clo2消毒自来水的化学方程式
二氧化氯与余氯换算方法
二氧化氯与余氯换算方法1.引言1.1 概述在本篇长文中，我们将讨论二氧化氯与余氯之间的换算方法。
二氧化氯和余氯作为水处理行业中常用的消毒剂和氧化剂，对于确保水质安全起着重要的作用。
然而，由于二氧化氯和余氯是以不同的形式存在于水中，因此需要一种可靠的方法将它们互相转化。
在正式介绍换算方法之前，我们将先对二氧化氯和余氯的性质和用途进行介绍。
二氧化氯具有强氧化性和良好的消毒效果，在水处理中广泛应用于杀灭细菌、病毒和其他有害微生物。
余氯则是氯消毒剂在水中残留的一种化合物，也具有一定的消毒能力。
为了更好地了解二氧化氯与余氯之间的换算方法，我们将详细探讨二氧化氯的浓度与余氯浓度之间的关系。
从理论上讲，二氧化氯可以通过一定的计算公式与余氯进行换算，从而实现二者之间的互相转化。
此外，我们还将探究二氧化氯与余氯换算方法的具体应用前景和意义。
随着水质监测和处理技术的不断发展，对于二氧化氯和余氯的换算方法的研究具有重要的意义。
准确而可靠的换算方法将有助于更好地监测和控制水体中的消毒剂浓度，从而保障水质安全。
总之，本篇长文将全面介绍二氧化氯与余氯之间的换算方法。
通过深入探讨二氧化氯和余氯的性质、用途以及换算方法的应用前景和意义，我们希望能够为相关领域的研究提供一定的参考和启示。
1.2 文章结构文章结构：本文分为引言、正文和结论三个部分。
其中引言部分包括概述、文章结构和目的三个小节；正文部分包括二氧化氯的性质和用途以及余氯的性质和用途两个小节；结论部分包括二氧化氯与余氯的换算方法和应用前景和意义两个小节。
引言部分旨在对本文进行整体的介绍和说明。
在概述部分，将简要阐述二氧化氯和余氯的相关背景和重要性。
在文章结构部分，将介绍本文所使用的逻辑结构和章节安排，以引导读者对全文内容的把握。
在目的部分，将明确本文的写作目的和意义，以增强读者对文章的关注和阅读动力。
正文部分是本文的核心内容，主要分为二氧化氯的性质和用途以及余氯的性质和用途两个小节。
2024年贵州高考真题化学试题(原卷+解析)
2024年普通高中学业水平选择性考试(贵州卷)化学本卷满分100分，考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1C 12O 16Na 23Si 28Cl 35.5W 184一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1.历史文物见证了中华民族共同体在发展中的交往交流交融。
下列贵州出土的文物中主要由天然高分子材料制成的是A ．青陶罐B ．带盖铜托杯C ．鹭鸟纹蜡染百褶裙D ．九凤三龙嵌宝石金冠A.AB.BC.CD.D2.下列叙述正确的是A.KBr 的电子式：[]K :Br -+ B.聚乙炔的结构简式：C.23SO -的空间结构：平面三角形D.()3232CH CH C CH CH =的名称：2-甲基-2-丁烯3.厨房中处处有化学。
下列说法错误的是选生活情境涉及化学知识项A 清洗餐具时用洗洁精去除油污洗洁精中的表面活性剂可使油污水解为水溶性物质B炒菜时不宜将油加热至冒烟油脂在高温下容易生成对身体有害的稠环化合物C长期暴露在空气中的食盐变成了糊状食盐中常含有容易潮解的2MgCl D 久煮的鸡蛋蛋黄表面常呈灰绿色蛋白中硫元素与蛋黄中铁元素生成的FeS 和蛋黄混合呈灰绿色A.AB.BC.CD.D4.贵州盛产灵芝等中药材。
灵芝酸B 是灵芝的主要活性成分之一，其结构简式如图。
下列说法错误的是A.分子中只有4种官能团B.分子中仅含3个手性碳原子C.分子中碳原子的杂化轨道类型是2sp 和3spD.该物质可发生酯化反应、加成反应和氧化反应5.下列装置不能达到实验目的的是A.图①可用于实验室制3NHB.图②可用于除去22C H 中少量的2H SC.图③可用于分离22CH Cl 和4CCl D.图④可用于制备明矾晶体6.二氧化氯()2ClO 可用于自来水消毒。
实验室用草酸()224H C O 和3KClO 制取2ClO 的反应为22432422242H C O 2KClO H SO 2ClO 2CO K SO 2H O =++↑+↑++。
写出下列反应的化学方程式
化学练习题（一）2011.10.17 YU写出下列反应的化学方程式1.红磷在氧气中燃烧2.硫在氧气中燃烧3.铝在氧气中燃烧生成氧化铝4.木炭在氧气中完全燃烧5.细铁丝在氧气中燃烧6.向过氧化氢溶液中加入二氧化锰7氯酸钾与二氧化锰混合共热8.实验室用高锰酸钾制取氧气9.加热氧化汞10.电解水11.氢气在空气中燃烧12.氢气在氯气中燃烧生成氯化氢13.将铁钉放入硫酸铜溶液中反应14.镁带在空气中燃烧15.氢气与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和水16. 酒精（C2H5OH）燃烧生成二氧化碳和水17.将硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合后反应生成氢氧化铜和硫酸钠配平下例化学方程式.1. CO + O2——CO22. Al + O2 ——Al2O33. H2 + Fe3O4 ——Fe + H2O4. C + Fe2O3——Fe + CO25. CO + Fe2O3——Fe + CO26. CH4 + O2——CO2 + H2O7. C3H8 + O2——CO2 + H2O8. Al + Fe3O4——Fe + Al2O39. Al + H2SO4——Al2（SO4）3 + H210. CO + Fe3O4——Fe + CO211. FeS2 + O2——Fe2O3 + SO212. C2H5OH + O2——CO2 + H2O13. CH3OH + O2——CO2 + H2O14．C2H2 + O2——CO2 + H2O15. C4H10+ O2——CO2 + H2O16．C21H30O2+ O2——CO2 + H2O17. Na + H2O ——NaOH + H218. N2 + H2——NH319. Cu + O2 + CO2+ H2O——Cu2(OH)2CO3（铜绿）20. Fe(OH)3+ H2SO4——Fe2 (SO4)3+ H2O1. 2011年5月初，我市某县一副长酒后驾车将受到法律追究。
