(使用)碳、硅及其化合物.讲义ppt
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第九节碳硅及其重要化合物.ppt
与H2O反应
NaClO CO2+2NaClO+H2O=Na2CO3+2HClO ______________________
2Na2CO3+O2 与Na2O2反应 2Na2O______________________ 2+2CO2 CaCO CaCl2+CO2↑+H2 O ____________________________ 。 3+2HCl ④用途：灭火、制冷剂、人工降雨、制尿素、光合作用等。
3. （1 天然SiO2存在形态有结晶形和无定形，统称________。________、________的主要成 分都是SiO2 硅石 （2 石英 ①SiO 水晶 2晶体的基本结构单元如下图所示，是四面体结构
O
Si
O O O
②晶体中每个Si原子周围有___氧原子，每个氧原子周围有 ____Si原 4个 子，化学式为 _____ 。晶体中无 SiO 2 分子， 6 克的二氧化硅中含有 2个 Si—O SiO2 0.4mol
化学性质（用方程式表示）
可燃性
2 _____________________ （淡蓝色火焰）
2CO+O
点燃 2CO2
CO
CuO
CuO+CO Cu+CO2 ________________
△
还原性
△ Байду номын сангаас_______________
Fe2O3+3CO Fe2O3
2Fe+3CO2
（2）CO2的化学性质（用方程式表示） CO2具有酸性氧化物的通性。
（3）CO和CO2的性质比较
氧化物 物理性质 化学性质
碳硅及其化合物PPT
随堂检测:
1、下列关于碳族元素的叙述中，正确的是(BD ) A.最外层上有2个电子 B. 主要化合价均为+2、+4 C.稳定化合价均为+4 D.不易形成离子化合物 2、下列气态氢化物最不稳定的是( A.PH3 B. H2S
D)
C. HCl
D. SiH4
3、已知：还原性 Sn2+>Fe2+，氧化性 PbO2>Cl2，试写出下列化学方程式： ▲=SnCl Sn+2Cl = 2 4 ①氯气与锡共热：___________________
△
Si + O2=== SiO2
高温
Si + C ＝ SiC Si + 2H2 ＝ SiH4
高温
Si + 2Cl2 ＝ SiCl4
4.硅的工业制法
(1)粗硅制取
高温
SiO2 + 2C == Si (粗) + 2CO↑ (2)粗硅提纯
Si (粗) + 2Cl2 == SiCl4
SiCl4 + 2H2 == Si(纯) + 4HCl
原子晶体:具有正四面体结构的
立体网状结构的晶体。
3.硅的化学性质
常温下，化学性质不活泼，除氟气、氢氟酸 和强碱外，硅不跟其他物质（如氧气、氯气、 硫酸、硝酸等）起反应。
Si+2F2== SiF4 Si+4HF= SiF4 ↑ +2H2↑ Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑
在加热条件下，能跟一些非金属反应。
H+或加热
C
O2、HNO3等 Mg
CO2
C
NaOH、Na2O2等 H+
碳硅及其重要化合物课件高考化学创新复习PPT课件
03 存在单个 CO2 分子
主要物 理性质
硬度 04 大 ，熔、沸点 05 熔、沸点 08 低 ，常温 _高__，常温下为 06 固 体，
下为气体，09 可溶于水 07 不 溶于水
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碳
硅
存在形态
01 游离态 和化合态
化合态
结构
金刚石： 02 空间网状 结构； 晶体硅：与 03 金刚石
石墨：层状结构
类似的空间结构
同素异形体
金刚石、石墨、C60
04 晶体 硅、无定形硅
续表
碳
硅
金刚石：熔点 05 高 、硬度 06 大 ； 晶体硅为灰黑色固体，有
物理
石墨：硬度 07 小 、
金属光泽、硬度大、熔点
09 C＋4HNO3(浓) ==△===CO2↑ 2H2↑
＋4NO2↑＋2H2O
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性质
电的良导体、有滑腻感
08 较高
金刚石用作切割刀具， 09 石墨 用作 10 半导体 材料、硅芯
