上海中考化学试验题汇总
上海市宝山区中考化学实验题大全100题
一、实验题1．已知某固体混合物A中可能含有CaCO3、NaNO3、BaCl2、FeCl3、CuSO4五种物质中的两种或多种。
按下述步骤进行实验探究，观察实验现象，并加以分析推理（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。
Ⅰ．取一定质量的该固体混合物A放入一洁净烧杯中，向其中加入适量NaOH溶液，搅拌，待烧杯中物质充分反应后，过滤，得混合沉淀B和无色滤液C。
Ⅱ．另取一定质量的该固体混合物A放入另一洁净烧杯中，向其中加入适量HCl溶液，搅拌，待烧杯中物质充分反应后，过滤，得白色沉淀D、滤液E和气体F。
Ⅲ．将所得滤液C和滤液E充分混合，再向混合后的溶液中加入适量AgNO3溶液，待充分反应后，过滤，得白色沉淀F和滤液G。
根据上述实验过程和发生的现象做出相应推理，填写以下空白：（1）在固体混合物A里，上述五种物质中肯定存在的物质是（写化学式）____________________________，任选一种物质陈述肯定存在的理由：。
（2）写出步骤III中生成白色沉淀F的1个化学方程式。
（3）在滤液G中，一定含有的金属阳离子共有_____种，该滤液中肯定存在的酸根离子的符号是。
（4）混合沉淀B中一定含有的物质的化学式为_____________________________________。
（5）在混合物A里，上述五种物质中不能确定存在的物质是（写化学式）2．一包白色粉末可能含有碳酸钙、碳酸钠、硫酸钠、氯化钠、硝酸钾中的一种或几种，为了确定其组成，进行实验，按要求进行回答：3．（7分）如图所示为实验室中常见的气体制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器）。
试根据题目要求，回答下列问题：（1）欲在实验室中制备并收集干燥的二氧化碳气体。
①所选仪器的连接顺序为_________________(填写仪器序号字母)。
②仪器A中，发生反应的化学方程式为____________________ __________。
上海市2024年中考化学真题(含答案)
上海市2023-2024学年中考化学试题考生注意:1.本场考试时间120分钟。
试卷共11页，满分135分，答题纸共2页。
2.作答前，请在答题纸指定位置填写姓名、报名号、座位号。
并将核对后的条形码贴在答题纸指定位置。
3.所有作答务必填涂写或书写在答题纸上与试卷题号对应的区域，不得错位。
在试卷上作答一律不得分。
4.用2B铅笔作答选择题和作图题，用黑色字迹钢笔、水笔或圆珠笔作答非选择题。
相对原子质量:H-1C-120-16Mg-24S-32K-39Ca-40五、单选题(本大题共17题，共20分)21~34每题只有1个正确选项，每题1分，共14分。
21.金属活动性最强的是（）A.镁B.铁C.铜D.银22.缺氮元素，玉米叶片会发黄，以下属于氮肥的是（）A.碳酸钾B.磷酸钙C.氯化钙D.NH:HCO23.能使石蕊变红的是（）A.石灰水B.食盐水C.白醋D.酒精27.以下哪个是氧化物（）A.红磷B.金刚石C.二氧化锰D.H2SO428.以下有关硝酸钾的性质中，能判定其含钾元素是（）A.固体白色B.溶于水C.没有气味D.透过蓝色钴玻璃火焰呈紫色29.关于CO说法正确的是（）A.无毒B.高温条件下可以还原氧化铁C.密度比空气大D.有刺激性气味30.氦气能代替氢气充飞艇，其优势在于（）A.通电能发光B.无气味C.化学性质稳定D.密度小31.甲烷完全燃烧的化学方程式正确的是（）33.以下说法正确的是（）A.蔗糖溶于水，分子变小B.酒精燃烧生成新分子C.氧气液化，分子间距变大D.冰融化成水，分子数变多34.实验室制备二氧化碳的气体发生装置如下图所示，下列说法正确的是（）A.打开旋塞之后，试管中稀盐酸体积减少B.此选项，欠缺资料C.闭合旋塞后试管内气压减小D.闭合旋塞后漏斗内液面上升不定性选择题35~37每题有1~2个正确选项，每题2分，共6分。