交警常用一种“酒精检测仪”检查司机是否酒后驾车。
次氯酸及其盐、二氧化氯
次氯酸及其盐、二氧化氯(ClO 2)1．次氯酸(HClO)(1)不稳定性次氯酸分解反应的化学方程式为2HClO=====光照2HCl ＋O 2↑。
(2)强氧化性①能将有色物质氧化为无色物质，作漂白剂。
②杀菌、消毒。
(3)弱酸性 向NaClO 溶液中通入少量CO 2，离子方程式为 ClO －＋CO 2＋H 2O===HCO －3＋HClO 。
[注意] 向NaClO 溶液中通入CO 2(无论是少量还是过量)，均生成HCO －3和HClO 。
原因是酸性：H 2CO 3>HClO>HCO －3。
2．次氯酸盐 (1)漂白液(2)漂白粉[注意] ①向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO 2，发生的反应为Ca 2＋＋2ClO －＋CO 2＋H 2O===CaCO 3↓＋2HClO 。
②向Ca(ClO)2溶液中通入SO 2，生成的是CaSO 4而不是CaSO 3。
③次氯酸盐(ClO －)无论是在酸性、碱性还是中性条件下，均具有强氧化性，均能氧化I －、Fe 2＋、SO 2－3、S 2－等还原性离子。
3．二氧化氯(ClO 2)ClO2为一种饮用水消毒剂，其原理是因为ClO2为强氧化剂。
ClO2易溶于水难溶于有机溶剂。
可以用NaClO2与Cl2反应制备。
[细练过关]1．下列说法正确的是________(填序号)。
①次氯酸见光易分解，故氯水保存时要避光②次氯酸的漂白和消毒体现了次氯酸强还原性③氯水能漂白的原因是氯水中含有Cl2④次氯酸钠溶液呈碱性的理由为ClO－＋H2O HClO＋OH－⑤“84”消毒液的消毒原理与H2O2的相同，都是利用强氧化性⑥漂白粉溶液在空气中失效的离子方程式：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO－3答案：①④⑤2．用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，一段时间后，其漂白效果会更好的原因可能是() A．漂白粉被氧化了B．漂白粉跟空气中的CO2和水蒸气充分反应，生成了HClOC．有色布条被空气中的氧气氧化了D．漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大解析：选B漂白效果会更好，说明生成了HClO，即漂白粉溶液与空气中的CO2和水蒸气发生了反应：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO。
2020届高三化学二轮复习 化学实验综合复习 (带答案和详细解析)
2020届高三化学二轮复习化学实验综合复习（带答案和详细解析）1、．(2019·淄博市高三一模)二氧化氯是高效、低毒的消毒剂。
已知：ClO2是极易溶于水的气体，实验室制备及性质探究装置如下图所示。
回答下列问题：(1)装置B用于制备ClO2，同时还生成一种酸式盐，该反应的化学方程式为_________________________________________________________。
装置C中滴有几滴淀粉溶液，反应时有蓝色岀现。
淀粉的作用是_________________________。
(2)C装置的导管靠近而不接触液面，其目的是___________________________________。
(3)用ClO2消毒自来水，其效果是同质量氯气的________倍(保留一位小数)。
(4)装置D用于吸收尾气，若反应的氧化产物是一种单质，且氧化剂与氧化产物的物质的量之比是2∶1，则还原产物的化学式是________。
(5)若将C装置中的溶液改为Na2S溶液，通入ClO2后溶液无明显现象。
由此可以产生两种假设：假设a：ClO2与Na2S不反应。
假设b：ClO2与Na2S反应。
①你认为哪种假设正确，阐述原因：________________________________________。
②请设计实验证明你的假设(仅用离子方程式表示)：___________________________。
答案(1)SO2＋H2SO4＋2KClO3===2KHSO4＋2ClO2通过检验I2的存在，证明ClO2有强氧化性(2)使ClO2尽可能多的与溶液反应，并防止倒吸(3)2.6(4)NaClO2(5)①假设b正确，S2－的还原性强于I－，所以ClO2也能氧化S2－(或假设b正确，ClO2是强氧化剂，S2－具有强还原性，所以ClO2也能氧化S2－)②SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓解析 (3)71 g 氯气的物质的量是1 mol ，在反应中得到2 mol 电子。
二氧化氯和乙酸化学方程式
二氧化氯和乙酸化学方程式1.引言1.1 概述二氧化氯和乙酸都是常见的化学物质，它们在很多领域都有重要的应用。
二氧化氯（ClO2）是一种具有强氧化性的气体，它具有杀菌、漂白和氧化等多种功能。
由于其高效的杀菌能力，二氧化氯被广泛用于水处理、食品卫生、医疗卫生、纸浆漂白等领域。
此外，二氧化氯还可以杀灭有害微生物，对人体和环境影响较小，因此被认为是一种较为环保的消毒剂。
乙酸（CH3COOH）是一种有机酸，它是一种常见的食品添加剂和工业原料。
乙酸具有酸性和腐蚀性，可溶于水和多种有机溶剂。
乙酸广泛应用于食品、饮料、制药、染料、涂料等行业。
同时，乙酸也是一种重要的化学中间体，可以用于合成其他化合物。
本文将详细介绍二氧化氯和乙酸的化学方程式及其反应机制。
通过对比二氧化氯和乙酸在化学反应中的特性和应用，可以更好地理解它们在实际应用中的差异和共同点。