用途
电极、铅笔芯、高温润滑剂
片和硅太阳能电池
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2．碳和硅的化学性质
碳、硅及其化合物课件
【讨论】 3、非金属元素的成键特点？
➢VIA、VIIA族元素非金属性较强，易形成离子 键。与非金属原子之间形成共价键。
➢IVA、VA族元素难于形成离子键，除有N3-外， P、As、Si等均不能形成简单离子，只能形成 共价键。
三、非金属的化学性质
VIA R+ ne- = RnVIIA
表现： 氧化性 非金属性
高温
SiO2+C
Si+2CO↑
粗硅提纯：
Si+2Cl2 △ SiCl4
高温
SiCl4+2H2
Si+4HCl
6、用途
（1）制集成电路、晶体管、硅整流器等半导 体材料
（2）含硅4%的钢可制变压器铁芯 （3）含硅15%的钢具有耐酸性，制耐酸设备
二、二氧化硅
✓1、可分为晶体(石英和水晶)和无定形(硅 藻土)，统称为硅石
练习2：已知X、Y、Z氢化物的稳定性顺序为: XH3 < H2Y < HZ,下列说法中正确的是:
A．原子序数: X > Y > Z B．非金属性: X < Y < Z C．原子半径: X < Y < Z D．离子的还原性: X3- < Y2- < Z-
常见非金属元素在周期表的位置
H
C NO Si S Cl
C Si Ge Sn Pb
一、原子结构 ➢相同点：最外层电子数均为4个 ➢不同点：从C到Pb电子层数、
原子半径依次增大
二、元素性质 ➢共性(相似性):
1、主要化合价为+4、+2； 2、最高价氧化物为XO2型； 3、氢化物为XH4型
➢递变性：
C 单质熔沸点 Si 失电子能力 Ge 得电子能力 Sn 金属性 Pb 非金属性
➢VIA、VIIA族元素非金属性较强，易形成离子 键。与非金属原子之间形成共价键。
➢IVA、VA族元素难于形成离子键，除有N3-外， P、As、Si等均不能形成简单离子，只能形成 共价键。
三、非金属的化学性质
VIA R+ ne- = RnVIIA
表现： 氧化性 非金属性
高温
SiO2+C
Si+2CO↑
粗硅提纯：
Si+2Cl2 △ SiCl4
高温
SiCl4+2H2
Si+4HCl
6、用途
（1）制集成电路、晶体管、硅整流器等半导 体材料
（2）含硅4%的钢可制变压器铁芯 （3）含硅15%的钢具有耐酸性，制耐酸设备
二、二氧化硅
✓1、可分为晶体(石英和水晶)和无定形(硅 藻土)，统称为硅石
练习2：已知X、Y、Z氢化物的稳定性顺序为: XH3 < H2Y < HZ,下列说法中正确的是:
A．原子序数: X > Y > Z B．非金属性: X < Y < Z C．原子半径: X < Y < Z D．离子的还原性: X3- < Y2- < Z-
常见非金属元素在周期表的位置
H
C NO Si S Cl
C Si Ge Sn Pb
一、原子结构 ➢相同点：最外层电子数均为4个 ➢不同点：从C到Pb电子层数、
原子半径依次增大
二、元素性质 ➢共性(相似性):
1、主要化合价为+4、+2； 2、最高价氧化物为XO2型； 3、氢化物为XH4型
➢递变性：
C 单质熔沸点 Si 失电子能力 Ge 得电子能力 Sn 金属性 Pb 非金属性
碳硅及其化合物PPT教学课件
【解析】铅笔芯原料是石墨不是铅，A错；CO不能被水 吸收，B错；酶作为催化剂，温度如果太高会失去活性， D错。
课前体验
3.有关材料分类正确的是 A.硅酸盐材料属于新型无机非金属材料 B.高温结构陶瓷属于新型无机金属材料，属于结构材料 C.新型无机非金属材料包括半导体材料，光导纤维，氧 化铝陶瓷等 D.氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，但不是高温结 构材料
植物能吸收二氧化碳，减少化石燃 料的使用、采用节能技术、利用太 阳能、风能都能减少化石燃料使用， 减少二氧化碳的产生。
典例精析
【例2】 “温室效应”是全球关注的环境问题之一。CO2是 目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理
CO2是解决温室效应的有效途径。
(2)将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。CO2转化成 有机物的例子很多，如：
，原子利用率最高