有2个正确选项的，选对1个得1分，多选或错选得0分。
35.能用碱石灰(含CaO和NaOH固体)干燥的气体具备哪些性质（）A.密度大于空气B.可溶于水C.不与CaO、NaOH反应D.不可燃36.CuSO4溶液与NaOH溶液反应后，不变的是（）A.铜元素的质量B.溶剂的质量C.溶质质量D.溶液质量37.质量分数分别为2%(甲)、4%(乙)、6%(丙)的三份氢氧化钠溶液，说法正确的是（）A.乙是饱和溶液B.甲乙混合后溶质质量分数为6%C.取100g丙溶液加200g水混合后溶质质量分数为2%D.相同质量的甲乙丙三份溶液中,甲的水最多六、简答题(本大题共4题，共30分)38.我国青铜器的铸造和使用具有悠久的历史，探寻铜锈的奥秘有利于保护青铜文物。
上海中考化学试题及答案2024
上海中考化学试题及答案2024一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于混合物的是：A. 氧气B. 蒸馏水C. 空气D. 铁答案：C2. 化学反应中，质量守恒定律的基本原理是：A. 反应前后元素的种类不变B. 反应前后原子的种类不变C. 反应前后原子的数目不变D. 所有选项都正确答案：D3. 下列物质中，属于单质的是：A. 氧气B. 二氧化碳C. 氯化钠D. 氢氧化钠答案：A4. 根据金属活动性顺序，下列金属中，最活泼的是：A. 铁B. 铜C. 银D. 金答案：A5. 酸和碱中和反应的实质是：A. 酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水B. 酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成盐C. 酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成盐和水D. 酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水和盐答案：C6. 下列物质中，属于化合物的是：A. 氧气B. 铁C. 二氧化碳D. 氢气答案：C7. 根据元素周期表，下列元素中，属于非金属元素的是：A. 钠B. 镁C. 硫D. 铁答案：C8. 根据酸碱指示剂的性质，下列物质中，可以作为酸碱指示剂的是：A. 硫酸铜B. 氢氧化钠C. 石蕊D. 氯化钠答案：C9. 根据化学反应的类型，下列反应中，属于置换反应的是：A. 碳酸钙与盐酸反应B. 氧化铜与氢气反应C. 碳酸钠与盐酸反应D. 氢氧化钠与盐酸反应答案：B10. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 空气B. 蒸馏水C. 食盐水D. 铁矿石答案：B二、填空题（每题2分，共20分）1. 根据原子结构，原子核由_____和_____组成。
答案：质子、中子2. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O中，反应物是_____和_____。
答案：氢气、氧气3. 根据酸碱中和反应的定义，酸和碱反应生成_____和_____。
答案：盐、水4. 根据金属活动性顺序，排在氢前面的金属能与_____反应生成氢气。
答案：酸5. 根据元素周期表，元素的原子序数越大，其原子核中的_____数也越大。
上海市中考化学实验题试题及答案解答
上海市中考化学实验题试题及答案解答一、中考化学实验题1．用如图所示装置制取气体，请回答下列问题：（1）仪器a的名称是________。
（2）小芸在实验室用氯酸钾和二氧化锰制取O2，选择的发生装置是________（填字母，下同），该反应的化学方程式为________；小洁改用高锰酸钾来制取氧气，则发生装置应做的改动是________，反应的化学方程式为________。
（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为________，可选用的发生装置和收集装置的组合是________，检验二氧化碳已经收集满的方法是________。