希望通过本文的阐述，能够增加对二氧化氯和乙酸的了解，并促进相关研究和应用的发展。
1.2 文章结构文章结构部分的内容可以编写为：文章结构部分旨在介绍本篇长文的整体框架安排，以帮助读者更好地理解文章内容的组织和逻辑结构。
本文共分为引言、正文和结论三个主要部分。
引言部分是文章的开篇，主要从整体上对二氧化氯和乙酸的化学方程式进行概述，并介绍本文的目的。
通过该部分的内容，读者可以得到一个大致的了解，有助于引发兴趣和提高阅读效果。
正文部分是整篇长文的核心部分，主要包括二氧化氯的化学方程式和乙酸的化学方程式两个小节。
在这两个小节中，将分别详细介绍二氧化氯和乙酸的化学方程式的组成和反应过程，以及可能的应用领域和相关特性。
通过这些内容的呈现，读者可以充分了解二氧化氯和乙酸的化学特性，并深入了解它们在化学反应中的作用和应用。
结论部分是对整篇长文的总结和归纳，并对二氧化氯和乙酸的化学方程式进行对比。
在这一部分中，将总结二氧化氯和乙酸的异同点，以及它们在化学反应中的应用和重要性。
通过这一总结，读者可以更清晰地理解二氧化氯和乙酸的化学特性，并得出对它们的评价和展望。
(通用版)中考化学 重难点易错点复习讲练 剖析水的净化方法(含解析)
剖析水的净化方法一、自来水厂净水过程1. 水的净化要解决的三个主要问题：①除去不溶性杂质；②除去可溶性杂质；③除去有毒物和有害细菌。
2. 流程：取水—沉淀—过滤—吸附—消毒—配水注意：①该过程中只有“消毒”是化学变化，“沉淀”、“过滤”、“吸附”均为物理变化。
②有些不溶性杂质很细小，仅靠自身重力很难沉降，加入絮凝剂可以促进不溶物沉淀。
明矾[KAl(SO4)2·12H2O]就是一种常见的絮凝剂。
③沉淀、过滤、吸附也是化学实验中常用的分离混合物的方法。
④经沉淀、过滤、吸附处理后的水并不是纯水，仍含可溶性杂质。
二、过滤用于分离固液混合物的方法操作要点：一贴、二低、三靠说明：一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘；三靠：倾倒滤液的烧杯尖嘴紧靠玻璃棒（目的：防止液体溅出），玻璃棒紧靠三层滤纸处（目的：防止戳破滤纸），漏斗下端管口紧靠烧杯内壁（目的：防止滤液溅出）。
注意：过滤只能除去不溶性杂质，无法除去可溶性杂质。
三、吸附活性炭具有疏松多孔的结构，在净水过程中起吸附作用，该过程为物理变化。
用具有吸附作用的固体过滤，不仅可以滤去不溶性杂质，还可以吸附一些可溶性杂质，除去颜色和气味。
这是市场上出售的使用活性炭的净水器的净水原理。
活性炭净水器示意图简易净水器示意图四、蒸馏用于分离液体混合物的方法 原理：利用液体混合物中各组分沸点不同，使低沸点组分先蒸发，再冷凝，以分离整个组分。
蒸馏得到的水称为蒸馏水，是净化程度较高的水。
实验室常用的蒸馏装置制取蒸馏水的简易装置 注意：水的净化方法通常包括沉淀、过滤、吸附和蒸馏。
净化程度由高到低的顺序是蒸馏、吸附、过滤、沉淀。
沉淀和过滤只能除去不溶性杂质，吸附还可以除去部分可溶性杂质、去除颜色和异味，蒸馏可以得到净化程度较高的蒸馏水。
综合运用以上四种方法净水效果更好，操作顺序为沉淀、过滤、吸附、蒸馏。
解题时要针对水中所含的不同杂质采取相应的净化措施。
2022年福建省高考化学复习：实验题
2022年福建省高考化学复习：实验题
1．疫情期间，很多自来水厂用二氧化氯（ClO2）消毒，防止水体污染。
二氧化氯（ClO2）黄绿色气体，易溶于水，熔点为﹣59.5℃，沸点为11.0℃，浓度过高时易发生分解引起爆炸，回答下列问题：
（1）在处理废水时，ClO2可将废水中的CN﹣氧化成CO2和N2，ClO2被还原成Cl﹣，写出该反应的离子方程式2ClO2+2CN﹣＝2CO2+N2+2Cl﹣。
（2）某实验小组设计了如图所示的实验装置用于制备ClO2
①氮气不参与反应，通入氮气的主要作用有2个，一是可以起到搅拌作用，二是稀释
二氧化氯，防止因二氧化氯的浓度过高而发生爆炸。
②装置A用于制备ClO2气体，同时还有生成另种一种无色无味的气体，该反应的离子
方程式为2ClO3﹣+H2O2+2H+＝2ClO2↑+O2↑+2H2O。
③装置B的作用是作安全瓶，防止倒吸。
④当看到装置C中导管液面上升时应加快（选填“加快”或者“减慢”）氮气的通
入速率。
（3）ClO2也可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备，化学方程式为：5NaClO2+4HCl═5NaCl+4ClO2↑+2H2O
①该反应的还原剂是NaClO2（填化学式），氧化剂与还原剂物质的量之比为：1：
4。
②若实验条件控制不当，亚氯酸钠和稀盐酸会产生一种黄绿色气体单质，写出其化学方
程式并用双线桥法表示其电子转移的情况：。
【解答】解：（1）ClO2可将废水中的CN﹣氧化成CO2和N2，ClO2被还原生成Cl﹣，反
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人教版初中高中化学必修一第四章《物质结构元素周期律》经典复习题(含答案解析)(1)
一、选择题1．短周期元素M 的原子核外有n 个电子层上排布了电子，最外层电子数为2n+1。
下列有M 的说法中，不一定正确的是A ．M 是非金属元素B ．M 的气态氢化物不一定是电解质C ．M 的常见单质在常温下为气态D ．M 的最高价氧化物对应的水化物是强酸2．原子序数为x 的元素E 在周期表中位于A ，B ，C ，D 四种元素中间(如图所示)，则A ，B ，C ，D 四种元素的原子序数之和不可能是(镧系、锕系、0族元素除外)( )A ．4xB ．4x+6C ．4x+10D ．4x+14 3．下列不能用于鉴别亚硝酸钠和食盐的试剂是 A ．酸化的碘化钾溶液和淀粉 B ．酸化的FeCl 2溶液C ．酸性高锰酸钾溶液D ．硝酸银溶液 4．12C 是一种放射性同位素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N 可使它转变为12C 。
