．H2(g)C．H+(aq)D．H2O2 (l)9.某温度时，下列反应已达到平衡CO(g)+H2O(g)=CO2 (g)+H2 (g)，H<0，为要提高CO的转化率，可采取方法DA．增加总压力B．减少总压力C．升高温度D．降低温度10. 在配制SnCl 2溶液中，为了防止溶液产生Sn(OH)Cl 白色沉淀，应采取的措施是AA ． 加酸B ． 加碱C ． 用水稀释D ． 加热11. 在配离子[PtCl 3(C 2H 4)]- 中，中心离子的氧化值是CA ．+3B ．+5C ．+2D ．+412. 在恒温下增加反应物浓度，化学反应速率加快的原因是BA. 化学反应速率常数增大；B. 反应物的活化分子百分数增加；C. 反应的活化能下降；D. 反应物的活化分子数目减小13. 决定多电子原子电子的能量E 的量子数是CA ．主量子数nB ．角量子数lC. 主量子数n 和角量子数lD ．角量子数l 和磁量子数m14. 固态时为典型离子晶体的是CA ．AlCl 3B. SiO 2C. Na 2SO 4D. CCl 415. NaHCO 3-Na 2CO 3组成的缓冲溶液pH 值为A)HCO ()CO (lg p .)HCO ()CO (lg p .)CO ()HCO (lg p .)CO ()HCO (lg p .3231,3232,2331,2332,------------c c K D c c K C c c K B c c K A a a a a θθθθ16.下列化合物中哪种能形成分子间氢键DA．H2SB. HIC. CH4D. HF17.常温下，往溶液中加入一些NaAc晶体并使之溶解，可能发生的变化是C A．HAc的K a值增大B．HAc的K a值减小C．溶液的pH值增大D．溶液的pH值减小18.下列各种含氢化合物分子间不含有氢键的是AA．CH4B．H2OC．H3BO3D．HF19.冬季建筑施工中，为了保证施工质量，常在浇注混凝土时加入盐类，其主要作用是CA．增加混凝土的强度B．防止建筑物被腐蚀C．降低其中水中的结冰温度D．吸收混凝土中的水分20.适宜选作橡胶的的高聚物应是AA．Tg较低的非晶态高聚物B．Tg较高的非晶态高聚物C．Tg较高的晶态高聚物D．Tg较低的晶态高聚物21.恒压只作体积功的反应，等于q p的是( A )A.HB.UC.pVD.TS22.下列溶液的浓度均为mol·dm-3，沸点最高的是( D )A.C6H12O6B.HAcC.NaClD.Na2SO423.相同温度下，AgCl(s)在其中溶解度最大的是(D )A.纯水B.·dm-3AgNO3溶液C.lmol·dm-3NaCl溶液D.·dm-3 氨水24.用固体Ag2CrO4配制的饱和溶液中C(Ag+)= a mol·dm-3,C(CrO42-)= b mol·dm-3, 则K sp(Ag2CrO4)= ( B )A.abB.a2bC.ab2D.ab325.在NH3(g)的水溶液中，加入固体NH4Cl，减小的是( C)A.NH3浓度B.H+浓度C.OH-浓度D.NH3在水中的溶解度26.下列结论中，错误的是( A )A.G (T) GB.H (T) HC.S (T) S27.在标准条件下，f H m、S m、f G m均为零是( C )A.H2O(l)B.H2(g)C.H+(aq)D.H2O2 (l)28.在Na2SO4溶液中加入BaCl2溶液，生成BaSO4沉淀的条件是(C )A.只要加入BaCl2B.C(Ba2+)·C(SO42-)<K sp(BaSO4)C.C(Ba2+)·C(SO42-)>K sp(BaSO4)29.已知下列反应为一基元反应2 A(g)+B(g)=2C (g)，则反应速率v A : v B: v C=( C )A.2:1:2B.1:2:1C.1:1:1D.1:1:230.在恒温下增加反应物浓度，化学反应速率加快的原因是（D ）A.化学反应速率常数增大；B.反应物的活化分子百分数减小；C.反应的活化能下降；D.反应物的活化分子数目增加31.在H2O分子和CO2分子之间都存在的分子间作用力是…………（B）A.取向力，诱导力B.诱导力，色散力C.取向力，色散力D.取向力，诱导力，色散力32.以公式ΔU = Q–pΔV表示的热力学第一定律,其适用条件是………（C ）A.封闭系统B.封闭系统，不做非体积功C.封闭系统，不做非体积功的等压过程D.封闭系统，不做非体积功的等温等压过程33. 下列物质中熔点最高的是……………………………………………（C ）A. AlCl 3B. SiCl 4C. SiO 2D. H 2O34. 电镀工艺是将欲镀零件作为电解池的……………………………… （ A ）A. 阴极B. 阳极C. 任意一个电极35. 下列各组物质中属于同素异性体的是 答（ C ）A. 核裂变原料235U 和238UB. 核聚变原料2H 和3HC. 金刚石、石墨和C 60D. 乙醇和二甲醚36. 在某个多电子原子中，分别可用下列各组量子数表示相关电子的运动状态，其中能量最高的电子是 答（ C ）A. 2，0，0，21-B. 2，1，0，21- （ C. 3，2，0，21- D. 3，1，0,21+ 37. 常用的感光材料AgBr 在下列溶液中的溶解度比水中大的有答（A ）A. 氨水B. AgNO 3C.NaBr38.下列各种含氢化合物分子间不含有氢键的是答（A）A.CH4B.H2OC.H3BO3D.HF39.在下列分子中，电偶极矩为零的非极性分子是答（B）A.H2OI4C.CH3OCH3D.NH340.根据酸碱质子理论，下列化学物质中既可作为酸又可以作为碱的是答（B ）A.NH4+B.HCO3-C.H3O+D.H2CO3二、判断题（对者打，错者打，填入括号内，每题分，共15分）1.功和热是在系统和环境之间的两种能量传递方式，在系统中不讨论功和热。
《普通化学》课程综合复习资料
《普通化学》课程综合复习资料一、判断题1、稳定单质在298K时的∆f Hθ和Sθ均为零。
（×）2、升高温度，会使反应速率和反应程度都得到提高。
（×）3、由极性键构成的分子一定是极性分子。
（×）4、气相反应体系中，加入惰性气体增大体系压力，不会改变体系的平衡状态。
（√）5、缓冲对的浓度越大，则缓冲溶液的缓冲容量越大。
（√）6、对于基元反应2NO(g)+O2 (g) = 2NO2(g)，若反应体积减小为原来的一半，则反应速率增大为原来的8倍。
（√）7、角量子数等于2 时为d轨道，共有五条。
（√）8、化学反应的反应速率常数随温度升高而增大。
（√）9、极性分子与非极性分子间只存在诱导力的作用。
（×）10、弱酸浓度越稀，解离度越大，溶液的pH值越小。
（×）稀释时a增大的倍数小于溶液稀释的倍数11、由于Si 原子和Cl 原子的电负性不同，所以SiCl4分子具有极性。
（×）12、sp杂化轨道空间构型为平面三角形。
（×）13、溶于水能够导电的物质一定是离子晶体。
（×）14、由极性共价键形成的分子一定具有极性。
（×）15、一切微观粒子都既有粒子性又有波动性。
（√）16、由共价键结合的物质均形成分子晶体。
（×）17、配位化合物都是由内界和外界所组成的。
（×）18、内能、焓和热都是状态函数。
（×）19、原子的价电子只能是最外层的电子。
（×）20、原子在基态时没有单电子，就不能形成共价键。
（×）21、对任何原子来说，3d轨道的能量总是大于4s轨道。
（×）22、主量子数n＝3时，有3s、3p、3d三个轨道。
（×）23、元素周期表中每周期元素的数目等于相应电子层可容纳的电子数。