（4）实验室在加热条件下，分解草酸晶体可以制得CO，但是加热时草酸晶体在分解之前先熔化成了液体，如果用这种方法制取CO，应选择的发生装置是________（填字母），选择的理由是________。
2．实验 1 蜡烛燃烧的产物是什么？（1）用干冷的小烧杯罩在蜡烛火焰上，观察到______，证明有水生成。
（2）用涂有饱和石灰水的小烧杯罩在蜡烛火焰上，______，证明有二氧化碳生成。
小明提出质疑：石灰水变浑浊不一定是生成了碳酸钙，还可能是饱和石灰水受热后______。
实验 2水蒸气能点燃火柴吗？做如图所示实验，加热烧瓶中的水使之沸腾，水蒸气通过加热的铜管喷出；把火柴靠近铜管口处，火柴被加热；迅速从蒸气中移开，火柴燃着了。
（3）B处水蒸气对点燃火柴所起的作用是：______。
（4）火柴为什么移离蒸气才能燃烧？______。
3．某化学兴趣小组用如图所示装置（左边为单球管，右边为制气管）进行化学实验。
（1）若单球管内装的药品是二氧化锰，滴管内的药品为一定浓度的过氧化氢溶液，则单球管内发生反应的化学方程式为______；夹紧右边集气管下方的弹簧夹，待制取的气体集满时，点燃细铁丝下方的火柴，待火柴将要燃尽时，将塞子塞入集气管内，铁丝燃烧的现象为______。
（2）若单球管内的药品为块状的石灰石，滴管内的药品是稀盐酸，则单球管内发生反应的化学方程式为______；打开右边集气管下方的弹簧夹，过一会儿，蜡烛熄灭了，说明生成气体具备的性质是______；反应结束后，拆分装置，将单球管内液体倒入敞口放置很久的氢氧化钠溶液的烧杯内，液体变浑浊，则变浑浊的原因是______（用化学方程式表示）。
上海中考化学历届实验题
上海中考化学历届实验题1.（2005．)、44、实验小组用如下的装置进行实验.在理解上述实验的基础上，请你归纳本实验的目的：（不超过20个字）。
46、为了研究从长期使用的热水瓶中倒出的片状固体(水垢）的成分，学生进行以下探究：根据上述探究，估计此水垢的成分中含有（写物质名称）.写出实验①中发生反应的化学方程式：； .2.（2006.42）、利用下图装置可进行气体性质的探究实验。
甲的玻璃管中盛放黑色粉末（CuOb或C),乙的洗气瓶中盛放无色溶液（澄清石灰水或NaOH 溶液)。
（1）写出仪器的名称：a ________________，b ________________ (2）根据要求填表：(3）上述两实验中，在导管c 的尖嘴处都用火柴点燃，其目的是否完全相同？简述理由。
__________________________________________________________________________ 3。
(2007。
45)、在加热条件下，H 2和CO 两种气体都能还原CuO 固体,但是实验装置不同(如图）装置A 装置B （1）写出编号仪器的名称：a_______________，b_______________。
（2）在装置A 中添加用于通入H 2的玻璃导管。
（3)H 2和CuO 反应的化学方程式：__________________________________；反应的基本类型：________________。
（4)实验装置的设计应考虑反应物、生成物的性质和反应条件等因素.比较A 、B两套实验装气体置,从反应物和生成物的性质角度分析各有哪些不同点并说明原因:装置A与B的不同点原因（用物质性质说明）反应物角度生成物角度4。
（2008.19)．某科技小组的同学利用天然资源获得了红褐色的铜粉(含杂质炭)，为了测定该铜粉样品中铜的质量分数(百分含量），取W g铜粉样品，设计如下实验装置:（1）仪器②、⑤的名称是：②_______________、⑤______________（2）①、④中发生反应的化学方程式为：①__________________________________④___________________________________（3)装置③中的实验现象是________________________________________。