下列说法正确的是A ．14C 和14N 互为同位素B ．12C 与C 60互为同素异形体C ．人体内，由于新陈代谢作用也存在12CD ．可利用死亡生物体中12C 不断衰变的原理对文物进行年代测定5．下列离子方程式书写正确的是A ．向碳酸氢钠溶液中加入足量氢氧化钡溶液：2+-332HCO + Ba + OH = BaCO +H O -↓B ．过量二氧化碳通入次氯酸钠溶液中：-2-223CO +H O+2ClO =2HClO+COC ．向硫酸铝溶液中加入过量氨水：3+-+32242Al +4NH H O=AlO +4NH +2H OD ．向2FeI 溶液中通入足量氯气：2+-3+-222Fe +2I +2Cl =I +2Fe +4Cl6．短周期主族元素R 、X 、Y 和Z 在周期表中相对位置如图所示。
已知这四种元素的质子数之和等于55。
下列说法错误的是A ．简单阴离子结合氢离子的能力：Y ＞ZB ．常温常压下，R 单质呈气态C ．Z 的氧化物对应水化物一定是强酸D．Y和Z组成的化合物是共价化合物7．下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法不正确的是（）A．N、Z两种元素的离子半径相比前者较大B．M、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比后者较强C．X与M两种元素组成的化合物能与碱反应，但不能与任何酸反应D．工业上常用电解Y和N形成的化合物的熔融态制取Y的单质8．X、Y、Z 均为元素周期表中前三周期元素，X b+、Y b−、Z(b+1)−三种简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是A．原子半径的大小顺序为：Z > Y > XB．离子半径的大小顺序为：Y b− > Z(b+1)− > X b+C．原子序数的大小顺序为：X>Y>ZD．气态氢化物的稳定性：H(b+1)Z > H b Y9．W、X、Y、Z 是短周期主族元素，且原子序数依次增大，W 的氧化物较多，其中一种为红棕色气体，X 为同周期主族元素中原子半径最小的金属元素，四种元素的最外层电子数之和为 19。
高二化学有关氧化还原反应的的计算试题答案及解析
高二化学有关氧化还原反应的的计算试题答案及解析1.铁溶于一定浓度的硝酸时，发生反应的离子方程式为：aFe+bNO3-+cH+═dFe2++fFe3++gNO↑+hNO2↑+kH20，下列有关推断中，不正确的是（）A．2d+3f=3g+hB．c+b=2d+3fC．HNO3的氧化性强于Fe3+D．反应中每消耗5．6gFe，转移0．2mol～0．3mole-【答案】B【解析】A、Fe元素的化合价由0升高到+2和+3，N元素的化合价由+5降低到+2和+4，则由电子守恒可得2d+3f＝3g+h，故A正确；B、由电荷守恒可知，c-b＝2d+3f，故B错误；C、该反应中硝酸是氧化剂，Fe3+是氧化产物，则氧化性HNO3＞Fe3+，故C正确；D、5．6gFe的物质的量为0．1mol，若产物中只有亚铁离子，则转移的电子数为0．2mol，若产物中只有三价铁离子，则转移的电子数为0．3mol，由离子反应可知产物中有Fe2+、Fe3+都有，则转移0．2mol～0．3mole-，故D正确；故选B。
【考点】考查氧化还原反应中电子守恒及氧化性的比较2.把含有FeBr2、FeI2各a mol的稀溶液两份，分别通入一定量的Cl2，第一份溶液中有一半的I―被氧化成I2，第二份溶液中有一半的Br―被氧化成Br2，两份通入Cl2的物质的量之比A．1：1B．1：2C．1：3D．1：5【答案】D【解析】由于还原性：I->Fe2+>Br-,所以第一份溶液中有一半的I―被氧化成I2，则根据反应方程式：Cl2＋2I－===2Cl－＋I2可知：反应的I―的物质的量是amol，则消耗的氯气的物质的量为a/2mol；第二份溶液中有一半的Br―被氧化成Br2，则发生了反应：Cl2＋2I－===2Cl－＋I2消耗氯气amol；2Fe2+＋Cl2="=" 2Cl－＋2Fe3+，n(Fe2+)=2amol,消耗氯气amol;Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2,反应的n(Br－)=" amol;" 消耗氯气a/2mol；因此一共消耗氯气的物质的量是5a/2mol。
《常考题》人教版化学九年级第五章化学方程式(培优练)
考试范围：xxx；满分：***分；考试时间：100分钟；命题人：xxx 学校：__________ 姓名：__________ 班级：__________ 考号：__________一、选择题1．科学家研制出一种新型催化剂，可用于去除装修残留的甲醛（化学式为CH2O）气体，该反应过程的微观示意图如下图，下列说法正确的是A．1个甲醛分子由1个碳原子和1个水分子构成B．该反应中产生了两种新分子C．该反应前后原子种类和数目发生了改变D．该反应是分解反应2．在一个密闭容器中放入M、N、P、Q四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表：物质M N P Q反应前质量/g181232反应后质量/g待测26212对该反应认识正确的是（）A．M可能是单质也可能是化合物，N可能是单质B．P一定是该反应的催化剂C．参加反应的M和Q的质量比是13：12D．M、Q两种物质中的元素种类一定与N物质中元素种类相同3．相同或不相同的原子的组合可以构成不同分子，如图说法正确的是A．该反应前后所有元素的化合价都没有变化B．此反应是分解反应C．参加反应的两种分子的个数比为1:1D．该图示表示的化学反应符合质量守恒定律4．某化学反应前后分子变化的微观示意图如下，下列说法不正确的是A．该反应属于氧化反应B．参加反应A、B两物质的分子个数比为1∶1C．生成物C和D的质量比为14∶27 D．该反应前后有两种元素的化合价发生了改变5．