（×）24、取向力只存在于极性分子之间，色散力只存在于非极性分子之间。
（×）二、选择题1、在0.05 mol·dm-3HCN溶液中，若HCN的解离度为0.01%，则其解离常数K a近似为（ A ）注意百分号A、5.0⨯10-10B、5.0⨯10-8C、5.0⨯10-6D、2.5⨯10-72、对于反应PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)，恒压条件下，升高温度，会增大PCl5的分解率。
《普通化学》综合复习资料.doc
《普通化学》综合复习资料.doc《普通化学》综合复习资料⼀、判断题1、体系和环境Z间的能量交换⽅式有热传递和做功，另外还有其他的⽅式。
（X ）2、BF3和NH3都是⾮极性分⼦。
（x ）3、可逆反应达平衡时，正反应速率与逆反应速率相等。
（勺）4、在0.1mol dm-3H2S 溶液中，c（H+）： c（S2_）=2： 1。
（ x ）5、分⼦品体熔沸点的⾼低，决定于分⼦内部共价键的强弱。
（x ）6、同⼀聚集状态的物质的标准摩尔嫡值在低温时⼤于⾼温时的燔值。
（x ）7、内轨型配合物的⼬⼼离⼦采⽤内层轨道进⾏杂化，（n-l）d轨道的能量⽐nd轨道低，所以内轨型配合物[Fe（CN）6⼴⽐外轨型配合物[FeF6]3-稳定。
（7 ）8、在任意条件下，标准电极电势⼤的电对中氧化态物质在反应过程中做氧化剂。
（x ）9、由于Si原⼦和Cl原⼦的电负性不同，所以SiC14分⼦具有极性。
（x ）10、sp杂化轨道成键能⼒⽐杂化前的s 轨道和p轨道成键能⼒都强。
（7 ）11、通常所谓的原⼦半径，并不是指单独存在的⾃由原⼦本⾝的半径。
（x ）12、在放热反应中，温度升⾼不会影响反应的平衡常数。
（x ）13、标准吉布斯函数变⼩于零的反应可以⾃发进⾏。
（x ）14、同⼀⾮⾦属元素⾼价态的氯化物⽐低价态的溶沸点⾼。
（7 ）15、AS〉。
的反应⼀定是⾃发反应。
（x ）16、温度升⾼，化学反应速度加快的主要原因是温度升⾼，反应物分⼦的热运动速度加快，分⼦的碰撞频率增⼤。
（x ）17、催化剂能够改变化学反应速率的原因是因为催化剂参加了化学反应，改变了化学反应的途径，降低了化学反应的活化能。
（P ）18、化学反应的级数等于反应物分⼦在化学反应⽅程式中的计量系数之和。
（x ）19、氯原⼦轨道的能级只与主量⼦数（n）有关。
（x ）20、配合物⼬，配位数是指配位体的数⽬。
（x ）21、原电池反应中，某电对的电极电势与电极反应的写法⽆关。
（7 ）22、弱酸浓度越稀，解离度越⼤，溶液的pH值越⼩。
普通化学复习题
普通化学复习题 第一章 化学热力学 一、基础知识1. ( ) 已知反应 FeO(s) + C(s)CO(g) + Fe(s) 的θm r H ∆>0，θm r S ∆>0，（假设θm r H ∆，θm r S ∆不随温度变化而改变）下列说法正确的是：2. ( ) 下列函数均为状态函数的是：3. （ ）在定压下某气体膨胀吸收了1.55kJ 的热，如果其热力学能增加了1.32kJ ，则该系统做功为：A. 1.55kJ ；B.1.32kJ ；C.0.23kJ ；D.-0.23kJ.4. （ ）反应H 2 (g)+Br 2 (g)2HBr(g) 在800K 时K θ=3.8×105，1000K 时K θ=1.8×103，则此反应是：A. 吸热反应；B. 放热反应；C. 无热效应的反应；D. 无法确定是吸热反应还是放热反应.5.化学变化中发生的是分子组成的质变，是组成物质的改变，没有任何变化是（ ）。
A.原子核的组成 B.原子结合方式 C. 离子结合方式 D.原子团结合方式6.下列状态函数具有广度性质是（ ）。
A.压强 B.体积 C.温度 D.密度7.标准态中标准压力P ө=( )。
A.1.013×105PaB.1.0×105PaC. 1.0×106PaD.1.013×106Pa 8.标准摩尔生成焓的写法为（ ）。
A.ΔrHm өB.ΔSm өC.ΔfHm өD.ΔfGm ө9.下列关于反应自发性判断错误的是（ ）。
A.当ΔH<0(放热)，ΔS >0(增大混乱度)时，ΔG 恒为负，任何温度下都可自发进行。
B.当ΔH>0(吸热)，ΔS<0(减小混乱度)时：ΔG 恒为负，任何温度下都可自发进行。
C.当ΔH>0(吸热)，ΔS>0(增大混乱度)时：反应需在高温下才能自发进行。
D.当ΔH<0(放热)，ΔS<0(减小混乱度) 时：反应需在低温时才能自发进行。
普通化学试题及答案
普通化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于碱金属的是：A. 钠（Na）B. 镁（Mg）C. 铝（Al）D. 钾（K）答案：A2. 化学方程式中，系数表示的是：A. 原子数B. 分子数C. 离子数D. 质量数答案：B3. 下列哪个是酸的通性？A. 能与碱反应B. 能与金属反应C. 能与盐反应D. 所有选项答案：D4. 原子序数为17的元素是：A. 氯（Cl）B. 氟（F）C. 溴（Br）D. 碘（I）答案：A5. 摩尔质量的单位是：A. 克/摩尔B. 千克/摩尔C. 摩尔/千克D. 克/千克答案：B6. 化学键中，非极性共价键的特点是：A. 正负电荷分布均匀B. 正负电荷分布不均匀C. 只有正电荷D. 只有负电荷答案：A7. 溶液的pH值表示的是：A. 溶液的密度B. 溶液的浓度C. 溶液的酸碱性D. 溶液的温度答案：C8. 下列哪种反应是氧化还原反应？A. 酸碱中和反应B. 置换反应C. 复分解反应D. 化合反应答案：B9. 元素周期表中，元素的排列顺序是：A. 按照原子量B. 按照原子序数C. 按照电子数D. 按照元素符号答案：B10. 离子化合物和共价化合物的主要区别在于：A. 离子化合物含有离子键B. 共价化合物含有共价键C. 离子化合物含有共价键D. 共价化合物含有离子键答案：A二、填空题（每题2分，共20分）1. 氢气（H2）的摩尔质量是______克/摩尔。
答案：22. 氧化还原反应中，失去电子的物质被称为______。
答案：还原剂3. 金属元素通常位于元素周期表的______。
答案：左侧4. 化合物中，氧元素的化合价通常是______。
答案：-25. 酸的通性之一是能与______反应。
答案：碱6. 化学方程式中，系数表示的是______。
答案：物质的量7. 原子序数为8的元素是______。
答案：氧（O）8. 摩尔浓度的单位是______。
答案：摩尔/升9. 离子化合物中，阳离子和阴离子之间通过______相互作用。
大一普通化学试卷及答案(1)
课程名称：普通化学（A）卷一、填空题（每空2分，共30分）1.反应2MnO4-(aq) + 10Cl-(aq) + 16H+(aq) = 2Mn2+(aq) + 5Cl2 +8H2O(l)的标准平衡常数表达式为KӨ＝________________________________________。
2.已知反应2NO+Cl2→2NOCl为基元反应，其速率方程式为______________，总反应是_____________级反应。
3. 有下列原电池:(-)Pt|Fe2+(1mol/dm3),Fe3+dm3)||Fe2+(1mol/dm3),Fe3+(1mol/dm3)|Pt(+),该原电池的负极反应为___________________,正极反应为__________________。