上海市虹口区中考化学精选常考100实验题汇总
一、实验题1．在一次化学实验中，同学们将饱和硫酸铜溶液逐滴加到5mL饱和氢氧化钠溶液中，观察到以下异常实验现象：查阅资料可知：氢氧化铜在室温下稳定，70℃~80℃时分解生成氧化铜；氢氧化铜在氢氧化钠溶液中溶解生成铜酸钠[Na2Cu(OH)4]，铜酸钠溶于水，溶液呈亮蓝色。
(1) 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液生成蓝色沉淀的化学方程式为______。
(2)同学们推知饱和硫酸铜溶液与饱和氢氧化钠溶液的反应是放热反应，他们依据的实验现象是______。
(3)针对实验序号①中的异常现象，同学们进一步实验探究：写出上述实验⑥中反应的化学方程式：______。
2．I．根据下列装置图，回答有关问题。
(1)写出装置图中标号仪器的名称；a _____________，b _____________。
(2)写出实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式______________，可选用的发生装置是_________(填字母)。
(3)写出实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式_________________，如用E装置来收集氧气，当导管口气泡_________ 放出时，再把导管口伸人盛满水的集气瓶,开始收集。
Ⅱ．根据“粗盐中难溶性杂质的去除”实验，回答有关问题。
(1)实验步骤①溶解称取5. 0g粗盐，逐渐加入10mL水中，直到不再溶解，剩余粗盐l.2g。
②过滤③蒸发从溶解度的角度分析，不采用降温结晶的方法得到精盐的依据是_______________。
④计算产率得到精盐3．2g，则精盐的产率为______________(计算结果保留一位小数)。
(2)整个实验中至少要进行_____________次称量．3．在探究二氧化碳性质的实验课上，同学们把一瓶CO2气体（排空气法收集，并已验满）倒扣在盛水的水槽中，有的小组没有观察到水压入瓶中，有的小组观察到少量水压入瓶中。
针对课堂中出现的现象，化学小组的同学在课外进行了探究。
上海初三中考化学基本实验归纳
②科学家还用点燃氢气，证明燃烧产物的方法，证实了水的组成。
如果将电解水产生的氢气直接缓缓地通过装有足量无水硫酸铜的仪器c，在导管口d处点燃，然后把盛有冷水的烧杯置于如下图所示的位置。
实验过程中可以观察到的现象是_________________________________________。
【答案】50.有气泡产生，稍过一段时间玻璃管中的水减少，玻璃管上方聚集了无色气体；Ⅱ；无水硫酸铜变蓝，导管d处有淡蓝色火焰，烧杯底部附着小水珠。
六、燃烧的条件如图：该实验应在通风橱里进行。
)在500mL的烧杯中注入400mL开水，并投入一小块白磷。
在烧杯上盖一片薄铜片，铜片上一端放一小堆干燥的红磷，另一端放一小块巳用滤纸吸去表面上水的白磷(如图2-11)。
观察反应现象。
1.实验现象：铜片上的白磷就产生白烟开始燃烧，而水中的白磷和铜片上的红磷并没有燃烧。
2.铜片上的白磷可以燃烧的原因白磷被烧杯中的热水加热到了着火点温度，同时它又跟氧气接触，所以可以燃烧。
水中的白磷不能燃烧的原因：水中的白磷尽管温度已超过着火点，但由于没有跟氧气接触，所以不能燃烧。
红磷不能燃烧的原因：铜片上的红磷的着火点在200℃以上，尽管它与氧气发生了接触，但由于温度没有达到着火点，也不能燃烧。
3.由实验得出燃烧的条件是：物质燃烧需同时满足三个条件：一是要有可燃物，二是可燃物要与氧气接触，三是要使可燃物温度达到着火点（燃烧时所需的最低）。
4. 由燃物燃烧的条件，得出灭火的原理是：可以采取三种方法，即隔离可燃物、将可燃物跟空气隔绝或将可燃物的温度降到着火点以下。