在一密闭容器内，甲、乙、丙、丁四种物质的质量变化关系如图，下列说法中不正确的是A．a为12 B．丙可能是该反应的催化剂C．甲可能是化合物，丁一定是化合物D．反应中生成甲和乙物质的质量比为2:3 6．推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是（）A．因为MnO2能加快 H2O2的分解速率，所以MnO2也能加快H2O 的分解速率B．因为单质是由同种元素组成，所以只含一种元素的物质一定是单质C．物质在氧气中燃烧是氧化反应，所以所有的氧化反应都像燃烧那样剧烈并发光D．因为蜡烛燃烧生成 CO2和H2O，所以蜡烛组成里一定含有碳元素和氢元素7．甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图表示，下列说法正确的是A．该反应中甲、乙是反应物B．该反应是化合反应C．丙一定是该反应的催化剂D．反应前后甲、乙、丁变化的质量比为9：8：18．逻辑推理是化学常用的思维方法。
上海控江初级中学高中化学必修一第四章《物质结构元素周期律》测试卷(含解析)
一、选择题1．下列说法正确的是( )A．原子半径：Br＞K＞F B．酸性：HNO3＞H3PO4＞H2SO4C．得电子能力：Cl＞Br＞I D．热稳定性：NH3＞H2O＞HF2．短周期元素M的原子核外有n个电子层上排布了电子，最外层电子数为2n+1。
下列有M的说法中，不一定正确的是A．M是非金属元素B．M的气态氢化物不一定是电解质C．M的常见单质在常温下为气态D．M的最高价氧化物对应的水化物是强酸3．原子序数依次增大的a、b、c、d四种短周期主族元素，a原子半径最大，b的氧化物的水化物显两性，c核外电子总数为原子次外层的电子数的两倍。
下列叙述正确的是A．离子半径：c>d>b>aB．cd两种元素可形成离子化合物C．c的氧化物的水化物是强酸D．d单质形成的氢化物的稳定性比c单质的强4．五种主族元素X、Y、Z、M和N在周期表中的位置如图所示。
下列说法正确的是Y，也可形成Z2Y22C．X2M的热稳定性比X2Y强D．M和N的氧化物的水化物均为强酸5．已知X、Y、Z、W四种元素中，X是宇宙中最丰富的元素，Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍；Z是地壳中含量最高的元素；W元素原子K层和M 层电子总数等于其L层电子数。
下列回答不正确的是A．X2Z常温下为液态B．Y的一种单质可导电C．W的一种氧化物可形成酸雨D．YZ2为碱性氧化物6．根据表中短周期元素的有关信息判断，下列说法错误的是（）化合价A．最高价氧化物对应水化物的酸性：H＞IB．简单离子半径：K＞FC．同温下，形状、大小相同的单质与等浓度、等体积的稀硫酸反应的速率：L＞K＞JD．J、K、L的单质可以通过电解法冶炼获得7．五种短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，W元素在短周期元素中原子半径最大，X、W同族，Z、Q同族，X、Y两种元素的最高正价和最低负价代数和均为0，由上述五种元素中的某几种元素组成的两种化合物均可在一定条件下洗涤含硫的试管，以下说法正确的是A．酸性：H2YO3＜H2QO3，所以非金属性Y＜QB．X与W形成的化合物中各原子均满足最外层8电子稳定结构C．X与Y形成的化合物只含有共价键D．由Z、W、Q三种元素形成的盐只有两种8．制取肼的反应为2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O，下列相关微粒的化学用语错误．．的是A．中子数为12的钠原子：Na B．N2H4的结构式：C．Cl－的结构示意图：D．NaClO的电子式：9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
专题05 氯及其化合物(学生版) 备战2024-2025学年高一化学上学期期中真题分类汇编(新高考)
专题05 氯及其化合物内容概览考点01 氯气的性质考点02 氯水的成分与性质考点03 次氯酸与次氯酸盐考点04 氯气的实验室制取考点05 氯离子的检验考点06 有关氯及其化合物的实验考点01 氯气的性质1．（2023-2024高一上·江西抚州·期中）氢气在氯气中燃烧实验装置如图所示，有关说法错误的是A．实验中所用氢气不需要验纯B．应该在通风橱中进行实验C．燃烧的火焰呈苍白色D．燃烧时，瓶口上方有盐酸酸雾Cl为原料进行下列三个实验。
下列从分类角度分2．（2023-2024高一上·河南信阳·期中）某学生以铁丝和2析正确的是A．实验①反应的火焰为苍白色B ．实验中涉及的Fe 、2Cl 、3FeCl 、2H O 等物质均为电解质C ．实验②、③得到的分散系中分散质粒子的直径大小：②>③D ．向实验③得到的物质中逐滴加入稀硫酸至过量，先产生沉淀而后又溶解考点02 氯水的成分与性质3．（2023-2024高一上·北师大附中·期中）在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是A ．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl 2B ．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO 3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl －C ．向氯水中加入NaHCO 3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H ＋D ．向FeCl 2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO4．（2023-2024高一上·河南豫南名校·期中）现实验室提供的试剂仅有新制氯水、3NaHCO 溶液、3AgNO 溶液，提供的仪器仅有试管、胶头滴管，利用上述试剂和仪器进行实验不能得出的结论为A ．新制氯水呈酸性B ．新制氯水具有漂白性C ．新制氯水中含有氯气分子D ．新制氯水中含有Cl -5．（2023-2024高一上·河北保定NT20名校联合体·期中）某化学兴趣小组分析氯水在光照过程中微粒成分的变化，将pH 传感器、氯离子传感器、氧气传感器、色度传感器分别插入盛有氯水的广口瓶中，用强光照射氯水，同时采集实验数据。