4. 对下列几种水溶液,按其凝固点由低到高的顺序是___________________。
A. B.C. D.E. F. 熵减小的反应在低温下可自动进行，此反应的∆r H m_______(>或<或=0)。
6.根据酸碱质子理论，在H2S、HC2O4-、CN -、HCN、H2O、CH4、H2PO4- 、Ac-、NH4+、OH -、HCO3- 等物质中，仅属于碱的有_____________________，仅属于酸的有__________________________。
7. 氨水与盐酸混合，溶液的pH值为____；氨水与盐酸混合，溶液的pH值为____。
已知K a(NH4+)=×10-108. 设AgCl在水中，在 mol·dm-3的CaCl2中，在 mol·dm-3的NaCl中以及在的AgNO3中的溶解度分别为S0,S1,S2和S3，这些量之间的大小排列顺序是_______________________。
9. 已知反应：C(石墨) + O2(g) = CO2(g)的Δr H mө= -394 kJ· mol－1和反应C(金刚石) + O2(g) = CO2(g)的Δr H mө = -396 kJ· mol－1，则金刚石的Δf H mө = _____ kJ· mol－1。
普通化学考试题及答案
普通化学考试题及答案普通化学考试题及答案化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律，是一门很重要的学科，下面是小编整理的普通化学考试题及答案，希望对你有帮助。
可能用到的相对原子质量： H：1 O：16 S：32一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分)⒈我国重点城市近年来已发布“空气质量日报”。
下列物质中不列入首要污染物的是( )A.二氧化碳B.二氧化硫C.二氧化氮D.可吸入颗粒物⒉赏心悦目的雕花玻璃可用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成，这种物质是( )A.盐酸B.氢氟酸C.烧碱D.纯碱⒊下列气体中，不能用排空气法收集的是( )A.NH3B.NOC.NO2D.SO2⒋下列变化中，不属于化学变化的是( )A.SO2使品红溶液褪色B.氯气使湿润的红色布条褪色C.活性碳使红墨水褪色D.“84”消毒液使某些染料褪色⒌下列酸在与金属发生反应时，其中硫或氮元素的化合价不会发生变化的是( )A.稀硫酸B.稀硝酸C.浓硫酸D.浓硝酸⒍下列离子方程式中，错误的是( )A.氯气与烧碱溶液反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OB.将氨通入盐酸溶液中：NH3+H+= NH4+C.在漂白x溶液中通入SO2：Ca2++2ClO-+ SO2+H2O = CaSO3↓+2HClOD.将少量铜屑放入浓硝酸中：Cu+4H++2NO3- = Cu2++2NO2↑+ 2H2O⒎下列方法中，不能用于实验室里制取氨气的是( )A.加热烧瓶中的浓氨水B.加热试管中的熟石灰和氯化铵固体的混合物C.将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中D.加热试管中的氯化铵固体，并将产生的气体通过装有碱石灰的干燥管⒏工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。
为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是( )A.Cu+HNO3(浓)→ Cu(NO3)2B. Cu+HNO3(稀)→ Cu(NO3)2C.Cu CuO Cu(NO3)2D. Cu CuSO4 Cu(NO3)2⒐下列物质中，属于酸性氧化物但不溶于水的是( )A.Al2O3B.CO2C.SO3D.SiO2⒑下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用碱石灰干燥的是( )A.Cl2B. O2C.SO2D.NH3⒒根据元素周期表和元素周期律分析，下列推断中错误的是( )A.铍的原子失去电子能力比镁弱B.砹的氢化物不稳定C.硒化氢比硫化氢稳定D.氢氧化锶比氢氧化钙的碱性强⒓放射性同位素钬的原子核内的中子数与核外电子数之差是( )A.32B.67C.99D.166⒔下列物质中，只含有极性键的是( )A.NaOHB.Na2O2C. H2O2D. HClO⒕下列实验中，不能观察到明显变化的是( )A.把一小段打磨过的铝片放入少量冷水中B.把氯气通入FeCl2溶液中C.把绿豆大的钾投入盛在大烧杯内的水中D.把溴水滴加到KI淀粉溶液中⒖某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式是( )A.HXO3B. H2XO3C. H2XO4D. H3XO4⒗有A、B、X、Y四种短周期元素，其简单离子A+、B2+、X-、Y2-的电子层结构相同。
《普通化学》复习题
《普通化学》复习题一、填空题（每题2分，共20分）1、15.33克某难挥发非电解质溶于500克水中，所得溶液的凝固点为-0.62℃，该物质的相对分子质量为。
(水的k f =1.86℃·kg·mol-1)2、某反应在标准态下，T >500K时可自发进行，又知该反应的Δr H mӨ(298.15K) = 100 kJ·mol-1 ，则该反应的Δr S mӨ(298.15K)= ____ ____。
3、已知Δf H mӨ(298.15K,NO,g)= 90.0 kJ·mol-1，反应4NH3(g)+5O2(g) = 4NO(g)+6H2O(l)的标准摩尔焓变Δr H mӨ(298.15K)= -1171.56 kJ·mol-1，则反应4NH3(g)+3O2(g) = 2N2(g) + 6H2O(l) 的标准摩尔焓变Δr H mӨ(298.15K)= _ ______ ____。
4、反应A(g)⇌B(g) + C (g), Δr G mӨ(668K) = -12.79 kJ·mol-1，则668K时反应的K Ө =__。
5、某反应在100 K和200K时的反应速率常数之比为0.01，该反应的活化能E a= _______。
6、分子间的三种类型作用力中，存在于一切分子间的一种力是___ ___ _ 。
7、已知HAc的pK aӨ = 4.75，HNO2的pK aӨ = 3.37，HClO的pK aӨ =7.50，则NaAc、NaNO2 、NaClO的碱性由弱到强的顺序为___ ___。
8、已知AgCl、AgBr、AgI的溶度积常数K spӨ分别为1.8×10-10、5.0×10-13、9.3×10-17,在含有相同浓度的Cl-、Br-、I-溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，AgCl、AgBr、AgI沉淀的先后顺序为_____ ________。
普通化学习题01
绪 论首 页难题解析学生自测题学生自测答案章后习题答案难题解析 [TOP]例1-1 市售过氧化氢（俗称双氧水）含量为30%，密度为1.11kg·L -1。
计算该溶液的浓度、质量摩尔浓度和摩尔分数。
析 市售过氧化氢含量为质量体积百分比30%，运用式(1.1)能把H2O2的质量(H2O2)转换为物质的量：n(H2O2) = m(H2O2)/ M(H2O2)，然后除以体积，即得浓度。