（可以采取任意一种）例题1.某化学兴趣小组的同学利用以下三组装置探究物质燃烧的条件。
（提示：着火点：白磷40℃，红磷240℃）图1 图2 图31）如图1所示，能燃烧的物质是 (1) （填字母序号）。
A.水中的白磷B.铜片上的白磷C.铜片上的红磷（2）如图2所示，将无色液体a滴入瓶中并与黑色固体b接触，能观察到试管里的白磷燃烧，则瓶内发生反应固体加热型固+液不加热型固+液不加热型（1）写出标号①②的仪器名称：① ，② 。
上海市中考化学实验题试卷(含答案)
上海市中考化学实验题试卷(含答案)一、中考化学实验题1．请根据如图实验装置回答问题：图 A图 B图 C图 D（1）实验室选用图A 装置制备 CO2，写出化学方程式：______。
若用图 B 装置来收集该气体，应从____________（填“a”或“b”）进入。
（2）如图 C 是“铁丝在氧气中燃烧”实验的改进装置。
实验时，打开分液漏斗活塞，通入干燥氧气约 10 秒，引燃铁丝下端火柴杆，伸入塑料瓶内，并对准玻璃管口正上方，观察到的现象是铁丝剧烈燃烧，______。
（3）与课本中的实验（如图D 所示）相比，改进后的优点是______（填序号）。
①氧气无需提前制备和收集，操作更方便②塑料瓶代替集气瓶，防止集气瓶炸裂，更安全③装置集氧气的制取、干燥和性质验证于一体，实验更优化2．化学是一门以实验为基础的科学。
（1）仪器a的名称是______。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为______；选择的装置组合是______（填序号）。
（3）实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气的化学方程式为______，若要控制反应的发生或停止，应选择的发生装置是______（填序号），利用D装置收集氢气的理由是______。
点燃H2前必须进行的操作是______。
（4）某化学兴趣小组设计如表所示的对比实验来比较MnO2、CuO对过氧化氢分解的催化效果，所用实验装置如图所示。
实验序号过氧化氢溶液催化剂实验15mL 4%粉末状MnO20.2g实验25mL 4%粉末状CuO0.2g①实验1中制取氧气的化学方程式为______。
②为达到实验目的，实验需要测量并记录的数据可以是生成等体积气体所需时间或者______。
③实验时，分别将过氧化氢溶液一次性注入盛有催化剂的小试管中，测量并记录数据，实验过程中发现U型管内左侧液面下降右侧液面上升，原因是______。
④结论：其他条件相同时，MnO2对过氧化氢分解的催化效果比CuO好，得出该结论的依据是______。
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50 用下图中的装置A可进行气体和固体反应。
⑵在下表中写出三组不同的反应物（三组中气体必须各不相同）。
⑵请在上述三组中，挑选出有气体产物生成的一组，先在方框B中填入组别编号，然后画出检验该气体产物所需的装置，并指明所画仪器中盛放药品的名称。
⑴实验室制取大量CO2气体，是否能用稀硫酸和大理石为原料？______（填“是”或“否”）为什么？_____________________________________________________⑵右图是实验室制备CO2的装置图。
该装置的特点是：打开弹簧夹，大理石和盐酸接触，发生反应；关闭弹簧夹后，盐酸被反应产生的CO2气体压回长颈漏斗，与大理石分离，停止反应。
用该装置制备CO2可起到节约药品和取用方便的效果。
下图装置中哪些可以起到与右图装置相同的效果？_________（填写编号）⑶某同学设计了一个有关CO2的探究实验，以下是实验报告的一部分，请仔细阅读后填写实验目的及有关仪器名称。
[实验目的]_______________________________________________________________ [仪器和试剂]_______________________________、玻璃管、CO2、气体、肥皂水。