的是 c
。
典例精析
【例2】 “温室效应”是全球关注的环境问题之一。CO2是 目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理
CO2是解决温室效应的有效途径。 (3)文献报道某课题组利用CO2催化氢化制甲烷的研究过 程如下：
典例精析
图中可知，Ni粉越多，最后剩余甲
反 应 结 束 后 ， 气 体酸 Ni中粉越是少检两，测个生到反成C应的H的氢4 和催气化也H2剂越，。少滤，当液镍说明粉中 检 测 到
③滑石：Mg3(Si4O10)(OH)2
3MgO·4SiO2·H2O
④钙沸石：Ca(Al2Si3O7)(OH)6 CaO·Al2O3·3SiO2·3H2O
【解析】分别将各种元素写成氧化物形式，然后根据原子 数配出氧化物的比例。
课前体验
2.下列说法均摘自某些科普杂志，你认为无科学性错误 的事 A.铅笔芯的原料是重金属铅，儿童在使用时不可以用嘴 吮吸铅笔，以免引起铅中毒 B.CO有毒，生有煤炉的居室，可放置数盆清水，这样可 有效的吸收CO，防止煤气中毒 C.汽水浇灌农田有一定的道理，其中二氧化碳的缓释， 有利于作物的光合作用 D.用加酶洗衣粉洗涤衣服时，热水比温水好
课前体验
3.有关材料分类正确的是 A.硅酸盐材料属于新型无机非金属材料 B.高温结构陶瓷属于新型无机金属材料，属于结构材料 C.新型无机非金属材料包括半导体材料，光导纤维，氧 化铝陶瓷等 D.氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，但不是高温结 构材料
植物能吸收二氧化碳，减少化石燃 料的使用、采用节能技术、利用太 阳能、风能都能减少化石燃料使用， 减少二氧化碳的产生。
典例精析
【例2】 “温室效应”是全球关注的环境问题之一。CO2是 目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理
CO2是解决温室效应的有效途径。
(2)将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。CO2转化成 有机物的例子很多，如：
，原子利用率最高
的是 c
。
典例精析
【例2】 “温室效应”是全球关注的环境问题之一。CO2是 目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理
CO2是解决温室效应的有效途径。 (3)文献报道某课题组利用CO2催化氢化制甲烷的研究过 程如下：
典例精析
图中可知，Ni粉越多，最后剩余甲
反 应 结 束 后 ， 气 体酸 Ni中粉越是少检两，测个生到反成C应的H的氢4 和催气化也H2剂越，。少滤，当液镍说明粉中 检 测 到
③滑石：Mg3(Si4O10)(OH)2
3MgO·4SiO2·H2O
④钙沸石：Ca(Al2Si3O7)(OH)6 CaO·Al2O3·3SiO2·3H2O
【解析】分别将各种元素写成氧化物形式，然后根据原子 数配出氧化物的比例。
课前体验
2.下列说法均摘自某些科普杂志，你认为无科学性错误 的事 A.铅笔芯的原料是重金属铅，儿童在使用时不可以用嘴 吮吸铅笔，以免引起铅中毒 B.CO有毒，生有煤炉的居室，可放置数盆清水，这样可 有效的吸收CO，防止煤气中毒 C.汽水浇灌农田有一定的道理，其中二氧化碳的缓释， 有利于作物的光合作用 D.用加酶洗衣粉洗涤衣服时，热水比温水好
第一讲 碳、硅及其化合物(ppt)
完成Si与下列物质反应的化学方程式: 完成 与下列物质反应的化学方程式: 与下列物质反应的化学方程式
常温可与 2 ,HF ,NaOH 反应; 常温可与F 反应; 加热条件下可与O2,H2 ,Cl2 等物质反 加热条件下可与 应
(2)二氧化硅 ) 结构: 结构: 空间网状结构的原子晶体. 空间网状结构的原子晶体. 化学性质: 化学性质: 酸性氧化物(与碱性氧化物反应,碱反应), 酸性氧化物(与碱性氧化物反应,碱反应), 不溶于水,特殊反应( 与碳反应. 不溶于水,特殊反应(与HF反应 ),与碳反应. 反应 与碳反应 SiO2与碱的反应,说明 与碱的反应,说明NaOH等碱性溶液不使 等碱性溶液不使 用玻璃塞的试剂瓶. 的反应, 用玻璃塞的试剂瓶.SiO2与HF的反应,说明 的反应 氢氟酸不能用玻璃试剂瓶,而应用塑料瓶. 氢氟酸不能用玻璃试剂瓶,而应用塑料瓶.