求算质量摩尔浓度，需用溶剂的质量做分母。
这一步通过密度把溶液的体积转换为溶液质量可以求得，方法是：溶液质量=溶液体积×密度；m(H2O)=溶液质量- m(H2O2)。
解 c(H2O2) =1L1000mL 100mLmol30g/34g )O H (/)O H (12222⨯⋅=-VM m = 8.8 mol·L -1密度=1.11kg·L -1=1mL1.11gb(H2O2)()⎥⎦⎤⎢⎣⎡⨯⎪⎭⎫⎝⎛-⨯÷⋅=-1000g 1kg 0g 31mL 1.11g mL 100mol30g/34g 1=11mol·kg -1x(H2O2) = 1111mol30g)/18g ml 1.11g (100ml mol30g/34g mol30g/34g ----⋅-⋅⨯+⋅⋅= 0.16例1-2 有3.18g 铜粉，先让它全部氧化成氧化铜，再用6.00 mol·L -1的硫酸转化为硫酸铜。
试计算反应中消耗了多少摩尔氧气，需要硫酸多少毫升？析 本题看似复杂，但各步反应中都涉及铜的转化，因此把握铜的物质的量是关键。
第一步反应，Cu 、21O2和CuO 的物质的量相等；第一步反应，CuO 和H2SO4的物质的量相等。
计算中注意，以21O2为基本单元的氧气的物质的量是以O2为基本单元的氧气的物质的量的一半。
硫酸的体积通过硫酸的浓度和硫酸的物质的量来换算。
解 根据化学反应式Cu + 21O2 = CuOCuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 以及M(CuO) = 63.6 g·mol -1有n(Cu) =1mol63.6g 3.18g-⋅ =0.050 0 moln(21O2) = n(Cu) = 0.050 0 mol 消耗氧气n(O2) = 0.025 0 mol需要6.00 mol·L -1的硫酸的物质的量与铜的物质的量相等，因此需要硫酸的体积为6.00 mol·L -1×V×1000ml 1L= 0.050 0 mol V = 8.33 ml学生自测题 [TOP] 判断题 选择题 填空题 问答题 计算题 一、判断题（对的打√，错的打×，共10分）1.一系统中的基本单元是指系统中的原子或分子。
普通化学复习题
目录目录 (1)化学反应的基本规律 (2)参考答案 (9)水基分散系 (10)参考答案： (11)溶液中的化学平衡 (12)参考答案： (19)结构化学 (21)参考答案： (26)单质及无机化合物 (27)参考答案： (31)有机化合物 (32)参考答案： (35)有机高分子化合物 (36)参考答案： (36)化学反应的基本规律1在下列哪种情况时，真实气体的性质与理想气体相近？(A) 低温和高压 (B) 高温和低压 (C) 低温和低压 (D) 高温和高压2对于一个确定的化学反应来说，下列说法中正确的是：(A) r G m越负，反应速率越快 (B) r S m越正，反应速率越快(C) r H m越负，反应速率越快 (D) 活化能越小，反应速率越快3在什么条件下CO2在水中的溶解度最大？(A) 高压和低温(B) 高压和高温(C) 低压和低温(D) 低压和高温(E) 往溶液中加HCl1–4 当KNO3是按下式溶解于一烧杯水中时：KNO3→ K+ + NO3r H m = 3.55 kJ mol1其结果是：(A) 离子比KNO3分子具有的能量少 (B) 水变暖(C) 1摩尔KNO3电离时将放出3.55千焦热量(D) 烧杯变冷 (E) 烧杯的温度保持不变5 下述诸平衡反应中，如反应物和生成物都是气体，增加压力时，不受影响的反应是：(A) N2 +3H22NH3 (B) 2CO + O22CO2(C) 2H2 + O22H2O (D) N2 + O22NO(E) 2NO2N2O46反应A + B C + D为放热反应，若温度升高10℃，其结果是：(A) 对反应没有影响 (B) 使平衡常数增大一倍(C) 不改变反应速率 (D) 使平衡常数减少7下列关于熵的叙述中，正确的是：(A) 298K时，纯物质的S m = 0 (B) 一切单质的S m = 0(C) 对孤立体系而言，r S m > 0的反应总是自发进行的。
普通化学复习题大一
普通化学复习题大一普通化学复习题大一大一学习化学是一个非常重要的阶段，这是我们初步接触化学知识的时候。
为了更好地复习和巩固这一阶段所学的内容，我们可以通过做一些普通的化学复习题来帮助我们加深对化学知识的理解和记忆。
下面，我将为大家列举一些普通化学复习题，希望能对大家的学习有所帮助。
1. 什么是化学反应？请举例说明。
化学反应是指物质之间发生变化，原有物质消失，新物质生成的过程。
例如，氧气和氢气反应生成水，这是一个典型的化学反应。
2. 什么是化学键？请解释主要的化学键类型。
化学键是指原子之间通过共用或转移电子而形成的连接。
主要的化学键类型有离子键、共价键和金属键。
离子键是由正负电荷吸引而形成的键，如氯化钠中的钠离子和氯离子之间的键。
共价键是由共享电子而形成的键，如氧气中的两个氧原子之间的键。
金属键是金属元素中的原子通过电子云形成的键。
3. 什么是化学平衡？请解释化学平衡的特征。
化学平衡是指在封闭系统中，反应物和生成物之间的反应速率相等，反应物和生成物的浓度保持不变的状态。
化学平衡的特征包括反应物和生成物的浓度不变，反应速率相等，正反应和逆反应同时进行。
4. 什么是酸和碱？请解释酸碱的性质和常见的酸碱指示剂。
酸是指能够释放出氢离子（H+）的物质，碱是指能够释放出氢氧根离子（OH-）的物质。
酸的性质包括酸味，能够与碱中和，能够导电等；碱的性质包括苦味，能够与酸中和，能够导电等。
常见的酸碱指示剂有酚酞、甲基橙、溴蓝等，它们可以通过颜色的变化来判断溶液的酸碱性。
5. 什么是化学反应的速率？请解释影响化学反应速率的因素。
化学反应的速率是指单位时间内反应物消失或生成物生成的量。
影响化学反应速率的因素包括温度、浓度、催化剂和表面积等。
温度升高会加快反应速率，浓度增加会加快反应速率，催化剂可以提高反应速率，表面积增大会加快反应速率。
通过以上的几个复习题，我们可以更好地回顾和巩固大一学习的化学知识。
当然，这只是一小部分的例子，还有很多其他的复习题可以帮助我们更好地理解化学知识。
archivetemp普通化学习题集(1)甄选
A.（1）能自发（2）不能B. (1)和(2)都能自发
27、不经过计算推论在相同温度下，下列哪一个反应的恒压反应热与恒容反应热差值最大？（ ）
A、C(s) + 1/2 O2(g) = CO(g)
B、C(s) + O2(g) = CO2(g)
C、2C(s) +3H2(g) =C2H6(g)
D、C(石墨)=C(金刚石)
28、下列哪一反应（或过程）的熵值是减小的（ ）
C、（△H1+△H2）－（△H3+△H4）= △H5
D、△H1＋△H2＋△H3＋△H4=△H5
24、在298K，101Kpa时，反应
C(s) + (g)=CO(g)△
2C(s) + (g)=2 CO(g)△
下列哪一个等式是正确的？
A、△ =△ B、△ =2△
C、2△ =△ D、△ 与△ 无关
25、已知反应N2(g) + 3 H2(g) = 2NH3(g)的标准摩尔焓变为－92.22KJ·mol－1，下列哪一数据为NH3(g)的标准摩尔生成焓？
ΔrHØm=－1170KJ.mol-1
4NH3(g) + 3O2(g) = 2N2(g) + 6H2O(l)
ΔrHØm=－1530KJ.mol-1