实验步骤现象及结论1．将标有“A”和“B”的两个空量筒(200mL)放在实验桌上，往B量筒中充满CO2气体。
2．用玻璃管蘸取少量肥皂水，在两个量筒上方分别吹出一个肥皂泡（两个肥皂泡大小相仿，内含空气），使其缓缓落入两个量筒中，并观察现象。
A量筒中的肥皂泡不久即沉入底部，而B量筒中的肥皂泡基本不下沉，悬浮在中间。
说明二氧化碳密度比空气大。
50）、①荷兰科学家启普（Kipp）发明的气体发生器如图（甲、乙），其中正在产生气体的是__ （填写“甲”或“乙”）。
②图丙是一种简易启普发生器。
请写出：I．仪器a和c的名称：a _______ ，c _________ 。
II．实验室用丙可制取CO2气体，反应的化学方程式是_______ 。
Ⅲ．若收集了一定量气体后夹紧b，c内反应物固体与液体无法分开，可能有哪些原因? 。
50)、硝土中含有硝酸镁、硝酸钙、氯化钠等物质，草木灰的主要成分是碳酸钾，民间曾用硝土和草木灰作原料来制取硝酸钾。
其主要生产流程为：（1）写出步骤①中生成MgCO3沉淀的化学方程式：_____________________________，反应类型：____________________。
（2）步骤④中滤液可重复使用的理由是__________________________________________________________________________。
（3）参考右图，解释生产流程中用蒸发结晶得到NaCl晶体，而用冷却结晶得到KNO3晶体的原因：______________________________________。
45)．某科技小组的同学利用天然资源获得了红褐色的铜粉（含杂质炭），为了测定该铜粉样品中铜的质量分数（百分含量），取W g铜粉样品，设计如下实验装置：（1）仪器②、⑤的名称是：②、⑤。
（2）①、④中发生反应的化学方程式为：①，④。
（3）装置③中的实验现象是。
（4）结束实验时，先熄灭两个酒精灯，在冷却过程中可能导致的后果是。
（5）利用上述装置，通过称量反应前后装置④的质量，得到CO2的质量，进而求出铜的质量分数（实验过程中忽略水蒸气的影响）。
为了确保测得的CO2质量准确可靠，在保证装置不漏气、称量准确、操作规范的前提下，你认为还需要的条件是。
54．工业上可以用食盐和石灰石为原料制取纯碱（Na2CO3），生产的关键是在沉淀池中让NaCl、NH3、CO2和H2O尽可能多地转化成NaHCO3（固体沉淀物）和NH4Cl（溶液）。
主要生产流程如下：（已知2NH4CI+Ca(OH)2−−→CaCl2+2NH3↑+2H2O）①“煅烧炉”中发生反应的化学方程式是。
②若在化学实验室里分离“设备（I）”中的混合物，用到的操作名称是。
③在“设备（Ⅱ）”中固体A与水反应的化学方程式是。
该反应属于反应（填写基本反应类型）。
④对“设备（Ⅱ）”中的母液处理后，除水以外可在本流程中再利用的物质有（填写化学式）。
（5）请写出一个该生产流程的优点：30、在实验室中，同学们用如下装置制取纯净干燥的CO2。
[查阅资料]饱和碳酸氢钠溶液可以吸收HCl而不吸收CO2（1）写出装置①中制取二氧化碳的化学方程式，该二氧化碳气体含有氯化氢气体和（填化学式）杂质。
（2）若缺少装置②，则装置③中可能会出现白色浑浊，其原因（用化学方程式表示）。
（3）若将装置④放在装置③前面，产生的后果是。
（4）在装置⑤中是用瓶口朝上方法收集二氧化碳气体，其原因是。
（5）请用简单实验证明收集到二氧化碳气体是干燥的。
31、用下图装置及药品进行实验。
（1）装置A中发生反应的化学方程式为。
在装置中观察到不断有气泡产生。
（2）洗气瓶B中浓硫酸的作用为。
（3）装置C中实验现象是，在该反应中氧化铜做剂。
装置C中的固体质量在反应前后（填减少或增加）。
（4）若先点燃酒精灯，再进行装置A中的化学反应，装置C在加热过程中会有危险，原因是（要化学方程式表示）。
3.在CO和CO2的混合气体中，氧元素的质量分数为64%。