3.一氧化碳和二氧化碳的比较 一氧化碳和二氧化碳的比较
(1)一氧化碳 ) 物理性质 五色无味气体,剧毒(结合血红蛋白 结合血红蛋白), 五色无味气体,剧毒 结合血红蛋白 ,难溶于水 化学性质 ①可燃性 还原性(与 的反应) ②还原性 与Fe304,CuO,H20的反应 , 的反应 ③不成盐氧化物 实验室制法 收集方法:排水法 收集方法 排水法 检验方法:点燃后在火焰上方罩上干燥的烧杯 点燃后在火焰上方罩上干燥的烧杯, 检验方法 点燃后在火焰上方罩上干燥的烧杯,无水 雾出现,罩沾有澄清的石灰水的烧杯, 雾出现,罩沾有澄清的石灰水的烧杯,出现浑浊 工业制法主要用途 燃料,还原剂,化工原料 工业制法主要用途:燃料 还原剂, 燃料,
课堂之外
硅的制取 : 在半导体及集成电路的发展史上,硅是 在半导体及集成电路的发展史上, 极其重要的角色,因此研究计算机的地方称为硅谷, 极其重要的角色 , 因此研究计算机的地方称为硅谷 , 集成电路需要超纯度的硅,它是怎样产生的呢? 集成电路需要超纯度的硅,它是怎样产生的呢 高温时 SiO2+2C=Si+2CO↑ 主要副反应为: 主要副反应为:SiO2+3C=SiC+2CO↑ 因此生产的粗硅所含的杂质有 ,Si02,SiC等,它 因此生产的粗硅所含的杂质有C, 等 们都是高熔沸点物质.为了提纯硅采用下列方法: 们都是高熔沸点物质.为了提纯硅采用下列方法: 将制得的粗硅与Cl 作用得到SiCl4 ;SiCl4的沸点很 将制得的粗硅与 2作用得到 可以采用蒸馏的方法反复提纯,直所需的纯度; 低 , 可以采用蒸馏的方法反复提纯 , 直所需的纯度 ; 然后,再用H 还原即可得到纯硅. 然后,再用 2 还原即可得到纯硅.
2019届一轮复习人教版 碳、硅及其化合物 课件(54张)
不 熔、沸点低，常温下为 硬度大，熔、沸点高，常温下为固体，_____ 能 溶于水 气体，_____
溶于水
第四章
第1讲
碳、硅及其化合物
考点一
考点二
考点三
水 化 学 性 质 碱 H2O 酸
CO2＋ H2CO3 不反应 CO2＋2NaOH=== Na2CO3＋H2O 或 CO2＋NaOH ===NaHCO3
第四章
第1讲
碳、硅及其化合物
考点一
考点二
考点三
5．非金属单质一般不与非氧化性酸反应，但硅能跟 HF 作用：Si＋4HF===SiF4↑＋ 2H2↑。 6．一般情况下，金属(Na、K)能置换出水中的氢，但 C 在高温下也能置换出 H2O 中 高温 的氢：C＋H2O(g)=====H2＋CO。
第四章
第1讲
用途
金刚石用作切割刀具， 石墨用作电 半导体材料、太阳能电池和合金材 极、铅笔芯 料
第四章
第1讲
碳、硅及其化合物
考点一
考点二
考点三
2.C、Si 的化学性质(写化学方程式) (1)C 的化学性质——还原性
第四章
第1讲
碳、硅及其化合物
考点一
考点二
考点三
(2)Si 的化学性质——还原性 △ O2：Si＋O2===== SiO2 与非金属单质F2：Si＋2F2===SiF4 △ Si Cl2：Si＋2Cl2=====SiCl4 与强碱溶液：Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑ 与氢氟酸：Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑
解析：生产玻璃不涉及氧化还原反应。
答案：B
第四章
第1讲
碳、硅及其化合物
考点一
碳、硅及其重要化合物-PPT课件
SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O、SiO2＋ B
×
排查
2NaOH===Na2SiO3＋H2O
分析
3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，有化合价变
C
√
化，为氧化还原反应
D
Fe在Cl2中燃烧只得到FeCl3
×
[互动探究](1)将D项改为“过量的Fe在Cl2中燃烧”生成物 是什么？
提示：Fe和Cl2反应和量无关，只生成FeCl3。 (2)将B项改为“SiO2与NaOH溶液、氢氟酸反应，故SiO2 为两性氧化物”对吗？ 提示：SiO2只是与氢氟酸反应，与盐酸、硝酸不反应， SiO2属于酸性氧化物。