则NO(g)的标准摩尔生成焓ΔfHØm为_______
A.–790 KJ·mol-1B. 2KJ·mol-1
普通化学复习题（一）1
普通化学复习题（一）1普通化学复习题(一)一、选择题1. 对一个化学反应而言，下列说法正确的是（）。
(A) △r H m⊙越负，其反应速率越快；（B）△r G m⊙越负，其反应速率越快；（C）活化能越大，其反应速率越大；（D）活化能越小，其反应速率越大。
2. 当反应A2 + B2 = 2AB 的速率方程式为：v = k c (A2)·c (B2)时，此反应（）。
（A）一定是基元反应；（B）一定是非基元反应；（C）无法肯定是否是基元反应；（D）对物种A来说是二级反应。
3．某一反应正反应的活化能为15 kJ·mol-1，其逆反应的活化能为（）。
（A）-15 kJ·mol-1 ；（B）＞15 kJ·mol-1；（C）＜15 kJ·mol-1；（D）无法判断。
4．下列叙述中正确的是（）。
（A）反应物的转化率不随起始浓度而变；（B）一种反应物的转化率随另一种反应物的起始浓度不同而异；（C）平衡常数随起始浓度不同而变化；（D）平衡常数不随温度而变化。
5．在给定条件下，可逆反应达到平衡时，（）。
（A）各反应物和生成物的浓度相等；（B）各反应物和生成物的浓度分别为定值；（C）各反应物浓度以反应物分子系数为指数的乘积小于各生成物浓度以生成物分子系数为指数的乘积。
6．向10毫升去离子水中加入10毫升0.001mol.dm-3 HCl后，水的离子积K w⊙( )。
（A）增大；（B）减小；（C）不变；（D）变为零。
7．洗涤BaSO4沉淀时，为了减少沉淀的损失，应用什么溶液洗涤？（）（A）纯水；（B）稀Na2SO4；（C）稀H2SO4；（D）稀HCl。
8．已知下列反应的平衡常数：（1）H2（g）+ S (s) ＝H2S (g) K1⊙；(2 ) S (s) + O2 (g) ＝SO2 (g) K2⊙；则反应（3）H2 (g) + SO2 (g) ＝O2 (g) + H2S (g) 的平衡常数为（）。
普通化学期末考试复习题
普通化学期末考试复习题普通化学复习题一、选择题1、物质的量浓度相同的下列稀溶液中，蒸气压最高的是（ C ）。
A. HAc溶液B. CaCl2溶液C. 蔗糖溶液D. NaCl溶液2、在下列反应中，?r H m?与产物的?f H m?相同的是（ D ）。
A. 2H2 (g) + O2(g) = 2H2O (l)B. NO (g) + ?O2(g) = NO2 (g)C. C(金刚石) = C(石墨)D. ?H2 (g) + ?Cl2 (g) = HCl (g)3、量子数(n，l，m)取值不合理的是（B ）。
A. (2，1，0)B. (2，2，-1)C. (2，1，-1)D. (3，1，1)4、H2O分子中氧的成键轨道是：（ D ）。
A. 2p x, 2p y轨道B. sp杂化轨道C. sp2杂化轨道D.不等性sp3杂化轨道5．下列物质中熔点最高的是(A)A．SiO2；B．SiCl4；C．AlCl3；D．CCl46. 根据酸碱质子理论，PO43-的共轭酸是( C )A. H3PO4B. H2PO4-C. HPO42-7、恒压只作体积功的反应，等于q p的是(A )A ?HB ?UC p?VD T?S8、下列溶液的浓度均为0.01 mol·dm-3，渗透压最大的是(D)A C6H12O6B HAcC NaClD Na2SO49、已知? (Cu2+/Cu)>?(Zn2+/Zn)，其中最强的还原剂是(D)A Cu2+B CuC Zn2+D Zn10、在恒温下增加反应物浓度，化学反应速率加快的原因是（B）（A）化学反应速率常数增大；（B）反应物的活化分子百分数增加；（C）反应的活化能下降；（D）反应物的活化分子数目增加11.在H2O分子和CO2分子之间都存在的分子间作用力是……（B）A．取向力，诱导力 B.诱导力，色散力C．取向力，色散力 D. 取向力，诱导力，色散力12. NH3分子的空间构型是(C )A.平面三角形B. V字形C.三角锥形D.平面正方形13. 下列物质中，不存在氢键的是（C ）B. H2OC. C6H6D. C2H5OH14. 对于热力学可逆过程，下列说法不正确的是（C ）A.变化速率无限小的过程B.可作最大功的过程C.循环过程D.能使系统与环境都完全复原的过程15. 洗涤AgCl(s)沉淀时，为减少沉淀量的损失，应当使用(A )A.稀盐酸B.蒸馏水C.稀硫酸D.以上均可以17. 设[HgCl4]2-的K f =K1；[HgI4]2－的K f =K2,则下列反应[HgCl4]2－+4I－=[HgI4]2－+4Cl－的平衡常数为( C )A.K1+K2；B.K1/K2；C.K2/K1 ；D. K1×K218. A = B+C是放热的可逆基元反应,正反应活化能为E a(正), 逆反应活化能为E a(逆)，两者之间的关系是( A )A.E a(正)< E a(逆)B.E a(正)= E a(逆)C.E a(正)> E a(逆)D.不能判定19．下列物质中熔点最高的是(A)A．SiO2；B．SiCl4；C．AlCl3；D．CCl4。
普通化学 - 带答案
《普通化学》课程综合复习资料一、判断题1. 稳定单质在298K时的∆f Hθ和Sθ均为零。
（）2. 升高温度，会使反应速率和反应程度都得到提高。
（）3. 由极性键构成的分子一定是极性分子。
（）4. 气相反应体系中，加入惰性气体增大体系压力，不会改变体系的平衡状态。
（）5. 缓冲对的浓度越大，则缓冲溶液的缓冲容量越大。
（）6. 对于基元反应2NO(g)+O2 (g) = 2N O2 (g)，若反应体积减小为原来的一半，则反应速率增大为原来的8倍。
（）7. 色散力仅存在于非极性分子之间。
（）8. 在析氢腐蚀中，金属作阳极被腐蚀；而在吸氧腐蚀中，则是作阴极的金属被腐蚀。
（）9. 原子形成共价键的数目，等于基态原子未成对的电子数。
（）10. 共价单键一般是σ键，而共价双键一定有一个π键。
（）11. 在标准状态下，反应的标准平衡常数Kθ=1。
（）12. 一切非极性分子中的化学键都是非极性键。
（）13. [FeF6]3-和[Fe(CN)6]3-配离子的空间构型相同，中心离子的杂化方式也完全相同。
（）14. 在配离子中，中心离子的配位数等于和中心离子配位的配体数。
（）15. CO2和SiO2都属于分子晶体。
（）16. 原电池工作时，体系的∆G增大，而电动势E减小。
（）17. Fe(s)和Cl2(l)的∆f Hθ都为零。
（）18. 升高温度，使吸热反应的反应速率增大，放热反应的反应速率减小。
（）19. 根据稀释定律，弱酸的浓度越小，则解离度越大。
（）20. 在化学反应体系中加入催化剂，将增加平衡时产物的浓度。
（）21. 难溶电解质的K sp越小，则其溶解度也越小。
（）22. KCl的相对分子质量比NaCl大，所以KCl的熔点比NaCl高。
（）23. H2S溶液中，c(H+)是c(S2-)的两倍。
（）24. 氢电极的电极电势为零。
（）25. 对于某电极，如果有H+或OH-参加反应，则溶液的pH值改变将使其电极电势改变。
普通化学的试题及答案