将该混合气体5克通过足量的灼热的氧化铜，充分反应后，气体再全部通入足量的澄清石灰水中，得到的白色沉淀的质量是（）A、5克B、10克C、15克D、20克46．取一定质量的氧化铁与氧化铜的混合物，加入稀硫酸（含0.1 mol H2SO4），恰好完全反应生成盐和水。
原混合物中氧元素的质量是（）A．6.4 g B．3.2 g C．1.6 g D．0.8 g46，有一种Fe和FeO的混合物，测得其中铁元素的质量分数为80%。
,取该混合物7.0g，加足量稀硫酸完全溶解，生成硫酸亚铁的质量为A. 7.6 gB. 15.2 gC. 20.0 gD. 40.0 g44 现将CO和O2各1mol在一密闭容器中充分反应，冷却后该容器内的碳、氧原子的个数比为（）A．1：2 B．1：1 C．2：1 D．1：344 化学小组的同学探究金属中可能有的杂质。
取6克锌片（含有杂质）放在足量的盐酸中充分反应，收到的氢气是0.1mol，可以初步估算锌片中的杂质是A．Cu B．Fe C．C D．Ag45，3g某物质在空气中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则关于这种物质的组成描述正确的是（）A．该物质只含有碳元素和氢元素B．该物质中碳元素氢元素的质量比为为12:1C．该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素D．该物质分子中碳原子与氢原子的个数比为1:246，一种不纯的铁粉，已知它含有铜、铝、镁中的一种或几种金属杂质。
现取5.6克该铁粉和足量的稀硫酸反应产生0.2克氢气。
则该铁粉中一定含有的金属杂质是A．铜 B．铝 C．镁 D．铝、镁的混合物46，将炭粉、氧化铜和碳酸钙的混合物隔绝空气加强热，恰好充分反应后将产生的气体通入足量澄清石灰水，得到0.01mol的沉淀，则原混合物中氧化铜的质量可能为A．1.2 B．1.6 C．2.0 D．2.446，现有Mg和Fe粉末混合物共8g，加入足量稀硫酸完全溶解后，经测定溶液质量仅增加了7.6g，则反应中生成的硫酸盐物质的量总和为A. 0.05molB. 0.1molC. 0.15molD. 0.2mol45，有一表面已被氧化的镁条3.0克，测得其中镁元素含量为80%。
把该镁条放入足量的稀硫酸中完全溶解，生成硫酸镁的物质的量为A．0.2mol B．1mol C 0.1 mol D．无法确定20 经测定，某含有碳、氧两种元素组成的混合气体中，碳元素的质量分数为30％，则混合气体中一定含有的气体是A．氧气 B．二氧化碳 C．一氧化碳 D．二氧化碳和一氧化碳45 1mol的甲烷（CH4）在1.8mol氧气中燃烧，恰好完全反应。
燃烧后的产物中既有CO2也有CO，则CO2和CO总的物质的量是A．1.8mol B．1mol C．0.9mol D．大于0.9mol，小于1.8mol46，在密闭容器中，将1mol的CO和1mol的O2混合，在一定条件下充分完全反应。
下列说法正确的是（）A.参加反应的CO和O2的物质的量之比为1:1B.反应后气体的物质的量为原混合气体的3/4C.反应后的气体中 C、O原子的物质的量之比为1:2D.反应后所得气体是纯净物46，室温时，将0.01mol氧化钙加入1000克氢氧化钙的饱和溶液中，充分反应后，恢复至原温度，过滤（假设固体没有损失）、洗涤、烘干，滤渣的质量可能是 A．0.77g B．0.74g C．0.59g D．0.56g20，取0.1mol碳酸钙高温分解，一段时间后停止加热，测得剩余固体中钙元素的质量分数为50%。
则下列判断正确的是A．生成了2g二氧化碳B．生成了0.1mol氧化钙C．剩余固体质量为5gD．剩余碳酸钙质量为8g20，工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca(NO3)2•6H2O晶体，为确保制备过程中既不补充水，也无多余的水，所用硝酸的溶质质量分数约为A．41.2% B．53.8% C．58.3% D．70.0%。