(6)一般情况下，非常活泼的金属(Na、K等)才能够置换出
H2O中的氢，但C＋H2O(g)=高==温==
。
(7)无机酸一般易溶于水，而硅酸和原硅酸却难溶于水。
(8)一般情况下，非金属单质为绝缘体，但石墨为导体，硅为
半导体，常用于制作电子部件，如计算机芯片等。
(9)一般情况下，非金属氧化物与水反应生成相应的酸，如
2. 化学性质
[特别提醒] (1)碳单质的化学性质主要表现为还原性，能 被氧化剂氧化为＋2价或＋4价的化合物。
(2)工业上制备硅的反应 ①粗硅的制备：SiO2＋2C=高==温==Si＋2CO↑
②由粗硅制纯硅：Si(粗)＋2Cl2==△===SiCl4 SiCl4＋2H2=高==温==Si(纯)＋4HCl。
(2)硅酸钠 硅酸钠可溶于水，其水溶液俗称 水玻璃 ，是无色黏稠 液体，常用于制备 硅胶 和 木材防火剂 等。
3．无机非金属材料 (1)硅酸盐材料
生产原料 主要设备
水泥 石灰石、黏土 水泥回转窑
玻璃 纯碱、石灰石、石英
重要非金属元素—碳硅及其重要化合物(无机化学课件)
硅
在地壳中仅以化合态 存在，含量居第二
原子结构示意图 物理性质
C +6 24
Si +14 2 84
黑色，固体 ，
金属光泽的灰黑色固体，
熔点高，硬度大，有脆 金刚石：硬度大，熔点高， 性，半导体材料
不导电；
主要化合价 主要用途
石墨:熔点高，质软，能导 电
0，+4
0，+4
金刚石，石墨等
硅芯片（半导体），硅 太阳能电池
SiCl4+H2==Si+4HCl（纯硅）
•(一)SiO2
二.硅的化合物
1.存在：
结晶形。例如：玻璃，水晶，玛瑙，石英，硅石，沙子。 无定形。
2.结构
SiO2晶体是由Si和O按1:2的比例所组成的立体网状结构的 晶体。不存在SiO2分子，是以Si和O原子构成。通常用SiO2 来表示二氧化硅的组成。 SiO2不是分子式，而是化学式 （晶体中原子个数最简单的整数比）
5、硅酸盐材料的制备： 原料：水泥：石灰石和黏土
玻璃：纯碱，石灰石，石英 陶瓷：黏土Байду номын сангаас
课程小结
1.硅 2.SiO2
存在形式 物理性质 化学性质 制备
存在 结构 物理性质 化学性质
3.硅酸 4.硅酸盐
物理性质 化学性质 用途 硅酸及硅胶的制备
概念 表示形式 常见的硅酸盐及硅酸盐材料 玻璃的制备。
无机化学
H2SiO3 =∆= H2O + SiO2
3.用途
硅胶可用作干燥剂，也可作催化剂的载体
•4.硅酸的制备(强酸制弱酸) 可用可溶性的硅酸钠和其他酸制备，所得溶液凝成硅酸溶胶。
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3 Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓ 5.硅胶的制备
化学大一轮配套课件第12讲碳硅及其化合物(共45张PPT)(完整版)
体和绝缘体之间，是良好的半导体材料；硅的化学性质不活泼， 但常温下仍能与氟气、氟化氢和NaOH 溶液等发生反应；加热 至一定温度时，硅能与氯气、氧气等非金属发生反应。
答案：C
【例 2】(2013 年江西太原模拟)下列试剂能与硅反应的是 ( )。
①浓氨水；②浓氢氧化钠；③浓硝酸；④氢氟酸；⑤氟气； ⑥浓硫酸。
（续表）
化学式
CO
制取 方法
①实验室：HCOOH CO↑＋H2O；
②工业上：C＋H2O(g) CO＋H2
CO2
①实验室：CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋CO2↑＋H2O；
②工业上：CaCO3 CO2↑
CaO＋
4.碳酸和碳酸盐 (1)碳酸(H2CO3)不稳定，容易分解成___C_O__2 __和__H_2_O___。 (2)热稳定性：正盐>酸式盐>酸。例如：
A．②④⑤ B．①② C．②③⑥ D．②④⑥ 解析：Si 和NaOH 溶液反应生成Na2SiO3 和H2，与氢氟酸 反应生成SiF4 和H2，与F2 化合生成SiF4。
答案：A
考点2 CO2 和SiO2 的比较
物质
二氧化碳
二氧化硅
分类
均为酸性氧化物
结构特点
由二氧化碳分子构成
由氧原子与硅原子构成立体网状 结构