普通化学的试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于电解质的是：A. 氯化钠B. 酒精C. 蔗糖D. 石墨答案：A2. 化学变化和物理变化的根本区别在于：A. 是否有新物质生成B. 是否有能量变化C. 是否有颜色变化D. 是否有状态变化答案：A3. 原子核外电子排布遵循的规律是：A. 泡利不相容原理B. 洪特规则C. 能量最低原理D. 所有上述规律答案：D4. 根据酸碱质子理论，下列物质中属于酸的是：A. 氢氧化钠B. 碳酸C. 硫酸氢钠D. 碳酸钠答案：C5. 元素周期表中，元素按照原子序数递增的顺序排列，同一周期的元素具有相同的：A. 电子层数B. 质子数C. 电子数D. 原子量答案：A6. 摩尔质量的单位是：A. 克/摩尔B. 千克/摩尔C. 克D. 千克答案：B7. 根据化学键理论，下列化合物中只含有共价键的是：A. 氯化钠B. 氢氧化钠C. 二氧化碳D. 硫酸铵答案：C8. 氧化还原反应的本质是：A. 电子的转移B. 质子的转移C. 能量的转移D. 质量的转移答案：A9. 根据酸碱中和反应的原理，下列物质中属于酸的是：A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 碳酸氢钠D. 碳酸答案：A10. 化学反应速率的快慢与下列哪个因素无关：A. 反应物的浓度B. 反应物的温度C. 反应物的压强D. 反应物的颜色答案：D二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第IA族元素的原子最外层电子数为______。
答案：12. 根据化学键理论，金属键是由______形成的。
答案：自由电子3. 化学反应中，能量的变化通常表现为______、______或______。
答案：放热、吸热、光能4. 摩尔浓度的定义是单位体积溶液中所含溶质的______的量。
答案：摩尔数5. 氧化还原反应中，氧化剂是能够______电子的物质。
答案：接受6. 根据酸碱质子理论，酸是能够______质子的物质。
答案：提供7. 元素周期表中，第VIIA族元素的最外层电子数为______。
普通化学第1-4章复习题
第1-4章复习题复习题一1．填空题（1）物理量Q （热量）、T （热力学温度）、V （系统体积）、W （功），其中属于状态函数的是 ；与过程有关的量是 。
（2）Q V = △U 的应用条件是 ； ； 。
（3）在封闭体系中，公式△H = Q P 的适用条件是 。
（4）已知CO 2（g ）的△f H m （298.15K ）= －394 kJ ·mol -1，CO 2（g ）= C （石墨）+O 2（g ）反应的△f H m （298.15K ）为 kJ ·mol -1（5）已知反应C （石墨）+ O 2（g ）= CO 2（g ），△r H m（298.15 K ）=－394 kJ ·mol -1和C （金刚石）＋O 2（g ）= CO 2 (g)，△r H m （298.15 K ）= －396 kJ ·mol -1，问金刚石的△f H m（298.15 K ）= kJ ·mol -1 （6）纯物质完美晶体 时熵值为零。
（7）某放热反应的∑0)(＞g B υ，则在升高温度（p 不变）时化学平衡的移动方向为；在增大压力（T 不变）时平衡移动方向 ；加入隋性气体（T ，p 不变）时平衡移动方向是 。
（8）在恒温恒压下，化学反应的△r H m － T △r S m > 0，则反应 。
（9）熵减小的反应在低温下可自动进行，此反应的△r H m 。
（10）在等温等压条件下，某反应的K =1，则△r G m 的值为 。
（11）在等温下，若化学平衡发生移动，其平衡常数 。
（12）在恒温恒压下，化学反应的△r H m = T △r S m ，则化学反应 。
2．选择题（1） 内能是体系的状态函数，若某一体系从一始态出发经过一循环过程又回到始态，则体系内能的增量是（ ）。
（A ）△U = 0 （B ）△U ＞0 （C ）△U ＜ 0 （D ）△U ≤ 0（2）某物质B 的标准摩尔燃烧焓为△c H m （B ，298 K ）=－200 kJ ·mol -1，则该物质B 燃烧时的标准摩尔反应焓△r H m （298 K ）为（ ）（A ）－200 kJ ·mol -1（B ） 0（C ）200 kJ ·mol -1（D ）40 kJ ·mol -1（3）在温度T 和压力p 时理想气体反应：（i ）2H 2O(g)= 2H 2(g)+O 2(g) K 1 ΘΘ Θ ΘΘ Θ Θ Θ Θ（ii ）CO 2(g)= CO(g)+21O 2(g) K 2则反应：（iii ）CO(g) + H 2O(g) = CO 2(g) + H 2(g) 的K 3 应为 ( )。
普通化学期末考试复习题及参考答案
普通化学 --复习资料一、单项选择题1、 NaHCO3-Na2CO3组成的缓冲溶液pH值为( )A. AB. BC. CD. D参考答案： A2、下列关于氨基酸的描述,不正确的是( )A. 必需氨基酸是指人体必需而自身不能合成的氨基酸B. 非必需氨基酸是人体非必需的氨基酸C. 氨基酸是蛋白质的基本结构单元D. 氨基酸是既有酸性又有碱性的两性物质参考答案： B3、在下列反应中反应的标准摩尔焓变ΔrHmӨ与生成物的ΔfHmӨ相等的是( )A. H2(g) +O2(g) = H2O (g)B. H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)C. CaO(s) +CO2(g) = CaCO3(s)D. Fe2O3 (s) + 6HCl(aq) = FeCl3(aq) +3H2O (l)参考答案： A4、以公式ΔU = Q – pΔV表示的热力学第一定律,其适用条件是( )A. 封闭系统B. 封闭系统,不做非体积功C. 封闭系统,不做非体积功的等压过程D. 封闭系统,不做非体积功的等温等压过程参考答案： C5、在由乙二醇水溶液、冰、水蒸气、氮气和氧气组成的系统中含有 ( )A. 三种组分B. 三个相C. 四个相D. 五个相参考答案： B6、下列化合物中哪种能形成分子间氢键( )A. H2SB. HIC. CH4D. HF参考答案： D7、下列物质中熔点最高的是( )A. AlCl3B. SiCl4C. SiO2D. H2O参考答案： C8、下列物质中酸性最弱的是( )A.H3AsO3B.H3AsO4C.H3PO4D.HBrO4参考答案： A9、某反应在298K标准状态下不能自发进行,但经升温至某一温度,该反应却能自发进行。