《好题》人教版化学九年级第五章化学方程式复习题(含答案)(1)
考试范围：xxx；满分：***分；考试时间：100分钟；命题人：xxx 学校：__________ 姓名：__________ 班级：__________ 考号：__________一、选择题1．将3克碳放在5克氧气中燃烧后得到的气体是A．CO B．CO2C．CO2和 O2D．CO和CO22．某化学反应的微观示意图如图所示。
下列有关该化学反应的说法正确的是A．化学反应前后原子种类不变B．该反应是化合反应C．甲、乙、丙、丁四种物质都是化合物D．参加反应的甲、乙分子个数比为1：1 3．在一密闭容器中有A、B、C、D四种物质，一定条件下充分反应测得反应前后各物质的质量如表所示。
则下列说法中正确的是物质A B C D反应前的质量/g181853反应后的质量/g030待测9A．该反应一定是化合反应B．C物质在该反应中一定是催化剂C．反应后待测的C物质的质量为0gD．参加反应的A、B、D三种物质的质量比为3：2：14．元素钴(Co)有多种化合价。
将9.3g Co(OH)2在空气中加热至290℃时，能得到H2O和8.3g钴的氧化物。
下列说法不．正确的是A．钴的氧化物中钴元素质量为5.9g B．产物H2O中氢元素质量为0.2gC．钴元素质量分数：氧化物>Co(OH)2D．该钴的氧化物化学式为Co3O45．向一个密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生反应，测得有关数据如图所示。
下列说法不正确的是A．a的数值为4B．该反应为分解反应C．丁可能是反应的催化剂D．乙和丙的质量变化之比为2:16．构建化学基本观念是学好化学的基础。
下列对化学基本观念的认识正确的是（）A．类别观：由同种元素组成的物质都是单质B．元素观：元素是具有相同核电荷数的一类粒子的总称C．微粒观：所有物质都是由分子构成的D．变化观：能分解产生氧气的物质一定含有氧元素7．与图示微观变化相符的化学反应是（）A．2CO+O2点燃2CO2B．H2+CuO∆H2O+CuC．2H2+O2点燃2H2O D．H2CO3∆H2O+CO2↑8．下列由事实得出的结论正确的是（）编号事实结论A某气体不能使带火星木条复燃该气体一定不含氧气B某物质可以与氧气发生反应该反应一定属于氧化反应C蜡烛燃烧生成水和二氧化碳蜡烛一定由碳、氢、氧元素组成D 两种粒子质子数相同 它们属于同种元素A ．AB ．BC ．CD ．D9．下列说法正确的是（ ） A ．由一种元素组成的物质一定是单质 B ．催化剂的质量和性质在反应前后没有改变C ．离子是带电的原子或原子团，所以带电的微粒一定是离子D ．由分子构成的物质在发生化学变化时，分子种类改变，原子种类不变 10．从化学方程式2222H +O 2H O 点燃获得的信息，错误的是A ．该反应属于化合反应B ．反应物是H 2和O 2，生成物是H 2OC ．反应前后原子的数目和种类都没有发生变化D ．该反应中H 2、O 2、H 2O 的质量比为2：32：1811．清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳催化转化成液体燃料甲醇，如图为该反应的微观模拟示意图（图中微粒恰好完全反应）。
【学生卷】初中高中化学必修一第四章《物质结构元素周期律》阶段测试(课后培优)(1)
一、选择题1．下列说法正确的是( )A．原子半径：Br＞K＞F B．酸性：HNO3＞H3PO4＞H2SO4C．得电子能力：Cl＞Br＞I D．热稳定性：NH3＞H2O＞HF2．五种主族元素X、Y、Z、M和N在周期表中的位置如图所示。
下列说法正确的是XYZ M N……A．M的原子半径比N小B．Y和Z既可形成Z2Y，也可形成Z2Y2 C．X2M的热稳定性比X2Y强D．M和N的氧化物的水化物均为强酸3．A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示.已知B、C元素的族序数之和是A元素族序数的2倍，B和C元的原子序数之和是A的4倍，则A、B、C分别为A．Be、Na、AlB．B、Mg、SiC．C、Al、PD．O、P、Cl4．X、Y、Z、M、Q是元素周期表中的前20号元素，且原子序数依次增大。
X、Y是天然气的主要组成元素，M的第二层电子数是第一层电子数的3倍，Q是前20号元素中金属性最强的元素。
下列说法正确的是A．Q位于周期表的第4周期、ⅠA族B．原子半径：r(Y)＜r(Z)＜r(M)＜r(Q)C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>ZD．X2M和Q2M所含化学键类型相同5．X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。
Q元素的最高正价为+7，Y元素的原子最外层电子数是次外层的两倍，YM2和YZ2的最外层电子总数相同，X元素的原子半径最小。