例如：常温下，S(CaCO3)<S[Ca(HCO3)2]；S(Na2CO3)> S(NaHCO3)。
(4)正盐与酸式盐可以相互转化：
二、硅和二氧化硅 1．硅 (1)硅具有__正__四__面__体____结构，为带有金属光泽的灰黑色固 体，熔点高，硬度大，质脆。
(2)硅在常温下化学性质稳定，只能与 F2、HF、NaOH 溶液 等反应。
答案：C
【例 2】(2013 年江西太原模拟)下列试剂能与硅反应的是 ( )。
①浓氨水；②浓氢氧化钠；③浓硝酸；④氢氟酸；⑤氟气； ⑥浓硫酸。
（续表）
化学式
CO
制取 方法
①实验室：HCOOH CO↑＋H2O；
②工业上：C＋H2O(g) CO＋H2
CO2
①实验室：CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋CO2↑＋H2O；
②工业上：CaCO3 CO2↑
CaO＋
4.碳酸和碳酸盐 (1)碳酸(H2CO3)不稳定，容易分解成___C_O__2 __和__H_2_O___。 (2)热稳定性：正盐>酸式盐>酸。例如：
A．②④⑤ B．①② C．②③⑥ D．②④⑥ 解析：Si 和NaOH 溶液反应生成Na2SiO3 和H2，与氢氟酸 反应生成SiF4 和H2，与F2 化合生成SiF4。
答案：A
考点2 CO2 和SiO2 的比较
物质
二氧化碳
二氧化硅
分类
均为酸性氧化物
结构特点
由二氧化碳分子构成
由氧原子与硅原子构成立体网状 结构
例如：常温下，S(CaCO3)<S[Ca(HCO3)2]；S(Na2CO3)> S(NaHCO3)。
(4)正盐与酸式盐可以相互转化：
二、硅和二氧化硅 1．硅 (1)硅具有__正__四__面__体____结构，为带有金属光泽的灰黑色固 体，熔点高，硬度大，质脆。
(2)硅在常温下化学性质稳定，只能与 F2、HF、NaOH 溶液 等反应。
第四章第1节 碳、硅及其重要化合物(共86张PPT)
追本溯源拓认知
知识点一
碳和硅
1. 单质的存在形态、物理性质和用途
碳 存在形态
游离态和化合态 高
硅
化合态 灰黑
金刚石：熔点 大 、硬度 小 良导体 物理性质 石墨：硬度 金刚石 电的 石墨
、
色固 大 高 体，有金属 光泽、熔点 半导体 、硬度 ，有脆性 材
用作切
2. 化学性质
[特别提醒]
(1)碳单质的化学性质主要表现为还原性，能
[固本自测] 2. 指出下列反应中SiO2所表现的化学性质或作用，在A～ E选项中选择正确答案填入括号内。 ①SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O( ) )
高温 ②SiO2＋Na2CO3=====Na2SiO3＋CO2↑( 高温 ③SiO2＋2C=====Si＋2CO↑( 高温 ④SiO2＋3C=====SiC＋2CO↑( ⑤SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O( ) ) )
第四章 非金属及其化合物
第1节 碳、硅及其重要化合物
高考地位：3年11考
考什么
预测指数：★★★
1. 了解碳、硅的原子结构、认识硅在自然界的存在形式。 2. 了解碳、硅及其重要化合物的主要性质。 3. 了解硅酸盐产品及其在生产生活中的用途。
怎么考 高考对本节内容的考查点有三个：一是以新材料、新技术为背 景考查C、Si及其重要化合物的性质及应用，二是以推断题考 查C、Si及其化合物之间的转化关系，三是以硅、硅酸的制备 为载体，考查实验探究能力。特别注意，Si、SiO2在现代科技 中的用途经常以选择题形式出现，已成为高考考查热点。
CO2＋2NaOH=== Na2CO3＋H2O CaO＋CO2=== CaCO3
SiO2＋2NaOH=== Na2SiO3＋H2O 高温 CaO＋SiO2===== CaSiO3 4HF＋SiO2===SiF4↑＋ 2H2O 高温 Na2CO3＋SiO2===== Na2SiO3＋CO2↑
碳硅及其化合物ppt课件
现象)；③浓H2SO4(无现象)；④灼热的氧化铜(变红)； ⑤无水CuSO4(变蓝)。对该混合气体成分判断正确的
是（ C ）
A.一定没有CO2，肯定有H2 B.一定有CO、 CO2和H2O C.一定有HCl、H2和CO2
D.可能有CO2、NH3和水蒸气
.