从定性角度分析,应符合的条件是 ( )A. ΔrHmӨ >0 , ΔrSmӨ< 0B. ΔrHmӨ < 0, ΔrSmӨ > 0C. ΔrHmӨ > 0 ΔrSm Ө> 0D. ΔrHmӨ< 0, ΔrSm Ө< 0参考答案： C10、下列四种价电子的构型的原子中电离能最低的是( )A. ns2np3B. ns2np4C. ns2np5D. ns2np6参考答案： B11、 AgCl固体在下列哪一种溶液中的溶解度最大?( )A. 0.0 1mol·dm-1氨水溶液B. 0.01mol·dm-1氯化钠溶液C. 纯水D. 0.01mol·dm-1硝酸银溶液参考答案： A12、下列物质中,其分子具有平面三角形几何构型的非极性分子是( )A. CH4B. CO2C. BCl3D. H2O参考答案： C13、在H2O分子和CO2分子之间存在的分子间作用力是（）A. 取向力,诱导力B. 诱导力,色散力C. 取向力,色散力D. 取向力,诱导力,色散力参考答案： B14、电镀工艺是将欲镀零件作为电解池的( )A. 阴极B. 阳极C. 任意一个电极参考答案： A15、某电池反应①0.5Cu(s)+0.5Cl2(g)=Cl-(1mol/dm3)+0.5Cu2+(1mol/dm3)的电动势为E1；另一电池反应②Cu(s)+Cl2(g)=2Cl-(1mol/dm3)+Cu2+(1mol/dm3)的电动势为E2,则E1和E2比值为( )A. E1/E2=1B. E1/E2=0.5C. E1/E2=0.25D. E1/E2=2参考答案： A16、决定多电子原子电子的能量E的量子数是( )A. 主量子数nB. 角量子数lC. 主量子数n和角量子数lD. 角量子数l和磁量子数m参考答案： C17、下列水溶液中pH值最大的是( )A.0.1mol·dm-3HCNB.0.1mol·dm-3NaCNC.0.1mol·dm-3HCN-0.1mol·dm-3NaCND.0.1mol·dm-3NaAc参考答案： B18、固态时为典型离子晶体的是( )A. AlCl3B. SiO2C. Na2SO4D. CCl4参考答案： C19、下列电池中,哪个电池的电动势与Cl–离子的浓度无关?( )A.Zn (s) | ZnCl2 (aq)| Cl2 (g) | Pt (s)B. Zn (s) | ZnCl2 (aq)| |KCl (aq) | AgCl (s) | Ag (s)C.Ag (s), AgCl (s) | KCl (aq) | Cl2 (g) | Pt (s)D.Hg (l) | Hg2Cl2 (s) |KCl (aq)||AgNO3 (aq) | Ag (s)参考答案： C20、已知反应A + 1/2B = D的标准平衡常数为K1Ө ,那么反应2A + B = 2D在同一温度下的标准平衡常数K2Ө为- ( )A. K2Ө=K1ӨB. K2Ө= (K1 Ө)1/2C. K2 Ө = 1/2 K1 ӨD. K2 Ө = (K1 Ө)2参考答案： D二、判断题1、有一由HAc - Ac-组成的缓冲溶液,若溶液中C(HAc)>C(Ac-),则该缓冲溶液抵抗外来酸的能力大于抵抗外来碱的能力。
普通化学复习题（精编版）
普通化学复习题（精编版）复习题一、单项选择题1、从下列反应中，指出哪一个反应的热量变化符合甲烷标准摩尔生成焓的定义（ C ）A、C（金刚石）+2H（g）→CH4（g）B、C（g）+4H（g）→CH4（g）C、C（石墨）+2H2（g）→CH4（g）D、C（石墨）+4H（g）→CH4（g）2、已知298.15K、100KPa下，反应：N2（g）+2O2（g）→2NO2（g）的△r H mθ=66.36KJ. mol.L-1，则NO2（g）的标准摩尔生成焓为：( C )A、-66.36KJ. mol.L-1B、-33.18 KJ. mol.L-1C、33.18 KJ. mol.L-1D、66.36 KJ. mol.L-13、在一定条件下，某反应的ΔG=0.5kJ·mol-1，这表明在该条件下，反应：（ B ）A、一定可能自发进行B、一定不可能自发进行C、是否自发进行，还需要进行具体分析D、该反应的自发性判断不能用ΔG为依据。
4、某温度时，反应H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)的标准平衡常数Kθ=4×10-2，则反应HBr(g) =1/2H2(g)+1/2Br2(g)的标准平衡常数Kθ=（B ）A.（4×10-2）-1B. （4×10-2）-1/2C. 4×10-2D. （4×10-2）1/25、下列说法正确的是：（ D ）A、催化剂不参与反应。
B、催化剂不改变反应历程。
C、催化剂不能降低反应的活化能。
D、催化剂不改变反应的方向。
6、在标准条件下，下列反应均向正方向进行：Cr2O72-+ 6Fe2++ 14H+ = 2Cr3++ 6Fe3+ + 7H2O2Fe3+ + Sn2+ = 2Fe2+ + Sn4+它们中最强的氧化剂和最强的还原剂是：（ B ）A、Sn2+和2Fe3+B、Cr2O72-和Sn2+C、Cr3+和Sn4+D、Cr2O72- 和Fe3+7、用Nernst方程式计算Br2/Br电对的电极电势，下列叙述中正确的是（B）A、Br2的浓度增大，增大。
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普通化学复习题(一)一、选择题1. 对一个化学反应而言，下列说法正确的是（）。
(A) △r H m⊙越负，其反应速率越快；（B）△r G m⊙越负，其反应速率越快；（C）活化能越大，其反应速率越大；（D）活化能越小，其反应速率越大。
2. 当反应 A2 + B2 = 2AB 的速率方程式为：v = k c (A2)·c (B2)时，此反应（）。
（A）一定是基元反应；（B）一定是非基元反应；（C）无法肯定是否是基元反应；（D）对物种A来说是二级反应。
3．某一反应正反应的活化能为15 kJ·mol-1，其逆反应的活化能为（）。
（A）-15 kJ·mol-1 ；（B）＞15 kJ·mol-1；（C）＜15 kJ·mol-1；（D）无法判断。
4．下列叙述中正确的是（）。
（A）反应物的转化率不随起始浓度而变；（B）一种反应物的转化率随另一种反应物的起始浓度不同而异；（C）平衡常数随起始浓度不同而变化；（D）平衡常数不随温度而变化。
5．在给定条件下，可逆反应达到平衡时，（）。
（A）各反应物和生成物的浓度相等；（B）各反应物和生成物的浓度分别为定值；（C）各反应物浓度以反应物分子系数为指数的乘积小于各生成物浓度以生成物分子系数为指数的乘积。
6．向10毫升去离子水中加入10毫升0.001mol.dm-3 HCl后，水的离子积K w⊙( )。
（A）增大；（B）减小；（C）不变；（D）变为零。
7．洗涤BaSO4沉淀时，为了减少沉淀的损失，应用什么溶液洗涤？（）（A）纯水；（B）稀Na2SO4；（C）稀H2SO4；（D）稀HCl。
8．已知下列反应的平衡常数：（1）H2（g）+ S (s) ＝ H2S (g) K1⊙；(2 ) S (s) + O2 (g) ＝ SO2 (g) K2⊙；则反应（3）H2 (g) + SO2 (g) ＝ O2 (g) + H2S (g) 的平衡常数为（）。
（A）K1⊙ + K2⊙；（B）K1⊙－K2⊙；（C）K1⊙ / K2⊙；（D）K2⊙/ K1⊙。
9．用Nernst方程式计算的电极电势φ(MnO4ˉ/ Mn2+)时，下列叙述正确的是（）。
（A）Mn2+浓度增大则φ(MnO4ˉ/ Mn2+)值增大；（B）H+浓度的变化对φ(MnO4ˉ/ Mn2+)的影响比Mn2+浓度变化的影响大；（C）溶液稀释，c(MnO4ˉ) / c(Mn2+)值不变，φ(MnO4ˉ/ Mn2+)值也不改变；（D）MnO4ˉ浓度变小，φ(MnO4ˉ/ Mn2+)值增大。
10．用下列哪种方法能改变可逆反应的平衡常数K⊙值。
（）（A）改变反应物浓度；（B）改变温度；（C）改变总压；（D）用催化剂。
11．一般来说，温度升高，反应速率明显增加，主要原因是（）。
（A）反应物浓度增大；（B）反应物压力增加；（C）活化分子百分率增加；（D）反应活化能降低。
12．以电对MnO4ˉ/ Mn2+ 与电对 Fe3+ / Fe2+组成原电池，已知φ（MnO4ˉ/ Mn2+ ）>φ (Fe3+ / Fe2+)，则反应产物是（）。
（A）MnO4ˉ和Fe2+ ；（B）MnO4ˉ和Fe3+；（C）Mn2+ 和Fe2+ ；（D）Mn2+和Fe3+ 。