下列说法正确的是A．原子半径： M＞Z＞ YB．最高价氧化物的水化物的酸性： M＞Q＞ YC．等物质的量时，Q2的杀菌能力大于QZ2D．X2Z2与X2M反应生成淡黄色固体6．下列生活中各常见的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确．．．的是选项A B C D物质名称食盐漂粉精复方氢氧化铝片呼吸面具有效成分NaCl Ca(ClO)2Al(OH)3Na2O主要用途做调味品做漂白剂、消毒剂做抗酸药做供氧剂A．A B．B C．C D．D7．利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除废气中的NO和NO2，生成两种无毒物质，其反应历程如下图所示，下列说法正确的是A．X是N2B．上述历程的总反应为：2NH3+NO+NO2催化剂2N2+ 3H2OC．+4NH中含有非极性共价键D．NH3、+4NH、H2O中的质子数、电子数均相同8．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是A．BF3B．H2O C．SiCl4D．PCl59．实验室中下列做法正确的是A．用煤油保存金属锂B．用干燥器干燥受潮的硫酸铜C．用铁坩埚加热熔融NaOH固体D．用pH试纸测FeCl3溶液的pH值10．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中只有一种金属元素；W、X、Y三种原子的最外层电子数之比为2：3：1，Z的最高价氧化物对应水化物的化学式为H n ZO2n-2。
化学竞赛填空题集锦二
6（3分）已知KNO3、Cu(NO3)2、AgNO3三种硝酸 盐热分解化学方程式如下：
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① 2 KNO3== 2 KNO2 + O2↑； ②2 Cu(NO3)2== 2 CuO + 4 NO2↑ + O2↑； ③ 2 AgNO3 ==2 Ag + 2 NO+ O2↑； 又知NO2与O2在水中反应的化学方程式如下： ④ 4 NO2 + O2 + 2 H2O == 4 HNO3
13.（2分）我们知道除了水是常见的溶剂外，还有 酒精、液氨等也可以作溶剂。下表是一些物质25℃ 时在无水酒精中的溶解度（100g溶剂）。根据下表 回答：
物质 Ca(NO3)2 CaCl2 Ba(NO3)2 BaBr2 CaBr2 NaOH NaCl 溶解度/g 33.9 20.5 0.002 3.96 34.8 14.7 0.07
其中A、B、C都是钨的化合物。
（1）写出A的化学式： A ； （1） Na2WO4（1分）； 写出生成B的化学方程式： ； Na2WO4 + 2 HCl == H2WO4↓ + 2 NaCl（2分）， 由产品C得到高纯度的钨，应该用H2作还原剂，写出用H2 还原三氧化钨的化学方程式： 。 WO3 + 3 H2 == W + 3 H2O（1分） • （2）目前，冶炼拉制钨丝的金属钨，都用组成为非整比 的钨氧化物为原料，这种氧化钨中存在五价和六价两种价 态的钨。试确定组成为WO2.9的氧化钨中这两种价态的钨 原子数之比等于 （2）1 : 4（2分） • • • • • •
12.（5分）合金是由两种或两种以上的金属(或金属与非金属) 熔合而成的具有金属特性的物质。一般来说，合金的熔点低 于其中任何一个组成金属的熔点。下表是一些金属熔点的数 据。 • 金属 熔点/℃ 铜 锌 锡 铅 铋 镉 1083 419.6 231.9 327.5 271.3 320.9
2020-2021中考化学《流程图的综合》专项训练及详细答案
一、中考初中化学流程图1．以下是印刷线路板的生产及废液的处理过程：请回答下列问题：(1)写出步骤②中发生的一个反应：______________________(2)滤渣的成份有________，步骤③中发生反应的化学方程式是______________________(3)该流程中可以循环、回收利用的物质是：________________。
【答案】Fe+CuCl2==Cu+FeCl2Fe、Cu Fe+2HCl==FeCl2+H2↑FeCl2【解析】(1)金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au，在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。
金属的位置越靠前，金属的活动性越强。
位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。
将铁放入氯化铜、氯化铁、氯化亚铁的溶液中，铁能与氯化铁反应生成氯化亚铁，与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜；反应方程式为：2FeCl3 + Cu= CuCl2 +2FeCl2，Fe+CuCl2==Cu+FeCl2，(2) 步骤②反应后的固体即为滤渣，成份有生成的铜和过量的铁，步骤③中铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式是Fe+2HCl==FeCl2+H2↑(3) 步骤②与步骤③生成的氯化亚铁可以在一定条件下转化成氯化铁，可循环利用。
2．通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgC12、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。
以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：（1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是_______________。
（2）第⑤步“过滤”操作中用到的仪器除烧杯、玻璃棒外还需要的玻璃仪器是_______________。
得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、_______________（填化学式）。
（3）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是_______________。
四川广元市高中化学必修一第四章《物质结构元素周期律》经典题(答案解析)
一、选择题1．下列有关化学用语的表示正确的是A．NH4Br 的电子式：B．SO2分子的比例模型：C．18O2-的结构示意图：D．原子核内有18个中子的氯原子：35Cl2．自然界中时刻存在着氮气的转化。