由此可见,先后滴入的次序不同,所得气体量不同. 故可用相互滴入法来鉴别Na2CO3和HCl两种无色溶液. 想一想:如维持两种溶液浓度不变,Na2CO3溶液和HCl 溶液均为1L,结果又如何呢？
SiO2与HF的反应是SiO2的特殊性质，并非所有的酸都能反应。
3、NaOH溶液、Na2SiO3溶液和氢氟酸均不应装在玻璃瓶中。 NaOH与SiO2常温下的反应十分缓慢，所以NaOH溶液、 Na2SiO3溶液可以保存在玻璃.瓶中，但不能用磨口的玻璃塞
3.碳族元素与人类健康
SiO2-----在日常生活、生产和科研有着重要的用途，但有时
SiH4
.
H2SiO3
碳元素及其化合物的转化
.
重点、难点剖析
如：SiO2+2C 高温 Si+2CO
2Mg + CO2 点燃 2MgO + C 现象：①Mg条继续燃烧
②放热 ③有黑色和白色固体物质生成
.
3.碳酸盐的性质规律
（1）溶解性规律：如果碳酸正盐的溶解度较大，则酸式盐的 溶解度小（如Na2CO3> NaHCO3);如果碳酸正盐的溶解度小， 则对应的酸式盐的溶解度较大（如CaCO3 < Ca(HCO3)2） （2）稳定性规律：难溶性的碳酸盐及碳酸的酸式盐（包括铵盐） 受热易分解；可溶性的碳酸盐较稳定，受热难分解。
CO： (直线型，属极性分子，电子式不要求)
是（ C ）
A.一定没有CO2，肯定有H2 B.一定有CO、 CO2和H2O C.一定有HCl、H2和CO2
D.可能有CO2、NH3和水蒸气
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由此可见,先后滴入的次序不同,所得气体量不同. 故可用相互滴入法来鉴别Na2CO3和HCl两种无色溶液. 想一想:如维持两种溶液浓度不变,Na2CO3溶液和HCl 溶液均为1L,结果又如何呢？
SiO2与HF的反应是SiO2的特殊性质，并非所有的酸都能反应。
3、NaOH溶液、Na2SiO3溶液和氢氟酸均不应装在玻璃瓶中。 NaOH与SiO2常温下的反应十分缓慢，所以NaOH溶液、 Na2SiO3溶液可以保存在玻璃.瓶中，但不能用磨口的玻璃塞
3.碳族元素与人类健康
SiO2-----在日常生活、生产和科研有着重要的用途，但有时
SiH4
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H2SiO3
碳元素及其化合物的转化
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重点、难点剖析
如：SiO2+2C 高温 Si+2CO
2Mg + CO2 点燃 2MgO + C 现象：①Mg条继续燃烧
②放热 ③有黑色和白色固体物质生成
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3.碳酸盐的性质规律
（1）溶解性规律：如果碳酸正盐的溶解度较大，则酸式盐的 溶解度小（如Na2CO3> NaHCO3);如果碳酸正盐的溶解度小， 则对应的酸式盐的溶解度较大（如CaCO3 < Ca(HCO3)2） （2）稳定性规律：难溶性的碳酸盐及碳酸的酸式盐（包括铵盐） 受热易分解；可溶性的碳酸盐较稳定，受热难分解。
CO： (直线型，属极性分子，电子式不要求)