原子的结构离子ppt课件

逐渐 到远
逐渐到高
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2. 原子结构示意图 如氧原子的结构示意图如下所示：
电子层
原子核
+8 2 6 电子层上的电子个数
核内质子数
对应练习：见学案二、3题。
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原子结构示意图的画法 ：
圆圈标核电，电子分弧面， 数字一条线 。
原则：每层最多2N 2(N为电子层数)个；最外层不超过8
个电子。
核外电子的排布规律：(1—18号元素的原子。)
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微
区别
与
粒
联系
结构
电性 表示法 相互转 化关系Βιβλιοθήκη 原子 离 子阳离子 阴离子
核内质子数＝ 核内质子数＞ 核内质子数＜ 核外电子数 核外电子数 核外电子数
质子（+）
原子 ｛ 原子核｛ 中子（不带电）
（不显电性） 电子（-）
核电荷数=质子数=电子数
=原子序数
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• 【思考】电子在核外的空间里做高速的运 动。它们会相互碰撞打架吗？电子在核外 的排布会有什么特点？
• 同学们猜？
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一、核外电子的排布
排布特点1：电子在核 外是分层排布的
2：电子在核外是按照 能量由低→高，由里 →外分层排布的
⑴ 第一层最多排___2____个电子；
⑵ 第二层最多排___8____个电子； ⑶ 最外层电子数不超过__8_____个。
电子总是先排满第一层才排第二层， 排满第二层才排 第三层,此类推.
注：画时：质子数=原子序数
氧O
钠（ Na
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判断下列原子结构示意图的正误
O Al
F Na P Li
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小结：原子结构示意图的含义
竖排：最外层电子数相同 。
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金属元素、非金属元素、稀有 气体元素的最外层电子数有什 么特点？
氢(H)
氦(He)
锂(Li) 铍(Be) 硼(B) 碳(C) 氮(N) 氧(O) 氟(F) 氖(Ne )
钠(Na) 镁(Mg) 铝(Al) 硅(Si) 磷(P) 硫(S) 氯(Cl) 氩(Ar)
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稀有 气体 元素
NaCl
NaCl
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氯化钠由__氯__离__子__和_钠__离__子___构成. 25
二.1.离子——带电荷的原子或原 子团
阳离子——带正电荷的原子或原 子团
Na+ Ca2+ Mg2+ Al3+ H+ NH4+
阴离子——带负电荷的原子或 原子团
Cl- O2- F- OH- SO42- NO3-
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☆☆☆结构示意图的判断：
原 子：核内质子数__=____核外电子总数；如： 阳离子：核内质子数___>___核外电子总数；如：
阴离子：核内质子数___<___核外电子总数；如：
注意：最外层电子数为8的粒子，不一定为稀有气体原子， 也可能为离子。
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【练习：见学案】
• 下列粒子结构示意图中,表示原子的是_B___， 阳离子的是_C_、__D__，阴离子的是_A___.
⑵属于非金属原子的是_B_、___D_、__E；
⑶⑷属原于子稀(或有元气素体)原的子化的学是性质__最__A相__似__的。是__B__和__E________。
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1.当原子得失电子后， 还显电中性吗？ 2.原子得失电子后，所得到 的微粒如何称呼？
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化学反应中的离子：
点燃
钠 + 氯气
氯化钠
Na Cl2
1
原 子
Cu Cu
水
分 子
氯化钠
离 子
NNaa+ Cl-
－
2
3
漫画原子世界
我是一个小小的电子,我在原子里 围绕着原子核不停地转动,即使空间很大, 我和我的同伴也总想挣脱原子核的吸引. 可是原子核这个小老头儿很有能耐, 虽然只占原子的一丁点空间，里面却 由与我数目一样多的质子和一些中子
构成,中子不带电,质子带正电,正好把 我身上的负电深深吸引.
一般 小于4
一般大 于4
等于8 （氦等 于2）
易失去 电子
易得到 电子
相对稳 定结构
元素的 不稳定： 化学性 易发生化 质决定 学反应 于原子
最外层 电子数
稳定
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1、原子的最外层电子数决定着元 素的化学性质。 2.最外层电子数相同：一般化学 性质相似
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【课堂练习】见学案
1、右图为氯原子的结构示意图，
下列有关说法错误的( D )
A．氯原子的核电荷数为17 B．氯原子最外层有7个电子 C．氯原子的质子数为17 D．在化学反应中氯原子容易失去电子 2、下图是几种元素的原子结构示意图，请根据题目要求填写下列
空白。
A
B
C
D
E
⑴属于金属原子的是__C___(填序号，下同),其原子结构特点为
_最__外__层__电__子__少__于__4_个__ ，在化学反应中易__失____电子。
化学变化中容易得到电子。 17
金属 元素
+3 2 1 +4 2 2
Li
Be
的原 +11 2 8 1 +12 2 8 2
子结
构
Na
Mg
+13 2 8 3
Al
最外层 电子数 一般少 于4个 ，在化 学变化 容易失 去电子 。
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元素的分类 最外层电 得失电子 化学性质 结论
子数
趋势
金属元素 非金属元素 稀有气体元素
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2.离子的表示方法和意义！
• 在元素符号右上角写
+12
2 82
失去2 个电子
+12
2 8 上离子所带电荷数及
所带电荷的正负。
Mg
Mg2+
得到2 +16 2 8 6 个电 +16 2 8 8
子
S
S2-
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表示3个铁离子
表示一个铁离子。
Fe3+
表示1个铁离子带3个单位的正电荷。
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练习：
• 见学案“离子的形成 5、6题”
的原 子结 构
+2 2 He
+18 2 8 8 Ar
特点
最外层电 子数8个， (氦2个） 达到相对 稳定状态
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+1 1 +5 2 3 +9 2 7
非金 属元 素的 原子 结构
H
B
F
+6 2 4 +7 2 5 +8 2 6
C
N
O
+14 2 8 4 +15 2 8 5
Si
P
最外层电子数一般大于4个，在
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一、探究核外电子的运动
结论： 1.原子核外电子是分层排布的。 2.核外电子是按能量高低排布， 能量越低，离核越近，能量越高， 离核越远。
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一、核外电子的分层排布
1.在含有多个电子的原子里，电子是分层 运动的。
电子层数、离核距离、能量高低之关系如 下所示：
电子层 1 2 3 4 5 6 7
离核距离 近 能量高低 低
磷原子结构示意图
第3
第2 层
原子核
第1 层
层
电子层
+ 15 2 8 5
原子核带 正电
质子数
K层 L层 M层
最外 层电 子数
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1－18号元素的原子结构示意图
从图中你能看出哪些信息?
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我们发现：
1、 第一层上最多排2个电子。 2、 第二层上最多排8个电子。 3、 最外层上最多不超过8个电子 。 4、横排：电子层数相同；