实现氮气按照一定方向转化一直是科学领域研究的重要课题，如图为N2分子在催化剂的作用下发生的一系列转化示意图。
下列叙述正确的是A．N2→NH3，NH3→NO均属于氮的固定B．在催化剂a作用下，N2发生了氧化反应C．催化剂a、b表面均发生了极性共价键的断裂D．使用催化剂a、b均可以提高单位时间内生成物的产量3．五种短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，W元素在短周期元素中原子半径最大，X、W同族，Z、Q同族，X、Y两种元素的最高正价和最低负价代数和均为0，由上述五种元素中的某几种元素组成的两种化合物均可在一定条件下洗涤含硫的试管，以下说法正确的是A．酸性：H2YO3＜H2QO3，所以非金属性Y＜QB．X与W形成的化合物中各原子均满足最外层8电子稳定结构C．X与Y形成的化合物只含有共价键D．由Z、W、Q三种元素形成的盐只有两种4．某种化合物的结构如图所示，其中 X、Y、Z、Q、W 为原子序数依次增大的五种短周期元素，Q 核外最外层电子数与 Y 核外电子总数相同，X 的原子半径是元素周期表中最小的。
下列叙述正确的是A．该化合物中与 Y 单键相连的 Q 满足 8 电子稳定结构B．WX 的水溶液呈中性C ．元素非金属性的顺序为 Y ＞Z ＞QD ．Z 的最高价氧化物对应的水化物是一元弱酸5．化学与人类生产、生活、社会可持续发展等密切相关。
下列说法正确的是A ．75%的医用酒精和 84 消毒液都可以有效杀灭新型冠状病毒，将二者混合后使用效果更好B ．现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键C ．适量摄入油脂，有助于人体吸收多种脂溶性的维生素D ．《格物粗谈》记载“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。
成都市树德实验中学(西区)高中化学必修一第四章《物质结构元素周期律》经典测试卷(答案解析)
一、选择题1．下列说法错误的是( )A．侯德榜发明了联合制碱法B．诺贝尔提出了原子学说C．屠呦呦合成了双氢青蒿素D．门捷列夫制作了世界上第一张元素周期表2．下列关于物质性质变化的比较，不正确．．．的是A．酸性强弱：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3B．原子半径大小：K＞Na＞S＞OC．稳定性：HF＞H2O＞NH3D．还原性强弱：F-＞Cl-＞Br-3．下列不能用于鉴别亚硝酸钠和食盐的试剂是A．酸化的碘化钾溶液和淀粉B．酸化的FeCl2溶液C．酸性高锰酸钾溶液D．硝酸银溶液4．X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图，下列说法不正确的是（）A．Y的气态氢化物的稳定性一定比W的强B．W的原子序数可能是Y的原子序数的3倍C．Y原子形成的简单离子半径比X原子形成的简单离子半径小D．若Z元素最高价氧化物的水化物是强酸，则W元素的单质具有强氧化性5．根据表中短周期元素的有关信息判断，下列说法错误的是（）A．最高价氧化物对应水化物的酸性：H＞IB．简单离子半径：K＞FC．同温下，形状、大小相同的单质与等浓度、等体积的稀硫酸反应的速率：L＞K＞J D．J、K、L的单质可以通过电解法冶炼获得6．下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的A 将红热的木炭与热的浓硫酸反应产生的气体通入澄清石灰水中石灰水变浑浊木炭被氧化成CO2B将稀盐酸滴入Na2SiO3溶液中溶液中出现沉淀非金属性：Cl＞SiC 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，再滴加新制氯水溶液显红色原溶液中一定含有Fe2+D 将SO2通入BaCl2溶液中，然后滴入稀硝酸先有白色沉淀产生，滴入稀硝酸后沉淀不溶解先产生BaSO3沉淀，后沉淀转化成BaSO4A．A B．B C．C D．D7．过氧化钠常用作供氧剂：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。
下列说法错误的是（）A．Na2O2的电子式：B．Na+的结构示意图：C．7.8gNa2O2中含有阴阳离子总数为0.4N AD．H2O的比例模型：8．我国科研人员发现用于“点击化学”的一种新化合物(如图所示)，W、X、Y、Z为短周期主族元素且原子序数依次增大，Y原子的最外层电子数与W原子的核外电子总数相等，X、Z同主族。
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clo2消毒自来水的化学方程式
消毒是指用特定的原料或者方法来清除空气、水或者液体中的细菌、微生物和其他有害物质，以防止疾病的传播。
对水的消毒十分重要，它主要用于饮用水，以保证饮用水的卫生质量。
Clo2消毒自来水可以有效地消毒水中的有害细菌，以及某些其他有害物质，如重金属。
Clo2消毒自来水的化学方程式如下：Clo2 + H2O → HCl + HClO2 + H2O。
也就是说，当Clo2与水发生反应时，产生的有毒气体是HCl，还有另外的有毒化合物HClO2和H2O。
Clo2可以以液氯或晶体液体的形式存在，可以添加到自来水中。
反应过程中，液氯会将有害的细菌和微生物灭活，而晶体液体可以把重金属还原成金属。
正确使用Clo2有效降低有害微生物、细菌和重金属的含量，从而使自来水达到饮用水标准。
除了Clo2还有其他一些常用的水处理技术，如原水氯化，氯臭氧技术，臭氧氧化技术，水垢及沉淀技术等。
不同的技术可以有效地消毒水中的有害物质，以保障水质的安全和卫生。
综上所述，Clo2消毒自来水是一项重要的水消毒技术，通过Clo2的反应，水中的细菌、微生物和重金属等有害物质得到有效的消毒，从而达到确保饮用水质量的目的。