13．关于歧化反应，下列叙述正确的是（）。
（A）同一物种里两种原子之间发生的氧化还原反应；（B）同一物种里同种原子之间发生的氧化还原反应；（C）两种物种里两种原子之间发生的氧化还原反应；（D）以上说法都不对。
14．电解食盐水，在阴、阳两电极上产生的是（）。
（A）金属钠，氯气；（B）氢气，氯气；（C）氢氧化钠，氯气；（D）氢氧化钠，氧气。
15．在稀HAc溶液中加入物质量的固态NaAc，在混合溶液中不变的量是（）。
（A）pH；（B）电离度；（C）电离常数；（D）OHˉ离子的浓度。
16．在已经产生了AgCl沉淀的溶液中，能使沉淀溶解的方法是（）。
（A）加入盐酸；（B）加入AgNO3溶液；（C）加入氨水；（D）加入NaCl 溶液。
17．若已知φӨ（Cu2+/Cu+）=0.158V，φӨ (Cu+/Cu)=0.522V，则反应：2 Cu+＝ Cu2+ + Cu 的平衡常数K○为（）。
（A）1.4×106；（B）6.93×10-7； (C) 2.08×1012；（D）4.81×10－13 。
18．某金属与其离子溶液组成电极，若溶液中金属离子生成配合物后，其电极电势值为（）。
（A）变小；（B）变大；（C）不变；（D）难以确定。
19．已知反应 NO(g) + CO(g) ＝ 1/2 N2(g) + CO2(g) 的△r H m○(298K)= －373.2kJ·mol-1，有利于有毒气体NO和CO最大转化率的措施是（）。
（A）低温低压；（B）低温高压；（C）高温高压；（D）高温低压。
20．指出pH值对电极电势有影响的电对是（）。
（A）Fe3+／Fe2+；（B）I2 / I﹣；（C）MnO4ˉ/ MnO2；（D）Hg2+ / Hg 。
21．已知下列电对的电极电势：Fe3+／Fe2+ Fe2+／Fe Cu2+/Cu I2 / I﹣E⊙ /V 0.770 ﹣0.409 0.340 0.535不能共存的是（）。
（A）Cu2+和Fe2+；（B）I2 和Fe2+；（C）Fe2+ 和I﹣；（D）Fe3+ 和I﹣。
22．下列各对溶液中，能用于配制缓冲溶液的是（）。
（A）HCl和NH4Cl；（B）NaOH和HCl；（C）HF和NaOH；（D）NaOH和NaCl。
23．已知φӨ（Tl+ / Tl）=﹣0.34 V，φӨ（Tl3+ / Tl）= 0.72 V，则φӨ（Tl3+ / Tl+）为（）。
（A）（0.72 ＋ 0.34）／2 V；（B）（0.72－0.34）／2 V；（C）（0.72×3 ＋ 0.34）／2 V；（D）（0.72×3 ＋ 0.34）V。
二、填空题1.如仅根据下列三对电对的标准电极势值：φӨ（O2/H2O2）= 0.682 V；φӨ（H2O2/H2O）= 1.77 V；φӨ（O2/H2O）= 1.23 V，可知其中最强的氧化剂是；最强的还原剂是；既可作氧化剂又可作还原剂的是；只能作还原剂的是。
2.电池反应：Pb (s) + HI (c⊙) ＝ PbI2 (s) + H2 (p⊙) , 已知φӨ（Pb2+/Pb）=﹣0.126 V， PbI2的K s⊙= 7.1×10﹣9，则φӨ（PbI2/Pb）的值为，上述反应进行的方向为。
3.酸碱质子理论认为：酸碱反应的方向是与反应生成与。
4.在0.100 mol·dm-3 H2SO4和 0.100 mol·dm-3 (NH4)2SO4两种溶液中，SO42-离子浓度小的是溶液，其原因是。
5.由实验知道，反应堆A + B → C 的反应速率方程式为：v = k c1/2 (A)·c (B)，当A的浓度增大时，反应速率，反应速率常数k 。
升高温度，反应速率常数k，反应速率。
6.[Cu(NH3)4]SO4的名称是，配合物的中心体是；配位体是；配位原子是；中心体的配位数是。
7.离子—电子法配平下列方程式：H2O2 + Cr2O72-→ Cr3+ + O2 (在酸性介质中)半反应1：；半反应2：；总反应式：。
8.已知溴在碱性介质中的电势图：0.54 V 0.45 V 1.65 VBrO3- BrO﹣ Br2 Br﹣(1) 求φӨ（BrO﹣/ Br﹣）= ；（2）能够发生歧化的物质是；（3）歧化反应式为：。
9.根据酸碱质子理论，水是。
H3O+的共轭碱是；OH﹣的共轭酸是。
10.在△r G m⊙ =﹣RT㏑K⊙式中，理论上当△r G m⊙＜0，K⊙＞1，标准态时反应向方向进行；△r G m⊙= 0，K⊙= 1，标准态时反应；当△r G m⊙＞0，K⊙＜1，标准态时反应向方向进行。
11.下列电极的φӨ从大到小的顺序是。
（1）φӨ（Ag+ /Ag）；（2）φӨ（AgBr /Ag）；(3) φӨ（AgI /Ag）；(4) φӨ（AgCl/Ag）。
12.电镀时，被镀的物体作为极，作为金属镀层的金属为极；并发生反应；电镀液中必须含有。
13.向铜锌原电池的锌极（Zn2+/Zn）加入氨水，该电极电势将，该电池电动势将。
14.将MgCl2加入到NH3水中，将有白色沉淀产生，再加足量的NH4Cl浓溶液，白色沉淀溶解。
上述离子反应式为，这是效应作用的结果。
15.电解时，电解池中与电源正极相连的是极，并发生反应；电解池中与电源负极相连的是极，并发生反应。
16.pH = 9.56 的NH4Cl和NH3·H2O的混合液中，NH4Cl和NH3·H2O的物质的量的浓度比是。
（NH3·H2O的p K b⊙= 4.74）17.在0.100 mol·dm-3 HAc溶液中加入NaAc固体后，HAc浓度，HAc的电离度，pH值，电离常数。
18.往pH = 5的溶液中加入若干酸，使H+浓度增加到原来的10倍时，溶液的pH为，pOH为。
19.在有PbI2固体存在的饱和水溶液中，加入KNO3固体，PbI2的溶解度，这种相象现象叫做。
20.在有HgI2的饱和溶液中，加入KI固体，HgI2的沉淀将或。
有关反应为。
三、问答题1.铁能使Cu2+还原，铜能使Fe3+还原；这两者有无矛盾，请说明理由。
已知φӨ（Fe2+ /Fe）=﹣0.44 V，φӨ（Fe3+ / Fe2+）= 0.77 V，φӨ（Cu2+ /Cu）=0.34 V。
2.将H2S通入SnCl2溶液中发生沉淀，继以（NH4）2S溶液处理，沉淀溶解，再以稀HCl 处理此溶液，沉淀又复析出。
试用反应方程式解释之。
3.在含有适量NaF的CuSO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中，若加入KI溶液，问有何现象产生？写出有关反应式。
已知：K f⊙（FeF63－）＝ 1.0×1014；K s⊙(CuI)＝1.0×10－12。
4.BaCrO4和BaSO4的溶度积相近，为什么BaCrO4溶于强酸，而BaSO4却不溶于强酸？请说明之。
5.盛Ba(OH)2溶液的瓶子在空气中放置一段时间后，内壁蒙上一层白色薄膜，这是什么物质？欲除去这层薄膜，应取下列何种物质洗涤？请说明理由。
（1）酸；（2）水；（3）硫酸溶液。
6.在草酸溶液中加入CaCl2溶液产生CaC2O4沉淀，当过滤出沉淀后，加氨水于滤液中，又产生CaC2O4沉淀。
请解释上述实验现象。
四、计算题1.在25℃、100 kPa下，CaSO4 (s) ＝ CaO (s) + SO3 (g)，已知该反应的△r H m⊙=402kJ·mol-1，△r S m⊙ = 189.6 J·K-1·mol-1，问：1)在25℃时，上述反应能否自发进行？2)对上述反应是升温有利，还是降温有利？3)计算使上述反应逆向进行所需的最高温度。